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贵州省贵阳市花溪区2025年中考适应性训练试题化学试题
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。)
1．深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。为防治大气污染，下列做法 不可行的是
A．加强防尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强防尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物，降低大气污染，做法可行，选项A不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的排放，做法可行，选项B不符合题意；
C、直接排放工业废气，废气中含有大量的有害气体和颗粒物，会造成严重的大气污染，做法不可行，选项C符合题意；
D、加强空气质量监测，可以及时掌握空气质量状况，为大气污染防治提供依据，做法可行，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据大气污染的防治措施解答，加强防尘管控可减少扬尘污染，降低空气中的颗粒物含量，符合大气污染防治要求；
B、根据大气污染的防治措施解答，清洁能源燃烧产生的污染物极少，使用清洁能源可有效减少大气污染物排放；
C、根据大气污染的防治措施解答，工业废气必须经过处理达标后才能排放，直接排放会严重污染大气环境；
D、根据大气污染的防治措施解答，加强空气质量监测是大气污染防治的重要辅助手段，可及时采取对应的治理措施。
2．氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是
A．、 B．、
C．、 D．、
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是指含有氮元素的化肥，据此分析各选项：
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是均属于氮肥，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，均属于氮肥，选项B符合题意；
C、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥；MgCl2中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，选项C不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；MgSO4中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，K2SO4属于钾肥，不符合要求；
B、根据化肥的分类解答，CO(NH2)2和NaNO3都含有氮元素，都属于氮肥，符合要求；
C、根据化肥的分类解答，MgCl2不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合要求；
D、根据化肥的分类解答，Ca3(PO4)2属于磷肥，MgSO4不属于化肥，不符合要求。
3．下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．水沸腾——水分子种类发生改变
B．闻到花香——分子在不断运动
C．用过氧化氢制取氧气——过氧化氢中含有氧分子
D．水银体温计读数升高——汞原子变大
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、水沸腾是水由液态变为气态的物理变化，水分子本身没有改变，分子种类不变，只是分子间的间隔变大，解释错误，选项A不符合题意；
B、闻到花香，是因为花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，解释正确，选项B符合题意；
C、用过氧化氢制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，氧分子只能构成氧气，解释错误，选项C不符合题意；
D、水银体温计读数升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，解释错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的微观实质解答，物理变化过程中，分子的种类不变，仅分子间的间隔和运动速率发生改变；
B、根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的微观本质原因；
C、根据物质的构成解答，过氧化氢由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子；
D、根据原子的基本性质解答，原子间有间隔，温度升高，原子间的间隔变大，原子本身的大小不会发生改变。
4．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个 实验中，都需要进行的正确实验操作是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验需要称量氯化钠固体的质量，“粗盐中难溶性杂质的去除”实验需要称量粗盐样品的质量，且托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，两个实验都需要进行称量操作，选项A符合题意；
B、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能在量筒内进行溶解，该操作装置本身错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作仅在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中需要，目的是除去难溶性杂质，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验无需进行过滤，选项C不符合题意；
D、蒸发操作仅在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中需要，目的是从食盐水中结晶得到精盐，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验无需进行蒸发，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据两个实验的操作步骤分析：“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”需通过称量确定溶质质量，“粗盐中难溶性杂质的去除”需称量粗盐样品质量，因此称量是两个实验的共同必需操作，且托盘天平使用需遵循“左物右码”的规范；
B、根据溶解操作的仪器要求分析：溶解操作必须在烧杯中完成，量筒不能作为溶解容器，该操作装置存在错误，因此即使溶解是两个实验的共同步骤，此操作也不符合实验规范；
C、根据过滤操作的适用场景分析：过滤用于分离难溶性固体与液体混合物，仅粗盐提纯实验需要此步骤，配制氯化钠溶液的实验中无难溶性杂质需要分离，因此不属于共同操作；
D、根据蒸发操作的适用场景分析：蒸发用于从溶液中结晶得到固体溶质，仅粗盐提纯实验需要此步骤，配制溶液的实验只需得到液态氯化钠溶液，因此不属于共同操作。
5．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（　　）
A．KCl B．Cl2 C．KClO3 D．ClO2
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 氯化钾中，钾元素质子数为+1，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，氯元素化合价为-1价；
B. 氯气为单质，其中氯元素化合价为0；
C. 氯酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
D. 二氧化氯中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4。
则氯元素化合价最高的是氯酸钾，
故答案为：C。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
在单质中元素的化合价规定为零。
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称取3gNaCl固体放入小烧杯中，加入 50mL水，搅拌
B 氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠 混合物加水溶解，加热浓缩，再降温结晶，过滤
C 探究乙醇由碳、氢、氧元素组成 在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳
D 除去氯化钙溶液中混有的氯化氢 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，对应水的体积为47mL，加入50mL水会导致溶剂偏多，所配溶液的溶质质量分数偏小，实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠应采用蒸发结晶的方法，降温结晶会使硝酸钾和氯化钠同时结晶析出，无法提纯氯化钠，实验方案不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、在空气中点燃乙醇，验证燃烧产物为水和二氧化碳，只能证明乙醇中含有碳元素和氢元素，因为反应物氧气中含有氧元素，无法确定乙醇中是否含有氧元素，实验方案不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、除去氯化钙溶液中混有的氯化氢，加入过量的碳酸钙，碳酸钙能与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，可除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一定溶质质量分数溶液的配制计算解答，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量，不能直接加入与溶液等体积的水，否则会导致溶质质量分数偏小；
B、根据物质的提纯方法解答，对于溶解度受温度影响小的物质，混有少量溶解度受温度影响大的杂质时，应采用蒸发结晶的方法提纯；
C、根据物质元素组成的检验方法解答，验证可燃物中是否含有氧元素，需要通过定量计算，结合反应前后元素质量守恒判断，仅通过检验生成物无法确定；
D、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙，不引入新杂质，过量的碳酸钙可通过过滤除去，符合除杂要求。
7．为测定某生石灰样品中CaO的含量(样品中的杂质均不参与反应)，化学兴趣小组的 同学进行了如下实验，并在实验过程中利用自制的黑枸杞酸碱指示剂对烧杯内溶液的 酸碱性进行检测，黑枸杞汁液的变色范围如下表所示。
pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
步骤1取3.5gCaO样品于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色。
步骤2向步骤1的烧杯中滴加饱和Na2CO3溶液(pH=11)，饱和Na2CO3溶液的质量与反应所得沉淀或气体的质量变化曲线如图1.下列说法正确的是
A．曲线①表示沉淀的质量
B．加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有NaCl、CaCl2、Na2CO3三种溶质
C．该样品中CaO的含量为80%
D．加入饱和Na2CO3溶液的质量从0 bg的过程中，烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色、绿色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】首先分析实验过程：步骤1中，CaO样品与稀盐酸反应生成氯化钙和水，充分反应后溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，溶质为氯化钙和过量的氯化氢；步骤2中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析各选项：
A、曲线①是先产生的，对应碳酸钠与氯化氢反应生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，曲线②才是沉淀的质量，选项A不符合题意；
B、加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，氯化氢已经完全反应，碳酸钠开始与氯化钙反应，氯化钙未完全反应，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和未完全反应的CaCl2，Na2CO3会与CaCl2反应，二者不能共存，因此溶液中不含Na2CO3，选项B不符合题意；
C、根据、，CaO中的钙元素完全转化为CaCO3中的钙元素。根据曲线②，最终生成碳酸钙沉淀（CaCO3）质量为5g。设样品中氧化钙（CaO）质量为x，根据钙元素质量守恒，可得，解得x=2.8g，则样品中CaO的含量为，选项C符合题意；
D、加入饱和Na2CO3溶液的质量从0～bg的过程中，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐升高，bg时氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH=7，根据黑枸杞汁液的变色范围，此时溶液应为紫色，不会变为绿色，绿色对应的pH≥12，需要碳酸钠过量时才能达到，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的先后顺序解答，碳酸钠先与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此曲线①是气体质量，曲线②是沉淀质量；
B、根据溶液中的溶质成分解答，ag时氯化钙未完全反应，碳酸钠与氯化钙不能共存，因此溶液中不含碳酸钠；
C、根据化学方程式的计算解答，通过生成二氧化碳的质量，结合反应关系式计算出氧化钙的质量，再计算样品中氧化钙的质量分数；
D、根据溶液pH的变化和指示剂的变色范围解答，bg时溶液呈中性，pH=7，对应指示剂的颜色为紫色，不会变为绿色。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分。)
8．贵安樱花园被誉为“中国最美樱花目的地”，请结合化学知识回答下列问题。
（1）樱花园空气清新，空气中能供给呼吸的气体是　 　。
（2）开发新能源可提高空气质量，写出一种新能源　 　。
（3）红枫湖毗邻贵安樱花园，是贵阳市地级饮用水源，爱护水资源的做法有　 　。
2025贵安女子樱花马拉松赛在3月30日鸣枪开跑。
（4）马拉松赛事补给站提供的运动饮料中常含氯化钠、氯化钾，可为人体补充 　 　(选填“糖类”“蛋白质”或“无机盐”)，预防电解质失衡。
（5）聚酯纤维面料是马拉松参赛服中应用最广泛的一种面料，聚酯纤维属于 　 　(选填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
【答案】氧气；太阳能（合理即可）；节约用水（防治水污染）；无机盐；合成
【知识点】空气的组成；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，氧气是维持生命活动的重要气体；
（2）常见的新能源有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，写出一种即可，例如太阳能；
（3）爱护水资源的做法分为两方面，一是节约用水，例如一水多用、随手关闭水龙头；二是防治水污染，例如工业废水处理达标后排放、合理使用化肥和农药，写出一种即可；
（4）氯化钠、氯化钾都属于无机盐，运动饮料中含有这些物质，可为人体补充无机盐，预防电解质失衡；
（5）聚酯纤维是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成有机高分子材料。
【分析】（1）根据空气的成分和用途解答，氧气的核心用途是供给呼吸和支持燃烧；
（2）根据新能源的定义解答，新能源是指传统化石能源之外，清洁、可再生的能源，常见的有太阳能、风能、水能等；
（3）根据爱护水资源的措施解答，爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两个核心方向；
（4）根据人体所需的营养物质解答，氯化钠、氯化钾属于无机盐，是人体必需的营养物质，可维持人体的电解质平衡；
（5）根据材料的分类解答，有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，聚酯纤维属于合成纤维，是合成有机高分子材料。
9．阅读下列材料，回答问题。
甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图2 为生成甲醇的微观过程。
（1）甲醇由　 　(填元素符号)组成，其性质有　 　。
（2）在方框内画出丁的分子模型　 　，依据是　 　。
（3）甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因有　 　。
【答案】（1）C、H、O；密度小、挥发性强、无色、可燃性
（2） ；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲醇的化学式为CH3OH，根据化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；题目中给出的甲醇的物理性质有密度小、挥发性强、无色，同时甲醇可作为替代传统燃料的潜在选择，说明其具有可燃性这一化学性质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，先写出反应的反应物和生成物，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和丁，配平后反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，所以丁是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，因此丁的分子模型为1个氧原子连接2个氢原子的模型；依据是质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）“零碳甲醇”的生产过程是利用二氧化碳转化为甲醇，消耗了大气中的二氧化碳，而甲醇燃烧生成的二氧化碳又可以作为生产甲醇的原料，实现了二氧化碳的循环利用，因此在生产和燃烧过程中实现净零碳排放。
【分析】（1）根据化学式的意义和物质的性质分类解答，化学式可表示物质的元素组成，物质的性质分为物理性质和化学性质，密度、挥发性、颜色属于物理性质，可燃性属于化学性质；
（2）根据质量守恒定律和分子的构成解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此推断生成物的化学式，再根据化学式画出对应的分子模型；
（3）根据“零碳”的核心含义解答，净零碳排放是指生产和燃烧过程中，二氧化碳的排放量和吸收量相互抵消，实现循环利用，不会额外增加大气中的二氧化碳含量。
（1）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；
由题干信息可知，甲醇密度小、挥发性强、无色、可燃性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：，依据是：质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）由图可知，生成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等，故“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放。
10．化学是一门以实验为基础的科学。根据图3装置回答问题。
（1）用装置A制氧气的化学方程式为　 　，检查该装置气密性的方法是　 　。
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为　 　，发生装置是　 　，选择该装置的理由　 　。
（3）向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到 　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）将装置A与装置F连接，可通过观察到　 　，证明铁钉生锈的条件是与氧气 接触。
【答案】（1）；将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
（2）；B；反应物是固体和液体，不需要加热
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）F装置中光亮的铁钉生锈
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查该装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好；
（2）实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选择B；选择该装置的理由是反应物是固体和液体，不需要加热；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）装置A中产生的氧气通过导管进入装置F，装置F中的铁钉用植物油隔绝了氧气，煮沸后迅速冷却的蒸馏水除去了水中溶解的氧气，若将装置A与装置F连接后，观察到F装置中光亮的铁钉生锈，说明铁钉与氧气接触后发生了锈蚀，证明铁钉生锈的条件是与氧气接触。
【分析】（1）根据氧气的实验室制取和装置气密性的检查方法解答，试管口的棉花是高锰酸钾制取氧气的特征标识；装置气密性检查利用气体热胀冷缩的原理，通过手握试管改变装置内压强，观察导管口现象判断气密性；
（2）根据二氧化碳的实验室制取解答，实验室制取二氧化碳选用固液不加热型发生装置，选择依据是反应物的状态和反应条件；
（3）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法；
（4）根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，实验通过控制氧气的变量，观察铁钉是否生锈，验证铁生锈的条件。
（1）装置A为固体加热型，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
检查该装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；
（2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置应选择固液常温型，应该选择装置B；
（3）向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到澄清石灰水变浑浊；
这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为；
（4）装置F中植物油隔绝了空气，水是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，原本不含氧气，铁钉不生锈，将装置A与装置F连接，当装置A产生的氧气进入F中，观察到F装置中原来光亮的铁钉生锈，就可证明铁钉生锈的条件是与氧气接触。
11．科学利用和控制化学反应为人类服务，可推动社会的可持续发展。
Ⅰ．模拟燃气灶工作原理实验
某实验小组通过精确调节空气进气阀门，以观察燃气(主要成分是甲烷)燃烧时火焰的变化情况，探究空气流量大小对燃气燃烧情况的影响。(在整个实验过程中， 燃气流量固定为0.5L/min。)
实验组别 空气流量( L/min) 火焰颜色 燃烧情况
甲组 3.0 黄色 不充分燃烧
乙组 5.0 蓝色 充分燃烧
丙组 8.0 微弱蓝色 部分熄灭
（1）乙组中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）根据表格信息，请提出一条关于天然气灶节能环保的使用建议：　 　。
Ⅱ．氢氧燃料电池驱动无人机
2024年8月，全球首款氢动力长航程无人机“天目山一号”震撼亮相。该无人机 的燃料舱用于储存高压氢气，氧气则从空气中分离获取。在电池中，氢气和氧气反应生成水并释放出电能，进而驱动螺旋桨转动。
（3）氢氧燃料电池工作时，能量的转化形式为　 　→电能→机械能。电池中发生的化 学反应方程式为　 　。
（4）当无人机需要加速爬升时，从燃烧的角度分析，控制系统需同步采取的操作是　 　。
（5）若无人机在高空飞行时突发故障，系统会自动切断氢氧供应，终止燃烧，并弹出降落伞，保证无人机安全。此应急措施中涉及的灭火原理是　 　。
【答案】；调节燃气灶的空气进气阀门，使空气流量保持在合适范围（如5.0L/min左右 ），保证天然气充分燃烧；化学能；；增大氢气和氧气的供应流量；隔离可燃物与助燃物
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙组中甲烷充分燃烧，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）根据表格信息，空气流量为5.0L/min时甲烷充分燃烧，流量过小燃烧不充分，流量过大会导致火焰熄灭，因此使用建议为：调节天然气灶的空气进气阀门，使空气流量适中，保证天然气充分燃烧，节约燃料的同时减少污染物排放；
（3）氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，因此能量的转化形式为化学能→电能→机械能；电池中氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
（4）当无人机需要加速爬升时，需要更多的能量，从燃烧的角度分析，控制系统需同步采取的操作是增大氢气的供应量和空气的进入量，使燃料充分燃烧，释放更多的热量；
（5）切断氢氧供应，终止燃烧，对应的灭火原理是清除可燃物，使燃烧无法继续进行。
【分析】（1）根据甲烷充分燃烧的反应原理解答，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式时注意配平、注明反应条件；
（2）根据燃料充分燃烧的条件解答，燃料充分燃烧需要充足的氧气，调节空气进气量可保证燃料充分燃烧，提高燃料利用率，减少污染；
（3）根据化学反应中的能量转化和化学方程式的书写解答，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，氢气和氧气反应生成水，实现能量转化；
（4）根据影响燃烧速率的因素解答，增大反应物的供应量可以加快燃烧速率，释放更多能量，满足无人机加速爬升的需求；
（5）根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，切断氢氧供应属于清除可燃物。
12．锰(Mn)及铁的合金是重要的工业金属材料，学习小组对含锰的材料进行研究。
Ⅰ．了解锰合金
（1）锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、碳，其具有　 　性能，被大量用于制造钢磨、铁轨、桥梁的铲斗构件等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是　 　。
Ⅱ．研究金属锰
（2）金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红色锰盐溶液，反应的化学方程式为　 　。
（3）证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作是　 　。
Ⅲ．熔炼锰合金
实验室以软锰矿(主要含MnO2)为原料制备MnO2的流程如图4所示：
（4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。
（5）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+X， X 的化学式为　 　。
（6）在空气中燃烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，锰氧化物质量分数随燃烧温度的变化曲线如图5所示。将燃烧 温度控制在450℃的原因是　 　。
（7）以适当比例将MnO2、Fe2O3混合，用焦炭做还原剂， 在电弧炉中熔炼得到铁铸合金。炼得合金中锰与铁的质量比为55：224，则理论上加入MnO2与Fe2O3质量比是　 　。
【答案】硬度大、韧性好（合理即可）；刷漆（或涂油等合理方法）；；将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可）；粉碎软锰矿（或搅拌等合理答案）；CO2；在450℃时，生成的MnO2质量分数最大；87∶320
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）锰钢是铁锰合金，合金的硬度大于其组成的纯金属，抗腐蚀性更强，因此锰钢具有硬度大、抗腐蚀性强的性能；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止锰钢桥梁构件锈蚀的方法是刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属等，通过隔绝氧气和水防止锈蚀；
（2）金属锰与稀硫酸反应生成+2价的硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
（3）证明金属活动性顺序Mn＞Fe，可采用的实验操作是：将打磨后的锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到锰片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为浅粉红色，证明锰的金属活动性强于铁；或者将打磨后的锰片和铁片分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察到锰片产生气泡的速率比铁片快，证明锰的金属活动性强于铁；
（4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有将软锰矿粉碎，增大反应物的接触面积，或者适当提高酸的浓度、搅拌、加热等，写一条即可；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Mn原子、1个S原子、2个N原子、14个O原子、8个H原子、2个C原子，反应后有1个Mn原子、1个S原子、2个N原子、12个O原子、8个H原子、1个C原子，因此X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2；
（6）根据锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线可知，450℃时MnO2的质量分数最高，因此将燃烧温度控制在450℃的原因是450℃时，MnO2的质量分数最高，可得到较纯净的MnO2；
(7)炼得合金中锰与铁的质量比为55∶224，假设合金中锰的质量为55g，则铁的质量为224g。根据元素质量守恒，MnO2中锰元素质量为55g，MnO2的质量为；Fe2O3中铁元素质量为224g，Fe2O3的质量为，则MnO2与Fe2O3质量比为。
【分析】（1）根据合金的性质和铁锈蚀的防护方法解答，合金的硬度、抗腐蚀性均优于其组成的纯金属；防锈的核心原理是隔绝氧气和水；
（2）根据金属与酸的反应原理解答，锰与稀硫酸反应生成+2价的硫酸锰和氢气，书写化学方程式时注意化学式正确、配平完整；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证金属活动性顺序可采用“前换后”的金属与盐溶液反应法，或通过金属与等浓度酸的反应速率对比法；
（4）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、提高反应物浓度、加热、搅拌等都可以加快反应速率，使反应更充分；
（5）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此推断未知物质的化学式；
（6）根据图像信息的分析解答，结合曲线变化趋势，450℃时MnO2的质量分数最高，能得到高纯度的目标产物；
（7）根据化学式的相关计算和质量守恒定律解答，利用化学反应前后元素质量不变，通过元素质量分数的计算，得出所需MnO2和Fe2O3的质量比。
13．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。
【任务一】认识漂洗原理
资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO)，将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3 )混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反 应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。
（1）K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 　 　(选填“氧化物” “碱”或“盐”)。
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为　 　。
【任务二】制取漂洗剂
小组同学利用上述原理进行了如图6所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
（3）步骤 I 中发生的化学反应属于 　 　(填基本反应类型)。步骤 Ⅱ 的化学方程式为　 　。
探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中，进行如下实验。
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含 　 　。
实验二：向试管B中滴加几滴稀盐酸，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含K2CO3.
（4）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是　 　。
（5）进行如下补充实验，得出正确结论。
操作 现象 结论
　 　 　 　 溶质含有：KOH和K2CO3
小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。
【任务三】优化漂洗剂
资料2：不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应，脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。
资料3：脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果，脱胶
率越高，溶液去除丝胶蛋白效果越好。
资料4：饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液的 pH=13.2.
（6）经测定，丁烧杯中溶液pH=12.5.根据资料及数 据分析，小组同学认为，要最大限度提高丝帛的脱胶率，可对丁烧杯中的溶质进行转化，方案是　 　。
【应用拓展】在实际生产中，制取丝帛漂洗剂时，除了考虑丝帛脱胶率，还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。
【答案】盐；；化合反应；；Ca(OH)2；滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象，不能证明溶质不含K2CO3；向试管 B 中继续滴加足量稀盐酸（或加入氯化钙溶液等合理试剂）；有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应合理现象）；向丁烧杯溶液中加入适量熟石灰
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）K2CO3是由金属阳离子钾离子和酸根阴离子碳酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此K2CO3属于盐；
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（3）步骤Ⅰ中，贝壳灰的主要成分CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；步骤Ⅱ中，氢氧化钙与草木灰中的K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此说明溶质不含Ca(OH)2；
（4）实验二的结论不严谨，是因为溶液中含有KOH，根据已知信息，KOH优先与稀盐酸反应，当滴加的稀盐酸量很少时，稀盐酸先与KOH反应，不会与K2CO3反应，因此不会观察到明显现象，不能证明溶质不含K2CO3；
（5）要证明溶质含有KOH和K2CO3，需要先检验并除去K2CO3，再检验KOH，因为碳酸钾溶液呈碱性，会干扰KOH的检验；对应的操作是：取少量丁烧杯中的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液；对应的现象是：产生白色沉淀，上层清液变红；产生白色沉淀说明含有K2CO3，上层清液变红说明含有KOH；
（6）根据脱胶率随溶液pH变化的曲线可知，pH越大，脱胶率越高，丁烧杯中溶液pH=12.5，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，因此要最大限度提高丝帛的脱胶率，方案是向丁烧杯的溶液中加入适量的KOH固体，提高溶液的pH，增大脱胶率。
【分析】（1）根据物质的分类解答，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，K2CO3符合盐的定义；
（2）根据碳酸钙的分解反应解答，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，是工业制取生石灰的核心反应；
（3）根据基本反应类型的判断和化学方程式的书写解答，化合反应的特征是“多变一”；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象说明溶液中不含氢氧化钙；
（4）根据酸碱反应的先后顺序解答，当溶液中同时存在碱和碳酸盐时，酸优先与碱发生中和反应，因此滴加少量稀盐酸时，即使有碳酸钾也不会产生气泡，无法证明不含碳酸钾；
（5）根据物质的检验方法解答，检验同时存在的氢氧化钾和碳酸钾时，需先加过量的中性盐溶液除去碳酸根离子，防止其干扰氢氧根离子的检验，再用酚酞溶液检验氢氧根离子；
（6）根据图像信息和题目资料解答，脱胶率随溶液pH的增大而升高，因此加入氢氧化钾提高溶液pH，可增大脱胶率，达到优化漂洗剂的目的。
14．氢气广泛用于工业、交通及科研领域，可通过电解水的方式获得。若要电解36kg水， 可制得氢气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设可制得氢气的质量是x，
x=4kg
答：若要电解36kg水， 可制得氢气的质量是4kg。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式的基础计算，解题核心是正确书写化学方程式，找准已知量和未知量的质量关系，规范解题步骤。首先根据电解水的反应原理书写并配平化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量，再结合题目给出的水的质量列比例式求解，解题过程严格遵循“设、写、找、列、算、答”的规范步骤，保证相对分子质量计算准确，比例式正确。
1 / 1贵州省贵阳市花溪区2025年中考适应性训练试题化学试题
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。)
1．深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。为防治大气污染，下列做法 不可行的是
A．加强防尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测
2．氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是
A．、 B．、
C．、 D．、
3．下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．水沸腾——水分子种类发生改变
B．闻到花香——分子在不断运动
C．用过氧化氢制取氧气——过氧化氢中含有氧分子
D．水银体温计读数升高——汞原子变大
4．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个 实验中，都需要进行的正确实验操作是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（　　）
A．KCl B．Cl2 C．KClO3 D．ClO2
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称取3gNaCl固体放入小烧杯中，加入 50mL水，搅拌
B 氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠 混合物加水溶解，加热浓缩，再降温结晶，过滤
C 探究乙醇由碳、氢、氧元素组成 在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳
D 除去氯化钙溶液中混有的氯化氢 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．为测定某生石灰样品中CaO的含量(样品中的杂质均不参与反应)，化学兴趣小组的 同学进行了如下实验，并在实验过程中利用自制的黑枸杞酸碱指示剂对烧杯内溶液的 酸碱性进行检测，黑枸杞汁液的变色范围如下表所示。
pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
步骤1取3.5gCaO样品于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色。
步骤2向步骤1的烧杯中滴加饱和Na2CO3溶液(pH=11)，饱和Na2CO3溶液的质量与反应所得沉淀或气体的质量变化曲线如图1.下列说法正确的是
A．曲线①表示沉淀的质量
B．加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有NaCl、CaCl2、Na2CO3三种溶质
C．该样品中CaO的含量为80%
D．加入饱和Na2CO3溶液的质量从0 bg的过程中，烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色、绿色
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分。)
8．贵安樱花园被誉为“中国最美樱花目的地”，请结合化学知识回答下列问题。
（1）樱花园空气清新，空气中能供给呼吸的气体是　 　。
（2）开发新能源可提高空气质量，写出一种新能源　 　。
（3）红枫湖毗邻贵安樱花园，是贵阳市地级饮用水源，爱护水资源的做法有　 　。
2025贵安女子樱花马拉松赛在3月30日鸣枪开跑。
（4）马拉松赛事补给站提供的运动饮料中常含氯化钠、氯化钾，可为人体补充 　 　(选填“糖类”“蛋白质”或“无机盐”)，预防电解质失衡。
（5）聚酯纤维面料是马拉松参赛服中应用最广泛的一种面料，聚酯纤维属于 　 　(选填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
9．阅读下列材料，回答问题。
甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图2 为生成甲醇的微观过程。
（1）甲醇由　 　(填元素符号)组成，其性质有　 　。
（2）在方框内画出丁的分子模型　 　，依据是　 　。
（3）甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因有　 　。
10．化学是一门以实验为基础的科学。根据图3装置回答问题。
（1）用装置A制氧气的化学方程式为　 　，检查该装置气密性的方法是　 　。
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为　 　，发生装置是　 　，选择该装置的理由　 　。
（3）向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到 　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）将装置A与装置F连接，可通过观察到　 　，证明铁钉生锈的条件是与氧气 接触。
11．科学利用和控制化学反应为人类服务，可推动社会的可持续发展。
Ⅰ．模拟燃气灶工作原理实验
某实验小组通过精确调节空气进气阀门，以观察燃气(主要成分是甲烷)燃烧时火焰的变化情况，探究空气流量大小对燃气燃烧情况的影响。(在整个实验过程中， 燃气流量固定为0.5L/min。)
实验组别 空气流量( L/min) 火焰颜色 燃烧情况
甲组 3.0 黄色 不充分燃烧
乙组 5.0 蓝色 充分燃烧
丙组 8.0 微弱蓝色 部分熄灭
（1）乙组中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）根据表格信息，请提出一条关于天然气灶节能环保的使用建议：　 　。
Ⅱ．氢氧燃料电池驱动无人机
2024年8月，全球首款氢动力长航程无人机“天目山一号”震撼亮相。该无人机 的燃料舱用于储存高压氢气，氧气则从空气中分离获取。在电池中，氢气和氧气反应生成水并释放出电能，进而驱动螺旋桨转动。
（3）氢氧燃料电池工作时，能量的转化形式为　 　→电能→机械能。电池中发生的化 学反应方程式为　 　。
（4）当无人机需要加速爬升时，从燃烧的角度分析，控制系统需同步采取的操作是　 　。
（5）若无人机在高空飞行时突发故障，系统会自动切断氢氧供应，终止燃烧，并弹出降落伞，保证无人机安全。此应急措施中涉及的灭火原理是　 　。
12．锰(Mn)及铁的合金是重要的工业金属材料，学习小组对含锰的材料进行研究。
Ⅰ．了解锰合金
（1）锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、碳，其具有　 　性能，被大量用于制造钢磨、铁轨、桥梁的铲斗构件等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是　 　。
Ⅱ．研究金属锰
（2）金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红色锰盐溶液，反应的化学方程式为　 　。
（3）证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作是　 　。
Ⅲ．熔炼锰合金
实验室以软锰矿(主要含MnO2)为原料制备MnO2的流程如图4所示：
（4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。
（5）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+X， X 的化学式为　 　。
（6）在空气中燃烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，锰氧化物质量分数随燃烧温度的变化曲线如图5所示。将燃烧 温度控制在450℃的原因是　 　。
（7）以适当比例将MnO2、Fe2O3混合，用焦炭做还原剂， 在电弧炉中熔炼得到铁铸合金。炼得合金中锰与铁的质量比为55：224，则理论上加入MnO2与Fe2O3质量比是　 　。
13．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。
【任务一】认识漂洗原理
资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO)，将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3 )混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反 应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。
（1）K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 　 　(选填“氧化物” “碱”或“盐”)。
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为　 　。
【任务二】制取漂洗剂
小组同学利用上述原理进行了如图6所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
（3）步骤 I 中发生的化学反应属于 　 　(填基本反应类型)。步骤 Ⅱ 的化学方程式为　 　。
探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中，进行如下实验。
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含 　 　。
实验二：向试管B中滴加几滴稀盐酸，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含K2CO3.
（4）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是　 　。
（5）进行如下补充实验，得出正确结论。
操作 现象 结论
　 　 　 　 溶质含有：KOH和K2CO3
小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。
【任务三】优化漂洗剂
资料2：不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应，脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。
资料3：脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果，脱胶
率越高，溶液去除丝胶蛋白效果越好。
资料4：饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液的 pH=13.2.
（6）经测定，丁烧杯中溶液pH=12.5.根据资料及数 据分析，小组同学认为，要最大限度提高丝帛的脱胶率，可对丁烧杯中的溶质进行转化，方案是　 　。
【应用拓展】在实际生产中，制取丝帛漂洗剂时，除了考虑丝帛脱胶率，还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。
14．氢气广泛用于工业、交通及科研领域，可通过电解水的方式获得。若要电解36kg水， 可制得氢气的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强防尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物，降低大气污染，做法可行，选项A不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的排放，做法可行，选项B不符合题意；
C、直接排放工业废气，废气中含有大量的有害气体和颗粒物，会造成严重的大气污染，做法不可行，选项C符合题意；
D、加强空气质量监测，可以及时掌握空气质量状况，为大气污染防治提供依据，做法可行，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据大气污染的防治措施解答，加强防尘管控可减少扬尘污染，降低空气中的颗粒物含量，符合大气污染防治要求；
B、根据大气污染的防治措施解答，清洁能源燃烧产生的污染物极少，使用清洁能源可有效减少大气污染物排放；
C、根据大气污染的防治措施解答，工业废气必须经过处理达标后才能排放，直接排放会严重污染大气环境；
D、根据大气污染的防治措施解答，加强空气质量监测是大气污染防治的重要辅助手段，可及时采取对应的治理措施。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是指含有氮元素的化肥，据此分析各选项：
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是均属于氮肥，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，均属于氮肥，选项B符合题意；
C、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥；MgCl2中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，选项C不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；MgSO4中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，K2SO4属于钾肥，不符合要求；
B、根据化肥的分类解答，CO(NH2)2和NaNO3都含有氮元素，都属于氮肥，符合要求；
C、根据化肥的分类解答，MgCl2不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合要求；
D、根据化肥的分类解答，Ca3(PO4)2属于磷肥，MgSO4不属于化肥，不符合要求。
3．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、水沸腾是水由液态变为气态的物理变化，水分子本身没有改变，分子种类不变，只是分子间的间隔变大，解释错误，选项A不符合题意；
B、闻到花香，是因为花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，解释正确，选项B符合题意；
C、用过氧化氢制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，氧分子只能构成氧气，解释错误，选项C不符合题意；
D、水银体温计读数升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，解释错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的微观实质解答，物理变化过程中，分子的种类不变，仅分子间的间隔和运动速率发生改变；
B、根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的微观本质原因；
C、根据物质的构成解答，过氧化氢由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子；
D、根据原子的基本性质解答，原子间有间隔，温度升高，原子间的间隔变大，原子本身的大小不会发生改变。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验需要称量氯化钠固体的质量，“粗盐中难溶性杂质的去除”实验需要称量粗盐样品的质量，且托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，两个实验都需要进行称量操作，选项A符合题意；
B、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能在量筒内进行溶解，该操作装置本身错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作仅在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中需要，目的是除去难溶性杂质，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验无需进行过滤，选项C不符合题意；
D、蒸发操作仅在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中需要，目的是从食盐水中结晶得到精盐，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验无需进行蒸发，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据两个实验的操作步骤分析：“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”需通过称量确定溶质质量，“粗盐中难溶性杂质的去除”需称量粗盐样品质量，因此称量是两个实验的共同必需操作，且托盘天平使用需遵循“左物右码”的规范；
B、根据溶解操作的仪器要求分析：溶解操作必须在烧杯中完成，量筒不能作为溶解容器，该操作装置存在错误，因此即使溶解是两个实验的共同步骤，此操作也不符合实验规范；
C、根据过滤操作的适用场景分析：过滤用于分离难溶性固体与液体混合物，仅粗盐提纯实验需要此步骤，配制氯化钠溶液的实验中无难溶性杂质需要分离，因此不属于共同操作；
D、根据蒸发操作的适用场景分析：蒸发用于从溶液中结晶得到固体溶质，仅粗盐提纯实验需要此步骤，配制溶液的实验只需得到液态氯化钠溶液，因此不属于共同操作。
5．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 氯化钾中，钾元素质子数为+1，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，氯元素化合价为-1价；
B. 氯气为单质，其中氯元素化合价为0；
C. 氯酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
D. 二氧化氯中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4。
则氯元素化合价最高的是氯酸钾，
故答案为：C。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
在单质中元素的化合价规定为零。
6．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，对应水的体积为47mL，加入50mL水会导致溶剂偏多，所配溶液的溶质质量分数偏小，实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠应采用蒸发结晶的方法，降温结晶会使硝酸钾和氯化钠同时结晶析出，无法提纯氯化钠，实验方案不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、在空气中点燃乙醇，验证燃烧产物为水和二氧化碳，只能证明乙醇中含有碳元素和氢元素，因为反应物氧气中含有氧元素，无法确定乙醇中是否含有氧元素，实验方案不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、除去氯化钙溶液中混有的氯化氢，加入过量的碳酸钙，碳酸钙能与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，可除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一定溶质质量分数溶液的配制计算解答，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量，不能直接加入与溶液等体积的水，否则会导致溶质质量分数偏小；
B、根据物质的提纯方法解答，对于溶解度受温度影响小的物质，混有少量溶解度受温度影响大的杂质时，应采用蒸发结晶的方法提纯；
C、根据物质元素组成的检验方法解答，验证可燃物中是否含有氧元素，需要通过定量计算，结合反应前后元素质量守恒判断，仅通过检验生成物无法确定；
D、根据除杂的原则解答，除杂需满足“不增、不减、易分离”，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙，不引入新杂质，过量的碳酸钙可通过过滤除去，符合除杂要求。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】首先分析实验过程：步骤1中，CaO样品与稀盐酸反应生成氯化钙和水，充分反应后溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，溶质为氯化钙和过量的氯化氢；步骤2中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析各选项：
A、曲线①是先产生的，对应碳酸钠与氯化氢反应生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，曲线②才是沉淀的质量，选项A不符合题意；
B、加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，氯化氢已经完全反应，碳酸钠开始与氯化钙反应，氯化钙未完全反应，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和未完全反应的CaCl2，Na2CO3会与CaCl2反应，二者不能共存，因此溶液中不含Na2CO3，选项B不符合题意；
C、根据、，CaO中的钙元素完全转化为CaCO3中的钙元素。根据曲线②，最终生成碳酸钙沉淀（CaCO3）质量为5g。设样品中氧化钙（CaO）质量为x，根据钙元素质量守恒，可得，解得x=2.8g，则样品中CaO的含量为，选项C符合题意；
D、加入饱和Na2CO3溶液的质量从0～bg的过程中，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐升高，bg时氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH=7，根据黑枸杞汁液的变色范围，此时溶液应为紫色，不会变为绿色，绿色对应的pH≥12，需要碳酸钠过量时才能达到，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的先后顺序解答，碳酸钠先与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此曲线①是气体质量，曲线②是沉淀质量；
B、根据溶液中的溶质成分解答，ag时氯化钙未完全反应，碳酸钠与氯化钙不能共存，因此溶液中不含碳酸钠；
C、根据化学方程式的计算解答，通过生成二氧化碳的质量，结合反应关系式计算出氧化钙的质量，再计算样品中氧化钙的质量分数；
D、根据溶液pH的变化和指示剂的变色范围解答，bg时溶液呈中性，pH=7，对应指示剂的颜色为紫色，不会变为绿色。
8．【答案】氧气；太阳能（合理即可）；节约用水（防治水污染）；无机盐；合成
【知识点】空气的组成；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，氧气是维持生命活动的重要气体；
（2）常见的新能源有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，写出一种即可，例如太阳能；
（3）爱护水资源的做法分为两方面，一是节约用水，例如一水多用、随手关闭水龙头；二是防治水污染，例如工业废水处理达标后排放、合理使用化肥和农药，写出一种即可；
（4）氯化钠、氯化钾都属于无机盐，运动饮料中含有这些物质，可为人体补充无机盐，预防电解质失衡；
（5）聚酯纤维是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成有机高分子材料。
【分析】（1）根据空气的成分和用途解答，氧气的核心用途是供给呼吸和支持燃烧；
（2）根据新能源的定义解答，新能源是指传统化石能源之外，清洁、可再生的能源，常见的有太阳能、风能、水能等；
（3）根据爱护水资源的措施解答，爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两个核心方向；
（4）根据人体所需的营养物质解答，氯化钠、氯化钾属于无机盐，是人体必需的营养物质，可维持人体的电解质平衡；
（5）根据材料的分类解答，有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，聚酯纤维属于合成纤维，是合成有机高分子材料。
9．【答案】（1）C、H、O；密度小、挥发性强、无色、可燃性
（2） ；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲醇的化学式为CH3OH，根据化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；题目中给出的甲醇的物理性质有密度小、挥发性强、无色，同时甲醇可作为替代传统燃料的潜在选择，说明其具有可燃性这一化学性质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，先写出反应的反应物和生成物，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和丁，配平后反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，所以丁是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，因此丁的分子模型为1个氧原子连接2个氢原子的模型；依据是质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）“零碳甲醇”的生产过程是利用二氧化碳转化为甲醇，消耗了大气中的二氧化碳，而甲醇燃烧生成的二氧化碳又可以作为生产甲醇的原料，实现了二氧化碳的循环利用，因此在生产和燃烧过程中实现净零碳排放。
【分析】（1）根据化学式的意义和物质的性质分类解答，化学式可表示物质的元素组成，物质的性质分为物理性质和化学性质，密度、挥发性、颜色属于物理性质，可燃性属于化学性质；
（2）根据质量守恒定律和分子的构成解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此推断生成物的化学式，再根据化学式画出对应的分子模型；
（3）根据“零碳”的核心含义解答，净零碳排放是指生产和燃烧过程中，二氧化碳的排放量和吸收量相互抵消，实现循环利用，不会额外增加大气中的二氧化碳含量。
（1）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；
由题干信息可知，甲醇密度小、挥发性强、无色、可燃性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：，依据是：质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）由图可知，生成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等，故“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放。
10．【答案】（1）；将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
（2）；B；反应物是固体和液体，不需要加热
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）F装置中光亮的铁钉生锈
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查该装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好；
（2）实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选择B；选择该装置的理由是反应物是固体和液体，不需要加热；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）装置A中产生的氧气通过导管进入装置F，装置F中的铁钉用植物油隔绝了氧气，煮沸后迅速冷却的蒸馏水除去了水中溶解的氧气，若将装置A与装置F连接后，观察到F装置中光亮的铁钉生锈，说明铁钉与氧气接触后发生了锈蚀，证明铁钉生锈的条件是与氧气接触。
【分析】（1）根据氧气的实验室制取和装置气密性的检查方法解答，试管口的棉花是高锰酸钾制取氧气的特征标识；装置气密性检查利用气体热胀冷缩的原理，通过手握试管改变装置内压强，观察导管口现象判断气密性；
（2）根据二氧化碳的实验室制取解答，实验室制取二氧化碳选用固液不加热型发生装置，选择依据是反应物的状态和反应条件；
（3）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法；
（4）根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，实验通过控制氧气的变量，观察铁钉是否生锈，验证铁生锈的条件。
（1）装置A为固体加热型，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
检查该装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；
（2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置应选择固液常温型，应该选择装置B；
（3）向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到澄清石灰水变浑浊；
这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为；
（4）装置F中植物油隔绝了空气，水是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，原本不含氧气，铁钉不生锈，将装置A与装置F连接，当装置A产生的氧气进入F中，观察到F装置中原来光亮的铁钉生锈，就可证明铁钉生锈的条件是与氧气接触。
11．【答案】；调节燃气灶的空气进气阀门，使空气流量保持在合适范围（如5.0L/min左右 ），保证天然气充分燃烧；化学能；；增大氢气和氧气的供应流量；隔离可燃物与助燃物
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙组中甲烷充分燃烧，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）根据表格信息，空气流量为5.0L/min时甲烷充分燃烧，流量过小燃烧不充分，流量过大会导致火焰熄灭，因此使用建议为：调节天然气灶的空气进气阀门，使空气流量适中，保证天然气充分燃烧，节约燃料的同时减少污染物排放；
（3）氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，因此能量的转化形式为化学能→电能→机械能；电池中氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
（4）当无人机需要加速爬升时，需要更多的能量，从燃烧的角度分析，控制系统需同步采取的操作是增大氢气的供应量和空气的进入量，使燃料充分燃烧，释放更多的热量；
（5）切断氢氧供应，终止燃烧，对应的灭火原理是清除可燃物，使燃烧无法继续进行。
【分析】（1）根据甲烷充分燃烧的反应原理解答，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式时注意配平、注明反应条件；
（2）根据燃料充分燃烧的条件解答，燃料充分燃烧需要充足的氧气，调节空气进气量可保证燃料充分燃烧，提高燃料利用率，减少污染；
（3）根据化学反应中的能量转化和化学方程式的书写解答，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，氢气和氧气反应生成水，实现能量转化；
（4）根据影响燃烧速率的因素解答，增大反应物的供应量可以加快燃烧速率，释放更多能量，满足无人机加速爬升的需求；
（5）根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，切断氢氧供应属于清除可燃物。
12．【答案】硬度大、韧性好（合理即可）；刷漆（或涂油等合理方法）；；将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可）；粉碎软锰矿（或搅拌等合理答案）；CO2；在450℃时，生成的MnO2质量分数最大；87∶320
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）锰钢是铁锰合金，合金的硬度大于其组成的纯金属，抗腐蚀性更强，因此锰钢具有硬度大、抗腐蚀性强的性能；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止锰钢桥梁构件锈蚀的方法是刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属等，通过隔绝氧气和水防止锈蚀；
（2）金属锰与稀硫酸反应生成+2价的硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
（3）证明金属活动性顺序Mn＞Fe，可采用的实验操作是：将打磨后的锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到锰片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为浅粉红色，证明锰的金属活动性强于铁；或者将打磨后的锰片和铁片分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察到锰片产生气泡的速率比铁片快，证明锰的金属活动性强于铁；
（4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有将软锰矿粉碎，增大反应物的接触面积，或者适当提高酸的浓度、搅拌、加热等，写一条即可；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Mn原子、1个S原子、2个N原子、14个O原子、8个H原子、2个C原子，反应后有1个Mn原子、1个S原子、2个N原子、12个O原子、8个H原子、1个C原子，因此X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2；
（6）根据锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线可知，450℃时MnO2的质量分数最高，因此将燃烧温度控制在450℃的原因是450℃时，MnO2的质量分数最高，可得到较纯净的MnO2；
(7)炼得合金中锰与铁的质量比为55∶224，假设合金中锰的质量为55g，则铁的质量为224g。根据元素质量守恒，MnO2中锰元素质量为55g，MnO2的质量为；Fe2O3中铁元素质量为224g，Fe2O3的质量为，则MnO2与Fe2O3质量比为。
【分析】（1）根据合金的性质和铁锈蚀的防护方法解答，合金的硬度、抗腐蚀性均优于其组成的纯金属；防锈的核心原理是隔绝氧气和水；
（2）根据金属与酸的反应原理解答，锰与稀硫酸反应生成+2价的硫酸锰和氢气，书写化学方程式时注意化学式正确、配平完整；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证金属活动性顺序可采用“前换后”的金属与盐溶液反应法，或通过金属与等浓度酸的反应速率对比法；
（4）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、提高反应物浓度、加热、搅拌等都可以加快反应速率，使反应更充分；
（5）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此推断未知物质的化学式；
（6）根据图像信息的分析解答，结合曲线变化趋势，450℃时MnO2的质量分数最高，能得到高纯度的目标产物；
（7）根据化学式的相关计算和质量守恒定律解答，利用化学反应前后元素质量不变，通过元素质量分数的计算，得出所需MnO2和Fe2O3的质量比。
13．【答案】盐；；化合反应；；Ca(OH)2；滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象，不能证明溶质不含K2CO3；向试管 B 中继续滴加足量稀盐酸（或加入氯化钙溶液等合理试剂）；有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应合理现象）；向丁烧杯溶液中加入适量熟石灰
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）K2CO3是由金属阳离子钾离子和酸根阴离子碳酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此K2CO3属于盐；
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（3）步骤Ⅰ中，贝壳灰的主要成分CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；步骤Ⅱ中，氢氧化钙与草木灰中的K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此说明溶质不含Ca(OH)2；
（4）实验二的结论不严谨，是因为溶液中含有KOH，根据已知信息，KOH优先与稀盐酸反应，当滴加的稀盐酸量很少时，稀盐酸先与KOH反应，不会与K2CO3反应，因此不会观察到明显现象，不能证明溶质不含K2CO3；
（5）要证明溶质含有KOH和K2CO3，需要先检验并除去K2CO3，再检验KOH，因为碳酸钾溶液呈碱性，会干扰KOH的检验；对应的操作是：取少量丁烧杯中的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液；对应的现象是：产生白色沉淀，上层清液变红；产生白色沉淀说明含有K2CO3，上层清液变红说明含有KOH；
（6）根据脱胶率随溶液pH变化的曲线可知，pH越大，脱胶率越高，丁烧杯中溶液pH=12.5，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，因此要最大限度提高丝帛的脱胶率，方案是向丁烧杯的溶液中加入适量的KOH固体，提高溶液的pH，增大脱胶率。
【分析】（1）根据物质的分类解答，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，K2CO3符合盐的定义；
（2）根据碳酸钙的分解反应解答，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，是工业制取生石灰的核心反应；
（3）根据基本反应类型的判断和化学方程式的书写解答，化合反应的特征是“多变一”；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象说明溶液中不含氢氧化钙；
（4）根据酸碱反应的先后顺序解答，当溶液中同时存在碱和碳酸盐时，酸优先与碱发生中和反应，因此滴加少量稀盐酸时，即使有碳酸钾也不会产生气泡，无法证明不含碳酸钾；
（5）根据物质的检验方法解答，检验同时存在的氢氧化钾和碳酸钾时，需先加过量的中性盐溶液除去碳酸根离子，防止其干扰氢氧根离子的检验，再用酚酞溶液检验氢氧根离子；
（6）根据图像信息和题目资料解答，脱胶率随溶液pH的增大而升高，因此加入氢氧化钾提高溶液pH，可增大脱胶率，达到优化漂洗剂的目的。
14．【答案】解：设可制得氢气的质量是x，
x=4kg
答：若要电解36kg水， 可制得氢气的质量是4kg。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式的基础计算，解题核心是正确书写化学方程式，找准已知量和未知量的质量关系，规范解题步骤。首先根据电解水的反应原理书写并配平化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量，再结合题目给出的水的质量列比例式求解，解题过程严格遵循“设、写、找、列、算、答”的规范步骤，保证相对分子质量计算准确，比例式正确。
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