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江苏省南京市2025年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．当你在实验时看到如图所示图标，应该
A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风
2．下列物质中，可用作磷肥的是（　　）
A． B．KCl C．NH4Cl D．CO(NH2)2
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时不需要使用的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒
4．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是（　　）
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g
5．空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是（　　）
A．植树造林可改善空气质量
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．铜具有良好的导热性——用作导线
B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C．甲烷具有可燃性——用作燃料
D．石墨的熔点高——用作干电池的电极
7．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是（　　）
A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏
8．在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是（　　）
A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管
B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热
C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
9．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。下列说法正确的是（　　）
A．碳酸根离子可表示为 B．O2表示2个氧原子
C．CaSO4读作硫化钙 D．二氧化碳由分子构成
10．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点时，溶液呈碱性
B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红
D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
11．按图示装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃），下列说法不正确的是（　　）
A．对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B．实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C．使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D．通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中
12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液
13．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
14．下列实验方案不合理的是（　　）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
15．根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是（　　）
实验内容 现象 结论
A 测量NH4NO3固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 NH4NO3溶解时吸收热量
B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是CO2
C 向5%的H2O2溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括2小题，共16分）
16．端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。
（1）①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是　 　（填字母）。
A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油
②粽叶中的异荭草素（C21H20O11）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是　 　（填字母）。
A.属于有机高分子化合物 B.相对分子质量为448
C.碳元素的质量分数最大 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成
（2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：　 　。
（3）①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于　 　（填字母）。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于　 　（填“常量”或“微量”）元素。
17．氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。
（1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（如题17图-1），
写出该反应的化学方程式：　 　，
可用排水法收集氢气的原因是　 　。
（2）活性炭因具有　 　的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题17图-2所示（纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：　 　。
（3）氨硼烷（NH3BH3）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为　 　。
（4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远 （写出计算过程）
三、（本题包括1小题，共9分）
18．金属及其化合物具有广泛的用途。
（1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的　 　性。
（2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石（主要成分为FeNb2O6）制备铌（Nb）的主要工艺流程示意图如下：
①FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为　 　。
②在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是　 　。
③在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。
实验内容 现象 结论
铁的金属活动性比铜强
四、（本题包括2小题，共13分）
19．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
（1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A，天然水经，几降、过滤可以得到纯水
A．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
B．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
C．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明　 　。
（3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是　 　kg。
（4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。（已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g）
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有　 　性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是　 　（填字母），
A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙
20． A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：A　 　，E　 　。
（2）写出C与I反应的化学方程式：　 　。
（3）写出G与F反应的化学方程式：　 　。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
（1）I.设计“吸碳机”
设计如题21图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的　 　法。
（2）Ⅱ.探寻吸收剂
【实验探究1】向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到　 　。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为　 　。
（3）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。
【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是　 　。
【实验探究2】如题21图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
（4）【反思与交流2】打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中　 　相同。
（5）【实验探究3】换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为　 　。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
（6）Ⅲ.了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如题21图-3所示：
写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：　 　。
（7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、“当心锐器”的图标通常与刀具、尖锐器械等相关，图中无此类元素，选项A不符合题意；
B、“安全用电”的图标一般涉及电的符号、电器等，图中没有相关用电标识，选项B不符合题意；
C、图中有加热的试管，还有热气等元素，提示存在热烫的危险，“当心热烫”符合图标含义，选项C符合题意；
D、“注意排风”的图标多与通风设备、气流等有关，图中未体现排风相关内容，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“当心锐器”标识的常见关联元素（尖锐器械等）解答；
B、根据“安全用电”标识的常见关联元素（电、电器等）解答；
C、根据图标中加热的试管、热气等热烫相关元素解答；
D、根据“注意排风”标识的常见关联元素（通风设备、气流等）解答。
2．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 在 中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、在KCl中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、在NH4Cl中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、在CO(NH2)2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化学物中含有氮、磷、钾中的其中一种元素则为该肥来解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】过滤分离溶和不溶物，过滤操作后用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，酒精灯是用来加热物质，故过滤操作中不用到酒精灯。ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台来解答。
4．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为镝，镝带“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格左上方的数字表示质子数、原子序数，故该原子的质子数为66，该说法正确，不符合题意；
C、根据B答案分析可知，镝原子的质子数为66，该说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中一格下方的数字表示原子的相对质量，该原子的相对质量为162.5，国际单位是“1”而不是克，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”而不是克来解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、植物造林可以吸收二氧化碳，缓解温室响应的同时可以防止粉尘对空气的污染，该说法正确，不符合题意；
B、臭氧层破坏会造林紫外线对大气和人体的皮肤和农作物造成伤害，故臭氧空洞会对空气造成污染，该说法错误，符合题意；
C、空气是自然资源，利用空气中氧气和氮气的沸点不同进行分离制取氧气，该说法正确，不符合题意；
D、空气中各成分按体积分数为氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%，稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为点光源；故空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气中各成分按体积分数为氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%，稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为点光源；空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、臭氧；植物造林可以改善空气，空气是宝贵的自然资源，工业制取氧气是利用空气中氮气和氧气的沸点不同进行分离来解答。
6．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、铜具有良好的导电性可以用作导线，利用铜的导热性来制取铜锅，该说法错误，不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼可以用作食品的保护气，氮气和氧气在高温下反应生成二氧化氮，利用二氧化氮用于制造硝酸，该说法错误，不符合题意；
C、甲烷具有可燃性可以用作燃料，该说法正确，符合题意；
D、石墨的具有导电性可以用作干电池的电极，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据金属具有导电性可以作为电线，利用金属的导热性可以作为做饭的锅来解答；
B、根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，氮气在高温下化学性质活泼可以作为化肥或者硝酸来解答；
C、根据甲烷具有可燃性可以作为燃料来解答；
D、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答。
7．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】KNO3的制取过程为“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”；而以水淋汁的过程就是溶解过程，乃煎炼就相当于蒸发结晶。
故答案为：A.
【分析】根据溶解是将物质和水混合形成溶液来解答。
8．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、加热制取氧气的装置气密性的检查方法是先把导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡产生，该操作正确，不符合题意；
B、加热试剂时先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位集中加热，防止试管受热不均而产生炸裂事件，该操作正确，不符合题意；
C、 排水法收集气体时，当导管口刚开始有气泡放出时不能收集气体，那是在排空；应该等到大量的气泡产生时才能开始收集气体，该操作错误，符合题意；
D、停止加热的操作是先把导管移出水面后再熄灭酒精灯，防止水回流试管引起试管的受热不均而炸裂事件，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、加热制取氧气的装置气密性的检查方法是先把导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡产生来解答；
B、根据加热试剂时先使试管均匀受热后再集中药品部位加热来解答；
C、根据排水法收集气体时，当导管口有大量的气泡产生时开始收集来解答；
D、根据加热装置的拆卸时，向把导管移除水面后熄灭酒精灯来解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 离子符号的表示是在元素符号或者是原子团的右上方先写数字后书写正负号；故碳酸根离子可表示为，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数，故O2中的2表示1个氧分子中含有2个氧原子，而2个原子表示为2O，该书写错误，不符合题意；
C、CaSO4读作硫酸钙，两种元素组成的化合物的读法为某化某，该说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳是由碳氧两种非金属元素组成，故二氧化碳由分子构成，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据离子符号的书写是在元素符号的右上方先数字后符号来解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答；
C、根据两种元素组成的化合物读作某化某来解答；
D、根据物质由分子、原子和离子构成，非金属元素组成的化合物由分子构成来解答。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠溶液是碱显碱性，pH值大于7；盐酸是酸，显酸性，pH值小于7；当盐酸和氢氧化钠刚好完全反应时生成氯化钠和水，pH值等于7，溶液呈中性。
A、a点时的pH值大于7，溶液呈碱性，该说法正确，不符合题意；
B、b点时溶液pH值等于7，呈中性，该溶液中的溶质是氯化钠，该说法正确，不符合题意；
C、c点时溶液pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，盐酸不能使酚酞变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意；
D、盐酸是酸，氢氧化钠是碱，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，故盐酸和氢氧化钠发生了中和反应的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应；酸的pH值小于7呈酸性，碱的pH值大于7溶液呈碱性，氯化钠溶液的pH值等于7；碱能使酚酞变红色，酸使石蕊变红色，不使酚酞变色来解答。
11．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要与氧气接触；对比Y管中的白磷和红磷的不同现象，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，该说法错误，符合题意；
B、实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境，该说法正确，不符合题意；
D、通过该实验推测，白磷在实验室里可保存在水中，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，白磷的着火点比红磷的着火点低，实验室白磷需保存在棕色的玻璃瓶中或者保存在水中来解答。
12．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应能一步实现，故不符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应能一步实现，故不符合题意；
C、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，该反应能一步实现，故不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故该反应不能一步实现，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氧化汞受热分解生成汞和氧气，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
13．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是甲醇（CH3OH），乙是硫化氢（H2S），丙是二甲硫醚 ，丁是水（H2O）；该反应的方程式为：。
A、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，不符合题意；
B、利用分析可知，参加反应的甲醇和硫化氢的质量比为64：34=32：17，该说法正确，不符合题意；
C、利用分析可知，生成丙和丁的分子数之比为1：2 ，该说法正确，不符合题意；
D、乙硫化氢（H2S）中氢元素的质量分数为：，丁为水（H2O）中氢元素的质量分数为：，故丁中氢元素的质量分数大于乙中氢元素的质量分数，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图可知，甲是甲醇（CH3OH），乙是硫化氢（H2S），丙是二甲硫醚 ，丁是水（H2O）；该反应的方程式为：，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质中某元素的质量分数来解答。
14．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应，故除去N2中少量O2可以将气体缓缓通过足量的灼热铜网来除去氧气得到纯净的氮气，该方案正确，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，若除去NaCl溶液中少量CaCl2时向混合物中加入过量的Na2CO3溶液反应虽然除去氯化钙，但是生成的氯化钠中含过量的碳酸钠新的杂质，该操作错误，符合题意；
C、羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味，故羊毛和棉线的鉴别可以通过灼烧闻气味来鉴别，该操作正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠和氯化钠均是白色固体，而碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应则无现象，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应来解答；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来解答；
C、根据羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味来解答；
D、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
15．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氮气及稀有气体的用途；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、碳酸氢氨溶于水温度降低，表示吸热，该实验内容、现象和结论正确，符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察到燃着的木条熄灭可能是氮气或者是二氧化碳， 该操作不能鉴别二氧化碳，不符合题意；
C、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；而该实验中没有测定红砖粉的在反应前后的质量和化学性质，故该操作错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯若观看到烧杯壁上有水珠则酒精燃烧生成水，水是氢氧元素组成，氧气中含有氧元素，故该实验说明酒精中含有氢元素， 不能说明含有氧元素，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸氢氨溶于水吸热温度降低来解答；
B、根据二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
16．【答案】（1）ACD；BC
（2）分子在不断运动
（3）C；常量
【知识点】复合材料、纳米材料；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） ① 人体的六大营养素有水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而糖类为人体提高能量，蛋白质和油脂也为人体提供能源，故糯米是糖类食品为人体提供能源，食盐是无机盐，瘦肉是蛋白质食物，植物油属于油脂内食物为人体提高能量，故答案为：ACD。
② A、异荭草素（C21H20O11）属于有机化合物，有机高分子化合物的式量达到几亿，该说法错误，不符合题意；
B、C21H20O11的相对分子质量为：，该说法正确，符合题意；
C、在C21H20O11中碳、氢、氧元素的质量比为：，在该物质中碳元素的占比最多，故碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、C21H20O11是宏观物质，由C21H20O11分子构成，一个C21H20O11分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（2）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量，故艾叶具有特殊的香味说明分子在运动。
（3） ①材料有金属材料、合成材料、复合材料和无机非金属材料；而龙舟的船体玻璃钢属于复合材料。
故答案为：C.
②人体中的元素有常量元素和微量元素，而钠元素、钾元素属于常量元素。铜、碘、铁等属于微量元素。
【分析】（1）根据人体的六大营养素有水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素；物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，物质有无机物和有机物来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（3）根据材料有金属材料、合成材料、复合材料和无机非金属材料，人体中的元素有常量元素和微量元素，而常量元素是碳、氧、氮、氢、钙、钾、钠等来解答。
17．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水且不与水反应
（2）疏松多孔；在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好
（3）H2O
（4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
180 kg x
，解得x=20 kg
可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km
答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；氢气的密度小于空气密度且不易溶于水，可以用排水法收集或者是向上排空气法收集氢气；故用排水法收集氢气的原因是氢气难溶于水且不与水反应。
（2）活性炭因具有疏松多孔的结构，因此具有吸附力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题17图-2所示（纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量），根据图2分析可知，活性炭的储氢性能与温度和压强的关系为在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好。
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变；在该反应中的反应后的氮、氢、氧、硼原子个数分别为：1、10、2、1，反应前已知氮、氢、氧、硼的原子个数为：1、6、0、1，故含有4个氢原子和2个氧原子则在2X中，则X的化学式为：H2O。
（4） 解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
180 kg x
，解得x=20 kg
可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km
答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度小于空气密度且不易溶于水来解答；
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性可以吸附色素和异味；压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好来解答；
（3）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（4）根据水电解生成氢气和氧气的方程式中已知水的质量和式量来计算氢气的质量来解答。
18．【答案】（1）延展
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）+2；使铌铁矿粉与H充分接触，提高反应速率和转化率；3Nb2O5+10Al6Nb+5Al2O3
（4）取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝；铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属的特性有延展性、导电性、传热性、金属光泽，而金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性。
（2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜的反应是铁和氧气反应生成四氧化三铁的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3） ①在化合物中正负价的代数和为0，而在FeNb2O6中铌为+5价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为。
②在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入的目的是使铌铁矿粉与H充分接触，提高反应速率和转化率。
③在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应生成铌和氧化铝，该反应的方程式为： 3Nb2O5+10Al6Nb+5Al2O3。
（4）在金属活泼性顺序表中强者置换弱者；已知铁比氢活泼，氢比铜活泼，现设计实验验证铁比铜活泼的方案为： 取少量硫酸铜溶液于试管中后插入铁丝；观察到铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【分析】（1）根据金属的特性有延展性、导电性、传热性、金属光泽来解答；
（2）根据铁和氧气反应生成四氧化三铁来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，Al与Nb2O5在高温下反应生成铌和氧化铝，氢气还原铌铁矿粉时使其充分接触提高反应速度来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铁比氢活泼，氢比铜活泼来解答。
19．【答案】（1）A；B；C
（2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
（3）8
（4）均一；不变；ABC
【知识点】水的净化；溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1） A、天然水经过沉淀、过滤可以得到含有溶于水的杂质的水，属于混合物，该说法错误，不符合题意；
B、洗手后立即关闭水龙头可以节约用水，该说法正确，符合题意；
C、防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，该说法正确，符合题意；
D、南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面， 该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（2）碘几乎不溶于水却可以溶解在酒精中。这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
（3）配制一定质量一定浓度的溶液时，需要的溶质的质量为溶液乘以溶质的质量分数；故配制50kg 16%的NaCl溶液时，需要NaCl的质量是.。
（4）溶液是具有均一性稳定性的混合物，实验一中甲和乙的溶液溶质的质量分数一样，恒温蒸发溶剂可以使氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数增大。
①实验一后甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，原因是溶液具有均一性和稳定性。
②实验二是将甲的不饱和溶液恒温蒸发溶剂可能变成饱和溶液，该溶液中的溶剂减少，溶质不变，故变化后的甲溶液中溶质质量分数增大；乙中的添加了5克氯化钠，溶质增大，溶剂不变，故该溶液中的溶质的质量分数增大。
③实验二后甲蒸发10克水，乙添加5克氯化钠溶液，若10克水中刚好溶解5克氯化钠形成饱和溶液，则二者的溶质的质量分数相铜，若不能形成饱和溶液，则二者的溶液中溶质质量分数无法比较的原因是不知道该变化前的溶液中的溶质的质量分数。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据水是生命之源，防止水体污染并节约用水来爱护水资源来解答；
（2）根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答；
（3）根据溶液中溶质的质量分数等于溶质除以溶液的质量来解答；
（4）根据溶液具有均一性稳定性，恒温蒸发溶剂氯化钠溶液的不饱和可以变成饱和溶液，添加溶质可以变成饱和溶液来解答。
20．【答案】（1）H2SO4；H2O（或CO2等合理答案）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理的酸与碳酸盐反应方程式）
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 已知A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。 其中A是铅蓄电池中常用的酸为硫酸（H2SO4）；F是氧化物且F分子中原子的个数比为1：3，则可能是三氧化硫（SO3）； G的俗称为烧碱氢氧化钠（NaOH）；利用图示可知，氢氧化钠分别和A、I 、F反应，氢氧化钠是碱，碱和酸反应，碱和盐反应，碱和非金属氧化物反应，故氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，I转换为E，A转换为I；若I是盐且是硫酸的产物则是硫酸盐，而硫酸盐不可能和C氧化物反应，故I不是盐，则是酸；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故I一定是盐酸，E是水；C是金属氧化物和盐酸反应生成盐和水，金属氧化物别还原剂还原为金属单质和二氧化碳，故D是二氧化碳，D二氧化碳和E水反应生成碳酸，故C是氧化铁；C转换为B，B和硫酸反应，则B为单质铁；H是硫酸和氢氧化钠的产物，则H是硫酸钠。故A是硫酸，B是铁，C是氧化铁，D是二氧化碳，E是水，F是三氧化硫，G是氢氧化钠，H是硫酸钠。
（1）通过上述分析可知，A是H2SO4， E是H2O 。
（2）C是氧化铁，I是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的方程式为：。
（3）G是氢氧化钠，F是三氧化硫，二者反应的化学方程式为：
【分析】根据硫酸是铅蓄电池中常用的酸，氢氧化钠俗称为烧碱，三氧化硫是氧化物且原子个数比为1：3；CDEF是氧化物，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氧化物和酸或者是碱反应生成盐和水，氧化物被还原剂还原为金属和二氧化碳或者是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来解答。
21．【答案】（1）化学吸收
（2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强
（4）CO2的流速
（5）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（6）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（7）1：1
【知识点】复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）根据题意可知，吸碳机捕集CO2是模拟其中的化学吸收法。
（2）二氧化碳和石灰乳氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显。 石灰乳氢氧化钙吸收CO2反应生成碳酸钙和水的方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（3）【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强。
（4）【反思与交流2】打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中CO2的流速相同。
（5）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的方程式为： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 。
（6）利用图示可知，图甲为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，图乙是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；图甲和图乙反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的方程式为： Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 。
（7）二氧化碳和氢气反应生成甲醇或者乙醇的方程式为：
，若两个方程式中的消耗等质量的氢气为x时则消耗二氧化碳的质量为：。
【分析】（1）根据吸碳机捕集CO2是模拟其中的化学吸收法来解答；
（2）根据石灰乳氢氧化钙吸收CO2反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据NaOH、KOH易溶于水形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强来解答；
（4）根据控制单一变量法来解答；
（5）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（6）根据图示可知，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答；
（7）根据二氧化碳和氢气在不同条件下生成甲醇、乙醇和水的方程式中已知等质量的氢气来计算消耗二氧化碳的质量比来解答。
1 / 1江苏省南京市2025年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．当你在实验时看到如图所示图标，应该
A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、“当心锐器”的图标通常与刀具、尖锐器械等相关，图中无此类元素，选项A不符合题意；
B、“安全用电”的图标一般涉及电的符号、电器等，图中没有相关用电标识，选项B不符合题意；
C、图中有加热的试管，还有热气等元素，提示存在热烫的危险，“当心热烫”符合图标含义，选项C符合题意；
D、“注意排风”的图标多与通风设备、气流等有关，图中未体现排风相关内容，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“当心锐器”标识的常见关联元素（尖锐器械等）解答；
B、根据“安全用电”标识的常见关联元素（电、电器等）解答；
C、根据图标中加热的试管、热气等热烫相关元素解答；
D、根据“注意排风”标识的常见关联元素（通风设备、气流等）解答。
2．下列物质中，可用作磷肥的是（　　）
A． B．KCl C．NH4Cl D．CO(NH2)2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 在 中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、在KCl中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、在NH4Cl中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、在CO(NH2)2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化学物中含有氮、磷、钾中的其中一种元素则为该肥来解答。
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时不需要使用的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】过滤分离溶和不溶物，过滤操作后用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，酒精灯是用来加热物质，故过滤操作中不用到酒精灯。ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台来解答。
4．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是（　　）
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为镝，镝带“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格左上方的数字表示质子数、原子序数，故该原子的质子数为66，该说法正确，不符合题意；
C、根据B答案分析可知，镝原子的质子数为66，该说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中一格下方的数字表示原子的相对质量，该原子的相对质量为162.5，国际单位是“1”而不是克，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”而不是克来解答。
5．空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是（　　）
A．植树造林可改善空气质量
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、植物造林可以吸收二氧化碳，缓解温室响应的同时可以防止粉尘对空气的污染，该说法正确，不符合题意；
B、臭氧层破坏会造林紫外线对大气和人体的皮肤和农作物造成伤害，故臭氧空洞会对空气造成污染，该说法错误，符合题意；
C、空气是自然资源，利用空气中氧气和氮气的沸点不同进行分离制取氧气，该说法正确，不符合题意；
D、空气中各成分按体积分数为氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%，稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为点光源；故空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气中各成分按体积分数为氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%，稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为点光源；空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、臭氧；植物造林可以改善空气，空气是宝贵的自然资源，工业制取氧气是利用空气中氮气和氧气的沸点不同进行分离来解答。
6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．铜具有良好的导热性——用作导线
B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C．甲烷具有可燃性——用作燃料
D．石墨的熔点高——用作干电池的电极
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、铜具有良好的导电性可以用作导线，利用铜的导热性来制取铜锅，该说法错误，不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼可以用作食品的保护气，氮气和氧气在高温下反应生成二氧化氮，利用二氧化氮用于制造硝酸，该说法错误，不符合题意；
C、甲烷具有可燃性可以用作燃料，该说法正确，符合题意；
D、石墨的具有导电性可以用作干电池的电极，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据金属具有导电性可以作为电线，利用金属的导热性可以作为做饭的锅来解答；
B、根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，氮气在高温下化学性质活泼可以作为化肥或者硝酸来解答；
C、根据甲烷具有可燃性可以作为燃料来解答；
D、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答。
7．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是（　　）
A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】KNO3的制取过程为“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”；而以水淋汁的过程就是溶解过程，乃煎炼就相当于蒸发结晶。
故答案为：A.
【分析】根据溶解是将物质和水混合形成溶液来解答。
8．在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是（　　）
A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管
B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热
C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、加热制取氧气的装置气密性的检查方法是先把导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡产生，该操作正确，不符合题意；
B、加热试剂时先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位集中加热，防止试管受热不均而产生炸裂事件，该操作正确，不符合题意；
C、 排水法收集气体时，当导管口刚开始有气泡放出时不能收集气体，那是在排空；应该等到大量的气泡产生时才能开始收集气体，该操作错误，符合题意；
D、停止加热的操作是先把导管移出水面后再熄灭酒精灯，防止水回流试管引起试管的受热不均而炸裂事件，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、加热制取氧气的装置气密性的检查方法是先把导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡产生来解答；
B、根据加热试剂时先使试管均匀受热后再集中药品部位加热来解答；
C、根据排水法收集气体时，当导管口有大量的气泡产生时开始收集来解答；
D、根据加热装置的拆卸时，向把导管移除水面后熄灭酒精灯来解答。
9．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。下列说法正确的是（　　）
A．碳酸根离子可表示为 B．O2表示2个氧原子
C．CaSO4读作硫化钙 D．二氧化碳由分子构成
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 离子符号的表示是在元素符号或者是原子团的右上方先写数字后书写正负号；故碳酸根离子可表示为，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数，故O2中的2表示1个氧分子中含有2个氧原子，而2个原子表示为2O，该书写错误，不符合题意；
C、CaSO4读作硫酸钙，两种元素组成的化合物的读法为某化某，该说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳是由碳氧两种非金属元素组成，故二氧化碳由分子构成，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据离子符号的书写是在元素符号的右上方先数字后符号来解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答；
C、根据两种元素组成的化合物读作某化某来解答；
D、根据物质由分子、原子和离子构成，非金属元素组成的化合物由分子构成来解答。
10．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点时，溶液呈碱性
B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红
D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠溶液是碱显碱性，pH值大于7；盐酸是酸，显酸性，pH值小于7；当盐酸和氢氧化钠刚好完全反应时生成氯化钠和水，pH值等于7，溶液呈中性。
A、a点时的pH值大于7，溶液呈碱性，该说法正确，不符合题意；
B、b点时溶液pH值等于7，呈中性，该溶液中的溶质是氯化钠，该说法正确，不符合题意；
C、c点时溶液pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，盐酸不能使酚酞变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意；
D、盐酸是酸，氢氧化钠是碱，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，故盐酸和氢氧化钠发生了中和反应的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应；酸的pH值小于7呈酸性，碱的pH值大于7溶液呈碱性，氯化钠溶液的pH值等于7；碱能使酚酞变红色，酸使石蕊变红色，不使酚酞变色来解答。
11．按图示装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃），下列说法不正确的是（　　）
A．对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B．实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C．使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D．通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要与氧气接触；对比Y管中的白磷和红磷的不同现象，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，该说法错误，符合题意；
B、实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境，该说法正确，不符合题意；
D、通过该实验推测，白磷在实验室里可保存在水中，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，白磷的着火点比红磷的着火点低，实验室白磷需保存在棕色的玻璃瓶中或者保存在水中来解答。
12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应能一步实现，故不符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应能一步实现，故不符合题意；
C、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，该反应能一步实现，故不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故该反应不能一步实现，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氧化汞受热分解生成汞和氧气，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
13．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是甲醇（CH3OH），乙是硫化氢（H2S），丙是二甲硫醚 ，丁是水（H2O）；该反应的方程式为：。
A、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，不符合题意；
B、利用分析可知，参加反应的甲醇和硫化氢的质量比为64：34=32：17，该说法正确，不符合题意；
C、利用分析可知，生成丙和丁的分子数之比为1：2 ，该说法正确，不符合题意；
D、乙硫化氢（H2S）中氢元素的质量分数为：，丁为水（H2O）中氢元素的质量分数为：，故丁中氢元素的质量分数大于乙中氢元素的质量分数，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图可知，甲是甲醇（CH3OH），乙是硫化氢（H2S），丙是二甲硫醚 ，丁是水（H2O）；该反应的方程式为：，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质中某元素的质量分数来解答。
14．下列实验方案不合理的是（　　）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应，故除去N2中少量O2可以将气体缓缓通过足量的灼热铜网来除去氧气得到纯净的氮气，该方案正确，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，若除去NaCl溶液中少量CaCl2时向混合物中加入过量的Na2CO3溶液反应虽然除去氯化钙，但是生成的氯化钠中含过量的碳酸钠新的杂质，该操作错误，符合题意；
C、羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味，故羊毛和棉线的鉴别可以通过灼烧闻气味来鉴别，该操作正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠和氯化钠均是白色固体，而碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应则无现象，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应来解答；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来解答；
C、根据羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味来解答；
D、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
15．根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是（　　）
实验内容 现象 结论
A 测量NH4NO3固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 NH4NO3溶解时吸收热量
B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是CO2
C 向5%的H2O2溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氮气及稀有气体的用途；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、碳酸氢氨溶于水温度降低，表示吸热，该实验内容、现象和结论正确，符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察到燃着的木条熄灭可能是氮气或者是二氧化碳， 该操作不能鉴别二氧化碳，不符合题意；
C、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；而该实验中没有测定红砖粉的在反应前后的质量和化学性质，故该操作错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯若观看到烧杯壁上有水珠则酒精燃烧生成水，水是氢氧元素组成，氧气中含有氧元素，故该实验说明酒精中含有氢元素， 不能说明含有氧元素，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸氢氨溶于水吸热温度降低来解答；
B、根据二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
二、（本题包括2小题，共16分）
16．端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。
（1）①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是　 　（填字母）。
A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油
②粽叶中的异荭草素（C21H20O11）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是　 　（填字母）。
A.属于有机高分子化合物 B.相对分子质量为448
C.碳元素的质量分数最大 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成
（2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：　 　。
（3）①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于　 　（填字母）。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于　 　（填“常量”或“微量”）元素。
【答案】（1）ACD；BC
（2）分子在不断运动
（3）C；常量
【知识点】复合材料、纳米材料；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） ① 人体的六大营养素有水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而糖类为人体提高能量，蛋白质和油脂也为人体提供能源，故糯米是糖类食品为人体提供能源，食盐是无机盐，瘦肉是蛋白质食物，植物油属于油脂内食物为人体提高能量，故答案为：ACD。
② A、异荭草素（C21H20O11）属于有机化合物，有机高分子化合物的式量达到几亿，该说法错误，不符合题意；
B、C21H20O11的相对分子质量为：，该说法正确，符合题意；
C、在C21H20O11中碳、氢、氧元素的质量比为：，在该物质中碳元素的占比最多，故碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、C21H20O11是宏观物质，由C21H20O11分子构成，一个C21H20O11分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（2）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量，故艾叶具有特殊的香味说明分子在运动。
（3） ①材料有金属材料、合成材料、复合材料和无机非金属材料；而龙舟的船体玻璃钢属于复合材料。
故答案为：C.
②人体中的元素有常量元素和微量元素，而钠元素、钾元素属于常量元素。铜、碘、铁等属于微量元素。
【分析】（1）根据人体的六大营养素有水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素；物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，物质有无机物和有机物来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（3）根据材料有金属材料、合成材料、复合材料和无机非金属材料，人体中的元素有常量元素和微量元素，而常量元素是碳、氧、氮、氢、钙、钾、钠等来解答。
17．氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。
（1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（如题17图-1），
写出该反应的化学方程式：　 　，
可用排水法收集氢气的原因是　 　。
（2）活性炭因具有　 　的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题17图-2所示（纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：　 　。
（3）氨硼烷（NH3BH3）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为　 　。
（4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远 （写出计算过程）
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水且不与水反应
（2）疏松多孔；在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好
（3）H2O
（4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
180 kg x
，解得x=20 kg
可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km
答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；氢气的密度小于空气密度且不易溶于水，可以用排水法收集或者是向上排空气法收集氢气；故用排水法收集氢气的原因是氢气难溶于水且不与水反应。
（2）活性炭因具有疏松多孔的结构，因此具有吸附力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题17图-2所示（纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量），根据图2分析可知，活性炭的储氢性能与温度和压强的关系为在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好。
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变；在该反应中的反应后的氮、氢、氧、硼原子个数分别为：1、10、2、1，反应前已知氮、氢、氧、硼的原子个数为：1、6、0、1，故含有4个氢原子和2个氧原子则在2X中，则X的化学式为：H2O。
（4） 解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
180 kg x
，解得x=20 kg
可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km
答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度小于空气密度且不易溶于水来解答；
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性可以吸附色素和异味；压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好来解答；
（3）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（4）根据水电解生成氢气和氧气的方程式中已知水的质量和式量来计算氢气的质量来解答。
三、（本题包括1小题，共9分）
18．金属及其化合物具有广泛的用途。
（1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的　 　性。
（2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石（主要成分为FeNb2O6）制备铌（Nb）的主要工艺流程示意图如下：
①FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为　 　。
②在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是　 　。
③在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。
实验内容 现象 结论
铁的金属活动性比铜强
【答案】（1）延展
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）+2；使铌铁矿粉与H充分接触，提高反应速率和转化率；3Nb2O5+10Al6Nb+5Al2O3
（4）取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝；铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属的特性有延展性、导电性、传热性、金属光泽，而金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性。
（2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜的反应是铁和氧气反应生成四氧化三铁的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3） ①在化合物中正负价的代数和为0，而在FeNb2O6中铌为+5价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为。
②在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入的目的是使铌铁矿粉与H充分接触，提高反应速率和转化率。
③在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应生成铌和氧化铝，该反应的方程式为： 3Nb2O5+10Al6Nb+5Al2O3。
（4）在金属活泼性顺序表中强者置换弱者；已知铁比氢活泼，氢比铜活泼，现设计实验验证铁比铜活泼的方案为： 取少量硫酸铜溶液于试管中后插入铁丝；观察到铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【分析】（1）根据金属的特性有延展性、导电性、传热性、金属光泽来解答；
（2）根据铁和氧气反应生成四氧化三铁来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，Al与Nb2O5在高温下反应生成铌和氧化铝，氢气还原铌铁矿粉时使其充分接触提高反应速度来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铁比氢活泼，氢比铜活泼来解答。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
（1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A，天然水经，几降、过滤可以得到纯水
A．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
B．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
C．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明　 　。
（3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是　 　kg。
（4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。（已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g）
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有　 　性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是　 　（填字母），
A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙
【答案】（1）A；B；C
（2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
（3）8
（4）均一；不变；ABC
【知识点】水的净化；溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1） A、天然水经过沉淀、过滤可以得到含有溶于水的杂质的水，属于混合物，该说法错误，不符合题意；
B、洗手后立即关闭水龙头可以节约用水，该说法正确，符合题意；
C、防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，该说法正确，符合题意；
D、南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面， 该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（2）碘几乎不溶于水却可以溶解在酒精中。这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
（3）配制一定质量一定浓度的溶液时，需要的溶质的质量为溶液乘以溶质的质量分数；故配制50kg 16%的NaCl溶液时，需要NaCl的质量是.。
（4）溶液是具有均一性稳定性的混合物，实验一中甲和乙的溶液溶质的质量分数一样，恒温蒸发溶剂可以使氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数增大。
①实验一后甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，原因是溶液具有均一性和稳定性。
②实验二是将甲的不饱和溶液恒温蒸发溶剂可能变成饱和溶液，该溶液中的溶剂减少，溶质不变，故变化后的甲溶液中溶质质量分数增大；乙中的添加了5克氯化钠，溶质增大，溶剂不变，故该溶液中的溶质的质量分数增大。
③实验二后甲蒸发10克水，乙添加5克氯化钠溶液，若10克水中刚好溶解5克氯化钠形成饱和溶液，则二者的溶质的质量分数相铜，若不能形成饱和溶液，则二者的溶液中溶质质量分数无法比较的原因是不知道该变化前的溶液中的溶质的质量分数。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据水是生命之源，防止水体污染并节约用水来爱护水资源来解答；
（2）根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答；
（3）根据溶液中溶质的质量分数等于溶质除以溶液的质量来解答；
（4）根据溶液具有均一性稳定性，恒温蒸发溶剂氯化钠溶液的不饱和可以变成饱和溶液，添加溶质可以变成饱和溶液来解答。
20． A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：A　 　，E　 　。
（2）写出C与I反应的化学方程式：　 　。
（3）写出G与F反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）H2SO4；H2O（或CO2等合理答案）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理的酸与碳酸盐反应方程式）
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 已知A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。 其中A是铅蓄电池中常用的酸为硫酸（H2SO4）；F是氧化物且F分子中原子的个数比为1：3，则可能是三氧化硫（SO3）； G的俗称为烧碱氢氧化钠（NaOH）；利用图示可知，氢氧化钠分别和A、I 、F反应，氢氧化钠是碱，碱和酸反应，碱和盐反应，碱和非金属氧化物反应，故氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，I转换为E，A转换为I；若I是盐且是硫酸的产物则是硫酸盐，而硫酸盐不可能和C氧化物反应，故I不是盐，则是酸；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故I一定是盐酸，E是水；C是金属氧化物和盐酸反应生成盐和水，金属氧化物别还原剂还原为金属单质和二氧化碳，故D是二氧化碳，D二氧化碳和E水反应生成碳酸，故C是氧化铁；C转换为B，B和硫酸反应，则B为单质铁；H是硫酸和氢氧化钠的产物，则H是硫酸钠。故A是硫酸，B是铁，C是氧化铁，D是二氧化碳，E是水，F是三氧化硫，G是氢氧化钠，H是硫酸钠。
（1）通过上述分析可知，A是H2SO4， E是H2O 。
（2）C是氧化铁，I是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的方程式为：。
（3）G是氢氧化钠，F是三氧化硫，二者反应的化学方程式为：
【分析】根据硫酸是铅蓄电池中常用的酸，氢氧化钠俗称为烧碱，三氧化硫是氧化物且原子个数比为1：3；CDEF是氧化物，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氧化物和酸或者是碱反应生成盐和水，氧化物被还原剂还原为金属和二氧化碳或者是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来解答。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
（1）I.设计“吸碳机”
设计如题21图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的　 　法。
（2）Ⅱ.探寻吸收剂
【实验探究1】向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到　 　。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为　 　。
（3）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。
【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是　 　。
【实验探究2】如题21图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
（4）【反思与交流2】打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中　 　相同。
（5）【实验探究3】换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为　 　。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
（6）Ⅲ.了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如题21图-3所示：
写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：　 　。
（7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为　 　。
【答案】（1）化学吸收
（2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强
（4）CO2的流速
（5）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（6）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（7）1：1
【知识点】复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）根据题意可知，吸碳机捕集CO2是模拟其中的化学吸收法。
（2）二氧化碳和石灰乳氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显。 石灰乳氢氧化钙吸收CO2反应生成碳酸钙和水的方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（3）【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强。
（4）【反思与交流2】打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中CO2的流速相同。
（5）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的方程式为： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 。
（6）利用图示可知，图甲为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，图乙是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；图甲和图乙反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的方程式为： Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 。
（7）二氧化碳和氢气反应生成甲醇或者乙醇的方程式为：
，若两个方程式中的消耗等质量的氢气为x时则消耗二氧化碳的质量为：。
【分析】（1）根据吸碳机捕集CO2是模拟其中的化学吸收法来解答；
（2）根据石灰乳氢氧化钙吸收CO2反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据NaOH、KOH易溶于水形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强来解答；
（4）根据控制单一变量法来解答；
（5）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（6）根据图示可知，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答；
（7）根据二氧化碳和氢气在不同条件下生成甲醇、乙醇和水的方程式中已知等质量的氢气来计算消耗二氧化碳的质量比来解答。
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