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石嘴山市第一中学 2025-2026学年第二学期高三年级期中考试
化学试题
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．下列过程没有涉及化学变化的是
A．煤的脱硝脱硫 B．以黏土为原料烧结陶瓷
C．“天和号”太阳能电池板发电 D．以 为原料合成氨及铵盐
2．苯佐卡因能有效地吸收 U·V·B区域 280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类
化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A．其苯环上的二氯代物有 6种
B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为 9个
D．能和 H2发生加成反应，且 1mol该物质最多消耗 3molH2
3．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．在稀硫酸中加入 a、b、c都生成 e B．a和 e溶液能发生化合反应
C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成 d
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol甲基(-CH3)含有的电子数与质子数均为 9NA
B．78g苯中含碳碳双键的数目为 3NA
C．1mol甲烷与 2mol氯气在光照条件下反应，生成 CH2Cl2的数目为 NA
D．标准状况下，22.4LCH2BrCH2Br所含的分子数为 NA
5．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知
识相关。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
C．含有 0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 168 mL(标准状况)
D．该过程实现了电能到化学能的转化
6．我国科学家合成了检测 的荧光探针 A，其结构简式如图。下列关于荧光探针 A分子
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的说法正确的是
A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针 A最多能与 3 mol NaOH反应
7．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球
迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的
解释是
A．①表明钠的密度比水小
B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色
C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体
D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红
8．在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择都合理的是
选项 甲中溶液 乙中药品 制备气体 丙中物质
A 浓盐酸 高锰酸钾 氯气 饱和食盐水
B 蒸馏水 电石 乙炔 高锰酸钾
C 浓硝酸 亚硫酸钠 二氧化硫 饱和亚硫酸氢钠
D 浓氨水 碱石灰 氨气 浓硫酸
9．短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中 T所处的周期序数与主族序
数相等，下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Tm+>Wn- B．非金属性：Q>W
C．R的简单氢化物的水溶液呈碱性 D．Q的氧化物都是酸性氧化物
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10． 时，向体积均为 的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入 和
，再加入少量 ，发生反应：
。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒
温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是
时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84
乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82
A．在任何温度下正反应均能自发进行
B． 时正反应速率：甲<乙
C．甲容器在 14min时和乙容器在 8min时气体总物质的量相等
D． 时，该反应的平衡常数
11．液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中存在
、 等离子，充电时 转化为 ，放电时工作原理如图。下列说法不正
确的是
A．b极是原电池的正极
B．放电时正极反应式为
C．充电时 a极的电极反应式为
D．充电时，当外电路中通过 电子，a极室溶液质量减小
12．如图是制备 1，2-二溴乙烷的反应装置(加热和夹持装置略去)。已知 1，2-二溴乙烷的熔
点为 9.5℃，沸点为 131℃，下列说法错误的是
A．通过仪器 X向 A中滴加液体时，应保持上口的玻璃塞关闭
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B．可根据装置 B中玻璃管液面高度判断体系是否发生堵塞
C．若略去装置 C，会使液溴部分损耗
D．装置 D烧杯中冷水的温度应低于 9℃
13．下列有关化学用语表述或性质比较正确的是
A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式
B．基态氧原子核外有 8种空间运动状态的电子
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和 S之间只有 1种元素
14．草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究 Na2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得 0.1mol/LNa2C2O4溶液的 pH=8.4
2 向 0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积 0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的 pH=5.5
3 向 0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴 H2SO4，再滴加 KMnO4溶液，振荡
4 向 0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积 0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c( )
B．实验 2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c( )
C．实验 3中 被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2 +5 +
14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O
D．依据实验 4可得：Ksp(CaC O )<2.5×10-32 4
二、解答题：本题共 58 分。
15．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯 ， )是一种常用
的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸( )和乙醇为原料，在 乙基
吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。
已知： 乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。
回答下列问题：
I．制备对硝基苯甲酸乙酯
步骤 1：在三颈烧瓶中加入 4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和 乙基吡啶硫酸氢盐，
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摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至 ，回流一段时间。
步骤 2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入 溶液
10 mL，继续研磨 5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。
(1)①步骤 1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器 X的名称为___________。
② 乙基吡啶硫酸氢盐( )属于___________晶体，晶体结构中含有的化学
键包括___________(填字母)。
A．离子键 B． 键 C． 键 D．氢键
(2)试从平衡移动角度分析，步骤 1中需分水器不断分离出 的原因：___________。
(3)对比 乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。
(4)步骤 2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。
Ⅱ．制备苯佐卡因
对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌 70 min后，冷却
并加入少量碳酸钠溶液调 pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫
酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因
2.82 g。
(5)制备苯佐卡因过程中 Fe被氧化为 ，则该反应的离子方程式为___________。
(6)已知：① 可与硝基竞争电子，降低硝基周围电子密度，从而降低硝基的活性
②羧基和酯基均为吸电子基团，且吸电子效应；羧基>酯基
同浓度的 A．对硝基苯甲酸、B．对硝基苯甲酸乙酯、C．硝基甲苯的硝基还原速率由大到
小的顺序为___________(用“A、B、C”表示)。
(7)以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留 2位有效数字)。
16．MnCO3是重要的化工原料，可由贫锰矿[主要成分是偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、硬锰矿
(aMnO·MnO2·bH2O)和软锰矿(MnO2)等]，作为原料生产高纯碳酸锰。
(1)还原浸锰。用水合肼(N2H4·H2O)作为还原剂处理贫锰矿，写出水合肼还原MnO2生成MnO
和 N2的化学方程式：_______。
(2)氨浸法(又称氨基甲酸铵法)提锰。该方法的机理分为三步：
Ⅰ．氨基甲酸铵的生成：在浓氨水溶液中，碳酸铵分解生成氨基甲酸铵和水；
Ⅱ．锰的浸出：氨基甲酸铵再与锰矿中的MnO反应生成 进入溶液
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中。
Ⅲ． 将浸出液转移到蒸馏器内，加热析出碳酸锰、氨气和二氧化碳。
① 写出氨基甲酸铵的结构简式：_______。
② 反应温度对锰浸出率的影响如图所示，当温度超过 50 ℃时锰的浸出率呈现迅速降低的趋
势，可能的原因是_______。
③ 步骤Ⅲ中 NH3和 CO2一起被水吸收后可循环利用，其原因为_______。(用化学方程式表
示)
(3)高纯MnCO3制备。将步骤Ⅲ含有MnCO3产品的溶液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干
即得纯度很高的MnCO3.实验室也可以用MnSO4溶液制备高纯MnCO3，请补充完整实验方
案：_______。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn
(OH)2开始沉淀时 pH=7.7。(实验中须用的电解质溶液和有机溶剂：NaHCO3、HCl、BaCl2、
CH3CH2OH)
(4)测定MnCO3的纯度：称取 18.00 g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应)，溶于过量的稀硫酸
中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应：2Mn2++NO +4PO +
2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO +H2O，除去溶液中的 NO 和 NO ，加入 100.00 mL 2.00 mol·L-1的
(NH4)2Fe(SO ) 溶液，发生反应：[Mn(PO ) ]3-4 2 4 2 +Fe2+=Mn2++Fe3++2PO 。再用 1.00 mol·L-1酸
性 KMnO4溶液氧化过量的 Fe2+，Fe2+反应完全时消耗 10.00 mL酸性 KMnO4溶液，则样品
中MnCO3的纯度为_______(写出计算过程，保留两位小数)。
17． 氧化 脱氢制 技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制 。
(1)基态 Co原子的价层电子排布式为_____。
(2)一种 基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将 与
通入容积为 的密闭容器中进行反应。
编
过程
号
ii
iii
iv
① _____ 。
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② 下，反应 的 ，则 下该反应_____（填“能”或“不能”）
自发进行。
③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高， 的平衡转
化率升高幅度大于 的，则 对应的曲线为_____（填曲线代号）。
④820℃下，平衡时 _____mol，求反应 的平衡常数 _____（写出计算过程，
最后结果无须化简）。
⑤向某密闭容器中通入 和 ，仅考虑发生反应 、 。下列说法正确的有_____（填选
项）。
A．当 时，反应 i、ii均达到平衡状态
B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高 的平衡产率
C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体， 增大
D．恒温恒容下，提高投料比 ，可以增大 的平衡转化率
(3)650K下，初始投料 ，其他条件相同时，用 、 和 分别
催化上述反应，一段时间内 的转化率如下表所示。
催化剂
的转化率 8.5 24.4 14.3
①使用不同催化剂时，反应（i）的 ： _____ （填“>”“<”或“=”）。
②使用 催化剂，该段时间内得到 ，则 的选择性=
=_____ 。（列出计算式）
18．某研究小组以烃 A为主要原料，采用以下路线合成药物 X和高聚物 Y：
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已知： （R或 R'可以是烃基或 H原子）
请回答下列问题：
(1)若反应①、②的原子利用率均为 100%，则 A的名称为________。
(2)反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。
(3)写出反应④的化学方程式________________________________________。
(4)写出同时符合下列条件的 E的所有同分异构体的结构简式：___________________。
ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。
(5)以 CH3CHO为原料可合成 Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
_____________________________
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C—CH2Br
试卷第 2页，共 8页石嘴山市第一中学 2025-2026学年第二学期高三年级期中考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A C B D A C D
题号 11 12 13 14
答案 D A D D
15．(1) 球形冷凝管 离子 ABC
(2)对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，分水器不断分离出 ，使生成物浓度降
低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率
(3)后续 用量偏大浓；硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、
消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等
(4)除去反应后剩余的对硝基苯甲酸及实验用的酸性催化剂，提高产物对硝基苯甲酸乙酯的
纯度
(5)
或
；
(6)
(7)
16．(1)N2H4·H2O+2MnO2=N2↑+2MnO+3H2O
(2) 或 温度超过 50 ℃时，
受热分解生成碳酸锰沉淀，故锰的浸取率迅速下降 2NH3
+CO2+H2O=(NH4)2CO3
(3)边搅拌边向MnSO4溶液中加入 NaHCO3，调节溶液 pH略小于 7.7，充分反应后，静置、
过滤。用 CH3CH2OH洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶
液无沉淀生成，所得固体低于 100 ℃干燥
(4)95.83%
17．(1)
(2) +178.0 不能 a 0.70 AB
(3) =
18．(1)乙炔
(2) NaOH水溶液、加热 消去反应
(3)
(4) 、
(5)

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