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贵州省铜仁市玉屏侗族自治县2025年中考三模化学试题
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选 项的序号在答题卡上相应位置涂黑)
1．生态环境部等六部门发布《“美丽中国，我是行动者”提升公民生态文明意识行动计划(2021—2025年)》。下列做法不符合“美丽中国，我是行动者”行动计划的是
A．践行低碳生活方式 B．提升市民的生态意识
C．回收利用废旧金属 D．就地焚烧固体废弃物
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、践行低碳生活方式，能减少能源消耗和二氧化碳排放，保护生态环境，符合行动计划，选项A不符合题意；
B、提升市民的生态意识，能促进公众参与生态环境保护，符合行动计划，选项B不符合题意；
C、回收利用废旧金属，能节约金属资源，减少环境污染，符合行动计划，选项C不符合题意；
D、就地焚烧固体废弃物，会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，破坏生态环境，不符合行动计划，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据低碳环保的理念解答，践行低碳生活方式可减少碳排放，符合生态文明建设的要求；
B、根据生态环境保护的宣传教育解答，提升市民生态意识，能推动公众参与环保，符合行动计划；
C、根据资源的回收利用解答，回收废旧金属可节约资源、减少污染，符合可持续发展的要求；
D、根据空气污染的防治解答，就地焚烧固体废弃物会产生有毒有害气体，造成大气污染，不符合行动计划。
2．规范的实验操作可提高实验的质量和效果，培养学生的科学素养和实验技能。下列实验操作规范的是
A．检查气密性 B．收集氧气
C．过滤操作 D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查装置的气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，选项A符合题意；
B、氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，图中是向下排空气法，无法收集到氧气，操作不规范，选项B不符合题意；
C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中直接倾倒，没有用玻璃棒引流，操作不规范，选项C不符合题意；
D、加热试管中的液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了1/3，加热时容易造成液体沸腾溅出，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，利用热胀冷缩的原理，手握试管使试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；
B、根据气体的收集方法解答，氧气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体；
C、根据过滤操作的规范解答，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，必须用玻璃棒引流；
D、根据给试管中液体加热的规范解答，加热时试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体溅出伤人。
3．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　）
A．2O：2个氧元素
B．N2：2个氮分子
C．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
D．：氧化钙中钙元素的化合价为+2价
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O中的“2”表示2个氧原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能表示2个氧元素，选项A不符合题意；
B、N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，不是2个氮分子，选项B不符合题意；
C、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，不是铁离子，选项C不符合题意；
D、 中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学符号的意义解答，元素符号前面的数字表示原子的个数，元素不能论个数，因此2O表示2个氧原子；
B、根据化学符号的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，因此N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子；
C、根据化学符号的意义解答，元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+是亚铁离子，因此“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷；
D、根据化学符号的意义解答，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，因此 中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
4．贵州人喜辣。辣椒中的辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液呈弱碱性。下列说法 正确的是
A．辣椒素属于氧化物
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．食用辣椒后用柠檬水漱口可缓解辣味
D．辣椒素中碳元素与氮元素的质量比为18：1
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，不是氢元素，选项B不符合题意；
C、辣椒素的水溶液呈弱碱性，柠檬水呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，因此食用辣椒后用柠檬水漱口可缓解辣味，选项C符合题意；
D、辣椒素中碳元素与氮元素的质量比为(12×18)：14=216：14=108：7，不是18：1，18：1是原子个数比，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，辣椒素含有四种元素，不属于氧化物；
B、根据化合物中元素质量分数的比较解答，通过计算四种元素的质量比，可得出碳元素的质量分数最大；
C、根据中和反应的应用解答，辣椒素水溶液呈弱碱性，柠檬水呈酸性，二者能发生中和反应，因此可缓解辣味；
D、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氮元素的质量比为108：7，不是原子个数比18：1。
5．下列物质性质与用途对应错误的是
A．铜的导电性好，可制作电线
B．氢氧化钠呈碱性，可中和酸性土壤
C．炭黑常温下化学性质稳定，可制作成墨汁
D．干冰是二氧化碳的固体，可用于制造舞台烟雾
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铜的导电性好，因此可制作电线，性质与用途对应正确，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠呈强碱性，且具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，通常用熟石灰中和酸性土壤，性质与用途对应错误，选项B符合题意；
C、炭黑常温下化学性质稳定，因此可制作成墨汁，书写的字画能长时间保存，性质与用途对应正确，选项C不符合题意；
D、干冰是二氧化碳的固体，升华时吸收大量的热，使周围空气中的水蒸气冷凝成小水滴，因此可用于制造舞台烟雾，性质与用途对应正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的物理性质与用途解答，铜具有良好的导电性，常用于制作电线电缆；
B、根据碱的性质与用途解答，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰；
C、根据碳的化学性质解答，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可用于制作墨汁，能长期保存；
D、根据干冰的性质与用途解答，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝，可用于制造舞台烟雾效果。
6．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O，可推测X 的化学式为 CH
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率
D．宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O中，反应后有2个C、6个O、4个H，反应前已有4个O，因此X的化学式为C2H4O2，不是CH，选项A说法错误，不符合题意；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，选项B说法错误，不符合题意；
C、催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，且反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，因此探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，不仅要证明其能否改变反应速率，还要证明反应前后其质量和化学性质是否不变，选项C说法错误，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的元素组成相同，但分子构成不同，因此二者的性质不同，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此可推出X的化学式为C2H4O2；
B、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、根据催化剂的定义解答，催化剂必须满足“一变、两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，因此需要同时验证这三点；
D、根据物质的构成与性质的关系解答，物质的性质由其构成的微粒决定，CO和CO2的分子构成不同，因此化学性质不同。
7．现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液80 g，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。利用数字化传感器测得生 成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点的溶液中含有三种溶质
B．a→b 段的实验现象是有蓝色沉淀生成
C．原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为98：80
D．向 c 中的溶液中滴加稀硫酸会立即出现白色沉淀
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸和硫酸铜都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，充分反应后，溶液中的溶质为生成的HCl、过量的BaCl2，再滴加20%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应，HCl完全反应后，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，结合图像分析各选项：
A、a点时，HCl还没有完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl、过量的BaCl2、还未反应的CuCl2，共三种溶质，选项A说法正确，不符合题意；
B、a→b段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此实验现象是有蓝色沉淀生成，选项B说法正确，不符合题意；
C、与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中NaOH的质量为40g×20%=8g，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可计算出H2SO4的质量为9.8g；与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-40g=40g，NaOH的质量为8g，根据CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，可计算出CuSO4的质量为16g，因此原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为9.8g：16g=49：80，不是98：80，选项C说法错误，符合题意；
D、c点的溶液中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，滴加稀硫酸，硫酸中的硫酸根离子与钡离子立即反应生成硫酸钡白色沉淀，因此会立即出现白色沉淀，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的先后顺序解答，a点时氢氧化钠与HCl的反应还未结束，溶液中的溶质有NaCl、BaCl2、CuCl2，共三种；
B、根据反应的现象解答，a→b段是氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；
C、根据化学方程式的计算解答，通过消耗的氢氧化钠的质量，分别计算出硫酸和硫酸铜的质量，得出二者的质量比为49：80；
D、根据离子的反应解答，c点的溶液中含有Ba2+，滴加稀硫酸，Ba2+与SO42-立即结合生成硫酸钡沉淀，因此会立即出现白色沉淀。
二、非选择题(本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分)
8．化学在生活、材料及能源的研究和开发中起到重要的作用。
（1）辣椒在开花结果期需施用K2SO4，该化肥属于　 　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
（2）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气 和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：　 　(写一条)。
（3）新型石墨烯口罩具有抗菌性强、透气性更好等特征。石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由碳原子 构成的石墨单原子层晶体。
①利用物体与石墨摩擦可得到石墨烯薄层，该方法属于　 　 (填“物理”或“化学”)变化；
②将甲烷(CH4) 在铜基体上高温分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜表面连续生长成石墨烯。其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为　 　；A→B 过程的微观实质是　 　。
（4）天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管 道内充满氮气，填充氮气的目的是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）刷漆（合理即可）
（3）物理；；分子分裂成原子
（4）排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1)K2SO4中含有钾元素，因此该化肥属于钾肥。
(2)防止铁制品生锈的原理是隔绝氧气和水，具体方法可以是刷漆，合理即可。
(3)①利用物体与石墨摩擦得到石墨烯薄层，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②甲烷在铜基体上、1000℃、隔绝空气的条件下分解生成碳和氢气，反应的化学方程式为 ；A→B过程的微观实质是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子。
(4)甲烷是可燃性气体，与空气混合点燃时可能发生爆炸，因此填充氮气的目的是排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸。
【分析】（1）根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，K2SO4中含有钾元素，因此是钾肥；
（2）根据铁生锈的条件和防锈措施解答，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈的原理是隔绝氧气和水，常见的方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等；
（3）根据物理变化和化学变化的判断、化学方程式的书写、化学反应的微观实质解答，没有新物质生成的变化属于物理变化，摩擦得到石墨烯薄层没有新物质生成，属于物理变化；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此A→B的过程是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子；
（4）根据可燃性气体的安全使用解答，可燃性气体与空气混合，点燃时可能发生爆炸，因此管道输送甲烷前，要通氮气排尽空气，防止爆炸。
（1）K2 SO4 中含有钾元素，属于钾肥。
（2）防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等。
（3）①利用物体与石墨摩擦得到石墨烯薄层，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据图像，1000℃、隔绝空气条件下，甲烷(CH4 )在铜基体上分解生成氢气和石墨烯（碳），化学方程式为；
A→B过程是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子。
（4）天然气的主要成分甲烷具有可燃性，与空气混合点燃时可能发生爆炸。所以天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，排尽管道内的空气，防止发生爆炸。
9．请参与垃圾的分类与回收利用的跨学科实践活动。
【任务一】了解垃圾及其处理的意义。
（1）垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展的重要举措。垃圾处理的原则有资源化原则、减量化原则、无害化原则。回收废旧金属再利用遵循的是　 　原则。请你列举一个遵循减量化原则的垃圾处理方式　 　(合理即可)。
【任务二】认识垃圾的分类。
（2）同学们找到了生活当中常见的一些垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤易拉罐；⑥黄菜叶。请你将它们进行分类，其中属于可回收垃圾的是　 　。
【任务三】废旧电池的回收。
（3）废旧电池中含有危害人体健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法1：将废旧电池破碎后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)。 将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空 气加热至1200℃时，得到镉蒸气和一氧化碳。
方法2：将废旧电池进行处理，制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，通过置换反应得到固体镉。
方法2的化学方程式为　 　，由此可知，镉的金属活动性比锌的　 　(填“强”或“弱”)。
【任务四】了解垃圾的回收利用。
（4）某垃圾处理厂回收处理垃圾的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。
①垃圾筛分时，可根据　 　区分铜和铝；
②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。这不仅节约了　 　，还减少了环境污染， 实现了资源的可持续利用，真正意义上实现了绿色发展的理念与目标。
【答案】资源化；对垃圾进行压缩；①②⑤；；弱；颜色；金属资源
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】(1)回收废旧金属再利用，是将废旧金属转化为可再利用的资源，遵循的是资源化原则；遵循减量化原则的垃圾处理方式可以是垃圾焚烧发电，合理即可。
(2)可回收垃圾是可以回收循环利用的垃圾，①废旧书本、②矿泉水瓶、⑤易拉罐都属于可回收垃圾，因此属于可回收垃圾的是①②⑤。
(3)方法2中，锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，反应的化学方程式为Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此锌的金属活动性比镉强，即镉的金属活动性比锌的弱。
(4)①铜和铝的密度不同，磁性不同，因此垃圾筛分时，可根据密度（或磁性）区分铜和铝；
②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用，这不仅节约了金属资源，还减少了环境污染，实现了资源的可持续利用。
【分析】（1）根据垃圾处理的原则解答，回收废旧金属再利用是资源化利用，遵循资源化原则；减量化是减少垃圾的总量，例如垃圾焚烧发电、垃圾堆肥等，都能减少垃圾的总量；
（2）根据垃圾的分类解答，可回收垃圾包括纸类、塑料、金属等，废旧书本是纸类，矿泉水瓶是塑料，易拉罐是金属，都属于可回收垃圾；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，锌与硫酸镉发生置换反应生成硫酸锌和镉，据此书写化学方程式；能发生置换反应，说明锌的活动性比镉强；
（4）根据金属的性质解答，铜和铝的密度、磁性不同，可据此区分；回收废弃金属可节约金属资源，减少环境污染。
10．如图是实验室常见的装置。请你参与：
（1）图1中，B 装置中仪器a 的名称为　 　，使用B 装置的注意事项除了检查装置的气密性以外，还需要注意的事项有　 　。
（2）图1中，用A 装置制取氧气的化学方程式为　 　，若制取氧气6.4 g，则需要高锰酸钾的质量为　 　g。
（3）实验室制取二氧化碳应该选用图1中的　 　装置，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）图2和图3是利用微型实验装置进行的两个对比实验。图2中b处红磷燃烧，而a 处红磷不燃烧， 说明　 　。图3中，若要证明二氧化碳能与水反应，则需在a 处添加　 　 (试剂或用品)。
【答案】（1）长颈漏斗；长颈漏斗下端要浸入液面以下
（2）；63.2
（3）BE；CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。
（4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；干燥的紫色石蕊试纸
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)图1中，B装置中仪器a的名称为长颈漏斗；使用B装置时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要浸入液面以下。
(2)A装置是固体加热型装置，试管口有棉花，因此是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
解：设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 6.4g
解得x=63.2g，因此需要高锰酸钾的质量为63.2g。
(3)实验室制取二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，因此选用的装置为BE；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)图2中，b处红磷加热，温度达到着火点，能燃烧，a处红磷没有加热，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；图3中，要证明二氧化碳能与水反应，需要证明二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，因此需要在a处添加干燥的紫色石蕊试纸，做对照实验。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和使用注意事项解答，仪器a是长颈漏斗；使用长颈漏斗时，下端必须浸入液面以下，形成液封，防止气体逸出；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和根据化学方程式的计算解答，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式需配平、注明反应条件；根据生成氧气的质量，结合化学方程式计算出需要高锰酸钾的质量；
（3）根据二氧化碳的实验室制取解答，实验室制取二氧化碳是固液不加热型反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选E；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据燃烧的条件和二氧化碳的性质解答，a、b处红磷的区别是温度不同，因此可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；要证明二氧化碳与水反应，需要设置对照实验，证明干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，因此a处添加干燥的紫色石蕊试纸。
（1）①B装置中仪器a的名称为长颈漏斗。 ②使用B装置（固液常温型发生装置）的注意事项除检查装置气密性外，还需要注意：长颈漏斗下端要浸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）①A装置是固体加热型制取氧气的装置，用A装置制取氧气且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。
②根据化学方程式中各物质的质量比316份质量的高锰酸钾生成32份质量的氧气，制取6.4g氧气需要高锰酸钾的质量的质量为63.2g。
（3） ①实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，是固液常温型反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，所以应该选用图1中的BE装置。 ②该反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。
（4） ①图2中b处红磷燃烧，而a处红磷不燃烧，b处红磷温度达到了着火点且与氧气接触，a处红磷温度未达到着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②图3中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，要证明二氧化碳能与水发生反应，b处放有湿润的紫色湿润试纸，需在a处添加不含水的石蕊，即在a处添加干燥的紫色石蕊试纸。
11．溶液在人类生活和生产中的运用十分重要，请完成下列问题：
（1）水是一种常见的溶剂。现需要配制100g 溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，计算得出需要食盐的质量　 　g。经检测上述配制的溶液质量分数偏小，造成这种结果的原因可能有　 　 (填一种即可)。
（2）图1是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。
①在20℃时，NaCl 的溶解度为　 　，此温度下的饱和NaCl 溶液的溶质质量分数为　 　 (结果保留到0.1%)；
②根据图1分析可知：KNO3 中混有少量的NaCl，最好采用　 　的方法来提纯KNO3。
（3）按图2所示装置，将液体X 注入装有固体Y 的试管中，会导致 U 形管右端液面升高，则可能的组合 是　 　(填选项)。
（4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及 pH 值如图3所示。经分析，　 　℃时，　 　(填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。
【答案】（1）15；量取水时仰视读数（合理即可）
（2）36g；26.5%；降温结晶
（3）ACD
（4）550；酸性
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g×15%=15g；
配制的溶液质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，仰视读数会导致量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，合理即可。
(2)①由图1可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36g；
此温度下的饱和NaCl溶液的溶质质量分数为 ；
②KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此KNO3中混有少量的NaCl，最好采用降温结晶的方法来提纯KNO3。
(3)U形管右端液面升高，说明试管内的温度升高，压强增大，因此液体X与固体Y混合时放出热量。
A、氧化钙与水反应放出大量的热，符合要求；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，不符合要求；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，符合要求；
D、镁与稀盐酸反应放出热量，符合要求；
因此可能的组合是ACD。
(4)由图3可知，550℃时，除磷率更高；pH小于7时，除磷率更高，即酸性条件下处理效果更好，因此550℃时，酸性处理效果更好。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算和溶液配制的误差分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出需要食盐的质量；量取水时仰视读数，会导致水的体积偏大，溶质质量分数偏小，此外，称量食盐时砝码和药品放反、食盐不纯等也会导致质量分数偏小；
（2）根据溶解度曲线的应用解答，从溶解度曲线中可读出20℃时NaCl的溶解度为36g；饱和溶液的溶质质量分数×100%，据此计算出饱和溶液的溶质质量分数；溶解度受温度影响大的物质中混有溶解度受温度影响小的物质，用降温结晶的方法提纯；
（3）根据物质溶解或反应时的热量变化解答，U形管右端液面升高，说明试管内温度升高，压强增大，氧化钙与水反应、氢氧化钠溶于水、镁与稀盐酸反应都放热，硝酸铵溶于水吸热，因此选ACD；
（4）根据图像信息解答，550℃时的除磷率高于450℃，pH小于7时除磷率更高，因此550℃、酸性条件下处理效果更好。
（1）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，所以需要食盐的质量为；
配制的溶液质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。如溶解过程中有少量氯化钠固体掉落（会导致食盐质量偏小），或者量取水时仰视读数（会导致量取的水偏多）、配制溶液前烧杯内有残留的水（会导致水偏多）等。
（2）①由图 1 可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36g；
此温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数为。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3 中混有少量的NaCl，最好采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法来提纯KNO3 。
（3）将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管右端液面升高，说明试管内压强增大。
A、氧化钙与水反应放出大量的热，符合；
B、硝酸铵溶于水吸热，不符合；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，符合；
D、镁与稀盐酸反应放热，符合。
故选ACD。
（4）由图 3 可知，550℃时除磷率更高，且在酸性（pH＜7）条件下除磷率也较高，所以550℃时，酸性处理效果更好。
12．金属材料对于促进社会的发展，改善人类的生活发挥了巨大的作用，更是现代文明的物质基础。 逐梦小组开展了金属项目式学习。
【任务一】初识金属材料。
（1）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成薄片是利用了金属的延展性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是　 　。
（2）福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰。该舰的相控阵雷达使用了氮化镓(GaN) 材料。已知氮 化镓中氮元素的化合价为-3价，则镓元素的化合价为　 　价。
（3）1792年，科学家首次发现通过高温加热苦土(MgO) 和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为　 　。
【任务二】探究金属性质。
（4）将稀盐酸滴入装有小铁片的试管中，观察到的实验现象是　 　。
【任务三】了解金属运用。
（5）2025年春节联欢晚会亮相的宇树机器人(图2)展示了中国在全球机器人领域的科技水平。该机器 人采用了大量的钛合金材料。下列有关合金的说法正确的是　 　(填字母)。
a.合金属于金属材料
b.合金中不能有非金属元素
c.合金的熔点一般比其组分金属熔点低
d.合金的硬度一般比其组分金属硬度更大
【答案】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；+3；；铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；acd
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
(2)氮化镓(GaN)中氮元素的化合价为-3价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得x+(-3)=0，解得x=+3，因此镓元素的化合价为+3价。
(3)高温加热苦土(MgO)和木炭的混合物，生成金属镁和二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C2Mg+CO2↑。
(4)将稀盐酸滴入装有小铁片的试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到的实验现象是：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
(5)a、金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料，说法正确；
b、合金中可以含有非金属元素，例如生铁中含有碳元素，说法错误；
c、合金的熔点一般比其组分金属熔点低，说法正确；
d、合金的硬度一般比其组分金属硬度更大，说法正确；
因此正确的是acd。
【分析】（1）根据铝的化学性质解答，铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀；
（2）根据化合价的计算解答，化合物中正负化合价的代数和为0，结合氮元素的化合价，计算出镓元素的化合价为+3价；
（3）根据化学方程式的书写解答，根据反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式，注意配平、注明反应条件；
（4）根据金属与酸的反应解答，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色；
（5）根据合金的相关知识解答，合金属于金属材料，合金中可以含有非金属，合金的熔点低于组分金属，硬度大于组分金属，因此正确的是acd。
13．钙的化合物广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙的家族”进行探究，请你参与：
【任务一】认识氧化钙和过氧化钙。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）过氧化钙(CaO2) 与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2X+O2 ↑。 则 X 的化学式为　 　。
【任务二】探究氢氧化钙的化学性质。
（3）小组同学探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应(图1)，并用pH 和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的 pH的变化(图2)和温度的变化(图3)。图1中反应的化学方程式为　 　。
（4）图2中，能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应的证据是　 　，由此可知，图1中的A 物 质为　 　 (填物质名称)。
（5）图3中，V 等于　 　毫升。
【任务三】制备氯化钙。
（6）请写出用盐类物质与碱类物质相互反应制备氯化钙的一个化学方程式：　 　。
（7）某工厂产生的废渣，主要成分是含钙的化合物(杂质为三氧化二铁)。用该废渣制取氯化钙晶体的某流程如图4所示。已知氯化铵溶液呈酸性，且浓度越高酸性越强。
①XRD图谱用于判断某固态物质是否存在，图5是高温煅烧前后废渣的XRD图谱，请写出煅烧时发生反应的化学方程式　 　。
②若使用过量高浓度的氯化铵溶液，则所得的氯化钙溶液中会产生　 　 等杂质。
【答案】放热；Ca(OH)2；；溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7；稀盐酸；12；（合理即可）；；氯化铁
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式2CaO2+2H2O=2X+O2↑中，反应前有2个Ca、6个O、4个H，反应后有2个O，因此2X中含有2个Ca、4个O、4个H，X的化学式为Ca(OH)2。
(3)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(4)图2中，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙被消耗，因此能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应的证据是：溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7；由此可知，图1中的A物质是稀盐酸。
(5)中和反应是放热反应，图3中f点是温度最高的点，说明此时二者恰好完全反应，结合图2，恰好完全反应时消耗的稀盐酸的体积为12mL，因此V等于12毫升。
(6)用盐类物质与碱类物质反应制备氯化钙，例如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，合理即可。
(7)①由图5可知，煅烧后氢氧化钙的衍射峰消失，氧化钙的衍射峰出现，说明煅烧时氢氧化钙分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2CaO+H2O；
②氯化铵溶液呈酸性，浓度越高酸性越强，若使用过量高浓度的氯化铵溶液，会与氧化铁反应生成氯化铁，因此所得的氯化钙溶液中会产生氯化铁等杂质。
【分析】（1）根据化学反应中的能量变化解答，氧化钙与水的反应是典型的放热反应；
（2）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此推出X的化学式为Ca(OH)2；
（3）根据中和反应的化学方程式书写解答，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式需配平；
（4）根据中和反应的pH变化解答，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，加入稀盐酸，pH逐渐减小，当pH＜7时，说明氢氧化钙已经完全反应，证明二者发生了反应；溶液pH逐渐减小，说明加入的是酸，因此A是稀盐酸；
（5）根据中和反应的热量变化解答，中和反应放热，恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高，对应图2中恰好完全反应时消耗的稀盐酸体积为12mL，因此V=12；
（6）根据复分解反应的应用解答，碱和盐反应生成新碱和新盐，要生成氯化钙，反应物可以是氢氧化钙和氯化镁等，据此书写化学方程式；
（7）根据图像信息和物质的性质解答，煅烧后氢氧化钙转化为氧化钙，因此反应是氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水；高浓度的氯化铵溶液酸性强，能与氧化铁反应生成氯化铁，因此会引入氯化铁杂质。
1 / 1贵州省铜仁市玉屏侗族自治县2025年中考三模化学试题
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选 项的序号在答题卡上相应位置涂黑)
1．生态环境部等六部门发布《“美丽中国，我是行动者”提升公民生态文明意识行动计划(2021—2025年)》。下列做法不符合“美丽中国，我是行动者”行动计划的是
A．践行低碳生活方式 B．提升市民的生态意识
C．回收利用废旧金属 D．就地焚烧固体废弃物
2．规范的实验操作可提高实验的质量和效果，培养学生的科学素养和实验技能。下列实验操作规范的是
A．检查气密性 B．收集氧气
C．过滤操作 D．加热液体
3．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　）
A．2O：2个氧元素
B．N2：2个氮分子
C．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
D．：氧化钙中钙元素的化合价为+2价
4．贵州人喜辣。辣椒中的辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液呈弱碱性。下列说法 正确的是
A．辣椒素属于氧化物
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．食用辣椒后用柠檬水漱口可缓解辣味
D．辣椒素中碳元素与氮元素的质量比为18：1
5．下列物质性质与用途对应错误的是
A．铜的导电性好，可制作电线
B．氢氧化钠呈碱性，可中和酸性土壤
C．炭黑常温下化学性质稳定，可制作成墨汁
D．干冰是二氧化碳的固体，可用于制造舞台烟雾
6．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O，可推测X 的化学式为 CH
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率
D．宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
7．现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液80 g，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。利用数字化传感器测得生 成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点的溶液中含有三种溶质
B．a→b 段的实验现象是有蓝色沉淀生成
C．原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为98：80
D．向 c 中的溶液中滴加稀硫酸会立即出现白色沉淀
二、非选择题(本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分)
8．化学在生活、材料及能源的研究和开发中起到重要的作用。
（1）辣椒在开花结果期需施用K2SO4，该化肥属于　 　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
（2）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气 和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：　 　(写一条)。
（3）新型石墨烯口罩具有抗菌性强、透气性更好等特征。石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由碳原子 构成的石墨单原子层晶体。
①利用物体与石墨摩擦可得到石墨烯薄层，该方法属于　 　 (填“物理”或“化学”)变化；
②将甲烷(CH4) 在铜基体上高温分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜表面连续生长成石墨烯。其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为　 　；A→B 过程的微观实质是　 　。
（4）天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管 道内充满氮气，填充氮气的目的是　 　。
9．请参与垃圾的分类与回收利用的跨学科实践活动。
【任务一】了解垃圾及其处理的意义。
（1）垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展的重要举措。垃圾处理的原则有资源化原则、减量化原则、无害化原则。回收废旧金属再利用遵循的是　 　原则。请你列举一个遵循减量化原则的垃圾处理方式　 　(合理即可)。
【任务二】认识垃圾的分类。
（2）同学们找到了生活当中常见的一些垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤易拉罐；⑥黄菜叶。请你将它们进行分类，其中属于可回收垃圾的是　 　。
【任务三】废旧电池的回收。
（3）废旧电池中含有危害人体健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法1：将废旧电池破碎后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)。 将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空 气加热至1200℃时，得到镉蒸气和一氧化碳。
方法2：将废旧电池进行处理，制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，通过置换反应得到固体镉。
方法2的化学方程式为　 　，由此可知，镉的金属活动性比锌的　 　(填“强”或“弱”)。
【任务四】了解垃圾的回收利用。
（4）某垃圾处理厂回收处理垃圾的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。
①垃圾筛分时，可根据　 　区分铜和铝；
②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。这不仅节约了　 　，还减少了环境污染， 实现了资源的可持续利用，真正意义上实现了绿色发展的理念与目标。
10．如图是实验室常见的装置。请你参与：
（1）图1中，B 装置中仪器a 的名称为　 　，使用B 装置的注意事项除了检查装置的气密性以外，还需要注意的事项有　 　。
（2）图1中，用A 装置制取氧气的化学方程式为　 　，若制取氧气6.4 g，则需要高锰酸钾的质量为　 　g。
（3）实验室制取二氧化碳应该选用图1中的　 　装置，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）图2和图3是利用微型实验装置进行的两个对比实验。图2中b处红磷燃烧，而a 处红磷不燃烧， 说明　 　。图3中，若要证明二氧化碳能与水反应，则需在a 处添加　 　 (试剂或用品)。
11．溶液在人类生活和生产中的运用十分重要，请完成下列问题：
（1）水是一种常见的溶剂。现需要配制100g 溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，计算得出需要食盐的质量　 　g。经检测上述配制的溶液质量分数偏小，造成这种结果的原因可能有　 　 (填一种即可)。
（2）图1是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。
①在20℃时，NaCl 的溶解度为　 　，此温度下的饱和NaCl 溶液的溶质质量分数为　 　 (结果保留到0.1%)；
②根据图1分析可知：KNO3 中混有少量的NaCl，最好采用　 　的方法来提纯KNO3。
（3）按图2所示装置，将液体X 注入装有固体Y 的试管中，会导致 U 形管右端液面升高，则可能的组合 是　 　(填选项)。
（4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及 pH 值如图3所示。经分析，　 　℃时，　 　(填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。
12．金属材料对于促进社会的发展，改善人类的生活发挥了巨大的作用，更是现代文明的物质基础。 逐梦小组开展了金属项目式学习。
【任务一】初识金属材料。
（1）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成薄片是利用了金属的延展性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是　 　。
（2）福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰。该舰的相控阵雷达使用了氮化镓(GaN) 材料。已知氮 化镓中氮元素的化合价为-3价，则镓元素的化合价为　 　价。
（3）1792年，科学家首次发现通过高温加热苦土(MgO) 和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为　 　。
【任务二】探究金属性质。
（4）将稀盐酸滴入装有小铁片的试管中，观察到的实验现象是　 　。
【任务三】了解金属运用。
（5）2025年春节联欢晚会亮相的宇树机器人(图2)展示了中国在全球机器人领域的科技水平。该机器 人采用了大量的钛合金材料。下列有关合金的说法正确的是　 　(填字母)。
a.合金属于金属材料
b.合金中不能有非金属元素
c.合金的熔点一般比其组分金属熔点低
d.合金的硬度一般比其组分金属硬度更大
13．钙的化合物广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙的家族”进行探究，请你参与：
【任务一】认识氧化钙和过氧化钙。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）过氧化钙(CaO2) 与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2X+O2 ↑。 则 X 的化学式为　 　。
【任务二】探究氢氧化钙的化学性质。
（3）小组同学探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应(图1)，并用pH 和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的 pH的变化(图2)和温度的变化(图3)。图1中反应的化学方程式为　 　。
（4）图2中，能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应的证据是　 　，由此可知，图1中的A 物 质为　 　 (填物质名称)。
（5）图3中，V 等于　 　毫升。
【任务三】制备氯化钙。
（6）请写出用盐类物质与碱类物质相互反应制备氯化钙的一个化学方程式：　 　。
（7）某工厂产生的废渣，主要成分是含钙的化合物(杂质为三氧化二铁)。用该废渣制取氯化钙晶体的某流程如图4所示。已知氯化铵溶液呈酸性，且浓度越高酸性越强。
①XRD图谱用于判断某固态物质是否存在，图5是高温煅烧前后废渣的XRD图谱，请写出煅烧时发生反应的化学方程式　 　。
②若使用过量高浓度的氯化铵溶液，则所得的氯化钙溶液中会产生　 　 等杂质。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、践行低碳生活方式，能减少能源消耗和二氧化碳排放，保护生态环境，符合行动计划，选项A不符合题意；
B、提升市民的生态意识，能促进公众参与生态环境保护，符合行动计划，选项B不符合题意；
C、回收利用废旧金属，能节约金属资源，减少环境污染，符合行动计划，选项C不符合题意；
D、就地焚烧固体废弃物，会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，破坏生态环境，不符合行动计划，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据低碳环保的理念解答，践行低碳生活方式可减少碳排放，符合生态文明建设的要求；
B、根据生态环境保护的宣传教育解答，提升市民生态意识，能推动公众参与环保，符合行动计划；
C、根据资源的回收利用解答，回收废旧金属可节约资源、减少污染，符合可持续发展的要求；
D、根据空气污染的防治解答，就地焚烧固体废弃物会产生有毒有害气体，造成大气污染，不符合行动计划。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查装置的气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，选项A符合题意；
B、氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，图中是向下排空气法，无法收集到氧气，操作不规范，选项B不符合题意；
C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中直接倾倒，没有用玻璃棒引流，操作不规范，选项C不符合题意；
D、加热试管中的液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了1/3，加热时容易造成液体沸腾溅出，操作不规范，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法解答，利用热胀冷缩的原理，手握试管使试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；
B、根据气体的收集方法解答，氧气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体；
C、根据过滤操作的规范解答，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，必须用玻璃棒引流；
D、根据给试管中液体加热的规范解答，加热时试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体溅出伤人。
3．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O中的“2”表示2个氧原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能表示2个氧元素，选项A不符合题意；
B、N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，不是2个氮分子，选项B不符合题意；
C、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，不是铁离子，选项C不符合题意；
D、 中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学符号的意义解答，元素符号前面的数字表示原子的个数，元素不能论个数，因此2O表示2个氧原子；
B、根据化学符号的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，因此N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子；
C、根据化学符号的意义解答，元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+是亚铁离子，因此“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷；
D、根据化学符号的意义解答，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，因此 中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，不是氢元素，选项B不符合题意；
C、辣椒素的水溶液呈弱碱性，柠檬水呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，因此食用辣椒后用柠檬水漱口可缓解辣味，选项C符合题意；
D、辣椒素中碳元素与氮元素的质量比为(12×18)：14=216：14=108：7，不是18：1，18：1是原子个数比，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，辣椒素含有四种元素，不属于氧化物；
B、根据化合物中元素质量分数的比较解答，通过计算四种元素的质量比，可得出碳元素的质量分数最大；
C、根据中和反应的应用解答，辣椒素水溶液呈弱碱性，柠檬水呈酸性，二者能发生中和反应，因此可缓解辣味；
D、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氮元素的质量比为108：7，不是原子个数比18：1。
5．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铜的导电性好，因此可制作电线，性质与用途对应正确，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠呈强碱性，且具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，通常用熟石灰中和酸性土壤，性质与用途对应错误，选项B符合题意；
C、炭黑常温下化学性质稳定，因此可制作成墨汁，书写的字画能长时间保存，性质与用途对应正确，选项C不符合题意；
D、干冰是二氧化碳的固体，升华时吸收大量的热，使周围空气中的水蒸气冷凝成小水滴，因此可用于制造舞台烟雾，性质与用途对应正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的物理性质与用途解答，铜具有良好的导电性，常用于制作电线电缆；
B、根据碱的性质与用途解答，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰；
C、根据碳的化学性质解答，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可用于制作墨汁，能长期保存；
D、根据干冰的性质与用途解答，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝，可用于制造舞台烟雾效果。
6．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O中，反应后有2个C、6个O、4个H，反应前已有4个O，因此X的化学式为C2H4O2，不是CH，选项A说法错误，不符合题意；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，选项B说法错误，不符合题意；
C、催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，且反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，因此探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，不仅要证明其能否改变反应速率，还要证明反应前后其质量和化学性质是否不变，选项C说法错误，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的元素组成相同，但分子构成不同，因此二者的性质不同，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此可推出X的化学式为C2H4O2；
B、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、根据催化剂的定义解答，催化剂必须满足“一变、两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，因此需要同时验证这三点；
D、根据物质的构成与性质的关系解答，物质的性质由其构成的微粒决定，CO和CO2的分子构成不同，因此化学性质不同。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸和硫酸铜都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，充分反应后，溶液中的溶质为生成的HCl、过量的BaCl2，再滴加20%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应，HCl完全反应后，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，结合图像分析各选项：
A、a点时，HCl还没有完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl、过量的BaCl2、还未反应的CuCl2，共三种溶质，选项A说法正确，不符合题意；
B、a→b段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此实验现象是有蓝色沉淀生成，选项B说法正确，不符合题意；
C、与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中NaOH的质量为40g×20%=8g，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可计算出H2SO4的质量为9.8g；与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-40g=40g，NaOH的质量为8g，根据CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，可计算出CuSO4的质量为16g，因此原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为9.8g：16g=49：80，不是98：80，选项C说法错误，符合题意；
D、c点的溶液中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，滴加稀硫酸，硫酸中的硫酸根离子与钡离子立即反应生成硫酸钡白色沉淀，因此会立即出现白色沉淀，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的先后顺序解答，a点时氢氧化钠与HCl的反应还未结束，溶液中的溶质有NaCl、BaCl2、CuCl2，共三种；
B、根据反应的现象解答，a→b段是氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；
C、根据化学方程式的计算解答，通过消耗的氢氧化钠的质量，分别计算出硫酸和硫酸铜的质量，得出二者的质量比为49：80；
D、根据离子的反应解答，c点的溶液中含有Ba2+，滴加稀硫酸，Ba2+与SO42-立即结合生成硫酸钡沉淀，因此会立即出现白色沉淀。
8．【答案】（1）钾肥
（2）刷漆（合理即可）
（3）物理；；分子分裂成原子
（4）排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1)K2SO4中含有钾元素，因此该化肥属于钾肥。
(2)防止铁制品生锈的原理是隔绝氧气和水，具体方法可以是刷漆，合理即可。
(3)①利用物体与石墨摩擦得到石墨烯薄层，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②甲烷在铜基体上、1000℃、隔绝空气的条件下分解生成碳和氢气，反应的化学方程式为 ；A→B过程的微观实质是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子。
(4)甲烷是可燃性气体，与空气混合点燃时可能发生爆炸，因此填充氮气的目的是排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸。
【分析】（1）根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥，K2SO4中含有钾元素，因此是钾肥；
（2）根据铁生锈的条件和防锈措施解答，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈的原理是隔绝氧气和水，常见的方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等；
（3）根据物理变化和化学变化的判断、化学方程式的书写、化学反应的微观实质解答，没有新物质生成的变化属于物理变化，摩擦得到石墨烯薄层没有新物质生成，属于物理变化；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此A→B的过程是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子；
（4）根据可燃性气体的安全使用解答，可燃性气体与空气混合，点燃时可能发生爆炸，因此管道输送甲烷前，要通氮气排尽空气，防止爆炸。
（1）K2 SO4 中含有钾元素，属于钾肥。
（2）防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等。
（3）①利用物体与石墨摩擦得到石墨烯薄层，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据图像，1000℃、隔绝空气条件下，甲烷(CH4 )在铜基体上分解生成氢气和石墨烯（碳），化学方程式为；
A→B过程是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子。
（4）天然气的主要成分甲烷具有可燃性，与空气混合点燃时可能发生爆炸。所以天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，排尽管道内的空气，防止发生爆炸。
9．【答案】资源化；对垃圾进行压缩；①②⑤；；弱；颜色；金属资源
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】(1)回收废旧金属再利用，是将废旧金属转化为可再利用的资源，遵循的是资源化原则；遵循减量化原则的垃圾处理方式可以是垃圾焚烧发电，合理即可。
(2)可回收垃圾是可以回收循环利用的垃圾，①废旧书本、②矿泉水瓶、⑤易拉罐都属于可回收垃圾，因此属于可回收垃圾的是①②⑤。
(3)方法2中，锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，反应的化学方程式为Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此锌的金属活动性比镉强，即镉的金属活动性比锌的弱。
(4)①铜和铝的密度不同，磁性不同，因此垃圾筛分时，可根据密度（或磁性）区分铜和铝；
②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用，这不仅节约了金属资源，还减少了环境污染，实现了资源的可持续利用。
【分析】（1）根据垃圾处理的原则解答，回收废旧金属再利用是资源化利用，遵循资源化原则；减量化是减少垃圾的总量，例如垃圾焚烧发电、垃圾堆肥等，都能减少垃圾的总量；
（2）根据垃圾的分类解答，可回收垃圾包括纸类、塑料、金属等，废旧书本是纸类，矿泉水瓶是塑料，易拉罐是金属，都属于可回收垃圾；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，锌与硫酸镉发生置换反应生成硫酸锌和镉，据此书写化学方程式；能发生置换反应，说明锌的活动性比镉强；
（4）根据金属的性质解答，铜和铝的密度、磁性不同，可据此区分；回收废弃金属可节约金属资源，减少环境污染。
10．【答案】（1）长颈漏斗；长颈漏斗下端要浸入液面以下
（2）；63.2
（3）BE；CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。
（4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；干燥的紫色石蕊试纸
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)图1中，B装置中仪器a的名称为长颈漏斗；使用B装置时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要浸入液面以下。
(2)A装置是固体加热型装置，试管口有棉花，因此是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
解：设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 6.4g
解得x=63.2g，因此需要高锰酸钾的质量为63.2g。
(3)实验室制取二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，因此选用的装置为BE；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)图2中，b处红磷加热，温度达到着火点，能燃烧，a处红磷没有加热，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；图3中，要证明二氧化碳能与水反应，需要证明二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，因此需要在a处添加干燥的紫色石蕊试纸，做对照实验。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和使用注意事项解答，仪器a是长颈漏斗；使用长颈漏斗时，下端必须浸入液面以下，形成液封，防止气体逸出；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和根据化学方程式的计算解答，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式需配平、注明反应条件；根据生成氧气的质量，结合化学方程式计算出需要高锰酸钾的质量；
（3）根据二氧化碳的实验室制取解答，实验室制取二氧化碳是固液不加热型反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选E；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据燃烧的条件和二氧化碳的性质解答，a、b处红磷的区别是温度不同，因此可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；要证明二氧化碳与水反应，需要设置对照实验，证明干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，因此a处添加干燥的紫色石蕊试纸。
（1）①B装置中仪器a的名称为长颈漏斗。 ②使用B装置（固液常温型发生装置）的注意事项除检查装置气密性外，还需要注意：长颈漏斗下端要浸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）①A装置是固体加热型制取氧气的装置，用A装置制取氧气且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。
②根据化学方程式中各物质的质量比316份质量的高锰酸钾生成32份质量的氧气，制取6.4g氧气需要高锰酸钾的质量的质量为63.2g。
（3） ①实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，是固液常温型反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，所以应该选用图1中的BE装置。 ②该反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。
（4） ①图2中b处红磷燃烧，而a处红磷不燃烧，b处红磷温度达到了着火点且与氧气接触，a处红磷温度未达到着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②图3中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，要证明二氧化碳能与水发生反应，b处放有湿润的紫色湿润试纸，需在a处添加不含水的石蕊，即在a处添加干燥的紫色石蕊试纸。
11．【答案】（1）15；量取水时仰视读数（合理即可）
（2）36g；26.5%；降温结晶
（3）ACD
（4）550；酸性
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g×15%=15g；
配制的溶液质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，仰视读数会导致量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，合理即可。
(2)①由图1可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36g；
此温度下的饱和NaCl溶液的溶质质量分数为 ；
②KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此KNO3中混有少量的NaCl，最好采用降温结晶的方法来提纯KNO3。
(3)U形管右端液面升高，说明试管内的温度升高，压强增大，因此液体X与固体Y混合时放出热量。
A、氧化钙与水反应放出大量的热，符合要求；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，不符合要求；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，符合要求；
D、镁与稀盐酸反应放出热量，符合要求；
因此可能的组合是ACD。
(4)由图3可知，550℃时，除磷率更高；pH小于7时，除磷率更高，即酸性条件下处理效果更好，因此550℃时，酸性处理效果更好。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算和溶液配制的误差分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出需要食盐的质量；量取水时仰视读数，会导致水的体积偏大，溶质质量分数偏小，此外，称量食盐时砝码和药品放反、食盐不纯等也会导致质量分数偏小；
（2）根据溶解度曲线的应用解答，从溶解度曲线中可读出20℃时NaCl的溶解度为36g；饱和溶液的溶质质量分数×100%，据此计算出饱和溶液的溶质质量分数；溶解度受温度影响大的物质中混有溶解度受温度影响小的物质，用降温结晶的方法提纯；
（3）根据物质溶解或反应时的热量变化解答，U形管右端液面升高，说明试管内温度升高，压强增大，氧化钙与水反应、氢氧化钠溶于水、镁与稀盐酸反应都放热，硝酸铵溶于水吸热，因此选ACD；
（4）根据图像信息解答，550℃时的除磷率高于450℃，pH小于7时除磷率更高，因此550℃、酸性条件下处理效果更好。
（1）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，所以需要食盐的质量为；
配制的溶液质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。如溶解过程中有少量氯化钠固体掉落（会导致食盐质量偏小），或者量取水时仰视读数（会导致量取的水偏多）、配制溶液前烧杯内有残留的水（会导致水偏多）等。
（2）①由图 1 可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36g；
此温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数为。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3 中混有少量的NaCl，最好采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法来提纯KNO3 。
（3）将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管右端液面升高，说明试管内压强增大。
A、氧化钙与水反应放出大量的热，符合；
B、硝酸铵溶于水吸热，不符合；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，符合；
D、镁与稀盐酸反应放热，符合。
故选ACD。
（4）由图 3 可知，550℃时除磷率更高，且在酸性（pH＜7）条件下除磷率也较高，所以550℃时，酸性处理效果更好。
12．【答案】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；+3；；铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；acd
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
(2)氮化镓(GaN)中氮元素的化合价为-3价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得x+(-3)=0，解得x=+3，因此镓元素的化合价为+3价。
(3)高温加热苦土(MgO)和木炭的混合物，生成金属镁和二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C2Mg+CO2↑。
(4)将稀盐酸滴入装有小铁片的试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到的实验现象是：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
(5)a、金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料，说法正确；
b、合金中可以含有非金属元素，例如生铁中含有碳元素，说法错误；
c、合金的熔点一般比其组分金属熔点低，说法正确；
d、合金的硬度一般比其组分金属硬度更大，说法正确；
因此正确的是acd。
【分析】（1）根据铝的化学性质解答，铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀；
（2）根据化合价的计算解答，化合物中正负化合价的代数和为0，结合氮元素的化合价，计算出镓元素的化合价为+3价；
（3）根据化学方程式的书写解答，根据反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式，注意配平、注明反应条件；
（4）根据金属与酸的反应解答，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色；
（5）根据合金的相关知识解答，合金属于金属材料，合金中可以含有非金属，合金的熔点低于组分金属，硬度大于组分金属，因此正确的是acd。
13．【答案】放热；Ca(OH)2；；溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7；稀盐酸；12；（合理即可）；；氯化铁
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式2CaO2+2H2O=2X+O2↑中，反应前有2个Ca、6个O、4个H，反应后有2个O，因此2X中含有2个Ca、4个O、4个H，X的化学式为Ca(OH)2。
(3)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(4)图2中，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙被消耗，因此能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应的证据是：溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7；由此可知，图1中的A物质是稀盐酸。
(5)中和反应是放热反应，图3中f点是温度最高的点，说明此时二者恰好完全反应，结合图2，恰好完全反应时消耗的稀盐酸的体积为12mL，因此V等于12毫升。
(6)用盐类物质与碱类物质反应制备氯化钙，例如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，合理即可。
(7)①由图5可知，煅烧后氢氧化钙的衍射峰消失，氧化钙的衍射峰出现，说明煅烧时氢氧化钙分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2CaO+H2O；
②氯化铵溶液呈酸性，浓度越高酸性越强，若使用过量高浓度的氯化铵溶液，会与氧化铁反应生成氯化铁，因此所得的氯化钙溶液中会产生氯化铁等杂质。
【分析】（1）根据化学反应中的能量变化解答，氧化钙与水的反应是典型的放热反应；
（2）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此推出X的化学式为Ca(OH)2；
（3）根据中和反应的化学方程式书写解答，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式需配平；
（4）根据中和反应的pH变化解答，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，加入稀盐酸，pH逐渐减小，当pH＜7时，说明氢氧化钙已经完全反应，证明二者发生了反应；溶液pH逐渐减小，说明加入的是酸，因此A是稀盐酸；
（5）根据中和反应的热量变化解答，中和反应放热，恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高，对应图2中恰好完全反应时消耗的稀盐酸体积为12mL，因此V=12；
（6）根据复分解反应的应用解答，碱和盐反应生成新碱和新盐，要生成氯化钙，反应物可以是氢氧化钙和氯化镁等，据此书写化学方程式；
（7）根据图像信息和物质的性质解答，煅烧后氢氧化钙转化为氧化钙，因此反应是氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水；高浓度的氯化铵溶液酸性强，能与氧化铁反应生成氯化铁，因此会引入氯化铁杂质。
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