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贵州省遵义市2025年中考二模理科综合化学试题
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是
A．修复湿地生态 B．废水随意排放
C．分类回收垃圾 D．使用清洁能源
2．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是
A．加热液体 B．检查气密性
C．滴加液体 D．加入固体
3．“无土栽培”是一种利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下可配制营养液的物质中属于钾肥的是
A．K2SO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．MgSO4
4．甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法正确的是
A．反应涉及三种氧化物
B．反应后生成物均为清洁能源
C．反应前后氢元素化合价未发生改变
D．生成的CO、H2的质量比为14：3
5．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是
A．竹筒帽要有一定的透气性
B．盖上竹筒帽后草纸仍可燃烧
C．吹火星的过程中可降低草纸的着火点
D．盖上竹筒帽是为了降低筒内氧气含量
6．如图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是
A．若乙为HCl，甲、丙可以为KOH、FeSO4
B．若乙为(NH4)2CO3，甲、丙可以为HCl、NaOH
C．若乙为CuO，甲、丙可以为H2SO4、MgCl2
D．若乙为Ca(OH)2，甲、丙可以为CO2、NaCl
7．为研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物，用如图装置进行实验。已知加热时先发生的反应是，随着温度升高FeC2O4会继续分解。
下列说法不正确的是
A．装置③后应连接尾气处理装置
B．②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说明分解产物中有CO2
D．5.6g剩余固体恰好能与含溶质6.8g的盐酸反应，并产生氢气，说明固体是含铁的混合物
二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。
8．化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是　 　。
（2）家用净化器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）酱牛肉、矿泉水、面包等食物，其中富含蛋白质的是　 　。
（4）汽车制造使用的镀锌板属于　 　(填“有机合成材料”或“金属材料”)。
（5）开发利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，请写出一种新能源：　 　。
9．科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如图。
（1）反应①生成物的分子个数比为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）反应过程中未发生改变的微观粒子是　 　。
（4）上述过程中将太阳能转化为　 　。
（5）写出一条该过程的环保价值：　 　。
10．学习化学需要进行化学实验。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为　 　，可选择的发生装置是　 　。
（3）实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是　 　，利用该装置制取气体时，加入水量的要求是　 　。
（4）将纯净干燥的CO2，缓慢通入F装置，观察到下方紫色石蕊纸花先变红，解释原因：　 　，将变红的纸花取出，加热一段时间后，纸花又变为紫色，写出纸花由红色变为紫色的反应方程式：　 　。
11．天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。
【任务一】认识天气瓶
查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液；
②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。
（1）天气瓶里的物质属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为　 　。
【任务二】制作天气瓶
现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
（3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是　 　。
（4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是　 　。加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是　 　。
（5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是　 　。
12．各种纯金属与丰富多样的合金是人们日常生活中广泛使用的金属材料。黄铜是一种常见的铜锌合金，常用于制造机器零件、电器零件。
（1）生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的　 　(填“强”或“弱”)。
（2）将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是　 　。
（3）为探究黄铜的化学性质，进行了如图实验。
①甲中的现象为　 　，反应的化学方程式是　 　。
②乙中溶液变蓝的原因是　 　，此时溶液中的溶质一定有　 　。
③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3，方案是　 　(填实验操作、现象、结论)。
（4）通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：　 　。
13．非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
【环节一】探究“碱煮”原理
染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污、腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。古代常用的“碱煮”方法为：将布料放入草木灰(主要成分为K2CO3)中浸润，再向其中加入蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好。
（1）写出蚌壳灼烧产生灰烬的反应方程式：　 　。
（2）为了探究“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳哪种效果更好，小组同学分别将石灰乳、澄清石灰水与饱和K2CO3溶液混合形成溶液A和B，如图所示：
①饱和K2CO3溶液和溶液B，碱性更强的是　 　，写出K2CO3与氢氧化钙反应的方程式：　 　。
②溶液ApH值大于溶液B的原因：　 　。
③“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳，效果更好的是　 　。
【环节二】探索现代“酸洗”工艺
“碱煮”后布料需要经过酸洗去除表面的碱液，酸洗后须充分水洗至中性后烘干。每一千吨布料上残留NaOH的质量为4吨，经计算盐酸“酸洗”需花2714元，硫酸“酸洗”需花3250元，因此工业上常选用稀盐酸“酸洗”。
（3）使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因　 　。
（4）“酸洗”过程涉及的化学反应方程式为　 　。
【环节三】探寻布料pH的调节剂
“碱煮”、“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0-7.5之间。
为了探究稀盐酸和稀醋酸(HAc)哪种更适宜作调节剂，小组同学分别向60mL0.4%NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液变化情况如图。
（5）上述两种酸，更适合作调节剂的是　 　。
（6）通过上图对比分析可得酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点是　 　。
14．我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。若机车需要加注40kg氢气做燃料，用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、修复湿地生态，有利于保护生态环境、维持生物多样性，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，选项A不符合题意；
B、废水随意排放，会污染水体和土壤，破坏生态环境，与“全面推进美丽中国建设”的主题不相符，选项B符合题意；
C、分类回收垃圾，可实现资源的回收再利用，减少污染物排放，符合主题，选项C不符合题意；
D、使用清洁能源，可减少化石能源的使用，降低污染物和温室气体的排放，符合主题，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生态环境保护的措施，湿地修复对生态环境的积极作用解答；
B、根据水污染的危害，废水随意排放对环境的负面影响解答；
C、根据垃圾分类回收的意义，资源再利用与环境保护的关系解答；
D、根据清洁能源的使用对减少污染、保护生态的作用解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，操作正确，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项B不符合题意；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图中操作错误，选项C符合题意；
D、向试管中加入粉末状固体，先将试管横放，用药匙或纸槽将固体送至试管底部，再将试管直立，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管中液体加热的正确操作规范解答；
B、根据检查装置气密性的原理和正确操作方法解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法，滴加液体时应垂直悬空，不能伸入试管内解答；
D、根据粉末状固体药品的取用操作规范解答。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，选项A符合题意；
B、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项B不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，选项C不符合题意；
D、MgSO4中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化学肥料，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钾肥的定义，含有钾元素的化肥属于钾肥解答；
B、根据氮肥的定义，含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
C、根据复合肥的定义，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥解答；
D、根据化学肥料的分类，不含氮、磷、钾元素的物质不属于化肥解答。
4．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应中H2O、CO属于氧化物，CH4不属于氧化物，因此反应涉及两种氧化物，选项A不符合题意；
B、反应的生成物是CO和H2，H2是清洁能源，但CO有毒，属于空气污染物，不是清洁能源，选项B不符合题意；
C、反应前，CH4中氢元素化合价为+1价，H2O中氢元素化合价为+1价；反应后，H2中氢元素化合价为0价，因此氢元素的化合价发生了改变，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式 ，生成的CO和H2的质量比为28：(3×2)=28：6=14：3，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义，判断反应中涉及的氧化物种类解答；
B、根据清洁能源的定义，结合CO和H2的性质解答；
C、根据化合价的计算规则，分析反应前后氢元素的化合价变化解答；
D、根据化学方程式，计算生成物CO和H2的质量比解答。
5．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、竹筒帽要有一定的透气性，保证少量氧气进入，使草纸能保留火星不会熄灭，说法正确，选项A不符合题意；
B、盖上竹筒帽后，草纸仍可缓慢燃烧，保留火星，说法正确，选项B不符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变而改变，吹火星的过程中是补充了氧气，使草纸燃烧更旺，不能降低草纸的着火点，说法错误，选项C符合题意；
D、盖上竹筒帽，可减少筒内的空气流通，降低筒内氧气含量，使草纸不会剧烈燃烧，只保留火星，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要与氧气接触，因此竹筒帽需要有一定透气性解答；
B、根据燃烧的条件，盖上竹筒帽后仍有少量氧气，草纸可缓慢燃烧保留火星解答；
C、根据着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变解答；
D、根据灭火的原理，盖上竹筒帽可降低氧气含量，使草纸不能剧烈燃烧解答。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若乙为HCl，甲为KOH，KOH能与HCl发生中和反应；丙为FeSO4，HCl与FeSO4相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，选项A不符合题意；
B、若乙为(NH4)2CO3，甲为HCl，HCl能与(NH4)2CO3反应生成氯化铵、水和二氧化碳；丙为NaOH，(NH4)2CO3能与NaOH反应生成碳酸钠、氨气和水，相连物质均能发生反应，符合要求，选项B符合题意；
C、若乙为CuO，甲为H2SO4，H2SO4能与CuO反应生成硫酸铜和水；丙为MgCl2，CuO与MgCl2不能发生反应，不符合要求，选项C不符合题意；
D、若乙为Ca(OH)2，甲为CO2，CO2能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水；丙为NaCl，Ca(OH)2与NaCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应发生的条件，HCl与FeSO4不能发生反应解答；
B、根据酸与碳酸盐的反应、碱与铵盐的反应，判断相连物质均能发生反应解答；
C、根据金属氧化物与盐的反应规律，CuO与MgCl2不能发生反应解答；
D、根据复分解反应发生的条件，Ca(OH)2与NaCl不能发生反应解答。
7．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质
【解析】【解答】A、FeC2O4受热分解会生成有毒的CO，CO会污染空气，因此装置③后应连接尾气处理装置，防止CO污染空气，说法正确，选项A不符合题意；
B、CO具有还原性，能与黑色的CuO在加热条件下反应生成红色的Cu和CO2，因此②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO，说法正确，选项B不符合题意；
C、装置②中发生反应
CO+CuOCu+CO2，
28 44 80-64=16
每28份质量的CO参与反应，固体质量减少16份，同时生成44份质量的CO2，装置③增加的质量为生成的CO2的质量，二者质量比为44：16=2.75：1；若分解产物中有CO2，装置③增加的质量会包含原有的CO2和反应生成的CO2，因此增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，56份质量的铁恰好与73份质量的HCl完全反应，5.6g纯铁完全反应需要7.3g HCl，而题目中盐酸的溶质只有6.8g，HCl不足，若固体为纯铁，铁不能完全反应，无法恰好完全反应；若固体为含铁的混合物，若含有不与盐酸反应的杂质，铁的质量不足5.6g，也无法恰好完全反应，因此不能说明固体是含铁的混合物，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO的毒性，尾气处理的必要性解答；
B、根据CO的还原性，与CuO反应的实验现象解答；
C、根据CO与CuO反应的质量关系，结合CO2的吸收，分析装置质量变化的关系解答；
D、根据铁与盐酸反应的化学方程式，计算反应物的质量比，分析固体的成分解答。
8．【答案】（1）氮气
（2）吸附
（3）酱牛肉
（4）金属材料
（5）太阳能（合理即可）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）空气的成分按体积计算，N2约占78%，O2约占21%，因此含量较多的气体是N2（氮气）；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此家用净化器中的活性炭可除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的吸附性；
（3）酱牛肉中富含蛋白质，矿泉水中富含水和无机盐，面包中富含糖类，因此富含蛋白质的是酱牛肉；
（4）金属材料包括纯金属和合金，镀锌板是铁的合金，属于金属材料；
（5）新能源是指传统能源之外的各种能源形式，常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，写一种即可，如太阳能。
【分析】（1）根据空气的组成，氮气是空气中含量最多的气体解答；
（2）根据活性炭的吸附性，能吸附色素和异味解答；
（3）根据常见食品中富含的营养素，肉类中富含蛋白质解答；
（4）根据金属材料的分类，合金属于金属材料解答；
（5）根据常见的新能源的种类解答。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是氮气，故填：氮气；
（2）活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（3）酱牛肉中富含蛋白质、矿泉水含有矿物质元素、面包中富含糖类，其中富含蛋白质的是酱牛肉，故填：酱牛肉；
（4）汽车制造使用的镀锌板属于金属材料，故填：金属材料；
（5）新能源有太阳能、风能、潮汐能等，故填：太阳能（合理即可）。
9．【答案】（1）2：1或1：2；分解反应
（2）
（3）原子
（4）化学能
（5）减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据微观示意图，反应①是H2O在催化剂和太阳光的作用下分解生成H2和O2，化学方程式为 ，因此生成物H2和O2的分子个数比为2：1（或1：2）；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，基本反应类型为分解反应；
（2）反应②是CO2和H2在催化剂的作用下反应生成C2H4和H2O，配平后化学方程式为；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此反应过程中未发生改变的微观粒子是原子；
（4）该过程是利用太阳光和催化剂将CO2和H2O转化为乙烯，将太阳能转化为化学能，储存在生成的物质中；
（5）该过程消耗了CO2，CO2是造成温室效应的主要气体，因此该过程的环保价值是减少大气中CO2的排放，减缓温室效应（合理即可）。
【分析】（1）根据微观示意图书写反应的化学方程式，判断生成物的分子个数比，根据分解反应的定义判断反应类型解答；
（2）根据微观示意图，结合质量守恒定律书写反应的化学方程式解答；
（3）根据化学反应的实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子不发生改变解答；
（4）根据化学反应中的能量转化，太阳能转化为化学能解答；
（5）根据该过程消耗CO2，结合CO2对环境的影响分析环保价值解答。
（1）反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，生成物的分子个数比为2：1或1：2，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：；
（3）在整个化学变化过程中，分子分裂成原子，原子再重新组合生成新分子，未发生改变的微观粒子是原子；
（4）上述过程中将太阳能转化为化学能；
（5）该过程可减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。
10．【答案】（1）酒精灯
（2）；A
（3）B；使水恰好没过固体
（4）二氧化碳密度比空气大；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是固体加热型反应，因此可选择的发生装置是A；
（3）实验室用过氧化钠固体、二氧化锰、水制取氧气，该反应是固液不加热型反应，因此可选用的气体发生装置是B；使用该装置制取气体时，加入的水要恰好没过固体，保证固体与液体充分接触，同时防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（4）CO2能与水反应生成H2CO3，H2CO3呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO2的密度比空气大，因此将纯净干燥的CO2缓慢通入F装置，CO2会先聚集在下方，与下方湿润的紫色石蕊纸花中的水反应生成H2CO3，使纸花先变红；H2CO3不稳定，受热易分解生成CO2和H2O，因此将变红的纸花取出，加热一段时间后，纸花又变为紫色，反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，结合长颈漏斗的使用注意事项分析加水的要求解答；
（4）根据CO2的性质，能与水反应生成H2CO3，H2CO3不稳定受热易分解，结合CO2的密度分析实验现象，书写化学方程式解答。
（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应固体加热反应，选择的发生装置为：A；
（3）实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，该反应是固液常温反应，选择的发生装置为：B，利用该装置制取气体时，为保证反应顺利且不致过快，漏斗中加水时应使水恰好没过固体；
（4）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到下方紫色石蕊纸花先变红，由于二氧化碳密度比空气大，所以下方紫色石蕊纸花先变红；将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸不稳定分解成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
11．【答案】混合物；溶解度随温度降低而减小；不饱和；相等；樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出；加速溶解，使溶液受热均匀；防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的，由多种物质组成，因此属于混合物；
（2）当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，说明温度降低，物质的溶解度减小，因此瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小（或溶解度随温度升高而增大）；
（3）硝酸钾在20℃时的溶解度约为31.0g，则33g水中最多可溶解的硝酸钾的质量=，大于2.5g，则为不饱和溶液；NH4Cl在20℃时的溶解度约为40.0g，则33g水中最多可溶解的NH4Cl的质量=，大于2.5g，则为不饱和溶液；该溶液中，硝酸钾、氯化铵都完全溶解，质量相等，因此KNO3的质量分数和NH4Cl的质量分数相等；
（4）樟脑丸易溶于酒精，难溶于水，将溶液a和溶液b在常温下混合后，酒精与水互溶，樟脑丸在水中的溶解度很小，因此会析出樟脑丸晶体，出现浑浊；加热至60℃溶液变澄清，搅拌的目的是加快溶解速率，使混合均匀，加速晶体溶解；
（5）天气瓶是利用温度变化时晶体的析出和溶解来预测天气，密封可以防止溶剂挥发，同时防止空气中的物质进入瓶内，影响实验效果，因此密封的主要目的是防止溶剂挥发，保证瓶内物质的组成不变。
【分析】（1）根据混合物的定义，由多种物质组成的物质属于混合物解答；
（2）根据温度降低时晶体增多，分析物质的溶解度与温度的关系解答；
（3）根据溶解度的定义，判断溶液是否饱和，根据溶质质量分数的计算公式，比较两种溶质的质量分数大小解答；
（4）根据樟脑丸的溶解性，分析混合后出现浑浊的原因，根据搅拌的作用，加快溶解速率解答；
（5）根据天气瓶的使用原理，分析密封的目的，防止溶剂挥发，保证实验的准确性解答。
12．【答案】（1）强
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌
（3）固体部分溶解，有气泡产生；；铜与硝酸银反应生成了硝酸铜；硝酸锌、硝酸铜；取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有；无明显现象，说明乙溶液中不含有
（4）能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金的导电性一般比其组成的纯金属弱，黄铜是铜锌合金，因此纯铜的导电性比黄铜的强；
（2）黄铜中的铜和锌在加热条件下都能与空气中的O2反应，铜与O2反应生成CuO，锌与O2反应生成ZnO，有O2参与反应，因此固体质量增加；
（3）①甲中，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，铜不与稀硫酸反应，因此现象为固体部分溶解，有气泡产生；反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②乙中，黄铜中的铜和锌都比银活泼，都能与AgNO3溶液反应，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，因此溶液变蓝的原因是铜与AgNO3溶液反应生成了蓝色的Cu(NO3)2溶液；锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，锌完全反应后，铜再与AgNO3反应，因此此时溶液中的溶质一定有反应生成的Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3；
③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3，可利用AgNO3能与稀盐酸（或NaCl溶液等）反应生成白色AgCl沉淀的性质，方案为：取少量乙溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有AgNO3（合理即可）。
【分析】（1）根据合金的性质，合金的导电性比组成它的纯金属弱解答；
（2）根据金属与氧气的反应，铜和锌在加热条件下与O2反应生成氧化物，固体质量增加解答；
（3）①根据金属的活动性顺序，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，分析实验现象，书写化学方程式解答；
②根据金属的活动性顺序，锌和铜都能与AgNO3反应，铜与AgNO3反应生成的Cu(NO3)2溶液呈蓝色，分析溶液变蓝的原因和溶液中的溶质解答；
③根据AgNO3的化学性质，能与含氯离子的溶液反应生成白色AgCl沉淀，设计实验方案解答。
（1）生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的强；
（2）黄铜是铜锌合金，将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌；
（3）①黄铜是铜锌合金，试管甲中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，实验现象为固体部分溶解，有气泡产生；化学方程式为；
②黄铜是铜锌合金，根据金属活动性，则试管乙中锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则乙中溶液变蓝的原因是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则此时溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银；
③氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此若要进一步确定乙溶液中含有，方案是：取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有；无明显现象，说明乙溶液中不含有；
（4）通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应。
13．【答案】；溶液B；；石灰乳中含有未溶尽的 Ca(OH)2 固体，可不断提供 OH-，使溶液碱性更强；石灰乳；盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响酸洗效果；NaOH + HCl= NaCl + H2O；稀醋酸；将酸逐滴加入碱溶液时，开始 pH 下降较缓，接近中和点时 pH 会出现陡降
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）蚌壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（2）①溶液的pH越大，碱性越强，饱和K2CO3溶液的pH=11.2，溶液B的pH=11.7，11.7＞11.2，因此碱性更强的是溶液B；K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
②石灰乳中含有较多的Ca(OH)2，饱和K2CO3溶液与石灰乳反应生成的KOH更多，溶液中氢氧根离子浓度更大，因此溶液A的pH值大于溶液B；
③一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好，溶液A的pH更大，碱性更强，因此效果更好的是石灰乳；
（3）盐酸具有挥发性，温度过高，盐酸会挥发，导致盐酸的溶质质量分数降低，影响“酸洗”效果，因此使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高；
（4）“酸洗”过程是盐酸与残留的NaOH发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（5）质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0-7.5之间，稀醋酸调节pH时，pH变化更平缓，更容易控制pH在4.0-7.5之间，而稀盐酸pH变化太快，不易控制，因此更适合作调节剂的是稀醋酸；
（6）通过对比分析可得，酸滴入碱溶液中，pH变化的共同特点是：随着酸的加入，溶液的pH先缓慢下降，当酸的量达到一定程度时，pH迅速下降，之后pH又缓慢下降（或溶液的pH随着酸的加入逐渐减小，先慢后快再慢）。
【分析】（1）根据CaCO3的化学性质，CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，书写化学方程式解答；
（2）①根据溶液的pH与碱性的关系，pH越大碱性越强解答；根据K2CO3与Ca(OH)2的复分解反应，书写化学方程式解答；
②根据溶液A和B的溶质差异，分析pH不同的原因解答；
③根据“碱煮”的效果与溶液碱性的关系，结合溶液的pH判断哪种效果更好解答；
（3）根据盐酸的挥发性，温度越高挥发性越强，分析温度不宜过高的原因解答；
（4）根据中和反应的原理，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，书写化学方程式解答；
（5）根据pH变化曲线，稀醋酸调节pH更平缓，更容易控制在要求的范围内，因此更适合做调节剂解答；
（6）根据pH变化图像，分析酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点解答。
14．【答案】解：设理论上需要水的质量为x。
解得：
答：理论上需要水的质量是360kg。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题为根据化学方程式的简单计算，根据电解水的化学方程式，找出H2O和H2的质量比，结合已知的H2的质量，列比例式计算即可。解题时需注意化学方程式书写规范，配平正确，相对分子质量计算准确，步骤完整，有解设、比例式、计算结果和答句；易错点为化学方程式不配平、相对分子质量计算错误、单位不统一。
1 / 1贵州省遵义市2025年中考二模理科综合化学试题
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是
A．修复湿地生态 B．废水随意排放
C．分类回收垃圾 D．使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、修复湿地生态，有利于保护生态环境、维持生物多样性，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，选项A不符合题意；
B、废水随意排放，会污染水体和土壤，破坏生态环境，与“全面推进美丽中国建设”的主题不相符，选项B符合题意；
C、分类回收垃圾，可实现资源的回收再利用，减少污染物排放，符合主题，选项C不符合题意；
D、使用清洁能源，可减少化石能源的使用，降低污染物和温室气体的排放，符合主题，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生态环境保护的措施，湿地修复对生态环境的积极作用解答；
B、根据水污染的危害，废水随意排放对环境的负面影响解答；
C、根据垃圾分类回收的意义，资源再利用与环境保护的关系解答；
D、根据清洁能源的使用对减少污染、保护生态的作用解答。
2．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是
A．加热液体 B．检查气密性
C．滴加液体 D．加入固体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，操作正确，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项B不符合题意；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图中操作错误，选项C符合题意；
D、向试管中加入粉末状固体，先将试管横放，用药匙或纸槽将固体送至试管底部，再将试管直立，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管中液体加热的正确操作规范解答；
B、根据检查装置气密性的原理和正确操作方法解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法，滴加液体时应垂直悬空，不能伸入试管内解答；
D、根据粉末状固体药品的取用操作规范解答。
3．“无土栽培”是一种利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下可配制营养液的物质中属于钾肥的是
A．K2SO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．MgSO4
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，选项A符合题意；
B、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项B不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，选项C不符合题意；
D、MgSO4中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化学肥料，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钾肥的定义，含有钾元素的化肥属于钾肥解答；
B、根据氮肥的定义，含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
C、根据复合肥的定义，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥解答；
D、根据化学肥料的分类，不含氮、磷、钾元素的物质不属于化肥解答。
4．甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法正确的是
A．反应涉及三种氧化物
B．反应后生成物均为清洁能源
C．反应前后氢元素化合价未发生改变
D．生成的CO、H2的质量比为14：3
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应中H2O、CO属于氧化物，CH4不属于氧化物，因此反应涉及两种氧化物，选项A不符合题意；
B、反应的生成物是CO和H2，H2是清洁能源，但CO有毒，属于空气污染物，不是清洁能源，选项B不符合题意；
C、反应前，CH4中氢元素化合价为+1价，H2O中氢元素化合价为+1价；反应后，H2中氢元素化合价为0价，因此氢元素的化合价发生了改变，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式 ，生成的CO和H2的质量比为28：(3×2)=28：6=14：3，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义，判断反应中涉及的氧化物种类解答；
B、根据清洁能源的定义，结合CO和H2的性质解答；
C、根据化合价的计算规则，分析反应前后氢元素的化合价变化解答；
D、根据化学方程式，计算生成物CO和H2的质量比解答。
5．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是
A．竹筒帽要有一定的透气性
B．盖上竹筒帽后草纸仍可燃烧
C．吹火星的过程中可降低草纸的着火点
D．盖上竹筒帽是为了降低筒内氧气含量
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、竹筒帽要有一定的透气性，保证少量氧气进入，使草纸能保留火星不会熄灭，说法正确，选项A不符合题意；
B、盖上竹筒帽后，草纸仍可缓慢燃烧，保留火星，说法正确，选项B不符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变而改变，吹火星的过程中是补充了氧气，使草纸燃烧更旺，不能降低草纸的着火点，说法错误，选项C符合题意；
D、盖上竹筒帽，可减少筒内的空气流通，降低筒内氧气含量，使草纸不会剧烈燃烧，只保留火星，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要与氧气接触，因此竹筒帽需要有一定透气性解答；
B、根据燃烧的条件，盖上竹筒帽后仍有少量氧气，草纸可缓慢燃烧保留火星解答；
C、根据着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变解答；
D、根据灭火的原理，盖上竹筒帽可降低氧气含量，使草纸不能剧烈燃烧解答。
6．如图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是
A．若乙为HCl，甲、丙可以为KOH、FeSO4
B．若乙为(NH4)2CO3，甲、丙可以为HCl、NaOH
C．若乙为CuO，甲、丙可以为H2SO4、MgCl2
D．若乙为Ca(OH)2，甲、丙可以为CO2、NaCl
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若乙为HCl，甲为KOH，KOH能与HCl发生中和反应；丙为FeSO4，HCl与FeSO4相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，选项A不符合题意；
B、若乙为(NH4)2CO3，甲为HCl，HCl能与(NH4)2CO3反应生成氯化铵、水和二氧化碳；丙为NaOH，(NH4)2CO3能与NaOH反应生成碳酸钠、氨气和水，相连物质均能发生反应，符合要求，选项B符合题意；
C、若乙为CuO，甲为H2SO4，H2SO4能与CuO反应生成硫酸铜和水；丙为MgCl2，CuO与MgCl2不能发生反应，不符合要求，选项C不符合题意；
D、若乙为Ca(OH)2，甲为CO2，CO2能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水；丙为NaCl，Ca(OH)2与NaCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应发生的条件，HCl与FeSO4不能发生反应解答；
B、根据酸与碳酸盐的反应、碱与铵盐的反应，判断相连物质均能发生反应解答；
C、根据金属氧化物与盐的反应规律，CuO与MgCl2不能发生反应解答；
D、根据复分解反应发生的条件，Ca(OH)2与NaCl不能发生反应解答。
7．为研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物，用如图装置进行实验。已知加热时先发生的反应是，随着温度升高FeC2O4会继续分解。
下列说法不正确的是
A．装置③后应连接尾气处理装置
B．②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说明分解产物中有CO2
D．5.6g剩余固体恰好能与含溶质6.8g的盐酸反应，并产生氢气，说明固体是含铁的混合物
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质
【解析】【解答】A、FeC2O4受热分解会生成有毒的CO，CO会污染空气，因此装置③后应连接尾气处理装置，防止CO污染空气，说法正确，选项A不符合题意；
B、CO具有还原性，能与黑色的CuO在加热条件下反应生成红色的Cu和CO2，因此②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO，说法正确，选项B不符合题意；
C、装置②中发生反应
CO+CuOCu+CO2，
28 44 80-64=16
每28份质量的CO参与反应，固体质量减少16份，同时生成44份质量的CO2，装置③增加的质量为生成的CO2的质量，二者质量比为44：16=2.75：1；若分解产物中有CO2，装置③增加的质量会包含原有的CO2和反应生成的CO2，因此增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，56份质量的铁恰好与73份质量的HCl完全反应，5.6g纯铁完全反应需要7.3g HCl，而题目中盐酸的溶质只有6.8g，HCl不足，若固体为纯铁，铁不能完全反应，无法恰好完全反应；若固体为含铁的混合物，若含有不与盐酸反应的杂质，铁的质量不足5.6g，也无法恰好完全反应，因此不能说明固体是含铁的混合物，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO的毒性，尾气处理的必要性解答；
B、根据CO的还原性，与CuO反应的实验现象解答；
C、根据CO与CuO反应的质量关系，结合CO2的吸收，分析装置质量变化的关系解答；
D、根据铁与盐酸反应的化学方程式，计算反应物的质量比，分析固体的成分解答。
二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。
8．化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是　 　。
（2）家用净化器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）酱牛肉、矿泉水、面包等食物，其中富含蛋白质的是　 　。
（4）汽车制造使用的镀锌板属于　 　(填“有机合成材料”或“金属材料”)。
（5）开发利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，请写出一种新能源：　 　。
【答案】（1）氮气
（2）吸附
（3）酱牛肉
（4）金属材料
（5）太阳能（合理即可）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）空气的成分按体积计算，N2约占78%，O2约占21%，因此含量较多的气体是N2（氮气）；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此家用净化器中的活性炭可除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的吸附性；
（3）酱牛肉中富含蛋白质，矿泉水中富含水和无机盐，面包中富含糖类，因此富含蛋白质的是酱牛肉；
（4）金属材料包括纯金属和合金，镀锌板是铁的合金，属于金属材料；
（5）新能源是指传统能源之外的各种能源形式，常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，写一种即可，如太阳能。
【分析】（1）根据空气的组成，氮气是空气中含量最多的气体解答；
（2）根据活性炭的吸附性，能吸附色素和异味解答；
（3）根据常见食品中富含的营养素，肉类中富含蛋白质解答；
（4）根据金属材料的分类，合金属于金属材料解答；
（5）根据常见的新能源的种类解答。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是氮气，故填：氮气；
（2）活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（3）酱牛肉中富含蛋白质、矿泉水含有矿物质元素、面包中富含糖类，其中富含蛋白质的是酱牛肉，故填：酱牛肉；
（4）汽车制造使用的镀锌板属于金属材料，故填：金属材料；
（5）新能源有太阳能、风能、潮汐能等，故填：太阳能（合理即可）。
9．科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如图。
（1）反应①生成物的分子个数比为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）反应过程中未发生改变的微观粒子是　 　。
（4）上述过程中将太阳能转化为　 　。
（5）写出一条该过程的环保价值：　 　。
【答案】（1）2：1或1：2；分解反应
（2）
（3）原子
（4）化学能
（5）减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据微观示意图，反应①是H2O在催化剂和太阳光的作用下分解生成H2和O2，化学方程式为 ，因此生成物H2和O2的分子个数比为2：1（或1：2）；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，基本反应类型为分解反应；
（2）反应②是CO2和H2在催化剂的作用下反应生成C2H4和H2O，配平后化学方程式为；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此反应过程中未发生改变的微观粒子是原子；
（4）该过程是利用太阳光和催化剂将CO2和H2O转化为乙烯，将太阳能转化为化学能，储存在生成的物质中；
（5）该过程消耗了CO2，CO2是造成温室效应的主要气体，因此该过程的环保价值是减少大气中CO2的排放，减缓温室效应（合理即可）。
【分析】（1）根据微观示意图书写反应的化学方程式，判断生成物的分子个数比，根据分解反应的定义判断反应类型解答；
（2）根据微观示意图，结合质量守恒定律书写反应的化学方程式解答；
（3）根据化学反应的实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子不发生改变解答；
（4）根据化学反应中的能量转化，太阳能转化为化学能解答；
（5）根据该过程消耗CO2，结合CO2对环境的影响分析环保价值解答。
（1）反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，生成物的分子个数比为2：1或1：2，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：；
（3）在整个化学变化过程中，分子分裂成原子，原子再重新组合生成新分子，未发生改变的微观粒子是原子；
（4）上述过程中将太阳能转化为化学能；
（5）该过程可减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。
10．学习化学需要进行化学实验。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为　 　，可选择的发生装置是　 　。
（3）实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是　 　，利用该装置制取气体时，加入水量的要求是　 　。
（4）将纯净干燥的CO2，缓慢通入F装置，观察到下方紫色石蕊纸花先变红，解释原因：　 　，将变红的纸花取出，加热一段时间后，纸花又变为紫色，写出纸花由红色变为紫色的反应方程式：　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）；A
（3）B；使水恰好没过固体
（4）二氧化碳密度比空气大；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是固体加热型反应，因此可选择的发生装置是A；
（3）实验室用过氧化钠固体、二氧化锰、水制取氧气，该反应是固液不加热型反应，因此可选用的气体发生装置是B；使用该装置制取气体时，加入的水要恰好没过固体，保证固体与液体充分接触，同时防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（4）CO2能与水反应生成H2CO3，H2CO3呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO2的密度比空气大，因此将纯净干燥的CO2缓慢通入F装置，CO2会先聚集在下方，与下方湿润的紫色石蕊纸花中的水反应生成H2CO3，使纸花先变红；H2CO3不稳定，受热易分解生成CO2和H2O，因此将变红的纸花取出，加热一段时间后，纸花又变为紫色，反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，结合长颈漏斗的使用注意事项分析加水的要求解答；
（4）根据CO2的性质，能与水反应生成H2CO3，H2CO3不稳定受热易分解，结合CO2的密度分析实验现象，书写化学方程式解答。
（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应固体加热反应，选择的发生装置为：A；
（3）实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，该反应是固液常温反应，选择的发生装置为：B，利用该装置制取气体时，为保证反应顺利且不致过快，漏斗中加水时应使水恰好没过固体；
（4）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到下方紫色石蕊纸花先变红，由于二氧化碳密度比空气大，所以下方紫色石蕊纸花先变红；将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸不稳定分解成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
11．天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。
【任务一】认识天气瓶
查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液；
②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。
（1）天气瓶里的物质属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为　 　。
【任务二】制作天气瓶
现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
（3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是　 　。
（4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是　 　。加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是　 　。
（5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是　 　。
【答案】混合物；溶解度随温度降低而减小；不饱和；相等；樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出；加速溶解，使溶液受热均匀；防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的，由多种物质组成，因此属于混合物；
（2）当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，说明温度降低，物质的溶解度减小，因此瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小（或溶解度随温度升高而增大）；
（3）硝酸钾在20℃时的溶解度约为31.0g，则33g水中最多可溶解的硝酸钾的质量=，大于2.5g，则为不饱和溶液；NH4Cl在20℃时的溶解度约为40.0g，则33g水中最多可溶解的NH4Cl的质量=，大于2.5g，则为不饱和溶液；该溶液中，硝酸钾、氯化铵都完全溶解，质量相等，因此KNO3的质量分数和NH4Cl的质量分数相等；
（4）樟脑丸易溶于酒精，难溶于水，将溶液a和溶液b在常温下混合后，酒精与水互溶，樟脑丸在水中的溶解度很小，因此会析出樟脑丸晶体，出现浑浊；加热至60℃溶液变澄清，搅拌的目的是加快溶解速率，使混合均匀，加速晶体溶解；
（5）天气瓶是利用温度变化时晶体的析出和溶解来预测天气，密封可以防止溶剂挥发，同时防止空气中的物质进入瓶内，影响实验效果，因此密封的主要目的是防止溶剂挥发，保证瓶内物质的组成不变。
【分析】（1）根据混合物的定义，由多种物质组成的物质属于混合物解答；
（2）根据温度降低时晶体增多，分析物质的溶解度与温度的关系解答；
（3）根据溶解度的定义，判断溶液是否饱和，根据溶质质量分数的计算公式，比较两种溶质的质量分数大小解答；
（4）根据樟脑丸的溶解性，分析混合后出现浑浊的原因，根据搅拌的作用，加快溶解速率解答；
（5）根据天气瓶的使用原理，分析密封的目的，防止溶剂挥发，保证实验的准确性解答。
12．各种纯金属与丰富多样的合金是人们日常生活中广泛使用的金属材料。黄铜是一种常见的铜锌合金，常用于制造机器零件、电器零件。
（1）生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的　 　(填“强”或“弱”)。
（2）将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是　 　。
（3）为探究黄铜的化学性质，进行了如图实验。
①甲中的现象为　 　，反应的化学方程式是　 　。
②乙中溶液变蓝的原因是　 　，此时溶液中的溶质一定有　 　。
③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3，方案是　 　(填实验操作、现象、结论)。
（4）通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：　 　。
【答案】（1）强
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌
（3）固体部分溶解，有气泡产生；；铜与硝酸银反应生成了硝酸铜；硝酸锌、硝酸铜；取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有；无明显现象，说明乙溶液中不含有
（4）能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金的导电性一般比其组成的纯金属弱，黄铜是铜锌合金，因此纯铜的导电性比黄铜的强；
（2）黄铜中的铜和锌在加热条件下都能与空气中的O2反应，铜与O2反应生成CuO，锌与O2反应生成ZnO，有O2参与反应，因此固体质量增加；
（3）①甲中，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，铜不与稀硫酸反应，因此现象为固体部分溶解，有气泡产生；反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②乙中，黄铜中的铜和锌都比银活泼，都能与AgNO3溶液反应，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，因此溶液变蓝的原因是铜与AgNO3溶液反应生成了蓝色的Cu(NO3)2溶液；锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，锌完全反应后，铜再与AgNO3反应，因此此时溶液中的溶质一定有反应生成的Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3；
③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3，可利用AgNO3能与稀盐酸（或NaCl溶液等）反应生成白色AgCl沉淀的性质，方案为：取少量乙溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有AgNO3（合理即可）。
【分析】（1）根据合金的性质，合金的导电性比组成它的纯金属弱解答；
（2）根据金属与氧气的反应，铜和锌在加热条件下与O2反应生成氧化物，固体质量增加解答；
（3）①根据金属的活动性顺序，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，分析实验现象，书写化学方程式解答；
②根据金属的活动性顺序，锌和铜都能与AgNO3反应，铜与AgNO3反应生成的Cu(NO3)2溶液呈蓝色，分析溶液变蓝的原因和溶液中的溶质解答；
③根据AgNO3的化学性质，能与含氯离子的溶液反应生成白色AgCl沉淀，设计实验方案解答。
（1）生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的强；
（2）黄铜是铜锌合金，将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌；
（3）①黄铜是铜锌合金，试管甲中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，实验现象为固体部分溶解，有气泡产生；化学方程式为；
②黄铜是铜锌合金，根据金属活动性，则试管乙中锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则乙中溶液变蓝的原因是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则此时溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银；
③氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此若要进一步确定乙溶液中含有，方案是：取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有；无明显现象，说明乙溶液中不含有；
（4）通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应。
13．非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
【环节一】探究“碱煮”原理
染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污、腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。古代常用的“碱煮”方法为：将布料放入草木灰(主要成分为K2CO3)中浸润，再向其中加入蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好。
（1）写出蚌壳灼烧产生灰烬的反应方程式：　 　。
（2）为了探究“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳哪种效果更好，小组同学分别将石灰乳、澄清石灰水与饱和K2CO3溶液混合形成溶液A和B，如图所示：
①饱和K2CO3溶液和溶液B，碱性更强的是　 　，写出K2CO3与氢氧化钙反应的方程式：　 　。
②溶液ApH值大于溶液B的原因：　 　。
③“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳，效果更好的是　 　。
【环节二】探索现代“酸洗”工艺
“碱煮”后布料需要经过酸洗去除表面的碱液，酸洗后须充分水洗至中性后烘干。每一千吨布料上残留NaOH的质量为4吨，经计算盐酸“酸洗”需花2714元，硫酸“酸洗”需花3250元，因此工业上常选用稀盐酸“酸洗”。
（3）使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因　 　。
（4）“酸洗”过程涉及的化学反应方程式为　 　。
【环节三】探寻布料pH的调节剂
“碱煮”、“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0-7.5之间。
为了探究稀盐酸和稀醋酸(HAc)哪种更适宜作调节剂，小组同学分别向60mL0.4%NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液变化情况如图。
（5）上述两种酸，更适合作调节剂的是　 　。
（6）通过上图对比分析可得酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点是　 　。
【答案】；溶液B；；石灰乳中含有未溶尽的 Ca(OH)2 固体，可不断提供 OH-，使溶液碱性更强；石灰乳；盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响酸洗效果；NaOH + HCl= NaCl + H2O；稀醋酸；将酸逐滴加入碱溶液时，开始 pH 下降较缓，接近中和点时 pH 会出现陡降
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）蚌壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（2）①溶液的pH越大，碱性越强，饱和K2CO3溶液的pH=11.2，溶液B的pH=11.7，11.7＞11.2，因此碱性更强的是溶液B；K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
②石灰乳中含有较多的Ca(OH)2，饱和K2CO3溶液与石灰乳反应生成的KOH更多，溶液中氢氧根离子浓度更大，因此溶液A的pH值大于溶液B；
③一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好，溶液A的pH更大，碱性更强，因此效果更好的是石灰乳；
（3）盐酸具有挥发性，温度过高，盐酸会挥发，导致盐酸的溶质质量分数降低，影响“酸洗”效果，因此使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高；
（4）“酸洗”过程是盐酸与残留的NaOH发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（5）质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0-7.5之间，稀醋酸调节pH时，pH变化更平缓，更容易控制pH在4.0-7.5之间，而稀盐酸pH变化太快，不易控制，因此更适合作调节剂的是稀醋酸；
（6）通过对比分析可得，酸滴入碱溶液中，pH变化的共同特点是：随着酸的加入，溶液的pH先缓慢下降，当酸的量达到一定程度时，pH迅速下降，之后pH又缓慢下降（或溶液的pH随着酸的加入逐渐减小，先慢后快再慢）。
【分析】（1）根据CaCO3的化学性质，CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，书写化学方程式解答；
（2）①根据溶液的pH与碱性的关系，pH越大碱性越强解答；根据K2CO3与Ca(OH)2的复分解反应，书写化学方程式解答；
②根据溶液A和B的溶质差异，分析pH不同的原因解答；
③根据“碱煮”的效果与溶液碱性的关系，结合溶液的pH判断哪种效果更好解答；
（3）根据盐酸的挥发性，温度越高挥发性越强，分析温度不宜过高的原因解答；
（4）根据中和反应的原理，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，书写化学方程式解答；
（5）根据pH变化曲线，稀醋酸调节pH更平缓，更容易控制在要求的范围内，因此更适合做调节剂解答；
（6）根据pH变化图像，分析酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点解答。
14．我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。若机车需要加注40kg氢气做燃料，用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设理论上需要水的质量为x。
解得：
答：理论上需要水的质量是360kg。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题为根据化学方程式的简单计算，根据电解水的化学方程式，找出H2O和H2的质量比，结合已知的H2的质量，列比例式计算即可。解题时需注意化学方程式书写规范，配平正确，相对分子质量计算准确，步骤完整，有解设、比例式、计算结果和答句；易错点为化学方程式不配平、相对分子质量计算错误、单位不统一。
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