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广东实验中学 2025—2026学年(下)高一级期中考试
化学评分标准
1-10，每题 2分；11-16，每题 4分。选择题共 44分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A B D A C C B D D A B A C C D C
大题共 56分
题号 答案 分值 评分标准
Ar 【2分】 答案唯一，写汉字不给分
(1)
K 【2分】 答案唯一，写汉字不给分
K>Na>Mg 答案唯一，写汉字不给分
(2) 【2分】
写MgAl3++3(NH3 H2O)=Al(OH)3↓+3NH4+或
17. 物质写错没有分，没有配(3) Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或 【2分】
平，扣 1分
2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
(4) H2O>HF>HCl 【2分】 写 HCl(5) 【2分】 答案唯一
HClO4 【2分】 答案唯一
(1) Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O； 【2分】 写离子方程式也给分
防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 F装 提到水蒸气或二氧化碳给
(2) 【2分】
置吸收，影响测量结果的精确度； 1分，精确度给 1分
只选 B或 C给 1分，
(3) BC； 【2分】 ABC或 BCD给 1分，
其他不给分
18. 物质写错没有分，没有配(4) 2Fe3++SO ﹣2+2H2O＝SO42 +2Fe2++4H+； 【2分】
平，扣 1分
先出现棕红色，经过一段时间后变为浅
(5) 【2分】 棕红色 1分，浅绿色 1分
绿色；
洗涤、干燥 【2分】 每空 1分
(6)
( )×22.4。 【2分】 答案唯一
+6； 【2分】 没有“+”扣 1分
( ) 没有写“溶液”不扣分，
KSCN溶液； 【2分】
写“硫氰化钾”给分
物质写错没有分，没有配
2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O； 【2分】
平，扣 1分
(2)
反应产物对环境无污染，且过氧化氢受
19. 无污染 1分，不引入杂质 1热分解为氧气和水，容易除去未反应的 【2分】
分
过氧化氢，不引入杂质；
一个空 1 分，错别字不给
(3) 玻璃棒、漏斗； 【2分】
分
(4) Cl 、OH ； 【2分】 一个空 1分
2Fe3++3ClO +10OH 物质写错没有分，没有配
(5) 【2分】
=2FeO2 4 +3Cl +5H2O 平，扣 1分
(1) 4c+e-(2a+2b)或 4c+e-2a-2b 【2分】 答案唯一
(2)① Ⅱ; 【2分】 答案唯一
数字错不给分，漏单位扣 1
② 0.5mol L 1 min 1; 【2分】
分
只选 A或 C给 1分，
20. ③ AC 【2分】 ABC或 ACD给 1分，
其他不给分
负极； 【2分】 答案唯一、错别字不给分
(3)① 物质写错没有分，没有配
CH4 8e +2H2O=CO +2+8H 【2分】
平，扣 1分
② 22.4 【2分】 答案唯一广东实验中学 2025—2026学年(下)高一级中段模块考试
化 学
命题： 审定： 校对：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案
无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量 H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Ba=137
一、选择题共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。
1.中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是( )
A.战国 铜雕 B.唐 佛首石雕 C.清 颐和园木雕 D.当代 蛋雕
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.歼 20战斗机采用先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D.城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
3.下列转化不能一步实现的是( )
A. Fe→FeCl2 B. Cl2→KCl
C. Ca(OH)2→NaOH D. Al2O3→Al(OH)3
4.下列化学用语正确的是( )
A. OH 的电子式： B.甲烷的球棍模型：
C.乙烷的结构简式：CH2CH2 D.中子数为 8的氧原子： 188 O
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5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用 NH4Cl、KH2PO4给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素
B 用 AgNO3溶液测水中 Cl 含量 Ag++Cl =AgCl↓
C 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性
D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应
6.制备 Cl2并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正
确的是( )
A.左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性
B.红色鲜花褪色，证明干燥氯气具有漂白性
C.浸有淀粉 KI溶液的脱脂棉变蓝
D.浸有 NaOH溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.足量 Na2O2和 11.2LCO2反应，转移电子数目为 0.5NA
B. 1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA
C.常温常压下，17gOH 所含电子数为 9NA
D. 0.1mol L 1的 NaCl溶液中 Cl 数目为 0.1NA
8.下列各组物质的相互关系描述正确的是( )
A. H2、D2和T2互为同位素
B. CO和 CO2互为同素异形体
C. (CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2属于同分异构体
D. 和 是同种物质
9.某原电池如图。下列说法不正确的是( )
A.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
B.锌片是负极，发生氧化反应
C.铜片上发生反应：2H++2e =H2↑
D.溶液中 SO2 4 向铜片方向移动
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10.一种新型消毒剂由 W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中 W形成的单质是自
然界中最硬的物质：X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一
种常见的盐：Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与 W、X、Z可
以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是( )
A.简单氢化物的稳定性：X>Y
B.原子半径：W>X>Y
C.该消毒剂中 X原子最外层满足 8电子稳定结构
D. ZY2可用于自来水的消毒剂
11.体积为 2L的密闭容器中发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。部分物质的物质
的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表 CO2的物质的量变化
B. 5min时，生成 NH3的速率大于消耗 NH3的速率
C. 15min时，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)=0
D. NH3与 CO2的物质的量之比为 2：1时，该反应达
到平衡
12.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.将足量铜丝插入 d的浓溶液只产生 c气体
B. a既可被氧化，也可被还原
C. c作为尾气可用 NaOH溶液吸收除去
D.自然界可存在 a→b→c→d→e的转化
13.反应 H2(g)+ O2(g)═H2O(g)的能量变化如
图所示。已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气
时放出热量 121kJ，且氧气中 1molO═O键
完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol
H﹣O键形成时放出热量 463kJ。以下说法
错误的是( )
①c代表总反应放出的能量为 121kJ
②b代表新的化学键形成吸收的能量为 463kJ
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③氢气中 1molH—H键断裂时吸收热量为 436kJ
④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行
⑤NH4Cl晶体与 Ba(OH)2 8H2O晶体混合反应的能量变化也与此图类似
A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
14.在 10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，
2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正
确的是 ( )
A.平衡时，容器内的压强是起始时的 0.4倍
B.x的值等于 3
C.A的转化率为 20%
D.B的平均反应速率为 0.4 mol·L-1·min-1
15．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气
中的 NO和 NO2，生成两种无毒物质，其反
应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．NO和 NO2都是酸性氧化物
B．NH4+中含有非极性共价键
C．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
16.用如图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是( )
A.②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B.④装置中的溴水作用是除尽 SO2
C.⑤装置的作用是验证产物中含 SO2
D.⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含 CO2
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17.下表列出了 A～R共 9种元素在周期表中的位置：
周 族
期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F G
3 A C D H R
4 B
请回答下列问题：
(1)元素 A～R中：化学性质最不活泼的是______ (填化学符号，下同)，B是______。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________ (填化学符号)。
(3)实验室制备 D元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为____________________。
(4)F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低________________ (写化学式)。
(5)F与 A形成化合物 A2F2的电子式是__________________，G与 H的最高价氧化物对应水化
物中酸性更强的是______________ (填化学式)。
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18.某学习小组为了验证 SO2的还原性并测定产生 SO2的质量，组装了图装置。回答下列问题：
(1)C中发生反应的化学方程式是 。
(2)G装置的目的是 。
(3)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用 A、B装置是为了减小实验误差
D．F、G中的碱石灰可以换为无水 CaCl2
(4)D装置中的离子方程式是 。
(5)乙同学查阅资料发现反应分为两步：
Fe3++SO 2﹣第一步： 4 +H2O=Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+(快反应)
﹣
第二步：Fe3++Fe(HSO3)2++H2O=SO42 +2Fe2++3H+(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是 。
(6)学习小组通过实验前后 D和 F装置中的数据来计算 SO2的质量。实验后在 D中加入足量
的 BaCl2溶液充分反应，经过过滤、 、 、称重等一系列操作，测得
沉淀为 m1g；同时测得实验前后 F的质量差为 m2g，则 C中产生 SO2的体积(标准状况下)
为 L。
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19.高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易
溶于水，易溶于浓 KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。
实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量 Fe2O3杂质)制备高铁酸钾：
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为______，证明“酸溶”后的溶液中含有 Fe3+可选用的试剂为
______________。
(2)“氧化Ⅰ”的离子方程式为_________________________________________。选用H2O2作氧
化剂的好处是______________________________________________________________。
(3)实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
(4)若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为________、_________。
(5)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离
子方程式为________________________________________________________。
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20.汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和 NO转化为
CO2和N2，化学方程式为： 。请回答下列问题：
(1)已知每生成 2molCO2和 1molN2放出 746.8 kJ热量，可能用到的化学键佳能如下：
N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C—O N≡N N=N N-N
键能
kJ/mol a b c d e f g
则 746.8 = 。(用表格中的键能表示)
(2)一定条件下，向一容积为 5L的恒容密闭容器中充入 12mol CO、10mol NO，使之在催化剂作
用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量
随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线
为______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②0 2min内，CO2(g)的平均反应速率为____________。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是______ (填字母)。
A.NO的生成速率等于 NO的消耗速率 B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.c(NO)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)=2：2：2：1
(3)甲烷(CH4) 空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极为电源 极，该电极的电极反应式为 。
②当电池消耗甲烷 8 g时，理论上消耗的O2的体积为 L(标准状况下)。
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