资源简介

绝密★启用前
D.
水解生成
与 HClO，
水解同样生成
5
．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是( )
它们既不互为同系物，也不互为同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
2
025-2026 学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、
①
第四中学高三三诊模拟考试（化学）试卷
③
④
乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
⑤它们都能使酸性
溶液褪色
B.①②③⑤
1
(
．过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关消毒剂的离子方程式书写正确的是
A.①③④
C.②③④⑤
D.①②③④
)
6
7
．只用一种试剂就能将
A.NaOH 溶液 B.
四种溶液区分开，这种试剂是(
)
A.向
溶液中滴加少量
：
溶液
C.
溶液
D.
溶液
B.向碳酸钠溶液中加入足量苯酚：
．药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是(
)
C.在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：
D.NaClO 碱性条件下制备绿色消毒剂
：
2
．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大
的短周期元素，X 元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和 Q 同主族。下列说法错误
的是( )
A.分子中含有 5 个手性碳原子
B.同周期元素中第一电离能比 O 大的有 3 种
C.分子中 N 原子的杂化方式只有
A.简单离子半径：
D.该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼
B.简单氢化物的稳定性：
C.第一电离能：
8
．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L1
氨水中含有
溶液中
的 NaOH 溶液中
分子的数目为
D.相同条件下，在水中的溶解度：
3
4
．NaCl 被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用 NaCl 的是( )
A.生产玻璃 B.氯碱工业 C.制取金属钠 D.侯氏制碱
．类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是( )
B.1L0.05
C.
数目等于 0.05
数目为 0.01
的混合气体中含有的氧原子数目为 2
．氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是( )
D.常温常压下，46g
和
A.
B.
C.
的沸点低于
，HF 的沸点也低于 HCl
9
溶液低温蒸干得到
是非极性分子，
，
溶液低温蒸干也可得到
①
②
也是非极性分子
第 1 页 共 4 页
③
④
A.
B.
，
C.
，
D.
，
1
0．下列表示正确的是( )
A. 钠原子由
时，吸收能量，由激发态转化成基态
B. 第一电离能：NaC.
的结构示意图为：
D. 基态 C 原子 2p 能级的电子轨道表示式：
A.电流方向：
1
1．化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子 P 和 Q(—
为芳香基团，除—
外，P 和
Q 分子中所有原子共平面)的说法错误的是(
)
B.石墨 M 电极的电极反应式为
C.水解离出的
可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D.导线中通过 1mol 电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为 65g
3．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是(
1
)
A.P 为非极性分子，Q 为极性分子
B.第一电离能：
C.X 是氧化剂，Y 是还原剂
D.除—
外，P 和 Q 分子中 C 原子、N 原子均为
杂化
性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层
，并在直流电场作用下分别向两极迁移， 与乙酰丙酮不反应。下列
A.b 与
经过一步反应生成 d
B.c 通入 a 的水溶液中出现浑浊，体现了 c 的氧化性
1
2．镍离子
和钴离子
C.f 的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
D.c 能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同
中的
说法正确的是( )
解离为 和
1
4．在两个体积分别为
、
的恒容密闭容器中均充入
，测得
和
，在不同温度下发生
反应：
的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法
正确的是( )
第 2 页 共 4 页
C.
D.
(5)常温下，在废水处理领域中常用
将
转化为 MnS 除去，向含有
，当 浓度为
的
废
水中通入一定量的
气体，调节溶液的
]。
时，
开始沉淀，
则 a=_______[已知
(6)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体
的单质硫，其装置如图 2 所示(X、Y 均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含
分 NaOH 吸收 转化为 ，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。
，并转化为可回收利用
的甲烷气，使部
A.E 点时，P 的物质的量分数为
B.两容器体积关系为：
C.降低温度，该反应的化学平衡常数减小
D.增大
的投料比，可提高 M 的平衡转化率
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
①
②
b 极为_______(填“正”或“负”)极；X 极的电极反应式为______________。
电解过程中，右池中的 _______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。
1
5．（13 分）硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答
下列问题：
已知：
在水溶液中的物质的量分数随
的分布曲线如图 1 所示。
1
6．（12 分）MnO2 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含
和少量
、NiO)制备
和回收金属资源的工艺流程图。
已知：有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。
(1)通过图中数据可知
的
为______________。
金属离子
(2)常温下，NaHS 溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。
开始沉淀时的 pH
2.2
3.2
3.6
4.7
7.5
9.5
7.5
9.5
8.8
(3)已知 25℃时碳酸的电离平衡常数：
，用过量的
溶液吸收天然
完全沉淀时的 pH
10.8
气中的
的离子方程式是______________。
(4)天然气中含有
杂质，某科研小组用氨水吸收得到
溶液，已知 25℃时，
(1)
中，Mn 元素的化合价为______________________；基态 K 原子核外电子占据的轨道数有
，
溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。
______________________种；基态 Mn 原子的价电子排布图为______________________。
(2)提高“化浆”速率的措施是___________(任写一种)。
A.
B.
第 3 页 共 4 页
(3)流程中加入
的主要目的是______________________；“调 pH”时，应当调节 pH 的范围是
_
_____________________。
(4)“转化”过程中主要反应的离子方程式为______________________。
(5)“沉镍”时，当
恰好完全沉淀时，溶液中的
______________________
，则此反应的平衡常数 K=___________。[已知此
]（已知离子浓度≤ 时，可认为
，所发生的
反应为：
温度下
，
沉淀完全）
已知：
1
7．（160 分）化合物 J 具有抗缺血性脑卒中的作用，合成 J 的一种路线如图：
回答下列问题：
(1)物质 E 中手性碳原子的个数为______________个，物质 E 中所含碳原子的杂化方式为
_
_____________。
(2)用系统命名法为物质 A 命名，其化学名称是______________。
(3)B 的结构简式为______________。
(4)C 中能与
反应的含氧官能团的名称为______________。
(5)D 与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为______________。
(6)已知：M 为 A 的同系物，其相对分子质量比 A 大 14。M 的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜
反应的结构有______________种；其中能发生水解反应，且苯环上只有 2 种氢原子的同分异构体的结构
简式为______________。
已知：①
；
②
E 的核磁共振氢谱只有 1 组峰。
请按要求回答下列问题：
(1)化合物 J 所含官能团的名称为______________________。
(2)由 生成 的化学方程式为______________________，其反应类型为______________________。
(3)写出有机物 C 的化学名称______________________。C 的某同系物 X，相对分子质量比 C 大 14，X
的结构有______________________种，写出其中一种核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:2 的
有机物的结构简式______________________(写出一种)。
(4) 的结构简式为______________________。
(5)参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物 为原料制备 2-苯基乙醇(
)的合成路线
_
1
_____________________。
8．（170 分）物质 E 是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：
第 4 页 共 4 页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C A B D C C D B C A D B A
1．答案：D
解析：A（×） 是 分解的催化剂，正确的离子方程式为
。B（×） 故苯酚与
碳酸钠反应只能生成 ，正确的离子方程式为
。C（×） 为弱电解质，在离子方程式中不能拆
写，正确的离子方程式为 。D（√）碱
性条件下 NaClO 氧化 制备高铁酸钠的离子方程式书写正确。
2．答案：C
解析：X、Y、2、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X 元素最外层电子
数是次外层电子数的一半，则 X 为 Li 元素;W 和 Q 同主族，由阴离子的结构示意图可
知，W、Q 形成共价键的数目分别为 2 和 6，则 W 为 O 元素、Q 为 S 元素;Y、M 形成
共价键的数目分别为 4 和 1，则 Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 F 元素。
A． 有 3 个电子层，离子半径最大， 只有 1 个电子层，半径最小， 和 电
子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，
故离子半径： ，故 A 正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺
序为 ，则氢化物的稳定性强弱顺序为 ，故 B 正确；
C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是 N 原子价电子为半满结构，
失电子困难，第一电离能比 O 大，故第一电离能： ，故 C 错误；
D． 是非极性分子， 是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件
下，在水中的溶解度： ，故 D 正确；
答案选 C。
3．答案：A
解析：A.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用 NaCl，A 符合
题意；
B.氯碱工业通过电解饱和 NaCl 溶液制取烧碱和氯气，原料为 NaCl，需要使用 NaCl，
B 不符合题意；
C.工业上制取金属钠采用电解熔融 NaCl 的方法，原料为 NaCl，需要使用 NaCl，C 不
符合题意；
D.侯氏制碱法以 NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用 NaCl，D 不符合
题意；
故答案为 A。
4．答案：B
解析：A．甲烷和硅烷是结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量大于甲烷，分子
间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷；HF 因分子间存在氢键沸点高于氯化氢，与甲烷和
的沸点关系不具可比性，故 A 错误；
B．氯化铁和氯化铝均为强酸弱碱盐，均能微弱水解生成相应的氢氧化物和氯化氢，
低温蒸干可促进水解且水解生成的 HCl 易挥发，最终得到对应氢氧化物，故 B 正确；
C．四氯化硅分子的中心原子 Si 的孤电子对数为 ，Si 的价层电子对数为 4，
四氯化硅为正四面体形，分子结构对称、为非极性分子； 的中心原子 S 的孤电子
对数为 ，S 的价层电子对数为 5，分子结构不对称、为极性分子，故 C 错误；
D． （N 显负价、Cl 显正价）水解生成 和次氯酸，但 水解时，由于 F 的
电负性大于 N，F 显负价而 N 显正价，水解产物不是 ，故 D 错误；
故选：B。
5．答案：D
解析：乙烷、乙烯、乙炔的结构不相似，不互为同系物，分子式不同，也不互为同分
异构体，①正确；乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，是不饱和烃，②
正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能和 发生加成反应，能使溴水褪色，乙烷
不能使溴水褪色，③正确；乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，伴有浓烟，④正确；
乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能使酸性 溶液褪色，乙烷不能使酸性
溶液褪色，⑤错误。故选 D。
6．答案：C
解析：四种盐溶液中有四种离子： ，区分 与 使用碱
溶液，区分 和 用 ，故选用 溶液。
7．答案：C
解析：A．手性碳原子是连接 4 种不同原子/基团的碳原子，该分子中含有 5 个手性碳
原子： ，A 正确；
B．O 位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为： ，
第一电离能比 O 大的有 N、F、Ne 共 3 种，B 正确；
C．分子中 N 原子存在多种杂化方式：与 P 相连的 、侧链 的 N，均为
杂化；氰基 的 N 为 sp 杂化，并非只有 杂化，C 错误；
D．分子中含有 等多种极性较强的化学键，含羟基、酯基、磷酸
酯、氰基等活泼官能团，化学性质比较活泼，D 正确；
答案选 C。
8．答案：D
解析：A． 为弱电解质，部分电离，因此 氨水中含有 分
子的数目小于 ，故 A 错误；
B． 会水解，因此 溶液中 数目小于 ，故 B 错误；
C．溶液体积未知，无法计算 的 NaOH 溶液中 数目，故 C 错误；
D． 和 的最简式为 的物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子，因
此常温常压下， 和 的混合气体中含有的氧原子数目为 ，故 D 正确；
故选：D。
9．答案：B
解析：A.反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故 ；反
应①为 HF 与 的中和反应，HF 电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变
越小，故 ，A 错误；
B.根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为 ，即
，已知 HF 电离过程放热，故 ，B 正确；
C.HF 电离放热，故 ；反应④是 F 的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反
应，故 ，C 错误；
D.由 可得 ，反应④是反应①的逆过程，故 ，且 ，
D 错误；
故答案选 B。
10．答案：C
解析：A．钠原子由 时，放出能量，由激发态转化成基态，A
错误；B．镁的 3s 轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能： ，B 错
误；
C． 的结构示意图为： ，C 正确；D．基态 C 原子 2p 能级的电子轨道表
示式为： ，D 错误；答案选 C。
11．答案：A
解析：扩环卟啉分子 P 和 Q 均不对称，正、负电中心均不重合，故都是极性分子，A
错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第 IIA、第 VA 族比同周期相
邻主族的大，故第一电离:C→Q 去氢被氧化,则 X 为氧化剂,逆反应中试剂 Y 则起还原剂作用,C 正确;除去芳香基团
(-Ar)外,P 和 Q 分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有 C、
N 原子均为 杂化,D 正确。
12．答案：D
解析：该装置为电解池，氢离子向右移动，则 N 为阴极，n 为负极，M 为阳极，m 为
正极，以此解题。
A.根据双极膜中 解离生成的 、 的迁移方向，可以判断石墨 M 是阳极、石
墨 N 是阴极，电流方向： ，A 错误；
B.由分析可知，M 为阳极，电极反应为： ，B 错误；
C.Ⅱ室中发生转化： ，水
解离出的 与 反应，促进 的转化，C 错误；
D.由原理可知，导线中流过 1mol 电子，Ⅰ室移入Ⅱ室 和 总物质的量为
0.5mol，同时有 0.5mol 氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为 59，Ⅰ室质量约减
少 65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的 由水解离出的 等量补充，溶液质量不变，故两
室溶液质量变化之差约为 65g，D 正确；
故选 D。
13．答案：B
解析：由图可知，a 为硫化氢、b 为硫、c 为二氧化硫、d 为三氧化硫、e 为亚硫酸、为
硫酸、g 为亚硫酸盐.
A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 A 错误;
B.二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故 B 正确；
C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故 C 错误;
D:二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高
锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故 D 错误;
故选 B。
14．答案：A
解析：A.E 点时，M(g)的平衡转化率为 60%，即 M(g)的转化量为 0.6mol，则平衡时
M(g)、N(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为 0.4mol、1.4mol、0.6mol、0.3mol，总物质
的量为 2.7mol，因此 P 的物质的量分数为 ,A 正确;
B．该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强（减小体积），平衡正向移动，
的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下， 代表的转化率大于 代表的转化
率，即两容器体积关系为： ，B 错误；
C．由图可知，升高温度， 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应逆反应
为吸热反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C
错误；
D．增大 的投料比，即在 投料不变时减小 的物质的量，平衡逆向移动，
的平衡转化率减小，D 错误；
故答案选 A。
15．答案：(1)
(2)碱； 的水解平衡常数 ，可知水解程度大于
电离程度，则溶液中 ，溶液呈碱性
(3)
(4)AC
(5)5
(6)正； ；基本不变
解析：（1）随 pH 增大， 在水溶液中的物质的量分数减小， 在水溶液中的物
质的量分数先增大后减小， 在水溶液中的物质的量分数增大，故 I 代表 、II 代
表 、III 代表 。则根据 I、II 交点 物质的量分数相等，
的 ；
（2）根据 II、III 交点 物质的量分数相等，
； 的水解常数
为 ，可知 的水解程度大于其电离程度，溶液中
溶液显碱性；
（3）根据 可知，
酸性强弱为 ，根据强酸制弱酸， 与 反应不能生
成 ，只能生成 ，而 只能转化为 不能转化为 ，故离子方程式为
；
（4） 完全电离出 ，溶液中存在 的电离平衡和水解平衡以及
的水解平衡，
，由于
，可知
，该溶液显碱性， ，溶液中离子浓度大小关系为
即 A 正确， 的水解程度大于其电离程度，
，则有 即 C 正确；故选 AC；
（5）根据 计算 开始沉淀时，溶液中硫离子
浓度为 ，当 浓度为
时，
即
（6）①该装置为电解池，Y 电极区通入含有杂质 气体的甲烷，使 （与氢氧化
钠反应生成硫化钠）转化为硫单质，该电极反应式为 ，则 Y 电极为阳极，
b 为电源正极，a 为电源负极，X 为阴极，发生还原反应，电极反应式为
；
②电解过程中，右池发生 ，电路中每转移
2mol 电子，消耗 ，同时有 从左池迁移到右池，而控制好通入有杂质
的甲烷气体的速率 消耗 同时生成 ，则右池
基本不变。
16．答案：(1)+7；10；
(2)升温、搅拌、增大酸的浓度、或将废料粉碎等
(3)将 氧化成 ；
(4)
(5) ；
解析：
17．答案：(1)酯基
(2) + +HBr;取代反应
(3)2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛;17; 或者
(4)
(5)
解析：
18．答案：(1)2； 杂化、 杂化
(2)2-羟基苯甲醛
(3)
(4)酚羟基、羧基
(5)
(6)25；
解析：根据合成路线中 D 的结构简式结合 A 的分子式可知 A 的结构简式为
；根据 A 生成 B 的反应条件可知，A 与 在 NaOH 的水溶液中发
生题给的已知反应生成 B 为 ；B 与 反应，醛基、醇羟基被氧
化（酚羟基形成酚钠而被保护，不被氧化），再酸化得到 C 为 ，C
再与 在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到 D，D 再转化为 E。
（1）E 中手性碳原子（标*的碳原子）有 2 个： ；其中苯环、
连接双键上的碳原子采用 杂化，而饱和碳原子采用 杂化。
（2）物质 A 为 ，根据官能团优先原则，醛基所连的碳为“1”号碳，羟基相
连的碳为“2”号，所以名称为 2-羟基苯甲醛。
（3）由上述分析可知，B 的结构简式为 。
（4）C 为 ，其中能与 反应的含氧官能团为酚羟基、羧基。
（5）D 与足量氢氧化钠溶液共热，会发生水解反应，反应的化学方程式为
。
（6）已知：M 为 A 的同系物，其相对分子质量比 A 大 14，则 M 比 A 多一个 ，
M 的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构
体有： （10 种）、 （3 种）、 （3 种）、
（3 种）、 （3 种）、 、
、 ，共有 10+3+3+3+3+1+1+1=25 种同分异构体；
其中能发生水解反应，且苯环上只有 2 种氢原子的同分异构体的结构简式为
。

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