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上海市青浦区2025年中考一模化学试题
一、1~14每题均只有1个正确选项
1．铝的元素符号是
A．Cl B．Lv C．Al D．Ag
2．香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
3．纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为（　　）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
4．不属于空气污染物的是
A．NO2 B．N2 C．SO2 D．PM2.5
5．下列物质的组成中含有原子团的是
A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3
6．物质名称和化学式一致的是
A．硫酸钾 K2S B．氯化铁 FeCl2
C．氧化铝 Al2O3 D．碳酸钠 NaCO3
7．在水中无法形成溶液的是
A．蔗糖 B．淀粉 C．硝酸钾 D．硫酸铜
8．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是
A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9
C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4
9．CO和 CO2化学性质不同的原因是
A．密度不同 B．分子间隔不同
C．分子质量不同 D．分子种类不同
10．水净化的过程中，能起到杀菌消毒作用的物质是
A．活性炭 B．明矾 C．氧气 D．氯气
11．互为同素异形体的一组物质是
A．氮气和液氮 B．石墨和活性炭
C．红磷和白磷 D．水银和银
12．物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．镁用于制作照明弹 B．金刚石用于切割玻璃
C．干冰用于人工降雨 D．石墨用于制作电池的电极
13．属于分解反应的是
A．3Fe＋2O2Fe3O4
B．CuO＋H2Cu＋H2O
C．CaCO3CaO＋CO2↑
D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
14．在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的
A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性
C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小
二、15~17 每题均有1~2个正确选项
15．下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是
A． B．
C． D．
16．如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是
A．甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B．装置的弹簧夹此时处于打开状态
C．乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应
D．丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
17．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是
A．实验前需检查装置气密性
B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触
C．白磷燃烧时，产生大量白烟
D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处
三、简答题(共30分)
18．氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。
（1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。
用化石燃料制氢的过程中主要发生的是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为　 　。
请列举除氢能源之外的一种可再生能源：　 　。
（2）图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。
①CH4由　 　种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为　 　，0.1molCH4中约含　 　个碳原子。
②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2，分析作出此判断的依据　 　。
19．氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。
（1）如图为实验室制取气体的常用装置。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用是　 　。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和　 　(填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是　 　。消耗0.2 mol的氯酸钾理论上能生成　 　g氧气。
（2）如图为家庭制取氧气的装置。
用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有　 　的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是　 　 (写出具体操作及现象)。
20．食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
（1）下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是　 　。
②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为　 　。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为　 　。
（2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。
①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中　 　 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用　 　。
②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因　 　。
21．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。
实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物
【提出猜想】
（1）猜想1： CO2； 猜想2：　 　；猜想3： CO2和CO。
【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略)，实验过程中不断向装置内通
氮气。
【现象及结论】
（2）小组同学观察到乙处　 　、丙处玻璃管内　 　的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。
【反思交流】
（3）该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：　 　。
实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度
实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。
（4）小组同学结合图示数据，进行如下分析：
①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为　 　。
②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是　 　。
③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为　 　的比例进行混合较为合适。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、Cl是氯元素的元素符号，不是铝的元素符号，选项A不符合题意；
B、Lv不是铝的元素符号，铝的元素符号为Al，选项B不符合题意；
C、Al是铝元素的元素符号，选项C符合题意；
D、Ag是银元素的元素符号，不是铝的元素符号，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯元素的元素符号为Cl解答；
B、根据铝的元素符号为Al，Lv并非铝的元素符号解答；
C、根据铝的元素符号书写规则（一大二小，铝的元素符号为Al）解答；
D、根据银元素的元素符号为Ag解答。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，香蕉中含的“钾”指的是钾元素，选项A符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，香蕉中的钾不是以原子形式单独存在的，选项B不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，钾不是由分子构成的，选项C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，香蕉中的钾不是以单质形式存在的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的组成用元素来描述解答；
B、根据原子的概念及物质中元素的存在形式解答；
C、根据分子的概念及钾的构成特点解答；
D、根据单质的概念及香蕉中钾的存在形式解答。
3．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0 x=+4
故答案为：D
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答
4．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物有粉尘和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨，、二氧化碳和氮气是空气的组成成分不属于空气污染物。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘（ PM2.5 ）和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳来解答。
5．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氯化镁由镁离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意；
B、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，不含原子团，不符合题意；
C、氧化钙由钙离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意；
D、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化镁的构成粒子为镁离子和氯离子，无原子团解答；
B、根据五氧化二磷是由磷、氧两种原子直接构成的氧化物，无原子团解答；
C、根据氧化钙是由钙、氧两种原子直接构成的氧化物，无原子团解答；
D、根据硝酸钾中含有硝酸根原子团（NO3-）解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式应为K2SO4，K2S是硫化钾的化学式，选项A不符合题意；
B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式应为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，选项B不符合题意；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3，选项C符合题意；
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式应为Na2CO3，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸钾的构成（钾离子和硫酸根离子）及化合价代数和为零的原则，判断其化学式应为K2SO4解答；
B、根据氯化铁中铁元素为+3价，结合化合价规则判断化学式应为FeCl3解答；
C、根据氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，利用化合价代数和为零写出化学式Al2O3解答；
D、根据碳酸钠中钠为+1价、碳酸根为-2价，结合化合价规则判断化学式应为Na2CO3解答。
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项A不符合题意；
B、淀粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，选项B符合题意；
C、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项C不符合题意；
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据蔗糖的溶解性（易溶于水）及溶液的定义（均一、稳定的混合物）解答；
B、根据淀粉的溶解性（不溶于水），与水混合形成悬浊液，不符合溶液特征解答；
C、根据硝酸钾的溶解性（易溶于水）及溶液的定义解答；
D、根据硫酸铜的溶解性（易溶于水）及溶液的定义解答。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果汁的pH范围为2.9～3.3，pH＜7，溶液呈酸性，选项A不符合题意；
B、豆浆的pH范围为7.4～7.9，pH＞7，溶液呈碱性，选项B符合题意；
C、牛奶的pH范围为6.3～6.6，pH＜7，溶液呈酸性，选项C不符合题意；
D、番茄汁的pH范围为4.0～4.4，pH＜7，溶液呈酸性，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液pH＜7时呈酸性，苹果汁pH在2.9～3.3之间，小于7解答；
B、根据溶液pH＞7时呈碱性，豆浆pH在7.4～7.9之间，大于7解答；
C、根据溶液pH＜7时呈酸性，牛奶pH在6.3～6.6之间，小于7解答；
D、根据溶液pH＜7时呈酸性，番茄汁pH在4.0～4.4之间，小于7解答。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、密度不同是CO和CO2的物理性质差异，不是化学性质不同的原因，选项A不符合题意；
B、分子间隔不同是物质的物理性质相关的微观因素，与化学性质无关，选项B不符合题意；
C、分子质量不同是二者的微观物理属性差异，不是化学性质不同的根本原因，选项C不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分子种类不同，所以化学性质不同，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据密度属于物理性质，与化学性质的决定因素无关解答；
B、根据分子间隔影响物质的状态等物理性质，与化学性质无关解答；
C、根据分子质量属于微观物理属性，不是化学性质的决定因素解答；
D、根据分子的定义（由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子），不同种分子化学性质不同解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，选项A不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，选项B不符合题意；
C、氧气不具有杀菌消毒的作用，选项C不符合题意；
D、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，是自来水净化中常用的杀菌消毒剂，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的作用是吸附色素和异味，无杀菌消毒作用解答；
B、根据明矾的作用是吸附悬浮杂质、加速沉降，无杀菌消毒作用解答；
C、根据氧气不具备杀菌消毒的功能解答；
D、根据氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒解答。
11．【答案】C
【知识点】元素的概念；物质的元素组成；同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气和液氮是同种物质的不同状态，不是同素异形体，选项A不符合题意；
B、活性炭的主要成分是碳，还含有杂质，属于混合物，石墨是碳的单质，二者不属于同素异形体，选项B不符合题意；
C、红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项C符合题意；
D、水银是汞的俗称，汞和银是不同种元素组成的单质，不是同素异形体，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据同素异形体的定义（由同种元素组成的不同单质），氮气和液氮是同种物质不同状态解答；
B、根据活性炭是混合物，石墨是单质，不符合同素异形体的定义解答；
C、根据红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义解答；
D、根据水银（汞）和银是不同元素组成的单质，不符合同素异形体的定义解答。
12．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、镁用于制作照明弹，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，选项A符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项C不符合题意；
D、石墨用于制作电池的电极，是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学性质的定义（物质在化学变化中表现出来的性质），镁燃烧是化学变化，其发光的性质属于化学性质解答；
B、根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质），金刚石的硬度属于物理性质解答；
C、根据物理性质的定义，干冰升华是物理变化，其吸热的性质属于物理性质解答；
D、根据物理性质的定义，石墨的导电性属于物理性质解答。
13．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、 3Fe＋2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、 CuO＋H2Cu＋H2O，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、CaCO3CaO＋CO2↑ ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义（由两种或两种以上物质生成一种物质的反应）解答；
B、根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）解答；
D、根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应）解答。
14．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液是无色的，加水稀释后溶液依然为无色，不会出现颜色变浅的现象，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释后溶液的碱性减弱，但仍为碱性，不会变为酸性，选项B不符合题意；
C、在氢氧化钠溶液中加水，溶剂为水，加水后溶剂的质量增加，选项C符合题意；
D、固体的溶解度只与温度有关，加水过程中温度不变，氢氧化钠的溶解度也不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液的物理性质（无色溶液），稀释不会改变溶液颜色解答；
B、根据溶液的酸碱性变化规律，碱性溶液稀释后碱性减弱但仍为碱性解答；
C、根据溶液的组成，溶剂是水，加水会使溶剂量增加解答；
D、根据固体溶解度的影响因素（主要是温度），温度不变溶解度不变解答。
15．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】 【解答】A、该图中的物质的每个分子均由两种不同的原子构成，属于由不同种元素组成的纯净物，即化合物，不属于单质，选项A不符合题意；
B、该图中含有两种结构不同的分子，均由同种原子构成，但属于两种不同的物质，因此该物质属于混合物，不属于单质，选项B不符合题意；
C、该图中含有多种不同的粒子，包括不同种分子，属于由多种物质组成的混合物，不属于单质，选项C不符合题意；
D、该图中的物质的所有分子均由同一种原子构成，属于由同种元素组成的纯净物，符合单质的定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，该物质的分子由两种不同原子构成，属于化合物；
B、根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物，该图中含有两种不同的分子，对应两种不同的物质，属于混合物；
C、根据混合物的定义，该图中含有多种不同的粒子，对应多种不同的物质，属于混合物；
D、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物叫做单质，该物质的分子仅由同一种原子构成，属于单质。
16．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、打开弹簧夹，向长颈漏斗中滴加液体至液面以上，稀盐酸与大理石发生反应产生二氧化碳气体，关闭弹簧夹，反应仍在进行，甲装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液面下降，稀盐酸与大理石不能接触，反应停止，故甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，选项说法正确；
B、该实验为制取CO2并验证CO2性质，故此时弹簧夹处于打开状态，选项说法正确；
C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊花变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，可能是二氧化碳本身呈酸性使紫色石蕊花变红，选项说法错误；
D、丙中低处蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据启普发生器原理（固液分离控制反应发生与停止）解答；
B、根据装置中反应的进行状态，判断弹簧夹的开闭状态解答；
C、根据对照实验的设计要求，证明CO2与水反应需对比干燥和湿润石蕊花的现象解答；
D、根据CO2的性质（不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）与实验现象的对应关系解答。
17．【答案】B,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意；
B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；
C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意；
D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。
故答案为：B、D。
【分析】A、根据有气体参与的实验，装置气密性是实验成功的关键解答；
B、根据燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析生石灰与水放热的作用，判断该选项错误点解答；
C、根据白磷燃烧的实验现象（产生大量白烟）解答；
D、根据空气中氧气的体积分数计算氧气体积，判断量筒液面变化的错误点解答。
18．【答案】（1）化学变化；+O2；太阳能
（2）2；3：1；；根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质的量及相关计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ；水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2；可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等；
（2）①甲烷是由碳、氢两种元素组成；其中碳、氢元素的物质的量之比为；
0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为；
②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。
【分析】（1）①根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答；
②根据电解水的化学反应原理书写化学方程式解答；
③根据可再生能源的种类（太阳能、风能、核能等）解答。
（2）①根据化学式的意义（元素组成、元素质量比/物质的量之比、阿伏加德罗常数的应用）解答；
②根据图1中蓝氢的定义，结合图2的制氢流程分析判断依据解答。
（1）用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ；
水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2；
可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等；
（2）①甲烷是由碳、氢两种元素组成；
其中碳、氢元素的物质的量之比为；
0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为；
②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。
19．【答案】（1）；催化作用；B；反应物是固体，反应条件是加热；9.6
（2）不易溶于水；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；在该反应中二氧化锰是催化剂，可起到催化作用；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选B，故可用A和B装置制取一瓶干燥的氧气；该实验中选择A作为发生装置，是因为反应物为固体，反应条件是加热；
解：设消耗0.2mol的氯酸钾生成氧气的物质的量为x
x=0.3mol
则生成氧气的质量为：
答：生成氧气的质量为9.6g；
（2）氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质；氧气具有助燃性，检验该装置中排出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
【分析】（1）①根据氯酸钾制氧气的化学反应原理书写化学方程式解答；
②根据催化剂的作用（催化作用）解答；
③根据氧气的收集方法（干燥的氧气用向上排空气法）解答；
④根据发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件）解答；
⑤根据化学方程式的物质的量关系计算氧气质量解答。
（2）①根据氧气的物理性质（不易溶于水）解答；
②根据氧气的检验方法（带火星的木条复燃）解答。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中二氧化锰是催化剂，可起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选B，故可用A和B装置制取一瓶干燥的氧气；
该实验中选择A作为发生装置，是因为反应物为固体，反应条件是加热；
解：设消耗0.2mol的氯酸钾生成氧气的物质的量为x
x=0.3mol
则生成氧气的质量为：
答：生成氧气的质量为9.6g；
（2）氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质；
氧气具有助燃性，检验该装置中排出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
20．【答案】（1）每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g；2；26.5%（合理即可）
（2）过滤；“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是：每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□ 内的数值为2；
由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：；
（2）①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；
②氯化钠的溶解度受温度影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得食盐，夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。
【分析】（1）①根据溶质质量分数的含义（溶质质量与溶液质量的比值）解答；
②根据质量守恒定律（原子守恒）确定化学计量数，根据溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数解答；
（2）①根据过滤操作的原理（分离不溶性固体和液体），以及蒸发在不同阶段的作用（浓缩、结晶）解答；
②根据温度对蒸发速率的影响，分析夏季产盐量高的原因解答。
（1）①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是：每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□ 内的数值为2；
由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：；
（2）①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；
“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；
②氯化钠的溶解度受温度影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得食盐，夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。
21．【答案】CO；澄清石灰水变浑浊；黑色固体变为红色；丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量，戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气；；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；2：1
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；物质的量及相关计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故氧化铜与碳粉反应的气体可能是二氧化碳，可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳，故填一氧化碳；
（2）结论为“猜想3成立”，故生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故乙处现象为澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，故丙处现象为黑丝固体变为红色；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，故丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量；一氧化碳具有毒性，会造成空气污染，故戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气；
（4）①根据图示，氧化铜与碳粉反应生成较多的二氧化碳，较少量一氧化碳，故氧化铜粉末与碳粉在高温下发生反应主要生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，会造成二氧化碳的浓度下降；
③对比图1、2，当氧化铜与碳粉物质的量比为2：1时，产生一氧化碳更少，对环境的影响更小，故两者的物质的量之比为2：1进行混合较为合适。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），推测气体产物的可能种类解答；
（2）根据CO2（使澄清石灰水变浑浊）和CO（还原CuO生成Cu）的检验方法解答；
（3）根据实验装置中酒精灯的作用（提供反应条件、尾气处理）解答；
（4）①根据实验数据中CO2浓度远高于CO，确定主要反应的化学方程式解答；
②根据碳与二氧化碳的反应（C+CO22CO）分析CO2浓度下降的原因解答；
③根据图像中不同比例下CO的浓度，选择CO浓度最低的比例解答。
1 / 1上海市青浦区2025年中考一模化学试题
一、1~14每题均只有1个正确选项
1．铝的元素符号是
A．Cl B．Lv C．Al D．Ag
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、Cl是氯元素的元素符号，不是铝的元素符号，选项A不符合题意；
B、Lv不是铝的元素符号，铝的元素符号为Al，选项B不符合题意；
C、Al是铝元素的元素符号，选项C符合题意；
D、Ag是银元素的元素符号，不是铝的元素符号，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯元素的元素符号为Cl解答；
B、根据铝的元素符号为Al，Lv并非铝的元素符号解答；
C、根据铝的元素符号书写规则（一大二小，铝的元素符号为Al）解答；
D、根据银元素的元素符号为Ag解答。
2．香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，香蕉中含的“钾”指的是钾元素，选项A符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，香蕉中的钾不是以原子形式单独存在的，选项B不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，钾不是由分子构成的，选项C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，香蕉中的钾不是以单质形式存在的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的组成用元素来描述解答；
B、根据原子的概念及物质中元素的存在形式解答；
C、根据分子的概念及钾的构成特点解答；
D、根据单质的概念及香蕉中钾的存在形式解答。
3．纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为（　　）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0 x=+4
故答案为：D
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答
4．不属于空气污染物的是
A．NO2 B．N2 C．SO2 D．PM2.5
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物有粉尘和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨，、二氧化碳和氮气是空气的组成成分不属于空气污染物。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘（ PM2.5 ）和二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳来解答。
5．下列物质的组成中含有原子团的是
A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氯化镁由镁离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意；
B、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，不含原子团，不符合题意；
C、氧化钙由钙离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意；
D、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化镁的构成粒子为镁离子和氯离子，无原子团解答；
B、根据五氧化二磷是由磷、氧两种原子直接构成的氧化物，无原子团解答；
C、根据氧化钙是由钙、氧两种原子直接构成的氧化物，无原子团解答；
D、根据硝酸钾中含有硝酸根原子团（NO3-）解答。
6．物质名称和化学式一致的是
A．硫酸钾 K2S B．氯化铁 FeCl2
C．氧化铝 Al2O3 D．碳酸钠 NaCO3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式应为K2SO4，K2S是硫化钾的化学式，选项A不符合题意；
B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式应为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，选项B不符合题意；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3，选项C符合题意；
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式应为Na2CO3，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸钾的构成（钾离子和硫酸根离子）及化合价代数和为零的原则，判断其化学式应为K2SO4解答；
B、根据氯化铁中铁元素为+3价，结合化合价规则判断化学式应为FeCl3解答；
C、根据氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，利用化合价代数和为零写出化学式Al2O3解答；
D、根据碳酸钠中钠为+1价、碳酸根为-2价，结合化合价规则判断化学式应为Na2CO3解答。
7．在水中无法形成溶液的是
A．蔗糖 B．淀粉 C．硝酸钾 D．硫酸铜
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项A不符合题意；
B、淀粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，选项B符合题意；
C、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项C不符合题意；
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据蔗糖的溶解性（易溶于水）及溶液的定义（均一、稳定的混合物）解答；
B、根据淀粉的溶解性（不溶于水），与水混合形成悬浊液，不符合溶液特征解答；
C、根据硝酸钾的溶解性（易溶于水）及溶液的定义解答；
D、根据硫酸铜的溶解性（易溶于水）及溶液的定义解答。
8．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是
A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9
C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果汁的pH范围为2.9～3.3，pH＜7，溶液呈酸性，选项A不符合题意；
B、豆浆的pH范围为7.4～7.9，pH＞7，溶液呈碱性，选项B符合题意；
C、牛奶的pH范围为6.3～6.6，pH＜7，溶液呈酸性，选项C不符合题意；
D、番茄汁的pH范围为4.0～4.4，pH＜7，溶液呈酸性，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液pH＜7时呈酸性，苹果汁pH在2.9～3.3之间，小于7解答；
B、根据溶液pH＞7时呈碱性，豆浆pH在7.4～7.9之间，大于7解答；
C、根据溶液pH＜7时呈酸性，牛奶pH在6.3～6.6之间，小于7解答；
D、根据溶液pH＜7时呈酸性，番茄汁pH在4.0～4.4之间，小于7解答。
9．CO和 CO2化学性质不同的原因是
A．密度不同 B．分子间隔不同
C．分子质量不同 D．分子种类不同
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、密度不同是CO和CO2的物理性质差异，不是化学性质不同的原因，选项A不符合题意；
B、分子间隔不同是物质的物理性质相关的微观因素，与化学性质无关，选项B不符合题意；
C、分子质量不同是二者的微观物理属性差异，不是化学性质不同的根本原因，选项C不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分子种类不同，所以化学性质不同，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据密度属于物理性质，与化学性质的决定因素无关解答；
B、根据分子间隔影响物质的状态等物理性质，与化学性质无关解答；
C、根据分子质量属于微观物理属性，不是化学性质的决定因素解答；
D、根据分子的定义（由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子），不同种分子化学性质不同解答。
10．水净化的过程中，能起到杀菌消毒作用的物质是
A．活性炭 B．明矾 C．氧气 D．氯气
【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，选项A不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，选项B不符合题意；
C、氧气不具有杀菌消毒的作用，选项C不符合题意；
D、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，是自来水净化中常用的杀菌消毒剂，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的作用是吸附色素和异味，无杀菌消毒作用解答；
B、根据明矾的作用是吸附悬浮杂质、加速沉降，无杀菌消毒作用解答；
C、根据氧气不具备杀菌消毒的功能解答；
D、根据氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒解答。
11．互为同素异形体的一组物质是
A．氮气和液氮 B．石墨和活性炭
C．红磷和白磷 D．水银和银
【答案】C
【知识点】元素的概念；物质的元素组成；同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气和液氮是同种物质的不同状态，不是同素异形体，选项A不符合题意；
B、活性炭的主要成分是碳，还含有杂质，属于混合物，石墨是碳的单质，二者不属于同素异形体，选项B不符合题意；
C、红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项C符合题意；
D、水银是汞的俗称，汞和银是不同种元素组成的单质，不是同素异形体，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据同素异形体的定义（由同种元素组成的不同单质），氮气和液氮是同种物质不同状态解答；
B、根据活性炭是混合物，石墨是单质，不符合同素异形体的定义解答；
C、根据红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义解答；
D、根据水银（汞）和银是不同元素组成的单质，不符合同素异形体的定义解答。
12．物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．镁用于制作照明弹 B．金刚石用于切割玻璃
C．干冰用于人工降雨 D．石墨用于制作电池的电极
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、镁用于制作照明弹，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，选项A符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项C不符合题意；
D、石墨用于制作电池的电极，是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学性质的定义（物质在化学变化中表现出来的性质），镁燃烧是化学变化，其发光的性质属于化学性质解答；
B、根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质），金刚石的硬度属于物理性质解答；
C、根据物理性质的定义，干冰升华是物理变化，其吸热的性质属于物理性质解答；
D、根据物理性质的定义，石墨的导电性属于物理性质解答。
13．属于分解反应的是
A．3Fe＋2O2Fe3O4
B．CuO＋H2Cu＋H2O
C．CaCO3CaO＋CO2↑
D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、 3Fe＋2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、 CuO＋H2Cu＋H2O，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、CaCO3CaO＋CO2↑ ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的定义（由两种或两种以上物质生成一种物质的反应）解答；
B、根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）解答；
D、根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应）解答。
14．在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的
A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性
C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液是无色的，加水稀释后溶液依然为无色，不会出现颜色变浅的现象，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释后溶液的碱性减弱，但仍为碱性，不会变为酸性，选项B不符合题意；
C、在氢氧化钠溶液中加水，溶剂为水，加水后溶剂的质量增加，选项C符合题意；
D、固体的溶解度只与温度有关，加水过程中温度不变，氢氧化钠的溶解度也不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液的物理性质（无色溶液），稀释不会改变溶液颜色解答；
B、根据溶液的酸碱性变化规律，碱性溶液稀释后碱性减弱但仍为碱性解答；
C、根据溶液的组成，溶剂是水，加水会使溶剂量增加解答；
D、根据固体溶解度的影响因素（主要是温度），温度不变溶解度不变解答。
二、15~17 每题均有1~2个正确选项
15．下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】 【解答】A、该图中的物质的每个分子均由两种不同的原子构成，属于由不同种元素组成的纯净物，即化合物，不属于单质，选项A不符合题意；
B、该图中含有两种结构不同的分子，均由同种原子构成，但属于两种不同的物质，因此该物质属于混合物，不属于单质，选项B不符合题意；
C、该图中含有多种不同的粒子，包括不同种分子，属于由多种物质组成的混合物，不属于单质，选项C不符合题意；
D、该图中的物质的所有分子均由同一种原子构成，属于由同种元素组成的纯净物，符合单质的定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，该物质的分子由两种不同原子构成，属于化合物；
B、根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物，该图中含有两种不同的分子，对应两种不同的物质，属于混合物；
C、根据混合物的定义，该图中含有多种不同的粒子，对应多种不同的物质，属于混合物；
D、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物叫做单质，该物质的分子仅由同一种原子构成，属于单质。
16．如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是
A．甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B．装置的弹簧夹此时处于打开状态
C．乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应
D．丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、打开弹簧夹，向长颈漏斗中滴加液体至液面以上，稀盐酸与大理石发生反应产生二氧化碳气体，关闭弹簧夹，反应仍在进行，甲装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液面下降，稀盐酸与大理石不能接触，反应停止，故甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，选项说法正确；
B、该实验为制取CO2并验证CO2性质，故此时弹簧夹处于打开状态，选项说法正确；
C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊花变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，可能是二氧化碳本身呈酸性使紫色石蕊花变红，选项说法错误；
D、丙中低处蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据启普发生器原理（固液分离控制反应发生与停止）解答；
B、根据装置中反应的进行状态，判断弹簧夹的开闭状态解答；
C、根据对照实验的设计要求，证明CO2与水反应需对比干燥和湿润石蕊花的现象解答；
D、根据CO2的性质（不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）与实验现象的对应关系解答。
17．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是
A．实验前需检查装置气密性
B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触
C．白磷燃烧时，产生大量白烟
D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处
【答案】B,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意；
B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；
C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意；
D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。
故答案为：B、D。
【分析】A、根据有气体参与的实验，装置气密性是实验成功的关键解答；
B、根据燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析生石灰与水放热的作用，判断该选项错误点解答；
C、根据白磷燃烧的实验现象（产生大量白烟）解答；
D、根据空气中氧气的体积分数计算氧气体积，判断量筒液面变化的错误点解答。
三、简答题(共30分)
18．氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。
（1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。
用化石燃料制氢的过程中主要发生的是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为　 　。
请列举除氢能源之外的一种可再生能源：　 　。
（2）图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。
①CH4由　 　种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为　 　，0.1molCH4中约含　 　个碳原子。
②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2，分析作出此判断的依据　 　。
【答案】（1）化学变化；+O2；太阳能
（2）2；3：1；；根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质的量及相关计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ；水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2；可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等；
（2）①甲烷是由碳、氢两种元素组成；其中碳、氢元素的物质的量之比为；
0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为；
②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。
【分析】（1）①根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答；
②根据电解水的化学反应原理书写化学方程式解答；
③根据可再生能源的种类（太阳能、风能、核能等）解答。
（2）①根据化学式的意义（元素组成、元素质量比/物质的量之比、阿伏加德罗常数的应用）解答；
②根据图1中蓝氢的定义，结合图2的制氢流程分析判断依据解答。
（1）用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ；
水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2；
可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等；
（2）①甲烷是由碳、氢两种元素组成；
其中碳、氢元素的物质的量之比为；
0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为；
②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。
19．氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。
（1）如图为实验室制取气体的常用装置。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用是　 　。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和　 　(填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是　 　。消耗0.2 mol的氯酸钾理论上能生成　 　g氧气。
（2）如图为家庭制取氧气的装置。
用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有　 　的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是　 　 (写出具体操作及现象)。
【答案】（1）；催化作用；B；反应物是固体，反应条件是加热；9.6
（2）不易溶于水；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；在该反应中二氧化锰是催化剂，可起到催化作用；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选B，故可用A和B装置制取一瓶干燥的氧气；该实验中选择A作为发生装置，是因为反应物为固体，反应条件是加热；
解：设消耗0.2mol的氯酸钾生成氧气的物质的量为x
x=0.3mol
则生成氧气的质量为：
答：生成氧气的质量为9.6g；
（2）氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质；氧气具有助燃性，检验该装置中排出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
【分析】（1）①根据氯酸钾制氧气的化学反应原理书写化学方程式解答；
②根据催化剂的作用（催化作用）解答；
③根据氧气的收集方法（干燥的氧气用向上排空气法）解答；
④根据发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件）解答；
⑤根据化学方程式的物质的量关系计算氧气质量解答。
（2）①根据氧气的物理性质（不易溶于水）解答；
②根据氧气的检验方法（带火星的木条复燃）解答。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中二氧化锰是催化剂，可起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选B，故可用A和B装置制取一瓶干燥的氧气；
该实验中选择A作为发生装置，是因为反应物为固体，反应条件是加热；
解：设消耗0.2mol的氯酸钾生成氧气的物质的量为x
x=0.3mol
则生成氧气的质量为：
答：生成氧气的质量为9.6g；
（2）氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质；
氧气具有助燃性，检验该装置中排出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
20．食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
（1）下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是　 　。
②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为　 　。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为　 　。
（2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。
①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中　 　 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用　 　。
②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因　 　。
【答案】（1）每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g；2；26.5%（合理即可）
（2）过滤；“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是：每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□ 内的数值为2；
由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：；
（2）①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；
②氯化钠的溶解度受温度影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得食盐，夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。
【分析】（1）①根据溶质质量分数的含义（溶质质量与溶液质量的比值）解答；
②根据质量守恒定律（原子守恒）确定化学计量数，根据溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数解答；
（2）①根据过滤操作的原理（分离不溶性固体和液体），以及蒸发在不同阶段的作用（浓缩、结晶）解答；
②根据温度对蒸发速率的影响，分析夏季产盐量高的原因解答。
（1）①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是：每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□ 内的数值为2；
由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：；
（2）①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；
“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；
②氯化钠的溶解度受温度影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得食盐，夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。
21．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。
实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物
【提出猜想】
（1）猜想1： CO2； 猜想2：　 　；猜想3： CO2和CO。
【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略)，实验过程中不断向装置内通
氮气。
【现象及结论】
（2）小组同学观察到乙处　 　、丙处玻璃管内　 　的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。
【反思交流】
（3）该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：　 　。
实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度
实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。
（4）小组同学结合图示数据，进行如下分析：
①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为　 　。
②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是　 　。
③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为　 　的比例进行混合较为合适。
【答案】CO；澄清石灰水变浑浊；黑色固体变为红色；丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量，戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气；；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；2：1
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；物质的量及相关计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故氧化铜与碳粉反应的气体可能是二氧化碳，可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳，故填一氧化碳；
（2）结论为“猜想3成立”，故生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故乙处现象为澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，故丙处现象为黑丝固体变为红色；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，故丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量；一氧化碳具有毒性，会造成空气污染，故戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气；
（4）①根据图示，氧化铜与碳粉反应生成较多的二氧化碳，较少量一氧化碳，故氧化铜粉末与碳粉在高温下发生反应主要生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，会造成二氧化碳的浓度下降；
③对比图1、2，当氧化铜与碳粉物质的量比为2：1时，产生一氧化碳更少，对环境的影响更小，故两者的物质的量之比为2：1进行混合较为合适。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），推测气体产物的可能种类解答；
（2）根据CO2（使澄清石灰水变浑浊）和CO（还原CuO生成Cu）的检验方法解答；
（3）根据实验装置中酒精灯的作用（提供反应条件、尾气处理）解答；
（4）①根据实验数据中CO2浓度远高于CO，确定主要反应的化学方程式解答；
②根据碳与二氧化碳的反应（C+CO22CO）分析CO2浓度下降的原因解答；
③根据图像中不同比例下CO的浓度，选择CO浓度最低的比例解答。
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