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浙江省台州市天台县白鹤中学2025-2026学年八年级下学期第一次阶段检测科学试题卷
1．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气污染与保护
【解析】【分析】 根据氧气、二氧化碳、稀有气体的性质以及空气中各成分的含量进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳是空气中的组成成分，不属于空气污染物，故A错误；
B.稀有气体可以做各种电光源、作保护气等，故B错误；
C.氧气能够支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能燃烧，不是可燃物，故C错误；
D.按体积分数（不是质量）计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%，故D正确。
故选D。
2．某科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验有下列说法：(提示：生石灰与水接触，会放出大量的热)
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②白磷不足，会使测定结果偏小
③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动
④胶头滴管与注射器中的水作用相同
⑤若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为 其中正确的是(　　)
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积分数的测定实验，实验原理：白磷燃烧消耗试管内的氧气，等到实验结束冷却，由于试管内氧气被消耗，气压变小，注射器内的水被压入试管填补氧气的空间，故能测出空气中氧气的体积分数。
【解答】①白磷在氧气中燃烧会产生大量白烟，故①错误；②白磷不足会导致试管内的氧气消耗不彻底，试管内的气压偏大，注射器内的水进入试管偏少，导致测量结果偏小，故②正确；③当白磷被点燃后开始燃烧，放出大量的热量，试管内的气体受热膨胀，气压变大，注射器的活塞被推向右边，同时白磷燃烧消耗氧气，待反应结束后试管冷却，由于试管内气体减少，气压偏小，注射器的活塞被推向左侧，故③正确；④胶头滴管里面的水滴入烧杯会与生石灰发生反应，放出大量的热量，使温度升高到达白磷的着火点，注射器里面的水是为了等实验结束后被压入试管中，填补氧气的体积，方便观察出空气中氧气的体积，故作用不同，④错误；⑤若注射器活塞最终停在10mL刻度，则有10 ml水被压入试管，由图知，试管内空气的体积是50mL，因此空气中氧气体积占了，故⑤正确；
故答案为：C。
3．诗人常常在诗句中会加入“天气”或“气候”元素，以提升整首诗的意境。下列诗句中，提到“气候”的是
A．人间四季总如春 B．月落乌啼霜满天
C．忽如一夜春风来 D．东边日出西边雨
【答案】A
【知识点】气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气与气候都是表示某地区的大气运动状况，区别在于天气表示短时间内的大气运动状况，是多变的，不稳定的；气候表示长时间内的大气运动状况，是少变的、较稳定的。
【解答】根据所学知识可知，四个选项中，“月落乌啼霜满天”、“忽如一夜春风来”和“东边日出西边雨”表示短时间内的天气特征，只有“人间四季总如春”表示长时间内的大气运动状况，是气候特征。
故答案为：A。
4．氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是(　　)
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热
B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查的是氧气的化学性质，根据氧气的化学性质及氧气与碳、磷、硫和铁反应的化学现象分析回答。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，故A选项符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，故B选项不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故C选项不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
5．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是(　　)
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盆需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盖”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据陆游笔记书灯不要用铜盏，用瓷盏省油，因为铜是热的良导体，会使油温升高较快，蒸发较快，一端作小窍，注清冷水于其中，水的比热较大，升温较慢，可以达到省油的目的。
【解答】A、灯芯的着火点比油要低，灯芯点燃后温度是升高达到油的着火点，而灯芯中棉绳没有燃烧是因为油的蒸发吸收热，故A选项正确，不符合题意；
B、省油灯用嘴吹灭是因为增加空气的流速，蒸发加快、蒸发需要吸热，使温度降到油的着火点以下，达到灭火的目的，故B选项错误，符合题意；
C、夹瓷盏需要及时添加水是因为水吸收热量会蒸发，水的量会不断减少，故C选项正确，不符合题意；
D、勿用铜盏是因为铜是热的良导体，导热性好，会使油温升高较快，蒸发较快，不省油，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：B。
6．下列事故处理方法错误的是 (　　)
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①物体是可燃物，②有充足的助燃剂（氧气），③温度达到可燃物的着火点；三个条件缺一不可，根据控制燃烧的三个条件来灭火。
【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖能隔绝氧气，达到灭火的目的，该处理正确，故A选项不符合题意；
B、家用电器着火，立即用水浇灭，水（非蒸馏水）是导体，容易导致触电，并且会损坏电器，该处理错误，故B选项符合题意；
C、森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，主要是为了隔绝可燃物，达到灭火的目的，该处理正确，故C选项不符合题意；
D、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，该处理正确，故D选项不符合题意；
故答案为：B。
7．在对流层中，若暖空气覆盖在较冷的空气上面，就会形成逆温现象，使大气污染物不易扩散，从而造成严重的空气污染。下图中可表示此现象的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】大气的温度
【解析】【分析】一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，可是在某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，气象学上称之为“逆温”，发生逆温现象的大气层称为“逆温层”。逆温现象一定程度上可以抑制沙尘暴的发生，对飞机的飞行也十分有利，也可应用于谷物种植，提高产量及质量，但大多数时候也会带来显著的大气污染。
【解答】A、对流层温度随着高度增加而下降，“逆温”是指覆盖在较冷的空气上面，也就是对流层的某一段出现了往上气温升高的情况，A图反映的是某一段出现了往上气温升高的情况， A正确；
B、对流层温度随着高度增加而下降，B错误；
C、C图反映的是某一段气温保持不变，C错误；
D、D图反映的是开始时气温随高度增加降低，随后气温出现跨越式降低，最后气温随高度增加保持不变，D错误。
故答案为：A。
8．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体作催化剂，反应前后其质量不变，进行分析判断。
【解答】 A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确；
B.在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误；
C.在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误；
D.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。
故选A。
9．思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。如图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是 (　　)
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B．Ⅲ处表示的是催化剂
C．图中制取氧气的原料中都含有氧气
D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比液氮高
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】Ⅰ、Ⅱ分别是氧气的工业制法和实验室制法；催化剂在化学反应中只改变反应的速率，质量和化学性质不变；图中制取氧气的
方法中，工业制法是从空气中分离氧气，实验室制法是通过化学反应获取氧气；工业制法根据液氧和液氮的沸点不同。
【解答】A、Ⅰ、Ⅱ分别是氧气的工业制法和实验室制法，两种制取方法不同，故A选项正确，不符合题意；
B、Ⅲ处的特点是反应前后质量不变、化学性质不变，因此是催化剂，故B选项正确，不符合题意；
C、工业制法是从空气中分离氧气，因此原料中含有氧气，实验室制法是通过化学反应产生氧气，因此原料中含有氧元素不含有氧气，
故C选项错误，符合题意；
D、由图可知蒸发出来的是氮气，留下来的是液氧，因此液氧的沸点比液氮高，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：C。
10．实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是 (　　)
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止氯酸钾受热分解产生的氧气倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题考查的是实验室制取氧气的方法，高锰酸钾固体制取氧气需要在加热的条件下进行，氯酸钾固体制取氧气需要在二氧化锰的催化在加热条件下进行，双氧水制取氧气需要在二氧化锰的催化下不需要加热就能分解。
【解答】A、装置甲是固体加热装置，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管底部受热不均破裂，故A选项错误，不符合题意；
B、装置乙是双氧水分解制取氧气的装置，二氧化锰是催化剂，在化学反应中催化剂不参加反应，只改变反应的速率，质量和化学性质都不变，因此不需要定期添加，故B选项错误，不符合题意；
C、在检查装置气密性时，关闭丙装置的止水夹，向下推活塞，若气密性良好，放手后活塞会回到原处，故C选项正确，符合题意；
D、装置丁中二氧化锰会漏出试管，不能做到固液分离，另外二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，在没有二氧化锰的条件下，双氧水也能分解产生氧气，因此不能实现随开随用，随关随停，故D选项错误，不符合题意；
故答案为：C。
11．归纳整理是学习科学的重要方法之一，小实对氧气的制取和性质进行了梳理。请回答下面小题。根据氧气的性质，以下能用于排空气法收集氧气的装置是 (　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】氧气在标准状况下的密度比空气大，因此应采用向上排空气法收集氧气，向上排空气法的装置特点是将集气瓶向上放置，然后进气导管伸入集气瓶底部，以便将空气从瓶口排出。但是如果要更换瓶口朝向，进出导管的长短也要变化；
【解答】A.进气导管没有伸入集气瓶底部，不适向上排空气法收集氧气，故A错误；
B.进气导管在集气瓶口，氧气从短管进入后有效排出上方的空气并收集，故B正确；
C.进气导管在集气瓶口，两根都是短管会导致氧气刚进入即从右边的短管逸出，故C错误；
D.进气导管伸入集气瓶底部，但瓶口朝下，与C选项同理，不适合收集氧气，故D错误；
故答案为：B。
12．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气
D．参与反应的 CO和O2的分子个数比是2：3
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；化合反应和分解反应；化学反应的实质
【解析】【分析】判断反应物和生成物时要先将过量的反应物划去，再进行判断。
【解答】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，生成物只有一种，属于化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、化学反应中的最小微粒为原子，故B错误；
C、氧气是反应物，生成物一侧的氧气属于过量的反应物，不是生成物，故C错误；
D、反应的方程式为，可知和的分子个数比为2：1，故D错误。
故答案为：A。
13．关于质量守恒定律的理解，错误的是(　　)
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知化学反应前后生成物的总质量和反应物的总质量相等、元素种类、元素质量、原子种类、原子质量、原子个数不变，物质种类、分子种类发生改变，分子个数可能发生改变等。
【解答】A、化学反应过程中生成物的总质量和反应物的总质量相等，故A选项正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和原子个数不变，故B选项正确，不符合题意；
C、根据化学反应方程式可知和恰好完全反应生成的质量比为1：8：9，1g氢气需要和8g氧气恰好完全反应生成9g水，故C选项错误，符合题意；
D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：C。
14．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 x
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0. 4.4 a
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律指化学反应中生成物的总质量和反应物的总质量相等；化学反应都遵循质量守恒定律，在化学反应中催化剂不参加反应，只改变化学反应的速度，质量和化学性质都不变。
【解答】A、根据质量守恒定律生成物的总质量和反应物的总质量相等，该反应的反应物为木炭和氧气，总质量为2.4g+4.8g=7.2g，生成物为二氧化碳和X，即4.4g+x=7.2g，x=2.8g，故A选项符合题意；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B选项不符合题意；
C、在化学反应中催化剂不参加反应，只改变化学反应的速度，质量和化学性质都不变，反应前X物质的质量为0，反应后为2.8g，所以X物质不是催化剂，故C选项不符合题意；
D、木炭和氧气反应，生成物种类受到氧气含量的影响，若氧气含量不不足，可能生成或、若氧气含量足够，可生成故D选项不符合题意；
故答案为：A。
15．氢能是公认的清洁能源。21 世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为： 从方程式中获取的信息不正确的是(　　)
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应方程式可以获知反应条件、反应物和生成物的种类以及各物质的质量比、微观分子个数比；根据质量守恒定律可以获知元素种类、原子种类、原子个数、原子质量不变，分子种类、分子个数发生变化等。
【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有变化，故A选项正确，不符合题意；
B、根据化学反应方程式可知该反应需要在点燃的条件下才能发生，故B选项错误，符合题意；
C、根据化学反应方程式和质量守恒定律可知，恰好完全反应时、和的质量比为4：32：36，4g氢气和32g氧气完全反应可以
生成36g水，故C选项正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知反应前后，原子种类、原子个数不变，所以氢原子和氧原子的数目没有改变，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：B。
16．善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，回答以下问题：
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　；图2用烧杯罩住熄灭：　 　。
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　；
【答案】（1）降低温度至可燃物着火点以下；隔绝氧气（空气）
（2）清除可燃物
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①物体是可燃物，②有充足的助燃剂（氧气），③温度达到可燃物的着火点；三个条件缺一不可，根据控制燃烧的三个条件来灭火。
【解答】（1）用嘴吹可以加快空气流速，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的；用烧杯罩住是为了隔绝氧气，燃烧条件不满足，达到灭火的目的；故答案为：降低温度至可燃物着火点以下；隔绝氧气；
（2）釜底抽薪指的是将柴火从锅底抽调，即隔绝（清除）可燃物达到灭火的目的；故答案为：隔绝（清除）可燃物。
17．小滨利用如图甲所示装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器(可测量氧气浓度，部分结构已略去)测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）由图乙可知，在　 　秒时，反应刚好停止。
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由　 　。
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量
（2）80
（3）装置漏气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 （1）根据白磷在空气中燃烧的现象解答；
（2）反应中要不断消耗氧气，即氧气的体积分数不断减小。当反应停止时，氧气的体积分数保持不变；
（3）如果装置漏气，那么集气瓶内外气压差变小，会导致进入集气瓶内的水的体积变小，据此分析解答。
【解答】 （1）加热粗铜丝，白磷温度升高，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；
（2）由图乙可知，在80秒时，反应刚好停止，因为此时装置内的压强不再改变；
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，其理由是白磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹。
18．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，写出观察到的现象　 　。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据碳、磷、硫、铁在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】（1）铁丝在氧气中会剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并产生黑色固体，故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并产生黑色固体；
（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，可以推测出燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈。
19．如图一所示，在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。
（1）对流层气温　 　（选填“下面高、上面低”或“下面低、上面高”），容易发生空气对流，从而出现了复杂多变的云、雨、雪等天气现象；
（2）夏季，近海地区海陆风的风向通常昼夜交替变化，如图二所示，　 　图是白天形成的海风（选填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）下面高、上面低
（2）乙
【知识点】大气的分层；风
【解析】【分析】（1）对流层是贴近地面的大气最低层，它集中了整个大气质量的3/4和几乎全部的水汽与固体杂质。对流层的温度 下面高、上面低，随高度增加而降低，其温度的垂直变化，决定了空气对流运动显著。
（2）注意分析白天时陆地和海洋上空空气密度的大小变化。
【解答】 （1）对流层气温下面高、上面低，容易发生空气对流，从而出现了复杂多变的云、雨、雪等天气现象；
（2）海风的形成是因为白天陆地吸热比海洋快，温度比海洋高，陆地近地面形成低压，海洋上空形成高压，故风向从海洋吹向陆地，故选乙。
20．小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后原子种类、个数及质量不变
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）装置内压强变大，气球将变鼓，压强变小，小于外界大气压，气球将变瘪。
（2）根据化学反应的实质进行分析--原子的重新组合，原子不变，质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行分析，参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】（1）燃烧时放热，温度升高，温度的影响大于氧气被消耗的影响，装置内压强变大，大于大气压，气球将变鼓，体积变大。反应结束后温度降低，氧气被消耗后气体减少，装置内压强减小，小于大气压，气球又变瘪，体积减小。
（2）红磷与氧气反应，原子重新组成，原子的种类和个数均不变，可知原子的总质量不变，所以天平仍平衡。
（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的磷和氧气的质量之和，可知固体的质量将变大，直至反应结束，保持不变。
故答案为：B。
21．小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　时才能记录量筒内剩余水的体积：
（2）若最后流入玻璃瓶(容积为270毫升)中的水的体积为45毫升(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，所测空气中氧气的体积分数为　 　。
【答案】（1）装置冷却至室温
（2）18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积分数的测定实验，实验原理：利用暖宝宝贴消耗瓶中的氧气，等到实验结束冷却，由于瓶内氧气被消耗，气压变小，量筒内的水被压入瓶中填补氧气的空间，故能测出空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）暖宝宝贴主要成分中的铁粉氧化会释放热量，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，瓶内外气压差偏小，压入的水会偏少，测定的体积分数会偏小，因此要等到装置冷却后才能记录量筒内剩余水的体积；故答案为：装置冷却至室温；
（2）根据题意可知玻璃瓶的容积是270mL，瓶中已经有水20mL，则空气的体积为250mL，流入瓶中的水的体积为45mL，则氧气的体积分数为，故答案为：18%。
22．请写出以下化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧：　 　
（2）红磷在空气中燃烧：　 　
（3）过氧化氢溶液制氧气：　 　
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：　 　
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化下发生分解反应生成氧气。
【解答】（1）金属铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：；
（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应生成水和氧气，故答案为：；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下发生分解反应生成氯化钾和氧气，故答案为：。
23．某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图 I)后进行了大胆改进 设计图Ⅱ(选用容积为30mL.的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，将20mL的.上射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图 I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图 Ⅰ实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从 10mL 刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。
（3）小组同学在完成图T实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：　 　。
【答案】（1）④②③①
（2）4
（3）红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温打开止水夹
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积分数的测定实验，实验原理：红磷燃烧消耗试管内的氧气，等到实验结束冷却，由于试管内氧气被消耗，气压变小，注射器内的水被压入试管填补氧气的空间，故能测出空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）根据测定空气中氧气含量的实验原理，检查装置的气密性→关闭止水夹→打开瓶塞→点燃红磷→将燃着的红磷伸入集气瓶→快速盖上瓶塞→待反应结束集气瓶中的气体冷却到室温→打开止水夹，故答案为：④②③①；
（2）根据空气中氧气的体积分数为20%，试管的容积为30mL，待反应完全后，试管内气体体积减少6mL，注射器内有6mL的水进入试管，活塞从10mL刻度处慢慢前移到4mL刻度尺，故答案为：4；
（3）该实验如果结果偏小，则瓶内气压偏大，可能的原因有装置漏气、红磷不充足氧气消耗不完、装置未冷却、导管内残留水等原因，故答案为：装置漏气、红磷不充足氧气消耗不完、装置未冷却、导管内残留水等。
24．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为　 　。
（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　。
【答案】（1）没有充足的氧气
（2）更环保，防止五氧化二磷逸散污染空气
（3）氧气（或空气）
（4）滴水过多，降低温度至可燃物着火点以下
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①物体是可燃物，②有充足的助燃剂（氧气），③温度达到可燃物的着火点；三个条件缺一不可，根据控制燃烧的三个条件来达到灭火的目的。
【解答】（1）由图1可知水中的白磷不燃烧的原因是水隔绝了氧气，白磷与氧气不接触，故答案为：没有充足的氧气；
（2）图二装置在试管口橡皮塞打孔连接导管和气球，磷和氧气反应生成五氧化二磷，跑到气球中收集起来，避免五氧化二磷逸出到空气中造成污染，故答案为：更环保，防止五氧化二磷逸散污染空气；
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷，结果观察到了“水火相容”的奇观，因为燃烧需要助燃剂，所以大试管所装的气体可能是氧气，故答案为：氧气（或空气）；
（4）燃烧的条件是可燃物在充足的助燃剂中温度达到着火点就能燃烧，过氧化钠遇水产生氧气，滴水过多却没有成功是因为温度没有达到着火点，故答案为：滴水过多，降低温度至可燃物着火点以下。
25．科学小组进行氧气的制取和性质的研究。
（1）小组同学采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物米制取氧气，图甲是两位同学组装好的仪器，其中正确的是　 　(填“A”或“B”)。实验开始，在装试剂之前需完成的步骤是　 　。
（2）收集到2瓶相同体积的氧气后，同学们进行图乙中的实验。点燃系在铁丝上的火柴，待火柴　 　时，用不同的速度将铁丝伸入集气瓶，发现C中铁丝燃烧时间短且现象不明显。查阅资料后得知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸出，导致C中参与反应的氧气较D中　 　(选填“多”或“少”)。
【答案】（1）A；检查装置气密性
（2）快燃尽；少
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氯酸钾加热制取氧气时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流；制取氧气的实验前要先检查装置的气密性；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要火柴去引燃铁丝，并缓慢伸入瓶中。
【解答】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下会发生分解反应生成氧气，应采用固体加热装置，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管底部受热不均而破裂；该实验要求装置气密性好，因此在实验开始前应检查装置的气密性；故答案为：A；检查装置气密性；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要火柴去引燃铁丝，待火柴快燃尽时伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗过多氧气；伸入瓶中的速度过快会导致瓶中气体受热膨胀逸出，导致参加反应的氧气的质量偏少；故答案为：快燃尽；少。
26．蜡烛的主要成分是石蜡，那么石蜡主要是由什么元素组成的？蜡烛燃烧的产物是什么？燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？某兴趣小组对“蜡烛及其燃烧”进行探究。
小科认为蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水；小林认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气；小安认为熄灭的原因是二氧化碳含量增多。
　 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 36.4% 21.2% 0.058% 0
蜡烛熄灭后 72.6% 15.6% 3.843% 0.0192%
实验过程：在如图所示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后，传感器获得的实验前后有关数据如表所示。
（1）由实验结果分析，蜡烛燃烧生成的产物有　 　（写化学式）；可推测石蜡中一定含有　 　元素。
（2）密闭容器内蜡烛熄灭的原因是　 　。
（3）小科发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。由此可以知道白烟是是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒，而不是燃烧生成的水蒸汽或者二氧化碳。他们的理由是　 　。
【答案】（1）CO2 、CO、 H2O；C、H
（2）氧气含量减少，二氧化碳含量上升
（3）水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳分析；
（3）根据水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧分析；
【解答】（1） 由实验结果分析，蜡烛燃烧生成的产物有CO2 、CO、 H2O ，由反应前后元素种类不变可推测，石蜡中一定含有碳、氢元素；
（2） 密闭容器内氧气含量减少，二氧化碳含量上升 ，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；
（3） 水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 ，白烟可燃烧，所以一定不是水蒸气或者二氧化碳；
故答案为：（1） CO2 、CO、 H2O ；C、H；（2） 氧气含量减少，二氧化碳含量上升 ；（3） 水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 。
27．在太阳曝晒下，夏季车内温度可达 50℃以上。针对这一情况，市 场上出现了一些汽车遮阳帘。为了测试汽车遮阳帘是否真的有遮阳效果，小科选取了普通型、加厚型和折叠反射型三款汽车遮阳帘进行了以下实验。实验步骤如下：
①选取三辆小轿车，并排朝南停放在阳光充足的空旷地方。
②将三款汽车遮阳帘分别安装在三辆小轿车的前挡风玻璃后，关上车门，并编号。
③一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度。
遮阳帘类型 普通型 加厚型 折叠反射型
温度/℃ 45 40 30
（1）该实验选取的三辆小轿车应该保持型号、颜色　 　(填“相同”或“不同”)。
（2）该实验所用的探究方法是　 　，不足之处是　 　。
（3）进行该实验的最佳时间是____(填字母)。
A．早晨 B．中午 C．傍晚
（4）该实验的结论：　 　
【答案】（1）相同
（2）控制变量法；没有设置不装遮阳帘的对照组
（3）B
（4）三款遮阳帘都有遮阳效果，折叠反射型效果最好
【知识点】正午太阳高度变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】（1）根据控制变量法控制单一变量；
（2）控制变量法：当一个物理量受多个因素影响时，只改变其中一个因素，保持其他所有因素不变，来研究这个因素对实验结果的影响；
（3）一天当中中午的阳光比较充足；
（4）根据表中的数据得出折叠反射型的遮阳帘效果比较好。
【解答】（1）根据控制变量法控制单一变量，实验探究遮阳帘的类型对遮阳效果的影响，要控制三辆车的型号、颜色保持相同，故答案为：相同。
（2）本实验所用的探究方法是控制变量法，要控制单一变量，不足之处是没有设置不装遮阳帘的对照组，故答案为：控制变量法；没有设置不装遮阳帘的对照组；
（3）要探究遮阳帘是否有作用，要选择阳光比较充足的时间，一天当中中午的阳光比较充足，故答案为：B；
（4）根据表中数据得出折叠反射型的遮阳帘效果比较好，故答案为：三款遮阳帘都有遮阳效果，折叠反射型效果最好。
28．霾霾是空气质量预报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾衙”的主要原因。PM2.5的主要来源除了燃煤、工业生产外，汽车尾气排放是另一途径。
（1）下列关于 PM2.5的说法错误的是（　　）。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D． PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）为了让公众及时准确地了解空气的质量状况，我国环境管理部门每小时发布一次空气质量指数。空气质量指数越大，级别越高，说明空气污染状况越　 　
（3）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在常温下氧化为 ，示意图如下。下列关于该反应说法正确的是____。
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
【答案】（1）A
（2）严重
（3）B；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）PM2.5是大气中直径小于等于2.5微米的固态/液态颗粒物，主要来源燃煤发电、工业锅炉、冶金化工、餐饮油烟、秸秆焚烧、机车尾气、自然粉尘等，危害人体健康；
（2）空气质量指数将常规污染物浓度换算成0-500的单一指数，分级表示空气污染程度和健康风险；
（3）根据空气污染、化学反应类型、化学性质、催化剂的性质和化合价计算规律进行分析。
【解答】（1）A、PM2.5是大气中直径小于等于2.5微米的固态/液态颗粒物，比分子大很多，故A选项错误，符合题意；
B、PM2.5能长期悬浮在空气中，是灰霾天气的“元凶”之一，故B选项正确，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量粉尘悬浮在空气中，即产生了PM2.5，故C选项正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附能力，PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：A。
（2）空气质量指数的数值越大，表示污染越严重，故答案为：严重。
（3）A、根据图知可将汽车尾气中的在常温下氧化为，有毒，无毒，即降低了污染，故A选项不符合题意；
B、根据图知参加反应的物质是和，生成物质为，该反应为化合反应，故B选项符合题意；
C、反应前后四氧化三钴纳米棒作为催化剂，在化学反应中催化剂的质量和化学性质不变，故C选项不符合题意；
D、反应前中碳元素的化合价为+2价，反应后中碳元素的化合价为+4价，故D选项符合题意；
故答案为：BD。
29．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
的质量 (g) 3 4 6
的质量 (g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克
【答案】（1）三；2
（2）第一次、第二次和第三次。
（3）解：设将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x。
解得x=96g
答：将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为96g。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据和燃烧的化学反应方程式计算得出、的质量是1：1时恰好完全反应生成，、、的质量比为1：1：2；
（2）化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）根据要将48g硫粉完全反应，即氧气要足量，计算出产生二氧化硫的质量。
【解答】（1）根据得知、的质量是1：1时恰好完全反应生成，、、的质量比为1：1：2，得出4g第二次实验是恰好完全反应，第一次氧气不足，第三次氧气有剩余，m氧气=6g-4g=2g，故答案为：三，2g。
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，第一、二、三次实验都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，故答案为：第一次、第二次和第三次。
（3）故答案为：96g
30．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。
（1）t1时刻产生的氧气质量是　 　。
（2）时段剩余固体质量不变的原因　 　。
（3）计算该样品中氯酸钾的纯度。
（4）请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在 时段的变化曲线。
【答案】（1）1.64g
（2）氯酸钾已完全分解。
（3）解：由题意知在t3时刻，氯酸钾已经完全反应，生成氧气的质量为m氧气=6.6g-4.68g=1.92g
设5g样品中参加反应的氯酸钾的质量为x。
解得x=4.9g，
答：样品中氯酸钾的纯度为98%。
（4）
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于反应物的总质量，生成氧气的质量等于反应前后固体质量的减小量；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下会生成氯化钾和氧气，等到氯酸钾分解完全，即不再产生氧气，故固体质量不再改变；
（3）根据反应结束后产生氧气的质量，通过化学反应方程式算出参加反应的氯酸钾的质量，算出样品中氯酸钾的质量分数；
（4）在反应过程中催化剂的质量和化学性质不变。
【解答】（1）反应前的总质量为5g+1.6g=6.6g；t1时刻剩余4.96g固体，该时刻产生氧气的质量为6.6g-4.96g=1.64g，故答案为：1.64g。
（2）由题知t3-t4时段，剩余固体都是4.68g，不再减小，即不再有氧气产生，说明氯酸钾固体已经分解完全，故答案为：氯酸钾已经完全分解。
（3）故答案为：98%。
（4）在反应过程中，二氧化锰作为催化剂，其质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变。
故答案为：
31．某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题
时间 (分钟) 0 1 2 3 4 5 6
质量 (g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）能体现实验结束时的现象是　 　；从表格可知，m数值是　 　g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）无气泡产生；68.4
（2）解：根据质量守恒定律得：
设该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x。
，解得x=5%
答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是5%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下会产生氧气；
（2）待反应结束后，过氧化氢完全反应，根据产生氧气的质量求出参加反应的过氧化氢的质量，再算出双氧水溶液中过氧化氢的质量分数。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下会产生氧气，当过氧化氢分解完全后就不再产生氧气，所以实验结束的现象是不再产生气泡，根据表格第4分钟烧杯中的剩余物质的质量为68.4g，第6分钟烧杯中的剩余物质的质量仍为68.4g，则第4分钟时过氧化氢已经分解完，所以第5分钟烧杯中剩余物质的质量m=68.4g，故答案为：无气泡产生；68.4。
1 / 1浙江省台州市天台县白鹤中学2025-2026学年八年级下学期第一次阶段检测科学试题卷
1．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
2．某科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验有下列说法：(提示：生石灰与水接触，会放出大量的热)
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②白磷不足，会使测定结果偏小
③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动
④胶头滴管与注射器中的水作用相同
⑤若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为 其中正确的是(　　)
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
3．诗人常常在诗句中会加入“天气”或“气候”元素，以提升整首诗的意境。下列诗句中，提到“气候”的是
A．人间四季总如春 B．月落乌啼霜满天
C．忽如一夜春风来 D．东边日出西边雨
4．氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是(　　)
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热
B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
5．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是(　　)
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盆需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盖”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
6．下列事故处理方法错误的是 (　　)
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭
7．在对流层中，若暖空气覆盖在较冷的空气上面，就会形成逆温现象，使大气污染物不易扩散，从而造成严重的空气污染。下图中可表示此现象的是 （　　）
A． B．
C． D．
8．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
9．思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。如图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是 (　　)
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B．Ⅲ处表示的是催化剂
C．图中制取氧气的原料中都含有氧气
D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比液氮高
10．实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是 (　　)
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止氯酸钾受热分解产生的氧气倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
11．归纳整理是学习科学的重要方法之一，小实对氧气的制取和性质进行了梳理。请回答下面小题。根据氧气的性质，以下能用于排空气法收集氧气的装置是 (　　）
A． B．
C． D．
12．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气
D．参与反应的 CO和O2的分子个数比是2：3
13．关于质量守恒定律的理解，错误的是(　　)
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
14．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 x
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0. 4.4 a
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
15．氢能是公认的清洁能源。21 世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为： 从方程式中获取的信息不正确的是(　　)
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
16．善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，回答以下问题：
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　；图2用烧杯罩住熄灭：　 　。
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　；
17．小滨利用如图甲所示装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器(可测量氧气浓度，部分结构已略去)测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）由图乙可知，在　 　秒时，反应刚好停止。
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由　 　。
18．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，写出观察到的现象　 　。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　。
19．如图一所示，在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。
（1）对流层气温　 　（选填“下面高、上面低”或“下面低、上面高”），容易发生空气对流，从而出现了复杂多变的云、雨、雪等天气现象；
（2）夏季，近海地区海陆风的风向通常昼夜交替变化，如图二所示，　 　图是白天形成的海风（选填“甲”或“乙”）。
20．小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
21．小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　时才能记录量筒内剩余水的体积：
（2）若最后流入玻璃瓶(容积为270毫升)中的水的体积为45毫升(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，所测空气中氧气的体积分数为　 　。
22．请写出以下化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧：　 　
（2）红磷在空气中燃烧：　 　
（3）过氧化氢溶液制氧气：　 　
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：　 　
23．某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图 I)后进行了大胆改进 设计图Ⅱ(选用容积为30mL.的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，将20mL的.上射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图 I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图 Ⅰ实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从 10mL 刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。
（3）小组同学在完成图T实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：　 　。
24．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为　 　。
（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　。
25．科学小组进行氧气的制取和性质的研究。
（1）小组同学采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物米制取氧气，图甲是两位同学组装好的仪器，其中正确的是　 　(填“A”或“B”)。实验开始，在装试剂之前需完成的步骤是　 　。
（2）收集到2瓶相同体积的氧气后，同学们进行图乙中的实验。点燃系在铁丝上的火柴，待火柴　 　时，用不同的速度将铁丝伸入集气瓶，发现C中铁丝燃烧时间短且现象不明显。查阅资料后得知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸出，导致C中参与反应的氧气较D中　 　(选填“多”或“少”)。
26．蜡烛的主要成分是石蜡，那么石蜡主要是由什么元素组成的？蜡烛燃烧的产物是什么？燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？某兴趣小组对“蜡烛及其燃烧”进行探究。
小科认为蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水；小林认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气；小安认为熄灭的原因是二氧化碳含量增多。
　 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 36.4% 21.2% 0.058% 0
蜡烛熄灭后 72.6% 15.6% 3.843% 0.0192%
实验过程：在如图所示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后，传感器获得的实验前后有关数据如表所示。
（1）由实验结果分析，蜡烛燃烧生成的产物有　 　（写化学式）；可推测石蜡中一定含有　 　元素。
（2）密闭容器内蜡烛熄灭的原因是　 　。
（3）小科发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。由此可以知道白烟是是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒，而不是燃烧生成的水蒸汽或者二氧化碳。他们的理由是　 　。
27．在太阳曝晒下，夏季车内温度可达 50℃以上。针对这一情况，市 场上出现了一些汽车遮阳帘。为了测试汽车遮阳帘是否真的有遮阳效果，小科选取了普通型、加厚型和折叠反射型三款汽车遮阳帘进行了以下实验。实验步骤如下：
①选取三辆小轿车，并排朝南停放在阳光充足的空旷地方。
②将三款汽车遮阳帘分别安装在三辆小轿车的前挡风玻璃后，关上车门，并编号。
③一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度。
遮阳帘类型 普通型 加厚型 折叠反射型
温度/℃ 45 40 30
（1）该实验选取的三辆小轿车应该保持型号、颜色　 　(填“相同”或“不同”)。
（2）该实验所用的探究方法是　 　，不足之处是　 　。
（3）进行该实验的最佳时间是____(填字母)。
A．早晨 B．中午 C．傍晚
（4）该实验的结论：　 　
28．霾霾是空气质量预报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾衙”的主要原因。PM2.5的主要来源除了燃煤、工业生产外，汽车尾气排放是另一途径。
（1）下列关于 PM2.5的说法错误的是（　　）。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D． PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）为了让公众及时准确地了解空气的质量状况，我国环境管理部门每小时发布一次空气质量指数。空气质量指数越大，级别越高，说明空气污染状况越　 　
（3）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在常温下氧化为 ，示意图如下。下列关于该反应说法正确的是____。
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
29．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
的质量 (g) 3 4 6
的质量 (g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克
30．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。
（1）t1时刻产生的氧气质量是　 　。
（2）时段剩余固体质量不变的原因　 　。
（3）计算该样品中氯酸钾的纯度。
（4）请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在 时段的变化曲线。
31．某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题
时间 (分钟) 0 1 2 3 4 5 6
质量 (g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）能体现实验结束时的现象是　 　；从表格可知，m数值是　 　g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气污染与保护
【解析】【分析】 根据氧气、二氧化碳、稀有气体的性质以及空气中各成分的含量进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳是空气中的组成成分，不属于空气污染物，故A错误；
B.稀有气体可以做各种电光源、作保护气等，故B错误；
C.氧气能够支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能燃烧，不是可燃物，故C错误；
D.按体积分数（不是质量）计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%，故D正确。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积分数的测定实验，实验原理：白磷燃烧消耗试管内的氧气，等到实验结束冷却，由于试管内氧气被消耗，气压变小，注射器内的水被压入试管填补氧气的空间，故能测出空气中氧气的体积分数。
【解答】①白磷在氧气中燃烧会产生大量白烟，故①错误；②白磷不足会导致试管内的氧气消耗不彻底，试管内的气压偏大，注射器内的水进入试管偏少，导致测量结果偏小，故②正确；③当白磷被点燃后开始燃烧，放出大量的热量，试管内的气体受热膨胀，气压变大，注射器的活塞被推向右边，同时白磷燃烧消耗氧气，待反应结束后试管冷却，由于试管内气体减少，气压偏小，注射器的活塞被推向左侧，故③正确；④胶头滴管里面的水滴入烧杯会与生石灰发生反应，放出大量的热量，使温度升高到达白磷的着火点，注射器里面的水是为了等实验结束后被压入试管中，填补氧气的体积，方便观察出空气中氧气的体积，故作用不同，④错误；⑤若注射器活塞最终停在10mL刻度，则有10 ml水被压入试管，由图知，试管内空气的体积是50mL，因此空气中氧气体积占了，故⑤正确；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气与气候都是表示某地区的大气运动状况，区别在于天气表示短时间内的大气运动状况，是多变的，不稳定的；气候表示长时间内的大气运动状况，是少变的、较稳定的。
【解答】根据所学知识可知，四个选项中，“月落乌啼霜满天”、“忽如一夜春风来”和“东边日出西边雨”表示短时间内的天气特征，只有“人间四季总如春”表示长时间内的大气运动状况，是气候特征。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查的是氧气的化学性质，根据氧气的化学性质及氧气与碳、磷、硫和铁反应的化学现象分析回答。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，故A选项符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，故B选项不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故C选项不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据陆游笔记书灯不要用铜盏，用瓷盏省油，因为铜是热的良导体，会使油温升高较快，蒸发较快，一端作小窍，注清冷水于其中，水的比热较大，升温较慢，可以达到省油的目的。
【解答】A、灯芯的着火点比油要低，灯芯点燃后温度是升高达到油的着火点，而灯芯中棉绳没有燃烧是因为油的蒸发吸收热，故A选项正确，不符合题意；
B、省油灯用嘴吹灭是因为增加空气的流速，蒸发加快、蒸发需要吸热，使温度降到油的着火点以下，达到灭火的目的，故B选项错误，符合题意；
C、夹瓷盏需要及时添加水是因为水吸收热量会蒸发，水的量会不断减少，故C选项正确，不符合题意；
D、勿用铜盏是因为铜是热的良导体，导热性好，会使油温升高较快，蒸发较快，不省油，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①物体是可燃物，②有充足的助燃剂（氧气），③温度达到可燃物的着火点；三个条件缺一不可，根据控制燃烧的三个条件来灭火。
【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖能隔绝氧气，达到灭火的目的，该处理正确，故A选项不符合题意；
B、家用电器着火，立即用水浇灭，水（非蒸馏水）是导体，容易导致触电，并且会损坏电器，该处理错误，故B选项符合题意；
C、森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，主要是为了隔绝可燃物，达到灭火的目的，该处理正确，故C选项不符合题意；
D、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，该处理正确，故D选项不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】大气的温度
【解析】【分析】一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，可是在某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，气象学上称之为“逆温”，发生逆温现象的大气层称为“逆温层”。逆温现象一定程度上可以抑制沙尘暴的发生，对飞机的飞行也十分有利，也可应用于谷物种植，提高产量及质量，但大多数时候也会带来显著的大气污染。
【解答】A、对流层温度随着高度增加而下降，“逆温”是指覆盖在较冷的空气上面，也就是对流层的某一段出现了往上气温升高的情况，A图反映的是某一段出现了往上气温升高的情况， A正确；
B、对流层温度随着高度增加而下降，B错误；
C、C图反映的是某一段气温保持不变，C错误；
D、D图反映的是开始时气温随高度增加降低，随后气温出现跨越式降低，最后气温随高度增加保持不变，D错误。
故答案为：A。
8．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体作催化剂，反应前后其质量不变，进行分析判断。
【解答】 A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确；
B.在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误；
C.在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误；
D.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】Ⅰ、Ⅱ分别是氧气的工业制法和实验室制法；催化剂在化学反应中只改变反应的速率，质量和化学性质不变；图中制取氧气的
方法中，工业制法是从空气中分离氧气，实验室制法是通过化学反应获取氧气；工业制法根据液氧和液氮的沸点不同。
【解答】A、Ⅰ、Ⅱ分别是氧气的工业制法和实验室制法，两种制取方法不同，故A选项正确，不符合题意；
B、Ⅲ处的特点是反应前后质量不变、化学性质不变，因此是催化剂，故B选项正确，不符合题意；
C、工业制法是从空气中分离氧气，因此原料中含有氧气，实验室制法是通过化学反应产生氧气，因此原料中含有氧元素不含有氧气，
故C选项错误，符合题意；
D、由图可知蒸发出来的是氮气，留下来的是液氧，因此液氧的沸点比液氮高，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题考查的是实验室制取氧气的方法，高锰酸钾固体制取氧气需要在加热的条件下进行，氯酸钾固体制取氧气需要在二氧化锰的催化在加热条件下进行，双氧水制取氧气需要在二氧化锰的催化下不需要加热就能分解。
【解答】A、装置甲是固体加热装置，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管底部受热不均破裂，故A选项错误，不符合题意；
B、装置乙是双氧水分解制取氧气的装置，二氧化锰是催化剂，在化学反应中催化剂不参加反应，只改变反应的速率，质量和化学性质都不变，因此不需要定期添加，故B选项错误，不符合题意；
C、在检查装置气密性时，关闭丙装置的止水夹，向下推活塞，若气密性良好，放手后活塞会回到原处，故C选项正确，符合题意；
D、装置丁中二氧化锰会漏出试管，不能做到固液分离，另外二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，在没有二氧化锰的条件下，双氧水也能分解产生氧气，因此不能实现随开随用，随关随停，故D选项错误，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】氧气在标准状况下的密度比空气大，因此应采用向上排空气法收集氧气，向上排空气法的装置特点是将集气瓶向上放置，然后进气导管伸入集气瓶底部，以便将空气从瓶口排出。但是如果要更换瓶口朝向，进出导管的长短也要变化；
【解答】A.进气导管没有伸入集气瓶底部，不适向上排空气法收集氧气，故A错误；
B.进气导管在集气瓶口，氧气从短管进入后有效排出上方的空气并收集，故B正确；
C.进气导管在集气瓶口，两根都是短管会导致氧气刚进入即从右边的短管逸出，故C错误；
D.进气导管伸入集气瓶底部，但瓶口朝下，与C选项同理，不适合收集氧气，故D错误；
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；化合反应和分解反应；化学反应的实质
【解析】【分析】判断反应物和生成物时要先将过量的反应物划去，再进行判断。
【解答】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，生成物只有一种，属于化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、化学反应中的最小微粒为原子，故B错误；
C、氧气是反应物，生成物一侧的氧气属于过量的反应物，不是生成物，故C错误；
D、反应的方程式为，可知和的分子个数比为2：1，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知化学反应前后生成物的总质量和反应物的总质量相等、元素种类、元素质量、原子种类、原子质量、原子个数不变，物质种类、分子种类发生改变，分子个数可能发生改变等。
【解答】A、化学反应过程中生成物的总质量和反应物的总质量相等，故A选项正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和原子个数不变，故B选项正确，不符合题意；
C、根据化学反应方程式可知和恰好完全反应生成的质量比为1：8：9，1g氢气需要和8g氧气恰好完全反应生成9g水，故C选项错误，符合题意；
D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律指化学反应中生成物的总质量和反应物的总质量相等；化学反应都遵循质量守恒定律，在化学反应中催化剂不参加反应，只改变化学反应的速度，质量和化学性质都不变。
【解答】A、根据质量守恒定律生成物的总质量和反应物的总质量相等，该反应的反应物为木炭和氧气，总质量为2.4g+4.8g=7.2g，生成物为二氧化碳和X，即4.4g+x=7.2g，x=2.8g，故A选项符合题意；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B选项不符合题意；
C、在化学反应中催化剂不参加反应，只改变化学反应的速度，质量和化学性质都不变，反应前X物质的质量为0，反应后为2.8g，所以X物质不是催化剂，故C选项不符合题意；
D、木炭和氧气反应，生成物种类受到氧气含量的影响，若氧气含量不不足，可能生成或、若氧气含量足够，可生成故D选项不符合题意；
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应方程式可以获知反应条件、反应物和生成物的种类以及各物质的质量比、微观分子个数比；根据质量守恒定律可以获知元素种类、原子种类、原子个数、原子质量不变，分子种类、分子个数发生变化等。
【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有变化，故A选项正确，不符合题意；
B、根据化学反应方程式可知该反应需要在点燃的条件下才能发生，故B选项错误，符合题意；
C、根据化学反应方程式和质量守恒定律可知，恰好完全反应时、和的质量比为4：32：36，4g氢气和32g氧气完全反应可以
生成36g水，故C选项正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知反应前后，原子种类、原子个数不变，所以氢原子和氧原子的数目没有改变，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）降低温度至可燃物着火点以下；隔绝氧气（空气）
（2）清除可燃物
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①物体是可燃物，②有充足的助燃剂（氧气），③温度达到可燃物的着火点；三个条件缺一不可，根据控制燃烧的三个条件来灭火。
【解答】（1）用嘴吹可以加快空气流速，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的；用烧杯罩住是为了隔绝氧气，燃烧条件不满足，达到灭火的目的；故答案为：降低温度至可燃物着火点以下；隔绝氧气；
（2）釜底抽薪指的是将柴火从锅底抽调，即隔绝（清除）可燃物达到灭火的目的；故答案为：隔绝（清除）可燃物。
17．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量
（2）80
（3）装置漏气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 （1）根据白磷在空气中燃烧的现象解答；
（2）反应中要不断消耗氧气，即氧气的体积分数不断减小。当反应停止时，氧气的体积分数保持不变；
（3）如果装置漏气，那么集气瓶内外气压差变小，会导致进入集气瓶内的水的体积变小，据此分析解答。
【解答】 （1）加热粗铜丝，白磷温度升高，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；
（2）由图乙可知，在80秒时，反应刚好停止，因为此时装置内的压强不再改变；
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，其理由是白磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹。
18．【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据碳、磷、硫、铁在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】（1）铁丝在氧气中会剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并产生黑色固体，故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并产生黑色固体；
（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，可以推测出燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈。
19．【答案】（1）下面高、上面低
（2）乙
【知识点】大气的分层；风
【解析】【分析】（1）对流层是贴近地面的大气最低层，它集中了整个大气质量的3/4和几乎全部的水汽与固体杂质。对流层的温度 下面高、上面低，随高度增加而降低，其温度的垂直变化，决定了空气对流运动显著。
（2）注意分析白天时陆地和海洋上空空气密度的大小变化。
【解答】 （1）对流层气温下面高、上面低，容易发生空气对流，从而出现了复杂多变的云、雨、雪等天气现象；
（2）海风的形成是因为白天陆地吸热比海洋快，温度比海洋高，陆地近地面形成低压，海洋上空形成高压，故风向从海洋吹向陆地，故选乙。
20．【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后原子种类、个数及质量不变
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）装置内压强变大，气球将变鼓，压强变小，小于外界大气压，气球将变瘪。
（2）根据化学反应的实质进行分析--原子的重新组合，原子不变，质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行分析，参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】（1）燃烧时放热，温度升高，温度的影响大于氧气被消耗的影响，装置内压强变大，大于大气压，气球将变鼓，体积变大。反应结束后温度降低，氧气被消耗后气体减少，装置内压强减小，小于大气压，气球又变瘪，体积减小。
（2）红磷与氧气反应，原子重新组成，原子的种类和个数均不变，可知原子的总质量不变，所以天平仍平衡。
（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的磷和氧气的质量之和，可知固体的质量将变大，直至反应结束，保持不变。
故答案为：B。
21．【答案】（1）装置冷却至室温
（2）18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积分数的测定实验，实验原理：利用暖宝宝贴消耗瓶中的氧气，等到实验结束冷却，由于瓶内氧气被消耗，气压变小，量筒内的水被压入瓶中填补氧气的空间，故能测出空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）暖宝宝贴主要成分中的铁粉氧化会释放热量，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，瓶内外气压差偏小，压入的水会偏少，测定的体积分数会偏小，因此要等到装置冷却后才能记录量筒内剩余水的体积；故答案为：装置冷却至室温；
（2）根据题意可知玻璃瓶的容积是270mL，瓶中已经有水20mL，则空气的体积为250mL，流入瓶中的水的体积为45mL，则氧气的体积分数为，故答案为：18%。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化下发生分解反应生成氧气。
【解答】（1）金属铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：；
（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应生成水和氧气，故答案为：；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下发生分解反应生成氯化钾和氧气，故答案为：。
23．【答案】（1）④②③①
（2）4
（3）红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温打开止水夹
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积分数的测定实验，实验原理：红磷燃烧消耗试管内的氧气，等到实验结束冷却，由于试管内氧气被消耗，气压变小，注射器内的水被压入试管填补氧气的空间，故能测出空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）根据测定空气中氧气含量的实验原理，检查装置的气密性→关闭止水夹→打开瓶塞→点燃红磷→将燃着的红磷伸入集气瓶→快速盖上瓶塞→待反应结束集气瓶中的气体冷却到室温→打开止水夹，故答案为：④②③①；
（2）根据空气中氧气的体积分数为20%，试管的容积为30mL，待反应完全后，试管内气体体积减少6mL，注射器内有6mL的水进入试管，活塞从10mL刻度处慢慢前移到4mL刻度尺，故答案为：4；
（3）该实验如果结果偏小，则瓶内气压偏大，可能的原因有装置漏气、红磷不充足氧气消耗不完、装置未冷却、导管内残留水等原因，故答案为：装置漏气、红磷不充足氧气消耗不完、装置未冷却、导管内残留水等。
24．【答案】（1）没有充足的氧气
（2）更环保，防止五氧化二磷逸散污染空气
（3）氧气（或空气）
（4）滴水过多，降低温度至可燃物着火点以下
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：①物体是可燃物，②有充足的助燃剂（氧气），③温度达到可燃物的着火点；三个条件缺一不可，根据控制燃烧的三个条件来达到灭火的目的。
【解答】（1）由图1可知水中的白磷不燃烧的原因是水隔绝了氧气，白磷与氧气不接触，故答案为：没有充足的氧气；
（2）图二装置在试管口橡皮塞打孔连接导管和气球，磷和氧气反应生成五氧化二磷，跑到气球中收集起来，避免五氧化二磷逸出到空气中造成污染，故答案为：更环保，防止五氧化二磷逸散污染空气；
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷，结果观察到了“水火相容”的奇观，因为燃烧需要助燃剂，所以大试管所装的气体可能是氧气，故答案为：氧气（或空气）；
（4）燃烧的条件是可燃物在充足的助燃剂中温度达到着火点就能燃烧，过氧化钠遇水产生氧气，滴水过多却没有成功是因为温度没有达到着火点，故答案为：滴水过多，降低温度至可燃物着火点以下。
25．【答案】（1）A；检查装置气密性
（2）快燃尽；少
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氯酸钾加热制取氧气时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流；制取氧气的实验前要先检查装置的气密性；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要火柴去引燃铁丝，并缓慢伸入瓶中。
【解答】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下会发生分解反应生成氧气，应采用固体加热装置，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管底部受热不均而破裂；该实验要求装置气密性好，因此在实验开始前应检查装置的气密性；故答案为：A；检查装置气密性；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要火柴去引燃铁丝，待火柴快燃尽时伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗过多氧气；伸入瓶中的速度过快会导致瓶中气体受热膨胀逸出，导致参加反应的氧气的质量偏少；故答案为：快燃尽；少。
26．【答案】（1）CO2 、CO、 H2O；C、H
（2）氧气含量减少，二氧化碳含量上升
（3）水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳分析；
（3）根据水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧分析；
【解答】（1） 由实验结果分析，蜡烛燃烧生成的产物有CO2 、CO、 H2O ，由反应前后元素种类不变可推测，石蜡中一定含有碳、氢元素；
（2） 密闭容器内氧气含量减少，二氧化碳含量上升 ，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；
（3） 水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 ，白烟可燃烧，所以一定不是水蒸气或者二氧化碳；
故答案为：（1） CO2 、CO、 H2O ；C、H；（2） 氧气含量减少，二氧化碳含量上升 ；（3） 水蒸气和二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 。
27．【答案】（1）相同
（2）控制变量法；没有设置不装遮阳帘的对照组
（3）B
（4）三款遮阳帘都有遮阳效果，折叠反射型效果最好
【知识点】正午太阳高度变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】（1）根据控制变量法控制单一变量；
（2）控制变量法：当一个物理量受多个因素影响时，只改变其中一个因素，保持其他所有因素不变，来研究这个因素对实验结果的影响；
（3）一天当中中午的阳光比较充足；
（4）根据表中的数据得出折叠反射型的遮阳帘效果比较好。
【解答】（1）根据控制变量法控制单一变量，实验探究遮阳帘的类型对遮阳效果的影响，要控制三辆车的型号、颜色保持相同，故答案为：相同。
（2）本实验所用的探究方法是控制变量法，要控制单一变量，不足之处是没有设置不装遮阳帘的对照组，故答案为：控制变量法；没有设置不装遮阳帘的对照组；
（3）要探究遮阳帘是否有作用，要选择阳光比较充足的时间，一天当中中午的阳光比较充足，故答案为：B；
（4）根据表中数据得出折叠反射型的遮阳帘效果比较好，故答案为：三款遮阳帘都有遮阳效果，折叠反射型效果最好。
28．【答案】（1）A
（2）严重
（3）B；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）PM2.5是大气中直径小于等于2.5微米的固态/液态颗粒物，主要来源燃煤发电、工业锅炉、冶金化工、餐饮油烟、秸秆焚烧、机车尾气、自然粉尘等，危害人体健康；
（2）空气质量指数将常规污染物浓度换算成0-500的单一指数，分级表示空气污染程度和健康风险；
（3）根据空气污染、化学反应类型、化学性质、催化剂的性质和化合价计算规律进行分析。
【解答】（1）A、PM2.5是大气中直径小于等于2.5微米的固态/液态颗粒物，比分子大很多，故A选项错误，符合题意；
B、PM2.5能长期悬浮在空气中，是灰霾天气的“元凶”之一，故B选项正确，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量粉尘悬浮在空气中，即产生了PM2.5，故C选项正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附能力，PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：A。
（2）空气质量指数的数值越大，表示污染越严重，故答案为：严重。
（3）A、根据图知可将汽车尾气中的在常温下氧化为，有毒，无毒，即降低了污染，故A选项不符合题意；
B、根据图知参加反应的物质是和，生成物质为，该反应为化合反应，故B选项符合题意；
C、反应前后四氧化三钴纳米棒作为催化剂，在化学反应中催化剂的质量和化学性质不变，故C选项不符合题意；
D、反应前中碳元素的化合价为+2价，反应后中碳元素的化合价为+4价，故D选项符合题意；
故答案为：BD。
29．【答案】（1）三；2
（2）第一次、第二次和第三次。
（3）解：设将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x。
解得x=96g
答：将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为96g。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据和燃烧的化学反应方程式计算得出、的质量是1：1时恰好完全反应生成，、、的质量比为1：1：2；
（2）化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）根据要将48g硫粉完全反应，即氧气要足量，计算出产生二氧化硫的质量。
【解答】（1）根据得知、的质量是1：1时恰好完全反应生成，、、的质量比为1：1：2，得出4g第二次实验是恰好完全反应，第一次氧气不足，第三次氧气有剩余，m氧气=6g-4g=2g，故答案为：三，2g。
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，第一、二、三次实验都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，故答案为：第一次、第二次和第三次。
（3）故答案为：96g
30．【答案】（1）1.64g
（2）氯酸钾已完全分解。
（3）解：由题意知在t3时刻，氯酸钾已经完全反应，生成氧气的质量为m氧气=6.6g-4.68g=1.92g
设5g样品中参加反应的氯酸钾的质量为x。
解得x=4.9g，
答：样品中氯酸钾的纯度为98%。
（4）
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于反应物的总质量，生成氧气的质量等于反应前后固体质量的减小量；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下会生成氯化钾和氧气，等到氯酸钾分解完全，即不再产生氧气，故固体质量不再改变；
（3）根据反应结束后产生氧气的质量，通过化学反应方程式算出参加反应的氯酸钾的质量，算出样品中氯酸钾的质量分数；
（4）在反应过程中催化剂的质量和化学性质不变。
【解答】（1）反应前的总质量为5g+1.6g=6.6g；t1时刻剩余4.96g固体，该时刻产生氧气的质量为6.6g-4.96g=1.64g，故答案为：1.64g。
（2）由题知t3-t4时段，剩余固体都是4.68g，不再减小，即不再有氧气产生，说明氯酸钾固体已经分解完全，故答案为：氯酸钾已经完全分解。
（3）故答案为：98%。
（4）在反应过程中，二氧化锰作为催化剂，其质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变。
故答案为：
31．【答案】（1）无气泡产生；68.4
（2）解：根据质量守恒定律得：
设该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x。
，解得x=5%
答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是5%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下会产生氧气；
（2）待反应结束后，过氧化氢完全反应，根据产生氧气的质量求出参加反应的过氧化氢的质量，再算出双氧水溶液中过氧化氢的质量分数。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下会产生氧气，当过氧化氢分解完全后就不再产生氧气，所以实验结束的现象是不再产生气泡，根据表格第4分钟烧杯中的剩余物质的质量为68.4g，第6分钟烧杯中的剩余物质的质量仍为68.4g，则第4分钟时过氧化氢已经分解完，所以第5分钟烧杯中剩余物质的质量m=68.4g，故答案为：无气泡产生；68.4。
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