资源简介

贵州省铜仁市碧江区2025年中考模拟预测化学试题
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑）
1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．焚烧废旧塑料 B．垃圾分类投放
C．不乱砍伐树木 D．资源循环利用
【答案】A
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、焚烧废旧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，危害人体健康，不符合环保主题，选项A符合题意；
B、垃圾分类投放，有助于促进资源的回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，符合环保主题，选项B不符合题意；
C、不乱砍伐树木，能保护森林资源，维持生态平衡，防止水土流失，保护生物多样性，符合环保主题，选项C不符合题意；
D、资源循环利用，能提高资源的利用率，减少资源浪费和污染物的排放，符合环保主题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据环境保护的措施解答，焚烧废旧塑料会产生有毒有害气体，造成大气污染，不符合绿色环保的主题；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类投放可实现资源的回收再利用，减少环境污染，符合环保主题；
C、根据森林资源的保护解答，树木能净化空气、保持水土，不乱砍伐树木有利于保护生态环境，符合环保主题；
D、根据资源的可持续利用解答，资源循环利用能减少资源消耗，降低污染物排放，符合环保主题。
2．规范的实验操作可提高实验效果，培养学生的科学素养和实验技能。下列操作规范的是
A．取用固体药品
B．取下蒸发皿
C．收集氧气
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，防止污染药品或腐蚀皮肤，应使用药匙或镊子取用，操作不规范，选项A不符合题意；
B、正在加热的蒸发皿温度很高，不能用手直接取下，会造成烫伤，应使用坩埚钳夹取，操作不规范，选项B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中装置为向上排空气法，导管伸到集气瓶底部，能排尽集气瓶内的空气，操作规范，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒中稀释浓硫酸，量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释或反应，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用规则解答，取用固体药品不能用手直接接触，防止污染药品和腐蚀皮肤；
B、根据蒸发操作的注意事项解答，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，防止烫伤；
C、根据氧气的收集方法解答，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部可保证收集的气体更纯净；
D、根据浓硫酸的稀释操作规范解答，稀释浓硫酸必须在烧杯中进行，量筒不能用于稀释溶液，防止浓硫酸溶于水放热使量筒炸裂。
3．张存浩是我国著名物理化学家，在火箭推进剂等领域作出了重要贡献。高氯酸铵是一种常用的火箭固体推进剂的氧化剂。下列说法正确的是
A．高氯酸铵属于氧化物
B．高氯酸铵由五种元素组成
C．高氯酸铵中氢元素的质量分数最小
D．高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比是
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不是五种元素，选项B不符合题意；
C、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为(14×1)：(1×4)：(35.5×1)：(16×4)=28：4：35.5：64，其中氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项C符合题意；
D、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为28：4：35.5：64，不是28：8：71：64，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，高氯酸铵含有四种元素，不属于氧化物；
B、根据化学式的意义解答，高氯酸铵的化学式为NH4ClO4，由氮、氢、氯、氧四种元素组成；
C、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量分数的大小与元素质量比成正比，通过计算四种元素的质量比，可得出氢元素的质量分数最小；
D、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出四种元素的质量比为28：4：35.5：64。
4．利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是
A．由钠离子和氯离子构成
B．可表示2个水分子
C．上述反应中氢元素和氯元素的化合价均发生了改变
D．利用电解水探究水的组成时，水中可加入较多的以增强导电性
【答案】D
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子的个数，因此2H2O可表示2个水分子，说法正确，选项B不符合题意；
C、反应前，NaCl中氯元素为-1价，H2O中氢元素为+1价；反应后，Cl2中氯元素为0价，H2中氢元素为0价，因此氢元素和氯元素的化合价均发生了改变，说法正确，选项C不符合题意；
D、利用电解水探究水的组成时，水中加入较多的NaCl，电解时NaCl会发生反应生成氯气，会干扰水的组成的探究，不能加入较多的NaCl增强导电性，说法不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成解答，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；
B、根据化学符号的意义解答，化学式前面的数字表示分子的个数，2H2O表示2个水分子；
C、根据化合价的变化解答，通过对比反应前后同种元素的化合价，可得出氢元素和氯元素的化合价均发生了改变；
D、根据电解水实验的注意事项解答，电解水探究水的组成时，为了增强导电性，应加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，不能加入氯化钠，否则氯化钠会参与电解生成氯气，干扰实验结果。
5．为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法不合理的是
A．热水只有隔绝空气的作用 B．该实验说明燃烧需要氧气
C．该装置体现绿色化学理念 D．气球变大说明燃烧放出热量
【答案】A
【知识点】绿色化学；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、热水不仅能隔绝空气，还能提供热量，使白磷的温度达到着火点，不是只有隔绝空气的作用，说法不合理，选项A符合题意；
B、热水中的白磷温度已经达到着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，说法合理，选项B不符合题意；
C、该装置在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的五氧化二磷不会逸散到空气中，不会造成空气污染，体现了绿色化学理念，说法合理，选项C不符合题意；
D、白磷燃烧放出热量，使装置内的气体受热膨胀，气球变大，因此气球变大说明燃烧放出热量，说法合理，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件解答，热水的作用有两个，一是隔绝氧气，二是提供热量，使白磷的温度达到着火点，因此“只有隔绝空气的作用”的说法不合理；
B、根据燃烧条件的探究实验解答，实验中唯一的变量是氧气，通过通入氧气前后白磷的燃烧情况，可证明燃烧需要氧气；
C、根据绿色化学的理念解答，该装置是密闭装置，可防止燃烧生成的有毒物质逸散到空气中，减少污染，符合绿色化学理念；
D、根据燃烧的放热现象解答，燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球变大，因此气球变大可证明燃烧放出热量。
6．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
序号 实验内容 实验设计
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡产生
B 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样，加少量水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去二氧化碳中的少量的氯化氢气体 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 检验铜锌合金中含有铜和锌 取少量合金研磨为粉末，再加入少量硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡产生，不能检验某固体是否为碳酸盐，因为活泼金属、碳酸氢盐等与盐酸反应也会产生气泡，无法确定是碳酸盐，实验设计不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，因此分别取样，加少量水溶解，测量溶液温度的变化，可鉴别二者，实验设计能达到实验目的，选项B符合题意；
C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，会把原物质二氧化碳也除去，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、铜和锌的金属活动性都强于银，都能与硝酸银溶液反应，无法检验铜锌合金中是否含有铜和锌，实验设计不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸盐的检验方法解答，检验碳酸盐不仅要加酸看是否有气泡，还要将产生的气体通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊，排除其他能与酸反应产生气体的物质的干扰；
B、根据物质的鉴别方法解答，利用两种物质溶于水时的热量变化不同，可通过测量溶液温度的变化鉴别二者，有明显不同的现象，能达到实验目的；
C、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，会除去原物质，不符合除杂要求；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，铜和锌都能与硝酸银反应，无法通过该实验检验合金中是否含有铜和锌，不能达到实验目的。
7．某兴趣小组用数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，图1是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线，下列分析正确的是
A．图1的烧杯中无明显现象，溶液与溶液不发生化学反应
B．根据图2判断，c点时两种物质恰好完全反应
C．根据图2判断，图1中的溶液A是稀盐酸
D．图2中，c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，结合pH变化曲线分析各选项：
A、图1的烧杯中无明显现象，但稀盐酸与氢氧化钠会发生中和反应生成氯化钠和水，只是没有明显的实验现象，不是不发生化学反应，选项A不符合题意；
B、根据图2判断，b点时溶液的pH=7，呈中性，说明此时两种物质恰好完全反应，c点时pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸已经过量，选项B不符合题意；
C、根据图2，反应开始时溶液的pH＞7，呈碱性，说明图1中的溶液A是氢氧化钠溶液，溶液B是稀盐酸，选项C不符合题意；
D、图2中，c点所示的溶液pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，氯化氢中还含有氯离子，因此钠离子个数比氯离子的个数少，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的特点解答，稀盐酸与氢氧化钠的中和反应没有明显的实验现象，但确实发生了化学反应，生成了氯化钠和水；
B、根据中和反应的pH变化解答，酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应图中的b点，c点pH＜7，盐酸过量；
C、根据溶液的初始pH判断，反应开始时溶液pH＞7，呈碱性，因此溶液A是氢氧化钠溶液，不是稀盐酸；
D、根据溶液中的溶质和离子构成解答，c点溶液中的溶质是NaCl和过量的HCl，NaCl电离出1个Na+和1个Cl-，HCl电离出H+和Cl-，因此氯离子的个数多于钠离子的个数。
二、非选择题（本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分）
8．随着科学技术的进步，汽车能源也发生了变迁。请回答下列问题：
（1）传统汽车能源主要来自石油。
①从物质分类看，石油属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
②汽油作为汽车燃料的缺点有　 　（写一个）。
（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
①甲烷（）和乙醇（）均属于　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）；
②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为　 　能转化为电能；
②使用电动汽车代替燃油车的过程中需考虑的因素有　 　。
【答案】（1）混合物；污染环境（或不可再生等）
（2）有机化合物；
（3）化学；电池的续航里程、充电设施是否完善、电池的使用寿命和更换成本等（合理即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)①石油中含有多种烷烃、环烷烃等物质，由多种物质组成，因此从物质分类看，石油属于混合物；
②汽油作为汽车燃料，燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、烟尘等污染物，污染环境，写一个即可；
(2)①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)都是含有碳元素的化合物，均属于有机化合物；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)①电动汽车的电池放电时，是将化学能转化为电能；
②使用电动汽车代替燃油车的过程中需考虑的因素有：电池的续航里程、充电设施是否完善、电池的使用寿命和更换成本，合理即可。
【分析】（1）根据物质的分类和化石燃料的使用对环境的影响解答，混合物是由多种物质组成的，石油含有多种物质，属于混合物；汽油燃烧会产生大气污染物，是其作为燃料的缺点；
（2）根据有机化合物的定义和化学方程式的书写解答，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）属于有机化合物；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式需配平、注明反应条件；
（3）根据化学反应中的能量转化和新能源的使用解答，电池放电是将化学能转化为电能；使用电动汽车需要综合考虑续航、充电设施、电池成本等多方面的因素。
（1）①石油是由多种碳氢化合物等组成的复杂混合物；
②汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，污染环境；且石油是不可再生资源，储量有限。
（2）①甲烷和乙醇都含有碳元素，属于有机化合物（除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物）；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）①电动汽车电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；
②使用电动汽车时，要考虑电池续航里程能否满足出行需求；充电设施是否方便找到并使用；电池使用寿命以及后续更换成本等问题。
9．2025年中国航天日的主题是“海上生明月，九天揽星河”。新型能源、新型材料的应用，促进了中国航天科技的发展。
【活动一】新型能源的利用。
（1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池。如图是镓在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图。你能获得的信息有　 　（写一条）。
（2）从神舟十八号开始，飞船的主电池储能电池升级为更先进的锂离子电池。锂离子电池常用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。其中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为　 　价。
（3）发射神舟十九号飞船使用了液氢做燃料，水在光照和催化剂条件下可高效分解产生氢气。写出该反应的化学方程式：　 　，若需要氢气，则至少需要水的质量为　 　。
【活动二】新型材料的利用。
（4）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是　 　。
（5）工业上常用金属镁和四氯化钛（）在高温条件下反应，生成钛和氯化镁的方法制取钛。请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
【答案】镓的原子序数为 31；+5；；72；铝合金的硬度比纯铝大；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；置换反应
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)①从元素周期表和原子结构示意图中，能获得的信息有：镓的原子序数为31，写一条即可；
②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素的化合价为+1价，铁元素为+2价，氧元素为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+5；（3）水在光照和催化剂条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为；
设需要水的质量为x。
解得x=72t，所以若需要氢气8t，则至少需要水的质量为72 t；
(4)外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是铝合金的硬度更大，抗腐蚀性更强；
(5)金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据元素周期表单元格和原子结构示意图的信息解答，元素周期表单元格中左上角的数字是原子序数，右上角是元素符号，下方是相对原子质量，据此提取信息即可；
（2）根据化合价的计算规则解答，利用化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价，计算出磷元素的化合价；
（3）根据化学方程式的书写和根据化学方程式的计算解答，水在光照和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，书写化学方程式需注明条件、配平、标注气体符号；根据生成氢气的质量，结合化学方程式计算出需要水的质量；
（4）根据合金的性质解答，合金的硬度、抗腐蚀性均优于其组成的纯金属，因此铝合金比纯铝更适合做航天材料；
（5）根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断解答，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，结合置换反应“单换单”的特点判断反应类型。
10．实验室可用如下装置制取气体。
实验编号 药品
I 块状大理石、10%溶液
II 块状大理石、7%溶液
III 大理石粉末、7%溶液
（1）实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图1所示。图1中丙对应实验　 　（填“I”“II”或“III”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式为　 　，不用甲对应的药品的理由是　 　；
②搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，如图2所示，应选用　 　（填字母）；
③收集。用如图3所示装置收集时，空气从　 　（填“x”或“y”）端排出，这是因为二氧化碳的密度（填“大于”或“小于”）空气的密度。
（2）如果用（1）中②搭建的装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，其中固体物质在此反应中的作用是　 　。
【答案】（1）I；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续地产生二氧化碳；adf；y
（2）；催化作用
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)①图1中丙的反应速率最慢，实验Ⅰ中碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应速率最慢，因此丙对应实验Ⅰ；
乙对应实验Ⅱ，是块状大理石和7%的盐酸溶液，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
不用甲对应的药品的理由是：甲的反应速率过快，不利于二氧化碳的收集；
②要组装可以控制反应速率的装置，需要选择分液漏斗控制液体的滴加速度，因此选用的仪器是a、d、f；
③用图3装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度，因此二氧化碳从x端通入，空气从y端排出；
(2)用(1)中②搭建的装置制取氧气，是固液不加热型装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰在此反应中起催化作用。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理、影响反应速率的因素解答，反应物的接触面积、反应物的浓度都会影响反应速率，硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，阻止反应进行；控制反应速率需要用分液漏斗控制液体的滴加速度；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，空气从短管排出；
（2）根据氧气的实验室制取解答，固液不加热型装置制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰，二氧化锰是催化剂，起催化作用。
（1）①大理石与稀硫酸反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应速率逐渐减慢直至停止，所以实验 I 不能持续产生大量二氧化碳，产生二氧化碳的量较少且反应很快停止，图1中丙对应实验 I；
块状大理石与7% HCl溶液反应，反应速率适中，能持续产生二氧化碳，图1中乙对应实验II；
大理石粉末与7% HCl溶液反应，由于反应物接触面积大，反应速率太快，不易控制，图 1 中甲对应实验III；
确定用乙对应的药品（块状大理石与7% HCl溶液）制备二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用甲对应的药品（块状大理石、10% H2SO4溶液）的理由是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续地产生二氧化碳；
② 要控制反应速率，需要控制液体药品的滴加速度，所以应选用adf（通过分液漏斗 d 控制液体滴加速率，从而控制反应速率，a 是锥形瓶作为反应容器，f 是双孔橡皮塞，用于安装分液漏斗和导管）；
③ 二氧化碳密度大于空气，用图 3 所示装置收集时，空气应从y端排出，二氧化碳从x端进入，将空气向上排出；
（2）由于没有酒精灯，搭建的装置是固液不加热型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，其中固体物质二氧化锰在此反应中的作用是催化作用（加快过氧化氢分解的速率，反应前后质量和化学性质不变）。
11．我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是氯化钠，“碱”指的是碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示：
（1）人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，这主要是利用了　 　这一性质。冬天“捞碱”后，湖水中的　 　（填物质名称或化学式）溶液一定是饱和溶液。
（2）℃时，将的氯化钠固体放入的水中，充分溶解后得到的溶液质量为　 　。保持温度不变，向上述混合物中加水，所得溶液的溶质质量分数为　 　。
（3）将℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至℃（不考虑水分蒸发），所得氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“小于”“等于”或“大于”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（4）在化学实验室中要除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠。
①方法一：先将固体溶解，再向溶液中加入过量的　 　至无气泡产生，对溶液进行蒸发结晶。该反应的化学方程式为　 　；
②方法二：先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，　 　（填相关操作）。
【答案】（1）“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同；碳酸钠
（2）68；20%
（3）大于
（4）稀盐酸；；至不再产生沉淀，然后过滤，对溶液进行蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，主要是利用了氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同这一性质；冬天“捞碱”后，湖水中的碳酸钠溶液一定是饱和溶液；
(2)t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后，得到的溶液质量为50g+18g=68g；
保持温度不变，向上述混合物中加水30g，此时水的总质量为80g，20g氯化钠能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为；
(3)将t1℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至t2℃，两种物质的溶解度都增大，溶质质量分数不变，t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数；
(4)①方法一：先将固体溶解，再向溶液中加入过量的稀盐酸至无气泡产生，对溶液进行蒸发结晶；反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②方法二：先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀，然后过滤，对滤液进行蒸发结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线的应用解答，氯化钠的溶解度受温度影响小，碳酸钠的溶解度受温度影响大，因此可通过降温结晶和蒸发结晶分离二者；析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液；
（2）根据溶解度的计算和溶质质量分数的计算解答，溶解度是指一定温度下，100g水中最多溶解的溶质质量，据此计算一定量水中溶解的溶质质量，进而计算溶液质量和溶质质量分数；
（3）根据饱和溶液升温后溶质质量分数的变化解答，升温后溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，因此只需比较t1℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数即可；
（4）根据物质的除杂方法解答，除去氯化钠中的碳酸钠，可加入稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，且不引入新杂质；也可加入氯化钙溶液，将碳酸钠转化为沉淀除去，再过滤蒸发得到纯净的氯化钠。
（1）由图可知，在一定温度范围内，氯化钠和碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可通过蒸发结晶得到氯化钠，故夏天晒盐，通过降温结晶得到碳酸钠，故冬天捞碱，故人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，这主要是利用了“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同这一性质；
冬天“捞碱”后，湖水中的碳酸钠溶液不能继续溶解碳酸钠，故湖水中的碳酸钠溶液一定是饱和溶液；
（2）t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，将20g的氯化钠固体放入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后所得溶液的质量是：50g+18g=68g；
保持温度不变，向上述混合物中加水，此时溶剂的质量为80g，该温度下，氯化钠的溶解度为36g，则80g水能溶解溶质的质量为：，则20g溶质能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：；
（3）t1℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，升温至t2℃，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶质质量分数均不变，故所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（4）①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故先将固体溶解，再向溶液中加入过量的稀盐酸至无气泡产生，可除去碳酸钠，对溶液进行蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去过量的盐酸，该反应的化学方程式为：；
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀，然后过滤（除去碳酸钙），对溶液进行蒸发结晶，从而得到纯净的氯化钠。
12．同学们以“金属”为主题进行项目式学习。
【任务一】金属在生活中的应用。
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的　 　性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是　 　。
【任务二】金属活动性的探究。
（2）如表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是　 　（填选项）。
金属化合物溶液 ① ② ③ ④
溶液 —
溶液 —
溶液 — —
A. 只有① B. ①和③ C. ①②④ D. ①③④
【任务三】金属活动性的应用。
（3）同学们设计了如图所示的流程图，从含有硝酸银和硝酸锌的废液中回收金属和硝酸锌晶体。
①经分析，固体甲是　 　；
②溶液乙在蒸发操作中用到了玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用是　 　；
③上述实验能得出锌的金属活动性强于银的金属活动性的证据有　 　（答两点，2分）；
④写出任务三中涉及到的一个反应的化学方程式：　 　。
【答案】导热；洗净擦干（合理即可）；C；Zn和Ag；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；锌能与置换出硝酸银中的银；锌能与硫酸反应，银不能与硫酸反应；或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是洗净擦干，保持铁锅表面干燥；
(2)验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，分析各方案：
方案①：Fe放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明Zn＞Fe；Fe放入Ag2SO4溶液中有银白色固体析出，说明Fe＞Ag，可得出Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；
方案②：Zn放入FeSO4溶液中有黑色固体析出，说明Zn＞Fe；Ag放入FeSO4溶液中无明显现象，说明Fe＞Ag，可得出Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；
方案③：Ag放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明Zn＞Ag；Zn放入FeSO4溶液中有黑色固体析出，说明Zn＞Fe，无法比较Fe和Ag的活动性，不能达到实验目的；
方案④：Fe放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明Zn＞Fe；Fe放入Ag2SO4溶液中有银白色固体析出，说明Fe＞Ag，可得出Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；
因此能达到实验目的的是①②④，选C；
(3)①向含有AgNO3、Zn(NO3)2的废液中加入过量的Zn，Zn能与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn过量，因此固体甲是生成的Ag和过量的Zn；
②蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
③能得出锌的金属活动性强于银的证据有：锌能与硝酸银溶液反应置换出银；银不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应；
④任务三中涉及的反应有：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，写一个即可。
【分析】（1）根据金属的物理性质和防锈措施解答，铁具有良好的导热性，可用于制作炊具；防锈的原理是隔绝氧气和水，保持铁锅干燥可防止生锈；
（2）根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，可通过反应能否发生，判断金属的活动性强弱，方案①②④均可得出Zn＞Fe＞Ag的结论；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，锌的活动性强于银，能置换出硝酸银中的银，锌过量，因此固体甲是银和锌；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；通过锌能置换出银、锌能与酸反应而银不能，都可证明锌的活动性强于银；根据反应原理书写对应的化学方程式。
13．治理盐碱地，使荒地变粮仓能解决粮食问题。同学们对某地区的土壤进行如图所示的探究。
（1）测定土壤的酸碱度。
①根据如图1所示的实验，对土壤进行研磨的目的是　 　；
②经测定，浸出液的　 　（填“>”“<”或“=”）7，由此得出，该土壤呈碱性。
探究土壤含有的成分。
【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、和。
（2）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）除碱过程的分析。
①经过分析，土壤呈碱性的主要原因是土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称　 　，是重要的化工原料之一；
②小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：溶液的，溶液的）
由图可知，反应主要分为、两个阶段。B点处的微粒构成是　 　。C点溶液的略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是　 　。
（4）改良土壤。
①下列可用于改良碱性土壤的方法是　 　（填选项）；
A.适量施用熟石灰 B.适量施用碳酸钙粉末
C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法，请用化学知识对该方法进行分析　 　。
【答案】增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解；>；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；纯碱；Na+、Cl 、；生成的与水反应生成碳酸；D；水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na2CO3等）并带走，从而降低土壤中盐分和碱性物质的含量
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①对土壤进行研磨，可增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解；
②土壤呈碱性，说明浸出液呈碱性，因此浸出液的pH＞7；
(2)土壤中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)①碳酸钠的俗称是纯碱；
②B点处溶液的pH=8.2，对应碳酸氢钠溶液的pH，说明此时碳酸钠和稀盐酸的第一步反应完全，生成了碳酸氢钠和氯化钠，因此B点处的微粒构成是Na+、Cl-、HCO3-、H2O；
C点溶液的pH略小于7，除了盐酸略过量外，还可能是生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液的pH小于7；
(4)①改良碱性土壤，需要施用酸性物质，中和土壤的碱性，因此选D；
②“以水洗盐、以水压碱”，是利用水将土壤中的可溶性盐类溶解并冲走，降低土壤中盐和碱的含量，从而改良盐碱地。
【分析】（1）根据溶解操作的原理和溶液的酸碱性与pH的关系解答，研磨可增大接触面积，加快溶解，使可溶物充分溶解；碱性溶液的pH大于7；
（2）根据复分解反应的原理解答，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式需配平、标注沉淀符号；
（3）根据碳酸钠的俗称、碳酸钠与稀盐酸的分步反应解答，碳酸钠俗称纯碱；碳酸钠与稀盐酸分步反应，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠，第二步碳酸氢钠与盐酸反应，结合pH变化判断B点的溶质，进而确定微粒构成；二氧化碳与水反应生成碳酸，也会使溶液呈酸性；
（4）根据碱性土壤的改良方法解答，改良碱性土壤需要用酸性物质中和；“以水洗盐、以水压碱”是利用水溶解并带走土壤中的可溶性盐和碱，降低土壤的碱性。
1 / 1贵州省铜仁市碧江区2025年中考模拟预测化学试题
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑）
1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．焚烧废旧塑料 B．垃圾分类投放
C．不乱砍伐树木 D．资源循环利用
2．规范的实验操作可提高实验效果，培养学生的科学素养和实验技能。下列操作规范的是
A．取用固体药品
B．取下蒸发皿
C．收集氧气
D．稀释浓硫酸
3．张存浩是我国著名物理化学家，在火箭推进剂等领域作出了重要贡献。高氯酸铵是一种常用的火箭固体推进剂的氧化剂。下列说法正确的是
A．高氯酸铵属于氧化物
B．高氯酸铵由五种元素组成
C．高氯酸铵中氢元素的质量分数最小
D．高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比是
4．利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是
A．由钠离子和氯离子构成
B．可表示2个水分子
C．上述反应中氢元素和氯元素的化合价均发生了改变
D．利用电解水探究水的组成时，水中可加入较多的以增强导电性
5．为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法不合理的是
A．热水只有隔绝空气的作用 B．该实验说明燃烧需要氧气
C．该装置体现绿色化学理念 D．气球变大说明燃烧放出热量
6．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
序号 实验内容 实验设计
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡产生
B 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样，加少量水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去二氧化碳中的少量的氯化氢气体 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 检验铜锌合金中含有铜和锌 取少量合金研磨为粉末，再加入少量硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
7．某兴趣小组用数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，图1是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线，下列分析正确的是
A．图1的烧杯中无明显现象，溶液与溶液不发生化学反应
B．根据图2判断，c点时两种物质恰好完全反应
C．根据图2判断，图1中的溶液A是稀盐酸
D．图2中，c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少
二、非选择题（本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分）
8．随着科学技术的进步，汽车能源也发生了变迁。请回答下列问题：
（1）传统汽车能源主要来自石油。
①从物质分类看，石油属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
②汽油作为汽车燃料的缺点有　 　（写一个）。
（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
①甲烷（）和乙醇（）均属于　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）；
②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为　 　能转化为电能；
②使用电动汽车代替燃油车的过程中需考虑的因素有　 　。
9．2025年中国航天日的主题是“海上生明月，九天揽星河”。新型能源、新型材料的应用，促进了中国航天科技的发展。
【活动一】新型能源的利用。
（1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池。如图是镓在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图。你能获得的信息有　 　（写一条）。
（2）从神舟十八号开始，飞船的主电池储能电池升级为更先进的锂离子电池。锂离子电池常用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。其中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为　 　价。
（3）发射神舟十九号飞船使用了液氢做燃料，水在光照和催化剂条件下可高效分解产生氢气。写出该反应的化学方程式：　 　，若需要氢气，则至少需要水的质量为　 　。
【活动二】新型材料的利用。
（4）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是　 　。
（5）工业上常用金属镁和四氯化钛（）在高温条件下反应，生成钛和氯化镁的方法制取钛。请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
10．实验室可用如下装置制取气体。
实验编号 药品
I 块状大理石、10%溶液
II 块状大理石、7%溶液
III 大理石粉末、7%溶液
（1）实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图1所示。图1中丙对应实验　 　（填“I”“II”或“III”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式为　 　，不用甲对应的药品的理由是　 　；
②搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，如图2所示，应选用　 　（填字母）；
③收集。用如图3所示装置收集时，空气从　 　（填“x”或“y”）端排出，这是因为二氧化碳的密度（填“大于”或“小于”）空气的密度。
（2）如果用（1）中②搭建的装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，其中固体物质在此反应中的作用是　 　。
11．我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是氯化钠，“碱”指的是碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示：
（1）人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，这主要是利用了　 　这一性质。冬天“捞碱”后，湖水中的　 　（填物质名称或化学式）溶液一定是饱和溶液。
（2）℃时，将的氯化钠固体放入的水中，充分溶解后得到的溶液质量为　 　。保持温度不变，向上述混合物中加水，所得溶液的溶质质量分数为　 　。
（3）将℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至℃（不考虑水分蒸发），所得氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“小于”“等于”或“大于”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（4）在化学实验室中要除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠。
①方法一：先将固体溶解，再向溶液中加入过量的　 　至无气泡产生，对溶液进行蒸发结晶。该反应的化学方程式为　 　；
②方法二：先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，　 　（填相关操作）。
12．同学们以“金属”为主题进行项目式学习。
【任务一】金属在生活中的应用。
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的　 　性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是　 　。
【任务二】金属活动性的探究。
（2）如表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是　 　（填选项）。
金属化合物溶液 ① ② ③ ④
溶液 —
溶液 —
溶液 — —
A. 只有① B. ①和③ C. ①②④ D. ①③④
【任务三】金属活动性的应用。
（3）同学们设计了如图所示的流程图，从含有硝酸银和硝酸锌的废液中回收金属和硝酸锌晶体。
①经分析，固体甲是　 　；
②溶液乙在蒸发操作中用到了玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用是　 　；
③上述实验能得出锌的金属活动性强于银的金属活动性的证据有　 　（答两点，2分）；
④写出任务三中涉及到的一个反应的化学方程式：　 　。
13．治理盐碱地，使荒地变粮仓能解决粮食问题。同学们对某地区的土壤进行如图所示的探究。
（1）测定土壤的酸碱度。
①根据如图1所示的实验，对土壤进行研磨的目的是　 　；
②经测定，浸出液的　 　（填“>”“<”或“=”）7，由此得出，该土壤呈碱性。
探究土壤含有的成分。
【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、和。
（2）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）除碱过程的分析。
①经过分析，土壤呈碱性的主要原因是土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称　 　，是重要的化工原料之一；
②小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：溶液的，溶液的）
由图可知，反应主要分为、两个阶段。B点处的微粒构成是　 　。C点溶液的略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是　 　。
（4）改良土壤。
①下列可用于改良碱性土壤的方法是　 　（填选项）；
A.适量施用熟石灰 B.适量施用碳酸钙粉末
C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法，请用化学知识对该方法进行分析　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、焚烧废旧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，危害人体健康，不符合环保主题，选项A符合题意；
B、垃圾分类投放，有助于促进资源的回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，符合环保主题，选项B不符合题意；
C、不乱砍伐树木，能保护森林资源，维持生态平衡，防止水土流失，保护生物多样性，符合环保主题，选项C不符合题意；
D、资源循环利用，能提高资源的利用率，减少资源浪费和污染物的排放，符合环保主题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据环境保护的措施解答，焚烧废旧塑料会产生有毒有害气体，造成大气污染，不符合绿色环保的主题；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类投放可实现资源的回收再利用，减少环境污染，符合环保主题；
C、根据森林资源的保护解答，树木能净化空气、保持水土，不乱砍伐树木有利于保护生态环境，符合环保主题；
D、根据资源的可持续利用解答，资源循环利用能减少资源消耗，降低污染物排放，符合环保主题。
2．【答案】C
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，防止污染药品或腐蚀皮肤，应使用药匙或镊子取用，操作不规范，选项A不符合题意；
B、正在加热的蒸发皿温度很高，不能用手直接取下，会造成烫伤，应使用坩埚钳夹取，操作不规范，选项B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中装置为向上排空气法，导管伸到集气瓶底部，能排尽集气瓶内的空气，操作规范，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒中稀释浓硫酸，量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释或反应，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用规则解答，取用固体药品不能用手直接接触，防止污染药品和腐蚀皮肤；
B、根据蒸发操作的注意事项解答，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，防止烫伤；
C、根据氧气的收集方法解答，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部可保证收集的气体更纯净；
D、根据浓硫酸的稀释操作规范解答，稀释浓硫酸必须在烧杯中进行，量筒不能用于稀释溶液，防止浓硫酸溶于水放热使量筒炸裂。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不是五种元素，选项B不符合题意；
C、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为(14×1)：(1×4)：(35.5×1)：(16×4)=28：4：35.5：64，其中氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项C符合题意；
D、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为28：4：35.5：64，不是28：8：71：64，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，高氯酸铵含有四种元素，不属于氧化物；
B、根据化学式的意义解答，高氯酸铵的化学式为NH4ClO4，由氮、氢、氯、氧四种元素组成；
C、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量分数的大小与元素质量比成正比，通过计算四种元素的质量比，可得出氢元素的质量分数最小；
D、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出四种元素的质量比为28：4：35.5：64。
4．【答案】D
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子的个数，因此2H2O可表示2个水分子，说法正确，选项B不符合题意；
C、反应前，NaCl中氯元素为-1价，H2O中氢元素为+1价；反应后，Cl2中氯元素为0价，H2中氢元素为0价，因此氢元素和氯元素的化合价均发生了改变，说法正确，选项C不符合题意；
D、利用电解水探究水的组成时，水中加入较多的NaCl，电解时NaCl会发生反应生成氯气，会干扰水的组成的探究，不能加入较多的NaCl增强导电性，说法不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成解答，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；
B、根据化学符号的意义解答，化学式前面的数字表示分子的个数，2H2O表示2个水分子；
C、根据化合价的变化解答，通过对比反应前后同种元素的化合价，可得出氢元素和氯元素的化合价均发生了改变；
D、根据电解水实验的注意事项解答，电解水探究水的组成时，为了增强导电性，应加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，不能加入氯化钠，否则氯化钠会参与电解生成氯气，干扰实验结果。
5．【答案】A
【知识点】绿色化学；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、热水不仅能隔绝空气，还能提供热量，使白磷的温度达到着火点，不是只有隔绝空气的作用，说法不合理，选项A符合题意；
B、热水中的白磷温度已经达到着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，说法合理，选项B不符合题意；
C、该装置在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的五氧化二磷不会逸散到空气中，不会造成空气污染，体现了绿色化学理念，说法合理，选项C不符合题意；
D、白磷燃烧放出热量，使装置内的气体受热膨胀，气球变大，因此气球变大说明燃烧放出热量，说法合理，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件解答，热水的作用有两个，一是隔绝氧气，二是提供热量，使白磷的温度达到着火点，因此“只有隔绝空气的作用”的说法不合理；
B、根据燃烧条件的探究实验解答，实验中唯一的变量是氧气，通过通入氧气前后白磷的燃烧情况，可证明燃烧需要氧气；
C、根据绿色化学的理念解答，该装置是密闭装置，可防止燃烧生成的有毒物质逸散到空气中，减少污染，符合绿色化学理念；
D、根据燃烧的放热现象解答，燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球变大，因此气球变大可证明燃烧放出热量。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡产生，不能检验某固体是否为碳酸盐，因为活泼金属、碳酸氢盐等与盐酸反应也会产生气泡，无法确定是碳酸盐，实验设计不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，因此分别取样，加少量水溶解，测量溶液温度的变化，可鉴别二者，实验设计能达到实验目的，选项B符合题意；
C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，会把原物质二氧化碳也除去，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、铜和锌的金属活动性都强于银，都能与硝酸银溶液反应，无法检验铜锌合金中是否含有铜和锌，实验设计不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸盐的检验方法解答，检验碳酸盐不仅要加酸看是否有气泡，还要将产生的气体通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊，排除其他能与酸反应产生气体的物质的干扰；
B、根据物质的鉴别方法解答，利用两种物质溶于水时的热量变化不同，可通过测量溶液温度的变化鉴别二者，有明显不同的现象，能达到实验目的；
C、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，会除去原物质，不符合除杂要求；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，铜和锌都能与硝酸银反应，无法通过该实验检验合金中是否含有铜和锌，不能达到实验目的。
7．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，结合pH变化曲线分析各选项：
A、图1的烧杯中无明显现象，但稀盐酸与氢氧化钠会发生中和反应生成氯化钠和水，只是没有明显的实验现象，不是不发生化学反应，选项A不符合题意；
B、根据图2判断，b点时溶液的pH=7，呈中性，说明此时两种物质恰好完全反应，c点时pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸已经过量，选项B不符合题意；
C、根据图2，反应开始时溶液的pH＞7，呈碱性，说明图1中的溶液A是氢氧化钠溶液，溶液B是稀盐酸，选项C不符合题意；
D、图2中，c点所示的溶液pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，氯化氢中还含有氯离子，因此钠离子个数比氯离子的个数少，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的特点解答，稀盐酸与氢氧化钠的中和反应没有明显的实验现象，但确实发生了化学反应，生成了氯化钠和水；
B、根据中和反应的pH变化解答，酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应图中的b点，c点pH＜7，盐酸过量；
C、根据溶液的初始pH判断，反应开始时溶液pH＞7，呈碱性，因此溶液A是氢氧化钠溶液，不是稀盐酸；
D、根据溶液中的溶质和离子构成解答，c点溶液中的溶质是NaCl和过量的HCl，NaCl电离出1个Na+和1个Cl-，HCl电离出H+和Cl-，因此氯离子的个数多于钠离子的个数。
8．【答案】（1）混合物；污染环境（或不可再生等）
（2）有机化合物；
（3）化学；电池的续航里程、充电设施是否完善、电池的使用寿命和更换成本等（合理即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)①石油中含有多种烷烃、环烷烃等物质，由多种物质组成，因此从物质分类看，石油属于混合物；
②汽油作为汽车燃料，燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、烟尘等污染物，污染环境，写一个即可；
(2)①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)都是含有碳元素的化合物，均属于有机化合物；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)①电动汽车的电池放电时，是将化学能转化为电能；
②使用电动汽车代替燃油车的过程中需考虑的因素有：电池的续航里程、充电设施是否完善、电池的使用寿命和更换成本，合理即可。
【分析】（1）根据物质的分类和化石燃料的使用对环境的影响解答，混合物是由多种物质组成的，石油含有多种物质，属于混合物；汽油燃烧会产生大气污染物，是其作为燃料的缺点；
（2）根据有机化合物的定义和化学方程式的书写解答，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）属于有机化合物；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式需配平、注明反应条件；
（3）根据化学反应中的能量转化和新能源的使用解答，电池放电是将化学能转化为电能；使用电动汽车需要综合考虑续航、充电设施、电池成本等多方面的因素。
（1）①石油是由多种碳氢化合物等组成的复杂混合物；
②汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，污染环境；且石油是不可再生资源，储量有限。
（2）①甲烷和乙醇都含有碳元素，属于有机化合物（除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物）；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）①电动汽车电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；
②使用电动汽车时，要考虑电池续航里程能否满足出行需求；充电设施是否方便找到并使用；电池使用寿命以及后续更换成本等问题。
9．【答案】镓的原子序数为 31；+5；；72；铝合金的硬度比纯铝大；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；置换反应
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)①从元素周期表和原子结构示意图中，能获得的信息有：镓的原子序数为31，写一条即可；
②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素的化合价为+1价，铁元素为+2价，氧元素为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+5；（3）水在光照和催化剂条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为；
设需要水的质量为x。
解得x=72t，所以若需要氢气8t，则至少需要水的质量为72 t；
(4)外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是铝合金的硬度更大，抗腐蚀性更强；
(5)金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据元素周期表单元格和原子结构示意图的信息解答，元素周期表单元格中左上角的数字是原子序数，右上角是元素符号，下方是相对原子质量，据此提取信息即可；
（2）根据化合价的计算规则解答，利用化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价，计算出磷元素的化合价；
（3）根据化学方程式的书写和根据化学方程式的计算解答，水在光照和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，书写化学方程式需注明条件、配平、标注气体符号；根据生成氢气的质量，结合化学方程式计算出需要水的质量；
（4）根据合金的性质解答，合金的硬度、抗腐蚀性均优于其组成的纯金属，因此铝合金比纯铝更适合做航天材料；
（5）根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断解答，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，结合置换反应“单换单”的特点判断反应类型。
10．【答案】（1）I；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续地产生二氧化碳；adf；y
（2）；催化作用
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)①图1中丙的反应速率最慢，实验Ⅰ中碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应速率最慢，因此丙对应实验Ⅰ；
乙对应实验Ⅱ，是块状大理石和7%的盐酸溶液，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
不用甲对应的药品的理由是：甲的反应速率过快，不利于二氧化碳的收集；
②要组装可以控制反应速率的装置，需要选择分液漏斗控制液体的滴加速度，因此选用的仪器是a、d、f；
③用图3装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度，因此二氧化碳从x端通入，空气从y端排出；
(2)用(1)中②搭建的装置制取氧气，是固液不加热型装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰在此反应中起催化作用。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理、影响反应速率的因素解答，反应物的接触面积、反应物的浓度都会影响反应速率，硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，阻止反应进行；控制反应速率需要用分液漏斗控制液体的滴加速度；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，空气从短管排出；
（2）根据氧气的实验室制取解答，固液不加热型装置制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰，二氧化锰是催化剂，起催化作用。
（1）①大理石与稀硫酸反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应速率逐渐减慢直至停止，所以实验 I 不能持续产生大量二氧化碳，产生二氧化碳的量较少且反应很快停止，图1中丙对应实验 I；
块状大理石与7% HCl溶液反应，反应速率适中，能持续产生二氧化碳，图1中乙对应实验II；
大理石粉末与7% HCl溶液反应，由于反应物接触面积大，反应速率太快，不易控制，图 1 中甲对应实验III；
确定用乙对应的药品（块状大理石与7% HCl溶液）制备二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用甲对应的药品（块状大理石、10% H2SO4溶液）的理由是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续地产生二氧化碳；
② 要控制反应速率，需要控制液体药品的滴加速度，所以应选用adf（通过分液漏斗 d 控制液体滴加速率，从而控制反应速率，a 是锥形瓶作为反应容器，f 是双孔橡皮塞，用于安装分液漏斗和导管）；
③ 二氧化碳密度大于空气，用图 3 所示装置收集时，空气应从y端排出，二氧化碳从x端进入，将空气向上排出；
（2）由于没有酒精灯，搭建的装置是固液不加热型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，其中固体物质二氧化锰在此反应中的作用是催化作用（加快过氧化氢分解的速率，反应前后质量和化学性质不变）。
11．【答案】（1）“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同；碳酸钠
（2）68；20%
（3）大于
（4）稀盐酸；；至不再产生沉淀，然后过滤，对溶液进行蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，主要是利用了氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同这一性质；冬天“捞碱”后，湖水中的碳酸钠溶液一定是饱和溶液；
(2)t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后，得到的溶液质量为50g+18g=68g；
保持温度不变，向上述混合物中加水30g，此时水的总质量为80g，20g氯化钠能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为；
(3)将t1℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至t2℃，两种物质的溶解度都增大，溶质质量分数不变，t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数；
(4)①方法一：先将固体溶解，再向溶液中加入过量的稀盐酸至无气泡产生，对溶液进行蒸发结晶；反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②方法二：先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀，然后过滤，对滤液进行蒸发结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线的应用解答，氯化钠的溶解度受温度影响小，碳酸钠的溶解度受温度影响大，因此可通过降温结晶和蒸发结晶分离二者；析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液；
（2）根据溶解度的计算和溶质质量分数的计算解答，溶解度是指一定温度下，100g水中最多溶解的溶质质量，据此计算一定量水中溶解的溶质质量，进而计算溶液质量和溶质质量分数；
（3）根据饱和溶液升温后溶质质量分数的变化解答，升温后溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，因此只需比较t1℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数即可；
（4）根据物质的除杂方法解答，除去氯化钠中的碳酸钠，可加入稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，且不引入新杂质；也可加入氯化钙溶液，将碳酸钠转化为沉淀除去，再过滤蒸发得到纯净的氯化钠。
（1）由图可知，在一定温度范围内，氯化钠和碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可通过蒸发结晶得到氯化钠，故夏天晒盐，通过降温结晶得到碳酸钠，故冬天捞碱，故人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，这主要是利用了“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同这一性质；
冬天“捞碱”后，湖水中的碳酸钠溶液不能继续溶解碳酸钠，故湖水中的碳酸钠溶液一定是饱和溶液；
（2）t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，将20g的氯化钠固体放入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后所得溶液的质量是：50g+18g=68g；
保持温度不变，向上述混合物中加水，此时溶剂的质量为80g，该温度下，氯化钠的溶解度为36g，则80g水能溶解溶质的质量为：，则20g溶质能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：；
（3）t1℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，升温至t2℃，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶质质量分数均不变，故所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（4）①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故先将固体溶解，再向溶液中加入过量的稀盐酸至无气泡产生，可除去碳酸钠，对溶液进行蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去过量的盐酸，该反应的化学方程式为：；
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀，然后过滤（除去碳酸钙），对溶液进行蒸发结晶，从而得到纯净的氯化钠。
12．【答案】导热；洗净擦干（合理即可）；C；Zn和Ag；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；锌能与置换出硝酸银中的银；锌能与硫酸反应，银不能与硫酸反应；或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是洗净擦干，保持铁锅表面干燥；
(2)验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，分析各方案：
方案①：Fe放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明Zn＞Fe；Fe放入Ag2SO4溶液中有银白色固体析出，说明Fe＞Ag，可得出Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；
方案②：Zn放入FeSO4溶液中有黑色固体析出，说明Zn＞Fe；Ag放入FeSO4溶液中无明显现象，说明Fe＞Ag，可得出Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；
方案③：Ag放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明Zn＞Ag；Zn放入FeSO4溶液中有黑色固体析出，说明Zn＞Fe，无法比较Fe和Ag的活动性，不能达到实验目的；
方案④：Fe放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明Zn＞Fe；Fe放入Ag2SO4溶液中有银白色固体析出，说明Fe＞Ag，可得出Zn＞Fe＞Ag，能达到实验目的；
因此能达到实验目的的是①②④，选C；
(3)①向含有AgNO3、Zn(NO3)2的废液中加入过量的Zn，Zn能与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn过量，因此固体甲是生成的Ag和过量的Zn；
②蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
③能得出锌的金属活动性强于银的证据有：锌能与硝酸银溶液反应置换出银；银不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应；
④任务三中涉及的反应有：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，写一个即可。
【分析】（1）根据金属的物理性质和防锈措施解答，铁具有良好的导热性，可用于制作炊具；防锈的原理是隔绝氧气和水，保持铁锅干燥可防止生锈；
（2）根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，可通过反应能否发生，判断金属的活动性强弱，方案①②④均可得出Zn＞Fe＞Ag的结论；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，锌的活动性强于银，能置换出硝酸银中的银，锌过量，因此固体甲是银和锌；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；通过锌能置换出银、锌能与酸反应而银不能，都可证明锌的活动性强于银；根据反应原理书写对应的化学方程式。
13．【答案】增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解；>；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；纯碱；Na+、Cl 、；生成的与水反应生成碳酸；D；水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na2CO3等）并带走，从而降低土壤中盐分和碱性物质的含量
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①对土壤进行研磨，可增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解；
②土壤呈碱性，说明浸出液呈碱性，因此浸出液的pH＞7；
(2)土壤中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)①碳酸钠的俗称是纯碱；
②B点处溶液的pH=8.2，对应碳酸氢钠溶液的pH，说明此时碳酸钠和稀盐酸的第一步反应完全，生成了碳酸氢钠和氯化钠，因此B点处的微粒构成是Na+、Cl-、HCO3-、H2O；
C点溶液的pH略小于7，除了盐酸略过量外，还可能是生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液的pH小于7；
(4)①改良碱性土壤，需要施用酸性物质，中和土壤的碱性，因此选D；
②“以水洗盐、以水压碱”，是利用水将土壤中的可溶性盐类溶解并冲走，降低土壤中盐和碱的含量，从而改良盐碱地。
【分析】（1）根据溶解操作的原理和溶液的酸碱性与pH的关系解答，研磨可增大接触面积，加快溶解，使可溶物充分溶解；碱性溶液的pH大于7；
（2）根据复分解反应的原理解答，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式需配平、标注沉淀符号；
（3）根据碳酸钠的俗称、碳酸钠与稀盐酸的分步反应解答，碳酸钠俗称纯碱；碳酸钠与稀盐酸分步反应，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠，第二步碳酸氢钠与盐酸反应，结合pH变化判断B点的溶质，进而确定微粒构成；二氧化碳与水反应生成碳酸，也会使溶液呈酸性；
（4）根据碱性土壤的改良方法解答，改良碱性土壤需要用酸性物质中和；“以水洗盐、以水压碱”是利用水溶解并带走土壤中的可溶性盐和碱，降低土壤的碱性。
1 / 1

展开更多......

收起↑