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贵州省毕节市2025年中考二模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．废旧电池分类回收处理 B．作物秸秆发酵制沼气
C．大量焚烧废旧塑料制品 D．积极参与植树造林
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、废旧电池分类回收处理，既能节约金属资源，又能减少重金属对土壤和水体的污染，符合主题，选项A不符合题意；
B、作物秸秆发酵制沼气，实现了秸秆的资源化利用，减少了秸秆焚烧带来的空气污染，符合主题，选项B不符合题意；
C、大量焚烧废旧塑料制品，会产生大量的有害气体和烟尘，造成严重的空气污染，不符合主题，选项C符合题意；
D、积极参与植树造林，能改善空气质量，保持水土，保护生态环境，符合主题，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据废旧电池的污染与回收利用解答，废旧电池中含有重金属等有毒物质，分类回收可减少环境污染，节约资源，符合环保主题；
B、根据秸秆的综合利用解答，秸秆发酵制沼气可实现资源循环利用，同时减少秸秆直接焚烧造成的空气污染，符合环保主题；
C、根据白色污染的防治解答，焚烧废旧塑料会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，加剧空气污染，不符合环保主题；
D、根据生态环境保护的措施解答，植树造林可吸收二氧化碳、净化空气、保持水土，符合美丽中国建设的主题。
2．化学实验操作应严谨、规范。下列各图所示实验操作正确的是
A．药品的取用 B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满 D．配制溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用高锰酸钾粉末状固体时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立，图中直接竖直试管加入药品，会使药品沾在试管内壁，操作错误，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，选项B符合题意；
C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，不能将木条伸入集气瓶内部，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，图中操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体药品的取用规范解答，取用粉末状固体药品需遵循“一横、二送、三直立”的原则，防止药品沾在试管内壁；
B、根据浓硫酸的稀释规范解答，稀释浓硫酸要“酸入水，沿内壁，慢搅拌”，防止浓硫酸溶于水放热造成液体暴沸溅出；
C、根据二氧化碳的验满方法解答，验满二氧化碳需将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内；
D、根据溶液配制的操作规范解答，溶解操作需在烧杯中进行，量筒不能用于溶解或反应容器。
3．下列有关物质的分类，错误的是
A．氧化物： B．碱： C．酸： D．盐：
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，分类错误，选项A符合题意；
B、NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，分类正确，选项B不符合题意；
C、HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，分类正确，选项C不符合题意；
D、NaCl是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子氯离子构成的化合物，属于盐，分类正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，O2只含一种元素，属于单质，不属于氧化物；
B、根据碱的定义解答，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaOH符合碱的定义；
C、根据酸的定义解答，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，HCl符合酸的定义；
D、根据盐的定义解答，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，NaCl符合盐的定义。
4．生活处处即化学，下列解释不合理的是
A．金秋时节，丹桂飘香——分子在不断地运动
B．铝制品有良好的抗腐蚀性——常温下铝化学性质不活泼
C．铜丝用来制作导线——铜具有导电性
D．用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭具有吸附性
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金秋时节，丹桂飘香，是因为桂花中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人闻到花香，解释合理，选项A不符合题意；
B、铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，不是因为常温下铝化学性质不活泼，解释不合理，选项B符合题意；
C、铜丝用来制作导线，是因为铜具有优良的导电性，解释合理，选项C不符合题意；
D、用活性炭除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，解释合理，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的性质解答，分子在不断地运动，因此能闻到远处的花香；
B、根据铝的化学性质解答，常温下铝的化学性质比较活泼，能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而起到抗腐蚀的作用；
C、根据金属的物理性质与用途解答，铜具有良好的导电性，因此可用于制作导线；
D、根据活性炭的性质解答，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于冰箱除味。
5．维生素是人体必需的营养物质。下列说法正确的是
A．维生素C由20个原子构成
B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
C．维生素C属于氧化物
D．维生素C中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，共20个原子构成，不能直接说维生素C由20个原子构成，选项A说法错误，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=72：8：96=9：1：12，不是3：4：3，选项B说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C说法错误，不符合题意；
D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，其中氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成解答，维生素C是由分子构成的，描述原子构成时必须指明是“1个维生素C分子”；
B、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氢、氧元素质量比为9：1：12；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，维生素C含有三种元素，不属于氧化物；
D、根据化合物中元素质量分数的比较解答，元素的质量比越大，对应元素的质量分数越大，因此氧元素的质量分数最大。
6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 取样，灼烧，闻气味
B 除去溶液中的少量 加入适量溶液，过滤
C 检验气体中是否混有 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，现象不同，可以鉴别，实验方案能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、加入适量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，可得到纯净的NaCl溶液，实验方案能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、CH4和H2燃烧均会生成水，在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到烧杯内壁有水珠生成，现象相同，无法检验CH4气体中是否混有H2，实验方案不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明白醋显酸性，可探究白醋的酸碱性，实验方案能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天然纤维的鉴别方法解答，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别；
B、根据除杂的原则解答，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不引入新杂质，过滤可除去沉淀，符合除杂要求；
C、根据物质组成的检验解答，甲烷和氢气燃烧都生成水，干冷烧杯只能检验水的生成，无法区分两种物质，不能达到检验目的；
D、根据酸碱指示剂的性质解答，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，可用于探究白醋的酸碱性。
7．硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。
制备途径I：
制备途径II：
制备途径III：
下列说法中不正确的是
A．上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应
B．途径III中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价
C．等质量的、分别与足量稀硫酸反应，途径制备的硫酸亚铁更多
D．用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫酸亚铁
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、制备途径I是铁与稀硫酸反应，体现了稀硫酸能与金属反应；途径II是氢氧化亚铁与稀硫酸反应，体现了稀硫酸能与碱反应；途径III是氧化铁与稀硫酸反应，再加入铁单质，体现了稀硫酸能与金属氧化物反应，因此上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应，选项A说法正确，不符合题意；
B、途径III中，氧化铁中铁元素显+3价，铁单质中铁元素显0价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，因此铁元素的化合价有0价、+2价和+3价，选项B说法正确，不符合题意；
C、Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式为Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O，铁的相对原子质量为56，氢氧化亚铁的相对分子质量为90，因此等质量的Fe、Fe(OH)2分别与足量稀硫酸反应，Fe反应生成的硫酸亚铁更多，即途径II制备的硫酸亚铁更多，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，无法直接生成硫酸亚铁，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质解答，稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、碱发生反应，三个制备途径分别对应了酸的这三类反应；
B、根据化合价的计算解答，单质中元素化合价为0，氧化铁中铁为+3价，硫酸亚铁中铁为+2价，因此途径III中有0、+2、+3三种化合价；
C、根据化学方程式的计算解答，等质量的铁和氢氧化亚铁，铁中铁元素的质量分数更高，因此与足量稀硫酸反应生成的硫酸亚铁更多；
D、根据中和反应的生成物解答，氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成的是硫酸铁，不是硫酸亚铁。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．化学在解决资源、材料、农业、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且常用作保护气的是　 　。
（2）银饰制作中，银丝编结成六棱银索的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）常用作食品保鲜膜的聚乙烯塑料属于　 　（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）常用的化肥有、、等，其中属于钾肥的是　 　。
（5）碳酸钙（）是某种药品的主要成分，为人体补充　 　元素，能预防骨质疏松。
【答案】（1）氮气
（2）物理
（3）合成
（4）KCl
（5）钙
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78%，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；
（2）银丝编结成六棱银索的过程中，只是银的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）聚乙烯塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，属于合成有机高分子材料；
（4）钾肥是含有钾元素的化肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，因此属于钾肥的是KCl（氯化钾）；
（5）碳酸钙中含有钙（Ca）元素，能为人体补充钙元素，钙元素可预防老年人骨质疏松、幼儿及青少年佝偻病。
【分析】（1）根据空气的组成和氮气的性质解答，氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定，可用作保护气；
（2）根据物理变化和化学变化的判断解答，没有新物质生成的变化属于物理变化，银丝编织只是形状改变，无新物质生成；
（3）根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，聚乙烯塑料属于塑料；
（4）根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
（5）根据化学元素与人体健康的关系解答，钙元素可预防骨质疏松，碳酸钙是常见的补钙剂。
（1）空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78% ，氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
（2）银丝编结成六棱银索的过程中，只是银的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）聚乙烯塑料是通过化学方法合成的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，属于合成有机高分子材料。
（4）钾肥是含有钾元素的化肥。CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥；KCl含钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。
（5）碳酸钙中含有钙（Ca）元素，能为人体补充钙元素，钙元素可预防骨质疏松。
9．某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。
I、调查新型能源利用
（1）小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有　 　。
II、寻找分解水制氢新材料
小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。
（2）从宏观视角看，碳化硅由　 　元素组成。
（3）从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是　 　。
III、设计新型制氢反应器
一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷和水反应生成氢气和二氧化碳。该反应器能实现可持续制和零碳排放。
（4）从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为　 　。理论上甲烷完全反应，生成氢气的质量是　 　。
（5）从能量转化视角看，该反应器工作时，由　 　转化为氢能。
（6）该反应器制氢的优点有　 　。
【答案】产物是水，无污染 可再生，原料来源广 热值高；硅、碳（或Si、C） 两种；分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子；；80；电能、太阳能、热能；零碳排放，可持续制氢 在较低温度下制氢，节约能源 钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率 协同利用清洁能源
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气作为能源的优点有：燃烧产物只有水，无污染；热值高；原料来源广，可通过水分解制取；可再生，合理即可。
（2）从宏观视角看，物质是由元素组成的，碳化硅（SiC）由硅元素和碳元素（或Si、C）两种元素组成；
（3）化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子，因此光催化分解水制氢反应的实质是：水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子；
（4）由图示可知，甲烷和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为；
设甲烷完全反应，生成氢气的质量是x
x=80kg
故理论上甲烷完全反应，生成氢气的质量是80kg；
（5）该反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起制氢，因此工作时，由太阳能、热能、电能转化为氢能；
（6）该反应器制氢的优点有：零碳排放，可持续制氢；在较低温度下制氢，节约能源；钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率；协同利用清洁能源，合理即可。
【分析】（1）根据氢能的优点解答，氢气燃烧热值高，产物只有水，无污染，原料来源广泛，是理想的清洁能源；
（2）根据物质的宏观组成解答，物质是由元素组成的，碳化硅由碳、硅两种元素组成；
（3）根据化学反应的微观实质解答，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）根据化学方程式的书写和计算解答，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再结合甲烷的质量，通过化学方程式计算出生成氢气的质量；
（5）根据能量转化解答，反应器利用了太阳能、热能、电能，最终转化为氢能；
（6）根据反应器的特点解答，该反应器可实现零碳排放，在较低温度下反应，节约能源，还能分离氢气和二氧化碳，提高氢气产率。
10．实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择的发生装置是　 　。
（2）使用装置收集，当观察到导管口有　 　冒出时开始收集；使用装置收集，验满的方法是　 　。
（3）某实验小组同学利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E。已知：通常状况下，白磷着火点为，红磷着火点为。
步骤一：在双球管内滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是　 　。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是　 　。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是　 　。
【答案】（1）；A
（2）连续均匀的气泡；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满
（3）；二氧化碳不支持燃，生成的二氧化碳隔绝氧气（空气）；与空气（氧气）接触，温度达到着火点；吸收白烟（产物、）、防止污染空气（环境）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此选择的发生装置是A；
（2）使用排水法C装置收集氧气时，导管口刚开始排出的气泡是装置内的空气，因此当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；使用向上排空气法D装置收集氧气时，氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满；
（3）步骤一：石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将U型燃烧管置于60℃热水中，白磷温度达到了着火点，但不燃烧，原因是生成的二氧化碳充满了U型燃烧管，二氧化碳不支持燃烧，隔绝了白磷与氧气（空气）的接触；
步骤二：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气进入U型燃烧管后，白磷与氧气接触，温度达到着火点，因此白磷燃烧，红磷温度没有达到着火点，因此不燃烧，该实验说明燃烧需要的条件是：可燃物与氧气（空气）接触，且温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒的固体，能溶于水，因此U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收生成的五氧化二磷白烟，防止污染空气。
【分析】（1）根据氧气的实验室制取解答，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体加热型发生装置选A；
（2）根据氧气的收集和验满解答，排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，防止收集的气体不纯；向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
（3）根据二氧化碳的制取和燃烧条件的探究解答：
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；燃烧需要同时满足三个条件，白磷温度达到着火点但不燃烧，是因为没有与氧气接触；
②对比白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，结合步骤一的现象，得出燃烧需要与氧气接触；湿棉花可吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气。
（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选择：A。
（2）加热试管，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为A装置内原来存在空气，所以此时放出的气泡是混有空气的氧气。故使用C装置收集氧气时，只有当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集（此时收集到的是比较纯净的氧气）。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以使用D装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。
（3）步骤一：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。反应产生的二氧化碳进入U型燃烧管，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，说明U型燃烧管内氧气已被排尽，U型燃烧管内充满二氧化碳气体，将该装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是：白磷虽然是可燃物，温度也达到着火点，但二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳将白磷与氧气（或空气）隔绝。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，氧气进入U型燃烧管，将U型燃烧管内的二氧化碳排出。过一会儿，观察到白磷燃烧（因为白磷既温度达到着火点40℃，又与氧气接触），红磷不燃烧（因为红磷虽与氧气接触，但温度没有达到着火点260℃）。该实验说明可燃物燃烧需要的条件是：可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点。
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水。为了防止实验中生成的五氧化二磷对空气造成污染，在U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收白烟（或燃烧产物、或五氧化二磷），防止污染空气（或环境）。
11．毕节市盛产制作豆腐的优质大豆，制作豆腐的关键工序是点浆。点浆时常用卤水（主要成分）作凝固剂。制作豆腐的主要流程如下。
（1）“滤渣”相当于化学实验操作中的________。实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和________，此操作中玻璃棒的作用是________。
查阅资料：卤水添加量对豆腐产率、保水率及含水量的影响如下图。
（2）制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在______左右。
A. B. 3.5% C. 5%
（3）某同学用氢氧化钠溶液测定卤水中的溶质质量分数（卤水中其他成分不与反应），需要收集的数据有________，发生反应的化学方程式为________。
【答案】(1) 过滤 漏斗 引流
(2) A
(3) 消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠溶质质量分数和消耗的卤水质量或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“滤渣”是将固体不溶物和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤；实验室进行过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸；
（2）由图像可知，卤水添加量为2%时，豆腐的产率、保水率及含水量都较高，因此制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在2%左右，选A；
（3）用氢氧化钠溶液测定卤水中氯化镁的溶质质量分数，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；需要收集的数据有：消耗的氢氧化钠溶液质量、氢氧化钠溶液的溶质质量分数、消耗的卤水质量（或消耗的卤水质量和生成的氢氧化镁沉淀质量）。
【分析】（1）根据过滤操作的原理、仪器和作用解答，过滤可实现固液分离，过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（2）根据图像信息解答，卤水添加量为2%时，豆腐的产率、保水率、含水量都最高，因此选2%；
（3）根据溶质质量分数的测定和化学方程式的书写解答，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；要计算氯化镁的溶质质量分数，需要知道氯化镁的质量和卤水的质量，可通过氢氧化钠的用量或生成沉淀的质量计算氯化镁的质量，因此需要收集对应的数据。
12．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。
（1）写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式　 　。
（2）粉碎生铁的目的是　 　。
（3）步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是　 　。过滤后所得溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（4）步骤II发生反应的化学方程式为　 　。
（5）由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？　 　（填“能”或“否”），判断的理由是　 　。
（6）制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在　 　%为宜。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色； FeSO4
（4）
（5）能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
（6）10
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）炼铁高炉内，赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）粉碎生铁，可增大生铁与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更充分、更快；
（3）步骤I中，过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此可观察到的现象是：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；过滤后所得溶液中溶质是FeSO4；
（4）步骤II中，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（5）由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序；判断的理由是：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，因此金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；
（6）由图像可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在10%为宜。
【分析】（1）根据炼铁的反应原理解答，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据影响反应速率的因素解答，粉碎固体可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铁过量，因此滤液中溶质只有硫酸亚铁；
（4）根据金属与盐溶液的反应解答，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，据此书写化学方程式；
（5）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断三种金属的活动性顺序；
（6）根据图像信息解答，含水量为10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此控制在10%为宜。
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）粉碎生铁的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤I中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤后所得溶液中溶质是硫酸亚铁（FeSO4），故填：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；
（4）步骤II中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为，故填：；
（5）铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，则金属活动性：Zn>Fe>Cu，故由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，故填：能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强；
（6）由图可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，故填：10。
13．某活动小组基于碳中和理念开展了探究活动。
【活动一】调查空气中CO2的来源方式
（1）小组同学调查到空气中CO2的来源方式有很多种，写出一种来源　 　。
【活动二】基于CO2的化学吸收视角进行探究
小组同学设计了如下方案并进行实验，探究不同试剂吸收CO2的效果。
查阅资料：20℃时，氢氧化钙溶解度为0.165g，氢氧化钠溶解度为109g。
序号 实验过程
方案一 向集满CO2的软塑料瓶中加入水，立即旋紧瓶盖，振荡
方案二 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
方案三 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
（2）小组同学观察到以上实验中软塑料瓶均变瘪，原因是　 　。
（3）方案二的实验过程中，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为　 　。
（4）三个方案中吸收CO2效果最好的是　 　（选填“方案一”“方案二”或“方案三”），理由是　 　。
（5）小组同学对方案三实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液。设计回收方案，完成下表。
所选的试剂 反应原理（化学方程式）
　 　 　 　
【活动三】基于CO2的转化视角寻找碳中和方法
（6）“侯氏制碱法”的生产过程涉及反应：，该方法的优点有　 　（填写一种即可）。寻找碳中和的方法还有很多，写出一种　 　。
【答案】化石燃料的燃烧（合理即可）；二氧化碳被吸收，瓶内压强减小；；方案三；氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳；Ca(OH)2溶液；（或）；提高原料利用率（合理即可）；二氧化碳转化为淀粉（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气中CO2的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、工业生产排放的废气等，写一种即可；
（2）实验中软塑料瓶均变瘪，原因是二氧化碳被瓶内的液体吸收，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪；
（3）方案二中，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）三个方案中吸收CO2效果最好的是方案三；理由是：20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积的饱和溶液中，氢氧化钠的溶质质量远大于氢氧化钙，能吸收更多的二氧化碳；
（5）方案三实验结束后，废液中含有碳酸钠，要得到氢氧化钠溶液，可加入适量的Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）；
（6）“侯氏制碱法”的优点有：提高了原料的利用率，生成的氯化铵可作氮肥，减少了环境污染，原料易得等，写一种即可；实现碳中和的方法还有：植树造林，利用光合作用吸收二氧化碳；将二氧化碳转化为淀粉、甲醇等化工产品；开发新能源，减少化石燃料的使用等，写一种即可。
【分析】（1）根据二氧化碳的来源解答，化石燃料的燃烧是空气中二氧化碳的主要来源之一；
（2）根据压强变化的原理解答，二氧化碳被液体吸收，瓶内气体减少，压强减小，因此塑料瓶变瘪；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
（4）根据物质的溶解度解答，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，因此饱和氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，吸收效果最好；
（5）根据物质的除杂解答，要从碳酸钠溶液中得到氢氧化钠溶液，可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，与碳酸钠反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤后得到氢氧化钠溶液；
（6）根据侯氏制碱法的优点和碳中和的方法解答，侯氏制碱法提高了原料利用率，副产物氯化铵可作氮肥；碳中和可通过减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的方式实现。
1 / 1贵州省毕节市2025年中考二模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．废旧电池分类回收处理 B．作物秸秆发酵制沼气
C．大量焚烧废旧塑料制品 D．积极参与植树造林
2．化学实验操作应严谨、规范。下列各图所示实验操作正确的是
A．药品的取用 B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满 D．配制溶液
3．下列有关物质的分类，错误的是
A．氧化物： B．碱： C．酸： D．盐：
4．生活处处即化学，下列解释不合理的是
A．金秋时节，丹桂飘香——分子在不断地运动
B．铝制品有良好的抗腐蚀性——常温下铝化学性质不活泼
C．铜丝用来制作导线——铜具有导电性
D．用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭具有吸附性
5．维生素是人体必需的营养物质。下列说法正确的是
A．维生素C由20个原子构成
B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
C．维生素C属于氧化物
D．维生素C中氧元素的质量分数最大
6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 取样，灼烧，闻气味
B 除去溶液中的少量 加入适量溶液，过滤
C 检验气体中是否混有 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
7．硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。
制备途径I：
制备途径II：
制备途径III：
下列说法中不正确的是
A．上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应
B．途径III中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价
C．等质量的、分别与足量稀硫酸反应，途径制备的硫酸亚铁更多
D．用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫酸亚铁
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．化学在解决资源、材料、农业、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且常用作保护气的是　 　。
（2）银饰制作中，银丝编结成六棱银索的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）常用作食品保鲜膜的聚乙烯塑料属于　 　（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）常用的化肥有、、等，其中属于钾肥的是　 　。
（5）碳酸钙（）是某种药品的主要成分，为人体补充　 　元素，能预防骨质疏松。
9．某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。
I、调查新型能源利用
（1）小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有　 　。
II、寻找分解水制氢新材料
小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。
（2）从宏观视角看，碳化硅由　 　元素组成。
（3）从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是　 　。
III、设计新型制氢反应器
一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷和水反应生成氢气和二氧化碳。该反应器能实现可持续制和零碳排放。
（4）从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为　 　。理论上甲烷完全反应，生成氢气的质量是　 　。
（5）从能量转化视角看，该反应器工作时，由　 　转化为氢能。
（6）该反应器制氢的优点有　 　。
10．实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择的发生装置是　 　。
（2）使用装置收集，当观察到导管口有　 　冒出时开始收集；使用装置收集，验满的方法是　 　。
（3）某实验小组同学利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E。已知：通常状况下，白磷着火点为，红磷着火点为。
步骤一：在双球管内滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是　 　。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是　 　。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是　 　。
11．毕节市盛产制作豆腐的优质大豆，制作豆腐的关键工序是点浆。点浆时常用卤水（主要成分）作凝固剂。制作豆腐的主要流程如下。
（1）“滤渣”相当于化学实验操作中的________。实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和________，此操作中玻璃棒的作用是________。
查阅资料：卤水添加量对豆腐产率、保水率及含水量的影响如下图。
（2）制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在______左右。
A. B. 3.5% C. 5%
（3）某同学用氢氧化钠溶液测定卤水中的溶质质量分数（卤水中其他成分不与反应），需要收集的数据有________，发生反应的化学方程式为________。
12．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。
（1）写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式　 　。
（2）粉碎生铁的目的是　 　。
（3）步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是　 　。过滤后所得溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（4）步骤II发生反应的化学方程式为　 　。
（5）由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？　 　（填“能”或“否”），判断的理由是　 　。
（6）制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在　 　%为宜。
13．某活动小组基于碳中和理念开展了探究活动。
【活动一】调查空气中CO2的来源方式
（1）小组同学调查到空气中CO2的来源方式有很多种，写出一种来源　 　。
【活动二】基于CO2的化学吸收视角进行探究
小组同学设计了如下方案并进行实验，探究不同试剂吸收CO2的效果。
查阅资料：20℃时，氢氧化钙溶解度为0.165g，氢氧化钠溶解度为109g。
序号 实验过程
方案一 向集满CO2的软塑料瓶中加入水，立即旋紧瓶盖，振荡
方案二 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
方案三 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
（2）小组同学观察到以上实验中软塑料瓶均变瘪，原因是　 　。
（3）方案二的实验过程中，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为　 　。
（4）三个方案中吸收CO2效果最好的是　 　（选填“方案一”“方案二”或“方案三”），理由是　 　。
（5）小组同学对方案三实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液。设计回收方案，完成下表。
所选的试剂 反应原理（化学方程式）
　 　 　 　
【活动三】基于CO2的转化视角寻找碳中和方法
（6）“侯氏制碱法”的生产过程涉及反应：，该方法的优点有　 　（填写一种即可）。寻找碳中和的方法还有很多，写出一种　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、废旧电池分类回收处理，既能节约金属资源，又能减少重金属对土壤和水体的污染，符合主题，选项A不符合题意；
B、作物秸秆发酵制沼气，实现了秸秆的资源化利用，减少了秸秆焚烧带来的空气污染，符合主题，选项B不符合题意；
C、大量焚烧废旧塑料制品，会产生大量的有害气体和烟尘，造成严重的空气污染，不符合主题，选项C符合题意；
D、积极参与植树造林，能改善空气质量，保持水土，保护生态环境，符合主题，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据废旧电池的污染与回收利用解答，废旧电池中含有重金属等有毒物质，分类回收可减少环境污染，节约资源，符合环保主题；
B、根据秸秆的综合利用解答，秸秆发酵制沼气可实现资源循环利用，同时减少秸秆直接焚烧造成的空气污染，符合环保主题；
C、根据白色污染的防治解答，焚烧废旧塑料会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，加剧空气污染，不符合环保主题；
D、根据生态环境保护的措施解答，植树造林可吸收二氧化碳、净化空气、保持水土，符合美丽中国建设的主题。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用高锰酸钾粉末状固体时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立，图中直接竖直试管加入药品，会使药品沾在试管内壁，操作错误，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，选项B符合题意；
C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，不能将木条伸入集气瓶内部，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，图中操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体药品的取用规范解答，取用粉末状固体药品需遵循“一横、二送、三直立”的原则，防止药品沾在试管内壁；
B、根据浓硫酸的稀释规范解答，稀释浓硫酸要“酸入水，沿内壁，慢搅拌”，防止浓硫酸溶于水放热造成液体暴沸溅出；
C、根据二氧化碳的验满方法解答，验满二氧化碳需将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内；
D、根据溶液配制的操作规范解答，溶解操作需在烧杯中进行，量筒不能用于溶解或反应容器。
3．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，分类错误，选项A符合题意；
B、NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，分类正确，选项B不符合题意；
C、HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，分类正确，选项C不符合题意；
D、NaCl是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子氯离子构成的化合物，属于盐，分类正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，O2只含一种元素，属于单质，不属于氧化物；
B、根据碱的定义解答，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaOH符合碱的定义；
C、根据酸的定义解答，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，HCl符合酸的定义；
D、根据盐的定义解答，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，NaCl符合盐的定义。
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金秋时节，丹桂飘香，是因为桂花中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人闻到花香，解释合理，选项A不符合题意；
B、铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，不是因为常温下铝化学性质不活泼，解释不合理，选项B符合题意；
C、铜丝用来制作导线，是因为铜具有优良的导电性，解释合理，选项C不符合题意；
D、用活性炭除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，解释合理，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的性质解答，分子在不断地运动，因此能闻到远处的花香；
B、根据铝的化学性质解答，常温下铝的化学性质比较活泼，能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而起到抗腐蚀的作用；
C、根据金属的物理性质与用途解答，铜具有良好的导电性，因此可用于制作导线；
D、根据活性炭的性质解答，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于冰箱除味。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，共20个原子构成，不能直接说维生素C由20个原子构成，选项A说法错误，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=72：8：96=9：1：12，不是3：4：3，选项B说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C说法错误，不符合题意；
D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，其中氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成解答，维生素C是由分子构成的，描述原子构成时必须指明是“1个维生素C分子”；
B、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氢、氧元素质量比为9：1：12；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，维生素C含有三种元素，不属于氧化物；
D、根据化合物中元素质量分数的比较解答，元素的质量比越大，对应元素的质量分数越大，因此氧元素的质量分数最大。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，现象不同，可以鉴别，实验方案能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、加入适量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，可得到纯净的NaCl溶液，实验方案能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、CH4和H2燃烧均会生成水，在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到烧杯内壁有水珠生成，现象相同，无法检验CH4气体中是否混有H2，实验方案不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明白醋显酸性，可探究白醋的酸碱性，实验方案能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天然纤维的鉴别方法解答，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别；
B、根据除杂的原则解答，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不引入新杂质，过滤可除去沉淀，符合除杂要求；
C、根据物质组成的检验解答，甲烷和氢气燃烧都生成水，干冷烧杯只能检验水的生成，无法区分两种物质，不能达到检验目的；
D、根据酸碱指示剂的性质解答，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，可用于探究白醋的酸碱性。
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、制备途径I是铁与稀硫酸反应，体现了稀硫酸能与金属反应；途径II是氢氧化亚铁与稀硫酸反应，体现了稀硫酸能与碱反应；途径III是氧化铁与稀硫酸反应，再加入铁单质，体现了稀硫酸能与金属氧化物反应，因此上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应，选项A说法正确，不符合题意；
B、途径III中，氧化铁中铁元素显+3价，铁单质中铁元素显0价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，因此铁元素的化合价有0价、+2价和+3价，选项B说法正确，不符合题意；
C、Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式为Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O，铁的相对原子质量为56，氢氧化亚铁的相对分子质量为90，因此等质量的Fe、Fe(OH)2分别与足量稀硫酸反应，Fe反应生成的硫酸亚铁更多，即途径II制备的硫酸亚铁更多，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，无法直接生成硫酸亚铁，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质解答，稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、碱发生反应，三个制备途径分别对应了酸的这三类反应；
B、根据化合价的计算解答，单质中元素化合价为0，氧化铁中铁为+3价，硫酸亚铁中铁为+2价，因此途径III中有0、+2、+3三种化合价；
C、根据化学方程式的计算解答，等质量的铁和氢氧化亚铁，铁中铁元素的质量分数更高，因此与足量稀硫酸反应生成的硫酸亚铁更多；
D、根据中和反应的生成物解答，氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成的是硫酸铁，不是硫酸亚铁。
8．【答案】（1）氮气
（2）物理
（3）合成
（4）KCl
（5）钙
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78%，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；
（2）银丝编结成六棱银索的过程中，只是银的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）聚乙烯塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，属于合成有机高分子材料；
（4）钾肥是含有钾元素的化肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，因此属于钾肥的是KCl（氯化钾）；
（5）碳酸钙中含有钙（Ca）元素，能为人体补充钙元素，钙元素可预防老年人骨质疏松、幼儿及青少年佝偻病。
【分析】（1）根据空气的组成和氮气的性质解答，氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定，可用作保护气；
（2）根据物理变化和化学变化的判断解答，没有新物质生成的变化属于物理变化，银丝编织只是形状改变，无新物质生成；
（3）根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，聚乙烯塑料属于塑料；
（4）根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
（5）根据化学元素与人体健康的关系解答，钙元素可预防骨质疏松，碳酸钙是常见的补钙剂。
（1）空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78% ，氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
（2）银丝编结成六棱银索的过程中，只是银的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）聚乙烯塑料是通过化学方法合成的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，属于合成有机高分子材料。
（4）钾肥是含有钾元素的化肥。CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥；KCl含钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。
（5）碳酸钙中含有钙（Ca）元素，能为人体补充钙元素，钙元素可预防骨质疏松。
9．【答案】产物是水，无污染 可再生，原料来源广 热值高；硅、碳（或Si、C） 两种；分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子；；80；电能、太阳能、热能；零碳排放，可持续制氢 在较低温度下制氢，节约能源 钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率 协同利用清洁能源
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气作为能源的优点有：燃烧产物只有水，无污染；热值高；原料来源广，可通过水分解制取；可再生，合理即可。
（2）从宏观视角看，物质是由元素组成的，碳化硅（SiC）由硅元素和碳元素（或Si、C）两种元素组成；
（3）化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子，因此光催化分解水制氢反应的实质是：水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子；
（4）由图示可知，甲烷和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为；
设甲烷完全反应，生成氢气的质量是x
x=80kg
故理论上甲烷完全反应，生成氢气的质量是80kg；
（5）该反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起制氢，因此工作时，由太阳能、热能、电能转化为氢能；
（6）该反应器制氢的优点有：零碳排放，可持续制氢；在较低温度下制氢，节约能源；钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率；协同利用清洁能源，合理即可。
【分析】（1）根据氢能的优点解答，氢气燃烧热值高，产物只有水，无污染，原料来源广泛，是理想的清洁能源；
（2）根据物质的宏观组成解答，物质是由元素组成的，碳化硅由碳、硅两种元素组成；
（3）根据化学反应的微观实质解答，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）根据化学方程式的书写和计算解答，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再结合甲烷的质量，通过化学方程式计算出生成氢气的质量；
（5）根据能量转化解答，反应器利用了太阳能、热能、电能，最终转化为氢能；
（6）根据反应器的特点解答，该反应器可实现零碳排放，在较低温度下反应，节约能源，还能分离氢气和二氧化碳，提高氢气产率。
10．【答案】（1）；A
（2）连续均匀的气泡；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满
（3）；二氧化碳不支持燃，生成的二氧化碳隔绝氧气（空气）；与空气（氧气）接触，温度达到着火点；吸收白烟（产物、）、防止污染空气（环境）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此选择的发生装置是A；
（2）使用排水法C装置收集氧气时，导管口刚开始排出的气泡是装置内的空气，因此当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；使用向上排空气法D装置收集氧气时，氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满；
（3）步骤一：石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将U型燃烧管置于60℃热水中，白磷温度达到了着火点，但不燃烧，原因是生成的二氧化碳充满了U型燃烧管，二氧化碳不支持燃烧，隔绝了白磷与氧气（空气）的接触；
步骤二：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气进入U型燃烧管后，白磷与氧气接触，温度达到着火点，因此白磷燃烧，红磷温度没有达到着火点，因此不燃烧，该实验说明燃烧需要的条件是：可燃物与氧气（空气）接触，且温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒的固体，能溶于水，因此U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收生成的五氧化二磷白烟，防止污染空气。
【分析】（1）根据氧气的实验室制取解答，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体加热型发生装置选A；
（2）根据氧气的收集和验满解答，排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，防止收集的气体不纯；向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
（3）根据二氧化碳的制取和燃烧条件的探究解答：
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；燃烧需要同时满足三个条件，白磷温度达到着火点但不燃烧，是因为没有与氧气接触；
②对比白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，结合步骤一的现象，得出燃烧需要与氧气接触；湿棉花可吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气。
（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选择：A。
（2）加热试管，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为A装置内原来存在空气，所以此时放出的气泡是混有空气的氧气。故使用C装置收集氧气时，只有当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集（此时收集到的是比较纯净的氧气）。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以使用D装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。
（3）步骤一：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。反应产生的二氧化碳进入U型燃烧管，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，说明U型燃烧管内氧气已被排尽，U型燃烧管内充满二氧化碳气体，将该装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是：白磷虽然是可燃物，温度也达到着火点，但二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳将白磷与氧气（或空气）隔绝。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，氧气进入U型燃烧管，将U型燃烧管内的二氧化碳排出。过一会儿，观察到白磷燃烧（因为白磷既温度达到着火点40℃，又与氧气接触），红磷不燃烧（因为红磷虽与氧气接触，但温度没有达到着火点260℃）。该实验说明可燃物燃烧需要的条件是：可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点。
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水。为了防止实验中生成的五氧化二磷对空气造成污染，在U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收白烟（或燃烧产物、或五氧化二磷），防止污染空气（或环境）。
11．【答案】(1) 过滤 漏斗 引流
(2) A
(3) 消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠溶质质量分数和消耗的卤水质量或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“滤渣”是将固体不溶物和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤；实验室进行过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸；
（2）由图像可知，卤水添加量为2%时，豆腐的产率、保水率及含水量都较高，因此制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在2%左右，选A；
（3）用氢氧化钠溶液测定卤水中氯化镁的溶质质量分数，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；需要收集的数据有：消耗的氢氧化钠溶液质量、氢氧化钠溶液的溶质质量分数、消耗的卤水质量（或消耗的卤水质量和生成的氢氧化镁沉淀质量）。
【分析】（1）根据过滤操作的原理、仪器和作用解答，过滤可实现固液分离，过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（2）根据图像信息解答，卤水添加量为2%时，豆腐的产率、保水率、含水量都最高，因此选2%；
（3）根据溶质质量分数的测定和化学方程式的书写解答，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；要计算氯化镁的溶质质量分数，需要知道氯化镁的质量和卤水的质量，可通过氢氧化钠的用量或生成沉淀的质量计算氯化镁的质量，因此需要收集对应的数据。
12．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色； FeSO4
（4）
（5）能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
（6）10
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）炼铁高炉内，赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）粉碎生铁，可增大生铁与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更充分、更快；
（3）步骤I中，过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此可观察到的现象是：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；过滤后所得溶液中溶质是FeSO4；
（4）步骤II中，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（5）由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序；判断的理由是：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，因此金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；
（6）由图像可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在10%为宜。
【分析】（1）根据炼铁的反应原理解答，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据影响反应速率的因素解答，粉碎固体可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铁过量，因此滤液中溶质只有硫酸亚铁；
（4）根据金属与盐溶液的反应解答，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，据此书写化学方程式；
（5）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断三种金属的活动性顺序；
（6）根据图像信息解答，含水量为10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此控制在10%为宜。
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）粉碎生铁的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤I中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤后所得溶液中溶质是硫酸亚铁（FeSO4），故填：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；
（4）步骤II中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为，故填：；
（5）铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，则金属活动性：Zn>Fe>Cu，故由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，故填：能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强；
（6）由图可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，故填：10。
13．【答案】化石燃料的燃烧（合理即可）；二氧化碳被吸收，瓶内压强减小；；方案三；氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳；Ca(OH)2溶液；（或）；提高原料利用率（合理即可）；二氧化碳转化为淀粉（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气中CO2的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、工业生产排放的废气等，写一种即可；
（2）实验中软塑料瓶均变瘪，原因是二氧化碳被瓶内的液体吸收，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪；
（3）方案二中，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）三个方案中吸收CO2效果最好的是方案三；理由是：20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积的饱和溶液中，氢氧化钠的溶质质量远大于氢氧化钙，能吸收更多的二氧化碳；
（5）方案三实验结束后，废液中含有碳酸钠，要得到氢氧化钠溶液，可加入适量的Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）；
（6）“侯氏制碱法”的优点有：提高了原料的利用率，生成的氯化铵可作氮肥，减少了环境污染，原料易得等，写一种即可；实现碳中和的方法还有：植树造林，利用光合作用吸收二氧化碳；将二氧化碳转化为淀粉、甲醇等化工产品；开发新能源，减少化石燃料的使用等，写一种即可。
【分析】（1）根据二氧化碳的来源解答，化石燃料的燃烧是空气中二氧化碳的主要来源之一；
（2）根据压强变化的原理解答，二氧化碳被液体吸收，瓶内气体减少，压强减小，因此塑料瓶变瘪；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
（4）根据物质的溶解度解答，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，因此饱和氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，吸收效果最好；
（5）根据物质的除杂解答，要从碳酸钠溶液中得到氢氧化钠溶液，可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，与碳酸钠反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤后得到氢氧化钠溶液；
（6）根据侯氏制碱法的优点和碳中和的方法解答，侯氏制碱法提高了原料利用率，副产物氯化铵可作氮肥；碳中和可通过减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的方式实现。
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