资源简介

2025-2026学年第二学期期中考试
高一年级化学学科答案
一。
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
D
B
A
O
C
B
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
C
C
c
D
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15、（14分，每空2分)
(1)第三周期第A族
②：dfMg干i:→:CiTMg2cd
(3)HC1O4
(4)b、c
(5)>
向H2S溶液中通入Cl2,若溶液变浑浊，则证明非金属性：C1>S
(6)a、b
16、(14分，每空2分)
△
(1)Ca(OH)2+2NH4CI CaCl2+2NH3T+2H2O
(2)碱石灰
(3)E、G
(4)冒白烟
高温、高压
催化剂
(5)①N2+3H:=2NH,
4NO+6H2O
催化剂
②4NH3+502云
催化剂
③8NH3+6NO2=
7N2+12H2O
17、（14分，每空2分)
(1)同素异形体
3:C:5:
(2)①分液漏斗
②2HS04(浓)十C2CS04+S02↑+2H0
漂白性
(3)C
(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O
18、（16分，每空2分)
(1)B
(2)黄绿色逐渐褪去
(3)C
(4)催化强H2SO3+C2+H2O=H2SO4+2HC1
(⑤)SO+2NH微生物N2t+S+4H,0
(6)1.6■■
■
2025-2026学年第二学期期中考试高一化学学科答题卡
17(14分)(1)
学校：
班级：
姓名
(2)
准考证号
注意事项：
(3)
1、请注意客观题填涂需清晰，完整覆盖选项。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。

1□
(4)
1
1
2
2]
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
三、综合题(16分，每空2分)
4
4
4
4
4
4
4
4
4口
4
5
5
5
5
5
5
5
6
6]
18(16分)(1)
(2)
1
Z
7■
7
Z
8
8
8
8
(3)
正确填涂■
缺考填涂标记
9□9□
9□9□
9□97
9□
(4)
一、单选题（共计14题，每题3分，共42分）
1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD
2 ABCD5 ABCD□8 ABCD]11A BCD14 ABCD□
(5)
3ABCD 6ABCD9ABCD 12ABCD
(6)
二、解答题（共计3题，每空2分，共42分）
15(14分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
16(14分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
■
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
■■
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
■2025-2026学年第二学期期中考试
5.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的
是()
高一化学学科试卷
A.N的非金属性强于P,则酸性：NO,>HPO,
注意事项：
1.请将答案正确填写在答题卡上。全卷满分100分。
B.Na与O,加热条件下生成Na,O2,Li与O2加热条件下也生成Li,O
2.可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ba-137
第I卷（选择题，共14小题，共42分）
C.由氧化性：F2>02,推断E通入水中可以发生反应：2E+2H,0=O,+4H亚
D.随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低
1.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是()
6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是()
A.“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
A.SiO2H,0→H,Si0,NaoH→Na,Si0,
B.“北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第IA族，金属性比钠强
C.可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体
B.C1数→Cu0o→Cu(NO,)2
D.嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238(28Pu)电池，23Pu与28U互为同位素
C.S9→SO,oH,S0,
2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是()
D.N2→NO,ao)→NaNO
A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
7.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是()
B.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
A.向氨水中加入稀盐酸：+OH=H,O
C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D.以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
B.用Na0H溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH=NO+NO,+H,O
3.将放射性药物1Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，1“Lu原子核内中
C.向Fe2(S0)3溶液中通入H2S:2Fe3++S2=S+2Fe2
子数比核外电子数多35，则其核内质子数是()
D.铜溶于浓硝酸：3C+8H+2NO,=3Cu2+4H,O+2NO,个
A.71
B.35
C.106
D.142
8.如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是()
4.俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成
A.c的化学式为N0
◆氮元素化合价
为化学史上的的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法不正确的是()
+5引
B.一般用排水法收集a
+4
A.元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期
+3
C.Cu与f的稀溶液反应生成d
d
+1
c
B.副族元素全是金属
D.向f的浓溶液中投入红热木炭，
04
b
C.元素周期表有7个横行，16个纵行
产生，说明两者一定发生化学反应氢化物单质氧化物酸物质类别
D.在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
高一化学共4页，第1页2025-2026学年第二学期期中考试 5．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的
是（ ）
高一化学学科试卷
A． 的非金属性强于 ，则酸性：
注意事项：
1．请将答案正确填写在答题卡上。全卷满分 100 分。
B． 与 加热条件下生成 ， 与 加热条件下也生成
2．可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
C．由氧化性：F2＞O2，推断 通入水中可以发生反应：
第 I 卷（选择题，共 14 小题，共 42 分）
D．随着核电荷数递增，第 VIIA 族元素单质的熔点逐渐降低
1．近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是（ ）
6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
A．
B．“北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第 IA 族，金属性比钠强
C．可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 B．
D．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚 电池， 与 互为同位素 C．
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（ ） D．
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
A．向氨水中加入稀盐酸：
C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 B．用 NaOH 溶液吸收尾气中的 NO2：
3．将放射性药物 177Lu 直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu 原子核内 C．向 Fe2(SO4)3 溶液中通入 H S：2Fe3+ + S2-2 = S↓ + 2Fe2+
中子数比核外电子数多 35，则其核内质子数是（ ）
D．铜溶于浓硝酸：
A．71 B．35 C．106 D．142
8．如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是（ ）
4．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成
A．c的化学式为 NO
为化学史上的的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
B．一般用排水法收集 a
A．元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期
C．Cu 与 f 的稀溶液反应生成 d
B．副族元素全是金属
D．向 f的浓溶液中投入红热木炭，
C．元素周期表有 7个横行，16 个纵行
产生 e，说明两者一定发生化学反应
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
高一化学共 4页，第 1页
9．下列叙述与对应图示相符的是（ ） 向盛有溶液 X的试管中滴入足量 NaOH 溶液，并加热
溶液 X中含有
C 试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间
后试纸变蓝
将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无 浓硫酸在该反应
D 色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水， 中表现出强氧化
溶液变蓝 性和脱水性
A．定容 B．制备少量 NO C．稀释浓硫酸 D．收集氨气 13．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中
10．下列化学用语和说法正确的是（ ） 含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是（ ）
A． 中既含离子键又含共价键 A． 可用于食品添加剂 X
B．HClO 的结构式为 H—Cl—O B．可在 Y、T附近寻找半导体材料 Y Z W
C．用电子式表示 Na O 的形成过程： C．W可与 X的单质反应一步反应制得 WX32 T
D．铁可和 W的单质反应
D． 的电子式为
14.某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中
11．如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B 的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶
是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I 上，50s 时拿走毛巾并打开 K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图
是混合物。下列叙述错误的是（ ） 乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．A在一定条件下可直接反应生成 E
B．D 和 E 中化学键类型不完全相同
C．1mol 的 B 和 C 完全反应转移 2mol 的 e-
D．在 I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果
12．下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是（ ）
选
实验操作及现象 结论 A．试剂 a为浓氨水，固体 X只能是生石灰
项
B．20s 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
A 将 SO2 通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色 SO2 具有漂白性
C．20~50s 三颈烧瓶内压强减小是 NH3 和水生成 NH3·H2O 导致
将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有 NaOH 溶液
铝的金属性强于
B 的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量 D．关闭 K1，打开 K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可
镁
气泡 观察到喷泉现象
高一化学共 4页，第 2页
第 II 卷（非选择题，共 4 小题，共 58 分） 16．（14 分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
15．（14 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表显示了元素周期表的一部分。
(1)装置 A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置 B中的干燥剂是__________（填名称）。
(3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选
（1）Al 在元素周期表中的位置是 。 用的装置是__________（填“E”、“F”、“G”或“H”）。
（2）用电子式表示 MgCl2 的形成过程： 。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置 D中的胶头滴管，滴入 1~2滴浓盐酸，可
（3）Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 观察到的现象是__________。
（4）下列关于 Na、Mg 的说法正确的是___________(填序号)。 （5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示：
a．金属性：Nab．与水反应更容易的是 Na
c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2
（5）非金属性：Cl S。请设计实验验证：
（6）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与 N同主族。下列推测合理的 ①“合成塔”中发生反应的化学方程式为：
②“氧化炉”中发生反应的化学方程式为:
是 。
③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催
a．砷元素的最高正化合价为+5 价
化下，用还原剂(如 NH3)选择性与 NOx反应生成 N2。写出 NH3还原 NO2的化
b．原子半径：As>N
学方程式：
c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强
17．（14 分）《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多
种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题：
Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。
(1)斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为___________。单斜硫和斜方硫都
易溶于 ， 的电子式为___________。
高一化学共 4页，第 3页
(2)工业上以硫黄（S）为原料制备 。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已 （2）实验 4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，甲针筒中气体颜色的
省略）制备 并探究 的性质： 变化是: 。
（3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实
验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
______。
①盛装浓硫酸的仪器的名称为______。
②A中发生反应的化学方程式为__________；C 中现象说明 具有_____性。
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
(3) 陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为( )
Ⅱ.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所
A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐
示：
(4)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：_______（化学方程式）。
18.（16 分）Ⅰ.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将
乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
实验序 乙针筒内物
甲针筒内物质 甲针筒的现象
号 质
（4）过程①空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的
溶 酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，
1 生成红褐色沉淀
液 其原因是___________(用化学方程式表示)。
（5）水体中的与在微生物作用下可转化为 N2 和 S，该反应的离子方程式为
2
___________。
3 10 mL 浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩
（6）烟气中 的测定：用含淀粉的碘水吸收 SO2( )，
4 当通入 40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，
（1）实验 2甲针筒活塞______移动。 A．向外 B．向内 C．不
并用水洗涤装置 2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 溶
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液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 沉淀 0.233 g，则该烟气中 的含量
___________mg/L
高一化学共 4页，第 5页

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