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山西晋中市榆次二中 2025-2026 学年高一年级期中考试化学试题
一、单选题
1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A．升高温度，使得 A B，B C的反应速率都加快
B．A与 C的能量差为 E4 - E1
C．两步反应均为吸热反应
D．A、B、C三种化合物中 B能量最高，所以最稳定
3．在一容积可变的密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不
变)可以加快反应速率的是
A．降低温度 B．增加 C的物质的量.
C．保持容积不变，充入 Ne使压强增大 D．将容器的容积缩小一半
4．如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此
装置的下列说法正确的是
A．若两电极都是金属，则它们的活动性为X Y
B．若两电极分别为 Zn和石墨棒，则 X为石墨棒，Y为 Zn
C．外电路的电流方向为：X 外电路 Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
5．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是．
A．FeS 2 与足量稀盐酸反应：FeS2 4H Fe
2 H2S S
B．向工业废液中通入H2S除Hg2 ：Hg2 S2 HgS
C ．实验室用过量的 NaOH溶液吸收SO 2：SO2 OH HSO

3
D KMnO SO 2MnO 5SO 2H O 2Mn2 2 ．用酸性 4溶液吸收 2： 4 2 2 5SO4 4H
6．“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列
说法错误的是
A．一定条件下木炭可以和 e的浓溶液反应
B．c、g和 h与酸雨的形成有关
C．将 c和 h同时通入到BaCl2溶液中，会产生白色沉淀BaSO3
D．g和 CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体
7．将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，如图所示，下列说法正确
的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C．回收 S的总反应为 2H2S+O2=2S+2H2O
D．①②③三步均为氧化还原反应
8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．高温下C与CO2的反应 B．Ba OH 8H2O与NH4Cl2 的反应
C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
9．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI g H2 g I2 g H 0，0~15 s内 c HI 由0.1mol L 1
降到0.07mol L 1，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．保持压强不变，充入N2，化学反应速率加快
C．0~15 s内用 I2 g 表示的反应速率为 v I2 0.06 mol L 1 min 1
D．若 c HI 由 0.07 mol L 1降到0.05 mol L 1所需的反应时间为 10 s
10．LED 产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的一种装置示意图。下列有关叙
述正确的是
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过 KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．通入 O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电池放电后，电解质溶液中 OH-的物质的量浓度减小
D．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
11．氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是
A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B．工业生产中原料气 N2可以通过分离液态空气获得
C．在催化剂 a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
D．反应Ⅱ催化剂 b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
12．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试
剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子
13．实验室常利用Na 2S2O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为
Na 2S2O3 H2SO4 Na 2SO4 S SO2 H2O 。实验方案设计如表。
实验序号 1 2 3
反应温度 20℃ 40℃ 20℃
V / mL 10.0 10.0 4.0
Na 2S2O3溶
液 c / mol L 1 0.10 0.10 0.10
V / mL 10.0 10.0 V1
稀硫酸
c / mol L 1 0.10 0.10 0.10
H2O V / mL 0 0 V2
下列说法错误的是
A．与本实验相关的图标主要有 、 、 、
B．实验 1和实验 2可探究温度对反应速率的影响
C．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D．若用实验 1和实验 3探究Na 2S2O3浓度对反应速率的影响，则V1 10.0、V2 6.0
14．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常
由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成H 和
OH 。已知电极材料分别为 Zn和MnO2，相应的产物为Zn OH 2 和Mn2 4 。室温，下列说法错误的是
A．M极为 Zn
B N 2 ． 电极的反应式为MnO2 4H 2e Mn 2H 2O
C．膜 b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的OH 通过膜 a移向M极
D．若电路中通过 2mol e ，则稀硫酸溶液质量增加 87g
二、填空题
15．适量的SO 2和焦亚硫酸钠(Na 2S2O5 )可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室一般使用 70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO 2气体。
①该制备原理的化学反应方程式为_______。
②实验室里制备适量SO2气体最合适的发生装置是下图中的_______(填写字母)。
A． B． C．
D．
(2)长期存放的焦亚硫酸钠(Na 2S2O5 )在潮湿的空气中易被氧化。
已知：Na 2S2O5 H2O 2NaHSO3
备选试剂：稀盐酸、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba NO3 2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：_______。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式_______。
(3)可利用如下简易装置测定空气中SO 2的含量，反应原理为：SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI。
若空气流速为 am3 min 1，当观察到溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内无变化时，结束计时，测
得耗时 t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO 2的含量是_______g cm 3。
三、解答题
16．“中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
300℃ 450 ~ 500℃
①Si 3HCl SiHCl3 H2，Si 2Cl2 SiCl4；
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为 70.0℃、 70.7℃。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是_______，冷却水从冷凝管_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)若拆去 B装置，可能的后果是(写出一个即可)_______。
(4)有同学最初将 E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是_______(写出一个即可)。
(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和 HCl。利用 SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4 )的
装置如图乙，写出该反应的化学方程式：_______。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_______(填序
号)。
17．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4 (草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间
内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
溶液
颜色
褪至
参加反应的物质 无色
实验 实验温 时所
序号 度 需时
间/s
酸性KMnO4 溶液H2C2O4 H2O
V/mL c/mol L 1 V/mL c/mol L 1 V/mL
1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6
2 T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
3 50℃ 2 0.02 V2 0.1 1 t1
(1)试写出酸性KMnO4和H2C2O4的离子反应方程式为：_______。
(2)通过实验 1、2，可探究_______因素对反应速率的影响。
(3)实验中，若将图 1的气体收集装置改为图 2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻
度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为_______。
A．H2O B．NaOH溶液 C．饱和 NaCl溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(4) 由实验 2数据计算 v H2C2O4 _______mol L 1 s 1 (保留一位有效数字)。
(5)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 t1 t2 时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2 (或MnSO4 )是反应的催化剂；
②_______。
四、填空题
18．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别
为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题：
(1)图 1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。
(2)X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。
(3)氨的催化氧化是工业制 Q的基础，实验室制备 NH3的化学方程式为_______。
(4)①简述实验室里检验 Y溶液中阳离子的方法：_______。
②下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。
A．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 pH<5.6
C． 除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法
D．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成 Al3+、H2O和 P
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO-3，反应原理如图所示。
①反应 I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②反应Ⅱ中生成 N2的离子方程式为________。
-
③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3的去除，原因是________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A D C C A C C
题号 11 12 13 14
答案 A C C D
15．(1) 2 3 2 4 (浓)= 2 4 2 2 O C Na SO +H SO Na SO +SO +H
(2) 取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，
证明样品已被氧化变质 2Na2S2O5+O2=2Na2SO4+2SO2
(3) 6.4 10
7
蓝色 无色
at
高温
16．(1) SiO2 2C Si 2CO
(2) 球形干燥管 a
(3)氯化氢会与硅反应生成 SiHCl3，导致制得的 SiCl4不纯
(4)烧碱溶液中的水蒸气会逆流进入收集 SiCl4的装置，引发 SiCl4水解
强热
(5) 3SiCl4 4NH3 Si3N 4 12HCl
c
17 + 2 ．(1) 4 +5 2 2 4 6H =2 0CO2 8 2 O 2MnO H C O Mn 1 H
(2)草酸的浓度
(3) 恢复至室温 上下移动量气管至左右液面相平 D
(4)0.002
(5)反应放热使体系温度升高
18．(1)①③④
(2)

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O
(4) 取少量Y溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变

蓝，证明溶液中含有NH4 AD
(5) 2NO 还原性 3 +10Fe2+ +12H+=N +10Fe3+2 +6H2O 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁
粉和 Fe2+ -，消耗了原本用于还原NO3的还原剂

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