资源简介

广东省深圳市宝安区22校2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1．年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A．使用新能源汽车 B．滥伐林木
C．污水处理 D．利用垃圾发电
2．下面化学用语表示正确的是(　　)
A．铁离子： B．个碳原子：
C．硫酸铝： D．中氢元素的化合价：
3．合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素的说法正确的是(　　)
A．由碳、氢、氧三个元素组成 B．由个原子构成
C．由维生素分子构成 D．一个分子中含有个氢分子
阅读下列材料，完成各小题。稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源；我国开创了稀土从生产到应用的新时代。
4．稀土元素钆主要用于核反应堆控制棒，如图为钆元素的信息。下列说法错误的是(　　)
A． B．属于金属元素
C．的相对原子质量为 D．钆原子失去个电子后形成
5．钆被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下：有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A．反应后催化剂的性质不变
B．反应前后元素的种类不变
C．两种反应物均属于氧化物
D．保持甲醇化学性质的最小粒子是碳原子、氧原子与氢原子
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是(　　)
A．墨水在热水中扩散得比凉水中快温度越高，分子运动越剧烈
B．氧气和液氧的化学性质相同同种分子，化学性质相同
C．同种元素的原子质子数相同质子数相同的原子一定是同种元素
D．食盐主要成分是氯化钠氯化钠由氯化钠分子构成
7．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是(　　)
选项 实践活动 化学知识
自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰
水质检测及自制净水器 活性炭净化后的天然水是纯净水
自制微型空气监测站 属于空气污染物
自制供氧器 能供给呼吸
A． B． C． D．
8．下列实验中能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验 方法
鉴别氧气、氮气、空气 将带火星的小木条伸入集气瓶中
鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
鉴别水和食盐水 观察颜色或者品尝一下
检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
A． B． C． D．
9．关于下列实验的说法，正确的是(　　)
A．探究反应物的浓度影响反应剧烈程度
B．只有处的滤纸变红才能说明分子在不断运动
C．钟罩内的液面上升，说明加热条件下空气能溶于汞
D．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
10．分别在图甲装置的燃烧匙内放置足量铁粉、白磷，用电热丝引燃铁粉能在空气中燃烧，氧气含量随时间的变化情况如图乙。下列说法正确的是(　　)
A．白磷燃烧产生大量的白雾，铁丝燃烧时发出白光，生成四氧化三铁
B．该实验无需打开瓶塞，实验测定结果更准确
C．实验表明用白磷测定空气中氧气含量的结果更准确
D．分析图乙可知铁粉可以将瓶内的氧气消耗完
二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
11．【科普阅读】阅读下列材料。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图所示。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后通过一系列反应，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）月壤主要成分中质量分数第二多的物质是　 　。
（2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于　 　填“物理”或“化学”变化。
（3）图反应所需热量来源于　 　，反应的符号表达式是　 　。
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
12．水是生命之源。某兴趣小组的学生对水进行了项目式探究学习。
任务一：探究水的组成
（1）化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，氢气在点燃前一定要　 　。
（2）分解法：一种水的分解实验装置如图所示，其反应的符号表达式为　 　，甲、乙两支试管中的气体体积比是　 　。该实验说明组成水的元素是氢元素和氧元素。
（3）任务二：探究影响电解水速率的因素
以收集氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：
实验序号 温度 外加电压 氧气 时间
实验可探究外加电压对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　填实验序号。根据表中数据得出的结论　 　写点
（4）任务三：水的净化自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
操作可除去难溶性的泥沙杂质，操作的名称是　 　。
（5）兴趣小组同学在参观自来水厂用氯水消毒时，发现氯水通了氯气的水能使红色布条褪色，他们决定对这个现象进行探究。
【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？
【查阅资料】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的毒性气体，可溶于水，可与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。
【提出假设】猜想一：使红色布条褪色；
猜想二；使红色布条褪色；
猜想三：　 　反应生成的新物质使红色布条褪色；
（6）【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图所示
【实验过程】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：将胶头滴管内的水挤入瓶内 瓶中无明显现象 猜想一不成立
步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊 　 　 猜想二不成立
猜想三成立
（7）【反思】实验装置末端的气球的作用是　 　。
13．供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐试剂氢氧化钙气囊”间形成循环如图所示。
（1）【交流讨论】氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为　 　。
（2）【回忆制取氧气的方法】
方法一：实验室制氧气
用装置制取氧气反应的符号表达式为　 　，该反应属于　 　填化学反应基本娄型。
（3）利用过氧化氢溶液制取一瓶较为纯净的氧气，从中可选择的装置组合为　 　选填字母。
（4）若使用装置收集氧气，如何验满　 　。
（5）方法二：工业上利用分离液态空气的方法得到氧气以及利用氮气合成氨气的流程示意图。
蒸馏器中分离出氮气的原理是利用空气中各成分的　 　不同。
（6）写出催化合成器中用铁触媒酸催化剂合成氨气时发生的反应的符号表达式　 　。
（7）活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学经讨论选择了利用过氧化氢溶液制取氧气。
【设计制作】参照图所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图所示的简易供氧自救器鼻夹、排气阀等未画出。
【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作工作时，乙中水的作用是　 　写一条即可。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
14．兴趣小组对物质硫酸铜化学式为进行以下研究。
研究：硫酸铜是否是过氧化氢分解的催化剂
（1）【实验】甲同学进行了以下实验并得出了结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤：带火星木条不复燃；步骤：迅速产生大量气泡，溶液变蓝；步骤：　 　 。 硫酸铜对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，反应的符号表达式为　 　 。
（2）【反思评价】乙同学认为甲同学的实验结论并不严谨，认为要确定硫酸铜是该反应的催化剂，还需通过实验证明硫酸铜在该反应前后的　 　没有发生改变。
（3）【开展实验】小组设计了合理的实验方案，并进行了相关实验。
【实验结论】硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。
研究Ⅱ多角度认识硫酸铜
硫酸铜中元素化合价为价，中化合价为　 　。
（4）硫酸铜的相对分子质量是　 　。
（5）硫酸铜中各元素的质量比：：　 　。
（6）硫酸铜中氧元素的质量分数为　 　。
（7）硫酸铜中含有硫元素的质量是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、使用新能源汽车可减少化石燃料燃烧，降低污染物排放，符合“美丽中国我先行”主题，选项A不符合题意；
B、滥伐林木会破坏生态平衡，导致水土流失、空气质量下降，不符合主题，选项B符合题意；
C、污水处理后排放可避免水体污染，保护水资源，符合主题，选项C不符合题意；
D、利用垃圾发电实现资源再利用，减少垃圾污染，符合主题，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据新能源汽车的环保优势(减少污染)解答；
B、依据滥伐林木的生态危害(破坏环境)解答；
C、根据污水处理的环境意义(保护水体)解答；
D、依据垃圾发电的资源利用价值(变废为宝)解答。
2．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铁离子的符号为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，选项A不符合题意；
B、60个碳原子表示为60C，C60表示一个足球烯分子(由60个碳原子构成)，选项B不符合题意；
C、硫酸铝中铝显+3价，硫酸根显-2价，化学式为Al2(SO4)3，AlSO4中化合价代数和不为零，选项C不符合题意；
D、单质中元素化合价为0，H2中氢元素的化合价标注为0H2，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的书写规则(铁离子带3个单位正电荷)解答；
B、依据原子个数的表示方法(元素符号前加数字)与分子符号的区别解答；
C、根据化合物化学式的书写原则(化合价代数和为零)解答；
D、依据单质中元素化合价的标注方法(正上方标0)解答。
3．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，不讲个数，应表述为“由碳、氢、氧三种元素组成”，选项A不符合题意；
B、维生素D3由维生素D3分子构成，一个维生素D3分子由27+44+1=72个原子构成，选项B不符合题意；
C、维生素D3是由维生素D3分子构成的，选项C符合题意；
D、分子由原子构成，一个维生素D3分子中含有44个氢原子，不含氢分子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的宏观表述规范(不讲个数)解答；
B、依据物质的微观构成(分子构成，分子由原子组成)解答；
C、根据分子构成物质的规律(化合物通常由分子构成)解答；
D、依据分子的构成(只含原子，不含其他分子)解答。
【答案】4．D
5．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系(原子序数=质子数)解答；
B、依据金属元素的判断标准(名称带“钅”字旁)解答；
C、根据元素周期表中相对原子质量的标识(元素名称下方数字)解答；
D、依据原子最外层电子数与离子形成的关系(失电子带正电)解答。
（2）A、根据催化剂的特性(化学性质不变，物理性质可能变化)解答；
B、依据质量守恒定律的宏观实质(元素种类不变)解答；
C、根据氧化物的定义(两种元素组成、含氧)解答；
D、依据分子的定义(保持物质化学性质的最小粒子)解答。
4．A、元素周期表中原子序数=质子数，钆的原子序数为64，因此x=64，选项A不符合题意；
B、钆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项B不符合题意；
C、由元素周期表可知，钆的相对原子质量为157.2，选项C不符合题意；
D、钆原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的Gd2+，而非Gd2-，选项D符合题意；
故答案为：D。
5．A、催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项B符合题意；
C、甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物(氧化物由两种元素组成且含氧)，选项C不符合题意；
D、保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子，而非原子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、墨水在热水中扩散更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，解释合理，选项A不符合题意；
B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，解释合理，选项B不符合题意；
C、元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定是同种元素，解释合理，选项C不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由氯化钠分子构成，解释不合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质(温度影响运动速率)解答；
B、依据同种分子的化学性质特点解答；
C、根据元素的定义(质子数相同的一类原子)解答；
D、依据离子化合物的构成微粒(离子)解答。
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、自制蜡烛照明利用蜡烛燃烧产生火焰，化学知识描述正确，选项A不符合题意；
B、活性炭只能吸附水中的色素、异味和不溶性杂质，净化后的天然水仍含有可溶性杂质，不属于纯净水，化学知识描述不正确，选项B符合题意；
C、SO2是有毒气体，属于空气污染物，化学知识描述正确，选项C不符合题意；
D、O2能供给呼吸，可用于自制供氧器，化学知识描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据蜡烛燃烧的实验现象(产生火焰)解答；
B、依据活性炭的吸附性与纯净水的定义(不含杂质)解答；
C、根据空气污染物的范畴(SO2属于污染物)解答；
D、依据氧气的核心用途(供给呼吸)解答。
8．【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、带火星的木条伸入氧气中复燃，伸入氮气和空气中均无明显现象，无法鉴别氮气和空气，选项A不符合题意；
B、碳粉和MnO2均不溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别，选项B不符合题意；
C、实验室中禁止品尝药品，且水和食盐水均为无色，观察颜色也无法鉴别，选项C不符合题意；
D、点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，说明生成了CO2，证明蜡烛中含有碳元素，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据三种气体的性质差异(氧气助燃，氮气、空气不助燃)解答；
B、依据两种物质的溶解性(均不溶于水)解答；
C、根据实验室药品取用规则(禁止品尝)和物质颜色(均无色)解答；
D、依据二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)和质量守恒定律(元素种类不变)解答。
9．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、实验①和②中，铁丝的状态、温度等其他条件完全相同，唯一变量为氧气的浓度（①为空气，②为纯氧），可探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响，说法正确，选项A符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会先后扩散到b处、a处，两处的滤纸都会变红，只是b处先变红、a处后变红，两处现象均可证明分子在不断运动，并非只有b处变红才能证明，说法错误，选项B不符合题意；
C、钟罩内液面上升，是因为红磷燃烧消耗了钟罩内的氧气，导致装置内压强减小，在大气压作用下液面上升，并非加热条件下空气能溶于水，说法错误，选项C不符合题意；
D、实验中过氧化氢溶液的浓度不同（3%和6%），催化剂的种类也不同（二氧化锰和氧化铁），存在两个变量，不符合控制变量法的要求，无法比较两种催化剂的催化效果，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法的实验设计要求解答，单一变量为氧气浓度，可探究反应物浓度对反应剧烈程度的影响；
B、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，氨分子会扩散到a、b两处，两处滤纸变红均可证明分子运动；
C、根据空气中氧气含量测定的原理解答，红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，是液面上升的核心原因；
D、根据控制变量法的实验设计要求解答，探究催化剂的催化效果，需保证过氧化氢溶液的浓度、温度等所有其他条件完全相同，仅催化剂种类为唯一变量。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白烟，铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，选项A不符合题意；
B、该实验无需打开瓶塞，避免空气进入导致误差，实验测定结果更准确，选项B符合题意；
C、由图乙可知，铁粉燃烧消耗氧气的量更多，测定空气中氧气含量的结果更准确，选项C不符合题意；
D、图乙显示铁粉燃烧后瓶内仍有氧气剩余，不能将氧气消耗完，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验现象与实验结论的区别(白烟或白雾，现象或结论)解答；
B、依据实验装置的密封性(避免空气干扰)解答；
C、根据图乙中氧气含量变化(铁粉消耗氧气更多)解答；
D、依据图乙中氧气含量最终不为零的现象解答。
11．【答案】（1）氧化亚铁
（2）物理
（3）太阳能；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；文字表达式
【解析】【解答】(1)由月壤主要成分的质量分数图可知，质量分数第二多的物质是氧化亚铁(或FeO)；
(2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程，仅利用温度差异使二氧化碳凝结，无新物质生成，属于物理变化；
(3)图2反应所需热量来源于太阳光(由菲涅尔透镜聚焦太阳光提供)；反应是氧化亚铁在太阳光照射下分解生成铁和氧气，符号表达式为FeO Fe + O2。
【分析】(1)根据短文附图中月壤成分的质量分数占比，筛选第二多的物质解答；
(2)依据物理变化的定义(无新物质生成)，判断分离二氧化碳的变化类型解答；
(3)根据短文信息(菲涅尔透镜聚焦太阳光)确定热量来源，结合反应反应物、生成物及条件，书写符号表达式解答。
12．【答案】（1）检验纯度
（2）；2：1
（3）；温度越高，外加电压越大，电解水的速率越快
（4）过滤
（5）与
（6）瓶中无明显现象、瓶中红色的布条褪色
（7）收集尾气防止污染空气
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】任务一：(1)氢气具有可燃性，点燃前一定要检验纯度(防止不纯的氢气点燃发生爆炸)；
(2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2O H2 + O2；甲试管与电源负极相连产生氢气，乙试管与正极相连产生氧气，体积比为2：1；
任务二：(3)探究温度对电解水速率的影响，需控制外加电压相同，改变温度，应选择的实验组是①④⑤；根据表中数据得出的结论：温度越高(或外加电压越大)，电解水的速率越快；
任务三：(4)操作X可除去难溶性泥沙杂质，该操作名称是过滤；
【提出假设】(5)氯气可与水发生反应生成新物质，因此猜想三：Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色；
【实验过程】(6)步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊，干燥氯气不能使干燥的红色布条褪色(A瓶无明显现象)，但氯气与B瓶中的水反应生成的新物质能使红色布条褪色，因此现象为A瓶中无明显现象，B瓶中红色布条褪色；
【反思】(7)氯气是有毒气体，实验装置末端的气球的作用是收集尾气，防止氯气污染空气。
【分析】(1)根据氢气的可燃性(点燃不纯氢气易爆炸)，确定点燃前验纯的操作解答；
(2)依据电解水的反应原理、气体分布(负氢正氧、氢二氧一)解答；
(3)根据控制变量法(唯一变量为温度)选择实验组，分析数据得出速率影响因素解答；
(4)依据过滤操作的功能(分离难溶性杂质)解答；
(5)结合查阅资料(氯气与水反应生成新物质)，补充猜想三解答；
(6)根据实验结论(猜想二不成立、猜想三成立)，推导实验现象解答；
(7)依据氯气的毒性，分析尾气处理的必要性解答。
13．【答案】（1）分子间有间隔
（2）；分解反应
（3）BE
（4）将带火星的木条放在端管口，若木条复燃，则已集满
（5）沸点
（6）
（7）湿润氧气
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】活动Ⅰ：【交流讨论】(1)氧气可被压缩是因为分子间有间隔(压强增大，分子间隔变小)；
【回忆制取氧气的方法】(2)A装置为固体加热型，且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
(3)利用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选B(固液常温型)，收集较纯净的氧气用排水法(E装置)，因此装置组合为BE；
(4)F装置收集氧气(排空气法，氧气密度比空气大)，气体从c端进入，验满方法是将带火星的木条放在d端管口，若木条复燃，则已集满；
(5)工业上分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同(液氮沸点低，先汽化)；
(6)催化合成器中，氮气和氢气在铁触媒催化下合成氨气，符号表达式为N2 + H2 NH3；
活动Ⅱ：【分析讨论】(7)乙中水的作用是湿润氧气(或观察氧气产生的速率)。
【分析】(1)根据分子的基本性质(分子间有间隔，可压缩)解答；
(2)依据高锰酸钾制取氧气的装置特点、反应原理，判断反应类型解答；
(3)根据发生装置(固液常温型)和收集装置(排水法收集纯净气体)的选择依据解答；
(4)依据F装置的使用方法(排空气法，密度比空气大，长进短出)，确定验满操作解答；
(5)根据工业制氧的原理(利用沸点差异分离)解答；
(6)依据反应物、生成物及催化剂，书写符号表达式解答；
(7)分析水在供氧装置中的作用(湿润气体、观察速率)解答。
14．【答案】（1）带火星的木条复燃；
（2）质量和化学性质
（3）+6
（4）160
（5）2：1：2
（6）40%
（7）32
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】研究Ⅰ：【实验1】(1)硫酸铜是催化剂，能加快过氧化氢分解，产生氧气，因此步骤③现象为带火星的木条复燃；
(2)过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成水和氧气，符号表达式为H2O2H2O + O2；
【反思评价】(3)催化剂需满足“能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，因此还需证明硫酸铜在反应前后的质量和化学性质没有发生改变；
研究Ⅱ：(4)硫酸铜(CuSO4)中Cu显+2价，O显-2价，设S的化合价为x，(+2)+x+4×(-2)=0，解得x=+6；
(5)硫酸铜的相对分子质量=64+32+16×4=160；
(6)Cu、S、O元素的质量比=64：32：(16×4)=2：1：2；
(7)氧元素的质量分数=×100%=40%；
(8)160g硫酸铜中硫元素的质量=160g××100%=32g。
【分析】(1)根据催化剂的作用(加快反应速率，产生氧气使木条复燃)解答；
(2)依据过氧化氢分解的反应物、生成物及催化剂，书写符号表达式解答；
(3)根据催化剂的核心特征(质量和化学性质不变)，补充验证实验解答；
(4)依据化合物化合价代数和为零的原则，计算硫元素化合价解答；
(5)根据相对分子质量的计算方法(相对原子质量×原子个数之和)解答；
(6)依据元素质量比的计算公式(相对原子质量×原子个数之比)解答；
(7)根据元素质量分数的计算公式解答；
(8)依据元素质量=物质质量×该元素质量分数，计算硫元素质量解答。
1 / 1广东省深圳市宝安区22校2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1．年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A．使用新能源汽车 B．滥伐林木
C．污水处理 D．利用垃圾发电
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、使用新能源汽车可减少化石燃料燃烧，降低污染物排放，符合“美丽中国我先行”主题，选项A不符合题意；
B、滥伐林木会破坏生态平衡，导致水土流失、空气质量下降，不符合主题，选项B符合题意；
C、污水处理后排放可避免水体污染，保护水资源，符合主题，选项C不符合题意；
D、利用垃圾发电实现资源再利用，减少垃圾污染，符合主题，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据新能源汽车的环保优势(减少污染)解答；
B、依据滥伐林木的生态危害(破坏环境)解答；
C、根据污水处理的环境意义(保护水体)解答；
D、依据垃圾发电的资源利用价值(变废为宝)解答。
2．下面化学用语表示正确的是(　　)
A．铁离子： B．个碳原子：
C．硫酸铝： D．中氢元素的化合价：
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铁离子的符号为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，选项A不符合题意；
B、60个碳原子表示为60C，C60表示一个足球烯分子(由60个碳原子构成)，选项B不符合题意；
C、硫酸铝中铝显+3价，硫酸根显-2价，化学式为Al2(SO4)3，AlSO4中化合价代数和不为零，选项C不符合题意；
D、单质中元素化合价为0，H2中氢元素的化合价标注为0H2，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的书写规则(铁离子带3个单位正电荷)解答；
B、依据原子个数的表示方法(元素符号前加数字)与分子符号的区别解答；
C、根据化合物化学式的书写原则(化合价代数和为零)解答；
D、依据单质中元素化合价的标注方法(正上方标0)解答。
3．合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素的说法正确的是(　　)
A．由碳、氢、氧三个元素组成 B．由个原子构成
C．由维生素分子构成 D．一个分子中含有个氢分子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，不讲个数，应表述为“由碳、氢、氧三种元素组成”，选项A不符合题意；
B、维生素D3由维生素D3分子构成，一个维生素D3分子由27+44+1=72个原子构成，选项B不符合题意；
C、维生素D3是由维生素D3分子构成的，选项C符合题意；
D、分子由原子构成，一个维生素D3分子中含有44个氢原子，不含氢分子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的宏观表述规范(不讲个数)解答；
B、依据物质的微观构成(分子构成，分子由原子组成)解答；
C、根据分子构成物质的规律(化合物通常由分子构成)解答；
D、依据分子的构成(只含原子，不含其他分子)解答。
阅读下列材料，完成各小题。稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源；我国开创了稀土从生产到应用的新时代。
4．稀土元素钆主要用于核反应堆控制棒，如图为钆元素的信息。下列说法错误的是(　　)
A． B．属于金属元素
C．的相对原子质量为 D．钆原子失去个电子后形成
5．钆被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下：有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A．反应后催化剂的性质不变
B．反应前后元素的种类不变
C．两种反应物均属于氧化物
D．保持甲醇化学性质的最小粒子是碳原子、氧原子与氢原子
【答案】4．D
5．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系(原子序数=质子数)解答；
B、依据金属元素的判断标准(名称带“钅”字旁)解答；
C、根据元素周期表中相对原子质量的标识(元素名称下方数字)解答；
D、依据原子最外层电子数与离子形成的关系(失电子带正电)解答。
（2）A、根据催化剂的特性(化学性质不变，物理性质可能变化)解答；
B、依据质量守恒定律的宏观实质(元素种类不变)解答；
C、根据氧化物的定义(两种元素组成、含氧)解答；
D、依据分子的定义(保持物质化学性质的最小粒子)解答。
4．A、元素周期表中原子序数=质子数，钆的原子序数为64，因此x=64，选项A不符合题意；
B、钆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项B不符合题意；
C、由元素周期表可知，钆的相对原子质量为157.2，选项C不符合题意；
D、钆原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的Gd2+，而非Gd2-，选项D符合题意；
故答案为：D。
5．A、催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项B符合题意；
C、甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物(氧化物由两种元素组成且含氧)，选项C不符合题意；
D、保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子，而非原子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是(　　)
A．墨水在热水中扩散得比凉水中快温度越高，分子运动越剧烈
B．氧气和液氧的化学性质相同同种分子，化学性质相同
C．同种元素的原子质子数相同质子数相同的原子一定是同种元素
D．食盐主要成分是氯化钠氯化钠由氯化钠分子构成
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、墨水在热水中扩散更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，解释合理，选项A不符合题意；
B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，解释合理，选项B不符合题意；
C、元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定是同种元素，解释合理，选项C不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由氯化钠分子构成，解释不合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质(温度影响运动速率)解答；
B、依据同种分子的化学性质特点解答；
C、根据元素的定义(质子数相同的一类原子)解答；
D、依据离子化合物的构成微粒(离子)解答。
7．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是(　　)
选项 实践活动 化学知识
自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰
水质检测及自制净水器 活性炭净化后的天然水是纯净水
自制微型空气监测站 属于空气污染物
自制供氧器 能供给呼吸
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、自制蜡烛照明利用蜡烛燃烧产生火焰，化学知识描述正确，选项A不符合题意；
B、活性炭只能吸附水中的色素、异味和不溶性杂质，净化后的天然水仍含有可溶性杂质，不属于纯净水，化学知识描述不正确，选项B符合题意；
C、SO2是有毒气体，属于空气污染物，化学知识描述正确，选项C不符合题意；
D、O2能供给呼吸，可用于自制供氧器，化学知识描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据蜡烛燃烧的实验现象(产生火焰)解答；
B、依据活性炭的吸附性与纯净水的定义(不含杂质)解答；
C、根据空气污染物的范畴(SO2属于污染物)解答；
D、依据氧气的核心用途(供给呼吸)解答。
8．下列实验中能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验 方法
鉴别氧气、氮气、空气 将带火星的小木条伸入集气瓶中
鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
鉴别水和食盐水 观察颜色或者品尝一下
检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、带火星的木条伸入氧气中复燃，伸入氮气和空气中均无明显现象，无法鉴别氮气和空气，选项A不符合题意；
B、碳粉和MnO2均不溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别，选项B不符合题意；
C、实验室中禁止品尝药品，且水和食盐水均为无色，观察颜色也无法鉴别，选项C不符合题意；
D、点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，说明生成了CO2，证明蜡烛中含有碳元素，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据三种气体的性质差异(氧气助燃，氮气、空气不助燃)解答；
B、依据两种物质的溶解性(均不溶于水)解答；
C、根据实验室药品取用规则(禁止品尝)和物质颜色(均无色)解答；
D、依据二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)和质量守恒定律(元素种类不变)解答。
9．关于下列实验的说法，正确的是(　　)
A．探究反应物的浓度影响反应剧烈程度
B．只有处的滤纸变红才能说明分子在不断运动
C．钟罩内的液面上升，说明加热条件下空气能溶于汞
D．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、实验①和②中，铁丝的状态、温度等其他条件完全相同，唯一变量为氧气的浓度（①为空气，②为纯氧），可探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响，说法正确，选项A符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会先后扩散到b处、a处，两处的滤纸都会变红，只是b处先变红、a处后变红，两处现象均可证明分子在不断运动，并非只有b处变红才能证明，说法错误，选项B不符合题意；
C、钟罩内液面上升，是因为红磷燃烧消耗了钟罩内的氧气，导致装置内压强减小，在大气压作用下液面上升，并非加热条件下空气能溶于水，说法错误，选项C不符合题意；
D、实验中过氧化氢溶液的浓度不同（3%和6%），催化剂的种类也不同（二氧化锰和氧化铁），存在两个变量，不符合控制变量法的要求，无法比较两种催化剂的催化效果，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法的实验设计要求解答，单一变量为氧气浓度，可探究反应物浓度对反应剧烈程度的影响；
B、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，氨分子会扩散到a、b两处，两处滤纸变红均可证明分子运动；
C、根据空气中氧气含量测定的原理解答，红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，是液面上升的核心原因；
D、根据控制变量法的实验设计要求解答，探究催化剂的催化效果，需保证过氧化氢溶液的浓度、温度等所有其他条件完全相同，仅催化剂种类为唯一变量。
10．分别在图甲装置的燃烧匙内放置足量铁粉、白磷，用电热丝引燃铁粉能在空气中燃烧，氧气含量随时间的变化情况如图乙。下列说法正确的是(　　)
A．白磷燃烧产生大量的白雾，铁丝燃烧时发出白光，生成四氧化三铁
B．该实验无需打开瓶塞，实验测定结果更准确
C．实验表明用白磷测定空气中氧气含量的结果更准确
D．分析图乙可知铁粉可以将瓶内的氧气消耗完
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白烟，铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，选项A不符合题意；
B、该实验无需打开瓶塞，避免空气进入导致误差，实验测定结果更准确，选项B符合题意；
C、由图乙可知，铁粉燃烧消耗氧气的量更多，测定空气中氧气含量的结果更准确，选项C不符合题意；
D、图乙显示铁粉燃烧后瓶内仍有氧气剩余，不能将氧气消耗完，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验现象与实验结论的区别(白烟或白雾，现象或结论)解答；
B、依据实验装置的密封性(避免空气干扰)解答；
C、根据图乙中氧气含量变化(铁粉消耗氧气更多)解答；
D、依据图乙中氧气含量最终不为零的现象解答。
二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
11．【科普阅读】阅读下列材料。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图所示。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后通过一系列反应，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）月壤主要成分中质量分数第二多的物质是　 　。
（2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于　 　填“物理”或“化学”变化。
（3）图反应所需热量来源于　 　，反应的符号表达式是　 　。
【答案】（1）氧化亚铁
（2）物理
（3）太阳能；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；文字表达式
【解析】【解答】(1)由月壤主要成分的质量分数图可知，质量分数第二多的物质是氧化亚铁(或FeO)；
(2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程，仅利用温度差异使二氧化碳凝结，无新物质生成，属于物理变化；
(3)图2反应所需热量来源于太阳光(由菲涅尔透镜聚焦太阳光提供)；反应是氧化亚铁在太阳光照射下分解生成铁和氧气，符号表达式为FeO Fe + O2。
【分析】(1)根据短文附图中月壤成分的质量分数占比，筛选第二多的物质解答；
(2)依据物理变化的定义(无新物质生成)，判断分离二氧化碳的变化类型解答；
(3)根据短文信息(菲涅尔透镜聚焦太阳光)确定热量来源，结合反应反应物、生成物及条件，书写符号表达式解答。
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
12．水是生命之源。某兴趣小组的学生对水进行了项目式探究学习。
任务一：探究水的组成
（1）化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，氢气在点燃前一定要　 　。
（2）分解法：一种水的分解实验装置如图所示，其反应的符号表达式为　 　，甲、乙两支试管中的气体体积比是　 　。该实验说明组成水的元素是氢元素和氧元素。
（3）任务二：探究影响电解水速率的因素
以收集氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：
实验序号 温度 外加电压 氧气 时间
实验可探究外加电压对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　填实验序号。根据表中数据得出的结论　 　写点
（4）任务三：水的净化自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
操作可除去难溶性的泥沙杂质，操作的名称是　 　。
（5）兴趣小组同学在参观自来水厂用氯水消毒时，发现氯水通了氯气的水能使红色布条褪色，他们决定对这个现象进行探究。
【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？
【查阅资料】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的毒性气体，可溶于水，可与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。
【提出假设】猜想一：使红色布条褪色；
猜想二；使红色布条褪色；
猜想三：　 　反应生成的新物质使红色布条褪色；
（6）【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图所示
【实验过程】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：将胶头滴管内的水挤入瓶内 瓶中无明显现象 猜想一不成立
步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊 　 　 猜想二不成立
猜想三成立
（7）【反思】实验装置末端的气球的作用是　 　。
【答案】（1）检验纯度
（2）；2：1
（3）；温度越高，外加电压越大，电解水的速率越快
（4）过滤
（5）与
（6）瓶中无明显现象、瓶中红色的布条褪色
（7）收集尾气防止污染空气
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】任务一：(1)氢气具有可燃性，点燃前一定要检验纯度(防止不纯的氢气点燃发生爆炸)；
(2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2O H2 + O2；甲试管与电源负极相连产生氢气，乙试管与正极相连产生氧气，体积比为2：1；
任务二：(3)探究温度对电解水速率的影响，需控制外加电压相同，改变温度，应选择的实验组是①④⑤；根据表中数据得出的结论：温度越高(或外加电压越大)，电解水的速率越快；
任务三：(4)操作X可除去难溶性泥沙杂质，该操作名称是过滤；
【提出假设】(5)氯气可与水发生反应生成新物质，因此猜想三：Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色；
【实验过程】(6)步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊，干燥氯气不能使干燥的红色布条褪色(A瓶无明显现象)，但氯气与B瓶中的水反应生成的新物质能使红色布条褪色，因此现象为A瓶中无明显现象，B瓶中红色布条褪色；
【反思】(7)氯气是有毒气体，实验装置末端的气球的作用是收集尾气，防止氯气污染空气。
【分析】(1)根据氢气的可燃性(点燃不纯氢气易爆炸)，确定点燃前验纯的操作解答；
(2)依据电解水的反应原理、气体分布(负氢正氧、氢二氧一)解答；
(3)根据控制变量法(唯一变量为温度)选择实验组，分析数据得出速率影响因素解答；
(4)依据过滤操作的功能(分离难溶性杂质)解答；
(5)结合查阅资料(氯气与水反应生成新物质)，补充猜想三解答；
(6)根据实验结论(猜想二不成立、猜想三成立)，推导实验现象解答；
(7)依据氯气的毒性，分析尾气处理的必要性解答。
13．供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐试剂氢氧化钙气囊”间形成循环如图所示。
（1）【交流讨论】氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为　 　。
（2）【回忆制取氧气的方法】
方法一：实验室制氧气
用装置制取氧气反应的符号表达式为　 　，该反应属于　 　填化学反应基本娄型。
（3）利用过氧化氢溶液制取一瓶较为纯净的氧气，从中可选择的装置组合为　 　选填字母。
（4）若使用装置收集氧气，如何验满　 　。
（5）方法二：工业上利用分离液态空气的方法得到氧气以及利用氮气合成氨气的流程示意图。
蒸馏器中分离出氮气的原理是利用空气中各成分的　 　不同。
（6）写出催化合成器中用铁触媒酸催化剂合成氨气时发生的反应的符号表达式　 　。
（7）活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学经讨论选择了利用过氧化氢溶液制取氧气。
【设计制作】参照图所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图所示的简易供氧自救器鼻夹、排气阀等未画出。
【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作工作时，乙中水的作用是　 　写一条即可。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
【答案】（1）分子间有间隔
（2）；分解反应
（3）BE
（4）将带火星的木条放在端管口，若木条复燃，则已集满
（5）沸点
（6）
（7）湿润氧气
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】活动Ⅰ：【交流讨论】(1)氧气可被压缩是因为分子间有间隔(压强增大，分子间隔变小)；
【回忆制取氧气的方法】(2)A装置为固体加热型，且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
(3)利用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选B(固液常温型)，收集较纯净的氧气用排水法(E装置)，因此装置组合为BE；
(4)F装置收集氧气(排空气法，氧气密度比空气大)，气体从c端进入，验满方法是将带火星的木条放在d端管口，若木条复燃，则已集满；
(5)工业上分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同(液氮沸点低，先汽化)；
(6)催化合成器中，氮气和氢气在铁触媒催化下合成氨气，符号表达式为N2 + H2 NH3；
活动Ⅱ：【分析讨论】(7)乙中水的作用是湿润氧气(或观察氧气产生的速率)。
【分析】(1)根据分子的基本性质(分子间有间隔，可压缩)解答；
(2)依据高锰酸钾制取氧气的装置特点、反应原理，判断反应类型解答；
(3)根据发生装置(固液常温型)和收集装置(排水法收集纯净气体)的选择依据解答；
(4)依据F装置的使用方法(排空气法，密度比空气大，长进短出)，确定验满操作解答；
(5)根据工业制氧的原理(利用沸点差异分离)解答；
(6)依据反应物、生成物及催化剂，书写符号表达式解答；
(7)分析水在供氧装置中的作用(湿润气体、观察速率)解答。
14．兴趣小组对物质硫酸铜化学式为进行以下研究。
研究：硫酸铜是否是过氧化氢分解的催化剂
（1）【实验】甲同学进行了以下实验并得出了结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤：带火星木条不复燃；步骤：迅速产生大量气泡，溶液变蓝；步骤：　 　 。 硫酸铜对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，反应的符号表达式为　 　 。
（2）【反思评价】乙同学认为甲同学的实验结论并不严谨，认为要确定硫酸铜是该反应的催化剂，还需通过实验证明硫酸铜在该反应前后的　 　没有发生改变。
（3）【开展实验】小组设计了合理的实验方案，并进行了相关实验。
【实验结论】硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。
研究Ⅱ多角度认识硫酸铜
硫酸铜中元素化合价为价，中化合价为　 　。
（4）硫酸铜的相对分子质量是　 　。
（5）硫酸铜中各元素的质量比：：　 　。
（6）硫酸铜中氧元素的质量分数为　 　。
（7）硫酸铜中含有硫元素的质量是　 　。
【答案】（1）带火星的木条复燃；
（2）质量和化学性质
（3）+6
（4）160
（5）2：1：2
（6）40%
（7）32
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】研究Ⅰ：【实验1】(1)硫酸铜是催化剂，能加快过氧化氢分解，产生氧气，因此步骤③现象为带火星的木条复燃；
(2)过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成水和氧气，符号表达式为H2O2H2O + O2；
【反思评价】(3)催化剂需满足“能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，因此还需证明硫酸铜在反应前后的质量和化学性质没有发生改变；
研究Ⅱ：(4)硫酸铜(CuSO4)中Cu显+2价，O显-2价，设S的化合价为x，(+2)+x+4×(-2)=0，解得x=+6；
(5)硫酸铜的相对分子质量=64+32+16×4=160；
(6)Cu、S、O元素的质量比=64：32：(16×4)=2：1：2；
(7)氧元素的质量分数=×100%=40%；
(8)160g硫酸铜中硫元素的质量=160g××100%=32g。
【分析】(1)根据催化剂的作用(加快反应速率，产生氧气使木条复燃)解答；
(2)依据过氧化氢分解的反应物、生成物及催化剂，书写符号表达式解答；
(3)根据催化剂的核心特征(质量和化学性质不变)，补充验证实验解答；
(4)依据化合物化合价代数和为零的原则，计算硫元素化合价解答；
(5)根据相对分子质量的计算方法(相对原子质量×原子个数之和)解答；
(6)依据元素质量比的计算公式(相对原子质量×原子个数之比)解答；
(7)根据元素质量分数的计算公式解答；
(8)依据元素质量=物质质量×该元素质量分数，计算硫元素质量解答。
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