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江苏省南京市秦淮区化学2025年中考二模考试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A． B．
C． D．
2．主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是
A．闵恩泽 B．范旭东 C．张青莲 D．徐光宪
3．过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是
A．过氧化氢 B．乙醇 C．碘 D．次氯酸钠
4．下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B． C．氮气 D．氨气
5．在化学反应中，可能发生变化的是原子的
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数
6．下列材料中属于无机非金属材料的是
A．塑料 B．陶瓷 C．黄铜 D．橡胶
7．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
8．在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，不需要使用的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．集气瓶、玻璃片
C．漏斗、铁架台 D．蒸发皿、酒精灯
9．以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是
A．图1所示过程属于物理变化
B．图2是过氧化氢分解的示意图
C．图1所示过程中，分子间的间隔增大
D．图2所示过程中，原子的数目变多
10．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（　　）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．无法确定
11．某种葡萄糖酸锌口服液的标签提供了如图信息，下列说法正确的是
葡萄糖酸锌口服液 有效成分：葡萄糖酸锌（） 含锌量：每支口服液含锌
A．锌是人体必需的常量元素
B．每支口服液含葡萄糖酸锌
C．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
D．葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成
12．有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是
A．天然水是纯净物
B．水溶液都是无色透明的
C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的
D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量
13．实验室利用如图所示实验进行燃烧条件的探究，其中热水的温度为，通常状况下白磷的着火点为，红磷的着火点为，下列说法正确的是
A．热水中的白磷燃烧，产生大量白烟
B．实验过程中气球的大小不会发生变化
C．对比Y形管中的白磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要空气
D．对比Y形管中的红磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
14．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热
B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质
D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质
A．A B．B C．C D．D
15．向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是
A．两个实验中均有白色沉淀产生
B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸
C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性
D．M点溶液的大于Q点溶液的
二、（本题包括2小题，共14分。）
16．初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是　 　。
（2）某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（）和“状态Y”（）两种可能，“→”表示气体流向。
①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为　 　。
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液　 　。
③当三通阀1为“状态　 　”、三通阀2为“状态　 　”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。
④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是　 　（填字母）。
A.氧化钙 B.氯化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸
17．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是　 　（填离子符号）。
（2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是　 　（填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的　 　一定是饱和的。
（3）在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
（4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数　 　（填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为　 　（填字母）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
三、（本题包括1小题，共11分。）
18．人类利用的能量大多来自化石能源。
（1）煤、石油和　 　等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。
（2）石油的综合利用。
①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的　 　不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。
②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，该气体的组成可能是　 　（填字母）。
A.只有
B.只有
C.和以质量比混合
D.和以质量比混合
（3）煤的综合利用。
①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为　 　；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为　 　。
②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式　 　，并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是　 　。
四、（本题包括2小题，共14分。）
19．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。
（1）在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是　 　。
（2）氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为　 　。
（3）通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为　 　。
（4）除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是　 　（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是　 　（用化学方程式表示）。
20．图中是初中化学常见的纯净物，且分别由中的一种或几种元素组成。A、B、C、D的物质类别相同，F、H的组成元素相同，相同条件下D是密度最小的气体，E中各元素的原子个数比为，K的溶液呈黄色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出反应的化学方程式：　 　。
（3）写出反应的化学方程式：　 　。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。
（1）以粗盐为原料得到二氧化氯。
【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。
其中，反应②的化学方程式为。
【分析流程】
i.X的化学式是　 　，操作A是　 　。
ii.X溶液和溶液均需过量的目的是　 　；但又不宜过量太多的原因是　 　。
iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：　 　。
（2）以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。
【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为　 　。
【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为　 　（填字母）。
①向溶液中通入至饱和
②向苦卤中通入至饱和
③滴加溶液，同时继续通入
④滴加苦卤，同时继续通入
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。
【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。
i.分析图像，将表格填写完整。
温度 固体质量 固体成分
20
　 　
600 20 　 　
ii.依据表格数据，可以推测出为　 　（填最简整数比）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A 、该图标表示禁止烟火，不符合题意；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮，符合题意；
C、该图标表示禁止吸烟，不符合题意；
D、该图标表示禁止放易燃物，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据化学中常见图标的含义解答。
2．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
3．【答案】B
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 有机化合物必须含有碳元素，过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故A不符合题意；
B. 除了CO、CO2及碳酸和碳酸盐，其余含碳元素的化合物都属于有机物，乙醇（C2H5OH）含碳元素属于有机化合物，故B符合题意；
C. 碘（I2）只由一种元素组成，属于单质，既不是有机物也不是无机化合物，故C不符合题意；
D. 有机物必须含有碳元素，次氯酸钠（NaClO）不含碳元素，属于无机化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据不含碳元素的化合物属于无机物，含碳元素（除CO、CO2以及碳酸和碳酸盐之外）的化合物属于有机物进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
5．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
6．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、有合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，因为陶瓷是以黏土、石英等无机非金属矿物高温烧结而成的材料，故B符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，黄铜是由铜和锌的合金，所以属于金属材料，不属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，天然橡胶是天然有机高分子材料，两者都不属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据塑料属于有机合成材料、陶瓷属于无机非金属材料、黄铜属于金属材料、合成橡胶属于有机合成材料，天然橡胶是属于天然有机高分子材料进行分解解答。
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、镁在空气中点燃，可观察到发出耀眼的白光，因此，可用镁粉制作照明弹，则利用的是其化学性质，故A符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此，具有吸附性，可用于除冰箱异味，属于物理性质，故B不符合题意；
C、铜具有用良好的导电性，可用铜制作电线电缆，导电性属于物理性质，故C不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据是否需要通过化学变化才能表现出来的性质进行分析解答；
B、根据吸附性不需要通过化学变化就能表现出来的性质进行分析解答；
C、根据导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答；
D、根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、粗盐提纯需要在烧杯中溶解粗盐，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故A 不符合题意；
B、粗盐提纯实验不需要收集气体，所以不需要用到集气瓶和玻璃片，故B不符合题意；
C、粗盐提纯实验需要用漏斗对溶液进行过滤，铁架台用于固定漏斗，故C不符合题意；
D、粗盐提纯需要用蒸发皿对食盐溶液进行蒸发，酒精灯提供加热的热源，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要为溶解、过滤、蒸发，需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、 图1中的分子间隔变大，本身不变，没有新物质生成，属为物理变化，故A正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，从图2可知，反应物是过氧化氢分子，生成物是水分子和氧分子，符合过氧化氢分解，故B正确；
C、从图1可知，该过程的分子间的间隔增大，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数不变，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化分子本身不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答；
B、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析解答；
C、根据图示分子的间隔变大进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，实际体积等于40mL；将液体倒出一部分，俯视读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于20mL。
故答案为：A。
【分析】根据量筒的读数方法进行分析
11．【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、锌在人体的含量小于0.01%，是人体必需的微量元素。而不是常量元素，故A错误 。
B、由标签可知，每支口服液含锌的质量为5mg，每支口服液含葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn ）的质量=5mg÷≈35mg，故B正确 。
C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素质量比=(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65； 氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，故C错误 。
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，从葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知，1个葡萄糖酸锌分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据在人体中含量小于0.01%的元素，属于微量元素进行分析解答；
B、根据化合物的质量=元素的质量÷进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越大，元素的质量分数也越大进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A 、天然水中溶解有可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）等，属于混合物，故A错误；
B、水溶液不一定都是无色的，如高锰酸钾溶液就是紫红色，氯化铁溶液是黄色，故B错误；
C、转化③是水通电分解生成氢气和氧气，转化④是氢气和氧气点燃生成水，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故转化③④证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，故C错误；
D、转化⑤是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据天然水中含可溶性物质，属于混合物进行分析解答；
B、根据溶液并非都是无色液体，如氯化铁溶液为黄色进行分析解答；
C、根据物质由元素组成，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点，热水里的白磷虽然温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以不会燃烧，也就不会产生大量白烟，故A错误。
B、Y形管里的白磷与空气接触，温度达到了着火点，会燃烧，并放出热量，Y形管内气体受热膨胀，压强增大，气球会膨胀，燃烧结束后，温度降低至室温，由于氧气被消耗，Y形管内气压减小，气球又会变瘪。所以实验过程中气球先膨胀后缩小，其大小发生变化，故B错误。
C、热水中的白磷温度达到着火点，但没有与空气接触，不能燃烧，Y形管中的白磷与空气接触，并且温度达到了着火点，所以会燃烧，通过对比，能够得出燃烧需要空气（氧气），故C正确。
D、热水中的白磷温度达到了着火点，但没有接触空气，所以不燃烧；Y形管中的红磷与空气接触，但温度没有达到它的着火点，所以不燃烧；对比实验需要控制单一变量，这两组实验存在空气和温度两个变量，不符合控制单一变量的要求，因此不能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据热水中白磷没有与氧气接触，不能燃烧进行分析解答；
B、根据白磷燃烧放热，管内压强增大，气球膨胀，燃烧熄灭恢复到室温后，由于氧气被消耗，压强变小，气球变小进行分析解答；
C、根据Y形管内白磷满足燃烧的条件能够燃烧，热水中白磷没有与氧气接触不能燃烧进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，Y形管内的红磷和热水中白磷有两个变量进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶解于水溶液温度高于水的温度，因为氢氧化钠固体溶于水放热，现象与实验结论不相符，故A错误 。
B、向盛有二氧化碳的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，还可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需用等体积的水进行对比实验，现象与实验结论相符，故B错误 。
C、NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠水溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，滴加无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠未变质，现象与实验结论不相符，故C错误 。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取样品滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3，因为足量的盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而证明NaOH已变质，现象与实验结论相符，故D正确 。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高进行分析解答；
B、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使塑料瓶内压强变小进行分析解答；
C、根据碳酸钠溶液也呈碱性，也会使无色酚酞变红进行分析解答；
D、根据足量的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。
A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以两个反应均生成BaSO4白色沉淀，故A正确。
B、溶液中有自由移动的离子时，溶液就可以导电，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中没有自由移动的离子，溶液导电率降低为0，曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，故B正确。
C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点导电率最低，说明此时两者恰好完全反应，溶液中的溶质只有生成物NaOH ，呈碱性；P点是滴加Na2SO4溶液过量，溶液中的的溶质是NaOH和Na2SO4，溶液仍然显碱性，所以N点和P点溶液都显碱性，故C错误。
D、M点是滴入的稀硫酸不足，Ba(OH)2还有剩，溶液呈碱性，pH>7；Q 点是稀硫酸过量，溶液显酸性，pH<7，所以 M点pH大于Q 点，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
B、根据当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中没有自由移动的离子，导电率降低为0进行分析解答；
C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，不管是两者恰好完全反应还是硫酸钠过量，溶液中都有NaOH，溶液都显碱性进行分析解答；
D、根据M点氢氧化钡过量，溶液显碱性，pH>7；Q点硫酸过量，溶液显酸性，pH<7进行分析解答。
16．【答案】（1）；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
（2）；变红；Y；Y；B
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃 ）；
故答案为：；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；
（2）①当三通阀1为“状态X”时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：；
故答案为：；
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；
故答案为：变红；
③要在输液袋2中收集二氧化碳，需让二氧化碳通过三通阀1（状态 Y，气体流向右侧）和三通阀2（状态 Y，气体流向输液袋 2 ），即三通阀 1 为 “状态 Y”、三通阀 2 为 “状态 Y” ；
故答案为：Y；
④二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂会发生反应（A氧化钙、C氢氧化钠）；D浓硫酸是液体，不适合该装置（装置中干燥剂是固体 ）；B 氯化钙是中性固体干燥剂，可干燥二氧化碳，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行分析解答；
③根据三通阀1为状态Y，三通阀2为状态Y，气体往右边流动可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体进行分析解答；
④根据二氧化碳是酸性气体，不能用氧化钙、氢氧化钠等碱性干燥剂干燥，再根据装置图不适用液体干燥剂进行分析解答。
（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃 ）。
（2）①当三通阀1为“状态X”时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：；
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。
③要在输液袋2中收集二氧化碳，需让二氧化碳通过三通阀1（状态 Y，气体流向右侧）和三通阀2（状态 Y，气体流向输液袋 2 ），即三通阀 1 为 “状态 Y”、三通阀 2 为 “状态 Y” 。
④二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂会发生反应（A氧化钙、C氢氧化钠）；D浓硫酸是液体，不适合该装置（装置中干燥剂是固体 ）；B 氯化钙是中性固体干燥剂，可干燥二氧化碳，故选B。
17．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、Na2CO3；Na2CO3
（3）9：34
（4）不变；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-；
故答案为：Cl-；
（2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的；
故答案为： NaCl、Na2CO3 ； Na2CO3 ；
（3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34；
故答案为：9：34；
（4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变；
50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：不变；B。
【分析】（1）根据氯化钠在水中能解离出的阴离子是Cl-进行分析解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高蒸发水可以得到氯化钠晶体，碳酸钠溶解度随温度的降低而减小，通过降温结晶获得晶体进行分析解答；
（3）根据饱和溶液中溶质和溶液的质量比=溶解度：（溶解度+100g）进行分析解答；
（4）根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升高温度变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；一定温度下， 等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含的溶剂质量越小，溶解度随温度的降低而减小的物质降温至溶解度曲线的交点，两者物质的溶解度相等，溶剂多的含有的溶质多进行分析解答。
（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-；
（2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；
冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的；
（3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34；
（4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变；
50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。
18．【答案】（1）天然气
（2）沸点；ABCD
（3）；1：2；；9g
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气是常见的化石能源，它们及其加工后的产品常被用作燃料，所以化石能源也被称为化石燃料；
故答案为：天然气；
（2）①石油是由多种成分组成的混合物，将石油加热并使用催化剂炼制，利用各成分的沸点不同进行分离，这种方法称为分馏，可得到多种燃料和化工原料；
故答案为：沸点；
②生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，丙烯（）中碳、氢原子个数比为3：6=1：2，丁烯（）中碳、氢原子个数比也为4：8=1：2；
A、只有，碳氢原子个数比为1：2，故A符合题意；
B、只有，碳氢原子个数比为1：2，故B符合题意；
C、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故C符合题意；
D、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故D符合题意；
故答案为：ABCD；
（3）①碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；一氧化碳和氢气在一定条件下化合生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，则参加该化合反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2；
故答案为：；1：2；
②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
设使120g氧化铜完全还原需要碳的质量为x，
x=9g ；
故要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。
故答案为：9g。
【分析】（1）根据三大化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析解答；
（2） ① 根据利用石油中各成分的沸点不同进行分离进行分析解答；
② 根据生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，中碳氢原子个数比为1：2；中碳氢原子个数比为1：2；可以是单独的；也可以是单独的；也可以是两者以任意比例混合进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是碳的质量，列比例式，求出碳的质量，最后简要写出答案。
（1）煤、石油和天然气是常见的化石能源，它们及其加工后的产品常被用作燃料，所以化石能源也被称为化石燃料；
（2）①石油是由多种成分组成的混合物，将石油加热并使用催化剂炼制，利用各成分的沸点不同进行分离，这种方法称为分馏，可得到多种燃料和化工原料；
②生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，丙烯（）中碳、氢原子个数比为3：6=1：2，丁烯（）中碳、氢原子个数比也为4：8=1：2；
A、只有，碳氢原子个数比为1：2，故A符合题意；
B、只有，碳氢原子个数比为1：2，故B符合题意；
C、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故C符合题意；
D、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故D符合题意；
故选：ABCD；
（3）①碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
一氧化碳和氢气在一定条件下化合生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，则参加该化合反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2；
②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
设使120g氧化铜完全还原需要碳的质量为x，
x=9g ；
故要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。
19．【答案】（1）在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面
（2）
（3）
（4）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；常用盐的用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）；
故答案为： 在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 ；
（2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：；
故答案为：；
（4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。
故答案为：Al(NO3)3；。
【分析】（1）根据在金属活动顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和氢气进行分析解答；
（2）根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜单质和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答，
（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）。
（2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：；
（3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：；
（4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。
20．【答案】（1）C；H2
（2）
（3）或
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由题意可知是初中化学常见的纯净物，且分别由中的一种或几种元素组成 ，D是密度最小的气体在，则D为H2；K溶液呈黄色，所以K是FeCl3；E中各元素的原子个数比为2：3，则E为Fe2O3；Fe2O3(E)可以与F反应，F、H组成元素相同，H→F，则F为CO；H为CO2；D为H2，属于单质，A、B、C、D物质类别相同，所以A、B、C、D 均为单质，B能转化为 D（H2），则B是铁；A产生B铁，则A是碳，还原氧化铁产生铁；A和C反应，C和D氢气反应，则C是氧气；E（Fe2O3）与F反应（一氧化碳还原氧化铁 ），所以F是CO，H是CO2；I能转化为K（FeCl3），且D（H2）→I，I可为盐酸（氢气和氯气反应产生）；I盐酸和J反应，J→K（FeCl3），则J是Fe(OH)3（与盐酸反应生成FeCl3）；I盐酸产生G，G产生D氢气，则G是水；代入验证，推断合理。根据分析，A是C；D是H2；
故答案为：C；H2；
（2）由（1）可知，H是CO2，F是CO，H→F反应为：；
故答案为：；
（3）根据分析，I→K 反应：I 是（盐酸），K是（氯化铁），与盐酸反应：或。
故答案为：或。
【分析】（1）根据题眼以及各物质的转化关系图可知，D是氢气，E是氧化铁，K是氯化铁，碳和氧化铁反应可以生成铁，铁和稀盐酸反应可以生成氢气，一氧化碳可以和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）隔绝氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水或氢氧化铁和盐酸反反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）根据分析，A是C；D是H2；
（2）根据分析，H→F反应：H是CO2，F是CO，反应为：；
（3）根据分析，I→K 反应：I 是（盐酸），K是（氯化铁），与盐酸反应：或。
21．【答案】（1）NaOH；过滤；除尽CaCl2和MgCl2 ；避免后续消耗过多盐酸；
（2）NaCl；A；37.6；MgO；4：1：4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） i 、粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。操作A实现固液分离，是过滤。
ii 、NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。
iii 、根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为 1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+( 2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为；
故答案为：i、NaOH、过滤； ii、除尽CaCl2和MgCl2 ；避免后续消耗过多盐酸；
iii、；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。
要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。
i.、最终600 C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4 C时固体为4MgCO3 MgO，4MgCO3 MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4 C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。
碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600 C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。
初始固体xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O质量46.6g，600 C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。
水的质量：46.6g固体加热到301.4 C前失去水，301.4 C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g 37.6g=9g；
产生二氧化碳质量：301.4 C到600 C，4MgCO3 MgO分解产生CO2质量=37.6g 20g=17.6g。
301.4 C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。
ii、20 C到301.4 C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600 C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g 9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g 1.8g=7.2g。
计算：x：y：z==0.4：0.1：0.4=4：1：4。
故答案为（2）NaCl；A；
i、37.6；MgO； ii、4：1：4。
【分析】（1）i.、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，固液分离的方法是过滤进行分析解答，
ii、根据氢氧化钠过量可以除尽氯化镁，碳酸钠过量可以除尽氯化钙，氢氧化钠和碳酸钠不宜太过量，避后续消耗过多盐酸免进行分析解答；
iii 、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH进行分析解答；
i、根据化合中某元素的质量=化合物质量 × 化合物中该元素的质量分数，化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数； 碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三水、二氧化碳和氧化镁，完全分解后固体只有氧化镁进行分析解答；
ii、根据 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 质量为46.6g， 加热到301.4 C前失去水，水的质量=46.6g 37.6g=9g；301.4 C到600 C，4MgCO3 MgO分解产生CO2质量=37.6g 20g=17.6g。
CO2中碳原始的质量=二氧化碳质量× 二氧化碳中碳元素的质量分数，根据元素守恒，MgCO3 质量=碳元素质量÷碳酸镁中碳元素的质量，氧化镁中镁元素质量=氧化镁的质量×氧化镁中镁元素的质量分数，碳酸镁中镁元素质量=碳酸镁质量×碳酸镁中镁元素的质量分数，氢氧化镁中镁元素的质量=氧化镁中镁元素的质量-碳酸镁中镁元素的质量；氢氧化镁的质量=镁元素质量÷氢氧化镁中镁元素的质量分数，氢氧化镁中氢元素的质量=氢氧化镁的质量÷氢氧化镁中氢元素的质量分数，氢氧化镁分解产生水水的质量=氢氧化镁中氢元素的质量÷水中氢元素的质量分数；结晶水的质量=失去的水的总质量-氢氧化镁分解生成的水的质量； xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 中x：y：z=进行分析解答。
（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。
②操作A实现固液分离，是过滤。
③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。
④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。
⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为 1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+( 2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。
②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。
③最终600 C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4 C时固体为4MgCO3 MgO，4MgCO3 MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4 C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。
④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600 C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。
⑤初始固体xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O质量46.6g，600 C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。
水的质量：46.6g固体加热到301.4 C前失去水，301.4 C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g 37.6g=9g；
产生二氧化碳质量：301.4 C到600 C，4MgCO3 MgO分解产生CO2质量=37.6g 20g=17.6g。
301.4 C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。
20 C到301.4 C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600 C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g 9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g 1.8g=7.2g。
计算：x：y：z==0.4：0.1：0.4=4：1：4。
1 / 1江苏省南京市秦淮区化学2025年中考二模考试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A 、该图标表示禁止烟火，不符合题意；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮，符合题意；
C、该图标表示禁止吸烟，不符合题意；
D、该图标表示禁止放易燃物，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据化学中常见图标的含义解答。
2．主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是
A．闵恩泽 B．范旭东 C．张青莲 D．徐光宪
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
3．过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是
A．过氧化氢 B．乙醇 C．碘 D．次氯酸钠
【答案】B
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 有机化合物必须含有碳元素，过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故A不符合题意；
B. 除了CO、CO2及碳酸和碳酸盐，其余含碳元素的化合物都属于有机物，乙醇（C2H5OH）含碳元素属于有机化合物，故B符合题意；
C. 碘（I2）只由一种元素组成，属于单质，既不是有机物也不是无机化合物，故C不符合题意；
D. 有机物必须含有碳元素，次氯酸钠（NaClO）不含碳元素，属于无机化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据不含碳元素的化合物属于无机物，含碳元素（除CO、CO2以及碳酸和碳酸盐之外）的化合物属于有机物进行分析解答。
4．下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B． C．氮气 D．氨气
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
5．在化学反应中，可能发生变化的是原子的
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
6．下列材料中属于无机非金属材料的是
A．塑料 B．陶瓷 C．黄铜 D．橡胶
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、有合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，因为陶瓷是以黏土、石英等无机非金属矿物高温烧结而成的材料，故B符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，黄铜是由铜和锌的合金，所以属于金属材料，不属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，天然橡胶是天然有机高分子材料，两者都不属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据塑料属于有机合成材料、陶瓷属于无机非金属材料、黄铜属于金属材料、合成橡胶属于有机合成材料，天然橡胶是属于天然有机高分子材料进行分解解答。
7．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、镁在空气中点燃，可观察到发出耀眼的白光，因此，可用镁粉制作照明弹，则利用的是其化学性质，故A符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此，具有吸附性，可用于除冰箱异味，属于物理性质，故B不符合题意；
C、铜具有用良好的导电性，可用铜制作电线电缆，导电性属于物理性质，故C不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据是否需要通过化学变化才能表现出来的性质进行分析解答；
B、根据吸附性不需要通过化学变化就能表现出来的性质进行分析解答；
C、根据导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答；
D、根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答。
8．在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，不需要使用的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．集气瓶、玻璃片
C．漏斗、铁架台 D．蒸发皿、酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、粗盐提纯需要在烧杯中溶解粗盐，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故A 不符合题意；
B、粗盐提纯实验不需要收集气体，所以不需要用到集气瓶和玻璃片，故B不符合题意；
C、粗盐提纯实验需要用漏斗对溶液进行过滤，铁架台用于固定漏斗，故C不符合题意；
D、粗盐提纯需要用蒸发皿对食盐溶液进行蒸发，酒精灯提供加热的热源，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要为溶解、过滤、蒸发，需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿进行分析解答。
9．以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是
A．图1所示过程属于物理变化
B．图2是过氧化氢分解的示意图
C．图1所示过程中，分子间的间隔增大
D．图2所示过程中，原子的数目变多
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、 图1中的分子间隔变大，本身不变，没有新物质生成，属为物理变化，故A正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，从图2可知，反应物是过氧化氢分子，生成物是水分子和氧分子，符合过氧化氢分解，故B正确；
C、从图1可知，该过程的分子间的间隔增大，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数不变，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化分子本身不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答；
B、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析解答；
C、根据图示分子的间隔变大进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
10．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（　　）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．无法确定
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，实际体积等于40mL；将液体倒出一部分，俯视读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于20mL。
故答案为：A。
【分析】根据量筒的读数方法进行分析
11．某种葡萄糖酸锌口服液的标签提供了如图信息，下列说法正确的是
葡萄糖酸锌口服液 有效成分：葡萄糖酸锌（） 含锌量：每支口服液含锌
A．锌是人体必需的常量元素
B．每支口服液含葡萄糖酸锌
C．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
D．葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成
【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、锌在人体的含量小于0.01%，是人体必需的微量元素。而不是常量元素，故A错误 。
B、由标签可知，每支口服液含锌的质量为5mg，每支口服液含葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn ）的质量=5mg÷≈35mg，故B正确 。
C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素质量比=(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65； 氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，故C错误 。
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，从葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知，1个葡萄糖酸锌分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据在人体中含量小于0.01%的元素，属于微量元素进行分析解答；
B、根据化合物的质量=元素的质量÷进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越大，元素的质量分数也越大进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答。
12．有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是
A．天然水是纯净物
B．水溶液都是无色透明的
C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的
D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A 、天然水中溶解有可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）等，属于混合物，故A错误；
B、水溶液不一定都是无色的，如高锰酸钾溶液就是紫红色，氯化铁溶液是黄色，故B错误；
C、转化③是水通电分解生成氢气和氧气，转化④是氢气和氧气点燃生成水，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故转化③④证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，故C错误；
D、转化⑤是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据天然水中含可溶性物质，属于混合物进行分析解答；
B、根据溶液并非都是无色液体，如氯化铁溶液为黄色进行分析解答；
C、根据物质由元素组成，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答。
13．实验室利用如图所示实验进行燃烧条件的探究，其中热水的温度为，通常状况下白磷的着火点为，红磷的着火点为，下列说法正确的是
A．热水中的白磷燃烧，产生大量白烟
B．实验过程中气球的大小不会发生变化
C．对比Y形管中的白磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要空气
D．对比Y形管中的红磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点，热水里的白磷虽然温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以不会燃烧，也就不会产生大量白烟，故A错误。
B、Y形管里的白磷与空气接触，温度达到了着火点，会燃烧，并放出热量，Y形管内气体受热膨胀，压强增大，气球会膨胀，燃烧结束后，温度降低至室温，由于氧气被消耗，Y形管内气压减小，气球又会变瘪。所以实验过程中气球先膨胀后缩小，其大小发生变化，故B错误。
C、热水中的白磷温度达到着火点，但没有与空气接触，不能燃烧，Y形管中的白磷与空气接触，并且温度达到了着火点，所以会燃烧，通过对比，能够得出燃烧需要空气（氧气），故C正确。
D、热水中的白磷温度达到了着火点，但没有接触空气，所以不燃烧；Y形管中的红磷与空气接触，但温度没有达到它的着火点，所以不燃烧；对比实验需要控制单一变量，这两组实验存在空气和温度两个变量，不符合控制单一变量的要求，因此不能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据热水中白磷没有与氧气接触，不能燃烧进行分析解答；
B、根据白磷燃烧放热，管内压强增大，气球膨胀，燃烧熄灭恢复到室温后，由于氧气被消耗，压强变小，气球变小进行分析解答；
C、根据Y形管内白磷满足燃烧的条件能够燃烧，热水中白磷没有与氧气接触不能燃烧进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，Y形管内的红磷和热水中白磷有两个变量进行分析解答。
14．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热
B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质
D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶解于水溶液温度高于水的温度，因为氢氧化钠固体溶于水放热，现象与实验结论不相符，故A错误 。
B、向盛有二氧化碳的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，还可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需用等体积的水进行对比实验，现象与实验结论相符，故B错误 。
C、NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠水溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，滴加无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠未变质，现象与实验结论不相符，故C错误 。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取样品滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3，因为足量的盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而证明NaOH已变质，现象与实验结论相符，故D正确 。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高进行分析解答；
B、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使塑料瓶内压强变小进行分析解答；
C、根据碳酸钠溶液也呈碱性，也会使无色酚酞变红进行分析解答；
D、根据足量的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答。
15．向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是
A．两个实验中均有白色沉淀产生
B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸
C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性
D．M点溶液的大于Q点溶液的
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。
A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以两个反应均生成BaSO4白色沉淀，故A正确。
B、溶液中有自由移动的离子时，溶液就可以导电，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中没有自由移动的离子，溶液导电率降低为0，曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，故B正确。
C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点导电率最低，说明此时两者恰好完全反应，溶液中的溶质只有生成物NaOH ，呈碱性；P点是滴加Na2SO4溶液过量，溶液中的的溶质是NaOH和Na2SO4，溶液仍然显碱性，所以N点和P点溶液都显碱性，故C错误。
D、M点是滴入的稀硫酸不足，Ba(OH)2还有剩，溶液呈碱性，pH>7；Q 点是稀硫酸过量，溶液显酸性，pH<7，所以 M点pH大于Q 点，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
B、根据当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中没有自由移动的离子，导电率降低为0进行分析解答；
C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，不管是两者恰好完全反应还是硫酸钠过量，溶液中都有NaOH，溶液都显碱性进行分析解答；
D、根据M点氢氧化钡过量，溶液显碱性，pH>7；Q点硫酸过量，溶液显酸性，pH<7进行分析解答。
二、（本题包括2小题，共14分。）
16．初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是　 　。
（2）某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（）和“状态Y”（）两种可能，“→”表示气体流向。
①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为　 　。
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液　 　。
③当三通阀1为“状态　 　”、三通阀2为“状态　 　”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。
④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是　 　（填字母）。
A.氧化钙 B.氯化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸
【答案】（1）；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
（2）；变红；Y；Y；B
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃 ）；
故答案为：；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；
（2）①当三通阀1为“状态X”时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：；
故答案为：；
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；
故答案为：变红；
③要在输液袋2中收集二氧化碳，需让二氧化碳通过三通阀1（状态 Y，气体流向右侧）和三通阀2（状态 Y，气体流向输液袋 2 ），即三通阀 1 为 “状态 Y”、三通阀 2 为 “状态 Y” ；
故答案为：Y；
④二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂会发生反应（A氧化钙、C氢氧化钠）；D浓硫酸是液体，不适合该装置（装置中干燥剂是固体 ）；B 氯化钙是中性固体干燥剂，可干燥二氧化碳，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行分析解答；
③根据三通阀1为状态Y，三通阀2为状态Y，气体往右边流动可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体进行分析解答；
④根据二氧化碳是酸性气体，不能用氧化钙、氢氧化钠等碱性干燥剂干燥，再根据装置图不适用液体干燥剂进行分析解答。
（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃 ）。
（2）①当三通阀1为“状态X”时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：；
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。
③要在输液袋2中收集二氧化碳，需让二氧化碳通过三通阀1（状态 Y，气体流向右侧）和三通阀2（状态 Y，气体流向输液袋 2 ），即三通阀 1 为 “状态 Y”、三通阀 2 为 “状态 Y” 。
④二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂会发生反应（A氧化钙、C氢氧化钠）；D浓硫酸是液体，不适合该装置（装置中干燥剂是固体 ）；B 氯化钙是中性固体干燥剂，可干燥二氧化碳，故选B。
17．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是　 　（填离子符号）。
（2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是　 　（填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的　 　一定是饱和的。
（3）在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
（4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数　 　（填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为　 　（填字母）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、Na2CO3；Na2CO3
（3）9：34
（4）不变；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-；
故答案为：Cl-；
（2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的；
故答案为： NaCl、Na2CO3 ； Na2CO3 ；
（3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34；
故答案为：9：34；
（4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变；
50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：不变；B。
【分析】（1）根据氯化钠在水中能解离出的阴离子是Cl-进行分析解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高蒸发水可以得到氯化钠晶体，碳酸钠溶解度随温度的降低而减小，通过降温结晶获得晶体进行分析解答；
（3）根据饱和溶液中溶质和溶液的质量比=溶解度：（溶解度+100g）进行分析解答；
（4）根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升高温度变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；一定温度下， 等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含的溶剂质量越小，溶解度随温度的降低而减小的物质降温至溶解度曲线的交点，两者物质的溶解度相等，溶剂多的含有的溶质多进行分析解答。
（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-；
（2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；
冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的；
（3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34；
（4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变；
50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。
三、（本题包括1小题，共11分。）
18．人类利用的能量大多来自化石能源。
（1）煤、石油和　 　等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。
（2）石油的综合利用。
①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的　 　不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。
②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，该气体的组成可能是　 　（填字母）。
A.只有
B.只有
C.和以质量比混合
D.和以质量比混合
（3）煤的综合利用。
①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为　 　；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为　 　。
②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式　 　，并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是　 　。
【答案】（1）天然气
（2）沸点；ABCD
（3）；1：2；；9g
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气是常见的化石能源，它们及其加工后的产品常被用作燃料，所以化石能源也被称为化石燃料；
故答案为：天然气；
（2）①石油是由多种成分组成的混合物，将石油加热并使用催化剂炼制，利用各成分的沸点不同进行分离，这种方法称为分馏，可得到多种燃料和化工原料；
故答案为：沸点；
②生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，丙烯（）中碳、氢原子个数比为3：6=1：2，丁烯（）中碳、氢原子个数比也为4：8=1：2；
A、只有，碳氢原子个数比为1：2，故A符合题意；
B、只有，碳氢原子个数比为1：2，故B符合题意；
C、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故C符合题意；
D、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故D符合题意；
故答案为：ABCD；
（3）①碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；一氧化碳和氢气在一定条件下化合生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，则参加该化合反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2；
故答案为：；1：2；
②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
设使120g氧化铜完全还原需要碳的质量为x，
x=9g ；
故要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。
故答案为：9g。
【分析】（1）根据三大化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析解答；
（2） ① 根据利用石油中各成分的沸点不同进行分离进行分析解答；
② 根据生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，中碳氢原子个数比为1：2；中碳氢原子个数比为1：2；可以是单独的；也可以是单独的；也可以是两者以任意比例混合进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是碳的质量，列比例式，求出碳的质量，最后简要写出答案。
（1）煤、石油和天然气是常见的化石能源，它们及其加工后的产品常被用作燃料，所以化石能源也被称为化石燃料；
（2）①石油是由多种成分组成的混合物，将石油加热并使用催化剂炼制，利用各成分的沸点不同进行分离，这种方法称为分馏，可得到多种燃料和化工原料；
②生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，丙烯（）中碳、氢原子个数比为3：6=1：2，丁烯（）中碳、氢原子个数比也为4：8=1：2；
A、只有，碳氢原子个数比为1：2，故A符合题意；
B、只有，碳氢原子个数比为1：2，故B符合题意；
C、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故C符合题意；
D、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故D符合题意；
故选：ABCD；
（3）①碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
一氧化碳和氢气在一定条件下化合生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，则参加该化合反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2；
②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
设使120g氧化铜完全还原需要碳的质量为x，
x=9g ；
故要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。
四、（本题包括2小题，共14分。）
19．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。
（1）在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是　 　。
（2）氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为　 　。
（3）通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为　 　。
（4）除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是　 　（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面
（2）
（3）
（4）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；常用盐的用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）；
故答案为： 在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 ；
（2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：；
故答案为：；
（4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。
故答案为：Al(NO3)3；。
【分析】（1）根据在金属活动顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和氢气进行分析解答；
（2）根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜单质和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答，
（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）。
（2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：；
（3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：；
（4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。
20．图中是初中化学常见的纯净物，且分别由中的一种或几种元素组成。A、B、C、D的物质类别相同，F、H的组成元素相同，相同条件下D是密度最小的气体，E中各元素的原子个数比为，K的溶液呈黄色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出反应的化学方程式：　 　。
（3）写出反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）C；H2
（2）
（3）或
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由题意可知是初中化学常见的纯净物，且分别由中的一种或几种元素组成 ，D是密度最小的气体在，则D为H2；K溶液呈黄色，所以K是FeCl3；E中各元素的原子个数比为2：3，则E为Fe2O3；Fe2O3(E)可以与F反应，F、H组成元素相同，H→F，则F为CO；H为CO2；D为H2，属于单质，A、B、C、D物质类别相同，所以A、B、C、D 均为单质，B能转化为 D（H2），则B是铁；A产生B铁，则A是碳，还原氧化铁产生铁；A和C反应，C和D氢气反应，则C是氧气；E（Fe2O3）与F反应（一氧化碳还原氧化铁 ），所以F是CO，H是CO2；I能转化为K（FeCl3），且D（H2）→I，I可为盐酸（氢气和氯气反应产生）；I盐酸和J反应，J→K（FeCl3），则J是Fe(OH)3（与盐酸反应生成FeCl3）；I盐酸产生G，G产生D氢气，则G是水；代入验证，推断合理。根据分析，A是C；D是H2；
故答案为：C；H2；
（2）由（1）可知，H是CO2，F是CO，H→F反应为：；
故答案为：；
（3）根据分析，I→K 反应：I 是（盐酸），K是（氯化铁），与盐酸反应：或。
故答案为：或。
【分析】（1）根据题眼以及各物质的转化关系图可知，D是氢气，E是氧化铁，K是氯化铁，碳和氧化铁反应可以生成铁，铁和稀盐酸反应可以生成氢气，一氧化碳可以和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）隔绝氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水或氢氧化铁和盐酸反反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）根据分析，A是C；D是H2；
（2）根据分析，H→F反应：H是CO2，F是CO，反应为：；
（3）根据分析，I→K 反应：I 是（盐酸），K是（氯化铁），与盐酸反应：或。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。
（1）以粗盐为原料得到二氧化氯。
【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。
其中，反应②的化学方程式为。
【分析流程】
i.X的化学式是　 　，操作A是　 　。
ii.X溶液和溶液均需过量的目的是　 　；但又不宜过量太多的原因是　 　。
iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：　 　。
（2）以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。
【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为　 　。
【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为　 　（填字母）。
①向溶液中通入至饱和
②向苦卤中通入至饱和
③滴加溶液，同时继续通入
④滴加苦卤，同时继续通入
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。
【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。
i.分析图像，将表格填写完整。
温度 固体质量 固体成分
20
　 　
600 20 　 　
ii.依据表格数据，可以推测出为　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）NaOH；过滤；除尽CaCl2和MgCl2 ；避免后续消耗过多盐酸；
（2）NaCl；A；37.6；MgO；4：1：4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） i 、粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。操作A实现固液分离，是过滤。
ii 、NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。
iii 、根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为 1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+( 2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为；
故答案为：i、NaOH、过滤； ii、除尽CaCl2和MgCl2 ；避免后续消耗过多盐酸；
iii、；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。
要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。
i.、最终600 C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4 C时固体为4MgCO3 MgO，4MgCO3 MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4 C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。
碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600 C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。
初始固体xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O质量46.6g，600 C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。
水的质量：46.6g固体加热到301.4 C前失去水，301.4 C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g 37.6g=9g；
产生二氧化碳质量：301.4 C到600 C，4MgCO3 MgO分解产生CO2质量=37.6g 20g=17.6g。
301.4 C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。
ii、20 C到301.4 C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600 C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g 9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g 1.8g=7.2g。
计算：x：y：z==0.4：0.1：0.4=4：1：4。
故答案为（2）NaCl；A；
i、37.6；MgO； ii、4：1：4。
【分析】（1）i.、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，固液分离的方法是过滤进行分析解答，
ii、根据氢氧化钠过量可以除尽氯化镁，碳酸钠过量可以除尽氯化钙，氢氧化钠和碳酸钠不宜太过量，避后续消耗过多盐酸免进行分析解答；
iii 、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH进行分析解答；
i、根据化合中某元素的质量=化合物质量 × 化合物中该元素的质量分数，化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数； 碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三水、二氧化碳和氧化镁，完全分解后固体只有氧化镁进行分析解答；
ii、根据 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 质量为46.6g， 加热到301.4 C前失去水，水的质量=46.6g 37.6g=9g；301.4 C到600 C，4MgCO3 MgO分解产生CO2质量=37.6g 20g=17.6g。
CO2中碳原始的质量=二氧化碳质量× 二氧化碳中碳元素的质量分数，根据元素守恒，MgCO3 质量=碳元素质量÷碳酸镁中碳元素的质量，氧化镁中镁元素质量=氧化镁的质量×氧化镁中镁元素的质量分数，碳酸镁中镁元素质量=碳酸镁质量×碳酸镁中镁元素的质量分数，氢氧化镁中镁元素的质量=氧化镁中镁元素的质量-碳酸镁中镁元素的质量；氢氧化镁的质量=镁元素质量÷氢氧化镁中镁元素的质量分数，氢氧化镁中氢元素的质量=氢氧化镁的质量÷氢氧化镁中氢元素的质量分数，氢氧化镁分解产生水水的质量=氢氧化镁中氢元素的质量÷水中氢元素的质量分数；结晶水的质量=失去的水的总质量-氢氧化镁分解生成的水的质量； xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 中x：y：z=进行分析解答。
（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。
②操作A实现固液分离，是过滤。
③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。
④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。
⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为 1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+( 2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。
②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。
③最终600 C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4 C时固体为4MgCO3 MgO，4MgCO3 MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4 C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。
④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600 C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。
⑤初始固体xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O质量46.6g，600 C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。
水的质量：46.6g固体加热到301.4 C前失去水，301.4 C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g 37.6g=9g；
产生二氧化碳质量：301.4 C到600 C，4MgCO3 MgO分解产生CO2质量=37.6g 20g=17.6g。
301.4 C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。
20 C到301.4 C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600 C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g 9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g 1.8g=7.2g。
计算：x：y：z==0.4：0.1：0.4=4：1：4。
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