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广西柳州市柳州市5月2024年第三次联考化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
2．我国端午节有吃粽子的习俗。下列制作粽子的过程主要发生化学变化的是
A．洗粽叶 B．称原料 C．包粽子 D．蒸粽子
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、洗粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、称原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蒸粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．空气中含量较多，可用作保护气的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中含量最多的气体为氮气，氮气在常温下化学性质不活泼，可用作保护气，符合题意；
B、空气中含量居第二位的是氧气，氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，不符合题意；
C、空气中二氧化碳含量很少，不符合题意；
D、空气中稀有气体含量很少，不符合题意；
故选A。
【分析】根据空气的组成及各成分的性质分析。
4．下列实验操作正确的是
A．溶解
B．加热液体
C．蒸发
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意；
B、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据给试管中液体加热时药品用量要求分析；
C、根据蒸发操作要求分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，NaNO2中氮元素的化合价为（　　）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，设氮元素化合价为x，则+1+x+(-2)2＝0，解得x＝+3；
故答案为：B。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
6．下列图标是我国“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
7．下列物质可用作磷肥的是（　　）
A．尿素 B．硝酸钠 C．磷矿粉 D．硫酸钾
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
故选：C．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
8．对下列事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同（一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成），而非分子大小不同，该解释错误。
B：花园香气四溢，是因为分子在不停运动，花香分子向四周扩散，该解释正确。
C：气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后分子间隔变小，该解释正确。
D：金刚石与石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，该解释正确。
综上，答案是A。
【分析】从分子的构成、运动、间隔，以及原子排列方式等微观角度，分析每个事实的本质原因。
9．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（　　）
A．化学反应伴随着能量变化
B．化学反应过程中都会发生吸热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A．化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的．
B．有些化学反应会放出热量，如氢气的燃烧等，故错误；
C．在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热．故错误；
D．人类利用的能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的，故错误．
故选A．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．
10．下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是
A．酱油呈碱性
B．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酱油的pH在4-5之间，小于7，呈酸性，故选项说法错误；
B、牙膏的pH在8-9之间，肥皂水pH在10-11之间，都呈碱性，pH越大，碱性越强，所以牙膏的碱性比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误；
C、玉米粥pH在7--8之间呈弱碱性，能中和过多的胃酸，所以胃酸过多的人适宜多喝玉米粥，故选项说法正确；
D、苹果汁pH在3-4之间，西瓜汁pH在5--6之间，pH越小，酸性越强，所以苹果汁比西瓜汁的酸性强，故选项说法错误；
故选：C。
【分析】当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大。
11．下列各组物质按混合物、单质、化合物顺序排列，正确的一组是
A．海水 煤 小苏打 B．氯化钾 碘酒 生铁
C．煤气 铁粉 烧碱 D．空气 生石灰 红磷
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；单质和化合物；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、海水、煤都是由不同种物质组成，都属于混合物，小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠是化合物，不符合题意；
B、氯化钾是化合物，碘酒、生铁都是混合物，不符合题意；
C、煤气是混合物，铁粉是单质，烧碱是氢氧化钠，是化合物，符合题意；
D、空气是混合物，生石灰是化合物，红磷是单质，不符合题意。
故答案为C。
【分析】根据由不同种物质组成的为混合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
12．根据我国2016年开始实施的《环境空气质量标准》，空气污染物基本项目中增设了PM2.5浓度限值。PM2.5指的是
A．空气中可吸入颗粒物的总含量
B．空气中含、、、等气体的总体积分数
C．空气中含气体的体积分数
D．空气中粒径在2.5微米以下的颗粒物
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于可吸入颗粒物。
故答案为D。
【分析】根据PM2.5是直径小于等于2.5微米的颗粒物分析。
13．2023年9月1日，日本东京电力公司发布消息称，自福岛核污染水排海后，日本方面在8月31日于排放口附近取样的海水中首次检测出放射性物质氚，已知氚原子核中有1个质子和2个中子，并带有放射性，下列说法正确的是
A．氚的元素符号为H
B．氚原子的相对原子质量为1
C．氚原子核外有3个电子
D．长期饮用含有“氚”的水对身体无害
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素的符号及其意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、 氚原子核中有1个质子，则属于氢元素，元素符号为H，符合题意；
B、 氚原子核中有1个质子和2个中子 ，相对原子质量≈质子数+中子数可知，氚的相对原子质量≈1+2=3，不符合题意；
C、 氚原子核外电子数=质子数=1，不符合题意；
D、氚原子带有放射性，长期饮用会导致细胞基因突变、免疫力下降、损伤消化道、损伤神经系统，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据氚原子属于氢元素分析；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数分析；
C、根据在原子中，核外电子数=质子数分析；
D、根据氚原子带有放射性分析。
14．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】碘难溶于水，但能在汽油中溶解， 在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油， 形成均一稳定的溶液，溶液呈褐色；
故选B。
【分析】根据碘能在汽油中溶解分析。
15．下列实验方案达不到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 检验蜡烛中是否含有氢元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别CO和 分别通过灼热的CuO
C 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
D 除去溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、在空气中点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，可证明生成物中有水，由反应前后元素种类不变可验证蜡烛中一定含有氢元素，故选项能达到实验目的；
B、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，分别通过灼热的氧化铜，黑色固体逐渐变的为一氧化碳，无明显现象的为二氧化碳，故选项能达到实验目的；
C、酒精具有可燃性，水不具有可燃性，用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸取酒精的可以燃烧，蘸取水的不能燃烧，可验证燃烧的条件之一是可燃物，故选项达不到实验目的；
D、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待没有气泡产生后，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
故选：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．科学思维是化学核心素养之一。下列思维方式正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、 中和反应生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，选项错误；
B、化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，选项正确；
C、 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 但能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，还可能是呈酸性的盐溶液，选项错误；
D、 催化剂能改变反应速率 ，但能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，要证明催化剂还需验证反应前后该物质的质量和化学性质不变，选项错误；
故选B。
【分析】A、根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析；
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
C、根据酸溶液和酸性溶液的区别分析；
D、根据催化剂一变两不变的特点分析。
17．下列变化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、锌与硝酸银反应可生成银和硝酸锌，该变化通过一步反应实现，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡等反应生成氢氧化钠，该变化通过一步反应实现，不符合题意；
C、碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该变化通过一步反应实现，不符合题意；
D、由复分解反应条件可知，NaNO3与含氯元素的化合物反应生成物中无沉淀或水或气体生成，不能一步转化为NaCl，符合题意；
故选：D。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否实现。
18．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3 H2O
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种物质之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以共存，符合题意；
B、氯化铵和氢氧化钾反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
C、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；
D、盐酸和一水合铵反应生成氯化铵，不能共存，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只要相互之间不反应生成水、气体、沉淀即不发生复分解反应，则为合理，反之为不合理。
19．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时要指明温度，没有温度不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，只能溶解，得到溶液质量78g，不符合题意。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，不符合题意。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z>X；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，即t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
20．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
D．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，锌粉与酸的接触面积大，反应速率快，但最终等质量的盐酸消耗相等质量的锌粉和区域粒，故选项图像正确；
B、 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误；
C、 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体，NaOH固体溶于水放出热量，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，最终又都恢复到室温，故选项图像正确。
D、镁的活动性大于铁，镁和铁形成化合物是元素化合价都是+2价，且的相对原子质量小于铁，则分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，镁反应速率大于铁，且最终镁产生氢气质量大于铁产生氢气质量，故选项图像正确。
故选：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．请用化学符号或名称填空。
（1）碳元素　 　；
（2）氧分子　 　；
（3）2个磷原子　 　；
（4）镁离子　 　；
（5）甲烷　 　。
【答案】（1）C
（2）O2
（3）2P
（4）Mg2+
（5）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)书写元素符号注意“一大二小”，若只由一个字母表示的，直接大写，故碳元素应表示为C；
(2)由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，故氧分子表示为O2；
(3)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个磷原子表示为2P；
(4)离子的表示方法就是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子应表示为Mg2+；
(5)化合物中正负化合价代数和为0，甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，则甲烷表示为CH4。
【分析】
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用作建筑材料的是　 　；
（3）可用于制造航天飞机的是　 　；
（4）可用于去除油污的是　 　；
（5）可用来切割玻璃的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）①
（4）④
（5）②
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】(1)干冰升华时吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填⑤。
(2)大理石可用作建筑材料，故填③。
(3)钛合金的密度小，强度好，可用于制造航天飞机，故填①。
(4)氢氧化钠能够与油污发生化学反应，可用于去除油污，故填④。
(5)金刚石的硬度大，可用来切割玻璃，故填②。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．2024年4月25日，20时59分，神舟十八号载人飞船在长征二号F遥十八运载火箭的托举下，搭乘着3名航天员，飞向太空，标志着“神舟家族太空接力”成为新常态。
（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭具有　 　性。
（2）液氢、液氧是常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，与直流电源正极相连的电极上产生的气体是　 　。
（3）空间站使用了大量的电池板，太阳能电池板工作时，能量转化是将太阳能转换为　 　能。
（4）为了保证空间站内航天员身体的健康，需要合理均衡膳食，除了航天员每天的一日三餐外，还需要吃一定量的水果和蔬菜，原因是水果和蔬菜中富含大量的　 　。（选填“维生素”或“蛋白质”）
【答案】（1）吸附
（2）O2
（3）电
（4）维生素
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
(2)电解水可获得氢气和氧气，与直流电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；
(3)太阳能电池板工作时，是将太阳能转换为电能；
(4)水果和蔬菜中富含大量的维生素。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据太阳能电池工作时的能量变化分析；
（4）根据水果和蔬菜中富含大量的维生素分析。
24．半导体材料的发展加快了智能芯片的不断革新，半导体材料发展史如图1：
（1）从第一代到第四代半导体材料，至少含有　 　种金属元素。
（2）镓原子结构示意图如图2所示，其中x的数值是　 　，镓元素位于元素周期表中第　 　周期，写出氧化的化学式　 　。
（3）工业制备粗硅的方法与碳还原氧化铜反应原理相似：在高温的条件下用焦炭将二氧化硅中的硅还原出来，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）两
（2）18；四；Ga2O3
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)从第一代到第四代半导体材料，共含有锗、镓两种金属元素；
(2)①在原子中，核电荷数=核外电子数，故x=31-2-8-3= 18；
②镓原子核外有四个电子层，在原子中，周期数=核外电子层数，故镓元素位于元素周期表中第四周期；
③氧化镓中氧元素为-2价，镓元素为+3价，根据化合价法则可知，氧化镓的化学式为：Ga2O3。
(3)焦炭与二氧化硅在高温条件下发生反应生成硅和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据名称中带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据原子中核电荷数=核外电子数，元素周期数与原子核外电子层数相等，化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0分析；
（3）根据焦炭与二氧化硅在高温条件下发生反应生成硅和二氧化碳分析。
25．我国居民家用燃料的使用经历了如图甲所示的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。
（1）柴草中纤维素的化学式为，纤维素在空气中完全燃烧的产物是　 　。（填化学式）
（2）煤中主要含有碳元素，此外还含氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，20世纪80年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤做燃料（如图乙）。
①将煤粉制成蜂窝煤的目的是　 　。
②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可通过调　 　（选填“小”或“大”）燃气灶的进风口。
③煤的燃烧会产生刺激性有毒有害气体SO2，该气体是造成酸雨的主要物质。工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式　 　。
（3）丙烷燃烧的微观示意图如图丙所示，则参加反应的丙烷与氧气的分子个数比为　 　。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）增大与氧气的接触面，使煤充分燃烧；大；
（3）1：5
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)柴草中纤维素的化学式为：C6H10O5，纤维素含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则纤维素在空气中完全燃烧的产物是CO2、H2O；
(2)①将煤粉制成蜂窝煤的目的是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；
②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可通过调大燃气灶的进风口，增大空气的进入量，促进燃烧；
③工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙、氧气和二氧化硫在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)根据图示，丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，则参加反应的丙烷与氧气的分子个数比为1：5。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据增大可燃物与氧气接触面积，燃烧更充分，碳酸钙、氧气和二氧化硫在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳及方程式书写方法分析；
（3）根据丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．广西壮族自治区博物馆展厅中陈列了一件出土于百色市西林县西汉时期的“鎏金铜面具”，形呈人面，睁眼、鼓鼻、闭口，不仅栩栩如生，更有着独特的形状和细腻的工艺。
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5~6.6
（1）青铜器“鎏金铜面具”属于金属材料中的　 　。（选填“纯金属”或“合金”）
（2）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　。
（3）晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青（胆矾溶液）涂在铁的表面即可得到铜，写出该反应的化学方程式　 　，请解释铁能置换出铜的原因是　 　。
（4）为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者对青铜器进行了科学的防护处理，处理后得到含有和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣成分为　 　。
【答案】（1）合金
（2）降低了铜的熔点，提高了铜的硬度
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；金属活动性顺序中，铁比铜活泼
（4）Ag、Cu、Zn
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】(1)青铜是铜合金，属于金属材料中的合金；
(2)根据表中铜和青铜的相关性质，可以推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低了铜的熔点，提高了铜的硬度；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出铜；
(4)根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的金属Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前的锌，即锌过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤渣成分为银、铜、锌。
【分析】（1）根据青铜为合金分析；
（2）根据合金的熔点低于纯金属硬度比纯金属大分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析。
27．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。菱镁矿中主要含及少量、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）反应①后得到固体，要将固体从溶液中分离出来可采用的方法是　 　；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，要先通一段时间的NH3后，再通CO2气体的目的是　 　。（已知：通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳）
（3）流程②中利用加热碳酸氢钠的方法制备纯碱，该反应的基本反应类型是　 　反应。
（4）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中加MgO调节溶液pH，则调pH范围为　 　。
【答案】（1）过滤；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（2）有利于吸收CO2
（3）分解
（4）4.7≤pH<8.9
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)过滤可将固体和液体分离，反应①后得到 SiO2固体，要将 SiO2固体从溶液中分离出来可采用的方法是过滤；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，应先通一段时间的NH3，因为氨气在水中的溶解度更大，先通氨气有利于吸收CO2；
(3)流程②中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(4)向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
【分析】（1）根据过滤原理，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水，能与碱溶液反应分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析；
（4）根据表中各离子开始沉淀和完全沉淀铁pH分析。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．根据如图实验装置，请回答：
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室用装置A制取二氧化碳气体时，连接好装置后，先　 　，再装药品。
（3）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较干燥的氧气，可选择的发生及收集装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）在D装置中装入一种试剂可用来做气体的干燥装置，这种试剂是　 　。
（5）小华在实验室发现了一包白色固体碳酸氢铵（），查阅资料得知，它的性质与碳酸氢钠（）性质相似，在高温的条件下会发生分解反应，小华进行实验验证，取少量碳酸氢铵固体于试管中进行高温加热，一段时间后试管内无固体物质剩余，并能在试管口闻到刺激性的气味，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）水槽
（2）检查装置气密性
（3）BF；
（4）浓硫酸
（5）
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a的名称是水槽；
(2)实验室用装置A制取二氧化碳气体时，连接好装置后，先检查装置的气密性，再装药品；
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水且不与水发生反应，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，用排水法收集的气体较纯净；因此用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较干燥的氧气，可选择的发生及收集装置为BF；反应的化学方程式为：；
(4)在D装置中装入一种试剂可用来做气体的干燥装置，说明这种试剂有吸水性，则这种试剂是浓硫酸；
(5)根据题意，试管中无固体剩余，且有刺激性气味，说明碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，其中水在高温下为气态，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制气时要检查装置气密性分析；
（3）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳及方程式书写方法分析。
29．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。
任务一：探究生活中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们用两个相同的塑料瓶分别收集空气和汽车尾气。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。
【实验现象】
（1）红墨水水柱向　 　边移动（选填“左”或“右”）。
【实验结论】汽车尾气中二氧化碳含量增多，说明汽车燃料燃烧产生了二氧化碳。
任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理
小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到右侧图像，说明装置气密性良好。
步骤2：常温下，两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有50mL的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。
（2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，　 　（选填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。
（3）图3中，表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线　 　（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（4）图3中，AB段压强上升的原因是　 　。
任务三：制定低碳行动方案
（5）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法　 　（任写一条）。
促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物　 　作用吸收大气中的CO2
二氧化碳的转化和封存 1．二氧化碳与氨气（）在高温、高压下可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。 2.2021年9月，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，在国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，成功探索了二氧化碳转化的新方法。 3……
愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！
【答案】左；推；I；注射器里的液体注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大；多使用新能源汽车；光合；
【知识点】检查装置的气密性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，故右侧瓶内二氧化碳含量高，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，右侧瓶内压强高于左侧瓶内，故红墨水水柱向左边移动；
(2)从图形可知，压强先变大后维持不变，说明该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，推注射器活塞一段距离后停止，装置内气体增多，气压变大；
(3)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，饱和澄清石灰水消耗的二氧化碳体积较少，最终压强减少的较少，所以表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线Ⅰ。
(4)图3中，AB段压强上升，是因为注射器里的液体注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大；
(5)多使用新能源汽车等，可减少二氧化碳的排放；
植树造林，利用绿色植物光合作用吸收大气中的CO2，光合作用吸收二氧化碳放出氧气；
二氧化碳与氨气(NH3)在高温、高压下可以合成尿素同时生成水，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据温度升高装置内压强增大分析；
（2）根据图示中信息确定压强的变化分析；
（3）根据氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析；
（4）根据注射器里的液体注入烧瓶中会造成烧瓶内的气体被压缩分析；
（5）根据减少化石能源的使用、植树造林等可减少二氧化碳排放，二氧化碳与氨气在高温、高压下可以合成尿素同时生成水分析。
五、计算题
30．为了测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
请分析并计算：
（1）生成沉淀的质量是　 　g。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）10
（2）解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x，
该碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，生成沉淀的质量＝100g-100g=10g；
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量不变分析；
（2）根据反应生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶液的溶质质量分数分析。
1 / 1广西柳州市柳州市5月2024年第三次联考化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．我国端午节有吃粽子的习俗。下列制作粽子的过程主要发生化学变化的是
A．洗粽叶 B．称原料 C．包粽子 D．蒸粽子
3．空气中含量较多，可用作保护气的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列实验操作正确的是
A．溶解
B．加热液体
C．蒸发
D．稀释浓硫酸
5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，NaNO2中氮元素的化合价为（　　）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
6．下列图标是我国“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
7．下列物质可用作磷肥的是（　　）
A．尿素 B．硝酸钠 C．磷矿粉 D．硫酸钾
8．对下列事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
9．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（　　）
A．化学反应伴随着能量变化
B．化学反应过程中都会发生吸热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
10．下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是
A．酱油呈碱性
B．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
11．下列各组物质按混合物、单质、化合物顺序排列，正确的一组是
A．海水 煤 小苏打 B．氯化钾 碘酒 生铁
C．煤气 铁粉 烧碱 D．空气 生石灰 红磷
12．根据我国2016年开始实施的《环境空气质量标准》，空气污染物基本项目中增设了PM2.5浓度限值。PM2.5指的是
A．空气中可吸入颗粒物的总含量
B．空气中含、、、等气体的总体积分数
C．空气中含气体的体积分数
D．空气中粒径在2.5微米以下的颗粒物
13．2023年9月1日，日本东京电力公司发布消息称，自福岛核污染水排海后，日本方面在8月31日于排放口附近取样的海水中首次检测出放射性物质氚，已知氚原子核中有1个质子和2个中子，并带有放射性，下列说法正确的是
A．氚的元素符号为H
B．氚原子的相对原子质量为1
C．氚原子核外有3个电子
D．长期饮用含有“氚”的水对身体无害
14．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(　　)
A． B． C． D．
15．下列实验方案达不到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 检验蜡烛中是否含有氢元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别CO和 分别通过灼热的CuO
C 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
D 除去溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．科学思维是化学核心素养之一。下列思维方式正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
17．下列变化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
18．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3 H2O
19．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
20．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
D．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．请用化学符号或名称填空。
（1）碳元素　 　；
（2）氧分子　 　；
（3）2个磷原子　 　；
（4）镁离子　 　；
（5）甲烷　 　。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用作建筑材料的是　 　；
（3）可用于制造航天飞机的是　 　；
（4）可用于去除油污的是　 　；
（5）可用来切割玻璃的是　 　。
23．2024年4月25日，20时59分，神舟十八号载人飞船在长征二号F遥十八运载火箭的托举下，搭乘着3名航天员，飞向太空，标志着“神舟家族太空接力”成为新常态。
（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭具有　 　性。
（2）液氢、液氧是常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，与直流电源正极相连的电极上产生的气体是　 　。
（3）空间站使用了大量的电池板，太阳能电池板工作时，能量转化是将太阳能转换为　 　能。
（4）为了保证空间站内航天员身体的健康，需要合理均衡膳食，除了航天员每天的一日三餐外，还需要吃一定量的水果和蔬菜，原因是水果和蔬菜中富含大量的　 　。（选填“维生素”或“蛋白质”）
24．半导体材料的发展加快了智能芯片的不断革新，半导体材料发展史如图1：
（1）从第一代到第四代半导体材料，至少含有　 　种金属元素。
（2）镓原子结构示意图如图2所示，其中x的数值是　 　，镓元素位于元素周期表中第　 　周期，写出氧化的化学式　 　。
（3）工业制备粗硅的方法与碳还原氧化铜反应原理相似：在高温的条件下用焦炭将二氧化硅中的硅还原出来，请写出该反应的化学方程式　 　。
25．我国居民家用燃料的使用经历了如图甲所示的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。
（1）柴草中纤维素的化学式为，纤维素在空气中完全燃烧的产物是　 　。（填化学式）
（2）煤中主要含有碳元素，此外还含氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，20世纪80年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤做燃料（如图乙）。
①将煤粉制成蜂窝煤的目的是　 　。
②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可通过调　 　（选填“小”或“大”）燃气灶的进风口。
③煤的燃烧会产生刺激性有毒有害气体SO2，该气体是造成酸雨的主要物质。工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式　 　。
（3）丙烷燃烧的微观示意图如图丙所示，则参加反应的丙烷与氧气的分子个数比为　 　。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．广西壮族自治区博物馆展厅中陈列了一件出土于百色市西林县西汉时期的“鎏金铜面具”，形呈人面，睁眼、鼓鼻、闭口，不仅栩栩如生，更有着独特的形状和细腻的工艺。
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5~6.6
（1）青铜器“鎏金铜面具”属于金属材料中的　 　。（选填“纯金属”或“合金”）
（2）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　。
（3）晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青（胆矾溶液）涂在铁的表面即可得到铜，写出该反应的化学方程式　 　，请解释铁能置换出铜的原因是　 　。
（4）为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者对青铜器进行了科学的防护处理，处理后得到含有和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣成分为　 　。
27．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。菱镁矿中主要含及少量、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）反应①后得到固体，要将固体从溶液中分离出来可采用的方法是　 　；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，要先通一段时间的NH3后，再通CO2气体的目的是　 　。（已知：通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳）
（3）流程②中利用加热碳酸氢钠的方法制备纯碱，该反应的基本反应类型是　 　反应。
（4）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中加MgO调节溶液pH，则调pH范围为　 　。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．根据如图实验装置，请回答：
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室用装置A制取二氧化碳气体时，连接好装置后，先　 　，再装药品。
（3）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较干燥的氧气，可选择的发生及收集装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）在D装置中装入一种试剂可用来做气体的干燥装置，这种试剂是　 　。
（5）小华在实验室发现了一包白色固体碳酸氢铵（），查阅资料得知，它的性质与碳酸氢钠（）性质相似，在高温的条件下会发生分解反应，小华进行实验验证，取少量碳酸氢铵固体于试管中进行高温加热，一段时间后试管内无固体物质剩余，并能在试管口闻到刺激性的气味，请写出该反应的化学方程式　 　。
29．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。
任务一：探究生活中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们用两个相同的塑料瓶分别收集空气和汽车尾气。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。
【实验现象】
（1）红墨水水柱向　 　边移动（选填“左”或“右”）。
【实验结论】汽车尾气中二氧化碳含量增多，说明汽车燃料燃烧产生了二氧化碳。
任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理
小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到右侧图像，说明装置气密性良好。
步骤2：常温下，两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有50mL的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。
（2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，　 　（选填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。
（3）图3中，表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线　 　（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（4）图3中，AB段压强上升的原因是　 　。
任务三：制定低碳行动方案
（5）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法　 　（任写一条）。
促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物　 　作用吸收大气中的CO2
二氧化碳的转化和封存 1．二氧化碳与氨气（）在高温、高压下可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。 2.2021年9月，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，在国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，成功探索了二氧化碳转化的新方法。 3……
愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！
五、计算题
30．为了测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
请分析并计算：
（1）生成沉淀的质量是　 　g。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、洗粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、称原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蒸粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中含量最多的气体为氮气，氮气在常温下化学性质不活泼，可用作保护气，符合题意；
B、空气中含量居第二位的是氧气，氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，不符合题意；
C、空气中二氧化碳含量很少，不符合题意；
D、空气中稀有气体含量很少，不符合题意；
故选A。
【分析】根据空气的组成及各成分的性质分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意；
B、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据给试管中液体加热时药品用量要求分析；
C、根据蒸发操作要求分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，设氮元素化合价为x，则+1+x+(-2)2＝0，解得x＝+3；
故答案为：B。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
6．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
7．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
故选：C．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
8．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同（一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成），而非分子大小不同，该解释错误。
B：花园香气四溢，是因为分子在不停运动，花香分子向四周扩散，该解释正确。
C：气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后分子间隔变小，该解释正确。
D：金刚石与石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，该解释正确。
综上，答案是A。
【分析】从分子的构成、运动、间隔，以及原子排列方式等微观角度，分析每个事实的本质原因。
9．【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A．化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的．
B．有些化学反应会放出热量，如氢气的燃烧等，故错误；
C．在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热．故错误；
D．人类利用的能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的，故错误．
故选A．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．
10．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酱油的pH在4-5之间，小于7，呈酸性，故选项说法错误；
B、牙膏的pH在8-9之间，肥皂水pH在10-11之间，都呈碱性，pH越大，碱性越强，所以牙膏的碱性比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误；
C、玉米粥pH在7--8之间呈弱碱性，能中和过多的胃酸，所以胃酸过多的人适宜多喝玉米粥，故选项说法正确；
D、苹果汁pH在3-4之间，西瓜汁pH在5--6之间，pH越小，酸性越强，所以苹果汁比西瓜汁的酸性强，故选项说法错误；
故选：C。
【分析】当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大。
11．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；单质和化合物；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、海水、煤都是由不同种物质组成，都属于混合物，小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠是化合物，不符合题意；
B、氯化钾是化合物，碘酒、生铁都是混合物，不符合题意；
C、煤气是混合物，铁粉是单质，烧碱是氢氧化钠，是化合物，符合题意；
D、空气是混合物，生石灰是化合物，红磷是单质，不符合题意。
故答案为C。
【分析】根据由不同种物质组成的为混合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
12．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于可吸入颗粒物。
故答案为D。
【分析】根据PM2.5是直径小于等于2.5微米的颗粒物分析。
13．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素的符号及其意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、 氚原子核中有1个质子，则属于氢元素，元素符号为H，符合题意；
B、 氚原子核中有1个质子和2个中子 ，相对原子质量≈质子数+中子数可知，氚的相对原子质量≈1+2=3，不符合题意；
C、 氚原子核外电子数=质子数=1，不符合题意；
D、氚原子带有放射性，长期饮用会导致细胞基因突变、免疫力下降、损伤消化道、损伤神经系统，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据氚原子属于氢元素分析；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数分析；
C、根据在原子中，核外电子数=质子数分析；
D、根据氚原子带有放射性分析。
14．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】碘难溶于水，但能在汽油中溶解， 在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油， 形成均一稳定的溶液，溶液呈褐色；
故选B。
【分析】根据碘能在汽油中溶解分析。
15．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、在空气中点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，可证明生成物中有水，由反应前后元素种类不变可验证蜡烛中一定含有氢元素，故选项能达到实验目的；
B、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，分别通过灼热的氧化铜，黑色固体逐渐变的为一氧化碳，无明显现象的为二氧化碳，故选项能达到实验目的；
C、酒精具有可燃性，水不具有可燃性，用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸取酒精的可以燃烧，蘸取水的不能燃烧，可验证燃烧的条件之一是可燃物，故选项达不到实验目的；
D、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待没有气泡产生后，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
故选：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、 中和反应生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，选项错误；
B、化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，选项正确；
C、 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 但能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，还可能是呈酸性的盐溶液，选项错误；
D、 催化剂能改变反应速率 ，但能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，要证明催化剂还需验证反应前后该物质的质量和化学性质不变，选项错误；
故选B。
【分析】A、根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析；
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
C、根据酸溶液和酸性溶液的区别分析；
D、根据催化剂一变两不变的特点分析。
17．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、锌与硝酸银反应可生成银和硝酸锌，该变化通过一步反应实现，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡等反应生成氢氧化钠，该变化通过一步反应实现，不符合题意；
C、碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该变化通过一步反应实现，不符合题意；
D、由复分解反应条件可知，NaNO3与含氯元素的化合物反应生成物中无沉淀或水或气体生成，不能一步转化为NaCl，符合题意；
故选：D。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否实现。
18．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种物质之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以共存，符合题意；
B、氯化铵和氢氧化钾反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
C、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；
D、盐酸和一水合铵反应生成氯化铵，不能共存，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只要相互之间不反应生成水、气体、沉淀即不发生复分解反应，则为合理，反之为不合理。
19．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时要指明温度，没有温度不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，只能溶解，得到溶液质量78g，不符合题意。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，不符合题意。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z>X；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，即t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
20．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，锌粉与酸的接触面积大，反应速率快，但最终等质量的盐酸消耗相等质量的锌粉和区域粒，故选项图像正确；
B、 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误；
C、 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体，NaOH固体溶于水放出热量，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，最终又都恢复到室温，故选项图像正确。
D、镁的活动性大于铁，镁和铁形成化合物是元素化合价都是+2价，且的相对原子质量小于铁，则分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，镁反应速率大于铁，且最终镁产生氢气质量大于铁产生氢气质量，故选项图像正确。
故选：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
21．【答案】（1）C
（2）O2
（3）2P
（4）Mg2+
（5）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)书写元素符号注意“一大二小”，若只由一个字母表示的，直接大写，故碳元素应表示为C；
(2)由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，故氧分子表示为O2；
(3)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个磷原子表示为2P；
(4)离子的表示方法就是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子应表示为Mg2+；
(5)化合物中正负化合价代数和为0，甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，则甲烷表示为CH4。
【分析】
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）①
（4）④
（5）②
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】(1)干冰升华时吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填⑤。
(2)大理石可用作建筑材料，故填③。
(3)钛合金的密度小，强度好，可用于制造航天飞机，故填①。
(4)氢氧化钠能够与油污发生化学反应，可用于去除油污，故填④。
(5)金刚石的硬度大，可用来切割玻璃，故填②。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【答案】（1）吸附
（2）O2
（3）电
（4）维生素
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
(2)电解水可获得氢气和氧气，与直流电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；
(3)太阳能电池板工作时，是将太阳能转换为电能；
(4)水果和蔬菜中富含大量的维生素。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据太阳能电池工作时的能量变化分析；
（4）根据水果和蔬菜中富含大量的维生素分析。
24．【答案】（1）两
（2）18；四；Ga2O3
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)从第一代到第四代半导体材料，共含有锗、镓两种金属元素；
(2)①在原子中，核电荷数=核外电子数，故x=31-2-8-3= 18；
②镓原子核外有四个电子层，在原子中，周期数=核外电子层数，故镓元素位于元素周期表中第四周期；
③氧化镓中氧元素为-2价，镓元素为+3价，根据化合价法则可知，氧化镓的化学式为：Ga2O3。
(3)焦炭与二氧化硅在高温条件下发生反应生成硅和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据名称中带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据原子中核电荷数=核外电子数，元素周期数与原子核外电子层数相等，化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0分析；
（3）根据焦炭与二氧化硅在高温条件下发生反应生成硅和二氧化碳分析。
25．【答案】（1）CO2、H2O
（2）增大与氧气的接触面，使煤充分燃烧；大；
（3）1：5
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)柴草中纤维素的化学式为：C6H10O5，纤维素含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则纤维素在空气中完全燃烧的产物是CO2、H2O；
(2)①将煤粉制成蜂窝煤的目的是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；
②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可通过调大燃气灶的进风口，增大空气的进入量，促进燃烧；
③工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙、氧气和二氧化硫在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)根据图示，丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，则参加反应的丙烷与氧气的分子个数比为1：5。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据增大可燃物与氧气接触面积，燃烧更充分，碳酸钙、氧气和二氧化硫在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳及方程式书写方法分析；
（3）根据丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析。
26．【答案】（1）合金
（2）降低了铜的熔点，提高了铜的硬度
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；金属活动性顺序中，铁比铜活泼
（4）Ag、Cu、Zn
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】(1)青铜是铜合金，属于金属材料中的合金；
(2)根据表中铜和青铜的相关性质，可以推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低了铜的熔点，提高了铜的硬度；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出铜；
(4)根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的金属Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前的锌，即锌过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤渣成分为银、铜、锌。
【分析】（1）根据青铜为合金分析；
（2）根据合金的熔点低于纯金属硬度比纯金属大分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析。
27．【答案】（1）过滤；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（2）有利于吸收CO2
（3）分解
（4）4.7≤pH<8.9
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)过滤可将固体和液体分离，反应①后得到 SiO2固体，要将 SiO2固体从溶液中分离出来可采用的方法是过滤；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，应先通一段时间的NH3，因为氨气在水中的溶解度更大，先通氨气有利于吸收CO2；
(3)流程②中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(4)向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
【分析】（1）根据过滤原理，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水，能与碱溶液反应分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析；
（4）根据表中各离子开始沉淀和完全沉淀铁pH分析。
28．【答案】（1）水槽
（2）检查装置气密性
（3）BF；
（4）浓硫酸
（5）
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a的名称是水槽；
(2)实验室用装置A制取二氧化碳气体时，连接好装置后，先检查装置的气密性，再装药品；
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水且不与水发生反应，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，用排水法收集的气体较纯净；因此用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较干燥的氧气，可选择的发生及收集装置为BF；反应的化学方程式为：；
(4)在D装置中装入一种试剂可用来做气体的干燥装置，说明这种试剂有吸水性，则这种试剂是浓硫酸；
(5)根据题意，试管中无固体剩余，且有刺激性气味，说明碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，其中水在高温下为气态，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制气时要检查装置气密性分析；
（3）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳及方程式书写方法分析。
29．【答案】左；推；I；注射器里的液体注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大；多使用新能源汽车；光合；
【知识点】检查装置的气密性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，故右侧瓶内二氧化碳含量高，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，右侧瓶内压强高于左侧瓶内，故红墨水水柱向左边移动；
(2)从图形可知，压强先变大后维持不变，说明该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，推注射器活塞一段距离后停止，装置内气体增多，气压变大；
(3)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，饱和澄清石灰水消耗的二氧化碳体积较少，最终压强减少的较少，所以表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线Ⅰ。
(4)图3中，AB段压强上升，是因为注射器里的液体注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大；
(5)多使用新能源汽车等，可减少二氧化碳的排放；
植树造林，利用绿色植物光合作用吸收大气中的CO2，光合作用吸收二氧化碳放出氧气；
二氧化碳与氨气(NH3)在高温、高压下可以合成尿素同时生成水，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据温度升高装置内压强增大分析；
（2）根据图示中信息确定压强的变化分析；
（3）根据氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析；
（4）根据注射器里的液体注入烧瓶中会造成烧瓶内的气体被压缩分析；
（5）根据减少化石能源的使用、植树造林等可减少二氧化碳排放，二氧化碳与氨气在高温、高压下可以合成尿素同时生成水分析。
30．【答案】（1）10
（2）解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x，
该碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，生成沉淀的质量＝100g-100g=10g；
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量不变分析；
（2）根据反应生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶液的溶质质量分数分析。
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