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贵州省铜仁市万山区2025年中考三模测试理综化学试卷
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑）
1．加强生态文明建设，精准有效防治污染，扎实开展生态修复，稳步推进低碳发展。下列做法不利于生态文明建设的是
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
B．为了实现零排放，鼓励露天焚烧农作物秸秆
C．在日常生活中，倡导“低碳”生活
D．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸
C．液体的倾倒
D．测定溶液酸碱度
3．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A． B． C． D．
4．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．金属材料：钛、钢铁、赤铁矿
B．单质：液氧、生铁、金刚石
C．氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜
D．混合物：稀盐酸、硫酸铜、加碘食盐
5．梳理知识能有效促进知识的消化和吸收。下列梳理完全正确的是
A.物质的性质与用途 B.安全常识
酒精具有可燃性，可作燃料使用； 甲醛能使蛋白质变性，可浸泡海鲜食品。 煤气中毒由一氧化碳引起； 电器着火时用大量水扑灭。
C.元素与人体健康 D.日常生活经验
缺碘导致骨质疏松或患佝偻病； 缺维生素可多食蔬菜水果。 隔绝空气或水能在一定程度上防止铁生锈； 油锅着火可用锅盖盖灭。
A．A B．B C．C D．D
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以所有的非金属氧化物均能与碱溶液反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以充分燃烧能生成的物质一定含碳元素
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是
A．操作I和操作Ⅱ的名称为过滤
B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色
C．该实验流程中包含的化学反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应
D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：或
二、非选择题（本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分）
8．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）衣：2024年，中国棉花产量为616.4万吨，同比较2023年增加了54.61万吨、增幅约为。棉花属于　 　（填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”）。新疆长绒棉需要在碱性土壤中种植，为了使土壤达到碱性，可以适当加入　 　（填物质名称）调节土壤的酸碱性。
（2）食：卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是　 　（填“原子”或“元素”），推广使用强化加铁酱油的目的是　 　。
（3）住：炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的结合。炭雕可以持续净化室内空气，美化居住环境。炭雕可以净化空气是因为活性炭具有　 　的结构。
（4）行：电车用的磷酸铁锂（）电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好的优点。在磷酸铁锂中，磷元素的化合价为价，锂元素的化合价为价，则铁元素的化合价为　 　价。
9．阅读科普短文，回答下列问题：
草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条施和穴施均可，施后覆土。
某同学对草木灰进行调查探究。
（一）来源：植物燃烧后的残余物。
常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。
（1）植物可以燃烧的部分主要为________（填“无机物”或“有机物”）。
（二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。
秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来严重的空气污染问题。
（三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。
（2）方式：采取仓储、袋装等方式，注意________。
（3）请设计一种方案证明草木灰呈碱性：________（答案合理即可）。
（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（），也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等，还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。不同植物的灰分中养分的含量不同。
（4）文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有_________（填选项）。
A. 2种 B. 1种 C. 3种 D. 4种
（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是________（写一条）。
10．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是　 　。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会　 　（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃）。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是　 　。
（3）天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷（）完全燃烧的化学方程式是　 　。
（4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇（）的微观示意图如图所示。甲烷转化成甲醇的化学方程式为　 　。
（5）“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有　 　。
11．气体的制取和性质是初中化学重要的学习内容，图1是常用的制取气体的装置（部分夹持仪器已省略）。请回答下列问题：
（1）图1中，标有序号①对应的仪器名称是　 　，装置A中棉花的作用是　 　。
（2）若图2中装满水，用图2收集氧气时，气体从　 　（填“a”或“b”）口通入。
（3）实验室选用B或C为发生装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（4）已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表所示。为了收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和）进行选择。选择时首先排除酒精的原因是　 　；最终选择的液体是　 　。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 几乎不溶
（5）图3中，通入二氧化碳后，可证明二氧化碳能与水反应的证据是　 　；通入二氧化碳后，可证明二氧化碳的密度大于空气的密度的证据是　 　。
12．金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。
【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去）
（1）图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有　 　（写一条）。
（2）图1中，实验2的现象是　 　。由实验2可得出：铜的金属活动性　 　（填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。
【项目二】认识铜锈
查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。
（3）铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、　 　等物质反应产生的物质。
（4）据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是　 　。
（5）为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是　 　。
【项目三】了解古代冶铜技术
（6）铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。
方法一：火法炼铜：；
方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。
①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为　 　（用化学方程式表示）；
②上述两种方法中较优的是方法二，原因是　 　；
③若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是　 　。
13．兴趣小组的同学们探究酸、碱、盐的部分化学性质，请你参与：
【任务一】探究稀硫酸的化学性质。
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，有气泡生成的是　 　（填字母序号）。B中的实验现象是　 　。
（2）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号）。要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的有　 　（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现
④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（3）一定量的稀硫酸加入图中的E试管中，反应结束后过滤，滤液一定呈酸性的原因是　 　。
（4）请设计实验证明反应E试管中溶液的成分是稀盐酸，完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样少许，滴加硝酸钡溶液 　 　 溶液中没有稀硫酸，也没有氯化钡，溶液的成分是稀盐酸
②　 　 无现象
【任务二】样品成分的验证。
有一包白色粉末，可能是中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究，请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量_____ 有气泡产生 实验结论是样品中含有______
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生
（5）步骤一中，取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量　 　（填“稀硝酸”或“稀盐酸”）。你不选择另一种酸的原因是　 　。
（6）步骤二中，发生反应的化学方程式为　 　。
（7）实验结论是样品中含有　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，能吸收二氧化碳，改善生态环境，有利于生态文明建设，选项A不符合题意；
B、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘、有害气体和二氧化碳，加剧空气污染，与“零排放”目标背道而驰，不利于生态文明建设，选项B符合题意；
C、在日常生活中，倡导“低碳”生活，能减少碳排放，节约能源，有利于生态文明建设，选项C不符合题意；
D、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能减少污染物和二氧化碳的排放，符合低碳发展要求，有利于生态文明建设，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据森林的生态作用解答，植树造林可改善空气质量，保持水土，有利于生态文明建设；
B、根据空气污染的防治解答，露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物，加剧空气污染，不利于生态文明建设；
C、根据低碳环保的理念解答，倡导“低碳”生活可减少碳排放，符合生态文明建设的要求；
D、根据清洁能源的使用解答，太阳能、风能等清洁能源无污染，可减少化石燃料的使用，有利于生态文明建设。
2．【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置的气密性，连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成液体暴沸溅出，操作错误，选项B不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，选项C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，防止污染试剂，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，利用热胀冷缩的原理，手握试管使试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；
B、根据浓硫酸的稀释规范解答，稀释浓硫酸要“酸入水，沿内壁，慢搅拌”，禁止将水倒入浓硫酸中；
C、根据液体药品的取用规范解答，倾倒液体时瓶塞要倒放，防止污染试剂；
D、根据pH试纸的使用规范解答，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测试剂。
3．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Na2SO4中不含有钾元素，不属于钾肥，选项A不符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项B符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，选项C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类解答，Na2SO4中不含氮、磷、钾元素，不属于化学肥料；
B、根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；
D、根据化肥的分类解答，含有磷元素的化肥属于磷肥，Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
4．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛、钢铁属于金属材料，而赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物，不属于金属材料，选项A分类错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，液氧、金刚石属于单质，而生铁是铁和碳的合金，属于混合物，选项B分类错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，冰水混合物只含有水一种物质、干冰是固态二氧化碳、氧化铜都属于氧化物，选项C分类正确，符合题意；
D、混合物是由多种物质组成的，稀盐酸、加碘食盐属于混合物，硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，选项D分类错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金，赤铁矿不属于金属材料；
B、根据单质的定义解答，单质是由同种元素组成的纯净物，生铁是混合物，不属于单质；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，冰水混合物、干冰、氧化铜都符合氧化物的定义；
D、根据混合物和纯净物的分类解答，硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不是混合物。
5．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，可作燃料使用，说法正确；甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于浸泡海鲜食品，说法错误，该选项梳理不完全正确，不符合题意；
B、煤气中毒是由一氧化碳引起的，说法正确；电器着火时不能用大量水扑灭，防止触电，应先切断电源再灭火，说法错误，该选项梳理不完全正确，不符合题意；
C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙会导致骨质疏松或佝偻病，说法错误；蔬菜水果中富含维生素，缺维生素可多食蔬菜水果，说法正确，该选项梳理不完全正确，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，隔绝空气或水能在一定程度上防止铁生锈，说法正确；油锅着火可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，说法正确，该选项梳理完全正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的性质与用途解答，甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜食品，因此该选项错误；
B、根据安全常识解答，电器着火不能用水扑灭，易引发触电事故，因此该选项错误；
C、根据化学元素与人体健康解答，缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙会导致骨质疏松或佝偻病，因此该选项错误；
D、根据金属防锈和灭火的原理解答，隔绝氧气和水可防止铁生锈，锅盖盖灭油锅着火是隔绝氧气，该选项说法均正确。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项A推理错误，不符合题意；
B、二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，但不是所有的非金属氧化物均能与碱溶液反应，如一氧化碳是非金属氧化物，不能与碱溶液反应，选项B推理错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，因此充分燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，选项C推理正确，符合题意；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠是盐，不是活泼金属，选项D推理错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应；
B、根据非金属氧化物的性质解答，非金属氧化物不一定都能与碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等不能与碱溶液反应；
C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，因此燃烧生成二氧化碳的物质一定含有碳元素；
D、根据酸的化学性质解答，能与酸反应生成气体的物质，可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，不一定是活泼金属。
7．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液的主要成分是氢氧化钾。逐一分析选项：
A、操作I和操作Ⅱ均实现了固液分离，名称为过滤，选项A说法正确，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色，能证明去污液显碱性，选项B说法正确，不符合题意；
C、该流程中，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，包含的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，若恰好完全反应，去污液中溶质为氢氧化钾；若氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；若碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾和碳酸钾，因此溶质的可能组成有三种情况，不是两种，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的作用解答，过滤可实现固液分离，操作I和Ⅱ都是过滤；
B、根据酸碱指示剂的性质解答，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此可通过该现象证明去污液显碱性；
C、根据基本反应类型的判断解答，流程中包含分解反应、化合反应、复分解反应三种基本反应类型；
D、根据反应后溶质的判断解答，反应物的量不同，溶质的组成有三种情况：恰好完全反应只有氢氧化钾、氢氧化钙过量、碳酸钾过量，因此有三种可能组成。
8．【答案】（1）天然有机高分子材料；熟石灰（合理即可）
（2）元素；预防缺铁性贫血
（3）疏松多孔
（4）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）棉花是自然界中天然存在的有机高分子材料，属于天然有机高分子材料；熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性物质反应，可用于调节土壤的酸碱性，使土壤达到碱性。
（2）物质是由元素组成的，强化加铁酱油中的“铁”指的是元素；铁元素是人体血红蛋白的重要组成成分，缺铁会引起缺铁性贫血，因此推广使用强化加铁酱油的目的是预防缺铁性贫血。
（3）炭雕可以净化空气，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附空气中的有害气体和异味。
（4）磷酸铁锂中，磷元素的化合价为+5价，锂元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得：(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+2，因此铁元素的化合价为+2价。
【分析】（1）根据材料的分类和碱的性质解答，棉花属于天然有机高分子材料；熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，使土壤呈碱性；
（2）根据物质的组成和化学元素与人体健康的关系解答，食品中的“铁”指的是元素，不是原子或单质；补充铁元素可预防缺铁性贫血；
（3）根据活性炭的结构和性质解答，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于净化空气；
（4）根据化合物中化合价的计算解答，利用化合物中正负化合价的代数和为0，计算得出铁元素的化合价为+2价。
（1）棉花属于天然有机高分子材料；熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，且价格便宜，故为了使土壤达到碱性，可以适当加入熟石灰调节土壤的酸碱性。
（2）物质是由元素组成的，所以这里的“铁”是指元素；铁元素是人体血红蛋白的主要成分，是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血，故推广使用强化加铁酱油的目的是预防缺铁性贫血。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故炭雕可以净化空气。
（4）磷酸铁锂中，磷元素的化合价为价，锂元素的化合价为价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价的代数和为0，+1+x+(+5)+（-2）×4=0，故x=+2。
9．【答案】(1) 有机物
(2) 防雨防潮
(3) 将草木灰溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞，观察到无色酚酞变红色
(4) C
(5) 经济实惠（或养分齐全、来源广泛等）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）有机物一般具有可燃性，无机物大多不可燃，因此植物可以燃烧的部分主要为有机物。
（2）草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走，且与氮肥接触易造成氮素挥发损失，因此储藏时要注意防雨防潮，避免与氮肥接触。
（3）证明草木灰呈碱性的方案：将草木灰溶于水，静置后取上层清液，向所得溶液中滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红色，说明草木灰呈碱性，合理即可。
（4）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，文中提到的氧化钾（K2O）、五氧化二磷（P2O5）、氧化钙（CaO）都属于氧化物，共3种，因此选C。
（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是养分齐全，能为植物提供多种微量元素，或来源广泛、成本低，可改良酸性土壤等，写一条即可。
【分析】（1）根据有机物的性质解答，有机物大多具有可燃性，因此植物可燃烧的部分是有机物；
（2）根据草木灰的性质解答，草木灰易随水流失，且与氮肥接触会造成氮素损失，因此储藏时要防雨防潮，避免与氮肥接触；
（3）根据溶液酸碱性的检验解答，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，也可使用pH试纸测定pH，若pH＞7，证明呈碱性；
（4）根据氧化物的定义解答，氧化钾、五氧化二磷、氧化钙都属于氧化物，共3种；
（5）根据农家肥的优点解答，草木灰作为农家肥，具有养分齐全、来源广、成本低、可改良土壤等优点。
10．【答案】（1）补充充足的氧气（合理即可）
（2）上升；使温度达到汽油的着火点
（3）
（4）
（5）低碳环保
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）提高煤的燃烧效率的方法有：将煤粉碎，增大与氧气的接触面积，或补充充足的氧气，合理即可。
（2）压缩过程中，对空气做功，空气的内能增加，因此空气温度会上升；汽油机的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，其作用是使温度达到汽油的着火点。
（3）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）由微观示意图可知，在氧气、氢气和催化剂的作用下，70℃时甲烷转化为甲醇和水，反应的化学方程式为CH4+O2+H2CH3OH+H2O。
（5）“碳中和”愿景下，未来汽车燃料应具有低碳环保、原料易得、热值高、无污染等特点，写一条即可。
【分析】（1）根据促进燃料燃烧的方法解答，增大可燃物与氧气的接触面积、提供充足的氧气，都能提高燃料的燃烧效率；
（2）根据改变内能的方式和燃烧的条件解答，压缩空气做功，内能增加，温度升高；点火器的作用是提供热量，使温度达到汽油的着火点；
（3）根据甲烷燃烧的反应原理解答，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式需配平、注明反应条件；
（4）根据微观示意图书写化学方程式，根据反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式；
（5）根据新能源的特点解答，未来汽车燃料应具备低碳环保、无污染、热值高等特点。
（1）使汽油、柴油充分燃烧的措施是增大与空气的接触面积或提供足够的空气等；
（2）压缩空气做功，会使空气温度升高；
汽油机的需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（4）由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。
11．【答案】（1）酒精灯；防止加热时试管内固体粉末进入导管
（2）b
（3）
（4）每毫升酒精中会溶解二氧化碳的体积为；饱和
（5）2处干燥的石蕊试纸未变色，3处和1处的湿润石蕊试纸变红色；3处的湿润石蕊试纸先变红色，1处的湿润石蕊试纸后变红色
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图1中标有序号①对应的仪器名称是酒精灯；装置A中棉花的作用是防止加热时试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管。
（2）若图2中装满水，用图2收集氧气时，氧气的密度比水小，气体从短管b口通入，将水从长管a口排出。
（3）实验室制取二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）每毫升酒精中会溶解3.6mL二氧化碳，会造成二氧化碳的大量损失，因此选择时首先排除酒精；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶，因此最终选择的液体是饱和碳酸氢钠溶液。
（5）二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使湿润的石蕊试纸变红，因此可证明二氧化碳能与水反应的证据是：2处干燥的石蕊试纸未变色，3处和1处的湿润石蕊试纸变红色；二氧化碳的密度大于空气，因此3处的湿润石蕊试纸先变红色，1处的湿润石蕊试纸后变红色，可证明二氧化碳的密度大于空气。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和实验操作的注意事项解答，仪器①是酒精灯；高锰酸钾制取氧气时，试管口的棉花可防止固体粉末进入导管；
（2）根据排水法收集气体的方法解答，用万能瓶排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管出；
（3）根据二氧化碳的实验室制取解答，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据二氧化碳的溶解性解答，酒精能溶解大量二氧化碳，因此排除；饱和碳酸氢钠溶液几乎不溶解二氧化碳，因此选用；
（5）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此干燥的石蕊试纸不变色，湿润的变红；二氧化碳密度比空气大，因此下方的试纸先变红。
（1）根据图像，仪器①是酒精灯；
装置A中棉花的作用是防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（2）若图2中装满水，用图2收集氧气时，氧气密度比水小，气体从短管（b端）通入，将空气从长管（a端）排出。
（3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
（4）每毫升酒精能溶解二氧化碳的体积为3.6mL，会造成二氧化碳比较多的损失，因此不适宜使用酒精；
CO2在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶，更有利于收集CO2，因此最终选择的液体是饱和NaHCO3溶液。
（5）二氧化碳不能使石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变红。图3中，2处是干燥的石蕊试纸，3处和1处的湿润石蕊试纸。通入二氧化碳后，可证明二氧化碳能与水反应的证据是：2处干燥的石蕊试纸未变色，3处和1处的湿润石蕊试纸变红色；
1处纸花处于上方，3处纸花处于下方。通入二氧化碳后，可证明二氧化碳的密度大于空气的密度的证据是：3处的湿润石蕊试纸先变红色，1处的湿润石蕊试纸后变红色。
12．【答案】良好的导热性；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；强于；二氧化碳和水蒸气；该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈；自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀；；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气；
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验1中，点燃酒精灯加热铜片，火柴头燃烧，说明铜能将热量传递给火柴头，使温度达到火柴头的着火点，因此可总结铜的物理性质有良好的导热性。
（2）实验2中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此可得出铜的金属活动性强于银的金属活动性。
（3）铜锈Cu2(OH)2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的。
（4）Cu2(OH)3Cl属于有害锈，原因是该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，会加速铜的锈蚀。
（5）自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀，因此不用自来水清洗锈蚀的青铜器，而用蒸馏水反复漂洗。
（6）①“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②方法二较优的原因是：火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而方法二在常温下进行，节约能源，无污染；
③设需要Cu2S的质量为x
x=16t
若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是16t。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，铜能导热，使火柴头温度达到着火点而燃烧，说明铜具有良好的导热性；
（2）根据金属与盐溶液的反应解答，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银；
（3）根据质量守恒定律解答，铜锈中含有C、H元素，因此是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
（4）根据有害锈的特点解答，Cu2(OH)3Cl疏松多孔，能吸收水、氧气和氯化物，加速铜的锈蚀，因此属于有害锈；
（5）根据氯离子对铜的锈蚀影响解答，自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀，因此不用自来水清洗；
（6）根据金属的冶炼和化学方程式的计算解答：
①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式；
②火法炼铜需要高温，消耗能源，且生成有毒的二氧化硫，污染空气，因此方法二更优；
③根据生成铜的质量，结合化学方程式计算出需要Cu2S的质量。
13．【答案】A、D；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C；①②④；无论稀硫酸过量或者适量或者不足量，稀硫酸与氯化钡反应均有稀盐酸生成，从而使得滤液一定呈酸性；无明显现象；②另取样少许，滴加稀硫酸；稀硝酸；会引入氯离子，干扰后续是否含有氯化钠的鉴别；；和
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀硫酸与镁粉反应生成硫酸镁和氢气，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此有气泡生成的是A、D；B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此实验现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此无明显现象的是C；要证明该试管中已发生了化学反应，分析方案：
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，方案可行；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，氢氧化钠已完全反应，方案可行；
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，硫酸和生成的硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明反应发生，方案不可行；
④滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，方案可行；
因此可行的方案有①②④。
（3）E试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无论稀硫酸过量、适量还是不足量，反应都有盐酸生成，因此滤液一定呈酸性。
（4）①要证明溶液中没有稀硫酸和氯化钡，取样滴加硝酸钡溶液，无明显现象，说明溶液中无硫酸根离子，即没有稀硫酸和氯化钡；
②要证明溶液中没有氯化钡，另取样少许，滴加稀硫酸，无现象，说明溶液中无钡离子，即没有氯化钡。
（5）步骤一中，取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸氢钠；不选择稀盐酸的原因是：稀盐酸中含有氯离子，会引入氯离子，干扰后续样品中是否含有氯化钠的鉴别。
（6）步骤二中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（7）步骤一有气泡产生，说明样品中含有NaHCO3；步骤二有白色沉淀产生，说明样品中含有NaCl，因此实验结论是样品中含有NaHCO3和NaCl。
【分析】（1）根据酸的化学性质解答，稀硫酸能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，因此A、D有气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，因此现象为黑色粉末溶解，溶液变蓝；
（2）根据中和反应的验证解答，氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象，可通过证明氢氧化钠消失或溶液酸碱性变化来证明反应发生，①②④方案可行；
（3）根据酸的化学性质解答，硫酸与氯化钡反应生成盐酸，因此无论硫酸是否过量，滤液都呈酸性；
（4）根据离子的检验解答，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，因此滴加硝酸钡无现象，说明无硫酸根离子；钡离子与硫酸根离子反应生成白色沉淀，因此滴加稀硫酸无现象，说明无钡离子；
（5）根据物质的鉴别解答，检验碳酸氢钠用稀硝酸，不能用稀盐酸，因为稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的检验；
（6）根据化学方程式的书写解答，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此书写化学方程式；
（7）根据实验现象推断物质组成，步骤一有气泡说明有碳酸氢钠，步骤二有白色沉淀说明有氯化钠，因此样品中含有NaHCO3和NaCl。
1 / 1贵州省铜仁市万山区2025年中考三模测试理综化学试卷
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑）
1．加强生态文明建设，精准有效防治污染，扎实开展生态修复，稳步推进低碳发展。下列做法不利于生态文明建设的是
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
B．为了实现零排放，鼓励露天焚烧农作物秸秆
C．在日常生活中，倡导“低碳”生活
D．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，能吸收二氧化碳，改善生态环境，有利于生态文明建设，选项A不符合题意；
B、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘、有害气体和二氧化碳，加剧空气污染，与“零排放”目标背道而驰，不利于生态文明建设，选项B符合题意；
C、在日常生活中，倡导“低碳”生活，能减少碳排放，节约能源，有利于生态文明建设，选项C不符合题意；
D、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能减少污染物和二氧化碳的排放，符合低碳发展要求，有利于生态文明建设，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据森林的生态作用解答，植树造林可改善空气质量，保持水土，有利于生态文明建设；
B、根据空气污染的防治解答，露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物，加剧空气污染，不利于生态文明建设；
C、根据低碳环保的理念解答，倡导“低碳”生活可减少碳排放，符合生态文明建设的要求；
D、根据清洁能源的使用解答，太阳能、风能等清洁能源无污染，可减少化石燃料的使用，有利于生态文明建设。
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸
C．液体的倾倒
D．测定溶液酸碱度
【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置的气密性，连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成液体暴沸溅出，操作错误，选项B不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，选项C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，防止污染试剂，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，利用热胀冷缩的原理，手握试管使试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；
B、根据浓硫酸的稀释规范解答，稀释浓硫酸要“酸入水，沿内壁，慢搅拌”，禁止将水倒入浓硫酸中；
C、根据液体药品的取用规范解答，倾倒液体时瓶塞要倒放，防止污染试剂；
D、根据pH试纸的使用规范解答，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测试剂。
3．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Na2SO4中不含有钾元素，不属于钾肥，选项A不符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项B符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，选项C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类解答，Na2SO4中不含氮、磷、钾元素，不属于化学肥料；
B、根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；
D、根据化肥的分类解答，含有磷元素的化肥属于磷肥，Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
4．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．金属材料：钛、钢铁、赤铁矿
B．单质：液氧、生铁、金刚石
C．氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜
D．混合物：稀盐酸、硫酸铜、加碘食盐
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛、钢铁属于金属材料，而赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物，不属于金属材料，选项A分类错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，液氧、金刚石属于单质，而生铁是铁和碳的合金，属于混合物，选项B分类错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，冰水混合物只含有水一种物质、干冰是固态二氧化碳、氧化铜都属于氧化物，选项C分类正确，符合题意；
D、混合物是由多种物质组成的，稀盐酸、加碘食盐属于混合物，硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，选项D分类错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金，赤铁矿不属于金属材料；
B、根据单质的定义解答，单质是由同种元素组成的纯净物，生铁是混合物，不属于单质；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，冰水混合物、干冰、氧化铜都符合氧化物的定义；
D、根据混合物和纯净物的分类解答，硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不是混合物。
5．梳理知识能有效促进知识的消化和吸收。下列梳理完全正确的是
A.物质的性质与用途 B.安全常识
酒精具有可燃性，可作燃料使用； 甲醛能使蛋白质变性，可浸泡海鲜食品。 煤气中毒由一氧化碳引起； 电器着火时用大量水扑灭。
C.元素与人体健康 D.日常生活经验
缺碘导致骨质疏松或患佝偻病； 缺维生素可多食蔬菜水果。 隔绝空气或水能在一定程度上防止铁生锈； 油锅着火可用锅盖盖灭。
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，可作燃料使用，说法正确；甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于浸泡海鲜食品，说法错误，该选项梳理不完全正确，不符合题意；
B、煤气中毒是由一氧化碳引起的，说法正确；电器着火时不能用大量水扑灭，防止触电，应先切断电源再灭火，说法错误，该选项梳理不完全正确，不符合题意；
C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙会导致骨质疏松或佝偻病，说法错误；蔬菜水果中富含维生素，缺维生素可多食蔬菜水果，说法正确，该选项梳理不完全正确，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，隔绝空气或水能在一定程度上防止铁生锈，说法正确；油锅着火可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，说法正确，该选项梳理完全正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的性质与用途解答，甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜食品，因此该选项错误；
B、根据安全常识解答，电器着火不能用水扑灭，易引发触电事故，因此该选项错误；
C、根据化学元素与人体健康解答，缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙会导致骨质疏松或佝偻病，因此该选项错误；
D、根据金属防锈和灭火的原理解答，隔绝氧气和水可防止铁生锈，锅盖盖灭油锅着火是隔绝氧气，该选项说法均正确。
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以所有的非金属氧化物均能与碱溶液反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以充分燃烧能生成的物质一定含碳元素
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项A推理错误，不符合题意；
B、二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，但不是所有的非金属氧化物均能与碱溶液反应，如一氧化碳是非金属氧化物，不能与碱溶液反应，选项B推理错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，因此充分燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，选项C推理正确，符合题意；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠是盐，不是活泼金属，选项D推理错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应；
B、根据非金属氧化物的性质解答，非金属氧化物不一定都能与碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等不能与碱溶液反应；
C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，因此燃烧生成二氧化碳的物质一定含有碳元素；
D、根据酸的化学性质解答，能与酸反应生成气体的物质，可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，不一定是活泼金属。
7．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是
A．操作I和操作Ⅱ的名称为过滤
B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色
C．该实验流程中包含的化学反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应
D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：或
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液的主要成分是氢氧化钾。逐一分析选项：
A、操作I和操作Ⅱ均实现了固液分离，名称为过滤，选项A说法正确，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色，能证明去污液显碱性，选项B说法正确，不符合题意；
C、该流程中，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，包含的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，若恰好完全反应，去污液中溶质为氢氧化钾；若氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；若碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾和碳酸钾，因此溶质的可能组成有三种情况，不是两种，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的作用解答，过滤可实现固液分离，操作I和Ⅱ都是过滤；
B、根据酸碱指示剂的性质解答，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此可通过该现象证明去污液显碱性；
C、根据基本反应类型的判断解答，流程中包含分解反应、化合反应、复分解反应三种基本反应类型；
D、根据反应后溶质的判断解答，反应物的量不同，溶质的组成有三种情况：恰好完全反应只有氢氧化钾、氢氧化钙过量、碳酸钾过量，因此有三种可能组成。
二、非选择题（本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分）
8．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）衣：2024年，中国棉花产量为616.4万吨，同比较2023年增加了54.61万吨、增幅约为。棉花属于　 　（填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”）。新疆长绒棉需要在碱性土壤中种植，为了使土壤达到碱性，可以适当加入　 　（填物质名称）调节土壤的酸碱性。
（2）食：卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是　 　（填“原子”或“元素”），推广使用强化加铁酱油的目的是　 　。
（3）住：炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的结合。炭雕可以持续净化室内空气，美化居住环境。炭雕可以净化空气是因为活性炭具有　 　的结构。
（4）行：电车用的磷酸铁锂（）电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好的优点。在磷酸铁锂中，磷元素的化合价为价，锂元素的化合价为价，则铁元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）天然有机高分子材料；熟石灰（合理即可）
（2）元素；预防缺铁性贫血
（3）疏松多孔
（4）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）棉花是自然界中天然存在的有机高分子材料，属于天然有机高分子材料；熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性物质反应，可用于调节土壤的酸碱性，使土壤达到碱性。
（2）物质是由元素组成的，强化加铁酱油中的“铁”指的是元素；铁元素是人体血红蛋白的重要组成成分，缺铁会引起缺铁性贫血，因此推广使用强化加铁酱油的目的是预防缺铁性贫血。
（3）炭雕可以净化空气，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附空气中的有害气体和异味。
（4）磷酸铁锂中，磷元素的化合价为+5价，锂元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得：(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+2，因此铁元素的化合价为+2价。
【分析】（1）根据材料的分类和碱的性质解答，棉花属于天然有机高分子材料；熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，使土壤呈碱性；
（2）根据物质的组成和化学元素与人体健康的关系解答，食品中的“铁”指的是元素，不是原子或单质；补充铁元素可预防缺铁性贫血；
（3）根据活性炭的结构和性质解答，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于净化空气；
（4）根据化合物中化合价的计算解答，利用化合物中正负化合价的代数和为0，计算得出铁元素的化合价为+2价。
（1）棉花属于天然有机高分子材料；熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，且价格便宜，故为了使土壤达到碱性，可以适当加入熟石灰调节土壤的酸碱性。
（2）物质是由元素组成的，所以这里的“铁”是指元素；铁元素是人体血红蛋白的主要成分，是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血，故推广使用强化加铁酱油的目的是预防缺铁性贫血。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故炭雕可以净化空气。
（4）磷酸铁锂中，磷元素的化合价为价，锂元素的化合价为价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价的代数和为0，+1+x+(+5)+（-2）×4=0，故x=+2。
9．阅读科普短文，回答下列问题：
草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条施和穴施均可，施后覆土。
某同学对草木灰进行调查探究。
（一）来源：植物燃烧后的残余物。
常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。
（1）植物可以燃烧的部分主要为________（填“无机物”或“有机物”）。
（二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。
秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来严重的空气污染问题。
（三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。
（2）方式：采取仓储、袋装等方式，注意________。
（3）请设计一种方案证明草木灰呈碱性：________（答案合理即可）。
（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（），也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等，还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。不同植物的灰分中养分的含量不同。
（4）文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有_________（填选项）。
A. 2种 B. 1种 C. 3种 D. 4种
（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是________（写一条）。
【答案】(1) 有机物
(2) 防雨防潮
(3) 将草木灰溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞，观察到无色酚酞变红色
(4) C
(5) 经济实惠（或养分齐全、来源广泛等）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）有机物一般具有可燃性，无机物大多不可燃，因此植物可以燃烧的部分主要为有机物。
（2）草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走，且与氮肥接触易造成氮素挥发损失，因此储藏时要注意防雨防潮，避免与氮肥接触。
（3）证明草木灰呈碱性的方案：将草木灰溶于水，静置后取上层清液，向所得溶液中滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红色，说明草木灰呈碱性，合理即可。
（4）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，文中提到的氧化钾（K2O）、五氧化二磷（P2O5）、氧化钙（CaO）都属于氧化物，共3种，因此选C。
（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是养分齐全，能为植物提供多种微量元素，或来源广泛、成本低，可改良酸性土壤等，写一条即可。
【分析】（1）根据有机物的性质解答，有机物大多具有可燃性，因此植物可燃烧的部分是有机物；
（2）根据草木灰的性质解答，草木灰易随水流失，且与氮肥接触会造成氮素损失，因此储藏时要防雨防潮，避免与氮肥接触；
（3）根据溶液酸碱性的检验解答，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，也可使用pH试纸测定pH，若pH＞7，证明呈碱性；
（4）根据氧化物的定义解答，氧化钾、五氧化二磷、氧化钙都属于氧化物，共3种；
（5）根据农家肥的优点解答，草木灰作为农家肥，具有养分齐全、来源广、成本低、可改良土壤等优点。
10．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是　 　。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会　 　（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃）。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是　 　。
（3）天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷（）完全燃烧的化学方程式是　 　。
（4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇（）的微观示意图如图所示。甲烷转化成甲醇的化学方程式为　 　。
（5）“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有　 　。
【答案】（1）补充充足的氧气（合理即可）
（2）上升；使温度达到汽油的着火点
（3）
（4）
（5）低碳环保
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）提高煤的燃烧效率的方法有：将煤粉碎，增大与氧气的接触面积，或补充充足的氧气，合理即可。
（2）压缩过程中，对空气做功，空气的内能增加，因此空气温度会上升；汽油机的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，其作用是使温度达到汽油的着火点。
（3）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）由微观示意图可知，在氧气、氢气和催化剂的作用下，70℃时甲烷转化为甲醇和水，反应的化学方程式为CH4+O2+H2CH3OH+H2O。
（5）“碳中和”愿景下，未来汽车燃料应具有低碳环保、原料易得、热值高、无污染等特点，写一条即可。
【分析】（1）根据促进燃料燃烧的方法解答，增大可燃物与氧气的接触面积、提供充足的氧气，都能提高燃料的燃烧效率；
（2）根据改变内能的方式和燃烧的条件解答，压缩空气做功，内能增加，温度升高；点火器的作用是提供热量，使温度达到汽油的着火点；
（3）根据甲烷燃烧的反应原理解答，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式需配平、注明反应条件；
（4）根据微观示意图书写化学方程式，根据反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式；
（5）根据新能源的特点解答，未来汽车燃料应具备低碳环保、无污染、热值高等特点。
（1）使汽油、柴油充分燃烧的措施是增大与空气的接触面积或提供足够的空气等；
（2）压缩空气做功，会使空气温度升高；
汽油机的需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（4）由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
（5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。
11．气体的制取和性质是初中化学重要的学习内容，图1是常用的制取气体的装置（部分夹持仪器已省略）。请回答下列问题：
（1）图1中，标有序号①对应的仪器名称是　 　，装置A中棉花的作用是　 　。
（2）若图2中装满水，用图2收集氧气时，气体从　 　（填“a”或“b”）口通入。
（3）实验室选用B或C为发生装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（4）已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表所示。为了收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和）进行选择。选择时首先排除酒精的原因是　 　；最终选择的液体是　 　。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 几乎不溶
（5）图3中，通入二氧化碳后，可证明二氧化碳能与水反应的证据是　 　；通入二氧化碳后，可证明二氧化碳的密度大于空气的密度的证据是　 　。
【答案】（1）酒精灯；防止加热时试管内固体粉末进入导管
（2）b
（3）
（4）每毫升酒精中会溶解二氧化碳的体积为；饱和
（5）2处干燥的石蕊试纸未变色，3处和1处的湿润石蕊试纸变红色；3处的湿润石蕊试纸先变红色，1处的湿润石蕊试纸后变红色
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图1中标有序号①对应的仪器名称是酒精灯；装置A中棉花的作用是防止加热时试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管。
（2）若图2中装满水，用图2收集氧气时，氧气的密度比水小，气体从短管b口通入，将水从长管a口排出。
（3）实验室制取二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）每毫升酒精中会溶解3.6mL二氧化碳，会造成二氧化碳的大量损失，因此选择时首先排除酒精；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶，因此最终选择的液体是饱和碳酸氢钠溶液。
（5）二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使湿润的石蕊试纸变红，因此可证明二氧化碳能与水反应的证据是：2处干燥的石蕊试纸未变色，3处和1处的湿润石蕊试纸变红色；二氧化碳的密度大于空气，因此3处的湿润石蕊试纸先变红色，1处的湿润石蕊试纸后变红色，可证明二氧化碳的密度大于空气。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和实验操作的注意事项解答，仪器①是酒精灯；高锰酸钾制取氧气时，试管口的棉花可防止固体粉末进入导管；
（2）根据排水法收集气体的方法解答，用万能瓶排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管出；
（3）根据二氧化碳的实验室制取解答，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据二氧化碳的溶解性解答，酒精能溶解大量二氧化碳，因此排除；饱和碳酸氢钠溶液几乎不溶解二氧化碳，因此选用；
（5）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此干燥的石蕊试纸不变色，湿润的变红；二氧化碳密度比空气大，因此下方的试纸先变红。
（1）根据图像，仪器①是酒精灯；
装置A中棉花的作用是防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（2）若图2中装满水，用图2收集氧气时，氧气密度比水小，气体从短管（b端）通入，将空气从长管（a端）排出。
（3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
（4）每毫升酒精能溶解二氧化碳的体积为3.6mL，会造成二氧化碳比较多的损失，因此不适宜使用酒精；
CO2在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶，更有利于收集CO2，因此最终选择的液体是饱和NaHCO3溶液。
（5）二氧化碳不能使石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变红。图3中，2处是干燥的石蕊试纸，3处和1处的湿润石蕊试纸。通入二氧化碳后，可证明二氧化碳能与水反应的证据是：2处干燥的石蕊试纸未变色，3处和1处的湿润石蕊试纸变红色；
1处纸花处于上方，3处纸花处于下方。通入二氧化碳后，可证明二氧化碳的密度大于空气的密度的证据是：3处的湿润石蕊试纸先变红色，1处的湿润石蕊试纸后变红色。
12．金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。
【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去）
（1）图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有　 　（写一条）。
（2）图1中，实验2的现象是　 　。由实验2可得出：铜的金属活动性　 　（填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。
【项目二】认识铜锈
查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。
（3）铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、　 　等物质反应产生的物质。
（4）据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是　 　。
（5）为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是　 　。
【项目三】了解古代冶铜技术
（6）铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。
方法一：火法炼铜：；
方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。
①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为　 　（用化学方程式表示）；
②上述两种方法中较优的是方法二，原因是　 　；
③若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是　 　。
【答案】良好的导热性；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；强于；二氧化碳和水蒸气；该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈；自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀；；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气；
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验1中，点燃酒精灯加热铜片，火柴头燃烧，说明铜能将热量传递给火柴头，使温度达到火柴头的着火点，因此可总结铜的物理性质有良好的导热性。
（2）实验2中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此可得出铜的金属活动性强于银的金属活动性。
（3）铜锈Cu2(OH)2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的。
（4）Cu2(OH)3Cl属于有害锈，原因是该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，会加速铜的锈蚀。
（5）自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀，因此不用自来水清洗锈蚀的青铜器，而用蒸馏水反复漂洗。
（6）①“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②方法二较优的原因是：火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而方法二在常温下进行，节约能源，无污染；
③设需要Cu2S的质量为x
x=16t
若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是16t。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，铜能导热，使火柴头温度达到着火点而燃烧，说明铜具有良好的导热性；
（2）根据金属与盐溶液的反应解答，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银；
（3）根据质量守恒定律解答，铜锈中含有C、H元素，因此是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
（4）根据有害锈的特点解答，Cu2(OH)3Cl疏松多孔，能吸收水、氧气和氯化物，加速铜的锈蚀，因此属于有害锈；
（5）根据氯离子对铜的锈蚀影响解答，自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀，因此不用自来水清洗；
（6）根据金属的冶炼和化学方程式的计算解答：
①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式；
②火法炼铜需要高温，消耗能源，且生成有毒的二氧化硫，污染空气，因此方法二更优；
③根据生成铜的质量，结合化学方程式计算出需要Cu2S的质量。
13．兴趣小组的同学们探究酸、碱、盐的部分化学性质，请你参与：
【任务一】探究稀硫酸的化学性质。
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，有气泡生成的是　 　（填字母序号）。B中的实验现象是　 　。
（2）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号）。要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的有　 　（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现
④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（3）一定量的稀硫酸加入图中的E试管中，反应结束后过滤，滤液一定呈酸性的原因是　 　。
（4）请设计实验证明反应E试管中溶液的成分是稀盐酸，完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样少许，滴加硝酸钡溶液 　 　 溶液中没有稀硫酸，也没有氯化钡，溶液的成分是稀盐酸
②　 　 无现象
【任务二】样品成分的验证。
有一包白色粉末，可能是中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究，请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量_____ 有气泡产生 实验结论是样品中含有______
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生
（5）步骤一中，取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量　 　（填“稀硝酸”或“稀盐酸”）。你不选择另一种酸的原因是　 　。
（6）步骤二中，发生反应的化学方程式为　 　。
（7）实验结论是样品中含有　 　。
【答案】A、D；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C；①②④；无论稀硫酸过量或者适量或者不足量，稀硫酸与氯化钡反应均有稀盐酸生成，从而使得滤液一定呈酸性；无明显现象；②另取样少许，滴加稀硫酸；稀硝酸；会引入氯离子，干扰后续是否含有氯化钠的鉴别；；和
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀硫酸与镁粉反应生成硫酸镁和氢气，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此有气泡生成的是A、D；B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此实验现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此无明显现象的是C；要证明该试管中已发生了化学反应，分析方案：
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，方案可行；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，氢氧化钠已完全反应，方案可行；
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，硫酸和生成的硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明反应发生，方案不可行；
④滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，方案可行；
因此可行的方案有①②④。
（3）E试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无论稀硫酸过量、适量还是不足量，反应都有盐酸生成，因此滤液一定呈酸性。
（4）①要证明溶液中没有稀硫酸和氯化钡，取样滴加硝酸钡溶液，无明显现象，说明溶液中无硫酸根离子，即没有稀硫酸和氯化钡；
②要证明溶液中没有氯化钡，另取样少许，滴加稀硫酸，无现象，说明溶液中无钡离子，即没有氯化钡。
（5）步骤一中，取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸氢钠；不选择稀盐酸的原因是：稀盐酸中含有氯离子，会引入氯离子，干扰后续样品中是否含有氯化钠的鉴别。
（6）步骤二中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（7）步骤一有气泡产生，说明样品中含有NaHCO3；步骤二有白色沉淀产生，说明样品中含有NaCl，因此实验结论是样品中含有NaHCO3和NaCl。
【分析】（1）根据酸的化学性质解答，稀硫酸能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，因此A、D有气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，因此现象为黑色粉末溶解，溶液变蓝；
（2）根据中和反应的验证解答，氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象，可通过证明氢氧化钠消失或溶液酸碱性变化来证明反应发生，①②④方案可行；
（3）根据酸的化学性质解答，硫酸与氯化钡反应生成盐酸，因此无论硫酸是否过量，滤液都呈酸性；
（4）根据离子的检验解答，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，因此滴加硝酸钡无现象，说明无硫酸根离子；钡离子与硫酸根离子反应生成白色沉淀，因此滴加稀硫酸无现象，说明无钡离子；
（5）根据物质的鉴别解答，检验碳酸氢钠用稀硝酸，不能用稀盐酸，因为稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的检验；
（6）根据化学方程式的书写解答，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此书写化学方程式；
（7）根据实验现象推断物质组成，步骤一有气泡说明有碳酸氢钠，步骤二有白色沉淀说明有氯化钠，因此样品中含有NaHCO3和NaCl。
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