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吉林省榆树市慧望中学2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
1．2025年新年即将到来。下列庆祝新年的活动中，发生化学变化的是
A．制作冰雕 B．串糖葫芦 C．绘制年画 D．燃放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、制作冰雕过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、串糖葫芦过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、绘制年画过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、燃放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理变化（没有新物质生成的变化）、化学变化（有新物质生成的变化）解答。
2．自2008年至今，我国航天员屡次成功完成太空漫步的壮举。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气不具有供给呼吸的作用，故A错误；
B、氧气能供给呼吸，故B正确；
C、二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；
D、水不能供给呼吸，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的性质（不支持呼吸）解答；
B、根据氧气的用途（供给呼吸）解答；
C、根据二氧化碳的性质（不支持呼吸）解答；
D、根据水的性质（无供给呼吸的作用）解答。
3．下列物质是由分子构成的是
A．Fe B．NH3 C．NaCl D．Cu
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意；
B、氨气是由氨分子构成，该选项符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
D、铜是由铜原子构成，该选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属单质由原子构成解答；
B、根据气态非金属氧化物由分子构成解答；
C、根据盐类物质由离子构成解答；
D、根据金属单质的构成微粒解答。
4．以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是
A．添加酒精 B．点燃酒精灯
C．加热固体 D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，会引发火灾，故A错误；
B、点燃酒精灯时，不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故B错误；
C、加热固体时用酒精灯的外焰，图中酒精灯内的酒精含量处于正常范围，故C正确；
D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，以免发生火灾，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯添加酒精的注意事项（熄灭状态、酒精量）解答；
B、根据酒精灯点燃的规范（火柴点燃）解答；
C、根据固体加热的试管放置要求解答；
D、根据酒精灯熄灭的正确方法解答。
5．水是人类日常生活中不可或缺的重要物质。下列关于水的说法不正确的是
A．水的天然循环是物理变化
B．水既可以作为溶剂，也可以作为反应物
C．淡水资源是取之不尽，用之不竭
D．过滤、沉降、吸附都是常见的净水方法
【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水的天然循环过程中没有新物质生成，是物理变化，说法正确，不符合题意；
B、水既可以作为溶剂，如氯化钠溶于水得到氯化钠溶液；水也可以作为反应物，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说法正确，不符合题意；
C、淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，符合题意；
D、过滤、沉降、吸附都是常见的净水方法，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断标准解答；
B、根据水的性质（溶剂、反应物）解答；
C、根据淡水资源的储量情况解答；
D、根据常见净水方法的种类解答。
6．溶液不一定是无色的，也可以是五颜六色的。下列溶液为无色的是
A．硫酸铜溶液 B．碘酒
C．高锰酸钾溶液 D．生理盐水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、硫酸铜是蓝色溶液，选项错误；
B、碘酒是紫色溶液，选项错误；
C、高锰酸钾是紫红色溶液，选项错误；
D、生理盐水是无色溶液，选项正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜溶液的颜色解答；
B、根据碘酒的颜色（碘的酒精溶液）解答；
C、根据高锰酸钾溶液的颜色解答；
D、根据氯化钠溶液的颜色解答。
7．印刷人民币时，常使用一种胆固醇(C27H46O)液晶油墨。它受自然光照射颜色改变起到防伪作用，下列关于胆固醇的说法中正确的是
A．胆固醇是一种氧化物
B．胆固醇中氧元素的质量分数最小
C．胆固醇中碳、氢、氧三种元素质量比为27：46：1
D．胆固醇中有27个碳原子、46个氢原子、一个氧原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，胆固醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×27）：（1×46）：（16×1）=162：23：8，故氧元素质量分数最小，选项正确；
C、由分析B可知，胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为162：23：8，选项错误；
D、胆固醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个胆固醇分子中含有27个碳原子、46个氢原子、1个氧原子，选项错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成、含氧）解答；
B、根据元素质量比计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据原子个数比与质量比的区别解答；
D、根据分子的构成（强调“一个分子”）解答。
8．用氢氧化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作步骤正确的是
A．计算：需氢氧化钠固体10g，蒸馏水90mL(水的密度是1g/cm3)
B．称量：将氢氧化钠固体直接放在天平上称量
C．量取：量取90mL水时，仰视读数
D．溶解：溶解时必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗、玻璃棒
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，蒸馏水的质量为100g-10g=90g，水的密度为1g/cm3，则需要蒸馏水的体积为，该选项正确；
B、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平上称量，需要放在玻璃器皿中，该选项不正确；
C、用量筒量取水时，应平视凹液面最低处，该选项不正确；
D、溶解时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒用于搅拌，该选项不正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）解答；
B、根据氢氧化钠的称量注意事项（放在小烧杯中）解答；
C、根据量筒读数的误差（仰视偏多）解答；
D、根据溶解操作所需仪器解答。
9．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
B．元素观：金刚石和石墨的组成元素相同，但二者的物理性质存在明显差异
C．转化观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化
D．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，组成元素相同，且金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，故B正确；
C、二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据能量变化与化学变化的关系（化学变化一定有能量变化，反之不一定）解答；
B、根据同素异形体的性质差异原因（原子排列方式）解答；
C、根据二氧化碳与一氧化碳的转化关系解答；
D、根据单质的定义解答。
10．酸碱在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下列关于酸碱的说法错误的是
A．核心概念：盐酸和硫酸都能在水中解离出氢离子
B．实际应用：用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症
C．反应现象：酸、碱溶液之间的反应都有明显的现象发生
D．微观实质：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水分子
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、盐酸和硫酸都属于酸，酸在水溶液中都能解离出阳离子全部是氢离子，这是酸具有通性的本质，说法正确，选项A不符合题意；
B、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱，能与盐酸发生中和反应，因此含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症，说法正确，选项B不符合题意；
C、酸和碱溶液之间的反应不一定都有明显现象，例如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，无沉淀、无气体、无颜色变化，需借助酸碱指示剂才能判断反应发生，说法错误，选项C符合题意；
D、中和反应的微观实质，是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子，即H++ OH- = H2O，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的解离通性解答，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+；
B、根据中和反应的实际应用解答，氢氧化铝能与胃酸中的HCl发生中和反应，消耗过多胃酸；
C、根据酸碱中和反应的现象解答，部分中和反应无明显实验现象，需借助指示剂判断反应进程；
D、根据中和反应的微观本质解答，中和反应的核心是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
二、非选择题：本题共10小题，共40分，16题(4)2分，20(3)2分，化学方程式2分，其他每空1分。
11．用化学用语表示：
（1）氢元素　 　。
（2）3个水分子　 　。
【答案】（1）H
（2）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个水分子表示为。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则（一大二小）解答；
（2）根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答。
（1）氢元素的元素符号为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个水分子表示为。
12．景泰蓝是一种源自我国的特种金属工艺品，以其精湛的金属工艺和丰富的文化内涵而闻名。景泰蓝的釉料中常含钴元素，钴元素在元素周期表中的信息如图，回答下列问题：
（1）钴的原子序数　 　。
（2）钴属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（3）钴元素的相对原子质量为　 　。
【答案】（1）27
（2）金属
（3）58.93
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钴的原子序数为27；
（2）钴字带有金字旁，属于金属元素；
（3）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93。
【分析】（1）根据元素周期表中原子序数的位置解答；
（2）根据金属元素的判断方法（汉字特征）解答；
（3）根据元素周期表中相对原子质量的位置解答。
（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钴的原子序数为27；
（2）钴字带有金字旁，属于金属元素；
（3）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93。
13．根据H2O和H2O2回答下列问题：
（1）H2O2溶液属于混合物，通常称为　 　水。
（2）H2O和H2O2化学性质不同的原因是　 　。
（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如表：
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度(mg h) 0.001 0.010 0.464
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______(填字母)。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
【答案】（1）双氧
（2）分子构成不同
（3）C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液通常称为双氧水。
（2）一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，两者的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
（3）根据表中内容可知，铜片腐蚀速度最快，则最易被腐蚀的为铜火锅，故选C。
【分析】（1）根据过氧化氢溶液的俗称解答；
（2）根据物质化学性质由分子构成决定解答；
（3）根据表格中腐蚀速度数据对比解答。
（1）过氧化氢溶液通常称为双氧水。
（2）一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，两者的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
（3）根据表中内容可知，铜片腐蚀速度最快，则最易被腐蚀的为铜火锅，故选C。
14．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）从图中找出空气中含量最多的物质，标出其所含元素的化合价　 　。
（2）写出a物质的化学式　 　。
（3）价类二维图中物质在一定条件下可以互相转化，石油中的氮元素在一定条件下转化为氨气(NH3)和一氧化氮，一氧化氮是汽车尾气成分之一。这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该化学反应方程式为　 　，此反应可用于汽车尾气的处理器优点是　 　。
【答案】（1）
（2）HNO3
（3）；产物无污染
【知识点】空气的组成；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气为单质，化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素化合价为。
（2）a为酸，其中氮元素化合价为+5价，HNO3属于酸，设氮元素化合价为x，其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则a为HNO3。
（3）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；氮气为空中含量最高的气体，不属于空气污染物，则该处理器的优点为产物无污染。
【分析】（1）根据空气中含量最多的物质（氮气）及单质化合价规则解答；
（2）根据价类二维图中元素化合价与物质类别的关系（+5价氮的酸）解答；
（3）根据微观示意图判断反应物和生成物，书写化学方程式，结合反应产物分析优点（有害气体转化）解答。
（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气为单质，化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素化合价为。
（2）a为酸，其中氮元素化合价为+5价，HNO3属于酸，设氮元素化合价为x，其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则a为HNO3。
（3）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
氮气为空中含量最高的气体，不属于空气污染物，则该处理器的优点为产物无污染。
15．金属的使用在我国有着悠久的历史，先进的金属材料和工艺促进了社会的发展。
（1）生活中常用金属铜作导线，这是利用铜的　 　(填“导热”或“导电”)性。
（2）金属和合金在生产生活中应用极其广泛。合金比其组成金属的硬度　 　。
（3）《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应。该反应说明铁的金属活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。
【答案】（1）导电
（2）大
（3）强
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用金属铜作导线，这是利用铜的导电性；
（2）一般情况下，合金比其组成金属的硬度大；
（3）“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
【分析】（1）根据金属的物理性质（导电性的应用）解答；
（2）根据合金的性质（硬度大于成分金属）解答；
（3）根据金属活动性顺序（活泼金属能置换不活泼金属）解答。
（1）生活中常用金属铜作导线，这是利用铜的导电性；
（2）一般情况下，合金比其组成金属的硬度大；
（3）“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
16．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，NaCl的溶解度是　 　g。
（2）两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）10℃时，分别在100g水中加入35.8gNaCl和KNO3固体，并加热到60℃(不考虑水分蒸发)。加热前后，有关两溶液的说法正确的是______(填字母序号)。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大
【答案】（1）35.8
（2）乙
（3）B；C；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中内容可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g。
（2）根据表中内容可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则乙表示氯化钠的溶解度曲线。
（3）A、10℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为35.8g、20.9g，则10℃时，分别在100g水中加入35.8gNaCl和KNO3固体，氯化钠恰好完全溶解，但硝酸钾中有未溶解的固体，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法不正确；
B、60℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为37.3℃、110℃，则加入的固体均完全溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，由于两个溶液中的溶质、溶剂质量均相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
D、加热前后，溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大，该选项说法正确。故选BCD。
【分析】（1）根据表格中10℃时NaCl的溶解度数据解答；
（2）根据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的差异解答；
（3）根据不同温度下溶解度判断溶液饱和状态，计算溶质质量分数，分析溶液状态变化解答。
（1）由表中内容可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g。
（2）根据表中内容可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则乙表示氯化钠的溶解度曲线。
（3）A、10℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为35.8g、20.9g，则10℃时，分别在100g水中加入35.8gNaCl和KNO3固体，氯化钠恰好完全溶解，但硝酸钾中有未溶解的固体，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法不正确；
B、60℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为37.3℃、110℃，则加入的固体均完全溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，由于两个溶液中的溶质、溶剂质量均相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
D、加热前后，溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大，该选项说法正确。
故选BCD。
17．根据如图所示的实验回答问题：
（1）实验一：通过对比铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）实验二：烧杯中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中的化学式为　 　。
（3）实验三：一段儿时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与　 　同时接触。
【答案】（1）与氧气接触
（2）H2O
（3）水和氧气
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）热水中的白磷没有与氧气接触，而铜片上的白磷与氧气接触，则白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、2、3、2，等号右边除X外，Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、0、2、2，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
（3）A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只和空气接触，只有A中铁钉生锈，对比AB可知铁生锈需与氧气接触，对比AC可知铁生锈需与水接触，则铁生锈的条件为与氧气和水同时接触。
【分析】（1）根据燃烧条件（氧气、温度达到着火点、可燃物）对比实验现象解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式解答；
（3）根据铁生锈条件（氧气、水）对比实验现象解答。
（1）热水中的白磷没有与氧气接触，而铜片上的白磷与氧气接触，则白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、2、3、2，等号右边除X外，Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、0、2、2，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
（3）A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只和空气接触，只有A中铁钉生锈，对比AB可知铁生锈需与氧气接触，对比AC可知铁生锈需与水接触，则铁生锈的条件为与氧气和水同时接触。
18．某化学兴趣小组进行实验室制取二氧化碳的实验。
（1）写出标号a的仪器名称　 　。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　。
（3）若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）实验需要88g二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应制取，需要7.3%的稀盐酸　 　g。
【答案】（1）试管
（2）
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
（4）2000
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）设需要稀硫酸的质量为x，则
解得x=2000g
则需要7.3%的稀盐酸2000g。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理（碳酸钙与盐酸反应）解答；
（3）根据二氧化碳的验满方法（燃着的木条）解答；
（4）根据化学方程式的计算（结合溶质质量分数）解答。
（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）设需要稀硫酸的质量为x，则
解得x=2000g
则需要7.3%的稀盐酸2000g。
19．夏天，不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（3）小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出生成物中含有水。
（4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是________。
（5）他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。
I.实验装置A中无明显变化，则猜想①不成立，
II.实验装置B的现象是________，则猜想②成立。
【讨论交流】
（6）从环保的角度看，该装置的缺陷是________。
【拓展延伸】
（7）当你被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹一些物质，可减轻痛痒。下列物质中你不应选择的物质是______(填字母)。
A. 食醋(pH=2.7) B. 牙膏(pH=8.3) C. 肥皂水(pH=9.7)
【答案】(1) 红
(2) 氢气
(3) 氢、氧
(4) 一氧化碳
(5) 黑色固体变红色
(6) 没有尾气处理装置
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）蚁酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
（2）蚁酸溶液显酸性，锌能和酸反应生成氢气，则该气体为氢气。
（3）根据反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，则乙酸中含有碳、氢元素。
（4）乙酸中含有碳、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则产生的气体可能为二氧化碳，也可能为一氧化碳。
（5）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中澄清石灰水不变浑浊，C中澄清石灰水变浑浊，且B中固体由黑色变为红色。
(6)一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。
(7)蚁酸溶液显酸性，应涂抹碱性物质，食醋pH<7，先酸性，牙膏、肥皂水的pH>7，显碱性，则不能涂抹食醋，故选A。
【分析】（1）根据酸的化学性质（使石蕊变红）解答；
（2）根据金属与酸的反应（生成氢气）解答；
（3）根据质量守恒定律（元素守恒）解答；
（4）根据氧化物的推断（碳的氧化物）、CO的还原性、环保要求（尾气处理）、酸碱中和原理解答。
（5）根据“一氧化碳的还原性（加热条件下，一氧化碳能与黑色氧化铜反应生成红色的铜）”解答；
（6）根据“一氧化碳的毒性（有毒气体直接排放会污染空气，实验需设置尾气处理装置）”解答；
（7）根据“酸碱中和反应的应用（酸性物质需用碱性物质中和，需依据pH判断物质的酸碱性）”解答。
20．自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和pH变化如图所示。
（1）写出发热包中氧化钙和水反应的化学方程式　 　。
（2）通过观察曲线可知，在时间约为　 　s时，反应温度达到最高。
（3）查资料得知，发热包遇水后还会发生下列反应：
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑
③2Al+2NaOH2+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
结合所给信息回答，发热包禁止食用的原因及发热包需远离明火使用的原因　 　。
【答案】（1）
（2）586
（3）反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，且反应生成的氢气具有可燃性，易爆炸
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；酸、碱性废水的处理；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（2）由图可知，当时间约为586s时，反应温度达到最高。
（3）根据发生的反应可知，反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，则不能食用，且铝和氢氧化钠反应中产生了氢气，氢气具有可燃性，氢气不纯会发生爆炸，所以发热包要远离明火。
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应（化合反应）解答；
（2）根据温度变化曲线读取峰值时间解答；
（3）根据发热包成分（腐蚀性物质）和反应产物（氢气的可燃性）解答。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（2）由图可知，当时间约为586s时，反应温度达到最高。
（3）根据发生的反应可知，反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，则不能食用，且铝和氢氧化钠反应中产生了氢气，氢气具有可燃性，氢气不纯会发生爆炸，所以发热包要远离明火。
1 / 1吉林省榆树市慧望中学2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
1．2025年新年即将到来。下列庆祝新年的活动中，发生化学变化的是
A．制作冰雕 B．串糖葫芦 C．绘制年画 D．燃放烟花
2．自2008年至今，我国航天员屡次成功完成太空漫步的壮举。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水
3．下列物质是由分子构成的是
A．Fe B．NH3 C．NaCl D．Cu
4．以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是
A．添加酒精 B．点燃酒精灯
C．加热固体 D．熄灭酒精灯
5．水是人类日常生活中不可或缺的重要物质。下列关于水的说法不正确的是
A．水的天然循环是物理变化
B．水既可以作为溶剂，也可以作为反应物
C．淡水资源是取之不尽，用之不竭
D．过滤、沉降、吸附都是常见的净水方法
6．溶液不一定是无色的，也可以是五颜六色的。下列溶液为无色的是
A．硫酸铜溶液 B．碘酒
C．高锰酸钾溶液 D．生理盐水
7．印刷人民币时，常使用一种胆固醇(C27H46O)液晶油墨。它受自然光照射颜色改变起到防伪作用，下列关于胆固醇的说法中正确的是
A．胆固醇是一种氧化物
B．胆固醇中氧元素的质量分数最小
C．胆固醇中碳、氢、氧三种元素质量比为27：46：1
D．胆固醇中有27个碳原子、46个氢原子、一个氧原子
8．用氢氧化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作步骤正确的是
A．计算：需氢氧化钠固体10g，蒸馏水90mL(水的密度是1g/cm3)
B．称量：将氢氧化钠固体直接放在天平上称量
C．量取：量取90mL水时，仰视读数
D．溶解：溶解时必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗、玻璃棒
9．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
B．元素观：金刚石和石墨的组成元素相同，但二者的物理性质存在明显差异
C．转化观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化
D．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
10．酸碱在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下列关于酸碱的说法错误的是
A．核心概念：盐酸和硫酸都能在水中解离出氢离子
B．实际应用：用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症
C．反应现象：酸、碱溶液之间的反应都有明显的现象发生
D．微观实质：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水分子
二、非选择题：本题共10小题，共40分，16题(4)2分，20(3)2分，化学方程式2分，其他每空1分。
11．用化学用语表示：
（1）氢元素　 　。
（2）3个水分子　 　。
12．景泰蓝是一种源自我国的特种金属工艺品，以其精湛的金属工艺和丰富的文化内涵而闻名。景泰蓝的釉料中常含钴元素，钴元素在元素周期表中的信息如图，回答下列问题：
（1）钴的原子序数　 　。
（2）钴属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（3）钴元素的相对原子质量为　 　。
13．根据H2O和H2O2回答下列问题：
（1）H2O2溶液属于混合物，通常称为　 　水。
（2）H2O和H2O2化学性质不同的原因是　 　。
（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如表：
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度(mg h) 0.001 0.010 0.464
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______(填字母)。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
14．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）从图中找出空气中含量最多的物质，标出其所含元素的化合价　 　。
（2）写出a物质的化学式　 　。
（3）价类二维图中物质在一定条件下可以互相转化，石油中的氮元素在一定条件下转化为氨气(NH3)和一氧化氮，一氧化氮是汽车尾气成分之一。这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该化学反应方程式为　 　，此反应可用于汽车尾气的处理器优点是　 　。
15．金属的使用在我国有着悠久的历史，先进的金属材料和工艺促进了社会的发展。
（1）生活中常用金属铜作导线，这是利用铜的　 　(填“导热”或“导电”)性。
（2）金属和合金在生产生活中应用极其广泛。合金比其组成金属的硬度　 　。
（3）《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应。该反应说明铁的金属活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。
16．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，NaCl的溶解度是　 　g。
（2）两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）10℃时，分别在100g水中加入35.8gNaCl和KNO3固体，并加热到60℃(不考虑水分蒸发)。加热前后，有关两溶液的说法正确的是______(填字母序号)。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大
17．根据如图所示的实验回答问题：
（1）实验一：通过对比铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）实验二：烧杯中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中的化学式为　 　。
（3）实验三：一段儿时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与　 　同时接触。
18．某化学兴趣小组进行实验室制取二氧化碳的实验。
（1）写出标号a的仪器名称　 　。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　。
（3）若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）实验需要88g二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应制取，需要7.3%的稀盐酸　 　g。
19．夏天，不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（3）小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出生成物中含有水。
（4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是________。
（5）他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。
I.实验装置A中无明显变化，则猜想①不成立，
II.实验装置B的现象是________，则猜想②成立。
【讨论交流】
（6）从环保的角度看，该装置的缺陷是________。
【拓展延伸】
（7）当你被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹一些物质，可减轻痛痒。下列物质中你不应选择的物质是______(填字母)。
A. 食醋(pH=2.7) B. 牙膏(pH=8.3) C. 肥皂水(pH=9.7)
20．自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和pH变化如图所示。
（1）写出发热包中氧化钙和水反应的化学方程式　 　。
（2）通过观察曲线可知，在时间约为　 　s时，反应温度达到最高。
（3）查资料得知，发热包遇水后还会发生下列反应：
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑
③2Al+2NaOH2+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
结合所给信息回答，发热包禁止食用的原因及发热包需远离明火使用的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、制作冰雕过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、串糖葫芦过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、绘制年画过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、燃放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理变化（没有新物质生成的变化）、化学变化（有新物质生成的变化）解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气不具有供给呼吸的作用，故A错误；
B、氧气能供给呼吸，故B正确；
C、二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；
D、水不能供给呼吸，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的性质（不支持呼吸）解答；
B、根据氧气的用途（供给呼吸）解答；
C、根据二氧化碳的性质（不支持呼吸）解答；
D、根据水的性质（无供给呼吸的作用）解答。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意；
B、氨气是由氨分子构成，该选项符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
D、铜是由铜原子构成，该选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属单质由原子构成解答；
B、根据气态非金属氧化物由分子构成解答；
C、根据盐类物质由离子构成解答；
D、根据金属单质的构成微粒解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，会引发火灾，故A错误；
B、点燃酒精灯时，不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故B错误；
C、加热固体时用酒精灯的外焰，图中酒精灯内的酒精含量处于正常范围，故C正确；
D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，以免发生火灾，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯添加酒精的注意事项（熄灭状态、酒精量）解答；
B、根据酒精灯点燃的规范（火柴点燃）解答；
C、根据固体加热的试管放置要求解答；
D、根据酒精灯熄灭的正确方法解答。
5．【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水的天然循环过程中没有新物质生成，是物理变化，说法正确，不符合题意；
B、水既可以作为溶剂，如氯化钠溶于水得到氯化钠溶液；水也可以作为反应物，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说法正确，不符合题意；
C、淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，符合题意；
D、过滤、沉降、吸附都是常见的净水方法，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断标准解答；
B、根据水的性质（溶剂、反应物）解答；
C、根据淡水资源的储量情况解答；
D、根据常见净水方法的种类解答。
6．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、硫酸铜是蓝色溶液，选项错误；
B、碘酒是紫色溶液，选项错误；
C、高锰酸钾是紫红色溶液，选项错误；
D、生理盐水是无色溶液，选项正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜溶液的颜色解答；
B、根据碘酒的颜色（碘的酒精溶液）解答；
C、根据高锰酸钾溶液的颜色解答；
D、根据氯化钠溶液的颜色解答。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，胆固醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×27）：（1×46）：（16×1）=162：23：8，故氧元素质量分数最小，选项正确；
C、由分析B可知，胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为162：23：8，选项错误；
D、胆固醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个胆固醇分子中含有27个碳原子、46个氢原子、1个氧原子，选项错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成、含氧）解答；
B、根据元素质量比计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据原子个数比与质量比的区别解答；
D、根据分子的构成（强调“一个分子”）解答。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，蒸馏水的质量为100g-10g=90g，水的密度为1g/cm3，则需要蒸馏水的体积为，该选项正确；
B、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平上称量，需要放在玻璃器皿中，该选项不正确；
C、用量筒量取水时，应平视凹液面最低处，该选项不正确；
D、溶解时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒用于搅拌，该选项不正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）解答；
B、根据氢氧化钠的称量注意事项（放在小烧杯中）解答；
C、根据量筒读数的误差（仰视偏多）解答；
D、根据溶解操作所需仪器解答。
9．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，组成元素相同，且金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，故B正确；
C、二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据能量变化与化学变化的关系（化学变化一定有能量变化，反之不一定）解答；
B、根据同素异形体的性质差异原因（原子排列方式）解答；
C、根据二氧化碳与一氧化碳的转化关系解答；
D、根据单质的定义解答。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、盐酸和硫酸都属于酸，酸在水溶液中都能解离出阳离子全部是氢离子，这是酸具有通性的本质，说法正确，选项A不符合题意；
B、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱，能与盐酸发生中和反应，因此含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症，说法正确，选项B不符合题意；
C、酸和碱溶液之间的反应不一定都有明显现象，例如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，无沉淀、无气体、无颜色变化，需借助酸碱指示剂才能判断反应发生，说法错误，选项C符合题意；
D、中和反应的微观实质，是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子，即H++ OH- = H2O，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的解离通性解答，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+；
B、根据中和反应的实际应用解答，氢氧化铝能与胃酸中的HCl发生中和反应，消耗过多胃酸；
C、根据酸碱中和反应的现象解答，部分中和反应无明显实验现象，需借助指示剂判断反应进程；
D、根据中和反应的微观本质解答，中和反应的核心是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
11．【答案】（1）H
（2）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个水分子表示为。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则（一大二小）解答；
（2）根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答。
（1）氢元素的元素符号为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个水分子表示为。
12．【答案】（1）27
（2）金属
（3）58.93
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钴的原子序数为27；
（2）钴字带有金字旁，属于金属元素；
（3）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93。
【分析】（1）根据元素周期表中原子序数的位置解答；
（2）根据金属元素的判断方法（汉字特征）解答；
（3）根据元素周期表中相对原子质量的位置解答。
（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钴的原子序数为27；
（2）钴字带有金字旁，属于金属元素；
（3）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93。
13．【答案】（1）双氧
（2）分子构成不同
（3）C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液通常称为双氧水。
（2）一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，两者的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
（3）根据表中内容可知，铜片腐蚀速度最快，则最易被腐蚀的为铜火锅，故选C。
【分析】（1）根据过氧化氢溶液的俗称解答；
（2）根据物质化学性质由分子构成决定解答；
（3）根据表格中腐蚀速度数据对比解答。
（1）过氧化氢溶液通常称为双氧水。
（2）一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，两者的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
（3）根据表中内容可知，铜片腐蚀速度最快，则最易被腐蚀的为铜火锅，故选C。
14．【答案】（1）
（2）HNO3
（3）；产物无污染
【知识点】空气的组成；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气为单质，化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素化合价为。
（2）a为酸，其中氮元素化合价为+5价，HNO3属于酸，设氮元素化合价为x，其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则a为HNO3。
（3）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；氮气为空中含量最高的气体，不属于空气污染物，则该处理器的优点为产物无污染。
【分析】（1）根据空气中含量最多的物质（氮气）及单质化合价规则解答；
（2）根据价类二维图中元素化合价与物质类别的关系（+5价氮的酸）解答；
（3）根据微观示意图判断反应物和生成物，书写化学方程式，结合反应产物分析优点（有害气体转化）解答。
（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气为单质，化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素化合价为。
（2）a为酸，其中氮元素化合价为+5价，HNO3属于酸，设氮元素化合价为x，其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则a为HNO3。
（3）由图可知，该反应为氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
氮气为空中含量最高的气体，不属于空气污染物，则该处理器的优点为产物无污染。
15．【答案】（1）导电
（2）大
（3）强
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用金属铜作导线，这是利用铜的导电性；
（2）一般情况下，合金比其组成金属的硬度大；
（3）“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
【分析】（1）根据金属的物理性质（导电性的应用）解答；
（2）根据合金的性质（硬度大于成分金属）解答；
（3）根据金属活动性顺序（活泼金属能置换不活泼金属）解答。
（1）生活中常用金属铜作导线，这是利用铜的导电性；
（2）一般情况下，合金比其组成金属的硬度大；
（3）“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应说明铁的金属活动性比铜强。
16．【答案】（1）35.8
（2）乙
（3）B；C；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中内容可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g。
（2）根据表中内容可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则乙表示氯化钠的溶解度曲线。
（3）A、10℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为35.8g、20.9g，则10℃时，分别在100g水中加入35.8gNaCl和KNO3固体，氯化钠恰好完全溶解，但硝酸钾中有未溶解的固体，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法不正确；
B、60℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为37.3℃、110℃，则加入的固体均完全溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，由于两个溶液中的溶质、溶剂质量均相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
D、加热前后，溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大，该选项说法正确。故选BCD。
【分析】（1）根据表格中10℃时NaCl的溶解度数据解答；
（2）根据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的差异解答；
（3）根据不同温度下溶解度判断溶液饱和状态，计算溶质质量分数，分析溶液状态变化解答。
（1）由表中内容可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g。
（2）根据表中内容可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则乙表示氯化钠的溶解度曲线。
（3）A、10℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为35.8g、20.9g，则10℃时，分别在100g水中加入35.8gNaCl和KNO3固体，氯化钠恰好完全溶解，但硝酸钾中有未溶解的固体，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法不正确；
B、60℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为37.3℃、110℃，则加入的固体均完全溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，由于两个溶液中的溶质、溶剂质量均相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
D、加热前后，溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大，该选项说法正确。
故选BCD。
17．【答案】（1）与氧气接触
（2）H2O
（3）水和氧气
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）热水中的白磷没有与氧气接触，而铜片上的白磷与氧气接触，则白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、2、3、2，等号右边除X外，Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、0、2、2，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
（3）A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只和空气接触，只有A中铁钉生锈，对比AB可知铁生锈需与氧气接触，对比AC可知铁生锈需与水接触，则铁生锈的条件为与氧气和水同时接触。
【分析】（1）根据燃烧条件（氧气、温度达到着火点、可燃物）对比实验现象解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式解答；
（3）根据铁生锈条件（氧气、水）对比实验现象解答。
（1）热水中的白磷没有与氧气接触，而铜片上的白磷与氧气接触，则白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、2、3、2，等号右边除X外，Na、C、H、O、Cl的个数分别为2、1、0、2、2，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
（3）A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只和空气接触，只有A中铁钉生锈，对比AB可知铁生锈需与氧气接触，对比AC可知铁生锈需与水接触，则铁生锈的条件为与氧气和水同时接触。
18．【答案】（1）试管
（2）
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
（4）2000
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）设需要稀硫酸的质量为x，则
解得x=2000g
则需要7.3%的稀盐酸2000g。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理（碳酸钙与盐酸反应）解答；
（3）根据二氧化碳的验满方法（燃着的木条）解答；
（4）根据化学方程式的计算（结合溶质质量分数）解答。
（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）设需要稀硫酸的质量为x，则
解得x=2000g
则需要7.3%的稀盐酸2000g。
19．【答案】(1) 红
(2) 氢气
(3) 氢、氧
(4) 一氧化碳
(5) 黑色固体变红色
(6) 没有尾气处理装置
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）蚁酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
（2）蚁酸溶液显酸性，锌能和酸反应生成氢气，则该气体为氢气。
（3）根据反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，则乙酸中含有碳、氢元素。
（4）乙酸中含有碳、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则产生的气体可能为二氧化碳，也可能为一氧化碳。
（5）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中澄清石灰水不变浑浊，C中澄清石灰水变浑浊，且B中固体由黑色变为红色。
(6)一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。
(7)蚁酸溶液显酸性，应涂抹碱性物质，食醋pH<7，先酸性，牙膏、肥皂水的pH>7，显碱性，则不能涂抹食醋，故选A。
【分析】（1）根据酸的化学性质（使石蕊变红）解答；
（2）根据金属与酸的反应（生成氢气）解答；
（3）根据质量守恒定律（元素守恒）解答；
（4）根据氧化物的推断（碳的氧化物）、CO的还原性、环保要求（尾气处理）、酸碱中和原理解答。
（5）根据“一氧化碳的还原性（加热条件下，一氧化碳能与黑色氧化铜反应生成红色的铜）”解答；
（6）根据“一氧化碳的毒性（有毒气体直接排放会污染空气，实验需设置尾气处理装置）”解答；
（7）根据“酸碱中和反应的应用（酸性物质需用碱性物质中和，需依据pH判断物质的酸碱性）”解答。
20．【答案】（1）
（2）586
（3）反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，且反应生成的氢气具有可燃性，易爆炸
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；酸、碱性废水的处理；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（2）由图可知，当时间约为586s时，反应温度达到最高。
（3）根据发生的反应可知，反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，则不能食用，且铝和氢氧化钠反应中产生了氢气，氢气具有可燃性，氢气不纯会发生爆炸，所以发热包要远离明火。
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应（化合反应）解答；
（2）根据温度变化曲线读取峰值时间解答；
（3）根据发热包成分（腐蚀性物质）和反应产物（氢气的可燃性）解答。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（2）由图可知，当时间约为586s时，反应温度达到最高。
（3）根据发生的反应可知，反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，则不能食用，且铝和氢氧化钠反应中产生了氢气，氢气具有可燃性，氢气不纯会发生爆炸，所以发热包要远离明火。
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