资源简介

云南省宣威市民族中学等高中一年级下学期期中
化学试卷
（满分 100 分，考试用时 90 分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。
1. 下列环境问题与氮氧化物大量排放无关的是（ ）
A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A. NO B. SO C. CuS D. FeCl
3. 在实验室里，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠溶液
4. 下列关于氨气的说法，不正确的是（ ）
A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂
B. 氨气溶于水显碱性
C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 氨气与氯化氢反应生成 NH Cl，属于氮的固定
5. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 铝热反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C. 钠与水反应 D. 甲烷的燃烧
6. 关于原电池的叙述，正确的是（ ）
A. 原电池中，正极发生氧化反应
B. 原电池的负极材料一定比正极材料活泼
C. 原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极
D. 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动
7. 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（ ）
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
8. 下列关于乙烯的叙述，错误的是（ ）
A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯的分子结构为平面三角形 D. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料
9. 下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯与氢气在镍催化下反应生成乙烷 B. 乙烯使溴水褪色
C. 甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷 D. 苯与氢气反应生成环己烷
10. 已知某可逆反应的正反应是放热反应。则温度对此反应的正、逆反应速
率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）
A. 曲线下降（生成物含量随温度升高而降低）
B. 曲线上升
C. 先上升后不变
D. 先不变后上升
11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
A. 锌片为正极，发生还原反应 B. 铜片上有气泡产生
C. 电子由铜片流向锌片 D. 一段时间后，溶液的酸性增强
12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H + 2NO = Cu + 2NO ↑ + 2H O
B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO + 2OH = SO + H O
C. 铵盐与碱共热：NH + OH = NH ·H O
D. 氯气与水反应：Cl + H O = 2H + Cl + ClO
13. 在 2L 恒容密闭容器中，发生反应：N (g) + 3H (g) 2NH (g)。2min
内，H 的物质的量由 4mol 减少到 1mol。下列说法正确的是（ ）
A. v(N ) = 0.5 mol·L ·min
B. v(H ) = 1.5 mol·L ·min
C. v(NH ) = 1 mol·L ·min
D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比
14. 下列有关化学电源的叙述，正确的是（ ）
A. 燃料电池是将热能转化为电能的装置
B. 铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池
C. 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 锂离子电池的优点是绿色环保，但能量密度低
二、填空题（共 3 小题，共 28 分）
15. （10 分）硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防治污染是化学工作者
的重要任务。请回答下列问题。
（1）工业上常用石灰石浆液吸收二氧化硫，最终生成石膏（CaSO ·2H O），
该反应的化学方程式为________________________。（3 分）
（2）汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂作用下可转化为无污染的 N 和 CO ，该
反应的化学方程式为________________________。（3 分）
（3）实验室常用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，该反应的离子方程式为
________________________。（4 分）
16. （8 分）在 2L 的恒温恒容密闭容器中，充入 1mol N 和 3mol H ，发生
反应：N (g) + 3H (g) 2NH (g)。反应过程中，NH 的物质的量随时间变
化如下图所示。请回答：
（1）从开始反应到 t2 时刻，氨气的平均反应速率为______。
（2）在 t3 时刻，氢气的转化率为______。
17. （10 分）现有 A、B、C、D （A 为甲烷，B 为乙烯，C 为乙烷，D 为苯）
四种烃的球棍模型。请回答下列问题。
（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是______（填字母），该反应属于______
（填“氧化”或“加成”）反应。（4 分）
（ 2） 实 验 室 用 A 与 氯 气 反 应 制 取 一 氯 甲 烷 的 化 学 方 程 式 为
________________________。（2 分）
（ 3） 写 出 B 与 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________。（2 分）
（ 4） 写 出 D 与 液 溴 在 铁 粉 催 化 下 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________。（2 分）
三、实验题（共 2 小题，共 20 分）
18. （10 分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究其性质。请回答
下列问题。
（1）实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，该反应的化学方
程式为________________________。（3 分）
（2）干燥氨气应选用的干燥剂是______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。收集
氨气应采用向______（填“上”或“下”）排空气法。（4 分）
（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变______，说明氨气已收
集满。（1 分）
（4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，可观察到______现象，该反应的
化学方程式为________________________。（2 分）
19. （10 分）为了探究原电池的工作原理，某化学小组设计了如下实验（。
请回答问题。
（1）该装置中，锌片作______（填“正”或“负”）极，电极反应式为
____________；铜片上的现象为____________。（6 分）
（2）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出总反应的离子方程式：____________。（2 分）
（3）下列反应不能设计成原电池的是______（填字母）。（2 分）
A. Zn + H SO = ZnSO + H ↑
B. 2FeCl + Fe = 3FeCl
C. NaOH + HCl = NaCl + H O
D. 2H + O = 2H O
四、计算题（共 1 小题，共 10 分）
20. （10 分）将一定量的铜粉投入 100mL 稀硝酸中，恰好完全反应，生成标
准状况下 NO 气体 2.24L。已知稀硝酸的还原产物只有 NO。请计算：
（1）参加反应的铜的质量；（5 分）
（2）稀硝酸的物质的量浓度。（5 分）
参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.B
二、填空题（共 28 分）
15.（10 分）
（1）2CaCO + 2SO + O + 4H O = 2CaSO ·2H O + 2CO （3 分）
（2）2CO + 2NO = N + 2CO （3 分）
（3）Cu + 4H + 2NO = Cu + 2NO ↑ + 2H O（4 分）
16.（8 分）
（1） mol/（L min）；
（2）75%。
17.（10 分）
（1）B；氧化（4 分）
（2）CH + Cl → CH Cl + HCl（光照）（2 分）
（3）CH =CH + Br → CH BrCH Br（2 分）
（4）C H + Br (液溴) → C H Br + HBr（Fe 催化）（2 分）
三、实验题（共 20 分）
18.（10 分）
（1）2NH Cl + Ca(OH) → CaCl + 2NH ↑ + 2H O（3 分）
（2）碱石灰；下（4 分）
（3）蓝（1 分）
（4）产生白烟；NH + HCl = NH Cl（2 分）
19.（10 分）
（1）负（1 分）；Zn - 2e = Zn （2 分）；有气泡产生（1 分）
（2）Zn + Cu = Zn + Cu（2 分）
（3）C（2 分）
四、计算题（10 分）
20.（10 分）
解：（1）n(NO) = 2.24L / 22.4L·mol = 0.1mol（1 分）
根据反应：3Cu + 8HNO (稀) = 3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H O（2 分）
n(Cu) = (3/2) × n(NO) = 0.15mol（2 分）
m(Cu) = 0.15mol × 64g·mol = 9.6g（1 分）
（2）n(HNO )总 = 8/2 × n(NO) = 0.4mol（2 分）
c(HNO ) = 0.4mol / 0.1L = 4 mol·L （2 分）
答：参加反应的铜为 9.6g，稀硝酸的浓度为 4mol/L。

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