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河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
2．下列叙述正确的是
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
3．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液和溶液混合：
4．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．该反应每生成3分子，转移6个电子
B．被还原，发生还原反应
C．还原性：
D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
5．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
6．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．新制的饱和氯水：、、、
C．与粉反应放出的溶液：、、、
D．溶液：、、、
9．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（　　）
　 A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是
A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO2
11．下列有关的说法正确的是
A．三者与互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和的质量数相等，所以是同一种元素
12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．E的氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱
B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．的酸性比的酸性强
14．下列关于化学键的叙述正确的是
A．氢键是一种特殊的共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．的升华破坏了共价键
D．非极性键只能存在双原子单质中
二、非选择题
15．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：　 　。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是　 　。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为　 　。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式　 　。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是　 　。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是　 　。
16．下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
(1) X在反应①中起　 　作用。
(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示　 　，Y所属物质类别是　 　(填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑥的离子方程式　 　。
(4)写出L的化学式　 　。
(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有　 　。
17．碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为　 　。
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是　 　。
(3)“除杂”操作中加H2O2的目的是　 　。
(4)红褐色滤渣1为　 　(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是　 　。
(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为　 　。
18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　 　。
(2)②的最高价氧化物的分子式为　 　；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为　 　。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：　 　。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　 　(填字母)。
A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为　 　。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为　 　。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　 　(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是　 　(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．KOH具有强碱性，能与反应容器反应，因此“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误；
B．熔融时发生反应，则“溶解”后的溶液中存在大量的，不含， B错误；
C．“歧化”时发生反应，该反应中既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．流程中可以循环使用的物质是，CO2没有循环使用，D错误；
故选C。
【分析】“熔融” 时先将和 混合，再加入 熔融，发生反应，加入水溶解，通入CO2，在酸性条件下发生K2MnO4歧化反应：，过滤分离出MnO2，滤液经结晶得到 粗品。
2．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．难溶于水，但它在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，是电解质，故A正确；
B．是活泼非金属单质，但常温下与Fe不反应，需要加热才能发生化合反应，故B错误；
C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都变化，如Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C错误；
D．金刚石和石墨互为同素异形体，但它们的物理性质差异很大（如硬度、导电性等），因为原子排列方式不同，故D错误；
故选A。
【分析】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
Ｂ．常温下氯气不与Fe反应；
Ｃ．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都变化；
Ｄ．同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
3．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铜（Cu）的金属活动性排在氢（H）之后，不能与盐酸发生置换反应，所以该离子方程式不成立，A项错误；
B．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中需要保留化学式，不能拆成 H+，正确的离子方程式为，B项错误；
C．向澄清石灰水中通入过量 CO2时，反应先生成 CaCO3沉淀，过量的 CO2会继续与 CaCO3和水反应生成可溶的 Ca (HCO3)2，离子方程式为，C项正确；
D．CuSO4溶液和 Ba (OH)2溶液混合时，除了 SO42-与 Ba2+生成 BaSO4沉淀外，Cu2+与 OH-还会生成 Cu (OH)2沉淀，D项错误；
故答案选C。
【分析】A．金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
Ｂ．醋酸为弱酸，不可拆；
Ｃ．过量，生成可溶的；
Ｄ．氢氧根和铜离子也会结合生成氢氧化铜沉淀。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中电子转移情况为 ，中Cl元素化合价为+5价，反应后变为0价，转移5个电子，6 个HCl中，只有 5 个HCl的Cl从 - 1 价变为 0 价，失去 5 个电子，则生成3分子，转移5个电子，A项错误；
B．该反应的反应物中元素的化合价从+5价变为0价，发生还原反应，B项正确；
C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误；
D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。
故答案选B。
【分析】A．该反应中的电子转移情况为 ；
Ｂ．中Cl元素的化合价降低被还原；
Ｃ．还原剂的还原性大于还原产物；
Ｄ．根据得失电子守恒分析。
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与水反应生成的的氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色沉淀，不符合要求，A不符合题意；
B．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，有气体产生，没有沉淀生成，不符合要求，B不符合题意；
C．钠不能与氯化钠反应，没有沉淀生成，不符合要求，C不符合题意；
D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确；
故选D。
【分析】钠的化学性质活泼，放入溶液中时，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。
6．【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．a为HCl，d为HClO，HCl溶液为强酸，HClO溶液为弱酸，因此a溶液的酸性强于d溶液，故A说法正确；
B．b为Cl2，c为ClO2，Cl2和ClO2都具有强氧化性，能使蛋白质变性，均能用于自来水消毒，故B说法正确；
C．f 是 NaClO（次氯酸盐），露置于空气中会与 CO2、H2O 反应生成 HClO（d），故C说法正确；
D．a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO3，两者混合发生KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误；
答案为D。
【分析】a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，a是Cl元素为-1价的氢化物，则a为HCl，b是单质，则b为Cl2，c是Cl元素为+4价的氧化物，则c为ClO2，d为Cl元素为+1价的酸，d为HClO，e、f均为盐，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。
7．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．氦气是单原子分子，含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误；
B．溶液体积未知，不能计算 Cl-的数目 ，B错误；
C．CCl4标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确；
故答案选D。
【分析】A．根据V=nVm计算；
Ｂ．溶液的体积未知，不能计算氯离子数目；
Ｃ．标况下四氯化碳是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
Ｄ．根据计算。
8．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．I-具有还原性，会与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符题意；
B．新制的饱和氯水具有强氧化性，能氧化，不能大量存在，B不符题意；
C． 与粉反应放出的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下， CH3COO-不能大量存在，且Fe2+、H+、三者之间会发生氧化还原，不能大量共存，C不符题意；
D．是强碱性溶液，、、、 之间也不发生离子反应，能大量共存，D符合题意；
本题选D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
9．【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A不符合题意；
B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C符合题意；
D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂试剂需满足以下条件：
1、能将杂质反应除去；
2、不与原物质反应；
3、不引入新杂质；
10．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A. FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气再催化剂，加热条件生成SO3，故A不符合题意；
B. Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，故B不符合题意；
C. Si和氧气反应生成SiO2，SiO2难溶与水，不能与水反应生成H2SiO3，故C符合题意；
D. HNO3和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故D不符合题意。
答案为C。
【分析】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。
11．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．是碳元素的原子，而是单质，与不能互称同位素，A错误；
B．的质子数均为6，但中子数分别为6、7、8，属于碳元素的三种不同原子，因此是碳元素的三种不同核素，B正确；
C．的中子数分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，的质子数为6，的质子数为7，质子数不同，因此属于不同元素，D错误；
故选B。
【分析】A．质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
Ｂ．核素的定义是：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
Ｃ．中子数 = 质量数 - 质子数；
Ｄ．元素的定义是：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
12．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C、O、F 在第二周期，顺序为 C > O > F，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞W，故A说法正确；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，F > O > C，则三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B说法正确；
C．Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C说法错误；
D．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确；
答案为C。
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素，Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期（第二周期），Y 形成 4 个共价键，所以 Y 是C元素，Z 形成 2 个共价键，所以 Z 是O（氧）；W 形成 1 个共价键，所以 W 是F，E 的原子比 W 多 8 个电子，W 是 F（9 号元素），所以 E 是Cl。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．卤族元素（F、Cl、Br、I 等）位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。而非金属性越强，其氢化物（卤化氢）的稳定性越强。所以卤化氢的稳定性随核电荷数（同主族从上到下核电荷数增加）的增加而减弱，故A正确；
B．AgF 可溶于水，AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水，且都不溶于稀硝酸，所以 AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．卤族元素单质的颜色：F2为淡黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色。随着核电荷数（同主族从上到下核电荷数增加）的增加，卤素单质的颜色逐渐加深，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Br 的非金属性强于 I，所以的酸性比的酸性弱，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A．非金属性越强，其氢化物（卤化氢）的稳定性越强；
Ｂ．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸；
Ｃ．随着核电荷数（同主族从上到下核电荷数增加）的增加，卤素单质的颜色逐渐加深；
Ｄ．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
14．【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．氢键是一种分子间作用力，并非化学键，故A项错误；
B．离子化合物是由离子键构成的化合物，但其中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确；
C． 升华是由固态直接变为气态，属于物理变化，破坏的是分子间作用力， 分子内的共价键并未被破坏，故C项错误；
D．非极性键不仅能存在于双原子单质中，还能存在于某些化合物中，例如中含有O-O非极性键，故D项错误；
故答案为B。
【分析】A．氢键是一种分子间作用力；
Ｂ．离子化合物是由离子键构成的化合物，但其中可能含有共价键；
Ｃ．碘升华破坏分子间作用力；
Ｄ．同种非金属原子间形成非极性键。
15．【答案】；干燥；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；；；
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，在该实验中，其作用是干燥氯气，除去气体a中的水蒸气；故答案为：干燥。
（2）氯气本身没有漂白性，氯气与水反应会生成具有漂白性的次氯酸，气体a经过浓硫酸干燥后，进入B中的是干燥的氯气，干燥的有色布条不褪色；而C中是湿润的有色布条，氯气与水反应生成次氯酸，使湿润的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
（3）ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
（4）和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
（5）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后，遇到空气中的，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
【分析】Ⅰ．实验室用与浓盐酸在加热条件下制备氯气；
Ⅱ．（1）浓具有吸水性，常用作干燥剂；
（2）干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
（3）ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
（4）和石灰乳反应生成、和。
（5）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
16．【答案】催化；CaO+H2O=Ca(OH)2；①②④⑤；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；BaSO4；④⑥⑦⑧
【知识点】化学基本反应类型；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；
（2）Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；
（3）G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（4）L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；
（5）反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
【分析】F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，D与碳酸钠反应生成碳酸钙和G，发生的反应应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，则G为NaOH，已知 A、B 常温下为无色液体且组成元素相同，A 在黑色固体 X 作用下生成 B 和单质 C，结合初中化学知识，过氧化氢在二氧化锰（黑色固体，作催化剂）作用下分解生成水和氧气，所以推测A为过氧化氢，B为水，X为二氧化锰，C为氧气，水与氧化物Y反应生成D，Y可用作干燥剂，氧化钙是氧化物且能与水反应生成氢氧化钙（可用作干燥剂的反应，生成的氢氧化钙有吸水性），所以推测Y为CaO，D是氢氧化钙，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡。
17．【答案】Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；铁氰化钾；将Fe2+氧化成Fe3+；Fe(OH)3；取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含；2mol
【知识点】常见离子的检验；铜及其化合物；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)“酸浸”中，Fe3O4中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的方法是取待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe2+；
(3)H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，故“除杂”操作中加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；
(4)“酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为Fe(OH)3；
(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含；
(6)“合成”中，2CuSO4+4KI=2CuI+I2+K2SO4，每生成1molCuI，根据碘元素守恒可知：理论上需要KI的物质的量为2mol。
【分析】斑铜矿通入空气焙烧，在高温下发生氧化还原反应，Cu、Fe、S元素的化合价发生变化，S被氧化为SO2，Cu被氧化为CuO，Fe被氧化为Fe3O4，酸浸时，CuO属于金属氧化物，能与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，加入将H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，过滤后向滤液1中加入氨水，得到氢氧化铜沉淀，Cu(OH)2中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到CuI。
18．【答案】第三周期第ⅣA族；CO2；H2SiO3；、；BD；55；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；b=a+1或b=a+11
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1） 地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3；
（3）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：、，故答案为：、；
（4）W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD；
（5）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55；
②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑；
③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；
④A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；
B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；
C项，碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；
D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；
故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；
（6）若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对未知可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
1 / 1河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．KOH具有强碱性，能与反应容器反应，因此“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误；
B．熔融时发生反应，则“溶解”后的溶液中存在大量的，不含， B错误；
C．“歧化”时发生反应，该反应中既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．流程中可以循环使用的物质是，CO2没有循环使用，D错误；
故选C。
【分析】“熔融” 时先将和 混合，再加入 熔融，发生反应，加入水溶解，通入CO2，在酸性条件下发生K2MnO4歧化反应：，过滤分离出MnO2，滤液经结晶得到 粗品。
2．下列叙述正确的是
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．难溶于水，但它在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，是电解质，故A正确；
B．是活泼非金属单质，但常温下与Fe不反应，需要加热才能发生化合反应，故B错误；
C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都变化，如Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C错误；
D．金刚石和石墨互为同素异形体，但它们的物理性质差异很大（如硬度、导电性等），因为原子排列方式不同，故D错误；
故选A。
【分析】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
Ｂ．常温下氯气不与Fe反应；
Ｃ．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都变化；
Ｄ．同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
3．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液和溶液混合：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铜（Cu）的金属活动性排在氢（H）之后，不能与盐酸发生置换反应，所以该离子方程式不成立，A项错误；
B．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中需要保留化学式，不能拆成 H+，正确的离子方程式为，B项错误；
C．向澄清石灰水中通入过量 CO2时，反应先生成 CaCO3沉淀，过量的 CO2会继续与 CaCO3和水反应生成可溶的 Ca (HCO3)2，离子方程式为，C项正确；
D．CuSO4溶液和 Ba (OH)2溶液混合时，除了 SO42-与 Ba2+生成 BaSO4沉淀外，Cu2+与 OH-还会生成 Cu (OH)2沉淀，D项错误；
故答案选C。
【分析】A．金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
Ｂ．醋酸为弱酸，不可拆；
Ｃ．过量，生成可溶的；
Ｄ．氢氧根和铜离子也会结合生成氢氧化铜沉淀。
4．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．该反应每生成3分子，转移6个电子
B．被还原，发生还原反应
C．还原性：
D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中电子转移情况为 ，中Cl元素化合价为+5价，反应后变为0价，转移5个电子，6 个HCl中，只有 5 个HCl的Cl从 - 1 价变为 0 价，失去 5 个电子，则生成3分子，转移5个电子，A项错误；
B．该反应的反应物中元素的化合价从+5价变为0价，发生还原反应，B项正确；
C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误；
D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。
故答案选B。
【分析】A．该反应中的电子转移情况为 ；
Ｂ．中Cl元素的化合价降低被还原；
Ｃ．还原剂的还原性大于还原产物；
Ｄ．根据得失电子守恒分析。
5．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
【答案】D
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与水反应生成的的氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色沉淀，不符合要求，A不符合题意；
B．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，有气体产生，没有沉淀生成，不符合要求，B不符合题意；
C．钠不能与氯化钠反应，没有沉淀生成，不符合要求，C不符合题意；
D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确；
故选D。
【分析】钠的化学性质活泼，放入溶液中时，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。
6．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol
【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．a为HCl，d为HClO，HCl溶液为强酸，HClO溶液为弱酸，因此a溶液的酸性强于d溶液，故A说法正确；
B．b为Cl2，c为ClO2，Cl2和ClO2都具有强氧化性，能使蛋白质变性，均能用于自来水消毒，故B说法正确；
C．f 是 NaClO（次氯酸盐），露置于空气中会与 CO2、H2O 反应生成 HClO（d），故C说法正确；
D．a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO3，两者混合发生KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误；
答案为D。
【分析】a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，a是Cl元素为-1价的氢化物，则a为HCl，b是单质，则b为Cl2，c是Cl元素为+4价的氧化物，则c为ClO2，d为Cl元素为+1价的酸，d为HClO，e、f均为盐，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．氦气是单原子分子，含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误；
B．溶液体积未知，不能计算 Cl-的数目 ，B错误；
C．CCl4标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确；
故答案选D。
【分析】A．根据V=nVm计算；
Ｂ．溶液的体积未知，不能计算氯离子数目；
Ｃ．标况下四氯化碳是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
Ｄ．根据计算。
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．新制的饱和氯水：、、、
C．与粉反应放出的溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．I-具有还原性，会与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符题意；
B．新制的饱和氯水具有强氧化性，能氧化，不能大量存在，B不符题意；
C． 与粉反应放出的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下， CH3COO-不能大量存在，且Fe2+、H+、三者之间会发生氧化还原，不能大量共存，C不符题意；
D．是强碱性溶液，、、、 之间也不发生离子反应，能大量共存，D符合题意；
本题选D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
9．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（　　）
　 A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A不符合题意；
B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C符合题意；
D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂试剂需满足以下条件：
1、能将杂质反应除去；
2、不与原物质反应；
3、不引入新杂质；
10．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是
A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO2
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A. FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气再催化剂，加热条件生成SO3，故A不符合题意；
B. Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，故B不符合题意；
C. Si和氧气反应生成SiO2，SiO2难溶与水，不能与水反应生成H2SiO3，故C符合题意；
D. HNO3和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故D不符合题意。
答案为C。
【分析】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。
11．下列有关的说法正确的是
A．三者与互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和的质量数相等，所以是同一种元素
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．是碳元素的原子，而是单质，与不能互称同位素，A错误；
B．的质子数均为6，但中子数分别为6、7、8，属于碳元素的三种不同原子，因此是碳元素的三种不同核素，B正确；
C．的中子数分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，的质子数为6，的质子数为7，质子数不同，因此属于不同元素，D错误；
故选B。
【分析】A．质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
Ｂ．核素的定义是：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
Ｃ．中子数 = 质量数 - 质子数；
Ｄ．元素的定义是：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．E的氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C、O、F 在第二周期，顺序为 C > O > F，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞W，故A说法正确；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，F > O > C，则三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B说法正确；
C．Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C说法错误；
D．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确；
答案为C。
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素，Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期（第二周期），Y 形成 4 个共价键，所以 Y 是C元素，Z 形成 2 个共价键，所以 Z 是O（氧）；W 形成 1 个共价键，所以 W 是F，E 的原子比 W 多 8 个电子，W 是 F（9 号元素），所以 E 是Cl。
13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱
B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．的酸性比的酸性强
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．卤族元素（F、Cl、Br、I 等）位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。而非金属性越强，其氢化物（卤化氢）的稳定性越强。所以卤化氢的稳定性随核电荷数（同主族从上到下核电荷数增加）的增加而减弱，故A正确；
B．AgF 可溶于水，AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水，且都不溶于稀硝酸，所以 AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．卤族元素单质的颜色：F2为淡黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色。随着核电荷数（同主族从上到下核电荷数增加）的增加，卤素单质的颜色逐渐加深，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Br 的非金属性强于 I，所以的酸性比的酸性弱，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A．非金属性越强，其氢化物（卤化氢）的稳定性越强；
Ｂ．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸；
Ｃ．随着核电荷数（同主族从上到下核电荷数增加）的增加，卤素单质的颜色逐渐加深；
Ｄ．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
14．下列关于化学键的叙述正确的是
A．氢键是一种特殊的共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．的升华破坏了共价键
D．非极性键只能存在双原子单质中
【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．氢键是一种分子间作用力，并非化学键，故A项错误；
B．离子化合物是由离子键构成的化合物，但其中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确；
C． 升华是由固态直接变为气态，属于物理变化，破坏的是分子间作用力， 分子内的共价键并未被破坏，故C项错误；
D．非极性键不仅能存在于双原子单质中，还能存在于某些化合物中，例如中含有O-O非极性键，故D项错误；
故答案为B。
【分析】A．氢键是一种分子间作用力；
Ｂ．离子化合物是由离子键构成的化合物，但其中可能含有共价键；
Ｃ．碘升华破坏分子间作用力；
Ｄ．同种非金属原子间形成非极性键。
二、非选择题
15．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：　 　。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是　 　。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为　 　。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式　 　。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是　 　。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是　 　。
【答案】；干燥；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；；；
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，在该实验中，其作用是干燥氯气，除去气体a中的水蒸气；故答案为：干燥。
（2）氯气本身没有漂白性，氯气与水反应会生成具有漂白性的次氯酸，气体a经过浓硫酸干燥后，进入B中的是干燥的氯气，干燥的有色布条不褪色；而C中是湿润的有色布条，氯气与水反应生成次氯酸，使湿润的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
（3）ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
（4）和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
（5）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后，遇到空气中的，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
【分析】Ⅰ．实验室用与浓盐酸在加热条件下制备氯气；
Ⅱ．（1）浓具有吸水性，常用作干燥剂；
（2）干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
（3）ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
（4）和石灰乳反应生成、和。
（5）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
16．下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
(1) X在反应①中起　 　作用。
(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示　 　，Y所属物质类别是　 　(填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑥的离子方程式　 　。
(4)写出L的化学式　 　。
(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有　 　。
【答案】催化；CaO+H2O=Ca(OH)2；①②④⑤；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；BaSO4；④⑥⑦⑧
【知识点】化学基本反应类型；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；
（2）Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；
（3）G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（4）L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；
（5）反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
【分析】F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，D与碳酸钠反应生成碳酸钙和G，发生的反应应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，则G为NaOH，已知 A、B 常温下为无色液体且组成元素相同，A 在黑色固体 X 作用下生成 B 和单质 C，结合初中化学知识，过氧化氢在二氧化锰（黑色固体，作催化剂）作用下分解生成水和氧气，所以推测A为过氧化氢，B为水，X为二氧化锰，C为氧气，水与氧化物Y反应生成D，Y可用作干燥剂，氧化钙是氧化物且能与水反应生成氢氧化钙（可用作干燥剂的反应，生成的氢氧化钙有吸水性），所以推测Y为CaO，D是氢氧化钙，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡。
17．碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为　 　。
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是　 　。
(3)“除杂”操作中加H2O2的目的是　 　。
(4)红褐色滤渣1为　 　(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是　 　。
(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为　 　。
【答案】Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；铁氰化钾；将Fe2+氧化成Fe3+；Fe(OH)3；取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含；2mol
【知识点】常见离子的检验；铜及其化合物；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)“酸浸”中，Fe3O4中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的方法是取待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe2+；
(3)H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，故“除杂”操作中加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；
(4)“酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为Fe(OH)3；
(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含；
(6)“合成”中，2CuSO4+4KI=2CuI+I2+K2SO4，每生成1molCuI，根据碘元素守恒可知：理论上需要KI的物质的量为2mol。
【分析】斑铜矿通入空气焙烧，在高温下发生氧化还原反应，Cu、Fe、S元素的化合价发生变化，S被氧化为SO2，Cu被氧化为CuO，Fe被氧化为Fe3O4，酸浸时，CuO属于金属氧化物，能与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，加入将H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，过滤后向滤液1中加入氨水，得到氢氧化铜沉淀，Cu(OH)2中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到CuI。
18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　 　。
(2)②的最高价氧化物的分子式为　 　；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为　 　。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：　 　。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　 　(填字母)。
A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为　 　。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为　 　。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　 　(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是　 　(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为　 　。
【答案】第三周期第ⅣA族；CO2；H2SiO3；、；BD；55；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；b=a+1或b=a+11
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1） 地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3；
（3）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：、，故答案为：、；
（4）W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD；
（5）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55；
②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑；
③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；
④A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；
B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；
C项，碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；
D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；
故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；
（6）若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对未知可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
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