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义务教育学校学生发展质量监测2026年春季学期测评
九年级化学试题
(时间: 60分钟 满分: 100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64
第I卷(选择题 共35分)
一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.在下列制作工艺中主要发生物理变化的是( )
A.黏土烧制黑陶 B.发酵制作蓝莓酒 C.用海水晒制粗盐 D.生火炸麻花
2.下列做法或说法错误的是( )
A.工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域
B.农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措
C.生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化
D.为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染
3.下列实验操作正确的是( )
4.下列说法错误的是( )
A开辟防火隔离带是清除可燃物灭火
B.增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧
C.防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金
D.人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好
5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O ，下列关于O 的说法错误的是( )
A.O 是由氧元素组成的单质 B.1个O 分子由4个氧原子构成
C.O 和O 的化学性质不相同 D.等质量的O 和O ，所含氧原子数不相等
6.对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是 ( )
A.霉变食物经蒸煮后可继续食用
B.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
8.下列实验不能达到实验目的的是( )
装置
目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 C.比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性 D.探究催化剂对反应速率的影响
9.下列说法正确的 ( )
A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.归纳:SO 、NO 和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物
C.类推：CO 能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应
D.守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫
10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 ( )
A.反应前后分子总数改变
B.参加反应的乙和丁的质量比为17：18
C.生成丙和丁的分子数之比为1 ：2
D.该反应的化学方程式是
11.海水中含有 NaCl、CaCl 、MgCl 等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是( ).
A.蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水
B.海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质
C.从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力
D.电解海水提纯的MgCl 制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气
12.下列实验方案合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去H 中混有的少量HCl气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
β 鉴别 NaCl、Ca(NO ) 、Na SO 三种无色溶液 取样，分别滴加溶液，观察实验现象
C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象
D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌
13.将80℃时饱和Li SO 溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：
B.将80℃时Na CO 的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大
C.降低温度，可以将Li SO 的不饱和溶液转变成饱和溶液
D.40℃将等质量的Na CO 和Li SO 的饱和溶液分别降温至: 析出晶体的质量：
14.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化如右图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 ( )
A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛
B.反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化
C.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物
D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，可循环利用，无需额外补充
15.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是( )
A.实验中碱石灰的作用是干燥气体
B.通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g
C.上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g
D乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源
第Ⅱ卷(非选择题 共65分)
二、非选择题：本题共6小题，共65分
16.(8分)化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)硼原子相对原子质量为 。
(2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是 。
(3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为 。
(4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。
(5)根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。
A.①~⑤中微观粒子所属元素共有五种 B.①和②对应元素均为金属元素
C.④在化学反应中易失去电子 D.③对应的单质是由分子构成的
17.(8分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)生活中的趣味化学：
五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于 (填“合成材料”或“复合材料”)，可用 的方法区分涤纶和棉布。
(2)舌尖上的美味化学：
烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH ) ，食醋中的醋酸能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 ( )
A.三甲胺和醋酸均属于有机物
B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1
D.三甲胺中氮元素的质量分数最高
(2)科技中的魅力化学
多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有负极材料是石墨。
①已知磷酸根离子的符号为PO ，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO 中铁元素的化合价为 。
②充电时发生的反应是：则 X的化学式是 。
18.(12分)高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe O 和MgCO )为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)氧化钙的俗称是 。
(2)步骤①所得溶液中的溶质除了，还有 (填化学式)；产生的气体主要是 (填名称)。
(3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是 。
(4)步骤③中操作名称是 。
(5)步骤④中反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。
(6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至 r/min时，钙的浸出率最高。
19.(13分)化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题：
(1)请写出图中标号a的仪器名称： 。
(2)在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式 。
(3)装置B 中加入一定量的浓硫酸的作用是 ；用装置C收集气体的方法是 (填“向上”或“向下”)排空气法。
(4)小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K ，打开 ③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小明的做法不妥，原因是 。
(5)装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K 、K ，关闭K 、K ，打开弹簧夹K 的目的是 ；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K ，观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是 。
20.(9分)我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。
【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。
(1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是 。
(2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式： 。
(3)某试验火箭燃料由液氢(H )和甲基肼(CH N )组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO 的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 写出完整的解题步骤。)
21.(15分)自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。
【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。
(1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为 。
(2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO )，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。
按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是 ，请写出该气体燃烧反应的化学方程式 。
Ⅱ.深入探究
分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。
(3)根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是 。
(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。Ⅲ.发热包的反应废液再探究
【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为：
(5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一: NaOH 猜想二: NaOH Ca(OH) 猜想三: NaOH Na CO
小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是 。
【实验验证】
(6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。
A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红
B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀
C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象
D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO ，溶液变浑浊
【反思评价】
反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。
IV.自制发热包
(7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。
下列说法错误的是 。
A.在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束
B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
2 / 2参照秘密级管理★启用前
义务教育学校学生发展质量监测 2026 年春季学期测评
九年级化学试题
(时间: 60 分钟 满分: 100 分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字
笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结
束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第 I 卷每小题选出答案后，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标
号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然
后再写上新的答案。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64
第 I卷(选择题 共 35 分)
一、选择题：本题共 15 小题，1~10 题每小题 2 分，11~15 题每小题 3 分，共 35
分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.在下列制作工艺中主要发生物理变化的是( )
A.黏土烧制黑陶 B.发酵制作蓝莓酒 C.用海水晒制粗盐 D.生火炸麻花
2.下列做法或说法错误的是( )
A.工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域
B.农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的
重要举措
C.生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水
体富营养化
D.为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染
3.下列实验操作正确的是( )
1 / 12
4.下列说法错误的是( )
A 开辟防火隔离带是清除可燃物灭火
B.增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧
C.防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金
D.人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好
5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子 O ，下列关于 O 的说
法错误的是( )
A.O 是由氧元素组成的单质 B.1 个 O 分子由 4个氧原子构成
C.O 和 O 的化学性质不相同 D.等质量的 O 和 O ，所含氧原子数不相等
6.对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运
动
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是 ( )
A.霉变食物经蒸煮后可继续食用
B.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%~5%的氢氧化
钠溶液
8.下列实验不能达到实验目的的是( )
2 / 12
装
置
B.探究空气中氧气
A.探究可燃物燃烧 C.比较 Mg、Fe、CuD.探究催化剂对反
目 的含量和铁生锈的
的的条件 的金属活动性 应速率的影响
条件
9.下列说法正确的 ( )
A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.归纳:SO 、NO 和 CO 三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物
C.类推：CO 能与氢氧化钠溶液反应，则 CO 也能与氢氧化钠溶液反应
D.守恒：1g 硫在 2g 氧气中完全燃烧后产生 3g 二氧化硫
10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。
一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 ( )
A.反应前后分子总数改变
B.参加反应的乙和丁的质量比为 17：18
C.生成丙和丁的分子数之比为 1 ：2
D.该反应的化学方程式是
11.海水中含有 NaCl、CaCl 、MgCl 等物质。下列关于海水资源的利用认识错误
的是( ).
A.蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水
B.海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质
3 / 12
C.从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力
D.电解海水提纯的 MgCl 制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气
12.下列实验方案合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫
A 除去 H 中混有的少量 HCl 气体
酸
鉴别 NaCl、Ca(NO ) 、Na SO 三种无取样，分别滴加 溶液，观实实
β
色溶液 验现象
C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观实现象
配制 50g 溶质质量分数为 16%的 NaCl称取 8gNaCl 固体, 加入盛有 42mL 水
D
溶液 的量筒中，搅拌
13.将 80℃时饱和Li SO 溶液和饱和 2 3溶液混合反应，制备 2 3晶体。
已知 2 3、 2 4、 2 3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
)
A.20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：
2 4 > 2 3 > 2 3
B.将 80℃时 Na CO 的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大
C.降低温度，可以将 Li SO 的不饱和溶液转变成饱和溶液
D.40℃将等质量的 Na CO 和 Li SO 的饱和溶液分别降温至: 20 , 析出晶体
的质量： 2 3 > 2 4
14.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程
如下：
4 / 12
阶段Ⅱ的物质转化如右图所示，反应 a 中四种物质的化学计量数均为 1。下列
说法正确的是 ( )
A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛
B.反应 a和反应 b反应前后，氧元素化合价均没有变化
C.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物
D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛， 2 2可循环利用，无需额外补充
15.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧
化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余 18g 气体缓缓通
过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足
量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加 22g。下列说法中正确的是(
)
A.实验中碱石灰的作用是干燥气体
B.通入氧化铜中的 18g 气体中氧元素质量为 6g
C.上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为 13.5g
D 乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源
第Ⅱ卷(非选择题 共 65 分)
二、非选择题：本题共 6小题，共 65 分
16.(8 分)化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周
期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。
5 / 12
(1)硼原子相对原子质量为 。
(2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是 。
(3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的
化合物的化学式为 。
(4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢
轨，该反应的化学方程式为 。
(5)根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。
A.①~⑤中微观粒子所属元素共有五种 B.①和②对应元素均为金属元素
C.④在化学反应中易失去电子 D.③对应的单质是由分子构成的
17.(8 分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)生活中的趣味化学：
五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属
于 (填“合成材料”或“复合材料”)，可用 的方法区分涤
纶和棉布。
(2)舌尖上的美味化学：
烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺 N(CH ) ，食醋中的
醋酸 3 能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 ( )
A.三甲胺和醋酸均属于有机物
B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.醋酸中碳、氢元素的质量比为 3：1
D.三甲胺中氮元素的质量分数最高
(2)科技中的魅力化学
多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有 4,
负极材料是石墨。
6 / 12
①已知磷酸根离子的符号为 PO ，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，
则 LiFePO 中铁元素的化合价为 。
②充电时发生的反应是： 6 + 4 = 6 + ,则 X 的化学式是
。
18.(12 分)高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣
(主要成分为 3,含少量 Fe O 和 MgCO )为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实
验方案如下：
请回答下列问题：
(1)氧化钙的俗称是 。
(2)步骤①所得溶液中的溶质除了 2、 2,，还有 (填化学
式)；产生的气体主要是 (填名称)。
(3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是 。
(4)步骤③中操作名称是 。
(5)步骤④中反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。
(6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所
示，由图可知当搅拌转速增加至 r/min 时，钙的浸出率最高。
7 / 12
19.(13 分)化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问
题：
(1)请写出图中标号 a的仪器名称： 。
(2)在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式
。
(3)装置 B 中加入一定量的浓硫酸的作用是 ；用装置 C收集
气体的方法是 (填“向上”或“向下”)排空气法。
(4)小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；
②关闭K ，打开 2、 3、 4; ③用热毛巾捂锥形瓶；④观实装置B、D中有无气泡
产生。小红同学认为小明的做法不妥，原因是
。
(5)装置 D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置 C中双口瓶收集满氧气后，打开
弹簧夹 K 、K ，关闭 K 、K ，打开弹簧夹 K 的目的是 ；点燃装
置 E 中的白磷后立即伸入装置 C 中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置 C 冷却至室温后
打开 K ，观实到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是
。
20.(9 分)我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学
知识。
【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏
二甲肼等作动力燃料。
(1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天
员提供蛋白质的食品是 。
(2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。 4 4(高
氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中
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的主要成分。写出该反应的化学方程式： 。
(3)某试验火箭燃料由液氢(H )和甲基肼(CH N )组成，取该混合燃料20g，在
足量氧气中完全燃烧，实验测得生成 CO 的质量为 8.8g，求混合燃料中氢气的质
量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 写出完整
的解题步骤。)
21.(15 分)自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可
加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。
【资料 1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食
用的食物加热到 70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入 200mL 常温水并插入温度
计。观实到温度计示数逐渐升至 92℃。
(1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，
其反应化学方程式为 。
(2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧
化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO )，并放出大量的热。为探究该
气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图 1实验。
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按图 1 中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装
置如图 1 中②所示，并进行实验，观实到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧
杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原
因是 ，请写出该气体燃烧反应的化学方程式 。
Ⅱ.深入探究
分别取 3g 不同样品，各加 10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。
(3)根据线 c变化趋势分析，Al粉和 NaOH 溶液的反应是放热的主反应，但不
宜直接用 Al 粉和 NaOH 作发热粉，理由是
。
(4)对比曲线 a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应
(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，
持续放出热量。Ⅲ.发热包的反应废液再探究
【资料 2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为：
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( )2 + 2 2 = ( 2)2 ↓ +2
(5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，
取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成
分作出如下猜想：
猜想一: NaOH 猜想二: NaOH Ca(OH) 猜想三: NaOH Na CO
小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是
。
【实验验证】
(6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确
的是 (填字母)。
A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红
B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀
C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象
D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入 CO ，溶
液变浑浊
【反思评价】
反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放
到下水道中。
IV.自制发热包
(7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自
制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和 pH 变化如下图所示。
下列说法错误的是 。
A.在 t=1500s 左右时，发热包内的反应刚结束
B.0s-500s 内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
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C.110s-880s 内，pH 变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.880s~1856s 内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH
上升
12 / 122026年山东日照市东港区九年级二模化学试题参考答案
一、选择题
1.C
2.D
3.A
4.D
5.D
6.C
7.B
8.B
9.B
10.B
11.B
12.C
13.D
14.A
15.C
二、非选择题
16.（1）10.81
（2）最外层电子数相同
（3）AlCl
（4）2Al+Fe O Al O +2Fe
（5）B
17.（1）合成材料；灼烧闻气味
（2）AC
（3）①+2；②FePO
18.（1）生石灰
（2）HCl；二氧化碳
（3）CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl
（4）过滤
（5）CaCO CaO+CO ↑；分解反应
（6）600
19.（1）长颈漏斗
（2）2H O 2H O+O ↑
（3）干燥氧气；向上
（4）未关闭K ，装置与外界相通，无法检查气密性
（5）平衡气压，使氧气顺利进入C中；白磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内压强减小，小于外界大气压，水倒吸入瓶中
20.（1）牛肉
（2）2NH ClO N ↑+2O ↑+Cl ↑+4H O↑
（3）解：设甲基肼质量为x
2CH N + 5O 2N + 6H O + 2CO
92 88
x 8.8g
92：88=x：8.8g
x=9.2g
氢气质量=20g-9.2g=10.8g
答：混合燃料中氢气质量为10.8g。
21.（1）CaO+H O=Ca(OH)
（2）气体中混有较多水蒸气，浓度不够；2H +O 点燃2H O
（3）反应速率过快，放热集中，温度过高，不安全
（4）Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
（5）氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应
（6）BD
（7）B

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