资源简介

浙江省金华市湖海塘中学2025-2026学年第二学期八年级 期中独立作业（科学试卷）(B)(1.1-3.1)
1．地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据水的组成元素种类分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的粒子分析；
C、根据分解反应定义分析；
D、根据催化剂定义分析。
【解答】 保持水化学性质的最小微粒是水分子，B说法错误；
故答案为：B。
2．以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．"冬雨夏干"描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水状况划分出全球的气候类型
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；降水；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】A、天气：指短时间内（如几小时或几天）的大气状况，如“今天下雨”、“明天晴天”。
气候：指一个地区长期（如多年）的平均天气状况和变化特征，如“地中海气候”的特点是“冬雨夏干”。
B、根据降水不仅包含液体水，也包含固态降水（雪、雹等熔化后的水）进行分析。
C、瓜果甜说明有机物积累的多，与昼夜温度差、光照时间、光照强度等都有关。
D、根据气候划分的依据是气温和降水进行分析。
【解答】A、“冬雨夏干”描述的是一个地区长期的降水规律，属于气候特征，而非天气，故A错误；
B、降水量是指在一定时间内（如24小时）降落到地面的液态水（或融化后的固态水）在水平面上积聚的深度，不只是液态水，故B错误；
C、吐鲁番的瓜果特别甜，不仅与昼夜温差大有关，还与日照时间长等因素有关，故C错误；
D、划分气候类型的主要依据是气温和降水状况，故D正确。
故答案为：D。
3．下图表示的是条形磁铁从S极到N极磁性强弱变化情况的图象，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】根据条形磁铁磁性两端强、中间弱进行判断。
【解答】磁体上磁性最强的部分叫磁极，条形磁体的两个磁极在它的两端，而中间磁性最弱。所以从N极到S极的过程中，磁性会先由强变弱然后再由弱变强。从四个选项的图示来看，选项D的图象能正确的反映从N极到S极磁性强弱变化情况。
故答案为：D。
4．如图是水银气压计和自制气压计，下列有关说法中错误的是 （　　）
A．在使用水银气压计时，玻璃管稍倾斜，管内外水银面的竖直高度差不变化
B．自制气压计瓶内气压大于瓶外大气压
C．把水银气压计从1楼拿到10楼，玻璃管内水银柱会变短
D．自制气压计管内液柱高度降低，说明瓶外大气压减小了
【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】A.根据托里拆利实验可知，玻璃管粗细、是否倾斜、是否弯曲以及水银槽内水银的多少不会影响大气压的测量值；
B.玻璃管内水柱高度高于瓶内的水面，根据p内=p大气+p液柱分析；
C.海拔越高，大气压越小，结合p内=p大气+p液柱分析；
D.外界气压增大，自制气压计的玻璃管内水柱高度降低。
【解答】A.在使用水银气压计时，如果玻璃管稍倾斜，会使水银柱的长度增加，但高度不变，故A正确不符合题意；
B.由图可知，自制气压计瓶内气压等于瓶外大气压加上管内液柱产生的压强，故B正确不符合题意；
C.大气压随高度的增加而减小，把水银气压计从1 楼拿到10楼，由于外界大气压变小，所以玻璃管内水银柱会变短，故C正确不符合题意；
D.瓶外大气压增大时，自制气压计管内液柱的高度会降低，故D错误符合题意。
故选D。
5．“宏观-微观-符号”三种表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．从物质分类看：该反应涉及3 种氧化物
B．从微观结构看：该反应涉及的四种物质均由分子构成
C．从表示方法看：该反应的化学方程式
D．从物质质量关系看：参加反应的二氧化碳和水的质量比是11：9
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物的定义进行分析--由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
B、根据图像进行分析，可知反应中的四种物质均由分子构成。
C、根据图像进行分析，根据质量守恒定律配平方程式。
D、根据方程式进行计算，质量比等于物质相对分子质量与系数的乘积之比。
【解答】A、由图可知，反应物为和，生成物是和，其中二氧化碳和水都由两种元素组成且其中一种元素为化合物，可知为氧化物，即该反应涉及2种氧化物，故A错误，符合题意；
B、二氧化碳、水、氧气和甲烷均有分子构成，故B正确，不符合题意；
C、反应物为和，生成物是和，由图可知，分子个数为比为2：4：2：4，最简整数比为1：2：1：2，可知方程式为，故C正确，不符合题意；
D、由方程式可知，参与反应的二氧化碳和水的质量比为44：18×2=11：9，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式。
【解答】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气。
故答案为：C。
7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 的有关操作如图，不正确的是（　　）
A．检查气密性
B．连接导管
C．制气
D．验满
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，活塞会恢复到原位。
B、导管与橡胶管之间摩擦力较大，不易连接，用水湿润后摩擦力减小，更易连接。
C、过氧化氢制取氧气采用固液不加热装置，注意长颈漏斗要液封。
D、根据氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃进行分析。
【解答】A、推或拉动注射器的活塞，松手后活塞恢复到原位置，说明装置气密性良好，故A正确，不符合题意；
B、用水湿润后导管与橡胶管之间的摩擦力减小，更易连接，故B正确，不符合题意；
C、使用过氧化氢制取氧气时，为防止气球逸出，长颈漏斗尖端要液封，故C正确，不符合题意；
D、要检验氧气是否收集满，应在右侧导管口放置带火星的木条，若木条复燃，说明已经收集满了，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
8．下列各图中，有错误的是（　　）
A．条形磁体周围的磁感线及小磁针的指向
B．异名磁极间的磁感线
C．同名磁极周围的磁感线
D．通电螺线管对小磁针的作用
【答案】C
【知识点】磁极间的相互作用；磁场和磁感线；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）根据磁感线的方向和磁极之间的相互作用规律判断；
（2）（3）根据磁体外部磁感线的方向判断；
（4）首先根据安培定则判断螺线管的磁极，然后根据磁极之间的相互作用规律判断。
【解答】A.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，然后回到S极；根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的左端为N极，故A正确不合题意；
B.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，然后回到S极，故B正确不合题意；
C.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，因此两个磁极的磁感线的箭头都应该是向外的，故C错误符合题意；
D.线圈上电流方向向上；右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向上，此时大拇指指向左端，那么螺线管的左端为N极，右端为S极。根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的左端为N极，故D正确不合题意。
故选C。
9．根据大气温度的垂直变化，科学家将大气分层进行研究。下列关于大气中对流层的相关叙述，其中正确的描述是 (　　)
①对流层有强烈的对流运动
②气温随高度的增加而升高
③对流层是与人类关系最密切的一层
④对流层中的天气现象复杂多变
⑤对流层集中了地球约五分之一的大气质量
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④
【答案】D
【知识点】大气的温度；大气的分层
【解析】【分析】根据对流层的特点进行分析：集中了地球大气质量的约75%-80% ，集中了几乎所有的水汽和天气现象，高度越高，温度越低，有利于对流。
【解答】①对流层高度越高，温度越低，热空气上升，冷空气下降，有强烈的对流运动，故①正确；
②气温随高度的增加而降低，故②错误；
③人类生活在对流层底部，几乎所有天气现象（如云、雨、雪等）都发生在这一层，可知对流层是与人类关系最密切的一层，故③正确；
④⑤对流层集中了地球大气质量的约75%-80% ，集中了几乎所有的水汽和天气现象，如云、降水、风暴等，故④正确，⑤错误。
故答案为：D。
10．以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象，结合氧气的制取方法和原理分析判断即可。
【解答】 ①根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故①正确。
②木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故②错误。
③红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故③正确；
④细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故④正确；
⑤用氯酸钾制取氧气时不用在试管口放棉花，用高锰酸钾制取氧气时用在试管口放棉花，故⑤正确；
⑥导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气；待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故⑥错误；
⑦二氧化锰可以做某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，故⑦错误。
故选A。
11．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律的实验要符合：①能够发生化学变化；②在密闭容器中进行。
【解答】根据图片可知，ACD中实验不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，故A、C、D不合题意；
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，且在密封容器中进行，能用于验证质量守恒定律，故B符合题意。
故选B。
12．金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+Y=X2Y，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X与Y的质量比为（　　）
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据两实验实验数据分析，由Y质量增加3倍 ，而另两种物质质量比不到3倍，说明Y过量，另一反应物完全反应，由生成物的质量计算出参加反应的Y的质量，由此计算X和Y的质量比分析。
【解答】由两次实验的数据可知，与实验1相比，实验2中Y的用量增加到3倍，而X 的质量却没有增加到3倍，说明第2次反应时，有剩余，完全反应生成，则参加反应的的质量是，参加反应的与的质量比为：。
故选B。
13．小宁想要验证“绿叶在光照下制造淀粉”，进行了如下实验。下列选项不正确的是（　　）
A．图甲：绿叶暗处理的目的是消耗植物体内原有的有机物
B．图乙：叶片一部分用黑纸盖严，其余部分未盖，该变量是有无光照
C．图丙：绿叶用酒精隔水加热的目的是为了溶解叶绿素
D．图丁：叶片滴加碘液后，叶片遮光部分变蓝
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。关键是确定控制实验变量、设置对照实验。
【解答】A.天竺葵在黑暗中处理的目的是消耗叶片中的有机物，故A正确，但不符合题意；
B.用黑纸片遮光的叶片与未遮光的叶片之间形成对照，这里的变量是有无光照，故B正确，但不符合题意；
C.叶片在酒精中隔水加热是为了去除叶片中的叶绿素，故C正确，但不符合题意；
D.此实验证明绿叶在光下可制造淀粉，因此叶片没有遮光部分变蓝，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
14．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的性质判断；
B.根据二氧化碳和氢氧化钙的反应产物判断；
CD.根据二氧化碳的密度大判断。
【解答】A.B处紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，即二氧化碳和水反应生成碳酸所致，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误符合题意；B.C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故B正确不合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，则先沉积在烧杯底部，再渐渐上升，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确不合题意；
D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确不合题意。
故选A。
15．如图为某植物在适宜的条件下，CO2吸收速率与光照强度的关系图像。下列分析不正确的是(　　)
A．若温度降低，A点上移
B．B点时呼吸作用消耗的O2等于光合作用产生的O2
C．若CO2浓度升高， C 点左移
D．在C点该植物每小时光合作用合成的葡萄糖总量为30mg
【答案】C
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】A、根据呼吸作用强度与温度有关，温度越低，呼吸作用强度越弱，和呼吸作用释放二氧化碳进行分析。
B、光合作用与呼吸作用强度相等时，植物与环境之间没有二氧化碳和氧气的交换。
C、根据光合作用强度与光照强度、二氧化碳浓度等有关进行分析。
D、物质中某元素的质量等于物质质量与该元素的质量分数的乘积，据此进行计算，注意植物光合作用吸收的二氧化碳来自于自身的呼吸作用和环境。
【解答】A、温度降低，呼吸作用强弱减弱，释放二氧化碳的速率减慢，可知A点会上移，故A正确，不符合题意；
B、B点既不吸收二氧化碳也不释放二氧化碳，可知此时光合作用的强度等于呼吸作用的强度，则 B点时呼吸作用消耗的O2等于光合作用产生的O2 ，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，C点后光强增强而二氧化碳吸收速率不变，可知限制光合作用强度的因素不再是光强，可能是二氧化碳浓度，二氧化碳浓度增大，光合作用强度增大，C点右移，故C错误，符合题意；
D、C点呼吸作用消耗二氧化碳的速率为8毫克每小时，释放二氧化碳的速率为36毫克每小时，可知光合作用每小时总吸收二氧化碳的质量为8+36=44毫克，其中碳元素的质量为，碳元素都转化为葡萄糖中的碳元素，则葡萄糖的质量为，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)；
（2）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
【答案】（1）低
（2）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用
【解析】【分析】（1）根据在低温条件下，沸点较低的气体会先蒸发，而沸点较高的气体则后蒸发。因此，如果氮气先蒸发，说明氮气的沸点比氧气低。
（2）工业制氧的过程主要是通过物理方法（如压缩、冷却、蒸馏等）将空气中的氧气和氮气分离，没有生成新的物质，因此属于物理变化。
【解答】（1）由图可知，升温后氮气达到沸点后沸腾逸出，而氧仍为液态，可知氮气的沸点比氧气低。
（2）由图可知，工业制取氧气利用的是不同物质的沸点不同，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
17．分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母)。属于氧化物的是　 　(填字母)。
【答案】BCE；D
【知识点】纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A中氧气和液氧属于同种物质的不同状态，属于纯净物，只含一种元素，属于单质。
B中氧气和臭氧属于不同物质，含有两种物质，属于混合物。
C二氧化碳和一氧化碳属于不同物质，含有两种物质，属于混合物。
D冰和水属于同种物质的不同状态，属于纯净物，化学式为，由两种元素组成，且含氧元素，属于氧化物。
E过氧化氢和水属于不同物质，含有两种物质，属于混合物。
综上：属于混合物的是--BCE，属于氧化物的是--D。
18．为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰(MnO)为原料，制作了一个简易的制氧机。
（1）写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式　 　
（2）用过碳酸钠(Na2CO4)制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式： ②　 　
【答案】（1）
（2）
【知识点】动物的呼吸作用；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据呼吸作用的原料是有机物和氧气，产物是水和二氧化碳进行分析。
（2）该装置的作用是制取氧气，结合双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气书写方程式。
【解答】（1）人体进行呼吸作用消耗氧气，将有机物分解成水和二氧化碳，同时释放出能量，文字表达式为。
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，可知第二步的方程式为。
19．某同学做托里拆利实验时，测得管中水银柱的高度为 75cm，如图设实验过程中管口不离开水银面，①此时，此地的大气压值为　 　cm高水银柱；②将玻璃管上提1cm，75cm此时管内的水银柱高为　 　cm高水银柱。
【答案】75；75
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】根据玻璃管内的水银柱高度是由外界大气压支撑，其高度取决于大气压，以及高度表示大气压大小进行分析。
【解答】托里拆利实验中，玻璃管内的水银柱高度是由外界大气压支撑的。因此，水银柱的高度直接对应大气压的值。题目中给出水银柱的高度为 75 cm，这意味着此时此地的大气压可以支持 75 cm 高的水银柱。即大气压的值就是 75 cm 高水银柱。
水银柱的高度由大气压决定，与玻璃管的位置无关，可知将玻璃管提高后，水银柱高度不变。
20．如图是科学中常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色.有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应选择的发生装置和收集装置分别是　 　。(填序号)
（2）若利用装置C收集氧气，观察到　 　则证明氧气已经收集满。
【答案】（1）AD
（2）气泡从集气瓶口向外冒出或集气瓶内水被排尽
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A适用于固体与固体之间且需要加热的反应，B适用于固液且不加热的反应。C适用于不溶于水且不能与水反应的气体的收集，D适应于不与空气反应且密度小于空气的气体的收集，E适用于不与空气反应且密度大于空气的气体的收集。
（2）排水法收集气体，若观察到水被排尽，气体从瓶口逸出，则说明气体已排尽。
【解答】（1）由“ 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气 ”可知，发生装置选择的是A。
由“氨气密度比空气小，NH3极易溶于水 ”可知，不能用排水法收集，应使用向下排空气法收集，故选择的是D。
（2）使用排水法收集氧气，若氧气收集满，则瓶内水被排尽，气泡将从瓶口冒出。
21．小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　.
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）先变大后变小
（2）C
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）集气瓶内压强变大，气体变鼓，温度升高，气体膨胀，压强变大，氧气被消耗，会导致压强变大，燃烧是温度的影响更大，所以瓶内压强变大，气球变鼓。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量不变。
【解答】（1）白磷燃烧，放出热量，集气瓶内气体受热膨胀，导致压强变大，且影响大于氧气被消耗导致的压强减小，所以气球变鼓。反应结束后温度降低，氧气被消耗，气体减少，压强减小，可知气体又变瘪。
（2）白磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的白磷与氧气的质量之和，可知固体的质量将变大，反应结束后保持不变，由于白磷也是固体，可知固体质量不从零开始。
故答案为：C。
22．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵 ，磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式： 　 　该反应的基本反应类型为　 　。
（2）该灭火球的灭火原因是　 　(写一点即可)。
【答案】（1）；分解
（2）隔绝助燃剂或降温
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式和质量守恒定律进行分析，化学反应前后原子的种类、个数保持不变。
分解反应的特点--一变多，即由一种物质分解成两种或以上物质的反应。
（2）根据题中信息和燃烧的条件进行分析--有可燃物，助燃剂和温度达到着火点，任意一个条件不满足，燃烧不能持续。
【解答】（1）由方程式可知，反应物中有2个氮原子，2个磷原子，8个氧原子，12个氢原子，生成物中有2个氮原子，2个磷原子，5个氧原子，6个氢原子，还剩3个氧原子和6个氢原子，系数为3，可知缺少的物质中1个分子中含有1个氧原子和2个氢原子，其化学式为。
反应物有一种，生成物有三种，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（2）由“ 驱动内核爆发装置自动喷洒干粉 ”可知，该灭火球可以通过隔绝助燃剂，起到灭火的作用。由“ 磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热 ”可知，该灭火球可以通过吸收热量，使可燃物周围的温度降至着火点以下，从而起到灭火的作用。
23．下图为甲、乙两地大气运动示意图，则甲地为　 　(填“高”或“低”)气压，乙地多　 　(填“晴朗”或“阴雨”)天气。
【答案】高；阴雨
【知识点】大气压对天气的影响；天气预报与天气图
【解析】【分析】（1）气压与气流运动的关系：在近地面，气流的垂直运动与气压高低直接相关。气流下沉时，空气分子在近地面聚集，导致气压升高，形成高气压；气流上升时，近地面空气分子减少，导致气压降低，形成低气压。
（2）天气与气流运动的关系：气流上升时，空气在上升过程中冷却，水汽容易凝结，从而形成阴雨天气；气流下沉时，空气温度升高，水汽不易凝结，多为晴朗天气。
【解答】由图可知，甲地盛行下沉气流，故甲地的温度较低，近地面气压较高，乙地盛行上升，故乙地气温较高，近地面气压较低。甲要因素有充足处于高气压控制区，天气晴朗，乙处于低气压控制区，多阴雨天气。
24．根据题意填写对应信息
（1）三个磁体相邻磁极间的磁感线分布如甲图所示，则D端为　 　极。
（2）通电螺线管的磁感线方向如乙图所示，图中已标出小磁针静止时的指向和磁感线的方向，则小磁针的左端为　 　极。
【答案】（1）N
（2）N
【知识点】磁极间的相互作用；磁场和磁感线；通电螺线管的磁场
【解析】【分析】（1）根据同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引进行分析。
（2）磁体周围的磁感线从N极指向S极，结合图中磁感线方向和异名磁极相互吸引进行分析。
【解答】（1）由图甲可知，A与右侧的S极相互排斥，可知A与S为同名磁极，即A为S极，则B为N极，B与C相互吸引，可知BC为异名磁极，则C为S极，可知D为N极。
（2）由图可知，通电螺线管右侧磁感线向外，可知右侧为N极，异名磁极相互吸引，可知小磁针右端为S极，左端为N极。
25．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。
（1）某密闭容器中，加热12gA，使其定全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B 和 C 的质量比为　 　。
（2）4.6克乙醇( 和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳.二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为　 　
【答案】（1）1：1
（2）6.6g
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
（2）物质中元素的质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，A的质量等于生成B和C的质量之和，这生成C的质量为12g-2g=10g，分解的C的质量等于D与E的质量之和，可知分解的C的质量为0.1g+7.9g=8g，剩余C的质量为10g-8g=2g，则BC的质量比为：2g：2g=1：1。
（2）由碳元素守恒可知，乙醇中的碳元素的质量等于与一氧化碳和二氧化碳中碳元素的总质量，乙醇中碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，可知二氧化碳中碳元素的质量为2.4g-0.6g=1.8g，二氧化碳的质量为。
26．小瑞利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。
（1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查注射器的气密性，具体的操作为　 　；
（3）若反应前注射器活塞位于45mL 刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36mL 刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　；
（4）小瑞设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
【答案】（1）耗尽氧气，形成气压差
（2）将注射器尖端封住，活塞前沿从20mL刻度处推至0刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，则气密性良好
（3）20%
（4）白磷，反应后，白磷燃烧后密闭容器中剩余氧气体积分数比红磷少
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验原理利用可燃物（如白磷、红磷）燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内气压减小，通过气体体积的减少量计算氧气的体积分数。实验关键在于装置气密性良好、可燃物足量、冷却至室温后读数，确保氧气被完全消耗。
（2）装置气密性检查利用气体热胀冷缩或压强变化，通过观察活塞或液面的变化判断装置是否漏气。
注射器气密性检查：封闭一端，推拉活塞后，若活塞能恢复原位，说明装置气密性良好。
（3）氧气体积分数=消耗的氧气体积空气总体积。
（4）不同可燃物的耗氧能力不同：白磷的耗氧更彻底，能将容器内氧气浓度降至更低水平，实验结果更准确；红磷在氧气浓度较低时会停止燃烧，导致测量结果偏小。
【解答】(1) “引燃白磷”操作中为耗尽氧气，构建封闭体系，从而形成气压差，使得液体进入容器的体积，因此得出氧气体积，测定氧气含量。故引燃白磷后，白磷燃烧消耗注射器内的氧气，使装置内气压减小，对应“耗尽氧气，形成气压差”环节。
(2) 注射器气密性检查是利用压强差原理，封闭注射器尖端，推动活塞压缩内部气体，松手后若装置气密性良好，内部气压会将活塞推回原位置；若漏气，活塞无法回到原位。
(3) 反应前空气总体积为45mL，反应后剩余气体体积为36mL，消耗的氧气体积为45mL - 36mL= 9mL，氧气体积分数为（9mL45mL）100% = 20%。
(4) 红磷燃烧后，容器内剩余氧气浓度约为10%，说明红磷无法将氧气完全耗尽，会导致测量结果偏小。白磷燃烧后，容器内剩余氧气浓度约为5%，远低于红磷，说明白磷耗氧更彻底，实验结果更准确。
故正确答案为(1) 耗尽氧气，形成气压差；
(2) 将注射器尖端封住，活塞前沿从20mL刻度处推至0刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，则气密性良好；
(3) 20%；
(4) 白磷；白磷燃烧能将装置内的氧气消耗得更彻底，实验结果更准确。
27．我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验(说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)。请据图回答问题。
（1）实验步骤：
①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过　 　作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。
（2）③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是　 　。
（3）④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是　 　。
（4）在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加桑葚产量的措施：　 　。
【答案】（1）呼吸作用
（2）缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）二氧化碳是光合作用的原料
（4）增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)合理即可
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）①植物的光合作用会产生淀粉等有机物，而呼吸作用会消耗淀粉等有机物；
（2）淀粉遇到碘液会变成蓝色；
（3）对比A和B叶片颜色的变化，确定是否生成淀粉，再结合二者不同的因素确定光合作用的原料；
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度。
【解答】 （1）①为了探究光合作用时是否生成淀粉等有机物，则在实验前先要消耗掉植物中已经生成的淀粉，那么先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过呼吸作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。故填：呼吸作用。
（2）③叶片B所在装置内的氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，叶片B由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物，而淀粉遇碘液才会变蓝，所以叶片B滴加碘液后不变蓝。故填：缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）④叶片A滴加碘液变蓝，说明它能进行光合作用制造淀粉；叶片B滴加碘液不变蓝，说明它不能进行光合作用制造淀粉，二者不同的条件就是是否有二氧化碳，那么通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是：二氧化碳是光合作用的原料。
故填：二氧化碳是光合作用的原料。
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度，所以在农业生产上，除了合理密植，还可以增加光照强度、延长光照时间、增加二氧化碳浓度来增加桑葚产量。故填：增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)。
28．某兴趣小组为了探究“影响电磁铁磁性强弱的因素”，设计并开展了如图所示的实验。下表是他们实验中记录的具体数据，试分析并回答下列问题：
电磁铁线圈匝数 50匝 100匝
实验次序 1 2 3 4 5 6
电流/A 0.8 1.2 1.5 0.8 1.2 1.5
最多能吸引小铁钉的数目/枚 5 8 10 7 11 14
（1）首次通过实验发现通电导体周围存在磁场的科学家是　 　。
（2）根据同学们的实验，可知他们猜想影响电磁铁磁性强弱的因素有　 　。
（3）实验中，同学们是通过比较　 　来反映电磁铁磁性强弱的。
（4）比较他们的第1、2、3(或4、5、6)次实验，可得出的结论是　 　。
【答案】（1）奥斯特
（2）电流大小、线圈匝数
（3）吸引小铁钉数目的多少
（4）线圈匝数相同时，电流越大，电磁铁磁性越强
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）奥斯特最早发现了电流的磁效应，即电流能够产生磁场；
（2）电磁铁磁性强弱的影响因素：电流大小、线圈匝数多少、是否有铁芯。电流越大、匝数越多、有铁芯电磁铁的磁性越强；
（3）掌握转换法的应用：实验中通过电磁铁吸引大头针的多少来反映电磁铁磁性的强弱；
（4）用控制变量法和转换法研究分析电磁铁磁性强弱的影响因素。
【解答】（1）丹麦物理学家奥斯特首先发现了电流周围存在磁场，第一个揭示了电和磁之间的联系；
（2）同学们的实验中改变了电流后，电磁铁吸引铁钉数目在改变，因此猜想影响电磁铁磁性强弱的因素有电流大小、线圈匝数
（3）电磁铁的磁性强弱无法用眼睛直接观察，通过电磁铁吸引大头针的多少来反映磁性的强弱；
（4）在第1、2、3实验中，线圈匝数不变，通过线圈电流大小增大，电磁铁吸引大头针的数目增加，即电磁铁磁性增强，可得出的结论是线圈匝数相同时，通过线圈电流越大，电磁铁磁性越强。
29．实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。
（1）利用图1装置，选择的制氧试剂为____(填字母)。
A．双氧水、二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氯酸钾、二氧化锰
（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞，　 　，证明气密性良好。
（3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是　 　。
（4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有　 　(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
【答案】（1）A
（2）松手后，活塞恢复到原来位置
（3）相同时间，10%的制氧试剂反应温度升的最高
（4）乙、丁
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据图1确定反应装置的类型，从而确定反应物的状态和反应条件，进而确定反应物即可；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）反应越剧烈，放热越明显，温度上升越快，根据图2分析解答；
（4）简易制氧机，既要保证氧气入水排除杂质，还要保证氧气顺利排出。
【解答】（1）根据图片可知， 装置是固液不加热型气体发生装置，适用于双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解制氧气。 高锰酸钾（B）和氯酸钾（C）制氧气均需要加热，
故选A。
（2） 检查装置气密性时，夹紧橡皮管后向下压活塞，若装置气密性良好，装置内气压增大，松手后活塞会因气压恢复而被推回原位置。若活塞不返回，则说明漏气。 故填：松手后，活塞恢复到原来位置。
（3） 反应越剧烈，放热越明显，温度上升越快。从图2中可看出，高浓度曲线比低浓度曲线升温更快（或更早达到某一温度），说明反应速率更快。 故填：相同时间，10%的制氧试剂反应温度升的最高。
（4） 甲、丙：氧气通过导管通入水中，可观察气泡速率并起到一定的净化作用，设计合理。
乙：左侧生成的氧气直接通过导管导出，未经过水洗，可能携带试剂杂质，不合理。
丁：右侧进水口和氧气出口均为长导管，会导致水倒流或氧气无法顺利排出，设计错误。
故填：乙、丁。
30．在自主学习探究过程中，小金同学利用吸盘.厚玻璃板.水.刻度尺.大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，具体实验步骤：①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为10cm2；②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气；③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；④记录并整理数据；⑤算出大气压的值。实验装置如图甲，请结合你所学的知识进行分析：
（1）根据小金同学的实验数据，计算出大气压的值等于　 　Pa，该实验中测得的大气压值与当地当时实际的气压值相比偏小，其中的原因可能是　 　(多选)。
A、水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了
B、吸盘内空气未排尽
C、由于吸盘被拉变形后，吸盘受力面积变小
D、由于误差，弹簧测力计读数偏小
（2）小金同学又把玻璃板分别斜放.横放，使弹簧测力计垂直玻璃板拉吸盘，也都测出了大气压的值，这说明　 　。
（3）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙，则弹簧测力计示数可能会　 　(填“大于”“小于”或“等于”)98.5N。
【答案】（1）；BCD
（2）各个方向都存在大气压
（3）小于
【知识点】误差分析；压强的大小及其计算；流体压强与流速的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）由计算压强，注意单位换算。
测得的大气压偏小，可能是因为气体没有排尽、读数存在误差等。
（2）根据题干进行分析，不同方向都测得大气压，说明各个方向都存在大气压。
（3）根据流体流速大、压强小和进行分析。
【解答】（1）吸盘刚好脱落时的测力计示数等于大气压产生的压力，可知大气压为。
A、水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了，会导致大气压偏大，故A错误；
B、吸盘内空气未排尽，内部残留的空气会抵消部分大气压力，可知测得的大气压将偏小，故B正确；
C、由于吸盘被拉变形后，吸盘实际受力面积变小，计算时仍用测量面积进行计算，会导致压强偏小，故C正确；
D、由于误差，弹簧测力计读数偏小，由可知，测得的大气压偏小，故D正确。
故答案为：BCD。
（2）将玻璃板放置在不同方向上，都测得了大气压强，可知各个方向都存在大气压。
（3）拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风， 空气流速大、压强小，由可知，大气压的压力将变小，则测力计示数将小于98.5N。
31．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时 MnO2的质量为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）反应还没有开始
（2）4.8
（3）氧气的质量为4.8g，设氯酸钾的质量为x
，解得x=12.25g，二氧化锰的质量为15g-12.25g=2.75g。二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，可知在t5时 MnO2的质量为2.75g。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）该实验需要加热，刚开始温度较低，反应还没有开始，没有氧气逸出，所以固体质量不变。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量不变，减少的质量即为逸出的氧气的质量。
（3）根据氧气的质量，结合方程式计算氯酸钾的质量，从而计算加入的二氧化锰的质量，尤其其为催化剂，质量不变，可知反应结合后的质量与加入的质量相同。也可由方程式计算生成氯化钾的质量，剩余固体减去氯化钾，即为二氧化锰的质量。
【解答】（1）在加热初期（t0~t1），固体质量未发生变化，说明此时氯酸钾（KClO3）还未分解。这是因为二氧化锰（MnO2）作为催化剂，需要在达到一定温度时才能催化氯酸钾分解。因此，t0~t1时段固体质量不变的原因是反应尚未开始或温度未达到氯酸钾的分解温度。
（2）根据质量守恒定律，减少的质量即为生成的氧气质量，可知氧气的质量为15g-10.2g=4.8g。
32．小明测得家中高压锅(如图甲)出气孔的横截面积为 12mm2，压在出气孔上的安全阀的示质量为84g。图乙为水的沸点与气压的关系图像。
（1）高压锅是根据　 　的原理设计工作的。
（2）请通过计算说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少
（3）假若要把这种高压锅向西藏地区销售，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度，你认为可以如何改进 　 　。(答出一点即可)
【答案】（1）液体沸点随气压增大而升高
（2）限压阀的压强为
锅内的最大压强为
由图可知，对应的沸点为115℃。
（3）增大限压阀的质量 （或减小出气孔横截面积）
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；重力的大小；增大或减小压强的方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）根据液体沸点与气压有关，气压越大，沸点越高进行分析。
（2）根据和进行计算。
（3）根据海拔越高，大气压强越小，和和进行分析。
【解答】（1）高压锅通过密封设计，使锅内气压高于外界大气压，从而提高水的沸点，使食物在更高温度下更快煮熟。这一原理基于“液体沸点随气压增大而升高”的物理规律。
（3）西藏地区海拔高，空气稀薄，大气压减小，由可知，要达到相同的温度，应增大限压阀的压强，由可知，应增大限压阀的质量或出气孔的横截面积。
33．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）上表中第　 　次加入的 HCl是过量。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8
（2）3，4
（3）解：综上所述，反应结束时剩余杂质的质量为2.8g，则参加反应的碳酸钙的质量为：16g-2.8g=13.2g；
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
（4）解：综上所述，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的 HCl质量为x，
；
解得：x=3.65g
那么盐酸中溶质质量分数为： 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据第1、2次实验数据得到恰好完全反应时稀盐酸和固体质量减小量的关系，然后与第3次数据比较，从而确定碳酸钙是否完全反应，进而确定剩余固体的质量n。
（2）根据（1）中的分析确定哪次实验中稀盐酸过量；
（3） 由杂质的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据样品中碳酸钙的
进行计算；
（4）根据前面的分析确定20g稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙的质量，然后利用反应的方程式计算参加反应的HCl的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸，固体的质量都是减少5g，说明20g稀盐酸和5g碳酸钙恰好完全反应。第三次加入20g稀盐酸时，固体减少了3.2g，小于6g，则说明此时碳酸钙反应完了，剩下的2.8g是杂质。
那么第4次加入稀盐酸后，由于没有反应，因此杂质的质量保持不变，即n=2.8；
故填：2.8。
（2）综上所述，第3次时碳酸钙已经完全反应，因为固体质量的减小量小于5g，所以第3次时稀盐酸有剩余，自然第4次时稀盐酸也有剩余。故填：3，4。
34．小明设计了如图甲的模拟智能测温报警电路：电源电压调为12V，报警器(电阻不计)通过的电流超过10mA时就会报警，热敏电阻RT 其阻值随温度T的变化关系如图乙所示.
要求：当所测温度达到或超过37.3℃时，系统报警。
（1）定值电阻R0的阻值为　 　Ω.
（2）36℃时电流约为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）800
（2）由图乙可知，36℃时，热敏电阻的阻值为700Ω，电路中电流为
【知识点】欧姆定律及其应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】（1）串联电路总电阻等于电源电压与电流的比值，总电阻等于各用电器电阻之和。
（2）根据图乙读出热敏电阻的阻值，计算总电阻，再由欧姆定律计算电路中的电流。
【解答】（1）报警时，电路中的总电阻为，报警时温度为37.3℃，由图乙可知，热敏电阻的阻值为400Ω，则定值电阻R0的阻值为1200Ω-400Ω=800Ω。
1 / 1浙江省金华市湖海塘中学2025-2026学年第二学期八年级 期中独立作业（科学试卷）(B)(1.1-3.1)
1．地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
2．以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．"冬雨夏干"描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水状况划分出全球的气候类型
3．下图表示的是条形磁铁从S极到N极磁性强弱变化情况的图象，其中正确的是
A． B．
C． D．
4．如图是水银气压计和自制气压计，下列有关说法中错误的是 （　　）
A．在使用水银气压计时，玻璃管稍倾斜，管内外水银面的竖直高度差不变化
B．自制气压计瓶内气压大于瓶外大气压
C．把水银气压计从1楼拿到10楼，玻璃管内水银柱会变短
D．自制气压计管内液柱高度降低，说明瓶外大气压减小了
5．“宏观-微观-符号”三种表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．从物质分类看：该反应涉及3 种氧化物
B．从微观结构看：该反应涉及的四种物质均由分子构成
C．从表示方法看：该反应的化学方程式
D．从物质质量关系看：参加反应的二氧化碳和水的质量比是11：9
6．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 的有关操作如图，不正确的是（　　）
A．检查气密性
B．连接导管
C．制气
D．验满
8．下列各图中，有错误的是（　　）
A．条形磁体周围的磁感线及小磁针的指向
B．异名磁极间的磁感线
C．同名磁极周围的磁感线
D．通电螺线管对小磁针的作用
9．根据大气温度的垂直变化，科学家将大气分层进行研究。下列关于大气中对流层的相关叙述，其中正确的描述是 (　　)
①对流层有强烈的对流运动
②气温随高度的增加而升高
③对流层是与人类关系最密切的一层
④对流层中的天气现象复杂多变
⑤对流层集中了地球约五分之一的大气质量
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④
10．以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
11．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
12．金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+Y=X2Y，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X与Y的质量比为（　　）
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
13．小宁想要验证“绿叶在光照下制造淀粉”，进行了如下实验。下列选项不正确的是（　　）
A．图甲：绿叶暗处理的目的是消耗植物体内原有的有机物
B．图乙：叶片一部分用黑纸盖严，其余部分未盖，该变量是有无光照
C．图丙：绿叶用酒精隔水加热的目的是为了溶解叶绿素
D．图丁：叶片滴加碘液后，叶片遮光部分变蓝
14．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
15．如图为某植物在适宜的条件下，CO2吸收速率与光照强度的关系图像。下列分析不正确的是(　　)
A．若温度降低，A点上移
B．B点时呼吸作用消耗的O2等于光合作用产生的O2
C．若CO2浓度升高， C 点左移
D．在C点该植物每小时光合作用合成的葡萄糖总量为30mg
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)；
（2）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
17．分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母)。属于氧化物的是　 　(填字母)。
18．为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰(MnO)为原料，制作了一个简易的制氧机。
（1）写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式　 　
（2）用过碳酸钠(Na2CO4)制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式： ②　 　
19．某同学做托里拆利实验时，测得管中水银柱的高度为 75cm，如图设实验过程中管口不离开水银面，①此时，此地的大气压值为　 　cm高水银柱；②将玻璃管上提1cm，75cm此时管内的水银柱高为　 　cm高水银柱。
20．如图是科学中常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色.有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应选择的发生装置和收集装置分别是　 　。(填序号)
（2）若利用装置C收集氧气，观察到　 　则证明氧气已经收集满。
21．小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　.
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
22．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵 ，磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式： 　 　该反应的基本反应类型为　 　。
（2）该灭火球的灭火原因是　 　(写一点即可)。
23．下图为甲、乙两地大气运动示意图，则甲地为　 　(填“高”或“低”)气压，乙地多　 　(填“晴朗”或“阴雨”)天气。
24．根据题意填写对应信息
（1）三个磁体相邻磁极间的磁感线分布如甲图所示，则D端为　 　极。
（2）通电螺线管的磁感线方向如乙图所示，图中已标出小磁针静止时的指向和磁感线的方向，则小磁针的左端为　 　极。
25．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。
（1）某密闭容器中，加热12gA，使其定全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B 和 C 的质量比为　 　。
（2）4.6克乙醇( 和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳.二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为　 　
26．小瑞利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。
（1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查注射器的气密性，具体的操作为　 　；
（3）若反应前注射器活塞位于45mL 刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36mL 刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　；
（4）小瑞设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
27．我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验(说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)。请据图回答问题。
（1）实验步骤：
①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过　 　作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
②在图1的两套装置中分别放入等量的清水和氢氧化钠溶液。
（2）③图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是　 　。
（3）④通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是　 　。
（4）在农业生产上常采用合理密植的方式增加桑葚产量，请你从影响光合作用的因素分析，再提出一条能够增加桑葚产量的措施：　 　。
28．某兴趣小组为了探究“影响电磁铁磁性强弱的因素”，设计并开展了如图所示的实验。下表是他们实验中记录的具体数据，试分析并回答下列问题：
电磁铁线圈匝数 50匝 100匝
实验次序 1 2 3 4 5 6
电流/A 0.8 1.2 1.5 0.8 1.2 1.5
最多能吸引小铁钉的数目/枚 5 8 10 7 11 14
（1）首次通过实验发现通电导体周围存在磁场的科学家是　 　。
（2）根据同学们的实验，可知他们猜想影响电磁铁磁性强弱的因素有　 　。
（3）实验中，同学们是通过比较　 　来反映电磁铁磁性强弱的。
（4）比较他们的第1、2、3(或4、5、6)次实验，可得出的结论是　 　。
29．实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。
（1）利用图1装置，选择的制氧试剂为____(填字母)。
A．双氧水、二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氯酸钾、二氧化锰
（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞，　 　，证明气密性良好。
（3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是　 　。
（4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有　 　(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
30．在自主学习探究过程中，小金同学利用吸盘.厚玻璃板.水.刻度尺.大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，具体实验步骤：①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为10cm2；②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气；③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；④记录并整理数据；⑤算出大气压的值。实验装置如图甲，请结合你所学的知识进行分析：
（1）根据小金同学的实验数据，计算出大气压的值等于　 　Pa，该实验中测得的大气压值与当地当时实际的气压值相比偏小，其中的原因可能是　 　(多选)。
A、水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了
B、吸盘内空气未排尽
C、由于吸盘被拉变形后，吸盘受力面积变小
D、由于误差，弹簧测力计读数偏小
（2）小金同学又把玻璃板分别斜放.横放，使弹簧测力计垂直玻璃板拉吸盘，也都测出了大气压的值，这说明　 　。
（3）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙，则弹簧测力计示数可能会　 　(填“大于”“小于”或“等于”)98.5N。
31．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时 MnO2的质量为多少 (写出计算过程)
32．小明测得家中高压锅(如图甲)出气孔的横截面积为 12mm2，压在出气孔上的安全阀的示质量为84g。图乙为水的沸点与气压的关系图像。
（1）高压锅是根据　 　的原理设计工作的。
（2）请通过计算说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少
（3）假若要把这种高压锅向西藏地区销售，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度，你认为可以如何改进 　 　。(答出一点即可)
33．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）上表中第　 　次加入的 HCl是过量。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
34．小明设计了如图甲的模拟智能测温报警电路：电源电压调为12V，报警器(电阻不计)通过的电流超过10mA时就会报警，热敏电阻RT 其阻值随温度T的变化关系如图乙所示.
要求：当所测温度达到或超过37.3℃时，系统报警。
（1）定值电阻R0的阻值为　 　Ω.
（2）36℃时电流约为多少 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据水的组成元素种类分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的粒子分析；
C、根据分解反应定义分析；
D、根据催化剂定义分析。
【解答】 保持水化学性质的最小微粒是水分子，B说法错误；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；降水；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】A、天气：指短时间内（如几小时或几天）的大气状况，如“今天下雨”、“明天晴天”。
气候：指一个地区长期（如多年）的平均天气状况和变化特征，如“地中海气候”的特点是“冬雨夏干”。
B、根据降水不仅包含液体水，也包含固态降水（雪、雹等熔化后的水）进行分析。
C、瓜果甜说明有机物积累的多，与昼夜温度差、光照时间、光照强度等都有关。
D、根据气候划分的依据是气温和降水进行分析。
【解答】A、“冬雨夏干”描述的是一个地区长期的降水规律，属于气候特征，而非天气，故A错误；
B、降水量是指在一定时间内（如24小时）降落到地面的液态水（或融化后的固态水）在水平面上积聚的深度，不只是液态水，故B错误；
C、吐鲁番的瓜果特别甜，不仅与昼夜温差大有关，还与日照时间长等因素有关，故C错误；
D、划分气候类型的主要依据是气温和降水状况，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】根据条形磁铁磁性两端强、中间弱进行判断。
【解答】磁体上磁性最强的部分叫磁极，条形磁体的两个磁极在它的两端，而中间磁性最弱。所以从N极到S极的过程中，磁性会先由强变弱然后再由弱变强。从四个选项的图示来看，选项D的图象能正确的反映从N极到S极磁性强弱变化情况。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】A.根据托里拆利实验可知，玻璃管粗细、是否倾斜、是否弯曲以及水银槽内水银的多少不会影响大气压的测量值；
B.玻璃管内水柱高度高于瓶内的水面，根据p内=p大气+p液柱分析；
C.海拔越高，大气压越小，结合p内=p大气+p液柱分析；
D.外界气压增大，自制气压计的玻璃管内水柱高度降低。
【解答】A.在使用水银气压计时，如果玻璃管稍倾斜，会使水银柱的长度增加，但高度不变，故A正确不符合题意；
B.由图可知，自制气压计瓶内气压等于瓶外大气压加上管内液柱产生的压强，故B正确不符合题意；
C.大气压随高度的增加而减小，把水银气压计从1 楼拿到10楼，由于外界大气压变小，所以玻璃管内水银柱会变短，故C正确不符合题意；
D.瓶外大气压增大时，自制气压计管内液柱的高度会降低，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物的定义进行分析--由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
B、根据图像进行分析，可知反应中的四种物质均由分子构成。
C、根据图像进行分析，根据质量守恒定律配平方程式。
D、根据方程式进行计算，质量比等于物质相对分子质量与系数的乘积之比。
【解答】A、由图可知，反应物为和，生成物是和，其中二氧化碳和水都由两种元素组成且其中一种元素为化合物，可知为氧化物，即该反应涉及2种氧化物，故A错误，符合题意；
B、二氧化碳、水、氧气和甲烷均有分子构成，故B正确，不符合题意；
C、反应物为和，生成物是和，由图可知，分子个数为比为2：4：2：4，最简整数比为1：2：1：2，可知方程式为，故C正确，不符合题意；
D、由方程式可知，参与反应的二氧化碳和水的质量比为44：18×2=11：9，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式。
【解答】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，活塞会恢复到原位。
B、导管与橡胶管之间摩擦力较大，不易连接，用水湿润后摩擦力减小，更易连接。
C、过氧化氢制取氧气采用固液不加热装置，注意长颈漏斗要液封。
D、根据氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃进行分析。
【解答】A、推或拉动注射器的活塞，松手后活塞恢复到原位置，说明装置气密性良好，故A正确，不符合题意；
B、用水湿润后导管与橡胶管之间的摩擦力减小，更易连接，故B正确，不符合题意；
C、使用过氧化氢制取氧气时，为防止气球逸出，长颈漏斗尖端要液封，故C正确，不符合题意；
D、要检验氧气是否收集满，应在右侧导管口放置带火星的木条，若木条复燃，说明已经收集满了，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】磁极间的相互作用；磁场和磁感线；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）根据磁感线的方向和磁极之间的相互作用规律判断；
（2）（3）根据磁体外部磁感线的方向判断；
（4）首先根据安培定则判断螺线管的磁极，然后根据磁极之间的相互作用规律判断。
【解答】A.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，然后回到S极；根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的左端为N极，故A正确不合题意；
B.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，然后回到S极，故B正确不合题意；
C.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，因此两个磁极的磁感线的箭头都应该是向外的，故C错误符合题意；
D.线圈上电流方向向上；右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向上，此时大拇指指向左端，那么螺线管的左端为N极，右端为S极。根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的左端为N极，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】大气的温度；大气的分层
【解析】【分析】根据对流层的特点进行分析：集中了地球大气质量的约75%-80% ，集中了几乎所有的水汽和天气现象，高度越高，温度越低，有利于对流。
【解答】①对流层高度越高，温度越低，热空气上升，冷空气下降，有强烈的对流运动，故①正确；
②气温随高度的增加而降低，故②错误；
③人类生活在对流层底部，几乎所有天气现象（如云、雨、雪等）都发生在这一层，可知对流层是与人类关系最密切的一层，故③正确；
④⑤对流层集中了地球大气质量的约75%-80% ，集中了几乎所有的水汽和天气现象，如云、降水、风暴等，故④正确，⑤错误。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象，结合氧气的制取方法和原理分析判断即可。
【解答】 ①根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故①正确。
②木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故②错误。
③红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故③正确；
④细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故④正确；
⑤用氯酸钾制取氧气时不用在试管口放棉花，用高锰酸钾制取氧气时用在试管口放棉花，故⑤正确；
⑥导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气；待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故⑥错误；
⑦二氧化锰可以做某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，故⑦错误。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律的实验要符合：①能够发生化学变化；②在密闭容器中进行。
【解答】根据图片可知，ACD中实验不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，故A、C、D不合题意；
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，且在密封容器中进行，能用于验证质量守恒定律，故B符合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据两实验实验数据分析，由Y质量增加3倍 ，而另两种物质质量比不到3倍，说明Y过量，另一反应物完全反应，由生成物的质量计算出参加反应的Y的质量，由此计算X和Y的质量比分析。
【解答】由两次实验的数据可知，与实验1相比，实验2中Y的用量增加到3倍，而X 的质量却没有增加到3倍，说明第2次反应时，有剩余，完全反应生成，则参加反应的的质量是，参加反应的与的质量比为：。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。关键是确定控制实验变量、设置对照实验。
【解答】A.天竺葵在黑暗中处理的目的是消耗叶片中的有机物，故A正确，但不符合题意；
B.用黑纸片遮光的叶片与未遮光的叶片之间形成对照，这里的变量是有无光照，故B正确，但不符合题意；
C.叶片在酒精中隔水加热是为了去除叶片中的叶绿素，故C正确，但不符合题意；
D.此实验证明绿叶在光下可制造淀粉，因此叶片没有遮光部分变蓝，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的性质判断；
B.根据二氧化碳和氢氧化钙的反应产物判断；
CD.根据二氧化碳的密度大判断。
【解答】A.B处紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，即二氧化碳和水反应生成碳酸所致，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误符合题意；B.C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故B正确不合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，则先沉积在烧杯底部，再渐渐上升，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确不合题意；
D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】A、根据呼吸作用强度与温度有关，温度越低，呼吸作用强度越弱，和呼吸作用释放二氧化碳进行分析。
B、光合作用与呼吸作用强度相等时，植物与环境之间没有二氧化碳和氧气的交换。
C、根据光合作用强度与光照强度、二氧化碳浓度等有关进行分析。
D、物质中某元素的质量等于物质质量与该元素的质量分数的乘积，据此进行计算，注意植物光合作用吸收的二氧化碳来自于自身的呼吸作用和环境。
【解答】A、温度降低，呼吸作用强弱减弱，释放二氧化碳的速率减慢，可知A点会上移，故A正确，不符合题意；
B、B点既不吸收二氧化碳也不释放二氧化碳，可知此时光合作用的强度等于呼吸作用的强度，则 B点时呼吸作用消耗的O2等于光合作用产生的O2 ，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，C点后光强增强而二氧化碳吸收速率不变，可知限制光合作用强度的因素不再是光强，可能是二氧化碳浓度，二氧化碳浓度增大，光合作用强度增大，C点右移，故C错误，符合题意；
D、C点呼吸作用消耗二氧化碳的速率为8毫克每小时，释放二氧化碳的速率为36毫克每小时，可知光合作用每小时总吸收二氧化碳的质量为8+36=44毫克，其中碳元素的质量为，碳元素都转化为葡萄糖中的碳元素，则葡萄糖的质量为，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）低
（2）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用
【解析】【分析】（1）根据在低温条件下，沸点较低的气体会先蒸发，而沸点较高的气体则后蒸发。因此，如果氮气先蒸发，说明氮气的沸点比氧气低。
（2）工业制氧的过程主要是通过物理方法（如压缩、冷却、蒸馏等）将空气中的氧气和氮气分离，没有生成新的物质，因此属于物理变化。
【解答】（1）由图可知，升温后氮气达到沸点后沸腾逸出，而氧仍为液态，可知氮气的沸点比氧气低。
（2）由图可知，工业制取氧气利用的是不同物质的沸点不同，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
17．【答案】BCE；D
【知识点】纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A中氧气和液氧属于同种物质的不同状态，属于纯净物，只含一种元素，属于单质。
B中氧气和臭氧属于不同物质，含有两种物质，属于混合物。
C二氧化碳和一氧化碳属于不同物质，含有两种物质，属于混合物。
D冰和水属于同种物质的不同状态，属于纯净物，化学式为，由两种元素组成，且含氧元素，属于氧化物。
E过氧化氢和水属于不同物质，含有两种物质，属于混合物。
综上：属于混合物的是--BCE，属于氧化物的是--D。
18．【答案】（1）
（2）
【知识点】动物的呼吸作用；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据呼吸作用的原料是有机物和氧气，产物是水和二氧化碳进行分析。
（2）该装置的作用是制取氧气，结合双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气书写方程式。
【解答】（1）人体进行呼吸作用消耗氧气，将有机物分解成水和二氧化碳，同时释放出能量，文字表达式为。
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，可知第二步的方程式为。
19．【答案】75；75
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】根据玻璃管内的水银柱高度是由外界大气压支撑，其高度取决于大气压，以及高度表示大气压大小进行分析。
【解答】托里拆利实验中，玻璃管内的水银柱高度是由外界大气压支撑的。因此，水银柱的高度直接对应大气压的值。题目中给出水银柱的高度为 75 cm，这意味着此时此地的大气压可以支持 75 cm 高的水银柱。即大气压的值就是 75 cm 高水银柱。
水银柱的高度由大气压决定，与玻璃管的位置无关，可知将玻璃管提高后，水银柱高度不变。
20．【答案】（1）AD
（2）气泡从集气瓶口向外冒出或集气瓶内水被排尽
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A适用于固体与固体之间且需要加热的反应，B适用于固液且不加热的反应。C适用于不溶于水且不能与水反应的气体的收集，D适应于不与空气反应且密度小于空气的气体的收集，E适用于不与空气反应且密度大于空气的气体的收集。
（2）排水法收集气体，若观察到水被排尽，气体从瓶口逸出，则说明气体已排尽。
【解答】（1）由“ 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气 ”可知，发生装置选择的是A。
由“氨气密度比空气小，NH3极易溶于水 ”可知，不能用排水法收集，应使用向下排空气法收集，故选择的是D。
（2）使用排水法收集氧气，若氧气收集满，则瓶内水被排尽，气泡将从瓶口冒出。
21．【答案】（1）先变大后变小
（2）C
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）集气瓶内压强变大，气体变鼓，温度升高，气体膨胀，压强变大，氧气被消耗，会导致压强变大，燃烧是温度的影响更大，所以瓶内压强变大，气球变鼓。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量不变。
【解答】（1）白磷燃烧，放出热量，集气瓶内气体受热膨胀，导致压强变大，且影响大于氧气被消耗导致的压强减小，所以气球变鼓。反应结束后温度降低，氧气被消耗，气体减少，压强减小，可知气体又变瘪。
（2）白磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的白磷与氧气的质量之和，可知固体的质量将变大，反应结束后保持不变，由于白磷也是固体，可知固体质量不从零开始。
故答案为：C。
22．【答案】（1）；分解
（2）隔绝助燃剂或降温
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式和质量守恒定律进行分析，化学反应前后原子的种类、个数保持不变。
分解反应的特点--一变多，即由一种物质分解成两种或以上物质的反应。
（2）根据题中信息和燃烧的条件进行分析--有可燃物，助燃剂和温度达到着火点，任意一个条件不满足，燃烧不能持续。
【解答】（1）由方程式可知，反应物中有2个氮原子，2个磷原子，8个氧原子，12个氢原子，生成物中有2个氮原子，2个磷原子，5个氧原子，6个氢原子，还剩3个氧原子和6个氢原子，系数为3，可知缺少的物质中1个分子中含有1个氧原子和2个氢原子，其化学式为。
反应物有一种，生成物有三种，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（2）由“ 驱动内核爆发装置自动喷洒干粉 ”可知，该灭火球可以通过隔绝助燃剂，起到灭火的作用。由“ 磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热 ”可知，该灭火球可以通过吸收热量，使可燃物周围的温度降至着火点以下，从而起到灭火的作用。
23．【答案】高；阴雨
【知识点】大气压对天气的影响；天气预报与天气图
【解析】【分析】（1）气压与气流运动的关系：在近地面，气流的垂直运动与气压高低直接相关。气流下沉时，空气分子在近地面聚集，导致气压升高，形成高气压；气流上升时，近地面空气分子减少，导致气压降低，形成低气压。
（2）天气与气流运动的关系：气流上升时，空气在上升过程中冷却，水汽容易凝结，从而形成阴雨天气；气流下沉时，空气温度升高，水汽不易凝结，多为晴朗天气。
【解答】由图可知，甲地盛行下沉气流，故甲地的温度较低，近地面气压较高，乙地盛行上升，故乙地气温较高，近地面气压较低。甲要因素有充足处于高气压控制区，天气晴朗，乙处于低气压控制区，多阴雨天气。
24．【答案】（1）N
（2）N
【知识点】磁极间的相互作用；磁场和磁感线；通电螺线管的磁场
【解析】【分析】（1）根据同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引进行分析。
（2）磁体周围的磁感线从N极指向S极，结合图中磁感线方向和异名磁极相互吸引进行分析。
【解答】（1）由图甲可知，A与右侧的S极相互排斥，可知A与S为同名磁极，即A为S极，则B为N极，B与C相互吸引，可知BC为异名磁极，则C为S极，可知D为N极。
（2）由图可知，通电螺线管右侧磁感线向外，可知右侧为N极，异名磁极相互吸引，可知小磁针右端为S极，左端为N极。
25．【答案】（1）1：1
（2）6.6g
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
（2）物质中元素的质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，A的质量等于生成B和C的质量之和，这生成C的质量为12g-2g=10g，分解的C的质量等于D与E的质量之和，可知分解的C的质量为0.1g+7.9g=8g，剩余C的质量为10g-8g=2g，则BC的质量比为：2g：2g=1：1。
（2）由碳元素守恒可知，乙醇中的碳元素的质量等于与一氧化碳和二氧化碳中碳元素的总质量，乙醇中碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，可知二氧化碳中碳元素的质量为2.4g-0.6g=1.8g，二氧化碳的质量为。
26．【答案】（1）耗尽氧气，形成气压差
（2）将注射器尖端封住，活塞前沿从20mL刻度处推至0刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，则气密性良好
（3）20%
（4）白磷，反应后，白磷燃烧后密闭容器中剩余氧气体积分数比红磷少
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验原理利用可燃物（如白磷、红磷）燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内气压减小，通过气体体积的减少量计算氧气的体积分数。实验关键在于装置气密性良好、可燃物足量、冷却至室温后读数，确保氧气被完全消耗。
（2）装置气密性检查利用气体热胀冷缩或压强变化，通过观察活塞或液面的变化判断装置是否漏气。
注射器气密性检查：封闭一端，推拉活塞后，若活塞能恢复原位，说明装置气密性良好。
（3）氧气体积分数=消耗的氧气体积空气总体积。
（4）不同可燃物的耗氧能力不同：白磷的耗氧更彻底，能将容器内氧气浓度降至更低水平，实验结果更准确；红磷在氧气浓度较低时会停止燃烧，导致测量结果偏小。
【解答】(1) “引燃白磷”操作中为耗尽氧气，构建封闭体系，从而形成气压差，使得液体进入容器的体积，因此得出氧气体积，测定氧气含量。故引燃白磷后，白磷燃烧消耗注射器内的氧气，使装置内气压减小，对应“耗尽氧气，形成气压差”环节。
(2) 注射器气密性检查是利用压强差原理，封闭注射器尖端，推动活塞压缩内部气体，松手后若装置气密性良好，内部气压会将活塞推回原位置；若漏气，活塞无法回到原位。
(3) 反应前空气总体积为45mL，反应后剩余气体体积为36mL，消耗的氧气体积为45mL - 36mL= 9mL，氧气体积分数为（9mL45mL）100% = 20%。
(4) 红磷燃烧后，容器内剩余氧气浓度约为10%，说明红磷无法将氧气完全耗尽，会导致测量结果偏小。白磷燃烧后，容器内剩余氧气浓度约为5%，远低于红磷，说明白磷耗氧更彻底，实验结果更准确。
故正确答案为(1) 耗尽氧气，形成气压差；
(2) 将注射器尖端封住，活塞前沿从20mL刻度处推至0刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，则气密性良好；
(3) 20%；
(4) 白磷；白磷燃烧能将装置内的氧气消耗得更彻底，实验结果更准确。
27．【答案】（1）呼吸作用
（2）缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）二氧化碳是光合作用的原料
（4）增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)合理即可
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）①植物的光合作用会产生淀粉等有机物，而呼吸作用会消耗淀粉等有机物；
（2）淀粉遇到碘液会变成蓝色；
（3）对比A和B叶片颜色的变化，确定是否生成淀粉，再结合二者不同的因素确定光合作用的原料；
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度。
【解答】 （1）①为了探究光合作用时是否生成淀粉等有机物，则在实验前先要消耗掉植物中已经生成的淀粉，那么先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过呼吸作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。故填：呼吸作用。
（2）③叶片B所在装置内的氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，叶片B由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物，而淀粉遇碘液才会变蓝，所以叶片B滴加碘液后不变蓝。故填：缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物。
（3）④叶片A滴加碘液变蓝，说明它能进行光合作用制造淀粉；叶片B滴加碘液不变蓝，说明它不能进行光合作用制造淀粉，二者不同的条件就是是否有二氧化碳，那么通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是：二氧化碳是光合作用的原料。
故填：二氧化碳是光合作用的原料。
（4）光照强度、光照时间、二氧化碳浓度等，都会影响光合作用的强度，所以在农业生产上，除了合理密植，还可以增加光照强度、延长光照时间、增加二氧化碳浓度来增加桑葚产量。故填：增加光照强度(延长光照时间，增加二氧化碳浓度)。
28．【答案】（1）奥斯特
（2）电流大小、线圈匝数
（3）吸引小铁钉数目的多少
（4）线圈匝数相同时，电流越大，电磁铁磁性越强
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）奥斯特最早发现了电流的磁效应，即电流能够产生磁场；
（2）电磁铁磁性强弱的影响因素：电流大小、线圈匝数多少、是否有铁芯。电流越大、匝数越多、有铁芯电磁铁的磁性越强；
（3）掌握转换法的应用：实验中通过电磁铁吸引大头针的多少来反映电磁铁磁性的强弱；
（4）用控制变量法和转换法研究分析电磁铁磁性强弱的影响因素。
【解答】（1）丹麦物理学家奥斯特首先发现了电流周围存在磁场，第一个揭示了电和磁之间的联系；
（2）同学们的实验中改变了电流后，电磁铁吸引铁钉数目在改变，因此猜想影响电磁铁磁性强弱的因素有电流大小、线圈匝数
（3）电磁铁的磁性强弱无法用眼睛直接观察，通过电磁铁吸引大头针的多少来反映磁性的强弱；
（4）在第1、2、3实验中，线圈匝数不变，通过线圈电流大小增大，电磁铁吸引大头针的数目增加，即电磁铁磁性增强，可得出的结论是线圈匝数相同时，通过线圈电流越大，电磁铁磁性越强。
29．【答案】（1）A
（2）松手后，活塞恢复到原来位置
（3）相同时间，10%的制氧试剂反应温度升的最高
（4）乙、丁
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据图1确定反应装置的类型，从而确定反应物的状态和反应条件，进而确定反应物即可；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）反应越剧烈，放热越明显，温度上升越快，根据图2分析解答；
（4）简易制氧机，既要保证氧气入水排除杂质，还要保证氧气顺利排出。
【解答】（1）根据图片可知， 装置是固液不加热型气体发生装置，适用于双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解制氧气。 高锰酸钾（B）和氯酸钾（C）制氧气均需要加热，
故选A。
（2） 检查装置气密性时，夹紧橡皮管后向下压活塞，若装置气密性良好，装置内气压增大，松手后活塞会因气压恢复而被推回原位置。若活塞不返回，则说明漏气。 故填：松手后，活塞恢复到原来位置。
（3） 反应越剧烈，放热越明显，温度上升越快。从图2中可看出，高浓度曲线比低浓度曲线升温更快（或更早达到某一温度），说明反应速率更快。 故填：相同时间，10%的制氧试剂反应温度升的最高。
（4） 甲、丙：氧气通过导管通入水中，可观察气泡速率并起到一定的净化作用，设计合理。
乙：左侧生成的氧气直接通过导管导出，未经过水洗，可能携带试剂杂质，不合理。
丁：右侧进水口和氧气出口均为长导管，会导致水倒流或氧气无法顺利排出，设计错误。
故填：乙、丁。
30．【答案】（1）；BCD
（2）各个方向都存在大气压
（3）小于
【知识点】误差分析；压强的大小及其计算；流体压强与流速的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）由计算压强，注意单位换算。
测得的大气压偏小，可能是因为气体没有排尽、读数存在误差等。
（2）根据题干进行分析，不同方向都测得大气压，说明各个方向都存在大气压。
（3）根据流体流速大、压强小和进行分析。
【解答】（1）吸盘刚好脱落时的测力计示数等于大气压产生的压力，可知大气压为。
A、水存在“黏性”，将吸盘“黏”牢了，会导致大气压偏大，故A错误；
B、吸盘内空气未排尽，内部残留的空气会抵消部分大气压力，可知测得的大气压将偏小，故B正确；
C、由于吸盘被拉变形后，吸盘实际受力面积变小，计算时仍用测量面积进行计算，会导致压强偏小，故C正确；
D、由于误差，弹簧测力计读数偏小，由可知，测得的大气压偏小，故D正确。
故答案为：BCD。
（2）将玻璃板放置在不同方向上，都测得了大气压强，可知各个方向都存在大气压。
（3）拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风， 空气流速大、压强小，由可知，大气压的压力将变小，则测力计示数将小于98.5N。
31．【答案】（1）反应还没有开始
（2）4.8
（3）氧气的质量为4.8g，设氯酸钾的质量为x
，解得x=12.25g，二氧化锰的质量为15g-12.25g=2.75g。二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，可知在t5时 MnO2的质量为2.75g。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）该实验需要加热，刚开始温度较低，反应还没有开始，没有氧气逸出，所以固体质量不变。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量不变，减少的质量即为逸出的氧气的质量。
（3）根据氧气的质量，结合方程式计算氯酸钾的质量，从而计算加入的二氧化锰的质量，尤其其为催化剂，质量不变，可知反应结合后的质量与加入的质量相同。也可由方程式计算生成氯化钾的质量，剩余固体减去氯化钾，即为二氧化锰的质量。
【解答】（1）在加热初期（t0~t1），固体质量未发生变化，说明此时氯酸钾（KClO3）还未分解。这是因为二氧化锰（MnO2）作为催化剂，需要在达到一定温度时才能催化氯酸钾分解。因此，t0~t1时段固体质量不变的原因是反应尚未开始或温度未达到氯酸钾的分解温度。
（2）根据质量守恒定律，减少的质量即为生成的氧气质量，可知氧气的质量为15g-10.2g=4.8g。
32．【答案】（1）液体沸点随气压增大而升高
（2）限压阀的压强为
锅内的最大压强为
由图可知，对应的沸点为115℃。
（3）增大限压阀的质量 （或减小出气孔横截面积）
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；重力的大小；增大或减小压强的方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）根据液体沸点与气压有关，气压越大，沸点越高进行分析。
（2）根据和进行计算。
（3）根据海拔越高，大气压强越小，和和进行分析。
【解答】（1）高压锅通过密封设计，使锅内气压高于外界大气压，从而提高水的沸点，使食物在更高温度下更快煮熟。这一原理基于“液体沸点随气压增大而升高”的物理规律。
（3）西藏地区海拔高，空气稀薄，大气压减小，由可知，要达到相同的温度，应增大限压阀的压强，由可知，应增大限压阀的质量或出气孔的横截面积。
33．【答案】（1）2.8
（2）3，4
（3）解：综上所述，反应结束时剩余杂质的质量为2.8g，则参加反应的碳酸钙的质量为：16g-2.8g=13.2g；
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
（4）解：综上所述，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的 HCl质量为x，
；
解得：x=3.65g
那么盐酸中溶质质量分数为： 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据第1、2次实验数据得到恰好完全反应时稀盐酸和固体质量减小量的关系，然后与第3次数据比较，从而确定碳酸钙是否完全反应，进而确定剩余固体的质量n。
（2）根据（1）中的分析确定哪次实验中稀盐酸过量；
（3） 由杂质的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据样品中碳酸钙的
进行计算；
（4）根据前面的分析确定20g稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙的质量，然后利用反应的方程式计算参加反应的HCl的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸，固体的质量都是减少5g，说明20g稀盐酸和5g碳酸钙恰好完全反应。第三次加入20g稀盐酸时，固体减少了3.2g，小于6g，则说明此时碳酸钙反应完了，剩下的2.8g是杂质。
那么第4次加入稀盐酸后，由于没有反应，因此杂质的质量保持不变，即n=2.8；
故填：2.8。
（2）综上所述，第3次时碳酸钙已经完全反应，因为固体质量的减小量小于5g，所以第3次时稀盐酸有剩余，自然第4次时稀盐酸也有剩余。故填：3，4。
34．【答案】（1）800
（2）由图乙可知，36℃时，热敏电阻的阻值为700Ω，电路中电流为
【知识点】欧姆定律及其应用；电阻的串联、并联
【解析】【分析】（1）串联电路总电阻等于电源电压与电流的比值，总电阻等于各用电器电阻之和。
（2）根据图乙读出热敏电阻的阻值，计算总电阻，再由欧姆定律计算电路中的电流。
【解答】（1）报警时，电路中的总电阻为，报警时温度为37.3℃，由图乙可知，热敏电阻的阻值为400Ω，则定值电阻R0的阻值为1200Ω-400Ω=800Ω。
1 / 1

展开更多......

收起↑