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高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C C D C C D B D
题号 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D D B B C D
17.(1) 酸性
(2)用水作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫
(3) 棕色试剂瓶 浓硝酸见光或受热易分解
碱石灰
(4)acd
18.(1) 酸雨
(2) 第二周期 VA 族
（3） 产生 等污染物
19.(1)②⑥⑦
(2)242 （3）①X+Y 2Z
②
③b
④abd
20.（1）不相同
(2)负 正 6H++6e-==3H
2
(3) 负 Al+4OH--3e-=[ Al(OH)
4]-
答案第 1 页，共 2 页
2NaOH+SiO2 Na,SiO3 +H2O
2NH,C+Ca(OH,≌CaCl,+2NH,↑+2H,0
Cu+4H+2N0;=Cu2++2N02个+2H,0武强中学 2025--2026 学年度下学期期中综合素质监测
高一化学试题
(时间：75 分钟 满分：100 分）
出题人：郭梦姣
可能用到的原子量：N: 14 O:16 Cu：64
一、单选题（每题有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）
1．茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的
制作材料主要为金属材料的是
A．宋青瓷茶托 B．唐鎏金银茶盒 C．清紫砂茶碗 D．宋红陶茶碾
2．下列说法正确的是
A．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体 的排放
B．实验结束后，将未用完的 Na、S 放回原试剂瓶
C． 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3．已知 NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下 22.4L 中含原子数为 4NA
B．1 mol 离子中含有的电子数为 1.1NA
C．92 gNO2 和 N2O4 混合气体中含有氮原子数为 2NA
D．一定条件下， 与足量 反应生成 分子的数目为 NA
4．下列图示中操作规范的是
1
A． B．
观察钠与水反应的现象 测定 NaClO 溶液的 pH
C． D．
将加热后的蒸发皿取下 稀释浓硫酸
5．氟利昂—12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ，下列有关叙述正确的是（ ）
A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子
C．它只有一种结构 D．它有 4 种同分异构体
6．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
2
C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入 1molO2(g)和 2molSO2(g)充分反应放出的热
量为
D．由（d）图可知，A 到 C 是放热反应
7．下列所示装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．验证 SO2 漂白性 C．制备并收集 D．验证 易溶于水
8．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是
选项 a b 试剂 X 装置图
A Cu 石墨 稀硝酸
B Cu Ag 酒精
C Fe Au 溶液
D Zn Cu 食醋
9．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
10．足量块状铁与 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速
率且不改变生成 的量，可以使用如下方法中的
3
①加 NaOH 固体 ②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入
固体 ⑤升高温度
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤
11．可逆反应 ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
12．下列对有机物说法正确的是
A．丙烷的分子式为 CH3CH2CH3 B．一氯甲烷的电子式：
C． 与 互为同分异构体 D．C2H6 和 C8H18 一定为同系物
13．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是
A．正极有 O2 逸出 B．硫酸溶液的 pH 增大
C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有 H2 逸出
14．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 ，下列说法
中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．反应混合物中 、 、 的物质的量之比为 2：1：2
B．消耗 的速率与生成 的速率相等
4
C．反应混合物中 、 、 的百分组成不再改变
D．生成 的速率与生成 的速率相等
16．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下
列说法不正确的是
A．N2 分子中存在 ，性质稳定
B．N2 转化为 的过程属于氮的固定
C．硝化反应属于氧化还原反应 D． 无法直接转化为 N2
二、填空题
17．（16 分）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1) 属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶
不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______。
(2)由 制备 的过程中，一般用 98.3%的浓硫酸吸收 ，而不是直接用蒸馏水
吸收的原因是_______。
(3)实验室中浓硝酸一般保存在_______中，并放置在阴凉处，解释原因：_______。
（4）实验室以氯化铵和氢氧化钙固体为主要原料制备 NH3 气体，其化学方程式为_______；
为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是_______。
（5）NH3 极易溶于水，欲吸收尾气中的 NH3，下列装置可选用_______(填字母)。(已知：
NH3 难溶于 )
a． b． c． d．
18.（12 分）非金属单质 A 经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸。请回
答下列问题。
5
(1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是_______。
②在工业生产中，B 气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。
(2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①单质 A 对应元素在周期表中的位置_______ ，单质 A 的电子式是_______。
②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，该反应的离子反应方程式为_______。
（3）某小组拟利用所得 制 ，假设他们直接用铜屑与浓硝酸反应来制取
硝酸铜，此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。
经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
19.(12 分）(1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；
④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3 固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；
⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4 熔融
(2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
化学键
键能(kJ/mol) 436 496 463
则常温常压下，1 mol H2 在空气中充分燃烧，生成 1 molH2O(g)放出热量___________kJ。
（3）化学实验探究小组在 293 K、1 大气压下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气
体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图：
①该反应的化学方程式___________。
②计算反应开始到达到平衡时，X 的反应速率
___________。
③以下状态时能说明上述反应达到平衡的是
6
___________。
a．
b．混合气体中 X 的浓度保持不变
c．测得 X、Y、Z 的分子个数之比为
d．混合气体的密度不随时间变化
④下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________。
a．使用新研发的催化剂 b．使容器的体积变至 1 L
c．改变温度至 273 K d．充入一定量 Z
20.(12 分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系
列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 溶液 偏向 Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验 1、2 中 Al 电极的作用是否相同？___________。（填“相同”或“不相同”）
(2)实验 3 中铝为___________极，电极反应式为 ；石墨为__________极，
电极反应式为__________；
(3)实验 4 中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
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