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河北省唐山市玉田县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．图所示下列春节期间的民俗活动主要涉及化学变化的是
A．打铁花 B．剪窗花
C．贴福字 D．踩高跷
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打铁花涉及燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、贴福字，只是将福字贴在窗户或门上，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、踩高跷，只是一种活动，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成，燃烧反应）解答；
B、根据物理变化的定义（无新物质生成，形状改变）解答；
C、根据物理变化的定义（无新物质生成，位置改变）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成，运动形式改变）解答。
2．2024年世界地球日主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能、风能，减少空气污染
B．直接排放工业废水，可以节约成本
C．回收利用废旧金属，节约金属资源
D．合理使用化肥、农药，保护地下水
【答案】B
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、利用太阳能、风能，减少化石能源的使用，减少空气污染，故A选项不符合题意；
B、直接排放工业废水，虽然可以节约成本，但是会引起水体污染，危害人体健康，故B选项符合题意；
C、回收利用废旧金属，有利于节约金属资源，并且减少对环境的污染，故C选项不符合题意；
D、合理使用化肥、农药，保护地下水，防止水体污染，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据新能源的环保意义（减少污染物排放）解答；
B、根据工业废水直接排放的危害（水体污染）解答；
C、根据废旧金属回收的意义（节约资源）解答；
D、根据化肥农药合理使用的意义（保护地下水）解答。
3．下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、是禁止吸烟图标；A答案符合；
B、是禁止放易燃物图标；B答案不符合；
C、是禁止烟火图标；C答案不符合；
D、是禁止燃放鞭炮图标。D答案不符合；
故答案选：A。【分析】 根据禁止吸烟的图标分析。
4．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，现需要配制一定质量的溶质质量分数为16%的NaCl溶液。图所示相关实验操作正确的是
A．称取NaCl
B．量取
C．搅拌溶解
D．装瓶贴签
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，瓶塞应倒放，用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
C、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意；
D、装瓶时，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的使用规范（左物右码）解答；
B、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
C、根据溶解操作的容器（烧杯，不能在量筒中溶解）解答；
D、根据液体药品装瓶的操作（标签向手心，试剂瓶倾斜）解答。
5．玉田县南部某地区的土壤pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表中的农作物适合该地区种植的是
农作物 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、某地区的土壤pH≈9，小麦适宜生长的pH范围为6.0~7.0，不适宜该地区种植，不符合题意；
B、某地区的土壤pH≈9，燕麦适宜生长的pH范围为6.0~7.5，不适宜该地区种植，不符合题意；
C、某地区的土壤pH≈9，大豆适宜生长的pH范围为6.5~7.5，不适宜该地区种植，不符合题意；
D、某地区的土壤pH≈9，海水稻适宜生长的pH范围为8.0~9.2，适宜该地区种植，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据农作物适宜生长的pH范围，结合土壤的pH（碱性），选择适合碱性土壤的农作物解答。
6．某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的所有杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，故选项错误；
B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的所有杂质，故选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故选项正确；
D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的定义（净水器不能除去可溶性杂质）解答；
B、根据净水器的净化范围（不能除尽所有杂质）解答；
C、根据活性炭的吸附性（除色素、异味）解答；
D、根据净水器的水流方向（自上而下，小卵石在最上层）解答。
7．物质的分类是初中化学的重要知识点之一，也是我们正确认识物质的重要手段。酸、碱与X的关系可用图表示，则X的物质类别是
A．盐 B．单质 C．氧化物 D．化合物
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐和酸、碱都属于化合物，三者是并列关系，不是包含关系，选项A不符合题意；
B、单质和化合物是并列关系，酸、碱都属于化合物，与单质无包含关系，选项B不符合题意；
C、氢化物是由两种元素组成且其中一种为氢元素的化合物，酸、碱不一定属于氢化物，二者无包含关系，选项C不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，酸和碱都属于化合物，因此X包含酸和碱，X为化合物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的分类，酸、碱、盐是并列的化合物类别解答；
B、根据纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系解答；
C、根据氢化物的定义，以及酸、碱的组成特点解答；
D、根据化合物的定义，酸、碱均属于化合物，二者为包含关系解答。
8．二甲醚（）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是
A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46 D．组成元素中碳的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A选项不符合题意；
B、二甲醚是由二甲醚分子构成的，一个二甲醚分子中含有六个氢原子，二甲醚分子中不含氢分子，故B选项符合题意；
C、二甲醚的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16＝46，故C选项不符合题意；
D、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝24：6：16＝12：3：8，由此可知，在二甲醚中碳元素的质量分数最大，故选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的宏观意义（元素组成）解答；
B、根据化学式的微观意义（分子中原子构成，不含其他分子）解答；
C、根据相对分子质量的计算（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
D、根据元素质量分数的比较（元素质量比越大，质量分数越高）解答。
9．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是
A．自制能控制反应速率的反应装置
B．探究溶质种类是否影响物质溶解性
C．验证化学反应遵守质量守恒定律
D．探究铜生锈需要二氧化碳和氧气
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、该装置中流速调节器可以控制液体试剂的滴加速度，从而控制反应速率，能达到实验目的；
B、探究不同溶剂中物质溶解性强弱，需要设计不同溶剂的对照实验，溶剂不同，溶质不同，不能达到实验目的；
C、验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需要设计密闭装置才能验证质量守恒定律该实验不是密闭装置，不能达到实验目的；
D、铜和水、二氧化碳和氧气同时接触能生铜锈，该是实验中做对照实验，二氧化碳、水和氧气同时接触，二氧化碳和氧气同时接触，这两组实验都同时与水接触，不能探究铜生锈需要二氧化碳和氧气，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置的结构特点（流速调节器控制反应速率）解答；
B、根据控制变量法（变量不唯一，溶剂不同）解答；
C、根据质量守恒定律的验证条件（有气体生成需在密闭容器中）解答；
D、根据控制变量法（变量不明确，未设计对照实验）解答。
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．甲：将水通电一段时间
B．乙：向不饱和溶液中加固体
C．丙：向一定量白醋中逐渐加水
D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中
【答案】C
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确；
B、向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，还能继续溶解，到达饱和后不再溶解，故选项图象正确；
C、向一定量白醋中逐渐加水，醋酸浓度变低，酸性变弱，pH变大，但不会等于7，故选项图象错误；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，足量的Zn和Mg分别与等体积、等质量分数的稀硫酸反应，酸全部反应产生氢气质量相等，故选项图象正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象（氢气体积是氧气体积的2倍）解答；
B、根据不饱和溶液加溶质的变化（溶质质量分数先增后不变）解答；
C、根据溶液稀释的pH变化（酸性溶液稀释，pH＜7）解答；
D、根据金属与酸反应的氢气生成量（足量金属与等量酸反应，氢气质量相同，活泼金属反应快）解答。
二、非选择题（本大题共8个小题，共40分）
11．车载电热水杯为人们提供了生活的便捷，如图是一款车载电热水杯的示意图。
（1）铜作导线，是因为铜具有良好的　 　性。
（2）不锈钢滤网对应的基本实验操作是　 　。`
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与　 　接触而生锈。
（4）铁的用途广泛，高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理的化学方程式为　 　。
【答案】（1）导电
（2）过滤
（3）O2、H2O
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铜作导线，体现了它的导电性，故填：导电性；
（2）不锈钢滤网的作用主要是用来隔离茶叶等固体物质，对应的基本实验操作是过滤，过滤是把固体和液体分离的操作，故填：过滤；
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与O2、H2O接触而生锈，故填：O2、H2O；
（4）高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下和赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据金属的物理性质（铜的导电性）解答；
（2）根据过滤的操作原理（分离固体和液体）解答；
（3）根据铁生锈的条件（氧气和水）解答；
（4）根据炼铁的化学反应原理（一氧化碳还原氧化铁）解答。
（1）铜作导线，体现了它的导电性，故填：导电性；
（2）不锈钢滤网的作用主要是用来隔离茶叶等固体物质，对应的基本实验操作是过滤，过滤是把固体和液体分离的操作，故填：过滤；
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与O2、H2O接触而生锈，故填：O2、H2O；
（4）高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下和赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
12．我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上第一部茶学专著，对茶的种植、采摘、制作、烹煮、品鉴等进行了全面系统的阐述。
（1）种茶：茶树适宜种植在排水性良好的酸性土壤中。可用　 　粗略测定土壤的酸碱度。
（2）泡茶：《茶经》中记载“共水，用山水上，江水中，井水下”，意思是说冲泡茶叶最好用山泉水。这是因为山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。硅酸中硅元素的化合价为　 　。
（3）品茶：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。沸水冲茶，茶香四溢的主要原因是分子　 　。
【答案】（1）pH试纸
（2）+4
（3）不断地运动
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，故取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，便可粗略测定土壤的酸碱度；
（2）硅酸（H2SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（3）沸水冲茶，由于分子不断地运动，所以茶香四溢。
【分析】（1）根据酸碱度的测定工具（pH试纸）解答；
（2）根据化合物中化合价代数和为0（氢为+1价，氧为-2价）计算解答；
（3）根据分子的基本性质（不断运动）解答。
（1）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，故取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，便可粗略测定土壤的酸碱度；
（2）硅酸（H2SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（3）沸水冲茶，由于分子不断地运动，所以茶香四溢。
13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
（1）℃时，将一定量某物质放入试管中加入10g水得到A溶液，然后进行如图1实验，依据实验现象，可推知此物质是　 　
（2）℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数　 　乙的饱和溶液溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液是　 　状态溶液。
（4）从甲和乙的混合物中提纯甲，可采用的方法是　 　。
（5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从℃降温到℃，所得到溶液的质量由大到小顺序是：　 　。
【答案】（1）丙
（2）等于
（3）饱和
（4）降温结晶
（5）丙＞乙＞甲
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，有晶体析出，则该物质是丙；
（2）饱和溶液中溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，t2℃时，甲乙的溶解度相等，则溶质质量分数也相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，则50g水中最多溶解40g甲物质，则所得溶液为饱和溶液；
（4）甲物质的溶解度受温度影响比较大，提纯甲用降温结晶的方式；
（5）等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲乙析出晶体，且甲析出的多，丙有饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液质量由大到小是丙＞乙＞甲。
【分析】（1）根据NaOH溶于水放热及溶解度随温度的变化（丙的溶解度随温度升高而减小）解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（溶解度相等，质量分数相等）解答；
（3）根据溶解度的含义（t 3℃时50g水最多溶解40g甲）解答；
（4）根据溶解度受温度影响的差异选择提纯方法（降温结晶适用于甲）解答；
（5）根据降温对饱和溶液的影响（甲、乙析出晶体，丙无晶体析出）解答。
（1）烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，有晶体析出，则该物质是丙；
（2）饱和溶液中溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，t2℃时，甲乙的溶解度相等，则溶质质量分数也相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，则50g水中最多溶解40g甲物质，则所得溶液为饱和溶液；
（4）甲物质的溶解度受温度影响比较大，提纯甲用降温结晶的方式；
（5）等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲乙析出晶体，且甲析出的多，丙有饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液质量由大到小是丙＞乙＞甲。
14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，请结合微观示意图回答下列问题。
（1）写出此反应的化学方程式　 　，基本反应类型为　 　。
（2）下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。
A．原子数目改变 B．催化剂质量不变
C．分子总数改变 D．元素化合价不变
（3）“”表示的微观含义是　 　。
（4）若反应得到6.8g过氧化氢，则消耗3.2g甲和　 　g乙。
（5）过氧化氢的用途非常广泛。高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，因此在使用时需采取防护措施，请写出一条　 　。
【答案】（1）；化合反应
（2）B
（3）1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）
（4）3.6
（5）戴防护眼镜（答案合理即可）
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，该反应是氧气与水在催化剂条件下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。
（2）A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故A错误；
B.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B正确；
C. 由方程式可知，反应前后分子总数改变，故C错误；
D. 氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故D错误。
故选：B。
（3）“”表示的微观含义是1个氧分子，或1个氧分子由2个氧原子构成。故填：1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）。
（4）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。故填：3.6。
（5）高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把过氧化氢溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止过氧化氢溶液溅入眼中，可采取穿戴防护用品措施，如戴橡皮手套、防护眼镜、口罩等。故填：戴防护眼镜（答案合理即可）。
【分析】（1）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式，判断反应类型解答；
（2）根据质量守恒定律、催化剂的特征、分子总数变化、化合价变化解答；
（3）根据化学式的微观意义（分子构成）解答；
（4）根据化学方程式的计算（质量比）解答；
（5）根据腐蚀性物质的使用注意事项（防护措施）解答。
（1）由微观示意图可知，该反应是氧气与水在催化剂条件下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。
（2）A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故A错误；
B.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B正确；
C. 由方程式可知，反应前后分子总数改变，故C错误；
D. 氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故D错误。
故选：B。
（3）“”表示的微观含义是1个氧分子，或1个氧分子由2个氧原子构成。故填：1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）。
（4）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。故填：3.6。
（5）高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把过氧化氢溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止过氧化氢溶液溅入眼中，可采取穿戴防护用品措施，如戴橡皮手套、防护眼镜、口罩等。故填：戴防护眼镜（答案合理即可）。
15．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图：
回答下列问题：
（1）铜在空气中灼烧的化学方程式为　 　。
（2）步骤②中加入的试剂A需“足量”，其目的是　 　。
（3）步骤③的实验现象有　 　。
（4）操作X中用到玻璃棒，其作用是　 　。
（5）若要增加得到Cu的质量，步骤④加入的试剂C可用　 　。
【答案】（1）
（2）耗尽氧化铜
（3）有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色
（4）引流
（5）氯化铜溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铜在空气中灼烧的化学方程式为；
（2）铜在空气中灼烧反应产生氧化铜，加入的试剂A（为稀盐酸）需“足量”，其目的是耗尽氧化铜；
（3）氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，步骤③加入铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，实验现象为有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色；
（4）操作X在进行固液分离，用到玻璃棒作用是引流；
（5）得到的金属粉末中含有铁，加入氯化铜和铁反应产生铜和氯化亚铁，可以增加铜的质量。
【分析】（1）根据铜与氧气的反应原理（加热生成氧化铜）解答；
（2）根据实验目的（回收铜，需使氧化铜完全反应）解答；
（3）根据铁与硫酸铜的置换反应（生成铜和硫酸亚铁）及实验现象解答；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用（引流）解答；
（5）根据铁与铜盐溶液的反应（生成铜，增加铜的质量）解答。
（1）铜在空气中灼烧的化学方程式为；
（2）铜在空气中灼烧反应产生氧化铜，加入的试剂A（为稀盐酸）需“足量”，其目的是耗尽氧化铜；
（3）氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，步骤③加入铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，实验现象为有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色；
（4）操作X在进行固液分离，用到玻璃棒作用是引流；
（5）得到的金属粉末中含有铁，加入氯化铜和铁反应产生铜和氯化亚铁，可以增加铜的质量。
16．根据如图所示的实验回答问题：
（1）图1制取二氧化碳并验证其性质。观察到B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　；能说明（与水发生化学反应的对比实验现象是　 　；实验结束，关闭K，观察到A中大试管内液面　 　（填“上升”或“下降”）。
（2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是　 　。这个对比实验采用了　 　的科学研究方法。
【答案】（1）密度比空气大；干燥石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红；下降
（2）提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点（合理即可）；控制变量
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧的性质；其中密度比空气大属于物理性质；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以能说明CO2与水发生化学反应的现象是干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红；实验结束，关闭K，则产生的二氧化碳气体不能从导管逸出导致大使管内的压强变大，故会观察到A中的大试管内液下降，产生的气泡逐渐减少；
（2）燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；图 2 中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；图2白磷①燃烧，红磷③不燃烧，这一现象说明了燃烧需要温度达到着火点；白磷①燃烧，白磷②燃烧，这一现象说明了燃烧需要与氧气接触，由此可得，这个对比实验采用了控制变量的科学研究方法。
【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）、与水的反应（生成碳酸，使石蕊变红）、压强变化对液面的影响解答；
（2）根据燃烧条件（温度达到着火点）及控制变量法的应用解答。
（1）B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧的性质；其中密度比空气大属于物理性质；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以能说明CO2与水发生化学反应的现象是干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红；
实验结束，关闭K，则产生的二氧化碳气体不能从导管逸出导致大使管内的压强变大，故会观察到A中的大试管内液 下降，产生的气泡逐渐减少；
（2）燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；
达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；
图 2 中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；
图2白磷①燃烧，红磷③不燃烧，这一现象说明了燃烧需要温度达到着火点；
白磷①燃烧，白磷②燃烧，这一现象说明了燃烧需要与氧气接触，由此可得，这个对比实验采用了控制变量的科学研究方法。
17．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为　 　（填名称）。
（2）浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水　 　（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究稀酸的共性；
【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。
【交流讨论】
（3）①有气泡产生的是孔穴　 　；②请任选产生的一种气体写出其检验方法　 　。
（4）孔穴6中反应的化学方程式为　 　。
（5）对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有　 　。
（6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有　 　（填离子符号）。
【答案】盐酸；放热；1、5；将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；；；铁活动性比铜强；H+
【知识点】酸的化学性质；稀释浓硫酸；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸；
（2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
（3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5；碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可）
（4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：；
（5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强；
（6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。
【分析】（1）根据盐酸的物理性质（刺激性气味）和分子量（36.5）解答；
（2）根据浓硫酸溶于水的热效应（放热）解答；
（3）根据金属、盐与酸的反应（产生氢气、二氧化碳）及气体的检验方法解答；
（4）根据氧化铁与酸的复分解反应（生成盐和水）解答；
（5）根据金属与酸的反应差异（活泼金属反应，不活泼金属不反应）解答；
（6）根据酸的通性（都含H+）解答。
18．某兴趣小组用鸡蛋壳制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，向其中逐渐加入稀盐酸，随时观察记录电子秤的示数变化，绘制坐标图像如图2：（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请回答：
（1）捣碎鸡蛋壳的目的是　 　。
（2）当滴加稀盐酸的质量为120g（图2中B点）时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应物充分反应
（2）CaCl2和HCl
（3）解：设消耗HCl的质量为x。
x=7.3g
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）为增大反应物接触面积，使反应物充分反应，将鸡蛋壳捣碎。故填：增大反应物接触面积，使反应物充分反应；
（2）由图可知，加入100g稀盐酸时，反应结束，则加入120g稀盐酸后，溶质为CaCl2和HCl；
【分析】（1）根据反应物接触面积对反应速率的影响（接触面积越大，反应越快）解答；
（2）根据反应的完全程度（B点盐酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸）解答；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算HCl的质量，再计算溶质质量分数解答。
（1）为增大反应物接触面积，使反应物充分反应，将鸡蛋壳捣碎。故填：增大反应物接触面积，使反应物充分反应；
（2）由图可知，加入100g稀盐酸时，反应结束，则加入120g稀盐酸后，溶质为CaCl2和HCl；
（3）见答案。
1 / 1河北省唐山市玉田县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．图所示下列春节期间的民俗活动主要涉及化学变化的是
A．打铁花 B．剪窗花
C．贴福字 D．踩高跷
2．2024年世界地球日主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能、风能，减少空气污染
B．直接排放工业废水，可以节约成本
C．回收利用废旧金属，节约金属资源
D．合理使用化肥、农药，保护地下水
3．下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　）
A． B． C． D．
4．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，现需要配制一定质量的溶质质量分数为16%的NaCl溶液。图所示相关实验操作正确的是
A．称取NaCl
B．量取
C．搅拌溶解
D．装瓶贴签
5．玉田县南部某地区的土壤pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表中的农作物适合该地区种植的是
农作物 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
A．A B．B C．C D．D
6．某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的所有杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
7．物质的分类是初中化学的重要知识点之一，也是我们正确认识物质的重要手段。酸、碱与X的关系可用图表示，则X的物质类别是
A．盐 B．单质 C．氧化物 D．化合物
8．二甲醚（）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是
A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46 D．组成元素中碳的质量分数最大
9．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是
A．自制能控制反应速率的反应装置
B．探究溶质种类是否影响物质溶解性
C．验证化学反应遵守质量守恒定律
D．探究铜生锈需要二氧化碳和氧气
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．甲：将水通电一段时间
B．乙：向不饱和溶液中加固体
C．丙：向一定量白醋中逐渐加水
D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中
二、非选择题（本大题共8个小题，共40分）
11．车载电热水杯为人们提供了生活的便捷，如图是一款车载电热水杯的示意图。
（1）铜作导线，是因为铜具有良好的　 　性。
（2）不锈钢滤网对应的基本实验操作是　 　。`
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与　 　接触而生锈。
（4）铁的用途广泛，高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理的化学方程式为　 　。
12．我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上第一部茶学专著，对茶的种植、采摘、制作、烹煮、品鉴等进行了全面系统的阐述。
（1）种茶：茶树适宜种植在排水性良好的酸性土壤中。可用　 　粗略测定土壤的酸碱度。
（2）泡茶：《茶经》中记载“共水，用山水上，江水中，井水下”，意思是说冲泡茶叶最好用山泉水。这是因为山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。硅酸中硅元素的化合价为　 　。
（3）品茶：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。沸水冲茶，茶香四溢的主要原因是分子　 　。
13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
（1）℃时，将一定量某物质放入试管中加入10g水得到A溶液，然后进行如图1实验，依据实验现象，可推知此物质是　 　
（2）℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数　 　乙的饱和溶液溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液是　 　状态溶液。
（4）从甲和乙的混合物中提纯甲，可采用的方法是　 　。
（5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从℃降温到℃，所得到溶液的质量由大到小顺序是：　 　。
14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，请结合微观示意图回答下列问题。
（1）写出此反应的化学方程式　 　，基本反应类型为　 　。
（2）下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。
A．原子数目改变 B．催化剂质量不变
C．分子总数改变 D．元素化合价不变
（3）“”表示的微观含义是　 　。
（4）若反应得到6.8g过氧化氢，则消耗3.2g甲和　 　g乙。
（5）过氧化氢的用途非常广泛。高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，因此在使用时需采取防护措施，请写出一条　 　。
15．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图：
回答下列问题：
（1）铜在空气中灼烧的化学方程式为　 　。
（2）步骤②中加入的试剂A需“足量”，其目的是　 　。
（3）步骤③的实验现象有　 　。
（4）操作X中用到玻璃棒，其作用是　 　。
（5）若要增加得到Cu的质量，步骤④加入的试剂C可用　 　。
16．根据如图所示的实验回答问题：
（1）图1制取二氧化碳并验证其性质。观察到B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　；能说明（与水发生化学反应的对比实验现象是　 　；实验结束，关闭K，观察到A中大试管内液面　 　（填“上升”或“下降”）。
（2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是　 　。这个对比实验采用了　 　的科学研究方法。
17．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为　 　（填名称）。
（2）浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水　 　（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究稀酸的共性；
【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。
【交流讨论】
（3）①有气泡产生的是孔穴　 　；②请任选产生的一种气体写出其检验方法　 　。
（4）孔穴6中反应的化学方程式为　 　。
（5）对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有　 　。
（6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有　 　（填离子符号）。
18．某兴趣小组用鸡蛋壳制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，向其中逐渐加入稀盐酸，随时观察记录电子秤的示数变化，绘制坐标图像如图2：（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请回答：
（1）捣碎鸡蛋壳的目的是　 　。
（2）当滴加稀盐酸的质量为120g（图2中B点）时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打铁花涉及燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、贴福字，只是将福字贴在窗户或门上，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、踩高跷，只是一种活动，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成，燃烧反应）解答；
B、根据物理变化的定义（无新物质生成，形状改变）解答；
C、根据物理变化的定义（无新物质生成，位置改变）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成，运动形式改变）解答。
2．【答案】B
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、利用太阳能、风能，减少化石能源的使用，减少空气污染，故A选项不符合题意；
B、直接排放工业废水，虽然可以节约成本，但是会引起水体污染，危害人体健康，故B选项符合题意；
C、回收利用废旧金属，有利于节约金属资源，并且减少对环境的污染，故C选项不符合题意；
D、合理使用化肥、农药，保护地下水，防止水体污染，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据新能源的环保意义（减少污染物排放）解答；
B、根据工业废水直接排放的危害（水体污染）解答；
C、根据废旧金属回收的意义（节约资源）解答；
D、根据化肥农药合理使用的意义（保护地下水）解答。
3．【答案】A
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、是禁止吸烟图标；A答案符合；
B、是禁止放易燃物图标；B答案不符合；
C、是禁止烟火图标；C答案不符合；
D、是禁止燃放鞭炮图标。D答案不符合；
故答案选：A。【分析】 根据禁止吸烟的图标分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，瓶塞应倒放，用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
C、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意；
D、装瓶时，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的使用规范（左物右码）解答；
B、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
C、根据溶解操作的容器（烧杯，不能在量筒中溶解）解答；
D、根据液体药品装瓶的操作（标签向手心，试剂瓶倾斜）解答。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、某地区的土壤pH≈9，小麦适宜生长的pH范围为6.0~7.0，不适宜该地区种植，不符合题意；
B、某地区的土壤pH≈9，燕麦适宜生长的pH范围为6.0~7.5，不适宜该地区种植，不符合题意；
C、某地区的土壤pH≈9，大豆适宜生长的pH范围为6.5~7.5，不适宜该地区种植，不符合题意；
D、某地区的土壤pH≈9，海水稻适宜生长的pH范围为8.0~9.2，适宜该地区种植，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据农作物适宜生长的pH范围，结合土壤的pH（碱性），选择适合碱性土壤的农作物解答。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，故选项错误；
B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的所有杂质，故选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故选项正确；
D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的定义（净水器不能除去可溶性杂质）解答；
B、根据净水器的净化范围（不能除尽所有杂质）解答；
C、根据活性炭的吸附性（除色素、异味）解答；
D、根据净水器的水流方向（自上而下，小卵石在最上层）解答。
7．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐和酸、碱都属于化合物，三者是并列关系，不是包含关系，选项A不符合题意；
B、单质和化合物是并列关系，酸、碱都属于化合物，与单质无包含关系，选项B不符合题意；
C、氢化物是由两种元素组成且其中一种为氢元素的化合物，酸、碱不一定属于氢化物，二者无包含关系，选项C不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，酸和碱都属于化合物，因此X包含酸和碱，X为化合物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的分类，酸、碱、盐是并列的化合物类别解答；
B、根据纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系解答；
C、根据氢化物的定义，以及酸、碱的组成特点解答；
D、根据化合物的定义，酸、碱均属于化合物，二者为包含关系解答。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A选项不符合题意；
B、二甲醚是由二甲醚分子构成的，一个二甲醚分子中含有六个氢原子，二甲醚分子中不含氢分子，故B选项符合题意；
C、二甲醚的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16＝46，故C选项不符合题意；
D、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝24：6：16＝12：3：8，由此可知，在二甲醚中碳元素的质量分数最大，故选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的宏观意义（元素组成）解答；
B、根据化学式的微观意义（分子中原子构成，不含其他分子）解答；
C、根据相对分子质量的计算（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
D、根据元素质量分数的比较（元素质量比越大，质量分数越高）解答。
9．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、该装置中流速调节器可以控制液体试剂的滴加速度，从而控制反应速率，能达到实验目的；
B、探究不同溶剂中物质溶解性强弱，需要设计不同溶剂的对照实验，溶剂不同，溶质不同，不能达到实验目的；
C、验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需要设计密闭装置才能验证质量守恒定律该实验不是密闭装置，不能达到实验目的；
D、铜和水、二氧化碳和氧气同时接触能生铜锈，该是实验中做对照实验，二氧化碳、水和氧气同时接触，二氧化碳和氧气同时接触，这两组实验都同时与水接触，不能探究铜生锈需要二氧化碳和氧气，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置的结构特点（流速调节器控制反应速率）解答；
B、根据控制变量法（变量不唯一，溶剂不同）解答；
C、根据质量守恒定律的验证条件（有气体生成需在密闭容器中）解答；
D、根据控制变量法（变量不明确，未设计对照实验）解答。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确；
B、向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，还能继续溶解，到达饱和后不再溶解，故选项图象正确；
C、向一定量白醋中逐渐加水，醋酸浓度变低，酸性变弱，pH变大，但不会等于7，故选项图象错误；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，足量的Zn和Mg分别与等体积、等质量分数的稀硫酸反应，酸全部反应产生氢气质量相等，故选项图象正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象（氢气体积是氧气体积的2倍）解答；
B、根据不饱和溶液加溶质的变化（溶质质量分数先增后不变）解答；
C、根据溶液稀释的pH变化（酸性溶液稀释，pH＜7）解答；
D、根据金属与酸反应的氢气生成量（足量金属与等量酸反应，氢气质量相同，活泼金属反应快）解答。
11．【答案】（1）导电
（2）过滤
（3）O2、H2O
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铜作导线，体现了它的导电性，故填：导电性；
（2）不锈钢滤网的作用主要是用来隔离茶叶等固体物质，对应的基本实验操作是过滤，过滤是把固体和液体分离的操作，故填：过滤；
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与O2、H2O接触而生锈，故填：O2、H2O；
（4）高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下和赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据金属的物理性质（铜的导电性）解答；
（2）根据过滤的操作原理（分离固体和液体）解答；
（3）根据铁生锈的条件（氧气和水）解答；
（4）根据炼铁的化学反应原理（一氧化碳还原氧化铁）解答。
（1）铜作导线，体现了它的导电性，故填：导电性；
（2）不锈钢滤网的作用主要是用来隔离茶叶等固体物质，对应的基本实验操作是过滤，过滤是把固体和液体分离的操作，故填：过滤；
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与O2、H2O接触而生锈，故填：O2、H2O；
（4）高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下和赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
12．【答案】（1）pH试纸
（2）+4
（3）不断地运动
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，故取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，便可粗略测定土壤的酸碱度；
（2）硅酸（H2SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（3）沸水冲茶，由于分子不断地运动，所以茶香四溢。
【分析】（1）根据酸碱度的测定工具（pH试纸）解答；
（2）根据化合物中化合价代数和为0（氢为+1价，氧为-2价）计算解答；
（3）根据分子的基本性质（不断运动）解答。
（1）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，故取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，便可粗略测定土壤的酸碱度；
（2）硅酸（H2SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（3）沸水冲茶，由于分子不断地运动，所以茶香四溢。
13．【答案】（1）丙
（2）等于
（3）饱和
（4）降温结晶
（5）丙＞乙＞甲
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，有晶体析出，则该物质是丙；
（2）饱和溶液中溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，t2℃时，甲乙的溶解度相等，则溶质质量分数也相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，则50g水中最多溶解40g甲物质，则所得溶液为饱和溶液；
（4）甲物质的溶解度受温度影响比较大，提纯甲用降温结晶的方式；
（5）等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲乙析出晶体，且甲析出的多，丙有饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液质量由大到小是丙＞乙＞甲。
【分析】（1）根据NaOH溶于水放热及溶解度随温度的变化（丙的溶解度随温度升高而减小）解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（溶解度相等，质量分数相等）解答；
（3）根据溶解度的含义（t 3℃时50g水最多溶解40g甲）解答；
（4）根据溶解度受温度影响的差异选择提纯方法（降温结晶适用于甲）解答；
（5）根据降温对饱和溶液的影响（甲、乙析出晶体，丙无晶体析出）解答。
（1）烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，有晶体析出，则该物质是丙；
（2）饱和溶液中溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，t2℃时，甲乙的溶解度相等，则溶质质量分数也相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，则50g水中最多溶解40g甲物质，则所得溶液为饱和溶液；
（4）甲物质的溶解度受温度影响比较大，提纯甲用降温结晶的方式；
（5）等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲乙析出晶体，且甲析出的多，丙有饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液质量由大到小是丙＞乙＞甲。
14．【答案】（1）；化合反应
（2）B
（3）1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）
（4）3.6
（5）戴防护眼镜（答案合理即可）
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，该反应是氧气与水在催化剂条件下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。
（2）A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故A错误；
B.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B正确；
C. 由方程式可知，反应前后分子总数改变，故C错误；
D. 氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故D错误。
故选：B。
（3）“”表示的微观含义是1个氧分子，或1个氧分子由2个氧原子构成。故填：1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）。
（4）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。故填：3.6。
（5）高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把过氧化氢溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止过氧化氢溶液溅入眼中，可采取穿戴防护用品措施，如戴橡皮手套、防护眼镜、口罩等。故填：戴防护眼镜（答案合理即可）。
【分析】（1）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式，判断反应类型解答；
（2）根据质量守恒定律、催化剂的特征、分子总数变化、化合价变化解答；
（3）根据化学式的微观意义（分子构成）解答；
（4）根据化学方程式的计算（质量比）解答；
（5）根据腐蚀性物质的使用注意事项（防护措施）解答。
（1）由微观示意图可知，该反应是氧气与水在催化剂条件下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。
（2）A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故A错误；
B.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B正确；
C. 由方程式可知，反应前后分子总数改变，故C错误；
D. 氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故D错误。
故选：B。
（3）“”表示的微观含义是1个氧分子，或1个氧分子由2个氧原子构成。故填：1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）。
（4）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。故填：3.6。
（5）高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把过氧化氢溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止过氧化氢溶液溅入眼中，可采取穿戴防护用品措施，如戴橡皮手套、防护眼镜、口罩等。故填：戴防护眼镜（答案合理即可）。
15．【答案】（1）
（2）耗尽氧化铜
（3）有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色
（4）引流
（5）氯化铜溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铜在空气中灼烧的化学方程式为；
（2）铜在空气中灼烧反应产生氧化铜，加入的试剂A（为稀盐酸）需“足量”，其目的是耗尽氧化铜；
（3）氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，步骤③加入铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，实验现象为有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色；
（4）操作X在进行固液分离，用到玻璃棒作用是引流；
（5）得到的金属粉末中含有铁，加入氯化铜和铁反应产生铜和氯化亚铁，可以增加铜的质量。
【分析】（1）根据铜与氧气的反应原理（加热生成氧化铜）解答；
（2）根据实验目的（回收铜，需使氧化铜完全反应）解答；
（3）根据铁与硫酸铜的置换反应（生成铜和硫酸亚铁）及实验现象解答；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用（引流）解答；
（5）根据铁与铜盐溶液的反应（生成铜，增加铜的质量）解答。
（1）铜在空气中灼烧的化学方程式为；
（2）铜在空气中灼烧反应产生氧化铜，加入的试剂A（为稀盐酸）需“足量”，其目的是耗尽氧化铜；
（3）氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，步骤③加入铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，实验现象为有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色；
（4）操作X在进行固液分离，用到玻璃棒作用是引流；
（5）得到的金属粉末中含有铁，加入氯化铜和铁反应产生铜和氯化亚铁，可以增加铜的质量。
16．【答案】（1）密度比空气大；干燥石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红；下降
（2）提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点（合理即可）；控制变量
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧的性质；其中密度比空气大属于物理性质；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以能说明CO2与水发生化学反应的现象是干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红；实验结束，关闭K，则产生的二氧化碳气体不能从导管逸出导致大使管内的压强变大，故会观察到A中的大试管内液下降，产生的气泡逐渐减少；
（2）燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；图 2 中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；图2白磷①燃烧，红磷③不燃烧，这一现象说明了燃烧需要温度达到着火点；白磷①燃烧，白磷②燃烧，这一现象说明了燃烧需要与氧气接触，由此可得，这个对比实验采用了控制变量的科学研究方法。
【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）、与水的反应（生成碳酸，使石蕊变红）、压强变化对液面的影响解答；
（2）根据燃烧条件（温度达到着火点）及控制变量法的应用解答。
（1）B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧的性质；其中密度比空气大属于物理性质；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以能说明CO2与水发生化学反应的现象是干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红；
实验结束，关闭K，则产生的二氧化碳气体不能从导管逸出导致大使管内的压强变大，故会观察到A中的大试管内液 下降，产生的气泡逐渐减少；
（2）燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；
达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；
图 2 中，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是：提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点；
图2白磷①燃烧，红磷③不燃烧，这一现象说明了燃烧需要温度达到着火点；
白磷①燃烧，白磷②燃烧，这一现象说明了燃烧需要与氧气接触，由此可得，这个对比实验采用了控制变量的科学研究方法。
17．【答案】盐酸；放热；1、5；将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；；；铁活动性比铜强；H+
【知识点】酸的化学性质；稀释浓硫酸；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸；
（2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
（3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5；碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可）
（4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：；
（5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强；
（6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。
【分析】（1）根据盐酸的物理性质（刺激性气味）和分子量（36.5）解答；
（2）根据浓硫酸溶于水的热效应（放热）解答；
（3）根据金属、盐与酸的反应（产生氢气、二氧化碳）及气体的检验方法解答；
（4）根据氧化铁与酸的复分解反应（生成盐和水）解答；
（5）根据金属与酸的反应差异（活泼金属反应，不活泼金属不反应）解答；
（6）根据酸的通性（都含H+）解答。
18．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应物充分反应
（2）CaCl2和HCl
（3）解：设消耗HCl的质量为x。
x=7.3g
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）为增大反应物接触面积，使反应物充分反应，将鸡蛋壳捣碎。故填：增大反应物接触面积，使反应物充分反应；
（2）由图可知，加入100g稀盐酸时，反应结束，则加入120g稀盐酸后，溶质为CaCl2和HCl；
【分析】（1）根据反应物接触面积对反应速率的影响（接触面积越大，反应越快）解答；
（2）根据反应的完全程度（B点盐酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸）解答；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算HCl的质量，再计算溶质质量分数解答。
（1）为增大反应物接触面积，使反应物充分反应，将鸡蛋壳捣碎。故填：增大反应物接触面积，使反应物充分反应；
（2）由图可知，加入100g稀盐酸时，反应结束，则加入120g稀盐酸后，溶质为CaCl2和HCl；
（3）见答案。
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