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邵东市振华中学 2026年上学期高一化学期中考试试题卷
分值：100分 考试时长：75分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（3*14=42分）
1．化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 SiO2
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．干冰升华 B．锌片与稀盐酸反应
C．灼热的木炭与 CO2反应 D． 与 反应
3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下 44.8LSO3中含有 SO3分子数为 2
B．64gCu与足量的硫粉在加热条件下完全反应转移的电子数目为
C．常温下，将 5.4 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.6NA
D．100 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.92NA
4．下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性 KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
C.②③④⑤ D.全部
5．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是（ ）
A．Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液
B．NH3 NO HNO3
C．N2 NO2 HNO3
D．FeS2 SO2 H2SO4
6．在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措
施是①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压
下充入 （ ）
1
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 保存 NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：
B. 稀氨水中通入过量 SO2：
C. 向碳酸氢铵(NH4HCO )溶液中加入过量的 NaOH溶液： +OH-3 =H2O+
D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O
8．利用某分子筛作催化剂， 可脱除废气中的 NO和 ，生成两种无毒物质，其反应
历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程中 、 之间的反应是氧化还原反应
B．上述历程的总反应为
C．X可能是
D．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的
9．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．实验③利用了 易升华的物理性质
B．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成
C．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复
2
D．加热时，②中现象说明 的漂白作用具有可逆性
10．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是( )
A．X为 B． 和 均可循环利用
C． 是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应
11. 习近平总书记提出我国要在 2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研
小组用电化学方法将 CO2转化为 CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. M上的电极反应方程式为 2H2O-4e-=O2↑ +4H+
C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动
D. 当转化 2molCO2时，外电路中转移的电子数为 4NA
12．下列两种物质间的关系描述正确的是（ ）
A．H2和 D2互为同位素
B．CH4和 CH3CH3互为同系物
C．NO和 NO2互为同素异形体
D． 和 互为同分异构体
3
13．光照条件下，甲烷与 Cl2 会发生反应： 。下列化学用语表述错
误的是（ ）
A．该反应为取代反应
B．甲烷的空间填充模型为
C．HCl 的结构式为 H－Cl
D．CH3Cl 的电子式为
14．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如
图所示：
已知：①铅膏的主要成分是 PbO2和 PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水
②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。
下列说法错误的是（ ）
A．铅酸蓄电池属于二次电池
B．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为
D．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分）
15．I．浓硫酸具有 A..强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 三大特性。以下过程主要表现了
浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。
(1)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2、HCl 和 SO2 等气体_________
(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________
(3)浓硫酸使蔗糖变黑_________
Ⅱ.(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅
的化学式为___________。
(5)氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮
4
化硅的用途的是___________(填字母)。
A.制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C.制耐高温轴承 D．制切削工具
Ⅲ.下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图，试回答：
(6)①中的实验现象为石蕊试液________
(7)②中的实验现象为品红溶液________
(8)④中的实验现象证明 SO2有_______性
16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）普通玻璃的主要成分是 和 ，其生产原料为___________(填名
称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了氢氟酸与 的反应，相关化学方程式为
_______________________________。
（2）①空气中的 NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”
或“否”) 。
②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 CO和
NO反应可转化为两种无害气体排放，写出两种无害气体产物的化学式：________________
。
（3） 常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成
，写出相关反应的化学方程式
______________________________________。
17．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应 Cu
+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是______ (填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。
(2)若导线上转移的电子为 0.2mol，则消耗的金属铜的质量为___________________g
5
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，
但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入 NaOH溶液中，实验装置如图所示。
(3)写出甲中的现象：_____________________________________
(4)乙中负极的电极反应式为____________________
Ⅲ. 某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
(5)①使用时，空气从_______ (填“A”或“B”)口通入
②若使用的燃料是甲烷（CH4)，则 a极的电极反应式为__________________________
18．在 2L密闭容器中，800℃时，反应 体系中， 随时间
的变化如下表所示，各物质的浓度－时间曲线如图所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
6
回答下列问题：
(1) 用 表示的化学反应速率 _______________
(2)图中曲线 a、b能表示 变化的是 ( 填“a”或”“b”)，若要使 变为
另一条曲线，可以采取的方法是
(3)图中 A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处 v(正) (填“＞”
或“＜”)B点处 v(逆)。
(4)反应进行至 3min后，达到化学平衡状态。此时，NO的转化率为________；平衡时容器内
的压强与反应开始时压强的比值为________
(5)若要加快该反应速率，可以采取的措施是____________________________(任写两点)
(6)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内气体密度不再变化
B．
C．混合气体平均摩尔质量保持不变
D． NO、O2、NO2 的浓度之比为 2：1：2
7邵东市振华中学2026年上学期高一化学期中考试答案
一.
单选题(3*14=42分)
1
2
4
6
6
D
C
B
C
A
C
A
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
B
D
D
填空题(2*29=58分)
15.L.(1)C
(2)A
(3)B
IⅡ.(4)Si3N4
(5)
B
l.(6)变红
(7)褪色
(8)还原
16.(1)纯碱4HF+S02=SF4个+2H20
(2)①香
②N2C02
(3)3Cu0+6S≌3CuS+S20↑+S02↑
17L.(1)Cu
FeCl3或Fe2(S04)3
(2)6.4
IL.(3)Mg片逐渐溶解，A1片上产生泡
④A1-3e-+40H=[A0H】或A1-3et+40H=A0,+2H,0
IⅡ.(5)①B
②CH4-8e+100H=C02-+7H,0
18.(1)0.0015mol/(LS)
(2b增大N0和O2的初始浓度
(3)未达到
>
(4)65%
60:47
(5)升温、加压（缩小容器体积）
(6)C

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