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贵州省贵阳市贵州师范大学附属中学2024-2025学年九年级下学期诊断考试化学试题
一、选择题(共7小题，每题2分)
1．春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是
A．商铺污水任意排放 B．市区尽量开车出行
C．菜市场大量使用塑料袋 D．生活垃圾分类回收
2．某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是
A．称取固体 B．溶解固体
C．过滤 D．蒸发
3．下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用氮气防止食品腐烂 氮气的化学性质不活泼
B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性
C 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能
A．A B．B C．C D．D
4．2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸的说法不正确的是
A．对苯二甲酸属于化合物
B．对苯二甲酸的相对分子质量为166g
C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
5．下列实验现象中，能够验证质量守恒定律的是
A．铜在空气中加热固体质量增加
B．硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻
D．镁条在空气中燃烧后，生成物质质量增加
6．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是
A．证明蜡烛中含碳元素
B．验证质量守恒定律
C．探究不同溶剂中物质溶解性大小
D．除去CO2中的CO气体
7．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A．
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D．a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
二、填空题(共6个题，共43分)
8．生活中处处有化学。
（1）空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是　 　，能闻到树木花草的清香是因为　 　。
（2）在食盐中加入适量的碘酸钾补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价　 　，从化学式中可以获得的信息是　 　(写一条即可)。
（3）我国海域埋藏着大量的可燃冰(主要含有甲烷水合物)，其燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为　 　，你还知道的新能源有　 　(写一种即可)。
（4）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是　 　。
9．阅读科普短文，回答下列问题：
钠是一种银白色金属，质软，密度为，化学性质很活泼。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。阅读分析，解决问题：
（1）在实验室，将钠保存在煤油中的原因是　 　。
（2）写出钠和水发生反应的化学方程式　 　。
（3）工业上制取金属钠的原理属于　 　(填基本反应类型)。
（4）金属镁与钠位于元素周期表中同一周期，其化学性质却没有钠活泼，请从原子结构分析其原因是　 　。
（5）铜的活泼性不如钠，但也能置换出硝酸银中的银。如图是铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，写出发生反应的化学方程式　 　，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　。
10．我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，图1是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。
（1）利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是　 　。
（2）高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧进行的操作是　 　，写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理：　 　。
（3）每年因铁制品锈蚀，导致大量金属资源的浪费。为探究其锈蚀原因设计如图2实验，简述还需补充的实验操作是　 　。
11．气体制取及燃烧条件的探究。
Ⅰ．气体制取
（1）利用如图装置A实验室制取氧气的化学方程式为________，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是________，反应的化学方程式为________。
（2）用装置B检验二氧化碳所用的试剂为________(填化学式)，C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有________。
Ⅱ．探究燃烧条件
小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。
（3）导致铝盒中白磷燃烧的原因是________。
（4）结合实验探究及图像变化分析合理的是
A. 时蜡烛燃烧消耗氧气，含量减少，生成二氧化碳，含量增加
B. 时蜡烛熄灭，说明瓶内氧气被消耗完
C. 二氧化碳含量升高是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，气体总量减少
D. 之后白磷燃烧没有生成二氧化碳，气体含量不变
（5）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是________。
12．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）上述两种制取卤水的方法属于　 　变化。
（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是　 　(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是　 　。
（4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是　 　。
Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：
（5）溶液a中溶质的质量为　 　g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为　 　。溶液b的质量　 　溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是　 　。
13．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”的实现。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】：初识金属
（1）观看“打铁花”表演，了解到用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的　 　(填“高”或“低”)。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
【任务二】：探究金属
（2）将稀盐酸滴入装有铁片的试管中观察到现象是　 　，此反应的化学方程式　 　。
【任务三】：再探金属
小组同学将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。滤液中阳离子变化如图所示。请你分析回答：
（3）图9中曲线b发生的化学反应方程式为：　 　。
（4）时，曲线a表示离子数目不变的原因是　 　。
（5）请分析此实验过程中的溶液质量变化关系及解释原因　 　。
【总结归纳】：
（6）上述实验中体现了金属的化学性质有　 　。
三、计算：
14．实验室取100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该反应能产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、商铺污水任意排放，会造成水体污染，破坏生态环境，不符合文明城市的要求，选项A不符合题意；
B、市区尽量开车出行，会增加化石燃料的消耗，加剧空气污染和交通拥堵，不符合文明城市的要求，选项B不符合题意；
C、菜市场大量使用塑料袋，会造成白色污染，不符合文明城市的要求，选项C不符合题意；
D、生活垃圾分类回收，能节约资源，减少环境污染，符合文明城市的要求，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水污染的防治解答，污水任意排放会污染水体，不符合环保要求；
B、根据空气污染的防治解答，开车出行会增加汽车尾气排放，加剧空气污染；
C、根据白色污染的防治解答，大量使用塑料袋会造成白色污染，不符合环保要求；
D、根据垃圾分类的意义解答，生活垃圾分类回收可节约资源、减少污染，符合文明城市建设的要求。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、使用托盘天平称取固体时，应遵循“左物右码”的原则，且药品应放在称量纸上称量，防止污染托盘，图中砝码和药品位置放反，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解固体应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作时，用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，选项C符合题意；
D、蒸发操作时，不能用手直接拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规范解答，称量固体药品时应遵循“左物右码”的原则；
B、根据溶解操作的规范解答，溶解操作应在烧杯中进行，量筒不能作为溶解或反应容器；
C、根据过滤操作的规范解答，过滤时需用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁；
D、根据蒸发操作的规范解答，加热后的蒸发皿温度很高，应用坩埚钳夹取，不能用手直接拿。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用氮气防止食品腐烂，是利用了氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可作保护气，是直接利用了该性质，选项A不符合题意；
B、用竹炭去除汽车内的异味，是利用了竹炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，是直接利用了该性质，选项B不符合题意；
C、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，不是利用二氧化碳是无色、无臭的气体这一物理性质，不是直接利用所给性质，选项C符合题意；
D、用石墨制造受电弓滑板，是利用了石墨的熔点高，具有优良的导电性能，是直接利用了该性质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的性质与用途解答，氮气化学性质稳定，可用作食品保护气；
B、根据活性炭的性质与用途解答，竹炭具有吸附性，可用于吸附异味；
C、根据二氧化碳的性质与用途解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此可用于生产碳酸饮料，与二氧化碳的颜色、气味无关；
D、根据石墨的性质与用途解答，石墨具有优良的导电性，且熔点高，可用于制造受电弓滑板。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A说法正确，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=166，选项B说法错误，符合题意；
C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，选项C说法正确，不符合题意；
D、由对苯二甲酸的化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物的定义解答，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，对苯二甲酸符合化合物的定义；
B、根据相对分子质量的定义解答，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，不能带单位；
C、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氢、氧元素质量比为48：3：32；
D、根据分子的构成解答，由化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成。
5．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜在空气中加热，固体质量增加，是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，氧气参与了反应，该反应在开放体系中进行，无法验证质量守恒定律，选项A不符合题意；
B、硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应在溶液中进行，没有气体参与或生成，反应前后总质量不变，能够验证质量守恒定律，选项B符合题意；
C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致反应后质量减轻，该反应在开放体系中进行，无法验证质量守恒定律，选项C不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，且氧气参与了反应，反应在开放体系中进行，生成物质质量增加，无法验证质量守恒定律，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律的验证要求解答，铜在空气中加热有氧气参与，开放体系中无法称量参与反应的氧气质量，不能验证质量守恒定律；
B、根据质量守恒定律的验证要求解答，硫酸铜与铁的反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律；
C、根据质量守恒定律的验证要求解答，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散，导致反应后质量减轻，不能验证质量守恒定律；
D、根据质量守恒定律的验证要求解答，镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁部分逸散，无法准确称量所有生成物质量，不能验证质量守恒定律。
6．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，只能证明蜡烛中含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性的大小，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、在加热条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，反而把原物质二氧化碳除去了，不符合除杂原则，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质组成的检验解答，干冷烧杯只能检验水的生成，证明氢元素的存在，检验碳元素需要用内壁涂有澄清石灰水的烧杯；
B、根据质量守恒定律的验证解答，蜡烛燃烧生成的气体逸散到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律；
C、根据控制变量法的应用解答，实验中只有溶剂种类不同，其他条件相同，可探究不同溶剂对物质溶解性的影响；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，该实验中二氧化碳与碳反应，除去了原物质，不符合除杂要求。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10g49%的稀硫酸中，溶质H2SO4的质量为10g×49%=4.9g，5.6g铁粉与稀硫酸反应，铁与硫酸的质量比为56：98，因此硫酸完全反应，铁粉有剩余。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；t1时倒入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。逐一分析选项：
A、A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则
溶液增加的质量为，因此溶液质量m=10g+2.8g-0.1g=12.7g，选项A说法正确，不符合题意；
B、c点时，溶液的质量还在减小，说明硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有生成的硫酸亚铁和未反应的硫酸铜两种，选项B说法正确，不符合题意；
C、d点时，烧杯中的固体一定有铜，可能有剩余的铁，若有铁剩余，加入盐酸会有气泡产生，因此加入盐酸不一定没有气泡产生，选项C说法错误，符合题意；
D、a→b点，铁与稀硫酸反应，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，因此溶液中溶质的总质量逐渐增大，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式的计算解答，根据硫酸的质量，结合铁与稀硫酸的反应，计算出反应后溶液的质量为12.7g；
B、根据反应后溶质的判断解答，c点时硫酸铜未完全反应，因此溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种；
C、根据反应后固体的成分解答，硫酸铜的量不确定，因此固体中可能有剩余的铁，加入盐酸可能有气泡产生；
D、根据溶质质量的变化解答，a→b点，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶质质量逐渐增大。
8．【答案】（1）氧气；分子在不断运动
（2）+5；碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（合理即可）
（3）热能；太阳能（合理即可）
（4）延展；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，因此晨跑时供给呼吸的气体是氧气（O2）；能闻到树木花草的清香，是因为分子在不断地运动，花草中的香味分子运动到人的鼻腔中，使人闻到香味；
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，因此碘酸钾中碘元素的化合价为+5价；从化学式KIO3中可以获得的信息有：碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（或碘酸钾属于化合物、碘酸钾中钾、碘、氧原子个数比为1：1：3等，合理即可）；
(3)甲烷燃烧时放出大量的热，伴随的能量转化是将化学能转化为热能（或内能）；常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，写一种即可；
(4)铝合金能加工成箔片，是利用了金属的延展性；铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
【分析】（1）根据氧气的用途和分子的性质解答，氧气可供给呼吸，闻到气味是因为分子在不断地运动；
（2）根据化合价的计算和化学式的意义解答，利用化合物中正负化合价代数和为0，计算出碘元素的化合价为+5价；化学式可表示物质的元素组成、分子的原子构成等信息；
（3）根据化学反应中的能量转化和新能源的种类解答，燃烧反应将化学能转化为热能；常见的新能源有太阳能、风能等；
（4）根据金属的性质解答，金属具有延展性，可被加工成薄片；铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，起到抗腐蚀的作用。
（1）供给呼吸的气体是氧气，人呼吸过程需要氧气参与体内的氧化反应释放能量；能闻到树木花草的清香是因为分子在不断运动，树木花草中的有气味分子运动到人的鼻腔，使人闻到香味；
（2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显 2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾中碘元素的化合价为+5价；
从化学式KIO3中可以获得的信息有：碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（或碘酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物等合理即可）。
（3）可燃冰（主要成分是甲烷水合物）燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为热能（或内能），燃烧时释放热量。 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等（任写一种即可）。
（4）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，金属可以被压成薄片；铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
9．【答案】（1）钠化学性质活泼，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）分解反应
（4）镁与钠电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去
（5）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移
【知识点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧气、水发生剧烈反应，而钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，将钠保存在煤油中，可隔绝空气和水，防止钠发生反应；
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)工业上采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠，同时生成氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
(4)镁与钠位于元素周期表中同一周期，电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去，因此镁的化学性质不如钠活泼；
(5)铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移。
【分析】（1）根据金属钠的性质解答，钠化学性质活泼，能与氧气、水反应，保存在煤油中可隔绝空气和水；
（2）根据钠与水的反应解答，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，据此书写化学方程式；
（3）根据基本反应类型的判断解答，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，属于分解反应；
（4）根据原子结构与元素化学性质的关系解答，元素的化学性质由最外层电子数决定，镁原子对最外层电子的吸引力更强，更难失去电子，因此化学性质更稳定；
（5）根据金属与盐溶液的反应解答，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此书写化学方程式；该反应的实质是铜原子和银离子之间的电子转移。
（1）钠的化学性质很活泼，钠遇水立即发生剧烈反应，而钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，将钠保存在煤油中可隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气、水等物质发生反应。在实验室，将钠保存在煤油中的原因是钠化学性质活泼，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）工业上采用电解熔融氯化钠制取单质钠， 同时生成氯气，该反应是由一种化合物生成两种单质，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应；
（4）镁与钠位于同一周期，电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去，所以镁的化学性质不如钠活泼；
（5）铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移。
10．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率
（2）鼓入大量的空气；
（3）将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)将块状铁矿石捣成粉末，可增大铁矿石与反应物的接触面积，加快化学反应的速率，使反应更充分；
(2)高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧，可进行的操作是鼓入大量的空气（或氧气），提供充足的氧气；高温炉内，赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，现有实验中，铁钉同时接触了氧气和水，为了完整探究铁钉锈蚀的条件，还需补充的实验操作是：将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中，观察铁钉是否生锈。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，将固体粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据促进燃料燃烧的方法和炼铁的原理解答，提供充足的氧气可使燃料充分燃烧，提高炉温；一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据铁生锈条件的探究解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，补充的实验需控制变量，使铁钉只接触氧气，不接触水，探究水对铁生锈的影响。
（1）将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）高温炉中为了提高炉温，可进行的操作是鼓入大量的空气；在高温的条件下，氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，高温炉内发生反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了完整探究铁钉锈蚀条件，还需补充的实验为：将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中。
11．【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 装置A是固液常温型发生装置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) Ca(OH)2 密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
(3) 氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点
(4) A，C
(5) 氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)装置A是固液常温型发生装置，用该装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；此发生装置还可用于稀盐酸和大理石制取二氧化碳，原因是该装置是固液常温型发生装置，大理石与稀盐酸的反应是固体和液体在常温下的反应；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用装置B检验二氧化碳所用的试剂为Ca(OH)2（氢氧化钙）；用C装置收集二氧化碳并验满，二氧化碳从短管进入，空气从长管排出，验满时将燃着的木条放在长管口，木条熄灭，说明已集满，此过程体现二氧化碳的性质有：密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；
(3)滴管中的水滴入集气瓶中，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到了白磷的着火点，且白磷与氧气接触，因此铝盒中的白磷燃烧；
(4)结合图像变化分析：
A、t1时蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量减少，生成二氧化碳，二氧化碳含量增加，说法正确；
B、t1时蜡烛熄灭，由图像可知，此时瓶内氧气的含量不为0，说明瓶内氧气没有被消耗完，说法错误；
C、二氧化碳含量升高，是因为白磷燃烧继续消耗瓶内的氧气，装置内气体总质量减少，二氧化碳的含量占比升高，说法正确；
D、t2之后氧气含量、二氧化碳含量不变，说明白磷燃烧停止，不是白磷燃烧没有生成二氧化碳，说法错误；因此合理的是AC；
(5)由图像中曲线②可知，蜡烛熄灭时，瓶内还有氧气，说明不同可燃物在空气中燃烧，除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是：氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。
【分析】（1）根据气体的实验室制取解答，固液常温型装置制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰，据此书写化学方程式；大理石与稀盐酸的反应是固液常温型反应，因此可用该发生装置；
（2）根据二氧化碳的检验和性质解答，检验二氧化碳用澄清石灰水，即氢氧化钙溶液；二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，因此可用向上排空气法收集，并用燃着的木条验满；
（3）根据燃烧的条件解答，生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，白磷与氧气接触，因此发生燃烧；
（4）根据图像信息和燃烧的现象解答，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，氧气未完全耗尽时蜡烛就熄灭了；白磷燃烧消耗氧气，使二氧化碳的含量占比升高；
（5）根据燃烧的条件解答，不同可燃物燃烧需要的氧气最低浓度不同，因此即使有氧气，浓度不足时可燃物也不能燃烧。
12．【答案】物理；成卤；蒸发结晶；“花水” 是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失；30；10.5；＞；节约能源，成本低
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)刮土淋卤和草木灰淋卤的过程中，都没有新物质生成，属于物理变化；
(2)石莲子或鸡蛋在卤水中漂浮的程度越高，说明卤水的密度越大，溶质质量分数越大，因此浮立于水面的成卤的溶质质量分数最大；
(3)以成卤入锅煎盐，加热使水分蒸发，氯化钠结晶析出，此过程制盐的原理是蒸发结晶；
(4)“花水”是NaCl的饱和溶液，不会再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的其他可溶性杂质，用“花水”冲洗粗盐，可减少NaCl的损失，同时除去杂质，而用淡水冲洗会溶解部分NaCl，造成食盐损失；
(5)溶液a是3%的NaCl溶液1000g，因此溶质的质量为1000g×3%=30g；
溶液a中溶剂水的质量为1000g-30g=970g，减压蒸发920g水后，剩余溶剂水的质量为970g-920g=50g；90℃时氯化钠的溶解度为39g，即100g水中最多溶解39g氯化钠，因此50g水中最多溶解19.5g氯化钠，因此析出NaCl固体的质量x=30g-19.5g=10.5g；
饱和溶液b降温后得到溶液c，有氯化钠固体析出，溶液质量减小，因此溶液b的质量＞溶液c的质量；
(6)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，不需要消耗额外的能源，因此优点是节约能源，成本低。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的判断解答，制取卤水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）根据溶质质量分数与溶液密度的关系解答，溶液密度越大，溶质质量分数越大，因此成卤的溶质质量分数最大；
（3）根据结晶的方法解答，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此通过蒸发结晶的方法从卤水中得到食盐；
（4）根据饱和溶液的性质解答，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，因此用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，可减少氯化钠的损失；
（5）根据溶质质量分数的计算和溶解度的应用解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出氯化钠的质量；结合90℃时氯化钠的溶解度，计算出50g水中最多溶解的氯化钠质量，进而得出析出固体的质量；饱和溶液降温析出晶体，溶液质量减小；
（6）根据海水晒盐的优点解答，海水晒盐利用太阳能，不需要消耗额外能源，节约能源，成本低。
13．【答案】低；3Fe+2O2Fe3O4；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应；整个过程溶液质量一直减小，因为铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小；金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】(1)合金的熔点一般比组成它的纯金属低，因此生铁的熔点比纯铁的低；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
(2)将稀盐酸滴入装有铁片的试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)铁粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，因此曲线b表示铁与硝酸铜的反应，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(4)曲线a表示铜离子，0～t2时，铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应，因此铜离子的数目不变；
(5)整个过程溶液质量一直减小；原因是：铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小；铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量也减小；
(6)上述实验中，铁在氧气中燃烧，体现了金属能与氧气反应；铁与稀盐酸反应，体现了金属能与酸反应；铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应，体现了金属能与盐溶液反应，因此体现了金属的化学性质有：金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应。
【分析】（1）根据合金的性质和铁的燃烧反应解答，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此书写化学方程式；
（2）根据金属与酸的反应解答，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，据此书写化学方程式；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，因此曲线b对应铁与硝酸铜的反应，据此书写化学方程式；
（4）根据反应的先后顺序解答，0～t2时铁先与硝酸银反应，硝酸铜未参与反应，因此铜离子数目不变；
（5）根据溶液质量的变化解答，结合化学方程式中各物质的质量关系，铁与硝酸银、硝酸铜反应时，溶液质量均减小；
（6）根据金属的化学性质解答，实验中体现了金属能与氧气、酸、盐溶液反应的化学性质。
14．【答案】解：该反应能产生氢气的质量为x
答：该反应能产生氢气的质量为0.2g。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
1 / 1贵州省贵阳市贵州师范大学附属中学2024-2025学年九年级下学期诊断考试化学试题
一、选择题(共7小题，每题2分)
1．春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是
A．商铺污水任意排放 B．市区尽量开车出行
C．菜市场大量使用塑料袋 D．生活垃圾分类回收
【答案】D
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、商铺污水任意排放，会造成水体污染，破坏生态环境，不符合文明城市的要求，选项A不符合题意；
B、市区尽量开车出行，会增加化石燃料的消耗，加剧空气污染和交通拥堵，不符合文明城市的要求，选项B不符合题意；
C、菜市场大量使用塑料袋，会造成白色污染，不符合文明城市的要求，选项C不符合题意；
D、生活垃圾分类回收，能节约资源，减少环境污染，符合文明城市的要求，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水污染的防治解答，污水任意排放会污染水体，不符合环保要求；
B、根据空气污染的防治解答，开车出行会增加汽车尾气排放，加剧空气污染；
C、根据白色污染的防治解答，大量使用塑料袋会造成白色污染，不符合环保要求；
D、根据垃圾分类的意义解答，生活垃圾分类回收可节约资源、减少污染，符合文明城市建设的要求。
2．某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是
A．称取固体 B．溶解固体
C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、使用托盘天平称取固体时，应遵循“左物右码”的原则，且药品应放在称量纸上称量，防止污染托盘，图中砝码和药品位置放反，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解固体应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作时，用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，选项C符合题意；
D、蒸发操作时，不能用手直接拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规范解答，称量固体药品时应遵循“左物右码”的原则；
B、根据溶解操作的规范解答，溶解操作应在烧杯中进行，量筒不能作为溶解或反应容器；
C、根据过滤操作的规范解答，过滤时需用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁；
D、根据蒸发操作的规范解答，加热后的蒸发皿温度很高，应用坩埚钳夹取，不能用手直接拿。
3．下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用氮气防止食品腐烂 氮气的化学性质不活泼
B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性
C 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用氮气防止食品腐烂，是利用了氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可作保护气，是直接利用了该性质，选项A不符合题意；
B、用竹炭去除汽车内的异味，是利用了竹炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，是直接利用了该性质，选项B不符合题意；
C、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，不是利用二氧化碳是无色、无臭的气体这一物理性质，不是直接利用所给性质，选项C符合题意；
D、用石墨制造受电弓滑板，是利用了石墨的熔点高，具有优良的导电性能，是直接利用了该性质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的性质与用途解答，氮气化学性质稳定，可用作食品保护气；
B、根据活性炭的性质与用途解答，竹炭具有吸附性，可用于吸附异味；
C、根据二氧化碳的性质与用途解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此可用于生产碳酸饮料，与二氧化碳的颜色、气味无关；
D、根据石墨的性质与用途解答，石墨具有优良的导电性，且熔点高，可用于制造受电弓滑板。
4．2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸的说法不正确的是
A．对苯二甲酸属于化合物
B．对苯二甲酸的相对分子质量为166g
C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A说法正确，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=166，选项B说法错误，符合题意；
C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，选项C说法正确，不符合题意；
D、由对苯二甲酸的化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物的定义解答，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，对苯二甲酸符合化合物的定义；
B、根据相对分子质量的定义解答，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，不能带单位；
C、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氢、氧元素质量比为48：3：32；
D、根据分子的构成解答，由化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成。
5．下列实验现象中，能够验证质量守恒定律的是
A．铜在空气中加热固体质量增加
B．硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻
D．镁条在空气中燃烧后，生成物质质量增加
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜在空气中加热，固体质量增加，是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，氧气参与了反应，该反应在开放体系中进行，无法验证质量守恒定律，选项A不符合题意；
B、硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应在溶液中进行，没有气体参与或生成，反应前后总质量不变，能够验证质量守恒定律，选项B符合题意；
C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致反应后质量减轻，该反应在开放体系中进行，无法验证质量守恒定律，选项C不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，且氧气参与了反应，反应在开放体系中进行，生成物质质量增加，无法验证质量守恒定律，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律的验证要求解答，铜在空气中加热有氧气参与，开放体系中无法称量参与反应的氧气质量，不能验证质量守恒定律；
B、根据质量守恒定律的验证要求解答，硫酸铜与铁的反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律；
C、根据质量守恒定律的验证要求解答，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散，导致反应后质量减轻，不能验证质量守恒定律；
D、根据质量守恒定律的验证要求解答，镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁部分逸散，无法准确称量所有生成物质量，不能验证质量守恒定律。
6．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是
A．证明蜡烛中含碳元素
B．验证质量守恒定律
C．探究不同溶剂中物质溶解性大小
D．除去CO2中的CO气体
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，只能证明蜡烛中含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性的大小，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、在加热条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，反而把原物质二氧化碳除去了，不符合除杂原则，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质组成的检验解答，干冷烧杯只能检验水的生成，证明氢元素的存在，检验碳元素需要用内壁涂有澄清石灰水的烧杯；
B、根据质量守恒定律的验证解答，蜡烛燃烧生成的气体逸散到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律；
C、根据控制变量法的应用解答，实验中只有溶剂种类不同，其他条件相同，可探究不同溶剂对物质溶解性的影响；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，该实验中二氧化碳与碳反应，除去了原物质，不符合除杂要求。
7．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A．
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D．a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10g49%的稀硫酸中，溶质H2SO4的质量为10g×49%=4.9g，5.6g铁粉与稀硫酸反应，铁与硫酸的质量比为56：98，因此硫酸完全反应，铁粉有剩余。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；t1时倒入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。逐一分析选项：
A、A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则
溶液增加的质量为，因此溶液质量m=10g+2.8g-0.1g=12.7g，选项A说法正确，不符合题意；
B、c点时，溶液的质量还在减小，说明硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有生成的硫酸亚铁和未反应的硫酸铜两种，选项B说法正确，不符合题意；
C、d点时，烧杯中的固体一定有铜，可能有剩余的铁，若有铁剩余，加入盐酸会有气泡产生，因此加入盐酸不一定没有气泡产生，选项C说法错误，符合题意；
D、a→b点，铁与稀硫酸反应，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，因此溶液中溶质的总质量逐渐增大，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式的计算解答，根据硫酸的质量，结合铁与稀硫酸的反应，计算出反应后溶液的质量为12.7g；
B、根据反应后溶质的判断解答，c点时硫酸铜未完全反应，因此溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种；
C、根据反应后固体的成分解答，硫酸铜的量不确定，因此固体中可能有剩余的铁，加入盐酸可能有气泡产生；
D、根据溶质质量的变化解答，a→b点，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶质质量逐渐增大。
二、填空题(共6个题，共43分)
8．生活中处处有化学。
（1）空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是　 　，能闻到树木花草的清香是因为　 　。
（2）在食盐中加入适量的碘酸钾补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价　 　，从化学式中可以获得的信息是　 　(写一条即可)。
（3）我国海域埋藏着大量的可燃冰(主要含有甲烷水合物)，其燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为　 　，你还知道的新能源有　 　(写一种即可)。
（4）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是　 　。
【答案】（1）氧气；分子在不断运动
（2）+5；碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（合理即可）
（3）热能；太阳能（合理即可）
（4）延展；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，因此晨跑时供给呼吸的气体是氧气（O2）；能闻到树木花草的清香，是因为分子在不断地运动，花草中的香味分子运动到人的鼻腔中，使人闻到香味；
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，因此碘酸钾中碘元素的化合价为+5价；从化学式KIO3中可以获得的信息有：碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（或碘酸钾属于化合物、碘酸钾中钾、碘、氧原子个数比为1：1：3等，合理即可）；
(3)甲烷燃烧时放出大量的热，伴随的能量转化是将化学能转化为热能（或内能）；常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，写一种即可；
(4)铝合金能加工成箔片，是利用了金属的延展性；铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
【分析】（1）根据氧气的用途和分子的性质解答，氧气可供给呼吸，闻到气味是因为分子在不断地运动；
（2）根据化合价的计算和化学式的意义解答，利用化合物中正负化合价代数和为0，计算出碘元素的化合价为+5价；化学式可表示物质的元素组成、分子的原子构成等信息；
（3）根据化学反应中的能量转化和新能源的种类解答，燃烧反应将化学能转化为热能；常见的新能源有太阳能、风能等；
（4）根据金属的性质解答，金属具有延展性，可被加工成薄片；铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，起到抗腐蚀的作用。
（1）供给呼吸的气体是氧气，人呼吸过程需要氧气参与体内的氧化反应释放能量；能闻到树木花草的清香是因为分子在不断运动，树木花草中的有气味分子运动到人的鼻腔，使人闻到香味；
（2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显 2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾中碘元素的化合价为+5价；
从化学式KIO3中可以获得的信息有：碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（或碘酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物等合理即可）。
（3）可燃冰（主要成分是甲烷水合物）燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为热能（或内能），燃烧时释放热量。 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等（任写一种即可）。
（4）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，金属可以被压成薄片；铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
9．阅读科普短文，回答下列问题：
钠是一种银白色金属，质软，密度为，化学性质很活泼。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。阅读分析，解决问题：
（1）在实验室，将钠保存在煤油中的原因是　 　。
（2）写出钠和水发生反应的化学方程式　 　。
（3）工业上制取金属钠的原理属于　 　(填基本反应类型)。
（4）金属镁与钠位于元素周期表中同一周期，其化学性质却没有钠活泼，请从原子结构分析其原因是　 　。
（5）铜的活泼性不如钠，但也能置换出硝酸银中的银。如图是铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，写出发生反应的化学方程式　 　，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　。
【答案】（1）钠化学性质活泼，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）分解反应
（4）镁与钠电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去
（5）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移
【知识点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧气、水发生剧烈反应，而钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，将钠保存在煤油中，可隔绝空气和水，防止钠发生反应；
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)工业上采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠，同时生成氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
(4)镁与钠位于元素周期表中同一周期，电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去，因此镁的化学性质不如钠活泼；
(5)铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移。
【分析】（1）根据金属钠的性质解答，钠化学性质活泼，能与氧气、水反应，保存在煤油中可隔绝空气和水；
（2）根据钠与水的反应解答，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，据此书写化学方程式；
（3）根据基本反应类型的判断解答，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，属于分解反应；
（4）根据原子结构与元素化学性质的关系解答，元素的化学性质由最外层电子数决定，镁原子对最外层电子的吸引力更强，更难失去电子，因此化学性质更稳定；
（5）根据金属与盐溶液的反应解答，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此书写化学方程式；该反应的实质是铜原子和银离子之间的电子转移。
（1）钠的化学性质很活泼，钠遇水立即发生剧烈反应，而钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，将钠保存在煤油中可隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气、水等物质发生反应。在实验室，将钠保存在煤油中的原因是钠化学性质活泼，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）工业上采用电解熔融氯化钠制取单质钠， 同时生成氯气，该反应是由一种化合物生成两种单质，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应；
（4）镁与钠位于同一周期，电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去，所以镁的化学性质不如钠活泼；
（5）铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移。
10．我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，图1是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。
（1）利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是　 　。
（2）高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧进行的操作是　 　，写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理：　 　。
（3）每年因铁制品锈蚀，导致大量金属资源的浪费。为探究其锈蚀原因设计如图2实验，简述还需补充的实验操作是　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率
（2）鼓入大量的空气；
（3）将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)将块状铁矿石捣成粉末，可增大铁矿石与反应物的接触面积，加快化学反应的速率，使反应更充分；
(2)高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧，可进行的操作是鼓入大量的空气（或氧气），提供充足的氧气；高温炉内，赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，现有实验中，铁钉同时接触了氧气和水，为了完整探究铁钉锈蚀的条件，还需补充的实验操作是：将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中，观察铁钉是否生锈。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，将固体粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据促进燃料燃烧的方法和炼铁的原理解答，提供充足的氧气可使燃料充分燃烧，提高炉温；一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据铁生锈条件的探究解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，补充的实验需控制变量，使铁钉只接触氧气，不接触水，探究水对铁生锈的影响。
（1）将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）高温炉中为了提高炉温，可进行的操作是鼓入大量的空气；在高温的条件下，氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，高温炉内发生反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了完整探究铁钉锈蚀条件，还需补充的实验为：将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中。
11．气体制取及燃烧条件的探究。
Ⅰ．气体制取
（1）利用如图装置A实验室制取氧气的化学方程式为________，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是________，反应的化学方程式为________。
（2）用装置B检验二氧化碳所用的试剂为________(填化学式)，C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有________。
Ⅱ．探究燃烧条件
小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。
（3）导致铝盒中白磷燃烧的原因是________。
（4）结合实验探究及图像变化分析合理的是
A. 时蜡烛燃烧消耗氧气，含量减少，生成二氧化碳，含量增加
B. 时蜡烛熄灭，说明瓶内氧气被消耗完
C. 二氧化碳含量升高是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，气体总量减少
D. 之后白磷燃烧没有生成二氧化碳，气体含量不变
（5）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是________。
【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 装置A是固液常温型发生装置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) Ca(OH)2 密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
(3) 氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点
(4) A，C
(5) 氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)装置A是固液常温型发生装置，用该装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；此发生装置还可用于稀盐酸和大理石制取二氧化碳，原因是该装置是固液常温型发生装置，大理石与稀盐酸的反应是固体和液体在常温下的反应；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用装置B检验二氧化碳所用的试剂为Ca(OH)2（氢氧化钙）；用C装置收集二氧化碳并验满，二氧化碳从短管进入，空气从长管排出，验满时将燃着的木条放在长管口，木条熄灭，说明已集满，此过程体现二氧化碳的性质有：密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；
(3)滴管中的水滴入集气瓶中，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到了白磷的着火点，且白磷与氧气接触，因此铝盒中的白磷燃烧；
(4)结合图像变化分析：
A、t1时蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量减少，生成二氧化碳，二氧化碳含量增加，说法正确；
B、t1时蜡烛熄灭，由图像可知，此时瓶内氧气的含量不为0，说明瓶内氧气没有被消耗完，说法错误；
C、二氧化碳含量升高，是因为白磷燃烧继续消耗瓶内的氧气，装置内气体总质量减少，二氧化碳的含量占比升高，说法正确；
D、t2之后氧气含量、二氧化碳含量不变，说明白磷燃烧停止，不是白磷燃烧没有生成二氧化碳，说法错误；因此合理的是AC；
(5)由图像中曲线②可知，蜡烛熄灭时，瓶内还有氧气，说明不同可燃物在空气中燃烧，除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是：氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。
【分析】（1）根据气体的实验室制取解答，固液常温型装置制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰，据此书写化学方程式；大理石与稀盐酸的反应是固液常温型反应，因此可用该发生装置；
（2）根据二氧化碳的检验和性质解答，检验二氧化碳用澄清石灰水，即氢氧化钙溶液；二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，因此可用向上排空气法收集，并用燃着的木条验满；
（3）根据燃烧的条件解答，生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，白磷与氧气接触，因此发生燃烧；
（4）根据图像信息和燃烧的现象解答，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，氧气未完全耗尽时蜡烛就熄灭了；白磷燃烧消耗氧气，使二氧化碳的含量占比升高；
（5）根据燃烧的条件解答，不同可燃物燃烧需要的氧气最低浓度不同，因此即使有氧气，浓度不足时可燃物也不能燃烧。
12．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）上述两种制取卤水的方法属于　 　变化。
（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是　 　(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是　 　。
（4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是　 　。
Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：
（5）溶液a中溶质的质量为　 　g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为　 　。溶液b的质量　 　溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是　 　。
【答案】物理；成卤；蒸发结晶；“花水” 是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失；30；10.5；＞；节约能源，成本低
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)刮土淋卤和草木灰淋卤的过程中，都没有新物质生成，属于物理变化；
(2)石莲子或鸡蛋在卤水中漂浮的程度越高，说明卤水的密度越大，溶质质量分数越大，因此浮立于水面的成卤的溶质质量分数最大；
(3)以成卤入锅煎盐，加热使水分蒸发，氯化钠结晶析出，此过程制盐的原理是蒸发结晶；
(4)“花水”是NaCl的饱和溶液，不会再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的其他可溶性杂质，用“花水”冲洗粗盐，可减少NaCl的损失，同时除去杂质，而用淡水冲洗会溶解部分NaCl，造成食盐损失；
(5)溶液a是3%的NaCl溶液1000g，因此溶质的质量为1000g×3%=30g；
溶液a中溶剂水的质量为1000g-30g=970g，减压蒸发920g水后，剩余溶剂水的质量为970g-920g=50g；90℃时氯化钠的溶解度为39g，即100g水中最多溶解39g氯化钠，因此50g水中最多溶解19.5g氯化钠，因此析出NaCl固体的质量x=30g-19.5g=10.5g；
饱和溶液b降温后得到溶液c，有氯化钠固体析出，溶液质量减小，因此溶液b的质量＞溶液c的质量；
(6)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，不需要消耗额外的能源，因此优点是节约能源，成本低。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的判断解答，制取卤水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）根据溶质质量分数与溶液密度的关系解答，溶液密度越大，溶质质量分数越大，因此成卤的溶质质量分数最大；
（3）根据结晶的方法解答，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此通过蒸发结晶的方法从卤水中得到食盐；
（4）根据饱和溶液的性质解答，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，因此用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，可减少氯化钠的损失；
（5）根据溶质质量分数的计算和溶解度的应用解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出氯化钠的质量；结合90℃时氯化钠的溶解度，计算出50g水中最多溶解的氯化钠质量，进而得出析出固体的质量；饱和溶液降温析出晶体，溶液质量减小；
（6）根据海水晒盐的优点解答，海水晒盐利用太阳能，不需要消耗额外能源，节约能源，成本低。
13．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”的实现。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】：初识金属
（1）观看“打铁花”表演，了解到用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的　 　(填“高”或“低”)。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
【任务二】：探究金属
（2）将稀盐酸滴入装有铁片的试管中观察到现象是　 　，此反应的化学方程式　 　。
【任务三】：再探金属
小组同学将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。滤液中阳离子变化如图所示。请你分析回答：
（3）图9中曲线b发生的化学反应方程式为：　 　。
（4）时，曲线a表示离子数目不变的原因是　 　。
（5）请分析此实验过程中的溶液质量变化关系及解释原因　 　。
【总结归纳】：
（6）上述实验中体现了金属的化学性质有　 　。
【答案】低；3Fe+2O2Fe3O4；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应；整个过程溶液质量一直减小，因为铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小；金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】(1)合金的熔点一般比组成它的纯金属低，因此生铁的熔点比纯铁的低；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
(2)将稀盐酸滴入装有铁片的试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)铁粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，因此曲线b表示铁与硝酸铜的反应，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(4)曲线a表示铜离子，0～t2时，铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应，因此铜离子的数目不变；
(5)整个过程溶液质量一直减小；原因是：铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小；铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量也减小；
(6)上述实验中，铁在氧气中燃烧，体现了金属能与氧气反应；铁与稀盐酸反应，体现了金属能与酸反应；铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应，体现了金属能与盐溶液反应，因此体现了金属的化学性质有：金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应。
【分析】（1）根据合金的性质和铁的燃烧反应解答，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此书写化学方程式；
（2）根据金属与酸的反应解答，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，据此书写化学方程式；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，因此曲线b对应铁与硝酸铜的反应，据此书写化学方程式；
（4）根据反应的先后顺序解答，0～t2时铁先与硝酸银反应，硝酸铜未参与反应，因此铜离子数目不变；
（5）根据溶液质量的变化解答，结合化学方程式中各物质的质量关系，铁与硝酸银、硝酸铜反应时，溶液质量均减小；
（6）根据金属的化学性质解答，实验中体现了金属能与氧气、酸、盐溶液反应的化学性质。
三、计算：
14．实验室取100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该反应能产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：该反应能产生氢气的质量为x
答：该反应能产生氢气的质量为0.2g。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
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