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河北省保定市望都县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．自然界中存在多种元素及物质的循环，如图所示是自然界中的
A．碳循环 B．氧循环 C．氮循环 D．硫循环
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、图中涉及大气中的CO2、动植物的呼吸作用、植物的光合作用、化石燃料（煤、石油）的燃烧等，这些都是碳循环的核心环节，该选项描述正确，符合题意；
B、氧循环主要围绕氧气的产生（如光合作用）和消耗（如呼吸作用），但图中核心物质是CO2，未体现氧循环的主要过程，该选项描述错误，不符合题意；
C、氮循环涉及氮气、含氮化合物的转化（如固氮、硝化等），图中未涉及氮元素相关物质，该选项描述错误，不符合题意；
D、硫循环涉及硫及其化合物的转化，图中无硫元素相关物质，该选项描述错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“碳循环的主要环节（CO2的循环、动植物呼吸、光合作用、化石燃料燃烧）”解答；
B、根据“氧循环的核心（氧气的产生与消耗）”解答；
C、根据“氮循环的涉及物质（氮气、含氮化合物）”解答；
D、根据“硫循环的涉及物质（硫、含硫化合物）”解答。
2．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程中涉及的主要化学反应，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化合反应的特征是“多变一”（多种物质生成一种物质），该反应的生成物是两种，不属于化合反应，选项A不符合题意；
B、分解反应的特征是“一变多”（一种物质生成多种物质），该反应的反应物是两种，不属于分解反应，选项B不符合题意；
C、置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应中C（单质）与SiO2（化合物）反应生成Si（新单质）与CO（新化合物），符合置换反应的定义，选项C符合题意；
D、氧化反应是物质与氧发生的反应，它不是基本反应类型，该题问的是反应所属的基本反应类型，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据“化合反应的定义（多变一）”解答；
B、根据“分解反应的定义（一变多）”解答；
C、根据“置换反应的定义（单质与化合物反应生成新单质与新化合物）”解答；
D、根据“氧化反应的定义（非基本反应类型）”解答。
3．下列物质的应用中，不涉及化学变化的是
A．CO用于高炉炼铁 B．水作溶剂配制生理盐水
C．天然气用作燃料 D．粮食用于酿酒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、CO用于高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
B、水作溶剂配制生理盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、天然气用作燃料过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
D、粮食用于酿酒的过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】A、根据“化学变化的定义（有新物质生成，高炉炼铁生成铁）”解答；
B、根据“物理变化的定义（无新物质生成，溶解过程属于物理变化）”解答；
C、根据“化学变化的定义（燃烧反应有新物质生成）”解答；
D、根据“化学变化的定义（发酵过程有新物质酒精生成）”解答。
4．如图关于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验操作不正确的是
A．倾倒液体
B．读取数据
C．滴加液体
D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中标签没有向着手心，故选项实验操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“液体倾倒的操作规范（瓶塞倒放、标签向手心）”解答；
B、根据“量筒的读数规范（视线与凹液面最低处相平）”解答；
C、根据“胶头滴管的使用规范（垂直悬空，不伸入试管）”解答；
D、根据“液体加热的操作规范（液体量不超过1/3、外焰加热）”解答。
5．下列利用金属与金属化合物溶液能制得红色金属树的是
A．硝酸亚铁溶液 B．硝酸银溶液
C．硝酸铜溶液 D．硝酸铜溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、锌的金属活动性比铁强，能与硝酸亚铁发生置换反应生成硝酸锌和铁，生成的铁呈黑色，故选项错误；
B、铜的金属活动性比银强，能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，生成的银呈银白色，故选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强，能与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜呈红色，故选项正确；
D、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，无明显现象，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据“金属活动性顺序（Zn＞Fe，生成银白色铁）”解答；
B、根据“金属活动性顺序（Cu＞Ag，生成银白色银）”解答；
C、根据“金属活动性顺序（Fe＞Cu，生成红色铜）”解答；
D、根据“金属活动性顺序（Ag＜Cu，不发生反应）”解答。
6．近年，学校都安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图所示是直饮水机的工作流程。下列说法不正确的是
A．利用活性炭可除去水中的颜色和异味
B．超滤膜相当于净水中的过滤操作
C．直饮机处理过的水是纯水
D．开水比直饮水硬度小
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、由于活性炭具有吸附性，可以吸附除去水中的颜色和异味，故选项说法正确；
B、超滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许水及小分子物质通过，而直径大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进水侧，该过程相当于净水中的过滤操作，故选项说法正确；
C、直饮机处理过的水还含有一些可溶性的杂质，不是纯水，故选项说法不正确；
D、开水是经过煮沸的水，煮沸能降低水的硬度，所以开水比直饮水硬度小，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据“活性炭的吸附性（吸附色素、异味）”解答；
B、根据“过滤操作的定义（分离不溶性杂质）”解答；
C、根据“纯水的定义（仅含H2O，无其他杂质）”解答；
D、根据“硬水的软化（加热使可溶性钙镁化合物沉淀）”解答。
7．归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．纯净物：液态空气、金刚石、矿泉水
B．氧化物：冰、干冰、可燃冰
C．非金属元素：氯、碘、汞
D．可再生能源：太阳能、风能、地热能
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、液态空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物，金刚石是由碳一种元素组成的纯净物，故选项分类不正确；
B、冰是水的固态，化学式为H2O，干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，它们都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，而可燃冰的主要成分是甲烷水合物，属于混合物，不属于氧化物，故选项分类不正确；
C、氯、碘是非金属元素，汞是金属元素，故选项分类不正确；
D、太阳能、风能、地热能都是可再生能源，故选项分类正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据“纯净物的定义（由一种物质组成）”解答；
B、根据“氧化物的定义（两种元素组成且含氧元素的化合物）”解答；
C、根据“非金属元素的判断（名称一般不含“钅”字旁，汞是金属元素）”解答；
D、根据“可再生能源的定义（可源源不断获得的能源）”解答。
8．青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．分子中C、O原子的个数比为19：8
C．氢元素的质量分数最大
D．该物质的相对分子质量是384
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项A说法正确，不符合题意；
B.分子中C、O原子的个数比为19：8，故选项B说法正确，不符合题意；
C.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为：，所以碳元素的质量分数最大，故选项C说法错误，符合题意；
D.该物质的相对分子质量是，故选项D说法正确，不符合题意，故
故答案为：C。
【分析】A、根据“化学式反映的元素组成”解答；
B、根据“化学式中原子个数比的计算（元素符号右下角数字比）”解答；
C、根据“元素质量分数的比较（元素质量比中占比越大，质量分数越高）”解答；
D、根据“相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和）”解答。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 除去CO2中的CO 点燃
C 探究Mg、Zn、Ag的金属活动性 分别将镁片、银片放入硝酸锌溶液中
D 探究水的组成 氢气燃烧实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、分别将镁片、银片放入硝酸锌溶液中，镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，银与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“H2O2的催化分解（MnO2作催化剂，产生O2）”解答；
B、根据“CO2的性质（不支持燃烧，无法点燃其中的CO）”解答；
C、根据“金属活动性顺序的探究（金属与盐溶液的反应）”解答；
D、根据“质量守恒定律的应用（反应前后元素种类不变）”解答。
10．实验小组用图1所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法正确的是
A．实验过程中产生大量的白色烟雾
B．玻璃导管能引燃红磷是因为热传递使温度达到了红磷的着火点
C．该实验过程中，固态物质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D．反应前红磷和氧气的质量等于反应后生成物的质量
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，使用过程中产生大量白烟，故A错误；
B、玻璃导管能引燃红磷，是因为热传递使温度达到了红磷的着火点，是可以引燃红磷，故B正确；
C、该反应是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，初始物质红磷为固体，即初始固体质量不是从0开始，随着反应的进行，固体质量先增大，至完全反应，不再发生变化，故C错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量等于反应后生成物的质量，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据“红磷燃烧的实验现象（产生白烟，烟是固体小颗粒）”解答；
B、根据“燃烧的条件（温度达到可燃物的着火点，热传递可升温）”解答；
C、根据“红磷燃烧的质量变化（生成五氧化二磷，质量增加后保持不变）”解答；
D、根据“质量守恒定律的内涵（参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和）”解答。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11．科学是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池、已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为　 　。
（2）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢，该特种钢比纯铁的优势是　 　。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设，该火箭助推剂使用煤油作燃料，液氧作助燃剂。氧气经降温加压变成液氧，说明　 　。
（4）神舟十九号载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
【答案】（1）+2
（2）硬度大
（3）分子间有间隔
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，已知LiFePO4中Li为+1价，为﹣3价，设Fe的化合价为x，则有(+1)+x+(﹣3)=0，解得x＝+2，故填写：+2。
（2）特种钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属具有更多优良性能，特种钢比纯铁的优势有硬度大、强度高、抗腐蚀性强等，故填写：硬度大（答案不唯一，合理即可）。
（3）氧气经降温加压变成液氧，说明分子间有间隔，在降温加压的条件下，分子间的间隔变小，故填写：分子间有间隔。
（4）过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，则反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【分析】（1）根据“化合物中元素化合价的计算规则（正负化合价代数和为0）”解答；
（2）根据“合金的性质（硬度比组成它的纯金属大）”解答；
（3）根据“分子的基本性质（分子间存在间隔）”解答；
（4）根据“化学方程式的书写方法（依据反应物、生成物及反应条件配平）”解答。
（1）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，已知LiFePO4中Li为+1价，为﹣3价，设Fe的化合价为x，则有(+1)+x+(﹣3)=0，解得x＝+2，故填写：+2。
（2）特种钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属具有更多优良性能，特种钢比纯铁的优势有硬度大、强度高、抗腐蚀性强等，故填写：硬度大（答案不唯一，合理即可）。
（3）氧气经降温加压变成液氧，说明分子间有间隔，在降温加压的条件下，分子间的间隔变小，故填写：分子间有间隔。
（4）过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，则反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
12．中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图。
（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该　 　（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（2）雁鱼灯的表面涂有红绿漆彩绘，既美观又能起到　 　的作用。
（3）雁鱼灯在使用时会在“雁体”内盛清水，水的作用是　 　。
【答案】（1）扩大
（2）防止金属锈蚀
（3）吸收空气污染物，减少空气污染
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以此时应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填写：扩大。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止金属锈蚀，故填写：防止金属锈蚀。
（3）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染，故填写：吸收空气污染物，减少空气污染。
【分析】（1）根据“燃料充分燃烧的条件（充足的氧气）”解答；
（2）根据“金属锈蚀的防护方法（隔绝氧气和水）”解答；
（3）根据“水在污染防治中的作用（吸收污染物）”解答。
（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以此时应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填写：扩大。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止金属锈蚀，故填写：防止金属锈蚀。
（3）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染，故填写：吸收空气污染物，减少空气污染。
13．如图是实验室制取气体常见装置。请回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）既能制取O2又能制取CO2的发生装置是　 　(填序号)，若用D收集二氧化碳，验满的方法是　 　(写出操作、现象、结论)。
（3）若要设计一款家用简易供氧器，可供选择的原理有：①电解水；②加热高锰酸钾；③过氧化氢分解。你将选择的原理是　 　(填序号)，理由是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）B；将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，若小木条立即熄灭，说明二氧化碳收集满了
（3）③；反应不需要加热，操作简单，收集到的氧气更纯净
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）标号①的仪器是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，均为固体和液体在常温下反应，因此既能制取O2又能制取CO2的发生装置是B；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用D装置向上排空气法收集二氧化碳时，验满方法为：将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，若小木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）家用简易供氧器需满足操作简便、安全、无需加热的要求，因此选择的原理是③；理由是：过氧化氢分解制取氧气，反应不需要加热，操作简单安全，反应产物只有水和氧气，收集到的氧气更纯净，适配家用场景。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的识别与用途解答，酒精灯是初中化学最核心的加热仪器，需准确书写名称，避免错别字；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答，发生装置由反应物状态和反应条件决定，固液常温型反应均可选用B装置；根据二氧化碳的化学性质解答，验满必须在集气瓶瓶口操作，利用其不助燃的特性；
（3）根据家用场景的核心要求解答，①电解水需消耗大量电能，操作复杂且有安全隐患；②加热高锰酸钾制氧气需要加热，操作繁琐且有烫伤风险；只有③过氧化氢分解无需加热，操作简便安全，符合家用要求。
（1）酒精灯是常用的加热仪器。
（2）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶瓶口，木条立即熄灭，证明满了。
（3）若要设计一款家用简易供氧器，可选择的原理是③过氧化氢分解，理由是反应不需要加热，操作简单，收集到的氧气更纯净。
14．为降低机动车尾气对环境的影响，现代汽车普遍配备了三效催化转化器，能有效减少尾气中特定污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后种类和数目不变的是　 　（选填“分子”或“原子”）。
（2）该反应的化学方程式为　 　。
（3）若反应生成了44g丙和14g丁，则转化了28g甲和　 　g乙。
（4）固态的丙物质的名称是　 　，常用于人工降雨，原理是　 　。
（5）在“三效催化转换器”使用过程中　 　（选填“需要”或“不需要”）经常添加催化剂。
【答案】（1）原子
（2）
（3）30
（4）干冰；干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成液滴
（5）不需要
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）化学反应前后，分子种类改变，而原子种类不变，故填写：原子。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：，故填写：。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，因此参加反应的乙的质量为：44g+14g-28g=30g，故填写：30。
（4）丙物质是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，故填写：干冰。干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气迅速冷凝成液体，因此干冰可用于人工降雨，故填写：干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成液滴。
（5）催化剂的质量与化学性质在反应前后保持不变，因此在“三效催化转换器”使用过程中不需要经常添加催化剂，故填写：不需要。
【分析】（1）根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变）解答；
（2）根据微观示意图与化学方程式的转化（确定反应物、生成物及反应条件）解答；
（3）根据质量守恒定律的应用（反应物总质量=生成物总质量）解答；
（4）根据干冰的性质与用途（升华吸热）解答；
（5）根据催化剂的特点（反应前后质量、化学性质不变）解答。
（1）化学反应前后，分子种类改变，而原子种类不变，故填写：原子。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：，故填写：。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，因此参加反应的乙的质量为：44g+14g-28g=30g，故填写：30。
（4）丙物质是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，故填写：干冰。
干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气迅速冷凝成液体，因此干冰可用于人工降雨，故填写：干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成液滴。
（5）催化剂的质量与化学性质在反应前后保持不变，因此在“三效催化转换器”使用过程中不需要经常添加催化剂，故填写：不需要。
15．CaCl2 2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2 2H2O的主要流程示意图如图所示。
（1）反应器中发生反应的方程式为　 　。
（2）依据反应物的性质，反应器应选择　 　的材质。
（3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起作用是　 　。
（4）该流程中用到了过滤操作，实验室过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。
（5）反应器中产生的气体，可以收集后用于　 　。(写出一条合理建议)
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）耐酸、耐腐蚀
（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率
（4）引流
（5）灭火或化工产品的原料或气体肥料等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应器中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式为。
（2）稀盐酸属于酸，则反应器应选择耐酸、耐腐蚀的材质。
（3）粉碎机和搅拌器所起作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率。
（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（5）反应器中产生的气体是二氧化碳，可以收集后用于灭火或化工产品的原料或气体肥料等。
【分析】（1）根据酸与碳酸盐的反应（CaCO3与稀盐酸的反应）解答；
（2）根据反应器材质的选择依据（反应物的性质）解答；
（3）根据影响化学反应速率的因素（反应物接触面积）解答；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用（引流）解答；
（5）根据二氧化碳的用途解答。
（1）反应器中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式为。
（2）稀盐酸属于酸，则反应器应选择耐酸、耐腐蚀的材质。
（3）粉碎机和搅拌器所起作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率。
（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（5）反应器中产生的气体是二氧化碳，可以收集后用于灭火或化工产品的原料或气体肥料等。
16．根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）图1所示为探究燃烧的条件的装置。甲中水的作用是　 　；能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是　 　，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明　 　。
（2）图2为制取并检验CO2的装置。使用多孔隔板的优点是　 　；关闭弹簧夹a，反应一段时间后，观察到试管I中的液体流入试管II，其原因是　 　。
【答案】（1）隔绝氧气；乙烧杯中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（2）可以控制反应的发生与停止；反应产生气体，I试管内压强增大，将液体压入试管II
【知识点】二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）该实验中，甲中的水可以起到隔绝氧气的作用；通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：乙烧杯中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）图2带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故优点是：可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹a，反应一段时间后，反应产生气体，Ⅰ试管内压强增大，将液体压入试管Ⅱ。
【分析】（1）根据燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）解答；
（2）根据多孔隔板的作用（控制固液接触/分离）压强变化对液体流动的影响解答。
（1）该实验中，甲中的水可以起到隔绝氧气的作用；
通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：乙烧杯中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；
通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）图2带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
关闭弹簧夹a，反应一段时间后，反应产生气体，Ⅰ试管内压强增大，将液体压入试管Ⅱ。
17．我国力争2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。化学实验小组的同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
任务三：了解“人工固碳”技术
【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕集空气中的二氧化碳，将其封存或者利用。封存主要是将捕捉的二氧化碳压缩后，封存于地层深处或海底。
【分析交流】
（6）同学们交流后认为，上述这种“人工固碳”法发生的变化属于________。
【成果分享】
（7）通过项目式学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请完成海报内容。
(1) 减少二氧化碳排放
(2) 光合
(3) 澄清石灰水
(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定
(6) 物理变化
(7) 每天少用一张纸
（1）任务一：分析“碳中和”的思路
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，二氧化碳主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是增加二氧化碳吸收，另一种思路是　 　。
（2）任务二：探究“海洋固碳”原理
【查阅资料】海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石对燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。
【分析讨论】
（2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过　 　作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。
【做出猜想】海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。
【进行实验】
（3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口。 / 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。
②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞。并将水全部推入瓶中，振荡。 软塑料瓶先变硬，振荡后变瘪
③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的　 　，振荡。 液体变浑浊
【反思评价】
（4）同学们认为步骤③中发生的反应是　 　(写化学方程式)。
（5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是　 　。
（3）任务三：了解“人工固碳”技术
【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕集空气中的二氧化碳，将其封存或者利用。封存主要是将捕捉的二氧化碳压缩后，封存于地层深处或海底。
【分析交流】
（6）同学们交流后认为，上述这种“人工固碳”法发生的变化属于　 　。
【成果分享】
（7）通过项目式学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请完成海报内容。
　 　。
【答案】(1) 减少二氧化碳排放(2) 光合(3) 澄清石灰水(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(5) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定(6) 物理变化(7) 每天少用一张纸
（1）减少二氧化碳排放
（2）光合；澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定
（3）物理变化；每天少用一张纸
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）要减少空气中的二氧化碳，一种思路是增加二氧化碳吸收，另一种思路是减少二氧化碳排放；
（2）藻类生物与浮游植物一样，都是通过光合作用吸收二氧化碳；
（3）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解成二氧化碳和水，因此“海水固碳”观点不正确；
(6)将捕捉的二氧化碳压缩后，封存于地层深处或海底，没生成新物种是物理变化；
(7)以“低碳生活从我做起”为主题设计宣传海报内容，可以是每天少用一张纸。
【分析】（1）根据碳中和的思路（减排、增汇）解答；
（2）根据光合作用的作用（吸收二氧化碳）解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法（用澄清石灰水）解答；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应方程式解答；
（5）根据二氧化碳溶解与反应的实验现象区分解答；
（6）根据物理变化的定义（无新物质生成）解答；
（7）根据低碳生活的具体措施解答。
18．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取40.0g的样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，实验过程中产生气体的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量是　 　g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数（只写最后结果不得分）。
【答案】（1）0.4
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
则黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）黄铜（铜锌合金）中的铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，生成氢气的总质量是0.4g，故填写：0.4。
【分析】（1）根据图像信息的提取（生成氢气的总质量）解答；
（2）根据化学方程式的计算（利用锌与氢气的质量比求锌的质量）质量分数的计算（铜的质量/样品总质量×100%）解答。
（1）黄铜（铜锌合金）中的铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，生成氢气的总质量是0.4g，故填写：0.4。
（2）详解见答案。
1 / 1河北省保定市望都县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．自然界中存在多种元素及物质的循环，如图所示是自然界中的
A．碳循环 B．氧循环 C．氮循环 D．硫循环
2．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程中涉及的主要化学反应，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
3．下列物质的应用中，不涉及化学变化的是
A．CO用于高炉炼铁 B．水作溶剂配制生理盐水
C．天然气用作燃料 D．粮食用于酿酒
4．如图关于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验操作不正确的是
A．倾倒液体
B．读取数据
C．滴加液体
D．加热液体
5．下列利用金属与金属化合物溶液能制得红色金属树的是
A．硝酸亚铁溶液 B．硝酸银溶液
C．硝酸铜溶液 D．硝酸铜溶液
6．近年，学校都安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图所示是直饮水机的工作流程。下列说法不正确的是
A．利用活性炭可除去水中的颜色和异味
B．超滤膜相当于净水中的过滤操作
C．直饮机处理过的水是纯水
D．开水比直饮水硬度小
7．归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．纯净物：液态空气、金刚石、矿泉水
B．氧化物：冰、干冰、可燃冰
C．非金属元素：氯、碘、汞
D．可再生能源：太阳能、风能、地热能
8．青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．分子中C、O原子的个数比为19：8
C．氢元素的质量分数最大
D．该物质的相对分子质量是384
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 除去CO2中的CO 点燃
C 探究Mg、Zn、Ag的金属活动性 分别将镁片、银片放入硝酸锌溶液中
D 探究水的组成 氢气燃烧实验
A．A B．B C．C D．D
10．实验小组用图1所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法正确的是
A．实验过程中产生大量的白色烟雾
B．玻璃导管能引燃红磷是因为热传递使温度达到了红磷的着火点
C．该实验过程中，固态物质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D．反应前红磷和氧气的质量等于反应后生成物的质量
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11．科学是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池、已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为　 　。
（2）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢，该特种钢比纯铁的优势是　 　。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设，该火箭助推剂使用煤油作燃料，液氧作助燃剂。氧气经降温加压变成液氧，说明　 　。
（4）神舟十九号载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
12．中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图。
（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该　 　（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（2）雁鱼灯的表面涂有红绿漆彩绘，既美观又能起到　 　的作用。
（3）雁鱼灯在使用时会在“雁体”内盛清水，水的作用是　 　。
13．如图是实验室制取气体常见装置。请回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）既能制取O2又能制取CO2的发生装置是　 　(填序号)，若用D收集二氧化碳，验满的方法是　 　(写出操作、现象、结论)。
（3）若要设计一款家用简易供氧器，可供选择的原理有：①电解水；②加热高锰酸钾；③过氧化氢分解。你将选择的原理是　 　(填序号)，理由是　 　。
14．为降低机动车尾气对环境的影响，现代汽车普遍配备了三效催化转化器，能有效减少尾气中特定污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后种类和数目不变的是　 　（选填“分子”或“原子”）。
（2）该反应的化学方程式为　 　。
（3）若反应生成了44g丙和14g丁，则转化了28g甲和　 　g乙。
（4）固态的丙物质的名称是　 　，常用于人工降雨，原理是　 　。
（5）在“三效催化转换器”使用过程中　 　（选填“需要”或“不需要”）经常添加催化剂。
15．CaCl2 2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2 2H2O的主要流程示意图如图所示。
（1）反应器中发生反应的方程式为　 　。
（2）依据反应物的性质，反应器应选择　 　的材质。
（3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起作用是　 　。
（4）该流程中用到了过滤操作，实验室过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。
（5）反应器中产生的气体，可以收集后用于　 　。(写出一条合理建议)
16．根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）图1所示为探究燃烧的条件的装置。甲中水的作用是　 　；能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是　 　，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明　 　。
（2）图2为制取并检验CO2的装置。使用多孔隔板的优点是　 　；关闭弹簧夹a，反应一段时间后，观察到试管I中的液体流入试管II，其原因是　 　。
17．我国力争2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。化学实验小组的同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
任务三：了解“人工固碳”技术
【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕集空气中的二氧化碳，将其封存或者利用。封存主要是将捕捉的二氧化碳压缩后，封存于地层深处或海底。
【分析交流】
（6）同学们交流后认为，上述这种“人工固碳”法发生的变化属于________。
【成果分享】
（7）通过项目式学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请完成海报内容。
(1) 减少二氧化碳排放
(2) 光合
(3) 澄清石灰水
(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定
(6) 物理变化
(7) 每天少用一张纸
（1）任务一：分析“碳中和”的思路
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，二氧化碳主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是增加二氧化碳吸收，另一种思路是　 　。
（2）任务二：探究“海洋固碳”原理
【查阅资料】海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石对燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。
【分析讨论】
（2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过　 　作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。
【做出猜想】海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。
【进行实验】
（3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口。 / 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。
②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞。并将水全部推入瓶中，振荡。 软塑料瓶先变硬，振荡后变瘪
③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的　 　，振荡。 液体变浑浊
【反思评价】
（4）同学们认为步骤③中发生的反应是　 　(写化学方程式)。
（5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是　 　。
（3）任务三：了解“人工固碳”技术
【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕集空气中的二氧化碳，将其封存或者利用。封存主要是将捕捉的二氧化碳压缩后，封存于地层深处或海底。
【分析交流】
（6）同学们交流后认为，上述这种“人工固碳”法发生的变化属于　 　。
【成果分享】
（7）通过项目式学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请完成海报内容。
　 　。
18．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取40.0g的样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，实验过程中产生气体的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量是　 　g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数（只写最后结果不得分）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、图中涉及大气中的CO2、动植物的呼吸作用、植物的光合作用、化石燃料（煤、石油）的燃烧等，这些都是碳循环的核心环节，该选项描述正确，符合题意；
B、氧循环主要围绕氧气的产生（如光合作用）和消耗（如呼吸作用），但图中核心物质是CO2，未体现氧循环的主要过程，该选项描述错误，不符合题意；
C、氮循环涉及氮气、含氮化合物的转化（如固氮、硝化等），图中未涉及氮元素相关物质，该选项描述错误，不符合题意；
D、硫循环涉及硫及其化合物的转化，图中无硫元素相关物质，该选项描述错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“碳循环的主要环节（CO2的循环、动植物呼吸、光合作用、化石燃料燃烧）”解答；
B、根据“氧循环的核心（氧气的产生与消耗）”解答；
C、根据“氮循环的涉及物质（氮气、含氮化合物）”解答；
D、根据“硫循环的涉及物质（硫、含硫化合物）”解答。
2．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化合反应的特征是“多变一”（多种物质生成一种物质），该反应的生成物是两种，不属于化合反应，选项A不符合题意；
B、分解反应的特征是“一变多”（一种物质生成多种物质），该反应的反应物是两种，不属于分解反应，选项B不符合题意；
C、置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应中C（单质）与SiO2（化合物）反应生成Si（新单质）与CO（新化合物），符合置换反应的定义，选项C符合题意；
D、氧化反应是物质与氧发生的反应，它不是基本反应类型，该题问的是反应所属的基本反应类型，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据“化合反应的定义（多变一）”解答；
B、根据“分解反应的定义（一变多）”解答；
C、根据“置换反应的定义（单质与化合物反应生成新单质与新化合物）”解答；
D、根据“氧化反应的定义（非基本反应类型）”解答。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、CO用于高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
B、水作溶剂配制生理盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、天然气用作燃料过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
D、粮食用于酿酒的过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】A、根据“化学变化的定义（有新物质生成，高炉炼铁生成铁）”解答；
B、根据“物理变化的定义（无新物质生成，溶解过程属于物理变化）”解答；
C、根据“化学变化的定义（燃烧反应有新物质生成）”解答；
D、根据“化学变化的定义（发酵过程有新物质酒精生成）”解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中标签没有向着手心，故选项实验操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“液体倾倒的操作规范（瓶塞倒放、标签向手心）”解答；
B、根据“量筒的读数规范（视线与凹液面最低处相平）”解答；
C、根据“胶头滴管的使用规范（垂直悬空，不伸入试管）”解答；
D、根据“液体加热的操作规范（液体量不超过1/3、外焰加热）”解答。
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、锌的金属活动性比铁强，能与硝酸亚铁发生置换反应生成硝酸锌和铁，生成的铁呈黑色，故选项错误；
B、铜的金属活动性比银强，能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，生成的银呈银白色，故选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强，能与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜呈红色，故选项正确；
D、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，无明显现象，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据“金属活动性顺序（Zn＞Fe，生成银白色铁）”解答；
B、根据“金属活动性顺序（Cu＞Ag，生成银白色银）”解答；
C、根据“金属活动性顺序（Fe＞Cu，生成红色铜）”解答；
D、根据“金属活动性顺序（Ag＜Cu，不发生反应）”解答。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、由于活性炭具有吸附性，可以吸附除去水中的颜色和异味，故选项说法正确；
B、超滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许水及小分子物质通过，而直径大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进水侧，该过程相当于净水中的过滤操作，故选项说法正确；
C、直饮机处理过的水还含有一些可溶性的杂质，不是纯水，故选项说法不正确；
D、开水是经过煮沸的水，煮沸能降低水的硬度，所以开水比直饮水硬度小，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据“活性炭的吸附性（吸附色素、异味）”解答；
B、根据“过滤操作的定义（分离不溶性杂质）”解答；
C、根据“纯水的定义（仅含H2O，无其他杂质）”解答；
D、根据“硬水的软化（加热使可溶性钙镁化合物沉淀）”解答。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、液态空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物，金刚石是由碳一种元素组成的纯净物，故选项分类不正确；
B、冰是水的固态，化学式为H2O，干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，它们都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，而可燃冰的主要成分是甲烷水合物，属于混合物，不属于氧化物，故选项分类不正确；
C、氯、碘是非金属元素，汞是金属元素，故选项分类不正确；
D、太阳能、风能、地热能都是可再生能源，故选项分类正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据“纯净物的定义（由一种物质组成）”解答；
B、根据“氧化物的定义（两种元素组成且含氧元素的化合物）”解答；
C、根据“非金属元素的判断（名称一般不含“钅”字旁，汞是金属元素）”解答；
D、根据“可再生能源的定义（可源源不断获得的能源）”解答。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项A说法正确，不符合题意；
B.分子中C、O原子的个数比为19：8，故选项B说法正确，不符合题意；
C.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为：，所以碳元素的质量分数最大，故选项C说法错误，符合题意；
D.该物质的相对分子质量是，故选项D说法正确，不符合题意，故
故答案为：C。
【分析】A、根据“化学式反映的元素组成”解答；
B、根据“化学式中原子个数比的计算（元素符号右下角数字比）”解答；
C、根据“元素质量分数的比较（元素质量比中占比越大，质量分数越高）”解答；
D、根据“相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和）”解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、分别将镁片、银片放入硝酸锌溶液中，镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，银与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“H2O2的催化分解（MnO2作催化剂，产生O2）”解答；
B、根据“CO2的性质（不支持燃烧，无法点燃其中的CO）”解答；
C、根据“金属活动性顺序的探究（金属与盐溶液的反应）”解答；
D、根据“质量守恒定律的应用（反应前后元素种类不变）”解答。
10．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，使用过程中产生大量白烟，故A错误；
B、玻璃导管能引燃红磷，是因为热传递使温度达到了红磷的着火点，是可以引燃红磷，故B正确；
C、该反应是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，初始物质红磷为固体，即初始固体质量不是从0开始，随着反应的进行，固体质量先增大，至完全反应，不再发生变化，故C错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量等于反应后生成物的质量，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据“红磷燃烧的实验现象（产生白烟，烟是固体小颗粒）”解答；
B、根据“燃烧的条件（温度达到可燃物的着火点，热传递可升温）”解答；
C、根据“红磷燃烧的质量变化（生成五氧化二磷，质量增加后保持不变）”解答；
D、根据“质量守恒定律的内涵（参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和）”解答。
11．【答案】（1）+2
（2）硬度大
（3）分子间有间隔
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，已知LiFePO4中Li为+1价，为﹣3价，设Fe的化合价为x，则有(+1)+x+(﹣3)=0，解得x＝+2，故填写：+2。
（2）特种钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属具有更多优良性能，特种钢比纯铁的优势有硬度大、强度高、抗腐蚀性强等，故填写：硬度大（答案不唯一，合理即可）。
（3）氧气经降温加压变成液氧，说明分子间有间隔，在降温加压的条件下，分子间的间隔变小，故填写：分子间有间隔。
（4）过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，则反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【分析】（1）根据“化合物中元素化合价的计算规则（正负化合价代数和为0）”解答；
（2）根据“合金的性质（硬度比组成它的纯金属大）”解答；
（3）根据“分子的基本性质（分子间存在间隔）”解答；
（4）根据“化学方程式的书写方法（依据反应物、生成物及反应条件配平）”解答。
（1）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，已知LiFePO4中Li为+1价，为﹣3价，设Fe的化合价为x，则有(+1)+x+(﹣3)=0，解得x＝+2，故填写：+2。
（2）特种钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属具有更多优良性能，特种钢比纯铁的优势有硬度大、强度高、抗腐蚀性强等，故填写：硬度大（答案不唯一，合理即可）。
（3）氧气经降温加压变成液氧，说明分子间有间隔，在降温加压的条件下，分子间的间隔变小，故填写：分子间有间隔。
（4）过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，则反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
12．【答案】（1）扩大
（2）防止金属锈蚀
（3）吸收空气污染物，减少空气污染
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以此时应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填写：扩大。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止金属锈蚀，故填写：防止金属锈蚀。
（3）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染，故填写：吸收空气污染物，减少空气污染。
【分析】（1）根据“燃料充分燃烧的条件（充足的氧气）”解答；
（2）根据“金属锈蚀的防护方法（隔绝氧气和水）”解答；
（3）根据“水在污染防治中的作用（吸收污染物）”解答。
（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以此时应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填写：扩大。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止金属锈蚀，故填写：防止金属锈蚀。
（3）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染，故填写：吸收空气污染物，减少空气污染。
13．【答案】（1）酒精灯
（2）B；将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，若小木条立即熄灭，说明二氧化碳收集满了
（3）③；反应不需要加热，操作简单，收集到的氧气更纯净
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）标号①的仪器是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，均为固体和液体在常温下反应，因此既能制取O2又能制取CO2的发生装置是B；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用D装置向上排空气法收集二氧化碳时，验满方法为：将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，若小木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）家用简易供氧器需满足操作简便、安全、无需加热的要求，因此选择的原理是③；理由是：过氧化氢分解制取氧气，反应不需要加热，操作简单安全，反应产物只有水和氧气，收集到的氧气更纯净，适配家用场景。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的识别与用途解答，酒精灯是初中化学最核心的加热仪器，需准确书写名称，避免错别字；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答，发生装置由反应物状态和反应条件决定，固液常温型反应均可选用B装置；根据二氧化碳的化学性质解答，验满必须在集气瓶瓶口操作，利用其不助燃的特性；
（3）根据家用场景的核心要求解答，①电解水需消耗大量电能，操作复杂且有安全隐患；②加热高锰酸钾制氧气需要加热，操作繁琐且有烫伤风险；只有③过氧化氢分解无需加热，操作简便安全，符合家用要求。
（1）酒精灯是常用的加热仪器。
（2）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶瓶口，木条立即熄灭，证明满了。
（3）若要设计一款家用简易供氧器，可选择的原理是③过氧化氢分解，理由是反应不需要加热，操作简单，收集到的氧气更纯净。
14．【答案】（1）原子
（2）
（3）30
（4）干冰；干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成液滴
（5）不需要
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）化学反应前后，分子种类改变，而原子种类不变，故填写：原子。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：，故填写：。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，因此参加反应的乙的质量为：44g+14g-28g=30g，故填写：30。
（4）丙物质是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，故填写：干冰。干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气迅速冷凝成液体，因此干冰可用于人工降雨，故填写：干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成液滴。
（5）催化剂的质量与化学性质在反应前后保持不变，因此在“三效催化转换器”使用过程中不需要经常添加催化剂，故填写：不需要。
【分析】（1）根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变）解答；
（2）根据微观示意图与化学方程式的转化（确定反应物、生成物及反应条件）解答；
（3）根据质量守恒定律的应用（反应物总质量=生成物总质量）解答；
（4）根据干冰的性质与用途（升华吸热）解答；
（5）根据催化剂的特点（反应前后质量、化学性质不变）解答。
（1）化学反应前后，分子种类改变，而原子种类不变，故填写：原子。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：，故填写：。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，因此参加反应的乙的质量为：44g+14g-28g=30g，故填写：30。
（4）丙物质是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，故填写：干冰。
干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气迅速冷凝成液体，因此干冰可用于人工降雨，故填写：干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝成液滴。
（5）催化剂的质量与化学性质在反应前后保持不变，因此在“三效催化转换器”使用过程中不需要经常添加催化剂，故填写：不需要。
15．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）耐酸、耐腐蚀
（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率
（4）引流
（5）灭火或化工产品的原料或气体肥料等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应器中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式为。
（2）稀盐酸属于酸，则反应器应选择耐酸、耐腐蚀的材质。
（3）粉碎机和搅拌器所起作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率。
（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（5）反应器中产生的气体是二氧化碳，可以收集后用于灭火或化工产品的原料或气体肥料等。
【分析】（1）根据酸与碳酸盐的反应（CaCO3与稀盐酸的反应）解答；
（2）根据反应器材质的选择依据（反应物的性质）解答；
（3）根据影响化学反应速率的因素（反应物接触面积）解答；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用（引流）解答；
（5）根据二氧化碳的用途解答。
（1）反应器中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式为。
（2）稀盐酸属于酸，则反应器应选择耐酸、耐腐蚀的材质。
（3）粉碎机和搅拌器所起作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率。
（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（5）反应器中产生的气体是二氧化碳，可以收集后用于灭火或化工产品的原料或气体肥料等。
16．【答案】（1）隔绝氧气；乙烧杯中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（2）可以控制反应的发生与停止；反应产生气体，I试管内压强增大，将液体压入试管II
【知识点】二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）该实验中，甲中的水可以起到隔绝氧气的作用；通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：乙烧杯中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）图2带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故优点是：可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹a，反应一段时间后，反应产生气体，Ⅰ试管内压强增大，将液体压入试管Ⅱ。
【分析】（1）根据燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）解答；
（2）根据多孔隔板的作用（控制固液接触/分离）压强变化对液体流动的影响解答。
（1）该实验中，甲中的水可以起到隔绝氧气的作用；
通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：乙烧杯中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；
通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）图2带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
关闭弹簧夹a，反应一段时间后，反应产生气体，Ⅰ试管内压强增大，将液体压入试管Ⅱ。
17．【答案】(1) 减少二氧化碳排放(2) 光合(3) 澄清石灰水(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(5) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定(6) 物理变化(7) 每天少用一张纸
（1）减少二氧化碳排放
（2）光合；澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定
（3）物理变化；每天少用一张纸
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）要减少空气中的二氧化碳，一种思路是增加二氧化碳吸收，另一种思路是减少二氧化碳排放；
（2）藻类生物与浮游植物一样，都是通过光合作用吸收二氧化碳；
（3）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解成二氧化碳和水，因此“海水固碳”观点不正确；
(6)将捕捉的二氧化碳压缩后，封存于地层深处或海底，没生成新物种是物理变化；
(7)以“低碳生活从我做起”为主题设计宣传海报内容，可以是每天少用一张纸。
【分析】（1）根据碳中和的思路（减排、增汇）解答；
（2）根据光合作用的作用（吸收二氧化碳）解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法（用澄清石灰水）解答；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应方程式解答；
（5）根据二氧化碳溶解与反应的实验现象区分解答；
（6）根据物理变化的定义（无新物质生成）解答；
（7）根据低碳生活的具体措施解答。
18．【答案】（1）0.4
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
则黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）黄铜（铜锌合金）中的铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，生成氢气的总质量是0.4g，故填写：0.4。
【分析】（1）根据图像信息的提取（生成氢气的总质量）解答；
（2）根据化学方程式的计算（利用锌与氢气的质量比求锌的质量）质量分数的计算（铜的质量/样品总质量×100%）解答。
（1）黄铜（铜锌合金）中的铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，生成氢气的总质量是0.4g，故填写：0.4。
（2）详解见答案。
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