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2026 届西藏拉萨市高三下学期第二次联考理科综合试卷-高中化学
一、单选题
1．西藏是藏医药、藏香、唐卡等传统文化的宝库，下列相关叙述正确的是
A．藏香制作中常用的柏木粉主要成分为纤维素，属于无机非金属材料
B．唐卡颜料中的石青[主要成分为 2CuCO3 Cu OH 2 ]遇强酸会产生气体
C．藏医药常用酥油炮制药材，酥油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．藏式建筑彩绘中使用的朱砂(HgS)在空气中稳定，长期暴露不会发生任何变化
2．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu 2
- -B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： 2Al+2OH +6H2O=2 Al OH +3H4 2
C 2+ -．向漂白粉溶液中通入过量SO2：Ca +2ClO +SO2 +H2O=CaSO3 +2HClO
D．向Na2CO
2- + -
3溶液中滴入少量稀盐酸：CO3 +H =HCO3
3．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
下列说法正确的是
A．X中碳原子均为 sp2杂化 B．Y中所有碳原子可能共平面
C．Z中含有酮羰基和醚键 D．Z的重复结构单元中， n N : n S 1:1
4．三位化学家因“金属有机框架(MOFs)研究”而共同获得 2025年诺贝尔化学奖。某大学学者深入探讨了镍
基金属有机框架催化剂(Ni-MOF)在处理污水中的尿素[CO(NH2)2]时的电化学反应机制，在使用贵金属基催
化剂( )和镍基金属有机框架催化剂( )时，分别发生图甲、图乙两种电化学
反应。下列说法错误的是
A．图甲为电解池装置，图乙为原电池装置
B - -．图甲中，阴极的电极反应式为： 2H2O+2e =H2 +2OH
C．图乙中，若消耗 1 mol CO(NH2)2，理论上可消耗标准状况下 33.6 L O2
D．图甲、乙装置中，电路中通过 2 mol电子，溶液中均有 1 mol OH-通过阴离子交换膜
5．某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素 R组成，R在第四周期，
纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是
电子层数的 3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A．R的氢氧化物溶于 Y的氢化物的水溶液 B．在 R
2
YX3 4 离子中 Y提供孤对电子
C．热稳定性：X2Z>X2W D．由 X、Y组成的化合物Y2X4 是非极性分子
6．某研究团队提出一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸 O-H键的氢原子转移过程直接产生羧基自
由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图(*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体)。下
列说法不正确的是
A．题图中总反应是吸热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同
C．该反应历程中 TS1～TS4 四个过渡态中 TS3最稳定
D．催化剂 a作用下，决速步骤为
7．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为 Y)可结合 H+转化为[ H2NCH2CH2NH3
(简写为HY )和
H3NCH CH NH
2 ( H Y2 2 2 3 简写为 2 )，其分布系数 N 与 pH的变化关系如图所示(其中 N代表 Y、HY 或
c H Y2
H Y2 ) H Y2 22 。例如， 2 c Y c HY 。 c H2Y2
下列说法中不正确的是
A．曲线Ⅲ对应的微粒是H2NCH2CH2NH2
B． c2 HY c Y ·c H Y2 2
C． HY 最大时对应的 pH=6.85
D H Y2 ． 2 OH
HY H2O的平衡常数 K 107.15
二、解答题
8．高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用 NaClO
与 Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应制备高铜酸钠并探究其性质，实验装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)NaCuO2中铜的化合价是___________。
(2)盛装 Na2[Cu(OH)4]试剂的装置名称为___________。
(3)仪器连接的顺序为 a→___________，装置丁中碱石灰的作用是___________。
(4)装置乙中生成 NaCuO2的离子方程式为___________。
(5)反应过程中控制温度在 0～10℃，目的是___________。
(6)探究高铜酸钠的性质
①取少量高铜酸钠进行实验，证实了 NaCuO2中阳离子存在，实验操作的名称是___________。
②向 NaCuO2中加入适量稀硫酸，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色，同时生成无色气体，则 n(氧化产物)：
n(还原产物)=___________。
9．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、
MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4 的工艺流程如下：
K CaF 5.3 10 9已知： sp 2 ， Ksp MgF2 5.1 10 11。
回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”是为了除去___________。
(2)“碱浸”时 NaOH稍过量，浸出液的主要成分是___________。
(3)“浸钴”时先加入稀硫酸酸化，再加入Na2SO3，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是___________，
钴离子发生转化的离子方程式为___________。
(4)“净化除杂 1”时，先___________(填“少量多次”或“足量”)的加入 H2O2，再调节 pH使Fe OH 3沉淀。
(5)“净化除杂 2”时先沉淀的离子为___________。
(6)CoC2O4 隔绝空气加热分解后得到CoxOy，晶胞如图所示，晶胞中 Co的配位数为___________。
10．在西藏高原特殊的低温、低压环境下，工业合成氨的反应条件与平原地区差异显著，科研团队以 NO
和 H2为原料探索高原合成的新工艺，涉及如下主要气相反应：
Ⅰ 2NO g 5H g 2NH g 2H O g H 756.9 kJ mol 1反应 ： 2 3 2 1
反应Ⅱ： 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g H2 664.5 kJ mol 1
研究发现，反应Ⅰ为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应Ⅱ的影响，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于
平衡状态。回答下列问题：
(1)西藏高原传统合成氨反应是实现氮循环的重要反应。
N2 g 3H2 g 2NH3 g 的焓变ΔH3= ___________ kJ mol 1。
结合西藏“低气压、低温度”的环境特点，分析该条件对传统合成氨反应的影响：___________。
(2)科研团队在 T K、80 kPa 条件下，向 2 L密闭恒压容器中充入 2 mol NO和 6 mol H2，发生上述反应Ⅰ和反
n 生成N2消耗的NO
应Ⅱ，测得 NO和 H2转化率、NH3和 N2选择性[N2的选择性 100% ]与反应时间的关n 反应消耗的NO
系如图所示(曲线 a、b、c、d分别对应一种物理量)。
①代表 NO转化率的曲线为___________(填标号)，判断依据是___________。
②已知 G点坐标为(32，68%)，此时水的物质的量 n(H2O)=___________mol；该条件下反应Ⅱ的平衡常数
Kc=___________(列表达式)。
(3)在西藏高原低温环境下，催化剂的选择对反应调控尤为重要。保持其他条件不变，若使用仅对反应Ⅰ有催
化作用的高原专用催化剂，则曲线 b所示物种的浓度最大值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若使
用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，75 min时曲线 b所示物种的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
11．普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法
如图所示：
已知： + A lCl3 +R2COOH (R表示烃基或氢原
子，R1、R2表示烃基)。
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的名称为___________。
(2)化合物Ⅱ和物质 X合成化合物Ⅲ的原子利用率为 100%，写出该步反应的化学方程式：___________。
(3)从化合物Ⅰ到化合物Ⅴ中含有手性碳原子的是___________，可共面原子最多的是___________。
(4)化合物Ⅴ易溶于水的原因为___________。化合物Ⅵ到Ⅶ的反应类型是___________。
(5)M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有 5组峰，峰面积之比为 6：2：2：1：1，能
发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
(6)结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备 的合成路线如图所
示，写出 Y和 Z的结构简式：Y：___________、Z：___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．D
6．C
7．C
8．(1)+3
(2)分液漏斗
(3) d→e→b→c→f 吸收 Cl2，防止污染空气
2-
(4) 2Na++ClO-+2 Cu OH =2NaCuO2 +Cl
-+2OH-+3H2O4
(5)防止温度过高 NaCuO2受热分解
(6) 焰色试验 1：4
9．(1)碳及有机物
(2)Na Al OH 4
(3) 防止 Na SO 3+ 2- 2- 2+ +2 3生成 SO2导致还原效率降低，污染环境 2Co +SO3 +H2O=SO4 +2Co +2H
(4)少量多次
(5)Mg2+
(6)6
10．(1) -92.4 结合传统合成氨反应特点，低温可提高反应物平衡转化率，但会降低反应速率；低
气压使平衡逆向移动，降低反应物平衡转化率，同时也会降低反应速率
(2) a NH3和 N2的选择性之和为 1，对应曲线 b、c初始投料，两个反应 NO与 H2的消耗比均大于
0.6
2
1.6 1.7 1.7
1：3，H 2过量，因此转化率NO高于H2，曲线 a转化率高于 d，故 a为NO转化率 1.36
0.4 2 3.8
2

1.7
1.7
(3) 增大 不变
11．(1)1，3-丁二烯
(2) +H2O→
(3) Ⅳ和Ⅴ Ⅲ
(4) Ⅳ中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键 还原反应
(5)6
(6)

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