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贵州省黔东南苗族侗族自治州台江县第一中学2025年中考三模化学试题
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑)
1．“碳中和”是我国重要战略目标。下列做法能体现低碳理念是
A．节约用电用水 B．市区尽量开车出行
C．超市大量使用塑料袋 D．生活污水任意排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、节约用电用水，可减少能源消耗和水资源浪费，降低二氧化碳的排放，能体现低碳理念，选项A符合题意；
B、市区尽量开车出行，会增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不能体现低碳理念，选项B不符合题意；
C、超市大量使用塑料袋，会增加塑料的使用，增加石油资源的消耗和二氧化碳的排放，不能体现低碳理念，选项C不符合题意；
D、生活污水任意排放，会造成水体污染，与低碳理念无关，不能体现低碳理念，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据低碳理念的核心要求解答，节约用电用水可减少能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念；
B、根据低碳理念的要求解答，开车出行会增加化石燃料的使用，增加二氧化碳排放，不符合低碳理念；
C、根据低碳理念的要求解答，大量使用塑料袋会增加资源消耗和碳排放，不符合低碳理念；
D、根据低碳理念的要求解答，生活污水任意排放会造成水体污染，与低碳理念无关。
2．下列实验操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠固体
C．读取水的体积 D．转移溶液到试剂瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘和右盘都垫上质量大小相等的称量纸。图中操作符合要求，选项B符合题意；
C、读取量筒中水的体积时，视线未与液体凹液面的最低处保持水平，操作不正确，选项C不符合题意；
D、转移溶液到试剂瓶时，应使用玻璃棒引流，防止溶液洒出，图中直接倾倒，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体药品的取用规则解答，取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品；
B、根据托盘天平的使用规则解答，称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则；
C、根据量筒的读数方法解答，读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
D、根据溶液的转移操作解答，转移液体时应使用玻璃棒引流，防止液体洒出。
3．下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（　　）
A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物。
A、金是由金元素组成的纯净物，属于金属单质，符合题意；
B、氧化铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意；
C、氧化铈是由铈氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意； D、四氧化三铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质软、易在纸上留下痕迹，不是因为能导电，石墨的导电性用于制作电极，性质与用途对应关系错误，选项A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能将铁的氧化物还原为铁单质，因此可用于工业炼铁，性质与用途对应关系正确，选项B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，性质与用途对应关系错误，选项C不符合题意；
D、酒精用于杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，不是因为具有挥发性，性质与用途对应关系错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的性质与用途解答，石墨质软用于制铅笔芯，导电性用于制电极，二者对应关系错误；
B、根据一氧化碳的还原性解答，工业炼铁的核心原理是利用一氧化碳的还原性还原铁的氧化物，对应关系正确；
C、根据浓硫酸的性质解答，浓硫酸有吸水性但具有强腐蚀性，不能用于食品干燥，对应关系错误；
D、根据酒精的杀菌原理解答，酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，与挥发性无关，对应关系错误。
5．粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖(C6Hl2O6)，葡萄糖在体内经过缓慢氧化最终生成了水和二氧化碳，同时为生命活动提供能量。下列有关葡萄糖说法正确的是
A．葡萄糖中含量最高的是氢元素
B．每个葡萄糖分子由24个原子构成
C．葡萄糖的相对分子质量为180g
D．葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2 ： 1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=72：12：96=6：1：8，氧元素的质量占比最大，因此含量最高的是氧元素，不是氢元素，选项A不符合题意；
B、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，总原子数为6+12+6=24，因此每个葡萄糖分子由24个原子构成，选项B符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，葡萄糖的相对分子质量为180，选项C不符合题意；
D、葡萄糖中氢、氧元素的质量比为(1×12)：(16×6)=1：8，不是2：1，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算解答，通过计算三种元素的质量比，可得出氧元素的质量分数最高；
B、根据化学式的微观意义解答，分子中的原子总数为各原子个数之和，计算得出每个葡萄糖分子含有24个原子；
C、根据相对分子质量的定义解答，相对分子质量的单位是“1”，不是质量单位“g”，不能带单位；
D、根据化合物中元素质量比的计算解答，氢、氧元素的质量比为1：8，不能混淆为原子个数比2：1。
6．下列实验方案均能达到实验目的的是
选项 实验 方案一 方案二
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 通过足量的灼热氧化铜
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入酚酞溶液 向溶液中加入氯化钡溶液
C 检测溶液的酸碱度 pH 试纸 滴加酚酞溶液
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，方案一：点燃，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能达到实验目的；方案二：通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的；两个方案不都能达到目的，选项A不符合题意；
B、检验氢氧化钠溶液是否变质，氢氧化钠变质会生成碳酸钠，方案一：向溶液中加入酚酞溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验是否变质，不能达到实验目的；方案二：向溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，能检验是否变质，能达到实验目的；两个方案不都能达到目的，选项B不符合题意；
C、检测溶液的酸碱度，方案一：用pH试纸，可测定溶液的pH，得到溶液的酸碱度，能达到实验目的；方案二：滴加酚酞溶液，只能判断溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，不能达到实验目的；两个方案不都能达到目的，选项C不符合题意；
D、除去铜粉中的铁粉，方案一：加入足量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜，能达到实验目的；方案二：磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，铜不能，能除去铁粉，能达到实验目的；两个方案均能达到实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答，二氧化碳不支持燃烧，其中混有的少量一氧化碳无法被点燃，方案一不能达到目的；
B、根据氢氧化钠变质的检验方法解答，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，方案一无法检验是否变质；
C、根据溶液酸碱度的测定方法解答，酚酞溶液只能判断溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，方案二不能达到目的；
D、根据金属的性质和除杂方法解答，铁能与稀盐酸反应，能被磁铁吸引，铜不具备这些性质，两个方案都能除去铁粉，达到除杂目的。
7．实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的量与样品反应的情况如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，该氢氧化钠固体已变质
B．Y的值为150
C．X的值为2.2
D．不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钠固体变质会生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合图像分析各选项：
A、由图可知，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，说明样品中含有碳酸钠，因此该氢氧化钠固体已变质，选项A说法正确，不符合题意；
B、100g 3.65%的稀盐酸中HCl的质量为100g×3.65%=3.65g，根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，3.65g HCl对应消耗NaOH的质量为4g，样品总质量为9.3g，因此碳酸钠的质量为9.3g-4g=5.3g；根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，5.3g碳酸钠完全反应消耗HCl的质量为3.65g，对应稀盐酸的质量为100g，因此Y的值为100+100=200，不是150，选项B说法不正确，符合题意；
C、根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，5.3g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，因此X的值为2.2，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此不能用酚酞溶液检验该氢氧化钠是否变质，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠变质的产物解答，加入稀盐酸产生气体，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已变质；
B、根据化学方程式的计算解答，与氢氧化钠反应的稀盐酸为100g，与碳酸钠反应的稀盐酸也为100g，因此Y的值为200，不是150；
C、根据化学方程式的计算解答，5.3g碳酸钠与足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g，因此X的值为2.2；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠的酸碱性解答，二者的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质。
二、非选择题(本题共6个小题，共46分)
8．化学在人类社会发展中发挥不可替代的重要作用。
（1）化学与生活。空气是人类宝贵的资源，写出空气中一种成分的化学式　 　。
（2）化学与安全。小明在炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。
（3）化学与能源。《汉书》记载：“高奴县有浦水，可燃”。浦水中含有石油，石油属　 　(填“可再生”或“不可再生”)。
（4）化学与材料。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（5）化学与食品。食品添加剂在食品生产中不可或缺，但也引发了一些消费者的担忧，对食品添加剂的使用，你的看法和理由是　 　。
【答案】（1）O2
（2）隔绝氧气
（3）不可再生
（4）天然
（5）合理使用，在规定范围内使用既能改善食品品质、延长保质期等，又能保障人体健康
【知识点】空气的组成；有机高分子材料的分类及鉴别；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等，写出一种即可，例如O2；
(2)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，使可燃物无法与氧气接触，燃烧停止；
(3)石油是化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
(4)蚕丝是自然界中天然存在的纤维，属于天然纤维；
(5)对食品添加剂的使用，合理的看法是：在国家规定的范围和用量内合理使用食品添加剂，既能改善食品品质、延长食品保质期，又不会对人体健康造成危害。
【分析】（1）根据空气的成分解答，空气的主要成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，写出任意一种成分的化学式即可；
（2）根据灭火的原理解答，锅盖盖灭油锅着火，是通过隔绝氧气的原理灭火；
（3）根据能源的分类解答，化石燃料属于不可再生能源，石油是三大化石燃料之一，因此属于不可再生能源；
（4）根据纤维的分类解答，蚕丝是天然存在的有机高分子材料，属于天然纤维；
（5）根据食品添加剂的使用原则解答，食品添加剂在规定的使用范围和用量内使用是安全的，可改善食品的品质，延长保质期。
（1）空气是混合物，由多种气体组成，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水蒸气、稀有气体及其他气体，故填：N2或O2或CO2或H2O；
（2）油锅着火时，用锅盖盖灭是通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，使火焰因缺少氧气而熄灭，故填：隔绝氧气；
（3）石油是化石燃料，形成需要数百万年的地质过程，不能在人类时间尺度内再生，因此属于不可再生资源，故填：不可再生；
（4）“蚕丝”是由蚕吐出的丝，直接来源于自然界，没有经过人工化学合成，因此属于天然纤维，故填：天然；
（5）食品添加剂能改善食品的保质期、口感、色泽等（如防腐剂、色素），对食品工业不可或缺；但过量或非法添加可能危害健康，因此需在国家标准下合理使用，故填：合理使用，在规定范围内使用既能改善食品品质、延长保质期等，又能保障人体健康。
9．环境保护是人类共同关注的问题，煤炭脱硫技术是为了减少燃煤时产生二氧化硫污染空气。
（1）煤炭脱硫技术可将硫元素以硫酸钙的形式固定，硫酸钙中硫元素的化合价是　 　。
（2）我国科学家利用多孔碳材料吸附SO2，既解决了煤燃烧带来的污染，又实现了 SO2的回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。
①一定条件下，步骤I中物质转化的化学方程式是　 　。现有64g的SO2需要根据步骤I转化， 则需要氧气的质量是　 　。
②步骤II中发生的反应属于　 　(填反应基本类型)。
（3）煤燃烧产生二氧化碳
①碳转化：下图是碳转化的部分途径。
a．以上途径中没有生成有机物的是　 　(填a、b、c、d )。
b．CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是　 　。
②碳捕获：同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图，该捕捉原理是　 　 (用化学方程式表示)。
③碳利用：生活中固体二氧化碳常用于鲜果等食品的冷链运输，其保鲜原理是　 　。
【答案】（1）+6
（2）；16g；化合反应
（3）b；反应条件不同；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；干冰升华吸热，使周围温度降低
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】(1)硫酸钙的化学式为CaSO4，其中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此硫酸钙中硫元素的化合价为+6。
（2）①根据图示，一定条件下，步骤I中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。
解：设64g SO2转化成SO3需要氧气质量为y。
y=16g
答：需要氧气的质量为16g。
②步骤II中，三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）①a：分析各转化途径的产物类别，途径b中CO2与H2O反应生成H2CO3（碳酸，属于无机物），而途径a生成淀粉（有机物）、途径c生成CH3OH（甲醇，有机物）、途径d生成C2H5OH（乙醇，有机物），因此没有生成有机物的是b；
①b：CO2与H2O在不同转化途径中产物不同，原因是反应条件不同（如催化剂、光照、酶等不同的反应条件会导致反应路径和最终产物不同）；
②碳捕捉的原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
③固体二氧化碳（干冰）用于鲜果冷链运输的保鲜原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，同时二氧化碳气体能隔绝氧气，抑制微生物的呼吸作用，从而延长食品的保鲜时间。
【分析】（1）根据化合价的计算规则解答，利用化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价，计算出硫元素的化合价。
（2）根据化学方程式的书写、根据化学方程式的计算、基本反应类型的判断解答，步骤I是二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，书写化学方程式需注明反应条件、配平；通过化学方程式中二氧化硫与氧气的质量比，计算出所需氧气的质量；步骤II的反应符合化合反应“多变一”的特征。
（3）①a：根据有机物与无机物的定义解答：有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数例外），H2CO3属于无机物，淀粉、甲醇、乙醇属于有机物，因此可判断途径b无有机物生成；
①b：根据化学反应的影响因素解答：当反应物相同但反应条件（如催化剂、反应温度、光照、生物酶等）不同时，化学反应的路径和产物可能存在差异；
②碳捕捉：根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳属于酸性氧化物，能与碱溶液（如氢氧化钙溶液）反应生成盐和水，该反应可高效吸收空气中的二氧化碳，实现碳捕捉；
③碳利用：根据干冰的物理性质与二氧化碳的化学性质解答：干冰（固态CO2）升华时会吸收大量热，可作为制冷剂降低环境温度；同时二氧化碳不支持呼吸，能抑制微生物的繁殖与代谢，二者共同作用实现食品的长期保鲜。
（1）硫酸钙的化学式为：CaSO4，其中钙显+2价，氧显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6。
（2）①根据图示，一定条件下，步骤I中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。
解：设64g SO2转化成SO3需要氧气质量为y。
y=16g
答：需要氧气的质量为16g。
②步骤II中发生的反应是：SO3+H2O=H2SO4，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（3）①a．有机化合物都含有碳元素，但少数含碳元素的化合物如二氧化碳、碳酸、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。图中a、b、c、d四个途径中，a生成的淀粉，其化学式为(C6H10O5)n，属于有机物；b生成物是H2CO3，属于无机物；c生成甲醇，化学式为CH3OH，属于有机物；d生成的是C2H5OH和O2，C2H5OH属于有机物。因此没有生成有机物的是：b。
b．由图可知，CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同，其原因是：反应条件不同。如在通常情况下二氧化碳和水反应生成碳酸；但绿色植物进行光合作用时，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气。
②该简易二氧化碳捕捉器中，二氧化碳含量高的空气与氢氧化钙溶液充分接触转变成二氧化碳含量低的空气，其原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
③因为干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，所以生活中固体二氧化碳常用于鲜果等食品的冷链运输。
10．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：　 　。该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是　 　，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口　 　（选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制反应的化学方程式　 　。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是　 　。
③装置G的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口放一团棉花；
（3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可）；a
（4）；原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；检验氯化氢是否被F装置完全吸收
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）②是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固固加热型反应，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末状物质进入导管；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上。
若用E装置收集，氧气密度比空气的密度大，收集时气体从b管进入，空气从a管排出，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，带火星的木条复燃，则氧气集满。
（4）①实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，G中硝酸银溶液不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全；
H中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水。
③实验过程中装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，所以装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，进行分析。
根据氧气的性质分析。
（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
②氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸；
盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
③氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（1）②是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为 ；
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，可避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触；
若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满；
（4）①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，G中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被F装置完全吸收，H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；
③实验过程中观察到装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，因此装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
11．炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一
实验一：冰红茶中的溶剂
（1）离子交换法净水过程如图，自来水经过阳离子交换树脂后，除去的离子是　 　。
实验二：冰红茶中的溶质
（2）白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是　 　 (填“水”或“蔗糖饱和溶液”)。
（3）食用盐可从海水中获取。结合下图氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答：
①从溶液中获得氯化钠可采用　 　结晶。
②下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液
C．从80℃降温至40℃，MgSO4溶液一定析出晶体
（4）常制得食盐中含有杂质CaCl2和Na2SO4 ，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤除去，滤液中的溶质为　 　；写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式　 　。
实验三：冰红茶的配制
（5）冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90 ：0.3 ：9.7，欲配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为　 　。
【答案】Ca2+；蔗糖饱和溶液；蒸发；B；NaCl、Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；3g
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)阳离子交换树脂会与自来水中的阳离子发生交换，因此自来水经过阳离子交换树脂后，除去的离子是Ca2+、Na+；
(2)清洗蔗糖晶体表面的可溶性杂质，应选用蔗糖饱和溶液，因为蔗糖饱和溶液不能再溶解蔗糖，可溶解可溶性杂质，不会造成蔗糖的损失；
(3)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从溶液中获得氯化钠可采用蒸发结晶；
②分析各选项：
A、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是随温度升高而一直增大，选项A错误；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液，选项B正确；
C、从80℃降温至40℃，若MgSO4溶液是不饱和溶液，不一定析出晶体，选项C错误；
因此正确的是B；
(4)依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，因此过滤除去沉淀后，滤液中的溶质为NaCl、过量的Na2CO3；加入过量Na2CO3溶液后发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(5)水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，总质量为90+0.3+9.7=100，因此氯化钠的质量分数为0.3/100×100%=0.3%，配制1000g该溶液，需要氯化钠的质量为1000g×0.3%=3g。
【分析】（1）根据离子交换的原理解答，阳离子交换树脂会交换水中的阳离子，因此除去的是Ca2+、Na+；
（2）根据结晶的相关知识解答，用蔗糖饱和溶液清洗蔗糖晶体，可防止蔗糖溶解，同时除去表面的可溶性杂质；
（3）根据结晶的方法和溶解度曲线的应用解答，溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；结合溶解度曲线的变化趋势，判断各选项的正误；
（4）根据粗盐提纯的原理解答，加入过量氯化钡除去硫酸钠，加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，因此滤液中的溶质有生成的氯化钠和过量的碳酸钠，同时书写对应的化学方程式；
（5）根据溶质质量分数的计算解答，先计算出氯化钠的质量分数，再结合溶液的总质量，计算出需要氯化钠的质量。
12．某兴趣小组开展了聚焦金属垃圾分类与回收利用跨学科实践学习，邀你一起参与。
I．垃圾分类：厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。
（1）生活垃圾的分类与回收的意义　 　。
（2）易拉罐属于垃圾分类中的　 　。
Ⅱ．探秘易拉罐主要成分，市面上易拉罐的材质主要是铝和马口铁两种。
（3）铝制的易拉罐材质较软，有易变形的缺点，但如果罐内装入的是啤酒或可乐等含有碳酸的饮料，这一缺点就迎刃而解，原因是　 　。
Ⅲ．易拉罐中金属回收
方案一回收流程：
方案二回收流程：
（4）方案一回收流程中涉及的反应的化学方程式　 　，涉及金属的活动性强 弱为　 　。
（5）从资源的角度出发方案一的回收流程在实际操作上存在缺点　 　，改进回收流程，方案2的优点　 　。
（6）工业炼铁是将铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内产生的一氧化碳把铁从铁矿石中冶炼出来。要炼出含铁99%的粗钢565.663理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石　 　。(结果取整数)
IV．垃圾分类，保护环境
（7）我为生活垃圾分类回收献计献策　 　。
【答案】减少污染、节约资源。；可回收垃圾；碳酸型饮料中含有大量的二氧化碳气体，罐内的压强大，可以承受外部压强，避免易拉罐变形；、；Mg>Al>Fe；流程用到了硫酸亚铁、镁，未能充分节约资源；加入足量的镁，镁的量不好控制，如果过量，铝中会引入新的杂质镁，镁不足，不能将铝全部置换出来造成铝资源的浪费；利用磁铁吸引，不需要额外加化学试剂，节约了化学资源；1000t；补足、补全垃圾分类回收桶；加强垃圾分类回收重要信息宣传，从思想上改变多年混装垃圾习惯；加强生活垃圾分类回收知识的普及和宣讲
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)生活垃圾分类与回收的意义是：节约资源，减少环境污染，实现资源的循环利用；
(2)易拉罐是金属材料制成的，属于可回收垃圾；
(3)啤酒或可乐等碳酸饮料中含有碳酸，会与铝反应生成致密的氧化铝薄膜，增强易拉罐的硬度，因此不易变形；
(4)方案一回收流程中，铝与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；镁与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，反应的化学方程式为3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al；涉及的金属的活动性强弱为Mg＞Al＞Fe；
(5)方案一的回收流程在实际操作上的缺点是：流程复杂，消耗的药品多，成本高；方案二的优点是：操作简单，节约成本，分离效果好；
(6)设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
80%x 565.66t×99%
解得x=1000t，因此理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石1000t；
(7)为生活垃圾分类回收献计献策：加强垃圾分类的宣传教育，提高居民的垃圾分类意识；完善垃圾分类的配套设施，在社区、街道设置分类垃圾桶；制定相关的奖惩制度，鼓励居民主动进行垃圾分类。
【分析】（1）根据垃圾分类回收的意义解答，垃圾分类回收可节约资源，减少环境污染，实现资源的循环利用；
（2）根据垃圾的分类标准解答，金属易拉罐属于可回收垃圾；
（3）根据铝的化学性质解答，碳酸与铝反应生成致密的氧化铝薄膜，增强易拉罐的硬度，解决了铝制易拉罐易变形的缺点；
（4）根据金属活动性顺序的应用和化学方程式的书写解答，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，镁能置换出硫酸铝中的铝，据此书写化学方程式，同时判断出金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Fe；
（5）根据回收流程的优缺点解答，方案一流程复杂，需要消耗多种药品，成本高；方案二利用磁铁吸引分离铁和铝，操作简单，成本低，分离效果好；
（6）根据化学方程式的计算解答，结合生成铁的质量，计算出需要氧化铁的质量，再换算出赤铁矿石的质量；
（7）根据垃圾分类的推广措施解答，可从宣传教育、设施完善、制度保障等方面提出合理的建议。
13．为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的5g 土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置， 澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5
测得的pH 4 5 5 4 4
【实验结论】
（1）该土地的土壤呈　 　性。
【实验反思】
（2）在农田里确定5个位置进行取样，如下所示取样位置设定合理的是　 　。(填字母)
A． B． C．
任务二：探究当地土壤酸碱性的原因
【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的原因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（3）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的　 　。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品(含硫酸)各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=4， 再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的pH 11 6
【分析交流】
（4）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是　 　。
（5）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是　 　。其反应的化学方程式为　 　。
（6）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法　 　(写出操作即可)。
（7）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由　 　。
【答案】酸；B；氮肥；控制加入熟石灰的量；在改良酸性土壤的同时能为植物提供钾元素，提高土壤肥力；；取少量熟石灰样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；支持施用化肥：施用化肥能为农作物提供丰富的营养元素，提高农作物的产量；支持不施用化肥：长期施用化肥会造成土壤酸化、板结等问题，还可能污染水体等环境，影响生态平衡
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】(1)五次实验测得的pH分别为4、5、5、4、4，均小于7，因此该土地的土壤呈酸性；
(2)取样时应均匀取样，覆盖农田的不同位置，保证样品具有代表性，因此取样位置设定合理的是B；
(3)硫酸铵中含有氮元素，属于化肥种类中的氮肥；
(4)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是：不能与铵态氮肥同时施用，否则会产生氨气，降低肥效；
(5)与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是：改良酸性土壤的同时，能为土壤补充钾元素，提供植物生长所需的营养；草木灰中的碳酸钾与土壤中的硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
(6)验证熟石灰已经变质的实验方法：取少量熟石灰样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已经变质；
(7)支持施用化肥，理由是：合理施用化肥能显著提高农作物的产量，缓解粮食危机，只要严格控制用量和施用方法，就能减少对环境的负面影响；或支持不施用化肥，理由是：过量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，使用农家肥更环保，有利于土壤的可持续利用。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH小于7的溶液呈酸性，因此该土壤呈酸性；
（2）根据取样的原则解答，取样应均匀覆盖农田的不同位置，保证样品具有代表性，因此选B；
（3）根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，硫酸铵含有氮元素，因此属于氮肥；
（4）根据熟石灰的性质解答，熟石灰是碱，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，因此不能与铵态氮肥同时施用；
（5）根据草木灰的成分和性质解答，草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，改良酸性土壤的同时能为土壤补充钾肥；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（6）根据熟石灰变质的产物解答，熟石灰变质会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过加稀盐酸观察是否有气泡产生，可验证熟石灰是否变质；
（7）根据化肥的利与弊解答，可从提高农作物产量、合理使用的角度支持施用化肥，也可从环境保护、土壤可持续利用的角度支持不施用化肥，合理即可。
1 / 1贵州省黔东南苗族侗族自治州台江县第一中学2025年中考三模化学试题
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑)
1．“碳中和”是我国重要战略目标。下列做法能体现低碳理念是
A．节约用电用水 B．市区尽量开车出行
C．超市大量使用塑料袋 D．生活污水任意排放
2．下列实验操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠固体
C．读取水的体积 D．转移溶液到试剂瓶
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（　　）
A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁
4．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
5．粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖(C6Hl2O6)，葡萄糖在体内经过缓慢氧化最终生成了水和二氧化碳，同时为生命活动提供能量。下列有关葡萄糖说法正确的是
A．葡萄糖中含量最高的是氢元素
B．每个葡萄糖分子由24个原子构成
C．葡萄糖的相对分子质量为180g
D．葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2 ： 1
6．下列实验方案均能达到实验目的的是
选项 实验 方案一 方案二
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 通过足量的灼热氧化铜
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入酚酞溶液 向溶液中加入氯化钡溶液
C 检测溶液的酸碱度 pH 试纸 滴加酚酞溶液
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
7．实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的量与样品反应的情况如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，该氢氧化钠固体已变质
B．Y的值为150
C．X的值为2.2
D．不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质
二、非选择题(本题共6个小题，共46分)
8．化学在人类社会发展中发挥不可替代的重要作用。
（1）化学与生活。空气是人类宝贵的资源，写出空气中一种成分的化学式　 　。
（2）化学与安全。小明在炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。
（3）化学与能源。《汉书》记载：“高奴县有浦水，可燃”。浦水中含有石油，石油属　 　(填“可再生”或“不可再生”)。
（4）化学与材料。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（5）化学与食品。食品添加剂在食品生产中不可或缺，但也引发了一些消费者的担忧，对食品添加剂的使用，你的看法和理由是　 　。
9．环境保护是人类共同关注的问题，煤炭脱硫技术是为了减少燃煤时产生二氧化硫污染空气。
（1）煤炭脱硫技术可将硫元素以硫酸钙的形式固定，硫酸钙中硫元素的化合价是　 　。
（2）我国科学家利用多孔碳材料吸附SO2，既解决了煤燃烧带来的污染，又实现了 SO2的回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。
①一定条件下，步骤I中物质转化的化学方程式是　 　。现有64g的SO2需要根据步骤I转化， 则需要氧气的质量是　 　。
②步骤II中发生的反应属于　 　(填反应基本类型)。
（3）煤燃烧产生二氧化碳
①碳转化：下图是碳转化的部分途径。
a．以上途径中没有生成有机物的是　 　(填a、b、c、d )。
b．CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是　 　。
②碳捕获：同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图，该捕捉原理是　 　 (用化学方程式表示)。
③碳利用：生活中固体二氧化碳常用于鲜果等食品的冷链运输，其保鲜原理是　 　。
10．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：　 　。该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是　 　，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口　 　（选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制反应的化学方程式　 　。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是　 　。
③装置G的作用是　 　。
11．炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一
实验一：冰红茶中的溶剂
（1）离子交换法净水过程如图，自来水经过阳离子交换树脂后，除去的离子是　 　。
实验二：冰红茶中的溶质
（2）白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是　 　 (填“水”或“蔗糖饱和溶液”)。
（3）食用盐可从海水中获取。结合下图氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答：
①从溶液中获得氯化钠可采用　 　结晶。
②下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液
C．从80℃降温至40℃，MgSO4溶液一定析出晶体
（4）常制得食盐中含有杂质CaCl2和Na2SO4 ，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤除去，滤液中的溶质为　 　；写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式　 　。
实验三：冰红茶的配制
（5）冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90 ：0.3 ：9.7，欲配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为　 　。
12．某兴趣小组开展了聚焦金属垃圾分类与回收利用跨学科实践学习，邀你一起参与。
I．垃圾分类：厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。
（1）生活垃圾的分类与回收的意义　 　。
（2）易拉罐属于垃圾分类中的　 　。
Ⅱ．探秘易拉罐主要成分，市面上易拉罐的材质主要是铝和马口铁两种。
（3）铝制的易拉罐材质较软，有易变形的缺点，但如果罐内装入的是啤酒或可乐等含有碳酸的饮料，这一缺点就迎刃而解，原因是　 　。
Ⅲ．易拉罐中金属回收
方案一回收流程：
方案二回收流程：
（4）方案一回收流程中涉及的反应的化学方程式　 　，涉及金属的活动性强 弱为　 　。
（5）从资源的角度出发方案一的回收流程在实际操作上存在缺点　 　，改进回收流程，方案2的优点　 　。
（6）工业炼铁是将铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内产生的一氧化碳把铁从铁矿石中冶炼出来。要炼出含铁99%的粗钢565.663理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石　 　。(结果取整数)
IV．垃圾分类，保护环境
（7）我为生活垃圾分类回收献计献策　 　。
13．为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的5g 土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置， 澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5
测得的pH 4 5 5 4 4
【实验结论】
（1）该土地的土壤呈　 　性。
【实验反思】
（2）在农田里确定5个位置进行取样，如下所示取样位置设定合理的是　 　。(填字母)
A． B． C．
任务二：探究当地土壤酸碱性的原因
【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的原因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（3）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的　 　。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品(含硫酸)各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=4， 再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的pH 11 6
【分析交流】
（4）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是　 　。
（5）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是　 　。其反应的化学方程式为　 　。
（6）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法　 　(写出操作即可)。
（7）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、节约用电用水，可减少能源消耗和水资源浪费，降低二氧化碳的排放，能体现低碳理念，选项A符合题意；
B、市区尽量开车出行，会增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不能体现低碳理念，选项B不符合题意；
C、超市大量使用塑料袋，会增加塑料的使用，增加石油资源的消耗和二氧化碳的排放，不能体现低碳理念，选项C不符合题意；
D、生活污水任意排放，会造成水体污染，与低碳理念无关，不能体现低碳理念，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据低碳理念的核心要求解答，节约用电用水可减少能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念；
B、根据低碳理念的要求解答，开车出行会增加化石燃料的使用，增加二氧化碳排放，不符合低碳理念；
C、根据低碳理念的要求解答，大量使用塑料袋会增加资源消耗和碳排放，不符合低碳理念；
D、根据低碳理念的要求解答，生活污水任意排放会造成水体污染，与低碳理念无关。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘和右盘都垫上质量大小相等的称量纸。图中操作符合要求，选项B符合题意；
C、读取量筒中水的体积时，视线未与液体凹液面的最低处保持水平，操作不正确，选项C不符合题意；
D、转移溶液到试剂瓶时，应使用玻璃棒引流，防止溶液洒出，图中直接倾倒，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体药品的取用规则解答，取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品；
B、根据托盘天平的使用规则解答，称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则；
C、根据量筒的读数方法解答，读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
D、根据溶液的转移操作解答，转移液体时应使用玻璃棒引流，防止液体洒出。
3．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物。
A、金是由金元素组成的纯净物，属于金属单质，符合题意；
B、氧化铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意；
C、氧化铈是由铈氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意； D、四氧化三铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质软、易在纸上留下痕迹，不是因为能导电，石墨的导电性用于制作电极，性质与用途对应关系错误，选项A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能将铁的氧化物还原为铁单质，因此可用于工业炼铁，性质与用途对应关系正确，选项B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，性质与用途对应关系错误，选项C不符合题意；
D、酒精用于杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，不是因为具有挥发性，性质与用途对应关系错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的性质与用途解答，石墨质软用于制铅笔芯，导电性用于制电极，二者对应关系错误；
B、根据一氧化碳的还原性解答，工业炼铁的核心原理是利用一氧化碳的还原性还原铁的氧化物，对应关系正确；
C、根据浓硫酸的性质解答，浓硫酸有吸水性但具有强腐蚀性，不能用于食品干燥，对应关系错误；
D、根据酒精的杀菌原理解答，酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，与挥发性无关，对应关系错误。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=72：12：96=6：1：8，氧元素的质量占比最大，因此含量最高的是氧元素，不是氢元素，选项A不符合题意；
B、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，总原子数为6+12+6=24，因此每个葡萄糖分子由24个原子构成，选项B符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，葡萄糖的相对分子质量为180，选项C不符合题意；
D、葡萄糖中氢、氧元素的质量比为(1×12)：(16×6)=1：8，不是2：1，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算解答，通过计算三种元素的质量比，可得出氧元素的质量分数最高；
B、根据化学式的微观意义解答，分子中的原子总数为各原子个数之和，计算得出每个葡萄糖分子含有24个原子；
C、根据相对分子质量的定义解答，相对分子质量的单位是“1”，不是质量单位“g”，不能带单位；
D、根据化合物中元素质量比的计算解答，氢、氧元素的质量比为1：8，不能混淆为原子个数比2：1。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，方案一：点燃，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能达到实验目的；方案二：通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的；两个方案不都能达到目的，选项A不符合题意；
B、检验氢氧化钠溶液是否变质，氢氧化钠变质会生成碳酸钠，方案一：向溶液中加入酚酞溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验是否变质，不能达到实验目的；方案二：向溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，能检验是否变质，能达到实验目的；两个方案不都能达到目的，选项B不符合题意；
C、检测溶液的酸碱度，方案一：用pH试纸，可测定溶液的pH，得到溶液的酸碱度，能达到实验目的；方案二：滴加酚酞溶液，只能判断溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，不能达到实验目的；两个方案不都能达到目的，选项C不符合题意；
D、除去铜粉中的铁粉，方案一：加入足量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜，能达到实验目的；方案二：磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，铜不能，能除去铁粉，能达到实验目的；两个方案均能达到实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答，二氧化碳不支持燃烧，其中混有的少量一氧化碳无法被点燃，方案一不能达到目的；
B、根据氢氧化钠变质的检验方法解答，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，方案一无法检验是否变质；
C、根据溶液酸碱度的测定方法解答，酚酞溶液只能判断溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，方案二不能达到目的；
D、根据金属的性质和除杂方法解答，铁能与稀盐酸反应，能被磁铁吸引，铜不具备这些性质，两个方案都能除去铁粉，达到除杂目的。
7．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钠固体变质会生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合图像分析各选项：
A、由图可知，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，说明样品中含有碳酸钠，因此该氢氧化钠固体已变质，选项A说法正确，不符合题意；
B、100g 3.65%的稀盐酸中HCl的质量为100g×3.65%=3.65g，根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，3.65g HCl对应消耗NaOH的质量为4g，样品总质量为9.3g，因此碳酸钠的质量为9.3g-4g=5.3g；根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，5.3g碳酸钠完全反应消耗HCl的质量为3.65g，对应稀盐酸的质量为100g，因此Y的值为100+100=200，不是150，选项B说法不正确，符合题意；
C、根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，5.3g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，因此X的值为2.2，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此不能用酚酞溶液检验该氢氧化钠是否变质，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠变质的产物解答，加入稀盐酸产生气体，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已变质；
B、根据化学方程式的计算解答，与氢氧化钠反应的稀盐酸为100g，与碳酸钠反应的稀盐酸也为100g，因此Y的值为200，不是150；
C、根据化学方程式的计算解答，5.3g碳酸钠与足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g，因此X的值为2.2；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠的酸碱性解答，二者的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质。
8．【答案】（1）O2
（2）隔绝氧气
（3）不可再生
（4）天然
（5）合理使用，在规定范围内使用既能改善食品品质、延长保质期等，又能保障人体健康
【知识点】空气的组成；有机高分子材料的分类及鉴别；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等，写出一种即可，例如O2；
(2)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，使可燃物无法与氧气接触，燃烧停止；
(3)石油是化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
(4)蚕丝是自然界中天然存在的纤维，属于天然纤维；
(5)对食品添加剂的使用，合理的看法是：在国家规定的范围和用量内合理使用食品添加剂，既能改善食品品质、延长食品保质期，又不会对人体健康造成危害。
【分析】（1）根据空气的成分解答，空气的主要成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，写出任意一种成分的化学式即可；
（2）根据灭火的原理解答，锅盖盖灭油锅着火，是通过隔绝氧气的原理灭火；
（3）根据能源的分类解答，化石燃料属于不可再生能源，石油是三大化石燃料之一，因此属于不可再生能源；
（4）根据纤维的分类解答，蚕丝是天然存在的有机高分子材料，属于天然纤维；
（5）根据食品添加剂的使用原则解答，食品添加剂在规定的使用范围和用量内使用是安全的，可改善食品的品质，延长保质期。
（1）空气是混合物，由多种气体组成，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水蒸气、稀有气体及其他气体，故填：N2或O2或CO2或H2O；
（2）油锅着火时，用锅盖盖灭是通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，使火焰因缺少氧气而熄灭，故填：隔绝氧气；
（3）石油是化石燃料，形成需要数百万年的地质过程，不能在人类时间尺度内再生，因此属于不可再生资源，故填：不可再生；
（4）“蚕丝”是由蚕吐出的丝，直接来源于自然界，没有经过人工化学合成，因此属于天然纤维，故填：天然；
（5）食品添加剂能改善食品的保质期、口感、色泽等（如防腐剂、色素），对食品工业不可或缺；但过量或非法添加可能危害健康，因此需在国家标准下合理使用，故填：合理使用，在规定范围内使用既能改善食品品质、延长保质期等，又能保障人体健康。
9．【答案】（1）+6
（2）；16g；化合反应
（3）b；反应条件不同；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；干冰升华吸热，使周围温度降低
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】(1)硫酸钙的化学式为CaSO4，其中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此硫酸钙中硫元素的化合价为+6。
（2）①根据图示，一定条件下，步骤I中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。
解：设64g SO2转化成SO3需要氧气质量为y。
y=16g
答：需要氧气的质量为16g。
②步骤II中，三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）①a：分析各转化途径的产物类别，途径b中CO2与H2O反应生成H2CO3（碳酸，属于无机物），而途径a生成淀粉（有机物）、途径c生成CH3OH（甲醇，有机物）、途径d生成C2H5OH（乙醇，有机物），因此没有生成有机物的是b；
①b：CO2与H2O在不同转化途径中产物不同，原因是反应条件不同（如催化剂、光照、酶等不同的反应条件会导致反应路径和最终产物不同）；
②碳捕捉的原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
③固体二氧化碳（干冰）用于鲜果冷链运输的保鲜原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，同时二氧化碳气体能隔绝氧气，抑制微生物的呼吸作用，从而延长食品的保鲜时间。
【分析】（1）根据化合价的计算规则解答，利用化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价，计算出硫元素的化合价。
（2）根据化学方程式的书写、根据化学方程式的计算、基本反应类型的判断解答，步骤I是二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，书写化学方程式需注明反应条件、配平；通过化学方程式中二氧化硫与氧气的质量比，计算出所需氧气的质量；步骤II的反应符合化合反应“多变一”的特征。
（3）①a：根据有机物与无机物的定义解答：有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数例外），H2CO3属于无机物，淀粉、甲醇、乙醇属于有机物，因此可判断途径b无有机物生成；
①b：根据化学反应的影响因素解答：当反应物相同但反应条件（如催化剂、反应温度、光照、生物酶等）不同时，化学反应的路径和产物可能存在差异；
②碳捕捉：根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳属于酸性氧化物，能与碱溶液（如氢氧化钙溶液）反应生成盐和水，该反应可高效吸收空气中的二氧化碳，实现碳捕捉；
③碳利用：根据干冰的物理性质与二氧化碳的化学性质解答：干冰（固态CO2）升华时会吸收大量热，可作为制冷剂降低环境温度；同时二氧化碳不支持呼吸，能抑制微生物的繁殖与代谢，二者共同作用实现食品的长期保鲜。
（1）硫酸钙的化学式为：CaSO4，其中钙显+2价，氧显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6。
（2）①根据图示，一定条件下，步骤I中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。
解：设64g SO2转化成SO3需要氧气质量为y。
y=16g
答：需要氧气的质量为16g。
②步骤II中发生的反应是：SO3+H2O=H2SO4，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（3）①a．有机化合物都含有碳元素，但少数含碳元素的化合物如二氧化碳、碳酸、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。图中a、b、c、d四个途径中，a生成的淀粉，其化学式为(C6H10O5)n，属于有机物；b生成物是H2CO3，属于无机物；c生成甲醇，化学式为CH3OH，属于有机物；d生成的是C2H5OH和O2，C2H5OH属于有机物。因此没有生成有机物的是：b。
b．由图可知，CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同，其原因是：反应条件不同。如在通常情况下二氧化碳和水反应生成碳酸；但绿色植物进行光合作用时，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气。
②该简易二氧化碳捕捉器中，二氧化碳含量高的空气与氢氧化钙溶液充分接触转变成二氧化碳含量低的空气，其原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
③因为干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，所以生活中固体二氧化碳常用于鲜果等食品的冷链运输。
10．【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口放一团棉花；
（3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可）；a
（4）；原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；检验氯化氢是否被F装置完全吸收
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）②是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固固加热型反应，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末状物质进入导管；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上。
若用E装置收集，氧气密度比空气的密度大，收集时气体从b管进入，空气从a管排出，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，带火星的木条复燃，则氧气集满。
（4）①实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，G中硝酸银溶液不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全；
H中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水。
③实验过程中装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，所以装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，进行分析。
根据氧气的性质分析。
（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
②氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸；
盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
③氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（1）②是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为 ；
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，可避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触；
若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满；
（4）①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，G中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被F装置完全吸收，H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；
③实验过程中观察到装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，因此装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
11．【答案】Ca2+；蔗糖饱和溶液；蒸发；B；NaCl、Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；3g
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)阳离子交换树脂会与自来水中的阳离子发生交换，因此自来水经过阳离子交换树脂后，除去的离子是Ca2+、Na+；
(2)清洗蔗糖晶体表面的可溶性杂质，应选用蔗糖饱和溶液，因为蔗糖饱和溶液不能再溶解蔗糖，可溶解可溶性杂质，不会造成蔗糖的损失；
(3)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从溶液中获得氯化钠可采用蒸发结晶；
②分析各选项：
A、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是随温度升高而一直增大，选项A错误；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液，选项B正确；
C、从80℃降温至40℃，若MgSO4溶液是不饱和溶液，不一定析出晶体，选项C错误；
因此正确的是B；
(4)依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，因此过滤除去沉淀后，滤液中的溶质为NaCl、过量的Na2CO3；加入过量Na2CO3溶液后发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(5)水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，总质量为90+0.3+9.7=100，因此氯化钠的质量分数为0.3/100×100%=0.3%，配制1000g该溶液，需要氯化钠的质量为1000g×0.3%=3g。
【分析】（1）根据离子交换的原理解答，阳离子交换树脂会交换水中的阳离子，因此除去的是Ca2+、Na+；
（2）根据结晶的相关知识解答，用蔗糖饱和溶液清洗蔗糖晶体，可防止蔗糖溶解，同时除去表面的可溶性杂质；
（3）根据结晶的方法和溶解度曲线的应用解答，溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；结合溶解度曲线的变化趋势，判断各选项的正误；
（4）根据粗盐提纯的原理解答，加入过量氯化钡除去硫酸钠，加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，因此滤液中的溶质有生成的氯化钠和过量的碳酸钠，同时书写对应的化学方程式；
（5）根据溶质质量分数的计算解答，先计算出氯化钠的质量分数，再结合溶液的总质量，计算出需要氯化钠的质量。
12．【答案】减少污染、节约资源。；可回收垃圾；碳酸型饮料中含有大量的二氧化碳气体，罐内的压强大，可以承受外部压强，避免易拉罐变形；、；Mg>Al>Fe；流程用到了硫酸亚铁、镁，未能充分节约资源；加入足量的镁，镁的量不好控制，如果过量，铝中会引入新的杂质镁，镁不足，不能将铝全部置换出来造成铝资源的浪费；利用磁铁吸引，不需要额外加化学试剂，节约了化学资源；1000t；补足、补全垃圾分类回收桶；加强垃圾分类回收重要信息宣传，从思想上改变多年混装垃圾习惯；加强生活垃圾分类回收知识的普及和宣讲
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)生活垃圾分类与回收的意义是：节约资源，减少环境污染，实现资源的循环利用；
(2)易拉罐是金属材料制成的，属于可回收垃圾；
(3)啤酒或可乐等碳酸饮料中含有碳酸，会与铝反应生成致密的氧化铝薄膜，增强易拉罐的硬度，因此不易变形；
(4)方案一回收流程中，铝与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；镁与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，反应的化学方程式为3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al；涉及的金属的活动性强弱为Mg＞Al＞Fe；
(5)方案一的回收流程在实际操作上的缺点是：流程复杂，消耗的药品多，成本高；方案二的优点是：操作简单，节约成本，分离效果好；
(6)设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
80%x 565.66t×99%
解得x=1000t，因此理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石1000t；
(7)为生活垃圾分类回收献计献策：加强垃圾分类的宣传教育，提高居民的垃圾分类意识；完善垃圾分类的配套设施，在社区、街道设置分类垃圾桶；制定相关的奖惩制度，鼓励居民主动进行垃圾分类。
【分析】（1）根据垃圾分类回收的意义解答，垃圾分类回收可节约资源，减少环境污染，实现资源的循环利用；
（2）根据垃圾的分类标准解答，金属易拉罐属于可回收垃圾；
（3）根据铝的化学性质解答，碳酸与铝反应生成致密的氧化铝薄膜，增强易拉罐的硬度，解决了铝制易拉罐易变形的缺点；
（4）根据金属活动性顺序的应用和化学方程式的书写解答，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，镁能置换出硫酸铝中的铝，据此书写化学方程式，同时判断出金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Fe；
（5）根据回收流程的优缺点解答，方案一流程复杂，需要消耗多种药品，成本高；方案二利用磁铁吸引分离铁和铝，操作简单，成本低，分离效果好；
（6）根据化学方程式的计算解答，结合生成铁的质量，计算出需要氧化铁的质量，再换算出赤铁矿石的质量；
（7）根据垃圾分类的推广措施解答，可从宣传教育、设施完善、制度保障等方面提出合理的建议。
13．【答案】酸；B；氮肥；控制加入熟石灰的量；在改良酸性土壤的同时能为植物提供钾元素，提高土壤肥力；；取少量熟石灰样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；支持施用化肥：施用化肥能为农作物提供丰富的营养元素，提高农作物的产量；支持不施用化肥：长期施用化肥会造成土壤酸化、板结等问题，还可能污染水体等环境，影响生态平衡
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】(1)五次实验测得的pH分别为4、5、5、4、4，均小于7，因此该土地的土壤呈酸性；
(2)取样时应均匀取样，覆盖农田的不同位置，保证样品具有代表性，因此取样位置设定合理的是B；
(3)硫酸铵中含有氮元素，属于化肥种类中的氮肥；
(4)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是：不能与铵态氮肥同时施用，否则会产生氨气，降低肥效；
(5)与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是：改良酸性土壤的同时，能为土壤补充钾元素，提供植物生长所需的营养；草木灰中的碳酸钾与土壤中的硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
(6)验证熟石灰已经变质的实验方法：取少量熟石灰样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已经变质；
(7)支持施用化肥，理由是：合理施用化肥能显著提高农作物的产量，缓解粮食危机，只要严格控制用量和施用方法，就能减少对环境的负面影响；或支持不施用化肥，理由是：过量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，使用农家肥更环保，有利于土壤的可持续利用。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH小于7的溶液呈酸性，因此该土壤呈酸性；
（2）根据取样的原则解答，取样应均匀覆盖农田的不同位置，保证样品具有代表性，因此选B；
（3）根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥，硫酸铵含有氮元素，因此属于氮肥；
（4）根据熟石灰的性质解答，熟石灰是碱，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，因此不能与铵态氮肥同时施用；
（5）根据草木灰的成分和性质解答，草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，改良酸性土壤的同时能为土壤补充钾肥；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（6）根据熟石灰变质的产物解答，熟石灰变质会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过加稀盐酸观察是否有气泡产生，可验证熟石灰是否变质；
（7）根据化肥的利与弊解答，可从提高农作物产量、合理使用的角度支持施用化肥，也可从环境保护、土壤可持续利用的角度支持不施用化肥，合理即可。
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