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山东济宁市2026年高三下学期高考模拟考试化学试题
一、单选题
1．下列叙述与氧化还原反应无关的是
A．切开的土豆久置变色
B．粮食酿醋
C．纯碱溶液去油污
D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的空间填充模型：
B．的名称：3-异丙基戊烷
C．的电子式：
D．气态二聚氟化氢分子：
3．下列实验操作或方法错误的是
A．在重结晶实验中，要求杂质在溶剂中的溶解度受温度影响较大
B．色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分
C．实验室保存液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖
D．用酸式滴定管量取10.00 mL溶液
4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质
B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂
C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料
D．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
5．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A．实验①：用石墨作电极制备
B．实验②：检验含有碳碳双键
C．实验③：验证的水解程度比大
D．实验④：验证牺牲阳极法保护铁
6．下列工业生产或实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．工业废水中的用去除：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．氯化铵溶液中加入少量钠：
D．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸：
7．某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是：
A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸
B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性
C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同
D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出
8．下列对物质性质差异解释正确的是
选项 性质差异 主要原因
A 配位数： 电负性：
B 酸性： 原子半径：
C 熔点： 晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体
D 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是
A．分子中元素杂化方式为
B．阴离子的空间结构为直线形
C．同周期中第一电离能比小的元素有5种
D．该分子晶体中存在分子间氢键
10．可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L恒容密闭容器中加入、，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a线所示物种为
B．710℃时，的物质的量为
C．700-750℃间，分解反应的平衡逆向移动
D．730℃时，再向容器中充入少量，平衡时不变
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是
C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应
D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．某格氏试剂()可发生如下反应：
下列说法正确的是
A．苯甲酸甲酯与足量的加成产物中含有手性碳原子
B．二苯甲酮的二氯代物有13种
C．三苯甲醇的核磁共振氢谱有4组峰
D．与发生上述反应可生成
13．氯苯是重要的有机溶剂，由苯胺制备氯苯的反应机理如图所示(部分产物未标出)。已知：苯胺分子中所有原子共平面。
下列说法正确的是
A．苯胺、、重氮盐中的N有三种杂化方式
B．第③步反应中C原子被氧化
C．图示反应过程中的催化剂为
D．理论上生成1mol氯苯，需要消耗
三、单选题
14．在温和条件下，用电解法处理工业废气中的二氧化硫，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a与电源负极相连
B．当有生成，有穿过交换膜
C．理论上a极消耗，b极产生
D．随着反应的进行，体系酸性逐渐增强
四、多选题
15．常温下，溶液中主要存在如下平衡：，，。溶液中、、、的分布分数[如]及、随变化如图所示(元素、的物质的量保持不变，忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．时，
B．曲线丁表示物种
C．a点时，约为
D．b点，
五、解答题
16．铁单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置___________；基态、中单电子数之比___________。
(2)有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。配体、在碱性条件下参与形成的配离子如图所示，铁元素的化合价为___________，1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，配离子中N的杂化方式为___________(为平面结构)，配体中第二周期元素的第三电离能由大到小的顺序___________。
(3)、、三种元素可形成一种超导材料，晶体结构如图所示。
晶体的化学式为___________，Fe的配位数为___________。
17．某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，，
(1)“放电处理”时，溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。
(2)“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。
(3)与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳为5，不能过低，也不能过高的原因是___________[已知：]。
(4)“沉锂”过程中发生反应，该反应的平衡常数___________[已知，，]。
(5)“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)“酸化”过程中、的作用___________。
18．高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。
具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂为___________；仪器丁的名称为___________，其中盛放试剂的作用为___________。
(2)丙装置采用的控温方式为___________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是___________。
(3)制备二氯海因的化学方程式为___________。
(4)为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验：
①取样品置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至滴定终点，记录消耗的标准溶液的体积为；
②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。
达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有、、、的代数式表示)。
已知：①；②。
19．哮喘用药中间体沙丁胺醇的合成路线如下：
已知：I．；
II．是强还原剂。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为___________；E中官能团的名称为___________；
(2)C→D的化学方程式为___________；
(3)反应①-④中属于取代反应的是___________；
(4)D的另一合成路线为
则G的结构简式为___________；
(5)请以和为原料合成_________(其他试剂任选)。
20．甘油水蒸气重整制氢主要涉及以下反应：
①
②
③
④
(1)若只发生反应②，分别以、或、为初始原料，在相同温度和压强条件下进行反应，达到平衡时，体系从环境吸热或向环境放热，则反应②在该温度和压强下的___________；反应③在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)实际生产中，催化甘油水蒸气重整制氢反应，在相同条件下，甘油和水蒸气的混合气体，以相同流速通过不同催化剂时，甘油的转化率随时间变化如图所示(生产过程中含碳化合物会碳化)。催化剂寿命较长的是___________；转化率随时间逐渐减小的原因___________。
(3)在恒容密闭容器投入和发生反应①、②、③、④，平衡时，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示。曲线丁表示的物质为___________；高温时曲线乙、丙基本平行的原因___________；温度时，反应②的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．A
12．CD
13．AB
14．BC
15．AC
16．(1) 第四周期第VIII族 4：5
(2) +2 4 、 C>N
(3) 4
17．(1) 、 增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3)pH过低时浓度较大，丁二酮肟镍难以沉淀，不利于反应正向进行；pH过大时，生成杂质。
(4)
(5)1：4
(6)中和OH-，降低溶液pH，促进[Co(NH3)6]2+向[Co(NH3)5Cl]2+转化；做配体
18．(1) 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 球形干燥管 除去
(2) 水浴控温 促进反应物充分接触，加快反应速率
(3)
(4) 滴入最后半滴标准液(或溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色
19．(1) 2-羟基苯甲酸 羟基、(亚)氨基
(2)
(3)①②③
(4)
(5)
20．(1) +100(a+b) 低温
(2) 催化剂B 催化剂活性位点被碳覆盖，催化效率降低
(3) 温度较高时反应①、反应③④的逆反应基本反应完全，主要发生反应②，、变化量基本相同

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