资源简介

浙江省山海联盟2025-2026学年第二学期八年级期中学情调研 科学试题卷
1．绿水青山就是金山银山。为打造“与绿色共舞，与自然相融”的生态印象，下列措施不符合的是(　　)
A．大力提倡植树造林
B．大力发展公共交通，提倡绿色出行
C．工厂产生的废气不经处理直接排放
D．购物时使用可降解塑料袋
2．我们一生都在不断吸入空气和呼出气体。在呼出的气体中，体积分数最大的气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
3．2025年 12月9日，杭州临安太子尖偶发山火，过火面积约500m2。扑灭山火时，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是 (　　)
A．隔绝氧气 B．清除可燃物
C．降低着火点 D．降温到着火点以下
4．在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列对实验现象的描述正确的是 (　　)
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
6．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是(　　)
A．氧气性质活泼，是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳大量排放，可能会导致空气污染
7．如图所示为某天中午的气压图，若此时小山去放风筝，为了能让风筝成功起飞(需要逆风奔跑)，小山携风筝奔跑的最佳方向是(　　)
A．朝东 B．朝南 C．朝西 D．朝北
8．如图是“探究绿叶在光下制造有机物”实验的部分步骤。下列对几个步骤的解释正确的是(　　)
A．步骤①是在黑暗中耗尽叶片中的二氧化碳
B．步骤②的处理是为了设置对照实验
C．步骤③中酒精可以不隔水加热
D．步骤④中叶片不见光部分变成了蓝色
9．下列过程中属于缓慢氧化的是 (　　)
①煤炭燃烧 ②食物腐败 ③跑步后急促呼吸 ④铁生锈 ⑤火药爆炸
A．②③④ B．②⑤ C．②④ D．②③④⑤
10．利用如图所示实验装置能够完成的实验是(　　)
A．甲：验证质量守恒定律
B．乙：测定空气中氧气的含量
C．丙：收集二氧化碳气体
D．丁：验证呼出的气体中二氧化碳含量升高
11．为了判断CH4 是否属于温室气体，小山设计了如图所示的装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4 和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是 (　　)
A．在充入气体前，应检查装置气密性
B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同
C．若U 形管右侧液面下降，说明CH4 是温室气体
D．此装置能用于比较CH4与CO2的保温效果
12．如图所示为验证动物呼吸作用的装置，在甲、乙装置中放入过量且等质量的碱石灰。为了使实验现象更加明显，下列措施可行的是 (　　)
A．用更小的试管 B．增加昆虫数量
C．增加碱石灰的质量 D．换用更长的玻璃管
13．变压吸附法是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过如压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。其部分过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
D．分子筛中发生的变化是物理变化
14．小山做了一系列关于大气压的实验和实践，下列判断中不正确的是 (　　)
A．图甲中塑料管上端如果截个小孔，纸片会掉下来
B．图乙中当地大气压强为760mm高汞柱产生的压强
C．图丙中的自制气压计，从山脚爬到山顶h会变大
D．图丁中倒拍杯子中的水不会沸腾
15．下列图像能正确反映对应关系的是(　　)
A．甲表示稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时装置内钙元素的质量变化
B．乙表示高温分解 CaCO3制CO2时装置中固体物质的种类
C．丙表示双氧水(含少量 MnO2)分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
16．
（1）云、雷、雨、雪等天气现象发生在如图所示大气的　 　层(填字母)。
（2）2026 年 1月 19 日，神舟二十号飞船返回东风着陆场。返回过程中飞船依次经过高层大气→　 　→对流层。
17．图甲是演示“流体压强和流速关系”的实验装置。
（1）U形管中装有水，直径相同的a、b两管中的水静止时液面相平。如果在右端c 处往装置里急吹气，导致h管上方气流速度　 　(选填“>”“<”或“=”)a管上方的气流速度，U形管中　 　 (选填“a”或“b”)管水面升高。
（2）如图乙所示.两只纸船浮在水面上静止不动，用大注射器向两船之间的水面快速注水，两船会　 　(选填“靠拢”或“分开”)。
18．质量守恒定律是化学反应中的重要规律.运用此规律回答下列问题。
（1）化学反应前后 定没有变化的是　 　(填序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
（2）CH4是优秀的燃料，补全其燃烧的化学方程式： 　 　.
（3）CH4 可以通过捕获CO2 制得，如图所示是该反应的微观示意图，则参与反应的 CO2与 H2的质量之比为　 　(填最简整数比)。
19．火柴在260 ℃以上才会燃烧。水蒸气能点燃火柴吗 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从水蒸气中移开，发现火柴燃着了。
（1）火柴在水蒸气中不能燃烧，是因为缺少　 　
（2）图中铜管弯曲成螺旋状的优点是　 　
（3）使用酒精灯对铜管内的水蒸气进行加热的目的是　 　
20．如图所示是 CO2 制取及性质检验的一体化装置。
（1）实验装置组装完成后，关闭三通阀，打开右侧旋塞，用热毛巾捂住三口瓶，试管液体中有气泡冒出，拿走毛巾后，发现　 　则证明装置气密性良好.
（2）若实验过程中试管内装有澄清石灰水，那么会出现的现象是　 　
（3）将两支点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气流缓慢流出 观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
21．2026年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第六年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合图示回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图甲中途径③植物的　 　.
（2）关于碳循环的理解，下列说法正确的是____填字母)。
A．守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
B．平衡观：碳循环有利于维持大气中 O2和CO2含量的动态平衡
C．微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
（3）针对图乙中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，请结合图甲中 CO2的来源与消耗途径，提出一条合理的建议：　 　
22．图甲中A、B、C表示某大棚农作物的三种生理作用，图乙为该植物一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间变化的曲线图，a、b曲线相交于 M、N两点。请据图回答下列问题。
（1）图乙中a曲线对应的生理作用是图甲中的　 　(选填“A”“B”或“C”)。
（2）MN段植株有机物增加的原因是　 　
（3）写出提高该大棚农作物产量的一条措施：　 　.
23．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中如图Ⅰ所示的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。
[资料提示] 产物 CuO 为黑色固体。铜粉过量的情况下可以将氧气消耗到很低的浓度，本实验中按照氧气全部被铜粉反应处理。
（1）在图Ⅰ实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是____
A．红磷的量不足
B．集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹
C．点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞塞得太慢
（2）在图Ⅱ实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是　 　.
（3）小组同学测定玻璃管容积V1为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处(V2 为 30 mL)，实验前后气球内均无气体，按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的 ，则注射器活塞最终停留在　 　mL处。
（4）若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏　 　(选填“大”或“小”)。
24．实验室用大理石和碳酸钠制取CO2，哪种更快 实验小组对此进行了探究。
[设计实验]小山设计的实验如图甲所示。
（1）图甲注射器中稀盐酸不能用稀硫酸代替的原因是　 　。
（2）小海认为图甲的实验设计不合理，你判断存在的问题是　 　
（3）[收集事实与证据]小组同学在老师指导下修正完善后，重新设计了如图乙所示的实验。压强传感器可以检测广口瓶中气体压强大小，在实验过程中检测到广口瓶内压强随时间变化如图丙所示。
[实验结论]
分析图丙的实验数据可得到结论：相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快，判断依据是　 　
（4）结合所学知识分析图乙实验装置中使用连通器的原因是
25．小海通过图示实验装置及药品，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量(已知红磷的着火点约为260℃，白磷的着火点约为
步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1，关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入 U形管，并观察到 U形管中白磷、红磷均不燃烧。
步骤二：关闭K1，打开 K2，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察到 U形管中白磷、红磷均不燃烧。
步骤三：____，并观察到 U 形管中白磷燃烧、红磷不燃烧。
（1）左侧注射器中无色液体为　 　
（2）请将步骤三补充完整：　 　
（3）简述步骤二中判断 U 形管内已充满 的方法：　 　
（4）依据实验结果，分析步骤二中红磷不燃烧的原因：　 　
26．小山为探究“雾霾的严重程度对植物光合作用的影响”开展了下列实验。
①在三个玻璃瓶中分别加入等量的2%碳酸氢钠溶液(用于维持溶液中二氧化碳浓度稳定)。
②选取生长状况相似的天竺葵叶片，用打孔器打出直径1 cm的叶圆片30片，进行抽气处理(抽出叶圆片细胞间隙的空气，使其能沉入水底)。将叶佩片平均分成三组，放入三个玻璃瓶中并密封。
③把三个玻璃瓶分别置于甲、乙、丙三个密闭玻璃罩中，甲中不放卫生香，乙中点燃 1根卫生香，丙中点燃 2根卫生香(产生的烟模拟雾霾)。
④开启同等光照强度的光源照射40 min后，观察并记录甲、乙、丙装置内叶圆片浮起的数量分别为10片、5片、2片。
（1）每组烧杯中放入10片叶圆片而不是1片的目的是　 　
（2）实验中叶圆片浮起的原因是　 　
（3）本实验可以得出的结论是　 　。
（4）若要进一步研究二氧化碳浓度对植物光合作用的影响，小山为取一套跟甲完全相同的装置，在不增加其他材料、仅对原装置或试剂进行改变的情况下，接下来的操作是　 　
27．小山利用如图甲所示的装置测量本地大气压的大小。
（1）请将下列实验步骤补充完整。
①将注射器筒的活塞推至注射器筒底端，用橡皮帽封住注射器末端的小孔。
②活塞通过细线与弹簧测力计相连，用水平拉力作用注射器筒上，当注射器中的活塞刚开始运动时，记下测力计示数，即等于大气对活塞的压力 F。
③用刻度尺测出注射器筒的　 　(选填“刻度部分的长度”或“全部长度”)，记为L，读出注射器筒的最大容积V。
④最后计算出此时大气压的大小 p=　 　
（2）实验中、小山正确使用了测量仪器，且读数正确，但他发现测量结果总是偏小，其主要原因是　 　
（3）小海认为活塞与针筒之间的摩擦力对实验有影响，他改进了实验，如图乙所示。将注射器筒固定在水平桌面上，活塞通过水平细线及定滑轮与烧杯相连，向烧杯中缓慢加水，当活塞刚开始向左滑动时，测得杯和水的重力为9.8N，然后向外缓慢抽出杯中的水，当活塞刚开始向右滑动时，测得杯和水的重力为5.6N，已知活塞面积为 则所测大气压的值为　 　
28．浙江某地连续两天的天气监测如表所示。
日期 主要污染物含量 空气质量指数 温度范围/℃
PM2.5 SO2 N
3.18 64 9 30 0.7 104 104 7~17
3.19 55 7 22 0.7 64 64 9~15
（1）空气质量指数越高，空气质量状况越　 　(选填“好”或“坏”)。
（2）该地18日晚上下了一场雨，大气中CO含量变化最小，据此推测CO具有的物理性质是　 　。
（3）该地19日温度范围9~15 ℃，推测最高气温15 ℃是在当天的　 　(填时刻)
29．家里水族箱中植物因CO2浓度偏低而生长不良。小山研究了市售的二氧化碳气体补给器(如图甲、乙)后，决定自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管(在答题卷相应位置画出)。
（2）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管后，应将气体细化器置于水族箱的　 　处(选填“①”“②”或“③”)。
（3）下列 装置可以代替图丙中气体发生器。
A． B．
（4）依据如下评价量表，对照指标一，小山的自制补给器评价等级为　 　
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应可控、安全 反应不可控，但安全 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出，且速度可以观测 气体能直接排出，但速度无法观测 气体无法排出
30．阅读下列材料，回答问题。
用氯酸钾在二氧化锰催化下加热制取氧气的过程中，有时会闻到刺激性气味。这是因为氯酸钾的分解过程分三步进行：
第一步：
第二步：
第三步：
将三步反应相加，消去中间产物，总反应为
（1）有人认为化学反应过程中催化剂不参与反应，他的看法是　 　的(选填“正确”或“错误”)。
（2）实验中闻到刺激性气味，说明Cl2泄露了，那么反应前后 MnO2 的质量　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)
（3）已知植物的光合作用近似可以看作两步：
光反应：
暗反应：
催化剂在化学反应中消耗的质量与生成的质量相等，所以其质量和化学性质都不变。据此结合上述材料，请你判断 H2O是不是光合作用的催化剂 并说明理由。
31．青藏高原海拔高，水的沸点低，要煮熟饺子需要用如图甲所示的高压锅。
（1）小海测得家中高压锅出气孔上的安全阀的质量为72g，请计算安全阀的重力。
（2）小海还测得高压锅出气孔的横截面积S 为12 mm2，那么安全阀在出气孔上产生的压强最大为多少
（3）当高压锅内气压增大到某一值时，锅内气体就能自动顶开安全阀放气。在外界为标准大气压的环境下，对照如图乙所示水的沸点与气压的关系曲线，利用这种高压锅烧煮食物时可以到达的最高温度大约是多少 (大气压值取1.0×13`Pa)
32．浙江衢州葱山矿区盛产石灰石。为探究该矿区石灰石的纯度，称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应(假设样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，所得数据如表所示。
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 0 40 m 150
剩余固体的质量/g 8 6 1 1
分析题中有关信息和表格，回答下列问题。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为____
A．一定是 60g B．大于或等于60g
C．一定是90g D．大于或等于90g
（3）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】白色污染与防治；环保与节能措施；能源合理利用与可持续发展
【解析】【分析】环境保护与可持续发展：为打造良好的生态环境，需要采取植树造林、绿色出行、减少污染物排放、使用环保材料等措施，以减少空气、土壤和水污染，保护自然环境。
【解答】A、大力提倡植树造林，树木能吸收二氧化碳、净化空气、涵养水源，有利于改善生态环境，符合题意；
B、大力发展公共交通，提倡绿色出行，能减少汽车尾气排放，降低空气污染，符合题意；
C、工厂产生的废气不经处理直接排放，会向空气中排放有害气体和粉尘，造成大气污染，破坏生态环境，不符合题意；
D、购物时使用可降解塑料袋，能减少白色污染，保护土壤和环境，符合题意；
分析得知，C 选项的措施会造成环境污染，不符合打造生态环境的要求。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；空气的成分及探究
【解析】【分析】空气的组成及呼吸作用的气体变化：空气中体积分数最大的气体是氮气，约占 78%，氮气不参与人体的呼吸作用，因此呼出气体中氮气的体积分数几乎不变，仍是占比最大的气体；人体呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳和水蒸气，因此呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增加，但它们的体积分数仍远小于氮气。
【解答】A、呼出气体中二氧化碳的体积分数约为 4%，不是体积分数最大的气体，A 不符合题意；
B、氮气不参与人体的呼吸作用，呼出气体中氮气的体积分数仍约为 78%，是体积分数最大的气体，B 符合题意；
C、呼出气体中水蒸气的体积分数较小，不是体积分数最大的气体，C 不符合题意；
D、呼出气体中氧气的体积分数约为 16%，不是体积分数最大的气体，D 不符合题意；
分析得知，呼出气体中体积分数最大的气体是氮气。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。灭火的原理就是破坏燃烧的任意一个条件，包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下。
（2）着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，灭火过程中只能降低温度，而不能改变可燃物的着火点。
【解答】A、隔绝氧气的灭火方式是通过覆盖、封闭等手段阻止可燃物与氧气接触，而以火灭火制造隔离带的方法没有隔绝氧气，A 不符合题意；
B、以火灭火制造隔离带，是将前方的可燃物提前燃烧清除，使火源与未燃烧区域之间形成没有可燃物的隔离带，阻止火势蔓延，原理是清除可燃物，B 符合题意；
C、着火点是可燃物的固有属性，无法被降低，该方法也不能改变可燃物的着火点，C 不符合题意；
D、降温到着火点以下是通过水、干冰等方式降低温度，而以火灭火制造隔离带的方法没有起到降温的作用，D 不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）物质燃烧的实验现象描述：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象为产生大量白烟；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
（2）实验现象与结论的区别：实验现象是通过感官直接观察到的内容，如火焰颜色、发光、放热、生成的物质状态等；而生成的物质名称属于实验结论，不能作为现象描述。
【解答】A、红磷在空气中燃烧产生的是大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴），A 错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是微弱的淡蓝色火焰，B 错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光是实验现象，但 “生成氧化镁” 是实验结论，不是现象描述，C 错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述的是正确的实验现象，D 正确；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式的书写规则：一是要以客观事实为基础，正确书写反应物、生成物的化学式；二是要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目必须相等；三是要正确标注反应条件和气体、沉淀符号。
【解答】A、氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下分解生成氯化钾和氧气，反应条件不是点燃，方程式缺少催化剂和加热条件，A 错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式未配平，正确的应为 ，B 错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Fe3O4，不是氧化铁Fe2O3，违背客观事实，C 错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式 ，化学式正确、配平完整、条件标注正确，D 正确；
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气中各成分的性质与用途：氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料；氮气化学性质稳定，可用于制化肥、作保护气；稀有气体化学性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，大量排放会导致温室效应加剧。
【解答】A、氧气性质活泼，具有助燃性，但不具有可燃性，不能作为燃料，A 错误；
B、氮气化学性质不活泼，但其是制造化肥、炸药的重要原料，B 错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，C 正确；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，大量排放会加剧温室效应，而非导致空气污染，D 错误；
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】风
【解析】【分析】（1）风的形成原理：空气从高压区流向低压区，就形成了风。图中高压区在东，低压区在西，因此风从东向西吹，即风向为东风。
（2）放风筝的原理：风筝需要逆风奔跑才能获得足够的升力，因此奔跑方向要与风向相反。
【解答】A、此时风从东向西吹（东风），逆风奔跑需朝东跑，该方向与风向相反，能让风筝获得足够升力起飞，A 正确；
B、朝南奔跑，与风向（东风）不相反，无法形成逆风，B 错误；
C、朝西奔跑，与风向（东风）同向，属于顺风奔跑，无法让风筝获得足够升力，C 错误；
D、朝北奔跑，与风向（东风）不相反，无法形成逆风，D 错误；
分析得知，小山需朝东逆风奔跑，才能让风筝成功起飞。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】“探究绿叶在光下制造有机物” 实验的原理与步骤：实验前暗处理的目的是耗尽叶片中原有的淀粉；用黑纸片遮光的目的是设置以光为变量的对照实验；酒精隔水加热是为了脱去叶绿素，且酒精易燃，必须隔水加热；淀粉遇碘变蓝，只有见光部分能进行光合作用产生淀粉，滴加碘液后变蓝，不见光部分不变蓝。
【解答】A、步骤①暗处理一昼夜，目的是在黑暗中耗尽叶片中原有的淀粉，不是二氧化碳，A 错误；
B、步骤②用黑纸片夹住叶片，使叶片一部分见光、一部分不见光，是为了设置以光为变量的对照实验，B 正确；
C、步骤③中酒精易燃，直接加热易引发危险，必须隔水加热，C 错误；
D、步骤④中，叶片不见光部分不能进行光合作用产生淀粉，滴加碘液后不变蓝，见光部分才会变蓝，D 错误；
故答案为：B。
9．【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】氧化反应的分类：根据反应的剧烈程度，氧化反应可分为剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化反应进行得很快，伴有明显的发光、放热现象，如燃烧、爆炸；缓慢氧化反应进行得很慢，不易被察觉，不发光但会放热，如食物腐败、铁生锈、动植物呼吸等。
【解答】②食物腐败、③跑步后急促呼吸、④铁生锈，这三个过程都是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
①煤炭燃烧 、⑤火药爆炸是剧烈的氧化反应。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】化学实验装置的应用与原理：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行；测定空气中氧气含量的实验，反应物燃烧后不能生成气体；收集气体时需根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法；验证呼出气体中二氧化碳含量时，可利用澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特性，通过对比实验观察现象差异。
【解答】A、甲装置中，稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，装置未密闭，气体会逸出，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，A 错误；
B、乙装置中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，B 错误；
C、丙装置为向下排空气法收集装置，而二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，该装置无法收集二氧化碳，C 错误；
D、丁装置中，吸气时空气从 A 端进入，空气经过澄清石灰水；呼气时气体从 B 端进入，呼出气体经过澄清石灰水，通过对比澄清石灰水的浑浊程度，可验证呼出气体中二氧化碳含量升高，D 正确；
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】控制变量法
【解析】【分析】（1）对照实验的设计原则：探究实验中需遵循单一变量原则，除了实验变量（气体种类）不同外，其他条件（如装置气密性、广口瓶体积、光照条件等）都应保持一致，以确保实验结果的准确性。
（2）温室气体的特性：温室气体能吸收更多热量，使装置内温度升高、压强增大，从而导致 U 形管液面发生变化。若 CH4是温室气体，甲瓶温度会比乙瓶更高，压强更大，U 形管左侧液面下降、右侧液面上升。
【解答】A、在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果，该说法正确；
B、甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，以保证除气体种类外其他条件一致，符合单一变量原则，该说法正确；
C、若 CH4是温室气体，甲瓶内温度更高、压强更大，会使 U 形管左侧液面下降、右侧液面上升，而非右侧液面下降，该说法错误；
D、此装置可将甲瓶中的 CH4替换为 CO2，与乙瓶的空气或直接与 CH4进行对照，通过液面变化比较二者的保温效果，该说法正确；
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）动物呼吸作用的实验原理：昆虫呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，碱石灰会吸收二氧化碳，导致甲装置内气体减少、压强降低，红色水滴指标向左移动；乙装置为对照组，无昆虫，指标不移动。实验现象的明显程度与氧气消耗量正相关，氧气消耗越多，装置内压强变化越大，指标移动越明显。
【解答】A、用更小的试管，装置内气体总量减少，但昆虫消耗的氧气量不变，指标移动的距离不会明显增大，实验现象不会更明显，A 不可行；
B、增加昆虫数量，会使单位时间内消耗的氧气量增多，装置内压强变化更显著，红色水滴指标移动距离更大，实验现象更明显，B 可行；
C、装置中碱石灰已为过量状态，增加其质量不会额外增强对二氧化碳的吸收效果，无法增大装置内压强变化，实验现象不会更明显，C 不可行；
D、换用更长的玻璃管，只是改变了指标移动的路径长度，不会改变装置内压强变化的幅度，实验现象不会更明显，D 不可行；
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气的组成与分离：空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，变压吸附法通过分子筛吸附氮气，氧化铝去除水蒸气和二氧化碳，从而分离出氧气，过程中无新物质生成，属于物理变化。
（2）压强对吸附作用的影响：增压时分子筛吸附氮气，减压时氮气被解吸，说明分子筛对氮气的吸附能力与压强有关。
【解答】A、空气中含有稀有气体，且该方法未去除稀有气体，因此制取的氧气中会含有稀有气体，A 说法正确；
B、装置中的氧化铝可以去除水蒸气和二氧化碳，因此制取的氧气中不含二氧化碳，B 说法不正确；
C、增压时分子筛吸附氮气，减压时氮气被释放，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，C 说法正确；
D、分子筛仅吸附和解吸氮气，无新物质生成，发生的变化是物理变化，D 说法正确；
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）大气压的存在与托里拆利实验：大气压能支撑一定高度的水柱或水银柱，托里拆利实验中，大气压的数值等于玻璃管内水银面与槽内水银面的高度差对应的压强；若装置漏气，大气压会进入装置，导致支撑力消失。
（2）大气压与海拔、沸点的关系：海拔越高，大气压越低；液体的沸点随气压降低而降低，随气压升高而升高。
【解答】A、图甲中塑料管上端截个小孔后，管内与外界大气压相通，纸片上下受到的大气压相互抵消，在重力作用下纸片会掉下来，A 判断正确；
B、图乙中，玻璃管内水银柱的高度差为 740mm，当地大气压强应为 740mm 高汞柱产生的压强，不是 760mm，B 判断不正确；
C、图丙中自制气压计从山脚爬到山顶，外界大气压降低，瓶内气压大于外界气压，会将瓶内的水压入玻璃管，使 h 变大，C 判断正确；
D、图丁中倒扣杯子内的气压高于外界大气压，水的沸点会高于外界大气压下的沸点，加热时烧杯内的水沸腾后温度保持不变，倒扣杯子中的水无法达到更高的沸点，因此不会沸腾，D 判断正确；
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）化学反应中的元素守恒：化学反应前后元素的种类和质量都不变；
（2）反应过程中物质种类、元素质量分数、催化剂作用的图像分析：需结合反应原理，分析各物理量随时间的变化趋势是否合理。
【解答】A、稀盐酸与石灰石反应时，钙元素始终留在装置内（以氯化钙形式存在），装置内钙元素的质量不会减少，更不会变为 0，甲图像不符合实际，A 错误；
B、高温分解 CaCO3时，反应前固体只有 CaCO31 种；反应中固体为 CaCO3和生成的 CaO，共 2 种；反应结束后固体只有 CaO1 种，乙图像与反应过程中固体物质的种类变化一致，B 正确；
C、双氧水分解时，水的质量逐渐减少，溶液中氢元素的质量不变，因此氢元素的质量分数会逐渐增大，直至反应结束后保持不变，而丙图像中氢元素的质量分数逐渐减小，不符合实际，C 错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不影响生成氧气的质量，因此质量和溶质质量分数都相等的双氧水，最终生成氧气的质量应相等，丁图像中最终生成的氧气质量不同，不符合实际，D 错误；
故答案为：B。
16．【答案】（1）A
（2）平流层
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层与天气现象：大气从低到高分为对流层、平流层、中间层（高层大气）。对流层（A 层）是大气的最底层，集中了几乎全部的水汽和杂质，空气对流运动显著，云、雷、雨、雪等天气现象都发生在这一层。
（2）飞船返回的大气路径：飞船从太空返回地面时，会依次经过高层大气（中间层及以上）、平流层（B 层）、对流层（A 层），最后到达地面。
【解答】（1）云、雷、雨、雪等天气现象发生在对流层，即图中的 A 层，因为该层集中了几乎全部的水汽和杂质，空气对流运动显著，易形成天气现象。
（2）飞船返回过程中，从高层大气到对流层，依次经过高层大气→平流层→对流层，因此此处应填平流层。
故答案为：（1）A；
（2）平流层。
17．【答案】（1）<；a
（2）靠拢
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置压强越小，流速越小的位置压强越大。
（2）应用：当向装置中吹气时，不同位置的空气流速不同，导致压强差，从而使 U 形管的液面发生变化；向两船之间注水时，中间水流速度快、压强小，外侧水流速度慢、压强大，船会在压强差作用下靠拢。
【解答】（1）在右端 c 处往装置里急吹气时，b 管上方的通道更窄，气流速度比 a 管上方的气流速度大（即 a 管上方的气流速度 （2）用大注射器向两船之间的水面快速注水时，两船之间的水流速度快、压强小，而船外侧的水流速度慢、压强大，两船会在内外压强差的作用下相互靠拢。
故答案为：（1）<；a
（2）靠拢
18．【答案】（1）①③
（2）2H2O
（3）11：2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类和质量也不变；分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。
（2）化学方程式配平：根据反应前后原子的种类和数目不变，配平化学方程式。
（3）微观示意图分析：先根据图示写出反应的化学方程式，再根据方程式计算反应物的质量比。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目（①）、元素种类（③）一定不变；分子数目可能改变，物质种类一定改变。因此填①③。
（2）根据反应前后氢原子数目不变，反应前 CH4中有 4 个氢原子，因此生成物中应有 2 个 H2O，故填 2H2O。
（3）根据微观示意图，反应的化学方程式为：。参与反应的CO2、H2的质量比为：(12 + 16×2)：(4×1×2) = 44：8 = 11：2，故填 11：2。
故答案为：（1）①③；
（2） 2H2O；
（3）11：2。
19．【答案】（1）氧气/O2/助燃剂(三个答案均可)
（2）增大受热面积
（3）使水蒸气的温度达到火柴的着火点或260℃以上
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与助燃剂（氧气）接触，三者缺一不可。火柴在水蒸气中虽温度能达到着火点，但缺少助燃剂，因此无法燃烧。
（2）金属铜具有良好的导热性，将铜管弯曲成螺旋状可以增大受热面积，让水蒸气与铜管的接触更充分，从而更快、更有效地被加热。
（3）火柴的着火点为 260℃，而 100℃的水蒸气无法点燃火柴。使用酒精灯加热铜管内的水蒸气，是为了让水蒸气的温度升高，达到火柴的着火点（260℃以上），为后续火柴在空气中燃烧提供温度条件。
【解答】（1）火柴在水蒸气中不能燃烧，是因为缺少助燃剂（氧气 / O2）。
（2）图中铜管弯曲成螺旋状的优点是增大受热面积，使水蒸气被加热得更快、温度更高。
（3）使用酒精灯对铜管内的水蒸气进行加热的目的是使水蒸气的温度达到火柴的着火点（或 260℃以上），为火柴燃烧提供温度条件。
故答案为：（1）氧气（或 O2、助燃剂）；
（2）增大受热面积；
（3）使水蒸气的温度达到火柴的着火点（或 260℃以上）。
20．【答案】（1）玻璃管中有一段稳定液柱
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）密度大于空气
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）装置气密性检验原理：利用装置内外的压强差来判断。加热装置时，内部空气受热膨胀逸出，冷却后装置内压强减小，外界大气压会将试管中的水压入玻璃管，形成稳定液柱，以此证明装置气密性良好。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
（3）二氧化碳的物理性质：二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在下方，使下方蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，随后上方蜡烛再熄灭。
【解答】（1）用热毛巾捂住三口瓶，装置内空气受热膨胀，试管液体中有气泡冒出；拿走毛巾后，装置内温度降低、压强减小，外界大气压将试管中的水压入玻璃管，因此玻璃管中会形成一段稳定液柱，证明装置气密性良好。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）下方蜡烛先熄灭、上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳会下沉到下方，体现了二氧化碳密度大于空气的物理性质。
故答案为：（1）玻璃管中有一段稳定液柱；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）密度大于空气。
21．【答案】（1）光合作用
（2）A；B
（3）植树造林(或减少化石燃料的使用、绿色出行等，合理即可)
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）碳循环中，大气中的二氧化碳转化为生物体内含碳有机物的核心途径是绿色植物的光合作用。绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并释放氧气，从而实现碳从无机环境到生物群落的转移。
（2）碳循环遵循质量守恒定律，循环过程中各元素的质量保持不变；同时，碳循环通过光合作用消耗二氧化碳、呼吸作用和燃烧释放二氧化碳，维持了大气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡；碳原子在自然界中循环，数量不会因绿色植物的光合作用而减少，只是从无机态转化为有机态。
（3）全球二氧化碳浓度升高的主要原因是化石燃料的大量使用和森林被破坏，因此可以从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳消耗两方面提出建议，如减少化石燃料的使用、植树造林、推广绿色出行等。
【解答】（1）大气中的 CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图甲中途径③植物的光合作用。
（2）A、碳循环过程遵循质量守恒定律，各元素质量守恒，说法正确；
B 、碳循环通过光合作用和呼吸作用等过程，维持了大气中 O2和 CO2含量的动态平衡，说法正确；
C 、绿色植物只是将二氧化碳中的碳原子转化为有机物中的碳原子，自然界中碳原子的总量不变，说法错误。
因此正确选项为AB。
（3）针对全球 CO2浓度升高的问题，合理的建议有：植树造林，增加绿色植被以增强光合作用对 CO2的吸收；减少化石燃料的使用，推广清洁能源，降低 CO2排放；倡导绿色出行，减少汽车尾气排放等（任选一条，合理即可）。
故答案为：（1）光合作用；
（2）AB；
（3）植树造林（或减少化石燃料的使用、绿色出行等，合理即可）。
22．【答案】（1）C
（2）光合作用强于呼吸作用
（3）增加气肥(二氧化碳)、夜晚降低温度、夜晚增加光照、正午时分适当遮光等(任写一条)
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）植物三大生理作用：图甲中，A 吸收氧气、释放二氧化碳，代表呼吸作用；B 释放水蒸气，代表蒸腾作用；C 吸收二氧化碳、释放氧气，代表光合作用。图乙中 a 曲线只在白天有光时强度变化明显，符合光合作用的特点，因此对应图甲中的 C。
（2）有机物积累的条件：当光合作用强度大于呼吸作用强度时，植物制造的有机物量多于消耗的有机物量，有机物会不断积累。MN 段 a 曲线（光合作用）强度高于 b 曲线（呼吸作用），因此有机物增加。
（3）提高农作物产量的原理：通过增强光合作用或减弱呼吸作用，增大有机物的净积累量。可采取的措施包括增加二氧化碳浓度（气肥）、延长光照时间、夜晚降低温度以减弱呼吸作用等。
【解答】（1）图乙中 a 曲线只在白天光照条件下有明显强度变化，对应图甲中吸收二氧化碳、释放氧气的光合作用，即C。
（2）MN 段光合作用强度大于呼吸作用强度，植物制造的有机物量多于呼吸作用消耗的有机物量，因此植株有机物增加，原因是光合作用强于呼吸作用。
（3）提高大棚农作物产量的措施，可从增强光合作用或减弱呼吸作用入手，例如：增加气肥（二氧化碳）浓度，为光合作用提供充足原料；夜晚适当降低温度，减弱呼吸作用减少有机物消耗；或延长光照时间，增加光合作用制造的有机物量（任写一条即可）。
故答案为：（1）C；
（2）光合作用强于呼吸作用；
（3）增加气肥（二氧化碳）（或夜晚降低温度、延长光照时间等，合理即可）。
23．【答案】（1）A；B
（2）使装置内氧气充分反应
（3）10
（4）大
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）图 Ⅰ 实验结果偏小的原因分析：红磷量不足时，无法将瓶内氧气完全消耗；集气瓶未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，水进入量偏少，这两种情况都会导致结果偏小。点燃红磷后插入燃烧匙太慢，会使瓶内空气受热逸出，导致结果偏大。
（2）图 Ⅱ 中缓慢推拉注射器活塞的目的：使装置内的空气流动，让氧气与铜粉充分接触，确保氧气被完全反应，使实验结果更准确。
（3）注射器活塞最终停留位置计算：装置内空气总体积为玻璃管容积与注射器内气体体积之和。（4）未挤出气球内气体对结果的影响：若未将气球内气体全部挤出就读数，注射器内减少的气体体积会被误算为氧气的体积，导致测得的氧气体积偏大，最终氧气占空气含量的结果偏大。
【解答】（1）红磷的量不足，无法将瓶内氧气完全消耗；集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，水进入集气瓶的量偏少，这两种情况都会导致实验结果偏小。
故选：A、B。
（2）缓慢推拉注射器活塞，能让装置内的空气流动起来，使氧气与铜粉充分接触，让装置内的氧气被铜粉充分反应，使实验结果更准确。故答案为：使装置内氧气充分反应。
（3）装置内空气总体积为70mL+ 30mL= 100mL，氧气体积为，
反应后注射器内气体体积减少 20mL，
因此活塞最终停留在处。
故答案为：10。
（4）若实验结束后未将气球内气体全部挤出就读数，注射器内气体体积的减少量会被误算为消耗的氧气体积，导致测得的氧气体积偏大，最终氧气占空气含量的结果偏大。
故答案为：大。
故答案为：（1）AB；
（2）使装置内氧气充分反应；
（3）10；
（4）大。
24．【答案】（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生(提到“硫酸钙微溶”即可)
（2）大理石和碳酸钠的形状不同(或“表面积不同”，或“大理石块状，碳酸钠粉末状”)
（3）相同时间内 Na2CO3与稀盐酸反应产生的CO2体积大/装置气压增加值大，或生成相同体积的CO2/增加相同的气压 Na2CO3所需时间少，或Na2CO3对应装置内气压增加快
（4）平衡气压，防止广口瓶内压强过大，稀盐酸不能顺利滴下
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面，隔绝碳酸钙与稀硫酸，阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。
（2）图甲实验中，大理石是块状，碳酸钠是粉末状，二者的表面积不同，会影响反应速率，导致实验变量不唯一，无法得出可靠结论。
（3）从压强变化曲线可以看出，相同时间内，碳酸钠与稀盐酸反应对应的装置内气压增加更大，说明生成的二氧化碳更多；或达到相同气压时，碳酸钠反应所需时间更短，因此能证明碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率更快。
（4）连通器可以平衡分液漏斗和广口瓶内的气压，使分液漏斗中的稀盐酸能在重力作用下顺利滴下，避免广口瓶内压强过大导致液体无法滴落。
【解答】（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。
（2）大理石是块状，碳酸钠是粉末状，二者的形状（或表面积）不同，实验变量不唯一，无法形成有效对照，因此实验设计不合理。
（3）相同时间内，碳酸钠与稀盐酸反应对应的装置内气压增加值更大（或生成相同体积的二氧化碳时，碳酸钠反应所需时间更短），说明相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快。
（4）连通器可以平衡分液漏斗和广口瓶内的气压，防止广口瓶内压强过大，确保稀盐酸能顺利滴下。
故答案为：（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生；
（2）大理石和碳酸钠的形状（或表面积）不同，实验变量不唯一；
（3）相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应装置内气压增加值更大（或生成相同气压时碳酸钠所需时间更短）；
（4）平衡气压，防止广口瓶内压强过大，稀盐酸不能顺利滴下。
25．【答案】（1）双氧水/过氧化氢/H2O2
（2）关闭K2，打开K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的O2将U形管中的CO2排尽
（3）将燃着的木条放在U形管气体出口，若木条熄灭则CO2 充满
（4）温度没有达到着火点，且缺少助燃剂/O2
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）左侧装置是固液不加热型制氧装置，黑色固体为二氧化锰，因此注射器中的无色液体是双氧水（过氧化氢溶液），二者反应生成氧气。
（2）步骤三需要让 U 形管内的白磷接触氧气，且温度达到着火点（80℃热水已满足温度条件），因此需要通入氧气，同时排出二氧化碳，操作是关闭 K2，打开 K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气将 U 形管内的二氧化碳排尽，此时白磷既接触氧气，温度又达到着火点，会燃烧，红磷着火点为 260℃，温度未达到，因此不燃烧。
（3）二氧化碳不支持燃烧，判断 U 形管内已充满 CO2的方法是将燃着的木条放在 U 形管气体出口，若木条熄灭，说明 U 形管内已充满二氧化碳。
（4）步骤二中，U 形管内充满二氧化碳，红磷缺少助燃剂（氧气），且红磷的着火点为 260℃，80℃热水的温度未达到其着火点，因此红磷不燃烧。
【解答】（1）左侧装置中，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，因此注射器中的无色液体为双氧水（或过氧化氢溶液、H2O2）。
（2）步骤三需要让白磷接触氧气，操作是关闭 K2，打开 K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气将 U 形管中的 CO2排尽。
（3）二氧化碳不支持燃烧，判断 U 形管内已充满 CO2的方法：将燃着的木条放在 U 形管气体出口，若木条熄灭，则说明 U 形管内已充满 CO2。
（4）步骤二中，U 形管内充满 CO2，红磷缺少助燃剂（氧气），且红磷的着火点为 260℃，80℃热水的温度未达到其着火点，因此红磷不燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点，且缺少助燃剂（氧气）。
故答案为：（1）双氧水（或过氧化氢溶液、H2O2）；
（2）关闭关闭 K2，打开 K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气将 U 形管中的 CO2排尽。；
（3）将燃着的木条放在 U 形管气体出口，若木条熄灭则CO2充满；
（4）温度没有达到着火点，且缺少助燃剂（或O2）。
26．【答案】（1）避免实验偶然性
（2）光合作用产生氧气，增大叶圆片体积，进而增大浮力，浮力大于重力，叶圆片上浮
（3）雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱
（4）改变 NaHCO3溶液浓度，开启光源照射40 min后，观察并记录
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）实验样本数量的设置：单一样本容易因个体差异、偶然因素导致实验结果偏差，增加样本数量（每组 10 片叶圆片）可以避免实验偶然性，减小实验误差，使实验结果更可靠。
（2）叶圆片上浮的原理：叶圆片光合作用产生氧气，氧气会聚集在叶圆片的细胞间隙中，增大了叶圆片的体积，使其排开的水的体积增大，浮力随之增大。当浮力大于叶圆片自身重力时，叶圆片就会上浮。
（3）实验结论的推导：甲装置无雾霾，叶圆片上浮数量最多；乙装置雾霾较轻，上浮数量减少；丙装置雾霾严重，上浮数量最少。说明雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱，产生的氧气越少，上浮的叶圆片数量越少。
（4）变量控制与实验改进：要研究二氧化碳浓度对光合作用的影响，需设置以二氧化碳浓度为变量的对照实验。实验中碳酸氢钠溶液用于维持溶液中二氧化碳浓度稳定，因此只需改变甲装置中碳酸氢钠溶液的浓度，开启相同光照照射 40 分钟，观察并记录叶圆片的上浮数量即可。
【解答】（1）每组烧杯中放入 10 片叶圆片而不是 1 片的目的是避免实验偶然性，减小实验误差，使实验结果更可靠。
（2）实验中叶圆片浮起的原因是光合作用产生氧气，氧气聚集在叶圆片细胞间隙中，增大了叶圆片的体积，使叶圆片受到的浮力大于自身重力，叶圆片因此上浮。
（3）本实验可以得出的结论是雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱，产生的氧气越少，上浮的叶圆片数量越少。
（4）若要进一步研究二氧化碳浓度对植物光合作用的影响，接下来的操作是改变装置中碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的浓度，开启光源照射 40 分钟后，观察并记录叶圆片的上浮数量。
故答案为：（1）避免实验偶然性，减小实验误差，使实验结果更可靠；
（2）光合作用产生氧气，氧气聚集在叶圆片细胞间隙中，增大了叶圆片的体积，使叶圆片受到的浮力大于自身重力，叶圆片上浮；
（3）雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱；
（4）改变 NaHCO3溶液的浓度，开启光源照射 40 分钟后，观察并记录叶圆片的上浮数量。
27．【答案】（1）刻度部分的长度；
（2）注射器中的空气无法排尽(或装置漏气，密封性不好)
（3）1.1×105 Pa
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】 （1）根据二力平衡的条件，当活塞刚刚拉动时，弹簧测力计的拉力与大气对活塞的压力是一对平衡力；根据注射器有刻度部分的容积和有刻度部分的长度，可计算出注射器的横截面积；再根据公式计算出大气压强；
（2）注射器筒内空气没有排尽会导致测量值小于真实值；
（3）当注射器中的活塞开始向左滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相同；当注射器中的活塞开始向右滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相反。
【解答】（1）③ 用刻度尺测出注射器筒的刻度部分的长度，记为 L，读出注射器筒的最大容积 V。
④ 大气压的计算公式为 。
（2）实验中测量结果总是偏小，主要原因是注射器中的空气无法排尽（或装置漏气，密封性不好），导致内部气体压强抵消了部分大气压的作用，测得的拉力偏小。
（3）计算大气压的值：
当活塞向左滑动时：F1 =F0+f=9.8N
当活塞向右滑动时：
F2=F0 f=5.6N
联立两式，解得大气压对活塞的压力：
活塞面积
S=7×10 5m2，
则大气压：
故答案为：（1）刻度部分的长度；；
（2）注射器中的空气无法排尽（或装置漏气，密封性不好）；
（3）1.1×105 Pa。
28．【答案】（1）坏
（2）难溶于水
（3）14点/下午2点
【知识点】天气预报与天气图
【解析】【分析】（1）空气质量指数的定义：空气质量指数是定量描述空气质量状况的指数，指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量状况越差。
（2）一氧化碳的物理性质：下雨后，二氧化硫、氮氧化物等易溶于水的污染物含量明显降低，而 CO 含量变化最小，说明一氧化碳难溶于水，不易被雨水冲刷去除。
（3）气温的日变化规律：一天中，最高气温通常出现在 14 时（下午 2 点）左右，这是因为地面吸收太阳辐射，热量积累到下午 2 点左右达到峰值。
【解答】（1）空气质量指数越高，说明空气中污染物浓度越高，空气质量状况越坏。
（2）18 日晚下雨后，CO 含量变化最小，说明一氧化碳难溶于水，不易被雨水冲刷去除。
（3）一天中最高气温通常出现在14 点（下午 2 点），因此推测 15℃的最高气温出现在此时刻。
故答案为：（1）坏；
（2）难溶于水；
（3）14 点（或下午 2 点）。
29．【答案】（1）
（2）③
（3）B
（4）优秀
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）计泡器导管补画：计泡器的作用是通过观察气泡判断气体产生速率，因此气体应从长导管通入水中，从短导管排出。即虚线框中，左侧导管应插入液面下，右侧导管略伸出橡皮塞。
（2）气体细化器位置：二氧化碳密度比水大，将气体细化器置于水族箱底部（③处），能让二氧化碳充分溶解在水中，被植物更好地吸收。
（3）气体发生器的选择：B 装置为 U 型管装置，可通过关闭止水夹使装置内压强增大，将酸液压回左侧，使石灰石与酸液分离，从而控制反应的发生与停止，符合实验需求；A 装置无法控制反应停止，因此选 B。
（4）自制补给器评价：该装置通过气量调节阀控制气体流速（反应可控、安全），且计泡器可观察气泡速率（气体速度可观测），因此符合 “优秀” 等级标准。
【解答】（1）计泡器中，左侧导管应插入液面以下，右侧导管略伸出橡皮塞（使气体从水中通过，通过气泡观测流速）。
（2）应将气体细化器置于水族箱的③处（底部），使二氧化碳充分溶解并被植物吸收。
（3）可代替图丙中气体发生器的是B装置（可控制反应的发生与停止）。
（4）依据评价量表，小山的自制补给器评价等级为优秀（反应可控、安全，且气体速度可观测）。
故答案为：（1）左侧导管插入液面下，右侧导管略伸出橡皮塞；
（2）③；
（3）B；
（4）优秀。
30．【答案】（1）错误
（2）变小
（3）不是；因为每消耗12份H2O只生成6份 H2O，消耗的质量大于生成的质量。
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂的本质：催化剂在化学反应中并非不参与反应，而是先参与反应生成中间产物，反应结束后又会重新生成，其质量和化学性质在反应前后保持不变。题目中氯酸钾分解的三步反应，MnO2先参与第一步反应，又在后续步骤中生成，说明催化剂参与了反应，因此 “催化剂不参与反应” 的看法是错误的。
（2）反应中 MnO2的质量变化：根据三步反应，Cl2是中间产物，会与 K2MnO4反应重新生成 MnO2。若 Cl2泄露，第三步反应无法完全进行，MnO2的生成量减少，因此反应前后 MnO2的质量会变小。
（3）判断 H2O 是否为光合作用的催化剂：催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，且参与反应时消耗的质量与生成的质量相等。光合作用中，光反应消耗 H2O，暗反应生成的 H2O 少于消耗的 H2O（每消耗 12 份 H2O，只生成 6 份 H2O），消耗的质量大于生成的质量，因此 H2O 不是催化剂，而是反应物。
【解答】（1）催化剂在反应中会先参与反应生成中间产物，反应结束后又会重新生成，因此 “化学反应过程中催化剂不参与反应” 的看法是错误的。
（2）Cl2泄露会导致第三步反应无法完全进行，MnO2的生成量减少，因此反应前后 MnO2的质量变小。
（3）H2O不是光合作用的催化剂。理由：催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，且参与反应时消耗的质量与生成的质量相等；而光合作用中，每消耗 12 份 H2O，只生成 6 份 H2O，消耗的质量大于生成的质量，因此 H2O 不符合催化剂的定义，属于反应物。
故答案为：（1）错误；
（2）变小；
（3）不是；因为每消耗 12 份 H2O 只生成 6 份 H2O，消耗的质量大于生成的质量，不符合催化剂反应前后质量不变的定义。
31．【答案】（1）进行单位换算：72g=0.072kg，
根据重力公式计算安全阀的重力：G= mg=0.072 kg×10 N/ kg=0.72 N。
（2）进行单位换算：
根据压强公式计算安全阀在出气孔上产生的压强：
（3）由图乙得对应的温度为115 ℃。
【知识点】重力的大小；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）重力计算：重力公式为 G=mg，其中 m 是物体质量，g 取 10 N/kg。计算前需先将质量单位从 g 换算为 kg，再代入公式计算。
（2）压强计算：安全阀在出气孔上产生的压强，由安全阀的重力和出气孔的横截面积决定，公式为
。计算前需将横截面积单位从 mm2 换算为m2，再代入数据计算。
（3）锅内气压与沸点：锅内最高气压为外界大气压与安全阀产生的压强之和，
即 p内=p0+p。根据计算出的锅内气压，对照水的沸点与气压关系曲线，即可查出对应的最高温度。
32．【答案】（1）90%
（2）D
（3）以下按第①组数据进行计算为例，学生也可按第②组数据进行计算。
设20g 稀盐酸中 HCl的质量为x。
解得x=1.46g，
则稀盐酸的溶质质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】1）质量分数计算：物质中某组分的质量分数等于该组分的质量与物质总质量的比值，再乘以 100%。本题中碳酸钙的质量分数 = 碳酸钙的质量 / 石灰石样品的质量 × 100%，需通过分析表格数据，确定杂质的质量，从而求出碳酸钙的质量。
（2）化学方程式的计算：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应中碳酸钙与氯化氢的质量比为 100：73。根据表格中盐酸与固体减少的质量关系，分析每消耗 2g 碳酸钙所需盐酸的质量，再结合剩余固体质量，判断反应进行的程度，进而确定盐酸的质量范围。
（3）溶质质量分数的计算：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。本题中需先根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质氯化氢的质量，再结合稀盐酸的质量，求出其溶质质量分数。
【解答】（1）碳酸钙的质量分数：样品④中加足量盐酸，剩余固体 1g，为杂质，
因此碳酸钙质量为 10g - 1g = 9g，
质量分数为。
（2）由表中的数据可知，每减少2g的碳酸钙，反应的稀盐酸的质量为20g，则可知减少9g碳酸钙需要稀盐酸的质量为90g，所以D符合题意；
故选：D。
1 / 1浙江省山海联盟2025-2026学年第二学期八年级期中学情调研 科学试题卷
1．绿水青山就是金山银山。为打造“与绿色共舞，与自然相融”的生态印象，下列措施不符合的是(　　)
A．大力提倡植树造林
B．大力发展公共交通，提倡绿色出行
C．工厂产生的废气不经处理直接排放
D．购物时使用可降解塑料袋
【答案】C
【知识点】白色污染与防治；环保与节能措施；能源合理利用与可持续发展
【解析】【分析】环境保护与可持续发展：为打造良好的生态环境，需要采取植树造林、绿色出行、减少污染物排放、使用环保材料等措施，以减少空气、土壤和水污染，保护自然环境。
【解答】A、大力提倡植树造林，树木能吸收二氧化碳、净化空气、涵养水源，有利于改善生态环境，符合题意；
B、大力发展公共交通，提倡绿色出行，能减少汽车尾气排放，降低空气污染，符合题意；
C、工厂产生的废气不经处理直接排放，会向空气中排放有害气体和粉尘，造成大气污染，破坏生态环境，不符合题意；
D、购物时使用可降解塑料袋，能减少白色污染，保护土壤和环境，符合题意；
分析得知，C 选项的措施会造成环境污染，不符合打造生态环境的要求。
故答案为：C。
2．我们一生都在不断吸入空气和呼出气体。在呼出的气体中，体积分数最大的气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；空气的成分及探究
【解析】【分析】空气的组成及呼吸作用的气体变化：空气中体积分数最大的气体是氮气，约占 78%，氮气不参与人体的呼吸作用，因此呼出气体中氮气的体积分数几乎不变，仍是占比最大的气体；人体呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳和水蒸气，因此呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增加，但它们的体积分数仍远小于氮气。
【解答】A、呼出气体中二氧化碳的体积分数约为 4%，不是体积分数最大的气体，A 不符合题意；
B、氮气不参与人体的呼吸作用，呼出气体中氮气的体积分数仍约为 78%，是体积分数最大的气体，B 符合题意；
C、呼出气体中水蒸气的体积分数较小，不是体积分数最大的气体，C 不符合题意；
D、呼出气体中氧气的体积分数约为 16%，不是体积分数最大的气体，D 不符合题意；
分析得知，呼出气体中体积分数最大的气体是氮气。
故答案为：B。
3．2025年 12月9日，杭州临安太子尖偶发山火，过火面积约500m2。扑灭山火时，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是 (　　)
A．隔绝氧气 B．清除可燃物
C．降低着火点 D．降温到着火点以下
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。灭火的原理就是破坏燃烧的任意一个条件，包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下。
（2）着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，灭火过程中只能降低温度，而不能改变可燃物的着火点。
【解答】A、隔绝氧气的灭火方式是通过覆盖、封闭等手段阻止可燃物与氧气接触，而以火灭火制造隔离带的方法没有隔绝氧气，A 不符合题意；
B、以火灭火制造隔离带，是将前方的可燃物提前燃烧清除，使火源与未燃烧区域之间形成没有可燃物的隔离带，阻止火势蔓延，原理是清除可燃物，B 符合题意；
C、着火点是可燃物的固有属性，无法被降低，该方法也不能改变可燃物的着火点，C 不符合题意；
D、降温到着火点以下是通过水、干冰等方式降低温度，而以火灭火制造隔离带的方法没有起到降温的作用，D 不符合题意；
故答案为：B。
4．在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列对实验现象的描述正确的是 (　　)
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）物质燃烧的实验现象描述：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象为产生大量白烟；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
（2）实验现象与结论的区别：实验现象是通过感官直接观察到的内容，如火焰颜色、发光、放热、生成的物质状态等；而生成的物质名称属于实验结论，不能作为现象描述。
【解答】A、红磷在空气中燃烧产生的是大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴），A 错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是微弱的淡蓝色火焰，B 错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光是实验现象，但 “生成氧化镁” 是实验结论，不是现象描述，C 错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述的是正确的实验现象，D 正确；
故答案为：D。
5．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式的书写规则：一是要以客观事实为基础，正确书写反应物、生成物的化学式；二是要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目必须相等；三是要正确标注反应条件和气体、沉淀符号。
【解答】A、氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下分解生成氯化钾和氧气，反应条件不是点燃，方程式缺少催化剂和加热条件，A 错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式未配平，正确的应为 ，B 错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Fe3O4，不是氧化铁Fe2O3，违背客观事实，C 错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式 ，化学式正确、配平完整、条件标注正确，D 正确；
故答案为：D。
6．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是(　　)
A．氧气性质活泼，是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳大量排放，可能会导致空气污染
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气中各成分的性质与用途：氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料；氮气化学性质稳定，可用于制化肥、作保护气；稀有气体化学性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，大量排放会导致温室效应加剧。
【解答】A、氧气性质活泼，具有助燃性，但不具有可燃性，不能作为燃料，A 错误；
B、氮气化学性质不活泼，但其是制造化肥、炸药的重要原料，B 错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，C 正确；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，大量排放会加剧温室效应，而非导致空气污染，D 错误；
故答案为：C。
7．如图所示为某天中午的气压图，若此时小山去放风筝，为了能让风筝成功起飞(需要逆风奔跑)，小山携风筝奔跑的最佳方向是(　　)
A．朝东 B．朝南 C．朝西 D．朝北
【答案】A
【知识点】风
【解析】【分析】（1）风的形成原理：空气从高压区流向低压区，就形成了风。图中高压区在东，低压区在西，因此风从东向西吹，即风向为东风。
（2）放风筝的原理：风筝需要逆风奔跑才能获得足够的升力，因此奔跑方向要与风向相反。
【解答】A、此时风从东向西吹（东风），逆风奔跑需朝东跑，该方向与风向相反，能让风筝获得足够升力起飞，A 正确；
B、朝南奔跑，与风向（东风）不相反，无法形成逆风，B 错误；
C、朝西奔跑，与风向（东风）同向，属于顺风奔跑，无法让风筝获得足够升力，C 错误；
D、朝北奔跑，与风向（东风）不相反，无法形成逆风，D 错误；
分析得知，小山需朝东逆风奔跑，才能让风筝成功起飞。
故答案为：A。
8．如图是“探究绿叶在光下制造有机物”实验的部分步骤。下列对几个步骤的解释正确的是(　　)
A．步骤①是在黑暗中耗尽叶片中的二氧化碳
B．步骤②的处理是为了设置对照实验
C．步骤③中酒精可以不隔水加热
D．步骤④中叶片不见光部分变成了蓝色
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】“探究绿叶在光下制造有机物” 实验的原理与步骤：实验前暗处理的目的是耗尽叶片中原有的淀粉；用黑纸片遮光的目的是设置以光为变量的对照实验；酒精隔水加热是为了脱去叶绿素，且酒精易燃，必须隔水加热；淀粉遇碘变蓝，只有见光部分能进行光合作用产生淀粉，滴加碘液后变蓝，不见光部分不变蓝。
【解答】A、步骤①暗处理一昼夜，目的是在黑暗中耗尽叶片中原有的淀粉，不是二氧化碳，A 错误；
B、步骤②用黑纸片夹住叶片，使叶片一部分见光、一部分不见光，是为了设置以光为变量的对照实验，B 正确；
C、步骤③中酒精易燃，直接加热易引发危险，必须隔水加热，C 错误；
D、步骤④中，叶片不见光部分不能进行光合作用产生淀粉，滴加碘液后不变蓝，见光部分才会变蓝，D 错误；
故答案为：B。
9．下列过程中属于缓慢氧化的是 (　　)
①煤炭燃烧 ②食物腐败 ③跑步后急促呼吸 ④铁生锈 ⑤火药爆炸
A．②③④ B．②⑤ C．②④ D．②③④⑤
【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】氧化反应的分类：根据反应的剧烈程度，氧化反应可分为剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化反应进行得很快，伴有明显的发光、放热现象，如燃烧、爆炸；缓慢氧化反应进行得很慢，不易被察觉，不发光但会放热，如食物腐败、铁生锈、动植物呼吸等。
【解答】②食物腐败、③跑步后急促呼吸、④铁生锈，这三个过程都是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
①煤炭燃烧 、⑤火药爆炸是剧烈的氧化反应。
故答案为：A。
10．利用如图所示实验装置能够完成的实验是(　　)
A．甲：验证质量守恒定律
B．乙：测定空气中氧气的含量
C．丙：收集二氧化碳气体
D．丁：验证呼出的气体中二氧化碳含量升高
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】化学实验装置的应用与原理：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行；测定空气中氧气含量的实验，反应物燃烧后不能生成气体；收集气体时需根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法；验证呼出气体中二氧化碳含量时，可利用澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特性，通过对比实验观察现象差异。
【解答】A、甲装置中，稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，装置未密闭，气体会逸出，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，A 错误；
B、乙装置中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，B 错误；
C、丙装置为向下排空气法收集装置，而二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，该装置无法收集二氧化碳，C 错误；
D、丁装置中，吸气时空气从 A 端进入，空气经过澄清石灰水；呼气时气体从 B 端进入，呼出气体经过澄清石灰水，通过对比澄清石灰水的浑浊程度，可验证呼出气体中二氧化碳含量升高，D 正确；
故答案为：D。
11．为了判断CH4 是否属于温室气体，小山设计了如图所示的装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4 和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是 (　　)
A．在充入气体前，应检查装置气密性
B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同
C．若U 形管右侧液面下降，说明CH4 是温室气体
D．此装置能用于比较CH4与CO2的保温效果
【答案】C
【知识点】控制变量法
【解析】【分析】（1）对照实验的设计原则：探究实验中需遵循单一变量原则，除了实验变量（气体种类）不同外，其他条件（如装置气密性、广口瓶体积、光照条件等）都应保持一致，以确保实验结果的准确性。
（2）温室气体的特性：温室气体能吸收更多热量，使装置内温度升高、压强增大，从而导致 U 形管液面发生变化。若 CH4是温室气体，甲瓶温度会比乙瓶更高，压强更大，U 形管左侧液面下降、右侧液面上升。
【解答】A、在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果，该说法正确；
B、甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，以保证除气体种类外其他条件一致，符合单一变量原则，该说法正确；
C、若 CH4是温室气体，甲瓶内温度更高、压强更大，会使 U 形管左侧液面下降、右侧液面上升，而非右侧液面下降，该说法错误；
D、此装置可将甲瓶中的 CH4替换为 CO2，与乙瓶的空气或直接与 CH4进行对照，通过液面变化比较二者的保温效果，该说法正确；
故答案为：C。
12．如图所示为验证动物呼吸作用的装置，在甲、乙装置中放入过量且等质量的碱石灰。为了使实验现象更加明显，下列措施可行的是 (　　)
A．用更小的试管 B．增加昆虫数量
C．增加碱石灰的质量 D．换用更长的玻璃管
【答案】B
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）动物呼吸作用的实验原理：昆虫呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，碱石灰会吸收二氧化碳，导致甲装置内气体减少、压强降低，红色水滴指标向左移动；乙装置为对照组，无昆虫，指标不移动。实验现象的明显程度与氧气消耗量正相关，氧气消耗越多，装置内压强变化越大，指标移动越明显。
【解答】A、用更小的试管，装置内气体总量减少，但昆虫消耗的氧气量不变，指标移动的距离不会明显增大，实验现象不会更明显，A 不可行；
B、增加昆虫数量，会使单位时间内消耗的氧气量增多，装置内压强变化更显著，红色水滴指标移动距离更大，实验现象更明显，B 可行；
C、装置中碱石灰已为过量状态，增加其质量不会额外增强对二氧化碳的吸收效果，无法增大装置内压强变化，实验现象不会更明显，C 不可行；
D、换用更长的玻璃管，只是改变了指标移动的路径长度，不会改变装置内压强变化的幅度，实验现象不会更明显，D 不可行；
故答案为：B。
13．变压吸附法是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过如压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。其部分过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
D．分子筛中发生的变化是物理变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气的组成与分离：空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，变压吸附法通过分子筛吸附氮气，氧化铝去除水蒸气和二氧化碳，从而分离出氧气，过程中无新物质生成，属于物理变化。
（2）压强对吸附作用的影响：增压时分子筛吸附氮气，减压时氮气被解吸，说明分子筛对氮气的吸附能力与压强有关。
【解答】A、空气中含有稀有气体，且该方法未去除稀有气体，因此制取的氧气中会含有稀有气体，A 说法正确；
B、装置中的氧化铝可以去除水蒸气和二氧化碳，因此制取的氧气中不含二氧化碳，B 说法不正确；
C、增压时分子筛吸附氮气，减压时氮气被释放，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，C 说法正确；
D、分子筛仅吸附和解吸氮气，无新物质生成，发生的变化是物理变化，D 说法正确；
故答案为：B。
14．小山做了一系列关于大气压的实验和实践，下列判断中不正确的是 (　　)
A．图甲中塑料管上端如果截个小孔，纸片会掉下来
B．图乙中当地大气压强为760mm高汞柱产生的压强
C．图丙中的自制气压计，从山脚爬到山顶h会变大
D．图丁中倒拍杯子中的水不会沸腾
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）大气压的存在与托里拆利实验：大气压能支撑一定高度的水柱或水银柱，托里拆利实验中，大气压的数值等于玻璃管内水银面与槽内水银面的高度差对应的压强；若装置漏气，大气压会进入装置，导致支撑力消失。
（2）大气压与海拔、沸点的关系：海拔越高，大气压越低；液体的沸点随气压降低而降低，随气压升高而升高。
【解答】A、图甲中塑料管上端截个小孔后，管内与外界大气压相通，纸片上下受到的大气压相互抵消，在重力作用下纸片会掉下来，A 判断正确；
B、图乙中，玻璃管内水银柱的高度差为 740mm，当地大气压强应为 740mm 高汞柱产生的压强，不是 760mm，B 判断不正确；
C、图丙中自制气压计从山脚爬到山顶，外界大气压降低，瓶内气压大于外界气压，会将瓶内的水压入玻璃管，使 h 变大，C 判断正确；
D、图丁中倒扣杯子内的气压高于外界大气压，水的沸点会高于外界大气压下的沸点，加热时烧杯内的水沸腾后温度保持不变，倒扣杯子中的水无法达到更高的沸点，因此不会沸腾，D 判断正确；
故答案为：B。
15．下列图像能正确反映对应关系的是(　　)
A．甲表示稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时装置内钙元素的质量变化
B．乙表示高温分解 CaCO3制CO2时装置中固体物质的种类
C．丙表示双氧水(含少量 MnO2)分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）化学反应中的元素守恒：化学反应前后元素的种类和质量都不变；
（2）反应过程中物质种类、元素质量分数、催化剂作用的图像分析：需结合反应原理，分析各物理量随时间的变化趋势是否合理。
【解答】A、稀盐酸与石灰石反应时，钙元素始终留在装置内（以氯化钙形式存在），装置内钙元素的质量不会减少，更不会变为 0，甲图像不符合实际，A 错误；
B、高温分解 CaCO3时，反应前固体只有 CaCO31 种；反应中固体为 CaCO3和生成的 CaO，共 2 种；反应结束后固体只有 CaO1 种，乙图像与反应过程中固体物质的种类变化一致，B 正确；
C、双氧水分解时，水的质量逐渐减少，溶液中氢元素的质量不变，因此氢元素的质量分数会逐渐增大，直至反应结束后保持不变，而丙图像中氢元素的质量分数逐渐减小，不符合实际，C 错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不影响生成氧气的质量，因此质量和溶质质量分数都相等的双氧水，最终生成氧气的质量应相等，丁图像中最终生成的氧气质量不同，不符合实际，D 错误；
故答案为：B。
16．
（1）云、雷、雨、雪等天气现象发生在如图所示大气的　 　层(填字母)。
（2）2026 年 1月 19 日，神舟二十号飞船返回东风着陆场。返回过程中飞船依次经过高层大气→　 　→对流层。
【答案】（1）A
（2）平流层
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层与天气现象：大气从低到高分为对流层、平流层、中间层（高层大气）。对流层（A 层）是大气的最底层，集中了几乎全部的水汽和杂质，空气对流运动显著，云、雷、雨、雪等天气现象都发生在这一层。
（2）飞船返回的大气路径：飞船从太空返回地面时，会依次经过高层大气（中间层及以上）、平流层（B 层）、对流层（A 层），最后到达地面。
【解答】（1）云、雷、雨、雪等天气现象发生在对流层，即图中的 A 层，因为该层集中了几乎全部的水汽和杂质，空气对流运动显著，易形成天气现象。
（2）飞船返回过程中，从高层大气到对流层，依次经过高层大气→平流层→对流层，因此此处应填平流层。
故答案为：（1）A；
（2）平流层。
17．图甲是演示“流体压强和流速关系”的实验装置。
（1）U形管中装有水，直径相同的a、b两管中的水静止时液面相平。如果在右端c 处往装置里急吹气，导致h管上方气流速度　 　(选填“>”“<”或“=”)a管上方的气流速度，U形管中　 　 (选填“a”或“b”)管水面升高。
（2）如图乙所示.两只纸船浮在水面上静止不动，用大注射器向两船之间的水面快速注水，两船会　 　(选填“靠拢”或“分开”)。
【答案】（1）<；a
（2）靠拢
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置压强越小，流速越小的位置压强越大。
（2）应用：当向装置中吹气时，不同位置的空气流速不同，导致压强差，从而使 U 形管的液面发生变化；向两船之间注水时，中间水流速度快、压强小，外侧水流速度慢、压强大，船会在压强差作用下靠拢。
【解答】（1）在右端 c 处往装置里急吹气时，b 管上方的通道更窄，气流速度比 a 管上方的气流速度大（即 a 管上方的气流速度 （2）用大注射器向两船之间的水面快速注水时，两船之间的水流速度快、压强小，而船外侧的水流速度慢、压强大，两船会在内外压强差的作用下相互靠拢。
故答案为：（1）<；a
（2）靠拢
18．质量守恒定律是化学反应中的重要规律.运用此规律回答下列问题。
（1）化学反应前后 定没有变化的是　 　(填序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
（2）CH4是优秀的燃料，补全其燃烧的化学方程式： 　 　.
（3）CH4 可以通过捕获CO2 制得，如图所示是该反应的微观示意图，则参与反应的 CO2与 H2的质量之比为　 　(填最简整数比)。
【答案】（1）①③
（2）2H2O
（3）11：2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类和质量也不变；分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。
（2）化学方程式配平：根据反应前后原子的种类和数目不变，配平化学方程式。
（3）微观示意图分析：先根据图示写出反应的化学方程式，再根据方程式计算反应物的质量比。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目（①）、元素种类（③）一定不变；分子数目可能改变，物质种类一定改变。因此填①③。
（2）根据反应前后氢原子数目不变，反应前 CH4中有 4 个氢原子，因此生成物中应有 2 个 H2O，故填 2H2O。
（3）根据微观示意图，反应的化学方程式为：。参与反应的CO2、H2的质量比为：(12 + 16×2)：(4×1×2) = 44：8 = 11：2，故填 11：2。
故答案为：（1）①③；
（2） 2H2O；
（3）11：2。
19．火柴在260 ℃以上才会燃烧。水蒸气能点燃火柴吗 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从水蒸气中移开，发现火柴燃着了。
（1）火柴在水蒸气中不能燃烧，是因为缺少　 　
（2）图中铜管弯曲成螺旋状的优点是　 　
（3）使用酒精灯对铜管内的水蒸气进行加热的目的是　 　
【答案】（1）氧气/O2/助燃剂(三个答案均可)
（2）增大受热面积
（3）使水蒸气的温度达到火柴的着火点或260℃以上
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与助燃剂（氧气）接触，三者缺一不可。火柴在水蒸气中虽温度能达到着火点，但缺少助燃剂，因此无法燃烧。
（2）金属铜具有良好的导热性，将铜管弯曲成螺旋状可以增大受热面积，让水蒸气与铜管的接触更充分，从而更快、更有效地被加热。
（3）火柴的着火点为 260℃，而 100℃的水蒸气无法点燃火柴。使用酒精灯加热铜管内的水蒸气，是为了让水蒸气的温度升高，达到火柴的着火点（260℃以上），为后续火柴在空气中燃烧提供温度条件。
【解答】（1）火柴在水蒸气中不能燃烧，是因为缺少助燃剂（氧气 / O2）。
（2）图中铜管弯曲成螺旋状的优点是增大受热面积，使水蒸气被加热得更快、温度更高。
（3）使用酒精灯对铜管内的水蒸气进行加热的目的是使水蒸气的温度达到火柴的着火点（或 260℃以上），为火柴燃烧提供温度条件。
故答案为：（1）氧气（或 O2、助燃剂）；
（2）增大受热面积；
（3）使水蒸气的温度达到火柴的着火点（或 260℃以上）。
20．如图所示是 CO2 制取及性质检验的一体化装置。
（1）实验装置组装完成后，关闭三通阀，打开右侧旋塞，用热毛巾捂住三口瓶，试管液体中有气泡冒出，拿走毛巾后，发现　 　则证明装置气密性良好.
（2）若实验过程中试管内装有澄清石灰水，那么会出现的现象是　 　
（3）将两支点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气流缓慢流出 观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）玻璃管中有一段稳定液柱
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）密度大于空气
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）装置气密性检验原理：利用装置内外的压强差来判断。加热装置时，内部空气受热膨胀逸出，冷却后装置内压强减小，外界大气压会将试管中的水压入玻璃管，形成稳定液柱，以此证明装置气密性良好。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
（3）二氧化碳的物理性质：二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在下方，使下方蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，随后上方蜡烛再熄灭。
【解答】（1）用热毛巾捂住三口瓶，装置内空气受热膨胀，试管液体中有气泡冒出；拿走毛巾后，装置内温度降低、压强减小，外界大气压将试管中的水压入玻璃管，因此玻璃管中会形成一段稳定液柱，证明装置气密性良好。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）下方蜡烛先熄灭、上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳会下沉到下方，体现了二氧化碳密度大于空气的物理性质。
故答案为：（1）玻璃管中有一段稳定液柱；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）密度大于空气。
21．2026年是我国提出“碳达峰、碳中和”目标的第六年。实现“双碳”目标，需要深入理解碳循环过程并采取有效调控措施。请结合图示回答问题：
（1）大气中的CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图甲中途径③植物的　 　.
（2）关于碳循环的理解，下列说法正确的是____填字母)。
A．守恒观：碳循环过程中各元素质量守恒
B．平衡观：碳循环有利于维持大气中 O2和CO2含量的动态平衡
C．微粒观：绿色植物能减少自然界中碳原子的数量
（3）针对图乙中全球CO2浓度不断升高，导致温室效应不断加剧，请结合图甲中 CO2的来源与消耗途径，提出一条合理的建议：　 　
【答案】（1）光合作用
（2）A；B
（3）植树造林(或减少化石燃料的使用、绿色出行等，合理即可)
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）碳循环中，大气中的二氧化碳转化为生物体内含碳有机物的核心途径是绿色植物的光合作用。绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并释放氧气，从而实现碳从无机环境到生物群落的转移。
（2）碳循环遵循质量守恒定律，循环过程中各元素的质量保持不变；同时，碳循环通过光合作用消耗二氧化碳、呼吸作用和燃烧释放二氧化碳，维持了大气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡；碳原子在自然界中循环，数量不会因绿色植物的光合作用而减少，只是从无机态转化为有机态。
（3）全球二氧化碳浓度升高的主要原因是化石燃料的大量使用和森林被破坏，因此可以从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳消耗两方面提出建议，如减少化石燃料的使用、植树造林、推广绿色出行等。
【解答】（1）大气中的 CO2转化为生物体内的含碳有机物，主要依赖图甲中途径③植物的光合作用。
（2）A、碳循环过程遵循质量守恒定律，各元素质量守恒，说法正确；
B 、碳循环通过光合作用和呼吸作用等过程，维持了大气中 O2和 CO2含量的动态平衡，说法正确；
C 、绿色植物只是将二氧化碳中的碳原子转化为有机物中的碳原子，自然界中碳原子的总量不变，说法错误。
因此正确选项为AB。
（3）针对全球 CO2浓度升高的问题，合理的建议有：植树造林，增加绿色植被以增强光合作用对 CO2的吸收；减少化石燃料的使用，推广清洁能源，降低 CO2排放；倡导绿色出行，减少汽车尾气排放等（任选一条，合理即可）。
故答案为：（1）光合作用；
（2）AB；
（3）植树造林（或减少化石燃料的使用、绿色出行等，合理即可）。
22．图甲中A、B、C表示某大棚农作物的三种生理作用，图乙为该植物一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间变化的曲线图，a、b曲线相交于 M、N两点。请据图回答下列问题。
（1）图乙中a曲线对应的生理作用是图甲中的　 　(选填“A”“B”或“C”)。
（2）MN段植株有机物增加的原因是　 　
（3）写出提高该大棚农作物产量的一条措施：　 　.
【答案】（1）C
（2）光合作用强于呼吸作用
（3）增加气肥(二氧化碳)、夜晚降低温度、夜晚增加光照、正午时分适当遮光等(任写一条)
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）植物三大生理作用：图甲中，A 吸收氧气、释放二氧化碳，代表呼吸作用；B 释放水蒸气，代表蒸腾作用；C 吸收二氧化碳、释放氧气，代表光合作用。图乙中 a 曲线只在白天有光时强度变化明显，符合光合作用的特点，因此对应图甲中的 C。
（2）有机物积累的条件：当光合作用强度大于呼吸作用强度时，植物制造的有机物量多于消耗的有机物量，有机物会不断积累。MN 段 a 曲线（光合作用）强度高于 b 曲线（呼吸作用），因此有机物增加。
（3）提高农作物产量的原理：通过增强光合作用或减弱呼吸作用，增大有机物的净积累量。可采取的措施包括增加二氧化碳浓度（气肥）、延长光照时间、夜晚降低温度以减弱呼吸作用等。
【解答】（1）图乙中 a 曲线只在白天光照条件下有明显强度变化，对应图甲中吸收二氧化碳、释放氧气的光合作用，即C。
（2）MN 段光合作用强度大于呼吸作用强度，植物制造的有机物量多于呼吸作用消耗的有机物量，因此植株有机物增加，原因是光合作用强于呼吸作用。
（3）提高大棚农作物产量的措施，可从增强光合作用或减弱呼吸作用入手，例如：增加气肥（二氧化碳）浓度，为光合作用提供充足原料；夜晚适当降低温度，减弱呼吸作用减少有机物消耗；或延长光照时间，增加光合作用制造的有机物量（任写一条即可）。
故答案为：（1）C；
（2）光合作用强于呼吸作用；
（3）增加气肥（二氧化碳）（或夜晚降低温度、延长光照时间等，合理即可）。
23．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中如图Ⅰ所示的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。
[资料提示] 产物 CuO 为黑色固体。铜粉过量的情况下可以将氧气消耗到很低的浓度，本实验中按照氧气全部被铜粉反应处理。
（1）在图Ⅰ实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是____
A．红磷的量不足
B．集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹
C．点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞塞得太慢
（2）在图Ⅱ实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是　 　.
（3）小组同学测定玻璃管容积V1为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处(V2 为 30 mL)，实验前后气球内均无气体，按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的 ，则注射器活塞最终停留在　 　mL处。
（4）若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏　 　(选填“大”或“小”)。
【答案】（1）A；B
（2）使装置内氧气充分反应
（3）10
（4）大
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）图 Ⅰ 实验结果偏小的原因分析：红磷量不足时，无法将瓶内氧气完全消耗；集气瓶未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，水进入量偏少，这两种情况都会导致结果偏小。点燃红磷后插入燃烧匙太慢，会使瓶内空气受热逸出，导致结果偏大。
（2）图 Ⅱ 中缓慢推拉注射器活塞的目的：使装置内的空气流动，让氧气与铜粉充分接触，确保氧气被完全反应，使实验结果更准确。
（3）注射器活塞最终停留位置计算：装置内空气总体积为玻璃管容积与注射器内气体体积之和。（4）未挤出气球内气体对结果的影响：若未将气球内气体全部挤出就读数，注射器内减少的气体体积会被误算为氧气的体积，导致测得的氧气体积偏大，最终氧气占空气含量的结果偏大。
【解答】（1）红磷的量不足，无法将瓶内氧气完全消耗；集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，水进入集气瓶的量偏少，这两种情况都会导致实验结果偏小。
故选：A、B。
（2）缓慢推拉注射器活塞，能让装置内的空气流动起来，使氧气与铜粉充分接触，让装置内的氧气被铜粉充分反应，使实验结果更准确。故答案为：使装置内氧气充分反应。
（3）装置内空气总体积为70mL+ 30mL= 100mL，氧气体积为，
反应后注射器内气体体积减少 20mL，
因此活塞最终停留在处。
故答案为：10。
（4）若实验结束后未将气球内气体全部挤出就读数，注射器内气体体积的减少量会被误算为消耗的氧气体积，导致测得的氧气体积偏大，最终氧气占空气含量的结果偏大。
故答案为：大。
故答案为：（1）AB；
（2）使装置内氧气充分反应；
（3）10；
（4）大。
24．实验室用大理石和碳酸钠制取CO2，哪种更快 实验小组对此进行了探究。
[设计实验]小山设计的实验如图甲所示。
（1）图甲注射器中稀盐酸不能用稀硫酸代替的原因是　 　。
（2）小海认为图甲的实验设计不合理，你判断存在的问题是　 　
（3）[收集事实与证据]小组同学在老师指导下修正完善后，重新设计了如图乙所示的实验。压强传感器可以检测广口瓶中气体压强大小，在实验过程中检测到广口瓶内压强随时间变化如图丙所示。
[实验结论]
分析图丙的实验数据可得到结论：相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快，判断依据是　 　
（4）结合所学知识分析图乙实验装置中使用连通器的原因是
【答案】（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生(提到“硫酸钙微溶”即可)
（2）大理石和碳酸钠的形状不同(或“表面积不同”，或“大理石块状，碳酸钠粉末状”)
（3）相同时间内 Na2CO3与稀盐酸反应产生的CO2体积大/装置气压增加值大，或生成相同体积的CO2/增加相同的气压 Na2CO3所需时间少，或Na2CO3对应装置内气压增加快
（4）平衡气压，防止广口瓶内压强过大，稀盐酸不能顺利滴下
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面，隔绝碳酸钙与稀硫酸，阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。
（2）图甲实验中，大理石是块状，碳酸钠是粉末状，二者的表面积不同，会影响反应速率，导致实验变量不唯一，无法得出可靠结论。
（3）从压强变化曲线可以看出，相同时间内，碳酸钠与稀盐酸反应对应的装置内气压增加更大，说明生成的二氧化碳更多；或达到相同气压时，碳酸钠反应所需时间更短，因此能证明碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率更快。
（4）连通器可以平衡分液漏斗和广口瓶内的气压，使分液漏斗中的稀盐酸能在重力作用下顺利滴下，避免广口瓶内压强过大导致液体无法滴落。
【解答】（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。
（2）大理石是块状，碳酸钠是粉末状，二者的形状（或表面积）不同，实验变量不唯一，无法形成有效对照，因此实验设计不合理。
（3）相同时间内，碳酸钠与稀盐酸反应对应的装置内气压增加值更大（或生成相同体积的二氧化碳时，碳酸钠反应所需时间更短），说明相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快。
（4）连通器可以平衡分液漏斗和广口瓶内的气压，防止广口瓶内压强过大，确保稀盐酸能顺利滴下。
故答案为：（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应继续发生；
（2）大理石和碳酸钠的形状（或表面积）不同，实验变量不唯一；
（3）相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应装置内气压增加值更大（或生成相同气压时碳酸钠所需时间更短）；
（4）平衡气压，防止广口瓶内压强过大，稀盐酸不能顺利滴下。
25．小海通过图示实验装置及药品，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量(已知红磷的着火点约为260℃，白磷的着火点约为
步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1，关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入 U形管，并观察到 U形管中白磷、红磷均不燃烧。
步骤二：关闭K1，打开 K2，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察到 U形管中白磷、红磷均不燃烧。
步骤三：____，并观察到 U 形管中白磷燃烧、红磷不燃烧。
（1）左侧注射器中无色液体为　 　
（2）请将步骤三补充完整：　 　
（3）简述步骤二中判断 U 形管内已充满 的方法：　 　
（4）依据实验结果，分析步骤二中红磷不燃烧的原因：　 　
【答案】（1）双氧水/过氧化氢/H2O2
（2）关闭K2，打开K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的O2将U形管中的CO2排尽
（3）将燃着的木条放在U形管气体出口，若木条熄灭则CO2 充满
（4）温度没有达到着火点，且缺少助燃剂/O2
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）左侧装置是固液不加热型制氧装置，黑色固体为二氧化锰，因此注射器中的无色液体是双氧水（过氧化氢溶液），二者反应生成氧气。
（2）步骤三需要让 U 形管内的白磷接触氧气，且温度达到着火点（80℃热水已满足温度条件），因此需要通入氧气，同时排出二氧化碳，操作是关闭 K2，打开 K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气将 U 形管内的二氧化碳排尽，此时白磷既接触氧气，温度又达到着火点，会燃烧，红磷着火点为 260℃，温度未达到，因此不燃烧。
（3）二氧化碳不支持燃烧，判断 U 形管内已充满 CO2的方法是将燃着的木条放在 U 形管气体出口，若木条熄灭，说明 U 形管内已充满二氧化碳。
（4）步骤二中，U 形管内充满二氧化碳，红磷缺少助燃剂（氧气），且红磷的着火点为 260℃，80℃热水的温度未达到其着火点，因此红磷不燃烧。
【解答】（1）左侧装置中，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，因此注射器中的无色液体为双氧水（或过氧化氢溶液、H2O2）。
（2）步骤三需要让白磷接触氧气，操作是关闭 K2，打开 K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气将 U 形管中的 CO2排尽。
（3）二氧化碳不支持燃烧，判断 U 形管内已充满 CO2的方法：将燃着的木条放在 U 形管气体出口，若木条熄灭，则说明 U 形管内已充满 CO2。
（4）步骤二中，U 形管内充满 CO2，红磷缺少助燃剂（氧气），且红磷的着火点为 260℃，80℃热水的温度未达到其着火点，因此红磷不燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点，且缺少助燃剂（氧气）。
故答案为：（1）双氧水（或过氧化氢溶液、H2O2）；
（2）关闭关闭 K2，打开 K1，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气将 U 形管中的 CO2排尽。；
（3）将燃着的木条放在 U 形管气体出口，若木条熄灭则CO2充满；
（4）温度没有达到着火点，且缺少助燃剂（或O2）。
26．小山为探究“雾霾的严重程度对植物光合作用的影响”开展了下列实验。
①在三个玻璃瓶中分别加入等量的2%碳酸氢钠溶液(用于维持溶液中二氧化碳浓度稳定)。
②选取生长状况相似的天竺葵叶片，用打孔器打出直径1 cm的叶圆片30片，进行抽气处理(抽出叶圆片细胞间隙的空气，使其能沉入水底)。将叶佩片平均分成三组，放入三个玻璃瓶中并密封。
③把三个玻璃瓶分别置于甲、乙、丙三个密闭玻璃罩中，甲中不放卫生香，乙中点燃 1根卫生香，丙中点燃 2根卫生香(产生的烟模拟雾霾)。
④开启同等光照强度的光源照射40 min后，观察并记录甲、乙、丙装置内叶圆片浮起的数量分别为10片、5片、2片。
（1）每组烧杯中放入10片叶圆片而不是1片的目的是　 　
（2）实验中叶圆片浮起的原因是　 　
（3）本实验可以得出的结论是　 　。
（4）若要进一步研究二氧化碳浓度对植物光合作用的影响，小山为取一套跟甲完全相同的装置，在不增加其他材料、仅对原装置或试剂进行改变的情况下，接下来的操作是　 　
【答案】（1）避免实验偶然性
（2）光合作用产生氧气，增大叶圆片体积，进而增大浮力，浮力大于重力，叶圆片上浮
（3）雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱
（4）改变 NaHCO3溶液浓度，开启光源照射40 min后，观察并记录
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）实验样本数量的设置：单一样本容易因个体差异、偶然因素导致实验结果偏差，增加样本数量（每组 10 片叶圆片）可以避免实验偶然性，减小实验误差，使实验结果更可靠。
（2）叶圆片上浮的原理：叶圆片光合作用产生氧气，氧气会聚集在叶圆片的细胞间隙中，增大了叶圆片的体积，使其排开的水的体积增大，浮力随之增大。当浮力大于叶圆片自身重力时，叶圆片就会上浮。
（3）实验结论的推导：甲装置无雾霾，叶圆片上浮数量最多；乙装置雾霾较轻，上浮数量减少；丙装置雾霾严重，上浮数量最少。说明雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱，产生的氧气越少，上浮的叶圆片数量越少。
（4）变量控制与实验改进：要研究二氧化碳浓度对光合作用的影响，需设置以二氧化碳浓度为变量的对照实验。实验中碳酸氢钠溶液用于维持溶液中二氧化碳浓度稳定，因此只需改变甲装置中碳酸氢钠溶液的浓度，开启相同光照照射 40 分钟，观察并记录叶圆片的上浮数量即可。
【解答】（1）每组烧杯中放入 10 片叶圆片而不是 1 片的目的是避免实验偶然性，减小实验误差，使实验结果更可靠。
（2）实验中叶圆片浮起的原因是光合作用产生氧气，氧气聚集在叶圆片细胞间隙中，增大了叶圆片的体积，使叶圆片受到的浮力大于自身重力，叶圆片因此上浮。
（3）本实验可以得出的结论是雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱，产生的氧气越少，上浮的叶圆片数量越少。
（4）若要进一步研究二氧化碳浓度对植物光合作用的影响，接下来的操作是改变装置中碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的浓度，开启光源照射 40 分钟后，观察并记录叶圆片的上浮数量。
故答案为：（1）避免实验偶然性，减小实验误差，使实验结果更可靠；
（2）光合作用产生氧气，氧气聚集在叶圆片细胞间隙中，增大了叶圆片的体积，使叶圆片受到的浮力大于自身重力，叶圆片上浮；
（3）雾霾会抑制植物的光合作用，且雾霾越严重，光合作用越弱；
（4）改变 NaHCO3溶液的浓度，开启光源照射 40 分钟后，观察并记录叶圆片的上浮数量。
27．小山利用如图甲所示的装置测量本地大气压的大小。
（1）请将下列实验步骤补充完整。
①将注射器筒的活塞推至注射器筒底端，用橡皮帽封住注射器末端的小孔。
②活塞通过细线与弹簧测力计相连，用水平拉力作用注射器筒上，当注射器中的活塞刚开始运动时，记下测力计示数，即等于大气对活塞的压力 F。
③用刻度尺测出注射器筒的　 　(选填“刻度部分的长度”或“全部长度”)，记为L，读出注射器筒的最大容积V。
④最后计算出此时大气压的大小 p=　 　
（2）实验中、小山正确使用了测量仪器，且读数正确，但他发现测量结果总是偏小，其主要原因是　 　
（3）小海认为活塞与针筒之间的摩擦力对实验有影响，他改进了实验，如图乙所示。将注射器筒固定在水平桌面上，活塞通过水平细线及定滑轮与烧杯相连，向烧杯中缓慢加水，当活塞刚开始向左滑动时，测得杯和水的重力为9.8N，然后向外缓慢抽出杯中的水，当活塞刚开始向右滑动时，测得杯和水的重力为5.6N，已知活塞面积为 则所测大气压的值为　 　
【答案】（1）刻度部分的长度；
（2）注射器中的空气无法排尽(或装置漏气，密封性不好)
（3）1.1×105 Pa
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】 （1）根据二力平衡的条件，当活塞刚刚拉动时，弹簧测力计的拉力与大气对活塞的压力是一对平衡力；根据注射器有刻度部分的容积和有刻度部分的长度，可计算出注射器的横截面积；再根据公式计算出大气压强；
（2）注射器筒内空气没有排尽会导致测量值小于真实值；
（3）当注射器中的活塞开始向左滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相同；当注射器中的活塞开始向右滑动时，此时摩擦力与所受的大气压力方向相反。
【解答】（1）③ 用刻度尺测出注射器筒的刻度部分的长度，记为 L，读出注射器筒的最大容积 V。
④ 大气压的计算公式为 。
（2）实验中测量结果总是偏小，主要原因是注射器中的空气无法排尽（或装置漏气，密封性不好），导致内部气体压强抵消了部分大气压的作用，测得的拉力偏小。
（3）计算大气压的值：
当活塞向左滑动时：F1 =F0+f=9.8N
当活塞向右滑动时：
F2=F0 f=5.6N
联立两式，解得大气压对活塞的压力：
活塞面积
S=7×10 5m2，
则大气压：
故答案为：（1）刻度部分的长度；；
（2）注射器中的空气无法排尽（或装置漏气，密封性不好）；
（3）1.1×105 Pa。
28．浙江某地连续两天的天气监测如表所示。
日期 主要污染物含量 空气质量指数 温度范围/℃
PM2.5 SO2 N
3.18 64 9 30 0.7 104 104 7~17
3.19 55 7 22 0.7 64 64 9~15
（1）空气质量指数越高，空气质量状况越　 　(选填“好”或“坏”)。
（2）该地18日晚上下了一场雨，大气中CO含量变化最小，据此推测CO具有的物理性质是　 　。
（3）该地19日温度范围9~15 ℃，推测最高气温15 ℃是在当天的　 　(填时刻)
【答案】（1）坏
（2）难溶于水
（3）14点/下午2点
【知识点】天气预报与天气图
【解析】【分析】（1）空气质量指数的定义：空气质量指数是定量描述空气质量状况的指数，指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量状况越差。
（2）一氧化碳的物理性质：下雨后，二氧化硫、氮氧化物等易溶于水的污染物含量明显降低，而 CO 含量变化最小，说明一氧化碳难溶于水，不易被雨水冲刷去除。
（3）气温的日变化规律：一天中，最高气温通常出现在 14 时（下午 2 点）左右，这是因为地面吸收太阳辐射，热量积累到下午 2 点左右达到峰值。
【解答】（1）空气质量指数越高，说明空气中污染物浓度越高，空气质量状况越坏。
（2）18 日晚下雨后，CO 含量变化最小，说明一氧化碳难溶于水，不易被雨水冲刷去除。
（3）一天中最高气温通常出现在14 点（下午 2 点），因此推测 15℃的最高气温出现在此时刻。
故答案为：（1）坏；
（2）难溶于水；
（3）14 点（或下午 2 点）。
29．家里水族箱中植物因CO2浓度偏低而生长不良。小山研究了市售的二氧化碳气体补给器(如图甲、乙)后，决定自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管(在答题卷相应位置画出)。
（2）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管后，应将气体细化器置于水族箱的　 　处(选填“①”“②”或“③”)。
（3）下列 装置可以代替图丙中气体发生器。
A． B．
（4）依据如下评价量表，对照指标一，小山的自制补给器评价等级为　 　
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应可控、安全 反应不可控，但安全 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出，且速度可以观测 气体能直接排出，但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）
（2）③
（3）B
（4）优秀
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）计泡器导管补画：计泡器的作用是通过观察气泡判断气体产生速率，因此气体应从长导管通入水中，从短导管排出。即虚线框中，左侧导管应插入液面下，右侧导管略伸出橡皮塞。
（2）气体细化器位置：二氧化碳密度比水大，将气体细化器置于水族箱底部（③处），能让二氧化碳充分溶解在水中，被植物更好地吸收。
（3）气体发生器的选择：B 装置为 U 型管装置，可通过关闭止水夹使装置内压强增大，将酸液压回左侧，使石灰石与酸液分离，从而控制反应的发生与停止，符合实验需求；A 装置无法控制反应停止，因此选 B。
（4）自制补给器评价：该装置通过气量调节阀控制气体流速（反应可控、安全），且计泡器可观察气泡速率（气体速度可观测），因此符合 “优秀” 等级标准。
【解答】（1）计泡器中，左侧导管应插入液面以下，右侧导管略伸出橡皮塞（使气体从水中通过，通过气泡观测流速）。
（2）应将气体细化器置于水族箱的③处（底部），使二氧化碳充分溶解并被植物吸收。
（3）可代替图丙中气体发生器的是B装置（可控制反应的发生与停止）。
（4）依据评价量表，小山的自制补给器评价等级为优秀（反应可控、安全，且气体速度可观测）。
故答案为：（1）左侧导管插入液面下，右侧导管略伸出橡皮塞；
（2）③；
（3）B；
（4）优秀。
30．阅读下列材料，回答问题。
用氯酸钾在二氧化锰催化下加热制取氧气的过程中，有时会闻到刺激性气味。这是因为氯酸钾的分解过程分三步进行：
第一步：
第二步：
第三步：
将三步反应相加，消去中间产物，总反应为
（1）有人认为化学反应过程中催化剂不参与反应，他的看法是　 　的(选填“正确”或“错误”)。
（2）实验中闻到刺激性气味，说明Cl2泄露了，那么反应前后 MnO2 的质量　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)
（3）已知植物的光合作用近似可以看作两步：
光反应：
暗反应：
催化剂在化学反应中消耗的质量与生成的质量相等，所以其质量和化学性质都不变。据此结合上述材料，请你判断 H2O是不是光合作用的催化剂 并说明理由。
【答案】（1）错误
（2）变小
（3）不是；因为每消耗12份H2O只生成6份 H2O，消耗的质量大于生成的质量。
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂的本质：催化剂在化学反应中并非不参与反应，而是先参与反应生成中间产物，反应结束后又会重新生成，其质量和化学性质在反应前后保持不变。题目中氯酸钾分解的三步反应，MnO2先参与第一步反应，又在后续步骤中生成，说明催化剂参与了反应，因此 “催化剂不参与反应” 的看法是错误的。
（2）反应中 MnO2的质量变化：根据三步反应，Cl2是中间产物，会与 K2MnO4反应重新生成 MnO2。若 Cl2泄露，第三步反应无法完全进行，MnO2的生成量减少，因此反应前后 MnO2的质量会变小。
（3）判断 H2O 是否为光合作用的催化剂：催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，且参与反应时消耗的质量与生成的质量相等。光合作用中，光反应消耗 H2O，暗反应生成的 H2O 少于消耗的 H2O（每消耗 12 份 H2O，只生成 6 份 H2O），消耗的质量大于生成的质量，因此 H2O 不是催化剂，而是反应物。
【解答】（1）催化剂在反应中会先参与反应生成中间产物，反应结束后又会重新生成，因此 “化学反应过程中催化剂不参与反应” 的看法是错误的。
（2）Cl2泄露会导致第三步反应无法完全进行，MnO2的生成量减少，因此反应前后 MnO2的质量变小。
（3）H2O不是光合作用的催化剂。理由：催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，且参与反应时消耗的质量与生成的质量相等；而光合作用中，每消耗 12 份 H2O，只生成 6 份 H2O，消耗的质量大于生成的质量，因此 H2O 不符合催化剂的定义，属于反应物。
故答案为：（1）错误；
（2）变小；
（3）不是；因为每消耗 12 份 H2O 只生成 6 份 H2O，消耗的质量大于生成的质量，不符合催化剂反应前后质量不变的定义。
31．青藏高原海拔高，水的沸点低，要煮熟饺子需要用如图甲所示的高压锅。
（1）小海测得家中高压锅出气孔上的安全阀的质量为72g，请计算安全阀的重力。
（2）小海还测得高压锅出气孔的横截面积S 为12 mm2，那么安全阀在出气孔上产生的压强最大为多少
（3）当高压锅内气压增大到某一值时，锅内气体就能自动顶开安全阀放气。在外界为标准大气压的环境下，对照如图乙所示水的沸点与气压的关系曲线，利用这种高压锅烧煮食物时可以到达的最高温度大约是多少 (大气压值取1.0×13`Pa)
【答案】（1）进行单位换算：72g=0.072kg，
根据重力公式计算安全阀的重力：G= mg=0.072 kg×10 N/ kg=0.72 N。
（2）进行单位换算：
根据压强公式计算安全阀在出气孔上产生的压强：
（3）由图乙得对应的温度为115 ℃。
【知识点】重力的大小；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）重力计算：重力公式为 G=mg，其中 m 是物体质量，g 取 10 N/kg。计算前需先将质量单位从 g 换算为 kg，再代入公式计算。
（2）压强计算：安全阀在出气孔上产生的压强，由安全阀的重力和出气孔的横截面积决定，公式为
。计算前需将横截面积单位从 mm2 换算为m2，再代入数据计算。
（3）锅内气压与沸点：锅内最高气压为外界大气压与安全阀产生的压强之和，
即 p内=p0+p。根据计算出的锅内气压，对照水的沸点与气压关系曲线，即可查出对应的最高温度。
32．浙江衢州葱山矿区盛产石灰石。为探究该矿区石灰石的纯度，称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应(假设样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，所得数据如表所示。
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 0 40 m 150
剩余固体的质量/g 8 6 1 1
分析题中有关信息和表格，回答下列问题。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为____
A．一定是 60g B．大于或等于60g
C．一定是90g D．大于或等于90g
（3）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少
【答案】（1）90%
（2）D
（3）以下按第①组数据进行计算为例，学生也可按第②组数据进行计算。
设20g 稀盐酸中 HCl的质量为x。
解得x=1.46g，
则稀盐酸的溶质质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】1）质量分数计算：物质中某组分的质量分数等于该组分的质量与物质总质量的比值，再乘以 100%。本题中碳酸钙的质量分数 = 碳酸钙的质量 / 石灰石样品的质量 × 100%，需通过分析表格数据，确定杂质的质量，从而求出碳酸钙的质量。
（2）化学方程式的计算：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应中碳酸钙与氯化氢的质量比为 100：73。根据表格中盐酸与固体减少的质量关系，分析每消耗 2g 碳酸钙所需盐酸的质量，再结合剩余固体质量，判断反应进行的程度，进而确定盐酸的质量范围。
（3）溶质质量分数的计算：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。本题中需先根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质氯化氢的质量，再结合稀盐酸的质量，求出其溶质质量分数。
【解答】（1）碳酸钙的质量分数：样品④中加足量盐酸，剩余固体 1g，为杂质，
因此碳酸钙质量为 10g - 1g = 9g，
质量分数为。
（2）由表中的数据可知，每减少2g的碳酸钙，反应的稀盐酸的质量为20g，则可知减少9g碳酸钙需要稀盐酸的质量为90g，所以D符合题意；
故选：D。
1 / 1

展开更多......

收起↑