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广东省汕尾市华大实验学校2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．“绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蒸煮大米过程涉及新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、米酒酿制过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、天空下雪只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、火炉烧炭过程中有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．铝离子：Al+3 B．2个硫原子：S2
C．铁元素：F D．氯化镁：MgCl2
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铝离子的表示方法为“Al3+”，离子符号中电荷数应写在元素符号右上角，正负号在后，“Al+3”书写错误，选项A不符合题意；
B、元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数，2个硫原子的表示方法为“2S”，选项B不符合题意；
C、铁元素的元素符号为“Fe”，“F”表示氟元素，选项C不符合题意；
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为“MgCl2”，书写正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的正确书写规则(电荷数位置、正负号顺序)解答；
B、根据原子符号的表示方法(多个原子需在元素符号前加数字)解答；
C、根据常见元素的元素符号解答；
D、根据化学式的书写规则(化合价交叉法)解答。
3．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为护目镜标志，浓氨水具有腐蚀性，实验时需佩戴护目镜防止液体溅入眼睛，与本实验相关，选项A不符合题意；
B、该图标为排气扇标志，浓氨水有挥发性，会挥发出有刺激性气味的氨气，实验需在通风环境下进行（用排气扇排出氨气），与本实验相关，选项B不符合题意；
C、该图标为防止烫伤标志，本实验是常温下探究分子运动的实验，不涉及加热操作，不存在烫伤风险，与本实验无关，选项C符合题意；
D、该图标为洗手标志，实验后接触过浓氨水，需洗手清洁，与本实验相关，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓氨水的腐蚀性与实验防护（护目镜的作用）解答；
B、根据浓氨水的挥发性（氨气需通风排出）与排气扇的功能解答；
C、根据实验操作特点（常温，无加热）与防止烫伤标志的适用场景解答；
D、根据化学实验后清洁规范（接触药品需洗手）解答。
4．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（　　）
A．NH3 B．Cl2 C．He D．H2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金属钠与蒸馏水反应，反应物中含钠(Na)、氢(H)、氧(O)三种元素，因此生成的气体只能由这三种元素中的一种或两种组成。
A、NH3中含氮(N)元素，反应物中不含氮元素，不可能生成氨气，选项A不符合题意；
B、Cl2中含氯(Cl)元素，反应物中不含氯元素，不可能生成氯气，选项B不符合题意；
C、He为稀有气体，反应物中不含氦(He)元素，不可能生成氦气，选项C不符合题意；
D、H2中含氢(H)元素，反应物中含氢元素，且钠与水反应可生成氢气，该气体可能是氢气，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)及钠与水的反应规律解答。
5．下列物质属于氧化物的是
A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO2
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。
选项A含3种元素，不是氧化物；
选项B含3种元素，不是氧化物；
选项C只含1种元素，是单质，不是氧化物；
选项D由C、O两种元素组成且含氧，属于氧化物。
故答案为D。
【分析】依据氧化物的定义（两种元素组成、含氧、化合物），逐一判断选项是否符合。
6．如图的实验基本操作正确的是（　　）
A．称量氯化钠
B．过滤
C．氧气验满
D．氢气验纯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、称量氯化钠时，若砝码与药品放反(未使用游码除外)，会导致称量结果不准确，操作错误，选项A不符合题意；
B、过滤操作中，缺少玻璃棒引流，会导致液体直接倒入漏斗时溅出，且可能损坏滤纸，操作错误，选项B不符合题意；
C、氧气验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则收集满了，操作错误，选项C不符合题意；
D、氢气验纯的操作为：用拇指堵住试管口，将试管移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到轻微爆鸣声则说明氢气纯净，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品称量的操作规范(放纸片、砝码与药品放置顺序)解答；
B、根据过滤操作的核心要求(玻璃棒引流)解答；
C、根据液体加热的操作规范(液体体积不超过试管容积三分之一)解答；
D、根据氢气验纯的正确操作步骤解答。
7．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
8．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铒的原子序数为68 B．饵是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．饵的元素符号是Er
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中铒的相关信息可知：左上角数字为原子序数(68)，右上角为元素符号(Er)，下方为相对原子质量(167.3)，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
A、铒的原子序数为68，与元素周期表左上角数字一致，说法正确，选项A不符合题意；
B、铒的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，说法错误，选项B符合题意；
C、铒的相对原子质量为167.3，与元素周期表下方数字一致，说法正确，选项C不符合题意；
D、铒的元素符号是Er，与元素周期表右上角符号一致，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的位置(左上角)解答；
B、根据金属元素的名称特征(带“钅”字旁，汞除外)解答；
C、根据元素周期表中相对原子质量的位置(下方)解答；
D、根据元素周期表中元素符号的位置(右上角)解答。
9．不经常体育锻炼的人，如果突然剧烈运动停下来，就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累过多造成的。已知乳酸的化学式C3H6O3。下列有关乳酸说法正确的是（　　）
A．乳酸中含有O3分子
B．氢元素质量分数最大
C．由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
D．由碳元素、氢元素、氧元素组成
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义
【解析】【解答】乳酸的化学式为C3H6O3，结合化学式的意义及相关计算分析如下：
A、乳酸由乳酸分子构成，乳酸分子中含氧原子，不含O3(臭氧)分子，说法错误，选项A不符合题意；
B、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=36：6：48，氧元素质量占比最大，并非氢元素，说法错误，选项B不符合题意；
C、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，不能直接说“乳酸由原子构成”，说法错误，选项C不符合题意；
D、根据化学式可知，乳酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的微观意义(分子构成，不含其他分子)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)及质量分数大小判断解答；
C、根据物质的构成(分子构成物质，原子构成分子)解答；
D、根据化学式的宏观意义(物质由元素组成)解答。
10．科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。对测定相对原子质量新值有重大贡献的中国科学家是（　　）
A．张青莲 B．徐寿 C．闵恩泽 D．门捷列夫
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲院士为相对原子质量的测定作出了重大贡献，填补了多项元素相对原子质量的空白，选项A符合题意；
B、徐寿的主要贡献是翻译西方化学著作、传播近代化学知识，与相对原子质量测定无关，选项B不符合题意；
C、闵恩泽在石油化工催化剂领域贡献突出，被誉为“中国催化剂之父”，与相对原子质量测定无关，选项C不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，与相对原子质量测定无关，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据张青莲在相对原子质量测定领域的贡献解答；
B、根据徐寿在化学知识传播领域的贡献解答；
C、根据闵恩泽在石油化工催化剂领域的贡献解答；
D、根据门捷列夫在元素周期律与元素周期表领域的贡献解答。
11．红磷在O2中燃烧生成P2O5。其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应可实现(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)，选项A不符合题意；
B、铜在加热条件下与氧气反应，生成氧化铜，反应可实现(2Cu+O22CuO)，选项B不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，而非过氧化氢，反应无法实现，选项C符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应可实现(2Mg+O22MgO)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序(铁＞铜，可发生置换反应)解答；
B、根据铜的化学性质(加热易与氧气反应生成氧化铜)解答；
C、根据氢气的化学性质(燃烧产物为水)解答；
D、根据镁的化学性质(燃烧产物为氧化镁)解答。
12．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，因此单质中一定只含有一种元素，故A选项推理正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一的是离子，例如电子带负电，质子带正电，故B选项推理正确；
C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定都是由同种分子构成的，也可以由同种原子构成，例如铁，是纯净物，但由铁原子构成，故C选项推理不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素原子的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一的是同种元素，例如Na和NH3都有11个质子，但是不属于同种元素，故D选项推理正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据离子带电，质子和电子也带电进行分析；
C、根据不仅分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
13．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A． B．甲和丁的质量变化之比为1：3
C．该反应属于分解反应 D．丙可能为该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前总质量为：8g+20g+6g+8g=42g ；反应后总质量也应为42g，已知反应后甲为12g、乙为8g、丁为16g，则丙的质量X=42g-12g-8g-16g=6g ，选项A不符合题意；
B、甲的质量变化为：12g-8g=4g ，丁的质量变化为：16g-8g=8g ，甲和丁的质量变化之比为：4g：8g=1：2，并非1：3，选项B符合题意；
C、反应中乙的质量减少（是反应物），甲、丁的质量增加（是生成物），即一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，选项C不符合题意；
D、丙的质量在反应前后不变，可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后，物质的总质量不变）解答；
B、根据反应前后物质的质量变化，计算质量变化的比值解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点为“一变多”）解答；
D、根据催化剂的特点（能改变反应速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变）解答。
14．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】解：A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故A不正确；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故B不正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故C错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1．故D正确；
故选：D．
【分析】根据化学反应的微观示意图，利用化学变化前后原子种类和数目不变，不同颜色的小球代表不同的原子，则反应物中有两种分子，生成物中有一种新的分子，则属于化合反应，其中白色小球表示的分子在反应中有剩余．据此分析．
15．下列实验方案与结论不相对应的是
选项 A B C D
方案
结论 说明只有二氧化锰存在时过氧化氢才会分解产生氧气 说明瓶中气体为氧气 证明分子在不断运动 说明氧气约占空气总体积的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该实验中，左边试管中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，符合题意；
B、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中气体为氧气，不符合题意；
C、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变化学反应速率，不改变反应的发生与否）解答；
B、根据氧气的检验方法解答；
C、根据分子的基本性质（不断运动）解答；
D、根据空气中氧气体积分数的测定实验解答。
二、填空与简答（16题7分，17题8分，共15分）
16．I：中秋节有舞火龙、吃月饼、饮桂花酒等习俗。回答问题：
（1）舞火龙时，龙身燃烧与空气中的　 　（填化学式）有关。
（2）小苏打（NaHCO3）是月饼制作中常用的膨松剂。NaHCO3，中碳元素的化合价为+4，标出NaHCO3中氢元素的化合价　 　。
（3）饮桂花酒前，可以闻到酒的香味，从分子角度解释该现象：　 　。
（4）Ⅱ：如图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
C的微粒结构属于　 　元素（填“金属或非金属”），反应中易　 　电子（填“得到或失去”）。
（5）图2中B-D表示的3种元素中　 　的化学性质相似（填字母标号）。若E中X=13，则该粒子的符号为　 　。
【答案】（1）O2
（2）+1
（3）分子是不断运动
（4）金属；失去
（5）BD/DB；Al3+
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)物质燃烧需要氧气参与，舞火龙时龙身燃烧与空气中的氧气有关，氧气的化学式为O2；
(2)NaHCO3中钠元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可推出氢元素显+1价；
(3)饮桂花酒前闻到酒的香味，从分子角度分析，是因为分子在不断运动，酒精分子扩散到空气中被人闻到；
(4)C的微粒质子数为11，根据核外电子排布规律可知，其对应的元素为钠元素，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；其最外层电子数为1，少于4个，因此在化学反应中易失去电子；
(5)元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，因此B-D中B和D的化学性质相似；若E中X=13，X为质子数，对应铝元素，铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，粒子符号为Al3+。
【分析】(1)根据物质燃烧的条件(需要氧气)及氧气的化学式解答；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法与标注规则解答；
(3)根据分子的基本性质(不断运动)解答；
(4)根据元素种类的判断(金属元素名称特征)及最外层电子数与电子得失的关系解答；
(5)根据最外层电子数与元素化学性质的关系及离子符号的书写(质子数判断元素，得失电子判断电荷数)解答。
17．科普阅读题
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）写出氨气的一种用途　 　（其中一条即可）
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）写出工业利用和合成氨的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　.
【答案】（1）化工原料等
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）；化合反应
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)根据短文内容，氨气的用途有化肥、化工原料、制冷剂、液体燃料等(任写一条即可)；
(2)氨气具有刺激性气味，因此发生泄漏时易被人发觉；氨气极易溶于水，泄漏后可立即用水吸收；
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，空气中氧气浓度低，纯氧中氧气浓度高，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
(4)工业上用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，化学方程式为N2+3H22NH3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
(5)根据短文，氨能作为清洁能源的优点是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，没有其他污染物，环保无污染。
【分析】(1)根据短文中氨气的用途信息提取解答；
(2)根据氨气的物理性质(刺激性气味、极易溶于水)的应用解答；
(3)根据燃烧剧烈程度的影响因素(氧气浓度)及实验现象对比解答；
(4)根据化学方程式的书写规则(反应物、生成物、反应条件)及化合反应(多变一)的定义解答；
(5)根据短文中清洁能源的优点信息提取(燃烧产物无污染)解答。
三、实验题（共1题共10分）
18．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若实验室用AD装置制取氧气，该反应的化学方程式　 　。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是　 　。
（4）如果用E装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是　 　（填写仪器名称）。
（5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的　 　（填字母）装置作用类似。
（6）某同学做如图所示的木炭在氧气中燃烧的实验。
①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，木炭在空气中燃烧反应的化学方程式：　 　。
②观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，发　 　光，燃烧停止后，取出坩埚钳。向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）试管
（2）↑
（3）可以控制反应速率
（4）量筒
（5）C
（6）C+O2CO2；白；澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器①的名称是试管；
(2)实验室用A(固体加热型发生装置)和D(排水法收集装置)制取氧气，A装置试管口有棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)C装置为固液常温型发生装置，且带有分液漏斗，分液漏斗可控制液体药品的滴加速率，因此采用C装置代替B装置制取氧气的优点是可以控制反应速率；
(4)用E装置测量生成O2的体积，需要通过排水法将水排入量筒，通过水的体积间接测定氧气体积，因此虚线框内还需添加的仪器是量筒；
(5)图乙中G装置可控制固体增氧剂与水的接触(如通过注射器控制水流)，从而控制反应的发生与速率，与图甲中C装置(分液漏斗控制反应速率)的作用类似；
(6)①木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
②木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光；燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此向集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。
【分析】(1)根据常见实验仪器的识别解答；
(2)根据氧气制取的反应原理(高锰酸钾分解)、发生装置与收集装置的匹配及化学方程式书写解答；
(3)根据分液漏斗的作用(控制液体滴加速率，进而控制反应速率)解答；
(4)根据气体体积测量的原理(排水法+量筒测水体积)解答；
(5)根据实验装置的作用对比(控制反应速率或反应的发生与停止)解答；
(6)根据木炭燃烧的化学方程式(空气或氧气中产物均为二氧化碳)及氧气中燃烧的现象、二氧化碳的检验方法解答。
四、科学探究题（共1题，共10分）
19．实验课上，同学们做了电解水的实验。回答下列问题。
（1）电解水时，通常会加入少量氢氧化钠溶液，目的是　 　。
写出电解水的化学方程式　 　。
（2）玻璃管a连接电源的　 　（填“正极”或“负极”）；玻璃管b中的气体具有可燃性，点燃b中气体前需要　 　；
（3）若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中产生的气体体积为　 　mL；
（4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现装置中产生了刺激性气味。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，有刺激性气味的气体是什么 是从哪个电极上产生的
【查阅资料】
Ⅰ、氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
Ⅱ、电解过程中产生的气体都是单质。
【提出假设】猜想I：a电极上产生了氯气；
猜想Ⅱ：b·电极上产生了氯气；
猜想Ⅲ：两个电极上均有氯气产生。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
（一）按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体 试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管b收集到的气体则无变化 证明a试管中收集到的气体为　 　
（二）为进一步研究试管b·中气体的成分，用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　 　
（5）【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　 　（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。
【答案】（1）增强水的导电性；
（2）正极；验纯(或检验纯度)
（3）20
（4）氯气；氢气
（5）不可以
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】(1)电解水时，水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
(2)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气体积比为2：1，玻璃管b中的气体具有可燃性(为氢气)，因此玻璃管a连接电源的正极；氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会爆炸，因此点燃b中气体前需要验纯；
(3)氢气与氧气体积比为2：1，a管产生氧气(体积10mL)，则b管产生氢气的体积为20mL；
(4)【设计实验】(一)根据查阅资料，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管a收集的气体可使试纸变蓝，说明a试管中气体为氯气(Cl2)；(二)用拇指堵住试管b移近酒精灯点火，听到爆鸣声，氢气验纯时会产生爆鸣声，说明b试管中气体为氢气(H2)；
（5）【反思与评价】电解水实验的目的是证明水由氢元素和氧元素组成，加入氯化钠后会生成氯气，干扰实验结论，因此电解水时不可以加氯化钠溶液。
【分析】(1)根据电解水实验的辅助试剂作用(增强导电性)及反应原理(水分解生成氢气和氧气)解答；
(2)根据电解水实验的气体生成规律(正氧负氢、氢二氧一)及氢气的使用注意事项(验纯防爆炸)解答；
(3)根据电解水实验中氢气与氧气的体积比(2：1)解答；
(4)根据查阅资料的氯气特性(使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝)、氢气验纯的现象(爆鸣声)及电解水实验的目的(测定水的组成，避免杂质干扰)解答。
五、综合应用题（共1题，共10分）
20．甲醇（CH3OH）是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图：
资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃，水的沸点100℃
（1）铁制成铁粉的目的是　 　。
（2）写出水蒸气与铁反应的化学方程式　 　。
（3）写出甲醇（CH3OH）中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、　 　、　 　，其中玻璃棒的作用　 　。
（5）该流程中除催化剂外可循环利用的物质是　 　、　 　。
（6）根据资料，在“分离”步骤，设计分离出甲醇的一种方案：　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）3：4
（4）烧杯；漏斗；引流
（5）四氧化三铁；氢气
（6）将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】(1)铁制成铁粉，可增大铁与水蒸气的接触面积，使反应更快、更充分；
(2)水蒸气与铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(3)甲醇(CH3OH)中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)：(16×1)=12：16=3：4；
(4)过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体倒入漏斗时溅出；
(5)根据工艺流程图，铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4又可与氢气反应生成铁和水蒸气，因此除催化剂外可循环利用的物质是四氧化三铁(Fe3O4)和氢气(H2)；
(6)甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，二者沸点差异较大，因此“分离”步骤可通过蒸馏实现，方案为：将混合液加热，控制温度在64.7℃～100℃之间，甲醇会汽化，冷凝后可分离出甲醇。
【分析】(1)根据反应速率的影响因素(接触面积越大，反应越充分)解答；
(2)根据水蒸气与铁的反应原理(反应物、生成物、反应条件)及化学方程式书写解答；
(3)根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
(4)根据过滤操作的玻璃仪器组成及玻璃棒的作用(引流)解答；
(5)根据工艺流程图中物质的转化关系(循环利用的物质可重复参与反应)解答；
(6)根据物质分离方法(蒸馏，利用沸点差异分离互溶液体)及甲醇与水的沸点数据解答。
六、计算题（共1题，共10分）
21． 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段
（1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的　 　性。
（3）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。反应的化学方程式为，则n=　 　。
（4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为，该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【答案】（1）物理
（2）吸附
（3）4
（4）解：设生成的质量为x。
答：生成的质量为6kg.
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)从空气中分离出N2，仅通过加压、降温等方法改变空气成分的状态，没有新物质生成，属于物理变化；
(2)活性炭具有吸附性，可吸附水中或空气中的杂质，因此空间站中用活性炭去除杂质利用其吸附性；
(3)根据化学方程式配平的原子守恒，反应前氢原子个数为8(来自C2H8N2)，反应后氢原子全部在H2O中，因此2n=8，解得n=4；
【分析】(1)根据物理变化的判断(无新物质生成，仅状态或形态改变)解答；
(2)根据活性炭的物理性质(吸附性)及应用解答；
(3)根据化学方程式配平的原子守恒(氢原子个数守恒)解答；
(4)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写方程式、找比例关系、列等式、求解、作答)解答。
1 / 1广东省汕尾市华大实验学校2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．“绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．铝离子：Al+3 B．2个硫原子：S2
C．铁元素：F D．氯化镁：MgCl2
3．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是（　　）
A． B．
C． D．
4．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（　　）
A．NH3 B．Cl2 C．He D．H2
5．下列物质属于氧化物的是
A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO2
6．如图的实验基本操作正确的是（　　）
A．称量氯化钠
B．过滤
C．氧气验满
D．氢气验纯
7．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
8．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铒的原子序数为68 B．饵是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．饵的元素符号是Er
9．不经常体育锻炼的人，如果突然剧烈运动停下来，就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累过多造成的。已知乳酸的化学式C3H6O3。下列有关乳酸说法正确的是（　　）
A．乳酸中含有O3分子
B．氢元素质量分数最大
C．由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
D．由碳元素、氢元素、氧元素组成
10．科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。对测定相对原子质量新值有重大贡献的中国科学家是（　　）
A．张青莲 B．徐寿 C．闵恩泽 D．门捷列夫
11．红磷在O2中燃烧生成P2O5。其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
12．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
13．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A． B．甲和丁的质量变化之比为1：3
C．该反应属于分解反应 D．丙可能为该反应的催化剂
14．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
15．下列实验方案与结论不相对应的是
选项 A B C D
方案
结论 说明只有二氧化锰存在时过氧化氢才会分解产生氧气 说明瓶中气体为氧气 证明分子在不断运动 说明氧气约占空气总体积的
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（16题7分，17题8分，共15分）
16．I：中秋节有舞火龙、吃月饼、饮桂花酒等习俗。回答问题：
（1）舞火龙时，龙身燃烧与空气中的　 　（填化学式）有关。
（2）小苏打（NaHCO3）是月饼制作中常用的膨松剂。NaHCO3，中碳元素的化合价为+4，标出NaHCO3中氢元素的化合价　 　。
（3）饮桂花酒前，可以闻到酒的香味，从分子角度解释该现象：　 　。
（4）Ⅱ：如图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
C的微粒结构属于　 　元素（填“金属或非金属”），反应中易　 　电子（填“得到或失去”）。
（5）图2中B-D表示的3种元素中　 　的化学性质相似（填字母标号）。若E中X=13，则该粒子的符号为　 　。
17．科普阅读题
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）写出氨气的一种用途　 　（其中一条即可）
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）写出工业利用和合成氨的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　.
三、实验题（共1题共10分）
18．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若实验室用AD装置制取氧气，该反应的化学方程式　 　。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是　 　。
（4）如果用E装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是　 　（填写仪器名称）。
（5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的　 　（填字母）装置作用类似。
（6）某同学做如图所示的木炭在氧气中燃烧的实验。
①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，木炭在空气中燃烧反应的化学方程式：　 　。
②观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，发　 　光，燃烧停止后，取出坩埚钳。向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是　 　。
四、科学探究题（共1题，共10分）
19．实验课上，同学们做了电解水的实验。回答下列问题。
（1）电解水时，通常会加入少量氢氧化钠溶液，目的是　 　。
写出电解水的化学方程式　 　。
（2）玻璃管a连接电源的　 　（填“正极”或“负极”）；玻璃管b中的气体具有可燃性，点燃b中气体前需要　 　；
（3）若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中产生的气体体积为　 　mL；
（4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现装置中产生了刺激性气味。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，有刺激性气味的气体是什么 是从哪个电极上产生的
【查阅资料】
Ⅰ、氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
Ⅱ、电解过程中产生的气体都是单质。
【提出假设】猜想I：a电极上产生了氯气；
猜想Ⅱ：b·电极上产生了氯气；
猜想Ⅲ：两个电极上均有氯气产生。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
（一）按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体 试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管b收集到的气体则无变化 证明a试管中收集到的气体为　 　
（二）为进一步研究试管b·中气体的成分，用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　 　
（5）【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　 　（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。
五、综合应用题（共1题，共10分）
20．甲醇（CH3OH）是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图：
资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃，水的沸点100℃
（1）铁制成铁粉的目的是　 　。
（2）写出水蒸气与铁反应的化学方程式　 　。
（3）写出甲醇（CH3OH）中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、　 　、　 　，其中玻璃棒的作用　 　。
（5）该流程中除催化剂外可循环利用的物质是　 　、　 　。
（6）根据资料，在“分离”步骤，设计分离出甲醇的一种方案：　 　。
六、计算题（共1题，共10分）
21． 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段
（1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的　 　性。
（3）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。反应的化学方程式为，则n=　 　。
（4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为，该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蒸煮大米过程涉及新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、米酒酿制过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、天空下雪只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、火炉烧炭过程中有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铝离子的表示方法为“Al3+”，离子符号中电荷数应写在元素符号右上角，正负号在后，“Al+3”书写错误，选项A不符合题意；
B、元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数，2个硫原子的表示方法为“2S”，选项B不符合题意；
C、铁元素的元素符号为“Fe”，“F”表示氟元素，选项C不符合题意；
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为“MgCl2”，书写正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的正确书写规则(电荷数位置、正负号顺序)解答；
B、根据原子符号的表示方法(多个原子需在元素符号前加数字)解答；
C、根据常见元素的元素符号解答；
D、根据化学式的书写规则(化合价交叉法)解答。
3．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为护目镜标志，浓氨水具有腐蚀性，实验时需佩戴护目镜防止液体溅入眼睛，与本实验相关，选项A不符合题意；
B、该图标为排气扇标志，浓氨水有挥发性，会挥发出有刺激性气味的氨气，实验需在通风环境下进行（用排气扇排出氨气），与本实验相关，选项B不符合题意；
C、该图标为防止烫伤标志，本实验是常温下探究分子运动的实验，不涉及加热操作，不存在烫伤风险，与本实验无关，选项C符合题意；
D、该图标为洗手标志，实验后接触过浓氨水，需洗手清洁，与本实验相关，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓氨水的腐蚀性与实验防护（护目镜的作用）解答；
B、根据浓氨水的挥发性（氨气需通风排出）与排气扇的功能解答；
C、根据实验操作特点（常温，无加热）与防止烫伤标志的适用场景解答；
D、根据化学实验后清洁规范（接触药品需洗手）解答。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金属钠与蒸馏水反应，反应物中含钠(Na)、氢(H)、氧(O)三种元素，因此生成的气体只能由这三种元素中的一种或两种组成。
A、NH3中含氮(N)元素，反应物中不含氮元素，不可能生成氨气，选项A不符合题意；
B、Cl2中含氯(Cl)元素，反应物中不含氯元素，不可能生成氯气，选项B不符合题意；
C、He为稀有气体，反应物中不含氦(He)元素，不可能生成氦气，选项C不符合题意；
D、H2中含氢(H)元素，反应物中含氢元素，且钠与水反应可生成氢气，该气体可能是氢气，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)及钠与水的反应规律解答。
5．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。
选项A含3种元素，不是氧化物；
选项B含3种元素，不是氧化物；
选项C只含1种元素，是单质，不是氧化物；
选项D由C、O两种元素组成且含氧，属于氧化物。
故答案为D。
【分析】依据氧化物的定义（两种元素组成、含氧、化合物），逐一判断选项是否符合。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、称量氯化钠时，若砝码与药品放反(未使用游码除外)，会导致称量结果不准确，操作错误，选项A不符合题意；
B、过滤操作中，缺少玻璃棒引流，会导致液体直接倒入漏斗时溅出，且可能损坏滤纸，操作错误，选项B不符合题意；
C、氧气验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则收集满了，操作错误，选项C不符合题意；
D、氢气验纯的操作为：用拇指堵住试管口，将试管移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到轻微爆鸣声则说明氢气纯净，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品称量的操作规范(放纸片、砝码与药品放置顺序)解答；
B、根据过滤操作的核心要求(玻璃棒引流)解答；
C、根据液体加热的操作规范(液体体积不超过试管容积三分之一)解答；
D、根据氢气验纯的正确操作步骤解答。
7．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
8．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中铒的相关信息可知：左上角数字为原子序数(68)，右上角为元素符号(Er)，下方为相对原子质量(167.3)，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
A、铒的原子序数为68，与元素周期表左上角数字一致，说法正确，选项A不符合题意；
B、铒的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，说法错误，选项B符合题意；
C、铒的相对原子质量为167.3，与元素周期表下方数字一致，说法正确，选项C不符合题意；
D、铒的元素符号是Er，与元素周期表右上角符号一致，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的位置(左上角)解答；
B、根据金属元素的名称特征(带“钅”字旁，汞除外)解答；
C、根据元素周期表中相对原子质量的位置(下方)解答；
D、根据元素周期表中元素符号的位置(右上角)解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义
【解析】【解答】乳酸的化学式为C3H6O3，结合化学式的意义及相关计算分析如下：
A、乳酸由乳酸分子构成，乳酸分子中含氧原子，不含O3(臭氧)分子，说法错误，选项A不符合题意；
B、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=36：6：48，氧元素质量占比最大，并非氢元素，说法错误，选项B不符合题意；
C、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，不能直接说“乳酸由原子构成”，说法错误，选项C不符合题意；
D、根据化学式可知，乳酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的微观意义(分子构成，不含其他分子)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)及质量分数大小判断解答；
C、根据物质的构成(分子构成物质，原子构成分子)解答；
D、根据化学式的宏观意义(物质由元素组成)解答。
10．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲院士为相对原子质量的测定作出了重大贡献，填补了多项元素相对原子质量的空白，选项A符合题意；
B、徐寿的主要贡献是翻译西方化学著作、传播近代化学知识，与相对原子质量测定无关，选项B不符合题意；
C、闵恩泽在石油化工催化剂领域贡献突出，被誉为“中国催化剂之父”，与相对原子质量测定无关，选项C不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，与相对原子质量测定无关，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据张青莲在相对原子质量测定领域的贡献解答；
B、根据徐寿在化学知识传播领域的贡献解答；
C、根据闵恩泽在石油化工催化剂领域的贡献解答；
D、根据门捷列夫在元素周期律与元素周期表领域的贡献解答。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应可实现(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)，选项A不符合题意；
B、铜在加热条件下与氧气反应，生成氧化铜，反应可实现(2Cu+O22CuO)，选项B不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，而非过氧化氢，反应无法实现，选项C符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应可实现(2Mg+O22MgO)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序(铁＞铜，可发生置换反应)解答；
B、根据铜的化学性质(加热易与氧气反应生成氧化铜)解答；
C、根据氢气的化学性质(燃烧产物为水)解答；
D、根据镁的化学性质(燃烧产物为氧化镁)解答。
12．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，因此单质中一定只含有一种元素，故A选项推理正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一的是离子，例如电子带负电，质子带正电，故B选项推理正确；
C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定都是由同种分子构成的，也可以由同种原子构成，例如铁，是纯净物，但由铁原子构成，故C选项推理不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素原子的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一的是同种元素，例如Na和NH3都有11个质子，但是不属于同种元素，故D选项推理正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据离子带电，质子和电子也带电进行分析；
C、根据不仅分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前总质量为：8g+20g+6g+8g=42g ；反应后总质量也应为42g，已知反应后甲为12g、乙为8g、丁为16g，则丙的质量X=42g-12g-8g-16g=6g ，选项A不符合题意；
B、甲的质量变化为：12g-8g=4g ，丁的质量变化为：16g-8g=8g ，甲和丁的质量变化之比为：4g：8g=1：2，并非1：3，选项B符合题意；
C、反应中乙的质量减少（是反应物），甲、丁的质量增加（是生成物），即一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，选项C不符合题意；
D、丙的质量在反应前后不变，可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后，物质的总质量不变）解答；
B、根据反应前后物质的质量变化，计算质量变化的比值解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点为“一变多”）解答；
D、根据催化剂的特点（能改变反应速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变）解答。
14．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】解：A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故A不正确；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故B不正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故C错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1．故D正确；
故选：D．
【分析】根据化学反应的微观示意图，利用化学变化前后原子种类和数目不变，不同颜色的小球代表不同的原子，则反应物中有两种分子，生成物中有一种新的分子，则属于化合反应，其中白色小球表示的分子在反应中有剩余．据此分析．
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该实验中，左边试管中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，符合题意；
B、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中气体为氧气，不符合题意；
C、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变化学反应速率，不改变反应的发生与否）解答；
B、根据氧气的检验方法解答；
C、根据分子的基本性质（不断运动）解答；
D、根据空气中氧气体积分数的测定实验解答。
16．【答案】（1）O2
（2）+1
（3）分子是不断运动
（4）金属；失去
（5）BD/DB；Al3+
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)物质燃烧需要氧气参与，舞火龙时龙身燃烧与空气中的氧气有关，氧气的化学式为O2；
(2)NaHCO3中钠元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可推出氢元素显+1价；
(3)饮桂花酒前闻到酒的香味，从分子角度分析，是因为分子在不断运动，酒精分子扩散到空气中被人闻到；
(4)C的微粒质子数为11，根据核外电子排布规律可知，其对应的元素为钠元素，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；其最外层电子数为1，少于4个，因此在化学反应中易失去电子；
(5)元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，因此B-D中B和D的化学性质相似；若E中X=13，X为质子数，对应铝元素，铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，粒子符号为Al3+。
【分析】(1)根据物质燃烧的条件(需要氧气)及氧气的化学式解答；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法与标注规则解答；
(3)根据分子的基本性质(不断运动)解答；
(4)根据元素种类的判断(金属元素名称特征)及最外层电子数与电子得失的关系解答；
(5)根据最外层电子数与元素化学性质的关系及离子符号的书写(质子数判断元素，得失电子判断电荷数)解答。
17．【答案】（1）化工原料等
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）；化合反应
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)根据短文内容，氨气的用途有化肥、化工原料、制冷剂、液体燃料等(任写一条即可)；
(2)氨气具有刺激性气味，因此发生泄漏时易被人发觉；氨气极易溶于水，泄漏后可立即用水吸收；
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，空气中氧气浓度低，纯氧中氧气浓度高，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
(4)工业上用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，化学方程式为N2+3H22NH3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
(5)根据短文，氨能作为清洁能源的优点是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，没有其他污染物，环保无污染。
【分析】(1)根据短文中氨气的用途信息提取解答；
(2)根据氨气的物理性质(刺激性气味、极易溶于水)的应用解答；
(3)根据燃烧剧烈程度的影响因素(氧气浓度)及实验现象对比解答；
(4)根据化学方程式的书写规则(反应物、生成物、反应条件)及化合反应(多变一)的定义解答；
(5)根据短文中清洁能源的优点信息提取(燃烧产物无污染)解答。
18．【答案】（1）试管
（2）↑
（3）可以控制反应速率
（4）量筒
（5）C
（6）C+O2CO2；白；澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器①的名称是试管；
(2)实验室用A(固体加热型发生装置)和D(排水法收集装置)制取氧气，A装置试管口有棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)C装置为固液常温型发生装置，且带有分液漏斗，分液漏斗可控制液体药品的滴加速率，因此采用C装置代替B装置制取氧气的优点是可以控制反应速率；
(4)用E装置测量生成O2的体积，需要通过排水法将水排入量筒，通过水的体积间接测定氧气体积，因此虚线框内还需添加的仪器是量筒；
(5)图乙中G装置可控制固体增氧剂与水的接触(如通过注射器控制水流)，从而控制反应的发生与速率，与图甲中C装置(分液漏斗控制反应速率)的作用类似；
(6)①木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
②木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光；燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此向集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。
【分析】(1)根据常见实验仪器的识别解答；
(2)根据氧气制取的反应原理(高锰酸钾分解)、发生装置与收集装置的匹配及化学方程式书写解答；
(3)根据分液漏斗的作用(控制液体滴加速率，进而控制反应速率)解答；
(4)根据气体体积测量的原理(排水法+量筒测水体积)解答；
(5)根据实验装置的作用对比(控制反应速率或反应的发生与停止)解答；
(6)根据木炭燃烧的化学方程式(空气或氧气中产物均为二氧化碳)及氧气中燃烧的现象、二氧化碳的检验方法解答。
19．【答案】（1）增强水的导电性；
（2）正极；验纯(或检验纯度)
（3）20
（4）氯气；氢气
（5）不可以
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】(1)电解水时，水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
(2)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气体积比为2：1，玻璃管b中的气体具有可燃性(为氢气)，因此玻璃管a连接电源的正极；氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会爆炸，因此点燃b中气体前需要验纯；
(3)氢气与氧气体积比为2：1，a管产生氧气(体积10mL)，则b管产生氢气的体积为20mL；
(4)【设计实验】(一)根据查阅资料，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管a收集的气体可使试纸变蓝，说明a试管中气体为氯气(Cl2)；(二)用拇指堵住试管b移近酒精灯点火，听到爆鸣声，氢气验纯时会产生爆鸣声，说明b试管中气体为氢气(H2)；
（5）【反思与评价】电解水实验的目的是证明水由氢元素和氧元素组成，加入氯化钠后会生成氯气，干扰实验结论，因此电解水时不可以加氯化钠溶液。
【分析】(1)根据电解水实验的辅助试剂作用(增强导电性)及反应原理(水分解生成氢气和氧气)解答；
(2)根据电解水实验的气体生成规律(正氧负氢、氢二氧一)及氢气的使用注意事项(验纯防爆炸)解答；
(3)根据电解水实验中氢气与氧气的体积比(2：1)解答；
(4)根据查阅资料的氯气特性(使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝)、氢气验纯的现象(爆鸣声)及电解水实验的目的(测定水的组成，避免杂质干扰)解答。
20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）3：4
（4）烧杯；漏斗；引流
（5）四氧化三铁；氢气
（6）将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】(1)铁制成铁粉，可增大铁与水蒸气的接触面积，使反应更快、更充分；
(2)水蒸气与铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(3)甲醇(CH3OH)中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)：(16×1)=12：16=3：4；
(4)过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体倒入漏斗时溅出；
(5)根据工艺流程图，铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4又可与氢气反应生成铁和水蒸气，因此除催化剂外可循环利用的物质是四氧化三铁(Fe3O4)和氢气(H2)；
(6)甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，二者沸点差异较大，因此“分离”步骤可通过蒸馏实现，方案为：将混合液加热，控制温度在64.7℃～100℃之间，甲醇会汽化，冷凝后可分离出甲醇。
【分析】(1)根据反应速率的影响因素(接触面积越大，反应越充分)解答；
(2)根据水蒸气与铁的反应原理(反应物、生成物、反应条件)及化学方程式书写解答；
(3)根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
(4)根据过滤操作的玻璃仪器组成及玻璃棒的作用(引流)解答；
(5)根据工艺流程图中物质的转化关系(循环利用的物质可重复参与反应)解答；
(6)根据物质分离方法(蒸馏，利用沸点差异分离互溶液体)及甲醇与水的沸点数据解答。
21．【答案】（1）物理
（2）吸附
（3）4
（4）解：设生成的质量为x。
答：生成的质量为6kg.
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)从空气中分离出N2，仅通过加压、降温等方法改变空气成分的状态，没有新物质生成，属于物理变化；
(2)活性炭具有吸附性，可吸附水中或空气中的杂质，因此空间站中用活性炭去除杂质利用其吸附性；
(3)根据化学方程式配平的原子守恒，反应前氢原子个数为8(来自C2H8N2)，反应后氢原子全部在H2O中，因此2n=8，解得n=4；
【分析】(1)根据物理变化的判断(无新物质生成，仅状态或形态改变)解答；
(2)根据活性炭的物理性质(吸附性)及应用解答；
(3)根据化学方程式配平的原子守恒(氢原子个数守恒)解答；
(4)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写方程式、找比例关系、列等式、求解、作答)解答。
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