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贵州安顺市2025年中考理科综合化学二模试卷
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2025年国务院政府工作报告中指出，加强污染防治和生态建设。下列举措中与这一目标不相符的是
A．封山育林 B．推广新能源汽车
C．治理污水 D．废弃电池深埋处理
2．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证，下列实验操作不正确的是
A．打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖
B．用量筒量取液体时，俯视读数
C．过滤时，液面低于滤纸边缘
D．点燃一氧化碳等可燃性气体前，要先检验其纯度
3．在探究氧气性质的实验中，某小组计划完成硫、木炭在氧气中燃烧的实验，无须标注提醒的实验图标是
A．锐器 B．护目镜
C．热烫 D．明火
4．连藕是日常生活中一种富含淀粉的食物，淀粉的化学式为，以下说法正确的是
A．淀粉属于氧化物
B．淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素构成
C．淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．淀粉中氧元素的质量分数最高
5．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯是集实用性与环保理念于一体的灯具，其外形及工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．若燃烧不充分产生黑烟，可调节灯罩增大进风口——利用氧气浓度影响燃烧程度
B．烟管设计将废气引入水中——利用气体溶解性减少有害物质逸散
C．关闭灯罩后火焰熄灭——其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下
D．腹部存水——可以降低油温，减少油的挥发
6．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究锌、铝、铁的金属活动性顺序 将打磨过的锌片、铁片分别浸入硝酸铝溶液中
B 鉴别苛性钠溶液和澄清石灰水 取样，滴加适量酚酞溶液。
C 分离氯化钾和碳酸钙固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
7．某化学兴趣小组需处理烧杯中含CuSO4和H2SO4的废液。他们先向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液。烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为1：1
B．加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g
C．取a点溶液滴加Na2SO4溶液，无明显现象
D．加入NaOH溶液前，溶液中溶质只有BaCl2和HCl
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．盛夏，同学们来到贵州黄果树瀑布景区游玩。
（1）进入景区，闻到阵阵花香，这是因为　 　（从微观角度回答）。
（2）准备的餐具中，属于有机合成材料的是________（填字母）。
A．陶瓷碗 B．塑料餐盒
C．不锈钢水果叉 D．木质筷子
（3）途中，饮用了“加钙牛奶”，其中的“钙”指　 　（选填“元素”或“原子”），幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是　 　。
（4）同学们发现某食品干燥剂的主要成分为生石灰（），生石灰除湿防潮的原理涉及能量变化，该变化是由　 　能转化为热能。
（5）为了保护环境，同学们自觉将垃圾分类回收处理。废弃的矿泉水瓶应放入标识________（填字母）的垃圾桶中。
A．厨余垃圾 B．其他垃圾
C．可回收垃圾 D．有害垃圾
9．阅读下面材料，回答问题。
目前常见的氢气制备方法：1.电解水制氢法，利用电能将水分解。特点：若电力来自可再生能源，则称为“绿氢”，零碳排放，当前成本较高，但随技术进步和电价下降，前景广阔。2.生物质制氢法，利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。特点：原料可再生，但效率较低，规模化应用有限。3.天然气制氢法，首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，余热回收后，在变换塔中，在一定条件下使一氧化碳和水反应生成氢气和二氧化碳。特点：全球约70%的氢气通过此方法生产，成本低，但碳排放高，产生的氢气被称为“灰氢”。
（1）写出电解水制氢的化学方程式：　 　，若用这种方法制得氢气，理论上同时生成　 　t氧气。
（2）生物质制氢法原理：，则R的化学式为　 　。
（3）天然气制氢工艺中，变换塔中一氧化碳和水反应的微观示意图如1图所示：
图2反应前后未发生改变的微观粒子是　 　（填符号），方框内物质的微观模型图是　 　（选填图2中序号）。
（4）天然气制氢工艺中，转化炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳。此分离原理是利用它们的　 　不同。
10．图1是实验室制取气体的常用装置，图2是自制的简易供氧器装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置收集氧气，验满氧气的方法是　 　。
（3）实验室制备并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为　 　（从A~F中选填）。
（4）①图2是同学们利用塑料瓶、吸管等生活中常见物品自制的简易供氧器装置，右瓶中水的作用是　 　（答一点即可）。
②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有　 　。
11．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有、等物质外，还含有和等，其在不同温度时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5
（1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是　 　结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）图1中曲线　 　（填“X”或“Y”）代表的溶解度曲线。
（3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是　 　。
（4）海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入和两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为，根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是　 　，并解释原因：　 　。
（5）根据图2计算，将40℃时的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（列出计算式即可）。
12．小组同学在贵州省坝陵河桥梁博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人类的生产生活和社会发展起到的重要作用。
【项目一】金属的物理性质
（1）博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯铁相比，钢的硬度更大，熔点更　 　（填“高”或“低”）。
【项目二】金属的化学性质
（2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常　 　。
（3）某桥梁构件使用的合金由、、、中的两种或几种组成。小组同学设计实验对该合金的成分进行探究，如图1。
查阅资料：溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，但不能与反应。
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有　 　，可能含有　 　。
②无色溶液B中的溶质是　 　（填化学式）。
【项目三】金属的冶炼
（4）研学结束后，在实验室用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是）模拟工业炼铁，写出反应的化学方程式：　 　；铁的氧化物除了有，还有、，称取铁的氧化物混合样品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置增重。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
（5）实验开始时先打开，关闭，让通一段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时发生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化物混合样品可能的组成情况是　 　。
【项目四】金属的防锈
（6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是　 　。
13．兴趣小组对劳动教育基地土壤的酸碱度、成分及改良措施等进行探究。
任务一：土壤酸碱度测定
【实验准备】在该基地，取土壤样品与蒸馏水按的质量比混合，充分搅拌后静置，过滤得到土壤浸出液。
【进行实验】
（1）用计测量土壤浸出液的，则该土壤呈　 　性。
任务二：探究适合生长的作物
【信息检索】下表是几种经济作物适宜生长的范围。
作物 茶树 蜂糖李 枇杷 火龙果
适宜生长的范围 4.5~5.5 5.5~6.0 6.0~6.5 6.0~7.5
【小组交流】
（2）表中的　 　（填作物）最适宜在该基地种植。
查阅资料：①酸性土壤中，含铁矿物易溶解生成，过量会加剧土壤酸化并影响植物生长；②含氯化肥和含氯农药的施用会使释放到土壤中，累积不仅影响土壤结构，还会降低作物的品质和产量；③与硫氰化钾（）溶液反应生成血红色物质，现象明显。
任务三：探究土壤中是否含有铁离子和氯离子
【实验设计】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴　 　，振荡后观察现象 溶液变为血红色 土壤中含有
步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，振荡后观察现象 　 　 土壤中含有
步骤②能否用稀盐酸代替稀硝酸，为什么？　 　。
任务四：改良土壤酸碱性
（4）甲同学用久置的熟石灰来改良土壤酸碱性时，发现效果不好；乙同学提出可能熟石灰已变质，熟石灰变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（5）请你设计实验方案证明熟石灰是否变质：　 　。
（6）丙同学提出：用草木灰（主要成分是，化学性质与相拟）来改良土壤的酸碱性更好，理由是　 　。
【拓展应用】
（7）某无土栽培营养液中有、、、四种离子（和忽略），其中离子个数比为。若为个，则的个数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、封山育林可以保护森林资源，促进植被恢复，改善生态环境，与目标相符，选项A不符合题意；
B、推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，降低大气污染，与目标相符，选项B不符合题意；
C、治理污水可以减少水体污染，保护水资源，与目标相符，选项C不符合题意；
D、废弃电池深埋处理，电池中的重金属会污染土壤和地下水，造成严重的环境污染，与目标不相符，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生态保护的措施解答，封山育林可以保护森林生态系统，减少水土流失，改善生态环境；
B、根据大气污染的防治措施解答，新能源汽车使用清洁能源，减少污染物排放，有利于大气污染防治；
C、根据水污染的防治措施解答，治理污水可以减少水体污染，保护水资源和水生生态系统；
D、根据固体废弃物的处理方法解答，废弃电池中含有重金属等有毒有害物质，深埋处理会污染土壤和地下水，应进行专门的回收处理。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、打翻酒精灯造成失火，立即用湿布覆盖，湿布可以隔绝氧气，同时降低温度，达到灭火的目的，操作正确，选项A不符合题意；
B、用量筒量取液体时，俯视读数，会导致读取的数值偏大，量取的液体实际体积偏小，操作不正确，选项B符合题意；
C、过滤时，液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗的缝隙中流下，导致过滤失败，操作正确，选项C不符合题意；
D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃一氧化碳等可燃性气体前，要先检验其纯度，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯失火的处理方法解答，用湿布覆盖是实验室酒精灯失火的正确处理方法，原理是隔绝氧气；
B、根据量筒的读数方法解答，用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，实际量取的液体体积偏小；
C、根据过滤的操作规范解答，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，液面低于滤纸边缘是“二低”的要求之一；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答，可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。
3．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫、木炭在氧气中燃烧的实验，涉及燃烧、加热操作，需要注意明火、高温，同时燃烧生成的气体有刺激性，需要保护眼睛，据此分析各图标：
A、锐器图标，该实验中没有使用锐器，无须标注提醒，选项A符合题意；
B、护目镜图标，实验中燃烧会产生高温和刺激性气体，需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注提醒，选项B不符合题意；
C、热烫图标，燃烧会放出大量的热，涉及高温物质，需要标注提醒，选项C不符合题意；
D、明火图标，实验中需要点燃酒精灯和可燃物，涉及明火，需要标注提醒，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据实验中使用的仪器和操作解答，硫、木炭在氧气中燃烧的实验，不需要使用锐器，因此无须标注锐器图标；
B、根据实验的安全注意事项解答，实验中燃烧会产生刺激性气体和高温，可能对眼睛造成伤害，需要佩戴护目镜，需要标注护目镜图标；
C、根据实验的安全注意事项解答，燃烧会放出大量的热，涉及高温的仪器和物质，需要标注热烫图标，防止烫伤；
D、根据实验的安全注意事项解答，实验中需要点燃可燃物，涉及明火，需要标注明火图标，注意防火。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、淀粉由淀粉分子构成，淀粉分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，淀粉由碳元素、氢元素和氧元素组成，不能表述为分子由元素构成，选项B不符合题意；
C、淀粉由大量淀粉分子构成，1个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，不能直接说淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，选项C不符合题意；
D、淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=72：10：80，其中氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最高，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”两个条件，淀粉含有三种元素，不属于氧化物；
B、根据物质的组成与构成解答，宏观物质由元素组成，微观分子由原子构成，不能混淆宏观与微观的概念；
C、根据化学式的意义解答，淀粉是有机高分子化合物，由大量淀粉分子构成，每个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量分数的大小与元素质量比成正比，通过计算三种元素的质量比，可得出氧元素的质量分数最高。
5．【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、若燃烧不充分产生黑烟，可调节灯罩增大进风口，增加氧气的进入量，利用氧气浓度影响燃烧程度，使燃料充分燃烧，说法正确，选项A不符合题意；
B、烟管设计将废气引入水中，利用有害气体能溶解在水中的性质，减少有害物质逸散，说法正确，选项B不符合题意；
C、关闭灯罩后火焰熄灭，是因为隔绝了可燃物与氧气的接触，灭火原理是隔绝氧气，不是降低温度至可燃物的着火点以下，说法错误，选项C符合题意；
D、腹部存水，水可以吸收热量，降低油温，减少油的挥发，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃料充分燃烧的条件解答，增大氧气的浓度可以促进燃料充分燃烧，减少不完全燃烧产生的黑烟；
B、根据气体的溶解性解答，将废气引入水中，可使有害气体溶解在水中，减少污染物的逸散；
C、根据灭火的原理解答，关闭灯罩后，可燃物无法与氧气接触，燃烧停止，灭火原理是隔绝氧气；着火点是物质的固有属性，一般不能降低；
D、根据水的性质解答，水的比热容大，能吸收热量降低油温，减少油的挥发。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的溶解性；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将打磨过的锌片、铁片分别浸入硝酸铝溶液中，锌和铁都不能与硝酸铝溶液反应，只能证明铝的金属活动性强于锌和铁，无法比较锌和铁的金属活动性顺序，实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、苛性钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无明显不同现象，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钾，可分离二者的固体混合物，实验方案能达到实验目的，选项C符合题意；
D、将气体通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，无法除去氮气中的少量氧气，实验方案不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，若采用“两金夹一盐”的方法，盐溶液应选用活动性居中的金属的盐溶液，本题选用硝酸铝溶液，无法比较锌和铁的活动性；
B、根据物质的鉴别方法解答，鉴别两种物质需要有明显不同的实验现象，两种溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别；
C、根据混合物的分离方法解答，利用两种物质的溶解性差异，通过溶解、过滤分离难溶性固体，再通过蒸发结晶得到可溶性固体，可实现二者的分离；
D、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，木炭与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，不符合除杂要求。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】首先分析实验过程：向含CuSO4和H2SO4的废液中加入过量的BaCl2溶液，发生反应BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，充分反应后，溶液中的溶质为过量的BaCl2、反应生成的CuCl2和HCl；再滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，待HCl完全反应后，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，CuCl2完全反应后，继续滴加NaOH溶液，沉淀质量不再变化。结合图像分析各选项：
A、A.由图可知，盐酸与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，则消耗氢氧化钠的质量为，解：设此时消耗氯化氢的质量为x
由分析可知，氯化氢是氯化钡与硫酸反应的产物，因此，设生成7.3g氯化氢，消耗硫酸质量为y
氢氧化钠与氯化铜反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g，消耗氢氧化钠的质量为，解：设此时消耗氯化铜的质量为z
由分析可知，氯化铜是氯化钡与硫酸铜反应的产物，因此，设生成6.75g氯化铜，消耗硫酸铜质量为m
原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为8.0g：9.8g=40：49，不是1：1，选项A不符合题意；
B、由分析可知，氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钠，因此，设消耗4.0g氢氧化钠，生成氢氧化铜质量为p
因此，加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g，选项B符合题意；
C、a点溶液中含有过量的NaOH和BaCl2，滴加Na2SO4溶液，Na2SO4会与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，选项C不符合题意；
D、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有过量的BaCl2、反应生成的CuCl2和HCl，不是只有BaCl2和HCl，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的计算解答，通过与两种物质反应的NaOH的质量，结合反应关系式，计算出CuSO4和H2SO4的质量比，判断正误；
B、根据化学方程式的计算解答，通过与CuCl2反应的NaOH的质量，计算生成Cu(OH)2沉淀的质量，判断正误；
C、根据溶液中的溶质成分解答，a点NaOH过量，溶液中含有BaCl2，滴加Na2SO4溶液会生成白色沉淀，有明显现象；
D、根据反应后的溶质成分解答，加入过量BaCl2后，溶液中的溶质有过量的BaCl2、反应生成的CuCl2和HCl，共三种溶质。
8．【答案】（1）分子在不断运动
（2）B
（3）元素；佝偻病
（4）化学
（5）C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）进入景区，闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，花香中的分子向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，据此分析：
A、陶瓷碗属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料餐盒属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢水果叉属于金属材料，不符合题意；
D、木质筷子属于天然有机材料，不符合题意；
因此选B；
（3）“加钙牛奶”中的“钙”指的是元素，与具体形态无关；幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是佝偻病；
（4）生石灰是CaO，与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，是化学能转化为热能；
（5）废弃的矿泉水瓶是塑料制成的，属于可回收垃圾，应放入标识C的垃圾桶中。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的微观本质原因；
（2）根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料餐盒属于塑料，是有机合成材料；
（3）根据物质的组成和化学元素与人体健康的关系解答，食品中的“钙”指的是元素，强调的是元素的存在；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；
（4）根据化学反应中的能量转化解答，生石灰与水的反应是放热反应，将化学能转化为热能；
（5）根据垃圾分类的标准解答，塑料矿泉水瓶属于可回收物，应放入可回收垃圾的垃圾桶中。
（1）进入景区，闻到阵阵花香，从微观角度分析是因为分子在不断运动；
（2）A、陶瓷碗由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料餐盒由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢水果叉由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、木质筷子由木头制成，属于天然材料，不符合题意。
故选：B；
（3）物质由元素组成，则“加钙牛奶”中的“钙”指元素，与具体形态无关；
幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是佝偻病；
（4）生石灰与水反应放热，由化学能转化为热能；
（5）废弃的矿泉水瓶可回收利用，应放入标识为可回收垃圾的垃圾桶中，故选：C。
9．【答案】（1）；16
（2）
（3）C、O；Ⅲ
（4）
（5）沸点
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；设制得2t氢气时，同时生成氧气的质量为x，根据化学方程式中氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，可得生成2t氢气时，对应生成氧气的质量为16t；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有6个C原子、12个O原子、24个H原子，反应前已有12个O原子、12个H原子，因此R中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，R的化学式为C6H12O6；
（3）化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数目不变，该反应中未发生改变的微观粒子是C、O；该反应是一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，方框内的物质是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，对应图2中的Ⅲ；
（4）转化炉中，甲烷和水蒸气在高温、催化剂的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温催化剂CO+3H2；
（5）采用加压、降温的方法分离氢气和一氧化碳混合气体，得到气态的氢气和液态的一氧化碳，是利用它们的沸点不同，沸点低的物质更难液化，沸点高的物质易液化。
【分析】（1）根据电解水的反应原理和化学方程式的计算解答，电解水生成氢气和氧气，书写化学方程式需注明反应条件、配平、标注气体符号；通过化学方程式中两种物质的质量比，可直接计算生成氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此推断反应物的化学式；
（3）根据化学反应的微观实质解答，化学变化中原子是最小的粒子，反应前后原子不变；结合反应的生成物和分子的构成，选择对应的微观模型；
（4）根据化学方程式的书写规范解答，结合题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写并配平化学方程式；
（5）根据混合物分离的原理解答，利用不同物质沸点的差异，通过加压、降温实现气体的分离，是工业上常用的分离方法。
（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应中氢气与氧气的质量比为，因此若用这种方法制得氢气，理论上同时生成氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个R分子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子和24个氢原子，则1个R分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故R的化学式为；
（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此图2反应前后未发生改变的微观粒子是；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图1可知，反应前有2个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后有2个氢原子，缺少1个碳原子和2个氧原子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故方框内物质的微观模型图是Ⅲ；
（4）天然气制氢工艺中，转化炉中发生的反应是甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，化学方程式为；
（5）天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳，此分离原理是利用它们的沸点不同。
10．【答案】（1）A；
（2）将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则满
（3）BFC
（4）使氧气具有一定的湿度（合理即可）；原料是否价廉易得；反应速率是否适中；实验条件是否易于控制；是否安全、环保等（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此应选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）E装置是多功能瓶，用E装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a导管通入，空气从b导管排出，因此验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则证明氧气已收集满；
（3）实验室制备二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；要收集干燥的二氧化碳，需要先将气体通过F装置中的浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，收集装置选C，因此装置的连接顺序为BFC；
（4）①自制简易供氧器装置中，右瓶中水的作用是：使氧气具有一定的湿度，或者通过观察导管口产生气泡的快慢判断氧气产生的速率，答一点即可；
②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有：原料是否价廉易得；反应速率是否适中；实验条件是否易于控制；是否安全、环保等，合理即可。
【分析】（1）根据气体发生装置的选择和化学方程式的书写解答，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，高锰酸钾制取氧气是固体加热型，因此选A；书写化学方程式需注明反应条件、配平、标注气体符号；
（2）根据氧气的验满方法解答，E装置用向上排空气法收集氧气时，氧气从长管进，空气从短管出，因此在短管b处验满，利用氧气的助燃性，用带火星的木条验满；
（3）根据气体的制备、干燥和收集装置的选择解答，实验室制取二氧化碳是固液不加热型，发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，干燥时气体要长进短出；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，因此连接顺序为BFC；
（4）根据装置的作用和实验方案的设计解答，右瓶中的水可以湿润氧气，同时通过观察气泡的快慢判断氧气产生的速率；设计实验原理时，需要综合考虑原料、反应速率、反应条件、安全性、环保性等因素。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，所以应选用发生装置A；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：；
（2）用装置E收集氧气，氧气的密度大于空气，氧气应从下端通入，则气体应从a端通入；空气从b端排出，则用此装置收集氧气时验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则满；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，发生装置应用B，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：BFC；
（4）①右瓶中水的作用是：通过观察水中是否产生气泡以及产生气泡的快慢，可判断氧气是否生成以及氧气生成的速率、使氧气具有一定的湿度；
②选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保。
11．【答案】（1）蒸发；饱和溶液
（2）Y
（3）
（4）碳酸氢钠；温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此利用海水晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液；
（2）根据溶解度表格可知，Na2CO3的溶解度先随温度升高而增大，在40℃时达到最大值，之后随温度升高而减小，对应图1中的曲线Y，因此Y代表Na2CO3的溶解度曲线；
（3）20℃时KCl的溶解度为34.0g，40℃时KCl的溶解度为40.0g，p点是两条溶解度曲线的交点，对应的溶解度a在20℃到40℃之间，因此a最适合的取值范围是34.0＜a＜40.0；
（4）根据图2可知，相同温度时，碳酸氢钠的溶解度最小，因此反应后先析出的白色晶体物质是碳酸氢钠；原因是温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小，达到饱和后最先析出；
（5）40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，10℃时NH4Cl的溶解度为33.3g，将40℃时145.8g NH4Cl的饱和溶液降温到10℃，会析出晶体，得到10℃时NH4Cl的饱和溶液，因此所得溶液中溶质的质量分数为。
【分析】（1）根据结晶的方法和饱和溶液的定义解答，对于溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；析出晶体后的母液，是该温度下该物质的饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的变化趋势解答，Na2CO3的溶解度先随温度升高而增大，超过40℃后随温度升高而减小，对应曲线Y；
（3）根据溶解度数据的比较解答，p点是两条曲线的交点，对应的溶解度在20℃时KCl的溶解度和40℃时KCl的溶解度之间，因此取值范围是34.0＜a＜40.0；
（4）根据结晶的原理解答，相同条件下，溶解度越小的物质，越容易达到饱和，最先析出晶体，因此碳酸氢钠最先析出；
（5）根据饱和溶液降温后溶质质量分数的计算解答，饱和溶液降温后，溶质质量分数根据降温后的溶解度计算，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）由表格数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此图1中曲线Y代表的溶解度曲线；
（3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则由表格数据可知，a最适合的取值范围是；
（4）由图2可知，温度相同时，碳酸氢钠的溶解度最小，则碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出，因此先析出的白色晶体物质是碳酸氢钠，其原因是温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小；
（5）由图2可知，40℃、20℃时的溶解度分别是45.8g、33.3g，则将40℃时的饱和溶液降温到10℃，的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质的质量分数为。
12．【答案】低；稳定；Al、Cu；Ag；、NaOH；；FeO、Fe2O3；隔绝氧气和水
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）钢是铁的合金，与纯铁相比，合金的硬度更大，熔点更低，因此钢的熔点更低；
（2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应；
（3）合金M加过量稀盐酸，得到无色气体、无色滤液A和固体甲，说明合金中含有排在氢之前的金属；固体甲加过量AgNO3溶液，得到蓝色滤液C，说明固体甲中含有铜，铜与硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液；无色滤液A加过量NaOH溶液，得到无色溶液B，说明滤液A中不含镁离子，因为氢氧化镁是白色沉淀，因此合金中不含镁，含有铝，因为氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成可溶性盐；
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有Mg，可能含有Ag；
②无色滤液A中含有AlCl3和过量的HCl，加入过量NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，AlCl3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和NaCl，因此无色溶液B中的溶质是NaCl、Na[Al(OH)4]、过量的NaOH；
（4）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2；
（5）12g铁的氧化物混合样品完全反应后，测得实验前后装置B增重8.8g，即生成二氧化碳8.8g。根据反应关系式
、
、
可知，该12g铁的氧化物混合样品成分中一定有氧化亚铁，可能是FeO、Fe2O3或FeO、Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4；
（6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁与氧气、水接触发生锈蚀。
【分析】（1）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成的纯金属，熔点低于其组成的纯金属；
（2）根据金属的化学性质解答，金的化学性质稳定，不易与空气中的物质反应，因此能长期保存；
（3）根据金属的化学性质和实验流程推断解答，结合实验现象和资料信息，推断合金的成分；氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化镁不能，因此滤液A加过量氢氧化钠得到无色溶液，说明不含镁离子，合金中不含镁；固体甲与硝酸银反应得到蓝色滤液，说明含有铜；银不与稀盐酸反应，也不与硝酸铜反应，因此可能含有银；根据反应过程，判断无色溶液B中的溶质；
（4）根据化学方程式的书写解答，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，书写化学方程式需配平、注明条件
（5）根据铁的氧化物组成的计算解答，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，书写化学方程式需配平、注明条件；根据生成二氧化碳的质量，计算铁的氧化物中氧元素的质量，再计算铁、氧元素的质量比，结合三种铁的氧化物的铁、氧质量比，推断样品的组成；
（6）根据铁锈蚀的条件和防锈原理解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，防锈的核心原理是隔绝氧气和水。
13．【答案】酸；蜂糖李；硫氰化钾溶液；产生白色沉淀；否，稀盐酸中含有，会对土壤中是否含的检验产生影响；；取少量熟石灰于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明熟石灰已变质，无明显现象，说明熟石灰没有变质；草木灰主要成分是，能与土壤中的酸性物质反应，降低土壤酸性，且能为土壤提供钾元素；2n
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用pH计测量土壤浸出液的pH=5.7，pH小于7，因此该土壤呈酸性；
（2）土壤的pH=5.7，蜂糖李适宜生长的pH范围是5.5～6.0，5.7在该范围内，因此蜂糖李最适宜在该基地种植；
任务三：探究土壤中是否含有铁离子和氯离子
（3）步骤①：Fe3+与硫氰化钾溶液反应生成血红色物质，因此取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，振荡后观察到溶液变为血红色，证明土壤中含有Fe3+；
步骤②：氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，振荡后观察到产生白色沉淀，证明土壤中含有Cl-；
步骤②不能用稀盐酸代替稀硝酸，因为稀盐酸中含有Cl-，会对土壤中是否含Cl-的检验产生干扰，无法证明土壤中原本是否含有Cl-；
（4）熟石灰是Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）要证明熟石灰是否变质，就是检验是否含有碳酸钙，实验方案为：取少量熟石灰样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质；若无气泡产生，证明熟石灰未变质；
（6）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3的水溶液呈碱性，能中和酸性土壤，同时能为土壤补充钾元素，因此用草木灰改良土壤的酸碱性更好；
【拓展应用】
（7）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，K+为4n个，K+：Ca2+：NO3-=4：3：6，因此Ca2+为3n个，NO3-为6n个；设SO42-的个数为x，正电荷总数为4n×1+3n×2=10n，负电荷总数为6n×1+x×2=6n+2x，因此10n=6n+2x，解得x=2n，即SO42-的个数为2n。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性；
（2）根据作物适宜生长的pH范围解答，选择适宜生长的pH范围包含土壤pH的作物，就是最适宜种植的作物；
（3）根据离子的检验方法解答，Fe3+用硫氰化钾溶液检验，会出现血红色；Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸检验，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；检验Cl-时，不能引入Cl-，因此不能用稀盐酸代替稀硝酸，否则会干扰检验；
（4）根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，书写化学方程式需配平、标注沉淀符号；
（5）根据物质的检验方法解答，熟石灰变质会生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过加稀盐酸观察是否有气泡产生，判断是否变质；
（6）根据盐的化学性质解答，碳酸钾溶液呈碱性，能中和酸性土壤，同时含有钾元素，能作为钾肥，改良土壤的同时补充植物所需的营养元素；
（7）根据溶液的电中性解答，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据此计算硫酸根离子的个数。
1 / 1贵州安顺市2025年中考理科综合化学二模试卷
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2025年国务院政府工作报告中指出，加强污染防治和生态建设。下列举措中与这一目标不相符的是
A．封山育林 B．推广新能源汽车
C．治理污水 D．废弃电池深埋处理
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、封山育林可以保护森林资源，促进植被恢复，改善生态环境，与目标相符，选项A不符合题意；
B、推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，降低大气污染，与目标相符，选项B不符合题意；
C、治理污水可以减少水体污染，保护水资源，与目标相符，选项C不符合题意；
D、废弃电池深埋处理，电池中的重金属会污染土壤和地下水，造成严重的环境污染，与目标不相符，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生态保护的措施解答，封山育林可以保护森林生态系统，减少水土流失，改善生态环境；
B、根据大气污染的防治措施解答，新能源汽车使用清洁能源，减少污染物排放，有利于大气污染防治；
C、根据水污染的防治措施解答，治理污水可以减少水体污染，保护水资源和水生生态系统；
D、根据固体废弃物的处理方法解答，废弃电池中含有重金属等有毒有害物质，深埋处理会污染土壤和地下水，应进行专门的回收处理。
2．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证，下列实验操作不正确的是
A．打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖
B．用量筒量取液体时，俯视读数
C．过滤时，液面低于滤纸边缘
D．点燃一氧化碳等可燃性气体前，要先检验其纯度
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、打翻酒精灯造成失火，立即用湿布覆盖，湿布可以隔绝氧气，同时降低温度，达到灭火的目的，操作正确，选项A不符合题意；
B、用量筒量取液体时，俯视读数，会导致读取的数值偏大，量取的液体实际体积偏小，操作不正确，选项B符合题意；
C、过滤时，液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗的缝隙中流下，导致过滤失败，操作正确，选项C不符合题意；
D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃一氧化碳等可燃性气体前，要先检验其纯度，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯失火的处理方法解答，用湿布覆盖是实验室酒精灯失火的正确处理方法，原理是隔绝氧气；
B、根据量筒的读数方法解答，用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，实际量取的液体体积偏小；
C、根据过滤的操作规范解答，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，液面低于滤纸边缘是“二低”的要求之一；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答，可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。
3．在探究氧气性质的实验中，某小组计划完成硫、木炭在氧气中燃烧的实验，无须标注提醒的实验图标是
A．锐器 B．护目镜
C．热烫 D．明火
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫、木炭在氧气中燃烧的实验，涉及燃烧、加热操作，需要注意明火、高温，同时燃烧生成的气体有刺激性，需要保护眼睛，据此分析各图标：
A、锐器图标，该实验中没有使用锐器，无须标注提醒，选项A符合题意；
B、护目镜图标，实验中燃烧会产生高温和刺激性气体，需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注提醒，选项B不符合题意；
C、热烫图标，燃烧会放出大量的热，涉及高温物质，需要标注提醒，选项C不符合题意；
D、明火图标，实验中需要点燃酒精灯和可燃物，涉及明火，需要标注提醒，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据实验中使用的仪器和操作解答，硫、木炭在氧气中燃烧的实验，不需要使用锐器，因此无须标注锐器图标；
B、根据实验的安全注意事项解答，实验中燃烧会产生刺激性气体和高温，可能对眼睛造成伤害，需要佩戴护目镜，需要标注护目镜图标；
C、根据实验的安全注意事项解答，燃烧会放出大量的热，涉及高温的仪器和物质，需要标注热烫图标，防止烫伤；
D、根据实验的安全注意事项解答，实验中需要点燃可燃物，涉及明火，需要标注明火图标，注意防火。
4．连藕是日常生活中一种富含淀粉的食物，淀粉的化学式为，以下说法正确的是
A．淀粉属于氧化物
B．淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素构成
C．淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．淀粉中氧元素的质量分数最高
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、淀粉由淀粉分子构成，淀粉分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，淀粉由碳元素、氢元素和氧元素组成，不能表述为分子由元素构成，选项B不符合题意；
C、淀粉由大量淀粉分子构成，1个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，不能直接说淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，选项C不符合题意；
D、淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=72：10：80，其中氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最高，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”两个条件，淀粉含有三种元素，不属于氧化物；
B、根据物质的组成与构成解答，宏观物质由元素组成，微观分子由原子构成，不能混淆宏观与微观的概念；
C、根据化学式的意义解答，淀粉是有机高分子化合物，由大量淀粉分子构成，每个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量分数的大小与元素质量比成正比，通过计算三种元素的质量比，可得出氧元素的质量分数最高。
5．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯是集实用性与环保理念于一体的灯具，其外形及工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．若燃烧不充分产生黑烟，可调节灯罩增大进风口——利用氧气浓度影响燃烧程度
B．烟管设计将废气引入水中——利用气体溶解性减少有害物质逸散
C．关闭灯罩后火焰熄灭——其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下
D．腹部存水——可以降低油温，减少油的挥发
【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、若燃烧不充分产生黑烟，可调节灯罩增大进风口，增加氧气的进入量，利用氧气浓度影响燃烧程度，使燃料充分燃烧，说法正确，选项A不符合题意；
B、烟管设计将废气引入水中，利用有害气体能溶解在水中的性质，减少有害物质逸散，说法正确，选项B不符合题意；
C、关闭灯罩后火焰熄灭，是因为隔绝了可燃物与氧气的接触，灭火原理是隔绝氧气，不是降低温度至可燃物的着火点以下，说法错误，选项C符合题意；
D、腹部存水，水可以吸收热量，降低油温，减少油的挥发，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃料充分燃烧的条件解答，增大氧气的浓度可以促进燃料充分燃烧，减少不完全燃烧产生的黑烟；
B、根据气体的溶解性解答，将废气引入水中，可使有害气体溶解在水中，减少污染物的逸散；
C、根据灭火的原理解答，关闭灯罩后，可燃物无法与氧气接触，燃烧停止，灭火原理是隔绝氧气；着火点是物质的固有属性，一般不能降低；
D、根据水的性质解答，水的比热容大，能吸收热量降低油温，减少油的挥发。
6．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究锌、铝、铁的金属活动性顺序 将打磨过的锌片、铁片分别浸入硝酸铝溶液中
B 鉴别苛性钠溶液和澄清石灰水 取样，滴加适量酚酞溶液。
C 分离氯化钾和碳酸钙固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的溶解性；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将打磨过的锌片、铁片分别浸入硝酸铝溶液中，锌和铁都不能与硝酸铝溶液反应，只能证明铝的金属活动性强于锌和铁，无法比较锌和铁的金属活动性顺序，实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、苛性钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无明显不同现象，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钾，可分离二者的固体混合物，实验方案能达到实验目的，选项C符合题意；
D、将气体通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，无法除去氮气中的少量氧气，实验方案不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，若采用“两金夹一盐”的方法，盐溶液应选用活动性居中的金属的盐溶液，本题选用硝酸铝溶液，无法比较锌和铁的活动性；
B、根据物质的鉴别方法解答，鉴别两种物质需要有明显不同的实验现象，两种溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别；
C、根据混合物的分离方法解答，利用两种物质的溶解性差异，通过溶解、过滤分离难溶性固体，再通过蒸发结晶得到可溶性固体，可实现二者的分离；
D、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，木炭与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，不符合除杂要求。
7．某化学兴趣小组需处理烧杯中含CuSO4和H2SO4的废液。他们先向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液。烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为1：1
B．加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g
C．取a点溶液滴加Na2SO4溶液，无明显现象
D．加入NaOH溶液前，溶液中溶质只有BaCl2和HCl
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】首先分析实验过程：向含CuSO4和H2SO4的废液中加入过量的BaCl2溶液，发生反应BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，充分反应后，溶液中的溶质为过量的BaCl2、反应生成的CuCl2和HCl；再滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，待HCl完全反应后，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，CuCl2完全反应后，继续滴加NaOH溶液，沉淀质量不再变化。结合图像分析各选项：
A、A.由图可知，盐酸与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，则消耗氢氧化钠的质量为，解：设此时消耗氯化氢的质量为x
由分析可知，氯化氢是氯化钡与硫酸反应的产物，因此，设生成7.3g氯化氢，消耗硫酸质量为y
氢氧化钠与氯化铜反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g，消耗氢氧化钠的质量为，解：设此时消耗氯化铜的质量为z
由分析可知，氯化铜是氯化钡与硫酸铜反应的产物，因此，设生成6.75g氯化铜，消耗硫酸铜质量为m
原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为8.0g：9.8g=40：49，不是1：1，选项A不符合题意；
B、由分析可知，氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钠，因此，设消耗4.0g氢氧化钠，生成氢氧化铜质量为p
因此，加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g，选项B符合题意；
C、a点溶液中含有过量的NaOH和BaCl2，滴加Na2SO4溶液，Na2SO4会与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，选项C不符合题意；
D、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有过量的BaCl2、反应生成的CuCl2和HCl，不是只有BaCl2和HCl，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的计算解答，通过与两种物质反应的NaOH的质量，结合反应关系式，计算出CuSO4和H2SO4的质量比，判断正误；
B、根据化学方程式的计算解答，通过与CuCl2反应的NaOH的质量，计算生成Cu(OH)2沉淀的质量，判断正误；
C、根据溶液中的溶质成分解答，a点NaOH过量，溶液中含有BaCl2，滴加Na2SO4溶液会生成白色沉淀，有明显现象；
D、根据反应后的溶质成分解答，加入过量BaCl2后，溶液中的溶质有过量的BaCl2、反应生成的CuCl2和HCl，共三种溶质。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．盛夏，同学们来到贵州黄果树瀑布景区游玩。
（1）进入景区，闻到阵阵花香，这是因为　 　（从微观角度回答）。
（2）准备的餐具中，属于有机合成材料的是________（填字母）。
A．陶瓷碗 B．塑料餐盒
C．不锈钢水果叉 D．木质筷子
（3）途中，饮用了“加钙牛奶”，其中的“钙”指　 　（选填“元素”或“原子”），幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是　 　。
（4）同学们发现某食品干燥剂的主要成分为生石灰（），生石灰除湿防潮的原理涉及能量变化，该变化是由　 　能转化为热能。
（5）为了保护环境，同学们自觉将垃圾分类回收处理。废弃的矿泉水瓶应放入标识________（填字母）的垃圾桶中。
A．厨余垃圾 B．其他垃圾
C．可回收垃圾 D．有害垃圾
【答案】（1）分子在不断运动
（2）B
（3）元素；佝偻病
（4）化学
（5）C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）进入景区，闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，花香中的分子向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，据此分析：
A、陶瓷碗属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料餐盒属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢水果叉属于金属材料，不符合题意；
D、木质筷子属于天然有机材料，不符合题意；
因此选B；
（3）“加钙牛奶”中的“钙”指的是元素，与具体形态无关；幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是佝偻病；
（4）生石灰是CaO，与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，是化学能转化为热能；
（5）废弃的矿泉水瓶是塑料制成的，属于可回收垃圾，应放入标识C的垃圾桶中。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的微观本质原因；
（2）根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料餐盒属于塑料，是有机合成材料；
（3）根据物质的组成和化学元素与人体健康的关系解答，食品中的“钙”指的是元素，强调的是元素的存在；幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；
（4）根据化学反应中的能量转化解答，生石灰与水的反应是放热反应，将化学能转化为热能；
（5）根据垃圾分类的标准解答，塑料矿泉水瓶属于可回收物，应放入可回收垃圾的垃圾桶中。
（1）进入景区，闻到阵阵花香，从微观角度分析是因为分子在不断运动；
（2）A、陶瓷碗由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料餐盒由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢水果叉由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、木质筷子由木头制成，属于天然材料，不符合题意。
故选：B；
（3）物质由元素组成，则“加钙牛奶”中的“钙”指元素，与具体形态无关；
幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是佝偻病；
（4）生石灰与水反应放热，由化学能转化为热能；
（5）废弃的矿泉水瓶可回收利用，应放入标识为可回收垃圾的垃圾桶中，故选：C。
9．阅读下面材料，回答问题。
目前常见的氢气制备方法：1.电解水制氢法，利用电能将水分解。特点：若电力来自可再生能源，则称为“绿氢”，零碳排放，当前成本较高，但随技术进步和电价下降，前景广阔。2.生物质制氢法，利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。特点：原料可再生，但效率较低，规模化应用有限。3.天然气制氢法，首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，余热回收后，在变换塔中，在一定条件下使一氧化碳和水反应生成氢气和二氧化碳。特点：全球约70%的氢气通过此方法生产，成本低，但碳排放高，产生的氢气被称为“灰氢”。
（1）写出电解水制氢的化学方程式：　 　，若用这种方法制得氢气，理论上同时生成　 　t氧气。
（2）生物质制氢法原理：，则R的化学式为　 　。
（3）天然气制氢工艺中，变换塔中一氧化碳和水反应的微观示意图如1图所示：
图2反应前后未发生改变的微观粒子是　 　（填符号），方框内物质的微观模型图是　 　（选填图2中序号）。
（4）天然气制氢工艺中，转化炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳。此分离原理是利用它们的　 　不同。
【答案】（1）；16
（2）
（3）C、O；Ⅲ
（4）
（5）沸点
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；设制得2t氢气时，同时生成氧气的质量为x，根据化学方程式中氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，可得生成2t氢气时，对应生成氧气的质量为16t；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有6个C原子、12个O原子、24个H原子，反应前已有12个O原子、12个H原子，因此R中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，R的化学式为C6H12O6；
（3）化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数目不变，该反应中未发生改变的微观粒子是C、O；该反应是一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，方框内的物质是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，对应图2中的Ⅲ；
（4）转化炉中，甲烷和水蒸气在高温、催化剂的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温催化剂CO+3H2；
（5）采用加压、降温的方法分离氢气和一氧化碳混合气体，得到气态的氢气和液态的一氧化碳，是利用它们的沸点不同，沸点低的物质更难液化，沸点高的物质易液化。
【分析】（1）根据电解水的反应原理和化学方程式的计算解答，电解水生成氢气和氧气，书写化学方程式需注明反应条件、配平、标注气体符号；通过化学方程式中两种物质的质量比，可直接计算生成氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此推断反应物的化学式；
（3）根据化学反应的微观实质解答，化学变化中原子是最小的粒子，反应前后原子不变；结合反应的生成物和分子的构成，选择对应的微观模型；
（4）根据化学方程式的书写规范解答，结合题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写并配平化学方程式；
（5）根据混合物分离的原理解答，利用不同物质沸点的差异，通过加压、降温实现气体的分离，是工业上常用的分离方法。
（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应中氢气与氧气的质量比为，因此若用这种方法制得氢气，理论上同时生成氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个R分子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子和24个氢原子，则1个R分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故R的化学式为；
（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此图2反应前后未发生改变的微观粒子是；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图1可知，反应前有2个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后有2个氢原子，缺少1个碳原子和2个氧原子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故方框内物质的微观模型图是Ⅲ；
（4）天然气制氢工艺中，转化炉中发生的反应是甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，化学方程式为；
（5）天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳，此分离原理是利用它们的沸点不同。
10．图1是实验室制取气体的常用装置，图2是自制的简易供氧器装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置收集氧气，验满氧气的方法是　 　。
（3）实验室制备并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为　 　（从A~F中选填）。
（4）①图2是同学们利用塑料瓶、吸管等生活中常见物品自制的简易供氧器装置，右瓶中水的作用是　 　（答一点即可）。
②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有　 　。
【答案】（1）A；
（2）将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则满
（3）BFC
（4）使氧气具有一定的湿度（合理即可）；原料是否价廉易得；反应速率是否适中；实验条件是否易于控制；是否安全、环保等（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此应选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）E装置是多功能瓶，用E装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a导管通入，空气从b导管排出，因此验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则证明氧气已收集满；
（3）实验室制备二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；要收集干燥的二氧化碳，需要先将气体通过F装置中的浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，收集装置选C，因此装置的连接顺序为BFC；
（4）①自制简易供氧器装置中，右瓶中水的作用是：使氧气具有一定的湿度，或者通过观察导管口产生气泡的快慢判断氧气产生的速率，答一点即可；
②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有：原料是否价廉易得；反应速率是否适中；实验条件是否易于控制；是否安全、环保等，合理即可。
【分析】（1）根据气体发生装置的选择和化学方程式的书写解答，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，高锰酸钾制取氧气是固体加热型，因此选A；书写化学方程式需注明反应条件、配平、标注气体符号；
（2）根据氧气的验满方法解答，E装置用向上排空气法收集氧气时，氧气从长管进，空气从短管出，因此在短管b处验满，利用氧气的助燃性，用带火星的木条验满；
（3）根据气体的制备、干燥和收集装置的选择解答，实验室制取二氧化碳是固液不加热型，发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，干燥时气体要长进短出；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，因此连接顺序为BFC；
（4）根据装置的作用和实验方案的设计解答，右瓶中的水可以湿润氧气，同时通过观察气泡的快慢判断氧气产生的速率；设计实验原理时，需要综合考虑原料、反应速率、反应条件、安全性、环保性等因素。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，所以应选用发生装置A；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：；
（2）用装置E收集氧气，氧气的密度大于空气，氧气应从下端通入，则气体应从a端通入；空气从b端排出，则用此装置收集氧气时验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则满；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，发生装置应用B，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：BFC；
（4）①右瓶中水的作用是：通过观察水中是否产生气泡以及产生气泡的快慢，可判断氧气是否生成以及氧气生成的速率、使氧气具有一定的湿度；
②选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保。
11．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有、等物质外，还含有和等，其在不同温度时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5
（1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是　 　结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）图1中曲线　 　（填“X”或“Y”）代表的溶解度曲线。
（3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是　 　。
（4）海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入和两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为，根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是　 　，并解释原因：　 　。
（5）根据图2计算，将40℃时的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（列出计算式即可）。
【答案】（1）蒸发；饱和溶液
（2）Y
（3）
（4）碳酸氢钠；温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此利用海水晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液；
（2）根据溶解度表格可知，Na2CO3的溶解度先随温度升高而增大，在40℃时达到最大值，之后随温度升高而减小，对应图1中的曲线Y，因此Y代表Na2CO3的溶解度曲线；
（3）20℃时KCl的溶解度为34.0g，40℃时KCl的溶解度为40.0g，p点是两条溶解度曲线的交点，对应的溶解度a在20℃到40℃之间，因此a最适合的取值范围是34.0＜a＜40.0；
（4）根据图2可知，相同温度时，碳酸氢钠的溶解度最小，因此反应后先析出的白色晶体物质是碳酸氢钠；原因是温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小，达到饱和后最先析出；
（5）40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，10℃时NH4Cl的溶解度为33.3g，将40℃时145.8g NH4Cl的饱和溶液降温到10℃，会析出晶体，得到10℃时NH4Cl的饱和溶液，因此所得溶液中溶质的质量分数为。
【分析】（1）根据结晶的方法和饱和溶液的定义解答，对于溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；析出晶体后的母液，是该温度下该物质的饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的变化趋势解答，Na2CO3的溶解度先随温度升高而增大，超过40℃后随温度升高而减小，对应曲线Y；
（3）根据溶解度数据的比较解答，p点是两条曲线的交点，对应的溶解度在20℃时KCl的溶解度和40℃时KCl的溶解度之间，因此取值范围是34.0＜a＜40.0；
（4）根据结晶的原理解答，相同条件下，溶解度越小的物质，越容易达到饱和，最先析出晶体，因此碳酸氢钠最先析出；
（5）根据饱和溶液降温后溶质质量分数的计算解答，饱和溶液降温后，溶质质量分数根据降温后的溶解度计算，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）由表格数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此图1中曲线Y代表的溶解度曲线；
（3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则由表格数据可知，a最适合的取值范围是；
（4）由图2可知，温度相同时，碳酸氢钠的溶解度最小，则碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出，因此先析出的白色晶体物质是碳酸氢钠，其原因是温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小；
（5）由图2可知，40℃、20℃时的溶解度分别是45.8g、33.3g，则将40℃时的饱和溶液降温到10℃，的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质的质量分数为。
12．小组同学在贵州省坝陵河桥梁博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人类的生产生活和社会发展起到的重要作用。
【项目一】金属的物理性质
（1）博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯铁相比，钢的硬度更大，熔点更　 　（填“高”或“低”）。
【项目二】金属的化学性质
（2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常　 　。
（3）某桥梁构件使用的合金由、、、中的两种或几种组成。小组同学设计实验对该合金的成分进行探究，如图1。
查阅资料：溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，但不能与反应。
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有　 　，可能含有　 　。
②无色溶液B中的溶质是　 　（填化学式）。
【项目三】金属的冶炼
（4）研学结束后，在实验室用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是）模拟工业炼铁，写出反应的化学方程式：　 　；铁的氧化物除了有，还有、，称取铁的氧化物混合样品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置增重。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
（5）实验开始时先打开，关闭，让通一段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时发生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化物混合样品可能的组成情况是　 　。
【项目四】金属的防锈
（6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是　 　。
【答案】低；稳定；Al、Cu；Ag；、NaOH；；FeO、Fe2O3；隔绝氧气和水
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）钢是铁的合金，与纯铁相比，合金的硬度更大，熔点更低，因此钢的熔点更低；
（2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应；
（3）合金M加过量稀盐酸，得到无色气体、无色滤液A和固体甲，说明合金中含有排在氢之前的金属；固体甲加过量AgNO3溶液，得到蓝色滤液C，说明固体甲中含有铜，铜与硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液；无色滤液A加过量NaOH溶液，得到无色溶液B，说明滤液A中不含镁离子，因为氢氧化镁是白色沉淀，因此合金中不含镁，含有铝，因为氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成可溶性盐；
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有Mg，可能含有Ag；
②无色滤液A中含有AlCl3和过量的HCl，加入过量NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，AlCl3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和NaCl，因此无色溶液B中的溶质是NaCl、Na[Al(OH)4]、过量的NaOH；
（4）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2；
（5）12g铁的氧化物混合样品完全反应后，测得实验前后装置B增重8.8g，即生成二氧化碳8.8g。根据反应关系式
、
、
可知，该12g铁的氧化物混合样品成分中一定有氧化亚铁，可能是FeO、Fe2O3或FeO、Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4；
（6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁与氧气、水接触发生锈蚀。
【分析】（1）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成的纯金属，熔点低于其组成的纯金属；
（2）根据金属的化学性质解答，金的化学性质稳定，不易与空气中的物质反应，因此能长期保存；
（3）根据金属的化学性质和实验流程推断解答，结合实验现象和资料信息，推断合金的成分；氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化镁不能，因此滤液A加过量氢氧化钠得到无色溶液，说明不含镁离子，合金中不含镁；固体甲与硝酸银反应得到蓝色滤液，说明含有铜；银不与稀盐酸反应，也不与硝酸铜反应，因此可能含有银；根据反应过程，判断无色溶液B中的溶质；
（4）根据化学方程式的书写解答，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，书写化学方程式需配平、注明条件
（5）根据铁的氧化物组成的计算解答，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，书写化学方程式需配平、注明条件；根据生成二氧化碳的质量，计算铁的氧化物中氧元素的质量，再计算铁、氧元素的质量比，结合三种铁的氧化物的铁、氧质量比，推断样品的组成；
（6）根据铁锈蚀的条件和防锈原理解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，防锈的核心原理是隔绝氧气和水。
13．兴趣小组对劳动教育基地土壤的酸碱度、成分及改良措施等进行探究。
任务一：土壤酸碱度测定
【实验准备】在该基地，取土壤样品与蒸馏水按的质量比混合，充分搅拌后静置，过滤得到土壤浸出液。
【进行实验】
（1）用计测量土壤浸出液的，则该土壤呈　 　性。
任务二：探究适合生长的作物
【信息检索】下表是几种经济作物适宜生长的范围。
作物 茶树 蜂糖李 枇杷 火龙果
适宜生长的范围 4.5~5.5 5.5~6.0 6.0~6.5 6.0~7.5
【小组交流】
（2）表中的　 　（填作物）最适宜在该基地种植。
查阅资料：①酸性土壤中，含铁矿物易溶解生成，过量会加剧土壤酸化并影响植物生长；②含氯化肥和含氯农药的施用会使释放到土壤中，累积不仅影响土壤结构，还会降低作物的品质和产量；③与硫氰化钾（）溶液反应生成血红色物质，现象明显。
任务三：探究土壤中是否含有铁离子和氯离子
【实验设计】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴　 　，振荡后观察现象 溶液变为血红色 土壤中含有
步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，振荡后观察现象 　 　 土壤中含有
步骤②能否用稀盐酸代替稀硝酸，为什么？　 　。
任务四：改良土壤酸碱性
（4）甲同学用久置的熟石灰来改良土壤酸碱性时，发现效果不好；乙同学提出可能熟石灰已变质，熟石灰变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（5）请你设计实验方案证明熟石灰是否变质：　 　。
（6）丙同学提出：用草木灰（主要成分是，化学性质与相拟）来改良土壤的酸碱性更好，理由是　 　。
【拓展应用】
（7）某无土栽培营养液中有、、、四种离子（和忽略），其中离子个数比为。若为个，则的个数为　 　。
【答案】酸；蜂糖李；硫氰化钾溶液；产生白色沉淀；否，稀盐酸中含有，会对土壤中是否含的检验产生影响；；取少量熟石灰于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明熟石灰已变质，无明显现象，说明熟石灰没有变质；草木灰主要成分是，能与土壤中的酸性物质反应，降低土壤酸性，且能为土壤提供钾元素；2n
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用pH计测量土壤浸出液的pH=5.7，pH小于7，因此该土壤呈酸性；
（2）土壤的pH=5.7，蜂糖李适宜生长的pH范围是5.5～6.0，5.7在该范围内，因此蜂糖李最适宜在该基地种植；
任务三：探究土壤中是否含有铁离子和氯离子
（3）步骤①：Fe3+与硫氰化钾溶液反应生成血红色物质，因此取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，振荡后观察到溶液变为血红色，证明土壤中含有Fe3+；
步骤②：氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，振荡后观察到产生白色沉淀，证明土壤中含有Cl-；
步骤②不能用稀盐酸代替稀硝酸，因为稀盐酸中含有Cl-，会对土壤中是否含Cl-的检验产生干扰，无法证明土壤中原本是否含有Cl-；
（4）熟石灰是Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）要证明熟石灰是否变质，就是检验是否含有碳酸钙，实验方案为：取少量熟石灰样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质；若无气泡产生，证明熟石灰未变质；
（6）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3的水溶液呈碱性，能中和酸性土壤，同时能为土壤补充钾元素，因此用草木灰改良土壤的酸碱性更好；
【拓展应用】
（7）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，K+为4n个，K+：Ca2+：NO3-=4：3：6，因此Ca2+为3n个，NO3-为6n个；设SO42-的个数为x，正电荷总数为4n×1+3n×2=10n，负电荷总数为6n×1+x×2=6n+2x，因此10n=6n+2x，解得x=2n，即SO42-的个数为2n。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性；
（2）根据作物适宜生长的pH范围解答，选择适宜生长的pH范围包含土壤pH的作物，就是最适宜种植的作物；
（3）根据离子的检验方法解答，Fe3+用硫氰化钾溶液检验，会出现血红色；Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸检验，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；检验Cl-时，不能引入Cl-，因此不能用稀盐酸代替稀硝酸，否则会干扰检验；
（4）根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，书写化学方程式需配平、标注沉淀符号；
（5）根据物质的检验方法解答，熟石灰变质会生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过加稀盐酸观察是否有气泡产生，判断是否变质；
（6）根据盐的化学性质解答，碳酸钾溶液呈碱性，能中和酸性土壤，同时含有钾元素，能作为钾肥，改良土壤的同时补充植物所需的营养元素；
（7）根据溶液的电中性解答，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据此计算硫酸根离子的个数。
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