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广东省雷州市四中集团2025年中考三模化学试题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的我国科学家是
A．徐寿 B．波义耳 C．侯德榜 D．袁隆平
2．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期
C．铟的原子结构示意图中 D．铟元素的原子质量是114.8
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．矿石粉碎
4．小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．单质
5．AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是
A．过滤
B．氧气验满
C．加热硫酸铜晶体
D．稀释浓硫酸
6．下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质（杂质） 操作方法
A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 将混合气体点燃
D 在气流中加热
A．A B．B C．C D．D
阅读以下材料，完成下面小题。
2025年2月，世界首个2千米级坐底式深海载人实验室在广州全面启动建设。该项目研究海洋生物是如何利用海底冷泉中的甲烷、硫化氢和二氧化碳等物质发育成生态系统的。
7．该实验室在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
8．下列物质类别，与甲烷、硫化氢或二氧化碳都无关的是
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．化合物
9．2025年2月，我国科学家成功创制全球首个合成辅酶Q10的水稻新种质。辅酶Q10化学式为C59H90O4，是细胞能量代谢的关键物质。下列关于辅酶Q10的说法正确的是
A．辅酶Q10由碳、氢、氧三种原子构成
B．辅酶Q10分子中含有153个原子
C．辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比为59∶90
D．辅酶Q10中氧元素的质量分数最小
10．实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．需氯化钠的质量为3克
C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小
11．硅单质是制造芯片的重要材料，工业上制取硅单质的一种方法是用碳单质和二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅单质，该反应为（　　）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是
A．糯米 B．五花肉 C．植物油 D．食盐
13．2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法中正确的是
A．水是生命体生存所必需的物质
B．净水过程中明矾的作用是吸附色素和异味
C．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1
D．水变为水蒸气时水分子体积变大
14．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
二、实验题（12分）
16．实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室制取氧气如图装置。
①图B中仪器m的名称是　 　。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为　 　。请指出A装置有一个错误　 　。
③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是　 　（填字母），生成有刺激性气味的气体。
a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰
（2）实验室制取二氧化碳如图装置。
①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是　 　（填字母）
②实验室用　 　（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳　 　（填“能”或“不能”）
（3）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选图中的　 　（填字母）。
②若用图中C来收集气体，气体应该从　 　端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
三、科学探究题（5分）
17．某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，邀请你一起参加。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
【制备流程】
【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
【问题讨论】
（1）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是________。
（2）步骤②中用凉开水制汽水的原因是________。
【拓展延伸】
（3）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的______（填字母序号）。
A. 铁钉 B. 铜丝 C. 鸡蛋壳 D. 食盐
【作品评价】
（4）下列评价不合理的是______。
A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便
C. 作品设计简洁美观 D. 汽水美味，适合长期饮用
四、填空与简答
18．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时，分解为二氧化碳、氨气和水]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等。
（2）滤液Ⅰ中主要的成分有　 　(填化学式)。
（3）C与Fe2O3反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应(填基本反应类型)。
（4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是　 　。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是　 　(填化学式)。
（6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式　 　。
19．甲醇（）被誉为“液态阳光”。图所示为利用太阳能制甲醇某环节反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是　 　。
（2）甲醇属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（3）反应前后不变的微粒是　 　（选填“分子”或“原子”）。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
（5）该反应前后氢元素的化合价变化情况为　 　（选填“升高”或“降低”）。
（6）若生成48kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为　 　kg。
20．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。
（1）写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式　 　。
（2）粉碎生铁的目的是　 　。
（3）步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是　 　。过滤后所得溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（4）步骤II发生反应的化学方程式为　 　。
（5）由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？　 　（填“能”或“否”），判断的理由是　 　。
（6）制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在　 　%为宜。
五、计算题
21．某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g。
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】 【解答】A. 徐寿是中国近代化学先驱，翻译了大量西方科学著作，故不符合题意；
B. 波义耳是英国化学家，近代化学奠基人之一，故不符合题意；
C.侯德榜是我国著名化学家，发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率， 故符合题意；
D. 袁隆平是“杂交水稻之父”，研究领域为农业，与化学工业无关， 故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献、主要成就分析。
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子种，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子数为49，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期， 故正确，不符合题意；
C. 铟的原子结构示意图中X是第二层上的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知，X=8， 故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子种，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数。
C、根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，进行分析。
D、元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化是水的状态发生了改变，属于物理变化，A错误；
B、酒精挥发过程中只是乙醇的状态发生了改变，属于物理变化，B错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确；
D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，属于物理变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】盐的定义是溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子（NH4+），阴离子为酸根离子的化合物。碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠属于盐。
故答案为：A。
【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
2.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.单质是由同种元素组成的纯净物。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，操作错误，所以选项A不符合题意；
B、氧气验满时，带火星的木条要放在集气瓶瓶口，伸入瓶内只能检验气体是否是氧气，不能验满，操作错误，所以选项B不符合题意；
C、加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，所以选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确，所以选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的操作规范知识点解答，玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁是过滤的必要操作；
B、根据氧气验满的操作规范知识点解答，验满必须在瓶口进行，这是气体验满的通用规则；
C、根据固体加热的操作规范知识点解答，试管口略向下倾斜是防止试管炸裂的关键操作；
D、根据浓硫酸稀释的操作规范知识点解答，“酸入水、不断搅”是稀释浓硫酸的核心口诀。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、锌能与硫酸亚铁反应，而铜不能，但锌和硫酸亚铁反应会生成铁和硫酸锌，这样又引入新杂质铁，A不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，B符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，将混合点燃，甲烷和一氧化碳都会被消耗，C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥。
【答案】7．B
8．A
【知识点】空气的组成；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据氮气的用途知识点解答，氮气常用作保护气，不能供给呼吸；
B、根据氧气的用途知识点解答，供给呼吸是氧气的重要用途，是维持生命的必需气体；
C、根据二氧化碳的用途知识点解答，二氧化碳用于灭火、气体肥料等，不能供给呼吸；
D、根据稀有气体的用途知识点解答，稀有气体用于电光源，不能供给呼吸。
（2）A、根据盐的定义知识点解答，要牢记盐的构成特点，逐一判断三种物质是否符合；
B、根据氧化物的定义知识点解答，只有二氧化碳符合氧化物定义，不符合题意；
C、根据有机物的定义知识点解答，只有甲烷属于有机物，不符合题意；
D、根据化合物的定义知识点解答，三种物质都是化合物，不符合题意要求。
7．A、氮气不能供给人体呼吸，无法维持人体的生命活动，所以选项A不符合题意；
B、氧气能够供给呼吸，是人类生存必需的气体，所以选项B符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高还会对人体有害，所以选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，不能供给呼吸，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、盐的定义是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，甲烷、硫化氢、二氧化碳都不符合盐的定义，都不属于盐，所以选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，二氧化碳是氧化物，甲烷、硫化氢不是，所以选项B不符合题意；
C、有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），甲烷是有机物，另外两种不是，所以选项C不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，三种物质都是化合物，该选项不符合题意要求，所以选项D不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 辅酶Q10是由辅酶Q10分子构成，辅酶Q10分子由碳原子、氢原子和氧原子三种原子构成，故错误；
B. 辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，每个辅酶Q10分子含有原子的个数=59+90+4个=153， 故错误；
C. 辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比=， 故错误；
D. 辅酶Q10中碳、氢、氧元素的质量比=，其中氧元素的质量分数最小，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、物质是由分子构成，分子是由原子构成的。
B、 在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
10．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，溶解、装瓶贴签，故正确，不符合题意；
B. 实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量=，故正确，不符合题意；
C. 上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管， 故正确， 不符合题意；
D. 量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液的使用步骤分析。
B、溶液种溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
C、根据配制溶液操作中需要的仪器分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11．【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：B。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
12．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糯米主要成分为淀粉，富含糖类，符合题意；
B、五花肉中富含蛋白质、油脂，不符合题意；
C、植物油中富含油脂，不符合题意；
D、食盐属于无机盐，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据米、面中富含糖类，鱼、肉、蛋等富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐富含无机盐分析。
13．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水是生命之源，参与生物体内众多生化反应，是生命体生存必需物质，故正确；
B. 净水过程中，明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质使其沉降，而活性炭才是吸附色素和异味，故错误；
C. 电解水时产生氧气和氢气，化学方程式为，而氢气与氧气的质量比=（2×2）：32=1∶8，故错误；
D. 水变为水蒸气是物理变化，水分子间间隔变大，水分子本身的体积不变，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水是生命之源，水的作用分析。
B、根据明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质使其沉降分析。
C、根据电解水的化学方程式计算出氢气与氧气的质量比。
D、根据一般的，物质液态变为气态，分子间间隔变大分析。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质，不符合题意；
B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋发生反应，不能与食醋一起使用，不符合题意；
C、碳酸钠在30℃时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，符合题意；
D、氯化钠在20℃时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20℃时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据20℃时物质的溶解度大于10克的为易溶物质分析；
B、根据“果蔬洗盐”成分与酸发生反应分析；
C、根据饮必溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
D、根据溶解度中溶质和溶剂质量关系判断所给定溶液是否为饱和溶液分析。
15．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，所以该温度下甲、丙的溶解度相等，均为30g，该选项说法正确，选项A不符合题意；
B、乙物质的溶解度受温度变化的影响很小，甲物质的溶解度受温度变化的影响很大，当乙中混有少量甲时，采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂后乙会大量析出，甲会留在母液中，从而达到提纯乙的目的，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度都随温度的升高而减小，所以丙的溶解度变化趋势与气体相似，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、比较降温后析出晶体的质量，必须满足“等质量的饱和溶液”这个前提条件，题目中没有说明甲、乙溶液的质量是否相等，也没有说明溶液是否饱和，所以无法比较析出晶体的质量多少，该选项说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义解答，交点代表对应温度下两种物质溶解度相等；
B、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质，用蒸发结晶提纯；
C、根据气体溶解度的特点解答，所有气体的溶解度都随温度升高而减小；
D、根据降温结晶的比较条件解答，只有等质量的饱和溶液降温，才能比较析出晶体的质量。
16．【答案】（1）锥形瓶；；试管口没有棉花；c
（2）B；Ca（OH）2；不能
（3）B；b
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水。发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法。
（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
17．【答案】(1) 小苏打与柠檬酸相互作用
(2) CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多
(3) A，C
(4) D
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）自制汽水时，小苏打是碳酸氢钠，柠檬酸是酸，二者混合后会发生化学反应，生成二氧化碳气体；二氧化碳气体溶解在水中，会和水发生化合反应生成碳酸，所以汽水中含有碳酸；
（2）气体的溶解度会随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大，凉开水的温度低，能溶解更多的二氧化碳气体，让汽水产生更多的气泡，口感更好，所以要用凉开水制作汽水；
（3）柠檬酸的水溶液呈酸性，酸性溶液能和活泼金属、碳酸盐发生反应；铁钉的主要成分是铁，属于活泼金属，能和柠檬酸反应；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，能和柠檬酸反应；铜的金属活动性排在氢后面，不与酸反应；食盐和酸不发生反应，所以选择AC；
（4）自制汽水含有糖分和酸性物质，长期大量饮用会对人体的肠胃、牙齿造成伤害，不利于身体健康，所以“汽水可以代替水长期饮用”的评价是不合理的，即选项D不合理。
【分析】（1）根据酸与盐的反应和二氧化碳的性质知识点解答，碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸；
（2）根据气体溶解度的影响因素知识点解答，温度越低，气体溶解度越大，凉开水能溶解更多二氧化碳；
（3）根据酸的化学性质知识点解答，酸能与活泼金属、碳酸盐反应，逐一判断物质能否与酸反应；
（4）根据化学与健康的常识知识点解答，汽水含有添加剂和酸性物质，不能长期代替饮用水。
18．【答案】（1）漏斗
（2）FeSO4、H2SO4
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应
（4）温度低于40℃
（5）[(NH4)2SO4
（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ都能将难溶性固体与液体分离，属于过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗。
（2）碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳在高温下与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4。
（3）碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应反应物是一种单质与一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解。
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，化学式为[(NH4)2SO4]。
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温下反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
【分析】（1）根据过滤操作用到的玻璃仪器分析。
（2） 根据碳在高温下与氧化铁、氧化亚铁反应会生成铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，进行分析。
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。
根据置换反应的特点分析。
（4）根据题文，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，进行分析。
（5）硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵。
（6）氧化铁与空气中的氧气在高温下反应生成Fe2O3和CO2。
（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4；
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解；
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，化学式为[(NH4)2SO4]；
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
19．【答案】（1）太阳能
（2）有机物
（3）原子
（4）
（5）升高
（6）66
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是太阳能。
（2）甲醇属于含碳化合物，属于有机物。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，所以，反应前后不变的微粒是原子。
（4）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（5）氢气中氢元素为0价，丙是甲醇、丁是水其中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醇中碳元素的质量=参加反应的二氧化碳中碳元素的质量，则理论上消耗二氧化碳的质量=。
【分析】（1）根据题干信息，生产“液态阳光”时，利用了太阳能分析。
（2）根据有机物的概念分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变分析。
（4）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水。
（5）氢气中氢元素显0价，甲醇（丙）、水（丁）中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，进行计算。
（1）根据题干信息可知，生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是太阳能，故填：太阳能；
（2）甲醇是含碳化合物，属于有机物，故填：有机物；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，故填：原子；
（4）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（5）氢气中氢元素显0价，甲醇（丙）、水（丁）中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高，故填：升高；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醇中碳元素的质量=参加反应的二氧化碳中碳元素的质量，则理论上消耗二氧化碳的质量为，故填：66。
20．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4
（4）
（5）能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
（6）10
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）炼铁高炉内，赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）粉碎生铁，可增大生铁与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更充分、更快；
（3）步骤I中，过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此可观察到的现象是：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；过滤后所得溶液中溶质是FeSO4；
（4）步骤II中，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（5）由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序；判断的理由是：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，因此金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；
（6）由图像可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在10%为宜。
【分析】（1）根据炼铁的反应原理解答，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据影响反应速率的因素解答，粉碎固体可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铁过量，因此滤液中溶质只有硫酸亚铁；
（4）根据金属与盐溶液的反应解答，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，据此书写化学方程式；
（5）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断三种金属的活动性顺序；
（6）根据图像信息解答，含水量为10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此控制在10%为宜。
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）粉碎生铁的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤I中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤后所得溶液中溶质是硫酸亚铁（FeSO4），故填：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；
（4）步骤II中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为，故填：；
（5）铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，则金属活动性：Zn>Fe>Cu，故由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，故填：能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强；
（6）由图可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，故填：10。
21．【答案】（1）16
（2）设加入的稀盐酸中溶质的质量分数x。
解得x=10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6g，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量=18g-2g=16g。
（2）根据图示可知，219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。
【分析】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水。
根据题意，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量= 赤铁矿石样品的质量- 杂质的质量 。
（2）先设未知数，正确写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6，g该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）根据图示可知。219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。
1 / 1广东省雷州市四中集团2025年中考三模化学试题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的我国科学家是
A．徐寿 B．波义耳 C．侯德榜 D．袁隆平
【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】 【解答】A. 徐寿是中国近代化学先驱，翻译了大量西方科学著作，故不符合题意；
B. 波义耳是英国化学家，近代化学奠基人之一，故不符合题意；
C.侯德榜是我国著名化学家，发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率， 故符合题意；
D. 袁隆平是“杂交水稻之父”，研究领域为农业，与化学工业无关， 故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献、主要成就分析。
2．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期
C．铟的原子结构示意图中 D．铟元素的原子质量是114.8
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子种，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子数为49，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期， 故正确，不符合题意；
C. 铟的原子结构示意图中X是第二层上的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知，X=8， 故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子种，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数。
C、根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，进行分析。
D、元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．矿石粉碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化是水的状态发生了改变，属于物理变化，A错误；
B、酒精挥发过程中只是乙醇的状态发生了改变，属于物理变化，B错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确；
D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，属于物理变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4．小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．单质
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】盐的定义是溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子（NH4+），阴离子为酸根离子的化合物。碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠属于盐。
故答案为：A。
【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
2.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.单质是由同种元素组成的纯净物。
5．AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是
A．过滤
B．氧气验满
C．加热硫酸铜晶体
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，操作错误，所以选项A不符合题意；
B、氧气验满时，带火星的木条要放在集气瓶瓶口，伸入瓶内只能检验气体是否是氧气，不能验满，操作错误，所以选项B不符合题意；
C、加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，所以选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确，所以选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的操作规范知识点解答，玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁是过滤的必要操作；
B、根据氧气验满的操作规范知识点解答，验满必须在瓶口进行，这是气体验满的通用规则；
C、根据固体加热的操作规范知识点解答，试管口略向下倾斜是防止试管炸裂的关键操作；
D、根据浓硫酸稀释的操作规范知识点解答，“酸入水、不断搅”是稀释浓硫酸的核心口诀。
6．下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质（杂质） 操作方法
A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 将混合气体点燃
D 在气流中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、锌能与硫酸亚铁反应，而铜不能，但锌和硫酸亚铁反应会生成铁和硫酸锌，这样又引入新杂质铁，A不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，B符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，将混合点燃，甲烷和一氧化碳都会被消耗，C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥。
阅读以下材料，完成下面小题。
2025年2月，世界首个2千米级坐底式深海载人实验室在广州全面启动建设。该项目研究海洋生物是如何利用海底冷泉中的甲烷、硫化氢和二氧化碳等物质发育成生态系统的。
7．该实验室在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
8．下列物质类别，与甲烷、硫化氢或二氧化碳都无关的是
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．化合物
【答案】7．B
8．A
【知识点】空气的组成；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据氮气的用途知识点解答，氮气常用作保护气，不能供给呼吸；
B、根据氧气的用途知识点解答，供给呼吸是氧气的重要用途，是维持生命的必需气体；
C、根据二氧化碳的用途知识点解答，二氧化碳用于灭火、气体肥料等，不能供给呼吸；
D、根据稀有气体的用途知识点解答，稀有气体用于电光源，不能供给呼吸。
（2）A、根据盐的定义知识点解答，要牢记盐的构成特点，逐一判断三种物质是否符合；
B、根据氧化物的定义知识点解答，只有二氧化碳符合氧化物定义，不符合题意；
C、根据有机物的定义知识点解答，只有甲烷属于有机物，不符合题意；
D、根据化合物的定义知识点解答，三种物质都是化合物，不符合题意要求。
7．A、氮气不能供给人体呼吸，无法维持人体的生命活动，所以选项A不符合题意；
B、氧气能够供给呼吸，是人类生存必需的气体，所以选项B符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高还会对人体有害，所以选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，不能供给呼吸，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、盐的定义是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，甲烷、硫化氢、二氧化碳都不符合盐的定义，都不属于盐，所以选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，二氧化碳是氧化物，甲烷、硫化氢不是，所以选项B不符合题意；
C、有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），甲烷是有机物，另外两种不是，所以选项C不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，三种物质都是化合物，该选项不符合题意要求，所以选项D不符合题意。
故答案为：A。
9．2025年2月，我国科学家成功创制全球首个合成辅酶Q10的水稻新种质。辅酶Q10化学式为C59H90O4，是细胞能量代谢的关键物质。下列关于辅酶Q10的说法正确的是
A．辅酶Q10由碳、氢、氧三种原子构成
B．辅酶Q10分子中含有153个原子
C．辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比为59∶90
D．辅酶Q10中氧元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 辅酶Q10是由辅酶Q10分子构成，辅酶Q10分子由碳原子、氢原子和氧原子三种原子构成，故错误；
B. 辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，每个辅酶Q10分子含有原子的个数=59+90+4个=153， 故错误；
C. 辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比=， 故错误；
D. 辅酶Q10中碳、氢、氧元素的质量比=，其中氧元素的质量分数最小，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、物质是由分子构成，分子是由原子构成的。
B、 在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
10．实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．需氯化钠的质量为3克
C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，溶解、装瓶贴签，故正确，不符合题意；
B. 实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量=，故正确，不符合题意；
C. 上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管， 故正确， 不符合题意；
D. 量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液的使用步骤分析。
B、溶液种溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
C、根据配制溶液操作中需要的仪器分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11．硅单质是制造芯片的重要材料，工业上制取硅单质的一种方法是用碳单质和二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅单质，该反应为（　　）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：B。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
12．端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是
A．糯米 B．五花肉 C．植物油 D．食盐
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糯米主要成分为淀粉，富含糖类，符合题意；
B、五花肉中富含蛋白质、油脂，不符合题意；
C、植物油中富含油脂，不符合题意；
D、食盐属于无机盐，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据米、面中富含糖类，鱼、肉、蛋等富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐富含无机盐分析。
13．2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法中正确的是
A．水是生命体生存所必需的物质
B．净水过程中明矾的作用是吸附色素和异味
C．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1
D．水变为水蒸气时水分子体积变大
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水是生命之源，参与生物体内众多生化反应，是生命体生存必需物质，故正确；
B. 净水过程中，明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质使其沉降，而活性炭才是吸附色素和异味，故错误；
C. 电解水时产生氧气和氢气，化学方程式为，而氢气与氧气的质量比=（2×2）：32=1∶8，故错误；
D. 水变为水蒸气是物理变化，水分子间间隔变大，水分子本身的体积不变，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水是生命之源，水的作用分析。
B、根据明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质使其沉降分析。
C、根据电解水的化学方程式计算出氢气与氧气的质量比。
D、根据一般的，物质液态变为气态，分子间间隔变大分析。
14．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质，不符合题意；
B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋发生反应，不能与食醋一起使用，不符合题意；
C、碳酸钠在30℃时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，符合题意；
D、氯化钠在20℃时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20℃时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据20℃时物质的溶解度大于10克的为易溶物质分析；
B、根据“果蔬洗盐”成分与酸发生反应分析；
C、根据饮必溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
D、根据溶解度中溶质和溶剂质量关系判断所给定溶液是否为饱和溶液分析。
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，所以该温度下甲、丙的溶解度相等，均为30g，该选项说法正确，选项A不符合题意；
B、乙物质的溶解度受温度变化的影响很小，甲物质的溶解度受温度变化的影响很大，当乙中混有少量甲时，采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂后乙会大量析出，甲会留在母液中，从而达到提纯乙的目的，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度都随温度的升高而减小，所以丙的溶解度变化趋势与气体相似，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、比较降温后析出晶体的质量，必须满足“等质量的饱和溶液”这个前提条件，题目中没有说明甲、乙溶液的质量是否相等，也没有说明溶液是否饱和，所以无法比较析出晶体的质量多少，该选项说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义解答，交点代表对应温度下两种物质溶解度相等；
B、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质，用蒸发结晶提纯；
C、根据气体溶解度的特点解答，所有气体的溶解度都随温度升高而减小；
D、根据降温结晶的比较条件解答，只有等质量的饱和溶液降温，才能比较析出晶体的质量。
二、实验题（12分）
16．实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室制取氧气如图装置。
①图B中仪器m的名称是　 　。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为　 　。请指出A装置有一个错误　 　。
③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是　 　（填字母），生成有刺激性气味的气体。
a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰
（2）实验室制取二氧化碳如图装置。
①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是　 　（填字母）
②实验室用　 　（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳　 　（填“能”或“不能”）
（3）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选图中的　 　（填字母）。
②若用图中C来收集气体，气体应该从　 　端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
【答案】（1）锥形瓶；；试管口没有棉花；c
（2）B；Ca（OH）2；不能
（3）B；b
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水。发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法。
（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
三、科学探究题（5分）
17．某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，邀请你一起参加。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
【制备流程】
【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
【问题讨论】
（1）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是________。
（2）步骤②中用凉开水制汽水的原因是________。
【拓展延伸】
（3）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的______（填字母序号）。
A. 铁钉 B. 铜丝 C. 鸡蛋壳 D. 食盐
【作品评价】
（4）下列评价不合理的是______。
A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便
C. 作品设计简洁美观 D. 汽水美味，适合长期饮用
【答案】(1) 小苏打与柠檬酸相互作用
(2) CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多
(3) A，C
(4) D
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）自制汽水时，小苏打是碳酸氢钠，柠檬酸是酸，二者混合后会发生化学反应，生成二氧化碳气体；二氧化碳气体溶解在水中，会和水发生化合反应生成碳酸，所以汽水中含有碳酸；
（2）气体的溶解度会随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大，凉开水的温度低，能溶解更多的二氧化碳气体，让汽水产生更多的气泡，口感更好，所以要用凉开水制作汽水；
（3）柠檬酸的水溶液呈酸性，酸性溶液能和活泼金属、碳酸盐发生反应；铁钉的主要成分是铁，属于活泼金属，能和柠檬酸反应；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，能和柠檬酸反应；铜的金属活动性排在氢后面，不与酸反应；食盐和酸不发生反应，所以选择AC；
（4）自制汽水含有糖分和酸性物质，长期大量饮用会对人体的肠胃、牙齿造成伤害，不利于身体健康，所以“汽水可以代替水长期饮用”的评价是不合理的，即选项D不合理。
【分析】（1）根据酸与盐的反应和二氧化碳的性质知识点解答，碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸；
（2）根据气体溶解度的影响因素知识点解答，温度越低，气体溶解度越大，凉开水能溶解更多二氧化碳；
（3）根据酸的化学性质知识点解答，酸能与活泼金属、碳酸盐反应，逐一判断物质能否与酸反应；
（4）根据化学与健康的常识知识点解答，汽水含有添加剂和酸性物质，不能长期代替饮用水。
四、填空与简答
18．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时，分解为二氧化碳、氨气和水]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等。
（2）滤液Ⅰ中主要的成分有　 　(填化学式)。
（3）C与Fe2O3反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应(填基本反应类型)。
（4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是　 　。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是　 　(填化学式)。
（6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）漏斗
（2）FeSO4、H2SO4
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应
（4）温度低于40℃
（5）[(NH4)2SO4
（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ都能将难溶性固体与液体分离，属于过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗。
（2）碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳在高温下与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4。
（3）碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应反应物是一种单质与一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解。
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，化学式为[(NH4)2SO4]。
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温下反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
【分析】（1）根据过滤操作用到的玻璃仪器分析。
（2） 根据碳在高温下与氧化铁、氧化亚铁反应会生成铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，进行分析。
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。
根据置换反应的特点分析。
（4）根据题文，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，进行分析。
（5）硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵。
（6）氧化铁与空气中的氧气在高温下反应生成Fe2O3和CO2。
（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4；
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解；
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，化学式为[(NH4)2SO4]；
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
19．甲醇（）被誉为“液态阳光”。图所示为利用太阳能制甲醇某环节反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是　 　。
（2）甲醇属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（3）反应前后不变的微粒是　 　（选填“分子”或“原子”）。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
（5）该反应前后氢元素的化合价变化情况为　 　（选填“升高”或“降低”）。
（6）若生成48kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为　 　kg。
【答案】（1）太阳能
（2）有机物
（3）原子
（4）
（5）升高
（6）66
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是太阳能。
（2）甲醇属于含碳化合物，属于有机物。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，所以，反应前后不变的微粒是原子。
（4）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（5）氢气中氢元素为0价，丙是甲醇、丁是水其中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醇中碳元素的质量=参加反应的二氧化碳中碳元素的质量，则理论上消耗二氧化碳的质量=。
【分析】（1）根据题干信息，生产“液态阳光”时，利用了太阳能分析。
（2）根据有机物的概念分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变分析。
（4）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水。
（5）氢气中氢元素显0价，甲醇（丙）、水（丁）中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，进行计算。
（1）根据题干信息可知，生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是太阳能，故填：太阳能；
（2）甲醇是含碳化合物，属于有机物，故填：有机物；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，故填：原子；
（4）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（5）氢气中氢元素显0价，甲醇（丙）、水（丁）中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高，故填：升高；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醇中碳元素的质量=参加反应的二氧化碳中碳元素的质量，则理论上消耗二氧化碳的质量为，故填：66。
20．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。
（1）写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式　 　。
（2）粉碎生铁的目的是　 　。
（3）步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是　 　。过滤后所得溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（4）步骤II发生反应的化学方程式为　 　。
（5）由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？　 　（填“能”或“否”），判断的理由是　 　。
（6）制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在　 　%为宜。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4
（4）
（5）能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
（6）10
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）炼铁高炉内，赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）粉碎生铁，可增大生铁与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更充分、更快；
（3）步骤I中，过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此可观察到的现象是：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；过滤后所得溶液中溶质是FeSO4；
（4）步骤II中，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（5）由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序；判断的理由是：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，因此金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；
（6）由图像可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在10%为宜。
【分析】（1）根据炼铁的反应原理解答，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据影响反应速率的因素解答，粉碎固体可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铁过量，因此滤液中溶质只有硫酸亚铁；
（4）根据金属与盐溶液的反应解答，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，据此书写化学方程式；
（5）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断三种金属的活动性顺序；
（6）根据图像信息解答，含水量为10%时，合格粒径颗粒占比最大，因此控制在10%为宜。
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）粉碎生铁的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤I中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤后所得溶液中溶质是硫酸亚铁（FeSO4），故填：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；
（4）步骤II中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为，故填：；
（5）铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，则金属活动性：Zn>Fe>Cu，故由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，故填：能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强；
（6）由图可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，故填：10。
五、计算题
21．某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g。
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）16
（2）设加入的稀盐酸中溶质的质量分数x。
解得x=10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6g，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量=18g-2g=16g。
（2）根据图示可知，219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。
【分析】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水。
根据题意，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量= 赤铁矿石样品的质量- 杂质的质量 。
（2）先设未知数，正确写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6，g该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）根据图示可知。219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。
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