资源简介

(共34张PPT)
化学 5 分钟默写系列
高效复习 · 巩固基础 · 快速提分
默写0 - 空气和氧气
限时: 5分钟
01 / 核心知识点
(1) 空气组成：体积分数最大的气体是氮气(N )(约78%)；体积分数约为21%的气体是氧气(O )。
(2) 物质用途：可供给动植物呼吸的气体是氧气(O )；可用作保护气的是氮气(N )（或稀有气体）。
(3) 空气污染物：计入空气质量评价的主要污染物包括SO 、CO、NO 、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。
红磷在氧气中燃烧
方程式:4P + 5O 点燃2P O
现象: ①产生大量白烟 ②放出热量 ③生成白色固体
细铁丝在氧气中燃烧
方程式:3Fe + 2O 点燃Fe O
现象: ①剧烈燃烧，火星四射 ②放出大量热 ③生成黑色固体
木炭在氧气中完全燃烧
方程式:C + O 点燃CO
现象: ①发出白光 ②放出热量 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
默写1 - 碳和碳的氧化物
限时：5 分钟
01 / 核心知识点
①金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石等。
② 石墨具有优良的导电性能，常用来制作电极。
③ 墨汁字画经久不变色，因常温下碳的化学性质稳定。
④ 固体二氧化碳俗称干冰，升华吸热，常用于人工降雨或作制冷剂。
金刚石原石（硬度最大的天然物质）
02 / 重点化学方程式
① 二氧化碳 + 水：CO + H O = H CO
② 二氧化碳 + 澄清石灰水：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O
③ 二氧化碳 + 氢氧化钠：CO + 2NaOH = Na CO + H O
④ 一氧化碳 + 氧气 (点燃)：2CO + O 点燃 2CO
⑤ 一氧化碳 + 氧化铁 (高温)：3CO + Fe O 高温2Fe + 3CO
默写3 · 常见气体的制取
限时：5分钟 | 请结合下方装置图作答
01. 用装置A制取氧气的化学方程式：
2KMnO △ K MnO + MnO + O ↑
或 2KClO MnO ,△ 2KCl + 3O ↑
02. 过氧化氢与二氧化锰制氧气：
发生装置选B或C，收集装置选D或F。
方程式：2H O MnO = 2H O + O ↑
03. 实验室制取二氧化碳：
试剂：大理石(或石灰石) 和 稀盐酸。
方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
C装置优点：可控制反应发生与停止 (或可随时添加液体)
04. 收集时机与装置选择：
排水法(D)收集最佳时机：导管口有连续均匀的气泡冒出时。
收集CO 选装置F，依据：CO 密度比空气大且能溶于水
05. 气体的验满与检验：
O 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。
CO 检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO 。
默写4 - 水
限时: 5分钟
01 / 核心知识点回顾
1. 保护水资源既要节约用水，又要防治水体污染。
2. 净化水的方法主要有沉降、过滤、吸附、蒸馏。
3. 过滤可以除去水中的难溶性(填“可溶性”或“难溶性”)物质。
4. 活性炭具有很强的吸附性能，可除去水中的色素和异味。
5. 电解水正极产氧气(O )，正负极体积比1:2，说明水由氢氧元素组成。
02 / 重点化学方程式
① 氢气燃烧:2H + O 点燃2H O
② 电解水:2H O通电2H ↑ + O ↑
③ 生石灰与水:CaO + H O = Ca(OH)
④ 二氧化碳与水:CO + H2O = H2CO
默写5 - 溶液
限时: 5分钟
(1)溶液是均一、稳定的混合物。
(2)溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量。
(3)浓盐酸的溶质是氯化氢(HCl)，溶剂是水(H2O)。从500mL 37%的浓盐酸中取出50mL配制稀盐酸，剩余浓盐酸的质量分数为37%。
(4)将硝酸铵固体加入水中，形成溶液后温度降低；将氢氧化钠固体加入水中，形成溶液后温度升高。
(5)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为8g。主要实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(6)实验室用98%的浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为10g，需要水的质量为90g。
(7)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时玻璃棒的作用是引流。加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
默写6 - 溶解度及其应用
限时作答: 5分钟
01. 固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
02. 气体溶解度的影响：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
03. 饱和溶液与计算：20℃时, 40g NaCl加入100g水, 有4g未溶解。① 溶液状态：饱和；② 溶质质量分数计算式：(40g-4.0g) ÷ (100g+40g-4.0g) × 100%
04. 溶液转化：将KNO 饱和溶液变不饱和溶液的方法：加水 或 升高温度
05. 结晶方法：溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶；随温度升高显著增大的物质，用降温结晶(冷却热饱和溶液)
提示：请对照左侧题目完成作答
注意“溶解度四要素”缺一不可：
一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量(g)
默写7 - 金属
限时：5分钟
01 / 核心知识点
(1) 铁可用来制炊具，说明铁具有导热性；铜可用来制作导线，说明铜具有导电性；钢能被加工成钢箔，说明金属具有延展性。
(2) 地壳中含量最高的金属元素是Al(填化学式)；目前世界年产量最高的金属是Fe。
(3) 生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，其中含碳量较高的是生铁。
(4) 合金与其组成纯金属相比，熔点更低，硬度更大，抗腐蚀性更强。
02 / 重点化学方程式
① 铜在空气中加热：2Cu + O △ 2CuO
② 铝抗腐蚀原因：4Al + 3O = 2Al O
③ 锌与稀硫酸反应：Zn + H SO = ZnSO + H ↑
④ 曾青得铁则化为铜：有红色固体析出，反应：Fe + CuSO = FeSO + Cu
默写小贴士
铝的氧化膜致密坚固，起到保护作用；置换反应中，注意“湿法炼铜”的实验现象描述。
默写8：金属氧化物
限时：5分钟
核心知识点
1. 赤铁矿的主要成分是Fe2O (填化学式，后同)，磁铁矿的主要成分是Fe3O 。
2. 铁生锈的原理：铁与空气中的氧气(O )和水(H2O)发生缓慢氧化反应。
3. 防锈原理：隔绝空气中的氧气或水(或隔绝氧气和水)。
4. 生活中常见的防锈措施：刷漆、涂油、电镀、保持干燥、制成不锈钢合金等。
重点化学方程式
1. 除铁锈：氧化铁与稀盐酸反应
Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H2O(现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变黄色)
2. 氧化铜与稀硫酸反应
CuO + H SO = CuSO + H O(现象：黑色固体逐渐消失，溶液变蓝色)
3. 木炭还原氧化铜 (置换反应)
C + 2CuO高温2Cu + CO ↑(现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊)
4. 工业炼铁：一氧化碳还原氧化铁
3CO + Fe O 高温2Fe + 3CO (现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊)
默写9：常见的酸
限时：5分钟
01 核心知识点回顾
1. 无色酚酞溶液遇碱性溶液显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色。
2. 酸性溶液的pH值< 7，碱性溶液的pH值> 7，中性溶液的pH值 = 7。
3. 测定溶液pH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（整数）。
4. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量分数会降低。
02 重点化学方程式
锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl = MgCl + H O
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O
稀硫酸与碳酸钠溶液反应(现象:产生气泡)：H SO + Na CO = Na SO + H O + CO ↑
默写10：常见的碱
限时：5分钟
核心知识点
1. 俗称：苛性钠是NaOH，熟石灰是Ca(OH) 。
2. 用途：炉具清洁剂去油污含氢氧化钠；农业上配制波尔多液、改良酸性土壤用熟石灰。
3. 性质：NaOH溶液敞口放置质量会增大。
4. 实质：中和反应微观实质为H 和 OH 结合生成 H O。
重点化学方程式
1. 中和反应：Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O
2. 变质反应：2NaOH + CO = Na CO + H O
3. 检验CO ：Ca(OH) + CO = CaCO ↓ + H O
4. 生成沉淀：2NaOH + CuCl = Cu(OH) ↓ + 2NaCl
目录
01
默写11：常见的盐
重点复习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的物理与化学性质，掌握相关核心化学方程式。
02
默写12：常见元素、
离子及原子团
强化记忆常用元素的符号与名称，规范书写常见的阳离子、阴离子及各类原子团的化学符号。
03
默写13：常见物质的
化学式与化合价
巩固化合物化学式的正确书写方法，并准确为物质中指定的元素进行化合价标注与计算。
默写11：常见的盐
默写11：常见的盐（答案）
01. 氯化钠 (NaCl) 的用途
日常生活中作调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用于选种；工业原料等。
02. 纯碱 (Na CO ) 特性
俗称“纯碱”或“苏打”，其水溶液呈碱性，但从物质分类上讲，它属于盐类。
03. 常见碳酸盐化学式
小苏打(碳酸氢钠):NaHCO | 石灰石/大理石主成分:CaCO
04. 物质性质与医药应用对比
难溶于水的碳酸盐：CaCO (碳酸钙)。
胃酸过多症治疗：利用弱碱性中和胃酸，常用NaHCO (碳酸氢钠)。
05. 草木灰的成分与分类
主要成分：K CO (碳酸钾)，水溶液显碱性。
肥料分类：因含有钾元素，属于钾肥，是一种常见的农家肥。
默写11：常见的盐（答案）
2. 重点化学方程式
01
铜与硝酸银溶液反应
Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag
02
碳酸钠与稀盐酸反应
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
03
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
04
氯化钙与碳酸钠溶液反应
CaCl + Na CO = CaCO ↓ + 2NaCl
默写12：常见元素、离子及原子团
请准备好纸笔，认真作答，限时15分钟
默写12：常见元素、离子及原子团（答案）
常见元素 · 第一组
氢H、 碳C
氮N、 氧O
钠Na、 镁Mg
常见元素 · 第二组
铝Al、 磷P
硫S、 氯Cl
钾K、 钙Ca
常见元素 · 第三组
锰Mn、 铁Fe
铜Cu、 锌Zn
银Ag、 钡Ba
默写12：常见元素、离子及原子团（答案）
2. 常见离子及原子团
Ⅰ. 基础金属与非金属离子
钙离子：Ca |钠离子：Na |银离子：Ag
氧离子：O |氯离子：Cl
Ⅱ. 变价与过渡金属离子
镁离子：Mg |铜离子：Cu |锌离子：Zn
亚铁离子：Fe (+2价，浅绿色)|铁离子：Fe (+3价，黄色)
Ⅲ. 常见高价金属离子
铝离子：Al |注意：离子所带电荷数与元素化合价一致，标在右上角。
Ⅳ. 常见原子团（酸根/碱根）
氢氧根：OH |硝酸根：NO
碳酸根：CO |硫酸根：SO
默写13：常见物质的化学式与化合价
题目作答 · Part 13
默写13：常见物质的化学式与化合价（答案）
氧气：O 氢气：H 氮气：N
甲烷：CH 水：H 二氧化碳：CO 四氧化三铁：Fe O 氧化铁：Fe O
二氧化硫：SO 过氧化氢：H O
二氧化锰：MnO 高锰酸钾：KMnO
锰酸钾：K MnO 盐酸(溶质)：HCl
硫酸：H SO 碳酸：H CO
氢氧化铜：Cu(OH) 氢氧化钙：Ca(OH)
氢氧化钠：NaOH氯化钠：NaCl氯化钙：CaCl
碳酸钠：Na CO 碳酸钡：BaCO 碳酸钙：CaCO
硫酸铜：CuSO 氯化亚铁：FeCl
硫酸铁：Fe (SO ) 硝酸银：AgNO
默写13：常见物质的化学式与化合价（答案）
1. 单质与简单氧化物： N O CO P O Al O
0N 0O +4CO +5P O +3Al O
2. 氢氧/卤素/硫的化合物： H O H O HCl HClO SO H SO
+1H -2O+1H -1O +1H-1Cl+1H+1Cl-2O+4SO +1H +6S-2O
3. 变价/复杂化合物： KMnO K MnO FeCl FeCl AgNO NH NO
+1K+7Mn-2O +1K +6Mn-2O +2Fe-1Cl +3Fe-1Cl +1Ag+5N-2O -3N+1H +5N-2O
默写14：二氧化碳的性质
实验一：倾倒实验
将CO 沿烧杯壁倒入，观察到蜡烛从下到上依次熄灭。证明CO 不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大。
实验二：溶解性实验
向软塑料瓶加约1/3体积的水，旋紧瓶盖振荡，观察到瓶子变瘪。原因是部分CO 溶于水使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下变瘪。
实验三：石蕊纸花实验
醋酸使纸花变红；水、CO 单独均不能；喷水后放入CO 变红（生成碳酸）；烘干变回紫色（碳酸不稳定）。结论：CO 与水反应生成的碳酸能使石蕊变红。
默写15：过滤操作
01. 过滤器的制作
取圆形滤纸折叠放入漏斗，使之紧贴内壁且边缘低于漏斗边缘；用少量水润湿滤纸，确保无气泡残留。
02. 核心口诀：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(防气泡，防流速变慢)。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘(防液体外流或未滤直接流下)。
三靠：烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(玻璃棒起引流作用，防止溅出)。
03. 滤液浑浊原因
1.滤纸破损；
2.液面高于滤纸边缘；
3. 承接滤液的仪器不干净。
04. 过滤速度慢原因
1. 滤纸与漏斗壁间有气泡；
2.难溶性杂质堵塞滤纸孔；
3. 滤纸折叠不当。
默写16：一氧化碳还原氧化铁
1. 实验药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
2. 实验步骤：检查气密性→装药品→通CO排尽空气→点燃酒精喷灯→反应完，熄灭喷灯→冷却后停通CO→熄灭酒精灯。
3. 实验现象：红棕色粉末变黑；石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
4. 化学方程式：管内:3CO + Fe O 高温 2Fe + 3CO
瓶内:CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H2O
尾气:2CO + O 点燃2CO
5. 实验结论：红棕色氧化铁在高温下被CO还原成铁，并生成二氧化碳。
默写17：常见盐的性质与用途
氯化钠
化学式:NaCl
俗名:食盐主要成分
性质: 白色固体，易溶于水
用途: 生理盐水、选种、调味品
碳酸钠
化学式:Na CO
俗名:纯碱、苏打
性质: 白色粉末，易溶于水
用途: 造纸、纺织、玻璃、洗涤剂
碳酸氢钠
化学式:NaHCO
俗名:小苏打(发酵粉)
性质: 白色固体，可溶于水
用途: 焙制糕点、治胃酸过多
碳酸钙
化学式:CaCO | 主要成分:石灰石、大理石
物理性质: 白色固体，难溶于水
主要用途: 建筑材料、补钙剂
硫酸铜
化学式:CuSO | 结晶水合物:胆矾、蓝矾
物理性质: 白色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色
主要用途: 配制波尔多液、炼铜、检验水蒸气
默写18：氢氧化钠的变质
01. 变质实质：吸收 CO 生成 Na CO
实质：NaOH 与空气中的CO 反应生成Na CO 。
方程式：2NaOH + CO = Na CO + H O
02. 变质类型：完全变质 vs 部分变质
完全变质：成分只有Na CO
部分变质：成分是NaOH 和 Na CO (共存)
03. 验证“是否变质”：检验样品中是否有 Na CO
取样溶解后：①加稀盐酸/稀硫酸 →有气泡；②加Ca(OH) /Ba(OH) →白色沉淀；③加CaCl /BaCl →白色沉淀。
04. 验证“是否完全变质”：先除杂，后检验
①加过量 CaCl /BaCl → 白色沉淀(证有 Na CO )；
②取上层清液，滴加酚酞 →变红(部分变质)，不变色(全部变质)。
默写19：燃烧条件的探究
▍ 实验现象
薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧；向热水中的白磷通入氧气后燃烧。
▍ 实验结论
可燃物燃烧，必须同时满足两个条件：一是要与氧气（或空气）接触；二是温度要达到其着火点。
实验安全与环保提示
白磷燃烧产生的五氧化二磷(P O )有毒，若逸散到空气中会危害健康。因此本实验建议在通风橱或密闭容器中进行，也可将白磷的燃烧实验改在水中进行，防止白烟逸散。
实验器材作用解析
薄铜片：导热，利用热水的热量加热铜片上的白磷和红磷，形成对比。
热水：提供热量（加热）使水温达到白磷着火点；同时隔绝水中白磷与氧气的接触。
默写20：甲烷的性质与能源
物理性质：甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质（可燃性）：现象：安静燃烧，产生明亮的蓝色火焰；冷干烧杯内壁出现水雾，石灰水变浑浊。
结论：产物为水和二氧化碳，含C、H元素。
方程式：CH + 2O 点燃 CO + 2H O
安全与沼气
点燃前需检验纯度，防爆炸。
沼气主要成分是甲烷，是可再生能源。
可燃冰
形成：深海低温、高压环境。
成分：主要含甲烷水合物，是不可再生能源。
默写21：氢气的实验室制法
01. 实验药品 |锌粒和稀硫酸（锌为银白色固体，稀硫酸为无色液体）。
02. 反应原理 |Zn + H SO = ZnSO + H ↑
03. 装置选择 |反应物为固+液，常温（同制 CO / 过氧化氢制 O ）；H 密度比空气小，且难溶于水，故采用向下排空气法或排水集气法收集。
04. 操作步骤 |连装置 → 查气密性 → 装锌粒（试管横放，送入管口再竖起） → 加酸 → 收集。
05. 注意事项 |不可用浓硫酸(强氧化性)；点燃/加热前必须验纯；收集满后集气瓶应倒放在桌面上。
默写22：液体药品的取用
01. 取较多量液体
直接倾倒。瓶塞倒放防腐蚀/污染桌面；试管倾斜，瓶口紧挨着试管口缓缓倒；标签向手心防腐蚀；倒完后在管口刮一下。
02. 取一定量液体
用量筒量取。量筒放平，近刻度改用胶头滴管；读数视线与凹液面最低处齐平。仰视读数偏小，俯视读数偏大。
03. 取少量液体
用胶头滴管。捏紧胶帽排空气后吸入试剂。滴加时，垂直悬空于容器口正上方滴入，切勿伸入容器内。
04. 滴管使用注意
保持胶帽在上，不平放/倒置，防液体倒流腐蚀胶帽。用过即清洗，但滴瓶上的滴管严禁清洗和交叉使用。
默写23：气体发生装置的选择
固体加热型
特点：装置结构简单，操作方便，但需注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流。
适用范围：适用于加热固体制取气体，如：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。
固液常温型 (不加热)
简易装置
装置简单，便于添加液体；适合制取少量气体。
分液漏斗型
控制液体滴加速度，从而控制反应速率；适合制取较多气体。
启普发生器型
可随时控制反应的发生与停止；适合块状固体与液体反应，且反应持续时间长。
默写24：气体收集方法的选择
排水集气法
适用范围：
难/不溶于水且不与水反应。
如：O 、H 、CO、CH
特点：
气体较纯净，但较潮湿。
向上排空气法
装置要点：
导气管“长管进、短管出”
适用范围：
密度比空气大且不与空气反应。
如：O 、CO 、SO
特点：较干燥，纯度一般。
向下排空气法
装置要点：
导气管“短管进、长管出”
适用范围：
密度比空气小且不与空气反应。
如：H 、NH 、CH
特点：较干燥，纯度一般。
操作与验满要点：排水法需集气瓶装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集；集气瓶口有大气泡冒出说明已满。排空气法需将导管伸至集气瓶底部，便于排尽空气。收集可燃性气体（如H 、CO）前，必须进行验纯操作，防止爆炸。
默写25：装置气密性的检查
01. 试管 + 导管
组装好仪器，导管入水形成密闭系统。用手紧握试管，观察到水中导管口有气泡冒出，松手后导管中形成一段水柱，说明气密性良好。
02. 长颈漏斗 + 锥形瓶
关闭弹簧夹，向瓶中注水，使漏斗内水面高于瓶内水面，形成一段稳定的水柱且高度保持不变，说明气密性良好。
03. 针筒 + 长颈漏斗
向漏斗注水至下端形成水柱。向外抽气时，下端水柱下降；向内打气时，液面上升，说明气密性良好。
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