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天津市小站第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷
一、单选题
1．在水溶液中，下列离子能与大量共存的是
A． B． C． D．
2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液
7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（　　）
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
8．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
9．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融的KCl D．NaOH溶液
11．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
12．下列电离方程式错误的是
A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO
13．下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D．H2和O2反应生成水
14．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
15．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
16．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：　 　。
②KHSO4：　 　。
③HNO3：　 　。
④Na2CO3：　 　。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是　 　，属于碱的是　 　，属于盐的是　 　。
17．离子方程式书写
①盐酸与氢氧化钠溶液　 　
②稀硫酸除铁锈(氧化铁)　 　
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合　 　
④氢氧化铜与稀盐酸反应　 　
⑤铁与稀硫酸反应　 　
18．现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓④单质铁 ⑤⑥熔融⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。
请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是　 　(填序号，下同)，属于电解质的是　 　。属于非电解质的有　 　。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是　 　(填化学式)，原因为　 　(请用化学方程式说明)。
（3）⑩溶于水的电离方程式为　 　。
（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为　 　，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为　 　。
19．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。
请回答下列问题：
（1）图中的分类方法是　 　分类法。
（2）有下列十种物质：
①、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩
其中，属于分散系的有　 　(填序号，下同)，属于盐的有　 　；实验室制备胶体反应的反应方程式为　 　。⑤与其它分散系的本质区别是　 　。
（3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为　 　。
（4）氢溴酸气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。
A． B．
C． D．
（5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A.与会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，A选项不符合题意；
B.与会发生反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B选项不符合题意；
C.与会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意；
D.与之间互不反应，可以大量共存，D选项符合题意；
答案选D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
2．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；物质的简单分类
【解析】【解答】在 “加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏” 这类商品中，“碘”“钙”“氟” 并不是以单质、分子或者氧化物的形式存在，而是强调这些物质中含有对应的元素，用来表示这些营养成分的存在，和具体的存在形态没有关系，故选A。
【分析】物质是由元素组成的。
3．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+，不是 Fe3+，正确的离子方程式应为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆成 H+，正确的离子方程式应为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成 BaSO4沉淀，还会生成水，正确的离子方程式应为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
【分析】A．铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+；
Ｂ．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀；
Ｃ．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式；
Ｄ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成 BaSO4沉淀，还会生成水。
4．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成二氧化碳和水，与结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．与结合产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．、、、 之间互不反应，能大量共存，C项正确；
D．与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应，除了 H+和 OH-生成水，还会生成 BaSO4沉淀，离子方程式需要写出 BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，A错误；
B．氢氧化钾（KOH）是强碱，稀硝酸（HNO3）是强酸，二者反应的本质就是 H+和 OH-结合生成水，离子方程式为H++OH-=H2O表示，B正确；
C．氨水（NH3 H2O）是弱碱，在离子方程式中需要保留化学式，不能拆成 OH-，因此不能用该离子方程式表示，C错误；
D．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中需要保留化学式，不能拆成 H+，因此不能用该离子方程式表示，D错误；
故选B。
【分析】 表示稀强酸和稀强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。
6．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．油水属于乳浊液，分散质粒子直径大于 100nm，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．盐酸为HCl的水溶液，属于溶液，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在 1~100nm 之间，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系能产生“丁达尔效应”。
7．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 A．能与碱起反应生成盐和水的氧化物，SiO2可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故SiO2是酸性氧化物酸性氧化物，A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠、氧化铝等是金属氧化物，过氧化钠为过氧化物，氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C．根据分散质微粒直径大小把分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，C错误；
D．从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，例如CH3COOH含有4个H原子，但为一元酸，D错误；
故选：A。
【分析】 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物；
C．依据分散系中分散质的微粒直径大小，对分散系分类；
D．从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等。
8．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、液氮：由氮元素组成的纯净物，属于单质；七氧化二锰：能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；硫酸：在水溶液中电离出的阳离子只有 H+，属于酸；烧碱（氢氧化钠）：在水溶液中电离出的阴离子只有 OH-，属于碱；小苏打（碳酸氢钠）：由 Na+和 HCO3-组成，属于盐。分类全部正确，A正确；
B、碘酒：由碘和酒精混合而成，属于混合物（非单质）；冰（水）：是氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；硫酸氢钠：由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐（非酸）。分类多处错误，B错误；
C、一氧化碳：不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物（非酸性氧化物）；纯碱（碳酸钠）：由 Na+和 CO32-组成，属于盐（非碱）。分类多处错误，C错误；
D、石灰水：由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物（非碱）。分类错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需明确单质、酸性氧化物、酸、碱、盐的定义，再逐一分析选项：
单质：由同种元素组成的纯净物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（多数为非金属氧化物）。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
9．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】第一步：贝壳（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）和 CO2，反应为 ，属于分解反应。
第二步：生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，反应为 ，属于化合反应。
第三步：Ca(OH)2与草木灰（K2CO3）反应生成 CaCO3沉淀和 KOH，反应为 ，属于复分解反应。
综上，流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及置换反应，
故答案为：C。
【分析】解决本题的关键突破口如下：
明确反应类型定义：清楚分解反应（一种物质生成多种物质）、化合反应（多种物质生成一种物质）、置换反应（单质与化合物反应生成新单质和新化合物）、复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物）的定义。
分析流程中各反应：逐一分析制备流程中的三个反应，判断每个反应所属类型，从而找出未涉及的反应类型。
10．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．电解质必须是化合物，Cu属于金属单质，不是化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，A项不符合题意；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；
C．KCl 是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的 K+和 Cl-，可以导电，属于电解质，C项符合题意；
D．NaOH 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；
答案选C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
11．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A不符合题意；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，B不符合题意；
C．二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；
D．BaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
A．HCl溶于水形成盐酸能导电；
B．电解质导电必须是自身电离出的离子导电；
C．二氧化硫的水溶液能导电，是因为行程亚硫酸；
D．BaSO4溶解的部分是完全电离的。
12．【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2S是强电解质，完全电离为Na+和S2-，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误；
B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．MgCl2是强电解质，完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．H2SO4是二元强酸，完全为H+和SO，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。
故选A。
【分析】强电解质（如强酸、强碱、大部分盐）用 “=” 完全电离，弱电解质用 “ ” 部分电离。
13．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A. NaOH溶液和K2SO4两种物质均为可溶性盐和强碱，在溶液中能完全电离，但混合后没有沉淀、气体或弱电解质生成，不发生化学反应，更不属于离子反应，故A错误；
B.锌片投入稀硫酸中，发生反应生成硫酸锌和氢气，反应的实质是Zn与H+发生反应生成Zn2+和H2，有离子参加反应，属于离子反应，故B正确；
C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，该反应是固体之间的反应，没有在水溶液中或熔融状态下进行，没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；
D. 氢气和氧气反应生成水，该反应是气体之间的反应，没有离子参加或生成，不属于离子反应，故D错误；
故选B。
【分析】离子反应的定义：有离子参加或生成的化学反应。通常在水溶液中或熔融状态下进行。
14．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；HCl 和 NaHCO3反应，实质是 H+与 HCO3-反应。由于参与反应的阴离子不同（CO32-和 HCO3-），离子方程式不同，故A不符合题意 ；
B、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；NaHSO4（能电离出 H+）和 K2CO3反应，实质也是 H+与 CO32-反应。二者离子反应的本质完全相同，可用同一离子方程式表示，故B符合题意 ；
C、HCl 是强酸、KOH 是强碱，在离子方程式中可拆成离子形式；NH3 H2O 是弱碱、CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中需保留化学式。因此 HCl 与 NH3 H2O、CH3COOH 与 KOH 的离子反应不同，离子方程式不同，故C不符合题意 ；
D、BaCl2和 CuSO4反应，只有 Ba2+与 SO42-反应生成 BaSO4沉淀；Ba(OH)2和 NaHSO4反应，除了 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4沉淀，还有 H+与 OH-反应生成 H2O。二者离子反应实质不同，离子方程式不同，故D不符合题意 ；
故答案为：B。【分析】A．分析反应的离子实质（参与反应的离子种类）。
B．判断反应的离子实质是否一致。
C．区分强弱电解质在离子方程式中的书写形式。
D．分析反应的离子产物及参与反应的离子种类。
15．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、盐酸中逐滴加入食盐溶液，HCl和NaCl都能完全电离，溶液中H+、Cl-、Na+浓度始终较大，离子浓度几乎不变，灯泡亮度基本不变，故A错误；
B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，反应前后溶液中离子浓度几乎不变，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故B错误；
C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故C错误；
D、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，反应前硫酸完全电离，离子浓度大，灯泡亮，反应过程中溶液中离子浓度降低，恰好完全反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是完全电离，离子浓度又逐渐增大，灯泡逐渐变亮，故D正确。
答案选D。
【分析】溶液中离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；反之则越暗。当离子浓度趋近于 0 时，灯泡熄灭；离子浓度再次增大时，灯泡又变亮。
16．【答案】Ba(OH)2Ba2++2OH-；KHSO4K++H++S；HNO3H++N；Na2CO32Na++C；HNO3；Ba(OH)2；KHSO4、Na2CO3
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）① Ba(OH)2 属于强电解质，完全电离能电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。
②KHSO4属于强电解质能完全电离，电离方程式为KHSO4K++H++S。
③HNO3属于强电解质能完全电离，电离方程式为HNO3H++N。
④Na2CO3属于强电解质能完全电离，电离方程式为Na2CO3：Na2CO32Na++C。
(2) 酸指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物。根据上述分类知，属于酸的是HNO3，属于碱的是Ba(OH)2，属于盐的是KHSO4、Na2CO3。
【分析】（1）强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；
（2）碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物。
17．【答案】；；；；
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，对应的离子方程式为；
②稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为；
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合生成碳酸钙和氯化钠，对应的离子方程式为；
④氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，对应的离子方程式为；
⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的离子方程式为，
故答案为：；；；；。
【分析】离子方程式书写的主要规则：
1. 拆分规则：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐），在溶液中以离子形式存在，书写离子方程式时要拆成离子形式，难溶物、难电离物质、气体、单质、氧化物等不可拆，写成化学式；
2. 守恒规则：
质量守恒：方程式两边各元素的原子个数相等。
电荷守恒：方程式两边的总电荷数相等（即离子方程式中，左边离子所带电荷总数与右边离子所带电荷总数相等）。
电子守恒：对于氧化还原反应，得失电子总数相等。
3. 实际反应规则：离子方程式要符合客观事实，包括反应能否发生、反应的产物是什么等；
4. “量” 的规则：对于有 “过量”“少量” 等条件限制的反应，离子方程式的书写要根据反应物的相对量来确定产物。
18．【答案】（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧
（2）；
（3）
（4）；
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电，⑩固体是电解质，但不导电，上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，故答案为③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧。
（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是生石灰（），原因为，故答案为CaO；。
（3）固体溶于水电离产生、，电离方程式为，故答案为。
（4）是强酸的酸式盐，可以完全电离出、、，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则参加反应得的与个数之比为2∶1，发生反应的离子方程式为，故答案为；。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（2）碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物；
（3）固体是强电解质，在水溶液中完全电离为、；
（4）是强酸的酸式盐，完全电离为、、，其中与铁反应生成氢气；②与⑨发生中和反应： 。
（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电，⑩固体是电解质，但不导电，上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，故答案为③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧。
（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是生石灰（），原因为，故答案为CaO；。
（3）固体溶于水电离产生、，电离方程式为，故答案为。
（4）是强酸的酸式盐，可以完全电离出、、，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则参加反应得的与个数之比为2∶1，发生反应的离子方程式为，故答案为；。
19．【答案】（1）交叉
（2）②⑤⑦；⑧⑩；；分散质粒子直径大小不同
（3）
（4）D
（5）
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉；
（2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是；⑤为Fe(OH)3胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：②⑤⑦；⑧⑩；；分散质粒子直径大小不同；
（3）SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；
C．HBr为酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误；
故选D；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）交叉分类法是根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法；
（2）分散系是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；实验室制备 胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液；分散系根据分散质粒子直径大小区分的；
（3）与足量NaOH反应生成硫酸钠和水；
（4）氢溴酸溶液）与盐酸溶液属于同一类物质（均为酸），再结合酸的化学性质以及金属活动性顺序来分析每个反应是否能发生；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。
（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉；
（2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是；⑤为Fe(OH)3胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：②⑤⑦；⑧⑩；；分散质粒子直径大小不同；
（3）SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；
C．HBr为酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误；
故选D；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：，故答案为：。
1 / 1天津市小站第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷
一、单选题
1．在水溶液中，下列离子能与大量共存的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A.与会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，A选项不符合题意；
B.与会发生反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B选项不符合题意；
C.与会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意；
D.与之间互不反应，可以大量共存，D选项符合题意；
答案选D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；物质的简单分类
【解析】【解答】在 “加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏” 这类商品中，“碘”“钙”“氟” 并不是以单质、分子或者氧化物的形式存在，而是强调这些物质中含有对应的元素，用来表示这些营养成分的存在，和具体的存在形态没有关系，故选A。
【分析】物质是由元素组成的。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+，不是 Fe3+，正确的离子方程式应为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆成 H+，正确的离子方程式应为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成 BaSO4沉淀，还会生成水，正确的离子方程式应为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
【分析】A．铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+；
Ｂ．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀；
Ｃ．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式；
Ｄ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成 BaSO4沉淀，还会生成水。
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成二氧化碳和水，与结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．与结合产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．、、、 之间互不反应，能大量共存，C项正确；
D．与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应，除了 H+和 OH-生成水，还会生成 BaSO4沉淀，离子方程式需要写出 BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，A错误；
B．氢氧化钾（KOH）是强碱，稀硝酸（HNO3）是强酸，二者反应的本质就是 H+和 OH-结合生成水，离子方程式为H++OH-=H2O表示，B正确；
C．氨水（NH3 H2O）是弱碱，在离子方程式中需要保留化学式，不能拆成 OH-，因此不能用该离子方程式表示，C错误；
D．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中需要保留化学式，不能拆成 H+，因此不能用该离子方程式表示，D错误；
故选B。
【分析】 表示稀强酸和稀强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。
6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．油水属于乳浊液，分散质粒子直径大于 100nm，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．盐酸为HCl的水溶液，属于溶液，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在 1~100nm 之间，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系能产生“丁达尔效应”。
7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（　　）
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 A．能与碱起反应生成盐和水的氧化物，SiO2可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故SiO2是酸性氧化物酸性氧化物，A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠、氧化铝等是金属氧化物，过氧化钠为过氧化物，氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C．根据分散质微粒直径大小把分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，C错误；
D．从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，例如CH3COOH含有4个H原子，但为一元酸，D错误；
故选：A。
【分析】 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物；
C．依据分散系中分散质的微粒直径大小，对分散系分类；
D．从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等。
8．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、液氮：由氮元素组成的纯净物，属于单质；七氧化二锰：能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；硫酸：在水溶液中电离出的阳离子只有 H+，属于酸；烧碱（氢氧化钠）：在水溶液中电离出的阴离子只有 OH-，属于碱；小苏打（碳酸氢钠）：由 Na+和 HCO3-组成，属于盐。分类全部正确，A正确；
B、碘酒：由碘和酒精混合而成，属于混合物（非单质）；冰（水）：是氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；硫酸氢钠：由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐（非酸）。分类多处错误，B错误；
C、一氧化碳：不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物（非酸性氧化物）；纯碱（碳酸钠）：由 Na+和 CO32-组成，属于盐（非碱）。分类多处错误，C错误；
D、石灰水：由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物（非碱）。分类错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需明确单质、酸性氧化物、酸、碱、盐的定义，再逐一分析选项：
单质：由同种元素组成的纯净物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（多数为非金属氧化物）。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
9．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】第一步：贝壳（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）和 CO2，反应为 ，属于分解反应。
第二步：生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，反应为 ，属于化合反应。
第三步：Ca(OH)2与草木灰（K2CO3）反应生成 CaCO3沉淀和 KOH，反应为 ，属于复分解反应。
综上，流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及置换反应，
故答案为：C。
【分析】解决本题的关键突破口如下：
明确反应类型定义：清楚分解反应（一种物质生成多种物质）、化合反应（多种物质生成一种物质）、置换反应（单质与化合物反应生成新单质和新化合物）、复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物）的定义。
分析流程中各反应：逐一分析制备流程中的三个反应，判断每个反应所属类型，从而找出未涉及的反应类型。
10．下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融的KCl D．NaOH溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．电解质必须是化合物，Cu属于金属单质，不是化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，A项不符合题意；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；
C．KCl 是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的 K+和 Cl-，可以导电，属于电解质，C项符合题意；
D．NaOH 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；
答案选C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
11．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A不符合题意；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，B不符合题意；
C．二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；
D．BaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
A．HCl溶于水形成盐酸能导电；
B．电解质导电必须是自身电离出的离子导电；
C．二氧化硫的水溶液能导电，是因为行程亚硫酸；
D．BaSO4溶解的部分是完全电离的。
12．下列电离方程式错误的是
A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO
【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2S是强电解质，完全电离为Na+和S2-，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误；
B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．MgCl2是强电解质，完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．H2SO4是二元强酸，完全为H+和SO，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。
故选A。
【分析】强电解质（如强酸、强碱、大部分盐）用 “=” 完全电离，弱电解质用 “ ” 部分电离。
13．下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D．H2和O2反应生成水
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A. NaOH溶液和K2SO4两种物质均为可溶性盐和强碱，在溶液中能完全电离，但混合后没有沉淀、气体或弱电解质生成，不发生化学反应，更不属于离子反应，故A错误；
B.锌片投入稀硫酸中，发生反应生成硫酸锌和氢气，反应的实质是Zn与H+发生反应生成Zn2+和H2，有离子参加反应，属于离子反应，故B正确；
C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，该反应是固体之间的反应，没有在水溶液中或熔融状态下进行，没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；
D. 氢气和氧气反应生成水，该反应是气体之间的反应，没有离子参加或生成，不属于离子反应，故D错误；
故选B。
【分析】离子反应的定义：有离子参加或生成的化学反应。通常在水溶液中或熔融状态下进行。
14．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；HCl 和 NaHCO3反应，实质是 H+与 HCO3-反应。由于参与反应的阴离子不同（CO32-和 HCO3-），离子方程式不同，故A不符合题意 ；
B、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；NaHSO4（能电离出 H+）和 K2CO3反应，实质也是 H+与 CO32-反应。二者离子反应的本质完全相同，可用同一离子方程式表示，故B符合题意 ；
C、HCl 是强酸、KOH 是强碱，在离子方程式中可拆成离子形式；NH3 H2O 是弱碱、CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中需保留化学式。因此 HCl 与 NH3 H2O、CH3COOH 与 KOH 的离子反应不同，离子方程式不同，故C不符合题意 ；
D、BaCl2和 CuSO4反应，只有 Ba2+与 SO42-反应生成 BaSO4沉淀；Ba(OH)2和 NaHSO4反应，除了 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4沉淀，还有 H+与 OH-反应生成 H2O。二者离子反应实质不同，离子方程式不同，故D不符合题意 ；
故答案为：B。【分析】A．分析反应的离子实质（参与反应的离子种类）。
B．判断反应的离子实质是否一致。
C．区分强弱电解质在离子方程式中的书写形式。
D．分析反应的离子产物及参与反应的离子种类。
15．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、盐酸中逐滴加入食盐溶液，HCl和NaCl都能完全电离，溶液中H+、Cl-、Na+浓度始终较大，离子浓度几乎不变，灯泡亮度基本不变，故A错误；
B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，反应前后溶液中离子浓度几乎不变，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故B错误；
C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故C错误；
D、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，反应前硫酸完全电离，离子浓度大，灯泡亮，反应过程中溶液中离子浓度降低，恰好完全反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是完全电离，离子浓度又逐渐增大，灯泡逐渐变亮，故D正确。
答案选D。
【分析】溶液中离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；反之则越暗。当离子浓度趋近于 0 时，灯泡熄灭；离子浓度再次增大时，灯泡又变亮。
16．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：　 　。
②KHSO4：　 　。
③HNO3：　 　。
④Na2CO3：　 　。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是　 　，属于碱的是　 　，属于盐的是　 　。
【答案】Ba(OH)2Ba2++2OH-；KHSO4K++H++S；HNO3H++N；Na2CO32Na++C；HNO3；Ba(OH)2；KHSO4、Na2CO3
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）① Ba(OH)2 属于强电解质，完全电离能电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。
②KHSO4属于强电解质能完全电离，电离方程式为KHSO4K++H++S。
③HNO3属于强电解质能完全电离，电离方程式为HNO3H++N。
④Na2CO3属于强电解质能完全电离，电离方程式为Na2CO3：Na2CO32Na++C。
(2) 酸指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物。根据上述分类知，属于酸的是HNO3，属于碱的是Ba(OH)2，属于盐的是KHSO4、Na2CO3。
【分析】（1）强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；
（2）碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物。
17．离子方程式书写
①盐酸与氢氧化钠溶液　 　
②稀硫酸除铁锈(氧化铁)　 　
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合　 　
④氢氧化铜与稀盐酸反应　 　
⑤铁与稀硫酸反应　 　
【答案】；；；；
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，对应的离子方程式为；
②稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为；
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合生成碳酸钙和氯化钠，对应的离子方程式为；
④氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，对应的离子方程式为；
⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的离子方程式为，
故答案为：；；；；。
【分析】离子方程式书写的主要规则：
1. 拆分规则：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐），在溶液中以离子形式存在，书写离子方程式时要拆成离子形式，难溶物、难电离物质、气体、单质、氧化物等不可拆，写成化学式；
2. 守恒规则：
质量守恒：方程式两边各元素的原子个数相等。
电荷守恒：方程式两边的总电荷数相等（即离子方程式中，左边离子所带电荷总数与右边离子所带电荷总数相等）。
电子守恒：对于氧化还原反应，得失电子总数相等。
3. 实际反应规则：离子方程式要符合客观事实，包括反应能否发生、反应的产物是什么等；
4. “量” 的规则：对于有 “过量”“少量” 等条件限制的反应，离子方程式的书写要根据反应物的相对量来确定产物。
18．现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓④单质铁 ⑤⑥熔融⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。
请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是　 　(填序号，下同)，属于电解质的是　 　。属于非电解质的有　 　。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是　 　(填化学式)，原因为　 　(请用化学方程式说明)。
（3）⑩溶于水的电离方程式为　 　。
（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为　 　，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧
（2）；
（3）
（4）；
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电，⑩固体是电解质，但不导电，上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，故答案为③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧。
（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是生石灰（），原因为，故答案为CaO；。
（3）固体溶于水电离产生、，电离方程式为，故答案为。
（4）是强酸的酸式盐，可以完全电离出、、，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则参加反应得的与个数之比为2∶1，发生反应的离子方程式为，故答案为；。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（2）碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物；
（3）固体是强电解质，在水溶液中完全电离为、；
（4）是强酸的酸式盐，完全电离为、、，其中与铁反应生成氢气；②与⑨发生中和反应： 。
（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电，⑩固体是电解质，但不导电，上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，故答案为③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩；⑤⑧。
（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是生石灰（），原因为，故答案为CaO；。
（3）固体溶于水电离产生、，电离方程式为，故答案为。
（4）是强酸的酸式盐，可以完全电离出、、，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则参加反应得的与个数之比为2∶1，发生反应的离子方程式为，故答案为；。
19．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。
请回答下列问题：
（1）图中的分类方法是　 　分类法。
（2）有下列十种物质：
①、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩
其中，属于分散系的有　 　(填序号，下同)，属于盐的有　 　；实验室制备胶体反应的反应方程式为　 　。⑤与其它分散系的本质区别是　 　。
（3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为　 　。
（4）氢溴酸气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。
A． B．
C． D．
（5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）交叉
（2）②⑤⑦；⑧⑩；；分散质粒子直径大小不同
（3）
（4）D
（5）
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉；
（2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是；⑤为Fe(OH)3胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：②⑤⑦；⑧⑩；；分散质粒子直径大小不同；
（3）SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；
C．HBr为酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误；
故选D；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）交叉分类法是根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法；
（2）分散系是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；实验室制备 胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液；分散系根据分散质粒子直径大小区分的；
（3）与足量NaOH反应生成硫酸钠和水；
（4）氢溴酸溶液）与盐酸溶液属于同一类物质（均为酸），再结合酸的化学性质以及金属活动性顺序来分析每个反应是否能发生；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。
（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法，故答案为：交叉；
（2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是；⑤为Fe(OH)3胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：②⑤⑦；⑧⑩；；分散质粒子直径大小不同；
（3）SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；
C．HBr为酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误；
故选D；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：，故答案为：。
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