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浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（　　）
A． B． C．NO D．
【答案】A
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】由分析可知，A.N2O5是HNO3的酸酐，是酸性氧化物，A正确；
B.NO2虽然溶于水得硝酸，但氮化合价发生变化，B错误；
NO和N2O不与水反应，C、D错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查氮的酸性氧化物。
酸性氧化物：能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物。
酸性氧化物属于酸酐；
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸；
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，是非氧化还原反应。
2．玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是
A．纯碱 B．黏土 C．石灰石 D．石英砂
【答案】B
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】普通玻璃（钠钙玻璃）的主要原料包括纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2）。黏土是陶瓷生产的关键原料，与玻璃制造工艺无直接关联。
故正确答案为：B。
【分析】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。
3．易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是
物质 Hg(汞) KMnO4 HNO3(浓) CCl4
危险警告标签 剧毒品 爆炸品 腐蚀品 易燃液体
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．汞（Hg）是一种具有剧毒的金属元素，因此选项A的说法正确；
B．高锰酸钾（KMnO4）具有强氧化性，在不当操作时可能引发爆炸，故选项B正确；
C．浓硝酸（HNO3）具有强烈的腐蚀性，必须贴有腐蚀性标签，因此选项C正确；
D．四氯化碳（CCl4）属于不易燃物质，不能燃烧，所以选项D的说法是错误的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】题目考查化学物质性质和对应警告标签，四氯化碳不是易燃品。
4．下列物质属于电解质的是
A．干冰 B．氨水 C．硫酸 D．酒精
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．干冰（CO）溶于水生成碳酸能导电，但干冰本身不电离，属于非电解质，A选项错误；
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，B选项错误；
C．硫酸（HSO）是纯净物，在水溶液中能电离出H和SO，属于电解质，C选项正确；
D．乙醇（CHOH）在溶液和熔融态均不导电，属于非电解质，D选项错误；
正确答案为C。
【分析】电解质指的是在水溶液或熔融态能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。
5．下列仪器不能直接加热的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】题目中列出的仪器中：试管，可直接加热，蒸发皿，可直接加热，坩埚，可直接加热，圆底烧瓶，需垫石棉网加热，因此，可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿和坩埚，对应选项B。
【分析】在化学实验中，可以直接加热的仪器包括试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。这些仪器通常由耐高温材料制成，能够承受直接火焰加热。
6．下列化学式一定属于纯净物的是
A．C B．(C6H10O5)n C．CuSO4·5H2O D．C4H10
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．碳的同素异形体（如石墨、金刚石等）具有不同结构，仅用"C"表示时未明确具体形态，可能为混合物，因此不一定是纯净物，A选项错误；
B．高分子化合物（如淀粉、纤维素）的聚合度n值不固定，导致分子量不均一，属于混合物，B选项错误；
C．是结晶水合物的确定化学式，具有固定组成和结构，属于纯净物，C选项正确；
D．存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体，仅凭分子式无法确定具体结构，可能为混合物，D选项错误；
正确答案为C。
【分析】题目考查物质分类，C可代表石墨或金刚石，可代表淀粉和纤维素，可代表正丁烷或异丁烷。
7．下列反应中，水仅作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，水分子中的氢元素从+1价降低到0价（被还原），而氧元素的化合价保持不变（-2→-2），因此水仅作为氧化剂，符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水分子中的氢和氧元素的化合价均未发生变化，因此水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意；
C．氟气与水反应生成氟化氢和氧气，水分子中的氧元素从-2价升高到0价（被氧化），因此水仅作为还原剂，不符合题意；
D．水电解生成氢气和氧气，氢元素化合价降低（+1→0），氧元素化合价升高（-2→0），因此水既作氧化剂又作还原剂，不符合题意；
综上所述，正确答案为A。
【分析】氧化剂指在反应中得电子的物质，化合价降低。A中水是氧化剂，B中水既不是氧化剂也不是还原剂，C中水是还原剂，D中水既是氧化剂又是还原剂。
8．下列化学用语正确的是
A．的空间填充模型：
B．硫离子的结构示意图：
C．氮气的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．H2O分子呈V形结构，氧原子半径大于氢原子，其空间填充模型为，选项A错误；
B．硫离子（S2-）的质子数为16，核外电子总数为18，电子排布为2、8、8，选项B正确；
C．氮气分子中两个氮原子通过三对共用电子对结合，每个氮原子还保留一对孤电子对，其电子式为，选项C错误；
D．聚丙烯的结构简式应为，选项D错误；
正确答案是B。
【分析】A．水是V形分子；
B．硫是16号元素，硫离子核外有18个电子；
C．氮气电子式为；
D．聚丙烯的结构简式应为。
9．下列说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体 B．D和T互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．甲烷和己烷互为同系物
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素
【解析】【解析】A．O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A选项正确；
B．D（氘）和T（氚）是氢元素的两种同位素，它们的质子数相同（均为1），但中子数不同（D有1个中子，T有2个中子），因此互为同位素，故B选项正确；
C．淀粉和纤维素的通式虽然都写作(C6H10O5)n，但由于两者的聚合度n值不同，且分子链结构存在差异，实际分子式并不相同，因此不满足同分异构体的定义，故C选项错误；
D．甲烷（CH4）和己烷（C6H14）都属于烷烃，具有相似的链状结构，且分子组成上相差5个CH2单元，符合同系物的特征，故D选项正确；
综上所述，错误的选项是C。
【分析】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质；
B．D代表氘，T代表氚，二者是同位素；
C．淀粉和纤维素不是同分异构体；
D．甲烷和己烷结构相似，符合同系物概念。
10．下列说法不正确的是
A．受热易分解，可用作食用膨松剂
B．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．是一种红棕色粉末，常用作红色颜料
D．具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．碳酸氢钠(NaHCO3)在加热条件下分解产生二氧化碳(CO2)，能使食品变得疏松多孔，A选项正确；
B．次氯酸(HClO)因其强氧化性而具有漂白作用，适合用于棉麻织物和纸张的漂白，B选项正确；
C．四氧化三铁(Fe3O4)呈黑色，而三氧化二铁(Fe2O3)为红棕色，通常用作红色颜料，因此C选项错误；
D．二氧化硫(SO2)的还原性能有效防止食品氧化变质，D选项正确；
正确答案为C。
【分析】A．根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作实用膨松剂；
B．次氯酸具有强氧化性，可作漂白剂；
C．四氧化三铁是黑色固体；
D．根据二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂。
11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是
A．X位于第二周期第VA族
B．Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定
C．Z的原子半径比W的原子半径大
D．W单质能与Z的氢化物发生置换反应
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，该选项正确；
B．题目未指明是最简单氢化物的比较，因此不能直接得出氧的氢化物一定比硫的氢化物更稳定的结论，该选项错误；
C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同电子层时核电荷数越大半径越小的规律。硫原子半径确实大于氯原子半径，该选项正确；
D．氯气能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和氯化氢，该选项正确；
综上所述，错误的选项是B。
【分析】根据题目描述，短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系已知，且它们的最外层电子数总和为24。设X元素的最外层电子数为a，则根据位置关系可列出方程：a + (a+1) + (a+1) + (a+2) = 24，解得a=5。由此确定X为氮(N)、Y为氧(O)、Z为硫(S)、W为氯(Cl)。
12．下列方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
B．湿法炼铜的离子反应方程式：
C．氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：
D．铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，选项A的表述有误；
B．湿法炼铜过程中，铁被氧化为Fe2+，其离子反应方程式应为：，选项B的方程式书写错误；
C．一水合氨作为弱碱，与Al3+反应会生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式书写完全正确， C正确；
D．浓硝酸与铜反应时生成的是NO2气体，正确的化学方程式为：，选项D的方程式有误；
因此，正确答案是C。
【分析】A．碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离；
B．湿法炼铜原理是铁置换铜；
C．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体。
13．下列叙述正确的是
A．所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶
B．容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干
C．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
D．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．并非所有化学试剂都不能放回原试剂瓶，例如金属钠等特殊试剂必须放回原瓶以防止危险，因此选项A是错误的；
B．容量瓶在使用前只需要用蒸馏水清洗干净，不需要烘干，因为残留的水分不会影响定容操作，而烘干可能由于温度变化导致容量瓶容积不准确，所以选项B是错误的；
C．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸(HClO)，会使广泛pH试纸褪色，因此无法准确测定其pH值，选项C是错误的；
D．粗盐提纯实验产生的废液可能含有杂质或其他化学物质，需要倒入指定的废液容器中进行集中处理，这符合实验室规范，因此选项D是正确的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】A．钠单质等一些化学试剂可以放回原试剂瓶；
B．容量瓶不用干燥；
C．因氯水具有漂白性，广泛pH试纸不可测氯水pH；
D．实验结束后，废液需集中处理。
14．甲基丙烯酸()是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是
A．甲基丙烯酸分子式为，属于烯烃
B．甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团
D．甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；烯烃；羧酸简介
【解析】【解答】A. 甲基丙烯酸的分子式为，虽然含有碳碳双键，但因其具有羧基官能团，应归类为羧酸而非烯烃，故A选项错误；
B. 溴水与甲基丙烯酸的反应属于加成反应（与双键反应），而高锰酸钾则是通过氧化作用与双键反应，两者的反应机理不同，因此B选项错误；
C. 甲基丙烯酸分子中同时存在羧基（-COOH）和碳碳双键（C=C）两种官能团，故C选项错误；
D. 甲基丙烯酸具有以下反应特性：羧基可发生酯化反应，碳碳双键可发生加聚反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此D选项正确；
综上所述，正确答案为D。
【分析】A. 根据甲基丙烯酸 结构，属于羧酸类；
B. 甲基丙烯酸 和溴水发生加成反应，和高锰酸钾发生氧化还原反应；
C. 甲基不是挂能团；
D. 根据甲基丙烯酸 结构中含有官能退，可判断有机物性质。
15．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．甲：稀释浓硫酸
B．乙：实验室制备氨气
C．丙：吸收氯化氢气体
D．丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中（不可将水倒入浓硫酸）， ，A错误；
B. 氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集。但装置中导管未伸至试管底部（应"长进短出"），且试管口不应完全密封（需用棉花团防止对流）， B错误；
C. 氯化氢易溶于水，直接通入水中易引发倒吸。装置中缺少安全瓶或漏斗等防倒吸设计， C错误；
D. 通过饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2杂质（反应原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O），同时能避免CO2被大量吸收， D正确；
综上所述，仅D选项操作完全正确，故答案为D。
【分析】A. 稀释浓硫酸应把酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
B. 收集氨气时，导管应长进短出；
C. 氯化氢易溶于水，应采用放到吸装置；
D. 除去二氧化碳中二氧化硫气体用饱和碳酸氢钠溶液。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．下列属于放热反应的是
A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B．双氧水的分解
C．碳与水蒸气的反应 D．煅烧石灰石
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，因此选项A不符合题意；
B．双氧水分解反应是放热反应，因此选项B符合题意；
C．碳与水蒸气的反应是吸热反应，因此选项C不符合题意；
D．煅烧石灰石的反应是吸热反应，因此选项D不符合题意；
正确答案是B。
【分析】放热反应包括金属和酸反应，部分分解反应，燃烧反应和中和反应等，盐酸和碳酸氢钠反应，碳作为还原剂和水蒸气反应，石灰石分解属于吸热反应。
17．用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是
A．装置(1)不是原电池
B．装置(2)中铜电极反应式为：
C．装置(3)中正极质量会减少
D．装置(2)(3)中均向锌电极移动
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．图中没有形成闭合回路，无法构成原电池，故A选项正确；
B．由于锌比铜活泼，锌作为负极失去电子发生氧化反应，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：，故B选项正确；
C．在装置(3)中，铜电极上铜离子得电子被还原为铜单质，导致铜电极质量增加，故C选项错误；
D．在原电池中，阴离子会向负极移动，因此装置(2)和(3)中的都会向锌电极方向迁移，故D选项正确；
综上所述，正确答案为C。
【分析】题目考查原电池形成条件和原电池工作原理，形成原电池条件是有活泼性不同的电极，电解质溶液和闭合回路，正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
18．下列说法不正确的是
A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键
B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键
C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强
D．所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键
【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】A．在NaOH中，Na+和OH-之间通过离子键结合，而OH-内部的O原子和H原子之间通过共价键连接，因此NaOH同时含有离子键和共价键，选项A正确；
B．当干冰（CO2）溶于水时，首先需要克服分子间作用力实现物理溶解，随后部分CO2与水反应生成H2CO3的过程中，CO2分子中的C=O极性共价键会被破坏，选项B正确；
C．H2O的稳定性高于H2S，这是因为O-H键的键能（463kJ/mol）显著大于S-H键的键能（363kJ/mol），化学键键能越大，对应的化合物越稳定，选项C正确；
D．虽然通式CnH2n+2（n≥1）对应烷烃类化合物，但当n=1时（甲烷CH4）分子中仅含有C-H极性共价键，不存在任何非极性键，因此选项D的表述是错误的；
综上所述，正确答案为D。
【分析】A．氢氧化钠是离子化合物，有离子键，氢氧根中氢元素和氧元素间是共价键；
B．干冰溶于水生成碳酸，干冰分子间距离发生变化，破坏了分子间作用力，形成新物质，碳氧键被破坏；
C． 氢氧键比氢硫键的键能大；
D．选项中描述没考虑甲烷的结构，只存在极性键。
19．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．9gH2O中所含中子数为
B．1molFe与足量的反应，转移的电子数为
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子个数为
D．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A. 9g H2O的物质的量为，每个H2O分子含8个中子（氧原子8个中子，氢原子无中子），故中子数为，选项A错误；
B. 铁与碘反应生成FeI2，铁元素化合价从0升至+2，1mol Fe转移2mol电子，即个电子，选项B错误；
C. 32g O2和O3混合物中，氧原子总质量为32g，物质的量为，数目为，选项C正确；
D. 1mol Cu与浓硫酸反应理论上生成1mol SO2，但因硫酸浓度降低导致反应中止，实际生成SO2少于1mol，选项D错误；
综上，正确答案为 C。
【分析】A.1个 H2O中 含有8个中子；
B.铁和碘单质反应生成碘化亚铁，根据铁化合价分析；
C.氧气和臭氧都有氧原子构成，即混合气体含有2mol氧原子；
D.铜单质和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。
20．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．在0~10min内，
B．随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态
C．升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大
D．向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．在0~10分钟时间段内，CO的反应速率计算如下：，因此选项A错误；
B．由于容器体积保持不变，而气体总质量会发生变化，当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故选项B正确；
C．升高温度会同时增大正反应和逆反应速率。硫酸镁作为固体，其质量变化不会影响反应速率，因此选项C错误；
D．增加CO的浓度会同时增大正反应和逆反应速率，因此选项D错误；
综上所述，正确答案为B。
【分析】根据反应方程式，每消耗1mol CO会导致固体质量减少80g（从120g降至40g）。在0~10分钟时间段内，固体质量减少了4g，因此可以计算出反应的CO物质的量为0.05mol。
21．下列说法不正确的是
A．科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定
B．“变量控制法”是实验探究中常用的方法
C．绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生
D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
【答案】A
【知识点】绿色化学；元素、核素
【解析】【解答】A. 科技考古中测定文物年代使用的是放射性同位素，而稳定同位素不具备放射性衰变特性， A错误；
B. 变量控制法是科学研究中的基本方法，通过控制单一变量来探究因果关系，该方法广泛应用于各类科学实验， B正确；
C. 绿色化学强调从源头预防污染，其核心原则是通过改进化学工艺和设计环保型化学品来减少或消除有害物质的产生，而非依赖后期污染治理， C正确；
D. 药品包装上"OTC"（Over The Counter）标识表示该药物属于非处方药，消费者可不凭医师处方直接购买使用， D正确；
综上所述，只有A选项表述不正确，故正确答案为A。
【分析】A. 用同位素测定文物年代；
B. 可用 ‘变量控制法’探究影响因素；
C. 根据治理原理，绿色化学指导思想是从源头上杜绝污染；
D. 非处方药用"OTC"标识。
22．下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是
选项 科学性质 生活妙招
A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期
B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体
C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状
D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；乙烯的物理、化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．高锰酸钾（KMnO4）具有强氧化性，能够氧化水果释放的乙烯气体，从而延缓水果的成熟过程。因此选项A是正确的；
B．活性炭因其多孔结构而具有较强的吸附性能，可以有效吸附并去除空气中的有害气体。所以选项B也是正确的；
C．肥皂水呈碱性，能够中和蚊虫叮咬时分泌的酸性物质，从而减轻皮肤瘙痒症状。故选项C正确；
D．酶作为蛋白质类物质，在高温条件下会发生变性而失去活性，因此并非温度越高其去污能力就越强。选项D是错误的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】A．乙烯有催熟效果，高锰酸钾可与乙烯反应，延缓水果成熟；
B．活性炭通过吸附作用除去有害气体；
C．肥皂水呈碱性，可中和酸性物质；
D．温度过高，可使酶失去活性。
23．工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应①中生成的物质X为CO
B．反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NA
C．反应③为置换反应，Ar作保护气
D．Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，X为一氧化碳，A正确；
B．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H2=CH3OH，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移CH3OH~4e-，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，B正确；
C．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，防止镁和空气中成分反应，C正确；
D．Cl2在反应中生成四氯化钛，氯化合价降低，为氧化剂，D错误；
故选D。
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛，结合质量守恒，生成X为一氧化碳，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
24．代糖甘露醇(C6H14O6)是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过以下流程制备：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖(C6H12O6)→甘露醇(C6H14O6)。下列说法不正确的是
A．淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点
B．葡萄糖(C6H12O6)是一种单糖，与果糖互为同分异构体
C．甘露醇能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键
D．上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，属于混合物，因此没有固定的熔沸点，A正确；
B．葡萄糖（C6H12O6）与果糖（C6H12O6）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．甘露醇分子中含有多个羟基（-OH），羟基能与水分子形成氢键，因此易溶于水，C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖属于水解反应，但葡萄糖转化为甘露醇需要将醛基（-CHO）还原为羟基（-OH），属于还原反应，D错误；
正确答案为D。
【分析】A．根据淀粉成分可知，其无固定熔沸点；
B．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，是同分异构体；
C．甘露醇结构中有羟基，可与水形成氢键，增大溶解度；
D．葡萄糖转化为甘露醇是还原反应。
25．根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2
B 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打
C 探究维生素C的还原性 向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素C具有还原性
D 探究氯与溴的非金属强弱 向装有3mLNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：Cl>Br
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮（NO），NO在空气中被氧化为红棕色的二氧化氮（NO2）。题目结论中还原产物应为NO而非NO2，因此A选项的结论是错误的；
B. 当加入过量硝酸钙（Ca(NO3)2）沉淀碳酸根离子（）后，若滤液中仍存在碳酸氢根离子（），加入石灰水会生成碳酸钙（CaCO3）沉淀。该结论是合理的，因此B选项正确；
C. 三价铁离子（Fe3+）被维生素C还原为二价铁离子（Fe2+），导致溶液红色褪去。这一现象证明了维生素C具有还原性，因此C选项正确；
D. 氯气（Cl2）将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2），使四氯化碳（CCl4）层呈现橙红色。该实验现象说明氯的非金属性强于溴，因此D选项正确；
综上所述，错误的选项是A。
【分析】A. 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
B. 根据实验设计原理，用硝酸钙除去碳酸钠，用氢氧化钙检验碳酸氢钠；
C. 维生素C和三价铁离子反应，用 KSCN溶液检验三价铁离子是否被还原；
D. 根据氯单质置换溴单质，可判断氯和溴的非金属性。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．填空
（1）①漂白粉有效成分的化学式是　 　；②氨气的电子式是　 　。
（2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为　 　。
（3）SO2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）Ca(ClO)2；
（2）C+2H2SO4(浓)
（3）溶液变成红色
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；氨气属于共价化合物，其电子式为；
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓) ；
（3）二氧化硫气体溶于水后形成酸性溶液，使溶液呈现红色。
【分析】（1）漂白粉中有氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；
（2）碳单质和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可使石蕊指示剂变红。
（1）漂白粉有效成分为Ca(ClO)2；氨气为共价化合物，电子式为。
（2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓)。
（3）二氧化硫气体溶于水显酸性，故溶液变为红色。
27．A是最简单的烯烃。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知：D能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）B的结构简式为　 　。
（2）D→E的反应类型为　 　。
（3）写出化学反应方程式：C+E→F　 　。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．有机物A和D含有相同的官能团
B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸仅起到催化作用
C．工业上物质B也可通过淀粉水解、发酵后制得
D．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E、F四种无色液体
【答案】（1）CH3CH2OH
（2）加成反应(或者还原反应)
（3）CH3COOH+CH3CH2CH2OH
（4）A；B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；羧酸简介；加成反应
【解析】【解答】(1) B的结构简式：CH3CH2OH（乙醇）；
(2) D→E的反应：CH3CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2OH，属于加成反应；
(3) C+E→F的化学方程式：CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O；
(4) A. A（CH2=CH2）的官能团为碳碳双键，D（CH3CH2CHO）的官能团为醛基，两者不同，故A错误；
B. 酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误；
C. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可得乙醇，C正确；
D. C（CH3COOH）与Cu(OH)2反应使溶液变蓝； D（CH3CH2CHO）与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀；E（CH3CH2CH2OH）溶于水，不分层； F（CH3COOCH2CH2CH3）为酯类，与水分层。因此可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F，D正确；
答案：AB。
【分析】已知A是最简单的烯烃，因此A为乙烯（CH2=CH2）。乙烯与水发生加成反应生成B（CH3CH2OH，乙醇），乙醇经高锰酸钾氧化生成C（CH3COOH，乙酸）。D能发生银镜反应，说明含有醛基，故D为丙醛（CH3CH2CHO）。丙醛与氢气加成生成E（CH3CH2CH2OH，丙醇）。乙酸与丙醇发生酯化反应生成F（CH3COOCH2CH2CH3，乙酸丙酯）。
（1）B为CH3CH2OH；
（2）CH3CH2CHO和氢气发生加成反应得到CH3CH2CH2OH；
（3）C+E→F化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O；
（4）A．有机物A为CH2=CH2，D为CH3CH2CHO，前者官能团为碳碳双键，后者的官能团为醛基，A错误；
B．在C和E生成F的反应是酯化反应，浓硫酸做催化剂和吸水剂，B错误；
C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，C正确；
D．C为CH3COOH有酸性，可与Cu(OH)2反应而溶液变蓝；D为CH3CH2CHO含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀；E为CH3CH2CH2OH 能溶于水，不出现分层；F为CH3COOCH2CH2CH3是酯类，能与水分层，则可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体，D正确；
故答案为：AB。
28．工业制硝酸的原理示意图表示如下(反应条件和部分生成物已略去)。
请回答：
（1）合成塔中反应的化学方程式为　 　。
（2）物质A是　 　。
（3）用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中硝酸的作用是：　 　。
A．氧化剂的作用　　 B．酸的作用　　 C．氧化剂和酸的作用
（4）下列说法正确的是_____。
A．硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸
B．氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离
C．在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是NO
D．尾气中的NOx用NaOH溶液吸收，其产物只有NaNO3
【答案】（1）N2+3H22NH3
（2）空气或氧气
（3）B
（4）B；C
【知识点】工业合成氨；氨的性质及用途
【解析】【解答】（1）合成塔中的反应方程式为：N2 + 3H2 2NH3；
（2）在氧化炉中，氨气（NH3）被氧气（O2）氧化为一氧化氮（NO），NO进一步与氧气反应生成二氧化氮（NO2）。工业上通入空气以提供氧气，因此A为空气或氧气；
（3）该反应中双氧水（H2O2）作为氧化剂，硝酸（HNO3）仅起到酸性介质的作用；
（4）A．硝酸的还原产物为NO或NO2等污染性气体，错误；
B．氨气易液化，可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确；
C．吸收塔中二氧化氮（NO2）与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO），正确；
D．NO2与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硝酸钠（NaNO3）和亚硝酸钠（NaNO2），错误；
正确答案为 BC。
【分析】氮气（N2）和氢气（H2）在催化剂和加热条件下反应生成氨气（NH3）。通过分离氨气后，氨气在催化剂作用下与氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水（H2O），一氧化氮进一步与氧气和水反应生成硝酸（HNO3），最后对尾气进行处理。
（1）由分析可知，合成塔中反应方程式为：N2+3H22NH3；
（2）在氧化炉中氨气被氧气氧化为NO，NO又能与氧气反应生成NO2，工业上通入空气提供氧气。所以A为空气或氧气；
（3）该反应中双氧化水为氧化剂，硝酸只起到酸的作用；
（4）A．硝酸的还原产物为NO或NO2等有污染的气体，错误；
B．氨气易液化，故可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确；
C．吸收塔中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，正确；
D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误；
故选BC。
29．过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是　 　。
（2）装置B的作用是　 　。
（3）装置C中一定存在的固体产物是　 　。
（4）为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是　 　。
（5）能证明E装置试管中收集的气体的操作为　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去杂质HCl
（3）Na2CO3
（4）氢氧化钠溶液
（5）用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气
【知识点】常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）仪器名称：分液漏斗；
（2）B装置的作用：饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）C装置反应过程： 装置C中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此一定存在的固体产物是Na2CO3；
（4）D装置的作用：NaOH溶液用于吸收C装置中可能残留的二氧化碳，确保E装置收集到纯净氧气；
（5）氧气验证方法：将带火星的木条伸入试管，若木条复燃则证明是氧气。
【分析】实验装置A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；产生的混合气体(主要含二氧化碳和少量氯化氢、水蒸气)通过B装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；随后气体(主要为二氧化碳和少量水蒸气)进入U型管C与过氧化钠反应生成氧气；再通过D装置的氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳；最后在E装置中用排水法收集氧气。
（1）由图示可知，盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）根据分析，装置B中盛装的是饱和碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的杂质氯化氢气体。
（3）装置C中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此一定存在的固体产物是Na2CO3。
（4）C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液。
（5）氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃，因此能证明收集的气体为氧气的操作为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气。
30．取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成100mL溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入1.0mol·L-1BaCl2溶液110mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，恰使Fe2+全部变成Fe3+。
（1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡　 　g。
（2）原样品中硫酸根离子的物质的量是　 　mol。
（3）在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，最后残渣的化学式是　 　，质量为　 　g。
【答案】（1）52.0
（2）0.22
（3）Fe2O3；8.0
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）配制250mL 1.0mol·L-1氯化钡溶液，需称取氯化钡的质量为：；
（2）2份110mL 1mol·L-1氯化钡溶液中硫酸根离子的总物质的量为：；
（3）在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，，因所取样品配成溶液分成二份，则样品中硫酸亚铁物质的量是；在第一份溶液中加入1.0 mol Lˉ1氯化钡溶液110mL，发生反应：Ba2++-=BaSO4↓，，则Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，，，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知：，，故答案为Fe2O3；8.0g。
【分析】第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生氧化还原反应：，通过氯气的物质的量可计算出亚铁离子的物质的量。加入氯化钡溶液后，发生沉淀反应：，利用钡离子的物质的量可求出第一份溶液中硫酸根离子的物质的量，进而确定硫酸铁的物质的量。加入NaOH溶液并在空气中灼烧后，最终残渣为，通过铁原子守恒可计算其质量。
（1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡的质量为1mol/L×0.25L×208g/mol=52.0g；
（2）2份1 mol Lˉ1氯化钡溶液110mL中硫酸根离子的物质的量是1mol/L×0.11L×2=0.22mol；
（3）在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，，因所取样品配成溶液分成二份，则样品中硫酸亚铁物质的量是；在第一份溶液中加入1.0 mol Lˉ1氯化钡溶液110mL，发生反应：Ba2++-=BaSO4↓，，则Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，，，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知：，，故答案为Fe2O3；8.0g。
1 / 1浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（　　）
A． B． C．NO D．
2．玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是
A．纯碱 B．黏土 C．石灰石 D．石英砂
3．易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是
物质 Hg(汞) KMnO4 HNO3(浓) CCl4
危险警告标签 剧毒品 爆炸品 腐蚀品 易燃液体
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质属于电解质的是
A．干冰 B．氨水 C．硫酸 D．酒精
5．下列仪器不能直接加热的是
A． B． C． D．
6．下列化学式一定属于纯净物的是
A．C B．(C6H10O5)n C．CuSO4·5H2O D．C4H10
7．下列反应中，水仅作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑
8．下列化学用语正确的是
A．的空间填充模型：
B．硫离子的结构示意图：
C．氮气的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
9．下列说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体 B．D和T互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．甲烷和己烷互为同系物
10．下列说法不正确的是
A．受热易分解，可用作食用膨松剂
B．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．是一种红棕色粉末，常用作红色颜料
D．具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是
A．X位于第二周期第VA族
B．Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定
C．Z的原子半径比W的原子半径大
D．W单质能与Z的氢化物发生置换反应
12．下列方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
B．湿法炼铜的离子反应方程式：
C．氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：
D．铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：
13．下列叙述正确的是
A．所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶
B．容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干
C．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
D．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
14．甲基丙烯酸()是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是
A．甲基丙烯酸分子式为，属于烯烃
B．甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团
D．甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应
15．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．甲：稀释浓硫酸
B．乙：实验室制备氨气
C．丙：吸收氯化氢气体
D．丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．下列属于放热反应的是
A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B．双氧水的分解
C．碳与水蒸气的反应 D．煅烧石灰石
17．用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是
A．装置(1)不是原电池
B．装置(2)中铜电极反应式为：
C．装置(3)中正极质量会减少
D．装置(2)(3)中均向锌电极移动
18．下列说法不正确的是
A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键
B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键
C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强
D．所有符合通式为的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键
19．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．9gH2O中所含中子数为
B．1molFe与足量的反应，转移的电子数为
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子个数为
D．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为
20．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．在0~10min内，
B．随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态
C．升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大
D．向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小
21．下列说法不正确的是
A．科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定
B．“变量控制法”是实验探究中常用的方法
C．绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生
D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
22．下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是
选项 科学性质 生活妙招
A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期
B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体
C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状
D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉
A．A B．B C．C D．D
23．工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应①中生成的物质X为CO
B．反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NA
C．反应③为置换反应，Ar作保护气
D．Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂
24．代糖甘露醇(C6H14O6)是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过以下流程制备：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖(C6H12O6)→甘露醇(C6H14O6)。下列说法不正确的是
A．淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点
B．葡萄糖(C6H12O6)是一种单糖，与果糖互为同分异构体
C．甘露醇能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键
D．上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应
25．根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2
B 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打
C 探究维生素C的还原性 向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素C具有还原性
D 探究氯与溴的非金属强弱 向装有3mLNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：Cl>Br
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．填空
（1）①漂白粉有效成分的化学式是　 　；②氨气的电子式是　 　。
（2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为　 　。
（3）SO2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是　 　。
27．A是最简单的烯烃。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知：D能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）B的结构简式为　 　。
（2）D→E的反应类型为　 　。
（3）写出化学反应方程式：C+E→F　 　。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．有机物A和D含有相同的官能团
B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸仅起到催化作用
C．工业上物质B也可通过淀粉水解、发酵后制得
D．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E、F四种无色液体
28．工业制硝酸的原理示意图表示如下(反应条件和部分生成物已略去)。
请回答：
（1）合成塔中反应的化学方程式为　 　。
（2）物质A是　 　。
（3）用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中硝酸的作用是：　 　。
A．氧化剂的作用　　 B．酸的作用　　 C．氧化剂和酸的作用
（4）下列说法正确的是_____。
A．硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸
B．氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离
C．在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是NO
D．尾气中的NOx用NaOH溶液吸收，其产物只有NaNO3
29．过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是　 　。
（2）装置B的作用是　 　。
（3）装置C中一定存在的固体产物是　 　。
（4）为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是　 　。
（5）能证明E装置试管中收集的气体的操作为　 　。
30．取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成100mL溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入1.0mol·L-1BaCl2溶液110mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，恰使Fe2+全部变成Fe3+。
（1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡　 　g。
（2）原样品中硫酸根离子的物质的量是　 　mol。
（3）在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，最后残渣的化学式是　 　，质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】由分析可知，A.N2O5是HNO3的酸酐，是酸性氧化物，A正确；
B.NO2虽然溶于水得硝酸，但氮化合价发生变化，B错误；
NO和N2O不与水反应，C、D错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查氮的酸性氧化物。
酸性氧化物：能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物。
酸性氧化物属于酸酐；
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸；
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，是非氧化还原反应。
2．【答案】B
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】普通玻璃（钠钙玻璃）的主要原料包括纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2）。黏土是陶瓷生产的关键原料，与玻璃制造工艺无直接关联。
故正确答案为：B。
【分析】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。
3．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．汞（Hg）是一种具有剧毒的金属元素，因此选项A的说法正确；
B．高锰酸钾（KMnO4）具有强氧化性，在不当操作时可能引发爆炸，故选项B正确；
C．浓硝酸（HNO3）具有强烈的腐蚀性，必须贴有腐蚀性标签，因此选项C正确；
D．四氯化碳（CCl4）属于不易燃物质，不能燃烧，所以选项D的说法是错误的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】题目考查化学物质性质和对应警告标签，四氯化碳不是易燃品。
4．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．干冰（CO）溶于水生成碳酸能导电，但干冰本身不电离，属于非电解质，A选项错误；
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，B选项错误；
C．硫酸（HSO）是纯净物，在水溶液中能电离出H和SO，属于电解质，C选项正确；
D．乙醇（CHOH）在溶液和熔融态均不导电，属于非电解质，D选项错误；
正确答案为C。
【分析】电解质指的是在水溶液或熔融态能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。
5．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】题目中列出的仪器中：试管，可直接加热，蒸发皿，可直接加热，坩埚，可直接加热，圆底烧瓶，需垫石棉网加热，因此，可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿和坩埚，对应选项B。
【分析】在化学实验中，可以直接加热的仪器包括试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。这些仪器通常由耐高温材料制成，能够承受直接火焰加热。
6．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．碳的同素异形体（如石墨、金刚石等）具有不同结构，仅用"C"表示时未明确具体形态，可能为混合物，因此不一定是纯净物，A选项错误；
B．高分子化合物（如淀粉、纤维素）的聚合度n值不固定，导致分子量不均一，属于混合物，B选项错误；
C．是结晶水合物的确定化学式，具有固定组成和结构，属于纯净物，C选项正确；
D．存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体，仅凭分子式无法确定具体结构，可能为混合物，D选项错误；
正确答案为C。
【分析】题目考查物质分类，C可代表石墨或金刚石，可代表淀粉和纤维素，可代表正丁烷或异丁烷。
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，水分子中的氢元素从+1价降低到0价（被还原），而氧元素的化合价保持不变（-2→-2），因此水仅作为氧化剂，符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水分子中的氢和氧元素的化合价均未发生变化，因此水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意；
C．氟气与水反应生成氟化氢和氧气，水分子中的氧元素从-2价升高到0价（被氧化），因此水仅作为还原剂，不符合题意；
D．水电解生成氢气和氧气，氢元素化合价降低（+1→0），氧元素化合价升高（-2→0），因此水既作氧化剂又作还原剂，不符合题意；
综上所述，正确答案为A。
【分析】氧化剂指在反应中得电子的物质，化合价降低。A中水是氧化剂，B中水既不是氧化剂也不是还原剂，C中水是还原剂，D中水既是氧化剂又是还原剂。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．H2O分子呈V形结构，氧原子半径大于氢原子，其空间填充模型为，选项A错误；
B．硫离子（S2-）的质子数为16，核外电子总数为18，电子排布为2、8、8，选项B正确；
C．氮气分子中两个氮原子通过三对共用电子对结合，每个氮原子还保留一对孤电子对，其电子式为，选项C错误；
D．聚丙烯的结构简式应为，选项D错误；
正确答案是B。
【分析】A．水是V形分子；
B．硫是16号元素，硫离子核外有18个电子；
C．氮气电子式为；
D．聚丙烯的结构简式应为。
9．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素
【解析】【解析】A．O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A选项正确；
B．D（氘）和T（氚）是氢元素的两种同位素，它们的质子数相同（均为1），但中子数不同（D有1个中子，T有2个中子），因此互为同位素，故B选项正确；
C．淀粉和纤维素的通式虽然都写作(C6H10O5)n，但由于两者的聚合度n值不同，且分子链结构存在差异，实际分子式并不相同，因此不满足同分异构体的定义，故C选项错误；
D．甲烷（CH4）和己烷（C6H14）都属于烷烃，具有相似的链状结构，且分子组成上相差5个CH2单元，符合同系物的特征，故D选项正确；
综上所述，错误的选项是C。
【分析】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质；
B．D代表氘，T代表氚，二者是同位素；
C．淀粉和纤维素不是同分异构体；
D．甲烷和己烷结构相似，符合同系物概念。
10．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．碳酸氢钠(NaHCO3)在加热条件下分解产生二氧化碳(CO2)，能使食品变得疏松多孔，A选项正确；
B．次氯酸(HClO)因其强氧化性而具有漂白作用，适合用于棉麻织物和纸张的漂白，B选项正确；
C．四氧化三铁(Fe3O4)呈黑色，而三氧化二铁(Fe2O3)为红棕色，通常用作红色颜料，因此C选项错误；
D．二氧化硫(SO2)的还原性能有效防止食品氧化变质，D选项正确；
正确答案为C。
【分析】A．根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作实用膨松剂；
B．次氯酸具有强氧化性，可作漂白剂；
C．四氧化三铁是黑色固体；
D．根据二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，该选项正确；
B．题目未指明是最简单氢化物的比较，因此不能直接得出氧的氢化物一定比硫的氢化物更稳定的结论，该选项错误；
C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同电子层时核电荷数越大半径越小的规律。硫原子半径确实大于氯原子半径，该选项正确；
D．氯气能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和氯化氢，该选项正确；
综上所述，错误的选项是B。
【分析】根据题目描述，短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系已知，且它们的最外层电子数总和为24。设X元素的最外层电子数为a，则根据位置关系可列出方程：a + (a+1) + (a+1) + (a+2) = 24，解得a=5。由此确定X为氮(N)、Y为氧(O)、Z为硫(S)、W为氯(Cl)。
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，选项A的表述有误；
B．湿法炼铜过程中，铁被氧化为Fe2+，其离子反应方程式应为：，选项B的方程式书写错误；
C．一水合氨作为弱碱，与Al3+反应会生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式书写完全正确， C正确；
D．浓硝酸与铜反应时生成的是NO2气体，正确的化学方程式为：，选项D的方程式有误；
因此，正确答案是C。
【分析】A．碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离；
B．湿法炼铜原理是铁置换铜；
C．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体。
13．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．并非所有化学试剂都不能放回原试剂瓶，例如金属钠等特殊试剂必须放回原瓶以防止危险，因此选项A是错误的；
B．容量瓶在使用前只需要用蒸馏水清洗干净，不需要烘干，因为残留的水分不会影响定容操作，而烘干可能由于温度变化导致容量瓶容积不准确，所以选项B是错误的；
C．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸(HClO)，会使广泛pH试纸褪色，因此无法准确测定其pH值，选项C是错误的；
D．粗盐提纯实验产生的废液可能含有杂质或其他化学物质，需要倒入指定的废液容器中进行集中处理，这符合实验室规范，因此选项D是正确的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】A．钠单质等一些化学试剂可以放回原试剂瓶；
B．容量瓶不用干燥；
C．因氯水具有漂白性，广泛pH试纸不可测氯水pH；
D．实验结束后，废液需集中处理。
14．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；烯烃；羧酸简介
【解析】【解答】A. 甲基丙烯酸的分子式为，虽然含有碳碳双键，但因其具有羧基官能团，应归类为羧酸而非烯烃，故A选项错误；
B. 溴水与甲基丙烯酸的反应属于加成反应（与双键反应），而高锰酸钾则是通过氧化作用与双键反应，两者的反应机理不同，因此B选项错误；
C. 甲基丙烯酸分子中同时存在羧基（-COOH）和碳碳双键（C=C）两种官能团，故C选项错误；
D. 甲基丙烯酸具有以下反应特性：羧基可发生酯化反应，碳碳双键可发生加聚反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此D选项正确；
综上所述，正确答案为D。
【分析】A. 根据甲基丙烯酸 结构，属于羧酸类；
B. 甲基丙烯酸 和溴水发生加成反应，和高锰酸钾发生氧化还原反应；
C. 甲基不是挂能团；
D. 根据甲基丙烯酸 结构中含有官能退，可判断有机物性质。
15．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中（不可将水倒入浓硫酸）， ，A错误；
B. 氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集。但装置中导管未伸至试管底部（应"长进短出"），且试管口不应完全密封（需用棉花团防止对流）， B错误；
C. 氯化氢易溶于水，直接通入水中易引发倒吸。装置中缺少安全瓶或漏斗等防倒吸设计， C错误；
D. 通过饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2杂质（反应原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O），同时能避免CO2被大量吸收， D正确；
综上所述，仅D选项操作完全正确，故答案为D。
【分析】A. 稀释浓硫酸应把酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
B. 收集氨气时，导管应长进短出；
C. 氯化氢易溶于水，应采用放到吸装置；
D. 除去二氧化碳中二氧化硫气体用饱和碳酸氢钠溶液。
16．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，因此选项A不符合题意；
B．双氧水分解反应是放热反应，因此选项B符合题意；
C．碳与水蒸气的反应是吸热反应，因此选项C不符合题意；
D．煅烧石灰石的反应是吸热反应，因此选项D不符合题意；
正确答案是B。
【分析】放热反应包括金属和酸反应，部分分解反应，燃烧反应和中和反应等，盐酸和碳酸氢钠反应，碳作为还原剂和水蒸气反应，石灰石分解属于吸热反应。
17．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．图中没有形成闭合回路，无法构成原电池，故A选项正确；
B．由于锌比铜活泼，锌作为负极失去电子发生氧化反应，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：，故B选项正确；
C．在装置(3)中，铜电极上铜离子得电子被还原为铜单质，导致铜电极质量增加，故C选项错误；
D．在原电池中，阴离子会向负极移动，因此装置(2)和(3)中的都会向锌电极方向迁移，故D选项正确；
综上所述，正确答案为C。
【分析】题目考查原电池形成条件和原电池工作原理，形成原电池条件是有活泼性不同的电极，电解质溶液和闭合回路，正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
18．【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】A．在NaOH中，Na+和OH-之间通过离子键结合，而OH-内部的O原子和H原子之间通过共价键连接，因此NaOH同时含有离子键和共价键，选项A正确；
B．当干冰（CO2）溶于水时，首先需要克服分子间作用力实现物理溶解，随后部分CO2与水反应生成H2CO3的过程中，CO2分子中的C=O极性共价键会被破坏，选项B正确；
C．H2O的稳定性高于H2S，这是因为O-H键的键能（463kJ/mol）显著大于S-H键的键能（363kJ/mol），化学键键能越大，对应的化合物越稳定，选项C正确；
D．虽然通式CnH2n+2（n≥1）对应烷烃类化合物，但当n=1时（甲烷CH4）分子中仅含有C-H极性共价键，不存在任何非极性键，因此选项D的表述是错误的；
综上所述，正确答案为D。
【分析】A．氢氧化钠是离子化合物，有离子键，氢氧根中氢元素和氧元素间是共价键；
B．干冰溶于水生成碳酸，干冰分子间距离发生变化，破坏了分子间作用力，形成新物质，碳氧键被破坏；
C． 氢氧键比氢硫键的键能大；
D．选项中描述没考虑甲烷的结构，只存在极性键。
19．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A. 9g H2O的物质的量为，每个H2O分子含8个中子（氧原子8个中子，氢原子无中子），故中子数为，选项A错误；
B. 铁与碘反应生成FeI2，铁元素化合价从0升至+2，1mol Fe转移2mol电子，即个电子，选项B错误；
C. 32g O2和O3混合物中，氧原子总质量为32g，物质的量为，数目为，选项C正确；
D. 1mol Cu与浓硫酸反应理论上生成1mol SO2，但因硫酸浓度降低导致反应中止，实际生成SO2少于1mol，选项D错误；
综上，正确答案为 C。
【分析】A.1个 H2O中 含有8个中子；
B.铁和碘单质反应生成碘化亚铁，根据铁化合价分析；
C.氧气和臭氧都有氧原子构成，即混合气体含有2mol氧原子；
D.铜单质和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。
20．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．在0~10分钟时间段内，CO的反应速率计算如下：，因此选项A错误；
B．由于容器体积保持不变，而气体总质量会发生变化，当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故选项B正确；
C．升高温度会同时增大正反应和逆反应速率。硫酸镁作为固体，其质量变化不会影响反应速率，因此选项C错误；
D．增加CO的浓度会同时增大正反应和逆反应速率，因此选项D错误；
综上所述，正确答案为B。
【分析】根据反应方程式，每消耗1mol CO会导致固体质量减少80g（从120g降至40g）。在0~10分钟时间段内，固体质量减少了4g，因此可以计算出反应的CO物质的量为0.05mol。
21．【答案】A
【知识点】绿色化学；元素、核素
【解析】【解答】A. 科技考古中测定文物年代使用的是放射性同位素，而稳定同位素不具备放射性衰变特性， A错误；
B. 变量控制法是科学研究中的基本方法，通过控制单一变量来探究因果关系，该方法广泛应用于各类科学实验， B正确；
C. 绿色化学强调从源头预防污染，其核心原则是通过改进化学工艺和设计环保型化学品来减少或消除有害物质的产生，而非依赖后期污染治理， C正确；
D. 药品包装上"OTC"（Over The Counter）标识表示该药物属于非处方药，消费者可不凭医师处方直接购买使用， D正确；
综上所述，只有A选项表述不正确，故正确答案为A。
【分析】A. 用同位素测定文物年代；
B. 可用 ‘变量控制法’探究影响因素；
C. 根据治理原理，绿色化学指导思想是从源头上杜绝污染；
D. 非处方药用"OTC"标识。
22．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；乙烯的物理、化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．高锰酸钾（KMnO4）具有强氧化性，能够氧化水果释放的乙烯气体，从而延缓水果的成熟过程。因此选项A是正确的；
B．活性炭因其多孔结构而具有较强的吸附性能，可以有效吸附并去除空气中的有害气体。所以选项B也是正确的；
C．肥皂水呈碱性，能够中和蚊虫叮咬时分泌的酸性物质，从而减轻皮肤瘙痒症状。故选项C正确；
D．酶作为蛋白质类物质，在高温条件下会发生变性而失去活性，因此并非温度越高其去污能力就越强。选项D是错误的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】A．乙烯有催熟效果，高锰酸钾可与乙烯反应，延缓水果成熟；
B．活性炭通过吸附作用除去有害气体；
C．肥皂水呈碱性，可中和酸性物质；
D．温度过高，可使酶失去活性。
23．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，X为一氧化碳，A正确；
B．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H2=CH3OH，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移CH3OH~4e-，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，B正确；
C．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，防止镁和空气中成分反应，C正确；
D．Cl2在反应中生成四氯化钛，氯化合价降低，为氧化剂，D错误；
故选D。
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛，结合质量守恒，生成X为一氧化碳，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
24．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，属于混合物，因此没有固定的熔沸点，A正确；
B．葡萄糖（C6H12O6）与果糖（C6H12O6）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．甘露醇分子中含有多个羟基（-OH），羟基能与水分子形成氢键，因此易溶于水，C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖属于水解反应，但葡萄糖转化为甘露醇需要将醛基（-CHO）还原为羟基（-OH），属于还原反应，D错误；
正确答案为D。
【分析】A．根据淀粉成分可知，其无固定熔沸点；
B．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，是同分异构体；
C．甘露醇结构中有羟基，可与水形成氢键，增大溶解度；
D．葡萄糖转化为甘露醇是还原反应。
25．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮（NO），NO在空气中被氧化为红棕色的二氧化氮（NO2）。题目结论中还原产物应为NO而非NO2，因此A选项的结论是错误的；
B. 当加入过量硝酸钙（Ca(NO3)2）沉淀碳酸根离子（）后，若滤液中仍存在碳酸氢根离子（），加入石灰水会生成碳酸钙（CaCO3）沉淀。该结论是合理的，因此B选项正确；
C. 三价铁离子（Fe3+）被维生素C还原为二价铁离子（Fe2+），导致溶液红色褪去。这一现象证明了维生素C具有还原性，因此C选项正确；
D. 氯气（Cl2）将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2），使四氯化碳（CCl4）层呈现橙红色。该实验现象说明氯的非金属性强于溴，因此D选项正确；
综上所述，错误的选项是A。
【分析】A. 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
B. 根据实验设计原理，用硝酸钙除去碳酸钠，用氢氧化钙检验碳酸氢钠；
C. 维生素C和三价铁离子反应，用 KSCN溶液检验三价铁离子是否被还原；
D. 根据氯单质置换溴单质，可判断氯和溴的非金属性。
26．【答案】（1）Ca(ClO)2；
（2）C+2H2SO4(浓)
（3）溶液变成红色
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；氨气属于共价化合物，其电子式为；
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓) ；
（3）二氧化硫气体溶于水后形成酸性溶液，使溶液呈现红色。
【分析】（1）漂白粉中有氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；
（2）碳单质和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可使石蕊指示剂变红。
（1）漂白粉有效成分为Ca(ClO)2；氨气为共价化合物，电子式为。
（2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓)。
（3）二氧化硫气体溶于水显酸性，故溶液变为红色。
27．【答案】（1）CH3CH2OH
（2）加成反应(或者还原反应)
（3）CH3COOH+CH3CH2CH2OH
（4）A；B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；羧酸简介；加成反应
【解析】【解答】(1) B的结构简式：CH3CH2OH（乙醇）；
(2) D→E的反应：CH3CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2OH，属于加成反应；
(3) C+E→F的化学方程式：CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O；
(4) A. A（CH2=CH2）的官能团为碳碳双键，D（CH3CH2CHO）的官能团为醛基，两者不同，故A错误；
B. 酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误；
C. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可得乙醇，C正确；
D. C（CH3COOH）与Cu(OH)2反应使溶液变蓝； D（CH3CH2CHO）与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀；E（CH3CH2CH2OH）溶于水，不分层； F（CH3COOCH2CH2CH3）为酯类，与水分层。因此可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F，D正确；
答案：AB。
【分析】已知A是最简单的烯烃，因此A为乙烯（CH2=CH2）。乙烯与水发生加成反应生成B（CH3CH2OH，乙醇），乙醇经高锰酸钾氧化生成C（CH3COOH，乙酸）。D能发生银镜反应，说明含有醛基，故D为丙醛（CH3CH2CHO）。丙醛与氢气加成生成E（CH3CH2CH2OH，丙醇）。乙酸与丙醇发生酯化反应生成F（CH3COOCH2CH2CH3，乙酸丙酯）。
（1）B为CH3CH2OH；
（2）CH3CH2CHO和氢气发生加成反应得到CH3CH2CH2OH；
（3）C+E→F化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O；
（4）A．有机物A为CH2=CH2，D为CH3CH2CHO，前者官能团为碳碳双键，后者的官能团为醛基，A错误；
B．在C和E生成F的反应是酯化反应，浓硫酸做催化剂和吸水剂，B错误；
C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，C正确；
D．C为CH3COOH有酸性，可与Cu(OH)2反应而溶液变蓝；D为CH3CH2CHO含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀；E为CH3CH2CH2OH 能溶于水，不出现分层；F为CH3COOCH2CH2CH3是酯类，能与水分层，则可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体，D正确；
故答案为：AB。
28．【答案】（1）N2+3H22NH3
（2）空气或氧气
（3）B
（4）B；C
【知识点】工业合成氨；氨的性质及用途
【解析】【解答】（1）合成塔中的反应方程式为：N2 + 3H2 2NH3；
（2）在氧化炉中，氨气（NH3）被氧气（O2）氧化为一氧化氮（NO），NO进一步与氧气反应生成二氧化氮（NO2）。工业上通入空气以提供氧气，因此A为空气或氧气；
（3）该反应中双氧水（H2O2）作为氧化剂，硝酸（HNO3）仅起到酸性介质的作用；
（4）A．硝酸的还原产物为NO或NO2等污染性气体，错误；
B．氨气易液化，可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确；
C．吸收塔中二氧化氮（NO2）与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO），正确；
D．NO2与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硝酸钠（NaNO3）和亚硝酸钠（NaNO2），错误；
正确答案为 BC。
【分析】氮气（N2）和氢气（H2）在催化剂和加热条件下反应生成氨气（NH3）。通过分离氨气后，氨气在催化剂作用下与氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水（H2O），一氧化氮进一步与氧气和水反应生成硝酸（HNO3），最后对尾气进行处理。
（1）由分析可知，合成塔中反应方程式为：N2+3H22NH3；
（2）在氧化炉中氨气被氧气氧化为NO，NO又能与氧气反应生成NO2，工业上通入空气提供氧气。所以A为空气或氧气；
（3）该反应中双氧化水为氧化剂，硝酸只起到酸的作用；
（4）A．硝酸的还原产物为NO或NO2等有污染的气体，错误；
B．氨气易液化，故可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确；
C．吸收塔中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，正确；
D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误；
故选BC。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）除去杂质HCl
（3）Na2CO3
（4）氢氧化钠溶液
（5）用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气
【知识点】常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）仪器名称：分液漏斗；
（2）B装置的作用：饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）C装置反应过程： 装置C中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此一定存在的固体产物是Na2CO3；
（4）D装置的作用：NaOH溶液用于吸收C装置中可能残留的二氧化碳，确保E装置收集到纯净氧气；
（5）氧气验证方法：将带火星的木条伸入试管，若木条复燃则证明是氧气。
【分析】实验装置A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；产生的混合气体(主要含二氧化碳和少量氯化氢、水蒸气)通过B装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；随后气体(主要为二氧化碳和少量水蒸气)进入U型管C与过氧化钠反应生成氧气；再通过D装置的氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳；最后在E装置中用排水法收集氧气。
（1）由图示可知，盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）根据分析，装置B中盛装的是饱和碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的杂质氯化氢气体。
（3）装置C中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此一定存在的固体产物是Na2CO3。
（4）C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液。
（5）氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃，因此能证明收集的气体为氧气的操作为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气。
30．【答案】（1）52.0
（2）0.22
（3）Fe2O3；8.0
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）配制250mL 1.0mol·L-1氯化钡溶液，需称取氯化钡的质量为：；
（2）2份110mL 1mol·L-1氯化钡溶液中硫酸根离子的总物质的量为：；
（3）在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，，因所取样品配成溶液分成二份，则样品中硫酸亚铁物质的量是；在第一份溶液中加入1.0 mol Lˉ1氯化钡溶液110mL，发生反应：Ba2++-=BaSO4↓，，则Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，，，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知：，，故答案为Fe2O3；8.0g。
【分析】第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生氧化还原反应：，通过氯气的物质的量可计算出亚铁离子的物质的量。加入氯化钡溶液后，发生沉淀反应：，利用钡离子的物质的量可求出第一份溶液中硫酸根离子的物质的量，进而确定硫酸铁的物质的量。加入NaOH溶液并在空气中灼烧后，最终残渣为，通过铁原子守恒可计算其质量。
（1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡的质量为1mol/L×0.25L×208g/mol=52.0g；
（2）2份1 mol Lˉ1氯化钡溶液110mL中硫酸根离子的物质的量是1mol/L×0.11L×2=0.22mol；
（3）在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，，因所取样品配成溶液分成二份，则样品中硫酸亚铁物质的量是；在第一份溶液中加入1.0 mol Lˉ1氯化钡溶液110mL，发生反应：Ba2++-=BaSO4↓，，则Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，，，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知：，，故答案为Fe2O3；8.0g。
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