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广西柳州市柳南区2024年中考三模化学试卷
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．近日，生态环境部公布了2024年环境主题——“全面推进美丽中国建设”，下列叙述不符合这一主题的是
A．减少使用化石燃料 B．回收利用旧电池
C．工业废水未经处理直接排放 D．积极参与植树造林
2．下列非物质文化遗产制作过程中涉及到化学变化的是
A．制作糖人 B．壮锦刺绣 C．剪纸工艺 D．烧制陶瓷
3．空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是
A．O2 B．Ne C．CO2 D．N2
4．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞
B．取用液体
C．稀释浓硫酸
D．检查装置气密性
5．2024年“世界水日”的主题是“以水促进和平”。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．用淘米水浇花可以节约用水
C．农业上提倡大水漫灌浇灌作物 D．活性炭可以吸附水中所有杂质
6．生活中常见的“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等物质中，“铁”、“钙”、“碘”指的是
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
7．下列物质属于氧化物的是
A． B． C． D．
8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氨气可以被压缩成液氨 氨气分子体积变小
B 一滴水中约有个水分子 水分子很小
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．蔗糖 D．泥土
10．材料是时代进步的标志。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的航天服。其中舱外航天服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．天然材料
11．氢氧化钠是一种重要的碱类物质。下列不是氢氧化钠俗称的是
A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠
12．大量证据表明，适量氟有益于牙的健康。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．元素符号为F B．核电荷数为9
C．相对原子质量是 D．该原子容易得到电子
13．下列是生活中一些常见物质的近似，呈现碱性的是
A．鸡蛋清 B．蒸馏水
C．苹果汁 D．牛奶
14．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
15．安全生产和生活离不开化学知识，下列做法不正确的是
A．电器着火应先切断电源再灭火 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．室内着火应立即打开门窗 D．面粉加工厂等场所严禁烟火
16．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A．化学观念：和都由氧元素组成，化学性质相似
B．科学思维：有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
C．科学探究与实践：向过氧化氢溶液中加入黑色粉末，立即产生气泡，说明黑色粉末一定是催化剂
D．科学态度与责任：由于化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土 后形成潜在的土壤污染，因此我们要有针对性、均衡适度地使用化肥
17．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
18．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热，观察是否有红色物质生成
B 除去中混有的少量 将混合气体通入过量的溶液
C 分离氯化钙和碳酸钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 检验硝酸钾溶液中是否混有氯离子 取样，先滴加稀硝酸，再滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。以下说法不正确的是
A．时，甲和乙的溶解度相同
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．时，的甲物质放在的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为
D．将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到，溶剂的质量大小关系为甲=乙<丙
20．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是
A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态
B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加
C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量
D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．用化学用语填空。
（1）氢元素　 　；
（2）3个水分子　 　；
（3）硫酸根离子　 　；
（4）2个镁原子　 　；
（5）氯化钾　 　。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氮气 ②肥皂水 ③石墨 ④硫酸铜 ⑤硝酸钾
（1）可用于鉴别硬水和软水的是　 　；
（2）属于复合肥料的是　 　；
（3）可用于作食品保护气的是　 　；
（4）可用于制作铅笔芯的是　 　。
23．热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
（1）屠呦呦的医疗梦：屠呦呦及其研究小组60多年致力于中国中医药研究实践，终于发现青蒿素（化学式为）具有抗疟疾效果，青蒿素中质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。
（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻含硒量比普通大米高7.2倍。硒元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，决定氘原子属于氢元素的原因是　 　。
（4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼与四氧化二氮气体发生反应的微观示意如图所示：
该反应的化学方程式是　 　。
24．柳州螺蛳粉已成为柳州新的亮丽名片，它以米粉、螺蛳、酸笋、木耳、青菜为主要食材。
（1）所用食材中，米粉富含的营养素是　 　。木耳含铁量较高，可预防下列　 　（填字母序号）疾病。
A．甲状腺肿大 B．贫血 C．佝偻病
（2）在柳州大街小巷都能闻到螺蛳粉的味道，从微观角度解释这是因为　 　。
（3）炒制螺蛳过程中，使用的燃料天然气是一种　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：。假设每一步均完全反应，若理论上要制得4吨，至少需　 　吨。
25．金属是重要的资源，在人类文明发展中起着重要作用，请回答下列问题：
（1）铜可以用作导线，是利用铜的延展性和　 　性。
（2）日常生活中为了防止铁锅生锈，采取的措施有　 　。
（3）烟花和照明弹里含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，镁在空气中燃烧的化学方程式是　 　。
（4）小刚同学进行金属与盐反应的实验（如图试管甲、试管乙、试管丙所示）。实验可用的试剂为及它们对应的硝酸盐溶液。
只通过以上三个实验不能判断的金属活动性强弱，需补充一个实验来证明，从实验提供的试剂中选择，完成补充实验所用的试剂是　 　（写化学式）。
（5）将的铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。则原混合溶液中硫酸铜的质量为　 　。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。的捕集是化学研究的热点，化学链燃烧技术指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母序号）。
A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳
（2）的元素的化合价为　 　。
（3）在一定条件下，燃料反应器中发生的反应化学方程式是　 　。
（4）在空气反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（5）已知空气中氧气的体积分数为。从空气反应器排出的气体中氧气体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
27．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。以石灰石矿粉（含有少量、等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示：
（1）从流程图中推知：具有的物理性质是　 　。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）“酸溶”步骤中产生气体的化学方程式是　 　。
（4）滤渣3中除了有外，还有　 　（填化学式）。
（5）根据该流程，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．流程中可循环使用的物质是
C．检验高纯是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓溶液并加热
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．利用下列装置进行气体的制取，请回答相关问题：
（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　。
（3）B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，与B相比，选用装置的优点是　 　。用D装置收集氢气时，判断已经集满的现象是　 　。
（4）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是和水在常温下制取乙炔气体，同时有糊状生成，因此选用的发生装置是　 　（填字母序号）。若将装置G中装满水收集乙炔，气体应该从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
29．氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠在生活、生产中有着重要的用途。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　结晶。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
探究二：现代方法
兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐中有少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂质（等）。
a．除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是　 　，然后过滤除去粗盐中不溶性杂质。
b．除去可溶性杂质
选择试剂：经过小组讨论，选择实验用到的试剂是溶液、溶液、溶液和试剂a。
（4）实验探究：向粗盐水中依次进行以下操作，得到氯化钠固体。
加入试剂a后，发生中和反应的化学方程式是　 　。
（5）反思评价：小明同学认为上述实验可以将溶液、溶液、溶液三种溶液改成两种溶液，请按加入的先后顺序写出这两种溶液的溶质　 　（写化学式）。
（6）小红想检验步骤④的滤液中除氯化钠以外是否含有和。她进行了以下实验并得出结论。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量滤液于试管中，加入足量试剂 产生气泡 滤液中有
2 再向试管中加入几滴无色酚酞溶液 　 　 滤液中无
（7）经同学们讨论后，一致认为她的实验方案有误，你设计的实验方案是　 　（写出实验操作及实验现象）。
五、计算题
30．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。
请根据图示数据进行计算；
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）计算合金中锌的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、化石燃料的大量使用会污染空气，减少使用化石燃料，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、回收利用旧电池，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意；
C、工业废水未经处理直接排放，会污染水资源，符合题意；
D、积极参与植树造林，可以保护环境，防止空气污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据水、空气等污染原因分析，由此确定各叙述是否符合环保主题。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、制作糖人过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、壮锦刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、剪纸工艺过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、氖气等稀有气体共占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%， 空气中体积分数最大的物质是N2。
故选D。
【分析】根据空气的组成及各成分体积分数分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、试管塞橡皮装置时要一手拿试管，一手拿橡皮塞，缓慢转动塞紧橡皮塞，不可压在桌子上，不符合题意；
B、取用液体时瓶塞应正放在实验桌上，胶头滴管不能倒置，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管放入装水的烧杯中，用手握住试管，当看到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据试管塞橡皮塞旋转塞入分析；
B、根据滴管的使用方法及试剂瓶塞要倒放桌面上分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
5．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水多为海水，淡水资源很少，且分布不均，不符合题意；
B、用淘米水浇花可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、农业上大水漫灌浇灌作物，浪费水资源，提倡改大水漫灌为喷灌、滴灌，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去所有杂质，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水资源的现状及保护水资源的具体做法分析。
6．【答案】C
【知识点】元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】加铁酱油、高钙牛奶、加碘食盐中的“铁”、“钙”、“碘”指的是元素，不是单质、分子、原子。
故选：C。
【分析】根据物质由元素组成分析。
7．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、 由一种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、 是由C、Na、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
故选C。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析。
8．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子间存在间隔，氨气经压缩成液氨是因为分子间间隔变小，但 氨气分子体积不变，符合题意；
B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积很小，不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液能导电是由于氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；
D、由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者构成的分子不同，所以化学性质不同，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据分子体积质量小分析；
C、根据氢氧化钠溶液中的粒子种类分析；
D、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉放入水中形成悬浊液，不符合题意；
B、植物油放入水中形成乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖 放入水中得到均一的、稳定的混合物，是溶液，符合题意；
D、泥土放入水中得到悬浊液，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据所给各物质的溶解性分析，结合溶液是均一稳定的混合物解答。
10．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】尼龙是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维，属于合成材料；
故选A。
【分析】根据合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料分析。
11．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选C。
【分析】根据氢氧化钠的俗称分析。
12．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氟元素符号为F，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，氟元素的核电荷数＝原子序数＝9，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，单位是1省略不写，不是g，符合题意；
D、该原子最外层电子数为7，大于4，反应中容易得到1个电子，不符合题意；
故选C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
13．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 鸡蛋清pH为8大于7，呈碱性，符合题意；
B、蒸馏水的pH为7，呈中性 ，不符合题意；
C、苹果汁的pH为3小于7，呈酸性，不符合题意；
D、牛奶的pH为6.5小于7，呈酸性，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确；
C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故选项说法错误；
D、生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
15．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、电器着火，应该先切断电源，再灭火，避免发生触电事故，不符合题意；
B、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，使油隔绝氧气而熄灭，不符合题意；
C、室内着火立即打开门窗，会促进空气流动，使火势更旺，符合题意；
D、面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，应严禁烟火，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电器着火先切断电源分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据燃烧与氧气浓度有关分析；
D、根据面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火容易发生爆炸分析。
16．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合理使用化肥、农药；分子和原子的区别和联系；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，O2 和 O3都由氧元素组成，但是二者的分子构成不同，化学性质不同，说法错误；
B、 有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，如碳酸钠等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，说法错误；
C、 向过氧化氢溶液中加入黑色粉末，立即产生气泡，不能说明黑色粉末一定是催化剂 ，要证明催化剂还需验证其质量和化学性质反应前后是否保持不变，说法错误；
D、由于化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土 后形成潜在的土壤污染，因此我们要有针对性、均衡适度地使用化肥，防止污染环境，说法正确；
故选：D。
【分析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据有机物是除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物分析；
C、根据催化剂一变两不变物点分析；
D、根据化肥的合理使用分析。
17．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 相互间不能发生反应，能大量共存，但因有Fe3+溶液呈黄色，故选项错误；
B、 离子间不能发生反应，能大量共存，且溶液呈无色，故选项正确；
C、Ba2+和CO32－能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Ag+和Cl－能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
18．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 混合加热，观察是否有红色物质生成，只能证明木炭与氧化铜反应生成了铜，但不能鉴别木炭和氧化铜， 不符合题意；
B、O2和CO2混合气体通入过量的NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应被除去，但气流通过溶液会带出水，使得氧气中引入了新杂质。不符合题意；
C、 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出碳酸钙，要分离氯化钙还应该蒸发结晶。不符合题意；
D、硝酸钾不与硝酸银反应，氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，取样，先滴加稀硝酸，再滴加溶液 。观察是否产生白色沉淀，可有是否含有氯离子，符合题意。
故选D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
19．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，t2 ℃时，甲和乙的溶解度相同，不符合题意；
B、甲乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是70g，所以将50g甲物质放入50g水中，只能溶解35g甲，则得到的溶液质量为50g+35g=85g，不符合题意；
D、溶液中溶剂质量与溶液质量有关， 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到， 因没有指明甲、乙、丙的饱和溶液质量是否相等，所以无法比较三种溶液溶剂的质量大小关系，符合题意；
故选：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；确定溶液中溶质和溶剂质量关系时需看溶液质量关系。
20．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末， 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则ab段是生石灰和水反应时因温度升高氢氧化钙析出，使得溶质质量减小，溶液始终处于饱和状态，正确；
B、 bc段溶质质量增加，是溶液温度逐渐下降到室温，析出的氢氧化钙又溶解 ，正确；
C、c点时未溶解固体的质量为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的质量和反应的水中溶解的氢氧化钙之和，大于加入的生石灰的质量，正确；
D、a、d温度相同，且都是氢氧化钙的饱和溶液，则a、d点溶液的溶质质量分数相同，错误；
故选D。
【分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙溶解度降低，温度相同，饱和溶液溶质质量分数相等分析。
21．【答案】（1）H
（2）3H2O
（3）
（4）2Mg
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素可用元素符号表示，氢元素的元素符号为：H；
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为：3H2O；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为；
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子，就可表示为：2Mg；
(5)氯化钾是由显+1价的钾元素和显-1价的氯离子组成，根据各元素的化合价的代数和为零的原则，其化学式为：KCl。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．【答案】（1）②
（2）⑤
（3）①
（4）③
【知识点】空气的组成；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)通常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故选②；
(2)硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤；
(3)氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气，故选①；
(4)石墨质软，呈深灰色，可用于制作铅笔芯，故选③。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【答案】（1）C
（2）非金属
（3）质子数是1
（4）
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故青蒿素中质量分数最大的元素是：C；
(2)由“石”字旁可知，硒属于非金属元素；
(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，决定氘原子属于氢元素的原因是：质子数为1；
(4)由图可知，该反应为肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据名称带“石”的为非金属元素分析；
（3）根据同种元素质子数相同分析；
（4）根据图示中分子构成确定物质的化学式，由此写出反应方程式分析。
24．【答案】（1）糖类；B
（2）分子在不断运动
（3）不可再生；8
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)①米粉富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
②缺铁可能引发贫血，木耳含铁量较高，可以预防贫血，故选：B。
(2)大街小巷都能闻到螺蛳粉的味道是因为螺蛳粉中的香味分子在不断运动，故填：分子在不断运动。
(3)①煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源，故填：不可再生；
②将题目中的两个方程式联立起来，则总反应是，根据这个方程式，每16份质量的CH4能够反应得到8份质量的氢气，因此理论上要制得4吨H2，至少需8吨CH4。
【分析】（1）根据米、面中富含糖类及缺铁易患贫血分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据化石能源为不可再生能源，由方程式中物质间质量关系计算相关物质质量分析。
25．【答案】（1）导电
（2）涂油、保持铁锅表面洁净干燥（合理即可）
（3）
（4）Cu、AgNO3
（5）16g
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)导线最主要的作用是导电，铜可以用作导线，是利用铜的延展性和导电性，故填：导电。
(2)防止铁制品生锈的措施有：涂油、刷漆、制成不锈钢、烤蓝、搪瓷、保持洁净干燥等，适用于防止铁锅生锈的措施有：涂油、保持铁锅表面洁净干燥等。
(3)镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。
(4)试管甲可以验证Zn的金属活动性强于Cu；试管乙可以验证Mg的金属活动性强于Ag；试管丙可以验证Mg的金属活动性强于Zn。得出的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu以及Mg＞Ag，因此，可以补充实验证明Cu的金属活动性强于Ag，则顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，故可以选用Cu和AgNO3溶液。故填：Cu、AgNO3。
(5)铁、镁、铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，因此，铁粉不能与硫酸镁反应，铁粉可以与硫酸铜发生反应，化学方程式为，根据这个方程式，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增大。充分反应后，固体质量由11.2g增大到12g，则增大的质量为12g-11.2g=0.8g。设参与反应的铁的质量为x，则
x=5.6g
设参与反应的硫酸铜的质量为y，则
y=16g
所以原混合溶液中硫酸铜的质量为16g。
【分析】（1）根据金属的导电笥分析；
（2）根据铁生锈原理确定防锈措施分析；
（3）根据镁燃烧生成氧化镁分析；
（4）根据利用金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（5）根据方程式中物质质量及所给物质质量分析。
26．【答案】（1）C
（2）+1
（3）
（4）化合
（5）A
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】(1)碳达峰、碳中和两个概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳。所以碳达峰与碳中和中的碳指的是二氧化碳。
故填：C。
(2)Cu2O中氧元素的化合价为－2，设Cu2O的Cu元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，得到：×2+（－2）=0，解得：=+1。即Cu2O的Cu元素的化合价为+1。故填：+1。
(3)据图可知，在一定条件下，燃料反应器中氧化铜与甲烷反应生成Cu2O、水和二氧化碳，化学方程式。
故填：。
(4)据图可知，在空气反应器中Cu2O与空气中氧气反应生成氧化铜，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：化合。
(5)从空气反应器排出的气体中氧气体积分数随反应温度的变化关系图可知，温度越低排出的气体中氧气体积分数越低，与氧化亚铜反应越充分，空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃。
故填：A。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响分析；
（2）根据冥王星合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示中各物质的构成确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式分析；
（4）根据一变多的反应为化合反应分析；
（5）根据图示中所给信息分析。
27．【答案】（1）不溶于水
（2）漏斗
（3）
（4）Mg(OH)2、Fe(OH)3
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；物质的相互转化和制备；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】(1)根据流程，石灰石矿粉中加盐酸酸溶，然后过滤，滤渣为SiO2，说明二氧化硅具有不溶于水的物理性质；
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，“酸溶”步骤中产生气体的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是：；
(4)“酸溶”步骤中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，化学式分别为Mg(OH)2、Fe(OH)3；
(5)A、酸溶时，不能用盐酸替代硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故A错误；
B、酸溶中生成的二氧化碳可以用在转化中，二氧化碳可以循环使用，故B正确；
C、检验碳酸钙是否洗涤干净，即为检验碳酸钙表面是否含有氯化铵，即为验证氯化铵，铵根离子和碱反应会生成氨气，所以检验CaCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓NaOH溶液，并加热，能闻到刺激性气味，说明没有洗涤干净，如果没有刺激性气味，则已经洗涤干净，故C正确；
故选：BC。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据过滤所需仪器分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（5）根据碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进一步进行，可循环利用的物质既是反应物又是生成物，铵盐与碱反应产生氨气分析。
28．【答案】（1）水槽
（2）；防止固体粉末进入导管
（3）可以控制反应速率；集气瓶口有大气泡冒出
（4）B；b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】(1)标号①的仪器是水槽；
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；试管口放一团棉花是为了防止固体粉末进入导管，阻塞导管。
(3)C 装置中的分液漏斗可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；D为排水集气法，用D装置收集氢气时，若集气瓶中有大气泡冒出时，证明已收集满；
(4)实验室常用块状电石（主要成分是 CaC2 ）和水在常温下制取乙炔气体，该反应为固液常温型，选择B或C为发生装置；若将装置G中装满水收集乙炔，气体的密度小于水，则气体应该从b端管口通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气及装置特点分析；
（3）根据分液漏斗的用途分析；
（4）根据反应物状态及条件选择发生装置，由气体的密度确定气体收集时导管的选择分析。
29．【答案】蒸发；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁；搅拌，加快固体物质的溶解；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ba（OH）2、Na2CO3；溶液不变红；取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)“水竭盐成，”是将水蒸发后得到盐，这样得到食盐的方法在化学上称为蒸发结晶；
(2)古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
(3)取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加快固体物质的溶解；
(4)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，则杂质离子为镁离子、钙离子、硫酸根离子，钡离子可以除去硫酸根离子，氢氧根离子可以除去镁离子，碳酸根离子可以除去钙离子，所以可以选择Ba（OH）2、Na2CO3两种试剂，钡离子需要使用碳酸根离子除去，所以加入顺序为Ba（OH）2、Na2CO3。
(6)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中有 Na2CO3，再向试管中加入几滴无色酚酞溶液，溶液不变红，说明滤液中无 NaOH，因为NaOH呈碱性，能使无色酚酞变红；
(7)因为加入稀盐酸后盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，所以无法检验是否含有氢氧化钠。可以先用足量的氯化钙等检验并除去碳酸钠，之后使用酚酞检验氢氧化钠。所以方案为：取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据饱和训不能继续溶解该溶质分析；
（3）根据溶解时搅拌可加速溶解分析；
（4）根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析；
（5）根据钡离子可以除去硫酸根离子，氢氧根离子可以除去镁离子，碳酸根离子可以除去钙离子及过量的钡离子可用碳酸根离子除去分析；
（6）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（7）根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加酸，酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
30．【答案】（1）0.2g
（2）解：设合金中锌的质量为
则合金中锌的质量分数为：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g；
【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为生成氢气质量分析；
（2）根据氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，由此计算锌的质量分数分析。
1 / 1广西柳州市柳南区2024年中考三模化学试卷
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．近日，生态环境部公布了2024年环境主题——“全面推进美丽中国建设”，下列叙述不符合这一主题的是
A．减少使用化石燃料 B．回收利用旧电池
C．工业废水未经处理直接排放 D．积极参与植树造林
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、化石燃料的大量使用会污染空气，减少使用化石燃料，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、回收利用旧电池，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意；
C、工业废水未经处理直接排放，会污染水资源，符合题意；
D、积极参与植树造林，可以保护环境，防止空气污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据水、空气等污染原因分析，由此确定各叙述是否符合环保主题。
2．下列非物质文化遗产制作过程中涉及到化学变化的是
A．制作糖人 B．壮锦刺绣 C．剪纸工艺 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、制作糖人过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、壮锦刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、剪纸工艺过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是
A．O2 B．Ne C．CO2 D．N2
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、氖气等稀有气体共占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%， 空气中体积分数最大的物质是N2。
故选D。
【分析】根据空气的组成及各成分体积分数分析。
4．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞
B．取用液体
C．稀释浓硫酸
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、试管塞橡皮装置时要一手拿试管，一手拿橡皮塞，缓慢转动塞紧橡皮塞，不可压在桌子上，不符合题意；
B、取用液体时瓶塞应正放在实验桌上，胶头滴管不能倒置，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管放入装水的烧杯中，用手握住试管，当看到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据试管塞橡皮塞旋转塞入分析；
B、根据滴管的使用方法及试剂瓶塞要倒放桌面上分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
5．2024年“世界水日”的主题是“以水促进和平”。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．用淘米水浇花可以节约用水
C．农业上提倡大水漫灌浇灌作物 D．活性炭可以吸附水中所有杂质
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水多为海水，淡水资源很少，且分布不均，不符合题意；
B、用淘米水浇花可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、农业上大水漫灌浇灌作物，浪费水资源，提倡改大水漫灌为喷灌、滴灌，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去所有杂质，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水资源的现状及保护水资源的具体做法分析。
6．生活中常见的“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等物质中，“铁”、“钙”、“碘”指的是
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
【答案】C
【知识点】元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】加铁酱油、高钙牛奶、加碘食盐中的“铁”、“钙”、“碘”指的是元素，不是单质、分子、原子。
故选：C。
【分析】根据物质由元素组成分析。
7．下列物质属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、 由一种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、 是由C、Na、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
故选C。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析。
8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氨气可以被压缩成液氨 氨气分子体积变小
B 一滴水中约有个水分子 水分子很小
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子间存在间隔，氨气经压缩成液氨是因为分子间间隔变小，但 氨气分子体积不变，符合题意；
B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积很小，不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液能导电是由于氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；
D、由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者构成的分子不同，所以化学性质不同，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据分子体积质量小分析；
C、根据氢氧化钠溶液中的粒子种类分析；
D、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．蔗糖 D．泥土
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉放入水中形成悬浊液，不符合题意；
B、植物油放入水中形成乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖 放入水中得到均一的、稳定的混合物，是溶液，符合题意；
D、泥土放入水中得到悬浊液，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据所给各物质的溶解性分析，结合溶液是均一稳定的混合物解答。
10．材料是时代进步的标志。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的航天服。其中舱外航天服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．天然材料
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】尼龙是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维，属于合成材料；
故选A。
【分析】根据合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料分析。
11．氢氧化钠是一种重要的碱类物质。下列不是氢氧化钠俗称的是
A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选C。
【分析】根据氢氧化钠的俗称分析。
12．大量证据表明，适量氟有益于牙的健康。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．元素符号为F B．核电荷数为9
C．相对原子质量是 D．该原子容易得到电子
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氟元素符号为F，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，氟元素的核电荷数＝原子序数＝9，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，单位是1省略不写，不是g，符合题意；
D、该原子最外层电子数为7，大于4，反应中容易得到1个电子，不符合题意；
故选C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
13．下列是生活中一些常见物质的近似，呈现碱性的是
A．鸡蛋清 B．蒸馏水
C．苹果汁 D．牛奶
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 鸡蛋清pH为8大于7，呈碱性，符合题意；
B、蒸馏水的pH为7，呈中性 ，不符合题意；
C、苹果汁的pH为3小于7，呈酸性，不符合题意；
D、牛奶的pH为6.5小于7，呈酸性，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
14．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确；
C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故选项说法错误；
D、生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
15．安全生产和生活离不开化学知识，下列做法不正确的是
A．电器着火应先切断电源再灭火 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．室内着火应立即打开门窗 D．面粉加工厂等场所严禁烟火
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、电器着火，应该先切断电源，再灭火，避免发生触电事故，不符合题意；
B、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，使油隔绝氧气而熄灭，不符合题意；
C、室内着火立即打开门窗，会促进空气流动，使火势更旺，符合题意；
D、面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，应严禁烟火，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电器着火先切断电源分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据燃烧与氧气浓度有关分析；
D、根据面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火容易发生爆炸分析。
16．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A．化学观念：和都由氧元素组成，化学性质相似
B．科学思维：有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
C．科学探究与实践：向过氧化氢溶液中加入黑色粉末，立即产生气泡，说明黑色粉末一定是催化剂
D．科学态度与责任：由于化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土 后形成潜在的土壤污染，因此我们要有针对性、均衡适度地使用化肥
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合理使用化肥、农药；分子和原子的区别和联系；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，O2 和 O3都由氧元素组成，但是二者的分子构成不同，化学性质不同，说法错误；
B、 有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，如碳酸钠等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，说法错误；
C、 向过氧化氢溶液中加入黑色粉末，立即产生气泡，不能说明黑色粉末一定是催化剂 ，要证明催化剂还需验证其质量和化学性质反应前后是否保持不变，说法错误；
D、由于化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土 后形成潜在的土壤污染，因此我们要有针对性、均衡适度地使用化肥，防止污染环境，说法正确；
故选：D。
【分析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据有机物是除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物分析；
C、根据催化剂一变两不变物点分析；
D、根据化肥的合理使用分析。
17．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 相互间不能发生反应，能大量共存，但因有Fe3+溶液呈黄色，故选项错误；
B、 离子间不能发生反应，能大量共存，且溶液呈无色，故选项正确；
C、Ba2+和CO32－能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Ag+和Cl－能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
18．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热，观察是否有红色物质生成
B 除去中混有的少量 将混合气体通入过量的溶液
C 分离氯化钙和碳酸钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 检验硝酸钾溶液中是否混有氯离子 取样，先滴加稀硝酸，再滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 混合加热，观察是否有红色物质生成，只能证明木炭与氧化铜反应生成了铜，但不能鉴别木炭和氧化铜， 不符合题意；
B、O2和CO2混合气体通入过量的NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应被除去，但气流通过溶液会带出水，使得氧气中引入了新杂质。不符合题意；
C、 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出碳酸钙，要分离氯化钙还应该蒸发结晶。不符合题意；
D、硝酸钾不与硝酸银反应，氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，取样，先滴加稀硝酸，再滴加溶液 。观察是否产生白色沉淀，可有是否含有氯离子，符合题意。
故选D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。以下说法不正确的是
A．时，甲和乙的溶解度相同
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．时，的甲物质放在的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为
D．将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到，溶剂的质量大小关系为甲=乙<丙
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，t2 ℃时，甲和乙的溶解度相同，不符合题意；
B、甲乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是70g，所以将50g甲物质放入50g水中，只能溶解35g甲，则得到的溶液质量为50g+35g=85g，不符合题意；
D、溶液中溶剂质量与溶液质量有关， 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到， 因没有指明甲、乙、丙的饱和溶液质量是否相等，所以无法比较三种溶液溶剂的质量大小关系，符合题意；
故选：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；确定溶液中溶质和溶剂质量关系时需看溶液质量关系。
20．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是
A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态
B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加
C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量
D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末， 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则ab段是生石灰和水反应时因温度升高氢氧化钙析出，使得溶质质量减小，溶液始终处于饱和状态，正确；
B、 bc段溶质质量增加，是溶液温度逐渐下降到室温，析出的氢氧化钙又溶解 ，正确；
C、c点时未溶解固体的质量为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的质量和反应的水中溶解的氢氧化钙之和，大于加入的生石灰的质量，正确；
D、a、d温度相同，且都是氢氧化钙的饱和溶液，则a、d点溶液的溶质质量分数相同，错误；
故选D。
【分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙溶解度降低，温度相同，饱和溶液溶质质量分数相等分析。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．用化学用语填空。
（1）氢元素　 　；
（2）3个水分子　 　；
（3）硫酸根离子　 　；
（4）2个镁原子　 　；
（5）氯化钾　 　。
【答案】（1）H
（2）3H2O
（3）
（4）2Mg
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素可用元素符号表示，氢元素的元素符号为：H；
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为：3H2O；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为；
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子，就可表示为：2Mg；
(5)氯化钾是由显+1价的钾元素和显-1价的氯离子组成，根据各元素的化合价的代数和为零的原则，其化学式为：KCl。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氮气 ②肥皂水 ③石墨 ④硫酸铜 ⑤硝酸钾
（1）可用于鉴别硬水和软水的是　 　；
（2）属于复合肥料的是　 　；
（3）可用于作食品保护气的是　 　；
（4）可用于制作铅笔芯的是　 　。
【答案】（1）②
（2）⑤
（3）①
（4）③
【知识点】空气的组成；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)通常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故选②；
(2)硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤；
(3)氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气，故选①；
(4)石墨质软，呈深灰色，可用于制作铅笔芯，故选③。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
（1）屠呦呦的医疗梦：屠呦呦及其研究小组60多年致力于中国中医药研究实践，终于发现青蒿素（化学式为）具有抗疟疾效果，青蒿素中质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。
（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻含硒量比普通大米高7.2倍。硒元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，决定氘原子属于氢元素的原因是　 　。
（4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼与四氧化二氮气体发生反应的微观示意如图所示：
该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）C
（2）非金属
（3）质子数是1
（4）
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故青蒿素中质量分数最大的元素是：C；
(2)由“石”字旁可知，硒属于非金属元素；
(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，决定氘原子属于氢元素的原因是：质子数为1；
(4)由图可知，该反应为肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据名称带“石”的为非金属元素分析；
（3）根据同种元素质子数相同分析；
（4）根据图示中分子构成确定物质的化学式，由此写出反应方程式分析。
24．柳州螺蛳粉已成为柳州新的亮丽名片，它以米粉、螺蛳、酸笋、木耳、青菜为主要食材。
（1）所用食材中，米粉富含的营养素是　 　。木耳含铁量较高，可预防下列　 　（填字母序号）疾病。
A．甲状腺肿大 B．贫血 C．佝偻病
（2）在柳州大街小巷都能闻到螺蛳粉的味道，从微观角度解释这是因为　 　。
（3）炒制螺蛳过程中，使用的燃料天然气是一种　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：。假设每一步均完全反应，若理论上要制得4吨，至少需　 　吨。
【答案】（1）糖类；B
（2）分子在不断运动
（3）不可再生；8
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)①米粉富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
②缺铁可能引发贫血，木耳含铁量较高，可以预防贫血，故选：B。
(2)大街小巷都能闻到螺蛳粉的味道是因为螺蛳粉中的香味分子在不断运动，故填：分子在不断运动。
(3)①煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源，故填：不可再生；
②将题目中的两个方程式联立起来，则总反应是，根据这个方程式，每16份质量的CH4能够反应得到8份质量的氢气，因此理论上要制得4吨H2，至少需8吨CH4。
【分析】（1）根据米、面中富含糖类及缺铁易患贫血分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据化石能源为不可再生能源，由方程式中物质间质量关系计算相关物质质量分析。
25．金属是重要的资源，在人类文明发展中起着重要作用，请回答下列问题：
（1）铜可以用作导线，是利用铜的延展性和　 　性。
（2）日常生活中为了防止铁锅生锈，采取的措施有　 　。
（3）烟花和照明弹里含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，镁在空气中燃烧的化学方程式是　 　。
（4）小刚同学进行金属与盐反应的实验（如图试管甲、试管乙、试管丙所示）。实验可用的试剂为及它们对应的硝酸盐溶液。
只通过以上三个实验不能判断的金属活动性强弱，需补充一个实验来证明，从实验提供的试剂中选择，完成补充实验所用的试剂是　 　（写化学式）。
（5）将的铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。则原混合溶液中硫酸铜的质量为　 　。
【答案】（1）导电
（2）涂油、保持铁锅表面洁净干燥（合理即可）
（3）
（4）Cu、AgNO3
（5）16g
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)导线最主要的作用是导电，铜可以用作导线，是利用铜的延展性和导电性，故填：导电。
(2)防止铁制品生锈的措施有：涂油、刷漆、制成不锈钢、烤蓝、搪瓷、保持洁净干燥等，适用于防止铁锅生锈的措施有：涂油、保持铁锅表面洁净干燥等。
(3)镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。
(4)试管甲可以验证Zn的金属活动性强于Cu；试管乙可以验证Mg的金属活动性强于Ag；试管丙可以验证Mg的金属活动性强于Zn。得出的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu以及Mg＞Ag，因此，可以补充实验证明Cu的金属活动性强于Ag，则顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，故可以选用Cu和AgNO3溶液。故填：Cu、AgNO3。
(5)铁、镁、铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，因此，铁粉不能与硫酸镁反应，铁粉可以与硫酸铜发生反应，化学方程式为，根据这个方程式，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增大。充分反应后，固体质量由11.2g增大到12g，则增大的质量为12g-11.2g=0.8g。设参与反应的铁的质量为x，则
x=5.6g
设参与反应的硫酸铜的质量为y，则
y=16g
所以原混合溶液中硫酸铜的质量为16g。
【分析】（1）根据金属的导电笥分析；
（2）根据铁生锈原理确定防锈措施分析；
（3）根据镁燃烧生成氧化镁分析；
（4）根据利用金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（5）根据方程式中物质质量及所给物质质量分析。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。的捕集是化学研究的热点，化学链燃烧技术指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母序号）。
A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳
（2）的元素的化合价为　 　。
（3）在一定条件下，燃料反应器中发生的反应化学方程式是　 　。
（4）在空气反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（5）已知空气中氧气的体积分数为。从空气反应器排出的气体中氧气体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）C
（2）+1
（3）
（4）化合
（5）A
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】(1)碳达峰、碳中和两个概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳。所以碳达峰与碳中和中的碳指的是二氧化碳。
故填：C。
(2)Cu2O中氧元素的化合价为－2，设Cu2O的Cu元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，得到：×2+（－2）=0，解得：=+1。即Cu2O的Cu元素的化合价为+1。故填：+1。
(3)据图可知，在一定条件下，燃料反应器中氧化铜与甲烷反应生成Cu2O、水和二氧化碳，化学方程式。
故填：。
(4)据图可知，在空气反应器中Cu2O与空气中氧气反应生成氧化铜，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：化合。
(5)从空气反应器排出的气体中氧气体积分数随反应温度的变化关系图可知，温度越低排出的气体中氧气体积分数越低，与氧化亚铜反应越充分，空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃。
故填：A。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响分析；
（2）根据冥王星合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示中各物质的构成确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式分析；
（4）根据一变多的反应为化合反应分析；
（5）根据图示中所给信息分析。
27．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。以石灰石矿粉（含有少量、等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示：
（1）从流程图中推知：具有的物理性质是　 　。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）“酸溶”步骤中产生气体的化学方程式是　 　。
（4）滤渣3中除了有外，还有　 　（填化学式）。
（5）根据该流程，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．流程中可循环使用的物质是
C．检验高纯是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓溶液并加热
【答案】（1）不溶于水
（2）漏斗
（3）
（4）Mg(OH)2、Fe(OH)3
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；物质的相互转化和制备；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】(1)根据流程，石灰石矿粉中加盐酸酸溶，然后过滤，滤渣为SiO2，说明二氧化硅具有不溶于水的物理性质；
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，“酸溶”步骤中产生气体的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是：；
(4)“酸溶”步骤中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，化学式分别为Mg(OH)2、Fe(OH)3；
(5)A、酸溶时，不能用盐酸替代硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故A错误；
B、酸溶中生成的二氧化碳可以用在转化中，二氧化碳可以循环使用，故B正确；
C、检验碳酸钙是否洗涤干净，即为检验碳酸钙表面是否含有氯化铵，即为验证氯化铵，铵根离子和碱反应会生成氨气，所以检验CaCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓NaOH溶液，并加热，能闻到刺激性气味，说明没有洗涤干净，如果没有刺激性气味，则已经洗涤干净，故C正确；
故选：BC。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据过滤所需仪器分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（5）根据碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进一步进行，可循环利用的物质既是反应物又是生成物，铵盐与碱反应产生氨气分析。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．利用下列装置进行气体的制取，请回答相关问题：
（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　。
（3）B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，与B相比，选用装置的优点是　 　。用D装置收集氢气时，判断已经集满的现象是　 　。
（4）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是和水在常温下制取乙炔气体，同时有糊状生成，因此选用的发生装置是　 　（填字母序号）。若将装置G中装满水收集乙炔，气体应该从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】（1）水槽
（2）；防止固体粉末进入导管
（3）可以控制反应速率；集气瓶口有大气泡冒出
（4）B；b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】(1)标号①的仪器是水槽；
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；试管口放一团棉花是为了防止固体粉末进入导管，阻塞导管。
(3)C 装置中的分液漏斗可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；D为排水集气法，用D装置收集氢气时，若集气瓶中有大气泡冒出时，证明已收集满；
(4)实验室常用块状电石（主要成分是 CaC2 ）和水在常温下制取乙炔气体，该反应为固液常温型，选择B或C为发生装置；若将装置G中装满水收集乙炔，气体的密度小于水，则气体应该从b端管口通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气及装置特点分析；
（3）根据分液漏斗的用途分析；
（4）根据反应物状态及条件选择发生装置，由气体的密度确定气体收集时导管的选择分析。
29．氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠在生活、生产中有着重要的用途。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　结晶。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
探究二：现代方法
兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐中有少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂质（等）。
a．除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是　 　，然后过滤除去粗盐中不溶性杂质。
b．除去可溶性杂质
选择试剂：经过小组讨论，选择实验用到的试剂是溶液、溶液、溶液和试剂a。
（4）实验探究：向粗盐水中依次进行以下操作，得到氯化钠固体。
加入试剂a后，发生中和反应的化学方程式是　 　。
（5）反思评价：小明同学认为上述实验可以将溶液、溶液、溶液三种溶液改成两种溶液，请按加入的先后顺序写出这两种溶液的溶质　 　（写化学式）。
（6）小红想检验步骤④的滤液中除氯化钠以外是否含有和。她进行了以下实验并得出结论。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量滤液于试管中，加入足量试剂 产生气泡 滤液中有
2 再向试管中加入几滴无色酚酞溶液 　 　 滤液中无
（7）经同学们讨论后，一致认为她的实验方案有误，你设计的实验方案是　 　（写出实验操作及实验现象）。
【答案】蒸发；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁；搅拌，加快固体物质的溶解；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ba（OH）2、Na2CO3；溶液不变红；取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)“水竭盐成，”是将水蒸发后得到盐，这样得到食盐的方法在化学上称为蒸发结晶；
(2)古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
(3)取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加快固体物质的溶解；
(4)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，则杂质离子为镁离子、钙离子、硫酸根离子，钡离子可以除去硫酸根离子，氢氧根离子可以除去镁离子，碳酸根离子可以除去钙离子，所以可以选择Ba（OH）2、Na2CO3两种试剂，钡离子需要使用碳酸根离子除去，所以加入顺序为Ba（OH）2、Na2CO3。
(6)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中有 Na2CO3，再向试管中加入几滴无色酚酞溶液，溶液不变红，说明滤液中无 NaOH，因为NaOH呈碱性，能使无色酚酞变红；
(7)因为加入稀盐酸后盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，所以无法检验是否含有氢氧化钠。可以先用足量的氯化钙等检验并除去碳酸钠，之后使用酚酞检验氢氧化钠。所以方案为：取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据饱和训不能继续溶解该溶质分析；
（3）根据溶解时搅拌可加速溶解分析；
（4）根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析；
（5）根据钡离子可以除去硫酸根离子，氢氧根离子可以除去镁离子，碳酸根离子可以除去钙离子及过量的钡离子可用碳酸根离子除去分析；
（6）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（7）根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加酸，酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
五、计算题
30．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。
请根据图示数据进行计算；
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）计算合金中锌的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
【答案】（1）0.2g
（2）解：设合金中锌的质量为
则合金中锌的质量分数为：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g；
【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为生成氢气质量分析；
（2）根据氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，由此计算锌的质量分数分析。
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