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浙江名校共同体2025-2026学年4月第二学期八年级科学期中试卷
1． “明天杭州全市范围内中雨转多云”、“杭州四季分明，盛夏炎热”，这两句话描述的分别是杭州的（　　）
A．气候、天气 B．天气、天气 C．天气、气候 D．气候、气候
2．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　）
A．检验装置气密性
B．倾倒药品
C．收集氧气
D．存放氧气
3．氧化反应在自然界中普遍存在。氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，下列属于缓慢氧化反应的是（　　）
A．冰熔化 B．钢铁生锈 C．火药爆炸 D．纸张燃烧
4．下列属于化合反应的是（　　）
A． B．
C． D．
5．农家灶台的风箱如图所示，手动推拉风箱的拉杆，可将空气鼓入火炉底部的木柴间的空隙。下列说法不正确的是（　　）
A．风箱鼓入的大量空气降低了木柴的着火点
B．推拉风箱可为木柴燃烧提供充足氧气，使炉内木柴燃烧得更剧烈
C．木柴的完全燃烧能够释放更多热量，使火炉达到更高温度
D．提高木柴燃烧效率的另一途径是增大木柴与空气的接触面积
6．下列有关CO2的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．CO2有毒，故浓度高会使人头晕、胸闷，甚至昏迷、死亡
C．固态二氧化碳是一种致冷剂，可用来保藏食品、人工降雨
D．CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会产生“温室效应”
7．关于测定空气中氧气含量的实验，下列操作正确的是（　　）
A．可将红磷换成木炭进行实验
B．红磷的用量不影响实验结果
C．点燃红磷后，缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
D．燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹
8．下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　）
A．图甲，真空压缩袋收纳衣物是利用了大气压强
B．图乙， “拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
C．图丙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
D．图丁，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力相同
9． “水上摘莲青的的，泥中采藕白纤纤”。右图为莲的植株构造，下列叙述正确的是（　　）
A．莲叶白天只进行光合作用，夜晚只进行呼吸作用
B．藕放在冰箱冷藏可以降低呼吸作用的强度，更好保持其营养价值
C．莲子可直接生食或晒干后煮粥，是莲的营养器官
D．藕中含有丰富的有机物，是通过根从淤泥中吸收而来的
10．探究氧气性质的实验中，在点燃的条件下，下列反应的实验现象描述正确的是（　　）
A．红热的木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
11．如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水倒置的玻璃杯；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是 （　　）
A．氢气球的体积变大 B．玻璃钟罩内气压变小
C．细玻璃管内的液面会下降 D．玻璃杯口的塑料片会掉下来
12．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后氢元素的化合价不变
B．反应前后共有 2种氧化物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．该反应前后原子种类发生改变
13．下列有关二氧化碳的实验中说法正确的是（　　）
A．甲图实验，现象是塑料瓶变瘪，NaOH 溶液变浑浊
B．乙图实验可用于 CO2的验满
C．丙图实验，现象是紫色石蕊变红说明CO2有酸性
D．丁图实验既涉及 CO2的化学性质，也涉及 CO2的物理性质
14．我国大部分地区属于季风气候，如图是海口和吐鲁番两地的气温曲线和降水柱状图，下列分析错误的是（　　）
A．海口夏季气温高，降水丰富，对农业生产非常有利
B．海口利用其“暖冬”的有利条件，可以大力发展反季节蔬菜产业
C．海口气温年较差较大，吐鲁番气温年较差较小
D．东南季风不能达到我国吐鲁番地区，那里一般降水稀少
15．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．x的值是19 B．丁一定是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比是1：18
16．根据图示回答问题：
（1）过程甲和乙分别表示植物的　 　和　 　(填生理活动名称)，当甲过程　 　乙过程(填“大于”、“小于”或“等于”)时，植物体内的物质得以积累，并使植物表现出生长现象。
（2）活的植物细胞内都能进行的生理活动是　 　(填“甲”或“乙”)。
17．如图所示是氧循环示意图，请根据图回答：
（1） A过程主要有　 　。
①生物的呼吸作用 ②各种燃烧现象 ③微生物的氧化分解 ④植物的光合作用
（2）请写出生活中可以减少二氧化碳排放量的一种做法是：　 　。
18．在玻璃瓶里装一些红色的水，取一根两端开口的细玻璃管，让玻璃管穿过橡皮塞插入水中，这样就制成了一个简易的多功能科学实验演示器(如图甲)。
（1）当把此装置从山脚带到山顶时，发现玻璃管内液面　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是大气压随高度的增大而　 　(填“升高”或“降低”)。
（2）取一吸管，靠近玻璃管口，通过吸管向右吹气(如图乙)，发现玻璃管内液面升高，原因是　 　。
19．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液氮和液氧的　 　不同。
（2）空气中稀有气体常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气，是因为稀有气体的　 　。
（3）部分冰箱用“气调保鲜”的方式达到对食物保鲜的效果。如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程示意图。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是　 　(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
20．某同学学习了氧气的性质之后构建了思维导图(如图)，对知识点进行归纳总结。
（1）木炭在空气、氧气中燃烧的现象不同，是由于　 　不同造成的。
（2） 反应②中，Y一定含有　 　元素。
（3）反应③的实验，在集气瓶底部加入水的作用是　 　。
（4）氧气具有广泛的用途。下列属于氧气用途的是____。
A．医疗急救 B．用作保护气
C．航空航天 D．光合作用的原料
21．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，在实验过程中固体质量变化如图所示。
（1）写出镁带在空气中完全燃烧的化学方程式　 　。
（2） (m2-m) 表示　 　的质量 。1
（3） 已知m1=2.4g， 则m2=　 　g。
22．打铁花是我国的一项传统民间技艺。表演时，艺人赤膊在约1700℃的铁花中穿梭，却不被烫伤。打铁花的主要材料是生铁、焦炭和木屑。其中生铁被用作主要的金属来源，焦炭作为燃料，木屑则用来和铁水混合，用来增加火花的效果。
（1）表演时，温度高达1700℃左右的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是　 　。
（2）在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并飞向空中时，铁水会迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，请你推测黑色废渣的主要成分是　 　。
（3）某同学在实验室用铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察到实验现象如下表。
物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝
实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射
由此得知，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为　 　。
23． 某科学兴趣小组进行光合作用条件的探究实验，实验过程如图：
（1）实验过程正确的顺序是　 　。
（2）步骤①中“一定环境”是指温度适宜的黑暗环境，目的是　 　。
（3）某同学按正确步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现深褐色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作②中存在问题，请提出改进措施：　 　。
（4）操作②改进后，步骤⑤滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现蓝色，可得出实验结论：　 　。
24． 某科学兴趣小组想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）小组同学又设计了图乙的方案：
I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是：　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
25． 某同学阅读到以下的材料：在几千米高的山上，如果没有高压锅，连一顿熟饭都煮不了，这是由于水的沸点随气压改变的缘故。为了验证沸点与气压间存在怎样的关系，该同学进行以下实验。【实验一】如图甲，用酒精灯加热烧瓶内的水，用温度计测得水沸腾前后温度随时间的变化，如表所示。
时间/分 2 4 6 8 10 12 14
温度/℃ 70 78 86 91 102 102 102
（1）分析数据可知，当时的烧瓶内气压　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)1个标准大气压。
（2）【实验二】烧瓶中的水沸腾(如图甲)后移去酒精灯，水停止沸腾；待水温降低一些后，将大注射器接到烧瓶口上(如图乙)，向外拉注射器活塞，看到水重新沸腾。
实验二表明：　 　。
（3）若利用图丙装置来验证“气压增大时，液体沸点升高”，当瓶内水沸腾后，该同学该如何操作：　 　。此操作存在安全隐患，容易产生　 　意外情况。
26．燃烧是我们熟悉的现象。某科学兴趣小组用如图所示实验方法来探究燃烧的条件。
（1）图甲实验中，观察到　 　实验现象，说明物质燃烧需要氧气。
（2）改进后的装置(如图乙)与图甲相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图丙)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往脱脂棉球上滴几滴水，即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇水会反应生成氧气和氢氧化钠，同时放出大量热量。但某同学在一次表演中却没有成功，他没有成功的原因可能是　 　。
27．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，某科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进：用食品脱氧剂代替红磷。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，能在常温下吸收空气中的氧气。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封。
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示。
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置食品脱氧剂至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示。
④用刻度尺测量出 AO段和 AB段的长度，并计算出 AB与AO 的比值，将数据记录在表格中。
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数 AO/ mm AB/ mm AB/AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
【得出结论】
（1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为　 　。
（2）【思考讨论】
步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中的目的是：　 　。
（3）步骤③中水滴向右移动的原因是：　 　。
（4）如果测量结果偏小，可能原因是：____。
A．食品脱氧剂已变质 B．食品脱氧剂不足
C．第②步脱氧剂粉末分布不紧密 D．第③步未等水滴静止就测量
28．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的实验装置图。读图并
回答下列问题。
（1）图甲①层气温随高度增加而降低，说明了____。
A．该层顶部是臭氧层
B．该层热量主要来源于地面辐射
C．该层热量直接来源于太阳辐射
（2）民航客机一般会尽量选择在图甲中第　 　层飞行(填序号)。
（3）图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针，故冬季在房间内安装暖气应安装在房屋的　 　(填“上方”或“下方”)。
29．下列是实验室制取和收集气体的常见装置，请根据要求回答：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳：用石灰石与稀盐酸混合制取并收集二氧化碳时，所选的发生装置和收集装置是图1中的　 　：写出该化学方程式　 　。
（3）某同学学习实验室制取氧气后，依据图2中便携式制氧机原理，利用生活中的材料和相关试剂，设计并制作了图3所示的简易制氧装置。
资料：在反应仓中先后加入制氧剂：粉末状过碳酸钠水和二氧化锰，即产生氧气，过碳酸钠制取氧气的反应原理为 图2反应仓中 在反应中起　 　作用。图3中的 A瓶中水的作用是　 　(写一个即可)。
30．随着信息的开放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了
（1）知道了一座城市当天平均 PM2. s浓度，我们就能自行计算出 PM25的分指数。计算公式是：
单独看PM25的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
某日PM25监测试报数据显示，某地的PM25浓度为48微克/立方米。则单看 PM25指标，该地的空气质量级别为　 　。
PM2.5分指数 空气质量级别 空气质量状况
0-50 1 级 优
51-100 Ⅱ 级 良
101-150 III (1) 级 轻微污染
151-200 Ⅲ(2) 级 轻度污染
201-300 IV (1) 级和 IV (2) 级 中度和中度重污染
大于 300 V 级 重度污染
（2）下列关于 PM2.5的说法正确的是____。
A．燃放烟花爆竹会提高PM2.5的浓度
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
（3）我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成 关于该反应的说法中，正确的是____(填字母) 。
A．反应前后碳元素的化合价不变
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后 Co3O4质量发生改变
31．18世纪很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a. 加热分解硝酸钾(KNO) 、氧化汞(HgO)、硝酸银(AgNO3) 等3
b.用二氧化锰与浓硫酸加热： (浓) 2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
②b中物质X 的化学式为　 　。
（2）1783 年拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和氢气，该反应的方程式为： 再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是　 　。
32．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）三种循环中，有发生化学变化的是　 　。
（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是____。
A．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价保持不变
B．变化观：在日常生活中每个人都在参与了碳循环和氧循环
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和 CO2含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）CO2的过度排放会引起环境问题，但在工业上CO仍是一种重要的化工原料。工业上主要用高2温煅烧石灰石来生产CO2，现需生产220千克 CO2，则需要消耗含 80%CaCO3的石灰石多少千克 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】天气的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指某一地区短时间内近地面的大气状况，如阴晴、风雨、冷热等，它时刻在变化，具有多变性。题目中 “明天杭州全市范围内中雨转多云” 描述的是杭州未来一天内的大气变化情况，符合天气的定义。
（2）气候是指某一地区长时间内的天气平均状况，它具有相对稳定性，是多年天气特征的综合体现。题目中 “杭州四季分明，盛夏炎热” 描述的是杭州长期的天气特征，符合气候的定义。
【解答】A、“气候、天气”，第一句话描述的是短时间内的大气状况，属于天气，而非气候，第二句话描述的是长期的天气平均状况，属于气候，而非天气，因此 A 错误；
B、“天气、天气”，第二句话描述的是长期稳定的天气平均状况，属于气候，而非天气，因此 B 错误；
C、“天气、气候”，第一句话描述的是短时间内的大气变化，属于天气，第二句话描述的是长期稳定的天气平均状况，属于气候，因此 C 正确；
D、“气候、气候”，第一句话描述的是短时间内的大气状况，属于天气，而非气候，因此 D 错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验基本操作规范：装置气密性检验时，需将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出；倾倒液体药品时，瓶塞要倒放、标签朝向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口；排水法收集气体时，气体需从短管进、水从长管出，利用气体压强将水排出。
（2）气体存放方法：氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，防止氧气因密度大从瓶口逸散。
【解答】A、检验装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确；
B、倾倒药品时，瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确；
C、用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应从短导管通入，水从长导管排出，操作正确；
D、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，图中为倒放，会导致氧气逸散，操作错误；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）氧化反应是物质与氧发生的化学反应，根据反应的剧烈程度可分为剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化反应进行得很快，会伴随明显的发光、放热现象，如燃烧、爆炸；缓慢氧化反应进行得很慢，不易被察觉，通常不伴随明显的发光现象，但会放出热量，如呼吸作用、食物腐败、金属生锈等。
（2）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。冰熔化只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于氧化反应。
【解答】A、冰熔化是水由固态变为液态的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不属于氧化反应，A 不符合题意；
B、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的反应，反应进行得很缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，B 符合题意；
C、火药爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应速率快，伴随明显的发光、放热现象，属于剧烈氧化，C 不符合题意；
D、纸张燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应速率快，伴随明显的发光、放热现象，属于剧烈氧化，D 不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点可总结为 “多变一”，即反应物多种，生成物只有一种。
（2）初中阶段常见的基本反应类型还有分解反应（一变多）、置换反应（单质 + 化合物→新单质 + 新化合物）和复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物），需根据反应的形式区分不同反应类型。
【解答】A、该反应是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应物是两种物质，生成物只有一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，A 符合题意；
B、该反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应物只有一种物质，生成物是两种物质，符合 “一变多” 的分解反应特征，B 不符合题意；
C、该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物和生成物均为两种物质，既不符合 “多变一” 也不符合其他基本反应类型的典型特征，不属于化合反应，C 不符合题意；
D、该反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D 不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件包括：物质具有可燃性、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。着火点是物质本身的固有属性，一般不会随外界条件改变而改变，空气的通入只能改变氧气浓度，无法降低木柴的着火点。
（2）促进燃烧的方法主要有两种：一是增大可燃物与氧气的接触面积，如将木柴劈成小块；二是增大氧气的浓度，如风箱鼓入空气，提供充足氧气，使燃烧更剧烈、更充分，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量更多，能提高燃烧效率和炉内温度。
【解答】A、着火点是木柴的固有属性，不会因通入空气而降低，风箱鼓入空气的作用是提供充足氧气，而非改变着火点，该说法错误；
B、推拉风箱可向火炉内鼓入空气，为木柴燃烧提供充足氧气，使燃烧更剧烈，该说法正确；
C、木柴完全燃烧时，可燃物能充分反应，释放的热量比不完全燃烧更多，能使火炉达到更高温度，该说法正确；
D、增大木柴与空气的接触面积，如将木柴劈成小块，能让木柴更充分地接触氧气，从而提高燃烧效率，该说法正确。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的组成与性质：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，本身无毒，高浓度时使人不适是因为其不能供给呼吸，导致缺氧，而非自身有毒；固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，用于保藏食品、人工降雨。
（2）温室效应的成因：二氧化碳、甲烷、水蒸气等气体浓度升高，会阻碍地球表面热量向外散发，从而产生温室效应。
【解答】A、二氧化碳的化学式为CO2，由碳元素和氧元素组成，该说法正确；
B、二氧化碳本身无毒，高浓度时使人头晕、胸闷、昏迷甚至死亡，是因为其不能供给呼吸，导致人体缺氧，而非二氧化碳有毒，该说法错误；
C、固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，用于保藏食品、人工降雨，该说法正确；
D、CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会阻碍地球表面热量向外散发，产生 “温室效应”，该说法正确。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入水的体积即为消耗氧气的体积。实验成功的关键是：药品燃烧后不生成新的气体，装置气密性良好，药品足量，反应后冷却至室温再读数。
（2）实验误差分析：若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定氧气含量；红磷用量不足会导致氧气不能完全消耗，测定结果偏小；点燃红磷后缓慢伸入集气瓶，瓶内空气受热逸出，会导致测定结果偏大；未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内温度高、压强偏大，水进入量不足，测定结果偏小。
【解答】A、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，不能将红磷换成木炭，A 错误；
B、红磷的用量必须足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，若用量不足，会导致测定的氧气体积分数偏小，红磷用量会影响实验结果，B 错误；
C、点燃红磷后，若缓慢伸入集气瓶，瓶内的空气会受热逸出，导致最终进入集气瓶的水的体积偏大，应快速伸入并塞紧瓶塞，C 错误；
D、燃烧结束后，装置内温度较高，气体受热膨胀，若此时打开弹簧夹，进入的水的体积会偏小，待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，能保证实验结果的准确性，D 正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压强的应用：真空压缩袋、拔罐等现象，是利用内部气压小于外界大气压，在大气压的作用下产生的效果；注射器注射药物是利用活塞的推力，与大气压无关。
（2）大气压相关的受力分析：马德堡半球实验中，拉开半球所需的力等于大气压力，而大气压力 F = pS，其中 S 是半球的受力面积，因此不同半径的半球受力面积不同，所需拉力也不同。
【解答】A、图甲中，真空压缩袋抽出内部空气后，袋内气压小于外界大气压，衣物在外界大气压的作用下被压缩，利用了大气压强，A 正确；
B、图乙中，“拔罐” 时火罐不掉下来，是因为罐内气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下被压在人体上，而非人体内部有压强，B 错误；
C、图丙中，用注射器给病人注射药物，是利用活塞的推力将药液推入人体，与大气压强无关，C 错误；
D、图丁中，抽尽空气后，拉开马德堡半球所需的力等于大气压力，而大气压力 F = pS，不同半径的半球受力面积 S 不同，因此所用的力也不同，D 错误。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）植物的生理活动：光合作用需要光，只在白天进行；呼吸作用不需要光，全天都能进行。低温环境可以抑制呼吸作用相关酶的活性，降低呼吸作用强度，减少有机物的消耗，有利于保存食物的营养。
（2）植物的器官与营养来源：植物的器官分为营养器官（根、茎、叶）和生殖器官（花、果实、种子）；有机物是植物通过光合作用制造的，根主要吸收水分和无机盐，不能直接吸收有机物。
【解答】A、莲叶白天能进行光合作用、呼吸作用和蒸腾作用，夜晚只进行呼吸作用和蒸腾作用，并非白天只进行光合作用、夜晚只进行呼吸作用，A 错误；
B、低温能抑制酶的活性，降低藕的呼吸作用强度，减少有机物的消耗，从而更好地保持其营养价值，B 正确；
C、莲子是莲的种子，属于生殖器官，而非营养器官，C 错误；
D、藕中的有机物是莲叶通过光合作用制造的，根只能从淤泥中吸收水分和无机盐，不能直接吸收有机物，D 错误。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持多种物质在其中燃烧，不同物质在氧气中燃烧的现象不同，木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰并生成有刺激性气味的气体，铁丝在氧气中燃烧火星四射，红磷燃烧产生大量白烟。
（2）物质燃烧的条件与现象差异：铁丝在空气中只能发红，不能剧烈燃烧，因为空气中氧气浓度较低；“烟” 是固体小颗粒，“雾” 是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，因此只能产生白烟，而非烟雾。
【解答】A、红热的木炭在氧气中燃烧，会发出明亮的白光，放出热量，该现象描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出的是蓝紫色火焰，生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，并非淡蓝色火焰和无色无味气体，该现象描述错误；
C、细铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能发红，只有在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，该现象描述错误；
D、红磷在氧气中燃烧，产生的是大量白色固体小颗粒，即 “白烟”，而 “雾” 是小液滴，因此不能描述为 “白色烟雾”，该现象描述错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】 A.气球的大小由内外压强差决定；
BC.当用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，罩内气压减小，细玻璃管内的液面会上升；
D.当不断抽去罩内空气时，罩内压强减小，大气压力减小，塑料板会落下来，水会流出来
【解答】 AB.当不断抽去罩内空气时，罩内空气压强减小，气球内压强大于外部压强，气球会膨胀变大；体积变大，密度减小，故AB正确不合题意；
C.当用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，罩内空气压强减小，自制气压计细玻璃管内的液面会上升，故C错误符合题意；
D.塑料片受到水向下的压力与向上的大气压力保持平衡，当不断抽去罩内空气时，罩内压强减小，大气压力减小，塑料板会落下来，水会流出来，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）微观反应示意图分析：根据图示中不同颜色的小球代表的原子（白球为 C、灰球为 O、黑球为 H），可写出反应物和生成物的化学式，进而写出反应的化学方程式为。
（2）化学基本概念：化合价的判断需结合单质和化合物中元素化合价的规定（单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价代数和为 0）；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定改变。
【解答】A、反应前氢元素存在于H2O中，化合价为 + 1 价，反应后生成的H2是单质，氢元素化合价为 0，反应前后氢元素的化合价发生了改变，A 错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应前后的物质中，CO、H2O、CO2都属于氧化物，共有 3 种氧化物，B 错误；
C、根据反应的化学方程式，参加反应的两种物质CO和H2O的分子个数比为 1：1，C 正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，D 错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀生成；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。
（2）二氧化碳的物理性质：二氧化碳密度比空气大，这一性质在倾倒二氧化碳灭火的实验中会体现出来，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，同时也能体现其不支持燃烧的化学性质。
【解答】A、甲图中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，塑料瓶会变瘪，但碳酸钠易溶于水，NaOH 溶液不会变浑浊，该说法错误；
B、乙图中燃着的木条伸入集气瓶内，只能检验瓶内气体是否为二氧化碳，验满应将木条放在集气瓶瓶口，该说法错误；
C、丙图中二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变红，二氧化碳本身不具有酸性，该说法错误；
D、丁图中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，该说法正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；我国气候的主要特征
【解析】【分析】（1）气温曲线和降水柱状图的判读：气温曲线的起伏大小反映气温年较差，起伏越大，气温年较差越大；降水柱状图的高低反映降水量的多少，同时结合气温和降水特征分析气候对农业的影响。
（2）我国季风气候的分布与影响：东南季风主要影响我国东部和南部地区，西北内陆地区如吐鲁番因远离海洋，受夏季风影响小，降水稀少，气候干旱，气温年较差大。
【解答】A、海口夏季气温高，降水丰富，雨热同期，有利于农作物生长，对农业生产非常有利，该说法正确；
B、海口冬季气温较高，气候温暖，可利用 “暖冬” 条件发展反季节蔬菜产业，该说法正确；
C、从气温曲线可以看出，海口气温曲线起伏小，气温年较差较小；吐鲁番气温曲线起伏大，气温年较差较大，该说法错误；
D、吐鲁番位于我国西北内陆地区，东南季风难以到达，降水稀少，气候干旱，该说法正确。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
（2）化学反应类型与物质类别判断：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，化合反应的生成物一定是化合物；催化剂是能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质，质量不变的物质不一定是催化剂。
【解答】A、根据质量守恒定律，反应前总质量为 14 + 26 + 3 + 5 = 48，反应后总质量为 2 + x + 3 + 36 = 41 + x，因此 48 = 41 + x，解得 x = 7，并非 19，A 错误；
B、反应中甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增加，为生成物，该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，因此丁一定是化合物，B 正确；
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C 错误；
D、反应中甲的质量变化为 14 - 2 = 12，丁的质量变化为 36 - 5 = 31，因此反应中甲和丁的质量比是 12：31，不是 1：18，D 错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）光合作用；呼吸作用；大于
（2）乙
【知识点】蒸腾作用；植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）光合作用的反应式为：，其本质是制造有机物、储存能量；
呼吸作用的反应式为：，其本质是分解有机物、释放能量。
（2）植物的生长需要有机物的积累，当光合作用制造的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量时，有机物会在植物体内积累，植物表现出生长现象；若两者相等或光合作用小于呼吸作用，有机物无法积累甚至会被消耗，植物无法正常生长。
（3）光合作用的进行需要光照，只在有光的条件下发生在含有叶绿体的细胞中；呼吸作用不需要光照，活的植物细胞无论白天黑夜都能进行，是维持细胞生命活动的基本生理过程。
【解答】（1）根据反应式，过程甲是二氧化碳和水生成有机物和氧气，符合光合作用的定义；过程乙是有机物和氧气生成二氧化碳、水和能量，符合呼吸作用的定义。当光合作用制造的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量时，有机物得以积累，植物表现出生长现象，因此甲过程大于乙过程。
（2）光合作用需要光照和叶绿体，并非所有活细胞都能进行；而呼吸作用是活细胞维持生命活动的基本过程，在所有活的植物细胞内都能进行，因此填乙。
故答案为：（1）光合作用；呼吸作用；大于；
（2）乙。
17．【答案】（1）①②③
（2）绿色出行或节约用电
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）氧循环的基本过程：自然界中，消耗氧气、产生二氧化碳的过程包括生物的呼吸作用、物质的燃烧、微生物的氧化分解；而产生氧气、消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用。A 过程是消耗氧气、释放二氧化碳的过程，因此对应的是生物的呼吸作用、各种燃烧现象、微生物的氧化分解，光合作用是产生氧气的过程，不属于 A 过程。
（2）减少二氧化碳排放的措施：二氧化碳的排放主要来自化石燃料的燃烧、能源消耗等，因此生活中可通过减少化石燃料使用、节约能源、绿色出行等方式减少二氧化碳排放，例如绿色出行、节约用电、植树造林等。
【解答】（1）A 过程是消耗氧气、释放二氧化碳的过程。生物的呼吸作用会吸入氧气、呼出二氧化碳；各种燃烧现象会消耗氧气、产生二氧化碳；微生物的氧化分解会消耗氧气、释放二氧化碳；而植物的光合作用是消耗二氧化碳、产生氧气的过程，因此 A 过程主要包括①②③。
（2）生活中减少二氧化碳排放量的做法有很多，例如绿色出行（如乘坐公共交通工具、骑自行车出行）、节约用电（减少火力发电的能源消耗）、减少使用一次性物品、植树造林等，任选一种合理做法即可。
故答案为：（1）①②③；
（2）绿色出行（或节约用电、植树造林等，合理即可）。
18．【答案】（1）升高；降低
（2）气体流速大，压强小
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）大气压与高度的关系：大气压随海拔高度的增加而降低。该装置中，瓶内气压等于外界大气压加上玻璃管内水柱产生的压强。当装置从山脚带到山顶时，外界大气压降低，瓶内气压大于外界大气压，就会将水压入玻璃管，使管内液面升高。
（2）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小。当通过吸管向玻璃管口吹气时，管口上方空气流速增大，压强减小，瓶内气压大于管口处的压强，从而将水压入玻璃管，使管内液面升高。
【解答】（1）把装置从山脚带到山顶时，外界大气压随高度增大而降低，瓶内气压大于外界大气压，会将水压入玻璃管，因此玻璃管内液面升高；原因是大气压随高度的增大而降低。
（2）用吸管向玻璃管口吹气时，管口上方空气流速加快，气体流速越大，压强越小，管口处压强减小，瓶内气压大于管口处压强，因此玻璃管内液面升高，原因是气体流速大，压强小。
故答案为：（1）升高；降低；
（2）气体流速大，压强小。
19．【答案】（1）沸点
（2）化学性质不活泼
（3）富氮空气
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）工业制氧的原理：工业上利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离出氧气和氮气，其中液氮的沸点比液氧低，会先蒸发出来。
（2）稀有气体的性质与用途：稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，因此常用作保护气，如焊接金属时隔绝空气，防止金属被氧化。
（3）食品保鲜的原理：食品腐败主要是与氧气发生氧化反应，氮气化学性质稳定，可抑制微生物的生长和氧化反应的发生，因此气调保鲜时会向保鲜室内充入富氮空气，减少氧气含量，延长食物的保鲜时间。
【解答】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液氮先分离出来，剩余的主要是液氧。
（2）稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，因此在焊接金属时可用作保护气，隔绝空气，防止金属在高温下被氧化。
（3）气调保鲜的目的是减少氧气含量，抑制食物的氧化和微生物的生长。氮气化学性质稳定，不支持呼吸和氧化反应，因此空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。
故答案为：（1）沸点；
（2）化学性质不活泼；
（3）富氮空气。
20．【答案】（1）氧气浓度
（2）C、H
（3）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂
（4）A；C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关：氧气浓度越高，燃烧越剧烈。木炭在空气中燃烧时，氧气浓度较低，燃烧不剧烈；在氧气中燃烧时，氧气浓度高，燃烧更剧烈，现象不同是由氧气浓度不同造成的。
（2）质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。反应②中，反应物是氧气和 Y，生成物是CO2和H2O生，成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，因此 Y 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项：铁丝燃烧时会产生高温熔融物四氧化三铁，若直接溅落在集气瓶底部，会使集气瓶受热不均而炸裂，因此在集气瓶底部加入水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（4）氧气的用途：氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；能支持燃烧，可用于航空航天的助燃剂；氧气化学性质活泼，不能用作保护气；光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气是光合作用的产物，不是原料。
【解答】（1）木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同，是因为空气中氧气浓度低，氧气中氧气浓度高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此现象不同是由氧气浓度不同造成的。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应②的生成物CO2和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，因此 Y 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）反应③是铁丝在氧气中燃烧，会生成高温熔融物四氧化三铁，直接溅落会使集气瓶底部受热不均而炸裂，因此在集气瓶底部加入水，作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂。
（4）氧气的用途分析：
A 、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，属于氧气的用途；
B、氧气化学性质活泼，不能用作保护气，不属于氧气的用途；
C 、氧气能支持燃烧，可用于航空航天的助燃剂，属于氧气的用途；
D 、光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气是光合作用的产物，不是原料，不属于氧气的用途。因此属于氧气用途的是 AC。
故答案为：（1）氧气浓度；
（2）碳、氢（或 C、H）；
（3）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂；
（4）AC。
21．【答案】（1）
（2）参加反应的氧气
（3）4.0
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）镁在空气中燃烧，是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写化学方程式时需配平并标注反应条件。
（2）根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量，等于参加反应的氧气的质量，因为反应前固体是镁，反应后固体是氧化镁，氧化镁的质量等于镁的质量加上参加反应的氧气的质量。
（3）根据化学方程式中镁和氧化镁的质量比，结合已知的镁的质量，可计算出生成的氧化镁的质量。
【解答】（1）镁带在空气中完全燃烧，是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：。
（2）反应前固体质量为m1（镁的质量），反应后固体质量为m2（氧化镁的质量），根据质量守恒定律，氧化镁的质量 = 镁的质量 + 参加反应的氧气的质量，因此m2 - m1表示参加反应的氧气的质量。
（3）已知m1=2.4g，即镁的质量为2.4g。
设生成的氧化镁的质量为x：
解得x=4.0g，
即m2=4.0g。
22．【答案】（1）隔绝空气
（2）四氧化三铁
（3）在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）灭火的原理与方法：灭火的原理主要有清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。灭火毯、消防沙覆盖在可燃物上，能阻止可燃物与空气接触，从而达到灭火的目的，其原理是隔绝空气。
（2）铁与氧气的反应：铁在氧气中燃烧，会生成黑色的四氧化三铁；在空气中缓慢氧化会生成红棕色的氧化铁。打铁花时，铁水与空气中的氧气反应，黑色残渣是铁在高温下与氧气反应生成的四氧化三铁。
（3）铁丝燃烧的现象与含碳量的关系：根据表格中的实验现象，纯铁丝燃烧无火星四射，含碳 0.1% 的铁丝有少量火星四射，含碳 0.32% 的铁丝有较明显的火星四射，可得出在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。
【解答】（1）灭火毯、消防沙覆盖在可燃物表面，能隔绝可燃物与空气（氧气）的接触，从而阻止燃烧继续进行，其主要灭火原理是隔绝空气（或隔绝氧气）。
（2）铁在高温下与空气中的氧气反应，会生成黑色的四氧化三铁，因此黑色废渣的主要成分是四氧化三铁。
（3）由表格中不同含碳量铁丝的燃烧现象可知，在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显。
故答案为：（1）隔绝空气（或隔绝氧气）；
（2）四氧化三铁；
（3）在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。
23．【答案】（1）①④②③⑤
（2）耗尽叶片中原有的有机物，防止对淀粉的检验造成干扰
（3）将小烧杯中的清水改为酒精
（4）光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）绿叶在光下制造淀粉的实验步骤：实验的完整流程为 “暗处理→部分遮光→光照→摘叶→酒精脱色→漂洗→滴加碘液检验”，即先将植物暗处理耗尽原有淀粉，再进行遮光与光照处理，之后脱色、漂洗，最后滴加碘液。
（2）暗处理的目的：实验前将植物放在黑暗环境中，叶片只进行呼吸作用消耗淀粉，不进行光合作用制造淀粉，从而耗尽叶片中原有的有机物，避免原有淀粉对后续实验结果造成干扰。
（3）酒精脱色的原理与操作：叶绿素可溶于酒精而不溶于水，因此脱色时需将叶片放入盛有酒精的小烧杯中隔水加热，使叶绿素溶解在酒精中，叶片变为黄白色，避免叶绿素的绿色干扰后续淀粉遇碘变蓝的颜色观察。
（4）实验现象与结论：淀粉遇碘变蓝，叶片未遮光部分滴加碘液后变蓝，说明该部分产生了淀粉；遮光部分不变蓝，说明未产生淀粉，对比可证明光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件。
【解答】（1）光合作用条件探究实验的正确顺序为：①暗处理耗尽原有淀粉→④部分遮光并光照→②酒精脱色→③漂洗→⑤滴加碘液检验，即顺序为①④②③⑤。
（2）步骤①中，将植物放在温度适宜的黑暗环境中，目的是让叶片通过呼吸作用耗尽原有的淀粉，防止叶片中原有淀粉对后续检验光合作用产生的淀粉造成干扰。
（3）步骤②中，叶绿素不溶于清水，无法达到脱色效果，应将小烧杯中的清水改为酒精，隔水加热溶解叶片中的叶绿素，使叶片脱色，避免叶绿素颜色干扰实验观察。
（4）改进后，叶片未遮光部分滴加碘液后呈现蓝色，说明该部分产生了淀粉，而遮光部分未变蓝，对比可得出结论：光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件。
故答案为：（1）①④②③⑤；
（2）耗尽叶片中原有的有机物，防止对淀粉的检验造成干扰；
（3）将小烧杯中的清水改为酒精；
（4）光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件。
24．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否，因为气球膨胀有可能是瓶内气体受热，导致瓶内气压增大引起，并非一定发生化学变化引起
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化中没有新物质生成，不存在 “反应物与生成物的质量守恒” 关系。图甲中酒精和水混合属于物理变化，因此不能用来验证质量守恒定律。
（2）白磷燃烧实验的误差控制：白磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀，气球随之胀大，此时气球受到的空气浮力增大，会导致天平称量结果偏小。待反应结束冷却后，装置内气体恢复常温，气球恢复原状，可消除浮力对实验结果的影响。
（3）化学变化的判断依据：判断化学变化的根本依据是是否有新物质生成，气球膨胀可能是物理变化（如气体受热膨胀）导致的，不能直接证明发生了化学变化。
（4）质量守恒定律的核心内涵：在密闭装置中，反应前后装置内物质总质量相等。即使有部分物质未参与反应，这些未反应物质的质量在反应前后没有变化，因此不影响 “参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和” 这一结论。
【解答】（1）图甲中酒精和水混合属于物理变化，没有新物质生成，不满足质量守恒定律的适用条件，因此该方案不能用来验证质量守恒定律。
（2）白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀会使气球胀大，此时气球受到的空气浮力增大，会干扰天平称量结果。待反应结束并冷却后，气球恢复原状，可消除浮力对实验结果的影响，保证称量结果准确。
（3）不同意。气球膨胀可能是装置内气体受热膨胀导致的物理变化，不一定有新物质生成，而判断化学变化的根本依据是是否有新物质生成，因此气球膨胀不能作为发生化学变化的证据。
（4）反应前后，装置内未参加反应的物质质量不变，因此即使有部分白磷未参与反应，装置总质量仍保持不变，依然能验证参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
故答案为：（1）不能；
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果；
（3）不同意，气球膨胀有可能是瓶内气体受热，导致瓶内气压增大引起，并非一定发生化学变化引起；
（4）未参加反应的物质。
25．【答案】（1）大于
（2）气压降低，水的沸点也降低
（3）向内推注射器活塞(或往瓶内打气)；橡胶管脱落或橡胶塞弹出或沸水喷出烫伤人
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】（1）水的沸点与气压的关系：1 个标准大气压下，水的沸点是 100℃；气压越高，沸点越高；气压越低，沸点越低。
（2）实验现象与结论：向外拉注射器活塞时，烧瓶内气压降低，水重新沸腾，说明气压降低时，水的沸点也会降低。
（3）实验操作与安全隐患：要验证 “气压增大时，液体沸点升高”，需要向瓶内充气增大气压；瓶内气压过大时，会导致装置内压力超过承受极限，引发橡胶管脱落、瓶塞弹出或沸水喷出等危险。
【解答】（1）1 个标准大气压下，水的沸点为 100℃。由表格数据可知，烧瓶内水的沸点为 102℃，高于 100℃，说明当时烧瓶内气压大于1 个标准大气压。
（2）向外拉注射器活塞时，烧瓶内气体体积增大，气压降低，水在低于 100℃的温度下重新沸腾，说明气压降低，水的沸点也降低。
（3）要验证 “气压增大时，液体沸点升高”，当瓶内水沸腾后，应向内推注射器活塞（或往瓶内打气），增大瓶内气压。此操作会使瓶内气压过高，易出现橡胶管脱落、橡胶塞弹出或沸水喷出烫伤人等意外情况。
故答案为：（1）大于；
（2）气压降低，水的沸点也降低；
（3）向内推注射器活塞（或往瓶内打气）；橡胶管脱落（或橡胶塞弹出、沸水喷出烫伤人，合理即可）。
26．【答案】（1）铜片上白磷燃烧、水中的白磷不燃烧
（2）比较环保
（3）氧气
（4）滴水过多降低了温度，达不到脱脂棉的着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件探究：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。图甲中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比可说明燃烧需要氧气。
（2）实验装置的环保改进：白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，图甲装置中五氧化二磷会直接扩散到空气中污染环境；图乙装置在密闭容器中进行实验，可防止有毒的五氧化二磷逸散，更加环保。
（3）“水火相容” 的原理：白磷是可燃物，80℃热水使温度达到其着火点，若试管内气体为氧气（或空气），白磷同时满足燃烧的三个条件，就会在水中燃烧，出现 “水火相容” 的现象。
（4）“滴水生火” 失败的原因：过氧化钠与水反应放热并生成氧气，若滴水过多，水会吸收反应放出的热量，使温度降低到脱脂棉的着火点以下，脱脂棉无法被引燃，导致实验失败。
【解答】（1）铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比现象说明物质燃烧需要氧气。
（2）图乙装置在密闭容器中进行实验，可防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷扩散到空气中污染环境，因此优点是比较环保。
（3）要使水中的白磷燃烧，需要提供氧气（或空气），因此大试管所装气体可能是氧气（或空气）。
（4）若滴水过多，水会吸收反应放出的热量，使温度降低到脱脂棉的着火点以下，无法引燃脱脂棉，导致 “滴水生火” 实验失败。
故答案为：（1）铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；
（2）比较环保；
（3）氧气（或空气）；
（4）滴水过多降低了温度，达不到脱脂棉的着火点（合理即可）。
27．【答案】（1）0.2094
（2）增大使食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气被食品脱氧剂粉末充分吸收
（3）食品脱氧剂与氧气发生反应，消耗氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，水滴向右移动
（4）A；B；D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气中氧气含量的计算：实验通过铁粉脱氧剂消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，水滴移动的距离与氧气的体积占比成正比。取多次实验数据的平均值，可减小实验误差，更准确地反映空气中氧气的含量
。（2）实验操作目的分析：将食品脱氧剂平铺在玻璃管中，是为了增大脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气能被脱氧剂粉末充分吸收，确保实验结果更准确。
（3）水滴移动的原理：食品脱氧剂与装置内的氧气发生反应，消耗氧气，导致装置内气体减少、压强减小，在外界大气压的作用下，水滴会向装置内（右）移动。
（4）实验误差分析：测量结果偏小，说明装置内氧气未被充分消耗或装置内压强未降至最低。若脱氧剂变质、不足，或未等水滴静止就测量，都会导致测得的氧气体积偏小；若脱氧剂粉末分布不紧密，反而会使部分区域氧气未被消耗，或装置内气体减少更多，结果可能偏大，因此不属于结果偏小的原因。
【解答】（1）三次实验的 AB/AO 比值分别为 0.2092、0.2093、0.2097，
取平均值为：(0.2092 + 0.2093 + 0.2097) ÷ 3 = 0.2094)，因此空气中氧气含量为0.2094。
（2）步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中，目的是增大食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气被食品脱氧剂粉末充分吸收，确保氧气被完全消耗，实验结果更准确。
（3）食品脱氧剂与氧气发生反应，消耗装置内的氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，水滴会向右移动。
（4）误差分析：A、食品脱氧剂已变质，无法有效消耗氧气，装置内压强变化小，水滴移动距离短，测量结果偏小，符合题意；
B 、食品脱氧剂不足，氧气未被完全消耗，装置内压强变化小，测量结果偏小，符合题意；
C、第②步脱氧剂粉末分布不紧密，粉末间空隙大，可能使氧气接触更充分，或装置内气体体积减少更多，结果可能偏大，不符合题意；
D 、第③步未等水滴静止就测量，此时装置内压强未稳定，水滴未移动到最终位置，测量的 AB 段长度偏小，结果偏小，符合题意。因此导致测量结果偏小的原因是ABD。
故答案为：（1）0.2094；
（2）增大食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气被食品脱氧剂粉末充分吸收；
（3）食品脱氧剂与氧气发生反应，消耗氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，水滴向右移动；
（4）ABD。
28．【答案】（1）B
（2）②
（3）下方
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层与气温变化规律：
- 对流层（图甲①层）的热量主要直接来源于地面辐射，因此随高度增加，气温逐渐降低。
- 平流层（图甲②层）的热量主要来自臭氧吸收紫外线，随高度增加气温升高，平流层气流平稳，适合飞机飞行。
（2）对流运动的原理：
- 热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉，从而形成对流循环。
- 暖气片加热空气，使热空气上升，冷空气下沉补充，形成室内空气循环，达到取暖效果，因此暖气片应安装在下方。
【解答】（1）图甲①层为对流层，气温随高度增加而降低，是因为该层热量主要来源于地面辐射，离地面越远，获得的地面热量越少，气温越低。臭氧层位于平流层，对流层热量并非直接来源于太阳辐射，因此选 B。
（2）民航客机一般选择在平流层（图甲②层）飞行，该层气流以水平运动为主，天气晴朗，飞行平稳安全。
（3）冬季房间内安装暖气应在房屋的下方。因为暖气加热下方空气，热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉补充，形成对流循环，使整个房间的空气均匀受热，提高取暖效率。
故答案为：（1）B；
（2）②；
（3）下方。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）催化；通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率、湿润氧气、给氧气降温
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见仪器的识别：图 1 中仪器 a 是分液漏斗，常用于添加液体药品，可通过活塞控制液体滴加速度。
（2）实验室制取二氧化碳的装置与反应原理：石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应为固液不加热型反应，因此发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此收集装置选向上排空气法的 C 装置。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）催化剂的作用与简易制氧装置的设计：过碳酸钠制取氧气的反应中，是催化剂，起催化作用，能加快反应速率；图 3 中 A 瓶中的水，可通过气泡产生的速率判断氧气生成速率，也可湿润氧气、给氧气降温。
【解答】（1）图 1 中仪器 a 的名称是分液漏斗。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选 C，因此所选装置为 BC。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）过碳酸钠制取氧气的反应中，MnO2起催化作用，加快反应速率；图 3 中 A 瓶中水的作用可以是通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率（或湿润氧气、给氧气降温，合理即可）。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）催化；通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率（或湿润氧气、给氧气降温，合理即可）。
30．【答案】（1）Ⅱ级
（2）A；B
（3）B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）PM2.5分指数的计算与空气质量分级：根据公式 ，结合空气质量分级标准，可判断对应的空气质量级别。（2）PM2.5的相关常识：PM2.5是指直径≤2.5 微米的颗粒物，燃放烟花爆竹会产生颗粒物，提高 PM2.5浓度；PM2.5是造成雾霾的重要原因之一；其颗粒大小远大于分子，分子直径约为 0.1 纳米级别。
（3）CO 催化氧化反应的分析：CO 在Co3O4催化下与O2反应生成CO2，反应中碳元素化合价由 + 2 价变为 + 4 价；该反应将有毒的 CO 转化为无毒的CO2，可降低汽车尾气污染；催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
【解答】（1）已知 PM2.5浓度为 48 微克 / 立方米，
代入公式计算：
根据表格，51-100 对应的空气质量级别为 Ⅱ 级（良），因此该地的空气质量级别为 Ⅱ 级。
（2）A 、燃放烟花爆竹会产生大量颗粒物，会提高 PM2.5的浓度，说法正确；
B、PM2.5是造成雾霾天气的主要污染物之一，说法正确；
C、PM2.5颗粒直径约 2.5 微米，远大于分子大小（分子直径约 0.1 纳米），说法错误。
因此正确的是 AB。
（3）A、反应前 CO 中碳元素化合价为 + 2 价，反应后CO2中碳元素化合价为 + 4 价，化合价发生改变，说法错误；
B 、该反应将有毒的 CO 转化为无毒的CO2，可降低汽车尾气对大气的污染，说法正确；
C、Co3O4催是该反应的催化剂，反应前后质量不变，说法错误。
因此正确的是 B。
故答案为：（1）Ⅱ 级；
（2）AB；
（3）B。
31．【答案】（1）氧元素；H2O
（2）
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律与化学式推断：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此制取氧气的反应物中必须含有氧元素；同时，反应前后原子的种类、数目不变，可据此推断未知物质的化学式。
（2）水的组成探究与质量关系推导：水蒸气与铁反应时，水中的氧元素全部转化为四氧化三铁中的氧元素，氢元素全部转化为氢气；氢气燃烧生成水时，水中的氢元素全部来自氢气，氧元素来自氧气。根据元素守恒，可建立三者质量的关系。
【解答】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则a中反应物均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个Mn原子、12个O原子、4个H原子、2个S原子，反应后除2X外有2个Mn原子、10个O原子、2个S原子，则2X中含有4个H原子和2个O原子，所以X的化学式为H2O。
（2）高温条件下水和铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢气燃烧生成水，测量实验后黑色固体（四氧化三铁）质量为m1，氢气质量为m2，再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3，则m1、m2、m3三者应满足的关系是：。
32．【答案】（1）氧循环和碳循环
（2）A；D
（3）解：设参加反应的CaCO3的质量为x
x=500kg
m6 6=500kg+80%=625kg
答：需要消耗含 80%CaCO3的石灰石 625千克。
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学变化的本质是有新物质生成。水循环仅涉及水的固、液、气三态变化，属于物理变化；而氧循环（如光合作用、呼吸作用）和碳循环（如光合作用、化石燃料燃烧）过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2）碳、氧循环的学科观点分析：循环过程中元素守恒，但元素的化合价会发生变化（如光合作用中氧元素从 - 2 价变为 0 价）；日常生活中每个人的呼吸、燃烧活动都参与了碳、氧循环；碳、氧循环能维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定；根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，绿色植物的光合作用不会增加氧原子总数。
（3）工业煅烧石灰石生产二氧化碳的计算：根据化学方程式，利用二氧化碳的质量计算所需碳酸钙的质量，再结合石灰石的纯度计算石灰石的质量。
【解答】（1）水循环仅发生水的状态改变，属于物理变化；氧循环和碳循环过程中有新物质生成，属于化学变化，因此有发生化学变化的是氧循环和碳循环。
（2）A：碳、氧循环中元素守恒，但元素化合价会发生变化（如光合作用中 O 从 - 2 价变为 0 价），该说法不正确；
B：日常生活中每个人的呼吸、燃烧等活动都参与了碳循环和氧循环，该说法正确；
C：碳、氧循环有利于维持大气中 O2和 CO2含量的相对稳定，该说法正确；
D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，绿色植物的光合作用不会使氧原子总数增加，该说法不正确。
因此不正确的是AD。
1 / 1浙江名校共同体2025-2026学年4月第二学期八年级科学期中试卷
1． “明天杭州全市范围内中雨转多云”、“杭州四季分明，盛夏炎热”，这两句话描述的分别是杭州的（　　）
A．气候、天气 B．天气、天气 C．天气、气候 D．气候、气候
【答案】C
【知识点】天气的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指某一地区短时间内近地面的大气状况，如阴晴、风雨、冷热等，它时刻在变化，具有多变性。题目中 “明天杭州全市范围内中雨转多云” 描述的是杭州未来一天内的大气变化情况，符合天气的定义。
（2）气候是指某一地区长时间内的天气平均状况，它具有相对稳定性，是多年天气特征的综合体现。题目中 “杭州四季分明，盛夏炎热” 描述的是杭州长期的天气特征，符合气候的定义。
【解答】A、“气候、天气”，第一句话描述的是短时间内的大气状况，属于天气，而非气候，第二句话描述的是长期的天气平均状况，属于气候，而非天气，因此 A 错误；
B、“天气、天气”，第二句话描述的是长期稳定的天气平均状况，属于气候，而非天气，因此 B 错误；
C、“天气、气候”，第一句话描述的是短时间内的大气变化，属于天气，第二句话描述的是长期稳定的天气平均状况，属于气候，因此 C 正确；
D、“气候、气候”，第一句话描述的是短时间内的大气状况，属于天气，而非气候，因此 D 错误。
故答案为：C。
2．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　）
A．检验装置气密性
B．倾倒药品
C．收集氧气
D．存放氧气
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验基本操作规范：装置气密性检验时，需将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出；倾倒液体药品时，瓶塞要倒放、标签朝向手心、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口；排水法收集气体时，气体需从短管进、水从长管出，利用气体压强将水排出。
（2）气体存放方法：氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，防止氧气因密度大从瓶口逸散。
【解答】A、检验装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确；
B、倾倒药品时，瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确；
C、用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应从短导管通入，水从长导管排出，操作正确；
D、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，图中为倒放，会导致氧气逸散，操作错误；
故答案为：D。
3．氧化反应在自然界中普遍存在。氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，下列属于缓慢氧化反应的是（　　）
A．冰熔化 B．钢铁生锈 C．火药爆炸 D．纸张燃烧
【答案】B
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）氧化反应是物质与氧发生的化学反应，根据反应的剧烈程度可分为剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化反应进行得很快，会伴随明显的发光、放热现象，如燃烧、爆炸；缓慢氧化反应进行得很慢，不易被察觉，通常不伴随明显的发光现象，但会放出热量，如呼吸作用、食物腐败、金属生锈等。
（2）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。冰熔化只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于氧化反应。
【解答】A、冰熔化是水由固态变为液态的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不属于氧化反应，A 不符合题意；
B、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的反应，反应进行得很缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，B 符合题意；
C、火药爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应速率快，伴随明显的发光、放热现象，属于剧烈氧化，C 不符合题意；
D、纸张燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应速率快，伴随明显的发光、放热现象，属于剧烈氧化，D 不符合题意。
故答案为：B。
4．下列属于化合反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点可总结为 “多变一”，即反应物多种，生成物只有一种。
（2）初中阶段常见的基本反应类型还有分解反应（一变多）、置换反应（单质 + 化合物→新单质 + 新化合物）和复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物），需根据反应的形式区分不同反应类型。
【解答】A、该反应是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应物是两种物质，生成物只有一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，A 符合题意；
B、该反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应物只有一种物质，生成物是两种物质，符合 “一变多” 的分解反应特征，B 不符合题意；
C、该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物和生成物均为两种物质，既不符合 “多变一” 也不符合其他基本反应类型的典型特征，不属于化合反应，C 不符合题意；
D、该反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D 不符合题意。
故答案为：A。
5．农家灶台的风箱如图所示，手动推拉风箱的拉杆，可将空气鼓入火炉底部的木柴间的空隙。下列说法不正确的是（　　）
A．风箱鼓入的大量空气降低了木柴的着火点
B．推拉风箱可为木柴燃烧提供充足氧气，使炉内木柴燃烧得更剧烈
C．木柴的完全燃烧能够释放更多热量，使火炉达到更高温度
D．提高木柴燃烧效率的另一途径是增大木柴与空气的接触面积
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件包括：物质具有可燃性、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。着火点是物质本身的固有属性，一般不会随外界条件改变而改变，空气的通入只能改变氧气浓度，无法降低木柴的着火点。
（2）促进燃烧的方法主要有两种：一是增大可燃物与氧气的接触面积，如将木柴劈成小块；二是增大氧气的浓度，如风箱鼓入空气，提供充足氧气，使燃烧更剧烈、更充分，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量更多，能提高燃烧效率和炉内温度。
【解答】A、着火点是木柴的固有属性，不会因通入空气而降低，风箱鼓入空气的作用是提供充足氧气，而非改变着火点，该说法错误；
B、推拉风箱可向火炉内鼓入空气，为木柴燃烧提供充足氧气，使燃烧更剧烈，该说法正确；
C、木柴完全燃烧时，可燃物能充分反应，释放的热量比不完全燃烧更多，能使火炉达到更高温度，该说法正确；
D、增大木柴与空气的接触面积，如将木柴劈成小块，能让木柴更充分地接触氧气，从而提高燃烧效率，该说法正确。
故答案为：A。
6．下列有关CO2的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．CO2有毒，故浓度高会使人头晕、胸闷，甚至昏迷、死亡
C．固态二氧化碳是一种致冷剂，可用来保藏食品、人工降雨
D．CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会产生“温室效应”
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的组成与性质：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，本身无毒，高浓度时使人不适是因为其不能供给呼吸，导致缺氧，而非自身有毒；固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，用于保藏食品、人工降雨。
（2）温室效应的成因：二氧化碳、甲烷、水蒸气等气体浓度升高，会阻碍地球表面热量向外散发，从而产生温室效应。
【解答】A、二氧化碳的化学式为CO2，由碳元素和氧元素组成，该说法正确；
B、二氧化碳本身无毒，高浓度时使人头晕、胸闷、昏迷甚至死亡，是因为其不能供给呼吸，导致人体缺氧，而非二氧化碳有毒，该说法错误；
C、固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，用于保藏食品、人工降雨，该说法正确；
D、CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会阻碍地球表面热量向外散发，产生 “温室效应”，该说法正确。
故答案为：B。
7．关于测定空气中氧气含量的实验，下列操作正确的是（　　）
A．可将红磷换成木炭进行实验
B．红磷的用量不影响实验结果
C．点燃红磷后，缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
D．燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入水的体积即为消耗氧气的体积。实验成功的关键是：药品燃烧后不生成新的气体，装置气密性良好，药品足量，反应后冷却至室温再读数。
（2）实验误差分析：若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定氧气含量；红磷用量不足会导致氧气不能完全消耗，测定结果偏小；点燃红磷后缓慢伸入集气瓶，瓶内空气受热逸出，会导致测定结果偏大；未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内温度高、压强偏大，水进入量不足，测定结果偏小。
【解答】A、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，不能将红磷换成木炭，A 错误；
B、红磷的用量必须足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，若用量不足，会导致测定的氧气体积分数偏小，红磷用量会影响实验结果，B 错误；
C、点燃红磷后，若缓慢伸入集气瓶，瓶内的空气会受热逸出，导致最终进入集气瓶的水的体积偏大，应快速伸入并塞紧瓶塞，C 错误；
D、燃烧结束后，装置内温度较高，气体受热膨胀，若此时打开弹簧夹，进入的水的体积会偏小，待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，能保证实验结果的准确性，D 正确。
故答案为：D。
8．下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　）
A．图甲，真空压缩袋收纳衣物是利用了大气压强
B．图乙， “拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
C．图丙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
D．图丁，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力相同
【答案】A
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压强的应用：真空压缩袋、拔罐等现象，是利用内部气压小于外界大气压，在大气压的作用下产生的效果；注射器注射药物是利用活塞的推力，与大气压无关。
（2）大气压相关的受力分析：马德堡半球实验中，拉开半球所需的力等于大气压力，而大气压力 F = pS，其中 S 是半球的受力面积，因此不同半径的半球受力面积不同，所需拉力也不同。
【解答】A、图甲中，真空压缩袋抽出内部空气后，袋内气压小于外界大气压，衣物在外界大气压的作用下被压缩，利用了大气压强，A 正确；
B、图乙中，“拔罐” 时火罐不掉下来，是因为罐内气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下被压在人体上，而非人体内部有压强，B 错误；
C、图丙中，用注射器给病人注射药物，是利用活塞的推力将药液推入人体，与大气压强无关，C 错误；
D、图丁中，抽尽空气后，拉开马德堡半球所需的力等于大气压力，而大气压力 F = pS，不同半径的半球受力面积 S 不同，因此所用的力也不同，D 错误。
故答案为：A。
9． “水上摘莲青的的，泥中采藕白纤纤”。右图为莲的植株构造，下列叙述正确的是（　　）
A．莲叶白天只进行光合作用，夜晚只进行呼吸作用
B．藕放在冰箱冷藏可以降低呼吸作用的强度，更好保持其营养价值
C．莲子可直接生食或晒干后煮粥，是莲的营养器官
D．藕中含有丰富的有机物，是通过根从淤泥中吸收而来的
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）植物的生理活动：光合作用需要光，只在白天进行；呼吸作用不需要光，全天都能进行。低温环境可以抑制呼吸作用相关酶的活性，降低呼吸作用强度，减少有机物的消耗，有利于保存食物的营养。
（2）植物的器官与营养来源：植物的器官分为营养器官（根、茎、叶）和生殖器官（花、果实、种子）；有机物是植物通过光合作用制造的，根主要吸收水分和无机盐，不能直接吸收有机物。
【解答】A、莲叶白天能进行光合作用、呼吸作用和蒸腾作用，夜晚只进行呼吸作用和蒸腾作用，并非白天只进行光合作用、夜晚只进行呼吸作用，A 错误；
B、低温能抑制酶的活性，降低藕的呼吸作用强度，减少有机物的消耗，从而更好地保持其营养价值，B 正确；
C、莲子是莲的种子，属于生殖器官，而非营养器官，C 错误；
D、藕中的有机物是莲叶通过光合作用制造的，根只能从淤泥中吸收水分和无机盐，不能直接吸收有机物，D 错误。
故答案为：B。
10．探究氧气性质的实验中，在点燃的条件下，下列反应的实验现象描述正确的是（　　）
A．红热的木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持多种物质在其中燃烧，不同物质在氧气中燃烧的现象不同，木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰并生成有刺激性气味的气体，铁丝在氧气中燃烧火星四射，红磷燃烧产生大量白烟。
（2）物质燃烧的条件与现象差异：铁丝在空气中只能发红，不能剧烈燃烧，因为空气中氧气浓度较低；“烟” 是固体小颗粒，“雾” 是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，因此只能产生白烟，而非烟雾。
【解答】A、红热的木炭在氧气中燃烧，会发出明亮的白光，放出热量，该现象描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出的是蓝紫色火焰，生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，并非淡蓝色火焰和无色无味气体，该现象描述错误；
C、细铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能发红，只有在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，该现象描述错误；
D、红磷在氧气中燃烧，产生的是大量白色固体小颗粒，即 “白烟”，而 “雾” 是小液滴，因此不能描述为 “白色烟雾”，该现象描述错误。
故答案为：A。
11．如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水倒置的玻璃杯；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是 （　　）
A．氢气球的体积变大 B．玻璃钟罩内气压变小
C．细玻璃管内的液面会下降 D．玻璃杯口的塑料片会掉下来
【答案】C
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】 A.气球的大小由内外压强差决定；
BC.当用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，罩内气压减小，细玻璃管内的液面会上升；
D.当不断抽去罩内空气时，罩内压强减小，大气压力减小，塑料板会落下来，水会流出来
【解答】 AB.当不断抽去罩内空气时，罩内空气压强减小，气球内压强大于外部压强，气球会膨胀变大；体积变大，密度减小，故AB正确不合题意；
C.当用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，罩内空气压强减小，自制气压计细玻璃管内的液面会上升，故C错误符合题意；
D.塑料片受到水向下的压力与向上的大气压力保持平衡，当不断抽去罩内空气时，罩内压强减小，大气压力减小，塑料板会落下来，水会流出来，故D正确不合题意。
故选C。
12．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后氢元素的化合价不变
B．反应前后共有 2种氧化物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．该反应前后原子种类发生改变
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）微观反应示意图分析：根据图示中不同颜色的小球代表的原子（白球为 C、灰球为 O、黑球为 H），可写出反应物和生成物的化学式，进而写出反应的化学方程式为。
（2）化学基本概念：化合价的判断需结合单质和化合物中元素化合价的规定（单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价代数和为 0）；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定改变。
【解答】A、反应前氢元素存在于H2O中，化合价为 + 1 价，反应后生成的H2是单质，氢元素化合价为 0，反应前后氢元素的化合价发生了改变，A 错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应前后的物质中，CO、H2O、CO2都属于氧化物，共有 3 种氧化物，B 错误；
C、根据反应的化学方程式，参加反应的两种物质CO和H2O的分子个数比为 1：1，C 正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，D 错误。
故答案为：C。
13．下列有关二氧化碳的实验中说法正确的是（　　）
A．甲图实验，现象是塑料瓶变瘪，NaOH 溶液变浑浊
B．乙图实验可用于 CO2的验满
C．丙图实验，现象是紫色石蕊变红说明CO2有酸性
D．丁图实验既涉及 CO2的化学性质，也涉及 CO2的物理性质
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀生成；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。
（2）二氧化碳的物理性质：二氧化碳密度比空气大，这一性质在倾倒二氧化碳灭火的实验中会体现出来，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，同时也能体现其不支持燃烧的化学性质。
【解答】A、甲图中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，塑料瓶会变瘪，但碳酸钠易溶于水，NaOH 溶液不会变浑浊，该说法错误；
B、乙图中燃着的木条伸入集气瓶内，只能检验瓶内气体是否为二氧化碳，验满应将木条放在集气瓶瓶口，该说法错误；
C、丙图中二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变红，二氧化碳本身不具有酸性，该说法错误；
D、丁图中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，该说法正确。
故答案为：D。
14．我国大部分地区属于季风气候，如图是海口和吐鲁番两地的气温曲线和降水柱状图，下列分析错误的是（　　）
A．海口夏季气温高，降水丰富，对农业生产非常有利
B．海口利用其“暖冬”的有利条件，可以大力发展反季节蔬菜产业
C．海口气温年较差较大，吐鲁番气温年较差较小
D．东南季风不能达到我国吐鲁番地区，那里一般降水稀少
【答案】C
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；我国气候的主要特征
【解析】【分析】（1）气温曲线和降水柱状图的判读：气温曲线的起伏大小反映气温年较差，起伏越大，气温年较差越大；降水柱状图的高低反映降水量的多少，同时结合气温和降水特征分析气候对农业的影响。
（2）我国季风气候的分布与影响：东南季风主要影响我国东部和南部地区，西北内陆地区如吐鲁番因远离海洋，受夏季风影响小，降水稀少，气候干旱，气温年较差大。
【解答】A、海口夏季气温高，降水丰富，雨热同期，有利于农作物生长，对农业生产非常有利，该说法正确；
B、海口冬季气温较高，气候温暖，可利用 “暖冬” 条件发展反季节蔬菜产业，该说法正确；
C、从气温曲线可以看出，海口气温曲线起伏小，气温年较差较小；吐鲁番气温曲线起伏大，气温年较差较大，该说法错误；
D、吐鲁番位于我国西北内陆地区，东南季风难以到达，降水稀少，气候干旱，该说法正确。
故答案为：C。
15．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．x的值是19 B．丁一定是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比是1：18
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
（2）化学反应类型与物质类别判断：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，化合反应的生成物一定是化合物；催化剂是能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质，质量不变的物质不一定是催化剂。
【解答】A、根据质量守恒定律，反应前总质量为 14 + 26 + 3 + 5 = 48，反应后总质量为 2 + x + 3 + 36 = 41 + x，因此 48 = 41 + x，解得 x = 7，并非 19，A 错误；
B、反应中甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增加，为生成物，该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，因此丁一定是化合物，B 正确；
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C 错误；
D、反应中甲的质量变化为 14 - 2 = 12，丁的质量变化为 36 - 5 = 31，因此反应中甲和丁的质量比是 12：31，不是 1：18，D 错误。
故答案为：B。
16．根据图示回答问题：
（1）过程甲和乙分别表示植物的　 　和　 　(填生理活动名称)，当甲过程　 　乙过程(填“大于”、“小于”或“等于”)时，植物体内的物质得以积累，并使植物表现出生长现象。
（2）活的植物细胞内都能进行的生理活动是　 　(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）光合作用；呼吸作用；大于
（2）乙
【知识点】蒸腾作用；植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）光合作用的反应式为：，其本质是制造有机物、储存能量；
呼吸作用的反应式为：，其本质是分解有机物、释放能量。
（2）植物的生长需要有机物的积累，当光合作用制造的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量时，有机物会在植物体内积累，植物表现出生长现象；若两者相等或光合作用小于呼吸作用，有机物无法积累甚至会被消耗，植物无法正常生长。
（3）光合作用的进行需要光照，只在有光的条件下发生在含有叶绿体的细胞中；呼吸作用不需要光照，活的植物细胞无论白天黑夜都能进行，是维持细胞生命活动的基本生理过程。
【解答】（1）根据反应式，过程甲是二氧化碳和水生成有机物和氧气，符合光合作用的定义；过程乙是有机物和氧气生成二氧化碳、水和能量，符合呼吸作用的定义。当光合作用制造的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量时，有机物得以积累，植物表现出生长现象，因此甲过程大于乙过程。
（2）光合作用需要光照和叶绿体，并非所有活细胞都能进行；而呼吸作用是活细胞维持生命活动的基本过程，在所有活的植物细胞内都能进行，因此填乙。
故答案为：（1）光合作用；呼吸作用；大于；
（2）乙。
17．如图所示是氧循环示意图，请根据图回答：
（1） A过程主要有　 　。
①生物的呼吸作用 ②各种燃烧现象 ③微生物的氧化分解 ④植物的光合作用
（2）请写出生活中可以减少二氧化碳排放量的一种做法是：　 　。
【答案】（1）①②③
（2）绿色出行或节约用电
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）氧循环的基本过程：自然界中，消耗氧气、产生二氧化碳的过程包括生物的呼吸作用、物质的燃烧、微生物的氧化分解；而产生氧气、消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用。A 过程是消耗氧气、释放二氧化碳的过程，因此对应的是生物的呼吸作用、各种燃烧现象、微生物的氧化分解，光合作用是产生氧气的过程，不属于 A 过程。
（2）减少二氧化碳排放的措施：二氧化碳的排放主要来自化石燃料的燃烧、能源消耗等，因此生活中可通过减少化石燃料使用、节约能源、绿色出行等方式减少二氧化碳排放，例如绿色出行、节约用电、植树造林等。
【解答】（1）A 过程是消耗氧气、释放二氧化碳的过程。生物的呼吸作用会吸入氧气、呼出二氧化碳；各种燃烧现象会消耗氧气、产生二氧化碳；微生物的氧化分解会消耗氧气、释放二氧化碳；而植物的光合作用是消耗二氧化碳、产生氧气的过程，因此 A 过程主要包括①②③。
（2）生活中减少二氧化碳排放量的做法有很多，例如绿色出行（如乘坐公共交通工具、骑自行车出行）、节约用电（减少火力发电的能源消耗）、减少使用一次性物品、植树造林等，任选一种合理做法即可。
故答案为：（1）①②③；
（2）绿色出行（或节约用电、植树造林等，合理即可）。
18．在玻璃瓶里装一些红色的水，取一根两端开口的细玻璃管，让玻璃管穿过橡皮塞插入水中，这样就制成了一个简易的多功能科学实验演示器(如图甲)。
（1）当把此装置从山脚带到山顶时，发现玻璃管内液面　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是大气压随高度的增大而　 　(填“升高”或“降低”)。
（2）取一吸管，靠近玻璃管口，通过吸管向右吹气(如图乙)，发现玻璃管内液面升高，原因是　 　。
【答案】（1）升高；降低
（2）气体流速大，压强小
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）大气压与高度的关系：大气压随海拔高度的增加而降低。该装置中，瓶内气压等于外界大气压加上玻璃管内水柱产生的压强。当装置从山脚带到山顶时，外界大气压降低，瓶内气压大于外界大气压，就会将水压入玻璃管，使管内液面升高。
（2）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小。当通过吸管向玻璃管口吹气时，管口上方空气流速增大，压强减小，瓶内气压大于管口处的压强，从而将水压入玻璃管，使管内液面升高。
【解答】（1）把装置从山脚带到山顶时，外界大气压随高度增大而降低，瓶内气压大于外界大气压，会将水压入玻璃管，因此玻璃管内液面升高；原因是大气压随高度的增大而降低。
（2）用吸管向玻璃管口吹气时，管口上方空气流速加快，气体流速越大，压强越小，管口处压强减小，瓶内气压大于管口处压强，因此玻璃管内液面升高，原因是气体流速大，压强小。
故答案为：（1）升高；降低；
（2）气体流速大，压强小。
19．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液氮和液氧的　 　不同。
（2）空气中稀有气体常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气，是因为稀有气体的　 　。
（3）部分冰箱用“气调保鲜”的方式达到对食物保鲜的效果。如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程示意图。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是　 　(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
【答案】（1）沸点
（2）化学性质不活泼
（3）富氮空气
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）工业制氧的原理：工业上利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离出氧气和氮气，其中液氮的沸点比液氧低，会先蒸发出来。
（2）稀有气体的性质与用途：稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，因此常用作保护气，如焊接金属时隔绝空气，防止金属被氧化。
（3）食品保鲜的原理：食品腐败主要是与氧气发生氧化反应，氮气化学性质稳定，可抑制微生物的生长和氧化反应的发生，因此气调保鲜时会向保鲜室内充入富氮空气，减少氧气含量，延长食物的保鲜时间。
【解答】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液氮先分离出来，剩余的主要是液氧。
（2）稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，因此在焊接金属时可用作保护气，隔绝空气，防止金属在高温下被氧化。
（3）气调保鲜的目的是减少氧气含量，抑制食物的氧化和微生物的生长。氮气化学性质稳定，不支持呼吸和氧化反应，因此空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。
故答案为：（1）沸点；
（2）化学性质不活泼；
（3）富氮空气。
20．某同学学习了氧气的性质之后构建了思维导图(如图)，对知识点进行归纳总结。
（1）木炭在空气、氧气中燃烧的现象不同，是由于　 　不同造成的。
（2） 反应②中，Y一定含有　 　元素。
（3）反应③的实验，在集气瓶底部加入水的作用是　 　。
（4）氧气具有广泛的用途。下列属于氧气用途的是____。
A．医疗急救 B．用作保护气
C．航空航天 D．光合作用的原料
【答案】（1）氧气浓度
（2）C、H
（3）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂
（4）A；C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关：氧气浓度越高，燃烧越剧烈。木炭在空气中燃烧时，氧气浓度较低，燃烧不剧烈；在氧气中燃烧时，氧气浓度高，燃烧更剧烈，现象不同是由氧气浓度不同造成的。
（2）质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。反应②中，反应物是氧气和 Y，生成物是CO2和H2O生，成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，因此 Y 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项：铁丝燃烧时会产生高温熔融物四氧化三铁，若直接溅落在集气瓶底部，会使集气瓶受热不均而炸裂，因此在集气瓶底部加入水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（4）氧气的用途：氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；能支持燃烧，可用于航空航天的助燃剂；氧气化学性质活泼，不能用作保护气；光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气是光合作用的产物，不是原料。
【解答】（1）木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同，是因为空气中氧气浓度低，氧气中氧气浓度高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此现象不同是由氧气浓度不同造成的。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应②的生成物CO2和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，因此 Y 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）反应③是铁丝在氧气中燃烧，会生成高温熔融物四氧化三铁，直接溅落会使集气瓶底部受热不均而炸裂，因此在集气瓶底部加入水，作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂。
（4）氧气的用途分析：
A 、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，属于氧气的用途；
B、氧气化学性质活泼，不能用作保护气，不属于氧气的用途；
C 、氧气能支持燃烧，可用于航空航天的助燃剂，属于氧气的用途；
D 、光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气是光合作用的产物，不是原料，不属于氧气的用途。因此属于氧气用途的是 AC。
故答案为：（1）氧气浓度；
（2）碳、氢（或 C、H）；
（3）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂；
（4）AC。
21．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，在实验过程中固体质量变化如图所示。
（1）写出镁带在空气中完全燃烧的化学方程式　 　。
（2） (m2-m) 表示　 　的质量 。1
（3） 已知m1=2.4g， 则m2=　 　g。
【答案】（1）
（2）参加反应的氧气
（3）4.0
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）镁在空气中燃烧，是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写化学方程式时需配平并标注反应条件。
（2）根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量，等于参加反应的氧气的质量，因为反应前固体是镁，反应后固体是氧化镁，氧化镁的质量等于镁的质量加上参加反应的氧气的质量。
（3）根据化学方程式中镁和氧化镁的质量比，结合已知的镁的质量，可计算出生成的氧化镁的质量。
【解答】（1）镁带在空气中完全燃烧，是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：。
（2）反应前固体质量为m1（镁的质量），反应后固体质量为m2（氧化镁的质量），根据质量守恒定律，氧化镁的质量 = 镁的质量 + 参加反应的氧气的质量，因此m2 - m1表示参加反应的氧气的质量。
（3）已知m1=2.4g，即镁的质量为2.4g。
设生成的氧化镁的质量为x：
解得x=4.0g，
即m2=4.0g。
22．打铁花是我国的一项传统民间技艺。表演时，艺人赤膊在约1700℃的铁花中穿梭，却不被烫伤。打铁花的主要材料是生铁、焦炭和木屑。其中生铁被用作主要的金属来源，焦炭作为燃料，木屑则用来和铁水混合，用来增加火花的效果。
（1）表演时，温度高达1700℃左右的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是　 　。
（2）在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并飞向空中时，铁水会迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，请你推测黑色废渣的主要成分是　 　。
（3）某同学在实验室用铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察到实验现象如下表。
物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝
实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射
由此得知，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为　 　。
【答案】（1）隔绝空气
（2）四氧化三铁
（3）在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）灭火的原理与方法：灭火的原理主要有清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。灭火毯、消防沙覆盖在可燃物上，能阻止可燃物与空气接触，从而达到灭火的目的，其原理是隔绝空气。
（2）铁与氧气的反应：铁在氧气中燃烧，会生成黑色的四氧化三铁；在空气中缓慢氧化会生成红棕色的氧化铁。打铁花时，铁水与空气中的氧气反应，黑色残渣是铁在高温下与氧气反应生成的四氧化三铁。
（3）铁丝燃烧的现象与含碳量的关系：根据表格中的实验现象，纯铁丝燃烧无火星四射，含碳 0.1% 的铁丝有少量火星四射，含碳 0.32% 的铁丝有较明显的火星四射，可得出在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。
【解答】（1）灭火毯、消防沙覆盖在可燃物表面，能隔绝可燃物与空气（氧气）的接触，从而阻止燃烧继续进行，其主要灭火原理是隔绝空气（或隔绝氧气）。
（2）铁在高温下与空气中的氧气反应，会生成黑色的四氧化三铁，因此黑色废渣的主要成分是四氧化三铁。
（3）由表格中不同含碳量铁丝的燃烧现象可知，在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显。
故答案为：（1）隔绝空气（或隔绝氧气）；
（2）四氧化三铁；
（3）在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。
23． 某科学兴趣小组进行光合作用条件的探究实验，实验过程如图：
（1）实验过程正确的顺序是　 　。
（2）步骤①中“一定环境”是指温度适宜的黑暗环境，目的是　 　。
（3）某同学按正确步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现深褐色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作②中存在问题，请提出改进措施：　 　。
（4）操作②改进后，步骤⑤滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现蓝色，可得出实验结论：　 　。
【答案】（1）①④②③⑤
（2）耗尽叶片中原有的有机物，防止对淀粉的检验造成干扰
（3）将小烧杯中的清水改为酒精
（4）光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）绿叶在光下制造淀粉的实验步骤：实验的完整流程为 “暗处理→部分遮光→光照→摘叶→酒精脱色→漂洗→滴加碘液检验”，即先将植物暗处理耗尽原有淀粉，再进行遮光与光照处理，之后脱色、漂洗，最后滴加碘液。
（2）暗处理的目的：实验前将植物放在黑暗环境中，叶片只进行呼吸作用消耗淀粉，不进行光合作用制造淀粉，从而耗尽叶片中原有的有机物，避免原有淀粉对后续实验结果造成干扰。
（3）酒精脱色的原理与操作：叶绿素可溶于酒精而不溶于水，因此脱色时需将叶片放入盛有酒精的小烧杯中隔水加热，使叶绿素溶解在酒精中，叶片变为黄白色，避免叶绿素的绿色干扰后续淀粉遇碘变蓝的颜色观察。
（4）实验现象与结论：淀粉遇碘变蓝，叶片未遮光部分滴加碘液后变蓝，说明该部分产生了淀粉；遮光部分不变蓝，说明未产生淀粉，对比可证明光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件。
【解答】（1）光合作用条件探究实验的正确顺序为：①暗处理耗尽原有淀粉→④部分遮光并光照→②酒精脱色→③漂洗→⑤滴加碘液检验，即顺序为①④②③⑤。
（2）步骤①中，将植物放在温度适宜的黑暗环境中，目的是让叶片通过呼吸作用耗尽原有的淀粉，防止叶片中原有淀粉对后续检验光合作用产生的淀粉造成干扰。
（3）步骤②中，叶绿素不溶于清水，无法达到脱色效果，应将小烧杯中的清水改为酒精，隔水加热溶解叶片中的叶绿素，使叶片脱色，避免叶绿素颜色干扰实验观察。
（4）改进后，叶片未遮光部分滴加碘液后呈现蓝色，说明该部分产生了淀粉，而遮光部分未变蓝，对比可得出结论：光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件。
故答案为：（1）①④②③⑤；
（2）耗尽叶片中原有的有机物，防止对淀粉的检验造成干扰；
（3）将小烧杯中的清水改为酒精；
（4）光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件。
24． 某科学兴趣小组想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）小组同学又设计了图乙的方案：
I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是：　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否，因为气球膨胀有可能是瓶内气体受热，导致瓶内气压增大引起，并非一定发生化学变化引起
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化中没有新物质生成，不存在 “反应物与生成物的质量守恒” 关系。图甲中酒精和水混合属于物理变化，因此不能用来验证质量守恒定律。
（2）白磷燃烧实验的误差控制：白磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀，气球随之胀大，此时气球受到的空气浮力增大，会导致天平称量结果偏小。待反应结束冷却后，装置内气体恢复常温，气球恢复原状，可消除浮力对实验结果的影响。
（3）化学变化的判断依据：判断化学变化的根本依据是是否有新物质生成，气球膨胀可能是物理变化（如气体受热膨胀）导致的，不能直接证明发生了化学变化。
（4）质量守恒定律的核心内涵：在密闭装置中，反应前后装置内物质总质量相等。即使有部分物质未参与反应，这些未反应物质的质量在反应前后没有变化，因此不影响 “参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和” 这一结论。
【解答】（1）图甲中酒精和水混合属于物理变化，没有新物质生成，不满足质量守恒定律的适用条件，因此该方案不能用来验证质量守恒定律。
（2）白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀会使气球胀大，此时气球受到的空气浮力增大，会干扰天平称量结果。待反应结束并冷却后，气球恢复原状，可消除浮力对实验结果的影响，保证称量结果准确。
（3）不同意。气球膨胀可能是装置内气体受热膨胀导致的物理变化，不一定有新物质生成，而判断化学变化的根本依据是是否有新物质生成，因此气球膨胀不能作为发生化学变化的证据。
（4）反应前后，装置内未参加反应的物质质量不变，因此即使有部分白磷未参与反应，装置总质量仍保持不变，依然能验证参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
故答案为：（1）不能；
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果；
（3）不同意，气球膨胀有可能是瓶内气体受热，导致瓶内气压增大引起，并非一定发生化学变化引起；
（4）未参加反应的物质。
25． 某同学阅读到以下的材料：在几千米高的山上，如果没有高压锅，连一顿熟饭都煮不了，这是由于水的沸点随气压改变的缘故。为了验证沸点与气压间存在怎样的关系，该同学进行以下实验。【实验一】如图甲，用酒精灯加热烧瓶内的水，用温度计测得水沸腾前后温度随时间的变化，如表所示。
时间/分 2 4 6 8 10 12 14
温度/℃ 70 78 86 91 102 102 102
（1）分析数据可知，当时的烧瓶内气压　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)1个标准大气压。
（2）【实验二】烧瓶中的水沸腾(如图甲)后移去酒精灯，水停止沸腾；待水温降低一些后，将大注射器接到烧瓶口上(如图乙)，向外拉注射器活塞，看到水重新沸腾。
实验二表明：　 　。
（3）若利用图丙装置来验证“气压增大时，液体沸点升高”，当瓶内水沸腾后，该同学该如何操作：　 　。此操作存在安全隐患，容易产生　 　意外情况。
【答案】（1）大于
（2）气压降低，水的沸点也降低
（3）向内推注射器活塞(或往瓶内打气)；橡胶管脱落或橡胶塞弹出或沸水喷出烫伤人
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】（1）水的沸点与气压的关系：1 个标准大气压下，水的沸点是 100℃；气压越高，沸点越高；气压越低，沸点越低。
（2）实验现象与结论：向外拉注射器活塞时，烧瓶内气压降低，水重新沸腾，说明气压降低时，水的沸点也会降低。
（3）实验操作与安全隐患：要验证 “气压增大时，液体沸点升高”，需要向瓶内充气增大气压；瓶内气压过大时，会导致装置内压力超过承受极限，引发橡胶管脱落、瓶塞弹出或沸水喷出等危险。
【解答】（1）1 个标准大气压下，水的沸点为 100℃。由表格数据可知，烧瓶内水的沸点为 102℃，高于 100℃，说明当时烧瓶内气压大于1 个标准大气压。
（2）向外拉注射器活塞时，烧瓶内气体体积增大，气压降低，水在低于 100℃的温度下重新沸腾，说明气压降低，水的沸点也降低。
（3）要验证 “气压增大时，液体沸点升高”，当瓶内水沸腾后，应向内推注射器活塞（或往瓶内打气），增大瓶内气压。此操作会使瓶内气压过高，易出现橡胶管脱落、橡胶塞弹出或沸水喷出烫伤人等意外情况。
故答案为：（1）大于；
（2）气压降低，水的沸点也降低；
（3）向内推注射器活塞（或往瓶内打气）；橡胶管脱落（或橡胶塞弹出、沸水喷出烫伤人，合理即可）。
26．燃烧是我们熟悉的现象。某科学兴趣小组用如图所示实验方法来探究燃烧的条件。
（1）图甲实验中，观察到　 　实验现象，说明物质燃烧需要氧气。
（2）改进后的装置(如图乙)与图甲相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图丙)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往脱脂棉球上滴几滴水，即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇水会反应生成氧气和氢氧化钠，同时放出大量热量。但某同学在一次表演中却没有成功，他没有成功的原因可能是　 　。
【答案】（1）铜片上白磷燃烧、水中的白磷不燃烧
（2）比较环保
（3）氧气
（4）滴水过多降低了温度，达不到脱脂棉的着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件探究：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。图甲中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比可说明燃烧需要氧气。
（2）实验装置的环保改进：白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，图甲装置中五氧化二磷会直接扩散到空气中污染环境；图乙装置在密闭容器中进行实验，可防止有毒的五氧化二磷逸散，更加环保。
（3）“水火相容” 的原理：白磷是可燃物，80℃热水使温度达到其着火点，若试管内气体为氧气（或空气），白磷同时满足燃烧的三个条件，就会在水中燃烧，出现 “水火相容” 的现象。
（4）“滴水生火” 失败的原因：过氧化钠与水反应放热并生成氧气，若滴水过多，水会吸收反应放出的热量，使温度降低到脱脂棉的着火点以下，脱脂棉无法被引燃，导致实验失败。
【解答】（1）铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比现象说明物质燃烧需要氧气。
（2）图乙装置在密闭容器中进行实验，可防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷扩散到空气中污染环境，因此优点是比较环保。
（3）要使水中的白磷燃烧，需要提供氧气（或空气），因此大试管所装气体可能是氧气（或空气）。
（4）若滴水过多，水会吸收反应放出的热量，使温度降低到脱脂棉的着火点以下，无法引燃脱脂棉，导致 “滴水生火” 实验失败。
故答案为：（1）铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；
（2）比较环保；
（3）氧气（或空气）；
（4）滴水过多降低了温度，达不到脱脂棉的着火点（合理即可）。
27．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，某科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进：用食品脱氧剂代替红磷。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，能在常温下吸收空气中的氧气。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封。
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示。
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置食品脱氧剂至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示。
④用刻度尺测量出 AO段和 AB段的长度，并计算出 AB与AO 的比值，将数据记录在表格中。
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数 AO/ mm AB/ mm AB/AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
【得出结论】
（1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为　 　。
（2）【思考讨论】
步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中的目的是：　 　。
（3）步骤③中水滴向右移动的原因是：　 　。
（4）如果测量结果偏小，可能原因是：____。
A．食品脱氧剂已变质 B．食品脱氧剂不足
C．第②步脱氧剂粉末分布不紧密 D．第③步未等水滴静止就测量
【答案】（1）0.2094
（2）增大使食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气被食品脱氧剂粉末充分吸收
（3）食品脱氧剂与氧气发生反应，消耗氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，水滴向右移动
（4）A；B；D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气中氧气含量的计算：实验通过铁粉脱氧剂消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，水滴移动的距离与氧气的体积占比成正比。取多次实验数据的平均值，可减小实验误差，更准确地反映空气中氧气的含量
。（2）实验操作目的分析：将食品脱氧剂平铺在玻璃管中，是为了增大脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气能被脱氧剂粉末充分吸收，确保实验结果更准确。
（3）水滴移动的原理：食品脱氧剂与装置内的氧气发生反应，消耗氧气，导致装置内气体减少、压强减小，在外界大气压的作用下，水滴会向装置内（右）移动。
（4）实验误差分析：测量结果偏小，说明装置内氧气未被充分消耗或装置内压强未降至最低。若脱氧剂变质、不足，或未等水滴静止就测量，都会导致测得的氧气体积偏小；若脱氧剂粉末分布不紧密，反而会使部分区域氧气未被消耗，或装置内气体减少更多，结果可能偏大，因此不属于结果偏小的原因。
【解答】（1）三次实验的 AB/AO 比值分别为 0.2092、0.2093、0.2097，
取平均值为：(0.2092 + 0.2093 + 0.2097) ÷ 3 = 0.2094)，因此空气中氧气含量为0.2094。
（2）步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中，目的是增大食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气被食品脱氧剂粉末充分吸收，确保氧气被完全消耗，实验结果更准确。
（3）食品脱氧剂与氧气发生反应，消耗装置内的氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，水滴会向右移动。
（4）误差分析：A、食品脱氧剂已变质，无法有效消耗氧气，装置内压强变化小，水滴移动距离短，测量结果偏小，符合题意；
B 、食品脱氧剂不足，氧气未被完全消耗，装置内压强变化小，测量结果偏小，符合题意；
C、第②步脱氧剂粉末分布不紧密，粉末间空隙大，可能使氧气接触更充分，或装置内气体体积减少更多，结果可能偏大，不符合题意；
D 、第③步未等水滴静止就测量，此时装置内压强未稳定，水滴未移动到最终位置，测量的 AB 段长度偏小，结果偏小，符合题意。因此导致测量结果偏小的原因是ABD。
故答案为：（1）0.2094；
（2）增大食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使氧气被食品脱氧剂粉末充分吸收；
（3）食品脱氧剂与氧气发生反应，消耗氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，水滴向右移动；
（4）ABD。
28．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的实验装置图。读图并
回答下列问题。
（1）图甲①层气温随高度增加而降低，说明了____。
A．该层顶部是臭氧层
B．该层热量主要来源于地面辐射
C．该层热量直接来源于太阳辐射
（2）民航客机一般会尽量选择在图甲中第　 　层飞行(填序号)。
（3）图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针，故冬季在房间内安装暖气应安装在房屋的　 　(填“上方”或“下方”)。
【答案】（1）B
（2）②
（3）下方
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层与气温变化规律：
- 对流层（图甲①层）的热量主要直接来源于地面辐射，因此随高度增加，气温逐渐降低。
- 平流层（图甲②层）的热量主要来自臭氧吸收紫外线，随高度增加气温升高，平流层气流平稳，适合飞机飞行。
（2）对流运动的原理：
- 热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉，从而形成对流循环。
- 暖气片加热空气，使热空气上升，冷空气下沉补充，形成室内空气循环，达到取暖效果，因此暖气片应安装在下方。
【解答】（1）图甲①层为对流层，气温随高度增加而降低，是因为该层热量主要来源于地面辐射，离地面越远，获得的地面热量越少，气温越低。臭氧层位于平流层，对流层热量并非直接来源于太阳辐射，因此选 B。
（2）民航客机一般选择在平流层（图甲②层）飞行，该层气流以水平运动为主，天气晴朗，飞行平稳安全。
（3）冬季房间内安装暖气应在房屋的下方。因为暖气加热下方空气，热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉补充，形成对流循环，使整个房间的空气均匀受热，提高取暖效率。
故答案为：（1）B；
（2）②；
（3）下方。
29．下列是实验室制取和收集气体的常见装置，请根据要求回答：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳：用石灰石与稀盐酸混合制取并收集二氧化碳时，所选的发生装置和收集装置是图1中的　 　：写出该化学方程式　 　。
（3）某同学学习实验室制取氧气后，依据图2中便携式制氧机原理，利用生活中的材料和相关试剂，设计并制作了图3所示的简易制氧装置。
资料：在反应仓中先后加入制氧剂：粉末状过碳酸钠水和二氧化锰，即产生氧气，过碳酸钠制取氧气的反应原理为 图2反应仓中 在反应中起　 　作用。图3中的 A瓶中水的作用是　 　(写一个即可)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）催化；通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率、湿润氧气、给氧气降温
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见仪器的识别：图 1 中仪器 a 是分液漏斗，常用于添加液体药品，可通过活塞控制液体滴加速度。
（2）实验室制取二氧化碳的装置与反应原理：石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应为固液不加热型反应，因此发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此收集装置选向上排空气法的 C 装置。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）催化剂的作用与简易制氧装置的设计：过碳酸钠制取氧气的反应中，是催化剂，起催化作用，能加快反应速率；图 3 中 A 瓶中的水，可通过气泡产生的速率判断氧气生成速率，也可湿润氧气、给氧气降温。
【解答】（1）图 1 中仪器 a 的名称是分液漏斗。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选 C，因此所选装置为 BC。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）过碳酸钠制取氧气的反应中，MnO2起催化作用，加快反应速率；图 3 中 A 瓶中水的作用可以是通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率（或湿润氧气、给氧气降温，合理即可）。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）催化；通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率（或湿润氧气、给氧气降温，合理即可）。
30．随着信息的开放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了
（1）知道了一座城市当天平均 PM2. s浓度，我们就能自行计算出 PM25的分指数。计算公式是：
单独看PM25的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
某日PM25监测试报数据显示，某地的PM25浓度为48微克/立方米。则单看 PM25指标，该地的空气质量级别为　 　。
PM2.5分指数 空气质量级别 空气质量状况
0-50 1 级 优
51-100 Ⅱ 级 良
101-150 III (1) 级 轻微污染
151-200 Ⅲ(2) 级 轻度污染
201-300 IV (1) 级和 IV (2) 级 中度和中度重污染
大于 300 V 级 重度污染
（2）下列关于 PM2.5的说法正确的是____。
A．燃放烟花爆竹会提高PM2.5的浓度
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
（3）我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成 关于该反应的说法中，正确的是____(填字母) 。
A．反应前后碳元素的化合价不变
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后 Co3O4质量发生改变
【答案】（1）Ⅱ级
（2）A；B
（3）B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）PM2.5分指数的计算与空气质量分级：根据公式 ，结合空气质量分级标准，可判断对应的空气质量级别。（2）PM2.5的相关常识：PM2.5是指直径≤2.5 微米的颗粒物，燃放烟花爆竹会产生颗粒物，提高 PM2.5浓度；PM2.5是造成雾霾的重要原因之一；其颗粒大小远大于分子，分子直径约为 0.1 纳米级别。
（3）CO 催化氧化反应的分析：CO 在Co3O4催化下与O2反应生成CO2，反应中碳元素化合价由 + 2 价变为 + 4 价；该反应将有毒的 CO 转化为无毒的CO2，可降低汽车尾气污染；催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
【解答】（1）已知 PM2.5浓度为 48 微克 / 立方米，
代入公式计算：
根据表格，51-100 对应的空气质量级别为 Ⅱ 级（良），因此该地的空气质量级别为 Ⅱ 级。
（2）A 、燃放烟花爆竹会产生大量颗粒物，会提高 PM2.5的浓度，说法正确；
B、PM2.5是造成雾霾天气的主要污染物之一，说法正确；
C、PM2.5颗粒直径约 2.5 微米，远大于分子大小（分子直径约 0.1 纳米），说法错误。
因此正确的是 AB。
（3）A、反应前 CO 中碳元素化合价为 + 2 价，反应后CO2中碳元素化合价为 + 4 价，化合价发生改变，说法错误；
B 、该反应将有毒的 CO 转化为无毒的CO2，可降低汽车尾气对大气的污染，说法正确；
C、Co3O4催是该反应的催化剂，反应前后质量不变，说法错误。
因此正确的是 B。
故答案为：（1）Ⅱ 级；
（2）AB；
（3）B。
31．18世纪很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a. 加热分解硝酸钾(KNO) 、氧化汞(HgO)、硝酸银(AgNO3) 等3
b.用二氧化锰与浓硫酸加热： (浓) 2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
②b中物质X 的化学式为　 　。
（2）1783 年拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和氢气，该反应的方程式为： 再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是　 　。
【答案】（1）氧元素；H2O
（2）
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律与化学式推断：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此制取氧气的反应物中必须含有氧元素；同时，反应前后原子的种类、数目不变，可据此推断未知物质的化学式。
（2）水的组成探究与质量关系推导：水蒸气与铁反应时，水中的氧元素全部转化为四氧化三铁中的氧元素，氢元素全部转化为氢气；氢气燃烧生成水时，水中的氢元素全部来自氢气，氧元素来自氧气。根据元素守恒，可建立三者质量的关系。
【解答】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则a中反应物均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个Mn原子、12个O原子、4个H原子、2个S原子，反应后除2X外有2个Mn原子、10个O原子、2个S原子，则2X中含有4个H原子和2个O原子，所以X的化学式为H2O。
（2）高温条件下水和铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢气燃烧生成水，测量实验后黑色固体（四氧化三铁）质量为m1，氢气质量为m2，再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3，则m1、m2、m3三者应满足的关系是：。
32．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）三种循环中，有发生化学变化的是　 　。
（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是____。
A．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价保持不变
B．变化观：在日常生活中每个人都在参与了碳循环和氧循环
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和 CO2含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）CO2的过度排放会引起环境问题，但在工业上CO仍是一种重要的化工原料。工业上主要用高2温煅烧石灰石来生产CO2，现需生产220千克 CO2，则需要消耗含 80%CaCO3的石灰石多少千克 (写出计算过程)
【答案】（1）氧循环和碳循环
（2）A；D
（3）解：设参加反应的CaCO3的质量为x
x=500kg
m6 6=500kg+80%=625kg
答：需要消耗含 80%CaCO3的石灰石 625千克。
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学变化的本质是有新物质生成。水循环仅涉及水的固、液、气三态变化，属于物理变化；而氧循环（如光合作用、呼吸作用）和碳循环（如光合作用、化石燃料燃烧）过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2）碳、氧循环的学科观点分析：循环过程中元素守恒，但元素的化合价会发生变化（如光合作用中氧元素从 - 2 价变为 0 价）；日常生活中每个人的呼吸、燃烧活动都参与了碳、氧循环；碳、氧循环能维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定；根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，绿色植物的光合作用不会增加氧原子总数。
（3）工业煅烧石灰石生产二氧化碳的计算：根据化学方程式，利用二氧化碳的质量计算所需碳酸钙的质量，再结合石灰石的纯度计算石灰石的质量。
【解答】（1）水循环仅发生水的状态改变，属于物理变化；氧循环和碳循环过程中有新物质生成，属于化学变化，因此有发生化学变化的是氧循环和碳循环。
（2）A：碳、氧循环中元素守恒，但元素化合价会发生变化（如光合作用中 O 从 - 2 价变为 0 价），该说法不正确；
B：日常生活中每个人的呼吸、燃烧等活动都参与了碳循环和氧循环，该说法正确；
C：碳、氧循环有利于维持大气中 O2和 CO2含量的相对稳定，该说法正确；
D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，绿色植物的光合作用不会使氧原子总数增加，该说法不正确。
因此不正确的是AD。
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