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广东实验中学 2025—2026 学年（下）高二级期中考试
化学答案及说明
一、（44 分，第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。）
1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9．B 10．C
11. D 12. C 13. D 14. D 15. C 16. A
17.（14分）（1）Cl2和光照 （2分）
（2） （2分）
（3） ①. 萃取分液 （2分，各 1分） ②. 蒸馏 （2分）
（4） （2分）、
NaOH HCl NaCl H2O （1分）
（5）趁热过滤、冷却结晶、过滤 （3分,错或漏一步扣 1分）
18.（14分）（1）1s22s22p5 （2分）
（2） ①. > （1分） ②. < （1分） V形或角形（1分）
（3） ①. （2分）
BF +2HF=H F++ BF -②. 3 2 4 （1分）
r
（4） ①. 5 （1分） ②. D （1分） ③. (0，0， ) （2分）
c
（5）B （2分，多一个扣 1分）
19.（14分）（1） ①. 直线形 （1分） （2分） ②. ＞ （1分）
（2）ACD （2分）
（3） 孤电子对 （1分） b （1分）
（4） +4（1分） 6 （1分）
1
M 1030
（5） ①. 3 （2分） ②. a（2分）a NA
20.（14分）（1）CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br （2分）
（2）NaOH水溶液 （2分）
（3）HOCH2CH2OH CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH△ 2CH2OH H2O （2分）
（4）加聚反应 （2分） （5）CH3 CH CH COOH （2分）
（6） （2分）
（7）步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）（2分）
2广东实验中学 2025—2026学年（下）高二级中段模块考试
化 学
命题： 审定： 校对：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 9页，满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和
涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共 44分）
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16
小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关化学用语正确的是 （ ）
A. PH3和 H2S的电子式分别为 和 B. 乙烯分子中的 π键：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. BCl3的空间填充模型：
2. 下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 （ ）
A. 氮原子的电子排布式由1s22s22p3 1s22s22p23s1 释放能量产生发射光谱
B. 基态 O原子的核外电子的空间运动状态有 8种
C. 微粒半径大小：S2-＞O2-＞F ＞Al3+
D. 熔点由高到低：NaF＞MgF2＞AlF3
3. 下列说法正确的是 （ ）
A. 氢化物的稳定性：HBr HCl HF B. 硬度：碳化硅 晶体硅 金刚石
C. 干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同 D. 键能：Cl-Cl < Br-Br < I-I
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4. 下列说法正确的是 （ ）
A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同
B. 有机物 最多有 18个原子在同一平面上
C. 某烃的键线式为 ，该烃和Br2 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有 5
种(不考虑立体异构)
D. 1-丁烯和 2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和 CH3COOH属于官能团异构
5. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制 DNA合成从而干扰细胞增
殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 （ ）
A. 阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5
B. 阿糖胞苷可以溶于水
C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酮羰基
D. 阿糖胞苷分子中含有 3个手性碳
6. 纳米 TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 以上反应属于加成反应
B. 化合物甲分子中σ键与 π键数目之比为 12：1
C. 化合物乙中采取 sp3杂化的原子有 N、C、O
D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键
7. 晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是 （ ）
A. ＋在图①NaCl晶体中，距 Na 最近的 Cl-形成正八面体
B. ＋在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2
C. 在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2
D. 图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为 8
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8. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列
关于该物质的说法错误的是 （ ）
A．最多有 8个碳原子共面
B．存在 s-sp2σ键和 sp2-sp2σ键
C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D. 1mol TBHQ最多可与 2mol NaHCO3发生反应
9．下列实验操作能达到相应目的的是 （ ）
A．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
B．除去乙醇中的水：向溶液中加入 CaO，蒸馏
C．从溴水中提取Br2 ：向溶液中加入乙醇萃取后分液
D．除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
10．下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是 （ ）
A．苯甲醇 B．2-甲基-3-丙醇
C．2-乙基-1-丁醇 D．2，2-二甲基-1-丁醇
11. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 （ ）
选项 事实 解释
N的电负性比 P的大，NH3的成键
A 键角：NH3 PH3 电子对更偏向 N，成键电子对间排斥
力更大，键角更大
阴、阳离子半径大，所带电荷数少，
离子化合物
B 形成的离子键弱，晶格能小，熔点
常温下为液态 低
后者形成了分子内氢键，使其沸点
C 沸点：
低于前者
烯烃中溶入冠醚时，KMnO4 水溶液与烯
D 冠醚能氧化烯烃
烃反应的氧化效果明显增强
A. A B. B C. C D. D
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12. 氮化碳是新发现的高硬度材料，部分结构如下图所示。下列有关其说法不．正确的是（ ）
A. 氮化碳属于共价晶体
B. 氮化碳的硬度比金刚石大
C. 氮化碳中 C原子与 N原子的个数比为 4 :3
D. 氮化碳中 C原子和 N原子的最外层满足 8电子稳定结构
13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 （ ）
A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B. 装置 b中的试剂换为 AgNO3溶液可检验反应过程中有 HBr生成
C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关 K
D. 反应后的混合液经水洗、稀碱洗涤、再水洗、CaCl2干燥、过滤、蒸馏，即可得到溴苯
14. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应
循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 （ ）
A. 无水 AlCl3是 Friedel-Crafts 烷基化反应的催化剂
B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
无 水 AlCl 3
C. 图中总反应可表示为： +RCH2Cl +HCl
D. 苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性： >
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15. 萘( )是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。
萘的合成过程为 ，下列说法正确的是 （ ）
A. a的分子式是C10H12O B. a中含有两种官能团
C. 萘的二氯代物有 10种 D. b的所有碳原子处于同一平面内
16. Ti3Au合金晶体有 Ti3Au (甲)、 Ti3Au (乙)两种结构。设 NA为阿伏加德罗常
1
数的值，已知：M的坐标为 ,
1 ,1 ，下列说法错误的是 （ ）
4 2
A. Ti Au 与 Ti Au晶体的密度之比为b3 : a33 3
B. Ti3Au 中，Au周围最近且等距的 Ti的个数为 12
3 1
C. 图乙中，N的坐标为 1, ,
4 2
D. 图乙中，Ti-Au 5间最近距离为 b
4
第二部分非选择题（56分）
17. （14分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
Ⅰ．工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。
（1）氯代反应①的试剂和条件为___________。
（2）反应②的化学方程式为_________。
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Ⅱ．生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚
熔点/℃ -26 -15 122 -116
沸点/℃ 179 205 249 35
水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶
乙醚中溶解性 易溶 易溶 易溶
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
（3）补全流程中的操作名称：操作①__________、操作②__________。
（4）操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为__________。
（5）通过重结晶由粗品提纯物质 Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活
性炭进行脱色，煮沸 10min，__________、洗涤、干燥，得白色晶状物质 Y。
18. （14分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质 1886年才被首次分离出来。
（1）基态 F原子的核外电子排布式为_______。
（2）氟氧化物 O2F2、OF2的结构已经确定。
O2F2 H2O2
O—O键长/pm 121 148
①依据数据推测 O—O键的稳定性：O2F2_______H2O2(填“>”或“＜”)。
②OF2中 F—O—F的键角 H2O中 H—O—H的键角(填“>”或“＜”)，OF2分子的空间构
型为 。
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（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X H Y )中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明， HF n
固体中 HF分子排列成锯齿形。画出含 2个 HF的重复单元结构：___________。
②HF中加入 BF3可以解离出 H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程
式：_____________________。
（4）含 F化合物的应用越来越广泛。
①XeF2中心原子的价层电子对数为___________，下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理
的是___________(填标号)
A．sp B． sp2 C． sp3 D． sp3d
②XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如 A点原子分数坐标
1 1 1
为 , , 。已知 Xe—F键长为 rpm，则 B点原子分数坐标为___________。
2 2 2
（5）某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用 KF与卤代烃可制备有
机氟化物。实验室将 KF溶入 18—冠—6(结构如图 1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的
取代，反应过程如图 2所示：
下列说法正确的是( )
A. 乙醚中的C O C键的键角大于 1
B. 将KF溶入18 冠 6是为了加快反应速率
C. 用 (12 冠 4 )代替18 冠 6，实验效果一样
D. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
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19. （14分）化学材料应用广泛。回答下列问题：
（1）Hg是第一种被发现的超导体，Hg与 Zn 同族。
①HgCl2分子的空间结构为______；实验室用K 2 HgI4 鉴别NH 4 ，反应生成
NH 2Hg2O I（黄色沉淀）， NH 2 2Hg2O 中Hg 的配位数为 2，画出以下 NH2Hg2O
Hg
的结构简式中的共价键： O NH2
Hg
②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子
2 2
云重叠程度越大。稳定性 HgI4 ______ HgCl4 （填“>”“<”或“=”）。
（2）锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。关于氢和碱金属的描
述，下列说法正确的是______。
A. 熔点：H2 D2 T2
B. 金属单质的熔点：Rb K Na Li
C. 第一电离能：H Li
D. 价电子排布为 和 的 Li原子能量相同
（3）金属有机框架超导体MOFs 的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大 π键，
其中①号氮原子的 参与形成大 π键；b和 c物质的酸性更强的是______（填标号）。
（4）下图是一种钯（Pd）的氯配合物 X的晶胞结构。
其中 Pd元素的化合价为______、配位数为______。
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（5） CH3NH3 PbI3可用作新型太阳能电池的敏化剂。其立方晶胞结构如图所示：
已知 CH3NH3 PbI3的摩尔质量为Mg mol 1，NA 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密
度为______g cm 3（1pm=10-12m）。该晶胞沿体对角线方向的投影图______（填标号）。
a． b． c． d．
20. （14分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是 ，某同学设
计其合成路线如下：
已知：R1COOR 2 R OH
催
3
化 剂 R1COOR3 R 2OH△
（1）①的化学方程式是___________。
（2）试剂 a是_________。
（3）②的化学方程式是___________。
（4）③的反应类型是__________。
（5）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含-COOH且存在顺反异构的是：__________
（填结构简式）。
（6）④的化学方程式是___________。
（7）工业上利用反应：CH CH CH 一定条件3COOH 制备中间产物乙酸
乙烯酯，其优点是__________（答一条即可）。
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