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成都市实验外国语学校 2025—2026 学年下学期半期考
试
高一年级 化学学科试题 共 2 张 7 页
考试时间 75 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-5
6
一、单项选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂
B.氯水、活性炭、 都能使品红溶液褪色，且原理相同
C.高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维
D.水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐
2.下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是（ ）
A.吸热反应不一定需要加热
B.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
C.反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3.下列有关硫及其化合物说法不正确的是（ ）
A.试管内壁上沾有单质硫，可用 或热的强碱溶液洗涤
具有还原性，少量的 可防止葡萄酒氧化变质
C.工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收 是为了防止 溶于水时反应放出大
量热导致酸雾，降低吸收效率
D. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
4.反应 )的能量变化如图所示。下列说法正确的是（
）
A. C(s)和 的总能量/于 CO(g)的能量
B. 2mol C(s)与足量 反应生成
放出的热量大于 221kJ
C.该反应的反应热等于 1mol CO(g)分子中
化学键形成时所释放的总能量与 1mol C(s)与
分子中化学键断裂时所吸收的总
能量的差
D. 12g C(s)与一定量( 反应生成 14g CO(g),放出的热量为 110.5 kJ
5.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.水玻璃中通入少量
B. 通入水中制硝酸：
C.碳酸钙与醋酸反应：C
D.氧化亚铁与稀硝酸反应：
6.在 和 101kPa下, 燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热量，则下列能表示氢
气燃烧的热化学方程式是（ ）
B.
C.
D.
7.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.新制氯水中：
B.澄清透明的溶液中：C
C.使紫色石蕊变红的溶液：
D.可与铝反应产生 H 的溶液中：
8.下列热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A.已知 则断裂 2molO-H键
需要放出 241.8kJ能量
B.同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的△H
不同 C.已知 C(金刚石, s)=C(石墨, s). 则石墨更稳定
,则
9.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是（ ）
A.二氧化硫和 使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.制备、收集氨气 B.比较非金属性：S>C>Si C.除去( 中少量 HCl D.检验(
11. 结合已知条件，下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A
B 31g白磷比 31g红磷能量多 bkJ P (s,白磷)===4P(s,红磷)/
C 的燃烧热为
与足量( 充分反应后,放
D 1
出热量 49.15 kJ
12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 解释或结论
A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是：
向盛有某溶液的试管中滴加稀 NaOH
B 溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试 无白烟产生 原溶液中无
管口
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
C 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
纸上
向 Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入 Cu与浓硫酸反应有
D 溶液变为蓝色
适量蒸馏水 生成
13.设. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
B.加热条件下，含 的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数
等于
C.工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小
于
D.5.6gFe与足量的 S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 0.3NA
14.下列示意图表示正确的是（ ）
A.实验的环境温度为 将物质的量浓度相等、体积分别为
的 溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如甲图
(已知
B.由乙图可知 A生成 B的反应为吸热反应，B生成 C的反应为放热反应
C.丙图表示 的能量变化
D.丁图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
15.已知反应：
①
则反应 的△H为( )
A. B.
C.
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16.(13分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)从化合价上看，X具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于 NH 的问题：
①写出实验室制氨气的化学方程式
下列试剂能用于干燥 NH 的是 (填序号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.五氧化二磷
②若要将 从原理上看，下列试剂可行的是 (填选项字母)。
a. HCl b. CuO c.. H O d. Cl
(3)回答下列关于 NO、NO 的问题:
①汽车尾气中的有害气体 CO和 NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排
放，写出相关反应的化学方程式： 。若标准状况下有 22.4LCO被转化，
则转移的电子数为
②已知：用 NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：
。
为了防止环境污染，用 NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则
尾气中 NO 与 NO的体积比(同温同压下)必须满足的条件是：
17.(12分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为
(2)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。
A.自然界中不存在天然游离的硅单质
B.已知 C与 Si的最高正价都是正四价，由于 C 用类比法可知：
C. 既能和 NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D.保存氢氟酸可用玻璃瓶
E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
F.高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
(3)如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
已知： 沸点 且能与 强烈反应，并在空气中易自燃。
①电弧炉中生成粗硅，写出制粗硅的化学方程式 。
②上述工艺生产中循环使用的物质除 Si、SiHCl 外，还有 。
与过量 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置 B中的试剂是 (填名称)。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D装置的理由是 。
18.(15分) 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行 与 溶液反应(夹持装置已略去)。
①通入足量 时 C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为 与 溶液发生氧化还原反应。
a.写出 与 溶液反应的离子方程式： 。
b.请设计实验方案检验溶液中是否还有
c.该小组同学向 C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，
即可证明反应生成了； 该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
③为验证： 具有还原性，实验中可以代替 溶液的试剂有 (填字母)。
A.碘水 B.浓硫酸 C. NaCl溶液 D.酸性 溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究 的性质
(熔点： 沸点：
①装置 I模拟工业生产中： 催化氧化的反应，其化学方程式是
②装置Ⅲ消耗标况下 33.6L ，时，反应的 的物质的量为 。
19.(15分)根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。
A.硝酸铵固体溶于水 晶体与 晶体
受热分解 D.锌与盐酸反应 E.生石灰溶于水
(2)通常把拆开 1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，下表是常见的
键能数据：
化学键 N—H
键能(kJ/ mol) 386 946 a
已知合成氨反应， 。则 a为
。
(3)已知在 25℃、101kPa时:
写出 与 Na反应生成 的热化学方程式： 。
(4)二甲醚( 是重要的化工原料，可由 CO和) 反应制得，反应的热化
学方程式为 起始时
向容器中充入 2mol CO和 某时刻测得该反应放出的热量为 61.8kJ，此时 C
O的转化率为 。
(已知：转化率=反应消耗的物质的量 /起始加入的物质的量 x100%)
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①从实验装置上看，图(b)中缺少的一种玻璃仪器是 。
②利用实验装置(b)测定盐酸与 NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取 50 mL
的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A.1.0gNaOH固体 B. 氨水 C.50mL 0. 溶液
③分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或
“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H (填
“偏大”“偏小”或“不变”)。
④实验中改用 的盐酸和 的 NaOH溶液进行
反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
成都实外 2025-2026高一下半期化学试卷·参考答案
一、单项选择题（15题，每题 3分，共 45分）
1. C
2. D
3. D
4. B
5. B
6. B
7. B
8. C
9. C
10. C
11. B
12. C
13. C
14. B
15. D
二、非选择题（共 55分）
16.（13分）
(1)氧化 (2)①；B② bd
(3)①； ②
17.（12分）
(1)第三周期ⅣA族 (2) AEF (3)① ②
(4)①浓硫酸②排尽装置内空气，防止 SiHCl 自燃、爆炸
18.（15分）
(1)①溶液由黄色变为浅绿色
② a.
b.取少量反应后溶液，滴加 KSCN溶液，若不变红则无 Fe
c.不合理；硝酸会氧化 SO 或 Fe 生成 SO ，干扰检验
③ AD
(2)①② 0.3 mol
19.（15分）
(1) BC (2) 436 (3)
(4) 30%
(5)①玻璃搅拌器② C③不变；偏大④不相等

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