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贵州省毕节市大方县2025年义务教育质量提升检测化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是
A．积极植树造林 B．适度开采地下水
C．发展清洁能源 D．加高废气烟囱
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、积极植树造林，可以净化空气、涵养水源、改善生态环境，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，选项A不符合题意；
B、适度开采地下水，可合理利用水资源，避免过度开采造成的地质问题，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、发展清洁能源，可减少化石能源的使用，降低污染物和温室气体的排放，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、加高废气烟囱，只是将废气排放到高空，并没有减少污染物的排放，依然会污染空气，与绿色发展理念不相符，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据植树造林对生态环境的保护作用，绿色发展的要求解答；
B、根据水资源的合理利用，适度开采地下水的合理性解答；
C、根据清洁能源的使用对减少污染、保护环境的作用解答；
D、根据废气处理的要求，加高烟囱不能减少污染物排放，依然会污染环境解答。
2．下列实验操作规范的是
A．检查气密性
B．称量试剂
C．熄灭酒精灯
D．移走蒸发皿
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，选项A符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在托盘上，操作不规范，选项B不符合题意；
C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹灭可能引发灯内酒精燃烧，发生危险，操作不规范，选项C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度很高，不能用手直接移走，应用坩埚钳夹取，防止烫伤，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作方法，利用气体热胀冷缩的原理解答；
B、根据氢氧化钠的性质，腐蚀性、易潮解，称量时的注意事项解答；
C、根据酒精灯的正确使用方法，熄灭酒精灯的规范操作解答；
D、根据蒸发操作的注意事项，热的蒸发皿的取用方法解答。
3．下列事实中，不能用分子在不断运动解释的是
A．蔗糖溶解 B．湿衣晾干 C．柳絮飞扬 D．花香四溢
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蔗糖溶解，是蔗糖分子不断运动，扩散到水分子的间隔中，能用分子在不断运动解释，选项A不符合题意；
B、湿衣晾干，是水分子不断运动，扩散到空气中，能用分子在不断运动解释，选项B不符合题意；
C、柳絮飞扬，是宏观的固体颗粒在风力作用下的运动，属于宏观物质的机械运动，不能用分子在不断运动解释，选项C符合题意；
D、花香四溢，是花的香气分子不断运动，扩散到空气中，能用分子在不断运动解释，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解的原理，分子的不断运动导致溶质扩散解答；
B、根据蒸发的原理，水分子不断运动扩散到空气中解答；
C、根据分子的性质，分子是微观粒子，柳絮飞扬是宏观物质的运动，不属于分子的运动解答；
D、根据分子的不断运动，导致气味扩散解答。
4．某种无人机配有高性能锂电池，放电时会产生。中锂元素的化合价为+1，则锰元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的正负化合价的代数和为0，已知LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3，因此锰元素的化合价为+3价。
A、+2不符合计算结果，选项A不符合题意；
B、+3符合计算结果，选项B符合题意；
C、+4不符合计算结果，选项C不符合题意；
D、+5不符合计算结果，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3，不是+2解答；
B、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3解答；
C、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3，不是+4解答；
D、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3，不是+5解答。
5．氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氮肥指含有氮元素的化学肥料，包括尿素、氨水和氨态氮肥。
6．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入稀硫酸、观察现象
B 鉴别酒精和白醋 闻气味
C 除去溶液中混有的 加入适量，溶液，过滤
D 检验某气体是否为一氧化碳 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，木炭粉不与稀硫酸反应，无明显现象，因此分别加入稀硫酸、观察现象，可鉴别木炭粉和铁粉，实验方案设计合理，选项A不符合题意；
B、酒精有特殊的酒香味，白醋有刺激性的酸味，二者气味不同，因此闻气味可鉴别酒精和白醋，实验方案设计合理，选项B不符合题意；
C、K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可除去硫酸钡沉淀，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理，选项C不符合题意；
D、一氧化碳燃烧时火焰为蓝色，但是甲烷、氢气等气体燃烧时也会产生蓝色火焰，因此点燃，观察火焰颜色，不能检验某气体是否为一氧化碳，实验方案设计不合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁粉和木炭粉的化学性质差异，铁能与稀硫酸反应产生气体，木炭不能，可鉴别解答；
B、根据酒精和白醋的物理性质差异，气味不同，可通过闻气味鉴别解答；
C、根据除杂的原则，除去杂质不引入新杂质，K2SO4与Ba(NO3)2反应生成沉淀和硝酸钾，可除杂解答；
D、根据一氧化碳的检验方法，仅通过火焰颜色不能检验，因为多种气体燃烧火焰为蓝色，需要检验生成物解答。
7．小明同学在整理实验室试剂柜时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了探究其是否变质及变质程度，他取少量该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量随加入稀氯化钙溶液的体积变化如图所示，下列说法中不正确的是
A．a点时溶液的
B．b点时溶液中一定含有和
C．该瓶氢氧化钠溶液已经完全变质
D．纵坐标也可表示生成NaCl的质量
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
A、a点时，加入的氯化钙不足，碳酸钠没有完全反应，溶液中含有未反应的碳酸钠和生成的氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，因此溶液的pH＞7，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点时，碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化钙，因此b点时溶液中一定含有CaCl2和NaCl，说法正确，选项B不符合题意；
C、该实验只能证明氢氧化钠溶液已经变质，无法证明是否完全变质，因为没有检验溶液中是否还含有氢氧化钠，不能说明已经完全变质，说法不正确，选项C符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着氯化钙溶液的加入，生成的氯化钠的质量逐渐增加，至碳酸钠完全反应后，氯化钠的质量不再变化，因此纵坐标也可表示生成NaCl的质量，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性，a点时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7解答；
B、根据b点时氯化钙过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化钙解答；
C、根据氢氧化钠完全变质的检验方法，需要检验溶液中是否含有氢氧化钠，该实验没有检验，无法证明完全变质解答；
D、根据反应的生成物，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，随着反应进行，氯化钠质量增加，完全反应后不变，因此纵坐标可表示氯化钠的质量解答。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．化学与我们的衣、食、住、行息息相关。
（1）衣：某西服面料成分为羊毛80%、涤纶20%，其中属于合成材料的是　 　（选填“羊毛”或“涤纶”）。
（2）食：贵州常见农家菜有“辣子鸡”“黑木耳炒肉”等。鸡肉中富含的营养物质是　 　；黑木耳中含有钙元素和铁元素，常吃黑木耳可有效预防　 　（填字母序号）疾病的发生。
A.甲状腺肿大 B.发育迟缓 C.骨质疏松 D.贫血
（3）住：建造房屋使用的大理石的主要成分是碳酸钙，如图为钙元素在元素周期表中的信息，钙的原子序数为　 　。
（4）行：石墨可用于制作高铁列车的受电弓滑板，其利用的石墨的性质有　 　（填一条）。
【答案】（1）涤纶
（2）蛋白质；CD
（3）20
（4）导电性（合理即可）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，羊毛属于天然纤维，是天然有机高分子材料；涤纶是合成纤维，属于三大合成材料之一，因此属于合成材料的是涤纶。
（2）鸡肉属于肉类食材，其中富含的营养物质是蛋白质；黑木耳中含有钙元素和铁元素，对四个选项逐一分析：
A、甲状腺肿大是人体缺乏碘元素引发的疾病，与钙、铁元素无关，该选项不符合题意；
B、发育迟缓通常与人体缺乏锌元素有关，与钙、铁元素无关，该选项不符合题意；
C、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，补充钙元素可有效预防该疾病，该选项符合题意；
D、铁元素是血红蛋白的重要组成成分，人体缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可有效预防该疾病，该选项符合题意；因此第二空填CD。
（3）在元素周期表的单元格信息中，左上角的数字代表该元素的原子序数，钙元素的单元格中左上角的数字为20，因此钙的原子序数为20。
（4）物质的性质决定物质的用途，石墨可用于制作高铁的受电弓滑板，是因为石墨具有优良的导电性，同时石墨还具有滑腻感，有良好的润滑性，且耐高温、化学性质稳定，任写其中一条即可，此处填导电性。
【分析】（1）根据有机合成材料的分类与判断方法解答：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，涤纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料；羊毛属于天然纤维，是天然存在的有机高分子材料，不属于合成材料。
（2）根据食品中的营养素、化学元素与人体健康的关系解答：肉类、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质；钙元素的主要生理功能是维持骨骼和牙齿的结构，缺钙会引发佝偻病、骨质疏松；铁元素参与血红蛋白的合成，缺铁会引发贫血；缺碘会引发甲状腺肿大，缺锌会引发食欲不振、发育迟缓。
（3）根据元素周期表单元格的信息含义解答：元素周期表的单元格中，左上角的数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，正下方的数字为相对原子质量。
（4）根据石墨的性质与用途的对应关系解答：物质的性质决定用途，用途反映性质，受电弓滑板需要传导电流，因此利用了石墨的导电性，同时石墨的润滑性、耐高温、化学性质稳定等性质，也能满足滑板在高速运行时的使用需求。
（1）羊毛属于天然材料，涤纶属于合成材料。
（2）鸡肉中富含的营养物质是蛋白质；
钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，易骨折；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；黑木耳中含有钙元素、铁元素，故可有效预防佝偻病、骨质疏松、缺铁性贫血疾病的发生，故选CD。
（3）根据钙元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20。
（4）高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨用于制受电弓滑板与具有石墨导电性、耐高温、熔点高、有滑腻感等性质有关。
9．阅读下列材料，分析并回答问题：
氢能是一种绿色低碳、应用广泛的二次能源，与化石能源不同，其难以直接从自然界获取。目前，按照制取方式，制氢的过程可分为三种，通过化石能源燃烧产生氢气，在生产过程中会有二氧化碳的排放，叫作灰氢；利用化石能源制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，是蓝氧；通过核能、太阳能、风能等发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫作绿氢，绿氢成本较高。分解水法制氢的能量转化如图1，2022年全球制氢路线占比如图2，预测我国2050年氢气来源分布如图3。
（1）化石能源主要包括　 　。
（2）材料中涉及的电解水产生绿氢用到的能源有　 　（至少写两种）；绿氢相比于灰氢的优点是　 　。
（3）图1中光分解水制氢过程中太阳能转化为　 　能，该反应的化学方程式为　 　。
（4）根据图2和图3，可以得到的信息是　 　（写一条）。
【答案】（1）煤、石油、天然气
（2）核能、太阳能、风能（写其中两种即可）；环保（合理即可）
（3）化学；
（4）2050年我国大部分氢气来自于可再生能源制取（合理即可）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气，是三大传统化石燃料；
（2）材料中涉及的电解水产生氢用到的能源有核能、太阳能；灰氢在生产过程中有二氧化碳的排放，绿氢完全没有碳排放，因此绿氢相比于灰氢的优点是环保，不会产生温室气体，对环境无污染；
（3）光分解水制氢过程中，太阳能转化为化学能，储存在生成的氢气中；水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（4）根据图2和图3，可以得到的信息是：2022年全球人工制氢中，天然气制氢占比最高。
【分析】（1）根据化石能源的种类，三大化石燃料为煤、石油、天然气解答；
（2）根据材料中的信息，电解水制氢用到的能源种类；根据绿氢和灰氢的生产差异，分析绿氢的优点解答；
（3）根据化学反应中的能量转化，太阳能转化为化学能；根据水分解的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据饼图中的数据，提取合理的信息解答。
（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气。
（2） 由材料可知，通过核能、太阳能、风能等发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫作绿氢，故电解水产生绿氢用到的能源有核能、太阳能、风能等；通过化石能源燃烧产生氢气，在生产过程中会有二氧化碳的排放，叫作灰氢，故绿氢相比于灰氢的优点是环保、可以实现二氧化碳零排放等。
（3）由图1可知，光分解水制氢过程中是将太阳能转化为化学能而储存，该反应是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
（4）根据图2和图3可知，到2050年我国大部分氢气来自于可再生能源制取。
10．古代哲学家认为，气乃万物之源。了解常见气体的发现历程、制备原理，可以更好地为人类服务。
【气体的发现】
（1）早在唐代人们就发现加热火硝能产生“阴气”（即），该“阴气”所属的物质类别是　 　。
【实验室制气】实验室制取气体的装置如图1所示。
（2）仪器a的名称是　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号），反应的化学方程式为　 　；相较于装置，用装置收集气体的优点是　 　。
【工业制气】
（4）工业上一般用除尘净化后的空气制取氧气，工业上制取氧气以空气为原料的主要优点是　 　。
【家庭制气】
（5）家用小型制氧机利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图2，该方法相当于化学实验中的　 　操作。
【答案】单质；酒精灯；B；；收集到的气体较纯净；原料来源广泛（合理即可）；过滤
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）O2（氧气）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此该“阴气”所属的物质类别是单质；
（2）仪器a的名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器；
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，该反应是固液不加热型反应，因此应选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；D装置是向上排空气法收集气体，C装置是排水法收集气体，相较于D装置，用C装置收集气体的优点是收集的气体更纯净；
（4）工业上用除去净化后的空气制取氧气，空气是自然界中广泛存在的物质，原料易得，成本低廉，因此工业上制取氧气以空气为原料的主要优点是原料来源广泛，成本低廉；
（5）家用小型制氧机利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出来，将氧气与其他气体分离开，该方法相当于化学实验中的过滤操作。
【分析】（1）根据物质的分类，单质是由一种元素组成的纯净物，氧气属于单质解答；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途，酒精灯的识别解答；
（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物状态和反应条件，选择固液不加热型发生装置；根据反应原理书写化学方程式；根据排水法收集气体的优点，收集的气体更纯净解答；
（4）根据工业制氧气的原料特点，空气来源广泛，成本低解答；
（5）根据过滤操作的原理，筛选分离物质，与分子筛分离氧分子的原理类似解答。
11．溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）图1是利用海水提取粗盐的过程。
①图1中I是　 　（选填“蒸发”或“冷却”）池，其中质量逐渐减少的物质是　 　（填化学式）。
②析出晶体后的“母液”是对应温度下氯化钠的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）若配制溶质质量分数为的溶液，需要水的体积为　 　（水的密度以计）。
（3）如图2为“联合制碱法”涉及的部分物质的溶解度曲线。
①20℃时，的溶解度　 　（选填“大于”或“小于”）NaCl的溶解度。
②50℃时，将等质量和的饱和溶液分别降温到，析出晶体质量较多的是　 　（选填“”或“NaCl”）。
③40℃时，将100g溶质质量分数为20%的溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入　 　固体。
【答案】（1）蒸发；；饱和
（2）47.5
（3）大于；；16.64
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①海水提取粗盐的过程，是将海水引入蒸发池，蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出，因此图1中I是蒸发池；蒸发过程中，水不断蒸发，因此其中质量逐渐减少的物质是H2O；
②析出晶体后的“母液”，不能继续溶解氯化钠，因此是对应温度下氯化钠的饱和溶液；
（2）配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的密度为1.0g/cm3，因此需要水的体积为47.5g÷1.0g/cm3=47.5mL；
（3）①20℃时，NH4Cl的溶解度曲线在NaCl的上方，因此NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度；
②NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，因此50℃时，将等质量NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量较多的是NH4Cl；
③40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，即40℃时，100g水中最多溶解45.8g NH4Cl；100g溶质质量分数为20%的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的质量为100g×20%=20g，含有水的质量为100g-20g=80g；80g水中最多溶解NH4Cl的质量为×80g×100%=36.64g，因此至少应向溶液中再加入NH4Cl固体的质量为36.64g-20g=16.64g。
【分析】（1）①根据海水晒盐的原理，蒸发结晶的过程，蒸发池的作用，蒸发过程中水的质量减少解答；
②根据饱和溶液的定义，析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液解答；
（2）根据溶质质量分数的计算，先计算溶质和溶剂的质量，再结合水的密度计算水的体积解答；
（3）①根据溶解度曲线，比较20℃时两种物质的溶解度大小解答；
②根据溶解度受温度影响的差异，溶解度受温度影响大的物质，降温时析出的晶体更多解答；
③根据溶解度的定义，计算一定量水中最多溶解的溶质质量，再计算需要加入的溶质质量解答。
（1）①利用海水提取粗盐的过程：海水进入储水池，然后进入蒸发池，通过风吹日晒使水分蒸发，然后进入结晶池，故图1中I是蒸发池；其中水分蒸发，水（H2O)的质量逐渐减少。
②析出晶体后的“母液”不能再溶解氯化钠，故是该温度下氯化钠的饱和溶液；
（2）需要水的体积为。
（3）①由图可知，20℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度。
②由图可知，氯化铵的溶解度受温度的影响比氯化钠的大。所以，40℃时，将等质量的和两种物质的饱和 溶液分别降温到20℃，析出晶体质量较多的是。
③由图可知，40℃时的溶解度为45.8g，设需加入氯化铵的质量为x。则有，解得x=16.64g。
12．铜是人类最早冶炼与使用的金属。
（1）下表记录了《考工记·六齐》的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。
《考工记》配料比 含铜量 含锡量 硬度（HB）
钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140~150
斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150~170
戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190~210
①据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越　 　，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的器具是　 　。
②为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是　 　。
（2）黄铜是锌铜合金，某化学兴趣小组为探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，设计了如图1所示实验：能证明锌的金属活动性比铜强的依据是　 　；为达到实验目的，请在图1中补充试管C中所需试剂。
（3）古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如图2所示。
①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，加热可分解为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式：　 　。
②球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是　 　。
③上述流程中，木炭的作用有两个：　 　、直接与氧化铜反应生成铜。
（4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　（填化学式）。
【答案】（1）大；戈戟；合金的熔点低于组成它的纯金属
（2）试管A中有红色固体析出，且溶液蓝色逐渐褪去
（3）；防止容器内因气体增多、压强过大而炸裂；提高炉温
（4）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①据表分析，青铜器中锡的含量越高，硬度的数值越大，因此制成器物的硬度就越大；某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，与戈戟之齐的配料比一致，硬度最大，因此最适合制造的器具是戈戟；
②合金的熔点低于组成它的纯金属，因此青铜在冶炼过程中熔入锡，可降低熔炼的温度；
（2）锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，实验现象为试管A中有红色固体析出，且溶液蓝色逐渐褪去，说明锌的金属活动性比铜强；要探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，已经通过A证明Zn＞Cu，通过B可证明Fe＞Cu，还需要验证Zn和Fe的活动性强弱，因此试管C中所需试剂可以是硫酸锌溶液和铁，通过铁不能与硫酸锌溶液反应，证明Zn＞Fe，即可得出三种金属的活动性顺序；
（3）①碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；
②球形容器封盖后保留细小通气孔，是为了防止反应过程中产生气体，容器内气体增多，压强过大而炸裂；
③木炭燃烧会放出大量的热，可提高炉温，同时木炭具有还原性，可直接与氧化铜反应生成铜，因此木炭的作用有两个：燃烧放热提高炉温、直接与氧化铜反应生成铜；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，因此硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液中含有的溶质为反应生成的Zn(NO3)2。
【分析】（1）①根据表格中的数据，分析锡的含量与硬度的关系，结合配料比判断适合的器具解答；
②根据合金的性质，合金的熔点低于组成它的纯金属解答；
（2）根据金属活动性顺序，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌的活动性比铜强；根据验证三种金属活动性顺序的方法，补充所需试剂解答；
（3）①根据碱式碳酸铜的分解反应，结合质量守恒定律书写化学方程式解答；
②根据实验操作的安全注意事项，防止容器内压强过大炸裂解答；
③根据木炭的性质，可燃性（放热提高炉温）和还原性（还原氧化铜）解答；
（4）根据金属与盐溶液的反应顺序，锌过量时，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸锌解答。
（1）①据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越大；某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的器具是戈戟。
②合金的熔点低于组成它的纯金属，所以为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡。
（2）试管A中有红色固体析出，且溶液蓝色逐渐褪去，说明锌置换出了硫酸铜中的铜，即锌的金属活动性比铜强。
（3）①碱式碳酸铜，加热可分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，生成的氧化物为氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
②球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器。
③木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，同时木炭具有可燃性，燃烧放热，提供反应所需的热量，提高炉温。
（4）金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，向其中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反 应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌是过量的，则滤液中含有的溶质为硝酸锌，其化学式为Zn(NO3)2。
13．市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生喜爱。某校化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对炸包展开了一系列探究。
（1）任务一：炸包爆炸的原因分析
在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，炸包会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。结合教材学过的实验原理分析炸包在其有限的塑料包装内引发爆炸的原因是　 　。
（2）任务二：探究炸包的成分
同学们在实验室经老师指导拆解了一枚炸包玩具，发现里面是一包白色固体和一包无色透明液体。
【查阅资料】碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解。
【猜想假设】根据爆炸原理和拆包现象，同学们对炸包的成分做了如下整理和推测：
猜测一 猜测二 猜测三
白色固体 碳酸盐或碳酸氢盐
无色透明液体 酸
【进行实验】取少量无色透明液体于试管中，滴加　 　，溶液变为红色，猜测三正确。
【实验反思】同学们结合所学知识分析，若使用猜测一或猜测二的试剂可能会造成安全事故，其原因是　 　。
【实验探究】在老师的指导下，同学们推测出白色固体的成分可能是、、中的一种，并设计了如下实验进行验证：
实验操作 实验现象 实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加足量蒸馏水充分搅拌后静置 　 　 白色固体成分中不含
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量　 　 有气泡冒出 白色固体的成分为或
同学们用炸包内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，观察到澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】由此可得出炸包内的白色固体为碳酸氢钠，图中右侧试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析炸包选用磷酸氢钠的原因
【信息检索】
①钠盐与酸反应速率比钙盐与酸反应速率快；
②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获取了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：
盐的种类
价格（元/吨） 1800 700 1700 7500
【交流讨论】
①从原料成本、反应速率角度分析炸包玩具选用碳酸氢钠的原因是　 　。
②有同学了解到，炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂，但部分炸包玩具商家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和挥发性毒气的工业废酸，容易导致呼吸道强酸中毒，接触后易腐蚀皮肤。同时，市面上还有数量可观的“危险玩具”具有非常大的安全隐患。这对青少年及家长选购或使用玩具引发的启示有　 　。
【答案】（1）塑料袋内产生大量气体，压强急速增加（合理即可）
（2）紫色石蕊溶液；CaO与水反应时会生成具有腐蚀性的，同时放出大量的热；固体具有强腐蚀性，且其溶于水时放出大量的热，形成的溶液也具有强腐蚀性（合理即可）；白色固体完全溶解；稀盐酸；
（3）从原料成本来看，的成本较低；从与酸反应的速率来看，比反应速率快（合理即可）；不购买“危险玩具”
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）炸包在有限的塑料包装内引发爆炸，是因为塑料袋内的物质反应产生大量气体，使袋内压强急速增加，在有限的空间内压强急剧增大，引发“爆炸”效果；
（2）【进行实验】猜想三正确，说明无色透明液体是酸，酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，因此滴加的试剂是紫色石蕊溶液；
【实验反思】若使用猜测一或猜测二的试剂，CaO与水反应会生成具有腐蚀性的Ca(OH)2，同时放出大量的热；NaOH固体具有强腐蚀性，且溶于水时放出大量的热，会使塑料袋内温度升高、压强增大，同时强腐蚀性的物质会造成安全事故；
【实验探究】①实验结论为白色固体成分中不含CaCO3，CaCO3难溶于水，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，因此实验现象为白色固体完全溶解，无剩余；
②实验现象为有气泡冒出，实验结论为白色固体的成分为Na2CO3或NaHCO3，碳酸盐、碳酸氢盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加的试剂是足量稀盐酸；
【实验结论】白色固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此右侧试管中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）①从反应速率角度：碳酸氢钠属于钠盐，根据信息可知钠盐与酸反应速率比钙盐快，能够满足炸包玩具快速产气的使用需求；从原料成本角度：对比表格中各类盐的价格，碳酸氢钠（1700元/吨）的价格低于碳酸钠（1800元/吨）和碳酸钾（7500元/吨），虽碳酸钙（700元/吨）价格更低，但碳酸钙属于钙盐，与酸反应速率慢，无法满足炸包的产气速率要求，因此综合反应速率与原料成本，选用碳酸氢钠。
②选购玩具时应选择正规渠道、带有质量安全认证的产品，拒绝购买“三无”玩具；使用前仔细查看玩具的成分说明，避免接触含有腐蚀性、有毒物质的危险玩具；若发现存在安全隐患的玩具，可向市场监管等相关部门举报，保障自身及他人的安全。
【分析】（1）根据爆炸的原理，有限空间内气体增多，压强急剧增大解答；
（2）【进行实验】根据酸的化学性质，酸能使紫色石蕊溶液变红解答；
【实验反思】根据氧化钙与水反应的现象、氢氧化钠的性质，二者都具有腐蚀性，且溶于水放热，会造成安全事故解答；
【实验探究】①根据碳酸钙的溶解性，难溶于水，而碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，分析实验现象解答；
②根据碳酸盐、碳酸氢盐的化学性质，能与酸反应生成二氧化碳气体，分析所需试剂解答；
【实验结论】根据二氧化碳与澄清石灰水的反应，书写化学方程式解答。
（3）【交流讨论】 ①根据盐与酸的反应速率规律、盐类价格数据综合分析解答：反应速率上，钠盐与酸反应速率快于钙盐，碳酸氢钠属于钠盐，可快速产生气体实现炸包效果；成本上，碳酸氢钠在钠盐中价格相对较低，远低于碳酸钾，虽碳酸钙更便宜但反应速率不足，因此碳酸氢钠是更优选择。
②根据化学与生活安全的知识解答：需树立安全消费意识，在选购和使用玩具时关注产品质量、成分及安全标识，规避危险产品，同时学会通过合法途径维护自身与公共安全。
（1）炸包中的试剂在塑料袋被捏破后接触，短时间内产生大量气体，在有限的塑料包装袋限制下使压强增大而急速膨胀引发爆炸；
（2）[进行实验]
若猜测三正确，即无色透明液体是酸，则只需用酸碱指示剂紫色石蕊溶液检验，若溶液变成红色即可证明；
[实验反思]
CaO与水反应时会生成具有腐蚀性的氢氧化钙并同时迅速放热；NaOH具有强腐蚀性，且NaOH溶于水时会迅速放热，也会造成安全事故；
[实验探究]
①碳酸钙难溶于水，若白色固体中不含碳酸钙，则白色固体将完全溶解；
②碳酸钠、碳酸氢钠能和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体；
[实验结论]
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2气体，分解生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）①钠盐比钙盐与酸反应速率快，同时从原料成本来看K2CO3、Ca （ HCO3）2和Na2CO3，价格较高，而CaCO3、NaHCO3的价格低；因此炸包玩具选用NaHCO3；
②玩具本身是有益身心的物品，青少年应避免购买“危险玩具”，选购正规渠道的“安全玩具”等。
14．古籍《天工开物》曾记载炼锡（Sn）的原理：。若要炼制11.9t的锡，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。
【答案】解：设理论上需要的质量为x
答：理论上需要的质量为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题为根据化学方程式的简单计算，根据炼锡的化学方程式，找出SnO2和Sn的质量比，结合已知的锡的质量，列比例式计算即可。解题时需注意化学方程式书写规范，配平正确，相对分子质量计算准确，步骤完整，有解设、比例式、计算结果和答句；易错点为化学方程式不配平、相对分子质量计算错误、单位不统一。
1 / 1贵州省毕节市大方县2025年义务教育质量提升检测化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是
A．积极植树造林 B．适度开采地下水
C．发展清洁能源 D．加高废气烟囱
2．下列实验操作规范的是
A．检查气密性
B．称量试剂
C．熄灭酒精灯
D．移走蒸发皿
3．下列事实中，不能用分子在不断运动解释的是
A．蔗糖溶解 B．湿衣晾干 C．柳絮飞扬 D．花香四溢
4．某种无人机配有高性能锂电池，放电时会产生。中锂元素的化合价为+1，则锰元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
6．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入稀硫酸、观察现象
B 鉴别酒精和白醋 闻气味
C 除去溶液中混有的 加入适量，溶液，过滤
D 检验某气体是否为一氧化碳 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
7．小明同学在整理实验室试剂柜时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了探究其是否变质及变质程度，他取少量该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量随加入稀氯化钙溶液的体积变化如图所示，下列说法中不正确的是
A．a点时溶液的
B．b点时溶液中一定含有和
C．该瓶氢氧化钠溶液已经完全变质
D．纵坐标也可表示生成NaCl的质量
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．化学与我们的衣、食、住、行息息相关。
（1）衣：某西服面料成分为羊毛80%、涤纶20%，其中属于合成材料的是　 　（选填“羊毛”或“涤纶”）。
（2）食：贵州常见农家菜有“辣子鸡”“黑木耳炒肉”等。鸡肉中富含的营养物质是　 　；黑木耳中含有钙元素和铁元素，常吃黑木耳可有效预防　 　（填字母序号）疾病的发生。
A.甲状腺肿大 B.发育迟缓 C.骨质疏松 D.贫血
（3）住：建造房屋使用的大理石的主要成分是碳酸钙，如图为钙元素在元素周期表中的信息，钙的原子序数为　 　。
（4）行：石墨可用于制作高铁列车的受电弓滑板，其利用的石墨的性质有　 　（填一条）。
9．阅读下列材料，分析并回答问题：
氢能是一种绿色低碳、应用广泛的二次能源，与化石能源不同，其难以直接从自然界获取。目前，按照制取方式，制氢的过程可分为三种，通过化石能源燃烧产生氢气，在生产过程中会有二氧化碳的排放，叫作灰氢；利用化石能源制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，是蓝氧；通过核能、太阳能、风能等发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫作绿氢，绿氢成本较高。分解水法制氢的能量转化如图1，2022年全球制氢路线占比如图2，预测我国2050年氢气来源分布如图3。
（1）化石能源主要包括　 　。
（2）材料中涉及的电解水产生绿氢用到的能源有　 　（至少写两种）；绿氢相比于灰氢的优点是　 　。
（3）图1中光分解水制氢过程中太阳能转化为　 　能，该反应的化学方程式为　 　。
（4）根据图2和图3，可以得到的信息是　 　（写一条）。
10．古代哲学家认为，气乃万物之源。了解常见气体的发现历程、制备原理，可以更好地为人类服务。
【气体的发现】
（1）早在唐代人们就发现加热火硝能产生“阴气”（即），该“阴气”所属的物质类别是　 　。
【实验室制气】实验室制取气体的装置如图1所示。
（2）仪器a的名称是　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号），反应的化学方程式为　 　；相较于装置，用装置收集气体的优点是　 　。
【工业制气】
（4）工业上一般用除尘净化后的空气制取氧气，工业上制取氧气以空气为原料的主要优点是　 　。
【家庭制气】
（5）家用小型制氧机利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图2，该方法相当于化学实验中的　 　操作。
11．溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）图1是利用海水提取粗盐的过程。
①图1中I是　 　（选填“蒸发”或“冷却”）池，其中质量逐渐减少的物质是　 　（填化学式）。
②析出晶体后的“母液”是对应温度下氯化钠的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）若配制溶质质量分数为的溶液，需要水的体积为　 　（水的密度以计）。
（3）如图2为“联合制碱法”涉及的部分物质的溶解度曲线。
①20℃时，的溶解度　 　（选填“大于”或“小于”）NaCl的溶解度。
②50℃时，将等质量和的饱和溶液分别降温到，析出晶体质量较多的是　 　（选填“”或“NaCl”）。
③40℃时，将100g溶质质量分数为20%的溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入　 　固体。
12．铜是人类最早冶炼与使用的金属。
（1）下表记录了《考工记·六齐》的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。
《考工记》配料比 含铜量 含锡量 硬度（HB）
钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140~150
斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150~170
戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190~210
①据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越　 　，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的器具是　 　。
②为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是　 　。
（2）黄铜是锌铜合金，某化学兴趣小组为探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，设计了如图1所示实验：能证明锌的金属活动性比铜强的依据是　 　；为达到实验目的，请在图1中补充试管C中所需试剂。
（3）古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如图2所示。
①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，加热可分解为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式：　 　。
②球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是　 　。
③上述流程中，木炭的作用有两个：　 　、直接与氧化铜反应生成铜。
（4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　（填化学式）。
13．市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生喜爱。某校化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对炸包展开了一系列探究。
（1）任务一：炸包爆炸的原因分析
在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，炸包会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。结合教材学过的实验原理分析炸包在其有限的塑料包装内引发爆炸的原因是　 　。
（2）任务二：探究炸包的成分
同学们在实验室经老师指导拆解了一枚炸包玩具，发现里面是一包白色固体和一包无色透明液体。
【查阅资料】碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解。
【猜想假设】根据爆炸原理和拆包现象，同学们对炸包的成分做了如下整理和推测：
猜测一 猜测二 猜测三
白色固体 碳酸盐或碳酸氢盐
无色透明液体 酸
【进行实验】取少量无色透明液体于试管中，滴加　 　，溶液变为红色，猜测三正确。
【实验反思】同学们结合所学知识分析，若使用猜测一或猜测二的试剂可能会造成安全事故，其原因是　 　。
【实验探究】在老师的指导下，同学们推测出白色固体的成分可能是、、中的一种，并设计了如下实验进行验证：
实验操作 实验现象 实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加足量蒸馏水充分搅拌后静置 　 　 白色固体成分中不含
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量　 　 有气泡冒出 白色固体的成分为或
同学们用炸包内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，观察到澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】由此可得出炸包内的白色固体为碳酸氢钠，图中右侧试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析炸包选用磷酸氢钠的原因
【信息检索】
①钠盐与酸反应速率比钙盐与酸反应速率快；
②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获取了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：
盐的种类
价格（元/吨） 1800 700 1700 7500
【交流讨论】
①从原料成本、反应速率角度分析炸包玩具选用碳酸氢钠的原因是　 　。
②有同学了解到，炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂，但部分炸包玩具商家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和挥发性毒气的工业废酸，容易导致呼吸道强酸中毒，接触后易腐蚀皮肤。同时，市面上还有数量可观的“危险玩具”具有非常大的安全隐患。这对青少年及家长选购或使用玩具引发的启示有　 　。
14．古籍《天工开物》曾记载炼锡（Sn）的原理：。若要炼制11.9t的锡，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、积极植树造林，可以净化空气、涵养水源、改善生态环境，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，选项A不符合题意；
B、适度开采地下水，可合理利用水资源，避免过度开采造成的地质问题，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、发展清洁能源，可减少化石能源的使用，降低污染物和温室气体的排放，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、加高废气烟囱，只是将废气排放到高空，并没有减少污染物的排放，依然会污染空气，与绿色发展理念不相符，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据植树造林对生态环境的保护作用，绿色发展的要求解答；
B、根据水资源的合理利用，适度开采地下水的合理性解答；
C、根据清洁能源的使用对减少污染、保护环境的作用解答；
D、根据废气处理的要求，加高烟囱不能减少污染物排放，依然会污染环境解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，选项A符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在托盘上，操作不规范，选项B不符合题意；
C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹灭可能引发灯内酒精燃烧，发生危险，操作不规范，选项C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度很高，不能用手直接移走，应用坩埚钳夹取，防止烫伤，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作方法，利用气体热胀冷缩的原理解答；
B、根据氢氧化钠的性质，腐蚀性、易潮解，称量时的注意事项解答；
C、根据酒精灯的正确使用方法，熄灭酒精灯的规范操作解答；
D、根据蒸发操作的注意事项，热的蒸发皿的取用方法解答。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、蔗糖溶解，是蔗糖分子不断运动，扩散到水分子的间隔中，能用分子在不断运动解释，选项A不符合题意；
B、湿衣晾干，是水分子不断运动，扩散到空气中，能用分子在不断运动解释，选项B不符合题意；
C、柳絮飞扬，是宏观的固体颗粒在风力作用下的运动，属于宏观物质的机械运动，不能用分子在不断运动解释，选项C符合题意；
D、花香四溢，是花的香气分子不断运动，扩散到空气中，能用分子在不断运动解释，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解的原理，分子的不断运动导致溶质扩散解答；
B、根据蒸发的原理，水分子不断运动扩散到空气中解答；
C、根据分子的性质，分子是微观粒子，柳絮飞扬是宏观物质的运动，不属于分子的运动解答；
D、根据分子的不断运动，导致气味扩散解答。
4．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的正负化合价的代数和为0，已知LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3，因此锰元素的化合价为+3价。
A、+2不符合计算结果，选项A不符合题意；
B、+3符合计算结果，选项B符合题意；
C、+4不符合计算结果，选项C不符合题意；
D、+5不符合计算结果，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3，不是+2解答；
B、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3解答；
C、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3，不是+4解答；
D、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算得出锰元素化合价为+3，不是+5解答。
5．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氮肥指含有氮元素的化学肥料，包括尿素、氨水和氨态氮肥。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，木炭粉不与稀硫酸反应，无明显现象，因此分别加入稀硫酸、观察现象，可鉴别木炭粉和铁粉，实验方案设计合理，选项A不符合题意；
B、酒精有特殊的酒香味，白醋有刺激性的酸味，二者气味不同，因此闻气味可鉴别酒精和白醋，实验方案设计合理，选项B不符合题意；
C、K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可除去硫酸钡沉淀，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理，选项C不符合题意；
D、一氧化碳燃烧时火焰为蓝色，但是甲烷、氢气等气体燃烧时也会产生蓝色火焰，因此点燃，观察火焰颜色，不能检验某气体是否为一氧化碳，实验方案设计不合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁粉和木炭粉的化学性质差异，铁能与稀硫酸反应产生气体，木炭不能，可鉴别解答；
B、根据酒精和白醋的物理性质差异，气味不同，可通过闻气味鉴别解答；
C、根据除杂的原则，除去杂质不引入新杂质，K2SO4与Ba(NO3)2反应生成沉淀和硝酸钾，可除杂解答；
D、根据一氧化碳的检验方法，仅通过火焰颜色不能检验，因为多种气体燃烧火焰为蓝色，需要检验生成物解答。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
A、a点时，加入的氯化钙不足，碳酸钠没有完全反应，溶液中含有未反应的碳酸钠和生成的氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，因此溶液的pH＞7，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点时，碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化钙，因此b点时溶液中一定含有CaCl2和NaCl，说法正确，选项B不符合题意；
C、该实验只能证明氢氧化钠溶液已经变质，无法证明是否完全变质，因为没有检验溶液中是否还含有氢氧化钠，不能说明已经完全变质，说法不正确，选项C符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着氯化钙溶液的加入，生成的氯化钠的质量逐渐增加，至碳酸钠完全反应后，氯化钠的质量不再变化，因此纵坐标也可表示生成NaCl的质量，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性，a点时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7解答；
B、根据b点时氯化钙过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化钙解答；
C、根据氢氧化钠完全变质的检验方法，需要检验溶液中是否含有氢氧化钠，该实验没有检验，无法证明完全变质解答；
D、根据反应的生成物，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，随着反应进行，氯化钠质量增加，完全反应后不变，因此纵坐标可表示氯化钠的质量解答。
8．【答案】（1）涤纶
（2）蛋白质；CD
（3）20
（4）导电性（合理即可）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，羊毛属于天然纤维，是天然有机高分子材料；涤纶是合成纤维，属于三大合成材料之一，因此属于合成材料的是涤纶。
（2）鸡肉属于肉类食材，其中富含的营养物质是蛋白质；黑木耳中含有钙元素和铁元素，对四个选项逐一分析：
A、甲状腺肿大是人体缺乏碘元素引发的疾病，与钙、铁元素无关，该选项不符合题意；
B、发育迟缓通常与人体缺乏锌元素有关，与钙、铁元素无关，该选项不符合题意；
C、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，补充钙元素可有效预防该疾病，该选项符合题意；
D、铁元素是血红蛋白的重要组成成分，人体缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可有效预防该疾病，该选项符合题意；因此第二空填CD。
（3）在元素周期表的单元格信息中，左上角的数字代表该元素的原子序数，钙元素的单元格中左上角的数字为20，因此钙的原子序数为20。
（4）物质的性质决定物质的用途，石墨可用于制作高铁的受电弓滑板，是因为石墨具有优良的导电性，同时石墨还具有滑腻感，有良好的润滑性，且耐高温、化学性质稳定，任写其中一条即可，此处填导电性。
【分析】（1）根据有机合成材料的分类与判断方法解答：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，涤纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料；羊毛属于天然纤维，是天然存在的有机高分子材料，不属于合成材料。
（2）根据食品中的营养素、化学元素与人体健康的关系解答：肉类、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质；钙元素的主要生理功能是维持骨骼和牙齿的结构，缺钙会引发佝偻病、骨质疏松；铁元素参与血红蛋白的合成，缺铁会引发贫血；缺碘会引发甲状腺肿大，缺锌会引发食欲不振、发育迟缓。
（3）根据元素周期表单元格的信息含义解答：元素周期表的单元格中，左上角的数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，正下方的数字为相对原子质量。
（4）根据石墨的性质与用途的对应关系解答：物质的性质决定用途，用途反映性质，受电弓滑板需要传导电流，因此利用了石墨的导电性，同时石墨的润滑性、耐高温、化学性质稳定等性质，也能满足滑板在高速运行时的使用需求。
（1）羊毛属于天然材料，涤纶属于合成材料。
（2）鸡肉中富含的营养物质是蛋白质；
钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，易骨折；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；黑木耳中含有钙元素、铁元素，故可有效预防佝偻病、骨质疏松、缺铁性贫血疾病的发生，故选CD。
（3）根据钙元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20。
（4）高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨用于制受电弓滑板与具有石墨导电性、耐高温、熔点高、有滑腻感等性质有关。
9．【答案】（1）煤、石油、天然气
（2）核能、太阳能、风能（写其中两种即可）；环保（合理即可）
（3）化学；
（4）2050年我国大部分氢气来自于可再生能源制取（合理即可）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气，是三大传统化石燃料；
（2）材料中涉及的电解水产生氢用到的能源有核能、太阳能；灰氢在生产过程中有二氧化碳的排放，绿氢完全没有碳排放，因此绿氢相比于灰氢的优点是环保，不会产生温室气体，对环境无污染；
（3）光分解水制氢过程中，太阳能转化为化学能，储存在生成的氢气中；水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（4）根据图2和图3，可以得到的信息是：2022年全球人工制氢中，天然气制氢占比最高。
【分析】（1）根据化石能源的种类，三大化石燃料为煤、石油、天然气解答；
（2）根据材料中的信息，电解水制氢用到的能源种类；根据绿氢和灰氢的生产差异，分析绿氢的优点解答；
（3）根据化学反应中的能量转化，太阳能转化为化学能；根据水分解的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据饼图中的数据，提取合理的信息解答。
（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气。
（2） 由材料可知，通过核能、太阳能、风能等发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫作绿氢，故电解水产生绿氢用到的能源有核能、太阳能、风能等；通过化石能源燃烧产生氢气，在生产过程中会有二氧化碳的排放，叫作灰氢，故绿氢相比于灰氢的优点是环保、可以实现二氧化碳零排放等。
（3）由图1可知，光分解水制氢过程中是将太阳能转化为化学能而储存，该反应是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
（4）根据图2和图3可知，到2050年我国大部分氢气来自于可再生能源制取。
10．【答案】单质；酒精灯；B；；收集到的气体较纯净；原料来源广泛（合理即可）；过滤
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）O2（氧气）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此该“阴气”所属的物质类别是单质；
（2）仪器a的名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器；
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，该反应是固液不加热型反应，因此应选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；D装置是向上排空气法收集气体，C装置是排水法收集气体，相较于D装置，用C装置收集气体的优点是收集的气体更纯净；
（4）工业上用除去净化后的空气制取氧气，空气是自然界中广泛存在的物质，原料易得，成本低廉，因此工业上制取氧气以空气为原料的主要优点是原料来源广泛，成本低廉；
（5）家用小型制氧机利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出来，将氧气与其他气体分离开，该方法相当于化学实验中的过滤操作。
【分析】（1）根据物质的分类，单质是由一种元素组成的纯净物，氧气属于单质解答；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途，酒精灯的识别解答；
（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物状态和反应条件，选择固液不加热型发生装置；根据反应原理书写化学方程式；根据排水法收集气体的优点，收集的气体更纯净解答；
（4）根据工业制氧气的原料特点，空气来源广泛，成本低解答；
（5）根据过滤操作的原理，筛选分离物质，与分子筛分离氧分子的原理类似解答。
11．【答案】（1）蒸发；；饱和
（2）47.5
（3）大于；；16.64
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①海水提取粗盐的过程，是将海水引入蒸发池，蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出，因此图1中I是蒸发池；蒸发过程中，水不断蒸发，因此其中质量逐渐减少的物质是H2O；
②析出晶体后的“母液”，不能继续溶解氯化钠，因此是对应温度下氯化钠的饱和溶液；
（2）配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的密度为1.0g/cm3，因此需要水的体积为47.5g÷1.0g/cm3=47.5mL；
（3）①20℃时，NH4Cl的溶解度曲线在NaCl的上方，因此NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度；
②NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，因此50℃时，将等质量NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量较多的是NH4Cl；
③40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，即40℃时，100g水中最多溶解45.8g NH4Cl；100g溶质质量分数为20%的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的质量为100g×20%=20g，含有水的质量为100g-20g=80g；80g水中最多溶解NH4Cl的质量为×80g×100%=36.64g，因此至少应向溶液中再加入NH4Cl固体的质量为36.64g-20g=16.64g。
【分析】（1）①根据海水晒盐的原理，蒸发结晶的过程，蒸发池的作用，蒸发过程中水的质量减少解答；
②根据饱和溶液的定义，析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液解答；
（2）根据溶质质量分数的计算，先计算溶质和溶剂的质量，再结合水的密度计算水的体积解答；
（3）①根据溶解度曲线，比较20℃时两种物质的溶解度大小解答；
②根据溶解度受温度影响的差异，溶解度受温度影响大的物质，降温时析出的晶体更多解答；
③根据溶解度的定义，计算一定量水中最多溶解的溶质质量，再计算需要加入的溶质质量解答。
（1）①利用海水提取粗盐的过程：海水进入储水池，然后进入蒸发池，通过风吹日晒使水分蒸发，然后进入结晶池，故图1中I是蒸发池；其中水分蒸发，水（H2O)的质量逐渐减少。
②析出晶体后的“母液”不能再溶解氯化钠，故是该温度下氯化钠的饱和溶液；
（2）需要水的体积为。
（3）①由图可知，20℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度。
②由图可知，氯化铵的溶解度受温度的影响比氯化钠的大。所以，40℃时，将等质量的和两种物质的饱和 溶液分别降温到20℃，析出晶体质量较多的是。
③由图可知，40℃时的溶解度为45.8g，设需加入氯化铵的质量为x。则有，解得x=16.64g。
12．【答案】（1）大；戈戟；合金的熔点低于组成它的纯金属
（2）试管A中有红色固体析出，且溶液蓝色逐渐褪去
（3）；防止容器内因气体增多、压强过大而炸裂；提高炉温
（4）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①据表分析，青铜器中锡的含量越高，硬度的数值越大，因此制成器物的硬度就越大；某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，与戈戟之齐的配料比一致，硬度最大，因此最适合制造的器具是戈戟；
②合金的熔点低于组成它的纯金属，因此青铜在冶炼过程中熔入锡，可降低熔炼的温度；
（2）锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，实验现象为试管A中有红色固体析出，且溶液蓝色逐渐褪去，说明锌的金属活动性比铜强；要探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，已经通过A证明Zn＞Cu，通过B可证明Fe＞Cu，还需要验证Zn和Fe的活动性强弱，因此试管C中所需试剂可以是硫酸锌溶液和铁，通过铁不能与硫酸锌溶液反应，证明Zn＞Fe，即可得出三种金属的活动性顺序；
（3）①碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；
②球形容器封盖后保留细小通气孔，是为了防止反应过程中产生气体，容器内气体增多，压强过大而炸裂；
③木炭燃烧会放出大量的热，可提高炉温，同时木炭具有还原性，可直接与氧化铜反应生成铜，因此木炭的作用有两个：燃烧放热提高炉温、直接与氧化铜反应生成铜；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，因此硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液中含有的溶质为反应生成的Zn(NO3)2。
【分析】（1）①根据表格中的数据，分析锡的含量与硬度的关系，结合配料比判断适合的器具解答；
②根据合金的性质，合金的熔点低于组成它的纯金属解答；
（2）根据金属活动性顺序，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌的活动性比铜强；根据验证三种金属活动性顺序的方法，补充所需试剂解答；
（3）①根据碱式碳酸铜的分解反应，结合质量守恒定律书写化学方程式解答；
②根据实验操作的安全注意事项，防止容器内压强过大炸裂解答；
③根据木炭的性质，可燃性（放热提高炉温）和还原性（还原氧化铜）解答；
（4）根据金属与盐溶液的反应顺序，锌过量时，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸锌解答。
（1）①据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越大；某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的器具是戈戟。
②合金的熔点低于组成它的纯金属，所以为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡。
（2）试管A中有红色固体析出，且溶液蓝色逐渐褪去，说明锌置换出了硫酸铜中的铜，即锌的金属活动性比铜强。
（3）①碱式碳酸铜，加热可分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，生成的氧化物为氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
②球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器。
③木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，同时木炭具有可燃性，燃烧放热，提供反应所需的热量，提高炉温。
（4）金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，向其中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反 应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌是过量的，则滤液中含有的溶质为硝酸锌，其化学式为Zn(NO3)2。
13．【答案】（1）塑料袋内产生大量气体，压强急速增加（合理即可）
（2）紫色石蕊溶液；CaO与水反应时会生成具有腐蚀性的，同时放出大量的热；固体具有强腐蚀性，且其溶于水时放出大量的热，形成的溶液也具有强腐蚀性（合理即可）；白色固体完全溶解；稀盐酸；
（3）从原料成本来看，的成本较低；从与酸反应的速率来看，比反应速率快（合理即可）；不购买“危险玩具”
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）炸包在有限的塑料包装内引发爆炸，是因为塑料袋内的物质反应产生大量气体，使袋内压强急速增加，在有限的空间内压强急剧增大，引发“爆炸”效果；
（2）【进行实验】猜想三正确，说明无色透明液体是酸，酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，因此滴加的试剂是紫色石蕊溶液；
【实验反思】若使用猜测一或猜测二的试剂，CaO与水反应会生成具有腐蚀性的Ca(OH)2，同时放出大量的热；NaOH固体具有强腐蚀性，且溶于水时放出大量的热，会使塑料袋内温度升高、压强增大，同时强腐蚀性的物质会造成安全事故；
【实验探究】①实验结论为白色固体成分中不含CaCO3，CaCO3难溶于水，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，因此实验现象为白色固体完全溶解，无剩余；
②实验现象为有气泡冒出，实验结论为白色固体的成分为Na2CO3或NaHCO3，碳酸盐、碳酸氢盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加的试剂是足量稀盐酸；
【实验结论】白色固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此右侧试管中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）①从反应速率角度：碳酸氢钠属于钠盐，根据信息可知钠盐与酸反应速率比钙盐快，能够满足炸包玩具快速产气的使用需求；从原料成本角度：对比表格中各类盐的价格，碳酸氢钠（1700元/吨）的价格低于碳酸钠（1800元/吨）和碳酸钾（7500元/吨），虽碳酸钙（700元/吨）价格更低，但碳酸钙属于钙盐，与酸反应速率慢，无法满足炸包的产气速率要求，因此综合反应速率与原料成本，选用碳酸氢钠。
②选购玩具时应选择正规渠道、带有质量安全认证的产品，拒绝购买“三无”玩具；使用前仔细查看玩具的成分说明，避免接触含有腐蚀性、有毒物质的危险玩具；若发现存在安全隐患的玩具，可向市场监管等相关部门举报，保障自身及他人的安全。
【分析】（1）根据爆炸的原理，有限空间内气体增多，压强急剧增大解答；
（2）【进行实验】根据酸的化学性质，酸能使紫色石蕊溶液变红解答；
【实验反思】根据氧化钙与水反应的现象、氢氧化钠的性质，二者都具有腐蚀性，且溶于水放热，会造成安全事故解答；
【实验探究】①根据碳酸钙的溶解性，难溶于水，而碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，分析实验现象解答；
②根据碳酸盐、碳酸氢盐的化学性质，能与酸反应生成二氧化碳气体，分析所需试剂解答；
【实验结论】根据二氧化碳与澄清石灰水的反应，书写化学方程式解答。
（3）【交流讨论】 ①根据盐与酸的反应速率规律、盐类价格数据综合分析解答：反应速率上，钠盐与酸反应速率快于钙盐，碳酸氢钠属于钠盐，可快速产生气体实现炸包效果；成本上，碳酸氢钠在钠盐中价格相对较低，远低于碳酸钾，虽碳酸钙更便宜但反应速率不足，因此碳酸氢钠是更优选择。
②根据化学与生活安全的知识解答：需树立安全消费意识，在选购和使用玩具时关注产品质量、成分及安全标识，规避危险产品，同时学会通过合法途径维护自身与公共安全。
（1）炸包中的试剂在塑料袋被捏破后接触，短时间内产生大量气体，在有限的塑料包装袋限制下使压强增大而急速膨胀引发爆炸；
（2）[进行实验]
若猜测三正确，即无色透明液体是酸，则只需用酸碱指示剂紫色石蕊溶液检验，若溶液变成红色即可证明；
[实验反思]
CaO与水反应时会生成具有腐蚀性的氢氧化钙并同时迅速放热；NaOH具有强腐蚀性，且NaOH溶于水时会迅速放热，也会造成安全事故；
[实验探究]
①碳酸钙难溶于水，若白色固体中不含碳酸钙，则白色固体将完全溶解；
②碳酸钠、碳酸氢钠能和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体；
[实验结论]
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2气体，分解生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）①钠盐比钙盐与酸反应速率快，同时从原料成本来看K2CO3、Ca （ HCO3）2和Na2CO3，价格较高，而CaCO3、NaHCO3的价格低；因此炸包玩具选用NaHCO3；
②玩具本身是有益身心的物品，青少年应避免购买“危险玩具”，选购正规渠道的“安全玩具”等。
14．【答案】解：设理论上需要的质量为x
答：理论上需要的质量为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题为根据化学方程式的简单计算，根据炼锡的化学方程式，找出SnO2和Sn的质量比，结合已知的锡的质量，列比例式计算即可。解题时需注意化学方程式书写规范，配平正确，相对分子质量计算准确，步骤完整，有解设、比例式、计算结果和答句；易错点为化学方程式不配平、相对分子质量计算错误、单位不统一。
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