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贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县第二集团校2025年中考三模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．聚焦美丽中国先行区建设，我们不支持的行动是
A．开发新能源汽车，节约化石能源
B．生活垃圾分类回收，保护环境
C．不使用一次性木筷，减少树木砍伐
D．随意开发矿产资源，发展城市建设
2．取8 mL氢氧化钠溶液于试管中，再慢慢滴加一定量硫酸铜溶液。下列相关实验操作正确的是
A．倾倒试剂
B．读取体积
C．滴加试剂
D．放置滴管
3．将在20 mL95%酒精和10 mL水混合后的液体中浸透的手绢轻轻拧干后，在酒精灯上点燃，火焰熄灭后， 观察到手绢没烧坏，手绢没烧坏的原因是
A．手绢不是可燃物
B．温度没有达到手绢的着火点
C．手绢在空气中不能燃烧
D．酒精内的水降低了手绢的着火点
4．超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。下列关于二氧化硅说法不正确的是
A．二氧化硅是氧化物
B．二氧化硅中硅元素的化合价为+2价
C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7：8
D．该月面国旗的材料需抵御月面超低温环境
5．下列对劳动项目的交流分享中不科学的是
A．用食盐给肉汤调味—食盐有咸味
B．食醋用于去除水垢—食醋能与碳酸钙等反应
C．向鱼缸里的水通入氧气—氧气极易溶于水
D．用明矾处理浑浊天然水—可加速难溶杂质沉降
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CaCO3固体中的 Na2CO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 检验 CO2中混有 HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液
C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
D 鉴别硝酸镁溶液和氣化钡溶液 取样，分别滴加氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．实验室有一包白色固体中可能有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或多种，为了确定该固体的成分，实验如下：
步骤I ：某同学取一定量的固体于烧杯中，加足量的水溶解后，发现有白色不溶物。
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ所得混合物中逐滴加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．该固体中只含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡
B．b点对应的溶液中可能含有硫酸钠
C．bc段观察到的现象是固体部分消失，有气泡产生
D．c、d两点对应的溶液中含有相同的阳离子
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．化学与健康、科技、社会发展息息相关。
（1）健康中的化学：
①学校为学生准备的午餐食谱为米饭、红烧肉、清蒸鱼、水果，其中富含维生素的是　 　。
②在太空失重的状态下，航天员身体中骨钙会大量流失。缺钙可能导致　 　。
（2）科技中的化学：
①搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是　 　。
②哈尔滨2025年第九届亚冬会颁奖礼服内胆里添加了黑科技—石墨烯发热材料。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是　 　。
（3）古籍中的化学：
①《三国志》记载： “扬汤止沸，不如釜底抽薪”。“薪”指柴、草等燃料， “抽薪”灭火的原理是　 　。
②《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一， 这五种金属元素最本质的区别是　 　。
9．为体现在应对气候变化问题上的大国担当，我国宣布提高国家自主贡献力度， 努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。
一、识碳：
（1）碳中和中的“碳”指CO2。大气中CO2含量过高可能引起的环境问题是　 　。
二、捉碳：某实验小组同学设计了一款简易吸风机（如图）来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
（2）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是　 　。
（3）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是　 　（写一个即可）。
（4）利用CO2和比电解法制取甲醇（CH3OH）也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式　 　；66 kgCO2理论上可制取CH3OH　 　kg。
三、用碳：
（5）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种招碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式：　 　。
10．化学是一门以实验为基础的学科。
（1）常温下制取氧气时选择的发生和收集装置为　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是　 　（填试剂名称），用图中F所示的装置收集二氧化碳并测量收集CO2的体积，其中植物油的作用是　 　，若收集前集气瓶中未装满水，则下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.收集到的气体不纯
b.测量收集到的气体体积不准确
c.对测量收集到的气体体积无影响
（3）某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行探究时，设计了如下图所示实验：向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是　 　。
（4）某氧自救呼吸器使用黄色的超氧优钾（KO2）作生氧剂，其供氧原理是KO2分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体。使用一段时间后，观察到生氧剂由　 　（填颜色变化）时，则基本失效。
11．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
（2）医疗上常用的葡萄糖注射液能为患者快速供能，葡萄糖注射液中的溶质是　 　。一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是　 　。
（3）如图是某“84消毒液”的标签。配制该“84消毒液”所需NaClO固体的质量为　 　g；配制过程中，若用量筒量取水时仰视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数　 　(填“偏高”或“偏低”）。
（4）模拟海水提取较纯的氯化钠。
【查阅资料】海水的主要成分为氯化钠和氯化镁，这两种物质的溶解度如下表：
温度/℃ 20 40 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 39.8
MgCl2 54.6 58.0 61.3 73.0
【实验步骤】将模拟实验的海水倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌. 一段时间后当观察到蒸发皿中有少量晶体析出，立即停止加热冷却，蒸发皿中仍然有液体存在。
【实验分析】
①上述实验有晶体析出后，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
②为最大限度地提纯上述蒸发皿中的氯化钠，你的方法是　 　。
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干反而不利于制盐，原因是　 　。
12．从春晚的秧歌舞到街头巷尾的智能服务，国产人形机器人尽显科技魅力。
（1）“潜龙三号”机器人的耐压壳使用的是钛铝合金。与纯铝相比，钛铝合金的硬度更　 　。
（2）制造机器人时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是　 　，现代工业常用CO与赤铁矿石反应来冶铁，其反应株化学方程式为　 　。
（3）制作机器人时，对其表面进行喷漆处理，除美观外，主要是为了避免机身生锈，其防锈原理是　 　。
（4）制造机器人使用了铁、铜和镁等金属，为验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的金属与酸、盐溶液反应的6组实验。能达到目的的实验组合是 （填字母）。
A．①② B．②④ C．③④⑥
（5）机器人电池的电极常用磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）为材料。生产磷酸亚铁锂的部分工艺流程如图，请分析下列流程。
I.结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是　 　；分离出LiH2PO4晶体的操作a的名称为　 　。
Ⅱ.在一定条件下，烧结窑中在生成LiFePO4的同时，还会生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。
Ⅲ.理论上消耗37吨Li2CO3，可生产　 　吨LiFePO4。
13．贵州部分区域因地下水矿化度高等因素导致土壤盐碱化.小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。
任务一测定土壤酸碱性
（1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 (填字母)。
A. B. C.
（2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈________性。
任务二 了解盐碱地的成因及危害
（3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如________(写一写) 。
（4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良。普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡。
任务三探究盐碱地土壤的成分
【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3中的一 种或两种；②NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，Na2CO3与稀CaCl2溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。
【进行实验】取少量任务一得到的土壤浸出液，按下图进行实验。
（5）请写出步骤①反应的化学方程式： ________。
（6）步骤③中观察到________，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3。
【得出结论】该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
【反思评价】
（7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是________。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
任务四改良土壤酸碱性
【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下：
所用物质 改良原理
熟石灰[Ca(OH)2] 、草木灰(主要成分 K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应
硫酸亚铁(FeSO4』)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】
（8）通过分析确定选用________改良该地土壤。
【拓展延伸】
（9）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土境中生长的作物。根据任务一的检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是________。
作物 马铃薯 胡萝卜 甜菜
作物最适宜生长的土壤pH范围 4.8-5.5 5.3-6.0 7.0-9.0
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、开发新能源汽车，节约化石能源，可减少污染物排放，有利于环境保护，是我们支持的行动，选项A不符合题意；
B、生活垃圾分类回收，保护环境，可实现资源的回收再利用，减少环境污染，是我们支持的行动，选项B不符合题意；
C、不使用一次性木筷，减少树木砍伐，可保护森林资源，维持生态平衡，是我们支持的行动，选项C不符合题意；
D、随意开发矿产资源，发展城市建设，会造成资源浪费、生态破坏和环境污染，是我们不支持的行动，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据新能源的开发与利用，化石能源的节约对环境保护的作用解答；
B、根据垃圾分类回收的意义，资源的回收再利用与环境保护的关系解答；
C、根据森林资源的保护，减少树木砍伐对生态环境的作用解答；
D、根据矿产资源的合理开发与保护，随意开发矿产资源的危害解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体试剂时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，图中瓶塞正放，会污染试剂，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，选项B符合题意；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、实验结束后，不能将胶头滴管直接放在实验台上，会污染胶头滴管和实验台，应洗净后放在指定的容器内，图中操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据液体药品的取用方法，倾倒液体时瓶塞应倒放、标签朝向手心解答；
B、根据量筒的正确读数方法，视线与凹液面最低处保持水平解答；
C、根据胶头滴管的使用方法，滴加液体时应垂直悬空解答；
D、根据胶头滴管的放置要求，不能直接放在实验台上解答。
3．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、手绢通常由棉或纤维制成，属于可燃物，在空气中可直接点燃，选项A不符合题意；
B、混合液中水含量较高，酒精燃烧时，水蒸发会吸收大量的热，使手绢的温度降低，无法达到手绢的着火点，因此手绢没有被烧坏，选项B符合题意；
C、手绢在空气中是可以燃烧的，实验中未燃烧是因为温度没有达到其着火点，并非不能燃烧，选项C不符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，不会因为外部添加水而改变，水只能降低温度，不能降低物质的着火点，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物的定义，棉、纤维属于常见的可燃物解答；
B、根据燃烧的条件，水蒸发吸热使温度达不到可燃物的着火点解答；
C、根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足与氧气接触、温度达到着火点解答；
D、根据着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变解答。
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、二氧化硅是由硅元素和氧元素两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，说法正确，选项A不符合题意；
B、二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，设硅元素的化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4价，不是+2价，说法错误，选项B符合题意；
C、二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为28：(16×2)=28：32=7：8，说法正确，选项C不符合题意；
D、月球表面存在超低温环境，因此制作月面国旗的材料需要抵御月面超低温环境，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物解答；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，计算硅元素的化合价解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法，相对原子质量乘以原子个数之比解答；
D、根据物质的性质与用途的关系，月球的环境特点解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、食盐有咸味，是生活中常用的调味品，可用食盐给肉汤调味，说法科学，选项A不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中的醋酸能与碳酸钙等发生反应，因此食醋可用于去除水垢，说法科学，选项B不符合题意；
C、氧气不易溶于水，向鱼缸里的水通入氧气，是为了增加水中的氧气含量，供给鱼呼吸，不是因为氧气极易溶于水，说法不科学，选项C符合题意；
D、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的难溶性杂质，加速难溶杂质的沉降，因此可用明矾处理浑浊天然水，说法科学，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食盐的性质与用途，食盐的咸味可做调味品解答；
B、根据酸的化学性质，醋酸能与碳酸盐反应解答；
C、根据氧气的溶解性，氧气是不易溶于水的气体解答；
D、根据明矾净水的原理，吸附悬浮杂质加速沉降解答。
6．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此向固体中加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去碳酸钙固体中的碳酸钠，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此将气体通入紫色石蕊溶液，无法检验二氧化碳中混有氯化氢气体，不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，因此用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉，能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钡溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，因此取样，分别滴加氢氧化钠溶液，可鉴别硝酸镁溶液和氯化钡溶液，能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解性，除杂的原则，除去杂质不引入新杂质，不减少原物质解答；
B、根据二氧化碳和氯化氢的性质，两者的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊变红解答；
C、根据铁和铜的性质差异，铁能被磁铁吸引解答；
D、根据物质的鉴别方法，利用反应的不同现象区分物质解答。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】步骤Ⅰ：固体加足量水溶解后有白色不溶物，说明固体中一定含有氯化钡，氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，也可与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
步骤Ⅱ：向混合物中逐滴加入稀盐酸，固体质量先增加后减少，最终有剩余固体。剩余固体为不溶于稀盐酸的硫酸钡，说明原固体中一定含有硫酸钠和氯化钡；固体质量减少的过程为碳酸钡与稀盐酸的反应，说明原固体中一定含有碳酸钠。
A、该固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡，无法确定是否含有氯化钠，因此不能说明只含有这三种物质，选项A不符合题意；
B、b点是加入稀盐酸后固体质量最大的点，此时溶液中的氯化钡已完全反应，硫酸钠会与氯化钡发生反应，因此b点对应的溶液中不可能含有硫酸钠，选项B不符合题意；
C、bc段是碳酸钡与稀盐酸发生反应，碳酸钡可溶于稀盐酸，生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此观察到的现象是固体部分消失，有气泡产生，选项C符合题意；
D、c点时碳酸钡恰好完全反应，溶液中的阳离子为钠离子、钡离子；d点时稀盐酸过量，溶液中的阳离子为钠离子、钡离子、氢离子，因此两点对应的溶液中阳离子不同，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的推断，固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，无法确定氯化钠是否存在解答；
B、根据复分解反应的条件，氯化钡与硫酸钠不能共存于同一溶液中解答；
C、根据碳酸钡和硫酸钡的性质差异，碳酸钡可与稀盐酸反应溶解并产生气体，硫酸钡不与稀盐酸反应解答；
D、根据反应过程中溶液中溶质的变化，分析不同阶段溶液中的阳离子种类解答。
8．【答案】（1）水果；骨质疏松
（2）H2；原子排列方式不同
（3）移除可燃物；质子数不同
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①米饭中富含糖类，红烧肉、清蒸鱼中富含蛋白质、油脂，水果中富含维生素，因此富含维生素的是水果；
②钙元素是人体骨骼的重要组成元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，航天员身体中骨钙大量流失，缺钙可能导致骨质疏松；
（2）①液氢是液态的氢气，氢气的化学式为H2，因此液氢的化学式是H2；
②金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在明显差异；
（3）①“抽薪”是指移除柴、草等燃料，燃料属于可燃物，因此灭火的原理是移除可燃物；
②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是质子数不同。
【分析】（1）①根据食品中富含的营养素，蔬菜水果中富含维生素解答；
②根据钙元素对人体健康的作用，缺钙会导致骨质疏松、佝偻病解答；
（2）①根据化学式的书写，氢气的化学式为H2解答；
②根据碳单质的物理性质差异的原因，碳原子的排列方式不同解答；
（3）①根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，抽薪是移除可燃物解答；
②根据元素的定义，不同种元素最本质的区别是质子数不同解答。
（1）①米饭富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，清蒸鱼富含蛋白质，水果富含维生素。
②幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，在太空失重状态下航天员缺钙可能导致骨质疏松。
（2） ①液氢是液态的氢气，氢气的化学式为H2；
②石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异。
（3）①“抽薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，所以灭火原理是移走可燃物。
②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同，所以金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同。
9．【答案】温室效应加剧；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵塞纱布；氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等；；48；做气体肥料、固态二氧化碳用于人工降雨等
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）大气中CO2含量过高会加剧温室效应，导致全球气候变暖，因此可能引起的环境问题是温室效应加剧（或全球气候变暖）；
（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的固体，因此会发现纱布变硬，吸风效果变差，原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙固体；
（3）吸碳剂需要能与二氧化碳发生反应，除石灰乳外，氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，因此可用作吸碳剂的是氢氧化钠溶液（合理即可）；
（4）根据微观反应示意图，反应物是二氧化碳和水，在太阳能电池、电解的条件下反应，生成物是CH3OH和H2O，所以反应的化学方程式是：。
设理论上可制取CH3OH的质量为x
x=48kg；
（5）二氧化碳可作为气体肥料用于植物的光合作用，也可用于灭火、制碳酸饮料、化工原料等，因此二氧化碳再利用的方式是用作气体肥料（或灭火、制碳酸饮料等，合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响，二氧化碳含量过高会加剧温室效应解答；
（2）根据氢氧化钙的化学性质，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水解答；
（3）根据二氧化碳的化学性质，能与碱溶液反应，因此氢氧化钠溶液等可作为吸碳剂解答；
（4）根据微观反应示意图书写化学方程式，结合化学方程式进行计算，根据反应物和生成物的质量比计算甲醇的质量解答；
（5）根据二氧化碳的用途，结合其性质分析再利用的方式解答。
10．【答案】（1）BC；
（2）大理石和稀盐酸；防止二氧化碳溶于水并与水反应；ac
（3）具有助燃性、密度比空气大
（4）黄色变为白色
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）常温下制取氧气，选用的是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，该反应是固液不加热型反应，因此发生装置选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，因此收集装置可选C或E，所以发生和收集装置为BC（或BE）；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2H2O+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，因此用F装置收集二氧化碳时，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应；
用F装置测量收集的二氧化碳的体积，是通过排入量筒的水的体积来确定二氧化碳的体积，若收集前集气瓶中未装满水，不会影响排入量筒的水的体积，因此对测量收集到的气体体积无影响，故选c；
（3）向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，说明氧气具有助燃性；甲中的木条燃烧比乙中更旺，甲中集气瓶正放，乙中集气瓶倒放，说明氧气的密度比空气大，乙中氧气有部分逸出，浓度较低，因此燃烧不旺，所以该实验说明氧气具有的性质是具有助燃性，密度比空气大；
（4）超氧化钾（KO2）是黄色固体，与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，因此使用一段时间后，生氧剂由黄色变为白色时，说明KO2已完全反应，基本失效。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理，常温下用过氧化氢制取氧气，选择固液不加热型发生装置；根据氧气的溶解性和密度选择收集装置；根据反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品选择，大理石和稀盐酸；根据二氧化碳的性质，能溶于水且与水反应，分析植物油的作用；根据测量气体体积的原理，分析集气瓶未装满水对实验的影响解答；
（3）根据氧气的化学性质，助燃性，以及氧气的物理性质，密度比空气大，结合实验现象分析解答；
（4）根据超氧化钾的颜色，以及反应后生成物的颜色变化，分析生氧剂失效的现象解答。
（1）在常温下制取氧气，用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，反应的化学方程式为：；该反应是固液不加热型，发生装置选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（C装置）或向上排空气法（E装置）收集，所以发生和收集装置为BC或BE；
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
用F装置收集二氧化碳并测量其体积，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应；
若收集前集气瓶中未装满水，瓶内原有空气不影响收集二氧化碳的体积测量，排出水的体积就是收集二氧化碳的体积，空气在油上方，收集的二氧化碳中含有空气，收集气体不纯，所以ac正确；
（3）向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，说明氧气具有助燃性；甲中的木条燃烧比乙中更旺，说明甲中氧气含量大于乙，甲瓶中集气瓶正放，乙瓶中集气瓶倒放，所以说明氧气的密度比空气大；
（4）超氧优钾（KO2）是黄色的，其与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，使用一段时间后，当观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
11．【答案】（1）A
（2）葡萄糖；溶液具有均一性、稳定性
（3）30；偏低
（4）饱和；继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤；氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；
因此能形成溶液的是A；
（2）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，因此溶质是葡萄糖；
溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离，因此一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象；
（3）该84消毒液的质量为100mL×1.2g/mL=120g，所需NaClO固体的质量为120g×25%=30g；
用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂的质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分数偏低；
（4）①有晶体析出的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，因此实验有晶体析出后，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的饱和溶液；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，因此为最大限度地提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，然后过滤；
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干，氯化镁也会结晶析出，导致得到的氯化钠固体中含有氯化镁杂质，因此完全蒸干反而不利于制盐。
【分析】（1）根据溶液的定义，均一、稳定的混合物，结合物质的溶解性解答；
（2）根据溶液的组成，固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；根据溶液的特性，均一性、稳定性解答；
（3）根据溶质质量分数的计算，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=体积×密度；根据量筒的错误操作对溶质质量分数的影响，仰视读数导致溶剂偏多，溶质质量分数偏低解答；
（4）①根据饱和溶液的定义，一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液是饱和溶液解答；
②根据氯化钠和氯化镁的溶解度受温度影响的差异，选择合适的结晶方法解答；
③根据蒸发结晶的注意事项，完全蒸干会导致可溶性杂质一同析出，使产品不纯解答。
（1）A.白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.花生油难溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误；
C.面粉难溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误。
故选：A。
（2）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，所以溶质是葡萄糖；溶液具有均一性和稳定性，所以。一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。故填：葡萄糖；溶液具有均一性、稳定性。
（3）由标签可知，该溶液质量=，则所需溶质NaClO的质量为：；用量筒量取水时仰视读数，读数比实际量取的水的体积偏小，即实际量取的水的体积偏低，根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量增多，会造成所配溶液的溶质质量分数偏低。故填：30；偏低。
（4）①有晶体析出，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的饱和溶液，因为有晶体析出，说明溶液不能再溶解氯化钠了。故填：饱和。
②因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，为最大限度地提纯上述蒸发皿中的氯化钠，所以方法是继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤。故填：继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤。
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干反而不利于制盐，原因是氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本。故填：氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本。
12．【答案】（1）大
（2）含碳量不同；
（3）隔绝氧气和水
（4）A；C
（5）随温度的升高而增大；过滤；；158
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此与纯铝相比，钛铝合金的硬度更大；
（2）钢与生铁都是铁的合金，主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
一氧化碳与赤铁矿石（主要成分Fe2O3）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，对机器人表面进行喷漆处理，可隔绝氧气和水，防止机身生锈；
（4）要验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，可通过“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，也可通过金属与酸、盐的反应验证：
①铁能与硝酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu；
②铁不能与硝酸镁溶液反应，说明金属活动性Mg＞Fe；
由此可得出Mg＞Fe＞Cu，因此①②可达到目的；
③铁能与稀硫酸反应，说明Fe在氢前；
④铜不能与稀硫酸反应，说明Cu在氢后；
⑤镁能与硝酸铜溶液反应，说明Mg＞Cu；
⑥镁能与硝酸亚铁溶液反应，说明Mg＞Fe；
③④可得出Fe＞Cu，结合②可得出Mg＞Fe＞Cu；③④⑥也可得出Mg＞Fe＞Cu；
选项A：①②，可得出Mg＞Fe＞Cu，能达到目的；
选项B：②④，只能得出Mg＞Fe，Cu在氢后，无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到目的；
选项C：③④⑥，③④得出Fe＞Cu，⑥得出Mg＞Fe，可得出Mg＞Fe＞Cu，能达到目的；
因此能达到目的的实验组合是AC；
（5）Ⅰ.结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，说明温度降低，LiH2PO4的溶解度减小，因此LiH2PO4的溶解度随温度的降低而减小（或溶解度随温度的升高而增大）；分离出LiH2PO4晶体的操作是将固体和液体分离，名称为过滤；
Ⅱ.结合流程图，可知反应物为LiH2PO4、炭黑、氧化铁，生成物为LiFePO4、水和一氧化碳，根据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：；
Ⅲ.设消耗37t的Li2CO3，生产LiFePO4的质量为。
。
【分析】（1）根据合金的性质，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度解答；
（2）根据生铁和钢的区别，含碳量不同；根据工业炼铁的反应原理，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式解答；
（3）根据铁生锈的条件，以及防锈的原理，隔绝氧气和水解答；
（4）根据金属活动性顺序的验证方法，结合金属与酸、盐溶液的反应现象，分析实验组合能否得出三种金属的活动性顺序解答；
（5）Ⅰ.根据结晶的方法，冷却热饱和溶液析出晶体，分析物质的溶解度与温度的关系；根据固液分离的操作，过滤的适用范围解答；
Ⅱ.根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写并配平化学方程式解答；
Ⅲ.根据元素守恒，结合化学方程式的计算，根据锂元素的质量不变计算LiFePO4的质量解答。
（1）合金通常比其纯金属成分具有更高的硬度，所以与纯铝相比，钛铝合金的硬度更大；
（2）钢的含碳量较低，生铁的含碳量较高；所以钢与生铁的主要区别是含碳量不同。CO与赤铁矿炼铁的化学方程式为：
（3）对机器人表面进行喷漆处理，主要是为了隔绝氧气和水，从而防止机身生锈；
（4）A、①中Fe能置换出Cu(NO3)2的铜，说明金属活动性Fe>Cu，②Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，①②组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的；
B、②中Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，④中Cu不与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，但②④组合不能得出铁、铜、镁的金属活动性，不能达到实验目的；
C、③中Fe与稀硫酸反应，说明Fe>H，④中Cu不与稀硫酸反应，说明CuCu，⑥中Mg能置换出Fe(NO3)2的铁，说明金属活动性Mg>Fe，③④⑥组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的；
故选AC。
（5）I.使用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到LiH2PO4晶体，可以说明LiH2PO4晶体的溶解度随温度的升高而升高，操作a使晶体和母液分离，操作为过滤；
Ⅱ.结合流程图，可知反应物为LiH2PO4、炭黑、氧化铁，生成物为LiFePO4、水和一氧化碳，根据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：；
Ⅲ.设消耗37t的Li2CO3，生产LiFePO4的质量为。
。
13．【答案】(1) B
(2) 碱
(3) 过度施肥
(4) 大于
(5) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(6) 产生气泡
(7) 如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质
(8) 硫酸亚铁或硫酸铝
(9) 甜菜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）取样时应均匀分布在区域内，保证样品具有代表性，A的取样位置分布不均匀，C的取样位置集中在边缘，B的取样位置均匀分布，因此设定合理的是B；
（2）土壤浸出液的pH=8.5，大于7，说明该地土壤呈碱性；
（3）盐碱地形成的人为因素有过度施肥、不合理的灌溉、工业废水的排放等，写一个即可，如过度施肥；
（4）普通作物在盐碱地中无法生长，是因为盐碱地土壤溶液的溶质质量分数大于作物细胞液的溶质质量分数，根据渗透原理，细胞会失水，导致细胞失水死亡；
（5）步骤①是碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）步骤②过滤后得到的固体是碳酸钙，滤液中含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，步骤③中向滤液中滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明滤液中含有碳酸氢钠，证明土壤浸出液中含NaHCO3；
（7）步骤①中加入的是少量氯化钙溶液，若碳酸钠过量，步骤②过滤后的滤液中会含有碳酸钠，碳酸钠也能与稀盐酸反应产生气泡，会干扰碳酸氢钠的检验，因此上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3；
（8）该地区的土壤呈碱性，因此需要选用能与土壤中的碱性物质反应的物质改良土壤，根据查阅资料，硫酸亚铁、硫酸铝等可与土壤中的碱性物质反应，因此选用硫酸亚铁（或硫酸铝，合理即可）改良该地土壤；
（9）根据任务一的检测结果，土壤的pH=8.5，结合作物最适宜生长的土壤pH范围，甜菜最适宜生长的pH范围是7.0-9.0，8.5在该范围内，因此当地土壤最适合种植的作物是甜菜。
【分析】（1）根据取样的原则，样品应具有代表性，取样位置应均匀分布解答；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性解答；
（3）根据盐碱地形成的人为因素，结合农业生产中的不合理操作解答；
（4）根据细胞的渗透作用，当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，细胞会失水解答；
（5）根据复分解反应的原理，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式解答；
（6）根据碳酸氢钠的化学性质，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，分析实验现象解答；
（7）根据实验设计的缺陷，过量的碳酸钠也能与稀盐酸反应产生气泡，会干扰碳酸氢钠的检验解答；
（8）根据土壤的酸碱性，结合改良土壤的原理，碱性土壤需要用酸性物质改良解答；
（9）根据作物最适宜生长的pH范围，结合土壤的pH，选择适合种植的作物解答。
1 / 1贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县第二集团校2025年中考三模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．聚焦美丽中国先行区建设，我们不支持的行动是
A．开发新能源汽车，节约化石能源
B．生活垃圾分类回收，保护环境
C．不使用一次性木筷，减少树木砍伐
D．随意开发矿产资源，发展城市建设
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、开发新能源汽车，节约化石能源，可减少污染物排放，有利于环境保护，是我们支持的行动，选项A不符合题意；
B、生活垃圾分类回收，保护环境，可实现资源的回收再利用，减少环境污染，是我们支持的行动，选项B不符合题意；
C、不使用一次性木筷，减少树木砍伐，可保护森林资源，维持生态平衡，是我们支持的行动，选项C不符合题意；
D、随意开发矿产资源，发展城市建设，会造成资源浪费、生态破坏和环境污染，是我们不支持的行动，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据新能源的开发与利用，化石能源的节约对环境保护的作用解答；
B、根据垃圾分类回收的意义，资源的回收再利用与环境保护的关系解答；
C、根据森林资源的保护，减少树木砍伐对生态环境的作用解答；
D、根据矿产资源的合理开发与保护，随意开发矿产资源的危害解答。
2．取8 mL氢氧化钠溶液于试管中，再慢慢滴加一定量硫酸铜溶液。下列相关实验操作正确的是
A．倾倒试剂
B．读取体积
C．滴加试剂
D．放置滴管
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体试剂时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，图中瓶塞正放，会污染试剂，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，选项B符合题意；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、实验结束后，不能将胶头滴管直接放在实验台上，会污染胶头滴管和实验台，应洗净后放在指定的容器内，图中操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据液体药品的取用方法，倾倒液体时瓶塞应倒放、标签朝向手心解答；
B、根据量筒的正确读数方法，视线与凹液面最低处保持水平解答；
C、根据胶头滴管的使用方法，滴加液体时应垂直悬空解答；
D、根据胶头滴管的放置要求，不能直接放在实验台上解答。
3．将在20 mL95%酒精和10 mL水混合后的液体中浸透的手绢轻轻拧干后，在酒精灯上点燃，火焰熄灭后， 观察到手绢没烧坏，手绢没烧坏的原因是
A．手绢不是可燃物
B．温度没有达到手绢的着火点
C．手绢在空气中不能燃烧
D．酒精内的水降低了手绢的着火点
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、手绢通常由棉或纤维制成，属于可燃物，在空气中可直接点燃，选项A不符合题意；
B、混合液中水含量较高，酒精燃烧时，水蒸发会吸收大量的热，使手绢的温度降低，无法达到手绢的着火点，因此手绢没有被烧坏，选项B符合题意；
C、手绢在空气中是可以燃烧的，实验中未燃烧是因为温度没有达到其着火点，并非不能燃烧，选项C不符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，不会因为外部添加水而改变，水只能降低温度，不能降低物质的着火点，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物的定义，棉、纤维属于常见的可燃物解答；
B、根据燃烧的条件，水蒸发吸热使温度达不到可燃物的着火点解答；
C、根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足与氧气接触、温度达到着火点解答；
D、根据着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变解答。
4．超细玄武岩纤维（主要含二氧化硅）是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。下列关于二氧化硅说法不正确的是
A．二氧化硅是氧化物
B．二氧化硅中硅元素的化合价为+2价
C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7：8
D．该月面国旗的材料需抵御月面超低温环境
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、二氧化硅是由硅元素和氧元素两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，说法正确，选项A不符合题意；
B、二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，设硅元素的化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4价，不是+2价，说法错误，选项B符合题意；
C、二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为28：(16×2)=28：32=7：8，说法正确，选项C不符合题意；
D、月球表面存在超低温环境，因此制作月面国旗的材料需要抵御月面超低温环境，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物解答；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，计算硅元素的化合价解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法，相对原子质量乘以原子个数之比解答；
D、根据物质的性质与用途的关系，月球的环境特点解答。
5．下列对劳动项目的交流分享中不科学的是
A．用食盐给肉汤调味—食盐有咸味
B．食醋用于去除水垢—食醋能与碳酸钙等反应
C．向鱼缸里的水通入氧气—氧气极易溶于水
D．用明矾处理浑浊天然水—可加速难溶杂质沉降
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、食盐有咸味，是生活中常用的调味品，可用食盐给肉汤调味，说法科学，选项A不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中的醋酸能与碳酸钙等发生反应，因此食醋可用于去除水垢，说法科学，选项B不符合题意；
C、氧气不易溶于水，向鱼缸里的水通入氧气，是为了增加水中的氧气含量，供给鱼呼吸，不是因为氧气极易溶于水，说法不科学，选项C符合题意；
D、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的难溶性杂质，加速难溶杂质的沉降，因此可用明矾处理浑浊天然水，说法科学，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食盐的性质与用途，食盐的咸味可做调味品解答；
B、根据酸的化学性质，醋酸能与碳酸盐反应解答；
C、根据氧气的溶解性，氧气是不易溶于水的气体解答；
D、根据明矾净水的原理，吸附悬浮杂质加速沉降解答。
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CaCO3固体中的 Na2CO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 检验 CO2中混有 HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液
C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
D 鉴别硝酸镁溶液和氣化钡溶液 取样，分别滴加氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此向固体中加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去碳酸钙固体中的碳酸钠，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此将气体通入紫色石蕊溶液，无法检验二氧化碳中混有氯化氢气体，不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，因此用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉，能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钡溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，因此取样，分别滴加氢氧化钠溶液，可鉴别硝酸镁溶液和氯化钡溶液，能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解性，除杂的原则，除去杂质不引入新杂质，不减少原物质解答；
B、根据二氧化碳和氯化氢的性质，两者的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊变红解答；
C、根据铁和铜的性质差异，铁能被磁铁吸引解答；
D、根据物质的鉴别方法，利用反应的不同现象区分物质解答。
7．实验室有一包白色固体中可能有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或多种，为了确定该固体的成分，实验如下：
步骤I ：某同学取一定量的固体于烧杯中，加足量的水溶解后，发现有白色不溶物。
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ所得混合物中逐滴加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．该固体中只含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡
B．b点对应的溶液中可能含有硫酸钠
C．bc段观察到的现象是固体部分消失，有气泡产生
D．c、d两点对应的溶液中含有相同的阳离子
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】步骤Ⅰ：固体加足量水溶解后有白色不溶物，说明固体中一定含有氯化钡，氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，也可与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
步骤Ⅱ：向混合物中逐滴加入稀盐酸，固体质量先增加后减少，最终有剩余固体。剩余固体为不溶于稀盐酸的硫酸钡，说明原固体中一定含有硫酸钠和氯化钡；固体质量减少的过程为碳酸钡与稀盐酸的反应，说明原固体中一定含有碳酸钠。
A、该固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡，无法确定是否含有氯化钠，因此不能说明只含有这三种物质，选项A不符合题意；
B、b点是加入稀盐酸后固体质量最大的点，此时溶液中的氯化钡已完全反应，硫酸钠会与氯化钡发生反应，因此b点对应的溶液中不可能含有硫酸钠，选项B不符合题意；
C、bc段是碳酸钡与稀盐酸发生反应，碳酸钡可溶于稀盐酸，生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此观察到的现象是固体部分消失，有气泡产生，选项C符合题意；
D、c点时碳酸钡恰好完全反应，溶液中的阳离子为钠离子、钡离子；d点时稀盐酸过量，溶液中的阳离子为钠离子、钡离子、氢离子，因此两点对应的溶液中阳离子不同，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的推断，固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，无法确定氯化钠是否存在解答；
B、根据复分解反应的条件，氯化钡与硫酸钠不能共存于同一溶液中解答；
C、根据碳酸钡和硫酸钡的性质差异，碳酸钡可与稀盐酸反应溶解并产生气体，硫酸钡不与稀盐酸反应解答；
D、根据反应过程中溶液中溶质的变化，分析不同阶段溶液中的阳离子种类解答。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．化学与健康、科技、社会发展息息相关。
（1）健康中的化学：
①学校为学生准备的午餐食谱为米饭、红烧肉、清蒸鱼、水果，其中富含维生素的是　 　。
②在太空失重的状态下，航天员身体中骨钙会大量流失。缺钙可能导致　 　。
（2）科技中的化学：
①搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是　 　。
②哈尔滨2025年第九届亚冬会颁奖礼服内胆里添加了黑科技—石墨烯发热材料。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是　 　。
（3）古籍中的化学：
①《三国志》记载： “扬汤止沸，不如釜底抽薪”。“薪”指柴、草等燃料， “抽薪”灭火的原理是　 　。
②《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一， 这五种金属元素最本质的区别是　 　。
【答案】（1）水果；骨质疏松
（2）H2；原子排列方式不同
（3）移除可燃物；质子数不同
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①米饭中富含糖类，红烧肉、清蒸鱼中富含蛋白质、油脂，水果中富含维生素，因此富含维生素的是水果；
②钙元素是人体骨骼的重要组成元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，航天员身体中骨钙大量流失，缺钙可能导致骨质疏松；
（2）①液氢是液态的氢气，氢气的化学式为H2，因此液氢的化学式是H2；
②金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在明显差异；
（3）①“抽薪”是指移除柴、草等燃料，燃料属于可燃物，因此灭火的原理是移除可燃物；
②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是质子数不同。
【分析】（1）①根据食品中富含的营养素，蔬菜水果中富含维生素解答；
②根据钙元素对人体健康的作用，缺钙会导致骨质疏松、佝偻病解答；
（2）①根据化学式的书写，氢气的化学式为H2解答；
②根据碳单质的物理性质差异的原因，碳原子的排列方式不同解答；
（3）①根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，抽薪是移除可燃物解答；
②根据元素的定义，不同种元素最本质的区别是质子数不同解答。
（1）①米饭富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，清蒸鱼富含蛋白质，水果富含维生素。
②幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，在太空失重状态下航天员缺钙可能导致骨质疏松。
（2） ①液氢是液态的氢气，氢气的化学式为H2；
②石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异。
（3）①“抽薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，所以灭火原理是移走可燃物。
②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同，所以金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同。
9．为体现在应对气候变化问题上的大国担当，我国宣布提高国家自主贡献力度， 努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。
一、识碳：
（1）碳中和中的“碳”指CO2。大气中CO2含量过高可能引起的环境问题是　 　。
二、捉碳：某实验小组同学设计了一款简易吸风机（如图）来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
（2）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是　 　。
（3）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是　 　（写一个即可）。
（4）利用CO2和比电解法制取甲醇（CH3OH）也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式　 　；66 kgCO2理论上可制取CH3OH　 　kg。
三、用碳：
（5）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种招碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式：　 　。
【答案】温室效应加剧；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵塞纱布；氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等；；48；做气体肥料、固态二氧化碳用于人工降雨等
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）大气中CO2含量过高会加剧温室效应，导致全球气候变暖，因此可能引起的环境问题是温室效应加剧（或全球气候变暖）；
（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的固体，因此会发现纱布变硬，吸风效果变差，原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙固体；
（3）吸碳剂需要能与二氧化碳发生反应，除石灰乳外，氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，因此可用作吸碳剂的是氢氧化钠溶液（合理即可）；
（4）根据微观反应示意图，反应物是二氧化碳和水，在太阳能电池、电解的条件下反应，生成物是CH3OH和H2O，所以反应的化学方程式是：。
设理论上可制取CH3OH的质量为x
x=48kg；
（5）二氧化碳可作为气体肥料用于植物的光合作用，也可用于灭火、制碳酸饮料、化工原料等，因此二氧化碳再利用的方式是用作气体肥料（或灭火、制碳酸饮料等，合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响，二氧化碳含量过高会加剧温室效应解答；
（2）根据氢氧化钙的化学性质，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水解答；
（3）根据二氧化碳的化学性质，能与碱溶液反应，因此氢氧化钠溶液等可作为吸碳剂解答；
（4）根据微观反应示意图书写化学方程式，结合化学方程式进行计算，根据反应物和生成物的质量比计算甲醇的质量解答；
（5）根据二氧化碳的用途，结合其性质分析再利用的方式解答。
10．化学是一门以实验为基础的学科。
（1）常温下制取氧气时选择的发生和收集装置为　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是　 　（填试剂名称），用图中F所示的装置收集二氧化碳并测量收集CO2的体积，其中植物油的作用是　 　，若收集前集气瓶中未装满水，则下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.收集到的气体不纯
b.测量收集到的气体体积不准确
c.对测量收集到的气体体积无影响
（3）某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行探究时，设计了如下图所示实验：向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是　 　。
（4）某氧自救呼吸器使用黄色的超氧优钾（KO2）作生氧剂，其供氧原理是KO2分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体。使用一段时间后，观察到生氧剂由　 　（填颜色变化）时，则基本失效。
【答案】（1）BC；
（2）大理石和稀盐酸；防止二氧化碳溶于水并与水反应；ac
（3）具有助燃性、密度比空气大
（4）黄色变为白色
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）常温下制取氧气，选用的是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，该反应是固液不加热型反应，因此发生装置选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，因此收集装置可选C或E，所以发生和收集装置为BC（或BE）；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2H2O+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，因此用F装置收集二氧化碳时，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应；
用F装置测量收集的二氧化碳的体积，是通过排入量筒的水的体积来确定二氧化碳的体积，若收集前集气瓶中未装满水，不会影响排入量筒的水的体积，因此对测量收集到的气体体积无影响，故选c；
（3）向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，说明氧气具有助燃性；甲中的木条燃烧比乙中更旺，甲中集气瓶正放，乙中集气瓶倒放，说明氧气的密度比空气大，乙中氧气有部分逸出，浓度较低，因此燃烧不旺，所以该实验说明氧气具有的性质是具有助燃性，密度比空气大；
（4）超氧化钾（KO2）是黄色固体，与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，因此使用一段时间后，生氧剂由黄色变为白色时，说明KO2已完全反应，基本失效。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理，常温下用过氧化氢制取氧气，选择固液不加热型发生装置；根据氧气的溶解性和密度选择收集装置；根据反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品选择，大理石和稀盐酸；根据二氧化碳的性质，能溶于水且与水反应，分析植物油的作用；根据测量气体体积的原理，分析集气瓶未装满水对实验的影响解答；
（3）根据氧气的化学性质，助燃性，以及氧气的物理性质，密度比空气大，结合实验现象分析解答；
（4）根据超氧化钾的颜色，以及反应后生成物的颜色变化，分析生氧剂失效的现象解答。
（1）在常温下制取氧气，用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，反应的化学方程式为：；该反应是固液不加热型，发生装置选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（C装置）或向上排空气法（E装置）收集，所以发生和收集装置为BC或BE；
（2）实验室制取二氧化碳时常选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
用F装置收集二氧化碳并测量其体积，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应；
若收集前集气瓶中未装满水，瓶内原有空气不影响收集二氧化碳的体积测量，排出水的体积就是收集二氧化碳的体积，空气在油上方，收集的二氧化碳中含有空气，收集气体不纯，所以ac正确；
（3）向盛有氧气的两个集气瓶中分别同时迅速插入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，说明氧气具有助燃性；甲中的木条燃烧比乙中更旺，说明甲中氧气含量大于乙，甲瓶中集气瓶正放，乙瓶中集气瓶倒放，所以说明氧气的密度比空气大；
（4）超氧优钾（KO2）是黄色的，其与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，使用一段时间后，当观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
11．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
（2）医疗上常用的葡萄糖注射液能为患者快速供能，葡萄糖注射液中的溶质是　 　。一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是　 　。
（3）如图是某“84消毒液”的标签。配制该“84消毒液”所需NaClO固体的质量为　 　g；配制过程中，若用量筒量取水时仰视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数　 　(填“偏高”或“偏低”）。
（4）模拟海水提取较纯的氯化钠。
【查阅资料】海水的主要成分为氯化钠和氯化镁，这两种物质的溶解度如下表：
温度/℃ 20 40 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 39.8
MgCl2 54.6 58.0 61.3 73.0
【实验步骤】将模拟实验的海水倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌. 一段时间后当观察到蒸发皿中有少量晶体析出，立即停止加热冷却，蒸发皿中仍然有液体存在。
【实验分析】
①上述实验有晶体析出后，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
②为最大限度地提纯上述蒸发皿中的氯化钠，你的方法是　 　。
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干反而不利于制盐，原因是　 　。
【答案】（1）A
（2）葡萄糖；溶液具有均一性、稳定性
（3）30；偏低
（4）饱和；继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤；氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；
因此能形成溶液的是A；
（2）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，因此溶质是葡萄糖；
溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离，因此一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象；
（3）该84消毒液的质量为100mL×1.2g/mL=120g，所需NaClO固体的质量为120g×25%=30g；
用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂的质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分数偏低；
（4）①有晶体析出的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，因此实验有晶体析出后，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的饱和溶液；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，因此为最大限度地提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，然后过滤；
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干，氯化镁也会结晶析出，导致得到的氯化钠固体中含有氯化镁杂质，因此完全蒸干反而不利于制盐。
【分析】（1）根据溶液的定义，均一、稳定的混合物，结合物质的溶解性解答；
（2）根据溶液的组成，固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；根据溶液的特性，均一性、稳定性解答；
（3）根据溶质质量分数的计算，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=体积×密度；根据量筒的错误操作对溶质质量分数的影响，仰视读数导致溶剂偏多，溶质质量分数偏低解答；
（4）①根据饱和溶液的定义，一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液是饱和溶液解答；
②根据氯化钠和氯化镁的溶解度受温度影响的差异，选择合适的结晶方法解答；
③根据蒸发结晶的注意事项，完全蒸干会导致可溶性杂质一同析出，使产品不纯解答。
（1）A.白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.花生油难溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误；
C.面粉难溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误。
故选：A。
（2）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，所以溶质是葡萄糖；溶液具有均一性和稳定性，所以。一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。故填：葡萄糖；溶液具有均一性、稳定性。
（3）由标签可知，该溶液质量=，则所需溶质NaClO的质量为：；用量筒量取水时仰视读数，读数比实际量取的水的体积偏小，即实际量取的水的体积偏低，根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量增多，会造成所配溶液的溶质质量分数偏低。故填：30；偏低。
（4）①有晶体析出，蒸发皿中剩余溶液是氯化钠的饱和溶液，因为有晶体析出，说明溶液不能再溶解氯化钠了。故填：饱和。
②因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，为最大限度地提纯上述蒸发皿中的氯化钠，所以方法是继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤。故填：继续加热，待剩余少量溶液时，趁温度过高时过滤。
③若将蒸发皿中的混合液完全蒸干反而不利于制盐，原因是氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本。故填：氯化镁等杂质也会随氯化钠一起结晶析出，导致制得的盐纯度降低，后续增加了分离的难度和成本。
12．从春晚的秧歌舞到街头巷尾的智能服务，国产人形机器人尽显科技魅力。
（1）“潜龙三号”机器人的耐压壳使用的是钛铝合金。与纯铝相比，钛铝合金的硬度更　 　。
（2）制造机器人时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是　 　，现代工业常用CO与赤铁矿石反应来冶铁，其反应株化学方程式为　 　。
（3）制作机器人时，对其表面进行喷漆处理，除美观外，主要是为了避免机身生锈，其防锈原理是　 　。
（4）制造机器人使用了铁、铜和镁等金属，为验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的金属与酸、盐溶液反应的6组实验。能达到目的的实验组合是 （填字母）。
A．①② B．②④ C．③④⑥
（5）机器人电池的电极常用磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）为材料。生产磷酸亚铁锂的部分工艺流程如图，请分析下列流程。
I.结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是　 　；分离出LiH2PO4晶体的操作a的名称为　 　。
Ⅱ.在一定条件下，烧结窑中在生成LiFePO4的同时，还会生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。
Ⅲ.理论上消耗37吨Li2CO3，可生产　 　吨LiFePO4。
【答案】（1）大
（2）含碳量不同；
（3）隔绝氧气和水
（4）A；C
（5）随温度的升高而增大；过滤；；158
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此与纯铝相比，钛铝合金的硬度更大；
（2）钢与生铁都是铁的合金，主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
一氧化碳与赤铁矿石（主要成分Fe2O3）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，对机器人表面进行喷漆处理，可隔绝氧气和水，防止机身生锈；
（4）要验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，可通过“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，也可通过金属与酸、盐的反应验证：
①铁能与硝酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu；
②铁不能与硝酸镁溶液反应，说明金属活动性Mg＞Fe；
由此可得出Mg＞Fe＞Cu，因此①②可达到目的；
③铁能与稀硫酸反应，说明Fe在氢前；
④铜不能与稀硫酸反应，说明Cu在氢后；
⑤镁能与硝酸铜溶液反应，说明Mg＞Cu；
⑥镁能与硝酸亚铁溶液反应，说明Mg＞Fe；
③④可得出Fe＞Cu，结合②可得出Mg＞Fe＞Cu；③④⑥也可得出Mg＞Fe＞Cu；
选项A：①②，可得出Mg＞Fe＞Cu，能达到目的；
选项B：②④，只能得出Mg＞Fe，Cu在氢后，无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到目的；
选项C：③④⑥，③④得出Fe＞Cu，⑥得出Mg＞Fe，可得出Mg＞Fe＞Cu，能达到目的；
因此能达到目的的实验组合是AC；
（5）Ⅰ.结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，说明温度降低，LiH2PO4的溶解度减小，因此LiH2PO4的溶解度随温度的降低而减小（或溶解度随温度的升高而增大）；分离出LiH2PO4晶体的操作是将固体和液体分离，名称为过滤；
Ⅱ.结合流程图，可知反应物为LiH2PO4、炭黑、氧化铁，生成物为LiFePO4、水和一氧化碳，根据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：；
Ⅲ.设消耗37t的Li2CO3，生产LiFePO4的质量为。
。
【分析】（1）根据合金的性质，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度解答；
（2）根据生铁和钢的区别，含碳量不同；根据工业炼铁的反应原理，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式解答；
（3）根据铁生锈的条件，以及防锈的原理，隔绝氧气和水解答；
（4）根据金属活动性顺序的验证方法，结合金属与酸、盐溶液的反应现象，分析实验组合能否得出三种金属的活动性顺序解答；
（5）Ⅰ.根据结晶的方法，冷却热饱和溶液析出晶体，分析物质的溶解度与温度的关系；根据固液分离的操作，过滤的适用范围解答；
Ⅱ.根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，书写并配平化学方程式解答；
Ⅲ.根据元素守恒，结合化学方程式的计算，根据锂元素的质量不变计算LiFePO4的质量解答。
（1）合金通常比其纯金属成分具有更高的硬度，所以与纯铝相比，钛铝合金的硬度更大；
（2）钢的含碳量较低，生铁的含碳量较高；所以钢与生铁的主要区别是含碳量不同。CO与赤铁矿炼铁的化学方程式为：
（3）对机器人表面进行喷漆处理，主要是为了隔绝氧气和水，从而防止机身生锈；
（4）A、①中Fe能置换出Cu(NO3)2的铜，说明金属活动性Fe>Cu，②Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，①②组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的；
B、②中Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，④中Cu不与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，但②④组合不能得出铁、铜、镁的金属活动性，不能达到实验目的；
C、③中Fe与稀硫酸反应，说明Fe>H，④中Cu不与稀硫酸反应，说明CuCu，⑥中Mg能置换出Fe(NO3)2的铁，说明金属活动性Mg>Fe，③④⑥组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的；
故选AC。
（5）I.使用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到LiH2PO4晶体，可以说明LiH2PO4晶体的溶解度随温度的升高而升高，操作a使晶体和母液分离，操作为过滤；
Ⅱ.结合流程图，可知反应物为LiH2PO4、炭黑、氧化铁，生成物为LiFePO4、水和一氧化碳，根据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：；
Ⅲ.设消耗37t的Li2CO3，生产LiFePO4的质量为。
。
13．贵州部分区域因地下水矿化度高等因素导致土壤盐碱化.小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。
任务一测定土壤酸碱性
（1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 (填字母)。
A. B. C.
（2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈________性。
任务二 了解盐碱地的成因及危害
（3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如________(写一写) 。
（4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良。普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡。
任务三探究盐碱地土壤的成分
【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3中的一 种或两种；②NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，Na2CO3与稀CaCl2溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。
【进行实验】取少量任务一得到的土壤浸出液，按下图进行实验。
（5）请写出步骤①反应的化学方程式： ________。
（6）步骤③中观察到________，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3。
【得出结论】该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
【反思评价】
（7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是________。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
任务四改良土壤酸碱性
【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下：
所用物质 改良原理
熟石灰[Ca(OH)2] 、草木灰(主要成分 K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应
硫酸亚铁(FeSO4』)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】
（8）通过分析确定选用________改良该地土壤。
【拓展延伸】
（9）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土境中生长的作物。根据任务一的检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是________。
作物 马铃薯 胡萝卜 甜菜
作物最适宜生长的土壤pH范围 4.8-5.5 5.3-6.0 7.0-9.0
【答案】(1) B
(2) 碱
(3) 过度施肥
(4) 大于
(5) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(6) 产生气泡
(7) 如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质
(8) 硫酸亚铁或硫酸铝
(9) 甜菜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）取样时应均匀分布在区域内，保证样品具有代表性，A的取样位置分布不均匀，C的取样位置集中在边缘，B的取样位置均匀分布，因此设定合理的是B；
（2）土壤浸出液的pH=8.5，大于7，说明该地土壤呈碱性；
（3）盐碱地形成的人为因素有过度施肥、不合理的灌溉、工业废水的排放等，写一个即可，如过度施肥；
（4）普通作物在盐碱地中无法生长，是因为盐碱地土壤溶液的溶质质量分数大于作物细胞液的溶质质量分数，根据渗透原理，细胞会失水，导致细胞失水死亡；
（5）步骤①是碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）步骤②过滤后得到的固体是碳酸钙，滤液中含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，步骤③中向滤液中滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明滤液中含有碳酸氢钠，证明土壤浸出液中含NaHCO3；
（7）步骤①中加入的是少量氯化钙溶液，若碳酸钠过量，步骤②过滤后的滤液中会含有碳酸钠，碳酸钠也能与稀盐酸反应产生气泡，会干扰碳酸氢钠的检验，因此上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3；
（8）该地区的土壤呈碱性，因此需要选用能与土壤中的碱性物质反应的物质改良土壤，根据查阅资料，硫酸亚铁、硫酸铝等可与土壤中的碱性物质反应，因此选用硫酸亚铁（或硫酸铝，合理即可）改良该地土壤；
（9）根据任务一的检测结果，土壤的pH=8.5，结合作物最适宜生长的土壤pH范围，甜菜最适宜生长的pH范围是7.0-9.0，8.5在该范围内，因此当地土壤最适合种植的作物是甜菜。
【分析】（1）根据取样的原则，样品应具有代表性，取样位置应均匀分布解答；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性解答；
（3）根据盐碱地形成的人为因素，结合农业生产中的不合理操作解答；
（4）根据细胞的渗透作用，当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，细胞会失水解答；
（5）根据复分解反应的原理，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式解答；
（6）根据碳酸氢钠的化学性质，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，分析实验现象解答；
（7）根据实验设计的缺陷，过量的碳酸钠也能与稀盐酸反应产生气泡，会干扰碳酸氢钠的检验解答；
（8）根据土壤的酸碱性，结合改良土壤的原理，碱性土壤需要用酸性物质改良解答；
（9）根据作物最适宜生长的pH范围，结合土壤的pH，选择适合种植的作物解答。
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