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贵州省贵阳市乌当区2025年初中学业水平考试二模化学试卷
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是
A．推广太阳能和风能发电 B．减少使用塑料袋
C．生活垃圾露天焚烧 D．大力倡导植树造林
2．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如图所示，其中安全规范的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．加铁钉 D．称量
3．《群芳谱》记载：“谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后，为促进农作物生长，应追加肥料。下列属于氮肥的是
A． B． C． D．
4．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为
D．已知氮元素为价，则硼元素为价
5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是
A．元素观：水是由氢气和氧气组成的
B．微粒观：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
6．下列实验方案不能解决相关实际问题的是
选项 实际问题 实际方案
A 证明稀盐酸能与NaOH溶液发生化学反应 向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
B 配制质量分数为3%的过氧化氢溶液 取10g质量分数为30%的溶液，加入90g蒸馏水，搅拌
C 探究葡萄糖中是否有碳元素 取样、点燃，将生成的气体通入澄清石灰水
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样、分别加水溶解，观察温度
A．A B．B C．C D．D
7．某化学兴趣小组发现实验室的氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了。现取该样品9.3g，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。下列说法正确的是
A．向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．b点溶液中含有两种溶质
C．整个变化过程溶液中的钠离子、氯离子数目不变
D．根据图中数据，可以计算出x的数值为73
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决能源、材料、环境、人类健康等具有重要作用。
（1）化学与资源：“爽爽贵阳，活力乌当”。乌当区森林覆盖率达59.71%，居全市第一，空气清新，是天然大氧吧。空气中能供给人类呼吸的气体是　 　。
（2）化学与健康：人们每天需要从食物中摄取充足的营养素，鸡蛋、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是　 　。
（3）化学与材料：我国“神舟”系列飞船返回舱的外壳，使用了一种叫做酚醛塑料的材料，酚醛塑料属于　 　（填“合成材料”或“金属材料”）。
（4）化学与能源：电动汽车广泛使用锂电池，在给锂电池充电时，电能转化为　 　能；
（5）化学与环境：水是生命之源，爱护水资源的做法有　 　。
9．2030年实现碳达峰，2060年前实现碳中和是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”的项目式学习之旅。结合以下资料，回答问题。
活动一：“碳”减排
（1）化石燃料的广泛使用大大改善了人类的生活，推动了经济发展和社会进步，但化石能源对环境的影响越发突出，开发新能源成为人类迫切需求，请列举你知道的一种新能源　 　。
活动二：“碳”封存
（2）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入玄武岩中，请从微观视角解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是　 　。
活动三：“碳”转化
我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化，实现二氧化碳的再生利用。反应原理如图所示：
（3）从物质分类的视角看，甲醇属于　 　（选填“单质”或“化合物”）：从物质转化的视角看，该反应的化学方程式是　 　。理论上生产8t的甲醇，可以消耗二氧化碳的质量是　 　t；从促进社会可持续发展的视角看，该转化途径的价值和意义是　 　（至少答两条）。
活动四：制定生活中的低碳行动方案
（4）列举一例符合低碳理念的行为　 　；
10．实验技能是学好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
（1）若用装置AC制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为　 　；气体应从C的　 　（填“a”或“b”）端进入。
（2）若用装置B为制的发生装置，实验时的操作为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在验证二氧化碳和氧气的性质实验时，向图D中的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，发现D瓶比E瓶变得更瘪，出现该现象的原因是　 　。
（4）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水（微溶于水）、氢氧化钠溶液，则X的数值为　 　。
（5）分析图3，写出此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的化学反应方程式　 　。同时发现甲曲线在830s之后压强少许增大，原因可能是　 　。
11．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是　 　变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量　 　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质等，溶解度曲线如图2。
①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是　 　kg。
②从海水中提取氯化钠的结晶方法是　 　。
③分别将三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为　 　。
（3）将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因　 　。
12．人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）2025年央视春晚吉祥物“巳升升”头部轮廓与脸颊上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质鎏金如意，如意表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是　 　。“巳升升”身上由景泰蓝工艺刻画背部缠枝纹，景泰蓝制作工艺能将28g金拉成65km长的金丝，说明金具有良好的　 　性。
（2）黄铜（锌和铜的合金）在中国古代应用非常广泛。古人用炉甘石（主要含）、赤铜矿（主要含）和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。
①“煅烧炉2”在高温下发生了多个置换反应，写出其中一个反应的化学方程式　 　。
②黄铜外观与金相似度很高，请设计一个实验方案鉴别黄铜与金　 　。
（3）位于贵州省的“中国天眼”——FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。
①FAST的反射镜面为铝合金材质。铝不易腐蚀，主要原因是　 　（写化学方程式）。
②某化学兴趣小组进行如下实验探究FAST的角钢架中铁、铜、锰（Mn）的活动性关系。
【实验设计】
【作出猜想】猜想1： 猜想2： 猜想3：
ⅰ.请写出实验乙中发生反应的化学方程式　 　。
ⅱ.实验过程中发现只有实验甲无明显现象，由此可得出猜想　 　正确。
ⅲ.通过实验现象及分析发现，不需要进行实验　 　就能得出结论。
13．现有一袋市场上购得的氢氧化钙产品，其标签如图，为探究其成分并验证标签的真实性，某化学兴趣小组查阅资料并开展如下探究：
氢氧化钙
标准：×××-×××× [查阅资料]含量：≥88% 净重：25kg 生产商：四川××××厂
[查阅资料]
①工业制得的氢氧化钙中常混有氧化钙、碳酸钙和其他杂质这3种中的一种或多种（其他杂质中不含钙元素，不溶于水，且不与酸反应，高温下不分解）。
②氢氧化钙与碳酸钙都能在高温下发生分解，氢氧化钙的分解温度一般为500-600℃，碳酸钙的分解温度一般为800-900℃。
③氢氧化钙在分解时能生成两种氧化物。
（1）任务一：定性探究
[提出问题]该氢氧化钙产品中除氢氧化钙外还有哪些物质？
[作出猜想]a.有氧化钙；b.有碳酸钙；c.有其他杂质。
[实验探究1]小张同学利用课上所学酸、碱、盐的相关知识，设计了如下实验方案并成功地验证了以上猜想，请完成表格。
操作 现象 结论
取样于烧杯中，加适量水，插入一支温度计，用玻璃棒搅拌 固体部分溶解，温度计示数升高 　 　
重新取样于烧杯中，加入过量的　 　 　 　 猜想b、c正确
（2）任务二：定量探究
[实验探究2]小陈同学在小张同学的基础上，取了10g产品，利用热重分析，测定了其中氢氧化钙和碳酸钙的含量。其具体实验过程如下：以氮气作为保护气，将起始温度设置为30℃，终止温度设置为1000℃，升温速率为，测得过程中氢氧化钙产品的热重损失如图（已知M、N点分别对应产品中某一物质恰好完全分解）。试回答下列问题。
①M点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是　 　。
②M→N的过程中发生的主要反应的化学方程式为　 　。
[拓展延伸]为进一步探究该产品中氧化钙的质量分数，小王另取10g产品，并设计下图实验。
③在滤液B中加入过量碳酸钠溶液时产生气体的反应的化学方程式为　 　。
④滤渣C经洗涤、干燥后称得质量为13.5g，则该产品中氧化钙的质量分数为　 　。若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，该产品中氧化钙的质量分数计算结果将　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能和风能属于清洁能源，推广使用可减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，符合环保理念，选项A不符合题意；
B、塑料袋是白色污染的主要来源之一，减少使用塑料袋可降低塑料污染，符合“全球战塑”的环保主题，选项B不符合题意；
C、生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成严重的大气污染，不符合环保理念，选项C符合题意；
D、大力倡导植树造林可改善空气质量、涵养水源、维持生态平衡，符合环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据清洁能源的利用解答，太阳能、风能是可再生清洁能源，推广使用能减少化石燃料燃烧带来的污染，符合环保要求；
B、根据白色污染的防治解答，塑料袋难以降解，是塑料污染的主要载体，减少使用可缓解“白色污染”，契合“全球战塑”的环保主题；
C、根据空气污染的防治解答，生活垃圾露天焚烧会释放一氧化碳、二氧化硫等有害气体及可吸入颗粒物，加剧大气污染，不符合环保理念；
D、根据生态保护的措施解答，植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳、净化空气，同时涵养水源、维持生态平衡，是重要的环保举措。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，用火柴点燃酒精灯，符合酒精灯的安全使用规范，不会引发酒精洒出燃烧的风险，操作安全规范，选项A符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞未倒放、标签未朝向手心、瓶口未紧挨试管口，会造成药品污染、标签被腐蚀、液体洒出，操作不规范，选项B不符合题意；
C、向竖直的试管中直接加铁钉，铁钉会砸破试管底部，正确操作应将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再缓慢直立试管，操作不规范且存在安全隐患，选项C不符合题意；
D、称量固体时，砝码与药品位置放反，且药品直接放在托盘上，会导致称量结果不准确，同时污染、腐蚀托盘，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的安全使用规范解答，点燃酒精灯需用火柴，严禁用燃着的酒精灯引燃，该操作符合安全要求；
B、根据液体药品的取用规范解答，倾倒液体时需做到瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，该操作多处不符合规范；
C、根据块状固体药品的取用规范解答，向试管中加入块状固体需遵循“一横、二放、三慢竖”的原则，直接投放会砸破试管，存在安全隐患；
D、根据托盘天平的使用规范解答，称量时需遵循“左物右码”的原则，药品需放在称量纸或玻璃器皿中，该操作不符合规范。
3．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是指含有氮元素的化学肥料，能为植物生长提供氮元素，逐一分析选项：
A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不含氮元素，不属于氮肥，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2（尿素）中含有氮元素，是常用的有机氮肥，选项B符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不含氮元素，不属于氮肥，选项C不符合题意；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不含氮元素，不属于氮肥，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类解答，含有磷元素的化肥属于磷肥，Ca3(PO4)2属于磷肥；
B、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
C、根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，KCl属于钾肥；
D、根据化肥的分类解答，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
4．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，不是两个原子，说法错误，不符合题意；
B、硼不带“钅”字旁，表明属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14：11，说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为零；氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，则硼元素为价，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，元素有金属元素和非金属元素之分，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．【答案】B
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、元素观：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，氢气和氧气组成的是混合物，不是水，选项A认识错误，不符合题意；
B、微粒观：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在明显差异，选项B认识正确，符合题意；
C、能量观：化学变化一定伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，选项C认识错误，不符合题意；
D、转化观：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，选项D认识错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的元素组成解答，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成；
B、根据碳单质的性质差异原因解答，金刚石和石墨的物理性质差异显著，核心原因是碳原子的排列方式不同；
C、根据化学变化中的能量变化解答，化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，物理变化也可能伴随能量变化；
D、根据置换反应的定义解答，置换反应必须满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，仅生成单质和化合物的反应不一定是置换反应。
6．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、证明稀盐酸能与NaOH溶液发生化学反应，向混合溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠、未反应的稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论二者是否发生反应，都会产生白色沉淀，无法证明反应发生，实验方案不能解决实际问题，选项A符合题意；
B、配制质量分数为3%的过氧化氢溶液，取10g质量分数为30%的H2O2溶液，加入90g蒸馏水搅拌，稀释后溶液的溶质质量分数为3% ，实验方案能解决实际问题，选项B不符合题意；
C、探究葡萄糖中是否有碳元素，取样点燃，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明葡萄糖中含有碳元素，实验方案能解决实际问题，选项C不符合题意；
D、鉴别硝酸铵和氯化钠固体，取样分别加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可通过温度变化鉴别二者，实验方案能解决实际问题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱中和反应的验证解答，氯离子与银离子结合会生成氯化银沉淀，无论盐酸与氢氧化钠是否反应，加入硝酸银都会产生白色沉淀，无法证明反应发生；
B、根据一定溶质质量分数溶液的配制解答，稀释前后溶质质量不变，通过计算可知该操作可准确配制出3%的过氧化氢溶液；
C、根据物质组成的检验解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过检验燃烧产物中的二氧化碳，可证明葡萄糖中含有碳元素；
D、根据物质的鉴别解答，利用硝酸铵溶于水吸热、氯化钠溶于水温度无明显变化的性质，可通过溶解时的温度变化鉴别二者。
7．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钠固体部分变质生成Na2CO3，向样品中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该过程无气体生成；氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成。逐一分析选项：
A、a点时，氢氧化钠还未完全反应，溶液中含有未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠，溶液呈碱性，向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变蓝，不会变红，选项A说法错误，不符合题意；
B、b点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠，仅有一种溶质，选项B说法错误，不符合题意；
C、整个变化过程中，钠离子始终存在于溶液中，数目不变；随着稀盐酸的不断加入，氯离子持续进入溶液，氯离子数目不断增多，选项C说法错误，不符合题意；
D、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y，碳酸钠的质量为z
y=36.5g
z=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g
设与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为m
m=36.5g
则消耗稀盐酸的总质量x=36.5g+36.5g=73g，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色规律解答，a点时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
B、根据反应后溶质的判断解答，b点时氢氧化钠、碳酸钠均与稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠一种；
C、根据反应前后粒子的变化解答，反应过程中钠离子数目不变，随着稀盐酸的加入，氯离子数目持续增多；
D、根据化学方程式的定量计算解答，结合氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的质量关系，可通过样品质量计算出恰好完全反应时消耗的稀盐酸总质量，得出x=73。
8．【答案】（1）氧气
（2）鸡蛋
（3）合成材料
（4）化学
（5）一水多用、防治水体污染（合理即可）
【知识点】空气的组成；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）空气中能供给人类呼吸的气体是氧气（或O2），氧气是人体呼吸作用的核心反应物，能为生命活动提供能量；
（2）鸡蛋中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含糖类，因此富含蛋白质的是鸡蛋；
（3）酚醛塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，因此酚醛塑料属于合成材料；
（4）给锂电池充电时，是将电能转化为化学能储存在电池中；
（5）爱护水资源的做法有节约用水（如随手关闭水龙头、一水多用）、防治水体污染（如工业废水处理达标后排放、合理使用化肥农药），写一条合理即可。
【分析】（1）根据空气的组成和氧气的用途解答，氧气的核心用途之一是供给呼吸，是人体呼吸作用必需的气体；
（2）根据食品中的营养素解答，鸡蛋是常见的富含蛋白质的食物，黄瓜富含维生素，米饭富含糖类；
（3）根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，酚醛塑料属于塑料，因此是合成材料；
（4）根据化学反应中的能量转化解答，电池充电的过程是电能转化为化学能，放电过程是化学能转化为电能；
（5）根据爱护水资源的措施解答，爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两个核心方向，任选其一写出合理做法即可。
（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）鸡蛋中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；故鸡蛋、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是鸡蛋；
（3）酚醛塑料属于合成材料；
（4）电动汽车广泛使用锂电池，在给锂电池充电时，电能转化为化学能；
（5）水是生命之源，爱护水资源的做法有一水多用、防治水体污染（合理即可）。
9．【答案】太阳能（风能、水能、潮汐能等合理即可）；分子间有间隔；化合物；；11；减少了二氧化碳的排放，缓解温室效应（或有利于实现碳中和等合理即可）；生成甲醇燃料，缓解能源危机（合理即可）；节约用电（乘坐公共交通或无纸化办公等合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）常见的新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、地热能、氢能、生物质能等，列举一种即可；
（2）二氧化碳气体能被压缩成液态或固态，从微观视角看，原因是分子之间有间隔，压强增大时，分子之间的间隔变小，因此气体可被压缩为液态或固态；
（3）甲醇（CH3OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；
二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
设理论上生产8t的甲醇，可以消耗二氧化碳的质量是x
x=11t
故理论上生产8t的甲醇，可以消耗二氧化碳的质量是11t；
该转化减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应（或有利于实现碳中和等合理即可）；该转化生成了甲醇燃料，缓解能源危机（合理即可）；
（4）符合低碳理念的行为有：节约用电、乘坐公共交通工具出行、无纸化办公、植树造林、减少使用一次性餐具等，列举一例即可。
【分析】
（1）根据新能源的种类解答，新能源是指传统化石燃料之外的清洁可再生能源，常见的有太阳能、风能、氢能等；
（2）根据分子的性质解答，分子之间有间隔，压强增大，分子间隔减小，因此气体可被压缩；
（3）根据物质的分类、化学方程式的书写和计算解答：
①化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲醇由三种元素组成，属于化合物；
②根据反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式；
③根据化学方程式中二氧化碳与甲醇的质量比，结合甲醇的质量计算出消耗二氧化碳的质量；
④该转化将二氧化碳转化为甲醇，既减少了温室气体排放，又实现了资源化利用，缓解能源危机；
（4）根据低碳理念的核心解答，低碳理念的核心是减少二氧化碳的排放，凡是能减少碳排放、增加二氧化碳吸收的行为都符合要求。
10．【答案】（1）；a
（2）向左倾斜仪器使固液混合（答案合理即可）；
（3）二氧化碳能溶于水，而氧气不易溶于水
（4）30
（5）；生成的碳酸不稳定部分分解
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，因此是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置C是万能瓶，用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，气体应从C的a端进入，水从b端排出；
（2）装置B是固液不加热型发生装置，实验时的操作为向左倾斜仪器使固体和液体混合，接触后发生反应；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑；
（3）D瓶比E瓶变得更瘪，原因是二氧化碳能溶于水，而氧气不易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度比氧气大，相同条件下，二氧化碳溶解在水中的量比氧气多，瓶内压强减小得更多，因此D瓶更瘪；
（4）实验要对比三种试剂对二氧化碳的捕捉效果，需控制变量，三种试剂的体积应相同，因此X的数值为30；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果最好，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
甲曲线在830s之后压强少许增大，原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，部分分解生成二氧化碳和水，使瓶内气体增多，压强略有增大。
【分析】
（1）根据氧气的实验室制取解答，固体加热型装置、试管口有棉花，对应高锰酸钾制取氧气，据此书写化学方程式；万能瓶排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管出；
（2）根据二氧化碳的实验室制取解答，该装置通过倾斜仪器使固液接触发生反应；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳和氧气的溶解性解答，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳溶解度更大，瓶内压强减小更明显，因此塑料瓶更瘪；
（4）根据控制变量法的实验要求解答，对比实验需保证试剂体积相同，因此X为30；氢氧化钠易溶于水，能与二氧化碳充分反应，吸收效果最好，据此书写化学方程式；碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳，导致瓶内压强略有增大。
（1）装置A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以气体应从装置C的a端进入；
（2）若用装置B为制的发生装置，实验时的操作为，向左倾斜仪器使固液混合； 大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）D瓶比E瓶变得更瘪，出现该现象的原因是二氧化碳能溶于水，而氧气不易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度比氧气大，相同条件下，二氧化碳溶解在水中的量比氧气多，瓶内压强减小得更多；
（4）因为要比较三种试剂 “捕捉” 二氧化碳的效果，所以需要控制变量，注射器内试剂的体积应该相同，已知甲、乙注射器内试剂体积为30mL，所以X的数值为30；
（5）由图3可知，丙曲线压强下降最明显，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；发现甲曲线在830s之后压强少许增大，原因可能是生成的碳酸不稳定部分分解。
11．【答案】（1）物理；不变
（2）35；蒸发结晶；；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）膜分离法淡化海水，只有水分子通过淡化膜，没有新物质生成，属于物理变化；加压后，只有水分子进入左侧淡水池，海水中的溶质不能通过淡化膜，因此右侧海水中的溶质质量不变；
（2）①1000kg海水中氯化钠的质量=1000kg×3.5%=35kg；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
③60℃时，三种物质的溶解度：MgCl2＞MgSO4＞NaCl，饱和溶液的溶质质量分数：MgCl2＞MgSO4＞NaCl；降温到30℃时，三种物质的溶解度都减小，都析出晶体，得到30℃时的饱和溶液，30℃时溶解度：MgCl2＞MgSO4＞NaCl，因此所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞MgSO4＞NaCl；
④用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐除去氯化镁、硫酸镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁，因此可除去杂质，同时减少氯化钠的损失；
（3）刮南风（热风）时盐析出的原因：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时温度高，水分蒸发加快，氯化钠结晶析出；
刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因：硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0-60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出，因此盐味苦。
【分析】
（1）根据物理变化和化学变化的判断、溶液的组成解答，没有新物质生成的变化属于物理变化；淡化膜只允许水分子通过，溶质不能通过，因此溶质质量不变；
（2）根据溶质质量分数的计算、结晶方法、溶质质量分数的比较、饱和溶液的性质解答：
①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算氯化钠的质量；
②溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；
③饱和溶液降温后，溶质质量分数由降温后的溶解度决定，溶解度越大，溶质质量分数越大；
④饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可溶解可溶性杂质氯化镁、硫酸镁，因此可用于洗涤粗盐；
（3）根据溶解度曲线的应用解答，氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发溶剂结晶；硫酸镁在0~60℃溶解度随温度降低而减小，降温时会结晶析出，导致盐味苦。
（1）膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，过程中没有新物质生产，属于物理变化；加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质不变；
（2）①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，1000kg海水中氯化钠的质量为：1000kg×3.5%=35kg；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
③将60℃时三种物质的饱和溶液降温到30℃，溶解度减小，都析出固体，仍然都是饱和溶液，30℃时氯化镁的溶解度大于硫酸镁，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是；
④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦。
12．【答案】（1）金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应；延展
（2）；取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则为黄铜；若无气泡产生，则为金（合理即可）
（3）；；1；丁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金在历经千年后依然金光闪耀，原因是金的化学性质稳定，常温下不易与空气中的物质发生化学反应；
28g金能拉成5km长的金丝，说明金具有良好的延展性；
（2）①“煅烧炉2”中，木炭与氧化亚铜在高温下发生置换反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2Cu2O4Cu+CO2↑；木炭与氧化锌在高温下发生置换反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑，写出其中一个即可；
②鉴别黄铜与金的实验方案：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则为黄铜；若无气泡产生，则为金，合理即可；
（3）①铝不易腐蚀，主要原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
②i.实验乙中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
ii.只有实验甲无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，铜的金属活动性排在氢之后；铁、锰都能与稀硫酸反应，说明二者金属活动性排在氢之前，且锰与稀硫酸反应产生气泡的速率更快，说明锰的金属活动性比铁强，因此金属活动性顺序为Mn＞Fe＞Cu，猜想1正确；
iii.通过实验甲、乙、丙的现象，已经能得出Mn＞Fe＞Cu的结论，因此不需要进行实验丁就能得出结论。
【分析】
（1）根据金属的化学性质和物理性质解答，金的化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此能长期保存；金属能被拉成丝，体现了良好的延展性；
（2）根据置换反应的书写和金属的鉴别解答：
①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，木炭与Cu2O、ZnO的反应都属于置换反应，据此书写化学方程式；
②黄铜中的锌能与稀酸反应生成氢气，金不与稀酸反应，因此可通过加稀酸观察是否有气泡产生鉴别二者；
（3）根据铝的抗腐蚀性、金属活动性顺序的探究解答：
①铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品不易腐蚀；
②i.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
ii.只有铜不与稀硫酸反应，说明铜最不活泼，锰与稀硫酸反应比铁更剧烈，说明锰比铁活泼，因此猜想1正确；
iii.通过前三个实验已经能确定三种金属的活动性顺序，因此无需进行实验丁。
（1）金的化学性质很稳定，在常温下不易与其他物质发生化学反应，所以如意表层的金历经千年后依然金光闪耀；
将金拉成金丝，这体现了金具有良好的延展性；
（2）①在“煅烧炉2”中，碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳也能与赤铜矿（Cu2O）反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②黄铜中的锌能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，而金不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。所以鉴别方法为：取少量样品于两支试管中，分别加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则为黄铜；若无明显现象，则为金；
（3）①铝在空气中不易腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
②i.实验乙中是铁片与硫酸反应，铁的活动性比氢强，能将硫酸中的氢置换出来，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
ii.实验甲中铜片与硫酸不反应无明显现象，说明铜的活动性比氢弱；实验乙中铁片与硫酸反应产生气泡，说明铁的活动性比氢强；实验丙中锰片放入硫酸亚铁溶液中，若锰能置换出铁（有黑色固体析出等现象），说明锰的活动性比铁强。因为只有实验甲无明显现象，即铜最不活泼，且锰比铁活泼，所以金属活动性顺序为Mn>Fe>Cu，由此可得出猜想1正确；
iii.通过实验甲可知铜的活动性比氢弱，实验乙可知铁的活动性比氢强且能与硫酸反应，实验丙可知锰的活动性比铁强，已经能够得出三种金属的活动性顺序为Mn＞Fe＞Cu。实验丁是锰片放入硫酸铜溶液中，即使不做这个实验，根据前面的实验结果也能得出结论，所以不需要进行实验丁就能得出结论。
13．【答案】（1）猜想a正确；稀盐酸；有气泡产生，固体部分溶解
（2）氧化钙、碳酸钙；；；5.6%；偏大
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】任务一：定性探究
①取样加水搅拌，固体部分溶解，温度计示数升高，氧化钙与水反应会放出大量的热，使溶液温度升高，因此说明样品中含有氧化钙，猜想a正确；
②要验证猜想b、c正确，即样品中含有碳酸钙和其他杂质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其他杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，因此加入过量的稀盐酸；
③加入过量稀盐酸后，观察到有气泡产生，固体部分溶解，说明样品中含有碳酸钙（产生气泡）和不溶于酸的其他杂质（固体部分溶解），因此猜想b、c正确；
任务二：定量探究
（1）氢氧化钙的分解温度为500-600℃，碳酸钙的分解温度为800-900℃，M点温度为624℃，此时氢氧化钙恰好完全分解，碳酸钙还未达到分解温度，因此M点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是氢氧化钙分解生成的氧化钙，以及未分解的碳酸钙；
（2）MN段温度为624℃到940℃，此时碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的主要反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
拓展延伸
（3）滤液B中含有过量的稀盐酸，加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气体的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）滤渣C是碳酸钙沉淀，其中钙元素的质量为，氢氧化钙分解生成水的质量是10g-7.84g=2.16g，则氢氧化钙的质量为，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳的质量为7.84g-7.62g=0.22g，则样品中碳酸钙的质量为，故样品中氢氧化钙和碳酸钙中钙元素的质量为，故氧化钙的质量为，则氧化钙的质量分数为
若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，滤渣表面会附着可溶性杂质，导致称量的质量偏大，计算出的钙元素总质量偏大，因此该产品中氧化钙的质量分数计算结果将偏大。
【分析】任务一：定性探究
①根据氧化钙的性质解答，氧化钙与水反应放出大量热，使溶液温度升高，该现象可证明样品中含有氧化钙，猜想a正确；
②根据碳酸钙的检验方法解答，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入的试剂为稀盐酸；
③根据实验现象与结论的对应关系解答，有气泡产生说明含有碳酸钙，固体部分溶解说明含有不溶于酸的其他杂质，可证明猜想b、c正确；
任务二：定量探究
（1）根据物质的分解温度解答，624℃时氢氧化钙恰好完全分解生成氧化钙，碳酸钙还未分解，因此固体中含有氧化钙和碳酸钙；
（2）根据碳酸钙的分解反应解答，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，据此书写化学方程式；
拓展延伸
（3）根据酸与盐的反应解答，滤液B中含有过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据钙元素守恒进行定量计算，结合热重分析得出的氢氧化钙、碳酸钙的质量，可计算出氧化钙的质量分数为5.6%；滤渣未经洗涤干燥，表面附着的杂质会使称量的质量偏大，导致计算出的钙元素质量偏大，最终氧化钙的质量分数计算结果偏大。
（1）氧化钙能与水反应，并放热，碳酸钙和其他杂质均不溶于水，故取样于烧杯中，加适量水，插入一支温度计，用玻璃棒搅拌固体部分溶解，温度计示数升高，说明猜想a正确；氧化钙和碳酸钙能与盐酸反应而溶解，而其他杂质中不含钙元素，不溶于水，且不与酸反应，故重新取样于烧杯中，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解，说明猜想b、c正确；
（2）①M点对应的温度下氢氧化钙会分解生成氧化钙和水，其他杂质和碳酸钙不分解，故M点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是氧化钙和碳酸钙；
②M→N的过程中发生碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
③在滤液B中加入过量碳酸钠溶液时产生气体，是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为；
④滤渣C是碳酸钙沉淀，其中钙元素的质量为，氢氧化钙分解生成水的质量是10g-7.84g=2.16g，则氢氧化钙的质量为，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳的质量为7.84g-7.62g=0.22g，则样品中碳酸钙的质量为，故样品中氢氧化钙和碳酸钙中钙元素的质量为，故氧化钙的质量为，则氧化钙的质量分数为；若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，碳酸钙的质量会偏大，钙元素的质量偏大，该产品中氧化钙的质量分数计算结果将偏大。
1 / 1贵州省贵阳市乌当区2025年初中学业水平考试二模化学试卷
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是
A．推广太阳能和风能发电 B．减少使用塑料袋
C．生活垃圾露天焚烧 D．大力倡导植树造林
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能和风能属于清洁能源，推广使用可减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，符合环保理念，选项A不符合题意；
B、塑料袋是白色污染的主要来源之一，减少使用塑料袋可降低塑料污染，符合“全球战塑”的环保主题，选项B不符合题意；
C、生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成严重的大气污染，不符合环保理念，选项C符合题意；
D、大力倡导植树造林可改善空气质量、涵养水源、维持生态平衡，符合环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据清洁能源的利用解答，太阳能、风能是可再生清洁能源，推广使用能减少化石燃料燃烧带来的污染，符合环保要求；
B、根据白色污染的防治解答，塑料袋难以降解，是塑料污染的主要载体，减少使用可缓解“白色污染”，契合“全球战塑”的环保主题；
C、根据空气污染的防治解答，生活垃圾露天焚烧会释放一氧化碳、二氧化硫等有害气体及可吸入颗粒物，加剧大气污染，不符合环保理念；
D、根据生态保护的措施解答，植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳、净化空气，同时涵养水源、维持生态平衡，是重要的环保举措。
2．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如图所示，其中安全规范的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．加铁钉 D．称量
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，用火柴点燃酒精灯，符合酒精灯的安全使用规范，不会引发酒精洒出燃烧的风险，操作安全规范，选项A符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞未倒放、标签未朝向手心、瓶口未紧挨试管口，会造成药品污染、标签被腐蚀、液体洒出，操作不规范，选项B不符合题意；
C、向竖直的试管中直接加铁钉，铁钉会砸破试管底部，正确操作应将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再缓慢直立试管，操作不规范且存在安全隐患，选项C不符合题意；
D、称量固体时，砝码与药品位置放反，且药品直接放在托盘上，会导致称量结果不准确，同时污染、腐蚀托盘，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的安全使用规范解答，点燃酒精灯需用火柴，严禁用燃着的酒精灯引燃，该操作符合安全要求；
B、根据液体药品的取用规范解答，倾倒液体时需做到瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，该操作多处不符合规范；
C、根据块状固体药品的取用规范解答，向试管中加入块状固体需遵循“一横、二放、三慢竖”的原则，直接投放会砸破试管，存在安全隐患；
D、根据托盘天平的使用规范解答，称量时需遵循“左物右码”的原则，药品需放在称量纸或玻璃器皿中，该操作不符合规范。
3．《群芳谱》记载：“谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后，为促进农作物生长，应追加肥料。下列属于氮肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是指含有氮元素的化学肥料，能为植物生长提供氮元素，逐一分析选项：
A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不含氮元素，不属于氮肥，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2（尿素）中含有氮元素，是常用的有机氮肥，选项B符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不含氮元素，不属于氮肥，选项C不符合题意；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不含氮元素，不属于氮肥，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类解答，含有磷元素的化肥属于磷肥，Ca3(PO4)2属于磷肥；
B、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
C、根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，KCl属于钾肥；
D、根据化肥的分类解答，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
4．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为
D．已知氮元素为价，则硼元素为价
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，不是两个原子，说法错误，不符合题意；
B、硼不带“钅”字旁，表明属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14：11，说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为零；氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，则硼元素为价，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，元素有金属元素和非金属元素之分，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是
A．元素观：水是由氢气和氧气组成的
B．微粒观：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】B
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、元素观：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，氢气和氧气组成的是混合物，不是水，选项A认识错误，不符合题意；
B、微粒观：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在明显差异，选项B认识正确，符合题意；
C、能量观：化学变化一定伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，选项C认识错误，不符合题意；
D、转化观：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，选项D认识错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的元素组成解答，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成；
B、根据碳单质的性质差异原因解答，金刚石和石墨的物理性质差异显著，核心原因是碳原子的排列方式不同；
C、根据化学变化中的能量变化解答，化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，物理变化也可能伴随能量变化；
D、根据置换反应的定义解答，置换反应必须满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，仅生成单质和化合物的反应不一定是置换反应。
6．下列实验方案不能解决相关实际问题的是
选项 实际问题 实际方案
A 证明稀盐酸能与NaOH溶液发生化学反应 向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
B 配制质量分数为3%的过氧化氢溶液 取10g质量分数为30%的溶液，加入90g蒸馏水，搅拌
C 探究葡萄糖中是否有碳元素 取样、点燃，将生成的气体通入澄清石灰水
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样、分别加水溶解，观察温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、证明稀盐酸能与NaOH溶液发生化学反应，向混合溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠、未反应的稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论二者是否发生反应，都会产生白色沉淀，无法证明反应发生，实验方案不能解决实际问题，选项A符合题意；
B、配制质量分数为3%的过氧化氢溶液，取10g质量分数为30%的H2O2溶液，加入90g蒸馏水搅拌，稀释后溶液的溶质质量分数为3% ，实验方案能解决实际问题，选项B不符合题意；
C、探究葡萄糖中是否有碳元素，取样点燃，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明葡萄糖中含有碳元素，实验方案能解决实际问题，选项C不符合题意；
D、鉴别硝酸铵和氯化钠固体，取样分别加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可通过温度变化鉴别二者，实验方案能解决实际问题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱中和反应的验证解答，氯离子与银离子结合会生成氯化银沉淀，无论盐酸与氢氧化钠是否反应，加入硝酸银都会产生白色沉淀，无法证明反应发生；
B、根据一定溶质质量分数溶液的配制解答，稀释前后溶质质量不变，通过计算可知该操作可准确配制出3%的过氧化氢溶液；
C、根据物质组成的检验解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过检验燃烧产物中的二氧化碳，可证明葡萄糖中含有碳元素；
D、根据物质的鉴别解答，利用硝酸铵溶于水吸热、氯化钠溶于水温度无明显变化的性质，可通过溶解时的温度变化鉴别二者。
7．某化学兴趣小组发现实验室的氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了。现取该样品9.3g，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。下列说法正确的是
A．向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．b点溶液中含有两种溶质
C．整个变化过程溶液中的钠离子、氯离子数目不变
D．根据图中数据，可以计算出x的数值为73
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钠固体部分变质生成Na2CO3，向样品中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该过程无气体生成；氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成。逐一分析选项：
A、a点时，氢氧化钠还未完全反应，溶液中含有未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠，溶液呈碱性，向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变蓝，不会变红，选项A说法错误，不符合题意；
B、b点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠，仅有一种溶质，选项B说法错误，不符合题意；
C、整个变化过程中，钠离子始终存在于溶液中，数目不变；随着稀盐酸的不断加入，氯离子持续进入溶液，氯离子数目不断增多，选项C说法错误，不符合题意；
D、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y，碳酸钠的质量为z
y=36.5g
z=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g
设与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为m
m=36.5g
则消耗稀盐酸的总质量x=36.5g+36.5g=73g，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色规律解答，a点时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
B、根据反应后溶质的判断解答，b点时氢氧化钠、碳酸钠均与稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠一种；
C、根据反应前后粒子的变化解答，反应过程中钠离子数目不变，随着稀盐酸的加入，氯离子数目持续增多；
D、根据化学方程式的定量计算解答，结合氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的质量关系，可通过样品质量计算出恰好完全反应时消耗的稀盐酸总质量，得出x=73。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决能源、材料、环境、人类健康等具有重要作用。
（1）化学与资源：“爽爽贵阳，活力乌当”。乌当区森林覆盖率达59.71%，居全市第一，空气清新，是天然大氧吧。空气中能供给人类呼吸的气体是　 　。
（2）化学与健康：人们每天需要从食物中摄取充足的营养素，鸡蛋、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是　 　。
（3）化学与材料：我国“神舟”系列飞船返回舱的外壳，使用了一种叫做酚醛塑料的材料，酚醛塑料属于　 　（填“合成材料”或“金属材料”）。
（4）化学与能源：电动汽车广泛使用锂电池，在给锂电池充电时，电能转化为　 　能；
（5）化学与环境：水是生命之源，爱护水资源的做法有　 　。
【答案】（1）氧气
（2）鸡蛋
（3）合成材料
（4）化学
（5）一水多用、防治水体污染（合理即可）
【知识点】空气的组成；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）空气中能供给人类呼吸的气体是氧气（或O2），氧气是人体呼吸作用的核心反应物，能为生命活动提供能量；
（2）鸡蛋中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含糖类，因此富含蛋白质的是鸡蛋；
（3）酚醛塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，因此酚醛塑料属于合成材料；
（4）给锂电池充电时，是将电能转化为化学能储存在电池中；
（5）爱护水资源的做法有节约用水（如随手关闭水龙头、一水多用）、防治水体污染（如工业废水处理达标后排放、合理使用化肥农药），写一条合理即可。
【分析】（1）根据空气的组成和氧气的用途解答，氧气的核心用途之一是供给呼吸，是人体呼吸作用必需的气体；
（2）根据食品中的营养素解答，鸡蛋是常见的富含蛋白质的食物，黄瓜富含维生素，米饭富含糖类；
（3）根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，酚醛塑料属于塑料，因此是合成材料；
（4）根据化学反应中的能量转化解答，电池充电的过程是电能转化为化学能，放电过程是化学能转化为电能；
（5）根据爱护水资源的措施解答，爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两个核心方向，任选其一写出合理做法即可。
（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）鸡蛋中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；故鸡蛋、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是鸡蛋；
（3）酚醛塑料属于合成材料；
（4）电动汽车广泛使用锂电池，在给锂电池充电时，电能转化为化学能；
（5）水是生命之源，爱护水资源的做法有一水多用、防治水体污染（合理即可）。
9．2030年实现碳达峰，2060年前实现碳中和是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”的项目式学习之旅。结合以下资料，回答问题。
活动一：“碳”减排
（1）化石燃料的广泛使用大大改善了人类的生活，推动了经济发展和社会进步，但化石能源对环境的影响越发突出，开发新能源成为人类迫切需求，请列举你知道的一种新能源　 　。
活动二：“碳”封存
（2）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入玄武岩中，请从微观视角解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是　 　。
活动三：“碳”转化
我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化，实现二氧化碳的再生利用。反应原理如图所示：
（3）从物质分类的视角看，甲醇属于　 　（选填“单质”或“化合物”）：从物质转化的视角看，该反应的化学方程式是　 　。理论上生产8t的甲醇，可以消耗二氧化碳的质量是　 　t；从促进社会可持续发展的视角看，该转化途径的价值和意义是　 　（至少答两条）。
活动四：制定生活中的低碳行动方案
（4）列举一例符合低碳理念的行为　 　；
【答案】太阳能（风能、水能、潮汐能等合理即可）；分子间有间隔；化合物；；11；减少了二氧化碳的排放，缓解温室效应（或有利于实现碳中和等合理即可）；生成甲醇燃料，缓解能源危机（合理即可）；节约用电（乘坐公共交通或无纸化办公等合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）常见的新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、地热能、氢能、生物质能等，列举一种即可；
（2）二氧化碳气体能被压缩成液态或固态，从微观视角看，原因是分子之间有间隔，压强增大时，分子之间的间隔变小，因此气体可被压缩为液态或固态；
（3）甲醇（CH3OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；
二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
设理论上生产8t的甲醇，可以消耗二氧化碳的质量是x
x=11t
故理论上生产8t的甲醇，可以消耗二氧化碳的质量是11t；
该转化减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应（或有利于实现碳中和等合理即可）；该转化生成了甲醇燃料，缓解能源危机（合理即可）；
（4）符合低碳理念的行为有：节约用电、乘坐公共交通工具出行、无纸化办公、植树造林、减少使用一次性餐具等，列举一例即可。
【分析】
（1）根据新能源的种类解答，新能源是指传统化石燃料之外的清洁可再生能源，常见的有太阳能、风能、氢能等；
（2）根据分子的性质解答，分子之间有间隔，压强增大，分子间隔减小，因此气体可被压缩；
（3）根据物质的分类、化学方程式的书写和计算解答：
①化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲醇由三种元素组成，属于化合物；
②根据反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式；
③根据化学方程式中二氧化碳与甲醇的质量比，结合甲醇的质量计算出消耗二氧化碳的质量；
④该转化将二氧化碳转化为甲醇，既减少了温室气体排放，又实现了资源化利用，缓解能源危机；
（4）根据低碳理念的核心解答，低碳理念的核心是减少二氧化碳的排放，凡是能减少碳排放、增加二氧化碳吸收的行为都符合要求。
10．实验技能是学好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
（1）若用装置AC制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为　 　；气体应从C的　 　（填“a”或“b”）端进入。
（2）若用装置B为制的发生装置，实验时的操作为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在验证二氧化碳和氧气的性质实验时，向图D中的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，发现D瓶比E瓶变得更瘪，出现该现象的原因是　 　。
（4）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水（微溶于水）、氢氧化钠溶液，则X的数值为　 　。
（5）分析图3，写出此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的化学反应方程式　 　。同时发现甲曲线在830s之后压强少许增大，原因可能是　 　。
【答案】（1）；a
（2）向左倾斜仪器使固液混合（答案合理即可）；
（3）二氧化碳能溶于水，而氧气不易溶于水
（4）30
（5）；生成的碳酸不稳定部分分解
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，因此是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置C是万能瓶，用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，气体应从C的a端进入，水从b端排出；
（2）装置B是固液不加热型发生装置，实验时的操作为向左倾斜仪器使固体和液体混合，接触后发生反应；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑；
（3）D瓶比E瓶变得更瘪，原因是二氧化碳能溶于水，而氧气不易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度比氧气大，相同条件下，二氧化碳溶解在水中的量比氧气多，瓶内压强减小得更多，因此D瓶更瘪；
（4）实验要对比三种试剂对二氧化碳的捕捉效果，需控制变量，三种试剂的体积应相同，因此X的数值为30；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果最好，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
甲曲线在830s之后压强少许增大，原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，部分分解生成二氧化碳和水，使瓶内气体增多，压强略有增大。
【分析】
（1）根据氧气的实验室制取解答，固体加热型装置、试管口有棉花，对应高锰酸钾制取氧气，据此书写化学方程式；万能瓶排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管出；
（2）根据二氧化碳的实验室制取解答，该装置通过倾斜仪器使固液接触发生反应；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳和氧气的溶解性解答，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳溶解度更大，瓶内压强减小更明显，因此塑料瓶更瘪；
（4）根据控制变量法的实验要求解答，对比实验需保证试剂体积相同，因此X为30；氢氧化钠易溶于水，能与二氧化碳充分反应，吸收效果最好，据此书写化学方程式；碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳，导致瓶内压强略有增大。
（1）装置A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以气体应从装置C的a端进入；
（2）若用装置B为制的发生装置，实验时的操作为，向左倾斜仪器使固液混合； 大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）D瓶比E瓶变得更瘪，出现该现象的原因是二氧化碳能溶于水，而氧气不易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度比氧气大，相同条件下，二氧化碳溶解在水中的量比氧气多，瓶内压强减小得更多；
（4）因为要比较三种试剂 “捕捉” 二氧化碳的效果，所以需要控制变量，注射器内试剂的体积应该相同，已知甲、乙注射器内试剂体积为30mL，所以X的数值为30；
（5）由图3可知，丙曲线压强下降最明显，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；发现甲曲线在830s之后压强少许增大，原因可能是生成的碳酸不稳定部分分解。
11．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是　 　变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量　 　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质等，溶解度曲线如图2。
①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是　 　kg。
②从海水中提取氯化钠的结晶方法是　 　。
③分别将三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为　 　。
（3）将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因　 　。
【答案】（1）物理；不变
（2）35；蒸发结晶；；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）膜分离法淡化海水，只有水分子通过淡化膜，没有新物质生成，属于物理变化；加压后，只有水分子进入左侧淡水池，海水中的溶质不能通过淡化膜，因此右侧海水中的溶质质量不变；
（2）①1000kg海水中氯化钠的质量=1000kg×3.5%=35kg；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
③60℃时，三种物质的溶解度：MgCl2＞MgSO4＞NaCl，饱和溶液的溶质质量分数：MgCl2＞MgSO4＞NaCl；降温到30℃时，三种物质的溶解度都减小，都析出晶体，得到30℃时的饱和溶液，30℃时溶解度：MgCl2＞MgSO4＞NaCl，因此所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞MgSO4＞NaCl；
④用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐除去氯化镁、硫酸镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁，因此可除去杂质，同时减少氯化钠的损失；
（3）刮南风（热风）时盐析出的原因：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时温度高，水分蒸发加快，氯化钠结晶析出；
刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因：硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0-60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出，因此盐味苦。
【分析】
（1）根据物理变化和化学变化的判断、溶液的组成解答，没有新物质生成的变化属于物理变化；淡化膜只允许水分子通过，溶质不能通过，因此溶质质量不变；
（2）根据溶质质量分数的计算、结晶方法、溶质质量分数的比较、饱和溶液的性质解答：
①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算氯化钠的质量；
②溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；
③饱和溶液降温后，溶质质量分数由降温后的溶解度决定，溶解度越大，溶质质量分数越大；
④饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可溶解可溶性杂质氯化镁、硫酸镁，因此可用于洗涤粗盐；
（3）根据溶解度曲线的应用解答，氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发溶剂结晶；硫酸镁在0~60℃溶解度随温度降低而减小，降温时会结晶析出，导致盐味苦。
（1）膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，过程中没有新物质生产，属于物理变化；加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质不变；
（2）①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，1000kg海水中氯化钠的质量为：1000kg×3.5%=35kg；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
③将60℃时三种物质的饱和溶液降温到30℃，溶解度减小，都析出固体，仍然都是饱和溶液，30℃时氯化镁的溶解度大于硫酸镁，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是；
④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦。
12．人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）2025年央视春晚吉祥物“巳升升”头部轮廓与脸颊上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质鎏金如意，如意表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是　 　。“巳升升”身上由景泰蓝工艺刻画背部缠枝纹，景泰蓝制作工艺能将28g金拉成65km长的金丝，说明金具有良好的　 　性。
（2）黄铜（锌和铜的合金）在中国古代应用非常广泛。古人用炉甘石（主要含）、赤铜矿（主要含）和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。
①“煅烧炉2”在高温下发生了多个置换反应，写出其中一个反应的化学方程式　 　。
②黄铜外观与金相似度很高，请设计一个实验方案鉴别黄铜与金　 　。
（3）位于贵州省的“中国天眼”——FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。
①FAST的反射镜面为铝合金材质。铝不易腐蚀，主要原因是　 　（写化学方程式）。
②某化学兴趣小组进行如下实验探究FAST的角钢架中铁、铜、锰（Mn）的活动性关系。
【实验设计】
【作出猜想】猜想1： 猜想2： 猜想3：
ⅰ.请写出实验乙中发生反应的化学方程式　 　。
ⅱ.实验过程中发现只有实验甲无明显现象，由此可得出猜想　 　正确。
ⅲ.通过实验现象及分析发现，不需要进行实验　 　就能得出结论。
【答案】（1）金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应；延展
（2）；取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则为黄铜；若无气泡产生，则为金（合理即可）
（3）；；1；丁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金在历经千年后依然金光闪耀，原因是金的化学性质稳定，常温下不易与空气中的物质发生化学反应；
28g金能拉成5km长的金丝，说明金具有良好的延展性；
（2）①“煅烧炉2”中，木炭与氧化亚铜在高温下发生置换反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2Cu2O4Cu+CO2↑；木炭与氧化锌在高温下发生置换反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为C+2ZnO2Zn+CO2↑，写出其中一个即可；
②鉴别黄铜与金的实验方案：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则为黄铜；若无气泡产生，则为金，合理即可；
（3）①铝不易腐蚀，主要原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
②i.实验乙中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
ii.只有实验甲无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，铜的金属活动性排在氢之后；铁、锰都能与稀硫酸反应，说明二者金属活动性排在氢之前，且锰与稀硫酸反应产生气泡的速率更快，说明锰的金属活动性比铁强，因此金属活动性顺序为Mn＞Fe＞Cu，猜想1正确；
iii.通过实验甲、乙、丙的现象，已经能得出Mn＞Fe＞Cu的结论，因此不需要进行实验丁就能得出结论。
【分析】
（1）根据金属的化学性质和物理性质解答，金的化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此能长期保存；金属能被拉成丝，体现了良好的延展性；
（2）根据置换反应的书写和金属的鉴别解答：
①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，木炭与Cu2O、ZnO的反应都属于置换反应，据此书写化学方程式；
②黄铜中的锌能与稀酸反应生成氢气，金不与稀酸反应，因此可通过加稀酸观察是否有气泡产生鉴别二者；
（3）根据铝的抗腐蚀性、金属活动性顺序的探究解答：
①铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品不易腐蚀；
②i.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
ii.只有铜不与稀硫酸反应，说明铜最不活泼，锰与稀硫酸反应比铁更剧烈，说明锰比铁活泼，因此猜想1正确；
iii.通过前三个实验已经能确定三种金属的活动性顺序，因此无需进行实验丁。
（1）金的化学性质很稳定，在常温下不易与其他物质发生化学反应，所以如意表层的金历经千年后依然金光闪耀；
将金拉成金丝，这体现了金具有良好的延展性；
（2）①在“煅烧炉2”中，碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳也能与赤铜矿（Cu2O）反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②黄铜中的锌能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，而金不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。所以鉴别方法为：取少量样品于两支试管中，分别加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则为黄铜；若无明显现象，则为金；
（3）①铝在空气中不易腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
②i.实验乙中是铁片与硫酸反应，铁的活动性比氢强，能将硫酸中的氢置换出来，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
ii.实验甲中铜片与硫酸不反应无明显现象，说明铜的活动性比氢弱；实验乙中铁片与硫酸反应产生气泡，说明铁的活动性比氢强；实验丙中锰片放入硫酸亚铁溶液中，若锰能置换出铁（有黑色固体析出等现象），说明锰的活动性比铁强。因为只有实验甲无明显现象，即铜最不活泼，且锰比铁活泼，所以金属活动性顺序为Mn>Fe>Cu，由此可得出猜想1正确；
iii.通过实验甲可知铜的活动性比氢弱，实验乙可知铁的活动性比氢强且能与硫酸反应，实验丙可知锰的活动性比铁强，已经能够得出三种金属的活动性顺序为Mn＞Fe＞Cu。实验丁是锰片放入硫酸铜溶液中，即使不做这个实验，根据前面的实验结果也能得出结论，所以不需要进行实验丁就能得出结论。
13．现有一袋市场上购得的氢氧化钙产品，其标签如图，为探究其成分并验证标签的真实性，某化学兴趣小组查阅资料并开展如下探究：
氢氧化钙
标准：×××-×××× [查阅资料]含量：≥88% 净重：25kg 生产商：四川××××厂
[查阅资料]
①工业制得的氢氧化钙中常混有氧化钙、碳酸钙和其他杂质这3种中的一种或多种（其他杂质中不含钙元素，不溶于水，且不与酸反应，高温下不分解）。
②氢氧化钙与碳酸钙都能在高温下发生分解，氢氧化钙的分解温度一般为500-600℃，碳酸钙的分解温度一般为800-900℃。
③氢氧化钙在分解时能生成两种氧化物。
（1）任务一：定性探究
[提出问题]该氢氧化钙产品中除氢氧化钙外还有哪些物质？
[作出猜想]a.有氧化钙；b.有碳酸钙；c.有其他杂质。
[实验探究1]小张同学利用课上所学酸、碱、盐的相关知识，设计了如下实验方案并成功地验证了以上猜想，请完成表格。
操作 现象 结论
取样于烧杯中，加适量水，插入一支温度计，用玻璃棒搅拌 固体部分溶解，温度计示数升高 　 　
重新取样于烧杯中，加入过量的　 　 　 　 猜想b、c正确
（2）任务二：定量探究
[实验探究2]小陈同学在小张同学的基础上，取了10g产品，利用热重分析，测定了其中氢氧化钙和碳酸钙的含量。其具体实验过程如下：以氮气作为保护气，将起始温度设置为30℃，终止温度设置为1000℃，升温速率为，测得过程中氢氧化钙产品的热重损失如图（已知M、N点分别对应产品中某一物质恰好完全分解）。试回答下列问题。
①M点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是　 　。
②M→N的过程中发生的主要反应的化学方程式为　 　。
[拓展延伸]为进一步探究该产品中氧化钙的质量分数，小王另取10g产品，并设计下图实验。
③在滤液B中加入过量碳酸钠溶液时产生气体的反应的化学方程式为　 　。
④滤渣C经洗涤、干燥后称得质量为13.5g，则该产品中氧化钙的质量分数为　 　。若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，该产品中氧化钙的质量分数计算结果将　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）猜想a正确；稀盐酸；有气泡产生，固体部分溶解
（2）氧化钙、碳酸钙；；；5.6%；偏大
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】任务一：定性探究
①取样加水搅拌，固体部分溶解，温度计示数升高，氧化钙与水反应会放出大量的热，使溶液温度升高，因此说明样品中含有氧化钙，猜想a正确；
②要验证猜想b、c正确，即样品中含有碳酸钙和其他杂质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其他杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，因此加入过量的稀盐酸；
③加入过量稀盐酸后，观察到有气泡产生，固体部分溶解，说明样品中含有碳酸钙（产生气泡）和不溶于酸的其他杂质（固体部分溶解），因此猜想b、c正确；
任务二：定量探究
（1）氢氧化钙的分解温度为500-600℃，碳酸钙的分解温度为800-900℃，M点温度为624℃，此时氢氧化钙恰好完全分解，碳酸钙还未达到分解温度，因此M点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是氢氧化钙分解生成的氧化钙，以及未分解的碳酸钙；
（2）MN段温度为624℃到940℃，此时碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的主要反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
拓展延伸
（3）滤液B中含有过量的稀盐酸，加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气体的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）滤渣C是碳酸钙沉淀，其中钙元素的质量为，氢氧化钙分解生成水的质量是10g-7.84g=2.16g，则氢氧化钙的质量为，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳的质量为7.84g-7.62g=0.22g，则样品中碳酸钙的质量为，故样品中氢氧化钙和碳酸钙中钙元素的质量为，故氧化钙的质量为，则氧化钙的质量分数为
若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，滤渣表面会附着可溶性杂质，导致称量的质量偏大，计算出的钙元素总质量偏大，因此该产品中氧化钙的质量分数计算结果将偏大。
【分析】任务一：定性探究
①根据氧化钙的性质解答，氧化钙与水反应放出大量热，使溶液温度升高，该现象可证明样品中含有氧化钙，猜想a正确；
②根据碳酸钙的检验方法解答，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入的试剂为稀盐酸；
③根据实验现象与结论的对应关系解答，有气泡产生说明含有碳酸钙，固体部分溶解说明含有不溶于酸的其他杂质，可证明猜想b、c正确；
任务二：定量探究
（1）根据物质的分解温度解答，624℃时氢氧化钙恰好完全分解生成氧化钙，碳酸钙还未分解，因此固体中含有氧化钙和碳酸钙；
（2）根据碳酸钙的分解反应解答，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，据此书写化学方程式；
拓展延伸
（3）根据酸与盐的反应解答，滤液B中含有过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据钙元素守恒进行定量计算，结合热重分析得出的氢氧化钙、碳酸钙的质量，可计算出氧化钙的质量分数为5.6%；滤渣未经洗涤干燥，表面附着的杂质会使称量的质量偏大，导致计算出的钙元素质量偏大，最终氧化钙的质量分数计算结果偏大。
（1）氧化钙能与水反应，并放热，碳酸钙和其他杂质均不溶于水，故取样于烧杯中，加适量水，插入一支温度计，用玻璃棒搅拌固体部分溶解，温度计示数升高，说明猜想a正确；氧化钙和碳酸钙能与盐酸反应而溶解，而其他杂质中不含钙元素，不溶于水，且不与酸反应，故重新取样于烧杯中，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解，说明猜想b、c正确；
（2）①M点对应的温度下氢氧化钙会分解生成氧化钙和水，其他杂质和碳酸钙不分解，故M点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是氧化钙和碳酸钙；
②M→N的过程中发生碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
③在滤液B中加入过量碳酸钠溶液时产生气体，是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为；
④滤渣C是碳酸钙沉淀，其中钙元素的质量为，氢氧化钙分解生成水的质量是10g-7.84g=2.16g，则氢氧化钙的质量为，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳的质量为7.84g-7.62g=0.22g，则样品中碳酸钙的质量为，故样品中氢氧化钙和碳酸钙中钙元素的质量为，故氧化钙的质量为，则氧化钙的质量分数为；若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，碳酸钙的质量会偏大，钙元素的质量偏大，该产品中氧化钙的质量分数计算结果将偏大。
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