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阳泉一中 2025-2026 学年第二学期高一年级期中考试试题 D. 用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O
6.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
化学
CO g H2O g CO2 g H2 g ΔH 0，反应过程示意图如下：
考试时长： 75 分钟 总分： 100 分
客观题（42 分）
一．选择题（每题 3 分，共 42 分）
1.下列关于无机非金属材料的说法中，正确的是 下列说法错误的是
A．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 A．过程 I、过程 II均为吸热过程
B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。
C．碳化硅 (SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．该反应中，CO g 和H2O g 的总能量高于CO2 g 和H2 g 的总能量
D．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 D．示意图中，过程 I、II中 2个H2O参与了反应
2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 7.下列“类比”合理的是
A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到 SO2，则常温下 Al和浓硫酸反应也可以得到 SO2
B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 B．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2应可生成 Na2SO3和 O2
C．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成 C．SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则 CO2也能使酸性高锰酸钾褪色
D．医疗上将 BaCO3作为消化系统 X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．加热条件下，Fe和 S能直接化合生成 FeS，则加热条件下 Cu和 S也能直接化合生成 Cu2S
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 8.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒
D．水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土
4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积为 22.4L
B．1mol N2与足量的 H2充分反应，转移电子数为 6NA B．CO2和饱和 NaHCO3溶液
C．足量 Cu与含 2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成 SO2(标准状况)的体积为 22.4L A．制取并收集纯净的 NO
完成喷泉实验
D．2.24L(标准状况)由 HCl、H2S组成的混合气体中，质子总数为 1.8NA
5.下列离子方程式正确的是
A. 2 氧化亚铁与足量稀硝酸反应：FeO 2H Fe H2O

B. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热发生反应：NH
OH 4 NH3 H2O
C. 2 过量氨水和 SO2反应： SO2 2NH3 H2O 2NH4 SO3 H2O
C．比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO
试纸上 色 化性
3 D．分离固体NH4Cl和 NaCl
A．①② B．③④ C．②③④ D．②④
12.有关下列装置的说法不正确的是
9.已知反应A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g)，用 A、B、C、D表示的反应速率分别为
① v(A) 0.60mol L 1 min 1 ② v(B) 0.01mol L 1 s 1 ③ v(C) 0.30mol L 1 min 1 ④
v(D) 0.02mol L 1 s 1，则表示的反应速率从快到慢的顺序是
A．④>①=②>③ B．①=④>②>③ C．①>②>③>④ D．①>③>④>②
10.碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图 1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象
B．图 2锌锰干电池属于一次电池
C．图 3是“纸电池”，若 a极为铁、b极为铜，c中含稀硫酸溶液时，铜为负极
D．图 4电池，电子经外电路由铝电极流向镁电极
13. 2 粗盐溶液中常含有Ca 2 、Mg2 、SO4 等杂质，实验室利用Na2CO3溶液、Ba OH 2溶液、盐
酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是
A．1mol C(s) 1和 2 mol O2反应生成 1mol CO(g)放出 110.5kJ 热量
B．1mol CO2 (g)反应生成 1mol C(s)和 1mol O2 (g)放出 393.5kJ 热量
A．试剂 X不能是Na CO
C．1mol C(s) 1 mol O (g) 2 3与 2 2 的总能量小于 1mol CO(g)的总能量 B．加入试剂 Z前必须过滤
D．碳燃烧时化学能全部转化为热能 C．“操作 a”用到的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 D．若粗盐固体为 ag，得到的精盐为 bg，则 b可能大于 a
选 14.某废催化剂含 SiO2、ZnS和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流
实验操作 现象 解释或结论
项 程如图：
将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反
① 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为
KSCN Fe
3
应后，滴入 溶液
② 浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
下列说法不．正．确．的是
铝箔表面被氧化，形成致
③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 A．步骤①中产生的气体可用 NaOH溶液进行吸收
密的氧化膜 B．滤渣 1成分是 SiO2和 CuS，滤渣 2成分可能为 SiO2和 S
④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊 试纸先变红后褪 浓硝酸具有酸性和强氧 C．步骤②中的加热操作需维持较高温度下进行，以加快反应速率
D．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 过的氢离子数与转移的电子数相等)。
16(15分).调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.某同学探究大苏打的水溶液(即Na2S2O3溶液)与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下实
验：
主观题（58 分）
二．填空题（本题共 4 小题，共 58 分） Na 2S2O3溶液 稀H2SO
变浑浊时
编 反应温度 4
H2O
间
15(15分).人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： 号 /℃
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号) V/mL c/(mol L 1) V/mL c/(mol L 1) V/mL t/min
①物质燃烧 ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物
Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2
因氧化而腐败 ⑥Ba OH 8H2 2O与NH4Cl反应 ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应
+ Ⅱ 40 10.0 0.10 V 0.50 0 a(2)N2O和 CO
1
均是有害气体，可在 PtO 表面转化为无害气体，反应原理为
N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
Ⅲ 20 V2 0.10 5.0 0.50 V3 c
(1)Na2S2O3与稀H2SO4发生反应，该反应的离子方程式为：___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此V1 ___________。
(3)实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此V2 ___________，V3 ___________；
反应中每转移 1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
(3)为了验证Fe3 与Cu 2 的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填标号)，写出其 a___________c(填“>”“<”或“=”)。
_______ Ⅱ.某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在 5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的正极的电极反应式： 。
变化曲线如图。
(4)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。
(4)该反应的化学方程式可表示为___________。
(5)反应起始至 5 min 内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为
___________(计算结果精确到 0.1%)。
(6)反应开始时与平衡时的压强之比为___________。
17(14分).氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝
酸的流程示意图。
①该电池工作时，甲烷从_______(填“b”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式：_______。
②工作一段时间后，当 3.2 g甲烷完全反应时，有_______mol H 通过质子交换膜(质子交换膜通
(5) 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 NO 3 ，反应原理如图所示。
(1)实验室制备 NH3的化学方程式为___________。
(2)氨的合成。 反应Ⅱ离子方程式为 。
①已知：N2(g)=2N(g) ΔH1=+946kJ/mol 18(14分).SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的
H2(g)=2H(g) ΔH2=+436kJ/mol 相关实验(夹持装置已略去)。
3H(g)+N(g)=NH3(g) ΔH3=-1172.4kJ/mol
则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=_______。
②下列措施能使该反应速率增大的是___________(填标号)。
a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加 H2的浓度 d．选择高效催化剂
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a． v正 H2 v逆 H2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 (1)装置 B的作用是_______。
c．N 2、H2、NH
(2)装置 A中发生反应的化学方程式_______。
3三者的浓度之比为1:3: 2 d．NH3的物质的量不再变化 (3)通入足量 SO2时 C中发生反应的离子方程式_______。
e.恒温恒容时，混合气体的压强保持不变 (4)实验室常用铜和浓硫酸制备SO 2，请写出该反应的化学方程式：_______；该实验中涉及的实验
(3)化学家格哈德 埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 图标是_______(填标号)。
A． 护目镜 B． 用电 C． 热烫 D． 明火
(5)大量排放 SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是_______。 使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
C．②→③是形成 N原子和 H原子的过程，同时释放能量
D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
(4)氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中 900℃时发生的主要反应的化学方程
式为_______。
高一期中考试化学答案
(5) NaOH 2SO2 2Ca OH O2 2CaSO4 2H2 2O
1-5CCADC 6-10 BDDBA 11-14 DCCC
15. (15分，除标记外，每空 2分)
(1)②④⑥⑦
(2) 放出(1分) 113
(3) ② Fe3 e Fe2
(4) b CH4 8e
2H2O CO2 8H
1.6
16. (15分，除标记外，每空 2分)
2
(1) S2O3 2H
S SO2 H2O
(2)10.0 (1分)
(3)浓度(或硫酸浓度) (1分) 10.0 (1分) 5.0 (1分) < (1分)
(4) 2X 3Y Z
(5)0.048 33.3%
(6) 3: 4
17. (14分，每空 2分)
(1)2NH4Cl+Ca OH CaCl2+NH3 H2O
(2) 90.8 kJ/mol cd ade
(3)BC
催化剂
(4) 4NH3 5O2 4NO 6H2O

-
(5) 10Fe2++2NO3+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O
18. (14分，每空 2分)
(1)防倒吸
(2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
2-
(3) 2Fe3++SO2+2H2O=SO4 +4H++2Fe2+

Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2
(4) ACD

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