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2027届高二第七次阶段性练习化学试题2026.4.29
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 In-115
一、单选题(每小题3分，共42分)。
1. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 基态 S原子外围电子的轨道表示式为
B. SO3的分子空间结构：
C. 基态K原子电子占据的最高能层符号为4S
D. 与互为同分异构体
2．下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是（ ）
A．SiO2、CS2、NaCl、CO2 B．NaCl、CO2、CS2、SiO2
C．CO2、CS2、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、CS2、CO2
3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性溶液后，干燥气体
②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏
③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
④除去NaCl中混有的少量：将混合物加入坩埚中，加热
A. ②③④ B. ①②③ C. ③④ D. ②④
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 苯乙烯()中碳碳双键的数目为
B. 和在光照下充分反应后，分子总数目为
C. 标准状况下，中所含的数目为
D. 和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为
5．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．X、Z的第一电离能：
B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．Y、Z的常见单质属于分子晶体
6．下列有关烷烃的说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应
B．分子式为、、的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构)
C．符合通式(为正整数)的物质一定是烷烃
D．乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成9种产物
7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：
下列说法错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯
D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失
8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是（ ）
A．X中所有碳原子处于同一平面 B．Y的分子式为C10H16O2
C．Y的手性碳原子有4个 D．Z的一氯代物有9种不含立体异构
9. 下列实验事实及理论解释均正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键
B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子间能形成氢键
C 表面活性剂可降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间氢键
D HF 的沸点高于 HCl H-F 的键长比 H-Cl的短
10．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是（ ）
A．分子式为的醇有8种不同结构
B．分子式为且属于酚类的物质有9种
C．分子式为的有机物的二氯取代物有12种
D．“立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
11．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。
下列说法正确的是（ ）
A．邻二氮菲的一氯代物有8种
B．邻二氮菲是联吡啶()的同系物
C．离子的配位数为3
D．形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化
12. 下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是（ ）
羧酸 HCOOH CH3COOH CH2FCOOH
pKa 3.75 4.76 2.59 2.87 2.90
A. 酸性强弱：
B. 对键合电子的吸引能力强弱：FC. 25℃时的pKa大小：
D. 25℃时 0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
13. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣的主要成分为、C
B. “酸浸”时主反应为：
C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和
D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀
14．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．晶体中的配位数为4
B．晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为
C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等
D．晶体密度为
二、非选择题(除注明外每空2分，共58分)。
15．（16分）Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空：
①和，②和2，3-二甲基丁烷；③和；④和。
(1)互为同系物的有___________；(2)互为同分异构体的有___________；
Ⅱ．用化学用语回答下列问题：
(3)3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为______________________，该烃的一氯代物有_____种。
(4)的系统命名是__________________。
Ⅲ．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(5)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管，目的是___________。
(6)若准确称取样品(只含、、三种元素)，经充分燃烧后(的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置质量增加，形管质量增加。又知有机物的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为_______________________。
(7)已知有机物中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，的结构简式为_____________________。
16．（14分）氟代硼铍酸钾晶体KBBF()是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：
(1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)中铍原子的杂化类型是 ，其分子空间结构为 。
(3)KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，、、、的熔沸点呈该变化的原因是 。
(5)若该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，其中M代表KBBF的摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为
(请用含有a、c、M和的代数式表示)。
(6)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是 。
A．酞菁的分子式为 B．酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同
C．钴酞菁分子中Co的化合价为价 D．钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4
17．（14分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时的最大体积分数为50%
C．平衡后及时移走，平衡常数增大
D．平衡后再充入，的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数
。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。
则 ，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为 。
(5)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。
则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________ 。
18．（14分）现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：
已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为__________________________________________________________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。
(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。
(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。
(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A B D D D B C C D C D B
二、非选择题(除注明外每空2分，共58分)。
（16分）（1)④ (2)② (3) 3
(4)2，2，6-三甲基-4乙基辛烷
(5)排尽装置内空气中的CO2和H2O，防止其干扰实验结果
(6)
(7)
16．（14分）(1)C (2) sp杂化 直线形 (3)F>O>Be>B>K
(4)四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高
(5) (6)B
17.（14分）(1) -31.4 (2)AD (3)
(4)
(5) 正极 C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
18．（14分）(1)
(2) CO2 不可以
(3)HNO3 (4) Fe(OH)3
(5) 蒸发浓缩（结晶）(1分） 趁热过滤（1分）

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