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湖南省常德市临澧县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．《卖炭翁》诗句“伐薪烧炭南山中”中的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化是
A．都是物理变化
B．都是化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化，后者是物理变化
2．试管是初中化学实验中最常用的玻璃仪器，下列与试管相关的基本实验操作中，错误的是
A．滴加液体 B．夹持试管
C．倾倒液体试剂 D．加热液体
3．氢氧化钠和盐酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，使用时要格外小心！实验室放盐酸的药品柜上需贴好下列哪一个图标
A． B．
C． D．
4．如图是空气成分示意图(按体积分数计算)，其中R指的是
A．N2 B．CO2 C．O2 D．稀有气体
5．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
6．如图是电解水的实验装置图。下列有关说法正确的是
A．b管中得到的气体是H2
B．a管和b管产生的气体质量之比约为1：2
C．该实验可以证明水是由氢气和氧气构成
D．实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源
7．如图是硫粉分别在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是
A．该实验无需放在通风橱内进行
B．硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度无关
C．集气瓶中放入少量水目的是吸收二氧化硫
D．硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧生成物不相同
C919中型客机是中国首款按照国际通行适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。该客机中，第三代铝锂合占机体结构重量的7.4%，减重同时提升结构强度。完成下面小题。
8．铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是
A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
9．若C919中型客机飞行时使用航空煤油作为燃料，其燃烧过程可能产生多种物质，下列物质中不属于空气污染物的是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．可吸入颗粒
10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。据图得出的信息正确的是
A．碘元素是金属元素
B．碘原子核内质子数为53
C．碘原子核内中子数为53
D．碘原子的质量是碳-12原子质量的53倍
11．已知亚硒酸钠中硒元素(Se)、氧元素化合价分别为+4价和-2价，亚硒酸钠的化学式为
A．Na2SeO4 B．Na2SeO3 C．NaSeO3 D．Na2SeO2
12．分类是学习化学的方法之一、下列物质中属于氧化物的是
A．冰水混合体 B．氯化钾 C．汽水 D．臭氧
13．化学符号中的数字有着特定含义。对于均含有数字“2”的化学用语：①2H ②N2③O2-④2Na+，下列相关说法正确的是
A．①中的“2”表示原子数目
B．②中的“2”表示分子数目
C．③中的“2”表示离子数目
D．④中的“2”表示离子所带电荷数
14．我国研制的高强度芳纶复合材料已应用于国防、交通等领域高端装备的制造，实现了关键材料自主可控。间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法正确的是
A．间苯二胺由16个原子组成
B．间苯二胺中氢元素质量分数最低
C．一个间苯二胺分子中含一个氮分子
D．间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素构成
15．化学探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，图2图3分别是压强和氧气体积分数随时间变化示意图，下列说法正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2压强增大，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后氧气体积分数不变
D．该实验的红磷、白磷可以用木炭代替
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16．化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们的日常生活联系起来。
（1）倒开水时，要把水瓶的软木塞　 　在桌面上，其操作与化学中取液体药品的操作相似，看到水瓶中有热气冒出，这是水发生了物理变化。
（2）厨房里的菜籽油用　 　(填“细口瓶”或“广口瓶”，下同)盛装，食盐用　 　盛装，与实验室贮存药品相似。
17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　 　。
（2）图2为三种微观粒子的结构示意图。在化学反应中，A原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。C所表示的粒子的符号为　 　。
18．化学学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是　 　，说明分子总是在不断运动着。
（2）图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　(填字母)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　 　有关。
19．阅读下列材料。
材料一：近代化学史
17世纪中叶到19世纪末是化学作为一门独立学科的形成和发展时期，也称近代化学时期。17世纪中叶，英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。19世纪初，英国科学家道尔顿、意大利科学家阿伏加德罗等先后提出原子论、分子学说，同时也是化学成为一门独立学科的标志。从微粒的角度认识物质，使人们对化学的认识趋于系统化。随后，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循。
材料二：我国化学药物发展史
早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。轻粉微溶于水，可作为治疗疥疮的药物，在光照下容易分解成汞和氯化汞。
依据材料和所学知识回答下列问题：
（1）化学家们发现元素周期律并编制出　 　，使化学研究和学习变得有规律可循。
（2）材料二中轻粉发生化学反应的文字表达式为　 　，基本反应类型为　 　。
20．再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如下图：
（1）一级处理时，污水经过格栅，可除去大块固体物质，与格栅作用相似的实验操作是　 　，还需加入明矾使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（2）二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的　 　性。
（3）日常生活中我们可以采取一些具体措施保护我们的水资源，如：　 　。
三、实验与探究：本题共2小题，每空2分，共20分。
21．化学实验课上，小化同学用高锰酸钾制取氧气。回答下列问题：
（1）仪器①的名称是为　 　。
（2）实验室以高锰酸钾为原料制取氧气，反应的文字表达式为　 　，小化在实验过程中发现水槽中的水变成了红色，推测可能的原因是　 　，用装置E收集氧气时需要注意哪些问题　 　(写两点)。
22．化学兴趣小组同学进行“家庭制氧气”系列实验研讨活动。利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小化自制了一个家庭简易制氧机如图所示。
（1）利用上下抽拉的线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　(写一点即可)，二氧化锰在该反应中所起的作用是　 　。
（2）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。
A．将a导管加长并伸入水面以下
B．将b号管加长并伸入水面以下
C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（3）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。
①图中过滤仓中水的作用为　 　(写一点即可)。
②在使用规定量制氧剂的情况下，为保证合适的供氧速率，制氧机反应仓夏季和冬季的水位线设置不同。请分析原因　 　。(已知温度和反应物浓度会影响反应速率)
（4）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有___________(填字母)。
A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中
C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23．人体缺乏维生素C易患坏血病，如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）维生素C分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（3）维生素C中碳元素的质量分数为　 　。(结果精确至0.1%)(请写出计算过程)
（4）若成人每天对维生素的最低需要量为60mg，每天吃的蔬菜水果可以补充20mg，每天可服用该品牌维生素C　 　次。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物理变化是“无新物质生成，仅形状/状态改变”，化学变化是“有新物质生成”。分析“伐薪”和“烧炭”：
伐薪：是砍伐木材，仅木材的形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
烧炭：是木材燃烧（或干馏）生成炭，有新物质（炭）生成，属于化学变化。
因此前者是物理变化，后者是化学变化，答案是C。
【分析】依据“物理变化（无新物质）与化学变化（有新物质）的定义”，分别判断“伐薪”“烧炭”的变化类型。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，操作正确；
B：夹持试管时，试管夹应从试管底部往上套，且夹在试管中上部，图中直接从试管口套入，操作错误；
C：倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜，操作正确；
D：加热液体时，试管倾斜（约45°）、液体体积不超过试管容积的1/3、用外焰加热，操作正确。
【分析】胶头滴管使用：垂直悬空，避免污染试剂；
试管夹使用：从底部套入、夹在中上部，防止试管夹上的杂质落入试管，同时避免夹碎试管口；
液体倾倒：瓶塞倒放（防污染试剂）、标签向手心（防腐蚀标签）；
液体加热：控制液体体积、倾斜试管（防液体喷出）、用外焰（外焰温度最高）。
3．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、代表节约用水，与药品性质无关，不符合要求。
B、代表易燃物质，盐酸不具有可燃性，不符合要求。
C、代表有毒品，盐酸不属于有毒物质，不符合要求
D、代表腐蚀品，盐酸具有腐蚀性，符合要求。
故答案为：D。
【分析】根据腐蚀品图标的适用范围（如酸、碱等具有腐蚀性的物质）解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气和杂质占0.03%，图中R的体积分数最大，则R表示氮气，化学符号：N2。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%解答。
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由离子构成的，不是分子，选项A不符合题意；
B、氯化钠是由离子构成的，不是原子，选项B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项C符合题意；
D、电子不是构成物质的微观粒子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子构成物质的特点解答；
B、根据原子构成物质的特点解答；
C、根据离子构成物质的特点解答；
D、根据电子的作用解答。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】 A、电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”（体积比）。b管中气体体积小，应为氧气（），而非，错误。
B、a管（氢气）和b管（氧气）产生的气体体积比约为，质量比约为，并非质量比，错误。
C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，而非由氢气和氧气 “构成”，错误。
D、实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源，这样可保证收集的气体更纯净，操作正确，正确。
故答案为：D。
【分析】
A、根据电解水实验中“正氧负氢”的规律解答；
B、根据电解水生成气体的体积比和质量比解答；
C、根据电解水实验的结论（水由氢、氧元素组成）解答；
D、根据电解水实验的操作步骤解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、硫燃烧生成具有刺激性气味的有毒气体，故该实验需要在通风橱内进行，防止中毒，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项说法错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧都会生成二氧化硫气体，生成物相同，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】
A、根据二氧化硫的毒性解答；
B、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响解答；
C、根据二氧化硫的水溶性解答；
D、根据硫燃烧的生成物解答。
【答案】8．C
9．A
【知识点】空气的污染与防治；元素的概念
【解析】【分析】（1）A、根据相对原子质量的概念解答；
B、根据中子数的作用解答；
C、根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称）解答；
D、根据电子数的变化规律解答。
（2）A、根据二氧化碳的性质和空气成分解答；
B、根据二氧化硫的危害解答；
C、根据氮氧化物的危害解答；
D、根据可吸入颗粒的危害解答。
8．A、相对原子质量不同不是元素的本质区别，选项A不符合题意；
B、中子数不同不是元素的本质区别，选项B不符合题意；
C、质子数（即核电荷数）不同是元素的本质区别，选项C符合题意；
D、电子数不同不是元素的本质区别，选项D不符合题意；
故答案为：C。
9．A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项A符合题意；
B、二氧化硫是空气污染物，会导致酸雨，选项B不符合题意；
C、氮氧化物是空气污染物，会导致酸雨、光化学烟雾等，选项C不符合题意；
D、可吸入颗粒是空气污染物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、碘元素偏旁为“石”是非金属元素，故选项说法错误；
B、碘元素的原子序数是53，核内质子数等于原子序数，故选项说法正确。
C、图中没有显示中子数，通过计算，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，碘的原子核内中子数是127-53=74，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则碘原子的质量是碳-12原子质量的的126.9倍，故选项说法错误。
故答案为：B。
【分析】
A、根据元素的分类（金属元素、非金属元素）解答；
B、根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答；
C、根据中子数的计算方法（中子数=相对原子质量-质子数）解答；
D、根据相对原子质量的定义解答。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，亚硒酸钠中钠元素显+1价，硒元素显+4价，氧元素显-2价，分别计算各选项：
A、Na2SeO4中，各元素化合价代数和为(+1)×2+(+4)+(-2)×4=-2≠0，化学式错误，选项A不符合题意；
B、Na2SeO3中，各元素化合价代数和为(+1)×2+(+4)+(-2)×3=0，符合化合价规则，化学式正确，选项B符合题意；
C、NaSeO3中，各元素化合价代数和为(+1)+(+4)+(-2)×3=-1≠0，化学式错误，选项C不符合题意；
D、Na2SeO2中，各元素化合价代数和为(+1)×2+(+4)+(-2)×2=2≠0，化学式错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，计算验证化学式是否正确验证。
12．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、冰水混合体中，冰和水只是状态不同，本质都是H2O，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，选项A符合题意；
B、氯化钾的化学式为KCl，由钾、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物，而氧化物属于纯净物，选项C不符合题意；
D、臭氧的化学式为O3，只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物；
B、根据氧化物的组成要求解答，氧化物必须含有氧元素；
C、根据物质的分类解答，氧化物属于纯净物，混合物不属于氧化物；
D、根据单质与氧化物的区别解答，单质由一种元素组成，氧化物由两种元素组成。
13．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①2H中数字“2”在元素符号前，表示氢原子数目，故A正确；
B、②N2中数字“2”在右下角，表示一个氮分子中氮原子个数，故B错误；
C、③O2-中数字“2”在右上角，表示氧离子所带电荷数，故C错误；
D、④2Na+中数字“2”在离子符号前，表示钠离子数目，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前数字的含义（表示原子数目）解答；
B、根据化学式中元素符号右下角数字的含义（表示一个分子中所含原子的数目）解答；
C、根据离子符号中右上角数字的含义（表示一个离子所带的电荷数）解答；
D、根据离子符号前数字的含义（表示离子数目）解答。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共16个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、间苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，则间苯二胺中氢元素质量分数最低，说法正确，符合题意；
C、间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
D、间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的构成（分子构成）解答；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据分子的构成（分子由原子构成）解答；
D、根据元素的概念（只讲种类、不讲个数）解答。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A.红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸收五氧化二磷，防止空气污染，另外还能吸热降温，减少实验时间，故A选项正确；
B.图2反映出燃烧发生时，压强先增大，说明红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀而导致气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使气压减小的幅度，故B选项错误；
C.由图3可以看出，红磷或白磷熄灭后，氧气的体积分数还会减小，故C选项错误；
D.不能用木炭代替红磷或白磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，理论上生成二氧化碳的体积等于消耗氧气的体积，瓶内气压不会减小，故D选项错误；
故答案为：A。
【分析】
A、根据红磷燃烧实验中水的作用（吸收五氧化二磷、降温）解答；
B、根据红磷燃烧时装置内压强的变化（先增大后减小）解答；
C、根据红磷或白磷熄灭后氧气体积分数的变化解答；
D、根据木炭燃烧的生成物（二氧化碳气体）对实验的影响解答。
16．【答案】（1）倒放
（2）细口瓶；广口瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）倒开水时，要把水瓶的软木塞取下后倒放在桌面上，以防止瓶塞受到污染。
（2）菜籽油属于液体，要储存在细口瓶中；食盐是固体，要储存在广口瓶中。
【分析】（1）根据药品取用的规范（瓶塞倒放，防止试剂污染）解答；
（2）根据试剂瓶的用途（细口瓶存液体、广口瓶存固体）解答。
（1）倒开水时，要把水瓶的软木塞取下后倒放在桌面上，以防止瓶塞受到污染。
（2） 菜籽油属于液体，要储存在细口瓶中；食盐是固体，要储存在广口瓶中。
17．【答案】（1）原子
（2）得到；S2-
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，其中①表示的是原子。
（2）A原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
C粒子的质子数＜核外电子数，带两个单位的负电荷，根据质子数16，确定为硫离子，符号为：S2-。
【分析】（1）根据原子最外层电子数与得失电子的关系（最外层≥4易得到电子）解答；
（2）根据离子符号的书写（元素符号右上角标电荷数，得到2个电子标“2-”）解答。
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，其中①表示的是原子。
（2）A原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
C粒子的质子数＜核外电子数，带两个单位的负电荷，根据质子数16，确定为硫离子，符号为：S2-。
18．【答案】（1）滤纸条上滴有酚酞的地方从左到右依次变红
（2）BC；分子种类
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，遇到酚酞溶液会使酚酞变红。因此观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液从左到右依次变红，说明分子总是在不断运动着。故填：滤纸条上滴有酚酞的地方从左到右依次变红
（2）要得出 “温度越高，分子运动速率越快”，需控制分子种类相同、温度不同，B和C均为氧分子；B温度为，C 温度为，A（氢分子，）和 B（氧分子，）温度相同但分子种类不同，运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（或分子本身的性质）有关。故填：BC；分子种类。
【分析】（1）根据分子的不断运动性质（氨分子使酚酞变红）解答；
（2）①根据控制变量法（变量为温度，其他条件相同）解答；
②根据对比实验（分子种类不同，运动速率不同）解答。
（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，遇到酚酞溶液会使酚酞变红。因此观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液从左到右依次变红，说明分子总是在不断运动着。
故填：滤纸条上滴有酚酞的地方从左到右依次变红
（2） 要得出 “温度越高，分子运动速率越快”，需控制分子种类相同、温度不同，B和C均为氧分子；
B温度为，C 温度为，A（氢分子，）和 B（氧分子，）温度相同但分子种类不同，运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（或分子本身的性质）有关。
故填：BC；分子种类。
19．【答案】（1）元素周期表
（2）；分解反应
【知识点】化学相关人物及贡献；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循；
（2）由题干信息可知，轻粉在光照下容易分解成汞和氯化汞，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
【分析】（1）根据化学史知识（元素周期表的编制意义）解答；
（2）根据反应原理书写文字表达式，根据分解反应的定义（一变多）解答。
（1）由题干信息可知，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循；
（2）由题干信息可知，轻粉在光照下容易分解成汞和氯化汞，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
20．【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）随手关掉水龙头、不往河里丢垃圾
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源
【解析】【解答】（1）一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅能除去较大的不溶物，格栅的作用是过滤；
（2）二级处理时，需要使用活性炭，活性炭具有吸附性；
（3）保护水资源的途径有节约用水、防治水污染，如随手关掉水龙头、不往河里丢垃圾。
【分析】（1）根据水的净化步骤（过滤除去难溶性杂质）解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
（3）根据节约用水的常见措施解答。
（1）一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅能除去较大的不溶物，格栅的作用是过滤；
（2） 二级处理时，需要使用活性炭，活性炭具有吸附性；
（3）保护水资源的途径有节约用水、防治水污染，如随手关掉水龙头、不往河里丢垃圾。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）；试管口未放棉花；①等气泡连续才可以收集；②集气瓶内要装满水；③先将导管移出水面再熄灭酒精灯(任意两点)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，加热高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管进入水槽，用高锰酸钾制取氧气过程中发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是：没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。排水法收集氧气要注意：等气泡连续才可以收集；集气瓶内要装满水；先将导管移出水面再熄灭酒精灯等合理即可。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理、发生装置选择及实验注意事项（错误操作）解答；
（3）①根据制氧机的结构（水的加湿、除杂作用）解答；②根据温度对反应速率的影响（温度越高，速率越快）及浓度对反应速率的影响（浓度越高，速率越快）解答。
（1）仪器①名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，加热高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管进入水槽，用高锰酸钾制取氧气过程中发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是：没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。排水法收集氧气要注意：等气泡连续才可以收集；集气瓶内要装满水；先将导管移出水面再熄灭酒精灯等合理即可。
22．【答案】（1）控制反应发生和停止；催化作用
（2）B
（3）加湿或除杂；冬季温度低，过氧化氢分解速率慢。为保证合适的供氧速率，冬季需要升高反应物(过氧化氢)的浓度来加快反应速率，所以水位线低；夏季要降低反应物(过氧化氢)的浓度来减慢反应速率，所以水位线高。(合理即可)
（4）A；B；C；D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）利用上下抽拉的线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，优点是可以控制反应的发生与停止（接触时反应进行，分离时反应停止）；二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，加快反应速率。故填：控制反应发生和停止；催化作用。
（2）将B装置的b导管加长并伸入水面以下，氧气进入B后从b导管口产生气泡，通过气泡速率可判断氧气产生速度。故填：B。
（3）过滤仓中的水可加湿氧气（使氧气更湿润），或过滤氧气中的杂质，提升氧气的纯净度；
温度影响反应速率：夏季温度高，反应速率快，升高水位（减少反应物浓度）可减慢反应速率；冬季温度低，反应速率慢，降低水位（增加反应物浓度）可加快反应速率，从而保证供氧速率适中。
故填：加湿或除杂夏季温度高，过氧化氢分解速率快；冬季温度低，过氧化氢分解速率慢。为保证合适的供氧速率，夏季需要降低反应物(过氧化氢)的浓度来减慢反应速率，所以水位线高；冬季需要提高反应物(过氧化氢)的浓度来加快反应速率，所以水位线低。(合理即可)。
（4）制作供氧器选择反应原理时，需考虑原料是否廉价易得（A）、反应速率是否适中（B）、制得气体是否纯净（C）、是否安全环保（D）。
故填：ABCD。
【分析】（1）根据装置的工作原理（弹簧夹控制反应启停）及催化剂的作用（加快反应速率）解答；
（2）根据气体产生速率的监测方法（观察水下气泡速率）解答；
（3）根据制氧反应原理的选择依据（原料、速率、气体纯度、安全环保）解答。
（1）利用上下抽拉的线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，优点是可以控制反应的发生与停止（接触时反应进行，分离时反应停止）；
二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，加快反应速率。
故填：控制反应发生和停止；催化作用。
（2）将B装置的b导管加长并伸入水面以下，氧气进入B后从b导管口产生气泡，通过气泡速率可判断氧气产生速度。
故填：B。
（3）过滤仓中的水可加湿氧气（使氧气更湿润），或过滤氧气中的杂质，提升氧气的纯净度；
温度影响反应速率：夏季温度高，反应速率快，升高水位（减少反应物浓度）可减慢反应速率；冬季温度低，反应速率慢，降低水位（增加反应物浓度）可加快反应速率，从而保证供氧速率适中。
故填：加湿或除杂夏季温度高，过氧化氢分解速率快；冬季温度低，过氧化氢分解速率慢。为保证合适的供氧速率，夏季需要降低反应物(过氧化氢)的浓度来减慢反应速率，所以水位线高；冬季需要提高反应物(过氧化氢)的浓度来加快反应速率，所以水位线低。(合理即可)。
（4）制作供氧器选择反应原理时，需考虑原料是否廉价易得（A）、反应速率是否适中（B）、制得气体是否纯净（C）、是否安全环保（D）。
故填：ABCD。
23．【答案】（1）176
（2）
（3）维生素C中碳元素质量分数为答：维生素C中碳元素质量分数为。
（4）2
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，维生素C的化学式为，则相对分子质量为：。
故填：176。
（2）维生素C分子中碳、氢原子的下标分别为6和8，因此个数比为。
故填：。
（3）维生素C中碳元素质量分数为。
（4）成人每天还需补充维生素 C为，每片含维生素C为，每次服用2片，摄入维生素C为，服用次数为次。故填：2。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
（2）根据化学式中原子个数比的计算（元素符号右下角数字比）解答；
（3）根据元素质量分数的计算（该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（4）根据所需补充量及每片含量计算服用次数解答。
（1）相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，维生素C的化学式为，则相对分子质量为：。
故填：176。
（2）维生素C分子中碳、氢原子的下标分别为6和8，因此个数比为。
故填：。
（3）质量分数公式：某元素质量分数，
具体计算见答案。
（4）成人每天还需补充维生素 C为，
每片含维生素C为，
每次服用2片，摄入维生素C为，
服用次数为次。
故填：2。
1 / 1湖南省常德市临澧县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．《卖炭翁》诗句“伐薪烧炭南山中”中的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化是
A．都是物理变化
B．都是化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化，后者是物理变化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物理变化是“无新物质生成，仅形状/状态改变”，化学变化是“有新物质生成”。分析“伐薪”和“烧炭”：
伐薪：是砍伐木材，仅木材的形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
烧炭：是木材燃烧（或干馏）生成炭，有新物质（炭）生成，属于化学变化。
因此前者是物理变化，后者是化学变化，答案是C。
【分析】依据“物理变化（无新物质）与化学变化（有新物质）的定义”，分别判断“伐薪”“烧炭”的变化类型。
2．试管是初中化学实验中最常用的玻璃仪器，下列与试管相关的基本实验操作中，错误的是
A．滴加液体 B．夹持试管
C．倾倒液体试剂 D．加热液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，操作正确；
B：夹持试管时，试管夹应从试管底部往上套，且夹在试管中上部，图中直接从试管口套入，操作错误；
C：倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜，操作正确；
D：加热液体时，试管倾斜（约45°）、液体体积不超过试管容积的1/3、用外焰加热，操作正确。
【分析】胶头滴管使用：垂直悬空，避免污染试剂；
试管夹使用：从底部套入、夹在中上部，防止试管夹上的杂质落入试管，同时避免夹碎试管口；
液体倾倒：瓶塞倒放（防污染试剂）、标签向手心（防腐蚀标签）；
液体加热：控制液体体积、倾斜试管（防液体喷出）、用外焰（外焰温度最高）。
3．氢氧化钠和盐酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，使用时要格外小心！实验室放盐酸的药品柜上需贴好下列哪一个图标
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、代表节约用水，与药品性质无关，不符合要求。
B、代表易燃物质，盐酸不具有可燃性，不符合要求。
C、代表有毒品，盐酸不属于有毒物质，不符合要求
D、代表腐蚀品，盐酸具有腐蚀性，符合要求。
故答案为：D。
【分析】根据腐蚀品图标的适用范围（如酸、碱等具有腐蚀性的物质）解答。
4．如图是空气成分示意图(按体积分数计算)，其中R指的是
A．N2 B．CO2 C．O2 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气和杂质占0.03%，图中R的体积分数最大，则R表示氮气，化学符号：N2。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%解答。
5．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由离子构成的，不是分子，选项A不符合题意；
B、氯化钠是由离子构成的，不是原子，选项B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项C符合题意；
D、电子不是构成物质的微观粒子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子构成物质的特点解答；
B、根据原子构成物质的特点解答；
C、根据离子构成物质的特点解答；
D、根据电子的作用解答。
6．如图是电解水的实验装置图。下列有关说法正确的是
A．b管中得到的气体是H2
B．a管和b管产生的气体质量之比约为1：2
C．该实验可以证明水是由氢气和氧气构成
D．实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】 A、电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”（体积比）。b管中气体体积小，应为氧气（），而非，错误。
B、a管（氢气）和b管（氧气）产生的气体体积比约为，质量比约为，并非质量比，错误。
C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，而非由氢气和氧气 “构成”，错误。
D、实验时先在电解器玻璃管中加满水，再接通直流电源，这样可保证收集的气体更纯净，操作正确，正确。
故答案为：D。
【分析】
A、根据电解水实验中“正氧负氢”的规律解答；
B、根据电解水生成气体的体积比和质量比解答；
C、根据电解水实验的结论（水由氢、氧元素组成）解答；
D、根据电解水实验的操作步骤解答。
7．如图是硫粉分别在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是
A．该实验无需放在通风橱内进行
B．硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度无关
C．集气瓶中放入少量水目的是吸收二氧化硫
D．硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧生成物不相同
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、硫燃烧生成具有刺激性气味的有毒气体，故该实验需要在通风橱内进行，防止中毒，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项说法错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧都会生成二氧化硫气体，生成物相同，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】
A、根据二氧化硫的毒性解答；
B、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响解答；
C、根据二氧化硫的水溶性解答；
D、根据硫燃烧的生成物解答。
C919中型客机是中国首款按照国际通行适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。该客机中，第三代铝锂合占机体结构重量的7.4%，减重同时提升结构强度。完成下面小题。
8．铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是
A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
9．若C919中型客机飞行时使用航空煤油作为燃料，其燃烧过程可能产生多种物质，下列物质中不属于空气污染物的是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．可吸入颗粒
【答案】8．C
9．A
【知识点】空气的污染与防治；元素的概念
【解析】【分析】（1）A、根据相对原子质量的概念解答；
B、根据中子数的作用解答；
C、根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称）解答；
D、根据电子数的变化规律解答。
（2）A、根据二氧化碳的性质和空气成分解答；
B、根据二氧化硫的危害解答；
C、根据氮氧化物的危害解答；
D、根据可吸入颗粒的危害解答。
8．A、相对原子质量不同不是元素的本质区别，选项A不符合题意；
B、中子数不同不是元素的本质区别，选项B不符合题意；
C、质子数（即核电荷数）不同是元素的本质区别，选项C符合题意；
D、电子数不同不是元素的本质区别，选项D不符合题意；
故答案为：C。
9．A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项A符合题意；
B、二氧化硫是空气污染物，会导致酸雨，选项B不符合题意；
C、氮氧化物是空气污染物，会导致酸雨、光化学烟雾等，选项C不符合题意；
D、可吸入颗粒是空气污染物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。据图得出的信息正确的是
A．碘元素是金属元素
B．碘原子核内质子数为53
C．碘原子核内中子数为53
D．碘原子的质量是碳-12原子质量的53倍
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、碘元素偏旁为“石”是非金属元素，故选项说法错误；
B、碘元素的原子序数是53，核内质子数等于原子序数，故选项说法正确。
C、图中没有显示中子数，通过计算，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，碘的原子核内中子数是127-53=74，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则碘原子的质量是碳-12原子质量的的126.9倍，故选项说法错误。
故答案为：B。
【分析】
A、根据元素的分类（金属元素、非金属元素）解答；
B、根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答；
C、根据中子数的计算方法（中子数=相对原子质量-质子数）解答；
D、根据相对原子质量的定义解答。
11．已知亚硒酸钠中硒元素(Se)、氧元素化合价分别为+4价和-2价，亚硒酸钠的化学式为
A．Na2SeO4 B．Na2SeO3 C．NaSeO3 D．Na2SeO2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，亚硒酸钠中钠元素显+1价，硒元素显+4价，氧元素显-2价，分别计算各选项：
A、Na2SeO4中，各元素化合价代数和为(+1)×2+(+4)+(-2)×4=-2≠0，化学式错误，选项A不符合题意；
B、Na2SeO3中，各元素化合价代数和为(+1)×2+(+4)+(-2)×3=0，符合化合价规则，化学式正确，选项B符合题意；
C、NaSeO3中，各元素化合价代数和为(+1)+(+4)+(-2)×3=-1≠0，化学式错误，选项C不符合题意；
D、Na2SeO2中，各元素化合价代数和为(+1)×2+(+4)+(-2)×2=2≠0，化学式错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，计算验证化学式是否正确验证。
12．分类是学习化学的方法之一、下列物质中属于氧化物的是
A．冰水混合体 B．氯化钾 C．汽水 D．臭氧
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、冰水混合体中，冰和水只是状态不同，本质都是H2O，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，选项A符合题意；
B、氯化钾的化学式为KCl，由钾、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物，而氧化物属于纯净物，选项C不符合题意；
D、臭氧的化学式为O3，只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物；
B、根据氧化物的组成要求解答，氧化物必须含有氧元素；
C、根据物质的分类解答，氧化物属于纯净物，混合物不属于氧化物；
D、根据单质与氧化物的区别解答，单质由一种元素组成，氧化物由两种元素组成。
13．化学符号中的数字有着特定含义。对于均含有数字“2”的化学用语：①2H ②N2③O2-④2Na+，下列相关说法正确的是
A．①中的“2”表示原子数目
B．②中的“2”表示分子数目
C．③中的“2”表示离子数目
D．④中的“2”表示离子所带电荷数
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①2H中数字“2”在元素符号前，表示氢原子数目，故A正确；
B、②N2中数字“2”在右下角，表示一个氮分子中氮原子个数，故B错误；
C、③O2-中数字“2”在右上角，表示氧离子所带电荷数，故C错误；
D、④2Na+中数字“2”在离子符号前，表示钠离子数目，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前数字的含义（表示原子数目）解答；
B、根据化学式中元素符号右下角数字的含义（表示一个分子中所含原子的数目）解答；
C、根据离子符号中右上角数字的含义（表示一个离子所带的电荷数）解答；
D、根据离子符号前数字的含义（表示离子数目）解答。
14．我国研制的高强度芳纶复合材料已应用于国防、交通等领域高端装备的制造，实现了关键材料自主可控。间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法正确的是
A．间苯二胺由16个原子组成
B．间苯二胺中氢元素质量分数最低
C．一个间苯二胺分子中含一个氮分子
D．间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共16个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、间苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，则间苯二胺中氢元素质量分数最低，说法正确，符合题意；
C、间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
D、间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，间苯二胺由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的构成（分子构成）解答；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据分子的构成（分子由原子构成）解答；
D、根据元素的概念（只讲种类、不讲个数）解答。
15．化学探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，图2图3分别是压强和氧气体积分数随时间变化示意图，下列说法正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2压强增大，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后氧气体积分数不变
D．该实验的红磷、白磷可以用木炭代替
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A.红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸收五氧化二磷，防止空气污染，另外还能吸热降温，减少实验时间，故A选项正确；
B.图2反映出燃烧发生时，压强先增大，说明红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀而导致气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使气压减小的幅度，故B选项错误；
C.由图3可以看出，红磷或白磷熄灭后，氧气的体积分数还会减小，故C选项错误；
D.不能用木炭代替红磷或白磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，理论上生成二氧化碳的体积等于消耗氧气的体积，瓶内气压不会减小，故D选项错误；
故答案为：A。
【分析】
A、根据红磷燃烧实验中水的作用（吸收五氧化二磷、降温）解答；
B、根据红磷燃烧时装置内压强的变化（先增大后减小）解答；
C、根据红磷或白磷熄灭后氧气体积分数的变化解答；
D、根据木炭燃烧的生成物（二氧化碳气体）对实验的影响解答。
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16．化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们的日常生活联系起来。
（1）倒开水时，要把水瓶的软木塞　 　在桌面上，其操作与化学中取液体药品的操作相似，看到水瓶中有热气冒出，这是水发生了物理变化。
（2）厨房里的菜籽油用　 　(填“细口瓶”或“广口瓶”，下同)盛装，食盐用　 　盛装，与实验室贮存药品相似。
【答案】（1）倒放
（2）细口瓶；广口瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）倒开水时，要把水瓶的软木塞取下后倒放在桌面上，以防止瓶塞受到污染。
（2）菜籽油属于液体，要储存在细口瓶中；食盐是固体，要储存在广口瓶中。
【分析】（1）根据药品取用的规范（瓶塞倒放，防止试剂污染）解答；
（2）根据试剂瓶的用途（细口瓶存液体、广口瓶存固体）解答。
（1）倒开水时，要把水瓶的软木塞取下后倒放在桌面上，以防止瓶塞受到污染。
（2） 菜籽油属于液体，要储存在细口瓶中；食盐是固体，要储存在广口瓶中。
17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　 　。
（2）图2为三种微观粒子的结构示意图。在化学反应中，A原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。C所表示的粒子的符号为　 　。
【答案】（1）原子
（2）得到；S2-
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，其中①表示的是原子。
（2）A原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
C粒子的质子数＜核外电子数，带两个单位的负电荷，根据质子数16，确定为硫离子，符号为：S2-。
【分析】（1）根据原子最外层电子数与得失电子的关系（最外层≥4易得到电子）解答；
（2）根据离子符号的书写（元素符号右上角标电荷数，得到2个电子标“2-”）解答。
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，其中①表示的是原子。
（2）A原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
C粒子的质子数＜核外电子数，带两个单位的负电荷，根据质子数16，确定为硫离子，符号为：S2-。
18．化学学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是　 　，说明分子总是在不断运动着。
（2）图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　(填字母)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　 　有关。
【答案】（1）滤纸条上滴有酚酞的地方从左到右依次变红
（2）BC；分子种类
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，遇到酚酞溶液会使酚酞变红。因此观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液从左到右依次变红，说明分子总是在不断运动着。故填：滤纸条上滴有酚酞的地方从左到右依次变红
（2）要得出 “温度越高，分子运动速率越快”，需控制分子种类相同、温度不同，B和C均为氧分子；B温度为，C 温度为，A（氢分子，）和 B（氧分子，）温度相同但分子种类不同，运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（或分子本身的性质）有关。故填：BC；分子种类。
【分析】（1）根据分子的不断运动性质（氨分子使酚酞变红）解答；
（2）①根据控制变量法（变量为温度，其他条件相同）解答；
②根据对比实验（分子种类不同，运动速率不同）解答。
（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，遇到酚酞溶液会使酚酞变红。因此观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液从左到右依次变红，说明分子总是在不断运动着。
故填：滤纸条上滴有酚酞的地方从左到右依次变红
（2） 要得出 “温度越高，分子运动速率越快”，需控制分子种类相同、温度不同，B和C均为氧分子；
B温度为，C 温度为，A（氢分子，）和 B（氧分子，）温度相同但分子种类不同，运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（或分子本身的性质）有关。
故填：BC；分子种类。
19．阅读下列材料。
材料一：近代化学史
17世纪中叶到19世纪末是化学作为一门独立学科的形成和发展时期，也称近代化学时期。17世纪中叶，英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。19世纪初，英国科学家道尔顿、意大利科学家阿伏加德罗等先后提出原子论、分子学说，同时也是化学成为一门独立学科的标志。从微粒的角度认识物质，使人们对化学的认识趋于系统化。随后，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循。
材料二：我国化学药物发展史
早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。轻粉微溶于水，可作为治疗疥疮的药物，在光照下容易分解成汞和氯化汞。
依据材料和所学知识回答下列问题：
（1）化学家们发现元素周期律并编制出　 　，使化学研究和学习变得有规律可循。
（2）材料二中轻粉发生化学反应的文字表达式为　 　，基本反应类型为　 　。
【答案】（1）元素周期表
（2）；分解反应
【知识点】化学相关人物及贡献；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循；
（2）由题干信息可知，轻粉在光照下容易分解成汞和氯化汞，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
【分析】（1）根据化学史知识（元素周期表的编制意义）解答；
（2）根据反应原理书写文字表达式，根据分解反应的定义（一变多）解答。
（1）由题干信息可知，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循；
（2）由题干信息可知，轻粉在光照下容易分解成汞和氯化汞，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
20．再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如下图：
（1）一级处理时，污水经过格栅，可除去大块固体物质，与格栅作用相似的实验操作是　 　，还需加入明矾使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（2）二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的　 　性。
（3）日常生活中我们可以采取一些具体措施保护我们的水资源，如：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）随手关掉水龙头、不往河里丢垃圾
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源
【解析】【解答】（1）一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅能除去较大的不溶物，格栅的作用是过滤；
（2）二级处理时，需要使用活性炭，活性炭具有吸附性；
（3）保护水资源的途径有节约用水、防治水污染，如随手关掉水龙头、不往河里丢垃圾。
【分析】（1）根据水的净化步骤（过滤除去难溶性杂质）解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
（3）根据节约用水的常见措施解答。
（1）一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅能除去较大的不溶物，格栅的作用是过滤；
（2） 二级处理时，需要使用活性炭，活性炭具有吸附性；
（3）保护水资源的途径有节约用水、防治水污染，如随手关掉水龙头、不往河里丢垃圾。
三、实验与探究：本题共2小题，每空2分，共20分。
21．化学实验课上，小化同学用高锰酸钾制取氧气。回答下列问题：
（1）仪器①的名称是为　 　。
（2）实验室以高锰酸钾为原料制取氧气，反应的文字表达式为　 　，小化在实验过程中发现水槽中的水变成了红色，推测可能的原因是　 　，用装置E收集氧气时需要注意哪些问题　 　(写两点)。
【答案】（1）集气瓶
（2）；试管口未放棉花；①等气泡连续才可以收集；②集气瓶内要装满水；③先将导管移出水面再熄灭酒精灯(任意两点)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，加热高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管进入水槽，用高锰酸钾制取氧气过程中发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是：没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。排水法收集氧气要注意：等气泡连续才可以收集；集气瓶内要装满水；先将导管移出水面再熄灭酒精灯等合理即可。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理、发生装置选择及实验注意事项（错误操作）解答；
（3）①根据制氧机的结构（水的加湿、除杂作用）解答；②根据温度对反应速率的影响（温度越高，速率越快）及浓度对反应速率的影响（浓度越高，速率越快）解答。
（1）仪器①名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，加热高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管进入水槽，用高锰酸钾制取氧气过程中发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是：没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。排水法收集氧气要注意：等气泡连续才可以收集；集气瓶内要装满水；先将导管移出水面再熄灭酒精灯等合理即可。
22．化学兴趣小组同学进行“家庭制氧气”系列实验研讨活动。利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小化自制了一个家庭简易制氧机如图所示。
（1）利用上下抽拉的线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　(写一点即可)，二氧化锰在该反应中所起的作用是　 　。
（2）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。
A．将a导管加长并伸入水面以下
B．将b号管加长并伸入水面以下
C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（3）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。
①图中过滤仓中水的作用为　 　(写一点即可)。
②在使用规定量制氧剂的情况下，为保证合适的供氧速率，制氧机反应仓夏季和冬季的水位线设置不同。请分析原因　 　。(已知温度和反应物浓度会影响反应速率)
（4）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有___________(填字母)。
A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中
C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保
【答案】（1）控制反应发生和停止；催化作用
（2）B
（3）加湿或除杂；冬季温度低，过氧化氢分解速率慢。为保证合适的供氧速率，冬季需要升高反应物(过氧化氢)的浓度来加快反应速率，所以水位线低；夏季要降低反应物(过氧化氢)的浓度来减慢反应速率，所以水位线高。(合理即可)
（4）A；B；C；D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）利用上下抽拉的线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，优点是可以控制反应的发生与停止（接触时反应进行，分离时反应停止）；二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，加快反应速率。故填：控制反应发生和停止；催化作用。
（2）将B装置的b导管加长并伸入水面以下，氧气进入B后从b导管口产生气泡，通过气泡速率可判断氧气产生速度。故填：B。
（3）过滤仓中的水可加湿氧气（使氧气更湿润），或过滤氧气中的杂质，提升氧气的纯净度；
温度影响反应速率：夏季温度高，反应速率快，升高水位（减少反应物浓度）可减慢反应速率；冬季温度低，反应速率慢，降低水位（增加反应物浓度）可加快反应速率，从而保证供氧速率适中。
故填：加湿或除杂夏季温度高，过氧化氢分解速率快；冬季温度低，过氧化氢分解速率慢。为保证合适的供氧速率，夏季需要降低反应物(过氧化氢)的浓度来减慢反应速率，所以水位线高；冬季需要提高反应物(过氧化氢)的浓度来加快反应速率，所以水位线低。(合理即可)。
（4）制作供氧器选择反应原理时，需考虑原料是否廉价易得（A）、反应速率是否适中（B）、制得气体是否纯净（C）、是否安全环保（D）。
故填：ABCD。
【分析】（1）根据装置的工作原理（弹簧夹控制反应启停）及催化剂的作用（加快反应速率）解答；
（2）根据气体产生速率的监测方法（观察水下气泡速率）解答；
（3）根据制氧反应原理的选择依据（原料、速率、气体纯度、安全环保）解答。
（1）利用上下抽拉的线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，优点是可以控制反应的发生与停止（接触时反应进行，分离时反应停止）；
二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，加快反应速率。
故填：控制反应发生和停止；催化作用。
（2）将B装置的b导管加长并伸入水面以下，氧气进入B后从b导管口产生气泡，通过气泡速率可判断氧气产生速度。
故填：B。
（3）过滤仓中的水可加湿氧气（使氧气更湿润），或过滤氧气中的杂质，提升氧气的纯净度；
温度影响反应速率：夏季温度高，反应速率快，升高水位（减少反应物浓度）可减慢反应速率；冬季温度低，反应速率慢，降低水位（增加反应物浓度）可加快反应速率，从而保证供氧速率适中。
故填：加湿或除杂夏季温度高，过氧化氢分解速率快；冬季温度低，过氧化氢分解速率慢。为保证合适的供氧速率，夏季需要降低反应物(过氧化氢)的浓度来减慢反应速率，所以水位线高；冬季需要提高反应物(过氧化氢)的浓度来加快反应速率，所以水位线低。(合理即可)。
（4）制作供氧器选择反应原理时，需考虑原料是否廉价易得（A）、反应速率是否适中（B）、制得气体是否纯净（C）、是否安全环保（D）。
故填：ABCD。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23．人体缺乏维生素C易患坏血病，如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）维生素C分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（3）维生素C中碳元素的质量分数为　 　。(结果精确至0.1%)(请写出计算过程)
（4）若成人每天对维生素的最低需要量为60mg，每天吃的蔬菜水果可以补充20mg，每天可服用该品牌维生素C　 　次。
【答案】（1）176
（2）
（3）维生素C中碳元素质量分数为答：维生素C中碳元素质量分数为。
（4）2
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，维生素C的化学式为，则相对分子质量为：。
故填：176。
（2）维生素C分子中碳、氢原子的下标分别为6和8，因此个数比为。
故填：。
（3）维生素C中碳元素质量分数为。
（4）成人每天还需补充维生素 C为，每片含维生素C为，每次服用2片，摄入维生素C为，服用次数为次。故填：2。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
（2）根据化学式中原子个数比的计算（元素符号右下角数字比）解答；
（3）根据元素质量分数的计算（该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（4）根据所需补充量及每片含量计算服用次数解答。
（1）相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，维生素C的化学式为，则相对分子质量为：。
故填：176。
（2）维生素C分子中碳、氢原子的下标分别为6和8，因此个数比为。
故填：。
（3）质量分数公式：某元素质量分数，
具体计算见答案。
（4）成人每天还需补充维生素 C为，
每片含维生素C为，
每次服用2片，摄入维生素C为，
服用次数为次。
故填：2。
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