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河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（二）
化学
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ni 59 La 139
第Ⅰ卷 共36分
1．中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是
A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅
B．机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料
C．机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料
D．机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质
2．下列关于食品添加剂的使用不正确的是
A．碳酸氢铵——膨松剂 B．苯甲酸钠——凝固剂
C．碳酸钙——营养强化剂 D．维生素C——抗氧化剂
3．下列化学用语或图示正确的是
A．可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键
B．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形
C．的电子式：
D．NaCl溶液中的水合离子：
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．化合物中键的极性： D．酸性：
6．下列说法正确的是
A．氨基酸和油脂均属于两性化合物
B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应
C．向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析
D．核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应
7．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．用KI溶液溶解：
B．向溶液中滴加硝酸：
C．溶液中加入过量的：
D．工业上用石灰乳制取漂白粉：
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是
A．获得无水氯化镁固体 B．电解法制备Mg
C．比较镁和铝的金属性强弱 D．证明溶度积（）：
10．有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．X的分子式为
B．X分子中含键和键
C．X分子中含有1个手性碳原子
D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
11．常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是
A．将①③等体积混合，所得溶液呈酸性
B．用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等
C．将②④等体积混合，所得溶液中：
D．向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小
12．利用合成气直接合成乙二醇反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是
A．代表的曲线为
B．上述合成乙二醇反应
C．D点对应体系的的值为
D．M、N两点对应的体系，
第Ⅱ卷 共64分
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2．Ⅱ卷共4题，共64分。
13．（14分）中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题：
（1）基态Ni核外电子有________种空间运动状态，价层电子排布式为________。
（2）As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表________区，的空间结构为________形。
（3）足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。
A．氧化性：浓
B．氧化时，转移电子数为
C．由于，消耗时，生成气体质量小于46 g
（4）羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为________晶体，含有键________mol。
（5）电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为________________________。
（6）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为________（用含的代数式表示）。
（7）若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为________。
14．（18分）H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示：
（1）A→B中A参与反应的官能团名称为________________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有________种（不含A）。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）C→D反应的化学方程式为________________________。
（4）H能发生银镜反应，其结构简式为________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________（填序号）。
A．咪唑是非极性分子
B．咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个
C．N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑
（5）根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。
①的化学名称为________________。
②Ⅰ的结构简式为________________，K的结构简式为________________。
15．（18分）磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示：
（1）用浓配制的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A．量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B．转移时，有少量溶液溅出
C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．溶解后未经冷却就移液
（2）上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为________________。
（3）组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有________________（填序号）。
A．碱石灰 B．稀硫酸 C．氧化钙 D． E．
（4）仪器m的名称为________________________。
（5）当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是________________（填化学式）。
（6）若本实验不选用pH传感器，还可选用________________作指示剂，当溶液颜色由________变为________时，停止通。
（7）将所得溶液依次经过操作：________、________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。
（8）产品纯度测定（杂质不参与反应）。
取0.1000 g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为________%。
16．（14分）是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。
Ⅰ．氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。
（1）已知：
写出CO燃烧热的热化学方程式________________________________。
Ⅱ．工业制硫酸，在接触室中发生反应：。
（2）恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。
A．
B．
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________点，当时，达到平衡状态时的物质的量分数可能是D、E、F三点中的________点。
Ⅲ．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。
（4）该电池放电时电子从________电极经过导线移向________电极（填“Pt1”或“Pt2”）。
（5）写出Pt2电极的电极反应方程式：________。
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