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2025-2026学年九年级化学第二次中考模拟试卷
　　　　　　　　　　 （满分：70分）
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．楠木制舟 C．海水晒盐 D．粮食酿酒
2．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
3．下图所示实验操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液pH D．干燥氧气
4．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
5．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为24.0%
C．℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将℃的饱和溶液和饱和氯化钠溶液降低温度，析出晶体较多
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中
B 鉴别氮气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中
C 除去稀盐酸中少量稀硫酸 加入过量氯化钡溶液，并过滤
D 配制5%的氯化钠溶液 将5 g氯化钠固体完全溶解于100 g水中
A．A B．B C．C D．D
7．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是
F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐
A→B的转化过程中A发生氧化反应
可加入，实现E→F的转化
A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈
8．向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，不正确的是
A．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
B．若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定不含
C．若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有
D．若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、 Cu，不可能含有Fe
9．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是
A．Fe、溶液、溶液 B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu
C．溶液、Cu、Ag D．Cu、溶液、溶液
10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是
A．反应①可通过置换反应实现
B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应
D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
二、填空题（每空1分，共30分）
11．（本题5分）下图为钇元素在元素周期表
中的信息和原子结构示意图。
(1)n的数值为______。
(2)氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式_____________________________；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。
(3)氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为___________________________，过程氩气的作用是__________________。
12．（本题6分）根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。
(2)实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。
13．（本题6分）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。
(1)根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。
(2)已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明___________________。
(3)图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。
①结合图2、图3计算时，的溶解度为___________。
②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系___________。
(4)下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等
B．将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量
C．将的溶液降温到，一定会有晶体析出
D．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶
14．（本题8分）阅读下面科普短文，回答问题。
炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（图甲）去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。
该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。
(1)图甲装置中，废气应该从________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。
(2)利用“活性炭的强吸附性捕获有机污染物”与“碱液喷淋”的本质区别是________；碱液喷淋塔中，若氢氧化钠长期使用后有大量晶体在溶液中析出，这个过程叫作________。
(3)这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。
(4)据图丙可知，吸附装置中使用________的活性炭颗粒时吸附效果最好。
(5)用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式________；若将NaOH溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变________（填“好”或“差”）。
15．（本题5分）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是__________________________。
(2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硫酸钠 ④碳酸钠
(3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为_______________________。
(4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。
(5)气体a的一种用途是___________。
三、实验题（每空1分，共15分）
16．（本题8分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
(1)仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________（选填图2中序号）。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为）的体积是________mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。
③如用图1中的A装置，制取氧气，写出反应的化学方程式是________。实验结束后，要________，防止水倒吸进入试管而炸裂。
(3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置
如图4所示。下列说法错误的是________（填序号）。
乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
17．（本题7分）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动，
[查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精；
②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体；
③香精只起除臭作用。
Ⅰ.气体成分分析
[提出猜想]
(1)根据所学知识和资料信息，对产生气体进行猜想，小华认为是，小林认为是，小芳认为是。同学们一致认为小芳的猜想不合理，理由是_______________________。
[实验设计与实施]
(2)为了验证猜想，同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。（装置合理已省略）。将气体通入澄清石灰水，若观察到_______________，说明气体不是二氧化碳，收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到木条复燃，证明小华的猜想正确。
Ⅱ.反应后溶液成分分析
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应，与溶液中其他成分均不反应。
(3)为探究I所得溶液的成分，小强同学设计并完成了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。 _____________________ 溶液中含有
②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有_____________________
交流环节中，小芳认为小强②的结论不严谨，理由是________________________。
经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为：
第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为____________________。
Ⅲ.拓展应用
(4)关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是_________。
A．可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用
B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物
C．使用时应避免与皮肤直接接触
四、计算题（共5分）
18．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算：
(1)（2分）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。
(2)（3分）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D A D D D C
11．(1)
9
(2)
盐
(3)
作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化
12．(1) 长颈漏斗 丙中红墨水倒吸进入集气瓶中
(2) ②③① 较多固体 引流
13．(1) 水 3.1%
(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的（樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度）
(3)
(4)ABD
14．(1) a 增大碱液与废气的接触面积，使吸收更充分
(2) 是否生成新物质 结晶
(3)干燥
(4)0.3 cm
(5) 差
15．(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰
(2)①④
(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(4)碳酸钠、硫酸钠
(5)灭火(合理即可)
16．(1) 铁架台 ab
(2) 5.5 BE 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(3)活塞向左移动。最终停在10mL刻度处
(4)BC
17．(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气
(2)澄清石灰水不变浑浊
(3) 产生白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 碳酸钠溶液本身呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
(4)BC
18．(1)NaCl、HCl
(2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。
答：废液中NaOH的质量分数为4%。
答案第1页，共2页
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