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贵州省遵义市校联考2025年中考模拟（三）理综化学试题
一、选择题(本大题包括7个小题，每小题2分，共14分。)
1．党的二十届三中全会提出进一步全面深化改革要“聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一精神的是
A．深埋废弃电池 B．秸秆粉碎还田
C．垃圾分类回收 D．坚持绿色出行
2．“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列属于氮肥的是
A． B． C． D．
3．海洋是一种丰富的自然资源，在粗盐提纯的装置中，下列实验不能达到操作目的的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
4．认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．加油站附近可吸烟打电话
B．油锅里着火时可以用水扑灭
C．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是降低了蜡烛的着火点
D．铁粉能在空气中燃烧，是增大了与氧气的接触面积
5．为了美观，市面上的有些餐桌采用大理石桌面，其主要成分为碳酸钙()。下列说法错误的是
A．碳酸钙由三种元素组成
B．碳酸钙中钙离子的符号是
C．碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为
D．餐桌应尽量避免与食醋等酸性物质接触
6．认识实验是学习化学的重要途径，下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 检验某地区雨水是否为酸雨 取样，用pH试纸测定
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．某同学在实验室制取气体后，对废液的成分进行探究，他将一定浓度的溶液滴入废液中。如图1所示，绘制出加入溶液质量与产生气体或沉淀关系，溶液的pH变化如图2关系，下列说法正确的是
A．图1中d点对应的溶液显酸性
B．图1中0→a段表示生成沉淀的过程
C．图2中h→k段可观察到有气体产生
D．c点溶液中的溶质是和NaCl
二、非选择题(本大题包括7个小题，共46分。)
8．2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。
（1）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一、发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①该过程产生了　 　种气体。
②X的化学式是　 　。
③该变化过程中可能观察到的现象是　 　。
（2）航天食品中包含蔬菜和牛肉。能为航天员提供的维生素C的是　 　。烹饪牛肉时可闻到香味，其本质原因是　 　。
（3）下列航天服制造的材料中属于有机合成材料的是___________。
A．纯棉针织内衣层 B．羊毛保暖层
C．镀铝防护层 D．塑料管水冷层
9．阅读下列科普短文，回答问题。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，其在周期表中的位置如图1所示。由碳元素组成的单质有石墨、金刚石等。石墨是制作铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳，才确定了它是含碳的物质。
浙江大学的科学家们研制出的世界上最轻固体材料“全碳气凝胶”(如图2)，其密度仅为每立方厘米0.16毫克，是空气密度的六分之一、这种材料结构韧性十分出色，它可以在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；它也是吸油能力最强的材料之一，其吸收量可高达自身质量的900倍。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
（1）据图1可知，其相对原子质量是　 　。
（2）金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为　 　。金刚石可用于刻划玻璃，利用了它的性质是　 　。
（3）石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳，变化前后碳元素的化合价　 　(填“升高”“不变”或“降低”)。
（4）全碳气凝胶能被压缩，说明微观粒子具有的特征是　 　。
（5）全碳气凝胶与石墨、金刚石均是由碳元素组成的，但性质却表现出一定的差异，其主要原因是　 　。
10．氧气是生产生活中不可或缺的物质，空气中含有体积分数约为21%的氧气。
（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，氧气的作用是　 　。
（2）在实验室使用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应原理为　 　(用化学方程式表示)；可连接下图中B、C装置进行制取，装置B中添加液体的仪器名称为　 　。若用A装置制取氧气，A中试剂可能是　 　。
（3）下图是利用分子筛分离空气获得高浓度氧气的原理图，空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，请在方框中画出通过前的微粒图　 　。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（4）下图是利用化学药剂制氧的原理图，M剂为过碳酸钠()，N剂为二氧化锰。
①验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是　 　。
②过滤仓中水的作用是　 　(填一条即可)。
11．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画，金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画。
【任务一】寻找金属底板
（1）小组同学欲用铝片和铁片来作为金属底板。区分铝片和铁片的方法有________(写1种)。
（2）对金属片进行预处理。打磨铝片，打磨掉的物质是________。将铁片放置在稀盐酸中浸泡一段时间，待固体呈现银白色时取出，该过程主要发生的反应为________(用化学方程式表示)。
【任务二】进行蚀刻
（3）将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的稀盐酸中，将铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上的现象是________。蚀刻成功。
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是________(写1种合理的方法)。
（5）铁片蚀刻废液处理，向废液中加入足量的铁粉，过滤，再向滤渣中加入适量稀硫酸，过滤，将两份滤液混合，蒸发结晶，获得。混合后的滤液中的含铁量和蚀刻液中的含铁量的大小关系是________。
【交流与讨论】
（6）已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有___________(填标号)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液
12．学校开展了生菜水培的实践活动，同学们对水培营养液对植物生长产生的影响进行了探究。任务一：认识生菜水培营养液的成分
（1）生菜的营养液配方中主要含，生菜通过根系吸收它所需的营养元素，能为其提供钾元素的是　 　。
任务二：配制生菜水培营养液
母液 母液A 母液B
营养液成分 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 硫酸镁 磷酸二氢钾
溶质质量分数/% 50.8 10.2 10.8 21.6 15.1
（2）配制20mL母液A(已知母液A的密度约为1.19g/mL。)。采用的操作是：称取约　 　g的和放置于烧杯中，再向其中加入9.30mL的水，用玻璃棒搅拌，完全溶解后静置。同学们判断两种物质完全溶解的依据是　 　。此时形成的母液A中含有的微粒是　 　。
（3）同学们按照类似的方法也配制了20mL母液B，将两者混合后得到母液。分开配置母液A、B的原因是　 　(已知22℃时，的溶解度为0.255g)。
任务三：探究营养液浓度与pH对生菜生长的影响
【查阅资料】生菜营养液的浓度和pH会影响生菜的生长。
【实验一】将母液与水按照、、的比例稀释成不同浓度的营养液，并加入等量水。
【实验二】将母液与水稀释比例为的营养液，用硝酸和氢氧化钠溶液，将营养液的pH调节为2、4、6、8、10。生菜生长情况如图：
（4）由上图可知，最适宜生菜生长的最佳条件为　 　。
（5）为了了解营养液中pH的变化情况，通过pH传感器对营养液进行监测，得到两者每日的情况如下表所示。pH逐渐降低的原因可能是　 　。
日期 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 第7天
pH 6.17 6.13 6.08 6.01 5.95 5.91 5.85
【反思交流】故在使用营养液的过程中，要利用传感器、单片机、水泵等装置对营养液进行自动控制，使植物始终在适宜的浓度和pH环境下生长。
13．化学与人体健康息息相关，某兴趣小组对某钙片进行了项目式学习。
任务一：认识钙片
（1）缺乏钙元素，可能导致的疾病是　 　。
（2）钙片分无机钙片和有机钙片两种，市场上的无机钙片主要是碳酸钙片、有机钙片、柠檬酸钙或醋酸钙等。三种物质组成的共同特点是　 　。
（3）碳酸钙片通过口服摄入后，钙元素可以在胃酸的作用下释放出来，请写出反应的化学方程式　 　。
任务二：了解钙片的制法
（4）制备固体有机钙片柠檬酸钙的流程如下图所示，蛋壳煅烧变成石灰乳的过程中，还需加入的物质是　 　，为得到成品，操作a为　 　。
蛋壳石灰乳成品
（5）若在制备的废液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变为红色，说明溶液呈　 　性，废液需经处理后再排放，请写出一种处理废液的方法　 　。
（6）在实验室中有多种方法获得碳酸钙，请写出其中一种的化学方程式　 　。
任务三：探究钙片的组成
【资料显示】二氧化碳几乎不溶饱和碳酸氢钠溶液
（7）碳酸钙片的特点是含钙量较高，某品牌钙片的标签显示每片钙片中碳酸钙的含量不小于750mg，测定一片钙片中碳酸钙质量的方法是：取样，加入足量的稀盐酸，将气体通过足量的　 　溶液和浓硫酸溶液，再　 　。
14．氢气是最清洁的能源，若用电解水的方法获得8 kg氢气，至少需要消耗水的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、深埋废弃电池，电池中含有重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，破坏生态环境，不符合建设美丽中国的精神，选项A符合题意；
B、秸秆粉碎还田，能增加土壤肥力，减少秸秆焚烧带来的空气污染，符合建设美丽中国的精神，选项B不符合题意；
C、垃圾分类回收，能节约资源，减少环境污染，符合建设美丽中国的精神，选项C不符合题意；
D、坚持绿色出行，能减少化石燃料的消耗和污染物的排放，符合建设美丽中国的精神，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据重金属污染的防治解答，废弃电池中的重金属会污染土壤和水体，深埋不能解决污染问题，不符合环保要求；
B、根据秸秆的综合利用解答，秸秆粉碎还田可实现资源循环利用，减少空气污染，符合环保理念；
C、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类回收可节约资源、减少污染，符合建设美丽中国的要求；
D、根据低碳环保的理念解答，绿色出行可减少碳排放，降低空气污染，符合环保精神。
2．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是指含有氮元素的化学肥料，能为植物生长提供氮元素，A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。符合题意。
B、MgSO4中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意。
C、K2CO3中含有钾元素，但不含氮元素。它属于钾肥，不是氮肥，不符合题意。
D、中含有磷元素，但不含氮元素。它属于磷肥，不是氮肥，不符合题意。
故答案选A。
【分析】根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的属于磷肥，含有钾元素的属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的属于复合肥。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量粗盐时，使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，操作正确，能达到称量的目的，选项A不符合题意；
B、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，可加快粗盐的溶解速率，操作正确，能达到溶解的目的，选项B不符合题意；
C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，图中直接倾倒液体，没有用玻璃棒引流，操作错误，不能达到过滤的目的，选项C符合题意；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，能达到蒸发的目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规范解答，称量固体药品时遵循“左物右码”的原则，操作正确，可完成粗盐的称量；
B、根据溶解操作的规范解答，溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确；
C、根据过滤操作的规范解答，过滤时必须用玻璃棒引流，否则易造成液体洒出、滤纸破损，无法达到过滤的目的；
D、根据蒸发操作的规范解答，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
4．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、加油站附近的空气中含有大量可燃性的汽油蒸气，吸烟打电话可能产生电火花，引发爆炸，因此加油站附近禁止吸烟打电话，选项A说法错误，不符合题意；
B、油锅里着火时，油的密度比水小，用水扑灭会使油浮在水面上，扩大燃烧面积，不能用水扑灭，应盖上锅盖隔绝氧气灭火，选项B说法错误，不符合题意；
C、用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低，选项C说法错误，不符合题意；
D、铁粉能在空气中燃烧，是因为铁粉与氧气的接触面积远大于铁块与氧气的接触面积，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更容易发生，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据易燃易爆物的安全使用解答，加油站附近空气中含有可燃性汽油蒸气，遇明火或电火花易发生爆炸，因此禁止吸烟打电话；
B、根据灭火的原理和方法解答，油的密度比水小，用水灭火会使油浮在水面，扩大燃烧面积，不能用水扑灭油锅着火；
C、根据灭火的原理解答，用嘴吹灭蜡烛是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低；
D、根据影响燃烧的因素解答，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，铁粉增大了与氧气的接触面积，因此能在空气中燃烧。
5．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，选项A说法正确，不符合题意；
B、钙离子是钙原子失去2个电子形成的，带2个单位正电荷，符号为Ca2+，选项B说法正确，不符合题意；
C、碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为12：(16×3)=12：48=1：4，不是1：3，选项C说法错误，符合题意；
D、碳酸钙能与食醋中的醋酸发生反应，因此餐桌应尽量避免与食醋等酸性物质接触，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的元素组成解答，碳酸钙的化学式为CaCO3，由Ca、C、O三种元素组成；
B、根据离子符号的书写解答，钙离子带2个单位正电荷，离子符号为Ca2+；
C、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氧元素质量比为1：4；
D、根据碳酸盐的性质解答，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳、水和可溶性钙盐，因此应避免与酸性物质接触。
6．【答案】A,D
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，因此取样，用pH试纸测定雨水的pH，可检验某地区雨水是否为酸雨，实验方案能解决问题，选项A符合题意；
B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，只能观察到烧杯内壁有水雾，证明蜡烛中含有氢元素，不能检验是否含有碳元素，检验碳元素应罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，实验方案不能解决问题，选项B不符合题意；
C、除去FeCl2溶液中的HCl，加入过量的铁粉，铁与HCl反应生成FeCl2和氢气，过滤除去过量的铁粉，可得到纯净的FeCl2溶液，实验方案能解决问题，选项C符合题意；
D、鉴别硫酸铵和硫酸钠，分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，硫酸铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与熟石灰不反应，现象不同，可鉴别，实验方案能解决问题，选项D符合题意；
故答案为：A、D。
【分析】A、根据酸雨的定义解答，酸雨的pH小于5.6，因此可用pH试纸测定雨水的pH，检验是否为酸雨；
B、根据物质组成的检验解答，干燥的冷烧杯只能检验水的生成，证明氢元素的存在，检验碳元素需要用澄清石灰水检验二氧化碳；
C、根据除杂的原则解答，铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁，不引入新杂质，过滤可除去过量铁粉，符合除杂要求；
D、根据铵态氮肥的鉴别解答，铵态氮肥与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠不与熟石灰反应，可据此鉴别。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】将碳酸钠溶液滴入废液中，结合图像和pH变化，废液中含有HCl和CaCl2，碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl完全反应后，碳酸钠再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，逐一分析选项：
A、图1中d点时，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，不是酸性，选项A说法错误，不符合题意；
B、图1中0→a段是碳酸钠与HCl的反应，生成二氧化碳气体，因此表示生成气体的过程，不是沉淀，选项B说法错误，不符合题意；
C、图2中h→k段是碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀的过程，没有气体产生，选项C说法错误，不符合题意；
D、c点时，碳酸钠与HCl、CaCl2恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的NaCl，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，d点碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，因此溶液显碱性；
B、根据反应的先后顺序解答，0→a段是碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此是生成气体的过程；
C、根据反应的先后顺序解答，h→k段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，无气体产生；
D、根据反应后溶质的判断解答，c点时盐酸和氯化钙都与碳酸钠恰好完全反应，溶质只有生成的氯化钠。
8．【答案】（1）4；；固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，一段时间后容器壁出现水雾
（2）蔬菜；微粒在不断运动
（3）D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】(1)①高氯酸铵分解的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，该过程产生了氮气、氯气、水蒸气、氧气，共4种气体；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，可推出X的化学式为Cl2；
③该变化过程中，高氯酸铵固体逐渐分解消失，产生有刺激性气味的氯气，同时生成的水蒸气遇冷会在容器壁形成水雾，因此可能观察到的现象是固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，一段时间后容器壁出现水雾。
(2)蔬菜中富含维生素C，因此能为航天员提供维生素C的是蔬菜；烹饪牛肉时可闻到香味，其本质原因是微粒在不断运动，牛肉中的香味分子运动到空气中，被人闻到。
(3)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，逐一分析：
A、纯棉针织内衣层属于天然有机高分子材料，不符合题意；
B、羊毛保暖层属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意；
D、塑料管水冷层中的塑料属于有机合成材料，符合题意；
因此选D。
【分析】（1）根据化学方程式的意义、质量守恒定律和反应现象解答：
①根据分解反应的生成物，判断生成的气体种类为4种；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推出X的化学式为H2O；
③根据反应的生成物状态和性质，描述对应的实验现象。
（2）根据食品中的营养素和分子的性质解答：
①蔬菜中富含维生素C，牛肉中富含蛋白质；
②闻到气味是因为分子在不断地运动。
（3）根据材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机合成材料。
（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2，故该过程产生了氮气、氧气、氯气和水蒸气四种气体；
②由以上分析可知，X的化学式为：Cl2；
③高氯酸铵在高温下反应生成氮气、氧气、氯气和水，故现象是：固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，一段时间后容器壁出现水雾；
（2）蔬菜、水果富含维生素，故能为航天员提供的维生素C的是：蔬菜；
烹饪牛肉时可闻到香味，其本质原因是：微粒在不断运动，引起香味的微粒四处扩散；
（3）A、纯棉属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，不符合题意；
C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意；
D、塑料是三大合成材料之一，符合题意。
故选D。
9．【答案】（1）12.01
（2）C；硬度大
（3）升高
（4）微观粒子之间存在间隔，压强增大，微观粒子之间的间隔变小
（5）碳原子的排列方式不同
【知识点】元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)据图1可知，碳元素的相对原子质量是12.01。
(2)金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C；金刚石可用于刻划玻璃，是利用了它硬度大的性质。
(3)石墨中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，因此变化前后碳元素的化合价升高。
(4)全碳气凝胶能被压缩，说明微观粒子之间存在间隔，压强增大，微观粒子之间的间隔变小。
(5)全碳气凝胶、石墨、金刚石均是由碳元素组成的单质，但性质存在差异，主要原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据元素周期表的信息解答，元素周期表单元格中，最下方的数字为相对原子质量，因此碳的相对原子质量为12.01；
（2）根据金刚石的组成和性质解答，金刚石是由碳原子直接构成的单质，化学式为C；金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于刻划玻璃；
（3）根据化合价的计算解答，单质中元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素为+4价，因此碳元素的化合价升高；
（4）根据分子的性质解答，物质能被压缩，说明微观粒子之间有间隔；
（5）根据碳单质的性质差异原因解答，不同碳单质的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量是12.01；
（2）金刚石是由碳元素组成的单质，则其化学式为：C；
金刚石可用于刻划玻璃，是利用了它硬度大的性质；
（3）石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳，石墨属于碳单质，石墨中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，则变化前后碳元素的化合价升高；
（4）全碳气凝胶能被压缩，说明微观粒子具有的特征是：微观粒子之间存在间隔，压强增大，微观粒子之间的间隔变小；
（5）全碳气凝胶与石墨、金刚石均是由碳元素组成的，但性质却表现出一定的差异，其主要原因是：碳原子的排列方式不同。
10．【答案】（1）供给呼吸
（2）；长颈漏斗；
（3）
（4）将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，因此呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气。
(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置B中添加液体的仪器名称为长颈漏斗；A装置是固体加热型装置，试管口有棉花，因此A中试剂可能是高锰酸钾（KMnO4）。
(3)空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，因此通过前的微粒图中，氧分子和氮分子的个数比为1：4，据此画出即可：。
(4)①氧气能使带火星的木条复燃，因此验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
②过滤仓中水的作用是湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，合理即可。
【分析】（1）根据氧气的用途解答，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，医疗上用于急救病人是利用其供给呼吸的性质；
（2）根据氧气的实验室制取解答，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；长颈漏斗用于添加液体药品；固体加热型装置，试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气；
（3）根据空气的组成和分子的性质解答，空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，因此分子个数比也为1：4，据此绘制微粒图；
（4）根据氧气的检验和实验装置的作用解答，氧气能使带火星的木条复燃，据此检验氧气；过滤仓中的水可湿润氧气，同时通过气泡速率观察氧气的生成速率。
（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，氧气的作用是供给呼吸；
（2）在实验室使用双氧水和二氧化锰制取氧气，制取原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
由图可知，装置B中添加液体的仪器名称是：长颈漏斗；
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，则A中试剂可能是高锰酸钾；
（3）通过前的气体为空气，空气中氮气和氧气的体积比约为：4：1，同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，则氮气和氧气的分子个数比为：4：1，空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，通过后含1个氧分子，故图中应补充4个氮分子、1个氧分子，则图为：；
（4）①氧气具有助燃性，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
②过滤仓中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
11．【答案】(1) 用磁铁吸引
(2) 或污物
(3) 铁片表面出现红色物质
(4) 在蚀刻画表面涂油（隔离即可）
(5) 滤液中的含铁量大于蚀刻液中的含铁量
(6) A，D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】(1)铁能被磁铁吸引，铝不能，因此区分铝片和铁片的方法可以是用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片，合理即可。
(2)铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此打磨铝片，打磨掉的物质是表面的氧化铝薄膜（或污物）；将铁片放置在稀盐酸中浸泡，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
(4)防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是在蚀刻画表面涂油（或刷漆、镀一层耐腐蚀的金属等），原理是隔绝氧气和水。
(5)铁片蚀刻废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，向废液中加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后滤渣为铜和过量的铁粉，再向滤渣中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液为硫酸亚铁溶液，将两份滤液混合，蒸发结晶得到硫酸亚铁，因此混合后的滤液中的含铁量大于蚀刻液中的含铁量。
(6)已知金属活动性Fe＞Ni＞Cu，因此：
A、稀盐酸能与铁反应，Ni的活动性在铁之后、氢之前，因此能与稀盐酸反应，可蚀刻镍单质，符合题意；
B、NaOH溶液不与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
C、FeSO4溶液，Ni的活动性比铁弱，不能与FeSO4反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
D、CuSO4溶液，Ni的活动性比铜强，能与CuSO4反应，可蚀刻镍单质，符合题意；
因此选A、D。
【分析】（1）根据金属的性质差异解答，铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，铝不能，可据此区分；也可根据与酸反应的速率、金属的密度等区分；
（2）根据铝的化学性质和金属与酸的反应解答，铝表面有致密的氧化铝薄膜，打磨可除去；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此现象为铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）根据铁生锈的防锈措施解答，防锈的原理是隔绝氧气和水，常见的方法有涂油、刷漆等；
（5）根据反应后铁元素的质量变化解答，加入铁粉与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，因此最终滤液中的含铁量大于原蚀刻液；
（6）根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此稀盐酸和硫酸铜溶液可蚀刻镍单质。
12．【答案】；12.0；没有固体剩余；；防止在配制过程中产生沉淀，影响营养液成分的准确性；母液与水稀释比例为1：500，pH为6；生菜在生长过程中向营养液中释放酸性物质
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】(1)硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素，因此能为生菜提供钾元素的是KNO3、KH2PO4。
(2)配制20mL母液A，密度约为1.19g/mL，因此母液A的质量为20mL×1.19g/mL=23.8g，其中硝酸钙的质量分数为50.8%，硝酸钾为10.2%，因此硝酸钙的质量为23.8g×50.8%=12.0g，硝酸钾的质量为23.8g×10.2%=2.4g，因此称取约12.0g的硝酸钙和2.4g硝酸钾；判断两种物质完全溶解的依据是烧杯中没有固体剩余；硝酸钙和硝酸钾在溶液中解离为离子，因此母液A中含有的微粒是Ca2+、K+、NO3-、H2O。
(3)分开配置母液A、B的原因是：母液A中的钙离子与母液B中的硫酸根离子、磷酸二氢根离子结合会生成微溶的硫酸钙、磷酸钙等沉淀，影响营养液成分的准确性。
(4)由生长情况图可知，母液与水稀释比例为1：500，pH为6时，生菜生长状况最好，因此最适宜生菜生长的最佳条件为母液与水稀释比例为1：500，pH为6。
(5)pH逐渐降低的原因可能是生菜在生长过程中向营养液中释放酸性物质，导致营养液的酸性增强，pH降低。
【分析】（1）根据化肥的分类解答，含有钾元素的物质能为植物提供钾元素，硝酸钾、磷酸二氢钾中都含有钾元素；
（2）根据溶质质量分数的计算、溶液的构成解答：
①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，先计算出母液A的质量，再分别计算出硝酸钙和硝酸钾的质量；
②固体完全溶解的现象是烧杯中无固体剩余；
③硝酸钙和硝酸钾在溶液中解离为离子，因此溶液中的微粒有钙离子、钾离子、硝酸根离子和水分子；
（3）根据复分解反应的条件解答，钙离子与硫酸根离子、磷酸根离子结合会生成微溶或难溶的沉淀，因此需分开配制母液，防止生成沉淀；
（4）根据图像信息解答，结合生长情况图，判断出生长最好的条件是稀释比例1：500、pH为6；
（5）根据溶液pH变化的原因解答，pH降低说明溶液酸性增强，原因是生菜生长过程中释放了酸性物质。
13．【答案】骨质疏松或佝偻病；都含有钙元素；；水；过滤、洗涤、干燥；酸；向废液中加入足量石灰石；或（合理即可）；饱和碳酸氢钠；将气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中，称量反应前后氢氧化钠溶液质量的变化，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳质量，求出碳酸钙的质量
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】(1)缺乏钙元素，幼儿及青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松。
(2)碳酸钙、柠檬酸钙、醋酸钙都含有钙元素，都能为人体补充钙元素，因此三种物质组成的共同特点是都含有钙元素。
(3)碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)蛋壳的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳），因此还需加入的物质是水（H2O）；为得到成品柠檬酸钙，操作a为过滤、洗涤、干燥。
(5)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，因此滴加紫色石蕊试液后溶液变为红色，说明溶液呈酸性；处理酸性废液，可向废液中加入足量石灰石（或熟石灰等），中和酸性后再排放。
(6)实验室中获得碳酸钙，可通过氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，合理即可。
(7) 将气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中，称量反应前后氢氧化钠溶液质量的变化，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，通过化学方程式求出碳酸钙的质量。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系解答，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；
（2）根据物质的组成解答，三种钙片的有效成分都含有钙元素，都能为人体补充钙；
（3）根据碳酸盐与酸的反应解答，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据生石灰的性质和物质的分离操作解答，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此需加入水；从溶液中得到固体，需经过过滤、洗涤、干燥操作；
（5）根据酸碱指示剂的性质和酸性废液的处理解答，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；处理酸性废液可加入碱性物质，如石灰石、熟石灰等；
（6）根据碳酸钙的制备解答，可通过可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，据此书写化学方程式；
（7）根据二氧化碳含量测定解答。用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过氢氧化钠溶液的增重计算二氧化碳的质量，进而计算碳酸钙的质量。
14．【答案】解：设至少需要消耗水的质量是
答：至少需要消耗水的质量为72kg。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据电解水的化学方程式，结合生成氢气的质量，计算出需要水的质量。解题时需注意化学方程式的配平、相对分子质量的计算准确，步骤规范，包含设、写、找、列、解、答完整步骤。
1 / 1贵州省遵义市校联考2025年中考模拟（三）理综化学试题
一、选择题(本大题包括7个小题，每小题2分，共14分。)
1．党的二十届三中全会提出进一步全面深化改革要“聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一精神的是
A．深埋废弃电池 B．秸秆粉碎还田
C．垃圾分类回收 D．坚持绿色出行
【答案】A
【知识点】绿色化学；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、深埋废弃电池，电池中含有重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，破坏生态环境，不符合建设美丽中国的精神，选项A符合题意；
B、秸秆粉碎还田，能增加土壤肥力，减少秸秆焚烧带来的空气污染，符合建设美丽中国的精神，选项B不符合题意；
C、垃圾分类回收，能节约资源，减少环境污染，符合建设美丽中国的精神，选项C不符合题意；
D、坚持绿色出行，能减少化石燃料的消耗和污染物的排放，符合建设美丽中国的精神，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据重金属污染的防治解答，废弃电池中的重金属会污染土壤和水体，深埋不能解决污染问题，不符合环保要求；
B、根据秸秆的综合利用解答，秸秆粉碎还田可实现资源循环利用，减少空气污染，符合环保理念；
C、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类回收可节约资源、减少污染，符合建设美丽中国的要求；
D、根据低碳环保的理念解答，绿色出行可减少碳排放，降低空气污染，符合环保精神。
2．“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列属于氮肥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】氮肥是指含有氮元素的化学肥料，能为植物生长提供氮元素，A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。符合题意。
B、MgSO4中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意。
C、K2CO3中含有钾元素，但不含氮元素。它属于钾肥，不是氮肥，不符合题意。
D、中含有磷元素，但不含氮元素。它属于磷肥，不是氮肥，不符合题意。
故答案选A。
【分析】根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的属于磷肥，含有钾元素的属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的属于复合肥。
3．海洋是一种丰富的自然资源，在粗盐提纯的装置中，下列实验不能达到操作目的的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量粗盐时，使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，操作正确，能达到称量的目的，选项A不符合题意；
B、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，可加快粗盐的溶解速率，操作正确，能达到溶解的目的，选项B不符合题意；
C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，图中直接倾倒液体，没有用玻璃棒引流，操作错误，不能达到过滤的目的，选项C符合题意；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，能达到蒸发的目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规范解答，称量固体药品时遵循“左物右码”的原则，操作正确，可完成粗盐的称量；
B、根据溶解操作的规范解答，溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确；
C、根据过滤操作的规范解答，过滤时必须用玻璃棒引流，否则易造成液体洒出、滤纸破损，无法达到过滤的目的；
D、根据蒸发操作的规范解答，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
4．认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．加油站附近可吸烟打电话
B．油锅里着火时可以用水扑灭
C．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是降低了蜡烛的着火点
D．铁粉能在空气中燃烧，是增大了与氧气的接触面积
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、加油站附近的空气中含有大量可燃性的汽油蒸气，吸烟打电话可能产生电火花，引发爆炸，因此加油站附近禁止吸烟打电话，选项A说法错误，不符合题意；
B、油锅里着火时，油的密度比水小，用水扑灭会使油浮在水面上，扩大燃烧面积，不能用水扑灭，应盖上锅盖隔绝氧气灭火，选项B说法错误，不符合题意；
C、用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低，选项C说法错误，不符合题意；
D、铁粉能在空气中燃烧，是因为铁粉与氧气的接触面积远大于铁块与氧气的接触面积，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更容易发生，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据易燃易爆物的安全使用解答，加油站附近空气中含有可燃性汽油蒸气，遇明火或电火花易发生爆炸，因此禁止吸烟打电话；
B、根据灭火的原理和方法解答，油的密度比水小，用水灭火会使油浮在水面，扩大燃烧面积，不能用水扑灭油锅着火；
C、根据灭火的原理解答，用嘴吹灭蜡烛是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低；
D、根据影响燃烧的因素解答，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，铁粉增大了与氧气的接触面积，因此能在空气中燃烧。
5．为了美观，市面上的有些餐桌采用大理石桌面，其主要成分为碳酸钙()。下列说法错误的是
A．碳酸钙由三种元素组成
B．碳酸钙中钙离子的符号是
C．碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为
D．餐桌应尽量避免与食醋等酸性物质接触
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，选项A说法正确，不符合题意；
B、钙离子是钙原子失去2个电子形成的，带2个单位正电荷，符号为Ca2+，选项B说法正确，不符合题意；
C、碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为12：(16×3)=12：48=1：4，不是1：3，选项C说法错误，符合题意；
D、碳酸钙能与食醋中的醋酸发生反应，因此餐桌应尽量避免与食醋等酸性物质接触，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的元素组成解答，碳酸钙的化学式为CaCO3，由Ca、C、O三种元素组成；
B、根据离子符号的书写解答，钙离子带2个单位正电荷，离子符号为Ca2+；
C、根据化合物中元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算得出碳、氧元素质量比为1：4；
D、根据碳酸盐的性质解答，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳、水和可溶性钙盐，因此应避免与酸性物质接触。
6．认识实验是学习化学的重要途径，下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 检验某地区雨水是否为酸雨 取样，用pH试纸测定
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，因此取样，用pH试纸测定雨水的pH，可检验某地区雨水是否为酸雨，实验方案能解决问题，选项A符合题意；
B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，只能观察到烧杯内壁有水雾，证明蜡烛中含有氢元素，不能检验是否含有碳元素，检验碳元素应罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，实验方案不能解决问题，选项B不符合题意；
C、除去FeCl2溶液中的HCl，加入过量的铁粉，铁与HCl反应生成FeCl2和氢气，过滤除去过量的铁粉，可得到纯净的FeCl2溶液，实验方案能解决问题，选项C符合题意；
D、鉴别硫酸铵和硫酸钠，分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，硫酸铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与熟石灰不反应，现象不同，可鉴别，实验方案能解决问题，选项D符合题意；
故答案为：A、D。
【分析】A、根据酸雨的定义解答，酸雨的pH小于5.6，因此可用pH试纸测定雨水的pH，检验是否为酸雨；
B、根据物质组成的检验解答，干燥的冷烧杯只能检验水的生成，证明氢元素的存在，检验碳元素需要用澄清石灰水检验二氧化碳；
C、根据除杂的原则解答，铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁，不引入新杂质，过滤可除去过量铁粉，符合除杂要求；
D、根据铵态氮肥的鉴别解答，铵态氮肥与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠不与熟石灰反应，可据此鉴别。
7．某同学在实验室制取气体后，对废液的成分进行探究，他将一定浓度的溶液滴入废液中。如图1所示，绘制出加入溶液质量与产生气体或沉淀关系，溶液的pH变化如图2关系，下列说法正确的是
A．图1中d点对应的溶液显酸性
B．图1中0→a段表示生成沉淀的过程
C．图2中h→k段可观察到有气体产生
D．c点溶液中的溶质是和NaCl
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】将碳酸钠溶液滴入废液中，结合图像和pH变化，废液中含有HCl和CaCl2，碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl完全反应后，碳酸钠再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，逐一分析选项：
A、图1中d点时，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，不是酸性，选项A说法错误，不符合题意；
B、图1中0→a段是碳酸钠与HCl的反应，生成二氧化碳气体，因此表示生成气体的过程，不是沉淀，选项B说法错误，不符合题意；
C、图2中h→k段是碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀的过程，没有气体产生，选项C说法错误，不符合题意；
D、c点时，碳酸钠与HCl、CaCl2恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的NaCl，选项D说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，d点碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，因此溶液显碱性；
B、根据反应的先后顺序解答，0→a段是碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此是生成气体的过程；
C、根据反应的先后顺序解答，h→k段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，无气体产生；
D、根据反应后溶质的判断解答，c点时盐酸和氯化钙都与碳酸钠恰好完全反应，溶质只有生成的氯化钠。
二、非选择题(本大题包括7个小题，共46分。)
8．2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。
（1）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一、发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①该过程产生了　 　种气体。
②X的化学式是　 　。
③该变化过程中可能观察到的现象是　 　。
（2）航天食品中包含蔬菜和牛肉。能为航天员提供的维生素C的是　 　。烹饪牛肉时可闻到香味，其本质原因是　 　。
（3）下列航天服制造的材料中属于有机合成材料的是___________。
A．纯棉针织内衣层 B．羊毛保暖层
C．镀铝防护层 D．塑料管水冷层
【答案】（1）4；；固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，一段时间后容器壁出现水雾
（2）蔬菜；微粒在不断运动
（3）D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】(1)①高氯酸铵分解的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，该过程产生了氮气、氯气、水蒸气、氧气，共4种气体；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，可推出X的化学式为Cl2；
③该变化过程中，高氯酸铵固体逐渐分解消失，产生有刺激性气味的氯气，同时生成的水蒸气遇冷会在容器壁形成水雾，因此可能观察到的现象是固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，一段时间后容器壁出现水雾。
(2)蔬菜中富含维生素C，因此能为航天员提供维生素C的是蔬菜；烹饪牛肉时可闻到香味，其本质原因是微粒在不断运动，牛肉中的香味分子运动到空气中，被人闻到。
(3)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，逐一分析：
A、纯棉针织内衣层属于天然有机高分子材料，不符合题意；
B、羊毛保暖层属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意；
D、塑料管水冷层中的塑料属于有机合成材料，符合题意；
因此选D。
【分析】（1）根据化学方程式的意义、质量守恒定律和反应现象解答：
①根据分解反应的生成物，判断生成的气体种类为4种；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推出X的化学式为H2O；
③根据反应的生成物状态和性质，描述对应的实验现象。
（2）根据食品中的营养素和分子的性质解答：
①蔬菜中富含维生素C，牛肉中富含蛋白质；
②闻到气味是因为分子在不断地运动。
（3）根据材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机合成材料。
（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2，故该过程产生了氮气、氧气、氯气和水蒸气四种气体；
②由以上分析可知，X的化学式为：Cl2；
③高氯酸铵在高温下反应生成氮气、氧气、氯气和水，故现象是：固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，一段时间后容器壁出现水雾；
（2）蔬菜、水果富含维生素，故能为航天员提供的维生素C的是：蔬菜；
烹饪牛肉时可闻到香味，其本质原因是：微粒在不断运动，引起香味的微粒四处扩散；
（3）A、纯棉属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，不符合题意；
C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意；
D、塑料是三大合成材料之一，符合题意。
故选D。
9．阅读下列科普短文，回答问题。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，其在周期表中的位置如图1所示。由碳元素组成的单质有石墨、金刚石等。石墨是制作铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳，才确定了它是含碳的物质。
浙江大学的科学家们研制出的世界上最轻固体材料“全碳气凝胶”(如图2)，其密度仅为每立方厘米0.16毫克，是空气密度的六分之一、这种材料结构韧性十分出色，它可以在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；它也是吸油能力最强的材料之一，其吸收量可高达自身质量的900倍。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
（1）据图1可知，其相对原子质量是　 　。
（2）金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为　 　。金刚石可用于刻划玻璃，利用了它的性质是　 　。
（3）石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳，变化前后碳元素的化合价　 　(填“升高”“不变”或“降低”)。
（4）全碳气凝胶能被压缩，说明微观粒子具有的特征是　 　。
（5）全碳气凝胶与石墨、金刚石均是由碳元素组成的，但性质却表现出一定的差异，其主要原因是　 　。
【答案】（1）12.01
（2）C；硬度大
（3）升高
（4）微观粒子之间存在间隔，压强增大，微观粒子之间的间隔变小
（5）碳原子的排列方式不同
【知识点】元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)据图1可知，碳元素的相对原子质量是12.01。
(2)金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C；金刚石可用于刻划玻璃，是利用了它硬度大的性质。
(3)石墨中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，因此变化前后碳元素的化合价升高。
(4)全碳气凝胶能被压缩，说明微观粒子之间存在间隔，压强增大，微观粒子之间的间隔变小。
(5)全碳气凝胶、石墨、金刚石均是由碳元素组成的单质，但性质存在差异，主要原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据元素周期表的信息解答，元素周期表单元格中，最下方的数字为相对原子质量，因此碳的相对原子质量为12.01；
（2）根据金刚石的组成和性质解答，金刚石是由碳原子直接构成的单质，化学式为C；金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于刻划玻璃；
（3）根据化合价的计算解答，单质中元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素为+4价，因此碳元素的化合价升高；
（4）根据分子的性质解答，物质能被压缩，说明微观粒子之间有间隔；
（5）根据碳单质的性质差异原因解答，不同碳单质的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量是12.01；
（2）金刚石是由碳元素组成的单质，则其化学式为：C；
金刚石可用于刻划玻璃，是利用了它硬度大的性质；
（3）石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳，石墨属于碳单质，石墨中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，则变化前后碳元素的化合价升高；
（4）全碳气凝胶能被压缩，说明微观粒子具有的特征是：微观粒子之间存在间隔，压强增大，微观粒子之间的间隔变小；
（5）全碳气凝胶与石墨、金刚石均是由碳元素组成的，但性质却表现出一定的差异，其主要原因是：碳原子的排列方式不同。
10．氧气是生产生活中不可或缺的物质，空气中含有体积分数约为21%的氧气。
（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，氧气的作用是　 　。
（2）在实验室使用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应原理为　 　(用化学方程式表示)；可连接下图中B、C装置进行制取，装置B中添加液体的仪器名称为　 　。若用A装置制取氧气，A中试剂可能是　 　。
（3）下图是利用分子筛分离空气获得高浓度氧气的原理图，空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，请在方框中画出通过前的微粒图　 　。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（4）下图是利用化学药剂制氧的原理图，M剂为过碳酸钠()，N剂为二氧化锰。
①验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是　 　。
②过滤仓中水的作用是　 　(填一条即可)。
【答案】（1）供给呼吸
（2）；长颈漏斗；
（3）
（4）将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，因此呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气。
(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置B中添加液体的仪器名称为长颈漏斗；A装置是固体加热型装置，试管口有棉花，因此A中试剂可能是高锰酸钾（KMnO4）。
(3)空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，因此通过前的微粒图中，氧分子和氮分子的个数比为1：4，据此画出即可：。
(4)①氧气能使带火星的木条复燃，因此验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
②过滤仓中水的作用是湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，合理即可。
【分析】（1）根据氧气的用途解答，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，医疗上用于急救病人是利用其供给呼吸的性质；
（2）根据氧气的实验室制取解答，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；长颈漏斗用于添加液体药品；固体加热型装置，试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气；
（3）根据空气的组成和分子的性质解答，空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，因此分子个数比也为1：4，据此绘制微粒图；
（4）根据氧气的检验和实验装置的作用解答，氧气能使带火星的木条复燃，据此检验氧气；过滤仓中的水可湿润氧气，同时通过气泡速率观察氧气的生成速率。
（1）呼吸困难的肺炎患者需要及时补充氧气，氧气的作用是供给呼吸；
（2）在实验室使用双氧水和二氧化锰制取氧气，制取原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
由图可知，装置B中添加液体的仪器名称是：长颈漏斗；
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，则A中试剂可能是高锰酸钾；
（3）通过前的气体为空气，空气中氮气和氧气的体积比约为：4：1，同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，则氮气和氧气的分子个数比为：4：1，空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，通过后含1个氧分子，故图中应补充4个氮分子、1个氧分子，则图为：；
（4）①氧气具有助燃性，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
②过滤仓中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
11．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画，金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画。
【任务一】寻找金属底板
（1）小组同学欲用铝片和铁片来作为金属底板。区分铝片和铁片的方法有________(写1种)。
（2）对金属片进行预处理。打磨铝片，打磨掉的物质是________。将铁片放置在稀盐酸中浸泡一段时间，待固体呈现银白色时取出，该过程主要发生的反应为________(用化学方程式表示)。
【任务二】进行蚀刻
（3）将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的稀盐酸中，将铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上的现象是________。蚀刻成功。
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是________(写1种合理的方法)。
（5）铁片蚀刻废液处理，向废液中加入足量的铁粉，过滤，再向滤渣中加入适量稀硫酸，过滤，将两份滤液混合，蒸发结晶，获得。混合后的滤液中的含铁量和蚀刻液中的含铁量的大小关系是________。
【交流与讨论】
（6）已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有___________(填标号)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】(1) 用磁铁吸引
(2) 或污物
(3) 铁片表面出现红色物质
(4) 在蚀刻画表面涂油（隔离即可）
(5) 滤液中的含铁量大于蚀刻液中的含铁量
(6) A，D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】(1)铁能被磁铁吸引，铝不能，因此区分铝片和铁片的方法可以是用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片，合理即可。
(2)铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此打磨铝片，打磨掉的物质是表面的氧化铝薄膜（或污物）；将铁片放置在稀盐酸中浸泡，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
(4)防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是在蚀刻画表面涂油（或刷漆、镀一层耐腐蚀的金属等），原理是隔绝氧气和水。
(5)铁片蚀刻废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，向废液中加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后滤渣为铜和过量的铁粉，再向滤渣中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液为硫酸亚铁溶液，将两份滤液混合，蒸发结晶得到硫酸亚铁，因此混合后的滤液中的含铁量大于蚀刻液中的含铁量。
(6)已知金属活动性Fe＞Ni＞Cu，因此：
A、稀盐酸能与铁反应，Ni的活动性在铁之后、氢之前，因此能与稀盐酸反应，可蚀刻镍单质，符合题意；
B、NaOH溶液不与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
C、FeSO4溶液，Ni的活动性比铁弱，不能与FeSO4反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
D、CuSO4溶液，Ni的活动性比铜强，能与CuSO4反应，可蚀刻镍单质，符合题意；
因此选A、D。
【分析】（1）根据金属的性质差异解答，铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，铝不能，可据此区分；也可根据与酸反应的速率、金属的密度等区分；
（2）根据铝的化学性质和金属与酸的反应解答，铝表面有致密的氧化铝薄膜，打磨可除去；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
（3）根据金属与盐溶液的反应解答，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此现象为铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）根据铁生锈的防锈措施解答，防锈的原理是隔绝氧气和水，常见的方法有涂油、刷漆等；
（5）根据反应后铁元素的质量变化解答，加入铁粉与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，因此最终滤液中的含铁量大于原蚀刻液；
（6）根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此稀盐酸和硫酸铜溶液可蚀刻镍单质。
12．学校开展了生菜水培的实践活动，同学们对水培营养液对植物生长产生的影响进行了探究。任务一：认识生菜水培营养液的成分
（1）生菜的营养液配方中主要含，生菜通过根系吸收它所需的营养元素，能为其提供钾元素的是　 　。
任务二：配制生菜水培营养液
母液 母液A 母液B
营养液成分 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 硫酸镁 磷酸二氢钾
溶质质量分数/% 50.8 10.2 10.8 21.6 15.1
（2）配制20mL母液A(已知母液A的密度约为1.19g/mL。)。采用的操作是：称取约　 　g的和放置于烧杯中，再向其中加入9.30mL的水，用玻璃棒搅拌，完全溶解后静置。同学们判断两种物质完全溶解的依据是　 　。此时形成的母液A中含有的微粒是　 　。
（3）同学们按照类似的方法也配制了20mL母液B，将两者混合后得到母液。分开配置母液A、B的原因是　 　(已知22℃时，的溶解度为0.255g)。
任务三：探究营养液浓度与pH对生菜生长的影响
【查阅资料】生菜营养液的浓度和pH会影响生菜的生长。
【实验一】将母液与水按照、、的比例稀释成不同浓度的营养液，并加入等量水。
【实验二】将母液与水稀释比例为的营养液，用硝酸和氢氧化钠溶液，将营养液的pH调节为2、4、6、8、10。生菜生长情况如图：
（4）由上图可知，最适宜生菜生长的最佳条件为　 　。
（5）为了了解营养液中pH的变化情况，通过pH传感器对营养液进行监测，得到两者每日的情况如下表所示。pH逐渐降低的原因可能是　 　。
日期 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 第7天
pH 6.17 6.13 6.08 6.01 5.95 5.91 5.85
【反思交流】故在使用营养液的过程中，要利用传感器、单片机、水泵等装置对营养液进行自动控制，使植物始终在适宜的浓度和pH环境下生长。
【答案】；12.0；没有固体剩余；；防止在配制过程中产生沉淀，影响营养液成分的准确性；母液与水稀释比例为1：500，pH为6；生菜在生长过程中向营养液中释放酸性物质
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】(1)硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素，因此能为生菜提供钾元素的是KNO3、KH2PO4。
(2)配制20mL母液A，密度约为1.19g/mL，因此母液A的质量为20mL×1.19g/mL=23.8g，其中硝酸钙的质量分数为50.8%，硝酸钾为10.2%，因此硝酸钙的质量为23.8g×50.8%=12.0g，硝酸钾的质量为23.8g×10.2%=2.4g，因此称取约12.0g的硝酸钙和2.4g硝酸钾；判断两种物质完全溶解的依据是烧杯中没有固体剩余；硝酸钙和硝酸钾在溶液中解离为离子，因此母液A中含有的微粒是Ca2+、K+、NO3-、H2O。
(3)分开配置母液A、B的原因是：母液A中的钙离子与母液B中的硫酸根离子、磷酸二氢根离子结合会生成微溶的硫酸钙、磷酸钙等沉淀，影响营养液成分的准确性。
(4)由生长情况图可知，母液与水稀释比例为1：500，pH为6时，生菜生长状况最好，因此最适宜生菜生长的最佳条件为母液与水稀释比例为1：500，pH为6。
(5)pH逐渐降低的原因可能是生菜在生长过程中向营养液中释放酸性物质，导致营养液的酸性增强，pH降低。
【分析】（1）根据化肥的分类解答，含有钾元素的物质能为植物提供钾元素，硝酸钾、磷酸二氢钾中都含有钾元素；
（2）根据溶质质量分数的计算、溶液的构成解答：
①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，先计算出母液A的质量，再分别计算出硝酸钙和硝酸钾的质量；
②固体完全溶解的现象是烧杯中无固体剩余；
③硝酸钙和硝酸钾在溶液中解离为离子，因此溶液中的微粒有钙离子、钾离子、硝酸根离子和水分子；
（3）根据复分解反应的条件解答，钙离子与硫酸根离子、磷酸根离子结合会生成微溶或难溶的沉淀，因此需分开配制母液，防止生成沉淀；
（4）根据图像信息解答，结合生长情况图，判断出生长最好的条件是稀释比例1：500、pH为6；
（5）根据溶液pH变化的原因解答，pH降低说明溶液酸性增强，原因是生菜生长过程中释放了酸性物质。
13．化学与人体健康息息相关，某兴趣小组对某钙片进行了项目式学习。
任务一：认识钙片
（1）缺乏钙元素，可能导致的疾病是　 　。
（2）钙片分无机钙片和有机钙片两种，市场上的无机钙片主要是碳酸钙片、有机钙片、柠檬酸钙或醋酸钙等。三种物质组成的共同特点是　 　。
（3）碳酸钙片通过口服摄入后，钙元素可以在胃酸的作用下释放出来，请写出反应的化学方程式　 　。
任务二：了解钙片的制法
（4）制备固体有机钙片柠檬酸钙的流程如下图所示，蛋壳煅烧变成石灰乳的过程中，还需加入的物质是　 　，为得到成品，操作a为　 　。
蛋壳石灰乳成品
（5）若在制备的废液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变为红色，说明溶液呈　 　性，废液需经处理后再排放，请写出一种处理废液的方法　 　。
（6）在实验室中有多种方法获得碳酸钙，请写出其中一种的化学方程式　 　。
任务三：探究钙片的组成
【资料显示】二氧化碳几乎不溶饱和碳酸氢钠溶液
（7）碳酸钙片的特点是含钙量较高，某品牌钙片的标签显示每片钙片中碳酸钙的含量不小于750mg，测定一片钙片中碳酸钙质量的方法是：取样，加入足量的稀盐酸，将气体通过足量的　 　溶液和浓硫酸溶液，再　 　。
【答案】骨质疏松或佝偻病；都含有钙元素；；水；过滤、洗涤、干燥；酸；向废液中加入足量石灰石；或（合理即可）；饱和碳酸氢钠；将气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中，称量反应前后氢氧化钠溶液质量的变化，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳质量，求出碳酸钙的质量
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】(1)缺乏钙元素，幼儿及青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松。
(2)碳酸钙、柠檬酸钙、醋酸钙都含有钙元素，都能为人体补充钙元素，因此三种物质组成的共同特点是都含有钙元素。
(3)碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)蛋壳的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳），因此还需加入的物质是水（H2O）；为得到成品柠檬酸钙，操作a为过滤、洗涤、干燥。
(5)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，因此滴加紫色石蕊试液后溶液变为红色，说明溶液呈酸性；处理酸性废液，可向废液中加入足量石灰石（或熟石灰等），中和酸性后再排放。
(6)实验室中获得碳酸钙，可通过氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，合理即可。
(7) 将气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中，称量反应前后氢氧化钠溶液质量的变化，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，通过化学方程式求出碳酸钙的质量。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系解答，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；
（2）根据物质的组成解答，三种钙片的有效成分都含有钙元素，都能为人体补充钙；
（3）根据碳酸盐与酸的反应解答，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据生石灰的性质和物质的分离操作解答，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此需加入水；从溶液中得到固体，需经过过滤、洗涤、干燥操作；
（5）根据酸碱指示剂的性质和酸性废液的处理解答，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；处理酸性废液可加入碱性物质，如石灰石、熟石灰等；
（6）根据碳酸钙的制备解答，可通过可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，据此书写化学方程式；
（7）根据二氧化碳含量测定解答。用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过氢氧化钠溶液的增重计算二氧化碳的质量，进而计算碳酸钙的质量。
14．氢气是最清洁的能源，若用电解水的方法获得8 kg氢气，至少需要消耗水的质量是多少？
【答案】解：设至少需要消耗水的质量是
答：至少需要消耗水的质量为72kg。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据电解水的化学方程式，结合生成氢气的质量，计算出需要水的质量。解题时需注意化学方程式的配平、相对分子质量的计算准确，步骤规范，包含设、写、找、列、解、答完整步骤。
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